Substances chimiques. Qu'est-ce qu'une substance ? Quelles sont les classes de substances

dans sa signification, il est proche du concept de matière, mais pas complètement équivalent. Alors que le mot « matière » est principalement associé aux idées sur la réalité brute, inerte et morte, dans laquelle dominent exclusivement les lois mécaniques, la substance est un « matériau » qui, en raison de la réception d'une forme, évoque des pensées sur la forme, la vie. convenance, ennoblissement. Voir tissage Gestalt.

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Substance

par type de matière. Un ensemble de formations discrètes avec une masse au repos.

La description « vue » est morphologique, correcte, mais elle ne peut nous satisfaire, puisqu'il s'agit d'une division purement classificatoire, à laquelle, en réalité, en première approximation, rien ne correspond.

Il existe une hypothèse selon laquelle la matière dans sa « forme pure » est le vide (le premier objet). Alors : la substance est l'un des objets (le cinquième objet) du monde matériel ; la matière sous forme d'onde stationnaire forme une particule élémentaire (électron, positron, proton, neutron, etc.) - le quatrième objet, sous forme d'onde progressive - un photon (le troisième objet), et leur combinaison atome - substance. Le deuxième objet est le champ (contrainte sous vide, semblable à la contrainte mécanique d'un ressort).

Ici, vous pouvez imaginer : il y a un vide (le premier objet) et autre chose (un objet zéro), par exemple, apeiron, l'Esprit Universel, Dieu, etc., c'est-à-dire quelque chose qui est en dehors de la perception de notre Monde et dont l'interaction avec le vide donne un champ et une matière dont le développement ultérieur (mouvement et transformation) crée toute la diversité du Monde, y compris la Vie. Ce fantasme contredit quelque peu le système de vision du Monde, qui repose sur le concept de matière, comme une chose « accessible à notre observation ».

Autre option : la matière, le champ et le vide sont des états différents de la matière (de la même manière que l'eau peut être dans différents états : gazeux, liquide, solide).

Le vide est un état non perturbé, le champ est un état stressé, la matière est un état oscillant. En développant l'idée plus loin, nous obtenons : une matière immobile - le vide, une onde de tension s'y déplaçant - un champ, un photon, un paquet en mouvement d'ondes stationnaires - une substance.

Définition incomplète ↓

La notion de matière est étudiée par plusieurs sciences à la fois. Nous analyserons la question de savoir ce que sont les substances de deux points de vue - du point de vue de la science chimique et du point de vue de la physique.

Substance en chimie et physique

Les chimistes comprennent la matière comme une substance physique contenant un certain ensemble d'éléments chimiques. Dans la physique moderne, la matière est considérée comme une sorte de matière constituée de fermions ou une sorte de matière contenant des fermions, des bosons et possédant une masse au repos. Comme d’habitude, la matière devrait être composée de particules, principalement d’électrons, de protons et de neutrons. Les protons et les neutrons forment des noyaux atomiques et, ensemble, ces éléments forment des atomes (matière atomique).

Propriétés de la matière

Presque chaque substance possède son propre ensemble de propriétés. Les propriétés sont comprises comme des caractéristiques qui indiquent l'individualité d'une substance, qui à son tour démontre ses différences par rapport à toutes les autres substances. Les propriétés physicochimiques caractéristiques sont des constantes - densité, Divers types températures, thermodynamique, indicateurs de structure cristalline.

Classification chimique des substances

En chimie, les substances sont divisées en composés et leurs mélanges. De plus, il faut dire substances organiques... Un composé est un ensemble d'atomes qui sont connectés les uns aux autres, en tenant compte de certains modèles. Il convient de noter que la frontière entre un composé et un mélange de substances est assez difficile à définir clairement. Cela est dû au fait que la science connaît des substances de composition variable. Pour eux, il est impossible de faire une formule exacte. De plus, le composé est dans l’ensemble une abstraction, puisque, d’un point de vue pratique, seule la pureté finale de la substance étudiée peut être atteinte. Tout existant dans vrai vie un échantillon est un mélange de substances, mais avec une prédominance d'une substance de l'ensemble du groupe. De plus, il faut dire ce que sont les substances organiques. Ce groupe de substances complexes contient du carbone (protéines, glucides).

Substances simples et complexes

Les substances simples (O2, O3, H2, Cl2) sont des substances constituées uniquement d'atomes d'un seul élément chimique. Ces substances sont une forme d'existence d'éléments sous forme libre. En d'autres termes, ces éléments chimiques, qui ne sont pas liés à d'autres éléments, forment des substances simples. Plus de 400 variétés de ces substances sont connues de la science. Les substances simples sont classées selon le type de liaison entre les atomes. Ainsi, les substances simples sont divisées en métaux (Na, Mg, Al, Bi, etc.) et non-métaux (H 2, N 2, Br 2, Si, etc.).

Les composés sont des composés chimiques constitués de deux ou plusieurs éléments liés ensemble. Les substances simples ont également le droit d'être appelées composés chimiques si leurs molécules sont constituées d'atomes reliés par une liaison covalente (azote, oxygène, brome, fluor,). Mais ce serait une erreur d’appeler les gaz inertes (nobles) et l’hydrogène atomique des composés chimiques.

Classification physique des substances

Du point de vue de la physique, les substances existent dans plusieurs états d'agrégation : corps, liquide et gaz. Par exemple, quels solides peuvent être vus à l’œil nu. On peut en dire autant de l’autre état d’agrégation. Ce que sont les substances liquides dans la nature, nous le savons depuis l'école. Il est à noter qu'une substance telle que l'eau peut exister sous trois états à la fois : la glace, l'eau liquide et la vapeur. Trois états agrégés d'une substance ne sont pas considérés comme des caractéristiques individuelles des substances, mais correspondent à des caractéristiques différentes, en fonction des conditions externes d'existence des substances. Dans la transition des états d'états agrégés aux états réels chimique un certain nombre de types intermédiaires peuvent être identifiés, appelés en science états amorphes ou vitreux, ainsi que l'état des cristaux liquides et l'état des polymères. À cet égard, les scientifiques utilisent souvent le concept de « phase ».

Entre autres, la physique considère également le quatrième état d’agrégation d’une substance chimique. Il s'agit d'un plasma, c'est-à-dire d'un état totalement ou partiellement ionisé, et la densité de charges positives et négatives dans cet état est la même, c'est-à-dire que le plasma est électriquement neutre. En général, il existe de nombreuses substances dans la nature, mais vous savez maintenant ce que sont les substances, et c'est bien plus important.

Dans la vie, nous sommes entourés de divers corps et objets. Par exemple, à l'intérieur, c'est une fenêtre, une porte, une table, une ampoule, une tasse, dans la rue - une voiture, un feu de circulation, de l'asphalte. Tout corps ou objet est constitué de matière. Cet article expliquera ce qu'est une substance.

Qu'est-ce que la chimie ?

L'eau est un solvant et un stabilisant essentiel. Il a une forte capacité thermique et une forte conductivité thermique. Environnement aquatique favorable à la survenue de réactions chimiques basiques. Il est transparent et pratiquement résistant à la compression.

Quelle est la différence entre les substances inorganiques et organiques ?

Il n’existe pas de différences externes particulièrement marquées entre ces deux groupes de substances. La principale différence réside dans la structure, où les substances inorganiques ont une structure non moléculaire et les substances organiques ont une structure moléculaire.

Les substances inorganiques ont une structure non moléculaire, elles se caractérisent donc par hautes températures fondre et bouillir. Ils ne contiennent pas de carbone. Il s'agit notamment des gaz rares (néon, argon), des métaux (calcium, calcium, sodium), des substances amphotères (fer, aluminium) et non métalliques (silicium), des hydroxydes, des composés binaires, des sels.

Substances organiques de structure moléculaire. Ils en ont assez basses températures fondant et se décomposant rapidement lorsqu'ils sont chauffés. Principalement composé de carbone. Exceptions : carbures, carbonates, oxydes de carbone et cyanures. Le carbone permet la formation d’un très grand nombre de composés complexes (on en connaît plus de 10 millions dans la nature).

La plupart de leurs classes appartiennent à l'origine biologique (glucides, protéines, lipides, acides nucléiques). Ces composés comprennent l'azote, l'hydrogène, l'oxygène, le phosphore et le soufre.

Pour comprendre ce qu'est une substance, il faut imaginer quel rôle elle joue dans notre vie. En interagissant avec d'autres substances, il en forme de nouvelles. Sans eux, la vie du monde environnant est indissociable et impensable. Tous les objets sont constitués de certaines substances et jouent donc un rôle important dans nos vies.

Masse moléculaire relative - masse (a.m.u.) 6,02 × 10 23 molécules d'une substance complexe. Numériquement égal à la masse molaire, mais diffère en dimension.

1. Les atomes des molécules sont connectés les uns aux autres dans un certain ordre. Changer cette séquence conduit à la formation d’une nouvelle substance dotée de nouvelles propriétés.
2. La connexion des atomes se fait en fonction de leur valence.
3. Les propriétés des substances dépendent non seulement de leur composition, mais aussi de " structure chimique», c'est-à-dire de l'ordre de connexion des atomes dans les molécules et de la nature de leur influence mutuelle. Les atomes directement liés les uns aux autres ont la plus forte influence les uns sur les autres.

Effet thermique de la réaction est la chaleur qui est libérée ou absorbée par le système lors de son écoulement réaction chimique. Selon que la réaction se produit avec dégagement de chaleur ou s'accompagne d'une absorption de chaleur, on distingue les réactions exothermiques et endothermiques. En règle générale, la première comprend toutes les réactions de connexion et la seconde, les réactions de décomposition.

La vitesse d'une réaction chimique- modification de la quantité d'une des substances réactionnelles par unité de temps dans une unité d'espace de réaction.

Énergie interne du système- énergie totale système interne, qui comprend l'énergie d'interaction et de mouvement des molécules, des atomes, des noyaux, des électrons dans les atomes, de l'énergie intranucléaire et d'autres types d'énergie, à l'exception de l'énergie cinétique et potentielle du système dans son ensemble.

Enthalpie standard (chaleur) de formation d'une substance complexe- effet thermique de la réaction de formation de 1 mole de cette substance à partir de substances simples, qui sont dans un état d'agrégation stable dans des conditions standards (= 298 K et une pression de 101 kPa).

SUBSTANCE

SUBSTANCE

sorte de matière qui, contrairement à la matière physique. champs, a une masse au repos. En fin de compte, l'onde est composée de particules élémentaires dont le repos n'est pas égal à zéro (principalement à partir d'électrons, de protons et de neutrons). Dans le classique V. physique et physique. les champs étaient absolument opposés l'un à l'autre comme deux types de matière, dont le premier est discret et le second est continu. Quantum, qui a introduit l'idée des duaux. La nature ondulatoire corpusculaire de tout micro-objet a conduit à niveler cette opposition. La révélation de l'étroite relation entre l'eau et le champ a conduit à un approfondissement des idées sur la structure de la matière. Sur cette base, V. et la matière étaient strictement délimités, tout au long PL. siècles, identifiés à la fois à la philosophie et à la science, et philosophie l'importance restait à la catégorie de la matière, et V. conservait la catégorie scientifique en physique et en chimie. Le vide se produit dans des conditions terrestres dans quatre états : gaz, liquide, solide et plasma. Il est indiqué que V. peut également exister dans une forme spéciale et superdense (par exemple en neutron) condition.

Vavilov S. I., Développement de l'idée de matière, Sobr. op., T. 3, M., 1956, Avec.-41-62 ; Structure et formes de la matière. [Assis. Art.], M., 1967.

I. S. Alekseev.

Philosophique Dictionnaire encyclopédique. - M. : Encyclopédie soviétique. Ch. éditeurs : L. F. Ilyichev, P. N. Fedoseev, S. M. Kovalev, V. G. Panov. 1983 .

SUBSTANCE

proche dans le sens du concept matière, mais pas complètement équivalent. Alors que le mot "" est principalement associé aux idées de réalité brute, inerte et morte, dans lesquelles dominent exclusivement les lois mécaniques, la substance est un "matériau" qui, du fait de la réception d'une forme, évoque la forme, l'aptitude à la vie, l'ennoblissement. . Cm. Tissage Gestaltique.

Dictionnaire encyclopédique philosophique. 2010 .

SUBSTANCE

une des formes fondamentales de la matière. V. inclure macroscopique. les corps dans tous les états d'agrégation (gaz, liquides, cristaux, etc.) et les particules qui les forment et ont leur propre masse (« masse au repos »). Un grand nombre de types de particules sont connus en V. : particules « élémentaires » (électrons, protons, neutrons, mésons, positrons, etc.), noyaux atomiques, atomes, molécules, ions, radicaux libres, particules colloïdales, macromolécules, etc. (voir Particules élémentaires de matière).

Lit. : Engels F., Dialectique de la nature, Moscou, 1955 ; le sien, Anti-Dühring, M., 1957 ; V. I. Lénine, Matérialisme et empiriocriticisme, Soch., 4e éd., vol. 14 ; Vavilov S. I., Développement de l'idée de matière, Sobr. soch., tome 3, M., 1956 ; le sien, Lénine et moderne, ibid ; le sien, Lénine et les problèmes philosophiques de la physique moderne, ibid. ; Goldansky V., Leikin E., Transformations des noyaux atomiques, M., 1958 ; Kondratiev V.N., Structure et Propriétés chimiques molécules, M., 1953; "Progrès des sciences physiques", 1952, volume 48, n° 1. 2 (dédié au problème de la masse et de l'énergie) ; Ovchinnikov N. F., Concepts de masse et d'énergie..., M., 1957 ; Kedrov B. M., Evolution du concept d'élément en chimie, M., 1956 ; Novozhilov Yu. V., Particules élémentaires, Moscou, 1959.

Encyclopédie philosophique. En 5 volumes - M. : Encyclopédie soviétique. Edité par F. V. Konstantinov. 1960-1970 .

Synonymes: