Soli koje tvore okside. Kiseli oksidi

Danas počinjemo naše upoznavanje s najvažnijim klasama anorganskih spojeva. Anorganske tvari podijeljene su po sastavu, kao što već znate, na jednostavne i složene.

OKSID	KISELINA	BAZA	SOL
E x O y	HnA A - kiselinski ostatak	ja (OH)b OH - hidroksilna skupina	Me n A b

Složene anorganske tvari dijele se u četiri klase: oksidi, kiseline, baze, soli. Počinjemo s klasom oksida.

OKSIDI

oksidi su spojevi koji se sastoje od dva kemijski elementi, od kojih je jedan kisik, s valencijom jednakom 2. Samo jedan kemijski element - fluor, spajajući se s kisikom, ne tvori oksid, već kisikov fluorid OF 2.
Zovu se jednostavno - "naziv oksida + elementa" (vidi tablicu). Ako je valencija kemijskog elementa promjenjiva, tada je označena rimskim brojem u zagradi iza naziva kemijskog elementa.

Formula	Ime	Formula	Ime
	ugljični monoksid (II)	Fe2O3	željezov(III) oksid
	dušikov oksid (II)	CrO3	krom(VI) oksid
Al2O3	aluminij oksid		cinkov oksid
N 2 O 5	dušikov oksid (V)	Mn2O7	mangan(VII) oksid

Klasifikacija oksida

Svi oksidi se mogu podijeliti u dvije skupine: solotvorni (bazni, kiseli, amfoterni) i koji ne tvore soli ili indiferentni.

metalni oksidi Ja x O y			Oksidi nemetala neMe x O y
Glavni	Kisela	Amfoterno	Kisela	Ravnodušni
I, II Mi	V-VII Mi	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe CO, NE, N 2 O

1). Osnovni oksidi su oksidi koji odgovaraju bazama. Glavni oksidi su oksidi metali 1 i 2 grupe, kao i metali bočne podskupine s valencijom ja i II (osim ZnO - cink oksid i BeO – berilijev oksid):

2). Kiseli oksidi su oksidi kojima odgovaraju kiseline. Kiseli oksidi su oksidi nemetala (osim onih koji ne stvaraju sol - indiferentan), kao i metalni oksidi bočne podskupine s valentnošću od V prije VII (Na primjer, CrO 3 je krom (VI) oksid, Mn 2 O 7 je mangan (VII) oksid):

3). Amfoterni oksidi su oksidi, koji odgovaraju bazama i kiselinama. To uključuje metalni oksidi glavne i sekundarne podskupine s valencijom III , ponekad IV , kao i cink i berilij (npr. BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Oksidi koji ne tvore sol su oksidi koji su indiferentni prema kiselinama i bazama. To uključuje oksidi nemetala s valencijom ja i II (Na primjer, N2O, NO, CO).

Zaključak: priroda svojstava oksida prvenstveno ovisi o valenciji elementa.

Na primjer, kromovi oksidi:

CrO(II- glavni);

Cr 2 O 3 (III- amfoterni);

CrO 3 (VII- kiselina).

Klasifikacija oksida

(prema topivosti u vodi)

Kiseli oksidi	Osnovni oksidi	Amfoterni oksidi
Topiv u vodi. Iznimka - SiO 2 (nije topiv u vodi)	U vodi se otapaju samo oksidi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala. (ovo su metali I "A" i II "A" grupe, iznimka Be , Mg )	Ne stupaju u interakciju s vodom. Netopljiv u vodi

Dovrši zadatke:

1. Napišite odvojeno kemijske formule kiseli i bazični oksidi koji tvore soli.

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.

2. Dane su tvari : CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Zapišite okside i klasificirajte ih.

Dobivanje oksida

Simulator "Interakcija kisika s jednostavnim tvarima"

1. Izgaranje tvari (oksidacija kisikom)	a) jednostavne tvari Sprava za treniranje	2Mg + O 2 \u003d 2MgO
	b) složene tvari	2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
2. Razgradnja složenih tvari (koristite tablicu kiselina, pogledajte dodatke)	a) sol SOLt= OSNOVNI OKSID + KISELNI OKSID	CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
	b) Netopljive baze ja (OH)bt= Ja x O y+ H 2 O	Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O
	c) kiseline koje sadrže kisik HnA=KISELINE OKSID + H 2 O	H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

Fizikalna svojstva oksida

Na sobnoj temperaturi većina oksida su čvrste tvari (CaO, Fe 2 O 3 itd.), neke su tekućine (H 2 O, Cl 2 O 7 itd.) i plinovi (NO, SO 2 itd.).

Kemijska svojstva oksida

KEMIJSKA SVOJSTVA BAZIČNIH OKSIDA 1. Osnovni oksid + kiselinski oksid \u003d Sol (r. spojevi) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 2. Osnovni oksid + kiselina \u003d sol + H 2 O (r. izmjena) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Osnovni oksid + voda \u003d Alkali (r. spojevi) Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

KEMIJSKA SVOJSTVA KISELNIH OKSIDA 1. Kiseli oksid + voda \u003d Kiselina (str. Spojevi) S O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - ne reagira 2. Kiseli oksid + baza \u003d sol + H 2 O (r. izmjena) P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Osnovni oksid + kiselinski oksid \u003d Sol (str. spoj) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 4. Manje hlapljive tvari istiskuju više hlapljivih tvari iz svojih soli CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

KEMIJSKA SVOJSTVA AMFOTERNIH OKSIDA Oni djeluju i s kiselinama i s lužinama. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (u otopini) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (kada je spojen)

Primjena oksida

Neki oksidi se ne otapaju u vodi, ali mnogi reagiraju s vodom kako bi se spojili:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

CaO + H 2 O = ca( Oh) 2

Rezultat su često vrlo poželjni i korisni spojevi. Na primjer, H 2 SO 4 - sumporna kiselina, Ca (OH) 2 - gašeno vapno itd.

Ako su oksidi netopivi u vodi, onda ljudi vješto koriste i to svojstvo. Na primjer, cink oksid ZnO je tvar bijela boja, stoga se koristi za pripremu bijele uljane boje (cink bijela). Budući da je ZnO praktički netopiv u vodi, bilo koja površina može se obojiti cinkovom bijelom bojom, uključujući i one koje su izložene atmosferskim oborinama. Netopljivost i netoksičnost omogućuju korištenje ovog oksida u proizvodnji kozmetičkih krema i pudera. Farmaceuti ga čine adstringentnim i sušećim prahom za vanjsku upotrebu.

Isti vrijedna svojstva ima titanov oksid (IV) - TiO 2. Također ima prekrasnu bijelu boju i koristi se za izradu titanske bijele boje. TiO 2 je netopljiv ne samo u vodi, već i u kiselinama, stoga su premazi od ovog oksida posebno postojani. Ovaj oksid se dodaje u plastiku kako bi dobila bijelu boju. Dio je emajla za metalno i keramičko posuđe.

Krom oksid (III) - Cr 2 O 3 - vrlo jaki kristali tamnozelene boje, netopivi u vodi. Cr 2 O 3 se koristi kao pigment (boja) u proizvodnji ukrasnog zelenog stakla i keramike. Poznata GOI pasta (kratica od naziva “Državni optički institut”) koristi se za brušenje i poliranje optike, metala proizvodi u nakitu.

Zbog netopivosti i čvrstoće krom (III) oksida koristi se i u tiskarskim bojama (npr. za bojanje novčanica). Općenito, oksidi mnogih metala koriste se kao pigmenti za široku paletu boja, iako to nipošto nije njihova jedina primjena.

Zadaci za popravljanje

1. Zapišite odvojeno kemijske formule kiselih i bazičnih oksida koji tvore soli.

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.

2. Dane su tvari : CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Odaberite s popisa: bazični oksidi, kiseli oksidi, indiferentni oksidi, amfoterni oksidi i imenujte ih.

3. Završite UCR, označite vrstu reakcije, navedite produkte reakcije

Na 2 O + H 2 O =

N2O5 + H2O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 \u003d

K 2 O + CO 2 \u003d

Cu (OH) 2 \u003d? +?

4. Provedite transformacije prema shemi:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

U prirodi postoje tri klase anorganskih kemijskih spojeva: soli, hidroksidi i oksidi. Prvi su spojevi atoma metala s kiselim ostatkom, na primjer, CI-. Potonji se dijele na kiseline i baze. Molekule prve od njih sastoje se od H + kationa i kiselinskog ostatka, na primjer, SO 4 -. Baze pak imaju u svom sastavu metalni kation, na primjer K+, i anion u obliku hidroksilne skupine OH-. A oksidi se, ovisno o svojim svojstvima, dijele na kisele i bazične. O potonjem ćemo govoriti u ovom članku.

Definicija

Osnovni oksidi su tvari koje se sastoje od dva kemijska elementa, od kojih je jedan nužno kisik, a drugi metal. Kada se tvarima ove vrste doda voda, nastaju baze.

Kemijska svojstva bazičnih oksida

Tvari ove klase prvenstveno su sposobne reagirati s vodom, čime se dobiva baza. Na primjer, može se dati sljedeća jednadžba: CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.

Reakcije s kiselinama

Ako se bazični oksidi pomiješaju s kiselinama, mogu se dobiti soli i voda. Na primjer, ako kalijevom oksidu dodate perklornu kiselinu, dobivate kalijev klorid i vodu. Jednadžba reakcije izgledat će ovako: K 2 O + 2HCI \u003d 2KSI + H 2 O.

Interakcija s kiselim oksidima

Ove vrste kemijskih reakcija dovode do stvaranja soli. Na primjer, ako se ugljični dioksid doda kalcijevom oksidu, dobivamo kalcijev karbonat. Ova reakcija se može izraziti sljedećom jednadžbom: CaO + CO 2 = CaCO 3 . Ova vrsta kemijske interakcije može se dogoditi samo pod utjecajem visoke temperature.

Amfoterni i bazični oksidi

Ove tvari također mogu komunicirati jedna s drugom. To je zato što prvi imaju svojstva i kiselih i bazičnih oksida. Kao rezultat takvog kemijske interakcije nastaju kompleksne soli. Na primjer, dajemo jednadžbu reakcije koja se javlja kada se kalijev oksid (osnovni) pomiješa s aluminijevim oksidom (amfoternim): K 2 O + AI 2 O 3 \u003d 2KAIO 2. Dobivena tvar naziva se kalijev aluminat. Ako pomiješate iste reagense, ali i dodate vodu, reakcija će se odvijati na sljedeći način: K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O \u003d 2K. Tvar koja nastaje zove se kalijev tetrahidroksoaluminat.

Fizička svojstva

Različiti osnovni oksidi međusobno se jako razlikuju po fizičkim svojstvima, ali svi su, u normalnim uvjetima, uglavnom u čvrstom agregacijskom stanju i imaju visoko talište.

Pogledajmo svaki kemijski spoj pojedinačno. Kalijev oksid se pojavljuje kao svijetložuta krutina. Topi se na temperaturi od +740 stupnjeva Celzija. Natrijev oksid je bezbojni kristal. Pretvore se u tekućinu na temperaturi od +1132 stupnja. Kalcijev oksid predstavljen je bijelim kristalima koji se tope na +2570 stupnjeva. Željezni dioksid izgleda kao crni prah. Poprimi tekuće agregatno stanje na temperaturi od +1377 stupnjeva Celzija. Magnezijev oksid sličan je spoju kalcija - to su također bijeli kristali. Topi se na +2825 stupnjeva. Litijev oksid je prozirni kristal s talištem od +1570 stupnjeva. Ova tvar je vrlo higroskopna. Barijev oksid izgleda isto kao i prethodni kemijski spoj, temperatura na kojoj poprima tekuće stanje je nešto viša - +1920 stupnjeva. Živin oksid je narančastocrveni prah. Na temperaturi od +500 stupnjeva Celzija, ovo Kemijska tvar razgrađuje. Kromov oksid je tamnocrveni prah s istom točkom taljenja kao i litijev spoj. Cezijev oksid ima istu boju kao živa. Razgrađuje se pod utjecajem sunčeve energije. Niklov oksid - zeleni kristali, pretvaraju se u tekućinu na temperaturi od +1682 stupnjeva Celzija. Kao što vidiš fizička svojstva od svih tvari ove skupine imaju mnogo zajedničke značajke, iako imaju neke razlike. Kuprum oksid (bakar) izgleda kao kristali crne boje. Prelazi u tekuće agregacijsko stanje na temperaturi od +1447 stupnjeva Celzija.

Kako se te kemikalije dobivaju?

Bazni oksidi se mogu dobiti provođenjem reakcije između metala i kisika pod utjecajem visoke temperature. Jednadžba za takvu interakciju je sljedeća: 4K + O 2 \u003d 2K 2 O. Drugi način dobivanja kemijskih spojeva ove klase je razgradnja netopive baze. Jednadžba se može napisati na sljedeći način: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O. Za provedbu ove vrste reakcije potrebni su posebni uvjeti u obliku visoke temperature. Osim toga, razgradnjom određenih soli nastaju i bazični oksidi. Primjer je sljedeća jednadžba: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2. Tako je nastao i kiseli oksid.

Upotreba bazičnih oksida

Kemijski spojevi ove skupine naširoko se koriste u raznim industrijama. Pogledajmo upotrebu svakog od njih. Aluminijev oksid se koristi u stomatologiji za izradu proteza. Također se koristi u proizvodnji keramike. Kalcijev oksid je jedna od komponenti uključenih u proizvodnju silikatnih opeka. Također može djelovati kao vatrostalni materijal. U prehrambenoj industriji to je aditiv E529. Kalijev oksid je jedan od sastojaka mineralnih gnojiva za biljke, natrij se koristi u kemijska industrija, uglavnom u proizvodnji hidroksida istog metala. Magnezijev oksid se također koristi u prehrambenoj industriji, kao aditiv pod brojem E530. Osim toga, lijek je za povećanje kiselosti želučanog soka. Barijev oksid se koristi u kemijskim reakcijama kao katalizator. Željezni dioksid se koristi u proizvodnji lijevanog željeza, keramike i boja. Također je prehrambena boja broj E172. Niklov oksid daje staklu zelenu boju. Osim toga, koristi se u sintezi soli i katalizatora. Litijev oksid je jedna od komponenti u proizvodnji nekih vrsta stakla, povećava čvrstoću materijala. Cezijev spoj djeluje kao katalizator za neke kemijske reakcije. Oksid bakra, kao i neki drugi, svoju primjenu nalazi u proizvodnji posebnih vrsta stakla, kao i u proizvodnji čistog bakra. U proizvodnji boja i emajla koristi se kao plavi pigment.

Tvari ove klase u prirodi

NA prirodno okruženje kemijski spojevi ove skupine nalaze se u obliku minerala. To su uglavnom kiseli oksidi, ali ih ima i među ostalima. Na primjer, spoj aluminija je korund.

Ovisno o nečistoćama prisutnim u njemu, može biti različitih boja. Među varijacijama na bazi AI 2 O 3 mogu se razlikovati rubin koji ima crvenu boju i safir, mineral plave boje. Ista kemikalija se može naći u prirodi u obliku glinice. Kombinacija bakra s kisikom javlja se prirodno u obliku minerala tenorit.

Zaključak

Kao zaključak možemo reći da sve tvari koje se razmatraju u ovom članku imaju slična fizikalna i slična kemijska svojstva. Svoju primjenu nalaze u mnogim industrijama – od farmaceutske do prehrambene.

Oksidi.

To su složene tvari koje se sastoje od DVA elementa, od kojih je jedan kisik. Na primjer:

CuO– bakrov(II) oksid

AI 2 O 3 - aluminijev oksid

SO 3 - sumporov oksid (VI)

Oksidi su podijeljeni (klasificirani) u 4 skupine:

Na 2 O– Natrijev oksid

CaO - kalcijev oksid

Fe 2 O 3 - željezov oksid (III)

2). Kisela- Ovo su oksidi nemetali. A ponekad i metali ako je oksidacijsko stanje metala > 4. Na primjer:

CO 2 - Ugljični monoksid (IV)

P 2 O 5 - fosforov oksid (V)

SO 3 - sumporov oksid (VI)

3). Amfoterno- To su oksidi koji imaju svojstva i bazičnih i kiselih oksida. Morate znati pet najčešćih amfoternih oksida:

BeO-berilijev oksid

ZnO – cinkov oksid

AI 2 O 3 - Aluminij oksid

Cr 2 O 3 - Krom (III) oksid

Fe 2 O 3 - željezni oksid (III)

4). Ne stvara sol (indiferentan)- To su oksidi koji ne pokazuju svojstva ni bazičnih ni kiselih oksida. Treba zapamtiti tri oksida:

CO - ugljični monoksid (II) ugljični monoksid

NO – dušikov oksid (II)

N 2 O– dušikov oksid (I) smiješni plin, dušikov oksid

Metode dobivanja oksida.

jedan). Izgaranje, t.j. interakcija s kisikom jednostavne tvari:

4Na + O 2 \u003d 2Na 2 O

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

2). Izgaranje, t.j. interakcija s kisikom složene tvari (sastoji se od dva elementa) u ovom slučaju, dva oksida.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Raspad tri slabe kiseline. Drugi se ne razgrađuju. U tom slučaju nastaju kiseli oksid i voda.

H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2

četiri). Raspad netopiv razlozi. Nastaju bazični oksid i voda.

Mg(OH) 2 \u003d MgO + H 2 O

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). Raspad netopiv soli. Nastaju bazični oksid i kiseli oksid.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

MgSO 3 \u003d MgO + SO 2

Kemijska svojstva.

ja. bazični oksidi.

lužina.

Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

SuO + H 2 O = reakcija se ne odvija, jer moguća baza koja sadrži bakar je netopiva

2). Reagira s kiselinama i stvara sol i vodu. (Bazični oksid i kiseline UVIJEK reagiraju)

K 2 O + 2HCI = 2KCl + H 2 O

CaO + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O

3). Reakcija s kiselim oksidima za stvaranje soli.

Li 2 O + CO 2 \u003d Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 \u003d Mg 3 (PO 4) 2

četiri). Vodik reagira da nastane metal i voda.

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2Fe + 3H 2 O

II.Kiseli oksidi.

jedan). Interakcija s vodom, to bi trebalo nastati kiselina.(SamoSiO 2 ne stupa u interakciju s vodom)

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4

2). Interakcija s topivim bazama (alkalijama). Time nastaju sol i voda.

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH \u003d 2KNO 3 + H 2 O

3). Interakcija s bazičnim oksidima. U tom slučaju nastaje samo sol.

N 2 O 5 + K 2 O \u003d 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3

Osnovne vježbe.

jedan). Dopuni jednadžbu reakcije. Odredite njegovu vrstu.

K 2 O + P 2 O 5 \u003d

Riješenje.

Da zapišemo što nastaje kao rezultat - potrebno je odrediti - koje su tvari reagirale - ovdje je to kalijev oksid (bazni) i fosforov oksid (kiseli) prema svojstvima - rezultat bi trebao biti SOL (vidi svojstvo br. 3 ) a sol se sastoji od atoma metala (u našem slučaju kalija) i kiselog ostatka koji uključuje fosfor (tj. PO 4 -3 - fosfat) Stoga

3K 2 O + P 2 O 5 \u003d 2K 3 RO 4

vrsta reakcije - spoj (budući da dvije tvari reagiraju, a jedna nastaje)

2). Provesti transformacije (lanac).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Riješenje

Da biste dovršili ovu vježbu, morate zapamtiti da je svaka strelica jedna jednadžba (jedan kemijska reakcija). Numerimo svaku strelicu. Stoga je potrebno zapisati 4 jednadžbe. Tvar napisana lijevo od strelice (početna tvar) ulazi u reakciju, a tvar napisana desno nastaje kao rezultat reakcije (proizvod reakcije). Dešifrirajmo prvi dio zapisa:

Ca + ... .. → CaO Pazimo da prosta tvar reagira, te nastaje oksid. Poznavajući metode za dobivanje oksida (br. 1), dolazimo do zaključka da je u ovoj reakciji potrebno dodati -kisik (O 2)

2Sa + O 2 → 2SaO

Prijeđimo na transformaciju broj 2

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ... ... → Ca (OH) 2

Dolazimo do zaključka da je ovdje potrebno primijeniti svojstvo bazičnih oksida – interakciju s vodom, jer samo u tom slučaju od oksida nastaje baza.

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

Prijeđimo na transformaciju broj 3

Ca (OH) 2 → CaCO 3

Sa(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Dolazimo do zaključka da ovdje pričamo o ugljičnom dioksidu CO2 samo ona, u interakciji s lužinama, stvara sol (vidi svojstvo br. 2 kiselih oksida)

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O

Prijeđimo na transformaciju broj 4

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 \u003d ... .. CaO + ......

Dolazimo do zaključka da ovdje nastaje više CO 2, jer. CaCO 3 je netopiva sol, a prilikom razgradnje takvih tvari nastaju oksidi.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

3). Koja od sljedećih tvari stupa u interakciju s CO 2 . Napišite jednadžbe reakcija.

ALI). klorovodična kiselina b. Natrijev hidroksid B). Kalijev oksid d. Voda

D). Vodik E). Sumporov oksid (IV).

Određujemo da je CO 2 kiselinski oksid. A kiseli oksidi reagiraju s vodom, lužinama i bazičnim oksidima... Stoga s gornje liste biramo odgovore B, C, D i s njima zapisujemo reakcijske jednadžbe:

jedan). CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O \u003d K 2 CO 3

oksidi- to su složeni anorganski spojevi koji se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan kisik (u oksidacijskom stanju -2).

Na primjer, Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 su oksidi. Sve te tvari sadrže kisik i još jedan element. Tvari Na 2 O 2 , H 2 SO 4 , HCl ne spadaju u okside: u prvom je oksidacijsko stanje kisika -1, u drugom nisu dva, već tri elementa, a treći ne sadrži kisik uopće.

Ako ne razumijete značenje pojma "oksidacijsko stanje", u redu je. Prvo, možete pogledati relevantni članak na ovoj stranici. Drugo, čak i bez razumijevanja ovog pojma, možete nastaviti čitati. Možete privremeno zaboraviti na spominjanje stupnja oksidacije.

Dobiveni su oksidi gotovo svih trenutno poznatih elemenata, osim nekih plemenitih plinova i "egzotičnih" transuranskih elemenata. Štoviše, mnogi elementi tvore nekoliko oksida (za dušik, na primjer, poznato je šest).

Nomenklatura oksida

Moramo naučiti imenovati okside. Vrlo je jednostavno.

Primjer 1. Imenujte sljedeće spojeve: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.

Li 2 O - litijev oksid,
Al 2 O 3 - aluminijev oksid,
N 2 O 5 - dušikov oksid (V),
N 2 O 3 - dušikov oksid (III).

Obratite pažnju na važnu točku: ako je valencija elementa konstantna, NE spominjemo je u nazivu oksida. Ako se valencija promijeni, svakako to navedite u zagradama! Litij i aluminij imaju konstantna valencija, dušik ima promjenjivu valencu; zbog toga su nazivi dušikovih oksida dopunjeni rimskim brojevima, koji simboliziraju valenciju.

Vježba 1. Imenujte okside: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. Ne zaboravite da postoje elementi s konstantnom i promjenjivom valentnošću.

Još jedna važna točka: ispravnije je tvar F 2 O nazvati ne "fluorov oksid", već "kisik fluorid"!

Fizikalna svojstva oksida

Fizička svojstva su vrlo raznolika. To je posebno zbog činjenice da se oksidi mogu izlagati različiti tipovi kemijska veza. Točke taljenja i vrelišta uvelike variraju. U normalnim uvjetima oksidi mogu biti u čvrstom stanju (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), tekućem stanju (N 2 O 3, H 2 O), u obliku plinova (N 2 O , SO 2, NO, CO).

Boja je raznolika: MgO i Na 2 O su bijele, CuO je crna, N 2 O 3 je plava, CrO 3 je crvena, itd.

Oksidne taline s ionskim tipom veze dobro provode struju, kovalentni oksidi u pravilu imaju nisku električnu vodljivost.

Klasifikacija oksida

Svi prirodni oksidi mogu se podijeliti u 4 klase: bazični, kiseli, amfoterni i koji ne tvore soli. Ponekad se prve tri klase kombiniraju u skupinu oksida koji tvore soli, ali za nas to sada nije bitno. Kemijska svojstva oksida iz različitih klasa jako se razlikuju, pa je pitanje klasifikacije vrlo važno za daljnje proučavanje ove teme!

Počnimo s oksidi koji ne tvore sol. Treba ih zapamtiti: NE, SiO, CO, N 2 O. Samo naučite ove četiri formule!

Za daljnji napredak moramo zapamtiti da u prirodi postoje dvije vrste jednostavnih tvari - metali i nemetali (ponekad se razlikuje i skupina polumetala ili metaloida). Ako jasno razumijete koji su elementi metali, nastavite čitati ovaj članak. Ako postoji i najmanja sumnja, pogledajte materijal "Metali i nemetali" na toj web stranici.

Dakle, obavještavam vas da su svi amfoterni oksidi metalni oksidi, ali nisu svi metalni oksidi amfoterni. Navest ću najvažnije od njih: BeO, ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 , SnO. Popis nije potpun, ali valja zapamtiti navedene formule! U većini amfoternih oksida, metal pokazuje oksidacijsko stanje od +2 ili +3 (ali postoje iznimke).

U sljedećem dijelu članka nastavit ćemo govoriti o klasifikaciji; Razgovarajmo o kiselim i bazičnim oksidima.

Oksidi su složene tvari koje se sastoje od dva kemijska elementa, od kojih je jedan kisik s oksidacijskim stanjem ($-2$).

Opća formula za okside je $E_(m)O_n$, gdje je $m$ broj atoma elementa $E$, a $n$ broj atoma kisika. oksidi mogu biti čvrsta(pijesak $SiO_2$, sorte kvarca), tekućina(vodikov oksid $H_2O$), plinoviti(ugljični oksidi: ugljični dioksid $CO_2$ i plinovi ugljični monoksid $CO$). Po kemijska svojstva oksidi se dijele na solotvorne i nesolotvorne.

Ne stvara sol nazivaju se takvi oksidi koji ne stupaju u interakciju ni s lužinama ni s kiselinama i ne tvore soli. Malo ih je, uključuju nemetale.

Formiranje soli Oksidi se nazivaju oni koji reagiraju s kiselinama ili bazama i tvore sol i vodu.

Među oksidima koji tvore soli razlikuju se oksidi bazična, kisela, amfoterna.

Osnovni oksidi su oksidi koji odgovaraju bazama. Na primjer: $CaO$ odgovara $Ca(OH)_2, Na_2O NaOH$.

Tipične reakcije bazičnih oksida:

1. Osnovni oksid + kiselina → sol + voda (reakcija izmjene):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Osnovni oksid + kiseli oksid → sol (reakcija spoja):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Osnovni oksid + voda → lužina (reakcija spoja):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Kiseli oksidi su oksidi koji odgovaraju kiselinama. To su nemetalni oksidi:

N2O5 odgovara $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, kao i metalni oksidi s visokim stupnjem oksidacije: $(Cr)↖(+6)O_3$ odgovara $H_2CrO_4, (Mn) +7 )O_7 - HMnO_4$.

Tipične reakcije kiselih oksida:

1. Kiseli oksid + baza → sol + voda (reakcija razmjene):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Kiseli oksid + bazični oksid → sol (reakcija spoja):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Kiseli oksid + voda → kiselina (reakcija spoja):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Takva je reakcija moguća samo ako je kiseli oksid topiv u vodi.

amfoterna nazivaju se oksidi, koji ovisno o uvjetima pokazuju bazične odn kiselinska svojstva. To su $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Amfoterni oksidi se ne spajaju izravno s vodom.

Tipične reakcije amfoternih oksida:

1. Amfoterni oksid + kiselina → sol + voda (reakcija razmjene):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfoterni oksid + baza → sol + voda ili složeni spoj:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"natrijev tetrahidroksoaluminat")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"natrijev aluminat")+H_2O$.