Kemijska svojstva vode

Interakcija vode s metalima.

Ako se kalcijev čips spusti u cilindar s vodom, tada će se mjehurići plina početi odvajati s površine kalcija, kao s površine cinka smještenog u otopinu sumporne kiseline. Prilikom donošenja upaljenog krhotina do otvora cilindra, promatrat ćemo bljeskove. Sagorijeva vodik. Voda u cilindru postaje mutna. Bijele suspendirane čestice koje su se pojavile u cilindru su kalcijev hidroksid Ca (OH) 2. Reakcija koja je u tijeku izražena je jednadžbom:

Ca + 2H 2 0 \u003d 2Ca (OH) 2 + H 2

U ovoj reakciji iz molekule vode H 2 O, koja se može predstaviti kao H-OH (skupina - OH - hidroksi skupina), -OH prelazi u sastav kalcijevog hidroksida. Budući da je atom kalcija dvovalentan, istisne dva atoma vodika iz dvije molekule vode, a preostale dvije -OH skupine povezane su s atomom kalcija.

Reakcija natrija s vodom teče još snažnije. Ubacite komadić natrija u čašu vode. Natrij ispliva na njegovu površinu, topi se, pretvarajući se u sjajnu kapljicu. Brzo se kreće duž površine vode, emitira šištanje i smanjuje se u veličini. Isparavanjem otopine nalazimo bijelu krutinu - natrijev hidroksid NaOH

2Na + 2HOH \u003d 2NaOH + H2

Natrij i kalcij su među najreaktivnijima.

Interakcija vode s oksidima nemetala .

Zapalimo crveni fosfor u tegli na žlicu. Ulijte malo vode i pričekajte da se dobiveni fosforov oksid (V) P 2 0 5 otopi. U otopinu dodajte nekoliko kapi ljubičastog lakmusa. Lakmus će postati crven. To znači da otopina sadrži kiselinu Fosfor (V) oksid se spoji s vodom i dobije se fosforna kiselina H 3 P0 4:

P 2 0 5 + ZN 2 0 \u003d 2N 3 P0 4

Zapalimo sumpor u staklenku, u koju se ulije malo vode, i ispitamo dobivenu otopinu s otopinom lakmusa. Također postaje crvena. Sumporov oksid (IV) S0 2, nastao izgaranjem sumpora, u kombinaciji s vodom, i dobivena je sumporna kiselina:

S0 2 + H 2 0 = H 2 S0 2

Sumporov oksid (VI), u interakciji s vodom, tvori sumpornu kiselinu H 2 S0 4:

SO2+ H 2 O \u003d H 2 S0 4

Dušik može formirati oksid N205, koji reagira s vodom da nastane dušična kiselina:

N 2 0 5 + H 2 0 = 2HN0 3

Spojevi oksida nemetala s vodom klasificiraju se kao kiseline.

Interakcija vode s metalnim oksidima.

Razmotrimo sada odnos metalnih oksida prema vodi. U čaše ćemo uliti bakreni oksid CuO, željezov oksid Fe 2 0 3, cinkov oksid ZnO i kalcijev oksid CaO i u svaku uliti malo vode. Oksidi bakra, željeza i cinka ne otapaju se u vodi i ne spajaju se s njom. Kalcijev oksid, odnosno živo vapno, ponaša se drugačije.

Prilikom prelijevanja komada živog vapna vodom, uočava se tako jako zagrijavanje da se dio vode pretvara u paru, a komadići živog vapna, mrvljujući se, pretvaraju u suhi rastresiti prah - gašeno vapno, ili kalcijev hidroksid Ca (OH) 2:

CaO + H 2 0 \u003d Ca (OH) 2

Kao i kalcijev oksid, natrijev i kalijev oksid se kombiniraju s vodom:

Na 2 0 + H 2 0 \u003d 2NaOH

K 2 0 + H 2 0 \u003d 2KOH

Ove reakcije proizvode natrijev hidroksid NaOH i kalijev hidroksid KOH.

Dakle, neki metalni oksidi ne reagiraju s vodom (većina njih), dok se drugi (kalijev oksid, natrijev oksid, kalcijev oksid, barijev oksid itd.) spajaju s njom, stvarajući hidrokside, koji su u srodstvu s bazama.

(Anorganska kemija 7-8 razred autor Yu. V. Khodakov i drugi)

Možete kupiti video tutorial (snimka webinara, 1,5 sat) i teoretski komplet na temu "Oksidi: priprema i kemijska svojstva". Trošak materijala je 500 rubalja. Plaćanje putem sustava Yandex.Money (Visa, Mastercard, MIR, Maestro) na poveznici. Pažnja! Nakon uplate morate poslati poruku s oznakom "Oxides" s email adresom na koju možete poslati link za preuzimanje i pregled webinara. U roku od 24 sata nakon plaćanja narudžbe i primitka poruke, materijali webinara bit će vam poslati na mail. Poruka se može poslati na jedan od sljedećih načina: putem SMS-a, Vibera ili WhatsAppa na +7-977-834-56-28; putem e-maila: [e-mail zaštićen] Bez poruke nećemo moći identificirati plaćanje i poslati vam materijale.

Kemijska svojstva kiselinskih oksida

1. Kiseli oksidi u interakciji s bazičnim oksidima i bazama tvore soli.

U ovom slučaju pravilo je barem jedan od oksida mora odgovarati jakom hidroksidu (kiselini ili lužini).

Kiseli oksidi jakih i topljivih kiselina međusobno djeluju s bilo kojim bazičnim oksidima i bazama:

SO 3 + CuO = CuSO 4

SO 3 + Cu (OH) 2 \u003d CuSO 4 + H 2 O

SO3 + 2NaOH \u003d Na2SO4 + H2O

SO 3 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4

Kiseli oksidi u vodi netopivih i nestabilnih ili hlapljivih kiselina u interakciji su samo s jakim bazama (alkalijama) i njihovim oksidima. U tom slučaju moguće je stvaranje kiselih i bazičnih soli, ovisno o omjeru i sastavu reagensa.

na primjer , natrijev oksid interagira s ugljičnim monoksidom (IV), a bakrov oksid (II), kojem odgovara netopiva baza Cu (OH) 2, praktički ne reagira s ugljičnim monoksidom (IV):

Na 2 O + CO 2 \u003d Na 2 CO 3

CuO + CO 2 ≠

2. Kiseli oksidi reagiraju s vodom i stvaraju kiseline.

Iznimka — silicij oksid, koji odgovara netopivoj silicijskoj kiselini. Oksidi, koji odgovaraju nestabilnim kiselinama, u pravilu reagiraju s vodom reverzibilno i u vrlo maloj mjeri.

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

3. Kiseli oksidi reagiraju s amfoternim oksidima i hidroksidima i tvore sol ili sol i vodu.

Imajte na umu da, u pravilu, samo oksidi jakih ili srednjih kiselina u interakciji s amfoternim oksidima i hidroksidima!

na primjer , Sumporni anhidrid (sumporni oksid (VI)) reagira s aluminijevim oksidom i aluminijevim hidroksidom da nastane sol - aluminijev sulfat:

3SO 3 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3

3SO 3 + 2Al(OH) 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Ali ugljični monoksid (IV), koji odgovara slaboj ugljičnoj kiselini, više ne reagira s aluminijevim oksidom i aluminijevim hidroksidom:

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

CO 2 + Al (OH) 3 ≠

4. Kiseli oksidi međusobno djeluju sa solima hlapljivih kiselina.

Primjenjuje se sljedeće pravilo: u talini, manje hlapljive kiseline i njihovi oksidi istiskuju više hlapljivih kiselina i njihovih oksida iz svojih soli.

na primjer , čvrsti silicij oksid SiO 2 će istisnuti hlapljiviji ugljični dioksid iz kalcijevog karbonata kada se stapa:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

5. Kiseli oksidi su sposobni pokazivati ​​oksidirajuća svojstva.

Obično, oksidi elemenata u najviši stupanj oksidacija - tipična (SO 3, N 2 O 5, CrO 3 itd.). Jaka oksidacijska svojstva pokazuju i neki elementi sa srednjim oksidacijskim stanjem (NO 2 i drugi).

6. Restorativna svojstva.

Reducirajuća svojstva, u pravilu, pokazuju oksidi elemenata u srednjem oksidacijskom stanju(CO, NO, SO 2, itd.). Istodobno se oksidiraju do najvišeg ili najbližeg stabilnog oksidacijskog stanja.

na primjer , sumporov oksid (IV) oksidira se kisikom u sumporov oksid (VI):

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Suvremena kemijska znanost je raznolika grana, a svaka od njih, osim teorijske osnove, ima veliku primijenjenu i praktičnu važnost. Što god dotaknete, sve okolo su proizvodi kemijske proizvodnje. Glavni dijelovi su anorganska i organska kemija. Razmotrite koje su glavne klase tvari klasificirane kao anorganske i koja svojstva imaju.

Glavne kategorije anorganskih spojeva

To uključuje sljedeće:

1. Oksidi.
2. Sol.
3. Temelji.
4. Kiseline.

Svaka od klasa predstavljena je širokim spektrom anorganskih spojeva i važna je u gotovo svakoj strukturi ljudske gospodarske i industrijske aktivnosti. Sva glavna svojstva karakteristična za ove spojeve, u prirodi i dobivanje, proučavaju se u školskom tečaju kemije bez greške, u razredima 8-11.

Postoji opća tablica oksida, soli, baza, kiselina, koja prikazuje primjere svake od tvari i njihovog agregacijskog stanja u prirodi. Također pokazuje interakcije koje opisuju kemijska svojstva. Međutim, razmotrit ćemo svaku od klasa zasebno i detaljnije.

Skupina spojeva - oksidi

4. Reakcije, uslijed kojih elementi mijenjaju CO

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. Reagens voda: stvaranje kiseline (iznimka SiO 2)

KO + voda = kiselina

2. Reakcije s bazama:

CO 2 + 2CsOH \u003d Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Reakcije s bazičnim oksidima: stvaranje soli

P 2 O 5 + 3MnO \u003d Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR reakcije:

CO 2 + 2Ca \u003d C + 2CaO,

Pokazuju dvojna svojstva, međusobno djeluju po principu acidobazne metode (s kiselinama, lužinama, bazičnim oksidima, kiseli oksidi). Ne stupaju u interakciju s vodom.

1. S kiselinama: stvaranje soli i vode

AO + kiselina \u003d sol + H 2 O

2. S bazama (alkalijama): stvaranje hidrokso kompleksa

Al 2 O 3 + LiOH + voda \u003d Li

3. Reakcije s kiselim oksidima: priprema soli

FeO + SO 2 \u003d FeSO 3

4. Reakcije s RO: stvaranje soli, fuzija

MnO + Rb 2 O = dvostruka sol Rb 2 MnO 2

5. Reakcije fuzije s lužinama i karbonatima alkalnih metala: stvaranje soli

Al 2 O 3 + 2LiOH \u003d 2LiAlO 2 + H 2 O

Ne stvaraju kiseline ni lužine. Izlagati usko specifična svojstva.

Svaki viši oksid, formiran i od metala i od nemetala, kada se otopi u vodi, daje jaku kiselinu ili lužinu.

Organske i anorganske kiseline

U klasičnom zvuku (na temelju pozicija ED - elektrolitičke disocijacije - kiseline su spojevi, u vodeni okoliš disocirajući na katione H + i anione kiselinskih ostataka An - . Danas su, međutim, kiseline pažljivo proučavane u bezvodnim uvjetima, pa postoji mnogo različitih teorija za hidrokside.

Empirijske formule oksida, baza, kiselina, soli sastoje se samo od simbola, elemenata i indeksa koji označavaju njihovu količinu u tvari. Na primjer, anorganske kiseline se izražavaju formulom H + kiselinski ostatak n-. organska tvar imaju drugačiji teorijski prikaz. Osim empirijskog, za njih možete napisati potpunu i skraćenu strukturna formula, što će odražavati ne samo sastav i količinu molekule, već i redoslijed atoma, njihov međusobni odnos i glavnu funkcionalnu skupinu za karboksilne kiseline -COOH.

U anorganskim, sve kiseline se dijele u dvije skupine:

• anoksični - HBr, HCN, HCL i drugi;
• koji sadrže kisik (okso kiseline) – HClO 3 i sve gdje ima kisika.

Također, anorganske kiseline se klasificiraju prema stabilnosti (stabilne ili stabilne - sve osim ugljične i sumporne, nestabilne ili nestabilne - ugljične i sumporne). Po jačini kiseline mogu biti jake: sumporne, klorovodične, dušične, perkloridne i druge, kao i slabe: sumporovodične, hipoklorovodične i druge.

Organska kemija uopće ne nudi takvu raznolikost. Kiseline koje su organske prirode su karboksilne kiseline. Ih zajedničko obilježje- prisutnost funkcionalne skupine -COOH. Na primjer, HCOOH (antitik), CH 3 COOH (octeni), C 17 H 35 COOH (stearinski) i drugi.

Postoji niz kiselina, koje se posebno pomno naglašavaju pri razmatranju ove teme u školskom tečaju kemije.

1. Sol.
2. Dušik.
3. Ortofosforna.
4. bromovodična.
5. Ugljen.
6. Jod.
7. Sumporna.
8. Ocet ili etan.
9. Butan ili ulje.
10. benzoična.

Ovih 10 kiselina u kemiji su temeljne tvari odgovarajućeg razreda kako u školskom tečaju tako i općenito u industriji i sintezi.

Svojstva anorganskih kiselina

Glavna fizička svojstva treba prvenstveno pripisati različitom agregacijskom stanju. Uostalom, postoji niz kiselina koje u normalnim uvjetima imaju oblik kristala ili praha (borne, ortofosforne). Velika većina poznatih anorganskih kiselina su različite tekućine. Točke vrenja i taljenja također variraju.

Kiseline mogu uzrokovati teške opekline, jer imaju moć uništavanja organskih tkiva i kože. Indikatori se koriste za otkrivanje kiselina:

• metilnaranča (u normalnom okruženju - narančasta, u kiselinama - crvena),
• lakmus (u neutralnom - ljubičasta, u kiselinama - crvena) ili neki drugi.

Do najvažnijeg kemijska svojstva može se pripisati sposobnosti interakcije s jednostavnim i složenim tvarima.

Kemijska svojstva anorganskih kiselina

S čime su u interakciji?	Primjer reakcije
1. Kod jednostavnih tvari-metala. Preduvjet: metal mora stajati u ECHRNM prije vodika, budući da ga metali koji stoje nakon vodika ne mogu istisnuti iz sastava kiselina. Kao rezultat reakcije uvijek nastaje vodik u obliku plina i soli.
2. S bazama. Rezultat reakcije su sol i voda. Takve reakcije jakih kiselina s lužinama nazivaju se reakcijama neutralizacije.	Bilo koja kiselina (jaka) + topiva baza = sol i voda
3. S amfoternim hidroksidima. Zaključak: sol i voda.	2HNO 2 + berilijev hidroksid \u003d Be (NO 2) 2 (srednja sol) + 2H 2 O
4. S bazičnim oksidima. Ishod: voda, sol.	2HCL + FeO = željezo (II) klorid + H 2 O
5. S amfoternim oksidima. Konačni učinak: sol i voda.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. Sa solima koje nastaju slabijim kiselinama. Konačni učinak: sol i slaba kiselina.	2HBr + MgCO 3 = magnezijev bromid + H 2 O + CO 2

Kada su u interakciji s metalima, ne reagiraju sve kiseline na isti način. Kemija (9. razred) u školi uključuje vrlo plitko proučavanje takvih reakcija, međutim, čak i na ovoj razini razmatraju se specifična svojstva koncentrirane dušične i sumporne kiseline pri interakciji s metalima.

Hidroksidi: alkalije, amfoterne i netopive baze

Oksidi, soli, baze, kiseline - sve ove klase tvari imaju zajedničko kemijske prirode, što se objašnjava strukturom kristalne rešetke, kao i međusobnim utjecajem atoma u sastavu molekula. Međutim, ako je za okside bilo moguće dati vrlo specifičnu definiciju, onda je za kiseline i baze to teže učiniti.

Baš kao i kiseline, prema ED teoriji, baze su tvari koje se u vodenoj otopini mogu razgraditi na metalne katione Me n + i anione hidrokso skupina OH - .

• Topljive ili alkalne (jake baze koje se mijenjaju Nastali od metala skupine I, II. Primjer: KOH, NaOH, LiOH (odnosno, uzimaju se u obzir elementi samo glavnih podskupina);
• Slabo topiv ili netopiv ( srednje snage koji ne mijenjaju boju indikatora). Primjer: magnezijev hidroksid, željezo (II), (III) i drugi.
• Molekularne (slabe baze, u vodenom mediju reverzibilno se disociraju u ione-molekule). Primjer: N 2 H 4, amini, amonijak.
• Amfoterni hidroksidi (prikaži dvostruko bazični kiselinska svojstva). Primjer: berilij, cink i tako dalje.

Svaka zastupljena skupina proučava se u školskom kolegiju kemije u dijelu "Temelji". Kemija 8-9 razreda uključuje detaljno proučavanje lužina i teško topljivih spojeva.

Glavna karakteristična svojstva baza

Sve lužine i teško topljivi spojevi nalaze se u prirodi u čvrstom kristalnom stanju. Pritom su im točke taljenja u pravilu niske, a slabo topljivi hidroksidi se zagrijavanjem razgrađuju. Osnovna boja je drugačija. Ako lužina bijela boja, tada kristali teško topljivih i molekularnih baza mogu biti vrlo različitih boja. Topljivost većine spojeva ove klase može se vidjeti u tablici, koja prikazuje formule oksida, baza, kiselina, soli, pokazuje njihovu topljivost.

Alkalije mogu promijeniti boju indikatora na sljedeći način: fenolftalein - malina, metilnaranča - žuta. To je osigurano slobodnom prisutnošću hidrokso skupina u otopini. Zato slabo topive baze ne daju takvu reakciju.

Kemijska svojstva svake skupine baza su različita.

Kemijska svojstva
lužine	teško topive baze	Amfoterni hidroksidi
I. Interakcija s KO (ukupno - sol i voda): 2LiOH + SO 3 \u003d Li 2 SO 4 + voda II. Interakcija s kiselinama (sol i voda): konvencionalne reakcije neutralizacije (vidi kiseline) III. U interakciji s AO nastaje hidroksokopleks soli i vode: 2NaOH + Me + n O \u003d Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, ili Na 2 IV. U interakciji s amfoternim hidroksidima nastaju hidroksi kompleksne soli: Isto kao i kod AO, samo bez vode V. U interakciji s topivim solima nastaju netopivi hidroksidi i soli: 3CsOH + željezo (III) klorid = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. U interakciji s cinkom i aluminijem u vodenoj otopini nastaju soli i vodik: 2RbOH + 2Al + voda = kompleks s hidroksid ionom 2Rb + 3H 2	I. Zagrijavanjem se mogu razgraditi: netopljivi hidroksid = oksid + voda II. Reakcije s kiselinama (ukupno: sol i voda): Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + voda III. Interakcija s KO: Me + n (OH) n + KO \u003d sol + H 2 O	I. Reagira s kiselinama da nastane sol i voda: (II) + 2HBr = CuBr 2 + voda II. Reakcija s lužinama: rezultat - sol i voda (uvjet: fuzija) Zn(OH) 2 + 2CsOH \u003d sol + 2H2O III. Oni reagiraju s jakim hidroksidima: rezultat su soli, ako se reakcija odvija u vodenoj otopini: Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

To su većina kemijskih svojstava koja pokazuju baze. Kemija baza je prilično jednostavna i pokorava se općim zakonima svih anorganskih spojeva.

Klasa anorganskih soli. Klasifikacija, fizikalna svojstva

Na temelju odredbi ED, soli se mogu nazvati anorganskim spojevima koji se u vodenoj otopini disociraju na metalne katione Me + n i anione kiselinskih ostataka An n- . Dakle, možete zamisliti sol. Kemija daje više od jedne definicije, ali ova je najtočnija.

Istodobno, prema svojoj kemijskoj prirodi, sve soli se dijele na:

• Kisela (sadrži vodikov kation). Primjer: NaHS04.
• Bazni (koji imaju hidrokso skupinu). Primjer: MgOHNO 3 , FeOHCL 2.
• Srednji (sastoje se samo od metalnog kationa i kiselinskog ostatka). Primjer: NaCL, CaSO 4.
• Dvostruko (uključuje dva različita metalna kationa). Primjer: NaAl(SO 4) 3.
• Kompleks (hidroksokompleksi, akvakompleksi i drugi). Primjer: K 2 .

Formule soli odražavaju njihovu kemijsku prirodu, a također govore o kvalitativnom i kvantitativnom sastavu molekule.

Oksidi, soli, baze, kiseline imaju različitu topljivost, što se može vidjeti u odgovarajućoj tablici.

Ako govorimo o stanju agregacije soli, onda morate primijetiti njihovu ujednačenost. Postoje samo u čvrstom, kristalnom ili praškastom stanju. Shema boja je prilično raznolika. Otopine složenih soli, u pravilu, imaju svijetle zasićene boje.

Kemijske interakcije za klasu srednjih soli

Imaju slična kemijska svojstva baza, kiselina, soli. Oksidi se, kao što smo već razmotrili, po ovom faktoru donekle razlikuju od njih.

Ukupno se za srednje soli mogu razlikovati 4 glavne vrste interakcija.

I. Interakcija s kiselinama (samo jake u smislu ED) s stvaranjem druge soli i slabe kiseline:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reakcije s topivim hidroksidima s pojavom soli i netopivih baza:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 topljiva sol + Cu(OH) 2 netopljiva baza

III. Interakcija s drugom topljivom soli za stvaranje netopive soli i jedne topive soli:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Reakcije s metalima lijevo od one koja tvori sol u EHRNM-u. U tom slučaju, metal koji ulazi u reakciju ne bi trebao, u normalnim uvjetima, stupiti u interakciju s vodom:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

To su glavne vrste interakcija koje su karakteristične za srednje soli. Formule složenih, bazičnih, dvostrukih i kiselih soli same za sebe govore o specifičnosti iskazanih kemijskih svojstava.

Formule oksida, baza, kiselina, soli odražavaju kemijsku prirodu svih predstavnika ovih klasa anorganskih spojeva, a osim toga daju ideju o nazivu tvari i njezinu fizikalna svojstva. Stoga njihovu pisanju treba posvetiti posebnu pozornost. Ogromna raznolikost spojeva nudi nam općenito nevjerojatnu znanost - kemiju. Oksidi, baze, kiseline, soli - to je samo dio velike raznolikosti.

Kiseli oksidi

Kiseli oksidi (anhidridi)- oksidi koji pokazuju kisela svojstva i tvore odgovarajuće kiseline koje sadrže kisik. Oblikovan od tipičnih nemetala i nekih prijelaznih elemenata. Elementi u kiselim oksidima obično pokazuju oksidacijska stanja od IV do VII. Mogu komunicirati s nekim bazičnim i amfoternim oksidima, na primjer: kalcijevim oksidom CaO, natrijevim oksidom Na 2 O, cinkovim oksidom ZnO ili aluminijevim oksidom Al 2 O 3 (amfoterni oksid).

karakteristične reakcije

Kiseli oksidi može reagirati s:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O

Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3

Kiseli oksidi može se primiti iz odgovarajuće kiseline:

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O

Primjeri

• Mangan(VII) oksid Mn 2 O 7;
• Dušikov oksid NO 2 ;
• Klor oksid Cl 2 O 5 , Cl 2 O 3

vidi također

Zaklada Wikimedia. 2010 .

Pogledajte što su "kiselinski oksidi" u drugim rječnicima:

metalni oksidi su spojevi metala s kisikom. Mnogi od njih se mogu kombinirati s jednom ili više molekula vode i tvoriti hidrokside. Većina oksida je bazična jer se njihovi hidroksidi ponašaju kao baze. Međutim, neki ... ... Službena terminologija

Oksid (oksid, oksid) binarni spoj kemijski element s kisikom u -2 oksidacijskom stanju, u kojem je sam kisik vezan samo na manje elektronegativni element. Kemijski element kisik je drugi po elektronegativnosti ... ... Wikipedia

Skulptura pod utjecajem kiselih kiša Kisela kiša sve vrste meteoroloških oborina kiša, snijeg, tuča, magla, susnježica, kod kojih dolazi do smanjenja pH padalina zbog onečišćenja zraka kiselim oksidima (obično... Wikipedia

Geografska enciklopedija

oksidi- Kombinacija kemijskog elementa s kisikom. Po kemijskim svojstvima svi oksidi se dijele na soli koji stvaraju (na primjer, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) i koji ne stvaraju soli (na primjer, CO, N2O, NO, H2O). Oksidi koji tvore soli dijele se na ... ... Priručnik tehničkog prevoditelja

OKSIDI- kem. spojevi elemenata s kisikom (zastarjeli naziv je oksidi); jedna od najvažnijih klasa kem. tvari. O. nastaju najčešće tijekom izravne oksidacije jednostavnih i složenih tvari. Npr. kada se ugljikovodici oksidiraju, O. ... ... Velika politehnička enciklopedija

- (kisele kiše), karakterizirane visokim sadržajem kiselina (uglavnom sumporne); pH vrijednost<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … Moderna enciklopedija

spojevi elemenata s kisikom. U kisiku je oksidacijsko stanje atoma kisika Ch2. Svi Comm. pripadaju O. elementi s kisikom, osim onih koji sadrže O atome, međusobno spojeni (peroksidi, superoksidi, ozonid), i Comm. fluor s kisikom ... ... Kemijska enciklopedija

Kiša, snijeg ili susnježica s visokom kiselinom. Kisele oborine uglavnom su posljedica emisije sumpornih i dušikovih oksida u atmosferu izgaranjem fosilnih goriva (ugljen, nafta i prirodni plin). Otapanje u…… Enciklopedija Collier

oksidi- povezanost kemijskog elementa s kisikom. Po kemijskim svojstvima svi oksidi se dijele na soli koji stvaraju (na primjer, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) i koji ne stvaraju soli (na primjer, CO, N2O, NO, H2O). Oksidi koji tvore soli ... ... Enciklopedijski rječnik metalurgije