Kako pronaći koncentraciju tvari u fizici. Koncentracija otopina
Može se izraziti i u bezdimenzionalnim jedinicama (frakcije, postoci) i u dimenzionalnim veličinama (maseni udjeli, molarnost, titri, molni udjeli).
Koncentracija- ovo je kvantitativni sastav otopljene tvari (u određenim jedinicama) po jedinici volumena ili mase. Označite otopljenu tvar - x, i otapalo - S. Najčešće koristim pojam molarnost (molarna koncentracija) i molni udio.
1. (ili postotna koncentracija tvari) je omjer mase otopljene tvari m na ukupnu masu otopine. Za binarnu otopinu koja se sastoji od otopljene tvari i otapala:
ω - maseni udio otopljene tvari;
m in-va- masa otopljene tvari;
mriješenje- masa otapala.
Maseni udio izražava se u dijelovima jedinice ili u postocima.
2. Molarna koncentracija ili molarnost je broj molova otopljene tvari u jednoj litri otopine V:
,
C- molarna koncentracija otopljene tvari, mol/l (oznaka je također moguća M, Na primjer, 0,2 MHCl);
n
V- volumen otopine, l.
Rješenje se zove kutnjak ili unimolarni, ako se 1 mol tvari otopi u 1 litri otopine, decimolaran- 0,1 mol tvari se otopi, centimolarni- 0,01 mola tvari je otopljeno, milimolarni- Otopljeno je 0,001 mola tvari.
3. Molalna koncentracija(molalnost) otopine C(x) pokazuje broj madeža n otopljene tvari u 1 kg otapala m:
,
C(x)- molalitet, mol/kg;
n- količina otopljene tvari, mol;
mr-la- masa otapala, kg.
4. - sadržaj tvari u gramima u 1 ml otopine:
,
T- titar otopljene tvari, g/ml;
m in-va- masa otopljene tvari, g;
V rješenje- volumen otopine, ml.
5. - bezdimenzijska veličina jednaka omjeru količine otopljene tvari n na ukupnu količinu tvari u otopini:
,
N- molni udio otopljene tvari;
n- količina otopljene tvari, mol;
n r-la- količina tvari otapala, mol.
Zbroj molskih udjela mora biti jednak 1:
N(X) + N(S) = 1.
Gdje N(x) x;
N(S) - molni udio otopljene tvari S.
Ponekad je prilikom rješavanja zadataka potrebno prijeći s jedne jedinice izraza na drugu:
ω(x) - maseni udio otopljene tvari, u%;
M(X)- molarna masa otopljene tvari;
ρ = m/(1000 V) je gustoća otopine.6. - broj gram ekvivalenata određene tvari u jednoj litri otopine.
Gramski ekvivalent tvari- broj grama tvari, brojčano jednak njezinom ekvivalentu.
Ekvivalent je konvencionalna jedinica ekvivalentna jednom vodikovom ionu u kiselinsko-baznim reakcijama ili jednom elektronu u redoks reakcijama.
Za bilježenje koncentracije takvih otopina koriste se kratice n ili N. Na primjer, otopina koja sadrži 0,1 mol-eq/l zove se decinormalna i piše kao 0,1 n.
,
C N- normalna koncentracija, mol-ekviv/l;
z- broj ekvivalentnosti;
V rješenje- volumen otopine, l.
Topljivost tvar S - najveća masa tvari koja se može otopiti u 100 g otapala:
Koeficijent topljivosti- omjer mase tvari koja tvori zasićenu otopinu pri određenoj temperaturi i mase otapala:
0 - prosječna apsolutna temperatura zaslona u °K; Cs - konstanta zračenja crnog tijela
Cs = 4,88 - konstanta zračenja crnog tijela.
V,. = 639 + 273 = 906 °K C3 = 4,88 - konstanta zračenja crnog tijela.
gdje je Cs konstanta zračenja crnog tijela, Cs = 5,67 W/; Hs - ekvivalentna apsolutno crna površina, m2; Tp - temperatura produkata izgaranja na prolazu, K; 9 - prosječna površinska temperatura
gdje je Yar.Tr površina radijacijskih cijevi, m2; Gmax - maksimalna temperatura izgaranja, K; Go - prosječna temperatura zaslona, K; s$ konstanta zračenja crnog tijela; cg = 5,67 W/.
gdje je Cs konstanta zračenja apsolutno crnog tijela, jednaka 5,67 W/; Hs - ekvivalentna apsolutno crna površina, m2; Tp - temperatura plinova koji napuštaju peć, K; 0 - prosječna temperatura vanjske površine radijacijskih cijevi, K.
gdje su dr i drk toplinski intenzitet radijacijskih cijevi, ukupni i koji se može pripisati slobodnoj konvekciji, W/m2; NR/N5 - omjer površine radijacijskih cijevi Nr prema ekvivalentnoj apsolutno crnoj površini Hs, ovisno o vrsti peći i načinu izgaranja goriva; 9 - prosječna temperatura vanjske stijenke radijacijskih cijevi, K; \)))/ - koeficijent ovisno o rasporedu temperature u ložištu, vrsti peći i vrsti goriva; Cs je konstanta zračenja potpuno crnog tijela, jednaka 5,67 W/.
gdje je cs konstanta zračenja crnog tijela, jednaka
C = 5,67 W/=20,77 kJ/-konstanta zračenja crnog tijela.
gdje su ca i cn volumenski toplinski kapaciteti dimnih plinova pri temperaturi izgaranja goriva Ta i temperaturi dimnih plinova na prolazu Gp, kJ/; at - stupanj crnila ložišta; st - konstanta zračenja peći, W/.
gdje je c" konstanta zračenja, kcal/; d je promjer zrna, m.
Završetak izgaranja površinskog koksa određen je temperaturom u reaktorima i sadržajem kisika u dimnim plinovima iza reaktora. Konstantna koncentracija kisika na ulazu i izlazu iz reaktora označava kraj izgaranja. Zadnje razdoblje regeneracije, povezano s povećanjem temperature plina na izlazu iz peći, potrebno je za izgaranje dubokog koksa koji se teško oksidira. Nakon završetka razdoblja izgaranja površinskog koksa, oni nastavljaju sa kalcinacijom katalizatora, koja se događa na višoj temperaturi na izlazu iz peći, stoga se, na temelju projektnih uvjeta, tlak tijekom kalcinacije smanjuje ili ostaje na istoj razini.
Dušikov ion uklanja se iz reaktivnih aromatskih spojeva gotovo istom brzinom kojom se stvara. Stoga je promatrana brzina reakcije k", ista je za sve aromatske spojeve dovoljne aktivnosti. Za manje reaktivne aromatske spojeve, reakcija može biti reverzibilna, tako da se uspostavi konstantna koncentracija nitronijevog iona. Ukupna brzina će tada ovise o koncentraciji i strukturi aromatskog spoja.
1. Kontinuirana opskrba svježom kiselinom i kontinuirano uklanjanje potrošene kiseline. U tom slučaju sustav održava konstantnu koncentraciju kiseline od oko 88%.
S intradifuzijskim mehanizmom, rezidualni koks se nakuplja samo u središtu čestice katalizatora. Količina nastalog koksa se smanjuje iz ciklusa u ciklus, ali količina izgorjelog koksa ostaje nepromijenjena. Konstantna koncentracija zaostalog koksa uspostavlja se kada se postigne najveća koncentracija koksa u središtu čestice.
unesene čestice u cijelom volumenu reakcijske smjese koja puni reaktor, te konstantna koncentracija reaktanata u svakom stupnju.
Obično se održava konstantna koncentracija od 30%.
Konstantna koncentracija pinena na katalitičkoj površini je
Konstantna koncentracija pinena na površini katalizatora može se dogoditi samo ako je adsorpcija pinena na površini katalizatora višestruko veća od adsorpcije reakcijskih produkata, koji se, kako nastaju, odmah istiskuju s površine, te postoji dovoljno dobar prijenos mase u sustavu kako bi se osigurao potreban dotok pinena na površinski katalizator.
Esterifikacija pentazola octenom kiselinom provodi se povremeno u bakrenom horizontalnom kotlu opremljenom kolonom s bakrenim pločama. Reakcija se odvija između amil alkohola i 40% octene kiseline u prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline i zagrijava do vrenja. Octena kiselina se unosi postupno, tako da se cijelo vrijeme održava konstantna koncentracija od 4%. Destilacija se provodi uz navodnjavanje; proizvod se skuplja u separator vode. Reakcija se provodi sve dok se alkoholi uneseni u proces potpuno ne otjeraju.
U kontinuiranom procesu, tereftalna kiselina taloži se tijekom oksidacije zbog prisutnosti velikih količina koncentrirane octene kiseline u smjesi. Smjesa sadrži 48,5 dijelova l-ksilena, 125 dijelova ledene octene kiseline, 0,6 dijelova mangan acetata i 0,5 dijelova amonijevog bromida. U tom slučaju konverzija je nešto veća, ali ako se ne održava konstantna koncentracija octene kiseline, iskorištenje ne prelazi 75%.
Način uvođenja pufera u pražnjenje ovisi o ulozi koju ima. Ako je pufer namijenjen samo za stabilizaciju temperature plazme, tada se može uvesti u zonu pražnjenja na bilo koji prikladan način.U tom slučaju nameće se jedan osnovni zahtjev: stalna koncentracija puferskih elemenata u oblaku pražnjenja.
Mentalna koncentracija može se definirati kao sposobnost usmjeravanja pažnje na jednu stvar isključujući sve ostalo. Obično se možemo fokusirati samo na one stvari koje nas stvarno zanimaju, ali nam je teško stalno obraćati pozornost na stvari koje nas posebno ne zanimaju.
Suprotno uvriježenom mišljenju, intenzivna koncentracija na određeni zadatak ne uzrokuje veću potrošnju energije, naprotiv, ona se smanjuje. U praksi, kada osoba pokušava uštedjeti energiju, on svoj posao obavlja bez želje, misleći da mu manje napora omogućuje da troši manje energije. Međutim, osoba ne shvaća da nedostatak entuzijazma dovodi do suživota dviju suprotnih pozicija: unutarnje nevoljkosti prema radu i vitalne potrebe da se to radi.
Živčana napetost uvijek je posljedica djelovanja suprotnih sila, što dovodi do psihofizičkog rascjepa osobe. U nedostatku dualnosti, osoba ima bolju kontrolu nad samim sobom i izbjegava rasipanje energije, što je neizbježno pri fokusiranju na više objekata u isto vrijeme. Znamo da tjeskoba značajno iscrpljuje tjelesne obrambene mehanizme, stvarajući živčanu napetost i uzrokujući da osoba "radi na izdisaju". Sve na što usmjerimo pozornost počinje nas u većoj ili manjoj mjeri “smetati”. Ako je naša pažnja usmjerena na mnogo stvari odjednom, kao u priči Charlesa M., danoj u poglavlju "Stvarno postojanje i fantazijski život", to uvelike povećava stupanj tjeskobe. Mnoge naše percepcije, čak i one subliminalne, stvaraju nam problem, odnosno poticaj za odluku, zaključak ili određeno psihičko stanje. Na primjer, događaj viđen na ulici koji nas se izravno ne tiče izaziva intenzivan rad podsvijesti u našem mozgu kao odgovor na nesvjesnu tjeskobu.
Zamislimo da, listajući novine, naiđemo na alarmantan naslov i nejasno smo svjesni da to znači prijetnju ratom na određenoj točki planeta. Može se dogoditi da naša podsvijest, uplašena takvom perspektivom, odmah počne kovati planove kako osigurati svoju sigurnost u takvom slučaju. Za nesvjesnu maštu ovo će ostati neriješen problem koji će se morati riješiti na ovaj ili onaj način i vjerojatno će nas još dugo mučiti, pogotovo ako do nas dopru druge slične vijesti. Ovo je samo jedna od mnogih percepcija koje imamo tijekom dana. Njima valja dodati i sve one koji su pohranjeni u našem sjećanju i koji lako izbijaju na površinu svijesti ako nemamo određenu sposobnost mentalne koncentracije.
Što više stvari osoba mora uključiti u polje svoje pažnje u određenom trenutku, to njegovo “ja” postaje fragmentiranije. Iz tog razloga postaje nemoguće postići visoku razinu svijesti, koju karakterizira prisutnost nedjeljivog, cjelovitog i zrelog "ja".
Postoje mnogi stupnjevi mentalne koncentracije koji odgovaraju intenzitetu pažnje. Ostavljajući po strani ovu gradaciju, razlikovat ćemo dva glavna tipa mentalne koncentracije: intenzivnu koncentraciju i smirenu koncentraciju. Svaki od njih može biti dobrovoljan ili nedobrovoljan. Koncentracija je dobrovoljna, kada postoji namjerna želja da se pažnja usmjeri na jednu stvar i isključi sve ostalo, i nehotična, kada je um zarobljen nekim podražajem. Razmotrit ćemo samo proizvoljnu koncentraciju.
Voljna koncentracija je intenzivna kada je popraćena mišićnim naporom usmjerenim na fiksiranje i oživljavanje mentalne slike, apstraktne ili konkretne. Često, pokušavajući se koncentrirati na nešto, ljudi naprežu mišiće lica, na primjer, mršte se, stisnu čeljusti, što samo po sebi uzrokuje stanje živčane napetosti.
Zadržimo se na jednoj iznimno zanimljivoj činjenici koja je u izravnoj vezi s temom o kojoj se ovdje govori. Govorimo o nekim posljedicama stanja napetosti, kojih se još nismo dotakli.
Prethodno smo napetost smatrali patologijom, odnosno “pretjeranom napetosti” i analizirali štetu koju ona može nanijeti ljudskom tijelu. Ipak, kao što je već spomenuto u prvom poglavlju, stanje napetosti je prirodno i neophodno za aktivan život. Napetost postaje štetna samo kada je pretjerana. Ako govorimo o inteligenciji, onda je glavni problem ljudi upravo suprotan fenomenu živčane napetosti. U tom slučaju dolazi do "patološke atonije". Definirajmo mentalnu koncentraciju kao napetost imaginacije, a rasejanost kao atoniju imaginacije. Napetost „čiste“ mašte ne treba brkati sa stanjem emocionalnog nemira, koje uzrokuje tjeskobne misli koje dovode do pretjerane napetosti. U ovom slučaju dolazi do nevoljne koncentracije, bez sudjelovanja "ja". Svjesna koncentracija uvijek je promišljeno djelovanje Sebstva.
Intelektualna atonija ili atonija "ja" je nedostatak svjesnog mišljenja i prevlast podsvjesne aktivnosti.
Glavni cilj hiposvijesti, kao što smo već rekli i što dokazuje i sam naziv, je postizanje više razine svijesti. Možete povećati svijest jačanjem i postizanjem pune zrelosti "ja". Koncentracija značajno povećava mentalni tonus osobe i omogućuje mu da u potpunosti iskoristi svoju volju i kreativno mišljenje.
U svojoj knjizi “Mentalni tonus” Jean-Claude Fillou piše sljedeće: “Volja, hrabrost, ustrajnost, samokontrola i sposobnost da se ostane smiren u teškim trenucima znače stanja u kojima ukupnost čovjekove energije ima posebno visok ton. . Nasuprot tome, ljudi koji su pasivni, inertni i lako razdražljivi imaju vrlo nizak tonus, jer uzalud troše svoju snagu. Tu spadaju i asteničari svih tipova, ljudi nestrpljivi, neodlučni i bespomoćni – jednom riječju, oni koji kao da su predodređeni da budu igračka vanjskih sila, umjesto da se etabliraju aktivnim, svjesnim prilagođavanjem vanjskom svijetu i ostave svoj trag. na njemu.” “Ustrajna osoba, na primjer, ima visoku vitalnost jer zna kako koristiti svoju snagu. Nestabilna i impulzivna osoba nema dovoljno tonusa, jer nepravilno koristi svoje moći i loše njima upravlja.”
Mogli bismo reći da nedostatak mentalnog tonusa znači "slabost svijesti" zbog niske razine "buđenja" i, naravno, pogrešnog treninga koji prati niske razine svijesti.
Što se tiče odnosa između koncentracije i potrošnje energije, obično se tvrdi da, budući da koncentracija zahtijeva mnogo napora, njezina visoka razina ne može pomoći u smanjenju potrošnje energije. Zapravo, tiha koncentracija ne zahtijeva puno truda i sposobnost je mirnog držanja mentalne slike. Naprotiv, koncentracija, koja je popraćena znatnim živčanim naporom, nedvojbeno dovodi do velikog trošenja energije, osobito kada je nehotična i uzrokovana iznenadnim i jakim emocionalnim impulsom.
Govoreći o koncentraciji, treba razmotriti i problem nemogućnosti osobe da oslobodi svoj um od određenih misli, emocija, iskustava ili senzacija iz daleke ili bliže prošlosti. Na primjer, svaki kompleks je nemogućnost oslobađanja od emocionalnog šoka prošlosti, koju osoba smatra dijelom sadašnjosti.
Možemo reći da koncentracija ne uzrokuje umor, ona predstavlja mentalni tonus koji bi trebao biti normalan za čovjeka. Lutanje uma je hipotonija misli, ne potiče odmor niti smanjuje potrošnju energije, već uzrokuje pad energije. Lutanje mašte ne pridonosi odmoru uma, već, naprotiv, povećava broj podražaja u ljudskom umu od kojih svaki stvara još jedan problem koji traži svoje rješenje.
Jedini uistinu učinkovit odmor za um dolazi iz stanja koje se može postići učenjem potpunog oslobađanja uma od misli, odnosno stanja “mentalnog vakuuma” kada tijek misli privremeno prestaje. Ovo se stanje može definirati kao potpuna "dekoncentracija". Tehnika postizanja mentalne koncentracije uvijek ovisi o tome je li postignuta posebna emocionalna i voljna pozicija u kojoj osoba pridaje isključivo, isključivo značenje aktivnosti, objektu ili ideji na koju se želi koncentrirati. Ovo je stanje potpune ravnodušnosti osobe prema svemu što nije predmet njezina interesa. Ključni čimbenik u tehnici koncentracije je ravnodušnost prema drugim podražajima i idejama, temeljena na voljnom naporu. Također moramo spomenuti još jedan vrlo važan čimbenik: kada se osoba ispravno koncentrira, ona živi u sadašnjosti (vidi poglavlje “Prava i imaginarna egzistencija”).
Da bismo pravilno procijenili mehanizam koncentracije, navedimo jedan primjer: čovjeku je mnogo lakše koncentrirati se ako to mora učiniti, kada postoji jaka vanjska prisila koja ga tjera da dovrši posao ili riješi neki problem u određenom vremenu. okvir. Proces koncentracije bit će još lakši ako se suoči s kaznom jer nije obavio zadatak na vrijeme.
Kada se osoba želi usredotočiti na nešto, mora dati najveću važnost onome na što će usredotočiti svoju pozornost. On mora misliti da mu je vrlo važno posvetiti isključivu pozornost temi koja ga zanima i da je to “pitanje života ili smrti”. Sljedeća stvar koju treba zapamtiti je ispravna uporaba disanja. Potrebno je duboko udahnuti kako bi se snagom volje postigla koncentracija cjelokupne psihofizičke strukture. Za održavanje koncentracije potrebno je fiksirati pažnju, što se postiže višim stupnjem razbuđenosti. Stanje koncentracije zapravo predstavlja viši stupanj budnosti uma. Nasuprot tome, nemogućnost koncentracije uvijek je uzrokovana uspavanošću uma, odnosno niskom razinom svijesti. Za učinkovitu koncentraciju potrebno je izbjegavati dosadu i mentalni drijemež te svaku ideju, zadatak ili predmet doživljavati kao da se s njima susrećete prvi put u životu.
Enciklopedijski YouTube
1 / 5
✪ Zadaci koncentracije
✪ Normalna koncentracija otopine. Normalnost (SN). Rješavanje problema.
✪ Koncentracija. Košpalar
✪ Zadatak 22 Zadatak koncentracije
✪ Kemija. Koncentracija tvari. Foxfordov centar za online učenje
titlovi
Maseni udio
Maseni udio komponente je omjer mase dane komponente i zbroja masa svih komponenti. Prema preporukama IUPAC-a, označeno je simbolom w (\displaystyle w), u literaturi na ruskom jeziku oznaka je češća ω (\displaystyle \omega ). Maseni udio je bezdimenzionalna veličina, obično izražena u dijelovima jedinice ili kao postotak (da biste izrazili maseni udio kao postotak, pomnožite navedeni izraz sa 100%):
ω B = m B m (\displaystyle \omega _(\mathrm (B) )=(\frac (m_(\mathrm (B) ))(m)))U binarnim otopinama često postoji jednoznačan (funkcionalni) odnos između gustoće otopine i njezine koncentracije (na određenoj temperaturi). To omogućuje praktično određivanje koncentracija važnih otopina pomoću denzimetra (alkometar, saharimetar, laktometar). Neki hidrometri nisu kalibrirani u vrijednostima gustoće, već izravno u koncentraciji otopine (alkohol, mast u mlijeku, šećer). Treba uzeti u obzir da za neke tvari krivulja gustoće otopine ima maksimum; u ovom slučaju provode se dva mjerenja: izravno i s blagim razrjeđivanjem otopine.
Često se za izražavanje koncentracije (na primjer, sumporne kiseline u elektrolitu punjivih baterija) koristi jednostavno njihova gustoća. Uobičajeni su hidrometri (denzimetri, denzitometri) dizajnirani za određivanje koncentracije otopina tvari.
Volumni udio
Volumni udio komponente je omjer volumena komponente i zbroja volumena komponenata prije miješanja. Volumni udio se mjeri u dijelovima jedinice ili kao postotak.
ϕ B = V B ∑ V i (\displaystyle \phi _(\mathrm (B) )=(\frac (V_(\mathrm (B) ))(\sum V_(i)))),Prilikom miješanja tekućina njihov ukupni volumen može se smanjiti, stoga ne smijete zamijeniti zbroj volumena komponenti s volumenom smjese.
Kao što je gore spomenuto, postoje hidrometri dizajnirani za određivanje koncentracije otopina određenih tvari. Takvi hidrometri nisu kalibrirani u vrijednostima gustoće, već izravno u koncentraciji otopine. Za uobičajene otopine etilnog alkohola, čija se koncentracija obično izražava kao volumni postotak, takvi areometri se nazivaju alkoholometri ili andrometri.
Molaritet (molarna volumna koncentracija)
Molarna koncentracija (molarnost, molarnost) – količina tvari (broj molova) neke komponente po jedinici volumena smjese. Molarna koncentracija u SI sustavu mjeri se u mol/m³, no u praksi se mnogo češće izražava u mol/l ili mmol/l. Također se koristi izraz "u molarnosti". Moguća je i druga oznaka za molarnu koncentraciju, koja se obično označava s M. Dakle, otopina s koncentracijom od 0,5 mol/l naziva se 0,5 molarna, piše se "0,5 M".
Napomena: Iza broja pišu “mol”, kao što iza broja pišu “cm”, “kg” itd., bez deklasiranja po padežima.
c B = n B V (\displaystyle (c_(\mathrm (B) ))=(\frac (n_(\mathrm (B) ))(V))),Normalna koncentracija (ekvivalent molarne koncentracije, « normalnost»)
Normalna koncentracija je broj ekvivalenata određene tvari u 1 litri smjese. Normalna koncentracija izražava se u mol-eq/l ili g-eq/l (što znači molski ekvivalenti). Za bilježenje koncentracije takvih otopina, kratice " n" ili " N" Na primjer, otopina koja sadrži 0,1 mol-eq/l zove se decinormalna i piše kao 0,1 n.
c (f e q B) = c ((1 / z) B) = z ⋅ c B = z ⋅ n B V = 1 f e q ⋅ n B V (\displaystyle c(f_(eq)~\mathrm (B))=c( \big ()(1/z)~\mathrm (B) (\big))=z\cdot c_(\mathrm (B) )=z\cdot (\frac (n_(\mathrm (B) ))( V))=(\frac (1)(f_(eq)))\cdot (\frac (n_(\mathrm (B) ))(V))),Normalna koncentracija može varirati ovisno o reakciji u kojoj je tvar uključena. Na primjer, jednomolarna otopina H 2 SO 4 bit će jednonormalna ako se namjerava reagirati s alkalijom da nastane kalijev hidrogen sulfat KHSO 4 , i dvonormalna u reakciji da nastane K 2 SO 4 .
Molnaya (kutnjak) podijeliti
Molni udio je omjer broja molova određene komponente prema ukupnom broju molova svih komponenti. Molni udio izražava se u dijelovima jedinice. IUPAC preporučuje označavanje molnog udjela slovom x (\displaystyle x)(i za plinove - y (\displaystyle y)), također u literaturi postoje oznake χ (\displaystyle \chi ), X (\displaystyle X).
x B = n B ∑ n i (\displaystyle x_(\mathrm (B) )=(\frac (n_(\mathrm (B) ))(\sum n_(i)))),Molni udio može se koristiti, na primjer, za kvantificiranje razine onečišćujućih tvari u zraku, a često se izražava u dijelovima na milijun (ppm). Međutim, kao i u slučaju drugih bezdimenzionalnih veličina, kako bi se izbjegla zabuna, treba navesti veličinu na koju se navedena vrijednost odnosi.
Molalitet (koncentracija molarne težine, molalna koncentracija)
Molarna koncentracija (molaritet, koncentracija molarne težine) – količina otopljene tvari (broj molova) u 1000 g otapala. Mjeren u molovima po kg, izraz "molalitet" također je uobičajen. Dakle, otopina s koncentracijom 0,5 mol/kg nazvao 0,5 molara.
m B = n B m A (\displaystyle (m_(\mathrm (B) ))=(\frac (n_(\mathrm (B) ))(m_(\mathrm (A) )))),Posebnu pozornost treba obratiti na činjenicu da su, unatoč sličnosti naziva, molarna koncentracija i molalitet različite veličine. Prije svega, za razliku od molarne koncentracije, kada se koncentracija izražava u molalitetu, izračun se temelji na masi otapalo, a ne po volumenu otopine. Molalitet, za razliku od molarne koncentracije, ne ovisi o temperaturi.
Masena koncentracija (titar)
Masena koncentracija je omjer mase otopljene tvari i volumena otopine. Prema preporukama IUPAC-a, označeno je simbolom γ (\displaystyle \gamma ) ili ρ (\displaystyle \rho ) .
ρ B = m B V (\displaystyle \rho _(\mathrm (B) )=(\frac (m_(\mathrm (B) ))(V))).Formule za prijelaz iz jednog izraza koncentracije u drugi
Ovisno o odabranoj formuli, pogreška pretvorbe kreće se od nule do nekog decimalnog mjesta.
Od masenog udjela do molarnosti
c B = ρ ⋅ ω B M (B) (\displaystyle c_(\mathrm (B) )=(\frac (\rho \cdot \omega _(\mathrm (B) ))(M(\mathrm (B)) ))),Ako je gustoća otopine izražena u g/ml, a molarna masa u g/mol, tada se za izražavanje odgovora u mol/L izraz mora pomnožiti s 1000 ml/L. Ako je maseni udio izražen u postocima, tada i izraz treba podijeliti sa 100%.
