Oxid reakciója vízzel. A savas oxidok kémiai tulajdonságai
|
Vásárolhat oktatóvideót (webinárius felvétel, 1,5 óra) és elméleti készletet az „Oxidok: Előkészítés és kémiai tulajdonságok” témában. Az anyagok költsége 500 rubel. Fizetés a Yandex.Money rendszeren keresztül (Visa, Mastercard, MIR, Maestro) a linken. Figyelem! Fizetés után küldenie kell egy "Oxidok" feliratú üzenetet egy e-mail címmel, amelyre küldhet egy linket a webinárium letöltéséhez és megtekintéséhez. A megrendelés kifizetését és az üzenet kézhezvételét követő 24 órán belül a webinárium anyagait postára küldjük. Az üzenet a következő módok egyikén küldhető el:
Üzenet nélkül nem tudjuk azonosítani a fizetést és nem tudjuk elküldeni az anyagokat. |
Kémiai tulajdonságok bázikus oxidok
Részletek az oxidokról, osztályozásukról és előállítási módokról olvashatók .
1. Kölcsönhatás vízzel. Vízzel csak bázikus oxidok képesek reagálni, amelyek megfelelnek az oldható hidroxidok (lúgoknak). A lúgok alkálifémeket (lítium, nátrium, kálium, rubídium és cézium) és alkáliföldfémeket (kalcium, stroncium, bárium) képeznek. Más fémek oxidjai nem lépnek kémiai reakcióba vízzel. A magnézium-oxid reakcióba lép vízzel, amikor forraljuk.
CaO + H 2 O → Ca (OH) 2
CuO + H 2 O ≠
2. Kölcsönhatás savas oxidokkal és savakkal. Amikor bázikus oxidok reagálnak savakkal, ennek a savnak és víznek sója képződik. Amikor egy bázikus oxid és egy sav reagál, só képződik:
bázikus oxid + sav = só + víz
bázikus oxid + savas oxid = só
Amikor a bázikus oxidok kölcsönhatásba lépnek savakkal és oxidjaikkal, a szabály működik:
A reagensek közül legalább az egyiknek erős hidroxidnak (lúgnak vagy erős savnak) kell felelnie..
Más szóval, a bázikus oxidok, amelyek a lúgoknak felelnek meg, reakcióba lépnek az összes savas oxiddal és azok savaival. A bázikus oxidok, amelyek az oldhatatlan hidroxidokoknak felelnek meg, csak erős savakkal és azok oxidjaival (N 2 O 5, NO 2, SO 3 stb.) lépnek reakcióba.
3. Kölcsönhatás amfoter oxidokkal és hidroxidokkal.
Amikor a bázikus oxidok kölcsönhatásba lépnek az amfoter oxidokkal, sók képződnek:
bázikus oxid + amfoter oxid = só
A fúzió során kölcsönhatásba lépnek az amfoter oxidokkal csak bázikus oxidok, amelyek lúgoknak felelnek meg . Ez sót termel. A sóban lévő fémet a bázikusabb oxidból, a savas maradékot a savasabbból veszik ki. Ebben az esetben az amfoter-oxid savmaradékot képez.
K 2 O + Al 2 O 3 → 2KAlO 2
CuO + Al 2 O 3 ≠ (nincs reakció, mert a Cu (OH) 2 egy oldhatatlan hidroxid)
(a savmaradék meghatározásához adjunk hozzá egy vízmolekulát egy amfoter vagy sav-oxid képletéhez: Al 2 O 3 + H 2 O \u003d H 2 Al 2 O 4, és a kapott indexeket osszuk fel felére, ha az oxidációs állapot az elem páratlan: HAlO 2. Kiderült, hogy egy aluminát ion AlO 2 - Az ion töltése könnyen meghatározható a kapcsolódó hidrogénatomok számával - ha a hidrogénatom 1, akkor az anion töltése -1 lesz , ha 2 hidrogén, akkor -2 stb.).
Az amfoter hidroxidok hevítés hatására lebomlanak, így valójában nem tudnak reagálni bázikus oxidokkal.
4. Bázikus oxidok kölcsönhatása redukálószerekkel.
Így egyes fémek ionjai oxidálószerek (minél jobbra van a feszültségsorban, annál erősebb). A redukálószerekkel való kölcsönhatás során a fémek 0 oxidációs állapotba kerülnek.
4.1. Visszanyerés szénnel vagy szén-monoxiddal.
A szén (szén) csak azokat a fémeket állítja vissza oxidokból, amelyek az alumínium utáni tevékenységsorban találhatók. A reakció csak melegítés közben megy végbe.
FeO + C → Fe + CO
A szén-monoxid oxidokból is csak az alumínium után elhelyezkedő fémeket állítja helyre az elektrokémiai sorozatban:
Fe 2 O 3 + CO → Al 2 O 3 + CO 2
CuO + CO → Cu + CO 2
4.2. Hidrogén redukció .
A hidrogén az oxidokat csak az alumíniumtól jobbra lévő tevékenységsorban található fémekre redukálja. A hidrogénnel való reakció csak zord körülmények között megy végbe - nyomás alatt és melegítés közben.
CuO + H 2 → Cu + H 2 O
4.3. Visszanyerés aktívabb fémekkel (fémtől függően olvadékban vagy oldatban)
Ebben az esetben az aktívabb fémek kiszorítják a kevésbé aktív fémeket. Vagyis az oxidhoz hozzáadott fémnek balra kell elhelyezkednie az aktivitási sorozatban, mint az oxidból származó fémnek. A reakciók általában hevítéskor mennek végbe.
Például , A cink-oxid kölcsönhatásba lép az alumíniummal:
3ZnO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Zn
de nem lép kölcsönhatásba a rézzel:
ZnO + Cu ≠
A fémek oxidokból történő kinyerése más fémek segítségével nagyon gyakori folyamat. Gyakran alumíniumot és magnéziumot használnak a fémek helyreállítására. Az alkálifémek azonban nem nagyon alkalmasak erre - túl kémiailag aktívak, ami nehézségeket okoz a velük való munka során.
Például, a cézium felrobban a levegőben.
Aluminotermia a fémek redukciója alumínium-oxidokból.
Például : az alumínium visszaállítja a réz(II)-oxidot az oxidból:
3CuO + 2Al → Al 2O 3 + 3Cu
magnéziumtermia a fémek redukciója magnézium-oxidokból.
CuO + H 2 → Cu + H 2 O
4.4. Visszanyerés ammóniával.
Az ammónia csak az inaktív fémek oxidjait képes redukálni. A reakció csak magas hőmérsékleten megy végbe.
Például , az ammónia redukálja a réz(II)-oxidot:
3CuO + 2NH3 → 3Cu + 3H2O + N2
5. Bázikus oxidok kölcsönhatása oxidálószerekkel.
Oxidálószerek hatására egyes bázikus oxidok (melyekben a fémek növelhetik az oxidáció mértékét, pl. Fe 2+, Cr 2+, Mn 2+ stb.) redukálószerként működhetnek.
Például ,a vas(II)-oxid oxigénnel oxidálható vas(III)-oxiddá:
4FeO + O 2 → 2Fe 2 O 3
A víz kémiai tulajdonságai
A víz kölcsönhatása fémekkel.
Ha a kalciumforgácsot vízzel engedjük le egy hengerbe, akkor a gázbuborékok elkezdenek leszakadni a kalcium felületéről, akárcsak a kénsavoldatba helyezett cink felületéről. Amikor megvilágított szilánkot viszünk a henger furatába, felvillanásokat figyelünk meg. Hidrogént éget. A hengerben lévő víz zavarossá válik. A hengerben megjelenő fehér szuszpendált részecskék a kalcium-hidroxid Ca (OH) 2. A folyamatban lévő reakciót a következő egyenlet fejezi ki:
Ca + 2H 2 0 \u003d 2Ca (OH) 2 + H 2
Ebben a reakcióban a H 2 O vízmolekulából, amelyet H-OH-ként (csoport - OH - hidroxocsoport) ábrázolhatunk, -OH kerül át a kalcium-hidroxid összetételébe. Mivel a kalcium atom kétértékű, két hidrogénatomot kiszorít két vízmolekulából, a maradék két -OH csoport pedig a kalciumatomhoz kapcsolódik.
A nátrium és a víz reakciója még erőteljesebben megy végbe. Cseppentsen egy darab nátriumot egy pohár vízbe. A nátrium a felszínére úszik, megolvad, fényes cseppté változik. Gyorsan mozog a víz felszínén, sziszegést bocsát ki, és mérete csökken. Az oldatot bepárolva fehér szilárd anyagot találunk - nátrium-hidroxid NaOH-t
2Na + 2HOH \u003d 2NaOH + H 2
A nátrium és a kalcium az egyik legreaktívabb.
Víz kölcsönhatása nemfém-oxidokkal .
Égessük el a vörös foszfort egy tégelyben egy kanálon. Öntsön egy kevés vizet, és várja meg, amíg a keletkező foszfor-oxid (V) P 2 0 5 feloldódik. Adjunk hozzá néhány csepp lila lakmuszt az oldathoz. A lakmusz piros lesz. Ez azt jelenti, hogy az oldat savat tartalmaz. A (V) foszfor-oxidot vízzel elegyítjük, és H 3 P0 4 foszforsavat kapunk:
P 2 0 5 + ZN 2 0 \u003d 2N 3 P0 4
Égessünk ként egy tégelyben, amibe vizet öntünk, és a keletkezett oldatot vizsgáljuk meg lakmuszoldattal. Az is pirosra vált. A kén égése során képződő kén-oxidot (IV) S0 2 vízzel és kénsavval kombinálva kaptuk:
S0 2 + H 2 0 = H 2 S0 2
A kén-oxid (VI) vízzel kölcsönhatásba lépve H 2 S0 4 kénsavat képez:
SO2+ H 2 O \u003d H 2 S0 4
A nitrogén N205 oxidot képezhet, amely vízzel reagálva salétromsavat képez:
N 2 0 5 + H 2 0 = 2HN0 3
A vízzel alkotott nemfém-oxidok vegyületei savaknak minősülnek.
Víz kölcsönhatása fém-oxidokkal.
Tekintsük most a fém-oxidok vízhez való viszonyát. Csészébe öntjük a réz-oxid CuO-t, a vas-oxid Fe 2 0 3, a cink-oxid ZnO és a kalcium-oxid CaO, és mindegyikbe öntsünk egy kevés vizet. A réz-, vas- és cink-oxidok nem oldódnak vízben és nem keverednek vele. A kalcium-oxid vagy égetett mész másként viselkedik.
Az égetett mészdarabok vízzel való öntésekor olyan erős felmelegedés figyelhető meg, hogy a víz egy része gőzzé alakul, az égetett mészdarabok pedig morzsolódnak, száraz laza porrá - oltott mész, vagy kalcium-hidroxid Ca (OH) 2:
CaO + H 2 0 \u003d Ca (OH) 2
A kalcium-oxidhoz hasonlóan a nátrium- és kálium-oxidok is keverednek vízzel:
Na 2 0 + H 2 0 \u003d 2NaOH
K 2 0 + H 2 0 \u003d 2KOH
Ezek a reakciók nátrium-hidroxidot NaOH-t és kálium-hidroxidot KOH-t termelnek.
Így egyes fém-oxidok nem lépnek reakcióba a vízzel (legtöbbjük), míg mások (kálium-oxid, nátrium-oxid, kalcium-oxid, bárium-oxid stb.) egyesülnek vele, hidroxidokat képezve, amelyek a bázisokhoz kötődnek.
(Szervetlen kémia 7-8. osztály szerző Yu. V. Khodakov és mások)
oxidok- ezek összetett szervetlen vegyületek, amelyek két elemből állnak, amelyek közül az egyik az oxigén (oxidációs állapotban -2).
Például a Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 oxidok. Mindezek az anyagok oxigént és még egy elemet tartalmaznak. A Na 2 O 2, H 2 SO 4, HCl anyagok nem tartoznak az oxidok közé: az elsőben az oxigén oxidációs foka -1, a másodikban nem kettő, hanem három elem van, a harmadikban pedig nincs oxigén. egyáltalán.
Ha nem érti az "oxidációs állapot" kifejezés jelentését, az rendben van. Először is hivatkozhat a webhely vonatkozó cikkére. Másodszor, még a kifejezés megértése nélkül is folytathatja az olvasást. Átmenetileg elfelejtheti az oxidációs fok említését.
Szinte az összes jelenleg ismert elem oxidjait előállították, kivéve néhány nemesgázt és "egzotikus" transzurán elemeket. Ezenkívül sok elem több oxidot képez (a nitrogén esetében például hat ismert).
Az oxidok nómenklatúrája
Meg kell tanulnunk elnevezni az oxidokat. Ez nagyon egyszerű.1. példa. Nevezze meg a következő vegyületeket: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.
Li 2 O - lítium-oxid,
Al 2 O 3 - alumínium-oxid,
N 2 O 5 - nitrogén-monoxid (V),
N 2 O 3 - nitrogén-monoxid (III).
Figyeljünk egy fontos pontra: ha egy elem vegyértéke állandó, akkor NEM említjük az oxid nevében. Ha a vegyérték változik, feltétlenül zárójelben tüntesse fel! A lítium és az alumínium rendelkezik állandó vegyérték, a nitrogén változó vegyértékű; ez az oka annak, hogy a nitrogén-oxidok neveit római számokkal egészítik ki, amelyek a vegyértéket szimbolizálják.
1. Feladat. Nevezd meg az oxidokat: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. Ne felejtsd el, hogy vannak állandó és változó vegyértékű elemek is.
Egy másik fontos szempont: helyesebb az F 2 O anyagot nem "fluor-oxidnak", hanem "oxigén-fluoridnak" nevezni!
Az oxidok fizikai tulajdonságai
A fizikai tulajdonságok nagyon változatosak. Ez különösen annak a ténynek köszönhető, hogy az oxidok megjelenhetnek különböző típusok kémiai kötés. Az olvadáspont és a forráspont nagyon eltérő. Normál körülmények között az oxidok lehetnek szilárd (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), folyékony halmazállapotúak (N 2 O 3, H 2 O), gázok (N 2 O) , SO 2, NO, CO).
A szín változatos: MgO és Na 2 O fehér, CuO fekete, N 2 O 3 kék, CrO 3 piros stb.
Az oxid ionos típusú kötéssel megolvad jól vezeti az elektromosságot, a kovalens oxidok általában alacsony elektromos vezetőképességgel rendelkeznek.
Az oxidok osztályozása
A természetben előforduló összes oxid 4 osztályba sorolható: bázikus, savas, amfoter és nem sóképző. Néha az első három osztályt sóképző oxidok csoportjába vonják össze, de számunkra ez most nem lényeges. A különböző osztályokba tartozó oxidok kémiai tulajdonságai nagyon eltérőek, ezért az osztályozás kérdése nagyon fontos a téma további tanulmányozása szempontjából!
Kezdjük azzal nem sóképző oxidok. Emlékezni kell rájuk: NO, SiO, CO, N 2 O. Csak tanuld meg ezt a négy képletet!
A továbblépéshez emlékeznünk kell arra, hogy a természetben két típus létezik egyszerű anyagok- fémek és nemfémek (esetenként félfémek vagy metalloidok csoportját is megkülönböztetik). Ha egyértelműen megérti, hogy mely elemek fémek, olvassa tovább ezt a cikket. Ha a legcsekélyebb kétség merül fel, nézze meg az anyagot "Fémek és nem fémek" azon a weboldalon.
Tehát tájékoztatom Önöket, hogy minden amfoter oxid fém-oxid, de nem minden fém-oxid amfoter. Felsorolom közülük a legfontosabbakat: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO. A lista nem teljes, de a felsorolt képleteket érdemes megjegyezni! A legtöbb amfoter oxidban a fém +2 vagy +3 oxidációs állapotot mutat (de vannak kivételek).
A cikk következő részében továbbra is az osztályozásról lesz szó; Beszéljük meg a savas és bázikus oxidokat.
Az oxidok két részből álló szervetlen vegyületek kémiai elemek, amelyek közül az egyik a -2 oxidációs állapotú oxigén. az egyetlen a nem oxidáló elem a fluor, amely oxigénnel egyesülve oxigén-fluoridot képez. Ennek az az oka, hogy a fluor elektronegatívabb elem, mint az oxigén.
Ez a vegyületcsoport nagyon gyakori. Az ember minden nap különféle oxidokkal találkozik a mindennapi életében. A víz, a homok, a szén-dioxid, amit kilélegzünk, az autó kipufogógáza, a rozsda, mind az oxidok példái.
Az oxidok osztályozása
Az összes oxid sóképző képessége szerint két csoportra osztható:
- Sóképző oxidok (CO 2, N 2 O 5, Na 2 O, SO 3 stb.)
- Nem sóképző oxidok (CO, N 2 O, SiO, NO stb.)
A sóképző oxidokat viszont 3 csoportra osztják:
- Bázikus oxidok- (Fém-oxidok - Na 2 O, CaO, CuO stb.)
- Savas oxidok - (Nem fém-oxidok, valamint fém-oxidok mértéke V-VII oxidáció- Mn 2 O 7, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3 stb.)
- (III-IV oxidációs állapotú fém-oxidok, valamint ZnO, BeO, SnO, PbO)
Ez az osztályozás bizonyos kémiai tulajdonságok oxidok általi megnyilvánulásán alapul. Így, a bázikus oxidok a bázisoknak, a savas oxidok pedig a savaknak felelnek meg. A savas oxidok reakcióba lépnek bázikus oxidokkal, és a megfelelő sót képezik, mintha az ezeknek az oxidoknak megfelelő bázis és sav reagáltak volna: 
Hasonlóképpen, az amfoter oxidok amfoter bázisoknak felelnek meg, amely savas és bázikus tulajdonságokat is mutathat: 
A különböző oxidációs állapotú kémiai elemek különféle oxidokat képezhetnek. Annak érdekében, hogy valamilyen módon meg lehessen különböztetni az ilyen elemek oxidjait, Az oxidok neve után zárójelben a vegyérték szerepel.
CO 2 - szén-monoxid (IV)
N 2 O 3 - nitrogén-monoxid (III)
Az oxidok fizikai tulajdonságai
Az oxidok nagyon változatosak fizikai tulajdonságok. Lehetnek folyékonyak (H 2 O), gázok (CO 2, SO 3) vagy szilárd halmazállapotúak (Al 2 O 3, Fe 2 O 3). Ugyanakkor a bázikus oxidok rendszerint szilárd anyagok. Az oxidok színe is a legváltozatosabb - a színtelentől (H 2 O, CO) és a fehértől (ZnO, TiO 2) a zöldig (Cr 2 O 3) és még a feketéig (CuO).
Bázikus oxidok
Egyes oxidok vízzel reagálva megfelelő hidroxidok (bázisok) keletkeznek: A bázikus oxidok savas oxidokkal reagálva sókat képeznek: Savakkal hasonlóan reagálnak, de víz felszabadulásával: Az alumíniumnál kevésbé aktív fémek oxidjai fémekké redukálhatók:
Savas oxidok
A savas oxidok vízzel reagálva savakat képeznek: Egyes oxidok (például szilícium-oxid SiO2) nem lépnek reakcióba vízzel, így a savakat más módon állítják elő.
A savas oxidok bázikus oxidokkal reagálva sókat képeznek: Ugyanígy sók képződésével a savas oxidok reakcióba lépnek bázisokkal: Ha egy adott oxid többbázisú savnak felel meg, akkor savas só is keletkezhet: Nem illékony savas oxidok helyettesítheti az illékony oxidokat a sókban:
Mint korábban említettük, az amfoter oxidok a körülményektől függően savas és bázikus tulajdonságokat is mutathatnak. Tehát bázikus oxidokként működnek savakkal vagy savas oxidokkal való reakciókban, sók képződése során: A bázisokkal vagy bázikus oxidokkal való reakciókban pedig savas tulajdonságokat mutatnak: 
Oxidok beszerzése
Az oxidokat különféle módon lehet beszerezni, a főbbeket adjuk meg.
A legtöbb oxid előállítható oxigén és egy kémiai elem közvetlen kölcsönhatásával: 
Különféle bináris vegyületek égetésekor vagy elégetésekor: Sók, savak és bázisok hőbomlása: 
Egyes fémek kölcsönhatása vízzel:
Oxidok alkalmazása
Az oxidok rendkívül gyakoriak az egész világon a földgömbés mind a mindennapi életben, mind az iparban használják. A legfontosabb oxid, a hidrogén-oxid, a víz tette lehetővé az életet a Földön. Az SO 3 kén-oxidot kénsav előállítására, valamint élelmiszer-feldolgozásra használják - ez növeli például a gyümölcsök eltarthatóságát.
A vas-oxidokat festékek, elektródák gyártására használják, bár a vas-oxidok nagy része a kohászatban fémvassá redukálódik.
A kalcium-oxidot, más néven égetett meszet használják az építőiparban. A cink és a titán-oxidok rendelkeznek fehér színés vízben nem oldódnak, ezért jó anyaggá váltak a festékek - meszelés - előállításához.
A szilícium-oxid SiO 2 az üveg fő alkotóeleme. A króm-oxid Cr 2 O 3 színes zöld üvegek és kerámiák gyártásához, valamint nagy szilárdsági tulajdonságai miatt termékek polírozására szolgál (GOI paszta formájában).
A szén-monoxid CO 2 , amelyet minden élő szervezet bocsát ki a légzés során, tűzoltásra, illetve szárazjég formájában valami hűtésére is szolgál.
Az oxidok összetett anyagok, amelyek két kémiai elemből állnak, amelyek közül az egyik oxidációs állapotú oxigén (-2 $).
Az oxidok általános képlete $E_(m)O_n$, ahol $m$ a $E$ elem atomjainak száma, $n$ pedig az oxigénatomok száma. oxidok lehetnek szilárd(homok $SiO_2$, kvarcfajták), folyékony(hidrogén-oxid $H_2O$), gáznemű(szén-oxidok: szén-dioxid $CO_2$ és szén-monoxid $CO$ gázok). Kémiai tulajdonságaik szerint az oxidokat sóképzőkre és nem sóképzőkre osztják.
Nem sóképző olyan oxidoknak nevezzük, amelyek nem lépnek kölcsönhatásba sem lúgokkal, sem savakkal, és nem képeznek sókat. Kevés van belőlük, nemfémeket is tartalmaznak.
Sóképző Oxidoknak nevezzük azokat, amelyek savakkal vagy bázisokkal reagálva sót és vizet képeznek.
A sóképző oxidok közül az oxidokat különböztetjük meg bázikus, savas, amfoter.
Bázikus oxidok bázisoknak megfelelő oxidok. Például: a $CaO$ a $Ca(OH)_2-nek, a Na_2O a NaOH$-nak felel meg.
A bázikus oxidok jellemző reakciói:
1. Bázikus oxid + sav → só + víz (cserereakció):
$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.
2. Bázikus oxid + savas oxid → só (vegyület reakció):
$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.
3. Bázikus oxid + víz → lúg (vegyület reakció):
$K_2O+H_2O=2KOH$.
Savas oxidok oxidok, amelyek megfelelnek a savaknak. Ezek nem fém-oxidok:
Az N2O5 megfelel a $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, valamint a magas oxidációs állapotú fém-oxidoknak: $(Cr)↖(+6)O_3$ megfelel a $H_2CrO_4, (M) +7 )O_7 - HMnO_4$.
A savas oxidok tipikus reakciói:
1. Sav-oxid + bázis → só + víz (cserereakció):
$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.
2. Savas oxid + bázikus oxid → só (vegyület reakció):
$CaO+CO_2=CaCO_3$.
3. Savas oxid + víz → sav (vegyület reakció):
$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.
Ilyen reakció csak akkor lehetséges, ha a sav-oxid vízben oldódik.
amfoter oxidoknak nevezzük, amelyek a körülményektől függően bázikus vagy savas tulajdonságokat mutatnak. Ezek a $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Az amfoter oxidok nem kapcsolódnak közvetlenül vízzel.
Az amfoter oxidok tipikus reakciói:
1. Amfoter oxid + sav → só + víz (cserereakció):
$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.
2. Amfoter oxid + bázis → só + víz vagy komplex vegyület:
$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"nátrium-tetrahidroxoaluminát")$
$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"nátrium-aluminát")+H_2O$.
