A több anyagból történő kapcsolódási reakciókban egy keletkezik. Adja meg a vegyület reakcióegyenleteit, amelyekben az együtthatók összege egyenlő: a) 5; b) 7; c) 9. Emlékezzünk vissza, hogy az együtthatóknak egész számoknak kell lenniük.

Mennyi az együtthatók minimális összege az összetett reakcióegyenletben? Adj egy példát.

Lehet ez az összeg páros szám? Ha igen, kérjük, adjon meg egy példát.

Megoldás:

a) 2Cu + O 2 = 2 CuO vagy 2H 2 + O 2 = 2H 2 O

b) 4Li + O 2 = 2Li 2O

c) 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 vagy 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

Az együtthatók minimális lehetséges összege például 3 (két reagens és egy termék).

C + O 2 \u003d CO 2 vagy S + O 2 \u003d SO 2

Természetesen az együtthatók összege lehet páros is, pl.

Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH vagy H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 vagy 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Értékelési szempont: egyenként 2 pont minden egyenlethez (minden bekezdésben csak egy egyenlet számít). Minden ésszerű egyenlet, amely kielégíti a probléma feltételét, elfogadásra kerül.

Összesen 10 pont

2. feladat Hidrogénből és oxigénből származó anyag

Egy összetett anyag, amelynek molekulájában oxigénatomonként egy hidrogénatom van, instabil folyadék, amely korlátlanul keveredik vízzel. Ennek az anyagnak híg (3%) oldatát használják az orvostudományban. Készíts egy molekulát szerkezeti képlet ezt az anyagot. Mi történik, ha egy csipet mangán(IV)-oxidot adunk ennek az anyagnak a vizes oldatához? Írd fel a reakcióegyenletet!

Megoldás

A kérdéses anyag a hidrogén-peroxid. Molekulaképlete H 2 O 2. (3 pont). Összeállításához elég tudni, hogy az oxigén rendelkezik állandó vegyérték egyenlő 2. Szerkezeti képlet

4 pont

Amikor mangán-oxidot vezetünk be, a hidrogén-peroxid lebomlik:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2: 3 pont

(1 pont, ha az egyszerű szubsztanciákra való tágulás rossz egyenlete van felírva).

A mangán-oxid katalizátorként működik.

Összesen 10 pont

3. feladat Fluorok a természetben és a mindennapi életben

A természetes ásványi fluorit érdekes tulajdonságokkal rendelkezik. Neki van széleskörű színek: a rózsaszín árnyalatoktól a liláig. Az ásvány színét különféle fémek vegyületeinek szennyeződései adják. Melegítés vagy ultraibolya fénnyel történő besugárzás után az ásvány világítani kezd a sötétben. Az ásványi anyag kémiai összetétele: kalciumtartalom - 51,28%, fluortartalom - 48,72 tömeg%.

1. Adatok felhasználása kb kémiai összetétel, származtassa a fluorit ásvány képletét. Írd le a számításokat.
2. Milyen higiéniai termékek tartalmaznak fluorvegyületeket? Milyen esetekben kell használni ezt a higiéniai terméket? Milyen betegségeket előznek meg?

Megoldás

1) Ca: F \u003d (51,28 / 40) : (48,72: 19) \u003d 1: 2.

A fluorit legegyszerűbb képlete a CaF 2 .

Képlet meghatározása számításokkal - 5 pont

Képlet meghatározása számítások nélkül, vegyérték alapján - 1 pont

2) A fluorvegyületek a fogkrémek részét képezik (2 pont), az ilyen paszták fluorhiányban használatosak (1 pont). A fluorvegyületek hiányával a szervezetben fogbetegségek alakulnak ki - fogszuvasodás (2 pont).

Összesen 10 pont

4. feladat Új rakéta üzemanyag

Az új kísérleti rakéta-üzemanyag finom eloszlású jég és alumíniumpor keveréke, amelynek részecskéi 500-szor kisebbek, mint egy hajszál vastagsága. Meggyújtáskor kémiai reakció megy végbe, amelyben egy oxid és egy egyszerű anyag képződik. Írj egyenletet erre a reakcióra!

1. Milyen tömegarányban kell a reagenseket összekeverni, hogy teljesen reagáljanak?
2. Mit gondol, minek köszönhető a sugárhajtás?
3. Az új üzemanyag neve ALICE. Miért?

Megoldás

A reakció eredményeként alumínium-oxid és hidrogén képződik. Reakció egyenlet:

2Al + 3H 2 O \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 4 pont

2 2 27 \u003d 54 a tömegű alumíniumatomhoz. e.m. 3 vízmolekula van, amelyek tömege 3 18 = 54 am. e.m. tömegarány 1:1. 4 pont

A reakció nagy sebességgel megy végbe, a felszabaduló hidrogén tolóerőt hoz létre. 1 pont

AL + JÉG = ALICE 1 pont

Összesen 10 pont

5. feladat Égési reakció

Amikor egy összetett anyagot égettek el a levegőben, nitrogén, szén-dioxid és víz keletkezett. Írja fel ennek az anyagnak a képletét, ha ismert, hogy szénatomot, nitrogénatomot és a lehető legnagyobb számú hidrogénatomot tartalmaz! Ne felejtsük el, hogy a szén vegyértéke 4, a nitrogén értéke 3, a hidrogéné pedig 1. Írja fel az égési reakció egyenletét!

Megoldás

Egy anyag vegyérték alapján összeállított képlete CH 5 N

(5 pont bármely helyes képlethez – molekuláris vagy szerkezeti).

(ha az oldat tartalmazza a HCN képletet - 2 pont az 5-ből)

Az égési reakció egyenlete:

4CH 5N + 9O 2 \u003d 4CO 2 + 2N 2 + 10H 2 O 5 pont

(ha a helyes HCN égési egyenlet adott - 5 pont)

Összesen 10 pont

6. feladat Kísérletek gázokkal

Az üres lombikot gázkivezető csővel ellátott dugóval zártuk le, amelynek végét egy pohár vízbe eresztettük (lásd 1. ábra). Amikor a lombikot kézzel szorosan megfogták, gázbuborékok kezdtek kilépni a cső nyílásából (lásd a 2. ábrát).

1. Miért bocsátanak ki gázbuborékokat, ha a lombikot a kézben tartják? Milyen gáz szabadul fel?
2. Fizikai vagy kémiai jelenség-e ebben az esetben a gáz kibocsátása a gázkivezető csőből? Magyarázza meg a választ.
3. A tanuló összeállította a feladat állapotában leírt eszközt (dugós lombik és gázkivezető cső). Azonban bármennyire is próbálta a lombik köré csavarni a kezét, nem jöttek ki gázbuborékok a szellőzőcsőből. Javasoljon egy lehetséges magyarázatot ennek az eredménynek.
4. Lehetséges-e a kísérletet úgy végrehajtani, hogy az üvegből vizet kezdjen beszívni a csövön keresztül a lombikba? Ha igen, kérjük, írja le, hogyan lehet ezt megtenni. Tilos a készüléket szétszedni és speciális gázzal feltölteni.
5. Ha a lombikot először megtöltjük némi gázzal, majd behelyezünk egy gázkivezető csővel ellátott dugót, amelynek a végét vízbe engedjük, akkor „szökőkút” figyelhető meg. A nyomás alatt lévő víz felemelkedik a lombikba, és a kísérlet végén szinte teljesen kitölti. Javasoljon egy ilyen gáz egy változatát, és magyarázza el a "szökőkút" kialakulását a lombik belsejében.

Megoldás

1) A kéz melegétől a lombik falai és a lombik belsejében lévő gáz felmelegszik. Melegítéskor (ha a nyomás gyakorlatilag nem változik) a gázok kitágulnak, térfogatuk nő. 2 pont

Légbuborékok szabadulnak fel, pl. annak a gáznak, amellyel a lombikot (és a gázkivezető csövet) megtöltötték a kísérlet előtt. 1 pont

2) Ezt fizikai folyamat, mert a levegőt alkotó gázok semmilyen kémiai átalakuláson nem mennek keresztül. Csak a levegő mennyisége nő. 1 pont

3) Lehetséges, hogy a tanuló szivárgó műszert szerelt össze. A levegő áthaladhat a lombik és a dugó vagy a gázkivezető cső dugója közötti laza csatlakozáson.

Egy másik lehetséges magyarázat az, hogy a lombikot előmelegítették. A kéz melege nem volt elég.

2 pont minden ésszerű és indokolt magyarázatért

4) Igen, lehetséges. Ehhez a lombikot le kell hűteni például jéggel ill hideg víz. Ezenkívül a lombikot előmelegítheti, majd engedje le a gázkivezető cső végét egy pohár vízbe.

/ - 6746

Fluor - olyan gyakran reklámozzák a médiában és nagyon dicsérik, veszünk fogkrémeket, és ügyelünk arra, hogy ez az elem ott legyen, mert azt mondták a tévében, fogat mosunk, medencékben is használnak vizet stb. DE.....kevesen tudják, hogy milyen ártalmakat és károkat okoz az egészségünknek, és milyen betegségeket okoz számunkra ez a látszólag "ártalmatlan" és nagyon "szükséges" fluor...

Mi az a fluor és fluor?

A fluor egy fluoridion. Minden fluort tartalmazó szerves és szervetlen vegyület fluorid, amelyet ebben a cikkben tárgyalunk. A fluor gáz, és a természetben leggyakrabban más anyagokkal, például kalcium-fluoriddal (CaF) vagy nátrium-fluoriddal (NaF) kombinálva fordul elő. A fluor a földkéregben található természetes elem. Ezért természetes, hogy kis adag fluoridot (sokkal kevesebb, mint 1 ppm) tartalmaz természetes víz. A növények természetes módon szívják fel a fluort a talajból és a vízből, így kis mennyiségű fluor minden táplálékunkban és vizünkben jelen van, valamint felhalmozódik az állati szövetekben és a növényekben is.
Bár a fluor természetes anyag, mérgező az emberre, sokkal több mérgező, mint az ólom. 2-5 gramm nátrium-fluorid (a fogkrém standard összetevője) injekciója halálos adag. Egy közepes méretű fogkrém tubusban lévő fluorid mennyisége elegendő egy kisgyerek megöléséhez, ha az egész tubusot egyszerre használja. A fluoridos fogkrém sokkal nagyobb koncentrációban tartalmaz fluort, mint a természetes fluorid.
A fluort eredetileg a vízhez adták, mert a fluort rendkívül jótékony hatásúnak tartották a fogak egészségére és a fogszuvasodás megelőzésére. És akkor be fogkrém. Egyes országokban, például az Egyesült Államokban, a természetes víz körülbelül 2/3-a fluorozott.

A címtárból vegyi anyagok a fluorról:

Nátrium-fluorid (nátrium-fluorid) - szintetikus komponens fehér kristályok formájában. Szájápolásra, antibakteriális szerként használják. A molekula aktív része a fluoridion. A fluorok csökkentik a baktériumok savtermelési képességét, és remineralizálják a fog azon területeit, amelyeket a baktériumok által termelt savak érintettek. "Veszélyes" táblával jelölve.
Nátrium-fluorid – nagyon veszélyes, belélegezve vagy lenyelve halálos lehet. A mérgezés első tünetei a hányinger, hányás, hasmenés és gyengeség. Később - a központi idegrendszer és a szív-érrendszer károsodása, halál.
Megüt légzőrendszer, szív, csontok, keringési rendszer, központi idegrendszerés a vesék. Bőr-, szem- és légúti irritációt okoz. Előfordulhat, hogy az irritáció nem jelentkezik azonnal.
Belélegezve súlyos légúti irritációt okoz. Tünetek - köhögés, torokfájás, légzési nehézség. Előfordulhat, hogy az irritáció nem jelentkezik azonnal.
Belsőleg szedve mérgező! Nyálfolyást, hányingert, hányást, hasmenést és gyomorfájdalmat okozhat. Gyengeség, remegés, légzési nehézség, szívroham, görcsök és kóma. Befolyásolhatja az agyat és a veséket szív-és érrendszer. A halál a légutak bénulása miatt következhet be. A hozzávetőleges halálos adag 5-10 gramm.
Bőrrel érintkezve irritációt, bőrpírt, fájdalmat okoz. Az oldatok maró hatásúak. Előfordulhat, hogy a következmények nem jelennek meg azonnal.
Szembe kerülve irritációt és súlyos szemkárosodást okoz. Előfordulhat, hogy a következmények nem jelennek meg azonnal.
A nátrium-fluoridnak való krónikus expozíció a fogak foltosodását, csontkárosodást (oszteoszklerózis) és fluorózist okozhat. Utóbbi tünetei a törékeny csontok, fogyás, vérszegénység, a szalagok keményedése (meszezése), az általános állapot romlása, az ízületek merevsége.
A cukorbetegek és a veseelégtelenségben szenvedők különösen érzékenyek a nátrium-fluoridra.

Hogyan működik a fluor az üregek elleni küzdelemben?

Úgy gondolják, hogy a fluor mérgező a baktériumokra. A baktériumok, mint minden élő forma, táplálkoznak, és cukrot (glükóz, szacharóz, fruktóz, laktóz vagy élelmiszer-keményítő) használnak élelmiszerként és olyan baktériumok salakanyagaként, amelyek feloldhatják a fogzománcot, és éppen azok a savak, amelyek a fog demineralizációját vagy fogszuvasodását okozzák. A fluor megmérgezi a baktériumokat, csökkentve azok cukorfeldolgozó képességét. Sajnos a fluor annyira mérgező, hogy használata során nemcsak a baktériumok, hanem más sejtek is mérgeződnek.

Fluor által okozott betegségek

A fluor már kis adagokban is súlyos egészségügyi problémákat okozhat, például fogkrémben vagy fluorozott vízben.
A fluorózis krónikus fluormérgezés. Két típusa van: fogászati ​​és csontváz.
Több mint 30 állatkísérlet is kimutatta, hogy a fluor egy idegméreg, amely csökkenti a kognitív képességet (nyelvtanulás, beszéd, érvelési képesség) és a memóriát. Valójában a fluor még hülyébbé teszi az embert.
A fluoridhoz még sok egészségügyi probléma kapcsolódik, ha nem félsz az ijesztő nevektől és tudsz angolul, a betegségek listája itt található: http://www.holisticmed.com/fluoride/
Az információk nagy része csak az elmúlt 10 évben került nyilvánosságra, előtte szigorúan titkos volt.

Miért kezdtek az emberek fluoridot adni a fogkrémhez és a vízhez?

Mint mindig, ebben a történetben is nagy pénzek és politika keveredik. A fluor hasznosságáról szóló mítosz történetét a jól ismert újságíró és a BBC producere, Christopher Bryson által kiadott Fluoride Deception című könyv írja le, amely a fluorid témájával kapcsolatos tények és pletykák egy évtizedes kutatásán alapul. Ebben a könyvben Bryson a legfontosabb személyekről és tudományos intézményekről beszél, amelyek nagy szerepet játszottak abban, hogy a fluort ma már a fogászati ​​betegségek megelőzésére használják az Egyesült Államokban és a világon.
A fluorizáció elméletének védelmezői azt mondják, hogy a fluorral kapcsolatban két különböző probléma van, amelyek nem metszik egymást. Az első azzal a ténnyel kapcsolatos, hogy a fluor a fémgyártásból származó ipari hulladék, a második kérdés pedig a fluor fogászati ​​​​higiéniai termékekben való hasznosságára vonatkozik. Ez nem igaz, mivel a két történetszál a kezdetektől fogva szorosan összefonódik.
Szóval a történet elejéről. Az első állítás, amely szerint a fluoridok jót tesznek a fogak egészségének, és hozzá kell adni őket vizet inni a fogbetegségek megelőzésére egy bizonyos kutató, Dr. Gerald Cox, a Pittsburgh-i Melon Institute munkatársa készítette. Cox Francis Freri, az American Aluminium Company kutatólaboratóriumának igazgatója javaslatára kezdte meg a fluor kutatását, akit láthatóan nagyon aggaszt az alumíniumgyárak környezetében tapasztalható nagy levegő- és környezetszennyezés, valamint a fluor negatív hatása. az üzemben dolgozók egészségéről.
Meg kell érteni, hogy a Dinnyés Intézet volt a fő védelmezője mindenki számára nagy cégek fémfeldolgozó ipar, így egyáltalán nem véletlen, hogy ennek az intézetnek a kutatója tett ilyen javaslatot.
Akkoriban, az 1956-1968 közötti időszakban több per indult egyedül a fluor által okozott egészségkárosodás miatt, mint a többi 20 (!) szennyező anyag miatt együttvéve. Határozottan sürgős szükség volt valahogyan védekezni egy ilyen hatalmas számú per ellen, és ehhez egyáltalán nem lenne rossz egy valós kutatásokon alapuló elmélet, amely azt hirdeti, hogy a fluor jót tesz az egészségnek.
A fluorozás másik szószólója Harold Hodge volt, az egyik legbefolyásosabb és vezető orvos és kutató. Ez az ember megkérdőjelezhetetlen tekintélynek örvendett az egészségügyben hatalmon lévők körében, és nem egy dolgozatot adott ki a vízfluorozási program támogatására, amelynek bevezetését 1957-ben fontolgatták.
Ma már ismert, hogy Hodge volt az egyik szervezője annak a kísérletnek, amely a sugárzás plutóniummal beoltott emberek egészségére gyakorolt ​​hatását vizsgálta.
Mi a kapcsolat? Egyenes. A Manhattan Project vezető toxikológusaként dolgozott. A projekt célja a fejlesztés volt atombomba, amelyet később Hirosimára és Nagaszakira ejtettek. Hodge az atombomba előállításához felhasznált összes vegyi anyag toxicitását kutatta, és a fluor jelentős probléma volt, mert bomba létrehozásakor hihetetlen mennyiségben használták őket.
A könyv szerzője, Bryson által talált dokumentumok egyértelműen kimondták, hogy Hodge olyan információkat kapott, amelyek segíthetik a kormányt és a hadsereget a személyi sérüléssel kapcsolatos perek elleni védekezésben. Ezzel szemben minden olyan információt törölni kell, ami a hadsereg ellen felhasználható.
Ha felismernék, hogy a víz fluorozása káros, akkor a fluorral dolgozó összes szervezetet, beleértve az Atomenergia Bizottságot, az Egyesült Államok kormányát és az Egyesült Államok hadseregét is, számtalan pernek vetnék alá. Más szóval, egyetlen esély sem volt arra, hogy Harold Hodge ilyen befolyásos szervezeteket hozzon létre.
Hodge-val, a neves orvossal és a fluorozás elméletének hirdetőjével egy időben Dr. Kehoe jelentős tudományos közleményt adott ki a fluor jótékony hatásairól. A munkát a következő szervezetek támogatták:
Aluminium Company of America (ALCOA), Aluminium Company of Canada, Fuel Research Institute of America, DuPont, Kaiser Aluminium, Reynolds Metals, United Steel, National Institute for Dental Research (NIOR). Keyhoe személyes aktáiban utalások találhatók a Fluoride Legality Committee-vel való együttműködésre, amelynek a Kehoe anyagokat biztosított a (fent felsorolt) vállalati ügyfelek védelmére a fluoriddal kapcsolatos perekkel szemben.
Ráadásul nem más, mint a PR atyja, Edward Bernays, Sigmund Freud unokaöccse, aki az igazi gonosz zseniés egy szakember a vonzó arculat kialakításában káros termékek. Oscar Ewing testvére, Edward L. Bernays jó pszichológus volt, Sigmund Freud unokaöccse volt. Edward kutatásokat végzett az emberi elme, vagy inkább a társadalom irányításával kapcsolatban. Még egy könyvet is kiadott "Propaganda" címmel, a fluorozás népszerűsítése mellett Bernays részt vett a cigaretta népszerűsítésében is. Bernayst a NIIOS hozta be, hogy segítsen egy cég PR-jének "eladni" a fluort a nemzetnek. A tervük az volt, hogy meggyőzzék a fogorvosokat arról, hogy a fluor jót tesz a fogaknak, majd maguk a fogorvosok "eladják" a fluort mindenki másnak.
Évtizedek óta népszerűsítik a fluor előnyeit a nagyközönség körében az iskolai idők óta. A sajtóban elbocsátották, üldözték és kigúnyolták azokat a tudósokat, akik azt állították, hogy a fluor ahelyett, hogy hasznos lenne, erős negatív hatással van az emberi szervezetre. Csak benne mostanában néhány tudósnak sikerült publikálnia a nátrium-fluorid veszélyeiről szóló tanulmányok eredményeit, még a szabványok által megengedett dózisokban is.
Nem nehéz kitalálni, hogy a legszélesebb körben reklámozott paszták (Colgate, Blend-a-med, Aquafresh stb.) a legmagasabb fluortartalmúak. Az emberek nem azért kezdték vásárolni ezeket a fogkrémeket, mert hasznuk bebizonyosodott, hanem azért, mert a sokszor ismételt hazugságokat (reklám formájában) sokan az igazságnak tekintették. Ezt a pszichológiai technikát alkalmazták a fluor tömegek körében történő népszerűsítésére.

Mi a teendő most?

Először is „nyitott szemmel” kell nézned ezt a kérdést (jó lenne, ha az agyadat is bevonnád), és meg kell hoznod a saját tudatos döntésedet. A józan ész azt diktálja, hogy ne szedjen (főleg rendszeresen) semmilyen anyagot, ha nem érti teljesen, mi az.
Az a véleményem, hogy ha van egy enyhe gyanú is, hogy a fluorok károsak lehetnek, akkor nincs értelme a használatuknak. Ebben az esetben hatalmas mennyiségű anyag meggyőzi, hogy jobb megtagadni.
Ezenkívül a fogorvosok a következőket tanácsolják a „fluormentes” fogszuvasodás megelőzésére:
Minél kevesebb fehér mesterséges cukrot tartalmaz az elfogyasztott étel, vagy minél ritkábban eszik fehér cukorban gazdag ételeket, vagy minél kevesebb ideig hagyja, hogy az ételcukor a szájban maradjon, annál kevesebb savat termelnek a baktériumok.
Jobb, ha nem fehér cukrot, hanem mézet használunk. Vagy még jobb - csak teljes értékű élelmiszerek - gyümölcsök, szárított gyümölcsök, diófélék - részeként használja a cukrot. Édes fűszerként pedig fahéjat, kurkumát stb. használhat. Óvakodjon az aszpartámtól, amely egy genetikailag módosított édesítőszer. Még a fehér cukornál is károsabb.
Javasoljuk, hogy csökkentse a cukor szájban töltött idejét. Cukorban gazdag ételek elfogyasztása után mosson fogat és mosson fogselymet, vagy legalább öblítse ki a száját.
Nagyon káros az édesség szájban való feloldása és az édes italok hosszan tartó fogyasztása. Ha még mindig édes vizet (például mézes italt) kell innia, akkor utána érdemes minél előbb fogat mosni.

Gyakori és alapos fogselyem és fogmosás javasolt.
Minden étkezés után javasolt fogselyem és fogmosás – még kis mennyiségben is. Javasoljuk, hogy egy kicsit több időt fordítsanak a fogak ápolására – fontos, hogy a lehető legalaposabb tisztítást végezze. Azokon a területeken, amelyeket nem érhet el ecsettel vagy fogselyem, nagyobb valószínűséggel képződnek üregek.

Országok, amelyek leállították, elutasították vagy betiltották a víz fluorozását: Ausztria, Belgium, Kína, Cseh Köztársaság, Dánia, Finnország, Franciaország, Németország, Magyarország, India, Izrael, Japán, Luxemburg, Hollandia, Észak. Írország, Norvégia, Skócia, Svédország, Svájc.

A fluor káros a tobozmirigyre

Az FDA patkányméregként regisztrálta a nátrium-fluoridot!
1990-ig nem végeztek vizsgálatokat a fluorid tobozmirigyre gyakorolt ​​hatásáról.A tobozmirigy a két agyfélteke között elhelyezkedő kisméretű mirigy.
Az ókori filozófusok, valamint a keleti szentek azt hitték, hogy a tobozmirigy a lélek székhelye. A tobozmirigy az agy jobb és bal féltekéje közötti kölcsönhatás központi pontja. Ez a központja mindennek, amit a spirituális és a fizikai sík között teszünk. Ennek a sejtnek a felébresztése vagy aktiválása lehetővé teszi, hogy minden szinten visszatérjen az optimális egészséghez.
A tobozmirigy szabályozza a melatonin, a „fiatalság” hormon kiválasztását, amely segít szabályozni a szexuális és lelki érettség elérését. A melatonint viszont a tobozmirigy állítja elő szerotoninból, egy olyan anyagból, amely egyértelműen az ember magasabb mentális funkcióihoz kapcsolódik. Úgy látszik, nem véletlen, hogy a tudat megvilágosodásához a tobozmirigy aktiválása szükséges; a Bo fa, amely alatt Buddha ült, szerotoninban gazdag volt.
De ami nem kevésbé fontos, hogy a tobozmirigy felelős az immunitásért, ez korrekt munka védi a szervezetet a szabad gyökök agyra gyakorolt ​​káros hatásaitól.
A tanulmány egyik kezdeményezője Jennifer Luke orvos volt, az angliai Surrey Egyetemről. Bebizonyította, hogy a tobozmirigyet támadja meg először a fluor. Ezenkívül a tanulmány szerint ennek az elemnek a túlzott mennyisége a tobozmirigy szintjén súlyos működési zavarokhoz vezet, ami korai pubertást okoz, és csökkenti a szervezet szabad gyökök elleni harci képességét.
A fluor a terhesség alatt genetikai változásokat okozhat a magzatban, növelve a rák kockázatát. Számos tanulmány kimutatta, hogy a fluor csontrákot okozhat.
A legrosszabb az, hogy szinte senki sem figyel rá. Gondolj bele, mi történne az iparral, ha széles körben publikálnának olyan tanulmányokat, amelyek szerint a fluor mérgező!
A fluorvegyületek legjelentősebb hatása a pajzsmirigyre van. A fluor a jódhoz hasonlóan halogén. Iskolából ismerjük a „Halogénhelyettesítési Szabályt”, amely kimondja, hogy bármely kisebb atomtömegű halogén helyettesíti a nagyobb atomtömegű halogéneket a csoportjába tartozó vegyületekben. A periódusos rendszerből ismeretes, hogy a jód atomtömege nagyobb, mint a fluoré. Az emészthető vegyületekben helyettesíti a jódot, ezáltal annak hiányát okozza. A víztisztításra széles körben használt klór ugyanazokkal a tulajdonságokkal rendelkezik, de kémiailag kevésbé aktív, mint a fluor.
A „merész” tudósok tanulmányai szerint a pajzsmirigy-betegségek esetei pontosan a „fluor” előnyeinek népszerűsítésének kezdetétől növekedtek. A pajzsmirigy számos anyagcsere-folyamatot szabályoz a szervezetben, munkájának megsértése súlyos következményekkel járhat az ember számára, amelyek között a teltség messze nem a legrosszabb. A fluor USA-ban történő népszerűsítése után a lakosság intenzíven hízni kezdett, e folyamatok kapcsolatát hitehagyott tudósok is nyomon követték.
A tobozmirigy semlegesítését elméletileg a fluor nagyon erős hatásával lehet elérni. A fluor tönkreteheti a csontokat, a fogakat és ugyanezt a tobozmirigyet. Mintha bebetonozta volna.
A fluor hosszú távú használatának következményei közé tartozik a rák, a DNS genetikai károsodása, az elhízás, az IQ csökkenése, a letargia, az Alzheimer-kór és még sok más.
Ha valaki nem tudná, a fluor szinte minden fogkrémben megtalálható. És ha valaki nem emlékszik, akkor az orvosok ajánlása szerint naponta kétszer kell fogat mosni. Egyébként azt mondják, hogy a fluort használták tömeges elmekontrollra Németországban és a Szovjetunióban a XX. század közepén.
De a hatás rá pajzsmirigy- nem a legrosszabb kár, amit a fluor okozhat. Ez az elem aktívan reagál az alumíniummal, amelyet még mindig széles körben használnak a konyhai eszközök gyártásában. A fluor és az alumínium reagálva alumínium-fluoridot képez, amely képes legyőzni a vér-agy gátat. A vér-agy gát az agy védelmét szolgálja, ezen keresztül behatolva az alumínium-fluorid lerakódik az idegsejtekben. Az alumínium-fluorid agyra gyakorolt ​​hatásának következményei katasztrofálisak lehetnek, demenciát, sokféle ideg- és mentális zavarok. Ugyanezen tiltott tanulmányok szerint a fluor népszerűsítése óta jelentősen megnőtt az Alzheimer-kóros esetek száma. Nem meglepő, hogy az Egyesült Államok, ahol a fluorozást különösen széles körben alkalmazzák, az egyik vezető szerepet tölt be e betegség előfordulásában.

Miért veszélyes a túlzott fluor?

Egyre megkérdőjelezhetővé válik a települési vizek fluor hozzáadása, illetve egyéb felhasználási módjai. Egyes országokban (nem Oroszországban) szintetikus fluorvegyületeket adnak a települési vizekhez, és italokhoz, élelmiszerekhez és higiéniai termékekhez, különösen fogkrémekhez is használják. Leggyakrabban a következő vegyületeket használják: fluor-szilikát (fluor-szilikát), nátrium-fluor-szilikát (nátrium-szilícium-fluorid) és nátrium-fluorid (nátrium-fluorid). Ezek a vegyületek az atom-, alumínium- és leggyakrabban a foszfátipar hulladéktermékei (műtrágyák).
A fluor nem ürül ki gyorsan a szervezetből, hanem felhalmozódik a csontokban és a fogakban. Az utóbbi időben azt is megállapították, hogy még intenzívebben halmozódik fel az agy közepén található tobozmirigyben. A fluoridtartalmú paszta mindennapos használatával a fogak súlyos károsodását okozó fogászati ​​fluorózis következményeit már dokumentálták. Ennek ellenére folytatódik a fluorid fogszuvasodás megelőzésére való használatának hivatalos népszerűsítése. Továbbra is figyelmen kívül hagyják azt a tényt, hogy a fluor több kárt okozhat, mint hasznot.

A fluorid hosszú távú napi használata nátrium-fluorid formájában a következő egészségügyi állapotokkal is összefüggésbe hozható:

Genetikai rendellenességek DNS szinten;

Pajzsmirigy diszfunkció, további következményekkel az egész endokrin rendszerre, beleértve az elhízást is;

Neurológia: IQ csökkenése, fókuszálási képtelenség, fáradtság, letargia;

Alzheimer kór;

A melatonin (a tobozmirigy hormonja) aktivitásának megsértése, a rákellenes védelem csökkenése, alvászavarok;

A tobozmirigy meszesedése és elzáródása.

A fluor használatának kezdete az 1940-es években az urán tisztítására való felhasználásához kapcsolódik. Vannak olyan állítások is, hogy a fluort tömeges elmekontrollra és tömeges engedelmességre használták a náci Németországban, a Szovjetunióban és az Egyesült Államokban.
Fontos megjegyezni, hogy a forrásban lévő víz csak növeli a fluortartalmát. A fordított ozmózis technológia meglehetősen megfizethető, és kiválóan alkalmas a víz fluoridtól való tisztítására. A víztisztításra ezt a technológiát használó készülékek számos helyen megtalálhatók nyilvános helyeken vagy ha szükséges, és a rendelkezésre álló pénzeszközök, telepítse otthon.

Hogyan válasszunk fogkrémet

Dr. R. Carton, az EPA egykori tudósa szerint "A fluorozás korunk, ha nem az egész történelem legnagyobb tudományos megtévesztése." A legtöbb tanulmány a fluor súlyos egészségügyi kockázatára mutat rá: betegségeket, születési rendellenességeket és korai halált okozhat.
Dean Burke volt vegyész Az Egyesült Államok Nemzeti Rákkutató Intézete kijelenti, hogy "a fluorozás több rákhalálozást okoz, mint más vegyszerek".
Dr. A.E. Bannick Choices for Purity című könyvében kijelenti: „Az ivóvíz fluorozása bűnöző, erősen tudománytalan vegyi hadviselés. A fluor nemcsak a fogakat nem erősíti, hanem az artériákat és az agyat is megkeményíti.” A fluort az olvadt fémekből vagy foszfáttal trágyázott növényekből származó fluor levegőbe történő kimosásával nyerik.
Az 1940-es években, amikor először javasolták a fluort a fogszuvasodás megelőzésére, az alumíniumipar meggyőzte a kormányt, hogy adjon hozzá fluort a vízhez, hogy kényelmes és gazdaságos módon megszabaduljon a mérgező hulladékoktól. Érdekes megjegyezni, hogy azok a vizsgálatok, amelyek a fluorid fogszuvasodás megelőzésére való felhasználásán alapultak, később tarthatatlannak bizonyultak, valószínűleg meghamisították. Ezzel szemben a legtöbb tanulmány azt mutatja, hogy sem a fluortartalmú víz, sem a fluortartalmú fogkrémek nem csökkentik a fogszuvasodást.
Manapság az emberek hatalmas mennyiségű fluoridot fogyasztanak különféle forrásokból. A fluor nemcsak a fogkrémekben van, hanem a vízben, italokban, gyümölcslevekben, minden fluortartalmú vízzel készített termékben. A fogászati ​​fluorózist, a fluormérgezést a fogzománc elszíneződése és felpuhulása jellemzi. A gyermekek 60%-ánál jelentkeznek ezek a tünetek. Ne használjon fluoridos fogkrémet. Sokkal jobb, mint a propoliszos, mirhás tészta, szódabikarbóna vagy teafaolajat
Dr. J. Yamuyannis The Fluorine Factor in Aging című könyvében ezt írja: „Egy olyan szövetségessel, mint az igazság, könnyű nyerni. Az igazság az, hogy a fluorozás krónikusan megmérgez milliókat.” Ez a kiváló biokémikus a világ legnagyobb vegyi anyagának Chemical Abstracts Service biokémiai szerkesztője volt. információs Központ. Amikor elkezdte megkérdőjelezni a fluorozás biztonságosságát, arra kérték, hogy hallgasson: dollármilliók szövetségi befektetései forognak kockán. Néhány héten belül kénytelen volt lemondani.
A jó fogkrém jellemzője az ultrafinom szilícium-dioxid por, amely kiválóan eltávolítja a foltokat a fogakról, és a fogzománc megtörése nélkül is polírozza a fogakat. Tiéd a választás.

Vissza előre

Figyelem! A dia előnézete csak tájékoztató jellegű, és nem feltétlenül képviseli a bemutató teljes terjedelmét. Ha érdekel ez a munka kérjük töltse le a teljes verziót.

Ez a lecke a tehetséges gyerekekkel való munka példája. Számos fejlett technikát alkalmaztam:

• "Alternatív tanulás" - (az órán a 4. és 9. osztályos tanulók) lehetővé teszi, hogy:
  1. különböző életkorú diákokat, hogy tanulmányilag egyenrangúakat találjanak;
  2. a kiválasztott elemek elérésének képessége;
  3. szerezzen szociális készségeket.
• "POPS-képlet" - lehetővé teszi világosan indokolt, tömör vélemény megfogalmazását. A beszéd 4-6 mondatból áll.
  1. P - pozíció;
  2. O - indoklás;
  3. P - példa;
  4. C tehát.
• "Élő vonal" - a vonalak átlói mentén állva érvelést fejeznek ki nézőpontjuk védelmében. Lehetőséget teremt a megszerzett tudás, tapasztalat nevelési helyzetből a valósba való átültetésére;
• „Tudáscsere” – szövetkezeti-csoportos formát foglal magában tanulási tevékenységek. Egy lecke témájának keretein belül több egyenértékű problémát is kiemelünk. Az egyes csoportok tanulói áttanulmányozzák kérdésüket, és mindenkit megismertetnek munkájuk eredményével.
• A csoport munkájának értékeléséhez az „Értékelési vonalzót” használják.
• A tanuló részvételét a csoport közös tevékenységeiben a „Kommunikáció az oktatási párbeszédben” kritérium szerint kell értékelni:
  • "3" - képes érzékelni vagy érzelmileg támogatni valaki más helyzetét;
  • "4" - képes megfogalmazni álláspontját;
  • "5" - képes álláspontját megfogalmazni és azt aktívan megvédeni, fejleszteni.

Célok:

• megteremteni a feltételeket a felvetett probléma önálló megoldásához, felhasználva a javasolt tárgyi, személyes, tudományos és mindennapi ismereteket;
• megtanítani a POPS formulával, mint a tudás megszerzésének és feldolgozásának új módszerével való munkavégzést;
• csoportos munkavégzés képességének fejlesztése;
• védje meg véleményét a Live Line módszerrel;
• értékelje az osztályteremben végzett munkáját;
• összegezze a munkát;
• speciális és referenciaanyaggal való munkavégzés készségének kialakítása.

Felszerelés és anyagok: periódusos rendszer, TV, DVD lejátszó, lemez a fluorról felvett anyagokkal, 2 doboz kivágott tokenekkel különböző méretűés színek, hallgatók által készített plakátok a következő témában: „Fluor és vegyületei”, olló, ragasztó, markerek, „Értékelő vonalzók”.

Az asztalokon:

• 5 db A4-es lap, előre kiválasztott és számozott tényekkel a fluor felhasználásáról;
• A3-as papír;
• lapok nyomtatott rajzokkal a fluorvegyületek felhasználásáról.

Tanterv:

1. Előkészületi szakasz.
   1. Csoportalakítás.
   2. A tanár bemutatkozása.
   3. Diákoktatás.
2. A pozíciók védelme.
3. A végső szakasz.
   1. A bíróság döntése
   2. Összegezve a tanulságot.

Az órák alatt

I. Előkészületi szakasz.

a) Csoportalakítás.

Rizs. 1. Tokenek

A szünetben, amikor a tanulók belépnek az osztályterembe, megkérik őket, hogy vegyenek ki egy jelzőt a dobozból. A 4. osztályos tanulók egy kis dobozból kis zöld, piros, kék és fekete jelzőket szednek. (1. kép) A 9. osztályos tanulók azonos színű zsetonokat vesznek ki a zöld dobozból, de nagyobb méretű. Munkahely mindegyik csoport az asztalra ragasztott kör színe alapján határozza meg (a kihúzott token színe megfelel a munkahelyi kör színének). Minden csoportba öt fő kerül (két negyedik osztályos és három 9. osztályos tanuló). A szünetben a DVD-lejátszó videókat játszik le a fluor felfedezéséről és vegyületeinek felhasználásáról.

b) A tanár bevezető megjegyzései.

Srácok, ma arról fogunk beszélni, hogy a tudomány vívmányait felhasználjuk az életünkben. Gondosan megnézed a diákat és meghallgatsz engem, majd megfogalmazod leckénk témáját.

Tehát az ókor emberei nem különültek el a környező természettől, annak szerves részének tekintve magukat, a természet isteneit és szellemeit imádták. Szvjatobor Isten az erdők és az erdei földek istene. Előre meghatározta az erdő összes lakójának sorsát, életét és sorsát, biztosítva a harmóniát és az egyetértést a természetben. A vizesek tartották a rendet vízi környezet, és a goblin megbüntette a gonosz embereket az erdőben. A 20. század elején felerősödött az ember és a természet kapcsolata. Valójában bolygónk soha nem volt kitéve ekkora fizikai túlterhelésnek, mint amilyeneket a 20-21. század fordulóján tapasztalni kezd. Az ember még soha nem vett el ekkora adót a természettől, és soha nem volt ennyire kiszolgáltatott az általa teremtett hatalomnak. A legújabb technológia a gyógyszeriparban lehetővé tették számos szintetikus gyógyszer létrehozását olyan hagyományos betegségek kezelésére, mint az influenza, megfázás stb. népi módszerek gyógynövényes kezelések. A múltban sok korábban gyógyíthatatlan betegség megszűnt, de más, nem kevésbé veszélyes betegségek is megjelentek, amelyek a vegyszerek gyógyszeres felhasználásával kapcsolatosak. A nemesítési módszerek olyan növényekhez vezettek, amelyekről száz évvel ezelőtt még csak álmodni sem mertek. A géntechnológia új organizmusokat hozott létre, amelyek ellenállnak a betegségeknek és a kártevőknek. A génmódosítási technológiákat széles körben alkalmazzák a mezőgazdaságban. Az OAGB és az Ökológiai és Evolúciós Intézet által közösen végzett tanulmány eredményei. A.N. Severtsov RAS a 2008-2010 közötti időszakban jelentős negatív hatás GMO-kat tartalmazó takarmány a laboratóriumi állatok szaporodási funkcióira és egészségére. Az atomenergia olcsóbbá tette az áramot, de 20-25 év alatt, amikor az atomenergia aktívan fejlődött, a Földön számos folyamat teljesen elvesztette a kialakult ritmust, és a Természet ezek után egyszerűen kegyetlenül kénytelen volt reagálni az indokolatlan beavatkozásokra. Egy ilyen válasz katasztrofális következményei utóbbi évek egyre több: szörnyű erdőtüzek, a múltban soha nem látott árvizek, éles hőmérséklet-emelkedések, amelyek több tízezer emberéletet követelnek, hurrikánok, amelyek eltörlik a városokat a föld színéről. Figyeld az utolsó diát, és fogalmazd meg az óra témáját!

Tanulói válaszok.

Tanár: helyes srácok. Ki kell deríteni, hogy van-e „arany középút” a fluorvegyületek használatában, az óra témája pedig „Fluorvegyületek a mindennapi életben és az iparban. Előny és kár.

Val vel)Diáktájékoztató

Rizs. 2 A fluor tok

Azt javaslom, hogy ezt a problémát egy próba formájában vitassuk meg, amely során Önök a fluorvegyületek használata mellett és ellen fognak érvelni. És természetesen, mint minden bíróságon, nálunk is lesznek ügyvédeink és ügyészeink.

Ügyvédek azok lesznek, akiknek zöld és kék jelzője van a kezükben, akiknek piros és sárga jelzője van, ügyészek lesznek.

Azok a srácok, akik nem vesznek részt a bírósági ülésen, esküdtként fognak szolgálni. Az esküdtek nagyon szorosan figyelemmel kísérik az eljárást, és az ülés végén kihirdetik ítéletüket.

A mai napon bíróként fogok eljárni (teljes néven), a bíróság titkára kémiatanár lesz (teljes néven), a bírót „Tisztelt úr” címmel szólíthatja meg.

Figyelmeztetem, hogy csak a tudományosan bizonyított tényeket veszik figyelembe.

Minden beszédet a következő szavakkal kell kezdeni:

Az én P pozíció... (mi a véleményed)
O indoklás - érv az álláspontod alátámasztására
P példa – az érvelését illusztráló tények
TÓL TŐL kutatás - (következtetés).

Rizs. 3. Az eset megismerése

Az eljárás során a bíró szavazati jogot biztosíthat, vagy eltilthatja a felszólalást.

A bíró döntését nem vitatják meg

Az üggyel való megismerkedés érdekében a Bíróság számozott lapokon bocsát rendelkezésre anyagokat. A lapszám megegyezik a token számával.

Rizs. 4. Felkészülés a pozíciók védelmére

Idő az eset megismerésére, csoportos megbeszélésre - 10 perc.

Ez idő alatt meg kell beszélnie a bizonyítékokat egymás között, plakátokat kell készítenie.

Minden egyes esethez mellékeljük az utasításokat, amelyeknek megfelelően az Ön prezentációja készül.

A pozíciók védelme "élő vonal" formájában történik

(Útmutató mellékelve)

II. A pozíciók védelme.

Titkár: Bíró úr, a Fluor-ügy vizsgálat alatt áll. Az osztály átlói mentén vonalakat húznak, amelyekre azonos távolságra jeleket helyeznek. Az egyes csoportok képviselői minden sor elején állnak az 1. számú helyen. A tanulók mindegyike a saját álláspontjával beszél, ha a bíró jóváhagyja, egy ponttal előre lép. A földön, az osztály közepén van egy kör, melynek közelében találkozniuk kell a csoportok képviselőivel.

Titkár: Bíró úr, megtörtént, hogy a fluorvegyületek használata mellett szóló erős érvek száma megegyezik a fluorvegyületek használata elleni érvek számával. A srácok által készített plakátok tökéletesen illusztrálják a fluorvegyületek használatának ellentmondó tényeit.

Rizs. 6. Plakátok

III. A végső szakasz. Összegzés.

a) A Bíróság ítélete.

Játékvezető: Kérem a zsűritagot, hogy döntését közölje .

A zsűri képviselője: Bíró úr, egyeztettünk, és arra a következtetésre jutottunk, hogy a fluorvegyületeket megfontoltan kell használni. Az embereknek meg kell tanulniuk használni előnyös tulajdonságait Fluor, miközben nem zavarja az ökológiai egyensúlyt.

Játékvezető: Srácok, emelje fel a kezét, aki egyetért a zsűri döntésével. Ezért a Bíróság úgy dönt: „A fluorvegyületeket megfontoltan kell használni, hogy ne szennyezzék környezet, és nem zavarja meg az ökológiai egyensúlyt a természetben.

b) A lecke összegzése.

Tanulói válaszok.

Srácok, mi volt szokatlan a mai órán?

Tanulói válaszok.

Tanár: volt-e álláspontja a tudományos eredmények, különösen a fluorvegyületek felhasználásával kapcsolatban?

Diák válaszol...

Tanár: Ezután értékeljük a munkánkat a táblázatokon található ÉRTÉKELÉSI SZABÁLYOK segítségével. Sikerült? JÓ TÖRVÉNYEK!

Rizs. 7. Értékelési vonalzók

Most mutasd meg, mit kaptál. Szép munka. Köszönet mindenkinek.

Öröm volt veled dolgozni.

Halogének benne periódusos táblázat a nemesgázoktól balra helyezkedik el. Ez az öt mérgező nemfémes elem a periódusos rendszer 7. csoportjába tartozik. Ide tartozik a fluor, klór, bróm, jód és asztatin. Bár az asztatin radioaktív, és csak rövid élettartamú izotópjai vannak, úgy viselkedik, mint a jód, és gyakran halogénnek minősül. Mivel a halogén elemek hét vegyértékelektronnal rendelkeznek, csak egy további elektronra van szükségük egy teljes oktett kialakításához. Ez a tulajdonság aktívabbá teszi őket, mint a nemfémek más csoportjai.

Általános tulajdonságok

A halogének kétatomos molekulákat képeznek (X2 formájú, ahol X halogénatomot jelöl) - a halogének szabad elemek formájában való létezésének stabil formája. Ezeknek a kétatomos molekuláknak a kötései nem polárisak, kovalensek és egyszeresek. lehetővé teszi számukra, hogy könnyen kombinálódjanak a legtöbb elemmel, így soha nem fordulnak elő kombinálatlanul a természetben. A fluor a legaktívabb halogén, míg az asztatin a legkevésbé.

Minden halogén hasonló tulajdonságú, I. csoportba tartozó sókat képez. Ezekben a vegyületekben a halogének -1 töltésű halogenid anionok formájában vannak jelen (például Cl-, Br-). Az -id végződés halogenid anionok jelenlétét jelzi; például a Cl-t "kloridnak" nevezik.

Ezenkívül a halogének kémiai tulajdonságai lehetővé teszik, hogy oxidálószerként működjenek - a fémek oxidálására. Többség kémiai reakciók, amelyben halogének vesznek részt - redox vizes oldatban. A halogének egyszeres kötést képeznek szénnel vagy nitrogénnel, ahol oxidációs fokuk (CO) -1. Ha egy halogénatomot kovalens kötésű hidrogénatomra cserélünk egy szerves vegyületben, a halo- előtag használható Általános érzék, vagy a fluor-, klór-, bróm-, jód-- előtagok adott halogénekhez. A halogén elemek térhálósíthatók, hogy kétatomos molekulákat képezzenek poláris kovalens egyszeres kötésekkel.

A klór (Cl 2) volt az első 1774-ben felfedezett halogén, ezt követte a jód (I 2), a bróm (Br 2), a fluor (F 2) és az asztatin (At, utoljára 1940-ben fedezték fel). A "halogén" név a görög hal- ("só") és -gen ("képződni") szavakból származik. Ezek a szavak együtt „sóképzőt” jelentenek, hangsúlyozva azt a tényt, hogy a halogének fémekkel reagálva sókat képeznek. A halit a kősó neve, egy természetes ásvány, amely nátrium-kloridból (NaCl) áll. Végül pedig a halogéneket használják a mindennapi életben – a fluor a fogkrémben található, a klór fertőtleníti az ivóvizet, a jód pedig elősegíti a pajzsmirigyhormonok termelődését.

Kémiai elemek

A fluor egy 9-es rendszámú elem, amelyet F jellel jelölnek. Az elemi fluort először 1886-ban fedezték fel a hidrogén-fluoridból történő izolálással. A fluor szabad állapotában kétatomos molekulaként (F2) létezik, és a földkéregben a legnagyobb mennyiségben előforduló halogén. A fluor a periódusos rendszer legelektronegatívabb eleme. Szobahőmérsékleten halványsárga gáz. A fluornak viszonylag kicsi az atomsugara is. CO-értéke -1, kivéve az elemi kétatomos állapotot, amelyben az oxidációs állapota nulla. A fluor rendkívül reaktív, és közvetlenül kölcsönhatásba lép az összes elemmel, kivéve a héliumot (He), a neont (Ne) és az argont (Ar). A H 2 O oldatban a hidrogén-fluorid (HF) gyenge sav. Bár a fluor erősen elektronegatív, elektronegativitása nem határozza meg a savasságot; A HF gyenge sav, mivel a fluorion bázikus (pH > 7). Ezenkívül a fluor nagyon erős oxidálószereket termel. Például a fluor reagálhat az inert gáz xenonnal, és erős oxidálószert, xenon-difluoridot (XeF 2 ) képezhet. A fluornak számos felhasználási területe van.

A klór egy elem, amelynek rendszáma 17 és vegyjele Cl. 1774-ben fedezték fel sósavból történő izolálással. Elemi állapotában kétatomos Cl 2 molekulát alkot. A klórnak több CO-ja van: -1, +1, 3, 5 és 7. Szobahőmérsékleten világoszöld gáz. Mivel a két klóratom között képződő kötés gyenge, a Cl 2 molekula igen nagy képességgel képes vegyületbe lépni. A klór reakcióba lép a fémekkel, és sókat képez, amelyeket kloridoknak neveznek. A klórionok a legnagyobb mennyiségben előforduló ionok, és megtalálhatók benne tengervíz. A klórnak két izotópja is van: 35 Cl és 37 Cl. A nátrium-klorid az összes klorid közül a leggyakoribb vegyület.

Bróm - kémiai elem 35-ös rendszámmal és Br szimbólummal. Először 1826-ban fedezték fel. Elemi formájában a bróm egy kétatomos Br 2 molekula. Szobahőmérsékleten vörösesbarna folyadék. CO-értéke -1, +1, 3, 4 és 5. A bróm aktívabb, mint a jód, de kevésbé aktív, mint a klór. Ezenkívül a brómnak két izotópja van: 79 Br és 81 Br. A bróm a tengervízben oldott bromidban található. Az elmúlt években a világ bromidtermelése jelentősen megnőtt elérhetősége és hosszú élettartama miatt. Más halogénekhez hasonlóan a bróm is oxidálószer, és erősen mérgező.

A jód egy kémiai elem, amelynek rendszáma 53 és I szimbóluma. A jód oxidációs állapota: -1, +1, +5 és +7. Kétatomos molekulaként létezik, I 2 . Szobahőmérsékleten lila szilárd anyag. A jódnak egy stabil izotópja van, a 127 I. Először 1811-ben fedezték fel hínárés kénsav. Jelenleg a jódionok izolálhatók tengervízben. Bár a jód nem nagyon oldódik vízben, oldhatósága növelhető különálló jodidok használatával. A jód fontos szerepet játszik a szervezetben azáltal, hogy részt vesz a pajzsmirigyhormonok termelésében.

Az asztatin egy radioaktív elem, amelynek rendszáma 85 és At szimbóluma. Övé lehetséges fokozatok oxidáció: -1, +1, 3, 5 és 7. Az egyetlen halogén, amely nem kétatomos molekula. Normál körülmények között fekete fémes szilárd anyag. Az asztatin nagyon ritka elem, ezért keveset tudunk róla. Ezenkívül az asztatin felezési ideje nagyon rövid, nem hosszabb néhány óránál. 1940-ben kapott szintézis eredményeként. Úgy tartják, hogy az asztatin hasonló a jódhoz. Más

Az alábbi táblázat a halogénatomok szerkezetét, az elektronok külső rétegének szerkezetét mutatja.

Az elektronok külső rétegének hasonló szerkezete határozza meg, hogy a halogének fizikai és kémiai tulajdonságai hasonlóak. Ezen elemek összehasonlításakor azonban különbségek is megfigyelhetők.

Periodikus tulajdonságok a halogéncsoportban

Fizikai tulajdonságok egyszerű anyagok a halogének az elemek rendszámának növekedésével változnak. A jobb asszimiláció és a nagyobb áttekinthetőség érdekében több táblázatot kínálunk.

Egy csoport olvadáspontja és forráspontja a molekula méretével nő (F

1. táblázat Halogének. Fizikai tulajdonságok: olvadáspont és forráspont

Halogén	Olvadáspont T (˚C)	Forráspont (˚C)

• Az atomsugár növekszik.

A kernel mérete nő (F< Cl < Br < I < At), так как увеличивается число протонов и нейтронов. Кроме того, с каждым периодом добавляется всё больше уровней энергии. Это приводит к большей орбитали, и, следовательно, к увеличению радиуса атома.

2. táblázat Halogének. Fizikai tulajdonságok: atomi sugarak

	Kovalens sugár (pm)	Ionos (X -) sugár (pm)

• Az ionizációs energia csökken.

Ha a külső vegyértékelektronok nincsenek az atommag közelében, akkor nem kell sok energia eltávolítani őket onnan. Így a külső elektron kilökéséhez szükséges energia nem olyan magas az elemcsoport alján, mivel több az energiaszint. Ezenkívül a nagy ionizációs energia miatt az elem nem fémes tulajdonságokat mutat. A jód és az asztatin kijelző fémes tulajdonságokat mutat, mivel az ionizációs energia csökken (At< I < Br < Cl < F).

3. táblázat Halogének. Fizikai tulajdonságok: ionizációs energia

• Az elektronegativitás csökken.

A vegyértékelektronok száma egy atomban növekszik az energiaszintek növekedésével, fokozatosan alacsonyabb szinteken. Az elektronok fokozatosan távolodnak az atommagtól; Így az atommag és az elektronok nem vonzódnak egymáshoz. Az árnyékolás növekedése figyelhető meg. Ezért az elektronegativitás a periódus növekedésével csökken (At< I < Br < Cl < F).

4. táblázat Halogének. Fizikai tulajdonságok: elektronegativitás

• Az elektronaffinitás csökken.

Mivel az atom mérete a periódus növekedésével növekszik, az elektronaffinitás hajlamos csökkenni (B< I < Br < F < Cl). Исключение - фтор, сродство которого меньше, чем у хлора. Это можно объяснить меньшим размером фтора по сравнению с хлором.

5. táblázat Halogének elektronaffinitása

• Az elemek reaktivitása csökken.

A halogének reakcióképessége az idő növekedésével csökken (At

Hidrogén + halogének

Halogenid keletkezik, amikor egy halogén reagál egy másik, kevésbé elektronegatív elemmel, így bináris vegyület keletkezik. A hidrogén reakcióba lép halogénekkel, és HX-halogenideket képez:

• hidrogén-fluorid HF;
• hidrogén-klorid HCl;
• hidrogén-bromid HBr;
• hidrogén-jodid HI.

A hidrogén-halogenidek vízben könnyen oldódnak és hidrogén-halogenid (hidrogén-fluorid, sósav, hidrogén-bromid, hidrogén-jodid) savakat képeznek. Ezeknek a savaknak a tulajdonságait az alábbiakban adjuk meg.

A savak a következő reakcióval keletkeznek: HX (aq) + H 2 O (l) → X - (aq) + H 3 O + (aq).

Minden hidrogén-halogenid erős savakat képez, a HF kivételével.

A hidrogén-halogenidek savassága megnő: HF

A hidrogén-fluorid hosszú ideig képes bevésni az üveget és néhány szervetlen fluoridot.

Ellentétesnek tűnhet, hogy a HF a leggyengébb hidrogén-halogénsav, mivel a fluornak van a legnagyobb elektronegativitása. A H-F kötés azonban nagyon erős, ami nagyon gyenge savat eredményez. Az erős kötést a rövid kötéshossz és a nagy disszociációs energia határozza meg. Az összes hidrogén-halogenid közül a HF-nek van a legrövidebb kötéshossza és a legnagyobb a kötés disszociációs energiája.

Halogén-oxosavak

A halogén-oxosavak hidrogén-, oxigén- és halogénatomot tartalmazó savak. Savasságuk szerkezetanalízissel meghatározható. A halogén-oxosavakat az alábbiakban soroljuk fel:

• Hipoklórsav HOCl.
• Klórsav HClO 2 .
• Perklórsav HClO 3 .
• Perklórsav HClO 4 .
• hipobrómos sav HOBr.
• Brómsav HBrO 3.
• Brómsav HBrO 4.
• Jódsav HOI.
• Jódsav HIO 3.
• Metajodsav HIO4, H5IO6.

Ezekben a savakban egy proton egy oxigénatomhoz kapcsolódik, így a protonkötések hosszának összehasonlítása itt haszontalan. Az elektronegativitás itt domináns szerepet játszik. A sav aktivitása a központi atomhoz kapcsolódó oxigénatomok számának növekedésével nő.

Megjelenés és halmazállapot

A halogének főbb fizikai tulajdonságait az alábbi táblázatban foglalhatjuk össze.

Halmazállapot (szobahőmérsékleten)	Halogén	Megjelenés
		ibolya
		vörös-barna
gáznemű		halványsárga barna
		halvány zöld

A megjelenés magyarázata

A halogének színe a látható fény molekulák általi elnyelésének eredménye, ami az elektronok gerjesztését okozza. A fluor elnyeli az ibolya fényt, ezért világossárgának tűnik. A jód viszont elnyeli a sárga fényt, és lilának tűnik (a sárga és a lila kiegészítő színek). A halogének színe az időszak növekedésével sötétebbé válik.

Zárt edényekben a folyékony bróm és a szilárd jód egyensúlyban van gőzeivel, ami színes gázként figyelhető meg.

Bár az asztatin színe ismeretlen, feltételezhető, hogy a megfigyelt mintázat szerint sötétebbnek kell lennie, mint a jód (azaz fekete).

Ha most azt kérdezik: "Jellemezze a halogének fizikai tulajdonságait", akkor van mit mondania.

Halogének oxidációs állapota vegyületekben

Az oxidációs állapotot gyakran használják a "halogén vegyérték" fogalma helyett. Az oxidációs állapot általában -1. De ha a halogén oxigénhez vagy más halogénhez kötődik, más állapotokat is felvehet: az oxigén-2 CO-ja élvez elsőbbséget. Két különböző halogénatom egymáshoz kötése esetén az elektronegatívabb atom érvényesül és elfogadja a CO-1-et.

Például a jód-kloridban (ICl) a klór CO -1, a jód pedig +1. A klór elektronegatívabb, mint a jód, ezért CO értéke -1.

A brómsavban (HBrO 4) az oxigén CO -8-at tartalmaz (-2 x 4 atom = -8). A hidrogén általános oxidációs állapota +1. Ezeket az értékeket hozzáadva CO -7-et kapunk. Mivel a vegyület végső CO-értékének nullának kell lennie, a bróm CO értéke +7.

A harmadik kivétel a szabály alól az elemi formában lévő halogén oxidációs állapota (X 2), ahol a CO értéke nulla.

Halogén	CO vegyületekben
	1, +1, +3, +5, +7
	1, +1, +3, +4, +5
	1, +1, +3, +5, +7

Miért mindig -1 a fluor SD értéke?

Az elektronegativitás az időszak növekedésével növekszik. Ezért a fluornak van a legnagyobb elektronegativitása az összes elem közül, amint azt a periódusos rendszerben elfoglalt helye bizonyítja. Elektronikus konfigurációja 1s 2 2s 2 2p 5. Ha a fluor még egy elektront nyer, a legkülső p-pályák teljesen megtelnek, és egy teljes oktettet alkotnak. Mivel a fluor nagy elektronegativitású, könnyen ellophat egy elektront a szomszédos atomtól. A fluor ebben az esetben izoelektronikus az inert gázhoz (nyolc vegyértékelektronnal), minden külső pályája meg van töltve. Ebben az állapotban a fluor sokkal stabilabb.

Halogének előállítása és felhasználása

A természetben a halogének anionos állapotúak, így a szabad halogéneket elektrolízissel vagy oxidálószerek felhasználásával történő oxidációval nyerik. Például klórt sóoldat hidrolízisével állítanak elő. A halogének és vegyületeik felhasználása sokrétű.

• Fluor. Bár a fluor nagyon reaktív, számos ipari alkalmazásban használják. Például a politetrafluor-etilén (teflon) és néhány más fluorpolimer kulcsfontosságú összetevője. A CFC-k olyan szerves anyagok, amelyeket korábban hűtő- és hajtóanyagként használtak aeroszolokban. Használatuk a környezetre gyakorolt ​​lehetséges hatásuk miatt megszűnt. Helyüket részlegesen halogénezett klórozott-fluorozott szénhidrogének váltották fel. Fluoridot adnak a fogkrémhez (SnF2) és az ivóvízhez (NaF), hogy megakadályozzák a fogszuvasodást. Ez a halogén megtalálható az agyagban, amelyet bizonyos típusú kerámiák (LiF) gyártásához használnak, az atomenergiában (UF 6), a fluorokinolon antibiotikum, az alumínium (Na 3 AlF 6) előállításához, a magas hőszigeteléshez. feszültségű berendezés (SF 6).
• Klór különféle felhasználási módokat is talált. Ivóvíz és úszómedencék fertőtlenítésére szolgál. (NaClO) a fehérítők fő összetevője. A sósavat széles körben használják az iparban és a laboratóriumokban. A klór polivinil-kloridban (PVC) és más polimerekben van jelen, amelyeket vezetékek, csövek és elektronika szigetelésére használnak. Ezenkívül a klór hasznosnak bizonyult a gyógyszeriparban. A klórtartalmú gyógyszereket fertőzések, allergiák és cukorbetegség kezelésére használják. A hidroklorid semleges formája számos gyógyszer összetevője. A klórt a kórházi berendezések sterilizálására és fertőtlenítésére is használják. A mezőgazdaságban a klór számos kereskedelmi forgalomban kapható peszticid összetevője: a DDT-t (diklór-difenil-triklór-etán) mezőgazdasági rovarirtó szerként használták, de alkalmazását megszüntették.

• Bróm, éghetetlensége miatt az égés visszaszorítására szolgál. Megtalálható a metil-bromidban is, egy növényvédő szerben, amelyet a növények konzerválására és a baktériumok elnyomására használnak. A túlzott használatot azonban az ózonrétegre gyakorolt ​​hatása miatt fokozatosan megszüntették. A brómot benzin, fotófilm, tűzoltó készülékek, tüdőgyulladás és Alzheimer-kór kezelésére szolgáló gyógyszerek gyártásához használják.
• Jód fontos szerepet játszik a pajzsmirigy megfelelő működésében. Ha a szervezet nem kap elég jódot, a pajzsmirigy megnagyobbodik. A golyva megelőzésére ezt a halogént a konyhasóhoz adják. A jódot antiszeptikumként is használják. A jód megtalálható a nyílt sebek tisztítására használt oldatokban, valamint a fertőtlenítő spray-kben. Emellett az ezüst-jodid elengedhetetlen a fotózásban.
• Asztatin- radioaktív és ritkaföldfém halogén, ezért máshol nem használják. Azonban úgy gondolják, hogy ez az elem segíthet a jódnak a pajzsmirigyhormonok szabályozásában.

Elterjedés a természetben

A földkéreg átlagos fluortartalma 6,25 * 10 -2 tömeg%; savas magmás kőzetekben (gránitokban) 8 * 10 -2%, bázikusban - 3,7 * 10 -2%, ultrabázikusban - 10 -2%. A fluor vulkáni gázokban és termálvizekben található. A legfontosabb fluorvegyületek a fluorit, kriolit és topáz. Összesen 86 fluortartalmú ásvány ismert. A fluorvegyületek az apatitokban, foszforitokban és másokban is megtalálhatók. A fluor fontos biogén elem. A Föld történetében a vulkánkitörések termékei (gázok stb.) voltak a bioszférába kerülő fluor forrásai.

Fizikai és kémiai tulajdonságok

A gáznemű fluor sűrűsége 1,693 g / l (0 C és 0,1 Mn / m 2 vagy 1 kgf / cm 2), folyékony - 1,5127 g / cm 3 (forrásponton); t pl -219,61 ° С; t kip -188,13 ° С. A fluormolekula két atomból áll (F 2); 1000 °C-on a molekulák 50%-a disszociál, a disszociációs energia körülbelül 155±4 kJ/mol (37±1 kcal/mol). A fluor rosszul oldódik folyékony hidrogén-fluoridban; oldhatóság 2,5 * 10 -3 g 100 g HF-ben -70 °C-on és 0,4 * 10 -3 g -20 °C-on; folyékony formában végtelenül oldódik folyékony oxigénben és ózonban. A fluoratom külső elektronjainak konfigurációja 2s 2 2р 5 . A vegyületekben -1 oxidációs állapotot mutat. Az atom kovalens sugara 0,72A, az ion sugara 1,33A. Elektronaffinitás 3,62 eV, ionizációs energia (F F+) 17,418 eV. Az elektronaffinitás és az ionizációs energia magas értéke magyarázza a fluoratom erős elektronegativitását, amely a legnagyobb az összes többi elem közül. A fluor nagy reaktivitása határozza meg a fluorozás exotermitását, amelyet viszont a fluormolekula rendellenesen alacsony disszociációs energiája és a fluoratom más atomokkal való kötési energiájának nagy értéke határoz meg. A közvetlen fluorozás láncmechanizmussal rendelkezik, és könnyen égéssé és robbanássá válhat. A fluor minden elemmel reagál, kivéve a héliumot, a neont és az argont. Izzó kisülésben kölcsönhatásba lép az oxigénnel, alacsony hőmérsékleten oxigénfluoridokat О 2 Р 3, О 3 F 2 és egyebeket képez.A fluor más halogénekkel való reakciói exotermek, így interhalogén vegyületek képződnek. A klór 200-250 C-ra melegítve reagál a fluorral, így klór-monofluorid СlF és klór-trifluorid СlF 3 képződik. Ismert a ClF 3 magas hőmérsékleten és 25 MN/m 2 (250 kgf/cm 2 ) nyomáson történő fluorozásával nyert ClF 3 is. A bróm és a jód fluor atmoszférában normál hőmérsékleten meggyullad, és BrF 3, BrF 5, IF 5, IF 7 nyerhető. A fluor közvetlenül kriptonnal, xenonnal és radonnal valósul meg, és a megfelelő fluoridokat képezi (például XeF 4 , XeF 6 , KrF 2 ). Az oxifluorid és a xenon is ismert.

A fluor és a kén kölcsönhatása hőleadással jár, és számos kén-fluorid képződéséhez vezet A szelén és a tellúr magasabb fluoridokat (SeF 6 és TeF 6) képez. A fluor hidrogénnel gyulladással reagál; így hidrogén-fluorid keletkezik. A fluor csak elektromos kisülésben lép reakcióba nitrogénnel. A faszén fluorral kölcsönhatásba lépve normál hőmérsékleten meggyullad; a grafit erős melegítés hatására reagál vele, míg szilárd grafitfluorid vagy gáz halmazállapotú perfluor-szénhidrogének CF 4 és C 2 F 6 képződése lehetséges. A brómmal, szilíciummal, foszforral, arzénnel a fluor kölcsönhatásba lép a hidegben, és a megfelelő fluoridokat képezi.

A fluor erőteljesen egyesül a legtöbb fémmel; az alkáli- és alkáliföldfémek meggyulladnak fluor atmoszférában hidegben, Bi, Sn, Ti, Mo, W - enyhe melegítéssel. Hg, Pb, U, V szobahőmérsékleten reagál fluorral, Pt - sötétvörös hőn. Amikor a fémek kölcsönhatásba lépnek a fluorral, általában magasabb fluoridok képződnek, például UF 6, MoF 6, HgF 2 . Egyes fémek (Fe, Cu, Al, Ni, Mg, Zn) a fluorral reagálva védő fluorid filmet képeznek, amely megakadályozza a további reakciókat.

Amikor a fluor kölcsönhatásba lép a fém-oxidokkal hidegben, fém-fluoridok és oxigén képződik; fém-oxifluoridok (pl. MoO 2 F 2) képződése is lehetséges. A nemfém-oxidok vagy fluort adnak, például SO 2 + F 2 \u003d SO 2 F 2, vagy az oxigént fluorral helyettesítik, például SiO 2 + 2F 2 \u003d SiF 4 + O 2. Az üveg nagyon lassan reagál a fluorral; víz jelenlétében a reakció gyorsan lezajlik. A víz kölcsönhatásba lép a fluorral: 2H 2 O + 2F 2 \u003d 4HF + O 2; ilyenkor OF 2 és hidrogén-peroxid H 2 O 2 is keletkezik. A NO és NO 2 nitrogén-oxidok könnyen fluort adva nitrozil-fluorid-FNO-t, illetve nitril-fluorid-FNO2-t képeznek. A szén-monoxid hevítéskor fluort ad, így karbonil-fluoridot képez: CO + F 2 = COF 2.

A fém-hidroxidok fluorral reagálva fémfluoridot és oxigént képeznek, például 2Ва(ОН) 2 + 2F 2 = 2ВаF 2 + 2Н 2 О + О 2 . A NaOH és KOH vizes oldatai 0 °C-on fluorral reagálnak, és OF 2 képződik.

A fémek vagy nemfémek halogenidjei kölcsönhatásba lépnek a fluorral hidegben, és a fluor összekeveri az összes halogént.

A szulfidok, nitridek és karbidok könnyen fluorozhatók. A fém-hidridek hidegben fém-fluoridot és fluor-fluoridot képeznek; ammónia (gőzben) - N 2 és HF. A fluor helyettesíti a hidrogént savakban vagy fémekben azok sóiban, például HNO 3 (vagy NaNO 3) + F 2 FNO 3 + HF (vagy NaF); súlyosabb körülmények között a fluor kiszorítja az oxigént ezekből a vegyületekből, és szulfuril-fluoridot képez. Az alkáli- és alkáliföldfém-karbonátok normál hőmérsékleten reagálnak fluorral; így a megfelelő fluorid, CO 2 és O 2 keletkezik.