Alapok

A bázisok olyan vegyületek, amelyek anionként csak az OH-ionok hidroxidját tartalmazzák. A savmaradékkal helyettesíthető hidroxidionok száma határozza meg a bázis savasságát. Ebben a vonatkozásban a bázisok egy-, két- és polisavak, azonban az egy- és kétsavasakat leggyakrabban valódi bázisoknak nevezik. Ezek között meg kell különböztetni a vízben oldódó és a vízben oldhatatlan bázisokat. Vegye figyelembe, hogy a vízben oldódó és szinte teljesen disszociáló bázisokat lúgoknak (erős elektrolitoknak) nevezik. Ide tartoznak az alkáli- és alkáliföldfém-elemek hidroxidjai, és semmi esetre sem az ammónia vizes oldata.

A bázis neve a hidroxid szóval kezdődik, amely után a genitivusban szerepel Orosz név kation, és töltése zárójelben van feltüntetve. A hidroxidionok számának felsorolása a di-, tri-, tetra előtagok használatával megengedett. Például: Mn (OH) 3 - mangán (III)-hidroxid vagy mangán-trihidroxid.

Felhívjuk figyelmét, hogy a bázisok és a bázikus oxidok között genetikai kapcsolat van: a bázisok bázikus oxidoknak felelnek meg. Ezért a báziskationok töltése leggyakrabban egy vagy kettő, ami a fémek legalacsonyabb oxidációs állapotának felel meg.

Emlékezzen az okok megszerzésének alapvető módjaira

1. Aktív fémek kölcsönhatása vízzel:

2Na + 2H 2O \u003d 2NaOH + H2

La + 6H 2 O \u003d 2La (OH) 3 + 3H 2

Bázikus oxidok kölcsönhatása vízzel:

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

MgO + H 2 O \u003d Mg (OH) 2.

3. Sók kölcsönhatása lúgokkal:

МnSO 4 + 2KOH \u003d Mn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

NH 4 C1 + NaOH \u003d NaCl + NH 3 ∙ H 2 O

Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \u003d 2NaOH + CaCO 3

MgOHCl + NaOH \u003d Mg (OH) 2 + NaCl.

Sók vizes oldatainak elektrolízise membránnal:

2NaCl + 2H 2O → 2NaOH + Cl 2 + H 2

Felhívjuk figyelmét, hogy a (3) bekezdésben a kiindulási reagenseket úgy kell megválasztani, hogy a reakciótermékek között legyen egy nehezen oldódó vegyület vagy egy gyenge elektrolit.

Vegye figyelembe, hogy a bázisok kémiai tulajdonságait figyelembe véve a reakciókörülmények a bázis oldhatóságától függenek.

1. Kölcsönhatás savakkal:

NaOH + H 2 SO 4 \u003d NaHS04 + H 2 O

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

2Mg(OH)2 + H2SO4 = (MgOH)2SO4 + 2H2O

Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2H 2 O

Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

2. Kölcsönhatás savas oxidokkal:

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe (OH) 2 + P 2 O 5 \u003d Fe (PO 3) 2 + H 2 O

ZFe (OH) 2 + P 2 O 5 \u003d Fe 3 (PO 4) 2 + 2H 2 O

3. Kölcsönhatás amfoter oxidokkal:

A1 2 O 3 + 2NaOH p + 3H 2 O \u003d 2Na

Al 2 O 3 + 2NaOH T \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Mg (OH) 2 \u003d Mg (CrO 2) 2 + H 2 O

4. Kölcsönhatás amfterikus hidroxidokkal:

Ca (OH) 2 + 2Al (OH) 3 \u003d Ca (AlO 2) 2 + 4H 2 O

3NaOH + Cr(OH)3 = Na 3

kölcsönhatás sókkal.

Az előállítási módszerek 3. pontjában leírt reakciókhoz hozzá kell tenni:

2ZnSO 4 + 2KOH = (ZnOH) 2 S0 4 + K 2 SO 4

NaHCO 3 + NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

BeSO 4 + 4NaOH \u003d Na 2 + Na 2 SO 4

Cu(OH) 2 + 4NH 3 ∙H 2 O \u003d (OH) 2 + 4H 2 O

6. Oxidálás amfoter hidroxidokká vagy sókká:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Cr(OH) 2 + 2H 2 O + Na 2 O 2 + 4NaOH = 2Na 3.

7. Bomlás melegítéskor:

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.

Felhívjuk figyelmét, hogy az alkálifém-hidroxidok, a lítium kivételével, nem vesznek részt az ilyen reakciókban.

!!!Lúgos csapadék van?!!! Igen, vannak, de nem olyan gyakoriak, mint savas eső, kevéssé ismertek, és tárgyakra gyakorolt ​​hatásuk környezet gyakorlatilag feltáratlan. Ennek ellenére megfontolásuk figyelmet érdemel.

A lúgos csapadék eredete a következőképpen magyarázható.

CaCO 3 → CaO + CO 2

A légkörben a kalcium-oxid a vízgőzzel egyesül a kondenzáció során, esővel vagy ónos esővel, és kalcium-hidroxidot képez:

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2,

amely lúgos reakciót vált ki csapadék. A jövőben a kalcium-hidroxid kölcsönhatása szén-dioxiddal és vízzel lehetséges kalcium-karbonát és kalcium-hidrogén-karbonát képződésével:

Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca (HC0 3) 2.

Az esővíz kémiai elemzése kimutatta, hogy kis mennyiségben tartalmaz szulfát- és nitrátionokat (kb. 0,2 mg/l). A kén- és salétromsavról ismert, hogy savas csapadékot okoznak. Ugyanakkor magas a kalcium-kation (5-8 mg/l) és a bikarbonát ion tartalom, amelyek tartalma a komplex vállalkozások építése területén 1,5-2-szer magasabb, mint más területeken. a város, és 18-24 mg/l. Ez azt mutatja, hogy helyi lúgos csapadék képződésében vezető szerepet játssza a kalcium-karbonát rendszert és a benne lejátszódó folyamatokat, ahogy fentebb említettük.

A lúgos csapadék hatással van a növényekre, változások figyelhetők meg a növények fenotípusos szerkezetében. A levéllemezeken "égések" nyomai vannak, fehér bevonat a leveleken és a lágyszárú növények elnyomott állapotán.

A sók egy savban a hidrogénatomok fém helyettesítésének termékei. A szódában oldható sók fémkationná és savmaradék anionná disszociálnak. A sók a következőkre oszthatók:

Közepes

Alapvető

Összetett

Kettős

Vegyes

Közepes sók. Ezek a hidrogénatomok teljes helyettesítésének termékei egy savban fématomokkal vagy egy atomcsoporttal (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

A középső sók neve a fémek és savak nevéből származik: CuSO 4 - réz-szulfát, Na 3 PO 4 - nátrium-foszfát, NaNO 2 - nátrium-nitrit, NaClO - nátrium-hipoklorit, NaClO 2 - nátrium-klorit, NaClO 3 - nátrium-klorát , NaClO 4 - nátrium-perklorát, CuI - réz(I)-jodid, CaF 2 - kalcium-fluorid. Néhány triviális elnevezést is meg kell jegyeznie: NaCl-étkezési só, KNO3-kálium-nitrát, K2CO3-kálium, Na2CO3-szóda, Na2CO3∙10H2O-kristályos szóda, CuSO4-réz-szulfát,Na 2 B 4 O 7 . 10H2O-borax, Na2SO4 . 10H 2 O-Glauber só. Kettős sók. Ez só kétféle kationt (hidrogénatomot) tartalmaz többbázisú a savakat két különböző kation helyettesíti): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4 ) 2, NaKSO 4 .A kettős sók egyedi vegyületekként csak kristályos formában léteznek. Vízben oldva teljesenfémionokra és savmaradékokra disszociál (ha a sók oldhatóak), például:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Figyelemre méltó, hogy a kettős sók disszociációja vizes oldatokban 1 lépésben megy végbe. Az ilyen típusú sók elnevezéséhez ismernie kell az anion és két kation nevét: MgNH4PO4 - magnézium-ammónium-foszfát.

komplex sók.Ezek részecskék (semleges molekulák illionok ), amelyek ennek csatlakozása eredményeként jönnek létre ion (vagy atom) ), hívják komplexképző szer, semleges molekulák vagy más ionok ún ligandumok. A komplex sók a következőkre oszthatók:

1) Kation komplexek

Cl 2 - tetraamincink(II)-diklorid
Cl2- di hexaamin-kobalt(II)-klorid

2) Anion komplexek

K2- kálium-tetrafluor-berilát (II)
Li-lítium-tetrahidridoaluminát (III)
K3-kálium-hexaciano-ferrát (III)

A komplex vegyületek szerkezetének elméletét A. Werner svájci kémikus dolgozta ki.

Savas sók A többbázisú savakban a fémkationok hidrogénatomjainak nem teljes helyettesítésének termékei.

Például: NaHCO3

Kémiai tulajdonságok:
Reagáljon a hidrogéntől balra lévő feszültségsor fémeivel.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4

Vegye figyelembe, hogy az ilyen reakciókhoz veszélyes az alkálifémek alkalmazása, mert először vízzel reagálnak nagy energiafelszabadulás mellett, és robbanás következik be, mivel minden reakció oldatban megy végbe.

2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓

A savas sók reakcióba lépnek lúgos oldatokkal, így középső só(k) és víz keletkezik:

NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHS04 +2NaOH→2H2O+K2SO4 +Na 2SO 4

A savas sók reakcióba lépnek közepes sók oldataival, ha gáz szabadul fel, csapadék képződik vagy víz szabadul fel:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

A savas sók reakcióba lépnek savakkal, ha a reakció savas terméke gyengébb vagy illékonyabb, mint a hozzáadott.

NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O

A savas sók reakcióba lépnek bázikus oxidokkal víz és közbenső sók felszabadulásával:

2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

A savas sók (különösen a szénhidrogének) a hőmérséklet hatására bomlanak:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Nyugta:

Savas sók keletkeznek, amikor a lúgot többbázisú sav oldatának feleslegének teszik ki (semlegesítési reakció):

NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O

Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

A savas sók bázikus oxidok többbázisú savakban való feloldásával keletkeznek:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O

Savas sók képződnek, amikor a fémeket feleslegben oldjuk fel többbázisú savoldatban:
Mg + 2H 2SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2

A savas sók az átlagos só és az átlagos só anionját képező sav kölcsönhatása eredményeként jönnek létre:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3 CaHPO 4

Bázikus sók:

A bázikus sók a polisav bázisok molekuláiban a hidroxocsoport savmaradékokkal való nem teljes helyettesítésének termékei.

Példa: MgOHNO 3,FeOHCl.

Kémiai tulajdonságok:
A bázikus sók reakcióba lépnek a savfelesleggel, és közepes sót és vizet képeznek.

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

A bázikus sók hőmérséklet hatására bomlanak:

2 CO 3 → 2 CuO + CO 2 + H 2 O

Bázikus sók előállítása:
Gyenge savak sóinak kölcsönhatása közepes sókkal:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Gyenge bázis és erős sav által képzett sók hidrolízise:

ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl

A legtöbb bázikus só nehezen oldódik. Sok közülük például ásványi anyag malachit Cu 2 CO 3 (OH) 2 és hidroxiapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH.

A vegyes sók tulajdonságaira az iskolai kémia tantárgy nem tér ki, de a definíció ismerete fontos.
A vegyes sók olyan sók, amelyekben két különböző sav savas maradékai egy fémkationhoz kapcsolódnak.

Jó példa erre a Ca(OCl)Cl fehérítő (fehérítő).

Elnevezéstan:

1. A só összetett kationt tartalmaz

Először a kationt nevezik meg, majd a belső szférába belépő ligandumok-anionokat, amelyek "o"-ra végződnek. Cl - - klór, OH - -hidroxo), majd ligandumok, amelyek semleges molekulák ( NH3-amin, H2O -aquo). Ha több mint 1 azonos ligandum van, akkor számukat görög számokkal jelöljük: 1 – mono, 2 – di, 3 – három, 4 – tetra, 5 – penta, 6 – hexa, 7 – hepta, 8 – okta, 9 – nona, 10 – deka. Ez utóbbit komplexképző ionnak nevezzük, zárójelben a vegyértékét jelzi, ha változó.

[ Ag (NH 3 ) 2 ] (OH )-ezüst-diamin-hidroxid (ÉN)

[ Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2-klorid diklór o kobalt-tetraamin ( III)

2. A só összetett aniont tartalmaz.

Először az anion ligandumokat nevezik meg, majd a belső gömbbe belépő semleges molekulákat „o”-val végződik, számukat görög számokkal jelölve. Ez utóbbit latinul komplexképző ionnak nevezik, az „at” utótaggal zárójelben a vegyértéket jelzi. Ezután a külső gömbben található kation nevét írjuk, a kationok számát nem jelzik.

K 4 -hexaciano-ferrát (II) kálium (reagens Fe 3+ ionokhoz)

K 3 - kálium-hexaciano-ferrát (III) (reagens Fe 2+ -ionokhoz)

Na 2 -nátrium-tetrahidroxozinkát

A legtöbb komplexképző ion fém. A komplexképzésre való legnagyobb hajlamot a d elemek mutatják. A központi komplexképző ion körül ellentétes töltésű ionok vagy semleges molekulák – ligandumok vagy addendumok – találhatók.

A komplexképző ion és a ligandumok alkotják a komplex belső szféráját (szögletes zárójelben), a központi ion körül koordináló ligandumok számát koordinációs számnak nevezzük.

Azok az ionok, amelyek nem lépnek be a belső szférába, a külső szférát alkotják. Ha a komplex ion kation, akkor anionok vannak a külső szférában és fordítva, ha a komplex ion anion, akkor a külső szférában vannak kationok. A kationok általában alkáli- és alkáliföldfém-ionok, ammóniumkationok. Disszociálva a komplex vegyületek összetett komplex ionokat adnak, amelyek oldatokban meglehetősen stabilak:

K 3 ↔ 3K + + 3-

Ha savas sókról beszélünk, akkor a képlet olvasásakor a hidro- előtagot ejtik, például:
Nátrium-hidroszulfid NaHS

Nátrium-hidrogén-karbonát NaHCO 3

Bázikus sók esetén az előtagot használják hidroxo- vagy dihidroxo-

(a sóban lévő fém oxidációs fokától függ), például:
magnézium-hidroxoklorid Mg(OH)Cl, alumínium-dihidroxoklorid Al(OH) 2 Cl

A sók előállításának módjai:

1. Fém közvetlen kölcsönhatása nemfémmel . Ily módon anoxikus savak sói állíthatók elő.

Zn+Cl 2 → ZnCl 2

2. Reakció sav és bázis között (semlegesítési reakció). Az ilyen típusú reakcióknak nagy gyakorlati érték (kvalitatív reakciók a legtöbb kationra), ezeket mindig vízkibocsátás kíséri:

NaOH+HCl→NaCl+H 2 O

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

3. A bázikus oxid kölcsönhatása a savval :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Sav-oxid és bázis reakciója :

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 +H 2 O

5. Bázikus oxid és sav kölcsönhatása :

Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

6. Fém közvetlen kölcsönhatása savval. Ezt a reakciót hidrogénfejlődés kísérheti. Az, hogy a hidrogén felszabadul-e vagy sem, a fém aktivitásától, a sav kémiai tulajdonságaitól és koncentrációjától függ (lásd: Tömény kénsav és salétromsav tulajdonságai).

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2

7. Só reakciója savval . Ez a reakció akkor megy végbe, ha a sót alkotó sav gyengébb vagy illékonyabb, mint a reagáló sav:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. Só reakciója savas oxiddal. A reakciók csak hevítéskor mennek végbe, ezért a reagáló oxidnak kevésbé illékonynak kell lennie, mint a reakció után képződőnek:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

9. Nem fém kölcsönhatása lúggal . A halogének, a kén és néhány más elem lúgokkal kölcsönhatásba lépve oxigénmentes és oxigéntartalmú sókat adnak:

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (a reakció melegítés nélkül megy végbe)

Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (a reakció melegítéssel megy végbe)

3S + 6NaOH \u003d 2Na 2S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

10. kölcsönhatás két só között. Ez a sók előállításának legáltalánosabb módja. Ehhez a reakcióba bekerült mindkét sónak jól oldhatónak kell lennie, és mivel ez ioncserélő reakció, ahhoz, hogy a reakció végére menjen, az egyik reakcióterméknek oldhatatlannak kell lennie:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Só és fém kölcsönhatása . A reakció akkor megy végbe, ha a fém a fémek feszültségsorában a sóban lévőtől balra van:

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓

12. A sók termikus bomlása . Egyes oxigéntartalmú sók hevítésekor újak keletkeznek, alacsonyabb oxigéntartalmú vagy egyáltalán nem tartalmazó sók:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Nem fém kölcsönhatása sóval. Egyes nemfémek sóval egyesülve új sókat képezhetnek:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Bázis reakciója sóval . Mivel ez egy ioncsere reakció, ahhoz, hogy a végére menjen, szükséges, hogy a reakciótermékek közül 1 oldhatatlan legyen (ezt a reakciót használják a fordításra is savas sók középen):

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

Ugyanígy kettős sók is előállíthatók:

NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2 O

15. A fém kölcsönhatása lúggal. Az amfoter fémek reakcióba lépnek lúgokkal, komplexeket képezve:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

16. Kölcsönhatás ligandummal képzett sók (oxidok, hidroxidok, fémek):

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl

AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O

Vágó: Kharlamova Galina Nikolaevna

sókösszetett anyagokat nevezzük, amelyek molekulái fématomokból és savmaradékokból állnak (esetenként hidrogént is tartalmazhatnak). Például a NaCl nátrium-klorid, a CaSO 4 kalcium-szulfát stb.

Gyakorlatilag Minden só ionos vegyület ezért a sókban a savmaradékok ionjai és a fémionok összekapcsolódnak:

Na + Cl - - nátrium-klorid

Ca 2+ SO 4 2– - kalcium-szulfát stb.

A só a savas hidrogénatomok fémmel történő részleges vagy teljes helyettesítésének terméke. Ezért a következő típusú sókat különböztetjük meg:

1. Közepes sók- a savban az összes hidrogénatomot fém helyettesíti: Na 2 CO 3, KNO 3 stb.

2. Savas sók- a savban nem minden hidrogénatomot helyettesítünk fémmel. Természetesen a savas sók csak két- vagy többbázisú savakat képezhetnek. Az egybázisú savak nem képezhetnek savas sókat: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 stb. d.

3. Kettős sók- egy két- vagy többbázisú sav hidrogénatomjait nem egy fém, hanem két különböző fém helyettesíti: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 stb.

4. Bázikus sók bázisok hidroxilcsoportjainak savas maradékokkal való nem teljes vagy részleges helyettesítésének termékeiként tekinthetők: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl stb.

A nemzetközi nómenklatúra szerint minden sav sójának neve innen származik Latin név elem. Például a kénsav sóit szulfátoknak nevezik: CaSO 4 - kalcium-szulfát, Mg SO 4 - magnézium-szulfát stb.; a sósav sóit kloridoknak nevezzük: NaCl - nátrium-klorid, ZnCI 2 - cink-klorid stb.

A „bi” vagy „hidro” részecske hozzáadódik a kétbázisú savak sóihoz: Mg (HCl 3) 2 - magnézium-hidrogén-karbonát vagy -hidrogén-karbonát.

Feltéve, hogy egy hárombázisú savban csak egy hidrogénatomot helyettesítenek fémmel, akkor a "dihidro" előtagot adják hozzá: NaH 2 PO 4 - nátrium-dihidrogén-foszfát.

A sók szilárd anyagok, amelyek sokféle vízben oldódnak.

A sók kémiai tulajdonságai

A sók kémiai tulajdonságait az összetételük részét képező kationok és anionok tulajdonságai határozzák meg.

1. Néhány a sók kalcináláskor lebomlanak:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2. Reagáljon savakkal hogy új só és új sav keletkezzen. Ennek a reakciónak a bekövetkezéséhez szükséges, hogy a sav erősebb legyen, mint a só, amelyre a sav hat:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 HCl.

3. Interakció az alapokkal, új sót és új bázist képezve:

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4. Interakcióba lépnek egymássalúj sók képződésével:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. kölcsönhatásba lép a fémekkel, amelyek a só részét képező fém aktivitási tartományában vannak:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Van kérdésed? Szeretne többet tudni a sókról?
Ha oktatói segítséget szeretne kérni - regisztráljon.
Az első óra ingyenes!

oldalon, az anyag teljes vagy részleges másolásakor a forrásra mutató hivatkozás szükséges.

1. A sók elektrolitok.

Vizes oldatokban a sók a savmaradékok pozitív töltésű fémionjaira (kationokra) és negatív töltésű ionjaira (anionokra) disszociálnak.

Például, amikor a nátrium-klorid kristályokat vízben oldjuk, a pozitív töltésű nátriumionok és a negatív töltésű kloridionok, amelyekből ennek az anyagnak a kristályrácsa keletkezik, oldatba mennek:

NaCl → NaCl - .

Az alumínium-szulfát elektrolitikus disszociációja során pozitív töltésű alumíniumionok és negatív töltésű szulfátionok képződnek:

Al 2 SO 4 3 → 2 Al 3 3 SO 4 2 - .

2. A sók kölcsönhatásba léphetnek a fémekkel.

A vizes oldatban végbemenő szubsztitúciós reakció során egy kémiailag aktívabb fém kiszorítja a kevésbé aktív fémet.

Például, ha egy vasdarabot réz-szulfát oldatba teszünk, vörösesbarna rézcsapadék borítja. Az oldat színe fokozatosan kékről halványzöldre változik, ahogy vassó képződik (\ (II \)):

Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ↓ .

Videoklip:

Amikor a réz-klorid (\ (II \)) alumíniummal reagál, alumínium-klorid és réz képződik:
2 Al 3Cu Cl 2 → 2Al Cl 3 3 Cu ↓ .

3. A sók kölcsönhatásba léphetnek savakkal.

Kicserélődési reakció játszódik le, melynek során egy kémiailag aktívabb sav kiszorítja a kevésbé aktív savat.

Például, amikor a bárium-klorid oldata kénsavval reagál, bárium-szulfát csapadék képződik, és sósav marad az oldatban:
BaCl 2 H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl.

Amikor a kalcium-karbonát sósavval reagál, kalcium-klorid és szénsav képződik, amely azonnal szén-dioxiddá és vízzé bomlik:

CaCO 3 2 HCl → CaCl 2 H 2 O CO 2 H 2 CO 3.

Videoklip:

4. A vízben oldódó sók kölcsönhatásba léphetnek lúgokkal.

Kicserélődési reakció akkor lehetséges, ha ennek eredményeként legalább az egyik termék gyakorlatilag oldhatatlan (kicsapódik).

Például, amikor a nikkel-nitrát (\ (II \)) nátrium-hidroxiddal reagál, nátrium-nitrát és gyakorlatilag oldhatatlan nikkel-hidroxid (\ (II \)) képződik:
Ni NO 3 2 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ 2Na NO 3.

Videoklip:

Amikor a nátrium-karbonát (szóda) kalcium-hidroxiddal (oltott mésszel) reagál, nátrium-hidroxid és gyakorlatilag oldhatatlan kalcium-karbonát keletkezik:
Na 2 CO 3 CaOH 2 → 2NaOH CaCO 3 ↓.

5. A vízoldható sók cserereakcióba léphetnek más vízoldható sókkal, ha ennek eredményeként legalább egy gyakorlatilag oldhatatlan anyag keletkezik.

Például A nátrium-szulfid és az ezüst-nitrát reakciója során nátrium-nitrát és gyakorlatilag oldhatatlan ezüst-szulfid keletkezik:
Na 2 S 2Ag NO 3 → Na NO 3 Ag 2 S ↓.

Videoklip:

Amikor a bárium-nitrát kálium-szulfáttal reagál, kálium-nitrát és gyakorlatilag oldhatatlan bárium-szulfát képződik:
Ba NO 3 2 K 2 SO 4 → 2 KNO 3 BaSO 4 ↓ .

6. Egyes sók hevítés hatására lebomlanak.

Ezenkívül az ebben az esetben előforduló kémiai reakciók két csoportra oszthatók:

• olyan reakciók, amelyek során az elemek nem változtatják meg oxidációs állapotukat
• redox reakciók.

A. Sók bomlási reakciói, amelyek az elemek oxidációs állapotának megváltoztatása nélkül mennek végbe.

Ilyen példákként kémiai reakciók Nézzük meg, hogyan megy végbe a karbonátok bomlása.

Erős melegítés hatására a kalcium-karbonát (kréta, mészkő, márvány) lebomlik, és kalcium-oxidot (égetett mész) és szén-dioxidot képez:
CaCO 3 t ° CaO CO 2 .

Videoklip:

Szódabikarbóna ( szódabikarbóna) enyhe melegítés hatására nátrium-karbonátra (szóda), vízre és szén-dioxidra bomlik:
2 NaHCO 3 t ° Na 2 CO 3 H 2 O CO 2 .

Videoklip:

A sók kristályhidrátjai hevítéskor vizet veszítenek. Például a réz-szulfát-pentahidrát (\ (II \)) (réz-szulfát), amely fokozatosan vizet veszít, vízmentes réz-szulfáttá (\ (II \)) alakul:
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° CuSO 4 5 H 2 O.

Normál körülmények között a képződött vízmentes réz-szulfát kristályos hidráttá alakítható:
CuSO 4 5 H 2 O → CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O

Videoklip:

A réz-szulfát megsemmisülése és képződése

Alapok – összetett anyagok, amelyek Me + fémkationból (vagy fémszerű kationból, például NH 4 + ammóniumionból) és OH - hidroxid-anionból állnak.

A bázisokat vízben való oldhatóságuk alapján osztják fel oldható (lúgos) És oldhatatlan bázisok . Szintén van instabil talaj amelyek spontán lebomlanak.

Az alap megszerzése

1. Bázikus oxidok kölcsönhatása vízzel. Ugyanakkor csak normál körülmények között reagálnak vízzel azok az oxidok, amelyek egy oldható bázisnak (lúgnak) felelnek meg. Azok. így csak kaphat lúgok:

bázikus oxid + víz = bázis

Például , nátrium-oxid vízben képződik nátrium-hidroxid(nátrium-hidroxid):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Ugyanakkor kb réz(II)-oxid tól től víz nem reagál:

CuO + H 2 O ≠

2. Fémek kölcsönhatása vízzel. Ahol reagáljon vízzelnormál körülmények közöttcsak alkálifémek(lítium, nátrium, kálium, rubídium, cézium)kalcium, stroncium és bárium.Ebben az esetben redox reakció megy végbe, a hidrogén oxidálószerként, egy fém redukálószerként működik.

fém + víz = lúg + hidrogén

Például, kálium-vel reagál víz nagyon erőszakos:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Egyes alkálifémsók oldatainak elektrolízise. A lúgok előállításához általában elektrolízist végeznek alkáli- vagy alkáliföldfémekkel és anoxikus savakkal képzett sók oldatai (kivéve hidrogén-fluorid) - kloridok, bromidok, szulfidok stb. Ezt a kérdést a cikk részletesebben tárgyalja .

Például , nátrium-klorid elektrolízise:

2NaCl + 2H 2O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. A bázisok más lúgok sókkal való kölcsönhatásából jönnek létre. Ebben az esetben csak az oldható anyagok lépnek kölcsönhatásba, és a termékekben oldhatatlan sónak vagy oldhatatlan bázisnak kell képződnie:

vagy

lúg + só 1 = só 2 ↓ + lúg

Például: A kálium-karbonát oldatban reagál kalcium-hidroxiddal:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Például: a réz(II)-klorid oldatban reagál nátrium-hidroxiddal. Ugyanakkor leesik kék réz(II)-hidroxid csapadék:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Oldhatatlan bázisok kémiai tulajdonságai

1. Az oldhatatlan bázisok kölcsönhatásba lépnek erős savakkal és azok oxidjaival (és néhány közepes sav). Ugyanakkor kialakulnak sót és vizet.

oldhatatlan bázis + sav = só + víz

oldhatatlan bázis + savas oxid= só + víz

Például ,A réz(II)-hidroxid kölcsönhatásba lép erős sósavval:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Ebben az esetben a réz(II)-hidroxid nem lép kölcsönhatásba savas oxiddal gyenge szénsav - szén-dioxid:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Az oldhatatlan bázisok hevítés hatására oxiddá és vízzé bomlanak.

Például, a vas(III)-hidroxid vas(III)-oxiddá és vízzé bomlik kalcináláskor:

2Fe(OH)3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Az oldhatatlan bázisok nem lépnek kölcsönhatásbaamfoter oxidokkal és hidroxidokkal.

oldhatatlan bázis + amfoter oxid ≠

oldhatatlan bázis + amfoter hidroxid ≠

4. Néhány oldhatatlan bázis úgy viselkedhet, mintredukálószerek. A redukálószerek a fémek által alkotott bázisok minimális vagy közbenső oxidációs állapot, ami növelheti oxidációs állapotukat (vas(II)hidroxid, króm(II)hidroxid stb.).

Például , a vas(II)-hidroxid légköri oxigénnel víz jelenlétében vas(III)-hidroxiddá oxidálható:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Lúgok kémiai tulajdonságai

1. A lúgok kölcsönhatásba lépnek bármely savak – erősek és gyengék egyaránt . Ebben az esetben só és víz képződik. Ezeket a reakciókat ún semlegesítési reakciók. Esetleg oktatás savas só, ha a sav többbázisú, a reagensek bizonyos arányában, vagy in felesleges sav. BAN BEN felesleges lúgátlagosan só és víz képződik:

lúg (felesleg) + sav \u003d közepes só + víz

lúg + többbázisú sav (felesleg) = savas só + víz

Például , A nátrium-hidroxid hárombázisú foszforsavval kölcsönhatásba lépve 3 típusú sókat képezhet: dihidrofoszfátok, foszfátok vagy hidrofoszfátok.

Ebben az esetben a dihidrofoszfátok savfeleslegben, vagy a reagensek mólarányában (az anyagok mennyiségének arányában) képződnek 1:1 arányban.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

A lúg és a sav mennyiségének 2:1 mólarányával hidrofoszfátok képződnek:

2NaOH + H 3PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

Lúg feleslegében vagy 3:1 lúg és sav mólarány mellett alkálifém-foszfát képződik.

3NaOH + H 3PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. A lúgok kölcsönhatásba lépnekamfoter oxidok és hidroxidok. Ahol az olvadékban konyhasók keletkeznek , de oldatban - komplex sók .

lúg (olvadék) + amfoter oxid = közepes só + víz

lúg (olvadék) + amfoter hidroxid = közepes só + víz

lúg (oldat) + amfoter oxid = komplex só

lúg (oldat) + amfoter hidroxid = komplex só

Például , amikor az alumínium-hidroxid nátrium-hidroxiddal reagál az olvadékban nátrium-aluminát keletkezik. A savasabb hidroxid savas maradékot képez:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

DE megoldásban komplex só képződik:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Ügyeljen a komplex só képletének összeállítására:először kiválasztjuk a központi atomot (toáltalában amfoter hidroxidból származó fém).Majd add hozzá ligandumok- esetünkben ezek hidroxidionok. A ligandumok száma általában kétszerese a központi atom oxidációs állapotának. Az alumíniumkomplex azonban kivétel, ligandumainak száma leggyakrabban 4. A kapott fragmenst szögletes zárójelbe tesszük - ez egy komplex ion. Meghatározzuk a töltését, és kívülről hozzáadjuk a szükséges számú kationt vagy aniont.

3. A lúgok kölcsönhatásba lépnek savas oxidokkal. Lehetőség van formálni savanyú vagy közepes só, a lúg és a sav-oxid mólarányától függően. Lúg feleslegében átlagos só képződik, savas oxid feleslegében savas só képződik:

lúg (felesleg) + savas oxid \u003d közepes só + víz

vagy:

lúg + savas oxid (felesleg) = savas só

Például , interakció közben felesleges nátrium-hidroxid A szén-dioxiddal nátrium-karbonát és víz képződik:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

És interakció közben többlet szén-dioxid nátrium-hidroxiddal csak nátrium-hidrogén-karbonát képződik:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. A lúgok kölcsönhatásba lépnek a sókkal. lúgok reagálnak csak oldható sókkal megoldásban, feltéve, hogy a termékek gázt vagy csapadékot képeznek . Ezek a reakciók a mechanizmus szerint mennek végbe ioncsere.

lúg + oldható só = só + megfelelő hidroxid

A lúgok kölcsönhatásba lépnek a fémsók oldataival, amelyek oldhatatlan vagy instabil hidroxidok.

Például, a nátrium-hidroxid kölcsönhatásba lép az oldatban lévő réz-szulfáttal:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Is lúgok kölcsönhatásba lépnek az ammóniumsók oldataival.

Például , a kálium-hidroxid kölcsönhatásba lép az ammónium-nitrát oldattal:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Amikor az amfoter fémek sói kölcsönhatásba lépnek feleslegben lévő lúggal, komplex só képződik!

Nézzük meg ezt a kérdést részletesebben. Ha a fém által képzett só, amelyhez amfoter hidroxid , kölcsönhatásba lép kis mennyiségű lúggal, majd a szokásos cserereakció megy végbe, és kicsapódikennek a fémnek a hidroxidja .

Például , a felesleges cink-szulfát oldatban reagál kálium-hidroxiddal:

ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Ebben a reakcióban azonban nem bázis képződik, hanem mfoter hidroxid. És ahogy fentebb említettük, Az amfoter hidroxidok feleslegben oldódnak fel lúgokban, és komplex sókat képeznek . T Így a cink-szulfát kölcsönhatása során felesleges lúgoldat komplex só képződik, csapadék nem képződik:

ZnSO 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4

Így 2 sémát kapunk az amfoter hidroxidoknak megfelelő fémsók lúgokkal való kölcsönhatására:

amfoter fémsó (felesleg) + lúg = amfoter hidroxid↓ + só

amph.fémsó + lúg (felesleg) = komplex só + só

5. A lúgok kölcsönhatásba lépnek a savas sókkal.Ebben az esetben közepes sók vagy kevésbé savas sók képződnek.

savanyú só + lúg \u003d közepes só + víz

Például , A kálium-hidroszulfit reakcióba lép kálium-hidroxiddal, és kálium-szulfitot és vizet képez:

KHSO 3 + KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

Nagyon kényelmes a savas sók tulajdonságainak meghatározása úgy, hogy a savas sót két anyagra - egy savra és egy sóra - bontjuk fel. Például a nátrium-hidrogén-karbonát NaHCO 3-ot húgysavvá H 2 CO 3 -ra és nátrium-karbonát Na 2 CO 3 -ra bontjuk. A hidrogén-karbonát tulajdonságait nagymértékben meghatározzák a szénsav és a nátrium-karbonát tulajdonságai.

6. A lúgok kölcsönhatásba lépnek az oldatban lévő fémekkel és megolvadnak. Ebben az esetben az oldatban redox reakció megy végbe komplex sóÉs hidrogén, olvadékban - közepes sóÉs hidrogén.

Jegyzet! Lúgokkal csak azok a fémek lépnek reakcióba oldatban, amelyekben a fém minimális pozitív oxidációs állapotú oxidja amfoter!

Például , Vas lúgos oldattal nem reagál, a vas(II)-oxid bázikus. DE alumínium lúg vizes oldatában oldódik, az alumínium-oxid amfoter:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. A lúgok kölcsönhatásba lépnek a nem fémekkel. Ebben az esetben redox reakciók mennek végbe. Általában, nemfémek aránytalanok a lúgokban. ne reagáljon lúgokkal oxigén, hidrogén, nitrogén, szén és inert gázok (hélium, neon, argon stb.):

NaOH + O 2 ≠

NaOH + N 2 ≠

NaOH+C≠

Kén, klór, bróm, jód, foszforés egyéb nemfémek aránytalan lúgokban (azaz önoxidálódik-önjavító).

Például klóramikor interakcióba lép hideg lúg oxidációs állapotba kerül -1 és +1:

2NaOH + Cl 2 0 \u003d NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Klór amikor interakcióba lép forró lúg oxidációs állapotba kerül -1 és +5:

6NaOH + Cl 2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl + 5 O 3 + 3H 2 O

Szilícium lúgok hatására +4 oxidációs állapotig oxidálódik.

Például, megoldásban:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2 0

A fluor oxidálja a lúgokat:

2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Ezekről a reakciókról bővebben a cikkben olvashat.

8. A lúgok hevítés hatására nem bomlanak le.

A kivétel a lítium-hidroxid:

2LiOH \u003d Li 2 O + H 2 O