A víz kémiai tulajdonságai

A víz kölcsönhatása fémekkel.

Ha a kalciumforgácsot vízzel engedjük le egy hengerbe, akkor a gázbuborékok elkezdenek leszakadni a kalcium felületéről, akárcsak a kénsavoldatba helyezett cink felületéről. Amikor megvilágított szilánkot viszünk a henger furatába, felvillanásokat figyelünk meg. Hidrogént éget. A hengerben lévő víz zavarossá válik. A hengerben megjelenő fehér szuszpendált részecskék a kalcium-hidroxid Ca (OH) 2. A folyamatban lévő reakciót a következő egyenlet fejezi ki:

Ca + 2H 2 0 \u003d 2Ca (OH) 2 + H 2

Ebben a reakcióban a H 2 O vízmolekulából, amelyet H-OH-ként (csoport - OH - hidroxocsoport) ábrázolhatunk, -OH kerül át a kalcium-hidroxid összetételébe. Mivel a kalcium atom kétértékű, két hidrogénatomot kiszorít két vízmolekulából, a maradék két -OH csoport pedig a kalciumatomhoz kapcsolódik.

A nátrium és a víz reakciója még erőteljesebben megy végbe. Cseppentsen egy darab nátriumot egy pohár vízbe. A nátrium a felszínére úszik, megolvad, fényes cseppté változik. Gyorsan mozog a víz felszínén, sziszegést bocsát ki, és mérete csökken. Az oldatot bepárolva fehér szilárd anyagot találunk - nátrium-hidroxid NaOH-t

2Na + 2HOH \u003d 2NaOH + H 2

A nátrium és a kalcium az egyik legreaktívabb.

Víz kölcsönhatása nemfém-oxidokkal .

Égessük el a vörös foszfort egy tégelyben egy kanálon. Öntsön egy kevés vizet, és várja meg, amíg a keletkező foszfor-oxid (V) P 2 0 5 feloldódik. Adjunk hozzá néhány csepp lila lakmuszt az oldathoz. A lakmusz piros lesz. Ez azt jelenti, hogy az oldat savat tartalmaz. A (V) foszfor-oxidot vízzel elegyítjük, és H 3 P0 4 foszforsavat kapunk:

P 2 0 5 + ZN 2 0 \u003d 2N 3 P0 4

Égessünk ként egy tégelyben, amibe vizet öntünk, és a keletkezett oldatot vizsgáljuk meg lakmuszoldattal. Az is pirosra vált. A kén égése során képződő kén-oxidot (IV) S0 2 vízzel és kénsavval kombinálva kaptuk:

S0 2 + H 2 0 = H 2 S0 2

A kén-oxid (VI) vízzel kölcsönhatásba lépve H 2 S0 4 kénsavat képez:

SO2+ H 2 O \u003d H 2 S0 4

A nitrogén N205 oxidot képezhet, amely vízzel reagálva salétromsavat képez:

N 2 0 5 + H 2 0 = 2HN0 3

A vízzel alkotott nemfém-oxidok vegyületei savaknak minősülnek.

Víz kölcsönhatása fém-oxidokkal.

Tekintsük most a fém-oxidok vízhez való viszonyát. Csészébe öntjük a réz-oxid CuO-t, a vas-oxid Fe 2 0 3, a cink-oxid ZnO és a kalcium-oxid CaO, és mindegyikbe öntsünk egy kevés vizet. A réz-, vas- és cink-oxidok nem oldódnak vízben és nem keverednek vele. A kalcium-oxid vagy égetett mész másként viselkedik.

Az égetett mészdarabok vízzel való öntésekor olyan erős felmelegedés figyelhető meg, hogy a víz egy része gőzzé alakul, az égetett mészdarabok pedig morzsolódnak, száraz laza porrá - oltott mész, vagy kalcium-hidroxid Ca (OH) 2:

CaO + H 2 0 \u003d Ca (OH) 2

A kalcium-oxidhoz hasonlóan a nátrium- és kálium-oxidok is keverednek vízzel:

Na 2 0 + H 2 0 \u003d 2NaOH

K 2 0 + H 2 0 \u003d 2KOH

Ezek a reakciók nátrium-hidroxidot NaOH-t és kálium-hidroxidot KOH-t termelnek.

Így egyes fém-oxidok nem lépnek reakcióba a vízzel (legtöbbjük), míg mások (kálium-oxid, nátrium-oxid, kalcium-oxid, bárium-oxid stb.) egyesülnek vele, hidroxidokat képezve, amelyek a bázisokhoz kötődnek.

(Szervetlen kémia 7-8. osztály szerző Yu. V. Khodakov és mások)

Vásárolhat oktatóvideót (webinárius felvétel, 1,5 óra) és elméleti készletet az „Oxidok: Előkészítés és kémiai tulajdonságok” témában. Az anyagok költsége 500 rubel. Fizetés a Yandex.Money rendszeren keresztül (Visa, Mastercard, MIR, Maestro) a linken. Figyelem! Fizetés után küldenie kell egy "Oxidok" feliratú üzenetet egy e-mail címmel, amelyre küldhet egy linket a webinárium letöltéséhez és megtekintéséhez. A megrendelés kifizetését és az üzenet kézhezvételét követő 24 órán belül a webinárium anyagait postára küldjük. Az üzenet a következő módok egyikén küldhető el: SMS-ben, Viberen vagy WhatsApp-on a +7-977-834-56-28 számra; e-mailen keresztül: [e-mail védett] Üzenet nélkül nem tudjuk azonosítani a fizetést és nem tudjuk elküldeni az anyagokat.

A savas oxidok kémiai tulajdonságai

1. A savas oxidok kölcsönhatásba lépnek bázikus oxidokkal és bázisokkal sókat képezve.

Ebben az esetben a szabály az legalább az egyik oxidnak erős hidroxidnak (savnak vagy lúgnak) kell felelnie.

Az erős és oldható savak savas oxidjai kölcsönhatásba lépnek bármely bázikus oxiddal és bázissal:

SO 3 + CuO = CuSO 4

SO 3 + Cu (OH) 2 \u003d CuSO 4 + H 2 O

SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

SO 3 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4

A vízben oldhatatlan és instabil vagy illékony savak savas oxidjai csak erős bázisokkal (lúgokkal) és azok oxidjaival lépnek kölcsönhatásba. Ebben az esetben a reagensek arányától és összetételétől függően savas és bázikus sók képződése lehetséges.

Például , a nátrium-oxid kölcsönhatásba lép a szén-monoxiddal (IV), és a réz-oxid (II), amelynek az oldhatatlan Cu (OH) 2 bázis felel meg, gyakorlatilag nem lép kölcsönhatásba a szén-monoxiddal (IV):

Na 2 O + CO 2 \u003d Na 2 CO 3

CuO + CO 2 ≠

2. A savas oxidok vízzel reagálva savakat képeznek.

Kivétel — szilícium-oxid, amely az oldhatatlan kovasavnak felel meg. Az oxidok, amelyek az instabil savaknak felelnek meg, általában reverzibilisen és nagyon kis mértékben reagálnak a vízzel.

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

3. A savas oxidok amfoter oxidokkal és hidroxidokkal reagálva sót vagy sót és vizet képeznek.

Kérjük, vegye figyelembe, hogy általában csak erős vagy közepes savak oxidjai lépnek kölcsönhatásba amfoter oxidokkal és hidroxidokkal!

Például , A kénsav-anhidrid (kén-oxid (VI)) alumínium-oxiddal és alumínium-hidroxiddal reagálva sót képez - alumínium-szulfátot:

3SO 3 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3

3SO 3 + 2Al(OH) 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

De a szén-monoxid (IV), amely a gyenge szénsavnak felel meg, már nem lép kölcsönhatásba alumínium-oxiddal és alumínium-hidroxiddal:

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

CO 2 + Al (OH) 3 ≠

4. A savas oxidok kölcsönhatásba lépnek az illékony savak sóival.

A következő szabály érvényes: az olvadékban a kevésbé illékony savak és oxidjaik több illékony savat és oxidjaikat kiszorítják sóikból.

Például , a szilárd szilícium-oxid SiO 2 kiszorítja az illékonyabb szén-dioxidot a kalcium-karbonátból, ha összeolvad:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

5. A savas oxidok oxidáló tulajdonságokat képesek felmutatni.

Általában, elemek oxidálódnak be a legmagasabb fokozat oxidáció - tipikus (SO 3, N 2 O 5, CrO 3 stb.). Erős oxidáló tulajdonságokat mutatnak egyes köztes oxidációs állapotú elemek is (NO 2 és mások).

6. Helyreállító tulajdonságok.

A redukáló tulajdonságokat általában az elemek oxidjai mutatják köztes oxidációs állapotban(CO, NO, SO 2 stb.). Ezzel egyidejűleg a legmagasabb vagy legközelebbi stabil oxidációs állapotig oxidálódnak.

Például , a (IV) kén-oxidot oxigén oxidálja kén-oxiddá (VI):

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

A modern kémiai tudomány sokféle ága, és az elméleti alapon kívül mindegyiknek nagy az alkalmazott és gyakorlati jelentősége. Bármihez is nyúlsz, körülötted minden a vegyi gyártás terméke. A fő szakaszok a szervetlen és szerves kémia. Fontolja meg, hogy az anyagok mely fő osztályai tartoznak szervetlennek, és milyen tulajdonságokkal rendelkeznek.

A szervetlen vegyületek fő kategóriái

Ezek a következők:

1. Oxidok.
2. Só.
3. Alapok.
4. Savak.

Mindegyik osztályt sokféle szervetlen vegyület képviseli, és az emberi gazdasági és ipari tevékenység szinte minden szerkezetében fontos. Az e vegyületekre jellemző összes fő tulajdonságot, a természetben való létet és a kinyerést az iskolai kémia tanfolyamon, a 8-11.

Van egy általános táblázat az oxidokról, sókról, bázisokról, savakról, amely példákat mutat be az egyes anyagokra és azok aggregációs állapotára, amelyek a természetben vannak. A kémiai tulajdonságokat leíró kölcsönhatásokat is mutatja. Mindazonáltal mindegyik osztályt külön és részletesebben megvizsgáljuk.

Vegyületek csoportja - oxidok

4. Reakciók, amelyek következtében az elemek megváltoztatják a CO-t

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. Reagens víz: savképződés (SiO 2 kivétel)

KO + víz = sav

2. Reakciók bázisokkal:

CO 2 + 2CsOH \u003d Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Reakciók bázikus oxidokkal: sóképződés

P 2 O 5 + 3MnO \u003d Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR reakciók:

CO 2 + 2Ca \u003d C + 2CaO,

Kettős tulajdonságokat mutatnak, a sav-bázis módszer elve szerint kölcsönhatásba lépnek (savakkal, lúgokkal, bázikus oxidokkal, savas oxidok). Nem lépnek kölcsönhatásba a vízzel.

1. Savakkal: sók és víz képződése

AO + sav \u003d só + H 2 O

2. Bázisokkal (lúgokkal): hidroxo komplexek képződése

Al 2 O 3 + LiOH + víz \u003d Li

3. Reakciók savas oxidokkal: sók előállítása

FeO + SO 2 \u003d FeSO 3

4. Reakciók RO-val: sók képződése, fúzió

MnO + Rb 2 O = kettős só Rb 2 MnO 2

5. Fúziós reakciók lúgokkal és alkálifém-karbonátokkal: sók képződése

Al 2 O 3 + 2 LiOH \u003d 2 LiAlO 2 + H 2 O

Nem képeznek savakat vagy lúgokat. Kiállítás szűken konkrét tulajdonságok.

Mindegyik magasabb oxid, amelyet fém és nemfém is képez, vízben oldva erős savat vagy lúgot ad.

Szerves és szervetlen savak

A klasszikus hangzásban (az ED pozíciói alapján - elektrolitikus disszociáció - a savak olyan vegyületek, vízi környezet disszociálva H + kationokra és savmaradékok anionjaira An - . Manapság azonban a savakat alaposan tanulmányozzák vízmentes körülmények között, így a hidroxidok sokféle elmélete létezik.

Az oxidok, bázisok, savak, sók empirikus képletei csak szimbólumokból, elemekből és indexekből állnak, amelyek az anyagban való mennyiségüket jelzik. Például a szervetlen savakat a H + savmaradék n- képlettel fejezzük ki. szerves anyag eltérő elméleti ábrázolásúak. Az empirikus mellett számukra írhatja a teljes és a rövidített változatot szerkezeti képlet, amely nemcsak a molekula összetételét és mennyiségét fogja tükrözni, hanem az atomok sorrendjét, egymáshoz való viszonyát és a karbonsavak fő funkciós csoportját is -COOH.

A szervetlenekben minden savat két csoportra osztanak:

• anoxikus - HBr, HCN, HCL és mások;
• oxigén tartalmú (oxosavak) - HClO 3 és minden, ahol van oxigén.

Ezenkívül a szervetlen savakat stabilitás szerint osztályozzák (stabil vagy stabil - minden, kivéve a szénsavat és a kénes savakat, instabil vagy instabil - szénsavas és kénes). Erősség szerint a savak erősek lehetnek: kénsav, sósav, salétromsav, perklór és mások, valamint gyengék: hidrogén-szulfid, hipoklór és mások.

A szerves kémia egyáltalán nem kínál ilyen sokszínűséget. A szerves savak a karbonsavak. Őket közös tulajdonság- egy -COOH funkciós csoport jelenléte. Például HCOOH (antitikus), CH 3 COOH (ecetsav), C 17 H 35 COOH (sztearinsav) és mások.

Számos sav létezik, amelyek különösen nagy hangsúlyt kapnak, ha ezt a témát egy iskolai kémiatanfolyamon tárgyaljuk.

1. Só.
2. Nitrogén.
3. Ortofoszforos.
4. Hidrobróm.
5. Szén.
6. Jód.
7. Kénsav.
8. Ecetsav vagy etán.
9. Bután vagy olaj.
10. Benzoic.

Ez a 10 sav a kémiában a megfelelő osztály alapvető anyagai mind az iskolai kurzusban, mind általában az iparban és a szintézisben.

A szervetlen savak tulajdonságai

A fő fizikai tulajdonságokat elsősorban az aggregáció eltérő állapotának kell tulajdonítani. Végül is számos olyan sav létezik, amelyek normál körülmények között kristályok vagy porok (bórsav, ortofoszforsav) vannak. Az ismert szervetlen savak túlnyomó többsége különböző folyadék. A forráspont és az olvadáspont is változó.

A savak súlyos égési sérüléseket okozhatnak, mivel képesek elpusztítani a szerves szöveteket és a bőrt. A savak kimutatására indikátorokat használnak:

• metilnarancs (normál környezetben - narancs, savakban - piros),
• lakmusz (semlegesen - lila, savakban - piros) vagy mások.

A legfontosabbhoz kémiai tulajdonságok az egyszerű és összetett anyagokkal való kölcsönhatás képességének tulajdonítható.

A szervetlen savak kémiai tulajdonságai

Mivel lépnek kapcsolatba?	Reakció példa
1. Egyszerű anyagokkal-fémekkel. Kötelező feltétel: a fémnek az ECHRNM-ben kell állnia a hidrogén előtt, mivel a hidrogén után álló fémek nem tudják kiszorítani a savak összetételéből. A reakció eredményeként a hidrogén mindig gáz és só formájában képződik.
2. Alapokkal. A reakció eredménye só és víz. Az erős savak és a lúgok ilyen reakcióit közömbösítési reakcióknak nevezzük.	Bármilyen sav (erős) + oldható bázis = só és víz
3. Amfoter hidroxidokkal. Alsó sor: só és víz.	2HNO 2 + berillium-hidroxid \u003d Be (NO 2) 2 (közepes só) + 2H 2 O
4. Bázikus oxidokkal. Eredmény: víz, só.	2HCL + FeO = vas(II)-klorid + H 2 O
5. Amfoter oxidokkal. Végső hatás: só és víz.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. Gyengébb savak által képzett sókkal. Végső hatás: só és gyenge sav.	2HBr + MgCO 3 = magnézium-bromid + H 2 O + CO 2

A fémekkel való kölcsönhatás során nem minden sav reagál egyformán. Az iskolai kémia (9. osztály) az ilyen reakciók nagyon sekély tanulmányozását foglalja magában, azonban még ezen a szinten is figyelembe veszik a tömény salétromsav és kénsav fémekkel való kölcsönhatása során jellemző tulajdonságait.

Hidroxidok: lúgok, amfoter és oldhatatlan bázisok

Oxidok, sók, bázisok, savak – ezeknek az anyagosztályoknak közös kémiai természet, amit a kristályrács szerkezete, valamint az atomok kölcsönös befolyása magyaráz a molekulák összetételében. Ha azonban az oxidokra nagyon konkrét definíciót lehetett adni, akkor savakra és bázisokra ez nehezebb.

Csakúgy, mint a savak, az ED elmélet szerint a bázisok olyan anyagok, amelyek vizes oldatban Me n + fémkationokra és OH - hidroxocsoportok anionjaira bomlanak.

• Oldható vagy lúgos (változó erős bázisok I., II. csoportba tartozó fémek alkotják. Példa: KOH, NaOH, LiOH (vagyis csak a fő alcsoportok elemeit veszik figyelembe);
• Gyengén oldódik vagy oldhatatlan ( közepes erősségű amelyek nem változtatják meg az indikátorok színét). Példa: magnézium-hidroxid, vas (II), (III) és mások.
• Molekuláris (gyenge bázisok, vizes közegben reverzibilisen disszociálnak ionok-molekulákká). Példa: N 2 H 4, aminok, ammónia.
• Amfoter hidroxidok (kettős bázikus savas tulajdonságok). Példa: berillium, cink és így tovább.

Minden képviselt csoport az iskolai kémia tanfolyamon, az „Alapok” részben található. A kémia 8-9. osztálya magában foglalja a lúgok és a nehezen oldódó vegyületek részletes tanulmányozását.

Az alapok főbb jellemző tulajdonságai

Minden lúg és gyengén oldódó vegyület szilárd kristályos állapotban megtalálható a természetben. Ugyanakkor olvadáspontjaik általában alacsonyak, és a rosszul oldódó hidroxidok hevítés hatására lebomlanak. Az alapszín más. Ha lúgos fehér szín, akkor a nehezen oldódó és molekuláris bázisok kristályai nagyon eltérő színűek lehetnek. A legtöbb ebbe az osztályba tartozó vegyület oldhatósága a táblázatban látható, amely bemutatja az oxidok, bázisok, savak, sók képleteit, bemutatja azok oldhatóságát.

A lúgok a következőképpen képesek megváltoztatni az indikátorok színét: fenolftalein - málna, metilnarancs - sárga. Ezt a hidroxocsoportok szabad jelenléte biztosítja az oldatban. Ezért a nehezen oldódó bázisok nem adnak ilyen reakciót.

Az egyes báziscsoportok kémiai tulajdonságai eltérőek.

Kémiai tulajdonságok
lúgok	rosszul oldódó bázisok	Amfoter hidroxidok
I. Kölcsönhatás a KO-val (összesen - só és víz): 2LiOH + SO 3 \u003d Li 2 SO 4 + víz II. Kölcsönhatásba lép savakkal (sóval és vízzel): hagyományos semlegesítési reakciók (lásd savak) III. Kölcsönhatásba lép az AO-val, hogy sóból és vízből hidroxokomplexet képezzen: 2NaOH + Me + n O \u003d Na 2 Me + n O 2 + H 2 O vagy Na 2 IV. Amfoter hidroxidokkal kölcsönhatásba lépve hidroxo komplex sókat képeznek: Ugyanaz, mint az AO-val, csak víz nélkül V. Oldható sókkal kölcsönhatásba lépve oldhatatlan hidroxidok és sók keletkeznek: 3CsOH + vas(III)-klorid = Fe(OH)3 + 3CsCl VI. Vizes oldatban cinkkel és alumíniummal kölcsönhatásba lépve sókat és hidrogént képeznek: 2RbOH + 2Al + víz = komplex hidroxidionnal 2Rb + 3H 2	I. Melegítéskor lebomlanak: oldhatatlan hidroxid = oxid + víz II. Reakciók savakkal (összesen: só és víz): Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + víz III. Interakció a KO-val: Me + n (OH) n + KO \u003d só + H 2 O	I. Reagáljon savakkal sót és vizet képezve: (II) + 2HBr = CuBr 2 + víz II. Reagál lúgokkal: eredmény - só és víz (állapot: fúzió) Zn(OH) 2 + 2CsOH \u003d só + 2H 2 O III. Erős hidroxidokkal reagálnak: sók keletkeznek, ha a reakció vizes oldatban megy végbe: Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

Ezek a bázisok leginkább kémiai tulajdonságai. A bázisok kémiája meglehetősen egyszerű, és megfelel az összes szervetlen vegyület általános törvényeinek.

A szervetlen sók osztálya. Osztályozás, fizikai tulajdonságok

Az ED rendelkezései alapján a sókat szervetlen vegyületeknek nevezhetjük, amelyek vizes oldatban Me + n fémkationokra és An n- savmaradékok anionjaira disszociálnak. Szóval el tudod képzelni a sót. A kémia egynél több definíciót ad, de ez a legpontosabb.

Ugyanakkor kémiai természetük szerint az összes sót a következőkre osztják:

• Savas (hidrogénkationt tartalmaz). Példa: NaHSO4.
• Bázikus (hidroxocsoporttal rendelkezik). Példa: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• Közeg (csak egy fémkationból és egy savmaradékból áll). Példa: NaCL, CaSO 4.
• Dupla (két különböző fémkationt tartalmaz). Példa: NaAl(SO 4) 3.
• Komplex (hidroxokomplexek, akvakomplexek és mások). Példa: K 2 .

A sók képlete tükrözi kémiai természetüket, és a molekula minőségi és mennyiségi összetételéről is beszél.

Az oxidok, sók, bázisok, savak oldhatósága eltérő, ami a megfelelő táblázatban látható.

Ha a sók aggregációjának állapotáról beszélünk, akkor észre kell vennie azok egységességét. Csak szilárd, kristályos vagy porított állapotban léteznek. A színvilág meglehetősen változatos. Az összetett sók oldatai általában élénk telített színűek.

Kémiai kölcsönhatások a közepes sók osztályára

Hasonló kémiai tulajdonságaik vannak a bázisoknak, savaknak, sóknak. Az oxidok, amint azt már említettük, ebben a tényezőben némileg eltérnek tőlük.

Összességében 4 fő kölcsönhatástípus különböztethető meg a közepes sók esetében.

I. Kölcsönhatás savakkal (csak ED szempontjából erős), másik só és gyenge sav képződésével:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reakciók oldható hidroxidokkal sók és oldhatatlan bázisok megjelenésével:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 oldható só + Cu(OH) 2 oldhatatlan bázis

III. Egy másik oldható sóval való kölcsönhatás oldhatatlan és egy oldható sóval:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Reakciók az EHRNM-ben sót alkotó fémtől balra lévő fémekkel. Ebben az esetben a reakcióba belépő fém normál körülmények között nem léphet kölcsönhatásba vízzel:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Ezek a kölcsönhatások fő típusai, amelyek a közepes sókra jellemzőek. A komplex, bázikus, kettős és savas sók képletei önmagukért beszélnek a megnyilvánuló kémiai tulajdonságok sajátosságairól.

Az oxidok, bázisok, savak, sók képlete tükrözi a szervetlen vegyületek ezen osztályainak összes képviselőjének kémiai természetét, és emellett képet ad az anyag nevéről és annak nevéről. fizikai tulajdonságok. Ezért írásukra különös figyelmet kell fordítani. A vegyületek hatalmas választéka kínál számunkra egy általában elképesztő tudományt – a kémiát. Oxidok, bázisok, savak, sók - ez csak egy része a hatalmas választéknak.

Savas oxidok

Savas oxidok (anhidridek)- savas tulajdonságokat mutató oxidok, amelyek a megfelelő oxigéntartalmú savakat képezik. Tipikus nemfémek és néhány átmeneti elem alkotja. A savas oxidokban lévő elemek jellemzően IV-től VII-ig terjedő oxidációs állapotot mutatnak. Kölcsönhatásba léphetnek néhány bázikus és amfoter oxiddal, például: kalcium-oxid CaO, nátrium-oxid Na 2 O, cink-oxid ZnO vagy alumínium-oxid Al 2 O 3 (amfoter oxid).

jellegzetes reakciók

Savas oxidok tud reagálni Val vel:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

2NaOH + CO 2 => Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3

Savas oxidok megszerezhető a megfelelő savból:

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O

Példák

• mangán(VII)-oxid Mn 2 O 7;
• nitrogén-monoxid NO 2 ;
• Klór-oxid Cl 2 O 5, Cl 2 O 3

Lásd még

Wikimédia Alapítvány. 2010 .

Nézze meg, mi a "sav-oxidok" más szótárakban:

fém-oxidok fémek oxigénnel alkotott vegyületei. Sok közülük egy vagy több vízmolekulával kombinálódva hidroxidot képez. A legtöbb oxid bázikus, mert hidroxidjai bázisként viselkednek. Azonban néhány...... Hivatalos terminológia

Oxid (oxid, oxid) bináris vegyület kémiai elem-2 oxidációs állapotú oxigénnel, amelyben maga az oxigén csak a kevésbé elektronegatív elemhez kötődik. Az oxigén kémiai elem a második az elektronegativitásban ... ... Wikipédia

Savas eső által érintett szobor Savas eső minden típusú meteorológiai csapadék eső, hó, jégeső, köd, ónos eső, amelyben a csapadék pH-értéke csökken a savas oxidok által okozott levegőszennyezés miatt (általában ... Wikipédia

Földrajzi Enciklopédia

oxidok- Egy kémiai elem és az oxigén kombinációja. Kémiai tulajdonságaik szerint minden oxid sóképzőre (például Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) és nem sóképzőre (például CO, N2O, NO, H2O) osztható. A sóképző oxidokat ...... Műszaki fordítói kézikönyv

OXIDOK- chem. elemek oxigénnel alkotott vegyületei (az elavult név oxidok); a kémia egyik legfontosabb osztálya. anyagokat. O. leggyakrabban egyszerű és összetett anyagok közvetlen oxidációja során keletkeznek. Például. amikor a szénhidrogének oxidálódnak, O. ... ... Nagy Politechnikai Enciklopédia

- (savas esők), magas savtartalommal (főleg kénsavval) jellemezhető; PH érték<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … Modern Enciklopédia

elemek vegyületei oxigénnel. Oxigénben az oxigénatom oxidációs állapota Ch2. Az összes kommunikáció O-é. oxigénnel rendelkező elemek, kivéve az O atomokat tartalmazó, egymással kapcsolatban álló elemeket (peroxidok, szuperoxidok, ózonidok), és a Comm. fluor oxigénnel...... Kémiai Enciklopédia

Nagy savasságú eső, hó vagy ónos eső. A savas csapadék elsősorban a fosszilis tüzelőanyagok (szén, olaj és földgáz) elégetése során a légkörbe kerülő kén- és nitrogén-oxidok miatt következik be. Feloldódás a…… Collier Encyclopedia

oxidok- kémiai elem összekapcsolása oxigénnel. Kémiai tulajdonságaik szerint minden oxid sóképzőre (például Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) és nem sóképzőre (például CO, N2O, NO, H2O) osztható. Sóképző oxidok ...... Enciklopédiai Kohászati ​​Szótár