Soli, ki tvorijo okside. Kislinski oksidi
Danes se začenjamo seznanjati z najpomembnejšimi razredi anorganskih spojin. Anorganske snovi delimo po sestavi, kot že veste, na preproste in kompleksne.
|
OKSID |
KISLINA |
BAZA |
SOL |
|
E x O y |
HnA A - kislinski ostanek |
Jaz (OH)b OH - hidroksilna skupina |
Jaz n A b |
Kompleksne anorganske snovi delimo v štiri razrede: okside, kisline, baze in soli. Začnemo z razredom oksidov.
OKSIDI
oksidi
so spojine, ki so sestavljene iz dveh kemični elementi, od katerih je eden kisik, z valenco, ki je enaka 2. Samo en kemični element - fluor, ki se kombinira s kisikom, ne tvori oksida, temveč kisikov fluorid OF 2.
Imenujejo se preprosto - "oksid + ime elementa" (glej tabelo). Če je valenca kemijskega elementa spremenljiva, je označena z rimsko številko v oklepaju za imenom kemijskega elementa.
|
Formula |
Ime |
Formula |
Ime |
|
ogljikov monoksid (II) |
Fe2O3 |
železov(III) oksid |
|
|
dušikov oksid (II) |
CrO3 |
kromov (VI) oksid |
|
|
Al2O3 |
aluminijev oksid |
cinkov oksid |
|
|
N 2 O 5 |
dušikov oksid (V) |
Mn2O7 |
manganov(VII) oksid |
Razvrstitev oksidov
Vse okside lahko razdelimo v dve skupini: soli, ki tvorijo (bazične, kisle, amfoterne) in nesolne ali indiferentne.
|
kovinski oksidi Jaz x O y |
Nekovinski oksidi neMe x O y |
|||
|
Glavni |
Kislo |
Amfoterično |
Kislo |
Enak |
|
I, II jaz |
V-VII jaz |
ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3 |
> II neMe |
I, II neMe CO, NO, N 2 O |
1). Bazični oksidi so oksidi, ki ustrezajo bazam. Glavni oksidi so oksidi kovine 1 in 2 skupini, pa tudi kovine stranske podskupine z valenco jaz in II (razen ZnO - cinkov oksid in BeO – berilijev oksid):
2). Kislinski oksidi so oksidi, ki jim ustrezajo kisline. Kislinski oksidi so nekovinski oksidi (razen za tiste, ki ne tvorijo soli - ravnodušni), kot tudi kovinski oksidi stranske podskupine z valenco od V prej VII (Na primer, CrO 3 je kromov (VI) oksid, Mn 2 O 7 je manganov (VII) oksid):
3). Amfoterni oksidi so oksidi, ki ustrezajo bazam in kislinam. Tej vključujejo kovinski oksidi glavne in sekundarne podskupine z valenco III , včasih IV , pa tudi cink in berilij (npr. BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).
4). Oksidi, ki ne tvorijo soli so oksidi, ki so indiferentni za kisline in baze. Tej vključujejo nekovinski oksidi z valenco jaz in II (Na primer N 2 O, NO, CO).
Zaključek: narava lastnosti oksidov je odvisna predvsem od valence elementa.
Na primer, kromovi oksidi:
CrO(II- glavni);
Cr 2 O 3 (III- amfoterno);
CrO 3 (VII- kislina).
Razvrstitev oksidov
(glede na topnost v vodi)
|
Kislinski oksidi |
Bazični oksidi |
Amfoterni oksidi |
|
Topen v vodi. Izjema - SiO 2 (ni topen v vodi) |
V vodi se topijo samo oksidi alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin. (to so kovine I "A" in II "A" skupina, izjema Be , Mg ) |
Ne delujejo z vodo. Netopen v vodi |
Izpolnite naloge:
1. Pišite ločeno kemijske formule kisli in bazični oksidi, ki tvorijo soli.
NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.
2. Snovi so podane : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO,
SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Pridobivanje oksidov
Simulator "Interakcija kisika s preprostimi snovmi"
|
1. Zgorevanje snovi (Oksidacija s kisikom) |
Naprave za trening |
2Mg + O 2 \u003d 2MgO |
|
b) kompleksne snovi |
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2 |
|
|
2. Razgradnja kompleksnih snovi (uporabite tabelo kislin, glejte priloge) |
a) sol SOLt= BAZIČNI OKSID + KISLI OKSID |
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 |
|
b) Netopne baze Jaz (OH)bt= Jaz x O y+ H 2 O |
Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O |
|
|
c) kisline, ki vsebujejo kisik HnA=KISLINSKI OKSID + H 2 O |
H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2 |
Fizikalne lastnosti oksidov
Pri sobni temperaturi je večina oksidov trdnih snovi (CaO, Fe 2 O 3 itd.), nekateri so tekočine (H 2 O, Cl 2 O 7 itd.) in plini (NO, SO 2 itd.).
Kemijske lastnosti oksidov
|
KEMIJSKE LASTNOSTI BAZIČNIH OKSIDA 1. Osnovni oksid + Kislinski oksid \u003d Sol (r. spojine) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 2. Osnovni oksid + kislina \u003d sol + H 2 O (r. izmenjava) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Osnovni oksid + voda \u003d alkalije (r. spojine) Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH |
|
KEMIJSKE LASTNOSTI KISLINSKIH OKSIDOV 1. Kislinski oksid + voda \u003d kislina (str. Spojine) Z O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - ne reagira 2. Kislinski oksid + baza \u003d sol + H 2 O (r. izmenjava) P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Osnovni oksid + Kislinski oksid \u003d Sol (str. Spojina) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 4. Manj hlapnih snovi izpodrine več hlapnih snovi iz njihovih soli CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 |
|
KEMIJSKE LASTNOSTI AMFOTERNIH OKSIDOV Medsebojno delujejo s kislinami in alkalijami. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (v raztopini) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (ko je zlit) |
Uporaba oksidov
Nekateri oksidi se ne raztopijo v vodi, vendar mnogi reagirajo z vodo, da se združijo:
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
CaO + H 2 O = pribl( Oh) 2
Rezultat so pogosto zelo zaželene in uporabne spojine. Na primer, H 2 SO 4 - žveplova kislina, Ca (OH) 2 - gašeno apno itd.
Če so oksidi netopni v vodi, potem ljudje spretno uporabljajo tudi to lastnost. Na primer, cinkov oksid ZnO je snov bele barve, zato se uporablja za pripravo bele oljne barve (cinkovo belilo). Ker je ZnO praktično netopen v vodi, lahko s cinkovo belo prebarvamo vse površine, tudi tiste, ki so izpostavljene atmosferskim padavinam. Netopnost in netoksičnost omogočata uporabo tega oksida pri izdelavi kozmetičnih krem in praškov. Farmacevti ga izdelujejo v obliki adstrigentnega in sušilnega praška za zunanjo uporabo.
Enako dragocene lastnosti ima titanov oksid (IV) - TiO 2. Ima tudi čudovito belo barvo in se uporablja za izdelavo titana belega. TiO 2 je netopen le v vodi, ampak tudi v kislinah, zato so premazi iz tega oksida še posebej stabilni. Ta oksid se doda plastiki, da ji da belo barvo. Je del emajlov za kovinsko in keramično posodo.
Kromov oksid (III) - Cr 2 O 3 - zelo močni kristali temno zelene barve, netopni v vodi. Cr 2 O 3 se uporablja kot pigment (barva) pri izdelavi dekorativnega zelenega stekla in keramike. Dobro znana pasta GOI (okrajšava za ime "Državni optični inštitut") se uporablja za brušenje in poliranje optike, kovin izdelki v nakitu.
Zaradi netopnosti in trdnosti kromovega (III) oksida se uporablja tudi v tiskarskih barvah (na primer za barvanje bankovcev). Na splošno se oksidi številnih kovin uporabljajo kot pigmenti za najrazličnejše barve, čeprav to nikakor ni njihova edina uporaba.
Naloge za popravljanje
1. Ločeno zapišite kemijske formule kislih in bazičnih oksidov, ki tvorijo soli.
NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.
2. Snovi so podane : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Iz seznama izberite: bazične okside, kisle okside, indiferentne okside, amfoterne okside in jih poimenujte..
3. Dokončajte UCR, označite vrsto reakcije, poimenujte reakcijske produkte
Na 2 O + H 2 O =
N 2 O 5 + H 2 O =
CaO + HNO 3 =
NaOH + P 2 O 5 \u003d
K 2 O + CO 2 \u003d
Cu (OH) 2 \u003d? +?
4. Izvedite transformacije po shemi:
1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4
2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3
3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4
V naravi obstajajo trije razredi anorganskih kemičnih spojin: soli, hidroksidi in oksidi. Prve so spojine kovinskega atoma s kislim ostankom, na primer CI-. Slednje delimo na kisline in baze. Molekule prvega od njih so sestavljene iz kationov H + in kislinskega ostanka, na primer SO 4 -. Baze pa imajo v svoji sestavi kovinski kation, na primer K +, in anion v obliki hidroksilne skupine OH-. In oksidi se glede na njihove lastnosti delijo na kisle in bazične. O slednjem bomo govorili v tem članku.
Opredelitev
Osnovni oksidi so snovi, sestavljene iz dveh kemičnih elementov, od katerih je eden nujno kisik, drugi pa kovina. Ko snovem te vrste dodamo vodo, nastanejo baze.
Kemijske lastnosti bazičnih oksidov
Snovi tega razreda so predvsem sposobne reagirati z vodo, pri čemer nastane baza. Na primer, lahko podamo naslednjo enačbo: CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.
Reakcije s kislinami
Če bazične okside zmešamo s kislinami, lahko dobimo soli in vodo. Na primer, če kalijevemu oksidu dodate perklorno kislino, dobite kalijev klorid in vodo. Reakcijska enačba bo videti takole: K 2 O + 2HCI \u003d 2KSI + H 2 O.
Interakcija s kislinskimi oksidi
Te vrste kemičnih reakcij vodijo do tvorbe soli. Na primer, če kalcijevemu oksidu dodamo ogljikov dioksid, dobimo kalcijev karbonat. To reakcijo lahko izrazimo kot naslednjo enačbo: CaO + CO 2 = CaCO 3 . Do tovrstne kemične interakcije lahko pride le pod vplivom visoke temperature.
Amfoterni in bazični oksidi
Te snovi lahko tudi medsebojno delujejo. To je zato, ker imajo prvi tako lastnosti kislih kot bazičnih oksidov. Kot posledica takega kemične interakcije nastanejo kompleksne soli. Na primer, podajamo reakcijsko enačbo, ki se pojavi, ko se kalijev oksid (bazični) zmeša z aluminijevim oksidom (amfoternim): K 2 O + AI 2 O 3 \u003d 2KAIO 2. Nastala snov se imenuje kalijev aluminat. Če zmešate iste reagente, vendar dodate tudi vodo, bo reakcija potekala na naslednji način: K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O \u003d 2K. Snov, ki nastane, se imenuje kalijev tetrahidroksoaluminat.
Fizične lastnosti
Različni bazični oksidi se med seboj zelo razlikujejo po fizikalnih lastnostih, vendar so vsi v normalnih pogojih večinoma v trdnem agregatnem stanju in imajo visoko tališče.
Oglejmo si vsako kemično spojino posebej. Kalijev oksid je videti kot svetlo rumena trdna snov. Topi se pri temperaturi +740 stopinj Celzija. Natrijev oksid je brezbarven kristal. Pretvorijo se v tekočino pri temperaturi +1132 stopinj. Kalcijev oksid predstavljajo beli kristali, ki se talijo pri +2570 stopinjah. Železov dioksid je videti kot črn prah. Prevzame tekoče agregatno stanje pri temperaturi +1377 stopinj Celzija. Magnezijev oksid je podoben kalcijevi spojini – tudi to so beli kristali. Topi se pri +2825 stopinjah. Litijev oksid je prozoren kristal s tališčem +1570 stopinj. Ta snov je zelo higroskopična. Barijev oksid izgleda enako kot prejšnja kemična spojina, temperatura, pri kateri prevzame tekoče stanje, je nekoliko višja - +1920 stopinj. Živosrebrov oksid je oranžno rdeč prah. Pri temperaturi +500 stopinj Celzija to Kemična snov razgrajuje. Kromov oksid je temno rdeč prah z enakim tališčem kot litijeva spojina. Cezijev oksid ima enako barvo kot živo srebro. Razgradi se pod vplivom sončne energije. Nikljev oksid - zeleni kristali, se spremenijo v tekočino pri temperaturi +1682 stopinj Celzija. Kot vidite fizične lastnosti vseh snovi te skupine imajo veliko skupne značilnosti, čeprav imajo nekaj razlik. Bakrov oksid (baker) izgleda kot kristali črne barve. Prehaja v tekoče agregatno stanje pri temperaturi +1447 stopinj Celzija.
Kako se pridobivajo te kemikalije?
Bazične okside lahko dobimo z izvedbo reakcije med kovino in kisikom pod vplivom visoke temperature. Enačba za takšno interakcijo je naslednja: 4K + O 2 \u003d 2K 2 O. Drugi način za pridobivanje kemičnih spojin tega razreda je razgradnja netopne baze. Enačbo lahko zapišemo na naslednji način: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O. Za izvedbo te vrste reakcije so potrebni posebni pogoji v obliki visoke temperature. Poleg tega bazični oksidi nastajajo tudi pri razpadu nekaterih soli. Primer je naslednja enačba: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2. Tako je nastal tudi kisli oksid.
Uporaba bazičnih oksidov
Kemične spojine te skupine se pogosto uporabljajo v različnih panogah. Oglejmo si uporabo vsakega od njih. Aluminijev oksid se uporablja v zobozdravstvu za izdelavo zobnih protez. Uporablja se tudi pri izdelavi keramike. Kalcijev oksid je ena od komponent, vključenih v proizvodnjo silikatnih opek. Lahko deluje tudi kot ognjevzdržni material. V prehrambeni industriji je to aditiv E529. Kalijev oksid je ena od sestavin mineralnih gnojil za rastline, natrij pa se uporablja v kemična industrija, predvsem v proizvodnji hidroksida iste kovine. Magnezijev oksid se uporablja tudi v prehrambeni industriji, kot dodatek pod številko E530. Poleg tega je zdravilo za povečanje kislosti želodčnega soka. Barijev oksid se uporablja v kemičnih reakcijah kot katalizator. Železov dioksid se uporablja pri proizvodnji litega železa, keramike in barv. Je tudi barvilo za živila številka E172. Nikljev oksid daje steklu zeleno barvo. Poleg tega se uporablja pri sintezi soli in katalizatorjev. Litijev oksid je ena od komponent pri proizvodnji nekaterih vrst stekla, povečuje trdnost materiala. Cezijeva spojina deluje kot katalizator za nekatere kemične reakcije. Bakrov oksid, tako kot nekateri drugi, najde svojo uporabo pri izdelavi posebnih vrst stekla, pa tudi pri proizvodnji čistega bakra. Pri izdelavi barv in emajlov se uporablja kot modri pigment.
Snovi tega razreda v naravi
AT naravno okolje kemične spojine te skupine najdemo v obliki mineralov. To so predvsem kisli oksidi, najdemo pa jih tudi med drugimi. Na primer, spojina aluminija je korund.
Odvisno od nečistoč, ki so v njem, je lahko različnih barv. Med različicami na osnovi AI 2 O 3 lahko ločimo rubin, ki ima rdečo barvo, in safir, mineral modre barve. Isto kemikalijo lahko najdemo v naravi v obliki aluminijevega oksida. Kombinacija bakra s kisikom se naravno pojavlja v obliki minerala tenorit.
Zaključek
Kot zaključek lahko rečemo, da imajo vse snovi, obravnavane v tem članku, podobne fizikalne in podobne kemijske lastnosti. Svojo uporabo najdejo v številnih panogah – od farmacevtske do prehrambene.
Oksidi.
To so kompleksne snovi, sestavljene iz DVEH elementov, od katerih je eden kisik. Na primer:
CuO– bakrov(II) oksid
AI 2 O 3 - aluminijev oksid
SO 3 - žveplov oksid (VI)
Okside delimo (klasificiramo) v 4 skupine:
Na 2 O – natrijev oksid
CaO - kalcijev oksid
Fe 2 O 3 - železov oksid (III)
2). Kislo- To so oksidi nekovine. In včasih kovine, če je oksidacijsko stanje kovine> 4. Na primer:
CO 2 - ogljikov monoksid (IV)
P 2 O 5 - fosforjev oksid (V)
SO 3 - žveplov oksid (VI)
3). Amfoterično- To so oksidi, ki imajo lastnosti tako bazičnih kot kislih oksidov. Poznati morate pet najpogostejših amfoternih oksidov:
BeO-berilijev oksid
ZnO – cinkov oksid
AI 2 O 3 - Aluminijev oksid
Cr 2 O 3 - kromov (III) oksid
Fe 2 O 3 - železov oksid (III)
4). Ne tvori soli (indiferentno)- To so oksidi, ki ne izkazujejo lastnosti ne bazičnih ne kislih oksidov. Zapomniti si je treba tri okside:
CO - ogljikov monoksid (II) ogljikov monoksid
NO– dušikov oksid (II)
N 2 O– dušikov oksid (I) smejalni plin, dušikov oksid
Metode pridobivanja oksidov.
ena). Zgorevanje, tj. interakcija s kisikom enostavne snovi:
4Na + O 2 \u003d 2Na 2 O
4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5
2). Zgorevanje, tj. interakcija s kisikom kompleksne snovi (sestavljena iz dva elementa) v tem primeru, dva oksida.
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
3). Razgradnja trišibke kisline. Drugi se ne razgradijo. V tem primeru nastaneta kislinski oksid in voda.
H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2
H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2
štiri). Razgradnja nerešljiv razlogov. Nastaneta bazični oksid in voda.
Mg(OH) 2 \u003d MgO + H 2 O
2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O
5). Razgradnja nerešljiv soli. Nastaneta bazični oksid in kisli oksid.
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
MgSO 3 \u003d MgO + SO 2
Kemijske lastnosti.
jaz. bazični oksidi.
alkalija.
Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH
CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
СuO + H 2 O = reakcija ne poteka, ker morebitna baza, ki vsebuje baker, je netopna
2). Reagira s kislinami in tvori sol in vodo. (Bazični oksid in kisline VEDNO reagirajo)
K 2 O + 2 HCI \u003d 2 KCl + H 2 O
CaO + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
3). Reakcija s kislimi oksidi, da nastane sol.
Li 2 O + CO 2 \u003d Li 2 CO 3
3MgO + P 2 O 5 \u003d Mg 3 (PO 4) 2
štiri). Vodik reagira, da tvori kovino in vodo.
CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O
Fe 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2Fe + 3H 2 O
II.Kislinski oksidi.
ena). Medsebojno delovanje z vodo, to bi moralo nastati kislina.(SamoSiO 2 ne deluje z vodo)
CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3
P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4
2). Interakcija s topnimi bazami (alkalijami). Pri tem nastaneta sol in voda.
SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O
N 2 O 5 + 2KOH \u003d 2KNO 3 + H 2 O
3). Interakcija z bazičnimi oksidi. V tem primeru nastane le sol.
N 2 O 5 + K 2 O \u003d 2KNO 3
Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3
Osnovne vaje.
ena). Dopolni reakcijsko enačbo. Določite njegovo vrsto.
K 2 O + P 2 O 5 \u003d
rešitev.
Da bi zapisali, kaj je pri tem nastalo, je treba ugotoviti, katere snovi so reagirale - tukaj sta po lastnostih kalijev oksid (bazičen) in fosforjev oksid (kisel) - rezultat naj bo SOL (glej lastnost št. 3) in sol je sestavljena iz atomov kovin (v našem primeru kalija) in kislinskega ostanka, ki vključuje fosfor (tj. PO 4 -3 - fosfat). Zato
3K 2 O + P 2 O 5 \u003d 2K 3 RO 4
vrsta reakcije - spojina (ker dve snovi reagirata in ena nastane)
2). Izvedite transformacije (veriga).
Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO
rešitev
Za dokončanje te vaje se morate spomniti, da je vsaka puščica ena enačba (ena kemijska reakcija). Vsako puščico oštevilčimo. Zato je treba zapisati 4 enačbe. Snov, ki je zapisana levo od puščice (izhodna snov), vstopi v reakcijo, snov, ki je napisana desno, pa nastane kot rezultat reakcije (produkt reakcije). Dešifriramo prvi del zapisa:
Ca + ... .. → CaO Pozorni smo, da enostavna snov reagira in nastane oksid. S poznavanjem metod za pridobivanje oksidov (št. 1) pridemo do zaključka, da je v tej reakciji potrebno dodati -kisik (O 2)
2Са + О 2 → 2СаО
Preidimo na transformacijo številka 2
CaO → Ca(OH) 2
CaO + ... ... → Ca (OH) 2
Pridemo do zaključka, da je tukaj treba uporabiti lastnost osnovnih oksidov - interakcijo z vodo, ker le v tem primeru nastane iz oksida baza.
CaO + H 2 O → Ca (OH) 2
Preidimo na transformacijo številka 3
Ca (OH) 2 → CaCO 3
Сa(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….
Pridemo do zaključka, da tukaj pogovarjamo se o ogljikovem dioksidu CO2 le ta pri interakciji z alkalijami tvori sol (glej lastnost št. 2 kislinskih oksidov)
Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
Preidimo na transformacijo številka 4
CaCO 3 → CaO
CaCO 3 \u003d ... .. CaO + ......
Pridemo do zaključka, da tukaj nastaja več CO 2, saj. CaCO 3 je netopna sol in pri razgradnji takšnih snovi nastanejo oksidi.
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
3). Katera od naslednjih snovi medsebojno deluje s CO 2 . Napiši reakcijske enačbe.
AMPAK). klorovodikova kislina b. natrijev hidroksid B). Kalijev oksid d. voda
D). vodik E). Žveplov oksid (IV).
Ugotovimo, da je CO 2 kislinski oksid. In kisli oksidi reagirajo z vodo, alkalijami in bazičnimi oksidi ... Zato iz zgornjega seznama izberemo odgovore B, C, D In z njimi zapišemo reakcijske enačbe:
ena). CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
2). CO 2 + K 2 O \u003d K 2 CO 3
oksidi- to so kompleksne anorganske spojine, sestavljene iz dveh elementov, od katerih je eden kisik (v oksidacijskem stanju -2).
Na primer, Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 so oksidi. Vse te snovi vsebujejo kisik in še en element. Snovi Na 2 O 2 , H 2 SO 4 , HCl ne spadajo med okside: v prvem je oksidacijsko stanje kisika -1, v drugem niso dva, ampak trije elementi, tretji pa ne vsebuje kisika. nasploh.
Če ne razumete pomena izraza "oksidacijsko stanje", je v redu. Najprej se lahko obrnete na ustrezen članek na tem spletnem mestu. Drugič, tudi če ne razumete tega izraza, lahko nadaljujete z branjem. Na omembo stopnje oksidacije lahko začasno pozabite.
Pridobljeni so bili oksidi skoraj vseh trenutno znanih elementov, razen nekaterih žlahtnih plinov in "eksotičnih" transuranovih elementov. Poleg tega mnogi elementi tvorijo več oksidov (za dušik je na primer znanih šest).
Nomenklatura oksidov
Naučiti se moramo poimenovati okside. Je zelo preprosto.Primer 1. Poimenujte naslednje spojine: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.
Li 2 O - litijev oksid,
Al 2 O 3 - aluminijev oksid,
N 2 O 5 - dušikov oksid (V),
N 2 O 3 - dušikov oksid (III).
Bodite pozorni na pomembno točko: če je valenca elementa konstantna, tega NE omenjamo v imenu oksida. Če se valenca spremeni, jo obvezno navedite v oklepaju! Litij in aluminij imata konstantna valenca, ima dušik spremenljivo valenco; zato so imena dušikovih oksidov dopolnjena z rimskimi številkami, ki simbolizirajo valenco.
1. vaja. Poimenujte okside: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. Ne pozabite, da obstajajo elementi s konstantno in spremenljivo valenco.
Druga pomembna točka: pravilneje je, da snov F 2 O imenujemo ne "fluorov oksid", ampak "kisikov fluorid"!
Fizikalne lastnosti oksidov
Fizikalne lastnosti so zelo raznolike. To je zlasti posledica dejstva, da se lahko pojavijo oksidi različni tipi kemična vez. Tališča in vrelišča se zelo razlikujejo. V normalnih pogojih so oksidi lahko v trdnem stanju (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), tekočem stanju (N 2 O 3, H 2 O), v obliki plinov (N 2 O , SO 2, NO, CO).
Barva je raznolika: MgO in Na 2 O sta bela, CuO je črna, N 2 O 3 je modra, CrO 3 je rdeča itd.
Oksidne taline z ionsko vrsto vezi dobro prevajajo električni tok, kovalentni oksidi imajo praviloma nizko električno prevodnost.
Razvrstitev oksidov
Vse naravno prisotne okside lahko razdelimo v 4 razrede: bazične, kisle, amfoterne in netvorne soli. Včasih prve tri razrede združimo v skupino oksidov, ki tvorijo sol, vendar za nas to zdaj ni bistveno. Kemijske lastnosti oksidov iz različnih razredov se zelo razlikujejo, zato je vprašanje klasifikacije zelo pomembno za nadaljnji študij te teme!
Začnimo z oksidi, ki ne tvorijo soli. Treba si jih je zapomniti: NO, SiO, CO, N 2 O. Samo naučite se teh štirih formul!
Za nadaljnji napredek se moramo spomniti, da v naravi obstajata dve vrsti preprostih snovi - kovine in nekovine (včasih ločimo tudi skupino polkovin ali metaloidov). Če jasno razumete, kateri elementi so kovine, nadaljujte z branjem tega članka. Če obstaja najmanjši dvom, se obrnite na gradivo "Kovine in nekovine" na tej spletni strani.
Torej, sporočam vam, da so vsi amfoterni oksidi kovinski oksidi, vendar niso vsi kovinski oksidi amfoterni. Naštel bom najpomembnejše med njimi: BeO, ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 , SnO. Seznam ni popoln, vendar si je treba zapomniti navedene formule! V večini amfoternih oksidov je kovina v oksidacijskem stanju +2 ali +3 (vendar obstajajo izjeme).
V naslednjem delu članka bomo nadaljevali s klasifikacijo; Pogovorimo se o kislih in bazičnih oksidih.
Oksidi so kompleksne snovi, sestavljene iz dveh kemičnih elementov, od katerih je eden kisik z oksidacijskim stanjem ($-2$).
Splošna formula za okside je $E_(m)O_n$, kjer je $m$ število atomov elementa $E$ in $n$ število atomov kisika. oksidi so lahko trdna(pesek $SiO_2$, sorte kremena), tekočina(vodikov oksid $H_2O$), plinasto(ogljikovi oksidi: plina ogljikov dioksid $CO_2$ in ogljikov monoksid $CO$). Avtor: kemijske lastnosti okside delimo na solotvorne in nesolotvorne.
Ne tvori soli imenujemo takšne okside, ki ne delujejo niti z alkalijami niti s kislinami in ne tvorijo soli. Malo jih je, vključujejo nekovine.
Tvorjenje soli Oksidi imenujemo oksidi, ki reagirajo s kislinami ali bazami in tvorijo sol in vodo.
Med oksidi, ki tvorijo sol, ločimo okside bazična, kisla, amfoterna.
Bazični oksidi so oksidi, ki ustrezajo bazam. Na primer: $CaO$ ustreza $Ca(OH)_2, Na_2O NaOH$.
Tipične reakcije bazičnih oksidov:
1. Bazični oksid + kislina → sol + voda (izmenjevalna reakcija):
$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.
2. Bazični oksid + kislinski oksid → sol (reakcija spojine):
$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.
3. Bazični oksid + voda → alkalija (reakcija spojine):
$K_2O+H_2O=2KOH$.
Kislinski oksidi so oksidi, ki ustrezajo kislinam. To so nekovinski oksidi:
N2O5 ustreza $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, kot tudi kovinski oksidi z visokimi oksidacijskimi stopnjami: $(Cr)↖(+6)O_3$ ustreza $H_2CrO_4, (Mn_2)↖( +7 )O_7 - HMnO_4$.
Tipične reakcije kislih oksidov:
1. Kislinski oksid + baza → sol + voda (izmenjevalna reakcija):
$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.
2. Kislinski oksid + bazični oksid → sol (reakcija spojine):
$CaO+CO_2=CaCO_3$.
3. Kislinski oksid + voda → kislina (reakcija spojine):
$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.
Takšna reakcija je možna le, če je kislinski oksid topen v vodi.
amfoteren imenujemo oksidi, ki glede na pogoje izkazujejo bazične oz kislinske lastnosti. To so $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Amfoterni oksidi se ne vežejo neposredno z vodo.
Tipične reakcije amfoternih oksidov:
1. Amfoterni oksid + kislina → sol + voda (izmenjevalna reakcija):
$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.
2. Amfoterni oksid + baza → sol + voda ali kompleksna spojina:
$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"natrijev tetrahidroksoaluminat")$
$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"natrijev aluminat")+H_2O$.
