Pri reakcijah povezovanja iz več snovi nastane ena. Podajte reakcijske enačbe spojine, pri katerih je vsota koeficientov enaka: a) 5; b) 7; c) 9. Spomnimo se, da morajo biti koeficienti cela števila.

Kakšna je najmanjša možna vsota koeficientov v sestavljeni reakcijski enačbi? Navedite primer.

Ali je lahko ta vsota sodo število? Če je odgovor pritrdilen, navedite primer.

rešitev:

a) 2Cu + O 2 = 2CuO ali 2H 2 + O 2 = 2H 2 O

b) 4Li + O 2 = 2Li 2 O

c) 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 ali 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

Najmanjša možna vsota koeficientov je na primer 3 (dva reagenta in en produkt).

C + O 2 = CO 2 ali S + O 2 = SO 2

Seveda je lahko vsota koeficientov soda, na primer:

Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH ali H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 ali 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Merilo ocenjevanja: po 2 točki za vsako enačbo (v vsakem odstavku se šteje samo ena enačba). Vsaka razumna enačba, ki izpolnjuje pogoj problema, je sprejeta.

Skupaj 10 točk

Problem 2. Snov iz vodika in kisika

Kompleksna snov, v molekuli katere je en atom vodika na atom kisika, je nestabilna tekočina, ki se neskončno meša z vodo. V medicini se uporablja razredčena (3%) raztopina te snovi. Naredite molekularno strukturna formula to snov. Kaj se zgodi, če vodni raztopini te snovi dodamo ščepec manganovega(IV) oksida? Zapišite reakcijsko enačbo.

Rešitev

Zadevna snov je vodikov peroksid. Njegova molekulska formula je H 2 O 2 . (3 točke). Za njegovo sestavo je dovolj vedeti, da ima kisik konstantna valenca enako 2. Strukturna formula

4 točke

Ko vnesemo manganov oksid, se vodikov peroksid razgradi:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2: 3 točke

(1 točka, če je zapisana napačna enačba raztezanja v preproste snovi).

Manganov oksid deluje kot katalizator.

Skupaj 10 točk

Naloga 3. Fluoridi v naravi in ​​v vsakdanjem življenju

Naravni mineral fluorit ima zanimive lastnosti. Ima široko paleto barv od roza do vijolične. Barvo mineralu dajejo nečistoče spojin različnih kovin. Po segrevanju ali obsevanju z ultravijolično svetlobo začne mineral svetiti v temi. Kemična sestava minerala: vsebnost kalcija - 51,28 %, vsebnost fluora - 48,72 mas.

1. Uporaba podatkov o kemična sestava, izpeljite formulo za mineral fluorit. Zapišite izračune.
2. Kateri higienski izdelki vsebujejo fluoridne spojine? V katerih primerih je treba uporabiti ta higienski izdelek? Katero bolezen preprečujejo?

Rešitev

1) Ca: F = (51,28 / 40) : (48,72: 19) \u003d 1: 2.

Najpreprostejša formula fluorita je CaF 2 .

Opredelitev formule z izračuni - 5 točk

Opredelitev formule brez izračunov, po valenci - 1 točka

2) Fluorove spojine so del zobnih past (2 točki), se takšne paste uporabljajo s pomanjkanjem fluora (1 točka). S pomanjkanjem fluorovih spojin v telesu se razvije zobna bolezen - karies (2 točki).

Skupaj 10 točk

Naloga 4. Novo raketno gorivo

Novo eksperimentalno raketno gorivo je mešanica fino razdrobljenega ledu in aluminijevega prahu, katerega delci so 500-krat manjši od debeline dlake. Pri vžigu pride do kemične reakcije, pri kateri nastaneta oksid in preprosta snov. Napišite enačbo za to reakcijo.

1. V kakšnem masnem razmerju je treba mešati reaktante, da bi popolnoma reagirali?
2. Kako menite, zaradi česa nastane reaktivni potisk?
3. Novo gorivo se imenuje ALICE. zakaj?

Rešitev

Kot rezultat reakcije nastaneta aluminijev oksid in vodik. Reakcijska enačba:

2Al + 3H 2 O \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 4 točke

Za 2 atoma aluminija z maso 2 27 \u003d 54 a. e.m. obstajajo 3 molekule vode z maso 3 18 = 54 a.m. e. m. Masno razmerje 1:1. 4 točke

Reakcija poteka z veliko hitrostjo, sproščeni vodik ustvari potis curka. 1 točka

AL + ICE = ALICE 1 točka

Skupaj 10 točk

Naloga 5. Reakcija zgorevanja

Ko je kompleksna snov zgorela na zraku, so nastali dušik, ogljikov dioksid in voda. Napišite formulo te snovi, če je znano, da vsebuje atom ogljika, atom dušika in največje možno število vodikovih atomov. Ne pozabite, da je valenca ogljika 4, dušika 3 in vodika 1. Napišite enačbo za reakcijo zgorevanja.

Rešitev

Formula snovi, sestavljena glede na valenco, je CH 5 N

(5 točk za katero koli pravilno formulo – molekularno ali strukturno).

(če raztopina vsebuje formulo HCN - 2 točki od 5)

enačba reakcije zgorevanja:

4CH 5 N + 9O 2 \u003d 4CO 2 + 2N 2 + 10H 2 O 5 točk

(če je podana pravilna enačba zgorevanja HCN - 5 točk)

Skupaj 10 točk

Problem 6. Poskusi s plini

Prazna bučka je bila zaprta z zamaškom z izhodno cevjo za plin, katere konec smo spustili v kozarec vode (glej sliko 1). Ko smo bučko tesno prijeli z roko, so iz odprtine cevi začeli izhajati plinski mehurčki (glej sliko 2).

1. Zakaj se mehurčki plina sproščajo, ko bučko držimo v roki? Kakšen plin se sprošča?
2. Ali je v tem primeru sproščanje plina iz cevi za odvod plina fizikalni ali kemični pojav? Pojasni odgovor.
3. Študent je sestavil napravo, opisano v pogoju problema (bučka z zamaškom in cev za izpust plina). Vendar, ne glede na to, kako močno se je trudil, da bi z roko ovili bučko, se iz odzračevalne cevi niso pojavili plinski mehurčki. Predlagajte možno razlago za ta rezultat.
4. Ali je mogoče poskus izvesti tako, da se voda iz kozarca začne skozi cev sesati v bučko? Če je odgovor pritrdilen, opišite, kako je to mogoče storiti. Naprave ni dovoljeno razstaviti in napolniti s kakšnim posebnim plinom.
5. Če bučko najprej napolnimo z nekaj plina, nato pa vstavimo zamašek z izhodno cevjo za plin, katerega konec spustimo v vodo, potem lahko opazimo »vodnjak«. Voda pod pritiskom se bo dvignila v bučko in jo na koncu poskusa skoraj popolnoma napolnila. Predlagajte varianto takšnega plina in pojasnite nastanek »vodnjaka« znotraj bučke.

Rešitev

1) Zaradi toplote roke se segrejejo stene bučke in plin v bučki. Pri segrevanju (če se tlak praktično ne spremeni) se plini razširijo, njihova prostornina se poveča. 2 točki

Sproščajo se zračni mehurčki, t.j. plina, s katerim je bila bučka (in izstopna cev za plin) napolnjena pred poskusom. 1 točka

2) To fizični proces, Ker plini, ki sestavljajo zrak, niso podvrženi nobenim kemičnim transformacijam. Poveča se le prostornina zraka. 1 točka

3) Študent je morda sestavil instrument, ki pušča. Zrak bi lahko prehajal skozi ohlapno povezavo med bučko in zamaškom ali zamaškom z izhodno cevjo za plin.

Druga možna razlaga je, da je bila bučka predhodno segreta. Toplota rok ni bila dovolj.

2 točki za vsako razumno in utemeljeno razlago

4) Da, možno je. Za to je treba bučko ohladiti na primer z ledom oz hladna voda. Tudi bučko lahko predhodno segrejemo in nato spustimo konec cevi za izpust plina v kozarec vode.

/ - 6746

Fluor - to se tako pogosto oglašuje v medijih in tako zelo hvali, kupujemo zobne paste in obvezno vidimo, da je ta element tam prisoten, ker so tako rekli na televiziji, umivamo si zobe, uporabljajo vodo tudi v bazenih itd. . PA ..... malokdo ve, kakšna škoda in škoda je našemu zdravju in kakšne bolezni nam povzroča ta na videz "neškodljiv" in zelo "potreben" fluor..

Kaj je fluor in fluor?

Fluorid je fluoridni ion. Vse organske in anorganske spojine, ki vsebujejo fluor, so fluoridi, o čemer bomo govorili v tem članku. Fluor je plin, v naravi pa ga najpogosteje najdemo v kombinaciji z drugimi snovmi, kot sta kalcijev fluorid (CaF) ali natrijev fluorid (NaF). Fluorid je naravni element, ki ga najdemo v zemeljski skorji. Zato je naravno, da vsebuje majhen odmerek fluorida (veliko manj kot 1 ppm). naravna voda. Rastline naravno absorbirajo fluor iz zemlje in vode, zato je majhna količina fluorida prisotna v vsej naši hrani in vodi, kopiči pa se tudi v živalskih tkivih in rastlinah.
Čeprav je fluor naravna snov, je strupen za ljudi, veliko bolj toksin kot svinec. Smrtonosni odmerek je injekcija 2-5 gramov natrijevega fluorida (standardna sestavina zobne paste). Količina fluorida v eni srednje veliki tubi zobne paste je dovolj, da ubije majhnega otroka, če uporabite celotno tubo naenkrat. Fluoridna zobna pasta vsebuje veliko višjo koncentracijo fluorida kot naravni fluorid.
Fluor je bil prvotno dodan vodi, ker je verjel, da je fluor izredno koristen za zdravje zob in za preprečevanje kariesa. In potem notri zobna pasta. V nekaterih državah, kot so ZDA, je približno 2/3 vse naravne vode fluorirane.

Iz imenika kemične snovi o fluoru:

Natrijev fluorid (natrijev fluorid) - sintetična komponenta v obliki belih kristalov. Uporablja se za nego ustne votline, kot antibakterijsko sredstvo. Aktivni del molekule je fluoridni ion. Fluoridi zmanjšajo sposobnost bakterij, da proizvajajo kisline, in tudi remineralizirajo področja zoba, na katera so vplivale kisline, ki jih proizvajajo bakterije. Označeno z znakom "Nevarno".
Natrijev fluorid - zelo nevaren, pri vdihavanju ali zaužitju je lahko usoden. Prvi simptomi zastrupitve so slabost, bruhanje, driska in šibkost. Kasneje - poškodbe centralnega živčnega in srčno-žilnega sistema, smrt.
Udari dihalni sistem, srce, kosti, cirkulacijski sistem, centralno živčni sistem in ledvice. Povzroča draženje kože, oči in dihalnih poti. Draženje morda ne pride takoj.
Pri vdihavanju povzroči močno draženje dihalnih poti. Simptomi - kašelj, vneto grlo, težko dihanje. Draženje morda ne pride takoj.
Če ga jemljete interno, je strupen! Lahko povzroči slinjenje, slabost, bruhanje, drisko in bolečine v želodcu. Slabost, tresenje, oteženo dihanje, srčni infarkt, konvulzije in koma. Lahko vpliva na možgane in ledvice srčnožilni sistem. Smrt lahko nastopi kot posledica paralize dihalnih poti. Približni smrtni odmerek je 5-10 gramov.
Ob stiku s kožo povzroči draženje, pordelost, bolečino. Raztopine so jedke. Posledice se morda ne pojavijo takoj.
Stik z očmi povzroči draženje in resne poškodbe oči. Posledice se morda ne pojavijo takoj.
Kronična izpostavljenost natrijevemu fluoridu lahko povzroči madeže na zobeh, poškodbe kosti (osteosklerozo) in fluorozo. Simptomi slednjega so krhke kosti, izguba telesne mase, anemija, otrdelost (apnenje) vezi, poslabšanje splošnega stanja, togost sklepov.
Ljudje s sladkorno boleznijo in odpovedjo ledvic so še posebej občutljivi na natrijev fluorid.

Kako deluje fluor v boju proti kariesu?

Fluor naj bi bil strupen za bakterije. Bakterije, tako kot vse žive oblike, se tudi hranijo in uporabljajo sladkor (glukozo, saharozo, fruktozo, laktozo ali prehranski škrob) kot hrano in odpadne produkte bakterij, ki lahko raztopijo zobno sklenino in so tiste kisline, ki povzročajo demineralizacijo zob ali karies. Fluorid zastruplja bakterije in zmanjšuje njihovo sposobnost predelave sladkorja. Na žalost je fluor tako strupen, da se pri uporabi ne zastrupijo le bakterije, ampak tudi druge celice.

Bolezni, ki jih povzroča fluor

Fluorid lahko povzroči resne zdravstvene težave, tudi če ga zaužijemo v majhnih odmerkih, na primer v zobni pasti ali fluorirani vodi.
Fluoroza je kronična zastrupitev s fluorom. Obstajata dve vrsti: zobni in skeletni.
Obstaja tudi več kot 30 študij na živalih, ki kažejo, da je fluor nevrotoksin, ki zmanjšuje kognicijo (učenje jezika, govor, sposobnost razmišljanja) in spomin. Pravzaprav fluor naredi človeka bolj neumnega.
S fluoridom je povezanih še veliko zdravstvenih težav, če se ne bojite strašljivih imen in znate angleško, seznam bolezni najdete tukaj: http://www.holisticmed.com/fluoride/
Večina informacij je bila objavljena šele v zadnjih 10 letih, pred tem pa je bila strogo tajna.

Zakaj so ljudje začeli dodajati fluor v zobno pasto in vodo?

Kot vedno je v to zgodbo vpleten velik denar in politika. Zgodovina mita o uporabnosti fluora je opisana v knjigi Fluoride Deception, ki jo je izdal znani novinar in BBC producent Christopher Bryson, ki temelji na desetletnem raziskovanju dejstev in govoric na temo fluorida. V tej knjigi Bryson govori o najpomembnejših posameznikih in znanstvenih ustanovah, ki so odigrale veliko vlogo pri dejstvu, da se fluor danes uporablja za preprečevanje zobnih bolezni v ZDA in po svetu.
Zagovorniki teorije fluorizacije pravijo, da sta v zvezi s fluorom dve različni vprašanji, ki se med seboj ne križata. Prvo je povezano z dejstvom, da je fluorid industrijski odpadek iz proizvodnje kovin, drugo vprašanje pa se nanaša na uporabnost fluorida v izdelkih za zobno higieno. To ni res, saj sta obe zgodbi že od samega začetka tesno prepleteni.
Torej o začetku zgodbe. Prvi trdijo, da so fluoridi dobri za zdravje zob in da jih je treba dodajati pitna voda za preprečevanje zobnih bolezni, je izdelal neki raziskovalec dr. Gerald Cox z inštituta Melon v Pittsburghu. Cox je začel raziskovanje fluora na predlog Francisa Frerija, direktorja raziskovalnega laboratorija American Aluminium Company, ki ga je očitno zelo skrbelo velik problem onesnaženosti zraka in okolja v bližini aluminijevih obratov ter negativni vpliv fluorida. o zdravju delavcev v obratu.
Treba je razumeti, da je bil Zavod Melon glavni zaščitnik za vse velika podjetja kovinsko predelovalne industrije, zato ni naključje, da je takšen predlog podal raziskovalec s tega inštituta.
Takrat, v obdobju 1956-1968, je bilo na sodišče vloženih več tožb zaradi škode, ki jo je povzročil zdravju sam fluor kot za ostalih 20 (!) onesnaževal skupaj. Vsekakor se je bilo nujno treba nekako braniti pred tako ogromnim številom tožb in za to sploh ne bi bilo slabo imeti teorijo, ki temelji na resničnih raziskavah, ki pridigajo, da je fluor koristen za zdravje.
Drug zagovornik fluoriranja je bil Harold Hodge, eden najvplivnejših in višjih zdravnikov in raziskovalcev. Ta človek je užival nedvomno avtoriteto med oblastniki na področju zdravja in je objavil več kot en prispevek v podporo programu fluoriranja vode, o uvedbi katerega so razmišljali leta 1957.
Zdaj je znano, da je bil Hodge eden od organizatorjev eksperimenta za preučevanje vpliva sevanja na zdravje ljudi, ki so bili cepljeni s plutonijem.
Kakšna je povezava? naravnost. Delal je kot glavni toksikolog za projekt Manhattan. Namen tega projekta je bil razvoj atomska bomba, ki je bil kasneje spuščen na Hirošimo in Nagasaki. Hodge je raziskal strupenost vseh kemikalij, ki so bile uporabljene pri proizvodnji atomske bombe, in fluor je bil velik problem, ker pri ustvarjanju bombe so jih uporabili v neverjetnih količinah.
V dokumentih, ki jih je avtor knjige Bryson našel, je jasno navedeno, da je Hodge dobil nalogo zagotoviti informacije, ki bi vladi in vojski lahko pomagale pri obrambi pred tožbami v zvezi s telesnimi poškodbami. Nasprotno pa je treba izbrisati vse informacije, ki se lahko uporabijo proti vojski.
Če bi priznali, da je fluoriranje vode škodljivo, bi bile vse organizacije, ki delajo s fluorom, vključno s Komisijo za atomsko energijo, vlado ZDA in ameriško vojsko, predmet neštetih tožb. Z drugimi besedami, ni bilo niti ene možnosti, da bi Harold Hodge oblikoval tako vplivne organizacije.
Sočasno s Hodgeom, priznanim zdravnikom in promotorjem teorije fluoriranja, je dr. Kehoe objavil velik znanstveni članek o blagodejnih učinkih fluorida. To delo so sponzorirale naslednje organizacije:
Aluminum Company of America (ALCOA), Aluminium Company of Canada, Fuel Research Institute of America, DuPont, Kaiser Aluminium, Reynolds Metals, United Steel, Nacionalni inštitut za zobozdravstvene raziskave (NIOR). V Keyhoejevih osebnih datotekah je mogoče najti sklicevanja na sodelovanje z odborom za zakonitost fluorida, ki mu je Kehoe zagotovil materiale za obrambo korporativnih strank (navedene zgoraj) pred tožbami, povezanimi s fluoridi.
Poleg tega nihče drug kot oče PR Edward Bernays, nečak Sigmunda Freuda, ki je bil pravi zlobni genij in profesionalec na področju ustvarjanja privlačne podobe za škodljive izdelke. Brat Oscarja Ewinga, Edward L. Bernays, je bil dober psiholog, bil je nečak Sigmunda Freuda. Edward je izvedel raziskavo o nadzoru človeškega uma oziroma družbe. Izdal je celo knjigo z naslovom "Propaganda", Bernays je poleg popularizacije fluoriranja sodeloval pri promociji cigaret. Bernaysa je pripeljal NIIOS, da bi pomagal PR podjetju "prodati" fluor državi. Njihov načrt je bil prepričati zobozdravnike, da je fluor dober za zobe, nato pa bi zobozdravniki sami »prodali« fluor vsem ostalim.
Že desetletja so koristi fluorida v javnosti promovirali že od šolskih dni. Znanstveniki, ki so trdili, da ima fluor namesto uporaben močan negativen učinek na človeško telo, so bili v tisku odpuščeni, preganjani in zasmehovani. Samo v Zadnje čase nekateri znanstveniki so lahko objavili rezultate študij, ki govorijo o nevarnostih natrijevega fluorida pri uporabi tudi v odmerkih, ki jih dovoljujejo standardi.
Ni težko uganiti, da imajo najbolj oglaševane paste (Colgate, Blend-a-med, Aquafresh itd.) največ fluorida. Ljudje so te zobne paste začeli kupovati, ne zato, ker so bile njihove koristi dokazane, ampak zato, ker so večkrat ponavljajoče se laži (v obliki oglaševanja) marsikdo dojel kot resnico. Za široko promocijo fluora v množice je bila uporabljena ta psihološka tehnika.

Kaj storiti zdaj?

Za začetek morate na to vprašanje pogledati z »odprtimi očmi« (lepo bi bilo, če bi vključili tudi možgane) in se sami zavestno odločili. Zdrava pamet narekuje, da ne smete jemati (še posebej redno) nobene snovi, če ne razumete popolnoma, kaj je.
Moje mnenje je, da če obstaja že najmanjši sum, da so fluoridi lahko škodljivi, jih nima smisla uporabljati. V tem primeru ogromna količina materialov prepriča, da ga je bolje zavrniti.
Poleg tega zobozdravniki svetujejo za preprečevanje kariesa brez fluora:
Manj kot je belega umetnega sladkorja v hrani, ki jo jeste, ali manj pogosto uživate hrano, bogato z belim sladkorjem, ali manj časa ko dovolite, da se sladkor iz hrane zadrži v ustih, manj kisline bodo bakterije proizvedle.
Bolje je uporabiti ne beli sladkor, ampak med. Ali še bolje – sladkor uporabljajte le kot del polnovrednih živil – sadja, suhega sadja, oreščkov. Kot sladko začimbo lahko uporabite cimet, kurkumo itd. Pazite na uporabo aspartama, gensko spremenjenega sladila. Je celo bolj škodljiv od belega sladkorja.
Priporočljivo je, da skrajšate čas, ko je sladkor v ustih. Po zaužitju hrane, bogate s sladkorjem, si umijte zobe in jih umijte z nitko ali vsaj sperite usta.
Zelo škodljivo je raztapljanje sladkarij v ustih in dolgotrajno uživanje sladkih pijač. Če morate še vedno piti sladko vodo (na primer medeno pijačo), potem si po njej čim prej umijte zobe.

Priporoča se pogosto in temeljito čiščenje z nitko in ščetkanje.
Priporočljivo je umivanje zob z nitkanjem in ščetkanjem po vsakem obroku – tudi v majhnih količinah. Priporočljivo je, da negi zob posvetite nekaj več časa – pomembno je, da jih čim bolj temeljito očistite. Območja, ki jih ne morete doseči s čopičem ali nitko, bolj verjetno tvorijo votline.

Države, ki so ustavile, zavrnile ali prepovedale fluoriranje vode: Avstrija, Belgija, Kitajska, Češka, Danska, Finska, Francija, Nemčija, Madžarska, Indija, Izrael, Japonska, Luksemburg, Nizozemska, sever. Irska, Norveška, Škotska, Švedska, Švica.

Fluorid je škodljiv za epifizo

FDA je natrijev fluorid registriral kot strup za podgane!
Do leta 1990 niso izvajali nobenih testov o vplivu fluorida na epifizo.Češarika ali epifiza je majhna žleza, ki se nahaja med obema možganskima hemisferama.
Starodavni filozofi in tudi svetniki vzhoda so verjeli, da je epifiza sedež duše. Epifiza je osrednja točka interakcije med desno in levo hemisfero možganov. Je središče vsega, kar počnemo med duhovnim in fizičnim nivojem. Prebujanje ali aktiviranje te celice vam omogoča vrnitev v optimalno zdravje na vseh ravneh.
Epifiza uravnava izločanje melatonina, hormona "mladosti", ki pomaga uravnavati doseganje spolne in duhovne zrelosti. Po drugi strani pa melatonin proizvaja epifiza iz serotonina, snovi, ki je jasno povezana z višjo duševno funkcijo osebe. Očitno ni naključje, da razsvetljenje zavesti zahteva aktivacijo epifize; drevo Bo, pod katerim je sedel Buda, je bilo bogato s serotoninom.
A nič manj pomembno je, da je epifiza odgovorna za imuniteto, it pravilno deloščiti telo pred škodljivimi učinki, ki jih imajo prosti radikali na možgane.
Ena od pobudnic te študije je bila zdravnica Jennifer Luke z univerze Surrey v Angliji. Dokazala je, da je pinealna žleza prva, ki jo napade fluor. Prav tako po študiji prekomerna količina tega elementa na ravni epifize vodi do resnih disfunkcij, ki povzročajo zgodnjo puberteto in zmanjšujejo sposobnost telesa za boj proti prostim radikalom.
Fluorid lahko povzroči genetske spremembe pri plodu med nosečnostjo, kar poveča tveganje za raka. Številne študije so pokazale, da fluorid lahko povzroči kostnega raka.
Najhuje je, da se na to skoraj nihče ne ozira. Pomislite, kaj bi se zgodilo z industrijo, če bi bile široko objavljene študije, da je fluor strupen!
Najpomembnejši učinek fluorovih spojin je na ščitnico. Fluor je, tako kot jod, halogen. Iz šole poznamo "pravilo zamenjave halogena", ki pravi, da vsak halogen z nižjo atomsko maso nadomesti halogene z višjo atomsko maso v spojinah znotraj svoje skupine. Kot je znano iz periodične tabele, ima jod večjo atomsko maso kot fluor. Nadomešča jod v prebavljivih spojinah in s tem povzroči njegovo pomanjkanje. Klor, ki se pogosto uporablja za čiščenje vode, ima enake lastnosti, vendar je v kemičnem smislu manj aktiven od fluora.
Glede na študije "krepkih" znanstvenikov so se primeri bolezni ščitnice začeli povečevati ravno od začetka promocije koristi "fluora". Ščitnica nadzoruje številne presnovne procese v telesu, kršitve njenega dela imajo lahko resne posledice za človeka, med katerimi polnost še zdaleč ni najslabša. Po popularizaciji fluora v ZDA se je prebivalstvo začelo intenzivno povečevati, razmerje med temi procesi so izsledili tudi odpadniški znanstveniki.
Nevtralizacijo epifize je teoretično mogoče izvesti z zelo močnim učinkom fluora nanjo. Fluor lahko uniči kosti, zobe in to isto epifizo. Kot da jo je betoniral.
Med posledicami dolgotrajne uporabe fluora so: rak, genetske motnje DNK, debelost, znižanje IQ, letargija, Alzheimerjeva bolezen in številne druge.
Če kdo ne ve, je fluor v skoraj vseh zobnih pastah. In če se nekdo ne spomni, potem je treba po priporočilih zdravnikov zobe umivati ​​dvakrat na dan. Mimogrede, pravijo, da so za množično kontrolo uma v Nemčiji in Sovjetski zvezi sredi 20. stoletja uporabljali fluor.
Toda vpliv na Ščitnica- ni najhujša škoda, ki jo lahko povzroči fluor. Ta element aktivno reagira z aluminijem, ki se še vedno pogosto uporablja pri izdelavi kuhinjskih pripomočkov. Pri reakciji fluor in aluminij tvorita aluminijev fluorid, ki je sposoben premagati krvno-možgansko pregrado. Krvno-možganska pregrada služi kot zaščita za možgane, skozi njo se aluminijev fluorid odlaga v živčne celice. Posledice vpliva aluminijevega fluorida na možgane so lahko katastrofalne, lahko povzroči demenco, najrazličnejše živčne in duševne motnje. Po istih prepovedanih študijah se je od popularizacije fluora število primerov Alzheimerjeve bolezni močno povečalo. Ni presenetljivo, da so ZDA, kjer se fluoriranje uporablja še posebej široko, eno vodilnih v pojavnosti te bolezni.

Zakaj je presežek fluora nevaren?

Dodajanje fluora v komunalne vode, pa tudi drugi načini njegove uporabe, postajajo vse bolj vprašljivi. Sintetične fluorove spojine se dodajajo komunalnim vodam v nekaterih državah (ne v Rusiji) in se uporabljajo tudi v pijačah, hrani in higienskih izdelkih, zlasti zobnih pastah. Najpogosteje se uporabljajo naslednje spojine: fluorosilikova kislina (fluorosilikatna kislina), natrijev fluorosilikat (natrijev silikofluorid) in natrijev fluorid (natrijev fluorid). Te spojine so odpadni produkti jedrske, aluminijaste in najpogosteje fosfatne industrije (gnojila).
Fluorid se iz telesa ne izloča hitro, ampak se kopiči v kosteh in zobeh. V zadnjem času je bilo ugotovljeno tudi, da se še intenzivneje kopiči v epifizi, ki se nahaja na sredini možganov. Posledice zobne fluoroze, ki povzročajo resne poškodbe zob ob vsakodnevni uporabi paste, ki vsebuje fluor, so že dokumentirane. Kljub temu se uradna promocija uporabe fluora za preprečevanje kariesa nadaljuje. Dejstvo, da fluorid lahko naredi več škode kot koristi, se še naprej zanemarja.

Dolgotrajna vsakodnevna uporaba fluorida v obliki natrijevega fluorida je bila povezana tudi z naslednjimi zdravstvenimi težavami:

Genetske motnje na ravni DNK;

Disfunkcija ščitnice z nadaljnjimi posledicami za celoten endokrini sistem, vključno z debelostjo;

Nevrologija: znižanje IQ, nezmožnost osredotočanja, utrujenost, letargija;

Alzheimerjeva bolezen;

Kršitve delovanja melatonina (hormona epifize), znižanje zaščite proti raku, motnje spanja;

Kalcifikacija in blokada epifize.

Začetek uporabe fluora je povezan z njegovo uporabo za čiščenje urana v 40. letih prejšnjega stoletja. Obstajajo tudi obtožbe, da je bil fluor uporabljen za množični nadzor uma in množično poslušnost v nacistični Nemčiji, Sovjetski zvezi in Združenih državah.
Pomembno si je zapomniti, da vrela voda samo poveča vsebnost fluora. Tehnologija reverzne osmoze je precej dostopna in odlično deluje pri čiščenju vode iz fluora. Naprave, ki uporabljajo to tehnologijo za čiščenje vode, lahko najdete v različnih na javnih mestih ali, če želite in razpoložljivost sredstev, namestite doma.

Kako izbrati zobno pasto

Po mnenju dr. R. Cartona, nekdanjega znanstvenika EPA, je "fluoridacija največja znanstvena prevara našega časa, če ne celo v zgodovini." Večina študij kaže na resno nevarnost za zdravje fluorida: lahko povzroči bolezen, prirojene okvare in prezgodnjo smrt.
Dean Burke, nekdanji kemik Nacionalnega inštituta za raka, pravi, da "fluoridacija povzroči več smrti zaradi raka kot druge kemikalije."
Dr. A.E. Bannick v svoji knjigi Choices for Purity pravi: »Fluoriranje pitne vode je kriminalno, zelo neznanstveno, kemično bojevanje. Fluor ne samo, da ne krepi zob, ampak tudi utrdi arterije in možgane. Fluor se pridobiva z izpiranjem zračne emisije fluora iz staljenih kovin ali rastlin, oplojenih s fosfatom.
V štiridesetih letih prejšnjega stoletja, ko je bil fluorid prvič predlagan za preprečevanje zobne gnilobe, je aluminijska industrija prepričala vlado, da doda fluor v vodo kot priročen in ekonomičen način, da se znebite strupenih odpadkov. Zanimivo je, da so se tiste študije, ki temeljijo na uporabi fluorida za preprečevanje kariesa, kasneje izkazale za nevzdržne, morda ponarejene. Nasprotno pa večina študij kaže, da niti fluorirana voda niti fluorirane zobne paste ne zmanjšajo zobne gnilobe.
Danes ljudje zaužijejo ogromne količine fluorida iz različnih virov. Fluor ni samo v zobnih pastah, ampak tudi v vodi, pijačah, sokovih, v vseh izdelkih, pripravljenih s fluorirano vodo. Za zobno fluorozo, zastrupitev s fluoridi, je značilno obarvanje in mehčanje zobne sklenine. Te simptome ima 60 % otrok. Ne uporabljajte zobne paste s fluoridom. Veliko boljše kot testenine s propolisom, miro, Soda bikarbona ali olje čajevca
J. Yamuyannis v svoji knjigi Fluor Factor in Aging piše: »Z zaveznikom, kot je resnica, je enostavno zmagati. Resnica je, da fluoriranje kronično zastruplja milijone." Ta ugledni biokemik je bil urednik biokemije v Chemical Abstracts Service največjih kemikalij na svetu. informacijski center. Ko je začel dvomiti o varnosti fluoriranja, so ga prosili, naj utihne: na kocki so bili milijoni dolarjev zveznih naložb. V nekaj tednih je bil prisiljen odstopiti.
Dobra zobna pasta vsebuje ultra fin kremenčev prah, ki je odličen za odstranjevanje madežev z zob in tudi polira zobe, ne da bi poškodoval sklenino. Izbira je vaša.

Nazaj naprej

Pozor! Predogled diapozitiva je samo informativne narave in morda ne predstavlja celotnega obsega predstavitve. Če vas zanima to delo prosim prenesite celotno različico.

Ta lekcija je primer dela z nadarjenimi otroki. Uporabil sem več naprednih tehnik:

• "Nadomestno učenje" - (pri pouku učenci 4. in 9. razreda) omogoča:
  1. študenti različnih starosti, da si akademsko poiščejo enake;
  2. možnost dostopa do izbranih predmetov;
  3. pridobi socialne veščine.
• "POPS-formula" - vam omogoča, da oblikujete jasno obrazloženo, jedrnato mnenje. Govor je sestavljen iz 4-6 stavkov.
  1. P - položaj;
  2. O - utemeljitev;
  3. P - primer;
  4. C, torej.
• "Linija v živo" - stojijo vzdolž diagonal črt izrazijo argument v obrambo svojega stališča. Ustvarja možnost prenosa pridobljenega znanja in izkušenj iz izobraževalne situacije v realno;
• "Izmenjava znanja" - vključuje zadružno-skupinsko obliko učne dejavnosti. V okviru teme ene lekcije je izpostavljenih več enakovrednih problemov. Učenci vsake skupine preučijo svoje vprašanje in vsakogar seznanijo z rezultati svojega dela.
• Za vrednotenje dela skupine se uporablja »Rating Ruler«.
• Sodelovanje študenta v skupnih dejavnostih skupine je treba oceniti po kriteriju "Komunikacija v izobraževalnem dialogu":
  • "3" - sposoben zaznati ali čustveno podpreti položaj nekoga drugega;
  • "4" - je sposoben oblikovati svoje stališče;
  • "5" - je sposoben oblikovati svoje stališče ter ga aktivno braniti in razvijati.

Cilji:

• ustvariti pogoje za samostojno reševanje zastavljenega problema z uporabo predlaganega materiala, osebnega, znanstvenega in vsakdanjega znanja;
• naučiti delati s formulo POPS kot novo metodo pridobivanja in obdelave znanja;
• razvijati sposobnost dela v skupinah;
• zagovarjajte svoje mnenje z metodo Live Line;
• ocenite svoje delo v razredu;
• povzeti delo;
• oblikovati spretnost dela s posebnim in referenčnim materialom.

Oprema in materiali: periodična tabela, TV sprejemnik, DVD predvajalnik, disk s posnetim materialom o fluoru, 2 škatli z izrezanimi žetoni različne velikosti in barve, plakate, ki so jih pripravili učenci na temo: »Fluor in njegove spojine«, škarje, lepilo, markerji, »Razporedna ravnila«.

Na mizah:

• 5 listov formata A4, z vnaprej izbranimi in oštevilčenimi dejstvi o uporabi fluora;
• A3 papir;
• listi s tiskanimi risbami o uporabi fluorovih spojin.

Učni načrt:

1. Pripravljalna faza.
   1. Oblikovanje skupine.
   2. Predstavitev učitelja.
   3. Nauk za študente.
2. Zaščita vaših položajev.
3. Končna faza.
   1. Odločitev sodišča
   2. Povzetek lekcije.

Med poukom

I. Pripravljalna faza.

a) Oblikovanje skupine.

riž. 1. Žetoni

Ob odmoru, ko učenci vstopijo v učilnico, jih prosimo, da vzamejo žeton iz škatle. Učenci 4. razreda iz majhne škatle vzamejo majhne zelene, rdeče, modre in črne žetone. (Slika 1) Učenci 9. razreda iz zelene škatle vzamejo žetone enakih barv, vendar večja velikost. Delovno mesto vsaka od skupin določi po barvi kroga, ki je prilepljen na mizo (barva izvlečenega žetona ustreza barvi kroga na delovnem mestu). V vsaki skupini je pet oseb (dva učenca četrtega razreda in trije učenci 9. razreda). Na odmoru DVD predvajalnik predvaja video posnetke o odkritju fluora in uporabi njegovih spojin.

b) Uvodne besede učitelja.

Fantje, danes bomo govorili o uporabi dosežkov znanosti v našem življenju. Pozorno si boste ogledali diapozitive in me poslušali, nato pa boste oblikovali temo naše lekcije.

Tako se starodavni ljudje niso ločili od okoliške narave, saj so se smatrali za njen sestavni del, častili so bogove in duhove narave. Bog Svyatobor je bog gozdov in gozdnih zemljišč. Vnaprej je določil usodo, življenje in usodo vseh prebivalcev gozda ter zagotovil harmonijo in skladnost v naravi. Vodnarji so skrbeli za red vodno okolje, in goblin je kaznoval zlobne ljudi v gozdovih. V začetku 20. stoletja se je odnos med ljudmi in naravo okrepil. Dejansko naš planet še nikoli ni bil izpostavljen takšnim fizičnim preobremenitvam, kot jih je začel doživljati na prelomu iz 20. v 21. stoletje. Človek se od narave še nikoli ni toliko poklonil in še nikoli ni bil tako ranljiv za moč, ki jo je sam ustvaril. Najnovejša tehnologija v farmacevtski industriji so omogočili ustvarjanje številnih sintetičnih zdravil za zdravljenje tradicionalnih bolezni, kot so gripa, prehladi itd., ki izpodrivajo ljudske metode zdravljenje z zelišči. V preteklosti so izginile številne prej neozdravljive bolezni, vendar so se pojavile druge, nič manj nevarne bolezni, povezane z uporabo kemikalij v zdravilih. Metode vzreje so privedle do pridelkov, o katerih se pred sto leti ni niti sanjalo. Genski inženiring je ustvaril nove organizme, ki so odporni na bolezni in škodljivce. Tehnologije modifikacije genov se pogosto uporabljajo v kmetijstvu. Rezultati študije, ki jo je OAGB opravil skupaj z Inštitutom za ekologijo in evolucijo po. A.N. Severtsov RAS v obdobju 2008-2010 kažejo na pomemben negativen vpliv krme, ki vsebuje GSO, na reprodukcijske funkcije in zdravje laboratorijskih živali. Jedrska energija je pocenila elektriko, toda v 20-25 letih, ko se je jedrska energija aktivno razvijala, so številni procesi na Zemlji popolnoma izgubili ustaljeni ritem in narava je bila po tem preprosto prisiljena okrutno reagirati na nerazumno vmešavanje. Katastrofalne posledice takšnega odziva v Zadnja leta vedno več: strašni gozdni požari, poplave brez primere v preteklosti, močan dvig temperature, ki zahteva več deset tisoč življenj, orkani, ki brišejo mesta z obličja zemlje. Bodite pozorni na zadnji diapozitiv in oblikujte temo lekcije.

Odgovori študentov.

Učitelj: pravi fantje. Ugotoviti moramo, ali je pri uporabi fluorovih spojin »zlata sredina«, tema lekcije pa je »Fluorove spojine v vsakdanjem življenju in industriji. Korist in škoda.

od)Študentski brifing

riž. 2 Primer fluora

Predlagam, da o tem problemu razpravljamo v obliki sojenja, med katerim se boste zagovarjali in nasprotovali uporabi fluorovih spojin. In seveda, kot na vsakem sodišču, bomo imeli odvetnike in tožilce.

Odvetniki bodo tisti, ki imajo v rokah zelene in modre žetone, tisti, ki imajo rdeče in rumene žetone, pa tožilci.

Tisti fantje, ki se ne bodo udeležili sodne seje, bodo služili kot porotniki. Porotniki bodo zelo pozorno spremljali postopek in ob koncu seje izrekli sodbo.

Danes bom deloval kot sodnik (polno ime), sodni referent bo učitelj kemije (polno ime), sodnika lahko ogovorite z "Vaša čast".

Opozarjam vas, da bodo upoštevana le znanstveno dokazana dejstva.

Vsak govor naj se začne z besedami:

moj P položaj ... (kakšno je vaše stališče)
O utemeljitev - argument v podporo vašemu stališču
P primer - dejstva, ki ponazarjajo vaš argument
IZ raziskava - (zaključek).

riž. 3. Spoznavanje primera

Med postopkom vam lahko sodnik podeli pravico do glasovanja ali vam prepove govor.

O sodniški odločitvi se ne razpravlja

Za seznanitev s zadevo vam sodišče posreduje gradivo na oštevilčenih listih. Številka lista ustreza številki vašega žetona.

riž. 4. Priprava na obrambo položajev

Čas za seznanitev s primerom, razprava v skupinah - 10 minut.

V tem času se boste morali med seboj pogovoriti o dokazih, izdelati plakate.

Vsakemu primeru so priložena navodila, v skladu s katerimi bo zgrajena vaša predstavitev.

Obramba svojih stališč poteka v obliki "linije v živo"

(Priložena navodila)

II. Zaščita vaših položajev.

sekretar: Vaša milost, zadeva Fluor je v obravnavi. Vzdolž diagonal razreda so narisane črte, na katerih so oznake nanesene na enaki razdalji. Predstavniki vsake skupine stojijo na začetku vsake vrstice na položaju št. Vsak od študentov, ki govori s svojim stališčem, če ga sodnik odobri, se premakne naprej za eno točko. Na tleh, v središču razreda, je krog, v bližini katerega naj se srečajo predstavniki skupin.

sekretar: Vaša milost, tako se zgodi, da je število močnih argumentov v prid uporabe fluorovih spojin enako številu argumentov proti uporabi teh spojin. Plakati, ki so jih izdelali fantje, odlično ponazarjajo protislovna dejstva o uporabi fluorovih spojin.

riž. 6. Plakati

III. Končna faza. Povzetek.

a) Sodba sodišča.

sodnik: Naprošam člana žirije, da sporoči svojo odločitev .

Predstavnik žirije: Vaša milost, posvetovali smo se in prišli do zaključka, da je treba fluorove spojine uporabljati preudarno. Ljudje se morajo naučiti uporabljati koristne lastnosti Fluor, pri tem pa ne moti ekološkega ravnovesja.

sodnik: Fantje, dvignite roke, ki se strinjate s to odločitvijo žirije. Sodišče torej odloči: »Fluorove spojine je treba uporabljati preudarno, da ne bi kontaminirali okolje, in ne ruši ekološkega ravnovesja v naravi.

b) Povzetek lekcije.

Odgovori študentov.

Fantje, kaj je bilo nenavadnega v naši današnji lekciji?

Odgovori študentov.

Učitelj: ali ste imeli stališče glede uporabe znanstvenih dosežkov, zlasti uporabe fluorovih spojin?

Študentski odgovori ...

Učitelj: Nato ocenimo naše delo z uporabo PRAVIL OCENj, ki so na vaših tabelah. Vam je uspelo? DOBRI DOBRI!

riž. 7. Ravnila za ocenjevanje

Zdaj pa pokaži, kaj imaš. Dobro opravljeno. Hvala vsem.

V veselje mi je bilo delati z vami.

Halogeni v periodična tabela ki se nahaja levo od žlahtnih plinov. Teh pet strupenih nekovinskih elementov je v skupini 7 periodnega sistema. Sem spadajo fluor, klor, brom, jod in astatin. Čeprav je astat radioaktiven in ima le kratkožive izotope, se obnaša kot jod in je pogosto razvrščen kot halogen. Ker imajo halogenski elementi sedem valenčnih elektronov, potrebujejo le en dodaten elektron, da tvorijo polni oktet. Zaradi te lastnosti so bolj aktivni kot druge skupine nekovin.

splošne značilnosti

Halogeni tvorijo dvoatomske molekule (oblike X 2, kjer X označuje atom halogena) - stabilna oblika obstoja halogenov v obliki prostih elementov. Vezi teh dvoatomskih molekul so nepolarne, kovalentne in enojne. omogočajo, da se zlahka kombinirajo z večino elementov, zato se v naravi nikoli ne pojavljajo nepovezano. Fluor je najbolj aktiven halogen, astat pa najmanj.

Vsi halogeni tvorijo soli skupine I s podobnimi lastnostmi. V teh spojinah so halogeni prisotni v obliki halogenidnih anionov z nabojem -1 (na primer Cl-, Br-). Končnica -id označuje prisotnost halogenidnih anionov; na primer Cl - se imenuje "klorid".

poleg tega Kemijske lastnosti halogeni jim omogočajo, da delujejo kot oksidanti - oksidirajo kovine. večina kemične reakcije, pri katerem so vključeni halogeni - redoks v vodni raztopini. Halogeni tvorijo enojne vezi z ogljikom ali dušikom, pri čemer je njihovo oksidacijsko stanje (CO) -1. Ko se atom halogena v organski spojini nadomesti s kovalentno vezan atom vodika, se lahko predpona halo- uporablja v splošni smisel, ali predpone fluoro-, klor-, brom-, jod-- za specifične halogene. Halogeni elementi se lahko zamrežijo, da tvorijo dvoatomske molekule s polarnimi kovalentnimi enojnimi vezmi.

Klor (Cl 2) je bil prvi halogen, odkrit leta 1774, sledili so mu jod (I 2), brom (Br 2), fluor (F 2) in astat (At, zadnji odkrit leta 1940). Ime "halogen" izvira iz grških korenin hal- ("sol") in -gen ("tvoriti"). Te besede skupaj pomenijo "tvorjenje soli", kar poudarja dejstvo, da halogeni reagirajo s kovinami in tvorijo soli. Halit je ime kamene soli, naravnega minerala, sestavljenega iz natrijevega klorida (NaCl). In končno, halogeni se uporabljajo v vsakdanjem življenju - fluor se nahaja v zobni pasti, klor razkužuje pitno vodo, jod pa spodbuja proizvodnjo ščitničnih hormonov.

Kemični elementi

Fluor je element z atomsko številko 9, označen s simbolom F. Elementarni fluor so prvič odkrili leta 1886 tako, da so ga izolirali iz fluorovodikove kisline. V prostem stanju fluor obstaja kot dvoatomska molekula (F2) in je najpogostejši halogen v zemeljski skorji. Fluor je najbolj elektronegativen element v periodnem sistemu. Pri sobni temperaturi je bledo rumen plin. Fluor ima tudi relativno majhen atomski polmer. Njegov CO je -1, razen v elementarnem dvoatomskem stanju, v katerem je njegovo oksidacijsko stanje nič. Fluor je izjemno reaktiven in neposredno sodeluje z vsemi elementi, razen s helijem (He), neonom (Ne) in argonom (Ar). V raztopini H 2 O je fluorovodikova kislina (HF) šibka kislina. Čeprav je fluor močno elektronegativen, njegova elektronegativnost ne določa kislosti; HF je šibka kislina zaradi dejstva, da je fluorov ion bazičen (pH > 7). Poleg tega fluor proizvaja zelo močne oksidatorje. Na primer, fluor lahko reagira z inertnim plinom ksenon in tvori močno oksidacijsko sredstvo, ksenon difluorid (XeF 2 ). Fluor ima veliko uporab.

Klor je element z atomsko številko 17 in kemičnim simbolom Cl. Odkrit leta 1774 z izolacijo iz klorovodikove kisline. V svojem elementarnem stanju tvori dvoatomsko molekulo Cl 2 . Klor ima več CO: -1, +1, 3, 5 in 7. Pri sobni temperaturi je svetlo zelen plin. Ker je vez, ki nastane med dvema atomoma klora, šibka, ima molekula Cl 2 zelo visoko sposobnost vstopa v spojine. Klor reagira s kovinami in tvori soli, imenovane kloridi. Klorovi ioni so najbolj razširjeni ioni in jih najdemo v morska voda. Klor ima tudi dva izotopa: 35 Cl in 37 Cl. Natrijev klorid je najpogostejša spojina od vseh kloridov.

brom - kemični element z atomsko številko 35 in simbolom Br. Prvič so ga odkrili leta 1826. V svoji elementarni obliki je brom dvoatomska molekula Br 2 . Pri sobni temperaturi je rdečkasto rjava tekočina. Njegov CO je -1, +1, 3, 4 in 5. Brom je bolj aktiven kot jod, vendar manj aktiven kot klor. Poleg tega ima brom dva izotopa: 79 Br in 81 Br. Brom najdemo v bromidu, raztopljenem v morski vodi. V zadnjih letih se je proizvodnja bromida v svetu močno povečala zaradi njegove dostopnosti in dolge življenjske dobe. Tako kot drugi halogeni je brom oksidant in je zelo strupen.

Jod je kemični element z atomsko številko 53 in simbolom I. Jod ima oksidacijske stopnje: -1, +1, +5 in +7. Obstaja kot dvoatomska molekula, I 2 . Pri sobni temperaturi je vijolična trdna snov. Jod ima en stabilen izotop - 127 I. Prvič so ga odkrili leta 1811 z uporabo morske alge in žveplovo kislino. Trenutno lahko jodne ione izoliramo v morski vodi. Čeprav jod ni zelo topen v vodi, se lahko njegova topnost poveča z uporabo ločenih jodidov. Jod igra pomembno vlogo v telesu, saj sodeluje pri proizvodnji ščitničnih hormonov.

Astatin je radioaktivni element z atomsko številko 85 in simbolom At. Njegovo možne stopnje oksidacija: -1, +1, 3, 5 in 7. Edini halogen, ki ni dvoatomska molekula. V normalnih pogojih je črna kovinska trdna snov. Astatin je zelo redek element, zato je o njem malo znanega. Poleg tega ima astat zelo kratko razpolovno dobo, ne več kot nekaj ur. Prejeto leta 1940 kot rezultat sinteze. Menijo, da je astat podoben jodu. Je drugačen

Spodnja tabela prikazuje zgradbo atomov halogenov, zgradbo zunanje plasti elektronov.

Podobna struktura zunanje plasti elektronov določa, da so fizikalne in kemijske lastnosti halogenov podobne. Vendar pa se pri primerjavi teh elementov opazijo tudi razlike.

Periodične lastnosti v skupini halogenov

Fizikalne lastnosti preprostih halogenskih snovi se spreminjajo z naraščanjem atomskega števila elementov. Za boljšo asimilacijo in večjo jasnost vam ponujamo več tabel.

Tališče in vrelišče skupine naraščata z velikostjo molekule (F

Tabela 1. Halogeni. Fizikalne lastnosti: tališče in vrelišče

halogen	Taljenje T (˚C)	Vrelišče (˚C)

• Atomski polmer se poveča.

Velikost jedra se poveča (F< Cl < Br < I < At), так как увеличивается число протонов и нейтронов. Кроме того, с каждым периодом добавляется всё больше уровней энергии. Это приводит к большей орбитали, и, следовательно, к увеличению радиуса атома.

Tabela 2. Halogeni. Fizikalne lastnosti: atomski polmeri

	Kovalentni polmer (pm)	Ionski (X -) polmer (pm)

• Energija ionizacije se zmanjša.

Če zunanji valenčni elektroni niso blizu jedra, potem ne bo potrebno veliko energije, da bi jih odstranili iz njega. Tako energija, potrebna za potiskanje zunanjega elektrona ven, ni tako visoka na dnu skupine elementov, saj je energijskih nivojev več. Poleg tega visoka energija ionizacije povzroči, da element kaže nekovinske lastnosti. Jod in astat imata kovinske lastnosti, ker je ionizacijska energija zmanjšana (At< I < Br < Cl < F).

Tabela 3. Halogeni. Fizikalne lastnosti: ionizacijska energija

• Elektronegativnost se zmanjša.

Število valenčnih elektronov v atomu narašča z naraščanjem ravni energije na postopoma nižjih ravneh. Elektroni so postopno bolj oddaljeni od jedra; Tako se jedro in elektroni ne privlačita drug drugega. Opaža se povečanje zaščite. Zato se elektronegativnost zmanjšuje z naraščanjem obdobja (At< I < Br < Cl < F).

Tabela 4. Halogeni. Fizikalne lastnosti: elektronegativnost

• Afiniteta do elektronov se zmanjša.

Ker se velikost atoma povečuje s povečanjem obdobja, se afiniteta elektronov nagiba k zmanjšanju (B< I < Br < F < Cl). Исключение - фтор, сродство которого меньше, чем у хлора. Это можно объяснить меньшим размером фтора по сравнению с хлором.

Tabela 5. Elektronska afiniteta halogenov

• Reaktivnost elementov se zmanjša.

Reaktivnost halogenov se z naraščanjem obdobja zmanjšuje (At

Vodik + halogeni

Halid nastane, ko halogen reagira z drugim, manj elektronegativnim elementom, da tvori binarno spojino. Vodik reagira s halogeni, da nastane HX halogenidi:

• vodikov fluorid HF;
• vodikov klorid HCl;
• vodikov bromid HBr;
• vodikov jodid HI.

Vodikovi halogenidi se zlahka raztopijo v vodi in tvorijo halogenovodične (fluorovodikove, klorovodikove, bromovodikove, jodovodikove) kisline. Lastnosti teh kislin so navedene spodaj.

Kisline nastanejo z naslednjo reakcijo: HX (aq) + H 2 O (l) → X - (aq) + H 3 O + (aq).

Vsi vodikovi halogenidi tvorijo močne kisline, razen HF.

Poveča se kislost halogenovodičnih kislin: HF

Fluorovodikova kislina lahko dolgo časa gravira steklo in nekatere anorganske fluoride.

Morda se zdi protiintuitivno, da je HF najšibkejša halovodikova kislina, saj ima fluor najvišjo elektronegativnost. Vendar je vez H-F zelo močna, kar ima za posledico zelo šibko kislino. Močno vez določata kratka dolžina vezi in visoka energija disociacije. Od vseh vodikovih halogenidov ima HF najkrajšo dolžino vezi in največjo disociacijsko energijo vezi.

Halogene okso kisline

Halogene okso kisline so kisline z atomi vodika, kisika in halogenov. Njihovo kislost je mogoče določiti z analizo strukture. Halogenske oksokisline so navedene spodaj:

• Hipoklorova kislina HOCl.
• Klorova kislina HClO 2 .
• Perklorova kislina HClO 3 .
• Perklorova kislina HClO 4 .
• hipobromova kislina HOBr.
• bromova kislina HBrO 3 .
• bromova kislina HBrO 4 .
• HOI jodaste kisline.
• Jodna kislina HIO 3 .
• Metajodna kislina HIO4, H5IO6.

V vsaki od teh kislin je proton vezan na atom kisika, zato je primerjava dolžin protonskih vezi tukaj neuporabna. Pri tem ima elektronegativnost prevladujočo vlogo. Aktivnost kisline narašča s povečanjem števila atomov kisika, povezanih s centralnim atomom.

Videz in stanje snovi

Glavne fizikalne lastnosti halogenov lahko povzamemo v naslednji tabeli.

Stanje snovi (pri sobni temperaturi)	halogen	Videz
		vijolična
		rdeče-rjava
plinast		bledo rumeno rjava
		bledo zelena

Razlaga videza

Barva halogenov je posledica absorpcije vidne svetlobe z molekulami, kar povzroči vzbujanje elektronov. Fluor absorbira vijolično svetlobo in je zato videti svetlo rumen. Po drugi strani pa jod absorbira rumeno svetlobo in izgleda vijolično (rumena in vijolična sta komplementarni barvi). Barva halogenov postane temnejša, ko se obdobje poveča.

V zaprtih posodah sta tekoči brom in trdni jod v ravnotežju s svojimi hlapi, ki jih lahko opazimo kot obarvan plin.

Čeprav barva astatina ni znana, se domneva, da mora biti v skladu z opazovanim vzorcem temnejši od joda (tj. črna).

Zdaj, če vas vprašajo: "Označite fizikalne lastnosti halogenov", boste imeli kaj povedati.

Oksidacijsko stanje halogenov v spojinah

Oksidacijsko stanje se pogosto uporablja namesto pojma "halogenska valenca". Praviloma je oksidacijsko stanje -1. Če pa je halogen vezan na kisik ali drug halogen, lahko prevzame druga stanja: prednost ima CO kisika-2. V primeru dveh različnih atomov halogena, ki sta povezana skupaj, prevlada bolj elektronegativni atom in sprejme CO -1.

Na primer, v jodovem kloridu (ICl) ima klor CO -1 in jod +1. Klor je bolj elektronegativen kot jod, zato je njegov CO -1.

V bromovi kislini (HBrO 4) ima kisik CO -8 (-2 x 4 atoma = -8). Vodik ima splošno oksidacijsko stanje +1. Če dodamo te vrednosti, dobimo CO -7. Ker mora biti končni CO v spojini enak nič, je CO v bromu +7.

Tretja izjema od pravila je oksidacijsko stanje halogena v elementarni obliki (X 2), kjer je njegov CO enak nič.

halogen	CO v spojinah
	1, +1, +3, +5, +7
	1, +1, +3, +4, +5
	1, +1, +3, +5, +7

Zakaj je SD fluora vedno -1?

Elektronegativnost narašča s povečanjem obdobja. Zato ima fluor najvišjo elektronegativnost od vseh elementov, kar dokazuje njegov položaj v periodnem sistemu. Njegova elektronska konfiguracija je 1s 2 2s 2 2p 5 . Če fluor pridobi še en elektron, so najbolj zunanje p-orbitale popolnoma napolnjene in sestavljajo cel oktet. Ker ima fluor visoko elektronegativnost, lahko zlahka ukrade elektron sosednjemu atomu. Fluor je v tem primeru izoelektronski do inertnega plina (z osmimi valenčnimi elektroni), vse njegove zunanje orbitale so napolnjene. V tem stanju je fluor veliko bolj stabilen.

Proizvodnja in uporaba halogenov

V naravi so halogeni v anionskem stanju, zato se proste halogeni pridobivajo z oksidacijo z elektrolizo ali z uporabo oksidantov. Na primer, klor nastane s hidrolizo raztopine soli. Uporaba halogenov in njihovih spojin je raznolika.

• Fluor. Čeprav je fluor zelo reaktiven, se uporablja v številnih industrijskih aplikacijah. Na primer, je ključna sestavina politetrafluoroetilena (teflona) in nekaterih drugih fluoropolimerov. CFC so organske snovi, ki so se prej uporabljale kot hladilna in pogonska sredstva v aerosolih. Njihova uporaba je prenehala zaradi možnega vpliva na okolje. Nadomestili so jih klorofluoroogljikovodiki. Fluorid se doda zobni pasti (SnF2) in pitni vodi (NaF) za preprečevanje zobne gnilobe. Ta halogen najdemo v glini, ki se uporablja za proizvodnjo nekaterih vrst keramike (LiF), ki se uporablja v jedrski energiji (UF 6), za proizvodnjo antibiotika fluorokinolona, ​​aluminija (Na 3 AlF 6), za izolacijo visoko- napetostna oprema (SF 6).
• klor našel tudi različne uporabe. Uporablja se za razkuževanje pitne vode in bazenov. (NaClO) je glavna sestavina belil. Klorovodikova kislina se pogosto uporablja v industriji in laboratorijih. Klor je prisoten v polivinilkloridu (PVC) in drugih polimerih, ki se uporabljajo za izolacijo žic, cevi in ​​elektronike. Poleg tega se je klor izkazal za uporabnega v farmacevtski industriji. Zdravila, ki vsebujejo klor, se uporabljajo za zdravljenje okužb, alergij in sladkorne bolezni. Nevtralna oblika hidroklorida je sestavni del številnih zdravil. Klor se uporablja tudi za sterilizacijo bolnišnične opreme in razkuževanje. V kmetijstvu je klor sestavina številnih komercialnih pesticidov: DDT (diklorodifeniltrikloretan) je bil uporabljen kot kmetijski insekticid, vendar je bila njegova uporaba ukinjena.

• brom, zaradi svoje negorljivosti, se uporablja za zatiranje izgorevanja. Najdemo ga tudi v metil bromidu, pesticidu, ki se uporablja za ohranjanje pridelkov in zatiranje bakterij. Vendar je bila prekomerna uporaba postopno opuščena zaradi njenih učinkov na ozonski plašč. Brom se uporablja pri proizvodnji bencina, fotografskih filmov, gasilnih aparatov, zdravil za zdravljenje pljučnice in Alzheimerjeve bolezni.
• jod igra pomembno vlogo pri pravilnem delovanju ščitnice. Če telo ne dobi dovolj joda, se ščitnica poveča. Za preprečevanje golše se ta halogen doda kuhinjski soli. Jod se uporablja tudi kot antiseptik. Jod najdemo v raztopinah, ki se uporabljajo za čiščenje odprtih ran, pa tudi v razpršilih za razkuževanje. Poleg tega je srebrov jodid bistvenega pomena pri fotografiji.
• Astatin- radioaktiven in redkozemeljski halogen, zato se ne uporablja nikjer drugje. Vendar pa se domneva, da lahko ta element pomaga jodu pri uravnavanju ščitničnih hormonov.

Razširjenost v naravi

Povprečna vsebnost fluora v zemeljski skorji je 6,25 * 10 -2 mas. %; v kislih magmatskih kamninah (granitih) je 8 * 10 -2%, v bazičnih - 3,7 * 10 -2%, v ultrabazičnih - 10 -2%. Fluor je prisoten v vulkanskih plinih in termalnih vodah. Najpomembnejše spojine fluora so fluorit, kriolit in topaz. Skupno je znanih 86 mineralov, ki vsebujejo fluor. Fluorove spojine najdemo tudi v apatitih, fosforitih in drugih. Fluor je pomemben biogeni element. V zgodovini Zemlje so bili produkti vulkanskih izbruhov (plini itd.) vir vstopa fluora v biosfero.

Fizikalne in kemijske lastnosti

Plinasti fluor ima gostoto 1,693 g / l (0 C in 0,1 Mn / m 2 ali 1 kgf / cm 2), tekoči - 1,5127 g / cm 3 (na vrelišču); t pl -219,61 ° C; t kip -188,13 ° C. Molekula fluora je sestavljena iz dveh atomov (F 2); pri 1000 °C 50 % molekul disociira, energija disociacije je približno 155±4 kJ/mol (37±1 kcal/mol). Fluor je slabo topen v tekočem vodikovem fluoridu; topnost 2,5 * 10 -3 g v 100 g HF pri -70 °C in 0,4 * 10 -3 g pri -20 °C; v tekoči obliki je neskončno topen v tekočem kisiku in ozonu. Konfiguracija zunanjih elektronov atoma fluora je 2s 2 2р 5 . V spojinah ima oksidacijsko stanje -1. Kovalentni polmer atoma je 0,72A, ionski polmer je 1,33A. Afiniteta do elektronov 3,62 eV, energija ionizacije (F F+) 17,418 eV. Visoke vrednosti elektronske afinitete in ionizacijske energije pojasnjujejo močno elektronegativnost atoma fluora, največjo med vsemi drugimi elementi. Visoka reaktivnost fluora določa eksotermnost fluoriranja, ki pa je odvisna od anomalno nizke disociacijske energije molekule fluora in velikih vrednosti vezne energije atoma fluora z drugimi atomi. Neposredno fluoriranje ima verižni mehanizem in se zlahka spremeni v zgorevanje in eksplozijo. Fluor reagira z vsemi elementi razen helija, neona in argona. S kisikom sodeluje v sijoči razelektritvi, pri čemer pri nizkih temperaturah tvori kisikove fluoride О 2 Р 3 , О 3 F 2 in druge. Reakcije fluora z drugimi halogeni so eksotermne, kar povzroči nastanek interhalogenih spojin. Klor pri segrevanju na 200-250 C reagira s fluorom, pri čemer nastane klor monofluorid СlF in klor trifluorid СlF 3 . Znan je tudi ClF 3, pridobljen s fluoriranjem ClF 3 pri visoki temperaturi in tlaku 25 MN/m 2 (250 kgf/cm 2). Brom in jod se vžgeta v atmosferi fluora pri normalni temperaturi in lahko dobimo BrF 3 , BrF 5 , IF 5 , IF 7 . Fluor se neposredno realizira s kriptonom, ksenonom in radonom, pri čemer tvori ustrezne fluoride (npr. XeF 4 , XeF 6 , KrF 2). Poznana sta tudi oksifluorid in ksenon.

Interakcija fluora z žveplom spremlja sproščanje toplote in vodi do tvorbe številnih žveplovih fluoridov.Selen in telur tvorita višja fluorida SeF 6 in TeF 6 . Fluor z vodikom reagirajo z vžigom; pri tem nastane vodikov fluorid. Fluor reagira z dušikom le pri električni razelektritvi. Oglje se pri interakciji s fluorom vžge pri običajni temperaturi; grafit z njim reagira pri močnem segrevanju, možna pa je tvorba trdnega grafitnega fluorida ali plinastih perfluoroogljikovodikov CF 4 in C 2 F 6. Z bromom, silicijem, fosforjem, arzenom, fluor deluje na mrazu in tvori ustrezne fluoride.

Fluor se močno povezuje z večino kovin; alkalijske in zemeljskoalkalijske kovine se vžgejo v atmosferi fluora na mrazu, Bi, Sn, Ti, Mo, W - z rahlim segrevanjem. Hg, Pb, U, V reagirajo s fluorom pri sobni temperaturi, Pt - pri temno rdeči vročini. Pri interakciji kovin s fluorom praviloma nastanejo višji fluoridi, na primer UF 6 , MoF 6 , HgF 2 . Nekatere kovine (Fe, Cu, Al, Ni, Mg, Zn) reagirajo s fluorom in tvorijo zaščitni fluoridni film, ki preprečuje nadaljnjo reakcijo.

Ko fluor interagira s kovinskimi oksidi na mrazu, nastanejo kovinski fluoridi in kisik; možna je tudi tvorba kovinskih oksifluoridov (npr. MoO 2 F 2). Nekovinski oksidi bodisi dodajo fluor, na primer SO 2 + F 2 \u003d SO 2 F 2, ali pa kisik v njih nadomesti fluor, na primer SiO 2 + 2F 2 = SiF 4 + O 2. Steklo zelo počasi reagira s fluorom; v prisotnosti vode reakcija poteka hitro. Voda sodeluje s fluorom: 2H 2 O + 2F 2 = 4HF + O 2; v tem primeru nastaneta tudi OF 2 in vodikov peroksid H 2 O 2. Dušikova oksida NO in NO 2 zlahka dodata fluor, da tvorita nitrozil fluorid FNO in nitril fluorid FNO 2 . Ogljikov monoksid pri segrevanju doda fluor, da nastane karbonil fluorid: CO + F 2 = COF 2.

Kovinski hidroksidi reagirajo s fluorom in tvorita kovinski fluorid in kisik, na primer 2Ва(ОН) 2 + 2F 2 = 2ВаF 2 + 2Н 2 О + О 2 . Vodni raztopini NaOH in KOH reagirata s fluorom pri 0 °C, da tvorita OF 2 .

Halogenidi kovin ali nekovin na mrazu medsebojno delujejo s fluorom in fluor bo zmešal vse halogene.

Sulfidi, nitridi in karbidi so zlahka fluorirani. Kovinski hidridi tvorijo kovinski fluorid in HF s fluorom na mrazu; amoniak (v hlapi) - N 2 in HF. Fluor nadomešča vodik v kislinah ali kovinah v njihovih solih, na primer HNO 3 (ali NaNO 3) + F 2 FNO 3 + HF (ali NaF); v težjih pogojih fluor izpodriva kisik iz teh spojin in tvori sulfuril fluorid. Karbonati alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin reagirajo s fluorom pri običajnih temperaturah; s tem dobimo ustrezen fluorid, CO 2 in O 2 .