Fondations

Les bases sont des composés qui ne contiennent que l'hydroxyde des ions OH en tant qu'anions. Le nombre d'ions hydroxyde pouvant être remplacés par un résidu acide détermine l'acidité de la base. À cet égard, les bases sont à un, deux et polyacides, cependant, les bases à un et deux acides sont le plus souvent appelées bases vraies. Parmi eux, il convient de distinguer les bases hydrosolubles et insolubles dans l'eau. Notez que les bases hydrosolubles et presque complètement dissociantes sont appelées alcalis (électrolytes forts). Il s'agit notamment d'hydroxydes d'éléments alcalins et alcalino-terreux et en aucun cas d'une solution d'ammoniac dans l'eau.

Le nom de la base commence par le mot hydroxyde, après quoi dans le cas génitif est donné nom russe cation, et sa charge est indiquée entre parenthèses. Il est permis de lister le nombre d'ions hydroxyde en utilisant les préfixes di-, tri-, tétra. Par exemple : Mn(OH) 3 - hydroxyde de manganèse (III) ou trihydroxyde de manganèse.

A noter qu'il existe une relation génétique entre les bases et les oxydes basiques : les bases correspondent aux oxydes basiques. Par conséquent, les cations basiques ont le plus souvent une charge de un ou deux, ce qui correspond aux états d'oxydation les plus bas des métaux.

Rappelez-vous les moyens de base pour obtenir des raisons

1. Interaction des métaux actifs avec l'eau :

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

La + 6H 2 O \u003d 2La (OH) 3 + 3H 2

Interaction des oxydes basiques avec l'eau :

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

MgO + H 2 O \u003d Mg (OH) 2.

3. Interaction des sels avec les alcalis :

МnSO 4 + 2KOH \u003d Mn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

NH 4 C1 + NaOH \u003d NaCl + NH 3 ∙ H 2 O

Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \u003d 2NaOH + CaCO 3

MgOHCl + NaOH \u003d Mg (OH) 2 + NaCl.

Électrolyse de solutions aqueuses de sels avec un diaphragme :

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + Cl 2 + H 2

Veuillez noter qu'au paragraphe 3, les réactifs de départ doivent être choisis de manière à ce que parmi les produits de réaction se trouvent soit un composé peu soluble, soit un électrolyte faible.

Notez que lorsque l'on considère les propriétés chimiques des bases, les conditions de réaction dépendent de la solubilité de la base.

1. Interaction avec les acides :

NaOH + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + H 2 O

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

2Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = (MgOH) 2 SO 4 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2H 2 O

Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

2. Interaction avec les oxydes acides :

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe (OH) 2 + P 2 O 5 \u003d Fe (PO 3) 2 + H 2 O

ZFe (OH) 2 + P 2 O 5 \u003d Fe 3 (PO 4) 2 + 2H 2 O

3. Interaction avec les oxydes amphotères :

A1 2 O 3 + 2NaOH p + 3H 2 O \u003d 2Na

Al 2 O 3 + 2NaOH T \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Mg (OH) 2 \u003d Mg (CrO 2) 2 + H 2 O

4. Interaction avec les hydroxydes amftériques :

Ca (OH) 2 + 2Al (OH) 3 \u003d Ca (AlO 2) 2 + 4H 2 O

3NaOH + Cr(OH) 3 = Na 3

interaction avec les sels.

Aux réactions décrites au paragraphe 3 des méthodes de préparation, il convient d'ajouter :

2ZnSO 4 + 2KOH = (ZnOH) 2 S0 4 + K 2 SO 4

NaHCO 3 + NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

BeSO 4 + 4NaOH \u003d Na 2 + Na 2 SO 4

Cu(OH) 2 + 4NH 3 ∙H 2 O \u003d (OH) 2 + 4H 2 O

6. Oxydation en hydroxydes ou sels amphotères :

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Cr(OH) 2 + 2H 2 O + Na 2 O 2 + 4NaOH = 2Na 3.

7. Décomposition lorsqu'il est chauffé :

Ca(OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.

Veuillez noter que les hydroxydes de métaux alcalins, à l'exception du lithium, ne participent pas à de telles réactions.

!!!Y a-t-il des précipitations alcalines ?!!! Oui, il y en a, mais ils ne sont pas aussi courants que pluie acide, sont peu connus, et leur influence sur les objets environnement pratiquement inexploré. Néanmoins, leur prise en compte mérite attention.

L'origine des précipitations alcalines peut être expliquée comme suit.

CaCO3 →CaO + CO2

Dans l'atmosphère, l'oxyde de calcium se combine avec la vapeur d'eau lors de leur condensation, avec la pluie ou le grésil, formant de l'hydroxyde de calcium :

CaO + H2O → Ca(OH)2,

qui crée une réaction alcaline précipitation. À l'avenir, l'interaction de l'hydroxyde de calcium avec le dioxyde de carbone et l'eau est possible avec la formation de carbonate de calcium et de bicarbonate de calcium :

Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca (HC0 3) 2.

L'analyse chimique de l'eau de pluie a montré qu'elle contient de faibles quantités d'ions sulfate et nitrate (environ 0,2 mg/l). Les acides sulfurique et nitrique sont connus pour provoquer des précipitations acides. Dans le même temps, il existe une teneur élevée en cations calcium (5-8 mg / l) et en ions bicarbonate, dont la teneur dans le domaine de la construction d'entreprises complexes est 1,5 à 2 fois plus élevée que dans d'autres domaines de la ville, et est de 18-24 mg / l. Cela montre que dans la formation de précipitations alcalines locales rôle principal joue le système de carbonate de calcium et les processus qui s'y produisent, comme mentionné ci-dessus.

Les précipitations alcalines affectent les plantes, des changements dans la structure phénotypique des plantes sont notés. Il y a des traces de "brûlures" sur les limbes des feuilles, revêtement blanc sur les feuilles et l'état opprimé des plantes herbacées.

Les sels sont le produit de la substitution d'atomes d'hydrogène dans un acide par un métal. Les sels solubles dans la soude se dissocient en un cation métallique et un anion résidu acide. Les sels sont divisés en:

Moyen

Basique

Complexe

Double

Mixte

Sels moyens. Ce sont des produits du remplacement complet des atomes d'hydrogène dans un acide par des atomes de métal ou par un groupe d'atomes (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Les noms des sels moyens proviennent des noms des métaux et des acides : CuSO 4 - sulfate de cuivre, Na 3 PO 4 - phosphate de sodium, NaNO 2 - nitrite de sodium, NaClO - hypochlorite de sodium, NaClO 2 - chlorite de sodium, NaClO 3 - chlorate de sodium , NaClO 4 - perchlorate de sodium, CuI - iodure de cuivre (I), CaF 2 - fluorure de calcium. Vous devez également vous souvenir de quelques noms triviaux : NaCl-sel de table, KNO3-nitrate de potassium, K2CO3-potasse, Na2CO3-carbonate de soude, Na2CO3∙10H2O-soude cristalline, CuSO4-sulfate de cuivre,Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O-borax, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-sel de Glauber. Sels doubles. C'est sel contenant deux types de cations (atomes d'hydrogène multibase les acides sont remplacés par deux cations différents) : MgNH 4 PO 4 , KAl (SO 4 ) 2 , NaKSO 4 .Les sels doubles en tant que composés individuels n'existent que sous forme cristalline. Une fois dissous dans l'eau, ils sont complètementse dissocier en ions métalliques et en résidus acides (si les sels sont solubles), par exemple :

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Il est à noter que la dissociation des sels doubles dans les solutions aqueuses se déroule en 1 étape. Pour nommer des sels de ce type, vous devez connaître les noms de l'anion et de deux cations : MgNH4PO4 - Phosphate de magnésium et d'ammonium.

sels complexes.Ce sont des particules (molécules neutres oudes ions ), qui sont formés à la suite de l'adhésion à ce ion (ou atome) ), appelé complexant, des molécules neutres ou d'autres ions appelés ligands. Les sels complexes sont divisés en:

1) Complexes cationiques

Cl 2 - dichlorure de tétraamminzinc(II)
Cl2- di chlorure d'hexaamminecobalt(II)

2) Complexes d'anions

K2- tétrafluorobéryllate de potassium (II)
Li-tétrahydridoaluminate de lithium (III)
K3-hexacyanoferrate de potassium(III)

La théorie de la structure des composés complexes a été développée par le chimiste suisse A. Werner.

Sels acides sont des produits de substitution incomplète des atomes d'hydrogène dans les acides polybasiques pour les cations métalliques.

Par exemple : NaHCO3

Propriétés chimiques:
Réagir avec les métaux dans la série de tension à gauche de l'hydrogène.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4

Notez que pour de telles réactions, il est dangereux de prendre des métaux alcalins, car ils réagiront d'abord avec l'eau avec une grande libération d'énergie, et une explosion se produira, car toutes les réactions se produisent dans des solutions.

2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Les sels acides réagissent avec les solutions alcalines pour former le(s) sel(s) moyen(s) et l'eau :

NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

Les sels acides réagissent avec les solutions de sels moyens si un gaz est libéré, un précipité se forme ou de l'eau est libérée :

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

Les sels acides réagissent avec les acides si le produit acide de la réaction est plus faible ou plus volatil que celui ajouté.

NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O

Les sels acides réagissent avec les oxydes basiques avec dégagement d'eau et de sels intermédiaires :

2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Les sels acides (en particulier les hydrocarbures) se décomposent sous l'influence de la température :
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Le reçu:

Les sels acides se forment lorsqu'un alcali est exposé à un excès d'une solution d'un acide polybasique (réaction de neutralisation):

NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O

Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

Les sels acides sont formés en dissolvant des oxydes basiques dans des acides polybasiques :
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O

Les sels acides se forment lorsque les métaux sont dissous dans un excès d'une solution d'acide polybasique :
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2

Les sels acides se forment à la suite de l'interaction du sel moyen et de l'acide, qui a formé l'anion du sel moyen :
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4

Sels basiques :

Les sels basiques sont le produit d'une substitution incomplète du groupe hydroxo dans les molécules de bases polyacides pour les résidus acides.

Exemple : MgOHNO 3 ,FeOHCl.

Propriétés chimiques:
Les sels basiques réagissent avec l'excès d'acide pour former un sel moyen et de l'eau.

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

Les sels basiques sont décomposés par la température :

2 CO 3 →2CuO + CO 2 + H 2 O

Obtention des sels basiques :
L'interaction des sels d'acides faibles avec des sels moyens:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4 NaCl
Hydrolyse des sels formés par une base faible et un acide fort :

ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl

La plupart des sels basiques sont peu solubles. Beaucoup d'entre eux sont des minéraux, par exemple malachite Cu 2 CO 3 (OH) 2 et hydroxylapatite Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Les propriétés des sels mixtes ne sont pas abordées dans le cours de chimie scolaire, mais il est important d'en connaître la définition.
Les sels mixtes sont des sels dans lesquels des résidus acides de deux acides différents sont liés à un cation métallique.

Un bon exemple est l'agent de blanchiment Ca(OCl)Cl (eau de Javel).

Nomenclature:

1. Le sel contient un cation complexe

D'abord, le cation est nommé, puis les ligands-anions entrant dans la sphère intérieure, se terminant par "o" ( Cl - - chloro, OH - -hydroxo), puis des ligands, qui sont des molécules neutres ( NH 3 -amine, H 2 O -aquo) S'il y a plus de 1 ligands identiques, leur nombre est indiqué par des chiffres grecs : 1 - mono, 2 - di, 3 - trois, 4 - tétra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - octa, 9 - nona, 10 - déca. Ce dernier est appelé ion complexant, en indiquant sa valence entre parenthèses, si elle est variable.

[Ag(NH 3 ) 2 ](OH )-hydroxyde de diamine d'argent ( JE)

[ Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -chlorure dichloro o tétraamine de cobalt ( III)

2. Le sel contient un anion complexe.

D'abord, les ligands anioniques sont nommés, puis les molécules neutres entrant dans la sphère interne se terminant par "o", indiquant leur nombre en chiffres grecs. Ce dernier est appelé l'ion complexant en latin, avec le suffixe "at", indiquant la valence entre parenthèses. Ensuite, le nom du cation situé dans la sphère externe est écrit, le nombre de cations n'est pas indiqué.

K 4 -hexacyanoferrate (II) de potassium (réactif pour les ions Fe 3+)

K 3 - hexacyanoferrate de potassium (III) (réactif pour les ions Fe 2+)

Na 2 -tétrahydroxozincate de sodium

La plupart des ions complexants sont des métaux. La plus grande tendance à la formation de complexes est représentée par les éléments d. Autour de l'ion complexant central, il y a des ions chargés de manière opposée ou des molécules neutres - des ligands ou des addends.

L'ion complexant et les ligands constituent la sphère interne du complexe (entre crochets), le nombre de ligands se coordonnant autour de l'ion central est appelé le nombre de coordination.

Les ions qui ne pénètrent pas dans la sphère interne forment la sphère externe. Si l'ion complexe est un cation, alors il y a des anions dans la sphère externe et vice versa, si l'ion complexe est un anion, alors il y a des cations dans la sphère externe. Les cations sont généralement des ions de métaux alcalins et alcalino-terreux, le cation ammonium. Lorsqu'ils sont dissociés, les composés complexes donnent des ions complexes complexes, qui sont assez stables en solution :

K 3 ↔3K + + 3-

Si nous parlons de sels acides, alors à la lecture de la formule, le préfixe hydro- se prononce, par exemple :
Hydrosulfure de sodium NaHS

Bicarbonate de soude NaHCO 3

Avec les sels de base, le préfixe est utilisé hydroxo- ou alors dihydroxo-

(dépend du degré d'oxydation du métal dans le sel), par exemple :
chlorhydrate de magnésium Mg(OH)Cl, dichlorhydrate d'aluminium Al(OH) 2 Cl

Méthodes d'obtention des sels :

1. Interaction directe du métal avec le non-métal . De cette manière, des sels d'acides anoxiques peuvent être obtenus.

Zn+Cl 2 →ZnCl 2

2. Réaction entre acide et base (réaction de neutralisation). Les réactions de ce type ont un grand valeur pratique (réactions qualitativesà la plupart des cations), ils s'accompagnent toujours d'un dégagement d'eau :

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

3. L'interaction de l'oxyde basique avec l'acide :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Réaction de l'oxyde d'acide et de la base :

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

NaOH + CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O

5. Interaction de l'oxyde basique et de l'acide :

Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

6. Interaction directe du métal avec l'acide. Cette réaction peut s'accompagner d'un dégagement d'hydrogène. Le dégagement ou non d'hydrogène dépend de l'activité du métal, des propriétés chimiques de l'acide et de sa concentration (voir Propriétés des acides sulfurique et nitrique concentrés).

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2

7. Réaction du sel avec l'acide . Cette réaction se produira à condition que l'acide formant le sel soit plus faible ou plus volatil que l'acide qui a réagi :

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. Réaction du sel avec l'oxyde acide. Les réactions ne se produisent que lorsqu'elles sont chauffées, par conséquent, l'oxyde qui réagit doit être moins volatil que celui formé après la réaction :

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

9. L'interaction d'un non-métal avec un alcali . Les halogènes, le soufre et certains autres éléments, en interaction avec les alcalis, donnent des sels sans oxygène et contenant de l'oxygène:

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (la réaction se déroule sans chauffage)

Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (la réaction se déroule avec chauffage)

3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

10. interaction entre deux sels. C'est le moyen le plus courant d'obtenir des sels. Pour cela, les deux sels qui sont entrés dans la réaction doivent être très solubles, et comme il s'agit d'une réaction d'échange d'ions, pour qu'elle aille jusqu'au bout, l'un des produits de la réaction doit être insoluble :

Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Interaction entre le sel et le métal . La réaction se déroule si le métal est dans la série de tension des métaux à gauche de celle contenue dans le sel :

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓

12. Décomposition thermique des sels . Lorsque certains sels contenant de l'oxygène sont chauffés, de nouveaux se forment, avec une teneur en oxygène plus faible, ou n'en contenant pas du tout :

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Interaction du non-métal avec le sel. Certains non-métaux sont capables de se combiner avec des sels pour former de nouveaux sels :

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Réaction de la base avec le sel . S'agissant d'une réaction d'échange d'ions, pour qu'elle aille au bout, il faut que 1 des produits de la réaction soit insoluble (cette réaction sert aussi à traduire sels acides au milieu):

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

De la même manière, des sels doubles peuvent être obtenus :

NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2 O

15. L'interaction du métal avec l'alcali. Les métaux amphotères réagissent avec les alcalis en formant des complexes :

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

16. Interaction sels (oxydes, hydroxydes, métaux) avec des ligands :

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

AgCl + 3NH 4 OH=OH + NH 4 Cl + 2H 2 O

3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl

AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O

Editeur : Kharlamova Galina Nikolaïevna

sels on appelle les substances complexes dont les molécules sont constituées d'atomes métalliques et de résidus acides (parfois elles peuvent contenir de l'hydrogène). Par exemple, NaCl est le chlorure de sodium, CaSO 4 est le sulfate de calcium, etc.

Pratiquement Tous les sels sont des composés ioniques par conséquent, dans les sels, les ions de résidus acides et les ions métalliques sont interconnectés :

Na + Cl - - chlorure de sodium

Ca 2+ SO 4 2– - sulfate de calcium, etc.

Le sel est un produit de remplacement partiel ou complet d'atomes d'hydrogène acide par un métal. Par conséquent, les types de sels suivants sont distingués:

1. Sels moyens- tous les atomes d'hydrogène de l'acide sont remplacés par un métal : Na 2 CO 3, KNO 3, etc.

2. Sels acides- tous les atomes d'hydrogène de l'acide ne sont pas remplacés par un métal. Bien entendu, les sels acides ne peuvent former que des acides dibasiques ou polybasiques. Les acides monobasiques ne peuvent pas donner de sels acides : NaHCO 3, NaH 2 PO 4, etc. ré.

3. Doubles sels- les atomes d'hydrogène d'un acide dibasique ou polybasique sont remplacés non pas par un métal, mais par deux métaux différents : NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, etc.

4. Sels basiques peuvent être considérés comme des produits de substitution incomplète ou partielle des groupements hydroxyles des bases par des résidus acides : Al(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl, etc.

Selon la nomenclature internationale, le nom du sel de chaque acide provient de nom latinélément. Par exemple, les sels d'acide sulfurique sont appelés sulfates : CaSO 4 - sulfate de calcium, Mg SO 4 - sulfate de magnésium, etc.; les sels d'acide chlorhydrique sont appelés chlorures: NaCl - chlorure de sodium, ZnCI 2 - chlorure de zinc, etc.

La particule « bi » ou « hydro » est ajoutée au nom des sels d'acides dibasiques : Mg(HCl 3 ) 2 - bicarbonate ou bicarbonate de magnésium.

À condition que dans un acide tribasique, un seul atome d'hydrogène soit remplacé par un métal, le préfixe "dihydro" est ajouté: NaH 2 PO 4 - phosphate monosodique.

Les sels sont des substances solides qui ont une large gamme de solubilité dans l'eau.

Propriétés chimiques des sels

Les propriétés chimiques des sels sont déterminées par les propriétés des cations et des anions qui font partie de leur composition.

1. Quelques les sels se décomposent lorsqu'ils sont calcinés :

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2. Réagir avec les acides former un nouveau sel et un nouvel acide. Pour que cette réaction se produise, il faut que l'acide soit plus fort que le sel sur lequel l'acide agit :

2NaCl + H2S04 → Na2S04 + 2HCl.

3. Interagir avec les bases, formant un nouveau sel et une nouvelle base :

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4. Interagir les uns avec les autres avec formation de nouveaux sels :

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. Interagissez avec les métaux, qui sont dans la gamme d'activité du métal qui fait partie du sel :

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

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1. Les sels sont des électrolytes.

Dans les solutions aqueuses, les sels se dissocient en ions métalliques chargés positivement (cations) et en ions chargés négativement (anions) des résidus acides.

par exemple, lorsque des cristaux de chlorure de sodium sont dissous dans de l'eau, des ions sodium chargés positivement et des ions chlorure chargés négativement, à partir desquels se forme le réseau cristallin de cette substance, entrent en solution:

NaCl → NaCl - .

Lors de la dissociation électrolytique du sulfate d'aluminium, des ions aluminium chargés positivement et des ions sulfate chargés négativement se forment :

Al 2 SO 4 3 → 2 Al 3 3 SO 4 2 - .

2. Les sels peuvent interagir avec les métaux.

Au cours d'une réaction de substitution se produisant dans une solution aqueuse, un métal chimiquement plus actif en déplace un moins actif.

par exemple, si un morceau de fer est placé dans une solution de sulfate de cuivre, il est recouvert d'un précipité rouge-brun de cuivre. La solution change progressivement de couleur du bleu au vert pâle au fur et à mesure de la formation d'un sel de fer (\ (II \)) :

Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ↓ .

Clip vidéo:

Lorsque le chlorure de cuivre (\ (II \)) réagit avec l'aluminium, il se forme du chlorure d'aluminium et du cuivre :
2 Al 3 Cu Cl 2 → 2 Al Cl 3 3 Cu ↓ .

3. Les sels peuvent interagir avec les acides.

Une réaction d'échange se produit, au cours de laquelle un acide chimiquement plus actif en déplace un moins actif.

par exemple, lorsqu'une solution de chlorure de baryum réagit avec de l'acide sulfurique, un précipité de sulfate de baryum se forme et de l'acide chlorhydrique reste dans la solution :
BaCl 2 H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl.

Lorsque le carbonate de calcium réagit avec l'acide chlorhydrique, il se forme du chlorure de calcium et de l'acide carbonique, qui se décompose immédiatement en dioxyde de carbone et en eau :

CaCO 3 2 HCl → CaCl 2 H 2 O CO 2 H 2 CO 3 .

Clip vidéo:

4. Les sels solubles dans l'eau peuvent interagir avec les alcalis.

Une réaction d'échange est possible si, de ce fait, au moins un des produits est pratiquement insoluble (précipite).

par exemple, lorsque le nitrate de nickel (\ (II \)) réagit avec l'hydroxyde de sodium, il se forme du nitrate de sodium et de l'hydroxyde de nickel pratiquement insoluble (\ (II \)) :
NiNO3 2 2 NaOH → NiOH2 ↓ 2NaNO3.

Clip vidéo:

Lorsque le carbonate de sodium (soude) réagit avec l'hydroxyde de calcium (chaux éteinte), il se forme de l'hydroxyde de sodium et du carbonate de calcium pratiquement insoluble :
Na 2 CO 3 CaOH 2 → 2NaOH CaCO 3 ↓.

5. Les sels solubles dans l'eau peuvent entrer dans une réaction d'échange avec d'autres sels solubles dans l'eau s'il en résulte au moins une substance pratiquement insoluble.

par exemple, lorsque le sulfure de sodium réagit avec le nitrate d'argent, il se forme du nitrate de sodium et du sulfure d'argent pratiquement insoluble :
Na2S 2AgNO3 → NaNO3Ag2S ↓.

Clip vidéo:

Lorsque le nitrate de baryum réagit avec le sulfate de potassium, il se forme du nitrate de potassium et du sulfate de baryum pratiquement insoluble :
BaNO 3 2 K 2 SO 4 → 2 KNO 3 BaSO 4 ↓ .

6. Certains sels se décomposent lorsqu'ils sont chauffés.

De plus, les réactions chimiques qui se produisent dans ce cas peuvent être divisées en deux groupes :

• réactions dans lesquelles les éléments ne changent pas d'état d'oxydation
• Réactions redox.

UN. Réactions de décomposition du sel qui se produisent sans modifier l'état d'oxydation des éléments.

Comme exemples de tels réactions chimiques Considérons comment se déroule la décomposition des carbonates.

Lorsqu'il est fortement chauffé, le carbonate de calcium (craie, calcaire, marbre) se décompose en formant de l'oxyde de calcium (chaux vive) et du dioxyde de carbone :
CaCO 3 t ° CaO CO 2 .

Clip vidéo:

Bicarbonate de sodium ( bicarbonate de soude) avec un léger chauffage se décompose en carbonate de sodium (soude), eau et dioxyde de carbone :
2 NaHCO 3 t ° Na 2 CO 3 H 2 O CO 2 .

Clip vidéo:

Les hydrates cristallins de sels perdent de l'eau lorsqu'ils sont chauffés. Par exemple, le sulfate de cuivre pentahydraté (\ (II \)) (sulfate de cuivre), perdant progressivement de l'eau, se transforme en sulfate de cuivre anhydre (\ (II \)):
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° CuSO 4 5 H 2 O.

Dans des conditions normales, le sulfate de cuivre anhydre formé peut être transformé en un hydrate cristallin :
CuSO 4 5 H 2 O → CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O

Clip vidéo:

Destruction et formation de sulfate de cuivre

Fondations – substances complexes constituées d'un cation métallique Me + (ou d'un cation de type métallique, par exemple un ion ammonium NH 4 +) et d'un anion hydroxyde OH -.

En fonction de leur solubilité dans l'eau, les bases sont divisées en soluble (alcali) et bases insolubles . Avoir aussi terrains instables qui se décomposent spontanément.

Obtenir le terrain

1. Interaction des oxydes basiques avec l'eau. En même temps, ils ne réagissent avec l'eau que dans des conditions normales ces oxydes qui correspondent à une base soluble (alcali). Ceux. de cette façon, vous ne pouvez obtenir alcalis :

oxyde basique + eau = base

par exemple , oxyde de sodium se forme dans l'eau hydroxyde de sodium(hydroxyde de sodium):

Na2O + H2O → 2NaOH

En même temps environ oxyde de cuivre(II) avec l'eau ne réagit pas:

CuO + H 2 O ≠

2. Interaction des métaux avec l'eau. Où réagir avec l'eausous des conditions normalesuniquement les métaux alcalins(lithium, sodium, potassium, rubidium, césium), calcium, strontium et baryum.Dans ce cas, une réaction redox se produit, l'hydrogène agit comme un agent oxydant et un métal agit comme un agent réducteur.

métal + eau = alcali + hydrogène

par exemple, potassium réagit avec l'eau très violent :

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Électrolyse de solutions de certains sels de métaux alcalins. En règle générale, pour obtenir des alcalis, l'électrolyse est soumise à solutions de sels formées par des métaux alcalins ou alcalino-terreux et des acides anoxiques (sauf fluorhydrique) - chlorures, bromures, sulfures, etc. Cette question est abordée plus en détail dans l'article .

par exemple , électrolyse du chlorure de sodium :

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Les bases sont formées par l'interaction d'autres alcalis avec des sels. Dans ce cas, seules les substances solubles interagissent, et un sel insoluble ou une base insoluble doit se former dans les produits :

ou alors

lessive + sel 1 = sel 2 ↓ + lessive

Par example: le carbonate de potassium réagit en solution avec l'hydroxyde de calcium :

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Par example: le chlorure de cuivre (II) réagit en solution avec l'hydroxyde de sodium. En même temps, ça tombe précipité bleu d'hydroxyde de cuivre(II):

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Propriétés chimiques des bases insolubles

1. Les bases insolubles interagissent avec les acides forts et leurs oxydes (et certains acides moyens). En même temps, ils forment sel et eau.

base insoluble + acide = sel + eau

base insoluble + oxyde d'acide= sel + eau

par exemple ,l'hydroxyde de cuivre (II) interagit avec l'acide chlorhydrique fort :

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Dans ce cas, l'hydroxyde de cuivre (II) n'interagit pas avec l'oxyde acide faible acide carbonique - dioxyde de carbone :

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Les bases insolubles se décomposent lorsqu'elles sont chauffées en oxyde et en eau.

par exemple, l'hydroxyde de fer (III) se décompose en oxyde de fer (III) et en eau lorsqu'il est calciné :

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Les bases insolubles n'interagissent pasavec des oxydes et des hydroxydes amphotères.

base insoluble + oxyde amphotère ≠

base insoluble + hydroxyde amphotère ≠

4. Certaines bases insolubles peuvent agir commeles agents réducteurs. Les agents réducteurs sont des bases formées par des métaux le minimum ou alors état d'oxydation intermédiaire, ce qui peut augmenter leur état d'oxydation (hydroxyde de fer (II), hydroxyde de chrome (II), etc.).

Par example , l'hydroxyde de fer (II) peut être oxydé avec l'oxygène atmosphérique en présence d'eau en hydroxyde de fer (III) :

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Propriétés chimiques des alcalis

1. Les alcalis interagissent avec n'importe acides - à la fois forts et faibles . Dans ce cas, du sel et de l'eau se forment. Ces réactions sont appelées réactions de neutralisation. Peut-être l'éducation sel acide, si l'acide est polybasique, à un certain rapport de réactifs, ou en excès d'acide. À excès d'alcali le sel et l'eau se forment en moyenne :

alcali (excès) + acide \u003d sel moyen + eau

alcali + acide polybasique (excès) = sel acide + eau

par exemple , l'hydroxyde de sodium, lorsqu'il interagit avec l'acide phosphorique tribasique, peut former 3 types de sels : dihydrophosphates, phosphates ou alors hydrophosphates.

Dans ce cas, les dihydrophosphates se forment dans un excès d'acide, ou à un rapport molaire (le rapport des quantités de substances) des réactifs 1:1.

NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O

Avec un rapport molaire de la quantité d'alcali et d'acide de 2: 1, des hydrophosphates se forment:

2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

En excès d'alcali, ou à un rapport molaire d'alcali et d'acide de 3:1, un phosphate de métal alcalin se forme.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. Les alcalins interagissent avecoxydes et hydroxydes amphotères. Où des sels communs se forment dans la masse fondue , un en solution - sels complexes .

alcali (fondu) + oxyde amphotère = sel moyen + eau

lessive (fondre) + hydroxyde amphotère = sel moyen + eau

alcali (solution) + oxyde amphotère = sel complexe

alcali (solution) + hydroxyde amphotère = sel complexe

par exemple , lorsque l'hydroxyde d'aluminium réagit avec l'hydroxyde de sodium dans la fonte l'aluminate de sodium se forme. L'hydroxyde le plus acide forme un résidu acide :

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

MAIS en solution un sel complexe se forme :

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Faites attention à la façon dont la formule d'un sel complexe est compilée:on choisit d'abord l'atome central (pouren règle générale, il s'agit d'un métal issu de l'hydroxyde amphotère).Puis ajoutez-y ligands- dans notre cas, ce sont des ions hydroxydes. Le nombre de ligands est, en règle générale, 2 fois supérieur à l'état d'oxydation de l'atome central. Mais le complexe d'aluminium est une exception, son nombre de ligands est le plus souvent de 4. Nous mettons le fragment résultant entre crochets - il s'agit d'un ion complexe. Nous déterminons sa charge et ajoutons le nombre requis de cations ou d'anions de l'extérieur.

3. Les alcalis interagissent avec les oxydes acides. Il est possible de former aigre ou alors sel moyen, en fonction du rapport molaire de l'oxyde alcalin et acide. En excès d'alcali, un sel moyen se forme et en excès d'oxyde acide, un sel acide se forme:

alcali (excès) + oxyde d'acide \u003d sel moyen + eau

ou alors:

alcali + oxyde d'acide (excès) = sel acide

par exemple , lors de l'interaction excès d'hydroxyde de sodium Avec le dioxyde de carbone, il se forme du carbonate de sodium et de l'eau :

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

Et lors de l'interaction excès de dioxyde de carbone avec la soude, il ne se forme que du bicarbonate de sodium :

2NaOH + CO2 = NaHCO3

4. Les alcalis interagissent avec les sels. les alcalis réagissent uniquement avec des sels solubles en solution, à condition que les produits forment des gaz ou des précipités . Ces réactions se déroulent selon le mécanisme échange d'ion.

alcali + sel soluble = sel + hydroxyde correspondant

Les alcalins interagissent avec les solutions de sels métalliques, qui correspondent à des hydroxydes insolubles ou instables.

par exemple, la soude interagit avec le sulfate de cuivre en solution :

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Aussi les alcalis interagissent avec des solutions de sels d'ammonium.

par exemple , l'hydroxyde de potassium interagit avec la solution de nitrate d'ammonium :

NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Lorsque des sels de métaux amphotères interagissent avec un excès d'alcali, un sel complexe se forme !

Examinons ce problème plus en détail. Si le sel formé par le métal auquel hydroxyde amphotère , interagit avec une petite quantité d'alcali, puis la réaction d'échange habituelle se produit et précipitel'hydroxyde de ce métal .

par exemple , l'excès de sulfate de zinc réagit en solution avec l'hydroxyde de potassium :

ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Cependant, dans cette réaction, il ne se forme pas de base, mais hydroxyde mphotérique. Et, comme nous l'avons mentionné plus haut, les hydroxydes amphotères se dissolvent dans un excès d'alcalis pour former des sels complexes . J Ainsi, lors de l'interaction du sulfate de zinc avec excès de solution alcaline un sel complexe se forme, aucun précipité ne se forme :

ZnSO 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4

Ainsi, on obtient 2 schémas d'interaction des sels métalliques, qui correspondent aux hydroxydes amphotères, avec les alcalis :

sel métallique amphotère (excès) + alcali = hydroxyde amphotère↓ + sel

amph.sel métallique + alcali (excès) = sel complexe + sel

5. Les alcalis interagissent avec les sels acides.Dans ce cas, des sels moyens ou des sels moins acides se forment.

sel acide + alcali \u003d sel moyen + eau

par exemple , L'hydrosulfite de potassium réagit avec l'hydroxyde de potassium pour former du sulfite de potassium et de l'eau :

KHSO 3 + KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

Il est très pratique de déterminer les propriétés des sels acides en brisant mentalement un sel acide en 2 substances - un acide et un sel. Par exemple, nous cassons le bicarbonate de sodium NaHCO 3 en acide urique H 2 CO 3 et en carbonate de sodium Na 2 CO 3 . Les propriétés du bicarbonate sont largement déterminées par les propriétés de l'acide carbonique et les propriétés du carbonate de sodium.

6. Les alcalis interagissent avec les métaux en solution et fondent. Dans ce cas, une réaction redox se produit, dans la solution sel complexe et hydrogène, dans la fonte - sel moyen et hydrogène.

Noter! Seuls ces métaux réagissent avec les alcalis en solution, dans lesquels l'oxyde avec l'état d'oxydation positif minimum du métal est amphotère !

par exemple , le fer ne réagit pas avec une solution alcaline, l'oxyde de fer (II) est basique. MAIS aluminium se dissout dans une solution aqueuse d'alcali, l'oxyde d'aluminium est amphotère :

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Les alcalis interagissent avec les non-métaux. Dans ce cas, des réactions redox ont lieu. Habituellement, non-métaux disproportionnés dans les alcalis. ne réagis pas avec des alcalis oxygène, hydrogène, azote, carbone et gaz inertes (hélium, néon, argon...) :

NaOH + O2 ≠

NaOH + N2 ≠

NaOH+C≠

Soufre, chlore, brome, iode, phosphore et autres non-métaux disproportionné dans les alcalis (c'est-à-dire s'auto-oxyder-auto-réparer).

Par exemple, le chlorelors de l'interaction avec alcali froid passe aux états d'oxydation -1 et +1 :

2NaOH + Cl 2 0 \u003d NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Chlore lors de l'interaction avec lessive chaude passe aux états d'oxydation -1 et +5 :

6NaOH + Cl 2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl + 5 O 3 + 3H 2 O

Silicium oxydé par les alcalis à un degré d'oxydation de +4.

par exemple, en solution:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2 0

Le fluor oxyde les alcalis :

2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Vous pouvez en savoir plus sur ces réactions dans l'article.

8. Les alcalis ne se décomposent pas lorsqu'ils sont chauffés.

L'exception est l'hydroxyde de lithium :

2LiOH \u003d Li 2 O + H 2 O