Oxidokat képező sók. Savas oxidok

Ma megkezdjük az ismerkedést a szervetlen vegyületek legfontosabb osztályaival. A szervetlen anyagokat összetétel szerint egyszerű és összetett anyagokra osztják.

OXID	SAV	BÁZIS	SÓ
E x O y	HnA A - savmaradék	én (OH)b OH - hidroxilcsoport	Én n A b

Az összetett szervetlen anyagokat négy osztályba sorolják: oxidok, savak, bázisok, sók. Kezdjük az oxidok osztályával.

OXIDOK

oxidok olyan vegyületek, amelyek kettőből állnak kémiai elemek, amelyek közül az egyik oxigén, vegyértéke 2. Csak egy kémiai elem - a fluor, az oxigénnel kombinálva nem oxidot, hanem OF 2 oxigénfluoridot képez.
Egyszerűen hívják őket - "oxid + elem neve" (lásd a táblázatot). Ha egy kémiai elem vegyértéke változó, akkor azt a kémiai elem neve után zárójelben lévő római szám jelzi.

Képlet	Név	Képlet	Név
	szén-monoxid (II)	Fe2O3	vas(III)-oxid
	nitrogén-monoxid (II)	CrO3	króm(VI)-oxid
Al2O3	alumínium-oxid		cink-oxid
N 2 O 5	nitrogén-monoxid (V)	Mn2O7	mangán(VII)-oxid

Az oxidok osztályozása

Minden oxid két csoportra osztható: sóképző (bázisos, savas, amfoter) és nem sóképző vagy közömbös.

fém-oxidok Én x O y			Nem fém oxidok neMe x O y
Fő	Savas	Amfoter	Savas	Közömbös
I, II Nekem	V-VII Nekem	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe CO, NO, N 2 O

1). Bázikus oxidok bázisoknak megfelelő oxidok. A fő oxidok a oxidok fémek 1 és 2 csoport, valamint fémek oldali alcsoportok vegyértékkel én És II (kivéve a ZnO - cink-oxidot és a BeO-t – berillium-oxid):

2). Savas oxidok olyan oxidok, amelyeknek a savak felelnek meg. A savas oxidok olyanok nem fém oxidok (kivéve a nem sóképző - közömbös), valamint fém-oxidok oldali alcsoportok valenciával tól V előtt VII (Például CrO 3 króm(VI)-oxid, Mn2O7 mangán(VII)-oxid):

3). Amfoter oxidok oxidok, amelyek bázisoknak és savaknak felelnek meg. Ezek tartalmazzák fém-oxidok fő és másodlagos alcsoportok vegyértékkel III , Néha IV , valamint cink és berillium (pl. BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Nem sóképző oxidok olyan oxidok, amelyek közömbösek a savakkal és bázisokkal szemben. Ezek tartalmazzák nem fém oxidok vegyértékkel én És II (Például N 2 O, NO, CO).

Következtetés: az oxidok tulajdonságainak jellege elsősorban az elem vegyértékétől függ.

Például króm-oxidok:

CrO(II- fő);

Cr 2 O 3 (III- amfoter);

CrO 3 (VII- sav).

Az oxidok osztályozása

(vízben való oldhatóság alapján)

Savas oxidok	Bázikus oxidok	Amfoter oxidok
Vízben oldódik. Kivétel - SiO 2 (vízben nem oldódik)	Csak az alkáli- és alkáliföldfém-oxidok oldódnak vízben. (ezek fémek I "A" és II "A" csoport, kivétel Be , Mg )	Nem lépnek kölcsönhatásba a vízzel. Vízben oldhatatlan

Végezze el a feladatokat:

1. Írjon külön kémiai képletek sóképző savas és bázikus oxidok.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Az anyagokat megadjuk : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Írja le az oxidokat és osztályozza őket!

Oxidok beszerzése

Szimulátor "Az oxigén kölcsönhatása egyszerű anyagokkal"

1. Anyagok égése (oxigén általi oxidáció)	A) egyszerű anyagok Edzőberendezések	2Mg + O 2 \u003d 2MgO
	b) összetett anyagok	2H 2S + 3O 2 \u003d 2H 2O + 2SO 2
2. Összetett anyagok lebontása (savak felhasználási táblázata, lásd a függelékeket)	a) só SÓt= BÁZIS-OXID + SAV-OXID	CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
	b) Oldhatatlan bázisok én (OH)bt= Én x O y+ H 2 O	Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O
	c) oxigéntartalmú savak HnA=SAV-OXID + H 2 O	H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

Az oxidok fizikai tulajdonságai

Szobahőmérsékleten a legtöbb oxid szilárd halmazállapotú (CaO, Fe 2 O 3 stb.), néhány folyékony (H 2 O, Cl 2 O 7 stb.) és gáz (NO, SO 2 stb.).

Az oxidok kémiai tulajdonságai

BÁZIS OXIDOK KÉMIAI TULAJDONSÁGAI 1. Bázikus oxid + savas oxid \u003d só (p. Vegyület) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 2. Bázikus oxid + sav \u003d só + H 2 O (r. csere) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Bázikus oxid + víz \u003d lúg (r. vegyületek) Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

SAVOXIDOK KÉMIAI TULAJDONSÁGAI 1. Sav-oxid + víz \u003d sav (vegyületek o.) O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - nem reagál 2. Sav-oxid + bázis \u003d só + H 2 O (r. csere) P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Bázikus oxid + savas oxid \u003d só (p. Vegyület) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 4. A kevesebb illékony anyag több illékony anyagot szorít ki sóikból CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

AZ AMFOTER OXIDOK KÉMIAI TULAJDONSÁGAI Kölcsönhatásba lépnek savakkal és lúgokkal egyaránt. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (oldatban) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (ha összeforrt)

Oxidok alkalmazása

Néhány oxid nem oldódik vízben, de sok reakcióba lép a vízzel, és egyesül:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

CaO + H 2 O = kb( Ó) 2

Az eredmény gyakran nagyon kívánatos és hasznos vegyületek. Például H 2 SO 4 - kénsav, Ca (OH) 2 - oltott mész stb.

Ha az oxidok vízben nem oldódnak, akkor ezt a tulajdonságot is ügyesen használják az emberek. Például a cink-oxid ZnO egy anyag fehér szín, ezért fehér olajfesték (cinkfehér) készítésére használják. Mivel a ZnO vízben gyakorlatilag nem oldódik, minden felület festhető cinkfehérre, beleértve azokat is, amelyek légköri csapadéknak vannak kitéve. Oldhatatlansága és nem toxicitása lehetővé teszi ennek az oxidnak a felhasználását kozmetikai krémek és púderek gyártásában. A gyógyszerészek összehúzó és szárító port készítenek külső használatra.

Azonos értékes ingatlanok titán-oxidot (IV) - TiO 2 -ot tartalmaz. Gyönyörű fehér színe is van, és titánfehér készítésére használják. A TiO 2 nem csak vízben, hanem savakban is oldhatatlan, ezért az ebből az oxidból készült bevonatok különösen stabilak. Ezt az oxidot adják a műanyaghoz, hogy fehér színt kapjon. A fém és kerámia edények zománcának része.

Króm-oxid (III) - Cr 2 O 3 - nagyon erős, sötétzöld színű, vízben oldhatatlan kristályok. A Cr 2 O 3 -ot pigmentként (festékként) használják dekoratív zöld üveg és kerámia gyártásánál. A jól ismert GOI pasztát (az „Állami Optikai Intézet” név rövidítése) optika, fém csiszolására és polírozására használják. termékek az ékszerekben.

A króm(III)-oxid oldhatatlansága és erőssége miatt nyomdafestékekben is használják (például bankjegyek színezésére). Általánosságban elmondható, hogy sok fém oxidjait sokféle festékhez használják pigmentként, bár egyáltalán nem ez az egyetlen alkalmazási területük.

Javítási feladatok

1. Írja fel külön a sóképző savas és bázikus oxidok kémiai képleteit!

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Az anyagokat megadjuk : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Válassza ki a listából: bázikus oxidok, savas oxidok, indifferens oxidok, amfoter oxidok és nevezze el őket.

3. Fejezd be az UCR-t, jelöld meg a reakció típusát, nevezd meg a reakciótermékeket

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 \u003d

K 2 O + CO 2 \u003d

Cu (OH) 2 \u003d? +?

4. Hajtsa végre az átalakításokat a séma szerint:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

A természetben a szervetlen kémiai vegyületek három osztálya létezik: sók, hidroxidok és oxidok. Az előbbiek egy fématom vegyületei savas csoporttal, például CI-. Az utóbbiakat savakra és bázisokra osztják. Az első molekulái H + kationokból és egy savmaradékból, például SO 4 -ból állnak. Ezzel szemben a bázisok összetételében egy fémkation, például K+, és egy anion OH- hidroxilcsoport formájában van. Az oxidokat pedig tulajdonságaiktól függően savas és lúgosra osztják. Ebben a cikkben ez utóbbiról fogunk beszélni.

Meghatározás

A bázikus oxidok olyan anyagok, amelyek két kémiai elemből állnak, amelyek közül az egyik szükségszerűen oxigén, a másik pedig fém. Ha az ilyen típusú anyagokhoz vizet adnak, bázisok képződnek.

Bázikus oxidok kémiai tulajdonságai

Az ebbe az osztályba tartozó anyagok elsősorban vízzel képesek reakcióba lépni, aminek eredményeként bázis keletkezik. Például a következő egyenlet adható meg: CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.

Reakciók savakkal

Ha bázikus oxidokat savakkal keverünk, sókat és vizet kaphatunk. Például, ha perklórsavat adunk a kálium-oxidhoz, kálium-kloridot és vizet kapunk. A reakcióegyenlet így fog kinézni: K 2 O + 2HCI \u003d 2KSI + H 2 O.

Kölcsönhatás savas oxidokkal

Az ilyen kémiai reakciók sók képződéséhez vezetnek. Például, ha szén-dioxidot adunk a kalcium-oxidhoz, kalcium-karbonátot kapunk. Ez a reakció a következő egyenlettel fejezhető ki: CaO + CO 2 = CaCO 3. Ez a fajta kémiai kölcsönhatás csak magas hőmérséklet hatására jöhet létre.

Amfoter és bázikus oxidok

Ezek az anyagok kölcsönhatásba is léphetnek egymással. Ennek az az oka, hogy az előbbiek savas és bázikus oxidok tulajdonságaival is rendelkeznek. Az ilyenek következtében kémiai kölcsönhatások komplex sók keletkeznek. Például megadjuk azt a reakcióegyenletet, amely akkor következik be, amikor a kálium-oxidot (bázisos) alumínium-oxiddal (amfoter) keverjük össze: K 2 O + AI 2 O 3 \u003d 2KAIO 2. A kapott anyagot kálium-aluminátnak nevezik. Ha ugyanazokat a reagenseket keveri össze, de vizet is ad hozzá, akkor a reakció a következőképpen megy végbe: K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O \u003d 2K. A képződő anyagot kálium-tetrahidroxoaluminátnak nevezik.

Fizikai tulajdonságok

Számos bázikus oxid nagyon különbözik egymástól fizikai tulajdonságaiban, de normál körülmények között mindegyik többnyire szilárd halmazállapotú, és magas olvadáspontú.

Nézzünk meg minden egyes kémiai vegyületet külön-külön. A kálium-oxid halványsárga szilárd anyagként jelenik meg. Megolvad +740 Celsius fokos hőmérsékleten. A nátrium-oxid színtelen kristályok. Folyadékká alakulnak +1132 fokos hőmérsékleten. A kalcium-oxidot fehér kristályok képviselik, amelyek +2570 fokon olvadnak. A vas-dioxid úgy néz ki, mint egy fekete por. Folyékony halmazállapotú aggregációt vesz fel +1377 Celsius fokos hőmérsékleten. A magnézium-oxid hasonló a kalciumvegyülethez – ezek is fehér kristályok. +2825 fokon olvad. A lítium-oxid átlátszó kristály, amelynek olvadáspontja +1570 fok. Ez az anyag erősen higroszkópos. A bárium-oxid ugyanúgy néz ki, mint az előző kémiai vegyület, a hőmérséklet, amelyen folyékony állapotba kerül, valamivel magasabb - +1920 fok. A higany-oxid narancsvörös por. +500 Celsius fokos hőmérsékleten ez Vegyi anyag lebomlik. A króm-oxid egy sötétvörös por, amelynek olvadáspontja megegyezik a lítiummal. A cézium-oxid színe megegyezik a higanyéval. A napenergia hatására lebomlik. Nikkel-oxid - zöld kristályok, folyadékká alakulnak +1682 Celsius fokos hőmérsékleten. Amint látod fizikai tulajdonságok ebbe a csoportba tartozó összes anyag közül sok van közös vonásai, bár van köztük némi különbség. A réz-oxid (réz) fekete színű kristályoknak tűnik. +1447 Celsius fokos hőmérsékleten folyékony halmazállapotba megy át.

Hogyan nyerik ezeket a vegyszereket?

Bázikus oxidokat úgy állíthatunk elő, hogy egy fém és az oxigén között magas hőmérséklet hatására reakciót végzünk. Az ilyen kölcsönhatás egyenlete a következő: 4K + O 2 \u003d 2K 2 O. Az ebbe az osztályba tartozó kémiai vegyületek előállításának második módja egy oldhatatlan bázis lebontása. Az egyenlet a következőképpen írható fel: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O. Az ilyen típusú reakció végrehajtásához speciális feltételek szükségesek a formában magas hőmérsékletek. Ezenkívül bizonyos sók bomlásakor bázikus oxidok is keletkeznek. Példa erre a következő egyenlet: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2. Így savas oxid is keletkezett.

Bázikus oxidok használata

Az ebbe a csoportba tartozó kémiai vegyületeket széles körben használják különféle iparágakban. Nézzük meg mindegyik felhasználását. Az alumínium-oxidot a fogászatban műfogsorok gyártására használják. Kerámiagyártásban is használják. A kalcium-oxid a szilikáttéglák gyártásának egyik összetevője. Tűzálló anyagként is működhet. Az élelmiszeriparban ez az E529 adalékanyag. A kálium-oxid a növények ásványi műtrágyáinak egyik összetevője, a nátriumot vegyipar, főleg ugyanazon fém hidroxidjának előállítása során. A magnézium-oxidot az élelmiszeriparban is használják adalékanyagként E530 számon. Ezenkívül gyógyír a gyomornedv savasságának növelésére. A bárium-oxidot kémiai reakciókban katalizátorként használják. A vas-dioxidot öntöttvas, kerámia és festékek gyártásához használják. Ez is egy E172 számú élelmiszerfesték. A nikkel-oxid adja az üveg zöld színét. Ezenkívül sók és katalizátorok szintézisében használják. A lítium-oxid egyes üvegtípusok gyártásánál az egyik összetevő, növeli az anyag szilárdságát. A céziumvegyület bizonyos kémiai reakciók katalizátoraként működik. A réz-oxid, mint néhány más, speciális üvegtípusok gyártásában, valamint a tiszta réz előállításában is alkalmazható. Festékek és zománcok gyártása során kék pigmentként használják.

Ebbe az osztályba tartozó anyagok a természetben

BAN BEN természetes környezet ebbe a csoportba tartozó kémiai vegyületek ásványi anyagok formájában találhatók meg. Ezek főként savas oxidok, de előfordulnak többek között. Például az alumínium vegyülete a korund.

A benne lévő szennyeződésektől függően különböző színű lehet. Az AI 2 O 3 alapú variációk közül megkülönböztethető a vörös színű rubint és a kék színű ásvány, a zafír. Ugyanez a vegyszer megtalálható a természetben alumínium-oxid formájában. A cuprum és az oxigén kombinációja a természetben tenorit ásványi formában fordul elő.

Következtetés

Következtetésként elmondhatjuk, hogy a cikkben tárgyalt összes anyag hasonló fizikai és hasonló kémiai tulajdonságokkal rendelkezik. Számos iparágban találják alkalmazásukat - a gyógyszertől az élelmiszerig.

Oxidok.

Ezek összetett anyagok, amelyek KÉT elemből állnak, amelyek közül az egyik az oxigén. Például:

CuO – réz(II)-oxid

AI 2 O 3 - alumínium-oxid

SO 3 - kén-oxid (VI)

Az oxidokat 4 csoportra osztják (osztályozzák):

Na 2 O – Nátrium-oxid

CaO - kalcium-oxid

Fe 2 O 3 - vas-oxid (III)

2). Savas- Ezek oxidok nem fémek. És néha fémek, ha a fém oxidációs állapota> 4. Például:

CO 2 – Szén-monoxid (IV)

P 2 O 5 - Foszfor-oxid (V)

SO 3 - Kén-oxid (VI)

3). Amfoter- Ezek olyan oxidok, amelyek bázikus és savas oxidok tulajdonságaival is rendelkeznek. Ismernie kell az öt leggyakoribb amfoter oxidot:

BeO-berillium-oxid

ZnO – cink-oxid

AI 2 O 3 - Alumínium-oxid

Cr 2 O 3 - Króm(III)-oxid

Fe 2 O 3 – vas-oxid (III)

4). Nem sóképző (közömbös)- Ezek olyan oxidok, amelyek nem mutatják sem a bázikus, sem a savas oxidok tulajdonságait. Három oxidra kell emlékezni:

CO - szén-monoxid (II) szén-monoxid

NO – nitrogén-monoxid (II)

N 2 O – nitrogén-monoxid (I) nevetőgáz, dinitrogén-oxid

Módszerek oxidok előállítására.

1). Égés, azaz. kölcsönhatás egy egyszerű anyag oxigénjével:

4Na + O 2 \u003d 2Na 2 O

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

2). Égés, azaz. kölcsönhatás egy összetett anyag oxigénjével (amelyből áll két elem) ebben az esetben, két oxid.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2O 3 + 8SO 2

3). Bomlás három gyenge savak. Mások nem bomlanak le. Ebben az esetben savas oxid és víz képződik.

H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2

4). Bomlás oldhatatlan okokból. Bázikus oxid és víz keletkezik.

Mg(OH) 2 \u003d MgO + H 2 O

2Al (OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). Bomlás oldhatatlan sók. Bázikus oxid és savas oxid képződik.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

MgSO 3 \u003d MgO + SO 2

Kémiai tulajdonságok.

én. bázikus oxidok.

alkáli.

Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

СuO + H 2 O = a reakció nem megy végbe, mert egy esetleges rezet tartalmazó bázis oldhatatlan

2). Reagál savakkal, sót és vizet képezve. (A bázikus oxid és a savak MINDIG reagálnak)

K 2 O + 2HCI \u003d 2KCl + H 2 O

CaO + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O

3). Reakció savas oxidokkal só képzése céljából.

Li 2 O + CO 2 \u003d Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 \u003d Mg 3 (PO 4) 2

4). A hidrogén reakcióba lép fémet és vizet képezve.

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2Fe + 3H 2 O

II.Savas oxidok.

1). Kölcsönhatás vízzel, ennek létre kell jönnie sav.(CsakSiO 2 nem lép kölcsönhatásba vízzel)

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4

2). Kölcsönhatás oldható bázisokkal (lúgokkal). Ez sót és vizet termel.

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2 KOH \u003d 2KNO 3 + H 2 O

3). Kölcsönhatás bázikus oxidokkal. Ebben az esetben csak só képződik.

N 2 O 5 + K 2 O \u003d 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3

Alapvető gyakorlatok.

1). Egészítse ki a reakcióegyenletet! Határozza meg a típusát.

K 2 O + P 2 O 5 \u003d

Megoldás.

Ahhoz, hogy felírjuk, mi képződik ennek eredményeként, meg kell határozni, hogy mely anyagok reagáltak - itt kálium-oxid (bázisos) és foszfor-oxid (savas) a tulajdonságok szerint -, az eredmény SÓ legyen (lásd a 1. sz. tulajdonságot. 3) és a só atomokból, fémekből (esetünkben káliumból) és egy foszfort tartalmazó savmaradékból (azaz PO 4 -3 -foszfátból) áll.

3K 2 O + P 2 O 5 \u003d 2K 3 RO 4

reakció típusa - vegyület (mivel két anyag reagál, és egy képződik)

2). Transzformációk végrehajtása (lánc).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Megoldás

A gyakorlat befejezéséhez emlékeznie kell arra, hogy minden nyíl egy egyenlet (egy kémiai reakció). Minden nyilat megszámozunk. Ezért 4 egyenletet kell felírni. A nyíltól balra írt anyag (a kiindulási anyag) belép a reakcióba, és a reakció eredményeként keletkezik a jobbra írt anyag (a reakciótermék). Fejtsük meg a lemez első részét:

Ca + ... .. → CaO Figyelünk arra, hogy egy egyszerű anyag reagál, és oxid képződik. Az oxidok előállítási módszereinek ismeretében (1. sz.) arra a következtetésre jutunk, hogy ebben a reakcióban -oxigén (O 2) hozzáadása szükséges.

2Са + О 2 → 2СаО

Térjünk át a 2-es számú transzformációra

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ... ... → Ca (OH) 2

Arra a következtetésre jutunk, hogy itt kell alkalmazni a bázikus oxidok tulajdonságát - a vízzel való kölcsönhatást, mert csak ebben az esetben bázis keletkezik az oxidból.

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

Térjünk át a 3-as transzformációra

Ca (OH) 2 → CaCO 3

Сa(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Arra a következtetésre jutunk, hogy itt beszélgetünk a szén-dioxidról CO 2 csak lúgokkal kölcsönhatásba lépve képez sót (lásd a savas oxidok 2. tulajdonságát)

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O

Térjünk át a 4-es számú transzformációra

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 \u003d ... .. CaO + ......

Arra a következtetésre jutunk, hogy itt több CO 2 képződik, mert. A CaCO 3 egy oldhatatlan só, és ezeknek az anyagoknak a bomlása során keletkeznek oxidok.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

3). Az alábbi anyagok közül melyik lép kölcsönhatásba CO 2 -vel. Írj reakcióegyenleteket!

A). sósav b. Nátrium-hidroxid B). Kálium-oxid d. Víz

D). Hidrogén E). Kén-oxid (IV).

Megállapítjuk, hogy a CO 2 egy savas oxid. És a savas oxidok reagálnak vízzel, lúgokkal és bázikus oxidokkal ... Ezért a fenti listából kiválasztjuk a B, C, D válaszokat, és ezekkel írjuk fel a reakcióegyenleteket:

1). CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O \u003d K 2 CO 3

oxidok- ezek összetett szervetlen vegyületek, amelyek két elemből állnak, amelyek közül az egyik az oxigén (oxidációs állapotban -2).

Például a Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 oxidok. Mindezek az anyagok oxigént és még egy elemet tartalmaznak. A Na 2 O 2, H 2 SO 4, HCl anyagok nem tartoznak az oxidok közé: az elsőben az oxigén oxidációs foka -1, a másodikban nem kettő, hanem három elem van, a harmadikban pedig nincs oxigén. egyáltalán.

Ha nem érti az "oxidációs állapot" kifejezés jelentését, az rendben van. Először is hivatkozhat a webhely vonatkozó cikkére. Másodszor, még a kifejezés megértése nélkül is folytathatja az olvasást. Átmenetileg elfelejtheti az oxidációs fok említését.

Szinte az összes jelenleg ismert elem oxidjait előállították, kivéve néhány nemesgázt és "egzotikus" transzurán elemeket. Ezenkívül sok elem több oxidot képez (a nitrogén esetében például hat ismert).

Az oxidok nómenklatúrája

Meg kell tanulnunk elnevezni az oxidokat. Ez nagyon egyszerű.

1. példa. Nevezze meg a következő vegyületeket: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.

Li 2 O - lítium-oxid,
Al 2 O 3 - alumínium-oxid,
N 2 O 5 - nitrogén-monoxid (V),
N 2 O 3 - nitrogén-monoxid (III).

Figyeljünk egy fontos pontra: ha egy elem vegyértéke állandó, akkor NEM említjük az oxid nevében. Ha a vegyérték változik, feltétlenül zárójelben tüntesse fel! A lítium és az alumínium rendelkezik állandó vegyérték, a nitrogén változó vegyértékű; ez az oka annak, hogy a nitrogén-oxidok neveit római számokkal egészítik ki, amelyek a vegyértéket szimbolizálják.

1. Feladat. Nevezd meg az oxidokat: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. Ne felejtsd el, hogy vannak állandó és változó vegyértékű elemek is.

Egy másik fontos szempont: helyesebb az F 2 O anyagot nem "fluor-oxidnak", hanem "oxigén-fluoridnak" nevezni!

Az oxidok fizikai tulajdonságai

A fizikai tulajdonságok nagyon változatosak. Ez különösen annak a ténynek köszönhető, hogy az oxidok megjelenhetnek különböző típusok kémiai kötés. Az olvadáspont és a forráspont nagyon eltérő. Normál körülmények között az oxidok lehetnek szilárd (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), folyékony halmazállapotúak (N 2 O 3, H 2 O), gázok (N 2 O) , SO 2, NO, CO).

A szín változatos: MgO és Na 2 O fehér, CuO fekete, N 2 O 3 kék, CrO 3 piros stb.

Az oxid ionos típusú kötéssel megolvad jól vezeti az elektromosságot, a kovalens oxidok általában alacsony elektromos vezetőképességgel rendelkeznek.

Az oxidok osztályozása

A természetben előforduló összes oxid 4 osztályba sorolható: bázikus, savas, amfoter és nem sóképző. Néha az első három osztályt sóképző oxidok csoportjába vonják össze, de számunkra ez most nem lényeges. A különböző osztályokba tartozó oxidok kémiai tulajdonságai nagyon eltérőek, ezért az osztályozás kérdése nagyon fontos a téma további tanulmányozása szempontjából!

Kezdjük azzal nem sóképző oxidok. Emlékezni kell rájuk: NO, SiO, CO, N 2 O. Csak tanuld meg ezt a négy képletet!

A további fejlődéshez emlékeznünk kell arra, hogy a természetben kétféle egyszerű anyag létezik - fémek és nemfémek (néha félfémek vagy metalloidok csoportját is megkülönböztetik). Ha egyértelműen megérti, hogy mely elemek fémek, olvassa tovább ezt a cikket. Ha a legcsekélyebb kétség merül fel, nézze meg az anyagot "Fémek és nem fémek" azon a weboldalon.

Tehát tájékoztatom Önöket, hogy minden amfoter oxid fém-oxid, de nem minden fém-oxid amfoter. Felsorolom közülük a legfontosabbakat: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO. A lista nem teljes, de a felsorolt ​​képleteket érdemes megjegyezni! A legtöbb amfoter oxidban a fém +2 vagy +3 oxidációs állapotot mutat (de vannak kivételek).

A cikk következő részében továbbra is az osztályozásról lesz szó; Beszéljük meg a savas és bázikus oxidokat.

Az oxidok összetett anyagok, amelyek két kémiai elemből állnak, amelyek közül az egyik oxidációs állapotú oxigén (-2 $).

Az oxidok általános képlete $E_(m)O_n$, ahol $m$ a $E$ elem atomjainak száma, $n$ pedig az oxigénatomok száma. oxidok lehetnek szilárd(homok $SiO_2$, kvarcfajták), folyékony(hidrogén-oxid $H_2O$), gáznemű(szén-oxidok: szén-dioxid $CO_2$ és szén-monoxid $CO$ gázok). Által kémiai tulajdonságok Az oxidokat sóképzőkre és nem sóképzőkre osztják.

Nem sóképző olyan oxidoknak nevezzük, amelyek nem lépnek kölcsönhatásba sem lúgokkal, sem savakkal, és nem képeznek sókat. Kevés van belőlük, nemfémeket is tartalmaznak.

Sóképző Oxidoknak nevezzük azokat, amelyek savakkal vagy bázisokkal reagálva sót és vizet képeznek.

A sóképző oxidok közül az oxidokat különböztetjük meg bázikus, savas, amfoter.

Bázikus oxidok bázisoknak megfelelő oxidok. Például: a $CaO$ a $Ca(OH)_2-nek, a Na_2O a NaOH$-nak felel meg.

A bázikus oxidok jellemző reakciói:

1. Bázikus oxid + sav → só + víz (cserereakció):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Bázikus oxid + savas oxid → só (vegyület reakció):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Bázikus oxid + víz → lúg (vegyület reakció):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Savas oxidok oxidok, amelyek megfelelnek a savaknak. Ezek nem fém-oxidok:

Az N2O5 megfelel a $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, valamint a magas oxidációs állapotú fém-oxidoknak: $(Cr)↖(+6)O_3$ megfelel a $H_2CrO_4, (M) +7 )O_7 - HMnO_4$.

A savas oxidok tipikus reakciói:

1. Sav-oxid + bázis → só + víz (cserereakció):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Savas oxid + bázikus oxid → só (vegyület reakció):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Savas oxid + víz → sav (vegyület reakció):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Ilyen reakció csak akkor lehetséges, ha a sav-oxid vízben oldódik.

amfoter oxidoknak nevezzük, amelyek a körülményektől függően bázikus vagy savas tulajdonságokat mutatnak. Ezek a $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Az amfoter oxidok nem kapcsolódnak közvetlenül vízzel.

Az amfoter oxidok tipikus reakciói:

1. Amfoter oxid + sav → só + víz (cserereakció):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfoter oxid + bázis → só + víz vagy komplex vegyület:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"nátrium-tetrahidroxoaluminát")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"nátrium-aluminát")+H_2O$.