Fundații

Bazele sunt compuși care conțin doar hidroxidul ionilor OH ca anioni. Numărul de ioni de hidroxid care pot fi înlocuiți cu un reziduu acid determină aciditatea bazei. În acest sens, bazele sunt unul, doi și poliacizi, cu toate acestea, cele cu unul și doi acizi sunt cel mai adesea denumite baze adevărate. Printre acestea, ar trebui să se distingă bazele solubile în apă și cele insolubile în apă. Rețineți că bazele solubile în apă și aproape complet disociante se numesc alcalii (electroliți puternici). Acestea includ hidroxizi de elemente alcaline și alcalino-pământoase și în niciun caz o soluție de amoniac în apă.

Denumirea bazei începe cu cuvântul hidroxid, după care este dat în cazul genitiv nume rusesc cation, iar sarcina acestuia este indicată în paranteze. Este permisă listarea numărului de ioni de hidroxid folosind prefixele di-, tri-, tetra. De exemplu: Mn (OH) 3 - hidroxid de mangan (III) sau trihidroxid de mangan.

Vă rugăm să rețineți că există o relație genetică între baze și oxizi bazici: bazele corespund oxizilor bazici. Prin urmare, cationii de bază au cel mai adesea o sarcină de una sau două, ceea ce corespunde celor mai scăzute stări de oxidare ale metalelor.

Amintiți-vă modalitățile de bază de a obține motive

1. Interacțiunea metalelor active cu apa:

2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

La + 6H 2 O \u003d 2La (OH) 3 + 3H 2

Interacțiunea oxizilor bazici cu apa:

CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2

MgO + H2O \u003d Mg (OH) 2.

3. Interacțiunea sărurilor cu alcalii:

МnSO 4 + 2KOH \u003d Mn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

NH 4 C1 + NaOH \u003d NaCl + NH 3 ∙ H 2 O

Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \u003d 2NaOH + CaCO 3

MgOHCI + NaOH \u003d Mg (OH) 2 + NaCl.

Electroliza soluțiilor apoase de săruri cu diafragmă:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + CI2 + H2

Vă rugăm să rețineți că în paragraful 3, reactivii de pornire trebuie selectați în așa fel încât printre produșii de reacție să fie fie un compus puțin solubil, fie un electrolit slab.

Rețineți că atunci când luăm în considerare proprietățile chimice ale bazelor, condițiile de reacție depind de solubilitatea bazei.

1. Interacțiunea cu acizii:

NaOH + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + H 2 O

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

2Mg(OH)2 + H2SO4 = (MgOH)2SO4 + 2H2O

Mg(OH)2 + H2S04 = MgS04 + 2H20

Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

2. Interacțiunea cu oxizii acizi:

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe (OH) 2 + P 2 O 5 \u003d Fe (PO 3) 2 + H 2 O

ZFe (OH) 2 + P 2 O 5 \u003d Fe 3 (PO 4) 2 + 2H 2 O

3. Interacțiunea cu oxizii amfoteri:

A1 2 O 3 + 2NaOH p + 3H 2 O \u003d 2Na

Al 2 O 3 + 2NaOH T \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Mg (OH) 2 \u003d Mg (CrO 2) 2 + H 2 O

4. Interacțiunea cu hidroxizi amfteric:

Ca (OH) 2 + 2Al (OH) 3 \u003d Ca (AlO 2) 2 + 4H 2 O

3NaOH + Cr(OH)3 = Na3

interacțiunea cu sărurile.

La reacțiile descrise la paragraful 3 al metodelor de preparare, trebuie adăugat:

2ZnSO 4 + 2KOH = (ZnOH) 2 S0 4 + K 2 SO 4

NaHCO3 + NaOH \u003d Na2CO3 + H2O

BeSO 4 + 4NaOH \u003d Na 2 + Na 2 SO 4

Cu(OH) 2 + 4NH 3 ∙H 2 O \u003d (OH) 2 + 4H 2 O

6. Oxidarea la hidroxizi sau săruri amfoteri:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Cr(OH)2 + 2H2O + Na2O2 + 4NaOH = 2Na3.

7. Descompunere la încălzire:

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2O.

Vă rugăm să rețineți că hidroxizii de metale alcaline, cu excepția litiului, nu participă la astfel de reacții.

!!!Există precipitații alcaline?!!! Da, există, dar nu sunt atât de comune ca ploaie acidă, sunt puțin cunoscute și influența lor asupra obiectelor mediu inconjurator practic neexplorat. Cu toate acestea, considerația lor merită atenție.

Originea precipitațiilor alcaline poate fi explicată după cum urmează.

CaCO3 →CaO + CO2

În atmosferă, oxidul de calciu se combină cu vaporii de apă în timpul condensării acestora, cu ploaie sau lapoviță, formând hidroxid de calciu:

CaO + H2O → Ca (OH)2,

care creează o reacție alcalină precipitare. În viitor, interacțiunea hidroxidului de calciu cu dioxidul de carbon și apa este posibilă cu formarea de carbonat de calciu și bicarbonat de calciu:

Ca (OH)2 + C02 → CaC03 + H20;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca (HC0 3) 2.

Analiza chimică a apei de ploaie a arătat că aceasta conține cantități mici de ioni de sulfat și azotat (aproximativ 0,2 mg/l). Se știe că acizii sulfuric și azotic cauzează precipitații acide. În același timp, există un conținut ridicat de cationi de calciu (5-8 mg/l) și ioni de bicarbonat, al căror conținut în domeniul construcției de întreprinderi complexe este de 1,5-2 ori mai mare decât în ​​alte zone. al orașului și este de 18-24 mg/l. Aceasta arată că în formarea precipitațiilor alcaline locale rol principal joacă sistemul de carbonat de calciu și procesele care au loc în acesta, așa cum sa menționat mai sus.

Precipitațiile alcaline afectează plantele, se observă modificări în structura fenotipică a plantelor. Există urme de „arsuri” pe lamele frunzelor, acoperire albă pe frunze şi starea apăsată a plantelor erbacee.

Sărurile sunt produsul înlocuirii unui metal cu atomii de hidrogen dintr-un acid. Sărurile solubile din sodă se disociază într-un cation metalic și un anion rezidual acid. Sărurile sunt împărțite în:

Mediu

De bază

Complex

Dubla

Amestecat

Săruri medii. Acestea sunt produse ale înlocuirii complete a atomilor de hidrogen într-un acid cu atomi de metal sau cu un grup de atomi (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Denumirile sărurilor mijlocii provin de la denumirile metalelor și acizilor: CuSO 4 - sulfat de cupru, Na 3 PO 4 - fosfat de sodiu, NaNO 2 - azotit de sodiu, NaClO - hipoclorit de sodiu, NaClO 2 - clorit de sodiu, NaClO 3 - clorat de sodiu , NaClO 4 - perclorat de sodiu, CuI - iodură de cupru (I), CaF 2 - fluorură de calciu. De asemenea, trebuie să vă amintiți câteva nume banale: NaCl-sare de masă, KNO3-nitrat de potasiu, K2CO3-potașă, Na2CO3-sodă carbonică, Na2CO3∙10H2O-sodă cristalină, CuSO4-sulfat de cupru, Na 2 B 4 O 7 . 10H2O-borax, Na2S04 . 10H 2 Sarea lui O-Glauber. Săruri duble. aceasta sare care conțin două tipuri de cationi (atomi de hidrogen multibazic acizii sunt înlocuiți cu doi cationi diferiți): MgNH4P04, KAl (S04)2, NaKS04 .Sărurile duble ca compuși individuali există numai sub formă cristalină. Când sunt dizolvate în apă, sunt completse disociază în ioni metalici și reziduuri acide (dacă sărurile sunt solubile), de exemplu:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Este de remarcat faptul că disocierea sărurilor duble în soluții apoase are loc într-o etapă. Pentru a numi sărurile de acest tip, trebuie să cunoașteți numele anionului și a doi cationi: MgNH4PO4 - fosfat de magneziu amoniu.

săruri complexe.Acestea sunt particule (molecule neutre sauionii ), care se formează ca urmare a îmbinării acestuia ion (sau atom) ), numit agent de complexare, molecule neutre sau alți ioni numiti liganzi. Sărurile complexe sunt împărțite în:

1) Complexe de cationi

CI2 - diclorură de tetraamizinc(II).
Cl2- di clorură de hexaaminecobalt(II).

2) Complexe anionice

K2- tetrafluoroberilat de potasiu (II)
Li-tetrahidridoaluminat de litiu (III)
K3-hexacianoferat de potasiu (III)

Teoria structurii compușilor complecși a fost dezvoltată de chimistul elvețian A. Werner.

Săruri acide sunt produse ale substituției incomplete a atomilor de hidrogen din acizii polibazici cu cationii metalici.

De exemplu: NaHCO3

Proprietăți chimice:
Reacționează cu metalele din seria de tensiune din stânga hidrogenului.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4

Rețineți că pentru astfel de reacții este periculos să luați metale alcaline, deoarece acestea vor reacționa mai întâi cu apa cu o eliberare mare de energie și va avea loc o explozie, deoarece toate reacțiile au loc în soluții.

2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Sărurile acide reacționează cu soluțiile alcaline pentru a forma sărurile de mijloc și apă:

NaHC03 +NaOH→Na2CO3+H2O

2KHSO4 +2NaOH→2H2O+K2SO4+Na2SO4

Sărurile acide reacţionează cu soluţiile de săruri medii dacă se eliberează gaz, se formează un precipitat sau se eliberează apă:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

Sărurile acide reacţionează cu acizii dacă produsul acid al reacţiei este mai slab sau mai volatil decât cel adăugat.

NaHC03 +HCI→NaCI+C02+H2O

Sărurile acide reacţionează cu oxizii bazici cu eliberarea de apă şi săruri intermediare:

2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO4 + BeO → BeSO4 + K2SO4 + H2O

Sărurile acide (în special hidrocarbonații) se descompun sub influența temperaturii:
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Chitanță:

Sărurile acide se formează atunci când alcalii sunt expuși la un exces de soluție de acid polibazic (reacție de neutralizare):

NaOH + H2SO4 → NaHS04 + H2O

Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

Sărurile acide se formează prin dizolvarea oxizilor bazici în acizi polibazici:
MgO + 2H2SO4 → Mg (HSO4)2 + H2O

Sărurile acide se formează atunci când metalele sunt dizolvate într-un exces de soluție de acid polibazic:
Mg + 2H2S04 → Mg (HS04)2 + H2

Sărurile acide se formează ca urmare a interacțiunii sării medii și acidului, care a format anionul sării medii:
Ca3(P04)2 + H3P04 → 3CaHP04

Săruri de bază:

Sărurile bazice sunt produsul substituției incomplete a grupării hidroxo în moleculele de baze poliacide cu resturile acide.

Exemplu: MgOHNO3,FeOHCI.

Proprietăți chimice:
Sărurile bazice reacţionează cu excesul de acid pentru a forma o sare medie şi apă.

MgOHNO3 + HNO3 → Mg (NO3)2 + H2O

Sărurile de bază sunt descompuse de temperatură:

2CO3 →2CuO + CO2 + H2O

Obținerea sărurilor bazice:
Interacțiunea sărurilor acizilor slabi cu sărurile medii:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Hidroliza sărurilor formate dintr-o bază slabă și un acid puternic:

ZnCl2 + H2O → CI + HCI

Majoritatea sărurilor de bază sunt puțin solubile. Multe dintre ele sunt minerale, de exemplu malachit Cu2C03(OH)2 şi hidroxilapatită Ca5(P04)3OH.

Proprietățile sărurilor amestecate nu sunt acoperite la cursul de chimie școlară, dar este important să cunoaștem definiția.
Sărurile mixte sunt săruri în care reziduurile acide a doi acizi diferiți sunt atașate la un cation metalic.

Un exemplu bun este înălbitorul Ca(OCl)Cl (înălbitor).

Nomenclatură:

1. Sarea conține un cation complex

Mai întâi, cationul este numit, apoi liganzii-anionii intră în sfera interioară, care se termină în „o” ( Cl - - clor, OH - -hidroxo), apoi liganzi, care sunt molecule neutre ( NH3-amină, H20 -aquo). Dacă există mai mult de 1 liganzi identici, numărul lor este notat cu cifre grecești: 1 - mono, 2 - di, 3 - trei, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - octa, 9 - nona, 10 - deca. Acesta din urmă se numește ion de complexare, indicându-i valența între paranteze, dacă este variabil.

[Ag (NH3)2](OH )-hidroxid de diamină de argint ( eu)

[ Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 - clorură dicloro o cobalt tetraamină ( III)

2. Sarea conține un anion complex.

Mai întâi se numesc liganzii anionici, apoi moleculele neutre care intră în sfera interioară se termină cu „o”, indicând numărul lor cu cifre grecești. Acesta din urmă se numește ion de complexare în latină, cu sufixul „at”, indicând valența între paranteze. În continuare, se scrie numele cationului situat în sfera exterioară, numărul de cationi nu este indicat.

K 4 -hexacianoferat (II) potasiu (reactiv pentru ionii Fe 3+)

K 3 - hexacianoferat de potasiu (III) (reactiv pentru ioni Fe 2+)

Na2-tetrahidroxozincat de sodiu

Majoritatea ionilor de complexare sunt metale. Cea mai mare tendință la formarea complexă este indicată de d elemente. În jurul ionului central de complexare există ioni cu încărcare opusă sau molecule neutre - liganzi sau aditivi.

Ionul de complexare și liganzii formează sfera interioară a complexului (în paranteze drepte), numărul de liganzi care se coordonează în jurul ionului central se numește număr de coordonare.

Ionii care nu intră în sfera interioară formează sfera exterioară. Dacă ionul complex este un cation, atunci există anioni în sfera exterioară și invers, dacă ionul complex este un anion, atunci există cationi în sfera exterioară. Cationii sunt de obicei ioni de metale alcaline și alcalino-pământoase, cation de amoniu. Când sunt disociați, compușii complecși dau ioni complecși, care sunt destul de stabili în soluții:

K 3 ↔3K ++ 3-

Dacă vorbim despre săruri acide, atunci când citiți formula, prefixul hidro- este pronunțat, de exemplu:
Hidrosulfură de sodiu NaHS

Bicarbonat de sodiu NaHCO3

Cu sărurile de bază, prefixul este folosit hidroxo- sau dihidroxo-

(depinde de gradul de oxidare a metalului din sare), de exemplu:
hidroxoclorura de magneziuMg(OH)Cl, dihidroxoclorura de aluminiu Al(OH) 2 Cl

Metode de obținere a sărurilor:

1. Interacțiunea directă a metalului cu nemetalul . In acest fel se pot obtine saruri ale acizilor anoxici.

Zn+Cl2 →ZnCl2

2. Reacția dintre acid și bază (reacție de neutralizare). Reacțiile de acest tip au o mare valoare practică (reacții calitative pentru majoritatea cationilor), ei sunt întotdeauna însoțiți de eliberarea de apă:

NaOH+HCI→NaCI+H2O

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

3. Interacțiunea oxidului bazic cu acidul :

SO3 +BaO→BaS04↓

4. Reacția oxidului acid și bazei :

2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H2O

NaOH + CO2 →Na2CO3 +H2O

5. Interacțiunea dintre oxidul bazic și acidul :

Na2O + 2HCI → 2NaCl + H2O

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

6. Interacțiunea directă a metalului cu acidul. Această reacție poate fi însoțită de degajarea hidrogenului. Dacă hidrogenul va fi eliberat sau nu depinde de activitatea metalului, de proprietățile chimice ale acidului și de concentrația acestuia (vezi Proprietățile acizilor sulfuric și azotic concentrați).

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2

7. Reacția sării cu acidul . Această reacție va avea loc cu condiția ca acidul care formează sarea să fie mai slab sau mai volatil decât acidul care a reacționat:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. Reacția sării cu oxidul acid. Reacțiile apar numai atunci când sunt încălzite, prin urmare, oxidul de reacție trebuie să fie mai puțin volatil decât cel format după reacție:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

9. Interacțiunea unui nemetal cu un alcalin . Halogenii, sulful și alte elemente, care interacționează cu alcalii, dau săruri fără oxigen și care conțin oxigen:

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (reacția se desfășoară fără încălzire)

Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (reacția continuă cu încălzire)

3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

10. interacțiunea dintre două săruri. Acesta este cel mai comun mod de a obține săruri. Pentru aceasta, ambele săruri care au intrat în reacție trebuie să fie foarte solubile și, deoarece aceasta este o reacție de schimb ionic, pentru ca aceasta să ajungă până la sfârșit, unul dintre produșii de reacție trebuie să fie insolubil:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Interacțiunea dintre sare și metal . Reacția are loc dacă metalul se află în seria de tensiune a metalelor la stânga celei conținute în sare:

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓

12. Descompunerea termică a sărurilor . Când unele săruri care conțin oxigen sunt încălzite, se formează altele noi, cu un conținut mai scăzut de oxigen sau care nu îl conțin deloc:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

4KClO3 → 3KClO4 +KCl

2KClO3 → 3O2 +2KCl

13. Interacțiunea nemetalului cu sarea. Unele nemetale se pot combina cu sărurile pentru a forma noi săruri:

CI2 +2KI=2KCI+I2↓

14. Reacția bazei cu sarea . Deoarece aceasta este o reacție de schimb ionic, pentru ca ea să ajungă până la sfârșit, este necesar ca unul dintre produșii de reacție să fie insolubil (această reacție este folosită și pentru a traduce săruri acideÎn mijloc):

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)CI+NaCI

KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

În același mod, se pot obține săruri duble:

NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2O

15. Interacțiunea metalului cu alcalii. Metalele care sunt amfoter reacţionează cu alcalii, formând complecşi:

2Al+2NaOH+6H20=2Na+3H2

16. Interacţiune săruri (oxizi, hidroxizi, metale) cu liganzi:

2Al+2NaOH+6H20=2Na+3H2

AgCI+3NH4OH=OH+NH4CI+2H2O

3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl

AgCI+2NH4OH=CI+2H2O

Editor: Kharlamova Galina Nikolaevna

săruri se numesc substanțe complexe, ale căror molecule constau din atomi de metal și reziduuri acide (uneori pot conține hidrogen). De exemplu, NaCl este clorură de sodiu, CaSO4 este sulfat de calciu etc.

Practic Toate sărurile sunt compuși ionici prin urmare, în săruri, ionii reziduurilor acide și ionii metalici sunt interconectați:

Na + Cl - - clorură de sodiu

Ca 2+ SO 4 2– - sulfat de calciu etc.

Sarea este un produs al înlocuirii parțiale sau complete a atomilor de hidrogen acid cu un metal. Prin urmare, se disting următoarele tipuri de săruri:

1. Săruri medii- toți atomii de hidrogen din acid sunt înlocuiți cu un metal: Na 2 CO 3, KNO 3 etc.

2. Săruri acide- nu toți atomii de hidrogen din acid sunt înlocuiți cu un metal. Desigur, sărurile acide pot forma doar acizi dibazici sau polibazici. Acizii monobazici nu pot da săruri acide: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 etc. d.

3. Săruri duble- atomii de hidrogen ai unui acid dibazic sau polibazic sunt înlocuiți nu cu un metal, ci cu doi diferite: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 etc.

4. Săruri de bază pot fi considerate ca produse ale substituirii incomplete sau parțiale a grupărilor hidroxil ale bazelor cu resturi acide: Al(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl etc.

Conform nomenclaturii internaționale, denumirea sării fiecărui acid provine nume latin element. De exemplu, sărurile acidului sulfuric se numesc sulfați: CaSO 4 - sulfat de calciu, Mg SO 4 - sulfat de magneziu etc.; sărurile acidului clorhidric se numesc cloruri: NaCl - clorura de sodiu, ZnCI 2 - clorura de zinc etc.

La denumirea de săruri ale acizilor dibazici se adaugă particula „bi” sau „hidro”: Mg (HCl 3) 2 - bicarbonat sau bicarbonat de magneziu.

Cu condiția ca într-un acid tribazic doar un atom de hidrogen să fie înlocuit cu un metal, atunci se adaugă prefixul „dihidro”: NaH 2 PO 4 - fosfat dihidrogen de sodiu.

Sărurile sunt substanțe solide care au o gamă largă de solubilitate în apă.

Proprietățile chimice ale sărurilor

Proprietățile chimice ale sărurilor sunt determinate de proprietățile cationilor și anionilor care fac parte din compoziția lor.

1. niste sărurile se descompun la calcinare:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2. Reacționează cu acizii pentru a forma o sare nouă și un nou acid. Pentru ca această reacție să aibă loc, este necesar ca acidul să fie mai puternic decât sarea asupra căreia acidul acționează:

2NaCl + H2S04 → Na2S04 + 2HCI.

3. Interacționează cu bazele, formând o sare nouă și o bază nouă:

Ba(OH)2 + MgS04 → BaS04↓ + Mg(OH)2.

4. Interacționați unul cu celălalt cu formarea de noi săruri:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.

5. Interacționează cu metalele, care sunt în domeniul de activitate a metalului care face parte din sare:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Aveti vreo intrebare? Vrei să afli mai multe despre săruri?
Pentru a obține ajutorul unui tutor - înregistrați-vă.
Prima lecție este gratuită!

site-ul, cu copierea integrală sau parțială a materialului, este necesară un link către sursă.

1. Sărurile sunt electroliți.

În soluțiile apoase, sărurile se disociază în ioni metalici încărcați pozitiv (cationi) și ioni încărcați negativ (anioni) ai reziduurilor acide.

De exemplu, când cristalele de clorură de sodiu sunt dizolvate în apă, ionii de sodiu încărcați pozitiv și ionii de clorură încărcați negativ, din care se formează rețeaua cristalină a acestei substanțe, intră în soluție:

NaCl → NaCl - .

În timpul disocierii electrolitice a sulfatului de aluminiu, se formează ioni de aluminiu încărcați pozitiv și ioni de sulfat încărcați negativ:

Al 2 SO 4 3 → 2 Al 3 3 SO 4 2 - .

2. Sărurile pot interacționa cu metalele.

În cursul unei reacții de substituție care are loc într-o soluție apoasă, un metal mai activ din punct de vedere chimic îl înlocuiește pe unul mai puțin activ.

De exemplu, dacă se pune o bucată de fier într-o soluție de sulfat de cupru, se acoperă cu un precipitat roșu-brun de cupru. Soluția își schimbă treptat culoarea de la albastru la verde pal pe măsură ce se formează o sare de fier (\ (II \)):

Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ↓ .

Clip video:

Când clorura de cupru (\ (II \)) reacționează cu aluminiul, se formează clorura de aluminiu și cuprul:
2 Al 3Cu Cl 2 → 2Al Cl 3 3 Cu ↓ .

3. Sărurile pot interacționa cu acizii.

Are loc o reacție de schimb, în ​​timpul căreia un acid mai activ din punct de vedere chimic îl înlocuiește pe unul mai puțin activ.

De exemplu, când o soluție de clorură de bariu reacționează cu acidul sulfuric, se formează un precipitat de sulfat de bariu, iar acidul clorhidric rămâne în soluție:
BaCl 2 H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl.

Când carbonatul de calciu reacționează cu acidul clorhidric, se formează clorură de calciu și acid carbonic, care se descompune imediat în dioxid de carbon și apă:

CaC032HCI → CaCl2H2OCO2H2CO3.

Clip video:

4. Sărurile solubile în apă pot interacționa cu alcalii.

O reacție de schimb este posibilă dacă, ca urmare, cel puțin unul dintre produse este practic insolubil (precipitate).

De exemplu, când azotatul de nichel (\ (II \)) reacţionează cu hidroxidul de sodiu, se formează azotatul de sodiu şi hidroxidul de nichel practic insolubil (\ (II \)):
Ni NO 3 2 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ 2Na NO 3.

Clip video:

Când carbonatul de sodiu (sodă) reacţionează cu hidroxidul de calciu (varul stins), se formează hidroxid de sodiu şi carbonat de calciu practic insolubil:
Na 2 CO 3 CaOH 2 → 2NaOH CaCO 3 ↓.

5. Sărurile solubile în apă pot intra într-o reacție de schimb cu alte săruri solubile în apă dacă în rezultat se formează cel puțin o substanță practic insolubilă.

De exemplu, când sulfura de sodiu reacţionează cu azotatul de argint, se formează azotat de sodiu şi sulfura de argint practic insolubilă:
Na 2 S 2Ag NO 3 → Na NO 3 Ag 2 S ↓.

Clip video:

Când azotatul de bariu reacționează cu sulfatul de potasiu, se formează nitrat de potasiu și sulfat de bariu practic insolubil:
Ba NO 3 2 K 2 SO 4 → 2 KNO 3 BaSO 4 ↓ .

6. Unele săruri se descompun atunci când sunt încălzite.

Mai mult, reacțiile chimice care apar în acest caz pot fi împărțite în două grupe:

• reacții în care elementele nu își schimbă starea de oxidare
• reacții redox.

A. Reacții de descompunere a sării care apar fără modificarea stării de oxidare a elementelor.

Ca exemple de astfel reacții chimice Să luăm în considerare modul în care are loc descompunerea carbonaților.

Când este încălzit puternic, carbonatul de calciu (cretă, calcar, marmură) se descompune, formând oxid de calciu (var ars) și dioxid de carbon:
CaCO 3 t ° CaO CO 2 .

Clip video:

Bicarbonat de sodiu ( praf de copt) cu încălzire ușoară se descompune în carbonat de sodiu (sodă), apă și dioxid de carbon:
2NaHCO3t°Na2CO3H2OCO2.

Clip video:

Hidrații de cristal ai sărurilor pierd apă atunci când sunt încălziți. De exemplu, sulfatul de cupru pentahidrat (\ (II \)) (sulfat de cupru), pierzând treptat apa, se transformă în sulfat de cupru anhidru (\ (II \)):
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° CuSO 4 5 H 2 O.

În condiții normale, sulfatul de cupru anhidru format poate fi transformat într-un hidrat cristalin:
CuSO 4 5 H 2 O → CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O

Clip video:

Distrugerea și formarea sulfatului de cupru

Fundații – substanțe complexe care constau dintr-un cation metalic Me + (sau un cation asemănător metalului, de exemplu, un ion de amoniu NH 4 +) și un anion hidroxid OH -.

Pe baza solubilității lor în apă, bazele se împart în solubil (alcali) și baze insolubile . De asemenea, au terenuri instabile care se descompun spontan.

Obținerea terenului

1. Interacțiunea oxizilor bazici cu apa. În același timp, ele reacționează cu apa numai în condiții normale acei oxizi care corespund unei baze solubile (alcali). Acestea. în acest fel poți doar să obții alcaline:

oxid bazic + apă = bază

De exemplu , oxid de sodiu se formează în apă hidroxid de sodiu(hidroxid de sodiu):

Na2O + H2O → 2NaOH

În același timp despre oxid de cupru (II). Cu apă nu reactioneaza:

CuO + H20≠

2. Interacțiunea metalelor cu apa. în care reactioneaza cu apain conditii normalenumai metale alcaline(litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu), calciu, stronțiu și bariu.În acest caz, are loc o reacție redox, hidrogenul acționează ca un agent de oxidare, iar un metal acționează ca un agent reducător.

metal + apă = alcali + hidrogen

De exemplu, potasiu reactioneaza cu apă foarte violent:

2K0 + 2H2 + O → 2K + OH + H20

3. Electroliza soluţiilor unor săruri de metale alcaline. De regulă, pentru a obține alcalii, este supusă electrolizei soluții de săruri formate din metale alcaline sau alcalino-pământoase și acizi anoxici (cu excepția hidrofluoricului) - cloruri, bromuri, sulfuri etc. Această problemă este discutată mai detaliat în articol .

De exemplu , electroliza clorurii de sodiu:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + CI2

4. Bazele se formează prin interacțiunea altor alcaline cu sărurile. În acest caz, numai substanțele solubile interacționează și în produse ar trebui să se formeze o sare insolubilă sau o bază insolubilă:

sau

leșie + sare 1 = sare 2 ↓ + leșie

De exemplu: Carbonatul de potasiu reacţionează în soluţie cu hidroxid de calciu:

K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2KOH

De exemplu: clorura de cupru (II) reacţionează în soluţie cu hidroxid de sodiu. În același timp, scade precipitat albastru de hidroxid de cupru(II).:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Proprietățile chimice ale bazelor insolubile

1. Bazele insolubile interacționează cu acizii puternici și oxizii acestora (și niște acizi medii). În același timp, se formează sare si apa.

bază insolubilă + acid = sare + apă

bază insolubilă + oxid acid= sare + apă

De exemplu ,hidroxidul de cupru (II) interacționează cu acidul clorhidric puternic:

Cu(OH)2 + 2HCI = CuCl2 + 2H2O

În acest caz, hidroxidul de cupru (II) nu interacționează cu oxidul acid slab acid carbonic - dioxid de carbon:

Cu(OH)2 + CO2≠

2. Bazele insolubile se descompun atunci când sunt încălzite în oxid și apă.

De exemplu, hidroxidul de fier (III) se descompune în oxid de fier (III) și apă atunci când este calcinat:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3. Bazele insolubile nu interacționeazăcu oxizi şi hidroxizi amfoteri.

bază insolubilă + oxid amfoter ≠

bază insolubilă + hidroxid amfoter ≠

4. Unele baze insolubile pot acționa caagenţi reducători. Agenții reducători sunt baze formate din metale cu minim sau stare intermediară de oxidare, care le pot crește starea de oxidare (hidroxid de fier (II), hidroxid de crom (II) etc.).

De exemplu , hidroxidul de fier (II) poate fi oxidat cu oxigenul atmosferic în prezența apei la hidroxid de fier (III):

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Proprietățile chimice ale alcalinelor

1. Alcalii interacționează cu oricare acizi - atât puternici, cât și slabi . În acest caz, se formează sare și apă. Aceste reacții se numesc reacții de neutralizare. Eventual educatie sare acidă, dacă acidul este polibazic, la un anumit raport de reactivi, sau în exces de acid. LA exces de alcali se formează în medie sare și apă:

alcali (exces) + acid \u003d sare medie + apă

alcali + acid polibazic (exces) = sare acidă + apă

De exemplu , hidroxidul de sodiu, atunci când interacționează cu acidul fosforic tribazic, poate forma 3 tipuri de săruri: dihidrofosfați, fosfati sau hidrofosfați.

În acest caz, dihidrofosfații se formează într-un exces de acid sau într-un raport molar (raportul cantităților de substanțe) al reactivilor 1:1.

NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O

Cu un raport molar al cantității de alcali și acid de 2: 1, se formează hidrofosfați:

2NaOH + H3P04 → Na2HP04 + 2H2O

În exces de alcali, sau la un raport molar de alcali și acid de 3:1, se formează un fosfat de metal alcalin.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. Alcalii interacționează cuoxizi și hidroxizi amfoteri. în care în topitură se formează săruri comune , A în soluție - săruri complexe .

alcali (topiti) + oxid amfoter = sare medie + apa

leșie (topită) + hidroxid amfoter = sare medie + apă

alcali (soluție) + oxid amfoter = sare complexă

alcali (soluție) + hidroxid amfoter = sare complexă

De exemplu , când hidroxidul de aluminiu reacţionează cu hidroxidul de sodiu în topire se formează aluminat de sodiu. Cu cât hidroxidul mai acid formează un reziduu acid:

NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O

DAR in solutie se formează o sare complexă:

NaOH + Al(OH)3 = Na

Acordați atenție modului în care este compilată formula unei sări complexe:mai întâi alegem atomul central (săde regulă, este un metal din hidroxid amfoter).Apoi adăugați la el liganzi- în cazul nostru, aceștia sunt ioni de hidroxid. Numărul de liganzi este, de regulă, de 2 ori mai mare decât starea de oxidare a atomului central. Dar complexul de aluminiu este o excepție, numărul său de liganzi este cel mai adesea 4. Închidem fragmentul rezultat între paranteze drepte - acesta este un ion complex. Determinăm încărcătura acestuia și adăugăm numărul necesar de cationi sau anioni din exterior.

3. Alcalii interacționează cu oxizii acizi. Este posibil să se formeze acru sau sare medie, în funcție de raportul molar dintre alcalii și oxidul acid. În exces de alcali, se formează o sare medie, iar într-un exces de oxid acid, se formează o sare acidă:

alcali (exces) + oxid acid \u003d sare medie + apă

sau:

alcali + oxid acid (exces) = sare acidă

De exemplu , când interacționează hidroxid de sodiu în exces Cu dioxid de carbon, se formează carbonat de sodiu și apă:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

Și când interacționezi exces de dioxid de carbon cu hidroxid de sodiu se formează doar bicarbonat de sodiu:

2NaOH + CO2 = NaHCO3

4. Alcalii interacționează cu sărurile. alcalii reacţionează numai cu săruri solubile in solutie, cu conditia ca produsele formează gaz sau precipitat . Aceste reacții au loc în funcție de mecanism schimb de ioni.

alcali + sare solubilă = sare + hidroxid corespunzător

Alcalii interacționează cu soluții de săruri metalice, care corespund hidroxizilor insolubili sau instabili.

De exemplu, hidroxidul de sodiu interacționează cu sulfatul de cupru în soluție:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

De asemenea alcalii interacționează cu soluțiile de săruri de amoniu.

De exemplu , hidroxidul de potasiu interacționează cu soluția de azotat de amoniu:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Când sărurile metalelor amfotere interacționează cu un exces de alcali, se formează o sare complexă!

Să ne uităm la această problemă mai detaliat. Dacă sarea formată de metalul la care hidroxid amfoter , interacționează cu o cantitate mică de alcali, apoi are loc reacția de schimb obișnuită și precipităhidroxidul acestui metal .

De exemplu , excesul de sulfat de zinc reacționează în soluție cu hidroxid de potasiu:

ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Cu toate acestea, în această reacție, nu se formează o bază, dar hidroxid mfoter. Și, așa cum am menționat mai sus, hidroxizii amfoteri se dizolvă într-un exces de alcalii formând săruri complexe . T Astfel, în timpul interacțiunii sulfatului de zinc cu exces de soluție de alcali se formează o sare complexă, nu se formează precipitat:

ZnSO 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4

Astfel, obținem 2 scheme de interacțiune a sărurilor metalice, care corespund hidroxizilor amfoteri, cu alcalii:

sare de metal amfoter (exces) + alcali = hidroxid amfoter↓ + sare

amph.sare metalică + alcali (exces) = sare complexă + sare

5. Alcalii interacționează cu sărurile acide.În acest caz, se formează săruri medii sau săruri mai puțin acide.

sare acru + alcali \u003d sare medie + apă

De exemplu , Hidrosulfitul de potasiu reacționează cu hidroxidul de potasiu pentru a forma sulfit de potasiu și apă:

KHSO 3 + KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

Este foarte convenabil să determinați proprietățile sărurilor acide prin spargerea mentală a unei săruri acide în 2 substanțe - un acid și o sare. De exemplu, spargem bicarbonatul de sodiu NaHCO3 în acid uric H2CO3 și carbonatul de sodiu Na2CO3. Proprietățile bicarbonatului sunt în mare măsură determinate de proprietățile acidului carbonic și de proprietățile carbonatului de sodiu.

6. Alcalii interacționează cu metalele în soluție și se topesc. În acest caz, apare o reacție redox, în soluție sare complexăși hidrogen, în topire - sare medieși hidrogen.

Notă! Doar acele metale reacţionează cu alcalii în soluţie, în care oxidul cu starea de oxidare pozitivă minimă a metalului este amfoter!

De exemplu , fier nu reacționează cu o soluție alcalină, oxidul de fier (II) este bazic. DAR aluminiu se dizolvă într-o soluție apoasă de alcali, oxidul de aluminiu este amfoter:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Alcalii interacționează cu nemetale. În acest caz, au loc reacții redox. De obicei, nemetale disproporționate în alcalii. nu reactioneaza cu alcalii oxigen, hidrogen, azot, carbon și gaze inerte (heliu, neon, argon etc.):

NaOH + O2 ≠

NaOH + N2≠

NaOH+C≠

Sulf, clor, brom, iod, fosforși alte nemetale disproporţionatîn alcalii (adică auto-oxidare-autoreparare).

De exemplu, clorulatunci când interacționează cu alcalii reci intră în stările de oxidare -1 și +1:

2NaOH + Cl 2 0 \u003d NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Clor atunci când interacționează cu leșie fierbinte intră în stările de oxidare -1 și +5:

6NaOH + Cl 2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl + 5 O 3 + 3H 2 O

Siliciu oxidat de alcalii la o stare de oxidare de +4.

De exemplu, in solutie:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2 0

Fluorul oxidează alcalii:

2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Puteți citi mai multe despre aceste reacții în articol.

8. Alcaliile nu se descompun atunci când sunt încălzite.

Excepția este hidroxidul de litiu:

2LiOH \u003d Li 2O + H 2O