Pri reakciách spojenia z viacerých látok vzniká jedna. Uveďte reakčné rovnice zlúčeniny, v ktorých sa súčet koeficientov rovná: a) 5; b) 7; c) 9. Pripomeňme, že koeficienty musia byť celé čísla.

Aký je minimálny možný súčet koeficientov v rovnici zloženej reakcie? Uveďte príklad.

Môže byť tento súčet párne číslo? Ak áno, uveďte príklad.

Riešenie:

a) 2Cu + 02 = 2CuO alebo 2H2+02 = 2H20

b) 4Li + 02 = 2Li20

c) 4Al + 3O2 = 2Al203 alebo 4Fe + 302 = 2Fe203

Minimálny možný súčet koeficientov je napríklad 3 (dve činidlá a jeden produkt).

C + O 2 \u003d CO 2 alebo S + O 2 \u003d SO 2

Samozrejme, súčet koeficientov môže byť párny, napr.

Na20 + H20 \u003d 2NaOH alebo H2 + Cl2 \u003d 2HCl

N2 + 3H2 = 2NH3 alebo 3Fe + 202 = Fe304

Hodnotiace kritérium: každé 2 body pre každú rovnicu (v každom odseku sa počíta len jedna rovnica). Akceptuje sa každá rozumná rovnica, ktorá spĺňa podmienku problému.

Spolu 10 bodov

Úloha 2. Látka z vodíka a kyslíka

Komplexná látka, v ktorej molekule pripadá jeden atóm vodíka na atóm kyslíka, je nestabilná kvapalina, ktorá sa neobmedzene mieša s vodou. V medicíne sa používa zriedený (3%) roztok tejto látky. Vytvorte molekulu štruktúrny vzorec túto látku. Čo sa stane, ak sa do vodného roztoku tejto látky pridá štipka oxidu mangánu? Napíšte rovnicu reakcie.

Riešenie

Predmetnou látkou je peroxid vodíka. Jeho molekulový vzorec je H202. (3 body). Na jej zloženie stačí vedieť, že kyslík má konštantná valencia rovný 2. Štrukturálny vzorec

4 body

Keď sa zavádza oxid mangánu, peroxid vodíka sa rozkladá:

2H202 \u003d 2H20 + O2: 3 body

(1 bod, ak je napísaná nesprávna rovnica expanzie na jednoduché látky).

Oxid mangánu pôsobí ako katalyzátor.

Spolu 10 bodov

Úloha 3. Fluoridy v prírode av každodennom živote

Prírodný minerál fluorit má zaujímavé vlastnosti. Má širokú škálu farieb od ružovej po fialovú. Farba minerálu je daná nečistotami zlúčenín rôznych kovov. Po zahriatí alebo ožiarení ultrafialovým svetlom začne minerál v tme svietiť. Chemické zloženie minerálu: obsah vápnika - 51,28%, obsah fluóru - 48,72% hmotnosti.

1. Používanie údajov o chemické zloženie odvodiť vzorec pre minerál fluorit. Zapíšte si výpočty.
2. Aké hygienické výrobky obsahujú zlúčeniny fluoridu? V akých prípadoch by sa mal tento hygienický výrobok používať? Akému ochoreniu predchádzajú?

Riešenie

1) Ca: F \u003d (51,28 / 40) : (48,72: 19) \u003d 1: 2.

Najjednoduchší vzorec fluoritu je CaF2.

Definícia vzorca s výpočtami - 5 bodov

Definícia vzorca bez výpočtov, podľa valencie - 1 bod

2) Zlúčeniny fluóru sú súčasťou zubných pást (2 body), takéto pasty sa používajú s nedostatkom fluóru (1 bod). Pri nedostatku zlúčenín fluóru v organizme vzniká zubné ochorenie – kaz (2 body).

Spolu 10 bodov

Úloha 4. Nové raketové palivo

Nové experimentálne raketové palivo je zmesou jemne rozomletého ľadu a hliníkového prášku, ktorého častice sú 500-krát menšie ako hrúbka vlasu. Pri zapálení dochádza k chemickej reakcii, pri ktorej vzniká oxid a jednoduchá látka. Napíšte rovnicu pre túto reakciu.

1. V akom hmotnostnom pomere by sa mali reaktanty zmiešať, aby úplne zreagovali?
2. Ako si myslíte, že vďaka čomu vzniká prúdový ťah?
3. Nové palivo sa volá ALICE. prečo?

Riešenie

V dôsledku reakcie sa tvorí oxid hlinitý a vodík. Reakčná rovnica:

2Al + 3H20 \u003d Al203 + 3H2 4 body

Pre 2 atómy hliníka s hmotnosťou 2 27 \u003d 54 a. e.m. existujú 3 molekuly vody s hmotnosťou 3 18 = 54 m. e. m. Hmotnostný pomer 1:1. 4 body

Reakcia prebieha vysokou rýchlosťou, prúdový ťah vytvára uvoľnený vodík. 1 bod

AL + ĽAD = ALICE 1 bod

Spolu 10 bodov

Úloha 5. Reakcia horenia

Pri spaľovaní komplexnej látky na vzduchu vznikal dusík, oxid uhličitý a voda. Napíšte vzorec tejto látky, ak je známe, že obsahuje atóm uhlíka, atóm dusíka a maximálny možný počet atómov vodíka. Pamätajte, že valencia uhlíka je 4, dusíka je 3 a vodíka je 1. Napíšte rovnicu pre reakciu spaľovania.

Riešenie

Vzorec látky zostavený podľa valencie je CH 5 N

(5 bodov pre akýkoľvek správny vzorec - molekulárny alebo štruktúrny).

(ak roztok obsahuje vzorec HCN - 2 body z 5)

Rovnica reakcie spaľovania:

4CH5N + 9O2 \u003d 4CO2 + 2N2 + 10H20 5 bodov

(ak je uvedená správna rovnica spaľovania HCN - 5 bodov)

Spolu 10 bodov

Úloha 6. Pokusy s plynmi

Prázdna banka bola uzavretá zátkou s hadičkou na výstup plynu, ktorej koniec bol spustený do pohára s vodou (pozri obrázok 1). Keď bola banka pevne uchopená rukou, z otvoru skúmavky začali vystupovať plynové bubliny (pozri obrázok 2).

1. Prečo vznikajú bubliny plynu, keď sa banka drží v ruke? Aký plyn sa uvoľňuje?
2. Je uvoľnenie plynu z výstupného potrubia plynu v tomto prípade fyzikálnym alebo chemickým javom? Vysvetlite odpoveď.
3. Študent zostavil zariadenie opísané v stave problému (banka so zátkou a hadička na výstup plynu). Avšak bez ohľadu na to, ako veľmi sa snažil omotať ruku okolo banky, z odvzdušňovacej trubice nevychádzali žiadne bubliny plynu. Navrhnite možné vysvetlenie tohto výsledku.
4. Je možné uskutočniť pokus tak, že sa voda zo skla začne nasávať cez hadičku do banky? Ak áno, popíšte, ako sa to dá urobiť. Zariadenie nie je dovolené rozoberať a napĺňať akýmkoľvek špeciálnym plynom.
5. Ak sa banka najprv naplní trochou plynu a potom sa vloží zátka s trubicou na výstup plynu, ktorej koniec sa spustí do vody, možno pozorovať „fontánu“. Voda pod tlakom vystúpi do banky a na konci experimentu ju takmer úplne naplní. Navrhnite variant takéhoto plynu a vysvetlite vznik „fontány“ vo vnútri banky.

Riešenie

1) Teplom ruky sa ohrievajú steny banky a plyn vo vnútri banky. Pri zahrievaní (ak sa tlak prakticky nemení) sa plyny rozťahujú, zväčšuje sa ich objem. 2 body

Uvoľňujú sa vzduchové bubliny, t.j. plynu, ktorým bola banka (a výstupná trubica plynu) naplnená pred experimentom. 1 bod

2) Toto fyzikálny proces, pretože plyny, ktoré tvoria vzduch, nepodliehajú žiadnym chemickým premenám. Zvyšuje sa len objem vzduchu. 1 bod

3) Študent mohol zostaviť netesný nástroj. Vzduch by mohol prechádzať cez voľné spojenie medzi bankou a zátkou alebo zátkou s výstupnou trubicou plynu.

Ďalším možným vysvetlením je, že banka bola predhriata. Teplo ruky nestačilo.

2 body za každé rozumné a opodstatnené vysvetlenie

4) Áno, je to možné. Na to treba banku ochladiť napríklad ľadom resp studená voda. Banku je tiež možné predhriať a potom spustiť koniec trubice na výstup plynu do pohára s vodou.

/ - 6746

Fluór - ten je tak často propagovaný v médiách a toľko vychvaľovaný, kupujeme si zubnú pastu a dávame si pozor, aby tam tento prvok bol, veď to hovorili v telke, umývame si zuby, používajú aj vodu v bazénoch atď. ALE ..... málokto vie aká je to škoda a škoda na našom zdraví a aké choroby nám tento zdanlivo "neškodný" a veľmi "potrebný" fluorid spôsobuje ..

Čo je fluór a fluorid?

Fluorid je fluoridový ión. Všetky organické a anorganické zlúčeniny obsahujúce fluór sú fluoridy, o ktorých sa bude diskutovať v tomto článku. Fluór je plyn a v prírode sa najčastejšie vyskytuje v kombinácii s inými látkami, ako je fluorid vápenatý (CaF) alebo fluorid sodný (NaF). Fluorid je prírodný prvok nachádzajúci sa v zemskej kôre. Preto je prirodzené, že obsahuje malú dávku fluoridu (oveľa menej ako 1 ppm). prírodná voda. Rastliny prirodzene absorbujú fluorid zo zeme a vody, takže malé množstvo fluoridu je prítomné vo všetkých našich potravinách a vode a hromadí sa v živočíšnych tkanivách a v rastlinách.
Aj keď je fluorid prírodná látka, pre človeka je toxický, oveľa viac toxínu ako olovo. Injekcia 2-5 gramov fluoridu sodného (štandardná zložka zubnej pasty) je smrteľná dávka. Množstvo fluoridu v jednej stredne veľkej tube zubnej pasty stačí na zabitie malého dieťaťa, ak použijete celú tubu naraz. Fluoridová zubná pasta obsahuje oveľa vyššiu koncentráciu fluoridu ako prirodzene sa vyskytujúci fluorid.
Fluór sa pôvodne pridával do vody, pretože sa verilo, že fluorid je mimoriadne prospešný pre zdravie zubov a na prevenciu zubného kazu. A potom dovnútra zubná pasta. V niektorých krajinách, ako napríklad v USA, sú fluoridované asi 2/3 všetkej prírodnej vody.

Z adresára chemických látok o fluóre:

Fluorid sodný (fluorid sodný) - syntetická zložka vo forme bielych kryštálov. Používa sa na starostlivosť o ústnu dutinu, ako antibakteriálny prostriedok. Aktívnou časťou molekuly je fluoridový ión. Fluoridy znižujú schopnosť baktérií produkovať kyseliny a tiež remineralizujú oblasti zuba, ktoré boli ovplyvnené kyselinami produkovanými baktériami. Označené tabuľou "Nebezpečné".
Fluorid sodný – veľmi nebezpečný, pri vdýchnutí alebo požití môže byť smrteľný. Prvými príznakmi otravy sú nevoľnosť, vracanie, hnačka a slabosť. Neskôr - poškodenie centrálneho nervového a kardiovaskulárneho systému, smrť.
Zasiahne to dýchací systém, srdce, kosti, obehový systém, centrálny nervový systém a obličkami. Spôsobuje podráždenie pokožky, očí a dýchacích ciest. Podráždenie nemusí prísť okamžite.
Pri vdýchnutí spôsobuje silné podráždenie dýchacích ciest. Príznaky - kašeľ, bolesť hrdla, ťažkosti s dýchaním. Podráždenie nemusí prísť okamžite.
Pri vnútornom užití je toxický! Môže spôsobiť slinenie, nevoľnosť, vracanie, hnačku a bolesť žalúdka. Slabosť, chvenie, namáhavé dýchanie, srdcový infarkt, kŕče a kóma. Môže ovplyvniť mozog a obličky kardiovaskulárny systém. Smrť môže nastať v dôsledku paralýzy dýchacieho traktu. Približná smrteľná dávka je 5-10 gramov.
Pri kontakte s pokožkou spôsobuje podráždenie, začervenanie, bolesť. Roztoky sú žieravé. Následky sa nemusia dostaviť okamžite.
Kontakt s očami spôsobuje podráždenie a vážne poškodenie očí. Následky sa nemusia dostaviť okamžite.
Chronická expozícia fluoridu sodného môže spôsobiť škvrnitosť zubov, poškodenie kostí (osteosklerózu) a fluorózu. Príznakmi toho druhého sú lámavosť kostí, chudnutie, anémia, tvrdnutie (vápnenie) väzov, zhoršenie celkového stavu, stuhnutosť kĺbov.
Ľudia s cukrovkou a zlyhaním obličiek sú obzvlášť citliví na fluorid sodný.

Ako funguje fluorid v boji proti dutinám?

Predpokladá sa, že fluór je toxický pre baktérie. Baktérie, ako všetky živé formy, sa tiež živia a využívajú cukor (glukózu, sacharózu, fruktózu, laktózu alebo potravinové škroby) ako potravu a odpadové produkty baktérií, ktoré môžu rozpúšťať zubnú sklovinu a sú to práve kyseliny, ktoré spôsobujú demineralizáciu zubov alebo zubný kaz. Fluór otravuje baktérie, čím znižuje ich schopnosť spracovávať cukor. Žiaľ, fluorid je taký toxický, že pri jeho použití sa otrávia nielen baktérie, ale aj iné bunky.

Choroby spôsobené fluoridom

Fluorid môže spôsobiť vážne zdravotné problémy, aj keď sa užíva v malých dávkach, aké nájdete napríklad v zubnej paste alebo fluoridovanej vode.
Fluoróza je chronická intoxikácia fluórom. Existujú dva typy: zubné a kostrové.
Existuje tiež viac ako 30 štúdií na zvieratách, ktoré naznačujú, že fluorid je neurotoxín, ktorý znižuje kogníciu (učenie sa jazyka, reč, schopnosť uvažovania) a pamäť. V skutočnosti fluorid robí človeka hlúpejším.
S fluoridom je spojených oveľa viac zdravotných problémov, ak sa nebojíte hrôzostrašných názvov a viete po anglicky, zoznam chorôb nájdete tu: http://www.holisticmed.com/fluoride/
Väčšina informácií sa dostala na verejnosť až za posledných 10 rokov, predtým boli prísne utajované.

Prečo ľudia začali pridávať fluorid do zubnej pasty a vody?

Ako vždy, v tomto príbehu sú zapletené veľké peniaze a politika. História mýtu o užitočnosti fluoridu je opísaná v knihe Fluoride Deception, ktorú vydal známy novinár a producent BBC Christopher Bryson a ktorá je založená na desaťročnom výskume faktov a fám na tému fluoridu. V tejto knihe Bryson hovorí o najvýznamnejších jednotlivcoch a vedeckých inštitúciách, ktoré zohrali veľkú úlohu v tom, že fluorid sa v súčasnosti používa na prevenciu zubných ochorení v Spojených štátoch a vo svete.
Obhajcovia teórie fluorizácie hovoria, že pokiaľ ide o fluór, existujú dva rôzne problémy, ktoré sa navzájom nepretínajú. Prvá súvisí s tým, že fluorid je priemyselný odpad z výroby kovov a druhá otázka sa týka užitočnosti fluoridu v produktoch dentálnej hygieny. Nie je to pravda, keďže obe tieto dve dejové línie sú už od začiatku pevne prepojené.
Takže o začiatku príbehu. Prvý tvrdí, že fluoridy sú dobré pre zdravie zubov a že by sa mali pridávať pitná voda na prevenciu ochorení zubov, vyrobil istý výskumník, Dr. Gerald Cox z Melon Institute v Pittsburghu. Cox začal s výskumom fluóru na návrh Francisa Freriho, riaditeľa výskumného laboratória American Aluminium Company, ktorý bol zjavne veľmi znepokojený veľkým problémom znečistenia ovzdušia a životného prostredia v blízkosti hlinikární a negatívnym vplyvom fluoridu. o zdraví pracovníkov v závode.
Je potrebné pochopiť, že melónový inštitút slúžil ako hlavný ochranca pre všetkých veľké spoločnosti kovospracujúci priemysel, takže nie je absolútne žiadna náhoda, že takýto návrh vypracoval výskumník z tohto ústavu.
V tom čase, v období rokov 1956-1968, bolo viac súdnych sporov za ujmu na zdraví spôsobenú samotným fluórom ako za ostatných 20 (!) škodlivín dokopy. Určite bola naliehavá potreba nejako sa brániť proti takému obrovskému množstvu žalôb a na to by nebolo vôbec zlé mať teóriu podloženú skutočným výskumom, ktorá hlásala, že fluorid je zdraviu prospešný.
Ďalším zástancom fluoridácie bol Harold Hodge, jeden z najvplyvnejších a popredných lekárov a výskumníkov. Tento muž sa tešil nespochybniteľnej autorite medzi tými, ktorí sú pri moci v oblasti zdravia a publikoval viac ako jednu prácu na podporu programu fluoridácie vody, o zavedení ktorého sa uvažovalo v roku 1957.
Teraz je známe, že Hodge bol jedným z organizátorov experimentu, ktorý mal študovať vplyv žiarenia na zdravie ľudí, ktorí boli očkovaní plutóniom.
aká je súvislosť? Rovno. Pracoval ako hlavný toxikológ pre projekt Manhattan. Cieľom tohto projektu bolo rozvíjať atómová bomba, ktorý bol neskôr zhodený na Hirošimu a Nagasaki. Hodge skúmal toxicitu všetkých chemikálií, ktoré boli použité pri výrobe atómovej bomby a fluorid bol veľkým problémom, pretože pri vytváraní bomby sa ich použilo neskutočné množstvo.
V dokumentoch, ktoré autor knihy Bryson našiel, sa jasne uvádzalo, že Hodge dostal za úlohu poskytnúť informácie, ktoré by mohli pomôcť vláde a armáde brániť sa pred žalobami súvisiacimi s ublížením na zdraví. Naopak, všetky informácie, ktoré sa dajú použiť proti armáde, musia byť vymazané.
Ak by sa uznalo, že fluoridácia vody je škodlivá, všetky organizácie pracujúce s fluórom, vrátane Komisie pre atómovú energiu, vlády USA a americkej armády, by boli predmetom nespočetných súdnych sporov. Inými slovami, neexistovala jediná šanca, že by Harold Hodge zosnoval také vplyvné organizácie.
Súčasne s Hodgeom, renomovaným lekárom a propagátorom teórie fluoridácie, publikoval doktor Kehoe významnú vedeckú prácu o priaznivých účinkoch fluoridu. Toto dielo sponzorovali tieto organizácie:
Aluminium Company of America (ALCOA), Aluminium Company of Canada, Fuel Research Institute of America, DuPont, Kaiser Aluminium, Reynolds Metals, United Steel, National Institute for Dental Research (NIOR). V Keyhoeových osobných spisoch možno nájsť odkazy na spoluprácu s Výborom pre zákonnosť fluoridu, ktorému Kehoe poskytol materiály na obranu firemných klientov (uvedených vyššie) pred súdnymi spormi súvisiacimi s fluoridmi.
Okrem toho nikto iný ako otec PR, Edward Bernays, synovec Sigmunda Freuda, ktorý bol skutočným zlý génius a profesionál v oblasti vytvárania atraktívneho imidžu pre škodlivé produkty. Brat Oscara Ewinga, Edward L. Bernays, bol dobrý psychológ, bol synovcom Sigmunda Freuda. Edward uskutočnil výskum kontroly ľudskej mysle, či skôr spoločnosti. Dokonca vydal knihu s názvom „Propaganda“, okrem popularizácie fluoridácie sa Bernays podieľal na propagácii cigariet. Bernays bol privedený NIIOS, aby pomohol PR spoločnosti „predať“ fluór národu. Ich plánom bolo presvedčiť zubárov, že fluorid je pre zuby dobrý, a potom samotní zubári „predajú“ fluorid všetkým ostatným.
Po celé desaťročia sa výhody fluoridu propagovali medzi verejnosťou už od školských čias. Vedci, ktorí tvrdili, že namiesto toho, aby bol fluór užitočný, má silný negatívny vplyv na ľudský organizmus, boli v tlači prepúšťaní, prenasledovaní a zosmiešňovaní. Iba v nedávne časy niektorým vedcom sa podarilo zverejniť výsledky štúdií, ktoré hovorili o nebezpečenstve fluoridu sodného pri užívaní aj v dávkach povolených normami.
Nie je ťažké uhádnuť, že pasty, ktoré boli najviac propagované (Colgate, Blend-a-med, Aquafresh atď.), majú najvyšší obsah fluoridov. Ľudia si tieto zubné pasty začali kupovať nie preto, že by sa preukázali ich výhody, ale preto, že veľakrát opakované klamstvá (vo forme reklamy) začali mnohí ľudia vnímať ako pravdu. Pre širokú propagáciu fluóru medzi masy bola použitá táto psychologická technika.

Čo teraz?

Na začiatok sa musíte na túto otázku pozrieť s „otvorenými očami“ (bolo by pekné zahrnúť aj váš mozog) a urobiť svoje vlastné vedomé rozhodnutie. Zdravý rozum velí, že by ste nemali užívať (najmä pravidelne) žiadnu látku, ak úplne nerozumiete, čo to je.
Môj názor je taký, že ak je čo i len malé podozrenie, že fluoridy môžu škodiť, nemá zmysel ich používať. V tomto prípade obrovské množstvo materiálov presviedča, že je lepšie to odmietnuť.
Okrem toho zubári odporúčajú na prevenciu zubného kazu „bez fluóru“:
Čím menej bieleho umelého cukru v jedle, ktoré jete, alebo čím menej často jete jedlo bohaté na biely cukor, alebo čím kratší čas necháte potravinársky cukor zostať v ústach, tým menej kyseliny budú baktérie produkovať.
Je lepšie použiť nie biely cukor, ale med. Alebo ešte lepšie – cukor používajte len ako súčasť plnohodnotných potravín – ovocie, sušené ovocie, orechy. A ako sladké korenie môžete použiť škoricu, kurkumu atď. Pozor na používanie aspartámu, geneticky modifikovaného sladidla. Je dokonca škodlivejší ako biely cukor.
Odporúča sa skrátiť čas, počas ktorého je cukor v ústach. Po zjedení potravín bohatých na cukor si vyčistite zuby zubnou niťou alebo si aspoň vypláchnite ústa.
Veľmi škodlivé je rozpúšťanie sladkostí v ústach a dlhodobé požívanie sladkých nápojov. Ak stále musíte piť sladkú vodu (napríklad medový nápoj), potom by ste si po nej mali čo najskôr umyť zuby.

Odporúča sa časté a dôkladné čistenie zubnou niťou a kefkou.
Odporúča sa používať zubnú niť a čistiť si zuby po každom jedle – dokonca aj v malých množstvách. Starostlivosti o zuby sa odporúča venovať trochu viac času – dôležité je ich čo najdôkladnejšie čistenie. Na miestach, na ktoré sa kefkou alebo niťou nedostanete, sa častejšie vytvoria dutiny.

Krajiny, ktoré zastavili, odmietli alebo zakázali fluoridáciu vody: Rakúsko, Belgicko, Čína, Česká republika, Dánsko, Fínsko, Francúzsko, Nemecko, Maďarsko, India, Izrael, Japonsko, Luxembursko, Holandsko, sever. Írsko, Nórsko, Škótsko, Švédsko, Švajčiarsko.

Fluorid je zlý pre epifýzu

FDA zaregistrovala fluorid sodný ako jed na potkany!
Až do roku 1990 sa neuskutočnili žiadne testy účinku fluoridu na epifýzu Šišinka alebo epifýza je malá žľaza umiestnená medzi dvoma mozgovými hemisférami.
Starovekí filozofi, ako aj svätí z východu verili, že epifýza je sídlom duše. Epifýza je centrálnym bodom interakcie medzi pravou a ľavou hemisférou mozgu. Je centrom všetkého, čo robíme medzi duchovnou a fyzickou rovinou. Prebudenie alebo aktivácia tejto bunky vám umožní vrátiť sa k optimálnemu zdraviu na všetkých úrovniach.
Epifýza reguluje sekréciu melatonínu, hormónu „mladosti“, ktorý pomáha regulovať dosiahnutie sexuálnej a duchovnej zrelosti. Melatonín zase produkuje epifýza zo serotonínu, látky, ktorá je jednoznačne spojená s vyššou duševnou funkciou človeka. Zrejme nie je náhoda, že osvietenie vedomia si vyžaduje aktiváciu epifýzy; strom Bo, pod ktorým sedel Budha, bol bohatý na serotonín.
Čo je však nemenej dôležité je, že za imunitu je zodpovedná epifýza, to správna práca chráni telo pred škodlivými účinkami voľných radikálov na mozog.
Jedným z iniciátorov tejto štúdie bola lekárka Jennifer Luke z University of Surrey v Anglicku. Dokázala, že epifýza je prvá napadnutá fluoridom. Tiež podľa štúdie nadmerné množstvo tohto prvku na úrovni epifýzy vedie k vážnym dysfunkciám, spôsobuje skorú pubertu a znižuje schopnosť tela bojovať s voľnými radikálmi.
Fluorid môže spôsobiť genetické zmeny u plodu počas tehotenstva, čím sa zvyšuje riziko rakoviny. Množstvo štúdií ukázalo, že fluorid môže spôsobiť rakovinu kostí.
Najhoršie je, že tomu takmer nikto nevenuje pozornosť. Zamyslite sa nad tým, čo by sa stalo s týmto priemyslom, keby boli široko publikované štúdie, že fluór je toxický!
Najvýraznejší účinok zlúčenín fluóru je na štítnu žľazu. Fluór, podobne ako jód, je halogén. Zo školy poznáme „Halogen Substitution Rule“, ktoré hovorí, že každý halogén s nižšou atómovou hmotnosťou nahrádza v zlúčeninách v rámci svojej skupiny halogény s vyššou atómovou hmotnosťou. Ako je známe z periodickej tabuľky, jód má väčšiu atómovú hmotnosť ako fluór. Nahrádza jód v stráviteľných zlúčeninách, čím spôsobuje jeho nedostatok. Chlór, ktorý sa široko používa na čistenie vody, má rovnaké vlastnosti, ale z chemického hľadiska je menej aktívny ako fluór.
Podľa štúdií „odvážnych“ vedcov sa prípady ochorení štítnej žľazy začali množiť práve od začiatku propagácie výhod „fluóru“. Štítna žľaza riadi mnohé metabolické procesy v tele, porušenie jej práce môže mať pre človeka vážne následky, medzi ktorými je plnosť zďaleka najhoršia. Po popularizácii fluóru v USA začala populácia intenzívne priberať, vzťah medzi týmito procesmi sledovali aj odpadlícki vedci.
Neutralizácia epifýzy môže byť teoreticky vykonaná veľmi silným účinkom fluóru na ňu. Fluór môže zničiť kosti, zuby a tú istú epifýzu. Akoby ju zabetónoval.
Medzi následky dlhodobého užívania fluóru patria: rakovina, genetické poruchy DNA, obezita, zníženie IQ, letargia, Alzheimerova choroba a mnohé ďalšie.
Ak by niekto nevedel, fluorid sa nachádza takmer vo všetkých zubných pastách. A ak si niekto nepamätá, tak podľa odporúčaní lekárov si treba zuby čistiť dvakrát denne. Mimochodom, hovoria, že to bol fluór, ktorý sa v polovici 20. storočia používal na masové ovládanie mysle v Nemecku a Sovietskom zväze.
Ale vplyv na štítna žľaza- nie je to najhoršie poškodenie, ktoré môže fluorid spôsobiť. Tento prvok aktívne reaguje s hliníkom, ktorý je stále široko používaný pri výrobe kuchynského náradia. Reagujúci fluór a hliník tvoria fluorid hlinitý, ktorý je schopný prekonať hematoencefalickú bariéru. Hematoencefalická bariéra slúži ako ochrana mozgu, preniká cez ňu, fluorid hlinitý sa ukladá v nervových bunkách. Následky vplyvu fluoridu hlinitého na mozog môžu byť katastrofálne, môže spôsobiť demenciu, široké spektrum nervových a duševných porúch. Podľa tých istých zakázaných štúdií sa od popularizácie fluoridu výrazne zvýšil počet prípadov Alzheimerovej choroby. Nie je prekvapujúce, že Spojené štáty americké, kde sa fluoridácia používa obzvlášť široko, sú jedným z lídrov vo výskyte tohto ochorenia.

Prečo je nadbytok fluoridu nebezpečný?

Pridávanie fluóru do komunálnych vôd, ako aj iné spôsoby jeho využitia sú čoraz viac otázne. Syntetické zlúčeniny fluóru sa v niektorých krajinách (nie v Rusku) pridávajú do komunálnych vôd a používajú sa aj v nápojoch, potravinách a hygienických výrobkoch, najmä v zubných pastách. Najčastejšie sa používajú tieto zlúčeniny: kyselina fluorokremičitá (fluorokremičitá kyselina), fluorokremičitan sodný (silikofluorid sodný) a fluorid sodný (fluorid sodný). Tieto zlúčeniny sú odpadové produkty z jadrového, hliníkového a najčastejšie fosfátového priemyslu (hnojivá).
Fluorid sa z tela rýchlo nevylučuje, ale hromadí sa v kostiach a zuboch. Nedávno sa tiež zistilo, že sa ešte intenzívnejšie hromadí v epifýze, umiestnenej v strede mozgu. Dôsledky dentálnej fluorózy spôsobujúcej vážne poškodenie zubov pri každodennom používaní pasty s obsahom fluoridu už boli zdokumentované. Napriek tomu oficiálna propagácia používania fluoridu na prevenciu zubného kazu pokračuje. Skutočnosť, že fluorid môže spôsobiť viac škody ako úžitku, sa naďalej ignoruje.

Dlhodobé každodenné užívanie fluoridu vo forme fluoridu sodného je tiež spojené s nasledujúcimi zdravotnými problémami:

Genetické poruchy na úrovni DNA;

dysfunkcia štítnej žľazy s ďalšími dôsledkami pre celý endokrinný systém vrátane obezity;

Neurológia: zníženie IQ, neschopnosť sústrediť sa, únava, letargia;

Alzheimerova choroba;

Porušenie aktivity melatonínu (hormón epifýzy), zníženie protirakovinovej ochrany, poruchy spánku;

Kalcifikácia a upchatie epifýzy.

Začiatok využívania fluóru je spojený s jeho využitím na čistenie uránu v 40. rokoch 20. storočia. Existujú tiež obvinenia, že fluór sa používal na masovú kontrolu mysle a masovú poslušnosť v nacistickom Nemecku, Sovietskom zväze a Spojených štátoch.
Je dôležité si uvedomiť, že vriacou vodou sa len zvyšuje obsah fluóru. Technológia reverznej osmózy je pomerne cenovo dostupná a funguje skvele na čistenie vody od fluóru. Prístroje využívajúce túto technológiu na čistenie vody možno nájsť v rôznych na verejných miestach alebo v prípade potreby a dostupnosti finančných prostriedkov nainštalujte doma.

Ako si vybrať zubnú pastu

Podľa Dr. R. Cartona, bývalého vedca EPA, "Fluoridácia je najväčším vedeckým podvodom našej doby, ak nie celej histórie." Väčšina štúdií poukazuje na vážne zdravotné riziko fluoridu: môže spôsobiť ochorenie, vrodené chyby a predčasnú smrť.
Dean Burke, bývalý chemik National Cancer Institute, uvádza, že „fluoridácia spôsobuje viac úmrtí na rakovinu ako iné chemikálie“.
Dr. A.E. Bannick vo svojej knihe Choices for Purity uvádza: „Fluoridácia pitnej vody je kriminálna, vysoko nevedecká, chemická vojna. Nielenže fluorid neposilňuje zuby, ale tiež tvrdne tepny a mozog.“ Fluór sa získava premývaním emisií fluóru do ovzdušia z roztavených kovov alebo rastlín hnojených fosfátmi.
V štyridsiatych rokoch minulého storočia, keď bol fluorid prvýkrát navrhnutý na prevenciu zubného kazu, hliníkový priemysel presvedčil vládu, aby pridala fluorid do vody ako pohodlný a ekonomický spôsob, ako sa zbaviť toxického odpadu. Je zaujímavé poznamenať, že tieto štúdie založené na použití fluoridu na prevenciu zubného kazu sa neskôr ukázali ako neudržateľné, možno sfalšované. Naproti tomu väčšina štúdií ukazuje, že ani fluoridovaná voda, ani fluoridované zubné pasty neznižujú zubný kaz.
Dnes ľudia prijímajú obrovské množstvá fluoridu z rôznych zdrojov. Fluór nie je len v zubných pastách, ale aj vo vode, nápojoch, džúsoch, vo všetkých produktoch pripravovaných s fluoridovanou vodou. Zubná fluoróza, otrava fluoridom, je charakterizovaná farbením a zmäkčovaním zubnej skloviny. Tieto príznaky má 60 % detí. Nepoužívajte fluoridovú zubnú pastu. Oveľa lepšie ako cestoviny s propolisom, myrhou, prášok na pečenie alebo čajovníkový olej
Dr. J. Yamuyannis vo svojej knihe The Fluorine Factor in Aging píše: „So spojencom ako je pravda je ľahké vyhrať. Pravdou je, že fluoridácia chronicky otrávi milióny.“ Tento významný biochemik bol šéfredaktorom biochemickej služby Chemical Abstracts Service najväčšej svetovej chemikálie informačné centrum. Keď začal spochybňovať bezpečnosť fluoridácie, požiadali ho, aby mlčal: v stávke boli milióny dolárov federálnych investícií. V priebehu niekoľkých týždňov bol nútený rezignovať.
Dobrá zubná pasta obsahuje ultrajemný prášok oxidu kremičitého, ktorý je skvelý na odstraňovanie škvŕn zo zubov a tiež leští zuby bez toho, aby porušil sklovinu. Výber je na tebe.

Späť dopredu

Pozor! Ukážka snímky slúži len na informačné účely a nemusí predstavovať celý rozsah prezentácie. Ak máš záujem táto práca prosím stiahnite si plnú verziu.

Táto lekcia je príkladom práce s nadanými deťmi. Použil som niekoľko pokročilých techník:

• „Alternatívne učenie“ – (na hodine, žiaci 4. a 9. ročníka) umožňuje:
  1. študenti rôznych vekových kategórií, aby si akademicky našli seberovných;
  2. možnosť prístupu k vybraným položkám;
  3. získať sociálne zručnosti.
• "POPS-vzorec" - umožňuje formulovať jasne odôvodnený, stručný názor. Reč pozostáva zo 4-6 viet.
  1. P - poloha;
  2. O - odôvodnenie;
  3. P - príklad;
  4. C teda.
• "Live line" - stojaci pozdĺž uhlopriečok čiar vyjadrujú argument na obranu svojho pohľadu. Vytvára možnosť prenosu získaných vedomostí a skúseností z výchovno-vzdelávacej situácie do reálnej;
• „Výmena znalostí“ – zahŕňa formu spolupráce – skupiny vzdelávacie aktivity. V rámci témy jednej vyučovacej hodiny je vyčlenených niekoľko ekvivalentných problémov. Žiaci každej skupiny si preštudujú svoju otázku a všetkých oboznámia s výsledkami svojej práce.
• Na hodnotenie práce skupiny sa používa „Rating Ruler“.
• Účasť študenta na spoločných aktivitách skupiny by sa mala posudzovať podľa kritéria „Komunikácia vo vzdelávacom dialógu“:
  • "3" - schopný vnímať alebo emocionálne podporovať pozíciu niekoho iného;
  • "4" - je schopný formulovať svoj postoj;
  • "5" - je schopný formulovať svoj postoj a aktívne ho obhajovať a rozvíjať.

Ciele:

• vytvárať podmienky na samostatné riešenie nastoleného problému s využitím navrhnutých materiálnych, osobných, vedeckých a každodenných poznatkov;
• naučiť pracovať s formulou POPS ako novou metódou získavania a spracovania vedomostí;
• rozvíjať schopnosť pracovať v skupinách;
• obhájiť svoj názor pomocou metódy Live Line;
• hodnotiť svoju prácu v triede;
• zhrnúť prácu;
• formovať zručnosť práce so špeciálnym a referenčným materiálom.

Vybavenie a materiály: periodická tabuľka, televízor, DVD prehrávač, disk s nahratým materiálom o fluóre, 2 krabice s vystrihnutými žetónmi rôzne veľkosti a farby, plagáty pripravené študentmi na tému: „Fluór a jeho zlúčeniny“, nožnice, lepidlo, fixky, „Hodnotiace pravítka“.

Na stoloch:

• 5 listov formátu A4, s vopred vybranými a očíslovanými údajmi o použití fluóru;
• papier A3;
• listy s vytlačenými nákresmi o použití zlúčenín fluóru.

Plán lekcie:

1. Prípravná fáza.
   1. Formovanie skupiny.
   2. Úvod učiteľa.
   3. Inštruktáž študenta.
2. Chrániť svoje pozície.
3. Záverečná fáza.
   1. Rozhodnutie súdu
   2. Zhrnutie lekcie.

Počas vyučovania

I. Prípravná etapa.

a) Formovanie skupiny.

Ryža. 1. Žetóny

O prestávke, keď študenti vstúpia do triedy, sú požiadaní, aby vybrali z krabice žetón. Žiaci 4. ročníka si z malej krabičky vyberú malé zelené, červené, modré a čierne žetóny. (Obrázok 1) Žiaci 9. ročníka vyberajú žetóny rovnakých farieb zo zeleného políčka, ale väčšia veľkosť. Pracovisko každá zo skupín určuje podľa farby kruhu nalepeného na stole (farba vytiahnutého žetónu zodpovedá farbe kruhu na pracovisku). V každej skupine je päť ľudí (dvaja žiaci štvrtého ročníka a traja žiaci 9. ročníka). Počas prestávky prehráva DVD prehrávač videá o objave fluóru a použití jeho zlúčenín.

b) Úvodné slovo učiteľa.

Chlapci, dnes budeme hovoriť o využití výdobytkov vedy v našich životoch. Pozorne si prezeráte snímky a počúvate ma, potom sformulujete tému našej hodiny.

Ľudia staroveku sa teda neoddeľovali od okolitej prírody, považovali sa za jej neoddeliteľnú súčasť, uctievali bohov a duchov prírody. Boh Svyatobor je boh lesov a lesných krajín. Predurčil osud, život a osud všetkých obyvateľov lesa, zaistil harmóniu a súlad v prírode. Vodári udržiavali poriadok vodné prostredie a goblin trestal zlých ľudí v lesoch. Začiatkom 20. storočia sa vzťah medzi ľuďmi a prírodou zintenzívnil. Naša planéta totiž nikdy nebola vystavená takému fyzickému preťaženiu, aké začína zažívať na prelome 20. a 21. storočia. Človek ešte nikdy nezobral od prírody toľko holdu a nikdy nebol taký zraniteľný voči sile, ktorú sám vytvoril. Najnovšia technológia vo farmaceutickom priemysle umožnili vytvoriť množstvo syntetických liečiv na liečbu tradičných chorôb, ako je chrípka, prechladnutie atď. ľudové metódy bylinné liečby. V minulosti mnohé dovtedy neliečiteľné choroby odišli, no objavili sa aj iné, nemenej nebezpečné choroby spojené s používaním chemikálií v liekoch. Šľachtiteľské metódy viedli k plodinám, o ktorých sa pred sto rokmi ani nesnívalo. Genetické inžinierstvo vytvorilo nové organizmy, ktoré sú odolné voči chorobám a škodcom. Technológie modifikácie génov sú široko používané v poľnohospodárstve. Výsledky štúdie uskutočnenej OAGB spolu s Inštitútom ekológie a evolúcie pomenovaným po. A.N. Severtsov RAS v období 2008-2010 naznačujú významný negatívny vplyv krmív obsahujúcich GMO na reprodukčné funkcie a zdravie laboratórnych zvierat. Jadrová energia zlacnila elektrinu, ale za 20-25 rokov, keď sa jadrová energetika aktívne rozvíjala, mnohé procesy na Zemi úplne stratili svoj zabehnutý rytmus a príroda bola jednoducho nútená kruto reagovať na bezdôvodné zasahovanie. Katastrofálne dôsledky takejto reakcie v posledné roky stále viac: strašné lesné požiare, záplavy, ktoré v minulosti nemali obdobu, prudké zvýšenie teploty, ktoré si vyžiadalo desaťtisíce obetí, hurikány, ktoré vymazali mestá z povrchu zemského. Venujte pozornosť poslednej snímke a formulujte tému hodiny.

Odpovede študentov.

učiteľ: správne chlapi. Musíme zistiť, či existuje „zlatá stredná cesta“ pri používaní zlúčenín fluóru a témou hodiny je „Zlúčeniny fluóru v každodennom živote a priemysle. Úžitok a škoda.

s)Študentský brífing

Ryža. 2 Fluórový prípad

Navrhujem prediskutovať tento problém formou súdneho procesu, počas ktorého budete argumentovať za a proti používaniu zlúčenín fluóru. A, samozrejme, ako na každom súde budeme mať právnikov a prokurátorov.

Advokáti budú tí, ktorí majú v rukách zelené a modré žetóny, a tí, ktorí budú mať červené a žlté žetóny, budú prokurátori.

Tí chlapci, ktorí sa nezúčastnia súdneho zasadnutia, budú slúžiť ako porotcovia. Porotcovia budú veľmi pozorne sledovať priebeh rokovania a na konci zasadnutia vynesú svoj verdikt.

Dnes budem pôsobiť ako sudca (celé meno), súdnym tajomníkom bude učiteľ chémie (celé meno), sudcu môžete oslovovať „Vaša ctihodnosť“.

Upozorňujem vás, že sa budú brať do úvahy iba vedecky dokázané fakty.

Každá reč by mala začínať slovami:

môj P pozícia ... (aký je váš názor)
O zdôvodnenie – argument na podporu vášho postoja
P príklad – fakty ilustrujúce tvoj argument
OD výskum - (záver).

Ryža. 3. Oboznámenie sa s prípadom

Počas tohto procesu vám sudca môže dať právo voliť alebo vám môže zakázať hovoriť.

O rozhodnutí sudcu sa nediskutuje

Aby ste sa oboznámili s prípadom, Súd vám poskytne materiály na očíslovaných hárkoch. Číslo hárku zodpovedá číslu vášho tokenu.

Ryža. 4. Príprava na obranu pozícií

Čas na oboznámenie sa s prípadom, diskusia v skupinách - 10 minút.

Počas tejto doby budete musieť medzi sebou diskutovať o dôkazoch, robiť plagáty.

Ku každému puzdru sú priložené pokyny, podľa ktorých bude zostavená vaša prezentácia.

Obrana vlastných pozícií prebieha formou „Live Line“

(Priložené pokyny)

II. Chrániť svoje pozície.

tajomník: Vaša ctihodnosť, zvažuje sa prípad Fluor. Pozdĺž uhlopriečok triedy sú nakreslené čiary, na ktorých sú značky aplikované v rovnakej vzdialenosti. Zástupcovia každej skupiny stoja na začiatku každého radu na pozícii č.1. Každý zo študentov, hovoriaci so svojím názorom, ak to schváli rozhodca, postupuje o jednu známku. Na podlahe, v strede triedy, je kruh, v blízkosti ktorého by sa mali stretávať zástupcovia skupín.

tajomník: Vaša ctihodnosť, stáva sa, že počet pádnych argumentov v prospech používania zlúčenín fluóru sa rovná počtu argumentov proti použitiu týchto zlúčenín. Plagáty, ktoré chalani vyrobili, dokonale ilustrujú rozporuplné fakty o používaní zlúčenín fluóru.

Ryža. 6. Plagáty

III. Záverečná fáza. Zhrnutie.

a) Rozsudok Súdneho dvora.

rozhodca:Žiadam člena poroty, aby oznámil svoje rozhodnutie .

Zástupca poroty: Vaša ctihodnosť, radili sme sa a dospeli sme k záveru, že zlúčeniny fluóru sa musia používať uvážlivo. Ľudia sa musia naučiť používať prospešné vlastnosti Fluór, pričom nenarúša ekologickú rovnováhu.

rozhodca: Chlapci, zdvihnite ruky, ktorí súhlasíte s týmto rozhodnutím poroty. Súd teda rozhodol: „Zlúčeniny fluóru je potrebné používať uvážlivo, aby nedošlo ku kontaminácii životné prostredie a nenarúšať ekologickú rovnováhu v prírode.

b) Zhrnutie hodiny.

Odpovede študentov.

Chlapci, čo bolo na našej dnešnej lekcii nezvyčajné?

Odpovede študentov.

učiteľ: zaujali ste stanovisko k využívaniu vedeckých poznatkov, najmä k používaniu zlúčenín fluóru?

Študent odpovedá...

učiteľ: Potom zhodnoťme našu prácu pomocou PRAVIDIEL HODNOTENIA, ktoré sú na vašich stoloch. Zvládli ste to? DOBRÍ ČLOVEKA!

Ryža. 7. Hodnotiace pravítka

Teraz ukáž, ​​čo máš. Výborne. Vďaka všetkým.

Bolo mi potešením s vami spolupracovať.

Halogény v periodická tabuľka nachádza sa naľavo od vzácnych plynov. Týchto päť toxických nekovových prvkov je v skupine 7 periodickej tabuľky. Patria sem fluór, chlór, bróm, jód a astatín. Hoci je astatín rádioaktívny a má iba krátkodobé izotopy, správa sa ako jód a často sa klasifikuje ako halogén. Pretože halogénové prvky majú sedem valenčných elektrónov, potrebujú iba jeden elektrón navyše na vytvorenie úplného oktetu. Táto vlastnosť ich robí aktívnejšími ako iné skupiny nekovov.

všeobecné charakteristiky

Halogény tvoria dvojatómové molekuly (formy X 2, kde X znamená atóm halogénu) - stabilná forma existencie halogénov vo forme voľných prvkov. Väzby týchto dvojatómových molekúl sú nepolárne, kovalentné a jednoduché. umožňujú ich ľahké spojenie s väčšinou prvkov, takže sa v prírode nikdy nevyskytujú nekombinované. Fluór je najaktívnejší halogén, zatiaľ čo astat je najmenej.

Všetky halogény tvoria soli skupiny I s podobnými vlastnosťami. V týchto zlúčeninách sú halogény prítomné vo forme halogenidových aniónov s nábojom -1 (napríklad Cl-, Br-). Koncovka -id označuje prítomnosť halogenidových aniónov; napríklad Cl - sa nazýva "chlorid".

okrem toho Chemické vlastnosti halogény im umožňujú pôsobiť ako oxidačné činidlá – oxidovať kovy. Väčšina chemické reakcie, na ktorom sa podieľajú halogény - redox vo vodnom roztoku. Halogény tvoria jednoduché väzby s uhlíkom alebo dusíkom, kde je ich oxidačný stav (CO) -1. Keď je atóm halogénu nahradený kovalentne viazaným atómom vodíka v organickej zlúčenine, predpona halo- sa môže použiť v všeobecný zmysel alebo predpony fluór-, chlór-, bróm-, jód-- pre špecifické halogény. Halogénové prvky môžu byť zosieťované za vzniku dvojatómových molekúl s polárnymi kovalentnými jednoduchými väzbami.

Chlór (Cl 2) bol prvý halogén objavený v roku 1774, po ňom nasledoval jód (I 2), bróm (Br 2), fluór (F 2) a astatín (At, objavený naposledy v roku 1940). Názov "halogén" pochádza z gréckych koreňov hal- ("soľ") a -gen ("tvoriť"). Tieto slová spolu znamenajú „soľotvorný“, pričom zdôrazňujú skutočnosť, že halogény reagujú s kovmi za vzniku solí. Halit je názov kamennej soli, prírodného minerálu zloženého z chloridu sodného (NaCl). A napokon halogény sa využívajú v bežnom živote – fluorid sa nachádza v zubnej paste, chlór dezinfikuje pitnú vodu a jód podporuje tvorbu hormónov štítnej žľazy.

Chemické prvky

Fluór je prvok s atómovým číslom 9, označovaný symbolom F. Elementárny fluór bol prvýkrát objavený v roku 1886 jeho izoláciou z kyseliny fluorovodíkovej. Vo svojom voľnom stave existuje fluór ako dvojatómová molekula (F2) a je najrozšírenejším halogénom v zemskej kôre. Fluór je najviac elektronegatívny prvok v periodickej tabuľke. Pri izbovej teplote je to svetložltý plyn. Fluór má tiež relatívne malý atómový polomer. Jeho CO je -1, s výnimkou elementárneho dvojatómového stavu, v ktorom je jeho oxidačný stav nula. Fluór je extrémne reaktívny a interaguje priamo so všetkými prvkami okrem hélia (He), neónu (Ne) a argónu (Ar). V roztoku H2O je kyselina fluorovodíková (HF) slabá kyselina. Hoci je fluór silne elektronegatívny, jeho elektronegativita neurčuje kyslosť; HF je slabá kyselina, pretože fluórový ión je zásaditý (pH > 7). Okrem toho fluór produkuje veľmi silné oxidačné činidlá. Napríklad fluór môže reagovať s inertným plynom xenónom za vzniku silného oxidačného činidla, difluoridu xenónu (XeF2). Fluór má mnohostranné využitie.

Chlór je prvok s atómovým číslom 17 a chemickou značkou Cl. Objavený v roku 1774 izoláciou z kyseliny chlorovodíkovej. Vo svojom elementárnom stave tvorí dvojatómovú molekulu Cl 2 . Chlór má niekoľko CO: -1, +1, 3, 5 a 7. Pri izbovej teplote je to svetlozelený plyn. Pretože väzba, ktorá sa tvorí medzi dvoma atómami chlóru, je slabá, molekula Cl2 má veľmi vysokú schopnosť vstupovať do zlúčenín. Chlór reaguje s kovmi za vzniku solí nazývaných chloridy. Ióny chlóru sú najrozšírenejšími iónmi a nachádzajú sa v morská voda. Chlór má tiež dva izotopy: 35 Cl a 37 Cl. Chlorid sodný je najbežnejšou zlúčeninou zo všetkých chloridov.

bróm - chemický prvok s atómovým číslom 35 a symbolom Br. Prvýkrát bol objavený v roku 1826. Vo svojej elementárnej forme je bróm dvojatómová molekula Br 2 . Pri izbovej teplote je to červenohnedá kvapalina. Jeho CO je -1, +1, 3, 4 a 5. Bróm je aktívnejší ako jód, ale menej aktívny ako chlór. Okrem toho má bróm dva izotopy: 79Br a 81Br. Bróm sa nachádza v bromide rozpustenom v morskej vode. V posledných rokoch sa produkcia bromidu vo svete výrazne zvýšila vďaka jeho dostupnosti a dlhej životnosti. Rovnako ako ostatné halogény, bróm je oxidačné činidlo a je vysoko toxický.

Jód je chemický prvok s atómovým číslom 53 a symbolom I. Jód má oxidačné stavy: -1, +1, +5 a +7. Existuje ako dvojatómová molekula, I 2 . Pri izbovej teplote je to fialová tuhá látka. Jód má jeden stabilný izotop - 127 I. Prvýkrát bol objavený v roku 1811 pomocou morské riasy a kyselina sírová. V súčasnosti je možné izolovať ióny jódu v morskej vode. Hoci jód nie je veľmi rozpustný vo vode, jeho rozpustnosť možno zvýšiť použitím samostatných jodidov. Jód hrá v organizme dôležitú úlohu tým, že sa podieľa na tvorbe hormónov štítnej žľazy.

Astatín je rádioaktívny prvok s atómovým číslom 85 a symbolom At. Jeho možné stupne oxidácia: -1, +1, 3, 5 a 7. Jediný halogén, ktorý nie je dvojatómovou molekulou. Za normálnych podmienok je to čierna kovová pevná látka. Astatín je veľmi vzácny prvok, preto sa o ňom vie len málo. Okrem toho má astatín veľmi krátky polčas rozpadu, nie dlhší ako niekoľko hodín. Získané v roku 1940 ako výsledok syntézy. Predpokladá sa, že astatín je podobný jódu. Je iný

Nižšie uvedená tabuľka ukazuje štruktúru atómov halogénu, štruktúru vonkajšej vrstvy elektrónov.

Podobná štruktúra vonkajšej vrstvy elektrónov určuje, že fyzikálne a chemické vlastnosti halogénov sú podobné. Pri porovnávaní týchto prvkov sú však pozorované aj rozdiely.

Periodické vlastnosti v skupine halogénov

Fyzikálne vlastnosti jednoduchých halogénových látok sa menia so zvyšujúcim sa atómovým číslom prvku. Pre lepšiu asimiláciu a väčšiu prehľadnosť Vám ponúkame niekoľko tabuliek.

Teploty topenia a varu skupiny sa zvyšujú s veľkosťou molekuly (F

Tabuľka 1. Halogény. Fyzikálne vlastnosti: body topenia a varu

halogén	Teplota topenia (˚C)	Bod varu (˚C)

• Zväčšuje sa atómový polomer.

Veľkosť jadra sa zvyšuje (F< Cl < Br < I < At), так как увеличивается число протонов и нейтронов. Кроме того, с каждым периодом добавляется всё больше уровней энергии. Это приводит к большей орбитали, и, следовательно, к увеличению радиуса атома.

Tabuľka 2. Halogény. Fyzikálne vlastnosti: atómové polomery

	Kovalentný polomer (pm)	Iónový (X -) polomer (pm)

• Ionizačná energia klesá.

Ak sa vonkajšie valenčné elektróny nenachádzajú v blízkosti jadra, potom ich odstránenie z jadra nezaberie veľa energie. Energia potrebná na vytlačenie vonkajšieho elektrónu teda nie je taká vysoká v spodnej časti skupiny prvkov, pretože existuje viac energetických hladín. Okrem toho vysoká ionizačná energia spôsobuje, že prvok vykazuje nekovové vlastnosti. Displej jódu a astatínu vykazuje kovové vlastnosti, pretože ionizačná energia je znížená (At< I < Br < Cl < F).

Tabuľka 3. Halogény. Fyzikálne vlastnosti: ionizačná energia

• Elektronegativita klesá.

Počet valenčných elektrónov v atóme sa zvyšuje s rastúcimi energetickými hladinami na postupne nižších úrovniach. Elektróny sú postupne ďalej od jadra; Jadro a elektróny sa teda navzájom nepriťahujú. Pozoruje sa zvýšenie tienenia. Preto elektronegativita klesá s rastúcou periódou (At< I < Br < Cl < F).

Tabuľka 4. Halogény. Fyzikálne vlastnosti: elektronegativita

• Elektrónová afinita klesá.

Keďže veľkosť atómu sa zvyšuje so zvyšujúcou sa periódou, elektrónová afinita má tendenciu klesať (B< I < Br < F < Cl). Исключение - фтор, сродство которого меньше, чем у хлора. Это можно объяснить меньшим размером фтора по сравнению с хлором.

Tabuľka 5. Elektrónová afinita halogénov

• Znižuje sa reaktivita prvkov.

Reaktivita halogénov s narastajúcou periódou klesá (At

Vodík + halogény

Halogenid vzniká, keď halogén reaguje s iným, menej elektronegatívnym prvkom za vzniku binárnej zlúčeniny. Vodík reaguje s halogénmi za vzniku HX halogenidov:

• fluorovodík HF;
• chlorovodík HCl;
• bromovodík HBr;
• jodovodík HI.

Halogenidy vodíka sa ľahko rozpúšťajú vo vode a vytvárajú halogenovodíkové kyseliny (fluorovodíková, chlorovodíková, bromovodíková, jodovodíková). Vlastnosti týchto kyselín sú uvedené nižšie.

Kyseliny vznikajú nasledujúcou reakciou: HX (aq) + H20 (l) → X - (aq) + H30 + (aq).

Všetky halogenovodíky tvoria silné kyseliny, s výnimkou HF.

Zvyšuje sa kyslosť halogenovodíkových kyselín: HF

Kyselina fluorovodíková je schopná dlhodobo gravírovať sklo a niektoré anorganické fluoridy.

Môže sa zdať neintuitívne, že HF ​​je najslabšia halogenovodíková kyselina, pretože fluór má najvyššiu elektronegativitu. H-F väzba je však veľmi silná, výsledkom čoho je veľmi slabá kyselina. Silná väzba je určená krátkou dĺžkou väzby a vysokou disociačnou energiou. Zo všetkých halogénvodíkov má HF najkratšiu dĺžku väzby a najväčšiu energiu disociácie väzby.

Halogén oxokyseliny

Halogénoxokyseliny sú kyseliny s atómami vodíka, kyslíka a halogénu. Ich kyslosť sa dá určiť pomocou štruktúrnej analýzy. Halogén oxokyseliny sú uvedené nižšie:

• Kyselina chlórna HOCl.
• Kyselina chlorovodíková HCl02.
• Kyselina chloristá HCl03.
• Kyselina chloristá HCl04.
• kyselina bromná HOBr.
• Kyselina brómová HBr03.
• Kyselina brómová HBr04.
• Kyselina jódová HOI.
• Kyselina jódová HIO 3 .
• Kyselina metajódová HIO4, H5IO6.

V každej z týchto kyselín je protón naviazaný na atóm kyslíka, takže porovnávanie dĺžok protónových väzieb je tu zbytočné. Dominantnú úlohu tu zohráva elektronegativita. Aktivita kyseliny sa zvyšuje so zvyšujúcim sa počtom atómov kyslíka spojených s centrálnym atómom.

Vzhľad a stav hmoty

Hlavné fyzikálne vlastnosti halogénov možno zhrnúť v nasledujúcej tabuľke.

Stav hmoty (pri izbovej teplote)	halogén	Vzhľad
		fialový
		červeno-hnedá
plynný		svetložltá hnedá
		svetlo zelená

Vysvetlenie vzhľadu

Farba halogénov je výsledkom absorpcie viditeľného svetla molekulami, čo spôsobuje excitáciu elektrónov. Fluór absorbuje fialové svetlo, a preto sa javí ako svetložltý. Jód na druhej strane absorbuje žlté svetlo a javí sa ako fialový (žltá a fialová sú doplnkové farby). Farba halogénov sa stáva tmavšou, keď sa perióda zvyšuje.

V uzavretých nádobách sú kvapalný bróm a tuhý jód v rovnováhe so svojimi parami, ktoré možno pozorovať ako farebný plyn.

Hoci farba astatínu nie je známa, predpokladá sa, že v súlade s pozorovaným vzorom musí byť tmavšia ako jód (t.j. čierna).

Teraz, ak sa vás opýtajú: „Charakterizujte fyzikálne vlastnosti halogénov“, budete mať čo povedať.

Oxidačný stav halogénov v zlúčeninách

Oxidačný stav sa často používa namiesto pojmu "valencia halogénu". Oxidačný stav je spravidla -1. Ale ak je halogén naviazaný na kyslík alebo iný halogén, môže nadobudnúť iné stavy: CO kyslíka-2 má prednosť. V prípade dvoch rôznych halogénových atómov spojených dohromady prevláda elektronegatívny atóm a prijíma CO-1.

Napríklad v chloridu jodnom (ICl) má chlór CO-1 a jód +1. Chlór je elektronegatívny viac ako jód, takže jeho CO je -1.

V kyseline brómovej (HBrO 4) má kyslík CO -8 (-2 x 4 atómy = -8). Vodík má celkový oxidačný stav +1. Pridaním týchto hodnôt získate CO -7. Pretože konečný CO zlúčeniny musí byť nula, CO brómu je +7.

Treťou výnimkou z pravidla je oxidačný stav halogénu v elementárnej forme (X 2), kde jeho CO je nula.

halogén	CO v zlúčeninách
	1, +1, +3, +5, +7
	1, +1, +3, +4, +5
	1, +1, +3, +5, +7

Prečo je SD fluóru vždy -1?

Elektronegativita sa zvyšuje s pribúdajúcim obdobím. Preto má fluór zo všetkých prvkov najvyššiu elektronegativitu, o čom svedčí jeho postavenie v periodickej tabuľke prvkov. Jeho elektronická konfigurácia je 1s 2 2 2 2 2p 5 . Ak fluór získa o jeden elektrón viac, najvzdialenejšie p-orbitály sú úplne zaplnené a tvoria celý oktet. Pretože fluór má vysokú elektronegativitu, môže ľahko ukradnúť elektrón zo susedného atómu. Fluór je v tomto prípade izoelektronický voči inertnému plynu (s ôsmimi valenčnými elektrónmi), všetky jeho vonkajšie orbitály sú vyplnené. V tomto stave je fluór oveľa stabilnejší.

Výroba a použitie halogénov

V prírode sú halogény v stave aniónov, preto sa voľné halogény získavajú oxidáciou elektrolýzou alebo použitím oxidačných činidiel. Napríklad chlór sa vyrába hydrolýzou soľného roztoku. Využitie halogénov a ich zlúčenín je rôznorodé.

• Fluór. Hoci je fluór vysoko reaktívny, používa sa v mnohých priemyselných aplikáciách. Napríklad je kľúčovou zložkou polytetrafluóretylénu (teflónu) a niektorých ďalších fluórpolymérov. CFC sú organické látky, ktoré sa predtým používali ako chladivá a hnacie plyny v aerosóloch. Ich používanie sa prestalo pre ich možný vplyv na životné prostredie. Boli nahradené hydrochlórofluorokarbónmi. Fluorid sa pridáva do zubnej pasty (SnF2) a pitnej vody (NaF), aby sa zabránilo zubnému kazu. Tento halogén sa nachádza v hline používanej na výrobu určitých typov keramiky (LiF), používanej v jadrovej energetike (UF 6), na výrobu antibiotika fluorochinolónu, hliníka (Na 3 AlF 6), na izoláciu vysoko- napäťové zariadenie (SF 6).
• Chlór našli aj rôzne využitie. Používa sa na dezinfekciu pitnej vody a bazénov. (NaClO) je hlavnou zložkou bielidiel. Kyselina chlorovodíková je široko používaná v priemysle a laboratóriách. Chlór je prítomný v polyvinylchloride (PVC) a iných polyméroch, ktoré sa používajú na izoláciu drôtov, potrubí a elektroniky. Okrem toho sa chlór osvedčil vo farmaceutickom priemysle. Lieky s obsahom chlóru sa používajú na liečbu infekcií, alergií a cukrovky. Neutrálna forma hydrochloridu je súčasťou mnohých liekov. Chlór sa používa aj na sterilizáciu nemocničného vybavenia a dezinfekciu. V poľnohospodárstve je chlór súčasťou mnohých komerčných pesticídov: DDT (dichlórdifenyltrichlóretán) sa používal ako poľnohospodársky insekticíd, ale jeho používanie sa prestalo používať.

• bróm, sa pre svoju nehorľavosť používa na potlačenie horenia. Nachádza sa tiež v metylbromide, pesticíde používanom na ochranu plodín a potlačenie baktérií. Nadmerné používanie sa však pre jeho účinky na ozónovú vrstvu upustilo. Bróm sa používa pri výrobe benzínu, fotografických filmov, hasiacich prístrojov, liekov na liečbu zápalu pľúc a Alzheimerovej choroby.
• jód hrá dôležitú úlohu pri správnom fungovaní štítnej žľazy. Ak telo nedostáva dostatok jódu, štítna žľaza sa zväčšuje. Aby sa zabránilo vzniku strumy, tento halogén sa pridáva do kuchynskej soli. Jód sa používa aj ako antiseptikum. Jód sa nachádza v roztokoch používaných na čistenie otvorených rán, ako aj v dezinfekčných sprejoch. Okrem toho je jodid strieborný vo fotografii nevyhnutný.
• astatín- rádioaktívny halogén a halogén vzácnych zemín, preto sa nikde inde nepoužíva. Predpokladá sa však, že tento prvok môže pomáhať jódu pri regulácii hormónov štítnej žľazy.

Distribúcia v prírode

Priemerný obsah fluóru v zemskej kôre je 6,25 * 10 -2 % hmotnosti; v kyslých vyvrelých horninách (žuly) je to 8 * 10 -2%, v zásaditých - 3,7 * 10 -2%, v ultrabázických - 10 -2%. Fluór je prítomný v sopečných plynoch a termálnych vodách. Najdôležitejšie zlúčeniny fluóru sú fluorit, kryolit a topaz. Celkovo je známych 86 minerálov obsahujúcich fluór. Zlúčeniny fluóru sa nachádzajú aj v apatitoch, fosforitoch a iných. Fluór je dôležitým biogénnym prvkom. V histórii Zeme boli zdrojom fluóru vstupujúceho do biosféry produkty sopečných erupcií (plyny a pod.).

Fyzikálne a chemické vlastnosti

Plynný fluór má hustotu 1,693 g / l (0 ° C a 0,1 Mn / m 2 alebo 1 kgf / cm 2), kvapalina - 1,5127 g / cm 3 (pri teplote varu); t pl -219,61 ° С; t kip -188,13 ° С. Molekula fluóru pozostáva z dvoch atómov (F 2); pri 1000 °C sa 50 % molekúl disociuje, disociačná energia je asi 155±4 kJ/mol (37±1 kcal/mol). Fluór je slabo rozpustný v kvapalnom fluorovodíku; rozpustnosť 2,5 x 10-3 g v 100 g HF pri -70 °C a 0,4 x 10-3 g pri -20 °C; v kvapalnej forme je neobmedzene rozpustný v kvapalnom kyslíku a ozóne. Konfigurácia vonkajších elektrónov atómu fluóru je 2s 2 2р 5 . V zlúčeninách vykazuje oxidačný stav -1. Kovalentný polomer atómu je 0,72A, iónový polomer je 1,33A. Elektrónová afinita 3,62 eV, ionizačná energia (F F+) 17,418 eV. Vysoké hodnoty elektrónovej afinity a ionizačnej energie vysvetľujú silnú elektronegativitu atómu fluóru, najväčšiu spomedzi všetkých ostatných prvkov. Vysoká reaktivita fluóru určuje exotermickosť fluorácie, ktorá je zase určená anomálne nízkou disociačnou energiou molekuly fluóru a veľkými hodnotami väzbovej energie atómu fluóru s inými atómami. Priama fluoridácia má reťazový mechanizmus a môže sa ľahko zmeniť na horenie a výbuch. Fluór reaguje so všetkými prvkami okrem hélia, neónu a argónu. V žiarovom výboji interaguje s kyslíkom, pričom pri nízkych teplotách vytvára fluoridy kyslíka О 2 Р 3, О 3 F 2 a iné Reakcie fluóru s inými halogénmi sú exotermické, výsledkom čoho sú interhalogénové zlúčeniny. Chlór reaguje s fluórom pri zahriatí na 200-250 C za vzniku monofluoridu chlóru СlF a fluoridu chlóru СlF 3 . Známy je aj ClF3 získaný fluoráciou ClF3 pri vysokej teplote a tlaku 25 MN/m2 (250 kgf/cm2). Bróm a jód sa zapália vo fluórovej atmosfére pri normálnej teplote a možno získať BrF3, BrF5, IF5, IF7. Fluór sa priamo realizuje s kryptónom, xenónom a radónom, pričom vytvára zodpovedajúce fluoridy (napríklad XeF 4 , XeF 6 , KrF 2 ). Oxyfluorid a xenón sú tiež známe.

Interakcia fluóru so sírou je sprevádzaná uvoľňovaním tepla a vedie k tvorbe mnohých fluoridov sírových.Selén a telúr tvoria vyššie fluoridy SeF 6 a TeF 6 . Fluór s vodíkom reaguje so vznietením; tým vzniká fluorovodík. Fluór reaguje s dusíkom iba pri elektrickom výboji. Drevené uhlie sa pri interakcii s fluórom vznieti pri bežnej teplote; grafit s ním reaguje pri silnom zahriatí, pričom je možný vznik pevného fluoridu grafitu alebo plynných perfluórovaných uhľovodíkov CF 4 a C 2 F 6. S brómom, kremíkom, fosforom, arzénom interaguje fluór v chlade a vytvára zodpovedajúce fluoridy.

Fluór sa energicky spája s väčšinou kovov; alkalické kovy a kovy alkalických zemín sa zapália v atmosfére fluóru za studena, Bi, Sn, Ti, Mo, W - s miernym zahrievaním. Hg, Pb, U, V reagujú s fluórom pri izbovej teplote, Pt - pri tmavočervenom teple. Pri interakcii kovov s fluórom sa spravidla tvoria vyššie fluoridy, napríklad UF6, MoF6, HgF2. Niektoré kovy (Fe, Cu, Al, Ni, Mg, Zn) reagujú s fluórom za vzniku ochranného fluoridového filmu, ktorý bráni ďalšej reakcii.

Pri interakcii fluóru s oxidmi kovov v chlade vznikajú fluoridy kovov a kyslík; možná je aj tvorba oxyfluoridov kovov (napr. MoO 2 F 2). Nekovové oxidy buď pridávajú fluór, napríklad SO2 + F2 \u003d SO2F2, alebo sa v nich kyslík nahradí fluórom, napríklad Si02 + 2F2 \u003d SiF4 + O2. Sklo reaguje s fluórom veľmi pomaly; v prítomnosti vody prebieha reakcia rýchlo. Voda interaguje s fluórom: 2H20 + 2F2 \u003d 4HF + O2; v tomto prípade tiež vzniká OF 2 a peroxid vodíka H202. Oxidy dusíka NO a NO2 ľahko pridávajú fluór za vzniku nitrozylfluoridu FNO a nitrilfluoridu FNO2. Oxid uhoľnatý pridáva fluór pri zahrievaní za vzniku karbonylfluoridu: CO + F 2 = COF 2.

Hydroxidy kovov reagujú s fluórom za vzniku fluoridu kovu a kyslíka, napríklad 2Ва(ОН) 2 + 2F 2 = 2ВаF 2 + 2Н 2 О + О 2 . Vodné roztoky NaOH a KOH reagujú s fluórom pri 0 °C za vzniku OF2.

Halogenidy kovov alebo nekovov interagujú s fluórom v chlade a fluór zmieša všetky halogény.

Sulfidy, nitridy a karbidy sú ľahko fluorované. Hydridy kovov tvoria za studena fluorid kovu a HF s fluórom; amoniak (v pare) - N 2 a HF. Fluór nahrádza vodík v kyselinách alebo kovoch v ich soliach, napríklad HNO 3 (alebo NaNO 3) + F 2 FNO 3 + HF (alebo NaF); v ťažších podmienkach fluór vytláča kyslík z týchto zlúčenín, čím vzniká fluorid sulfurylu. Uhličitany alkalických kovov a kovov alkalických zemín reagujú s fluórom pri bežných teplotách; tým sa získa zodpovedajúci fluorid, C02 a O2.