Slovník ku kapitole „Atómy, molekuly a ióny. Téma
Veľmi často môžete počuť názor, že atóm, ktorý je neoddeliteľnou súčasťou molekuly, má rovnaké vlastnosti a má podobnú štruktúru. Takáto pozícia má právo na existenciu len čiastočne, keďže častice majú spoločné a Vlastnosti. Na začiatok stačí zvážiť vlastnosti dvoch objektov a na ich základe vyvodiť ďalšie závery.
Atóm možno považovať za elementárna častica homogénnej látky. Takáto látka podľa definície pozostáva iba z jedného chemického prvku (C, N, O a ďalšie s periodická tabuľka Mendelejev). Je to najmenšia časť takýchto prvkov, ktorá môže byť nositeľom ich vlastností a nazýva sa atóm. Podľa najnovších moderných predstáv sa atóm skladá z troch zložiek: protónov, neutrónov a elektrónov.
Prvé dve čiastkové časti spolu tvoria základné jadro, ktorý má kladný náboj. Elektróny pohybujúce sa okolo jadra zavádzajú kompenzačný náboj s opačným znamienkom. Prvý záver je teda taký, že väčšina atómov je elektricky neutrálna. Pokiaľ ide o zvyšok, v dôsledku rôznych fyzikálnych a chemických procesov sa atómy môžu buď pripojiť alebo uvoľniť elektróny, čo vedie k vzniku náboja. Atóm má hmotnosť a veľkosť (určenú veľkosťou jadra) a určuje Chemické vlastnosti látok.
Molekula
Molekula je najmenšia štruktúrna jednotka hmoty. Takáto látka môže pozostávať z niekoľkých chemických prvkov. Za molekulu však možno považovať aj monatomickú látku jedného chemického prvku, inertného plynu argónu. Rovnako ako atómy je elektricky neutrálny. Ionizovať molekulu je možné, ale je to už oveľa ťažšie: atómy vo vnútri molekuly sú prepojené kovalentnou alebo iónovou väzbou. Preto je oveľa ťažšie pripojiť alebo odobrať elektrón. Väčšina molekúl má zložitú architektonickú štruktúru, kde každý atóm zaujíma svoje miesto vopred.
Atóm a molekula: všeobecné vlastnosti
Štruktúra. Obe častice sú štruktúrnymi jednotkami hmoty. V tomto prípade atóm znamená jeden konkrétny prvok, zatiaľ čo molekula už obsahuje niekoľko chemicky viazaných atómov, ale štruktúra (kladné jadro so zápornými elektrónmi) zostáva rovnaká.
elektrická neutralita. S absenciou vonkajšie faktory- interakcie s ostatnými chemický, usmernené elektrické pole a iné dráždivé látky - atómy a molekuly nemajú náboj.
substitúcia. Atóm môže pôsobiť ako molekula v jednom prípade – pri práci s inertnými plynmi. Monatomickú ortuť možno tiež považovať za molekulu.
Prítomnosť hmoty. Obe častice majú svoju vlastnú odlišnú hmotnosť. V prípade atómu hmotnosť závisí od chemického prvku a je určená hmotnosťou jadra (protón je takmer 1500-krát ťažší ako elektrón, takže hmotnosť negatívnej častice sa často neberie do úvahy). Hmotnosť molekuly sa určuje z jej chemický vzorec- prvky obsiahnuté v jeho zložení.
Atóm a molekula: vynikajúce vlastnosti
Nedeliteľnosť. Atóm je najmenší prvok, z ktorého nie je možné oddeliť ešte menšiu časticu. (Získanie iónu ovplyvňuje iba náboj, nie hmotnosť.) Molekula sa zase môže rozložiť na menšie molekuly alebo sa môže rozložiť na atómy. Proces rozkladu sa dá ľahko dosiahnuť pomocou chemických katalyzátorov. Niekedy stačí len zahriatie hmoty.
slobodná existencia. Molekula môže voľne existovať v prírode. Atóm existuje vo voľnej forme iba v dvoch prípadoch:
- Ako monatomická ortuť alebo inertný plyn.
- Vo vesmíre možno akékoľvek chemické prvky nájsť ako samostatné atómy.
V iných prípadoch je atóm vždy súčasťou molekuly.
tvorba náboja. Interakciu medzi jadrom a elektrónom v atóme možno ľahko prekonať aj tým najmenším elektrickým poľom. Je teda ľahké získať kladný alebo záporný ión z atómu. Prítomnosť chemických väzieb medzi atómami v molekule vyžaduje aplikáciu oveľa väčšieho elektrického poľa alebo interakciu s inou chemicky aktívnou látkou.
Molekula - najmenšia častica látky určujúca jej vlastnosti, schopná samostatnej existencie. Pozostáva z rovnakých alebo rôznych atómov.
Zlúčeniny tvorené rovnakými atómami sa nazývajú jednoduché(He, O 2, O 3, H 2, S 8) a tvorené rôznymi atómami - komplexné(H20, H202, NH3, CCI4, C2H5OH).
Obrázok 1.1 - Molekula vody Obrázok 1.2 - Molekula etanolu.
Atómy v molekule sú držané chemickými väzbami, ktoré sú výsledkom socializácie alebo redistribúcie vonkajších (valenčných) elektrónov. Každý socializovaný pár elektrónov je reprezentovaný čiarou spájajúcou viazané atómy.
ióny - nabité jednoatomické alebo polyatomické častice vytvorené ako výsledok odtrhnutia (pripútania) elektrónu (elektrónov) od atómu alebo molekuly za vzniku energeticky stabilných elektrónových obalov:
Tvorba komplexných iónov je možná pripojením iných iónov k neutrálnym molekulám:
Tvorba kuchynskej soli NaCl z jednoduché látky je sprevádzaný úplným prechodom elektrónu zo sodíka na chlór za vzniku iónov Na + a Cl-. V kryštalickom NaCl nie sú žiadne molekuly. Kryštál soli pozostáva z katiónov Na + a aniónov Cl-, ktoré tvoria trojrozmernú mriežku. Každý z iónov zaberá stred oktaédra, ktorého vrcholy sú obsadené iónmi opačného znamienka.
Schopnosť atómu pripojiť alebo nahradiť určitý počet iných atómov sa nazýva valencia . Mierou valencie je počet atómov vodíka alebo kyslíka pripojených k prvku (EN n EO m), za predpokladu, že vodík je jednomocný a kyslík je dvojmocný.
Oxidačný stav - podmienený náboj atómu prvku, získaný za predpokladu, že zlúčenina pozostáva z iónov. Môže byť kladný, záporný, nulový, zlomkový a označuje sa arabskou číslicou so znamienkom „+“ alebo „-“ vo forme indexu v pravom hornom rohu symbolu prvku: Cl- I , Cl + VII , O- II, H+I, Mg+II, N-III, N+V, Cr+VI.
Na určenie oxidačného stavu (s.o.) prvku v zlúčenine (ióne) sa používajú nasledujúce pravidlá:
- 1. V jednoduchých látkach (H 2, S 8, P 4) s. o. rovná sa nule.
- 2. Konštantná s. o. majú alkalické (E + I) prvky a prvky alkalických zemín (E + II), ako aj fluór F-I.
- 3. Vodík vo väčšine zlúčenín má s. o. H+ (H20, CH4, HCl), v hydridoch - H-(NaH, CaH2); s. o. kyslík sa spravidla rovná -II (O-II), v peroxidoch (-O-O-) -I (O-I).
4. V binárnych zlúčeninách nekovov záporné c. o. priradené k prvku vpravo).
5. Algebraický súčet str. o. molekula je nula, ión - jeho náboj.
Radikáli - častice vznikajúce pri prerušení chemickej väzby a (alebo) obsahujúce nekompenzovanú valenciu:
Špeciálnu skupinu tvoria voľné radikály (SR) - chemické častice obsahujúce nekompenzovanú valenciu (elektrón), môžu byť neutrálne alebo nabité (iónové radikály).
jednotka vzorca - elektricky neutrálna tvorba nemolekulárnej štruktúry. Tento výraz je použiteľný najmä pre zlúčeniny s rôznym zložením.
Klasifikácia atómovo-molekulárnych častíc a útvarov je znázornená na obr. 1.3.
Obrázok 1.3 - Klasifikácia atómových a molekulárnych
Elektronegativita (EO) - schopnosť atómu pritiahnuť elektrón k sebe v chemickej zlúčenine.
Elektronegativita je založená na nasledujúcich fyzikálnych zdôvodneniach (stupňoch):
Mierka paulovanie je založená na väzbovej energii pri tvorbe komplexnej látky z jednoduchých.
Mierka Mulliken- EO je úmerné polovičnému rozdielu prvého ionizačného potenciálu a elektrónovej afinity EO ~ 0,5 ( ja 1 + E cf).
Allredova stupnica je založená na elektrostatickej sile pôsobiacej na vonkajší elektrón
kde Z eff je efektívny náboj atómového jadra,
e- elektrónový náboj;
r je kovalentný polomer.
Rozdiel v elektronegativite prvkov v zlúčenine je úmerný iónovej schopnosti väzby interagujúcich atómov; nulový rozdiel zodpovedá vytvoreniu kovalentnej väzby.
Empirický vzorec sa skladá z atómových symbolov prvkov, zapísaných v určitom poradí jeden po druhom, pričom sa berie do úvahy počet atómov každého prvku (znázornený dolným indexom pri symboloch zodpovedajúcich atómov).
Molekulový vzorec zodpovedá skutočnému molekulovému zloženiu zlúčeniny: S 2 Cl 2, C 6 H 6 a nie SCl, CH. Pri zmene zloženia molekuly v závislosti od teploty sa použije najjednoduchší vzorec: S, P, NO 2 namiesto S 8, P 4, N 2 O 4.
AT štruktúrny vzorec označujú postupnosť spojenia atómov v molekule (ploché štruktúrny vzorec) a priestorové usporiadanie atómov v zlúčenine (projekčný štruktúrny vzorec).
katión vo vzorcoch solí je vždy na prvom mieste: MgCl 2, KMnO 4, (NH 4) 2 CO 3.
Model 1.3 - Kalkulačka molekulovej hmotnosti
Ak soľ obsahuje viac ako jeden katión alebo viac ako jeden anión, potom vo vzorci sú zapísané v poradí zvyšujúcej sa elektronegativity: KCr(SO 4) 2, PtBr 2 Cl 2.
kyseliny sa považujú za soli protónu H + : HCl, H 2 SO 4, H 3 PO 4 .
základy- zlúčeniny, v ktorých je aniónom hydroxidový ión OH-: KOH, Al (OH) 3.
Na obr. 1.4 sú uvedené najdôležitejšie triedy anorganických zlúčenín.
Obrázok 1.4 - Najdôležitejšie triedy anorganických zlúčenín
Krtko - množstvo látky obsahujúcej rovnaký počet častíc alebo štruktúrnych jednotiek (atómov, iónov, molekúl, radikálov, elektrónov, ekvivalentov atď.), koľko je atómov uhlíka v 12 g izotopu uhlíka-12 (Avogadroovo číslo).
Atom Atom
Chemický prvok
Molekula
A on
Definujte pojmy látkové množstvo, molárna hmotnosť, atómová hmotnosť?
V medzinárodnom systéme SI sa mol berie ako jednotka množstva látky.
MOL je látkové množstvo (n), ktoré obsahuje 6,02. 10 23 štruktúrnych jednotiek (atómov, molekúl, iónov) danej látky (6,02 10 23 častíc, Avogadro číslo N A) 1 mol atómov H, 1 mol molekúl H 2
Jednotka atómovej hmotnosti (am.m.u.)- mimosystémová jednotka hmotnosti.
Atómová hmotnostná jednotka je jednotka hmotnosti rovnajúca sa 1/12 hmotnosti atómu izotopu uhlíka 12C
m (C) \u003d 1,99 10 -26 kg
1/12 m(C) = 1/12 x 1,99 10 -26 kg = 1,66 10 -27 kg = 1,66 10 -24 g
1 amu \u003d 1,66 10 -27 kg \u003d 1,66 10 -24 g 1 amu ≈ hmotnosť protónu alebo neutrónu.
Hmotnosť 1 mólu látky v gramoch [M] = [g/mol]
Molová hmotnosť sa číselne rovná relatívnej molekulovej hmotnosti
M = Mr
Mr (H20) = 18,0152 a.m.u.
M (H20) \u003d 18,0152 g/mol
Molárna hmotnosť sa rovná súčinu hmotnosti m 0 jednej molekuly danej látky a Avogadrovej konštanty
M \u003d N A m 0
m in-va \u003d n M
Ktorý vedec objavil zákon stálosti zloženia?
Zákon stálosti zloženia hmoty:
Formuloval J.-L. Proust v roku 1799.
Akákoľvek čistá látka, bez ohľadu na spôsob jej prípravy, má vždy konštantné kvalitatívne a kvantitatívne zloženie.
Moderná formulácia zákona o stálosti zloženia hmoty je nasledovná:
Zloženie zlúčenín molekulárnej štruktúry je konštantné, bez ohľadu na spôsob ich prípravy. Zloženie zlúčenín nemolekulovej štruktúry (s atómovou, iónovou alebo kovovou kryštálovou mriežkou) nie je konštantné a závisí od spôsobu ich prípravy.
Permanentné zlúčeniny- daltonidy (na pamiatku anglického chemika a fyzika Daltona).
Zloženie je vyjadrené jednoduchými vzorcami s celočíselnými stechiometrickými indexmi, napríklad:
H20, HCl, CCI4, C02
Zlúčeniny rôzneho zloženia- berthollides (na pamiatku francúzskeho chemika Bertholleta).
Zloženie berthollidov je rôzne a nezodpovedá napríklad stechiometrickým pomerom
FeSx, kde 1.02< x < 1,10
fyzický význam atómové číslo chemického prvku?
Poradové číslo chemického prvku
sa zhoduje s počtom kladných elementárnych nábojov v jadre.
A tento počet elektrónov obiehajúcich okolo jadra je konštantný. Poradové číslo je náboj jadra, teda počet protónov.
Čo určuje kovové vlastnosti chemických prvkov?
Prejav kovových vlastností je určený predovšetkým schopnosťou atómov daný prvok darovať elektróny z vonkajšej elektrónovej vrstvy. Práve prítomnosť voľných elektrónov v kovoch je zodpovedná za ich vysokú elektrickú vodivosť. Posilnenie kovových vlastností alkalických kovov so zvýšením atómového čísla prvku je spojené predovšetkým so zvýšením polomerov ich atómov, teda so zvýšením počtu elektrónových vrstiev.
Aké je hmotnostné číslo atómu?
Hmotnosť atómu v a.u.m. alebo hmotnostné číslo, ktoré nájdeme v PS, je určené hmotnosťou všetkých protónov a hmotnosťou všetkých neutrónov jadra.
Aký je počet neutrónov v atóme P?
Počet neutrónov v atóme P je 16, pretože hmotnostné číslo (31) je počet protónov (15).
Ako napísať elektrónový vzorec atómu? Pravidlá vypĺňania atómových orbitálov.
Pauliho princíp (zákaz)
Jeden AO môže obsahovať najviac dva elektróny, ktoré musia mať rôzne spiny. Atóm nemôže mať dva elektróny s rovnakou sadou všetkých štyroch kvantových čísel.
Hundovo pravidlo.
Stabilný stav atómu zodpovedá takému rozloženiu elektrónov v rámci energetickej podúrovne, pri ktorej je absolútna hodnota celkového spinu atómu maximálna
Čo je kryštalický hydrát?
Kryštál hydratuje- kryštály obsahujúce molekuly vody a vznikajú, ak katióny tvoria silnejšiu väzbu s molekulami vody v kryštálovej mriežke ako väzba medzi katiónmi a aniónmi v kryštáli bezvodej látky. Príklad: CaSO 4 2H 2 O sadra.
Čo sa myslí pod pojmami: molekula, ión, atóm, chemický prvok?
Atom- najmenšia častica chemického prvku, ktorá je nositeľom jeho vlastností (hranica chemickej deliteľnosti hmoty). Atom je elektricky neutrálna častica pozostávajúca z kladne nabitého jadra a záporne nabitých elektrónov.
Chemický prvok je súbor atómov s rovnakým jadrovým nábojom. Predmetom štúdia chémie sú chemické prvky a ich zlúčeniny.
Molekula- Ide o elektricky neutrálnu časticu, ktorá vzniká, keď sa medzi atómami jedného alebo viacerých prvkov vyskytnú kovalentné väzby, čo určuje chemické vlastnosti látky.
A on- elektricky nabitá častica (kladne alebo záporne) (atóm, molekula), vytvorená zvyčajne v dôsledku straty alebo zisku jedného alebo viacerých elektrónov atómami alebo molekulami.
Náboj iónu je násobkom náboja elektrónu. Pojem a termín ión zaviedol v roku 1834 Michael Faraday, ktorý pri štúdiu vplyvu elektrického prúdu na vodné roztoky kyselín, zásad a solí navrhol, že elektrická vodivosť takýchto roztokov je spôsobená pohybom iónov. Kladne nabité ióny pohybujúce sa v roztoku smerom k zápornému pólu (katóda) Faraday nazývané katióny a záporne nabité ióny pohybujúce sa smerom k kladnému pólu (anóda) - anióny.
Molekula - najmenšia častica látky určujúca jej vlastnosti, schopná samostatnej existencie. Pozostáva z rovnakých alebo rôznych atómov.Zlúčeniny tvorené rovnakými atómami sa nazývajú jednoduché(He, O 2, O 3, H 2, S 8) a tvorené rôznymi atómami - komplexné(H20, H202, NH3, CCI4, C2H5OH).
Atómy v molekule sú držané chemickými väzbami, ktoré sú výsledkom socializácie alebo redistribúcie vonkajších (valenčných) elektrónov. Každý socializovaný pár elektrónov je reprezentovaný čiarou spájajúcou viazané atómy.
ióny - nabité jednoatomické alebo polyatomické častice vytvorené ako výsledok odtrhnutia (pripútania) elektrónu (elektrónov) od atómu alebo molekuly za vzniku energeticky stabilných elektrónových obalov:
Vznik kuchynskej soli NaCl z jednoduchých látok je sprevádzaný úplným prechodom elektrónu zo sodíka na chlór za vzniku iónov Na + a Cl -. V kryštalickom NaCl nie sú žiadne molekuly. Kryštál soli pozostáva z katiónov Na + a aniónov Cl -, ktoré tvoria trojrozmernú mriežku. Každý z iónov zaberá stred oktaédra, ktorého vrcholy sú obsadené iónmi opačného znamienka.
Schopnosť atómu pripojiť alebo nahradiť určitý počet iných atómov sa nazýva valencia . Mierou valencie je počet atómov vodíka alebo kyslíka pripojených k prvku (EN n EO m), za predpokladu, že vodík je jednomocný a kyslík je dvojmocný.
Oxidačný stav - podmienený náboj atómu prvku, získaný za predpokladu, že zlúčenina pozostáva z iónov. Môže byť kladný, záporný, nulový, zlomkový a označuje sa arabskou číslicou so znamienkom „+“ alebo „–“ vo forme indexu vpravo hore symbolu prvku: Cl –, Cl 7+, O 2– , H+, Mg2+, N3–, N5+, Cr6+.
Na určenie oxidačného stavu (s.o.) prvku v zlúčenine (ióne) sa používajú nasledujúce pravidlá:
Radikáli - častice vznikajúce pri prerušení chemickej väzby a (alebo) obsahujúce nekompenzovanú valenciu:
Elektronegativita (EO) - schopnosť atómu pritiahnuť elektrón k sebe v chemickej zlúčenine.
Elektronegativita je založená na nasledujúcich fyzikálnych zdôvodneniach (stupňoch):
Paulingova stupnica je založená na väzbovej energii pri tvorbe komplexnej látky z jednoduchých.
Mullikenova stupnica - EO je úmerná polovičnému rozdielu prvého ionizačného potenciálu a elektrónovej afinity EO ~ 0,5 ∙ ( ja 1 + E cf).
Allred-Rochowova stupnica je založená na elektrostatickej sile pôsobiacej na vonkajší elektrón
kde Z eff je efektívny náboj atómového jadra, e je náboj elektrónu; r je kovalentný polomer.
Rozdiel v elektronegativite prvkov v zlúčenine je úmerný iónovej schopnosti väzby interagujúcich atómov; nulový rozdiel zodpovedá vytvoreniu kovalentnej väzby.
Empirický vzorec sa skladá z atómových symbolov prvkov zapísaných v určitom poradí jeden po druhom.
Molekulový vzorec zodpovedá skutočnému molekulovému zloženiu zlúčeniny: S2Cl2, C6H6, a nie SCI, CH. Keď sa zloženie molekuly mení v závislosti od teploty, použije sa najjednoduchší vzorec: S, P, NO 2 namiesto S 8, P 4, N 2O 4.
AT štruktúrny vzorec je naznačená postupnosť spojenia atómov v molekule (plochý štruktúrny vzorec) a priestorové usporiadanie atómov v zlúčenine (projekčný štruktúrny vzorec).
katión v soľných vzorcoch je vždy na prvom mieste: MgCl 2, KMnO 4, (NH 4) 2CO 3.
Ak soľ obsahuje viac ako jeden katión alebo viac ako jeden anión, potom sú vo vzorci zapísané v abecednom poradí ich symbolov: KCr (SO 4) 2, PtBr 2Cl 2.
kyseliny sa považujú za soli protónu H+: HCl, H 2SO 4, H 3PO 4.
základy- zlúčeniny, v ktorých je aniónom hydroxylový ión OH -: KOH, Al (OH) 3.
Na obr. 1.4. sú uvedené najdôležitejšie triedy anorganických zlúčenín.
Krtko - množstvo látky obsahujúcej rovnaký počet častíc alebo štruktúrnych jednotiek (atómov, iónov, molekúl, radikálov, elektrónov, ekvivalentov atď.) ako v 12a. e.m. izotop uhlík-12.
Abstraktné kľúčové slová: Atómová a molekulová teória, atómy, molekuly a ióny, elementárne častice, jadro, elektrón, protón, neutrón.
staroveký grécky filozof Democritus Pred 2500 rokmi sa predpokladalo, že všetky telesá pozostávajú z najmenších, neviditeľných, nedeliteľných, večne sa pohybujúcich častíc - atómov. V preklade „atóm“ znamená „nedeliteľný“.
Doktrína molekúl a atómov bola vyvinutá hlavne v XVIII-XIX storočia. Veľký ruský vedec M. V. Lomonosov tvrdil, že telá v prírode sa skladajú z krviniek(molekuly), ktoré zahŕňajú prvkov(atómy). Vedec vysvetlil rozmanitosť látok kombináciou rôznych atómov v molekulách a odlišným usporiadaním atómov v nich.
Slávny anglický vedec je považovaný za zakladateľa atómovej a molekulárnej teórie. John Dalton. Napriek tomu sa niektoré myšlienky o atómoch a molekulách, ktoré vyslovil Lomonosov pol storočia pred Daltonom, ukázali ako spoľahlivejšie, vedeckejšie. Napríklad jeden anglický vedec poprel možnosť existencie molekúl tvorených identickými atómami.
Definitívne uznanie získal až v roku 1860 na Svetovom kongrese chemikov v Karlsruhe.
molekuly
Každá jedna látka sa skladá z rovnakých molekúl. Napríklad voda sa skladá z molekúl vody. Ale veľkosť molekúl vody je veľmi malá, takže aj malá kvapka vody obsahuje obrovské množstvo molekúl, ktoré majú rovnaké zloženie a vlastnosti.
molekuly- Sú to najmenšie častice mnohých látok, ktorých zloženie a chemické vlastnosti sú rovnaké ako u danej látky. Pri chemických reakciách sa molekuly rozpadajú, to znamená, že ide o chemicky deliteľné častice. Molekuly sa skladajú z atómov.
atómov
Treba mať na pamäti, že existujú aj látky pozostávajúce z jednotlivých rovnakých atómov. Najmenšie častice, ktoré si zachovávajú charakteristické chemické vlastnosti takýchto látok, sú atómov. Takže vzácne plyny - hélium, neón, argón atď., pozostávajú z jednotlivých atómov. Atómy, na rozdiel od molekúl v priebehu chemické reakcie nie sú rozdelené na menšie časti.
atómov sú najmenšie chemicky nedeliteľné častice hmoty.
Elementárne častice
Na konci XIX - začiatku XX storočia. Zistilo sa, že atómy sa skladajú z ešte menších častíc. Tieto častice boli pomenované elementárne častice . V strede atómu je kladne nabitý jadro obklopený záporne nabitými časticami elektróny. Náboj elektrónu sa považuje za rovný -1.
Jadro atómu sa zase skladá z elementárnych častíc. Zloženie jadier atómov zahŕňa kladne nabité častice - protóny a častice, ktoré majú takmer rovnakú hmotnosť ako protóny, ale nemajú náboj - neutróny. protónový náboj číselne sa rovná náboju elektrónu, ale má opačné znamienko (+1).
Napríklad atóm vodíka pozostáva z jadra obsahujúceho iba jeden protón a jeden elektrón. Atóm hélia pozostáva z jadra obsahujúceho 2 protóny a 2 neutróny, ako aj 2 elektróny. Atóm lítia pozostáva z jadra obsahujúceho 3 protóny, 4 neutróny a 3 elektróny.
ióny
Niektoré atómy pri interakcii s inými atómami môžu stratiť alebo naopak získať jeden alebo viac elektrónov. V dôsledku toho sa elektricky neutrálny atóm zmení na nabitú časticu - a on. Ak atóm stratí jeden alebo viac elektrónov, nazýva sa kladne nabitý ión. Atóm, ktorý pridal jeden alebo viac elektrónov, sa nazýva negatívne nabitý ión. Opačné nabité ióny sa navzájom priťahujú. Teória elektrónov a iónov sa podrobnejšie zaoberá v priebehu fyziky ()
