Dom Inf. tehnologije

Soli koje stvaraju okside. Kiseli oksidi

Danas počinjemo naše upoznavanje sa najvažnijim klasama neorganskih jedinjenja. Anorganske tvari podijeljene su po sastavu, kao što već znate, na jednostavne i složene.

OXIDE

ACID

BASE

SALT

E x O y

HnA

A - kiselinski ostatak

ja(OH)b

OH - hidroksilna grupa

Me n A b

Složene neorganske supstance dijele se u četiri klase: oksidi, kiseline, baze, soli. Počinjemo s klasom oksida.

OXIDES

oksidi su jedinjenja koja se sastoje od dva hemijski elementi, od kojih je jedan kiseonik, sa valencijom jednakom 2. Samo jedan hemijski element - fluor, spajajući se sa kiseonikom, ne formira oksid, već kiseonik fluorid OF 2.
Zovu se jednostavno - "oksid + naziv elementa" (vidi tabelu). Ako je valencija hemijskog elementa promjenjiva, onda je označena rimskim brojem u zagradi iza naziva kemijskog elementa.

Formula	Ime	Formula	Ime
	ugljen monoksid (II)	Fe2O3	gvožđe(III) oksid
	dušikov oksid (II)	CrO3	hrom(VI) oksid
Al2O3	aluminijum oksid		cink oksid
N 2 O 5	dušikov oksid (V)	Mn2O7	mangan(VII) oksid

Klasifikacija oksida

Svi oksidi se mogu podijeliti u dvije grupe: koji stvaraju soli (bazni, kiseli, amfoterni) i koji ne stvaraju soli ili indiferentni.

metalni oksidi Me x O y

Oksidi nemetala neMe x O y

Main

Kisela

Amfoterično

Kisela

Ravnodušni

I, II

V-VII

ZnO, BeO, Al 2 O 3,

Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3

> II

neMe

I, II

neMe

CO, NE, N 2 O

1). Osnovni oksidi su oksidi koji odgovaraju bazama. Glavni oksidi su oksidi metali 1 i 2 grupe, kao i metali bočne podgrupe sa valencijom I I II (osim ZnO - cink oksida i BeO – berilijev oksid):

2). Kiseli oksidi su oksidi kojima odgovaraju kiseline. Kiseli oksidi su oksidi nemetala (osim onih koji ne stvaraju sol - indiferentan), kao i metalni oksidi bočne podgrupe sa valentnošću od V prije VII (Na primjer, CrO 3 je hrom (VI) oksid, Mn 2 O 7 je mangan (VII) oksid):

3). Amfoterni oksidi su oksidi, koji odgovaraju bazama i kiselinama. To uključuje metalni oksidi glavne i sekundarne podgrupe sa valencijom III , ponekad IV , kao i cink i berilijum (npr. BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Oksidi koji ne stvaraju soli su oksidi koji su indiferentni prema kiselinama i bazama. To uključuje oksidi nemetala sa valencijom I I II (Na primjer, N 2 O, NO, CO).

Zaključak: priroda svojstava oksida prvenstveno zavisi od valencije elementa.

Na primjer, kromovi oksidi:

CrO(II- glavni);

Cr 2 O 3 (III- amfoterni);

CrO 3 (VII- kiselina).

Klasifikacija oksida

(prema rastvorljivosti u vodi)

Kiseli oksidi

Osnovni oksidi

Amfoterni oksidi

Rastvorljivo u vodi.

Izuzetak - SiO 2

(nije rastvorljivo u vodi)

U vodi se otapaju samo oksidi alkalnih i zemnoalkalnih metala.

(ovo su metali

I "A" i II "A" grupe,

izuzetak Be , Mg )

Ne stupaju u interakciju sa vodom.

Nerastvorljivo u vodi

Dovršite zadatke:

1. Pišite odvojeno hemijske formule kiseli i bazični oksidi koji stvaraju soli.

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.

2. Date su supstance : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Zapišite okside i klasificirajte ih.

Dobijanje oksida

Simulator "Interakcija kiseonika sa jednostavnim supstancama"

1. Sagorijevanje tvari (oksidacija kisikom)	ali) jednostavne supstance Sprava za obuku	2Mg + O 2 \u003d 2MgO
1. Sagorijevanje tvari (oksidacija kisikom)	b) složene supstance	2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
2. Razgradnja složenih supstanci (koristite tabelu kiselina, pogledajte dodatke)	a) so SALTt= BAZNI OKSID + KISELNI OKSID	CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
	b) Nerastvorljive baze ja(OH)bt= Me x O y+ H 2 O	Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O
	c) kiseline koje sadrže kiseonik HnA=ACID OXIDE + H 2 O	H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

Fizička svojstva oksida

Na sobnoj temperaturi većina oksida su čvrste materije (CaO, Fe 2 O 3 itd.), neke su tečnosti (H 2 O, Cl 2 O 7 itd.) i gasovi (NO, SO 2 itd.).

Hemijska svojstva oksida

HEMIJSKA SVOJSTVA BAZIČNIH OKSIDA

1. Osnovni oksid + kiselinski oksid \u003d Sol (r. spojevi)

CaO + SO 2 \u003d CaSO 3

2. Osnovni oksid + kiselina \u003d sol + H 2 O (r. razmjena)

3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. Osnovni oksid + voda \u003d Alkalije (r. spojevi)

Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

HEMIJSKA SVOJSTVA KISELNIH OKSIDA

1. Kiseli oksid + voda \u003d Kiselina (str. Jedinjenja)

Sa O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - ne reagira

2. Kiseli oksid + baza \u003d sol + H 2 O (r. razmjena)

P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. Osnovni oksid + kiselinski oksid \u003d Sol (str. spoj)

CaO + SO 2 \u003d CaSO 3

4. Manje isparljivih tvari istiskuju više isparljivih tvari iz svojih soli

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

HEMIJSKA SVOJSTVA AMFOTERNIH OKSIDA

U interakciji su i sa kiselinama i sa alkalijama.

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (u rastvoru)

ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (kada je spojen)

Primjena oksida

Neki oksidi se ne otapaju u vodi, ali mnogi reagiraju s vodom kako bi se spojili:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca( Oh) 2

Rezultat su često vrlo poželjni i korisni spojevi. Na primjer, H 2 SO 4 - sumporna kiselina, Ca (OH) 2 - gašeno vapno itd.

Ako su oksidi netopivi u vodi, onda ljudi vješto koriste i ovo svojstvo. Na primjer, cink oksid ZnO je supstanca bijele boje, stoga se koristi za pripremu bijele uljane boje (cink bijele). Budući da je ZnO praktički netopiv u vodi, bilo koja površina može se farbati cink bijelom bojom, uključujući i one koje su izložene atmosferskim padavinama. Netopljivost i netoksičnost omogućavaju upotrebu ovog oksida u proizvodnji kozmetičkih krema i pudera. Farmaceuti ga prave kao adstringentni prašak za sušenje za vanjsku upotrebu.

Isto vrijedne nekretnine ima titanijum oksid (IV) - TiO 2. Takođe ima prelepu belu boju i koristi se za pravljenje titanijum bele boje. TiO 2 je nerastvorljiv ne samo u vodi, već i u kiselinama, pa su premazi napravljeni od ovog oksida posebno stabilni. Ovaj oksid se dodaje u plastiku kako bi joj dao bijelu boju. Ulazi u sastav emajla za metalno i keramičko posuđe.

Krom oksid (III) - Cr 2 O 3 - vrlo jaki kristali tamnozelene boje, nerastvorljivi u vodi. Cr 2 O 3 se koristi kao pigment (boja) u proizvodnji ukrasnog zelenog stakla i keramike. Poznata GOI pasta (skraćeno od naziva “Državni optički institut”) koristi se za brušenje i poliranje optike, metala. proizvodi u nakitu.

Zbog nerastvorljivosti i čvrstoće hrom (III) oksida, koristi se i u štamparskim bojama (npr. za bojenje novčanica). Općenito, oksidi mnogih metala se koriste kao pigmenti za širok spektar boja, iako to nikako nije njihova jedina primjena.

Zadaci za popravljanje

1. Zapišite odvojeno hemijske formule kiselih i bazičnih oksida koji stvaraju soli.

NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.

Odaberite sa liste: bazični oksidi, kiseli oksidi, indiferentni oksidi, amfoterni oksidi i dajte im imena.

3. Završite UCR, označite vrstu reakcije, navedite produkte reakcije

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 \u003d

K 2 O + CO 2 \u003d

Cu (OH) 2 \u003d? +?

4. Izvršite transformacije prema shemi:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

U prirodi postoje tri klase neorganskih hemijskih jedinjenja: soli, hidroksidi i oksidi. Prvi su spojevi atoma metala s kiselim ostatkom, na primjer, CI-. Potonje se dijele na kiseline i baze. Molekuli prvog od njih sastoje se od H + kationa i kiselinskog ostatka, na primjer, SO 4 -. Baze, s druge strane, imaju u svom sastavu metalni kation, na primjer, K+, i anjon u obliku hidroksilne grupe OH-. A oksidi se, ovisno o svojim svojstvima, dijele na kisele i bazične. O potonjem ćemo govoriti u ovom članku.

Definicija

Osnovni oksidi su tvari koje se sastoje od dva kemijska elementa, od kojih je jedan nužno kisik, a drugi metal. Kada se supstancama ove vrste doda voda, formiraju se baze.

Hemijska svojstva osnovnih oksida

Supstance ove klase prvenstveno su sposobne da reaguju sa vodom, usled čega se dobija baza. Na primjer, može se dati sljedeća jednadžba: CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.

Reakcije sa kiselinama

Ako se bazični oksidi pomiješaju s kiselinama, mogu se dobiti soli i voda. Na primjer, ako dodate perhlornu kiselinu u kalijev oksid, dobićete kalijum hlorid i vodu. Jednačina reakcije će izgledati ovako: K 2 O + 2HCI = 2KSI + H 2 O.

Interakcija sa kiselim oksidima

Ove vrste hemijskih reakcija dovode do stvaranja soli. Na primjer, ako se ugljični dioksid doda kalcijum oksidu, dobijamo kalcijum karbonat. Ova reakcija se može izraziti kao sljedeća jednačina: CaO + CO 2 = CaCO 3 . Ova vrsta hemijske interakcije može se desiti samo pod uticajem visoke temperature.

Amfoterni i bazični oksidi

Ove tvari također mogu međusobno komunicirati. To je zato što prvi imaju svojstva i kiselih i bazičnih oksida. Kao rezultat takvog hemijske interakcije nastaju kompleksne soli. Na primjer, dajemo jednadžbu reakcije koja se javlja kada se kalijev oksid (osnovni) pomiješa s aluminijevim oksidom (amfoternim): K 2 O + AI 2 O 3 \u003d 2KAIO 2. Dobivena supstanca se naziva kalijum aluminat. Ako pomiješate iste reagense, ali i dodate vodu, reakcija će se odvijati na sljedeći način: K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O \u003d 2K. Tvar koja nastaje naziva se kalijum tetrahidroksoaluminat.

Physical Properties

Različiti osnovni oksidi se međusobno veoma razlikuju po fizičkim svojstvima, ali svi su, u normalnim uslovima, uglavnom u čvrstom agregacionom stanju i imaju visoku tačku topljenja.

Pogledajmo svako hemijsko jedinjenje pojedinačno. Kalijev oksid se pojavljuje kao svijetložuta krutina. Topi se na temperaturi od +740 stepeni Celzijusa. Natrijum oksid je bezbojni kristal. Pretvaraju se u tečnost na temperaturi od +1132 stepena. Kalcijum oksid je predstavljen bijelim kristalima koji se tope na +2570 stepeni. Gvozdeni dioksid izgleda kao crni prah. Poprimi tečno agregatno stanje na temperaturi od +1377 stepeni Celzijusa. Magnezijev oksid je sličan spoju kalcija - to su također bijeli kristali. Topi se na +2825 stepeni. Litijum oksid je prozirni kristal sa tačkom topljenja od +1570 stepeni. Ova supstanca je vrlo higroskopna. Barijum oksid izgleda isto kao i prethodni hemijski spoj, temperatura na kojoj poprima tečno stanje je nešto viša - +1920 stepeni. Živin oksid je narandžasto-crveni prah. Na temperaturi od +500 stepeni Celzijusa, ovo Hemijska supstanca razgrađuje. Kromov oksid je tamnocrveni prah sa istom tačkom topljenja kao i jedinjenje litija. Cezijev oksid ima istu boju kao živa. Razlaže se pod uticajem sunčeve energije. Nikl oksid - zeleni kristali, pretvaraju se u tečnost na temperaturi od +1682 stepena Celzijusa. Kao što možete vidjeti fizička svojstva od svih supstanci ove grupe imaju mnogo zajedničke karakteristike, iako imaju neke razlike. Kuprum oksid (bakar) izgleda kao kristali crne boje. Prelazi u tečno agregacijsko stanje na temperaturi od +1447 stepeni Celzijusa.

Kako se te hemikalije dobijaju?

Bazni oksidi se mogu dobiti provođenjem reakcije između metala i kisika pod utjecajem visoke temperature. Jednadžba za takvu interakciju je sljedeća: 4K + O 2 \u003d 2K 2 O. Drugi način za dobivanje kemijskih spojeva ove klase je razlaganje nerastvorljive baze. Jednadžba se može napisati na sljedeći način: Ca (OH) 2 = CaO + H 2 O. Za izvođenje ove vrste reakcije potrebni su posebni uvjeti u obliku visoke temperature. Osim toga, razgradnjom određenih soli nastaju i bazični oksidi. Primjer je sljedeća jednadžba: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2. Tako je nastao i kiseli oksid.

Upotreba bazičnih oksida

Hemijska jedinjenja ove grupe se široko koriste u raznim industrijama. Pogledajmo upotrebu svakog od njih. Aluminij oksid se koristi u stomatologiji za proizvodnju proteza. Također se koristi u proizvodnji keramike. Kalcijum oksid je jedna od komponenti uključenih u proizvodnju silikatnih cigli. Može djelovati i kao vatrostalni materijal. U prehrambenoj industriji ovo je aditiv E529. Kalijum oksid je jedan od sastojaka mineralnih đubriva za biljke, natrijum se koristi u hemijska industrija, uglavnom u proizvodnji hidroksida istog metala. Magnezijum oksid se takođe koristi u prehrambenoj industriji, kao aditiv pod brojem E530. Osim toga, lijek je za povećanje kiselosti želudačnog soka. Barijum oksid se koristi u hemijskim reakcijama kao katalizator. Gvozdeni dioksid se koristi u proizvodnji livenog gvožđa, keramike i boja. To je i boja za hranu broj E172. Nikl oksid daje staklu zelenu boju. Osim toga, koristi se u sintezi soli i katalizatora. Litijum oksid je jedna od komponenti u proizvodnji nekih vrsta stakla, povećava čvrstoću materijala. Jedinjenje cezija djeluje kao katalizator za neke kemijske reakcije. Oksid bakra, kao i neki drugi, svoju primjenu nalazi u proizvodnji posebnih vrsta stakla, kao iu proizvodnji čistog bakra. U proizvodnji boja i emajla koristi se kao plavi pigment.

Supstance ove klase u prirodi

IN prirodno okruženje hemijska jedinjenja ove grupe nalaze se u obliku minerala. To su uglavnom kiseli oksidi, ali ih ima i među ostalima. Na primjer, spoj aluminija je korund.

U zavisnosti od nečistoća prisutnih u njemu, može biti različitih boja. Među varijacijama na bazi AI 2 O 3 mogu se razlikovati rubin koji ima crvenu boju i safir, mineral plave boje. Ista hemikalija se može naći u prirodi u obliku glinice. Kombinacija bakra sa kiseonikom javlja se prirodno u obliku minerala tenorit.

Zaključak

Kao zaključak možemo reći da sve supstance koje se razmatraju u ovom članku imaju slična fizička i slična hemijska svojstva. Svoju primjenu nalaze u mnogim industrijama - od farmaceutske do prehrambene.

Oksidi.

To su složene supstance koje se sastoje od DVA elementa, od kojih je jedan kiseonik. Na primjer:

CuO– bakar(II) oksid

AI 2 O 3 - aluminijum oksid

SO 3 - sumporov oksid (VI)

Oksidi su podijeljeni (klasificirani) u 4 grupe:

Na 2 O– Natrijum oksid

CaO - kalcijum oksid

Fe 2 O 3 - oksid željeza (III)

2). Kisela- Ovo su oksidi nemetali. A ponekad i metali ako je oksidacijsko stanje metala> 4. Na primjer:

CO 2 - Ugljen monoksid (IV)

P 2 O 5 - Fosforov oksid (V)

SO 3 - sumporov oksid (VI)

3). Amfoterično- To su oksidi koji imaju svojstva i bazičnih i kiselih oksida. Morate znati pet najčešćih amfoternih oksida:

BeO-berilij oksid

ZnO– Cink oksid

AI 2 O 3 - Aluminijum oksid

Cr 2 O 3 - Krom (III) oksid

Fe 2 O 3 - Gvozdeni oksid (III)

4). Ne stvara soli (indiferentan)- To su oksidi koji ne pokazuju svojstva ni bazičnih ni kiselih oksida. Treba zapamtiti tri oksida:

CO - ugljen monoksid (II) ugljen monoksid

NO – dušikov oksid (II)

N 2 O – azot oksid (I) gas za smejanje, azot oksid

Metode za dobijanje oksida.

jedan). Sagorevanje, tj. interakcija s kisikom jednostavne tvari:

4Na + O 2 \u003d 2Na 2 O

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

2). Sagorevanje, tj. interakcija sa kiseonikom složene supstance (sastoji se od dva elementa) u ovom slučaju, dva oksida.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Razgradnja tri slabe kiseline. Drugi se ne raspadaju. U tom slučaju nastaju kiseli oksid i voda.

H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2

4). Razgradnja nerastvorljiv osnove. Nastaju osnovni oksid i voda.

Mg(OH) 2 \u003d MgO + H 2 O

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

pet). Razgradnja nerastvorljiv soli. Nastaju bazični oksid i kiseli oksid.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

MgSO 3 \u003d MgO + SO 2

Hemijska svojstva.

I. bazični oksidi.

alkalija.

Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

SuO + H 2 O = reakcija se ne odvija, jer moguća baza koja sadrži bakar je nerastvorljiva

2). Reaguje sa kiselinama i formira so i vodu. (Bazni oksid i kiseline UVIJEK reagiraju)

K 2 O + 2HCI \u003d 2KCl + H 2 O

CaO + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O

3). Reakcija s kiselim oksidima za stvaranje soli.

Li 2 O + CO 2 \u003d Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 \u003d Mg 3 (PO 4) 2

4). Vodik reaguje i formira metal i vodu.

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2Fe + 3H 2 O

II.Kiseli oksidi.

jedan). Interakcija s vodom, to bi trebalo nastati kiselina.(SamoSiO 2 ne stupa u interakciju sa vodom)

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4

2). Interakcija sa rastvorljivim bazama (alkalijama). Ovo proizvodi sol i vodu.

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH \u003d 2KNO 3 + H 2 O

3). Interakcija sa bazičnim oksidima. U tom slučaju nastaje samo sol.

N 2 O 5 + K 2 O \u003d 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3

Osnovne vježbe.

jedan). Dopunite jednadžbu reakcije. Odredite njen tip.

K 2 O + P 2 O 5 \u003d

Rješenje.

Da bismo zapisali šta je nastalo kao rezultat, potrebno je utvrditi koje su supstance reagovale - ovde je to kalijev oksid (bazni) i fosforov oksid (kiselina) prema svojstvima - rezultat bi trebao biti SOL (vidi svojstvo br. 3) a sol se sastoji od atoma metala (u našem slučaju kalijuma) i kiselog ostatka koji uključuje fosfor (tj. PO 4 -3 - fosfat) Stoga

3K 2 O + P 2 O 5 \u003d 2K 3 RO 4

vrsta reakcije - spoj (jer dvije supstance reaguju, a jedna nastaje)

2). Izvršiti transformacije (lanac).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Rješenje

Da biste dovršili ovu vježbu, morate zapamtiti da je svaka strelica jedna jednačina (jedan hemijska reakcija). Numerimo svaku strelicu. Stoga je potrebno zapisati 4 jednačine. Tvar napisana lijevo od strelice (početna tvar) ulazi u reakciju, a supstanca napisana desno nastaje kao rezultat reakcije (proizvod reakcije). Hajde da dešifrujemo prvi deo zapisa:

Ca + ... .. → CaO Obratite pažnju da prosta supstanca reaguje i nastaje oksid. Poznavajući metode za dobijanje oksida (br. 1), dolazimo do zaključka da je u ovoj reakciji potrebno dodati -kiseonik (O 2)

2Sa + O 2 → 2SaO

Pređimo na transformaciju broj 2

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ... ... → Ca (OH) 2

Dolazimo do zaključka da je ovdje potrebno primijeniti svojstvo bazičnih oksida - interakciju sa vodom, jer samo u ovom slučaju iz oksida se formira baza.

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

Pređimo na transformaciju broj 3

Ca (OH) 2 → CaCO 3

Sa(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Dolazimo do zaključka da ovdje mi pričamo o ugljičnom dioksidu CO2 samo ona, u interakciji sa alkalijama, formira so (vidi svojstvo br. 2 kiselih oksida)

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O

Pređimo na transformaciju broj 4

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 \u003d ... .. CaO + ......

Dolazimo do zaključka da se ovdje stvara više CO 2, jer. CaCO 3 je nerastvorljiva so, a prilikom razgradnje takvih supstanci nastaju oksidi.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

3). Koja od sljedećih supstanci stupa u interakciju sa CO 2 . Napišite jednadžbe reakcija.

ALI). hlorovodonična kiselina b. Natrijum hidroksid B). Kalijum oksid d. Voda

D). Vodonik E). Sumporov oksid (IV).

Određujemo da je CO 2 kiselinski oksid. A kiseli oksidi reaguju s vodom, alkalijama i bazičnim oksidima... Stoga, sa gornje liste, biramo odgovore B, C, D i s njima zapisujemo jednadžbe reakcije:

jedan). CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O \u003d K 2 CO 3

oksidi- to su složena neorganska jedinjenja koja se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan kiseonik (u oksidacionom stanju -2).

Na primjer, Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 su oksidi. Sve ove tvari sadrže kisik i još jedan element. Supstance Na 2 O 2 , H 2 SO 4 , HCl ne spadaju u okside: u prvom je oksidaciono stanje kiseonika -1, u drugom nisu dva, već tri elementa, a treći ne sadrži kiseonik uopšte.

Ako ne razumijete značenje pojma "oksidacijsko stanje", u redu je. Prvo, možete pogledati relevantni članak na ovoj stranici. Drugo, čak i bez razumijevanja ovog pojma, možete nastaviti čitati. Na pominjanje stepena oksidacije možete privremeno zaboraviti.

Dobijeni su oksidi skoro svih trenutno poznatih elemenata, osim nekih plemenitih gasova i "egzotičnih" transuranskih elemenata. Štoviše, mnogi elementi formiraju nekoliko oksida (za dušik, na primjer, poznato je šest).

Nomenklatura oksida

Moramo naučiti da imenujemo okside. Vrlo je jednostavno.

Primjer 1. Imenujte sljedeća jedinjenja: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.

Li 2 O - litijum oksid,
Al 2 O 3 - aluminijum oksid,
N 2 O 5 - dušikov oksid (V),
N 2 O 3 - dušikov oksid (III).

Obratite pažnju na važnu stvar: ako je valencija elementa konstantna, NE spominjemo je u nazivu oksida. Ako se valencija promijeni, obavezno je naznačite u zagradama! Litijum i aluminijum imaju konstantna valencija, dušik ima promjenjivu valencu; iz tog razloga su nazivi dušikovih oksida dopunjeni rimskim brojevima koji simboliziraju valenciju.

Vježba 1. Imenujte okside: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. Ne zaboravite da postoje elementi sa konstantnom i promjenljivom valentnošću.

Još jedna važna stvar: ispravnije je tvar F 2 O nazvati ne "fluorov oksid", već "oksigen fluorid"!

Fizička svojstva oksida

Fizička svojstva su veoma raznolika. To je posebno zbog činjenice da se oksidi mogu eksponirati različite vrste hemijska veza. Tačke topljenja i ključanja uvelike variraju. U normalnim uslovima, oksidi mogu biti u čvrstom stanju (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), tečnom stanju (N 2 O 3, H 2 O), u obliku gasova (N 2 O , SO 2, NO, CO).

Boja je raznolika: MgO i Na 2 O su bijele, CuO je crna, N 2 O 3 je plava, CrO 3 je crvena, itd.

Oksidne taline s ionskim tipom veze dobro provode električnu energiju, kovalentni oksidi, u pravilu, imaju nisku električnu provodljivost.

Klasifikacija oksida

Svi prirodni oksidi mogu se podijeliti u 4 klase: bazični, kiseli, amfoterni i koji ne stvaraju soli. Ponekad se prve tri klase kombinuju u grupu oksida koji stvaraju soli, ali za nas to sada nije bitno. Hemijska svojstva oksida iz različitih klasa veoma se razlikuju, pa je pitanje klasifikacije veoma važno za dalje proučavanje ove teme!

Počnimo sa oksidi koji ne stvaraju so. Treba ih zapamtiti: NE, SiO, CO, N 2 O. Samo naučite ove četiri formule!

Za daljnji napredak moramo zapamtiti da u prirodi postoje dvije vrste jednostavnih supstanci - metali i nemetali (ponekad se razlikuje i grupa polumetala ili metaloida). Ako jasno razumijete koji su elementi metali, nastavite čitati ovaj članak. Ako postoji i najmanja sumnja, pogledajte materijal "Metali i nemetali" na toj web stranici.

Dakle, obavještavam vas da su svi amfoterni oksidi metalni oksidi, ali nisu svi metalni oksidi amfoterni. Navešću najvažnije od njih: BeO, ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 , SnO. Lista nije potpuna, ali navedene formule treba zapamtiti! U većini amfoternih oksida, metal pokazuje oksidaciono stanje od +2 ili +3 (ali postoje izuzeci).

U sljedećem dijelu članka nastavit ćemo govoriti o klasifikaciji; Hajde da razgovaramo o kiselim i bazičnim oksidima.

Oksidi su složene supstance koje se sastoje od dva hemijska elementa, od kojih je jedan kiseonik sa oksidacionim stanjem ($-2$).

Opšta formula za okside je $E_(m)O_n$, gdje je $m$ broj atoma elementa $E$, a $n$ broj atoma kisika. oksidi mogu biti solidan(pijesak $SiO_2$, sorte kvarca), tečnost(vodikov oksid $H_2O$), gasoviti(ugljenični oksidi: ugljen dioksid $CO_2$ i ugljen monoksid $CO$ gasovi). By hemijska svojstva oksidi se dijele na soli koji stvaraju i ne stvaraju soli.

Ne stvara soli nazivaju se takvi oksidi koji ne stupaju u interakciju ni sa alkalijama ni sa kiselinama i ne stvaraju soli. Malo ih je, uključuju nemetale.

Formiranje soli Oksidi se nazivaju oni koji reagiraju s kiselinama ili bazama i stvaraju sol i vodu.

Među oksidima koji stvaraju soli razlikuju se oksidi bazična, kisela, amfoterna.

Osnovni oksidi su oksidi koji odgovaraju bazama. Na primjer: $CaO$ odgovara $Ca(OH)_2, Na_2O NaOH$.

Tipične reakcije bazičnih oksida:

1. Osnovni oksid + kiselina → sol + voda (reakcija razmjene):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Bazni oksid + kiseli oksid → sol (složena reakcija):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Bazni oksid + voda → alkalija (složena reakcija):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Kiseli oksidi su oksidi koji odgovaraju kiselinama. To su oksidi nemetala:

N2O5 odgovara $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, kao i metalni oksidi sa visokim stepenom oksidacije: $(Cr)↖(+6)O_3$ odgovara $H_2CrO_2)↖ +7 )O_7 - HMnO_4$.

Tipične reakcije kiselih oksida:

1. Kiseli oksid + baza → sol + voda (reakcija razmjene):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Kiseli oksid + bazični oksid → sol (složena reakcija):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Kiseli oksid + voda → kiselina (složena reakcija):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Takva reakcija je moguća samo ako je kiseli oksid topiv u vodi.

amfoterično nazivaju se oksidi, koji u zavisnosti od uslova ispoljavaju bazične ili kiselinska svojstva. To su $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Amfoterni oksidi se ne kombinuju direktno sa vodom.

Tipične reakcije amfoternih oksida:

1. Amfoterni oksid + kiselina → sol + voda (reakcija razmjene):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfoterni oksid + baza → sol + voda ili kompleksno jedinjenje:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"natrijum tetrahidroksoaluminat")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"natrijum aluminat")+H_2O$.