Hemijska svojstva vode

Interakcija vode sa metalima.

Ako se kalcijumski čips spusti u cilindar vode, tada će mjehurići plina početi da se odvajaju od površine kalcija, kao sa površine cinka smještenog u otopini sumporne kiseline. Prilikom donošenja upaljenog krhotina do otvora cilindra, primijetit ćemo bljeskove. Sagoreva vodonik. Voda u cilindru postaje mutna. Bijele suspendirane čestice koje su se pojavile u cilindru su kalcijum hidroksid Ca (OH) 2. Reakcija koja je u toku izražena je jednadžbom:

Ca + 2H 2 0 \u003d 2Ca (OH) 2 + H 2

U ovoj reakciji, iz molekula vode H 2 O, koji se može predstaviti kao H-OH (grupa - OH - hidroksi grupa), -OH prelazi u sastav kalcijum hidroksida. Budući da je atom kalcija dvovalentan, on istiskuje dva atoma vodika iz dva molekula vode, a preostale dvije -OH grupe su povezane s atomom kalcija.

Reakcija natrijuma s vodom teče još snažnije. Ubacite komadić natrijuma u čašu vode. Natrijum ispliva na njegovu površinu, topi se, pretvarajući se u sjajnu kapljicu. Brzo se kreće duž površine vode, emituje šištanje i smanjuje se u veličini. Isparavanjem otopine nalazimo bijelu čvrstu supstancu - natrijum hidroksid NaOH

2Na + 2HOH \u003d 2NaOH + H 2

Natrijum i kalcij su među najreaktivnijima.

Interakcija vode sa oksidima nemetala .

Zapalimo crveni fosfor u tegli na kašiku. Ulijte malo vode i sačekajte dok se dobijeni fosfor-oksid (V) P 2 0 5 ne otopi. U otopinu dodajte nekoliko kapi ljubičastog lakmusa. Lakmus će postati crven. To znači da rastvor sadrži kiselinu Fosfor (V) oksid se kombinuje sa vodom i dobije se fosforna kiselina H 3 P0 4:

P 2 0 5 + ZN 2 0 \u003d 2N 3 P0 4

Zapalimo sumpor u tegli, u koju se ulije malo vode, i ispitamo dobijenu otopinu s otopinom lakmusa. Takođe postaje crven. Sumporov oksid (IV) S0 2, nastao pri sagorevanju sumpora, u kombinaciji sa vodom, dobija se sumporna kiselina:

S0 2 + H 2 0 = H 2 S0 2

Sumporov oksid (VI), u interakciji s vodom, formira sumpornu kiselinu H 2 S0 4:

SO2+ H 2 O \u003d H 2 S0 4

Dušik može formirati oksid N205, koji reaguje s vodom i stvara dušičnu kiselinu:

N 2 0 5 + H 2 0 = 2HN0 3

Spojevi oksida nemetala sa vodom klasifikuju se kao kiseline.

Interakcija vode sa metalnim oksidima.

Razmotrimo sada odnos metalnih oksida prema vodi. U čaše ćemo sipati bakreni oksid CuO, oksid gvožđa Fe 2 0 3, cink oksid ZnO i kalcijum oksid CaO i u svaku uliti malo vode. Oksidi bakra, gvožđa i cinka se ne otapaju u vodi i ne spajaju se sa njom. Kalcijum oksid, ili živo vapno, ponaša se drugačije.

Prilikom prelivanja komada živog vapna vodom uočava se tako jako zagrijavanje da se dio vode pretvara u paru, a komadići živog vapna, mrvljujući se, pretvaraju u suvi rastresiti prah - gašeno vapno, ili kalcijev hidroksid Ca (OH) 2:

CaO + H 2 0 \u003d Ca (OH) 2

Kao i kalcijev oksid, natrijum i kalijum oksid se kombinuju sa vodom:

Na 2 0 + H 2 0 \u003d 2NaOH

K 2 0 + H 2 0 \u003d 2KOH

Ove reakcije proizvode natrijum hidroksid NaOH i kalijum hidroksid KOH.

Tako neki metalni oksidi ne reaguju sa vodom (većina njih), dok se drugi (kalijev oksid, natrijum oksid, kalcijum oksid, barijum oksid itd.) kombinuju sa njom, formirajući hidrokside, koji su u srodstvu sa bazama.

(Razred neorganske hemije 7-8 autor Yu. V. Khodakov i drugi)

Možete kupiti video tutorijal (snimak webinara, 1,5 sat) i teorijski komplet na temu "Oksidi: Priprema i hemijska svojstva". Cijena materijala je 500 rubalja. Plaćanje putem sistema Yandex.Money (Visa, Mastercard, MIR, Maestro) na linku. Pažnja! Nakon uplate morate poslati poruku sa oznakom "Oxides" sa email adresom na koju možete poslati link za preuzimanje i pregled webinara. U roku od 24 sata nakon uplate narudžbe i prijema poruke, materijali za webinar će biti poslani na vašu poštu. Poruka se može poslati na jedan od sljedećih načina: putem SMS-a, Vibera ili WhatsApp-a na +7-977-834-56-28; putem emaila: [email protected] Bez poruke nećemo moći identificirati plaćanje i poslati vam materijale.

Hemijska svojstva kiselinskih oksida

1. Kiseli oksidi stupaju u interakciju s baznim oksidima i bazama i formiraju soli.

U ovom slučaju važi pravilo barem jedan od oksida mora odgovarati jakom hidroksidu (kiselini ili lužini).

Kiseli oksidi jakih i topljivih kiselina stupaju u interakciju s bilo kojim bazičnim oksidima i bazama:

SO 3 + CuO = CuSO 4

SO 3 + Cu (OH) 2 \u003d CuSO 4 + H 2 O

SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

SO 3 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4

Kiseli oksidi nerastvorljivih u vodi i nestabilnih ili hlapljivih kiselina u interakciji su samo sa jakim bazama (alkalijama) i njihovim oksidima. U ovom slučaju moguće je stvaranje kiselih i bazičnih soli, ovisno o omjeru i sastavu reagensa.

na primjer , natrijum oksid reaguje sa ugljičnim monoksidom (IV), a bakrov oksid (II), kojem odgovara nerastvorljiva baza Cu (OH) 2, praktički ne reaguje sa ugljičnim monoksidom (IV):

Na 2 O + CO 2 \u003d Na 2 CO 3

CuO + CO 2 ≠

2. Kiseli oksidi reaguju sa vodom i formiraju kiseline.

Izuzetak — silicijum oksid, koji odgovara netopivoj silicijumskoj kiselini. Oksidi, koji odgovaraju nestabilnim kiselinama, po pravilu reaguju sa vodom reverzibilno iu vrlo maloj meri.

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

3. Kiseli oksidi reaguju sa amfoternim oksidima i hidroksidima i formiraju so ili so i vodu.

Imajte na umu da, u pravilu, samo oksidi jakih ili srednjih kiselina u interakciji s amfoternim oksidima i hidroksidima!

na primjer , Sumporni anhidrid (sumporov oksid (VI)) reaguje sa aluminijum oksidom i aluminijum hidroksidom da formira so - aluminijum sulfat:

3SO 3 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3

3SO 3 + 2Al(OH) 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Ali ugljični monoksid (IV), koji odgovara slaboj ugljičnoj kiselini, više ne reagira s aluminijevim oksidom i aluminijevim hidroksidom:

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

CO 2 + Al (OH) 3 ≠

4. Kiseli oksidi stupaju u interakciju sa solima hlapljivih kiselina.

Primjenjuje se sljedeće pravilo: u talini, manje hlapljive kiseline i njihovi oksidi istiskuju više hlapljivih kiselina i njihovih oksida iz njihovih soli.

na primjer , čvrsti silicijum oksid SiO 2 će istisnuti isparljiviji ugljen dioksid iz kalcijum karbonata kada se stapa:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

5. Kiseli oksidi su sposobni da ispoljavaju oksidaciona svojstva.

obično, oksidi elemenata u najviši stepen oksidacija - tipična (SO 3, N 2 O 5, CrO 3, itd.). Jaka oksidaciona svojstva pokazuju i neki elementi sa srednjim oksidacionim stanjem (NO 2 i drugi).

6. Restorativna svojstva.

Redukciona svojstva, u pravilu, pokazuju oksidi elemenata u srednjem oksidacionom stanju(CO, NO, SO 2, itd.). Istovremeno se oksidiraju do najvišeg ili najbližeg stabilnog oksidacijskog stanja.

na primjer , sumporov oksid (IV) se oksidira kiseonikom u sumporov oksid (VI):

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Savremena hemijska nauka predstavlja širok spektar grana, a svaka od njih, pored teorijske osnove, ima veliki primenjeni i praktični značaj. Šta god da dodirnete, sve okolo su proizvodi hemijske proizvodnje. Glavne sekcije su neorganska i organska hemija. Razmotrite koje su glavne klase supstanci klasifikovane kao neorganske i koja svojstva imaju.

Glavne kategorije neorganskih jedinjenja

To uključuje sljedeće:

1. Oksidi.
2. Sol.
3. Temelji.
4. Kiseline.

Svaka od klasa je predstavljena širokim spektrom neorganskih jedinjenja i važna je u gotovo svakoj strukturi ljudske ekonomske i industrijske aktivnosti. Sva glavna svojstva karakteristična za ova jedinjenja, koja se nalaze u prirodi i dobijaju se bez greške izučavaju se u školskom kursu hemije, od 8. do 11. razreda.

Postoji opšta tabela oksida, soli, baza, kiselina, koja predstavlja primere svake od supstanci i njihovog agregatnog stanja u prirodi. Takođe pokazuje interakcije koje opisuju hemijska svojstva. Međutim, razmotrit ćemo svaku od klasa zasebno i detaljnije.

Grupa spojeva - oksidi

4. Reakcije, usljed kojih elementi mijenjaju CO

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. Reagens voda: stvaranje kiseline (izuzetak SiO 2)

KO + voda = kiselina

2. Reakcije sa bazama:

CO 2 + 2CsOH \u003d Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Reakcije sa bazičnim oksidima: stvaranje soli

P 2 O 5 + 3MnO \u003d Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR reakcije:

CO 2 + 2Ca \u003d C + 2CaO,

Pokazuju dvostruka svojstva, međusobno djeluju po principu acido-bazne metode (sa kiselinama, alkalijama, bazičnim oksidima, kiseli oksidi). Ne stupaju u interakciju sa vodom.

1. Sa kiselinama: stvaranje soli i vode

AO + kiselina \u003d sol + H 2 O

2. Sa bazama (alkalijama): formiranje hidrokso kompleksa

Al 2 O 3 + LiOH + voda \u003d Li

3. Reakcije sa kiselim oksidima: priprema soli

FeO + SO 2 \u003d FeSO 3

4. Reakcije sa RO: stvaranje soli, fuzija

MnO + Rb 2 O = dvostruka sol Rb 2 MnO 2

5. Reakcije fuzije sa alkalijama i karbonatima alkalnih metala: stvaranje soli

Al 2 O 3 + 2LiOH \u003d 2LiAlO 2 + H 2 O

Ne stvaraju kiseline ili baze. Izlagati usko specifična svojstva.

Svaki viši oksid, formiran i od metala i od nemetala, kada se otopi u vodi, daje jaku kiselinu ili lužinu.

Organske i neorganske kiseline

U klasičnom zvuku (na osnovu pozicija ED - elektrolitičke disocijacije - kiseline su spojevi, u vodena sredina disocijacija na katione H + i anjone kiselinskih ostataka An - . Danas su, međutim, kiseline pažljivo proučavane u bezvodnim uslovima, tako da postoji mnogo različitih teorija za hidrokside.

Empirijske formule oksida, baza, kiselina, soli sastoje se samo od simbola, elemenata i indeksa koji ukazuju na njihovu količinu u tvari. Na primjer, neorganske kiseline se izražavaju formulom H + kiselinski ostatak n-. organska materija imaju drugačiju teorijsku reprezentaciju. Osim empirijskog, za njih možete napisati potpunu i skraćenu strukturna formula, koji će odražavati ne samo sastav i količinu molekula, već i redosled atoma, njihov međusobni odnos i glavnu funkcionalnu grupu za karboksilne kiseline -COOH.

U anorganskim, sve kiseline se dijele u dvije grupe:

• anoksični - HBr, HCN, HCL i drugi;
• koji sadrže kiseonik (okso kiseline) - HClO 3 i sve gde ima kiseonika.

Također, neorganske kiseline se klasificiraju prema stabilnosti (stabilne ili stabilne - sve osim ugljične i sumporne, nestabilne ili nestabilne - ugljične i sumporne). Po jačini kiseline mogu biti jake: sumporne, hlorovodonične, azotne, perhlorne i druge, kao i slabe: sumporovodične, hipohlorne i druge.

Organska hemija uopće ne nudi takvu raznolikost. Kiseline koje su organske prirode su karboksilne kiseline. Njih zajednička karakteristika- prisustvo funkcionalne grupe -COOH. Na primjer, HCOOH (antična), CH 3 COOH (sirćetna), C 17 H 35 COOH (stearinska) i drugi.

Postoji niz kiselina, koje se posebno pažljivo naglašavaju kada se ova tema razmatra u školskom kursu hemije.

1. Sol.
2. Nitrogen.
3. Orthophosphoric.
4. Bromovodična.
5. Ugalj.
6. Jod.
7. Sumporna.
8. Sirćet, ili etan.
9. Butan ili ulje.
10. Benzoic.

Ovih 10 kiselina u hemiji su osnovne supstance odgovarajućeg razreda kako u školskom kursu tako i općenito u industriji i sintezi.

Svojstva neorganskih kiselina

Glavna fizička svojstva treba prvenstveno pripisati različitom stanju agregacije. Na kraju krajeva, postoji niz kiselina koje u normalnim uslovima imaju oblik kristala ili praha (borne, ortofosforne). Velika većina poznatih anorganskih kiselina su različite tekućine. Tačke ključanja i topljenja također variraju.

Kiseline mogu izazvati teške opekotine, jer imaju moć da unište organska tkiva i kožu. Indikatori se koriste za otkrivanje kiselina:

• metilnarandžasta (u normalnom okruženju - narandžasta, u kiselinama - crvena),
• lakmus (u neutralnom - ljubičasta, u kiselinama - crvena) ili neki drugi.

Za najvažnije hemijska svojstva može se pripisati sposobnosti interakcije sa jednostavnim i složenim supstancama.

Hemijska svojstva neorganskih kiselina

Sa čime su u interakciji?	Primjer reakcije
1. Sa jednostavnim supstancama-metalima. Obavezni uslov: metal mora stajati u ECHRNM prije vodonika, jer metali koji stoje poslije vodonika nisu u stanju da ga istisnu iz sastava kiselina. Kao rezultat reakcije, vodik uvijek nastaje u obliku plina i soli.
2. Sa bazama. Rezultat reakcije su sol i voda. Takve reakcije jakih kiselina sa alkalijama nazivaju se reakcijama neutralizacije.	Bilo koja kiselina (jaka) + rastvorljiva baza = so i voda
3. Sa amfoternim hidroksidima. Zaključak: sol i voda.	2HNO 2 + berilijev hidroksid \u003d Be (NO 2) 2 (srednja sol) + 2H 2 O
4. Sa osnovnim oksidima. Ishod: voda, so.	2HCL + FeO = željezo (II) hlorid + H 2 O
5. Sa amfoternim oksidima. Konačni efekat: sol i voda.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. Sa solima koje nastaju slabijim kiselinama. Konačni efekat: sol i slaba kiselina.	2HBr + MgCO 3 = magnezijum bromid + H 2 O + CO 2

Kada su u interakciji s metalima, ne reagiraju sve kiseline na isti način. Hemija (9. razred) u školi uključuje vrlo plitko proučavanje ovakvih reakcija, međutim, čak i na ovom nivou, posebna svojstva koncentrirane dušične i sumporne kiseline uzimaju se u obzir pri interakciji s metalima.

Hidroksidi: alkalije, amfoterne i nerastvorljive baze

Oksidi, soli, baze, kiseline - sve ove klase supstanci imaju zajedničko hemijske prirode, što se objašnjava strukturom kristalne rešetke, kao i međusobnim uticajem atoma u sastavu molekula. Međutim, ako je za okside bilo moguće dati vrlo specifičnu definiciju, onda je za kiseline i baze to teže učiniti.

Baš kao i kiseline, prema ED teoriji, baze su supstance koje se u vodenom rastvoru mogu razgraditi na metalne katjone Me n + i anjone hidrokso grupa OH -.

• Rastvorljive ili alkalne (jake baze koje se mijenjaju Formirane od metala grupa I, II. Primjer: KOH, NaOH, LiOH (tj. uzimaju se u obzir elementi samo glavnih podgrupa);
• Slabo rastvorljiv ili nerastvorljiv ( srednje snage koji ne mijenjaju boju indikatora). Primer: magnezijum hidroksid, gvožđe (II), (III) i drugi.
• Molekularne (slabe baze, u vodenom mediju reverzibilno se disociraju u jone-molekule). Primjer: N 2 H 4, amini, amonijak.
• Amfoterni hidroksidi (prikaži dvostruko bazični kiselinska svojstva). Primjer: berilij, cink i tako dalje.

Svaka predstavljena grupa se izučava na školskom kursu hemije u sekciji "Osnove". Hemija 8-9 razreda uključuje detaljno proučavanje alkalija i teško rastvorljivih jedinjenja.

Glavna karakteristična svojstva baza

Sve alkalije i teško rastvorljiva jedinjenja nalaze se u prirodi u čvrstom kristalnom stanju. Istovremeno, njihove tačke topljenja su po pravilu niske, a slabo rastvorljivi hidroksidi se raspadaju pri zagrevanju. Osnovna boja je drugačija. Ako je alkalna bijele boje, tada kristali teško rastvorljivih i molekularnih baza mogu biti veoma različitih boja. Rastvorljivost većine jedinjenja ove klase može se videti u tabeli, u kojoj su predstavljene formule oksida, baza, kiselina, soli, prikazana je njihova rastvorljivost.

Alkalije mogu promijeniti boju indikatora na sljedeći način: fenolftalein - malina, metilnarandža - žuta. To je osigurano slobodnim prisustvom hidrokso grupa u otopini. Zato slabo rastvorljive baze ne daju takvu reakciju.

Hemijska svojstva svake grupe baza su različita.

Hemijska svojstva
alkalije	teško rastvorljive baze	Amfoterni hidroksidi
I. Interakcija s KO (ukupno - sol i voda): 2LiOH + SO 3 \u003d Li 2 SO 4 + voda II. Interakcija sa kiselinama (sol i voda): konvencionalne reakcije neutralizacije (vidi kiseline) III. U interakciji s AO nastaje hidroksokopleks soli i vode: 2NaOH + Me + n O \u003d Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, ili Na 2 IV. U interakciji s amfoternim hidroksidima nastaju hidroksi kompleksne soli: Isto kao i sa AO, samo bez vode V. U interakciji s rastvorljivim solima nastaju netopivi hidroksidi i soli: 3CsOH + željezo (III) hlorid = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. Interakcija s cinkom i aluminijem u vodenoj otopini stvarajući soli i vodik: 2RbOH + 2Al + voda = kompleks sa hidroksid ionom 2Rb + 3H 2	I. Kada se zagreju, mogu se razgraditi: nerastvorljivi hidroksid = oksid + voda II. Reakcije sa kiselinama (ukupno: sol i voda): Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + voda III. Interakcija s KO: Me + n (OH) n + KO \u003d sol + H 2 O	I. Reaguje sa kiselinama da nastane so i voda: (II) + 2HBr = CuBr 2 + voda II. Reakcija sa alkalijama: rezultat - sol i voda (stanje: fuzija) Zn(OH) 2 + 2CsOH \u003d sol + 2H 2 O III. Reaguju s jakim hidroksidima: rezultat su soli, ako se reakcija odvija u vodenoj otopini: Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

Ovo su najveća hemijska svojstva koja pokazuju baze. Hemija baza je prilično jednostavna i poštuje opšte zakone svih neorganskih jedinjenja.

Klasa neorganskih soli. Klasifikacija, fizička svojstva

Na osnovu odredbi ED, soli se mogu nazvati anorganskim jedinjenjima koja se u vodenom rastvoru disociraju na metalne katjone Me + n i anjone kiselinskih ostataka An n-. Dakle, možete zamisliti sol. Hemija daje više od jedne definicije, ali ova je najtačnija.

Istovremeno, prema svojoj hemijskoj prirodi, sve soli se dijele na:

• Kiseli (sadrže vodikov kation). Primjer: NaHSO4.
• Bazni (koji imaju hidrokso grupu). Primjer: MgOHNO 3 , FeOHCL 2.
• Srednji (sastoje se samo od metalnog kationa i kiselinskog ostatka). Primjer: NaCL, CaSO 4.
• Dvostruko (uključuje dva različita metalna kationa). Primjer: NaAl(SO 4) 3.
• Kompleks (hidroksokompleksi, akvakompleksi i drugi). Primjer: K 2 .

Formule soli odražavaju njihovu hemijsku prirodu, a govore i o kvalitativnom i kvantitativnom sastavu molekula.

Oksidi, soli, baze, kiseline imaju različitu rastvorljivost, što se može videti u odgovarajućoj tabeli.

Ako govorimo o stanju agregacije soli, onda morate primijetiti njihovu ujednačenost. Postoje samo u čvrstom, kristalnom ili praškastom stanju. Šema boja je prilično raznolika. Otopine složenih soli, u pravilu, imaju svijetle zasićene boje.

Hemijske interakcije za klasu srednjih soli

Imaju slična hemijska svojstva baza, kiselina, soli. Oksidi se, kao što smo već razmotrili, po ovom faktoru donekle razlikuju od njih.

Ukupno se mogu razlikovati 4 glavne vrste interakcija za srednje soli.

I. Interakcija sa kiselinama (samo jakim u smislu ED) sa stvaranjem druge soli i slabe kiseline:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reakcije sa rastvorljivim hidroksidima sa pojavom soli i nerastvorljivih baza:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 rastvorljiva so + Cu(OH) 2 nerastvorljiva baza

III. Interakcija sa drugom rastvorljivom soli da nastane nerastvorljiva i rastvorljiva so:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Reakcije s metalima lijevo od onog koji tvori sol u EHRNM-u. U tom slučaju, metal koji ulazi u reakciju ne bi trebao, u normalnim uvjetima, stupiti u interakciju s vodom:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Ovo su glavne vrste interakcija koje su karakteristične za srednje soli. Formule kompleksnih, baznih, dvostrukih i kiselih soli same za sebe govore o specifičnosti ispoljenih hemijskih svojstava.

Formule oksida, baza, kiselina, soli odražavaju kemijsku prirodu svih predstavnika ovih klasa anorganskih spojeva, a osim toga daju ideju o nazivu tvari i njenom fizička svojstva. Stoga posebnu pažnju treba posvetiti njihovom pisanju. Ogroman izbor jedinjenja nudi nam generalno neverovatnu nauku - hemiju. Oksidi, baze, kiseline, soli - ovo je samo dio velike raznolikosti.

Kiseli oksidi

Kiseli oksidi (anhidridi)- oksidi koji pokazuju kisela svojstva i formiraju odgovarajuće kiseline koje sadrže kiseonik. Formiran od tipičnih nemetala i nekih prijelaznih elemenata. Elementi u kiselim oksidima obično pokazuju oksidaciona stanja od IV do VII. Mogu da stupaju u interakciju sa nekim bazičnim i amfoternim oksidima, na primer: kalcijum oksid CaO, natrijum oksid Na 2 O, cink oksid ZnO ili aluminijum oksid Al 2 O 3 (amfoterni oksid).

karakteristične reakcije

Kiseli oksidi može reagovati sa:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

2NaOH + CO 2 => Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3

Kiseli oksidi može se primiti iz odgovarajuće kiseline:

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O

Primjeri

• Mangan(VII) oksid Mn 2 O 7;
• Dušikov oksid NO 2 ;
• Klor oksid Cl 2 O 5 , Cl 2 O 3

vidi takođe

Wikimedia fondacija. 2010 .

Pogledajte šta su "kiseli oksidi" u drugim rječnicima:

metalni oksidi su spojevi metala sa kiseonikom. Mnogi od njih se mogu kombinirati s jednom ili više molekula vode da bi formirali hidrokside. Većina oksida je bazna jer se njihovi hidroksidi ponašaju kao baze. Međutim, neki ... ... Zvanična terminologija

Oksid (oksid, oksid) binarno jedinjenje hemijski element sa kiseonikom u -2 oksidacionom stanju, u kojem je sam kiseonik vezan samo za manje elektronegativni element. Hemijski element kiseonik je drugi po elektronegativnosti ... ... Wikipedia

Skulptura pogođena kiselim kišama Kisela kiša sve vrste meteoroloških padavina kiša, snijeg, grad, magla, susnježica, kod kojih dolazi do smanjenja pH padavina zbog zagađenja zraka kiselim oksidima (obično... Wikipedia

Geografska enciklopedija

oksidi- Kombinacija hemijskog elementa sa kiseonikom. Po hemijskim svojstvima svi oksidi se dijele na soli koji stvaraju (na primjer, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) i koji ne stvaraju soli (na primjer, CO, N2O, NO, H2O). Oksidi koji stvaraju soli dijele se na ... ... Priručnik tehničkog prevodioca

OXIDES- chem. spojevi elemenata s kisikom (zastarjeli naziv je oksidi); jedna od najvažnijih klasa hem. supstance. O. nastaju najčešće pri direktnoj oksidaciji jednostavnih i složenih supstanci. Npr. kada se ugljovodonici oksidiraju, O...... Velika politehnička enciklopedija

- (kisele kiše), koje karakteriše visok sadržaj kiselina (uglavnom sumporne); pH vrijednost<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … Moderna enciklopedija

spojeva elemenata sa kiseonikom. U kiseoniku, oksidaciono stanje atoma kiseonika je Ch2. Sva komunikacija pripada O. elemenata s kisikom, osim onih koji sadrže O atome, međusobno povezane (peroksidi, superoksidi, ozonidi), i Comm. fluor sa kiseonikom ... ... Chemical Encyclopedia

Kiša, snijeg ili susnježica sa visokom kiselinom. Kisele padavine su uglavnom posljedica emisije sumpornih i dušikovih oksida u atmosferu izgaranjem fosilnih goriva (uglja, nafte i prirodnog plina). Rastvaranje u…… Collier Encyclopedia

oksidi- povezanost hemijskog elementa sa kiseonikom. Po hemijskim svojstvima svi oksidi se dijele na soli koji stvaraju (na primjer, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) i koji ne stvaraju soli (na primjer, CO, N2O, NO, H2O). Oksidi koji stvaraju soli ... ... Enciklopedijski rečnik metalurgije