Soli koje tvore okside. Kiseli oksidi

Danas počinjemo naše upoznavanje s najvažnijim klasama anorganskih spojeva. Anorganske tvari prema sastavu dijelimo, kao što već znate, na jednostavne i složene.

OKSID	KISELINA	BAZA	SOL
E x O y	NnA A – kiseli ostatak	Me (OH)b OH – hidroksilna skupina	Ja n A b

Složene anorganske tvari dijele se u četiri klase: oksidi, kiseline, baze i soli. Počinjemo s klasom oksida.

OKSIDI

Oksidi - to su složene tvari koje se sastoje od dva kemijski elementi, od kojih je jedan kisik, s valencijom 2. Samo jedan kemijski element - fluor, kada se spoji s kisikom, ne tvori oksid, već kisikov fluorid OF 2.
Jednostavno se nazivaju "oksid + naziv elementa" (vidi tablicu). Ako je valencija kemijskog elementa promjenjiva, označava se rimskim brojem u zagradi iza naziva kemijskog elementa.

Formula	Ime	Formula	Ime
	ugljikov(II) monoksid	Fe2O3	željezov(III) oksid
	dušikov oksid (II)	CrO3	krom(VI) oksid
Al2O3	aluminijev oksid		cinkov oksid
N2O5	dušikov oksid (V)	Mn2O7	manganov(VII) oksid

Klasifikacija oksida

Svi oksidi mogu se podijeliti u dvije skupine: soli koji tvore (bazične, kisele, amfoterne) i nesoli ili indiferentne.

Metalni oksidi Krzno x O y			Oksidi nemetala neMe x O y
Osnovni, temeljni	kiselo	Amfoteran	kiselo	Ravnodušan
I, II Meh	V-VII Mi	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe CO, NO, N2O

1). Bazični oksidi su oksidi koji odgovaraju bazama. Glavni oksidi uključuju oksidi metali 1 i 2 grupe, kao i metali bočne podskupine s valentnošću ja I II (osim ZnO - cinkov oksid i BeO – berilijev oksid):

2). Kiseli oksidi - To su oksidi, koji odgovaraju kiselinama. Kiselinski oksidi uključuju oksidi nemetala (osim onih koji ne stvaraju sol - indiferentni), kao i metalni oksidi bočne podskupine s valentnošću od V prije VII (Na primjer, CrO 3 - kromov (VI) oksid, Mn 2 O 7 - manganov (VII) oksid):

3). Amfoterni oksidi- To su oksidi, koji odgovaraju bazama i kiselinama. To uključuje metalni oksidi glavne i sporedne podskupine s valentnošću III , Ponekad IV , kao i cink i berilij (Npr. BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Oksidi koji ne stvaraju soli– to su oksidi indiferentni prema kiselinama i bazama. To uključuje oksidi nemetala s valentnošću ja I II (Na primjer, N 2 O, NO, CO).

Zaključak: priroda svojstava oksida prvenstveno ovisi o valenciji elementa.

Na primjer, kromovi oksidi:

CrO(II- glavni);

Cr 2 O 3 (III- amfoterni);

CrO3(VII- kiselo).

Klasifikacija oksida

(po topljivosti u vodi)

Kiseli oksidi	Bazični oksidi	Amfoterni oksidi
Topljiv u vodi. Iznimka – SiO 2 (nije topiv u vodi)	U vodi se otapaju samo oksidi alkalnih i zemnoalkalijskih metala (ovo su metali I "A" i II "A" grupa, iznimka Be, Mg)	Ne stupaju u interakciju s vodom. Netopljivo u vodi

Ispunite zadatke:

1. Napiši odvojeno kemijske formule kiseli i bazični oksidi koji tvore soli.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Zadane tvari : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Napiši okside i razvrstaj ih.

Dobivanje oksida

Simulator "Interakcija kisika s jednostavnim tvarima"

1. Izgaranje tvari (Oksidacija kisikom)	A) jednostavne tvari Aparati za vježbanje	2Mg +O2 =2MgO
	b) složene tvari	2H2S+3O2=2H20+2SO2
2. Razgradnja složenih tvari (koristite tablicu kiselina, pogledajte priloge)	a) soli SOLt= BAZNI OKSID+KISELINSKI OKSID	CaCO 3 = CaO + CO 2
	b) Netopljive baze Me (OH)bt= Ja x O y+ H 2 O	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	c) kiseline koje sadrže kisik NnA=KISELINSKI OKSID + H 2 O	H2SO3 =H20+SO2

Fizikalna svojstva oksida

Na sobnoj temperaturi većina oksida je krutina (CaO, Fe 2 O 3 itd.), neki su tekućine (H 2 O, Cl 2 O 7 itd.) i plinovi (NO, SO 2 itd.).

Kemijska svojstva oksida

KEMIJSKA SVOJSTVA OSNOVNIH OKSIDA 1. Osnovni oksid + Kiselinski oksid = Sol (r. spojevi) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Bazični oksid + Kiselina = Sol + H 2 O (izmjenjivačka otopina) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Osnovni oksid + Voda = Alkalija (spoj) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

KEMIJSKA SVOJSTVA KISELINSKIH OKSIDA 1. Kiselinski oksid + Voda = Kiselina (r. spojevi) CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – ne reagira 2. Kiselinski oksid + Baza = Sol + H 2 O (tečaj) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Bazični oksid + Kiseli oksid = Sol (r. spojevi) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Manje hlapljivi istiskuju hlapljivije iz njihovih soli CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

KEMIJSKA SVOJSTVA AMFOTERNIH OKSIDA Oni su u interakciji i s kiselinama i s lužinama. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (u otopini) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (kada je spojen)

Primjena oksida

Neki oksidi su netopljivi u vodi, ali mnogi reagiraju s vodom stvarajući spojeve:

SO3 + H2O = H2SO4

CaO + H 2 O = ca( OH) 2

Rezultat su često vrlo potrebni i korisni spojevi. Na primjer, H 2 SO 4 – sumporne kiseline, Ca(OH) 2 – gašeno vapno itd.

Ako su oksidi netopljivi u vodi, ljudi vješto koriste ovo svojstvo. Na primjer, cinkov oksid ZnO je tvar bijela, stoga se koristi za pripremu bijele uljane boje (cink bjelilo). Budući da je ZnO praktički netopljiv u vodi, cink bijelom se može obojiti bilo koja površina, uključujući i one koje su izložene oborinama. Netopljivost i netoksičnost omogućuju korištenje ovog oksida u proizvodnji kozmetičkih krema i pudera. Farmaceuti ga prave u adstrigentni i isušujući prašak za vanjsku upotrebu.

Isti vrijedna svojstva sadrži titanijev oksid (IV) – TiO 2. Također ima prekrasnu bijelu boju i koristi se za izradu bijelog titana. TiO 2 je netopljiv ne samo u vodi, već iu kiselinama, pa su premazi izrađeni od ovog oksida posebno stabilni. Taj se oksid dodaje plastici kako bi dobila bijelu boju. Ulazi u sastav emajla za metalno i keramičko posuđe.

Kromov (III) oksid - Cr 2 O 3 - vrlo jaki tamnozeleni kristali, netopljivi u vodi. Cr 2 O 3 se koristi kao pigment (boja) u proizvodnji ukrasnog zelenog stakla i keramike. Dobro poznata pasta GOI (skraćenica za naziv “Državni optički institut”) koristi se za brušenje i poliranje optike, metala proizvoda, u nakitu.

Zbog netopljivosti i čvrstoće krom (III) oksida koristi se i u tiskarskim bojama (npr. za bojanje novčanica). Općenito, oksidi mnogih metala koriste se kao pigmenti za široku paletu boja, iako to nije njihova jedina primjena.

Zadaci za konsolidaciju

1. Napiši zasebno kemijske formule kiselih i bazičnih oksida koji tvore sol.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Zadane tvari : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Odaberi s popisa: bazične okside, kisele okside, indiferentne okside, amfoterne okside i daj im imena..

3. Ispunite CSR, navedite vrstu reakcije, imenujte produkte reakcije

Na 2 O + H 2 O =

N2O5 + H2O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH)2 =? + ?

4. Provedite transformacije prema shemi:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

U prirodi postoje tri klase anorganskih kemijskih spojeva: soli, hidroksidi i oksidi. Prvi su spojevi metalnog atoma s kiselinskim ostatkom, na primjer, CI-. Potonji se dijele na kiseline i baze. Molekule prvog od njih sastoje se od H+ kationa i kiselinskog ostatka, na primjer, SO 4 -. Baze sadrže metalni kation, na primjer K+, i anion u obliku hidroksilne skupine OH-. A okside, ovisno o svojstvima, dijelimo na kisele i bazične. O potonjem ćemo govoriti u ovom članku.

Definicija

Osnovni oksidi su tvari koje se sastoje od dva kemijska elementa, od kojih je jedan nužno kisik, a drugi je metal. Kada se tvarima ove vrste doda voda, nastaju baze.

Kemijska svojstva bazičnih oksida

Tvari ove klase prvenstveno mogu reagirati s vodom, pri čemu se dobiva baza. Na primjer, možemo dati sljedeću jednadžbu: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.

Reakcije s kiselinama

Ako se bazični oksidi pomiješaju s kiselinama, mogu se dobiti soli i voda. Na primjer, ako kalijevom oksidu dodate kloridnu kiselinu, dobit ćete kalijev klorid i vodu. Jednadžba reakcije će izgledati ovako: K 2 O + 2 HCI = 2 KSI + H 2 O.

Interakcija s kiselim oksidima

Ove vrste kemijskih reakcija dovode do stvaranja soli. Na primjer, ako kalcijevom oksidu dodate ugljični dioksid, dobit ćete kalcijev karbonat. Ova reakcija se može izraziti u obliku sljedeće jednadžbe: CaO + CO 2 = CaCO 3. Ova vrsta kemijske interakcije može se dogoditi samo pod utjecajem visoke temperature.

Amfoterni i bazični oksidi

Ove tvari također mogu međusobno djelovati. To se događa jer prvi imaju svojstva i kiselih i bazičnih oksida. Kao rezultat takvog kemijske interakcije nastaju kompleksne soli. Kao primjer navodimo jednadžbu reakcije koja se događa kada se kalijev oksid (bazični) pomiješa s aluminijevim oksidom (amfoternim): K 2 O + AI 2 O 3 = 2KAIO 2. Dobivena tvar naziva se kalijev aluminat. Ako pomiješate iste reagense, ali dodate i vodu, reakcija će se odvijati na sljedeći način: K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O = 2K. Tvar koja nastaje naziva se kalijev tetrahidroksoaluminat.

Fizička svojstva

Različiti bazični oksidi međusobno se jako razlikuju po fizikalnim svojstvima, ali su svi oni, u osnovi, u normalnim uvjetima, u čvrstom agregatnom stanju i imaju visoko talište.

Pogledajmo svaki kemijski spoj pojedinačno. Kalijev oksid izgleda kao svijetlo žuta krutina. Topi se na temperaturi od +740 stupnjeva Celzijusa. Natrijev oksid je bezbojni kristal. Pretvaraju se u tekućinu na temperaturi od +1132 stupnja. Kalcijev oksid predstavljen je bijelim kristalima koji se tale na +2570 stupnjeva. Željezov dioksid pojavljuje se kao crni prah. Poprima tekuće stanje na temperaturi od +1377 stupnjeva Celzijusa. Magnezijev oksid sličan je spoju kalcija - također su bijeli kristali. Topi se na +2825 stupnjeva. Litijev oksid je proziran kristal s talištem od +1570 stupnjeva. Ova tvar je vrlo higroskopna. Barijev oksid izgleda isto kao i prethodni kemijski spoj, temperatura na kojoj preuzima tekuće stanje je nešto viša - +1920 stupnjeva. Živin oksid je narančasto-crveni prah. Na temperaturi od +500 stupnjeva Celzijusa ovo Kemijska tvar razgrađuje se. Kromov oksid je tamnocrveni prah s istim talištem kao litijev spoj. Cezijev oksid ima istu boju kao i živa. Razgrađuje se kada je izložen sunčevoj energiji. Nikalov oksid su zeleni kristali koji se pretvaraju u tekućinu na temperaturi od +1682 stupnja Celzijusa. Kao što vidiš, fizička svojstva sve tvari u ovoj skupini imaju mnogo osnovne značajke, iako imaju neke razlike. Bakar (bakar) oksid izgleda kao crni kristali. Prelazi u tekuće agregatno stanje na temperaturi od +1447 stupnjeva Celzijusa.

Kako se proizvode kemikalije ove klase?

Bazični oksidi mogu se proizvesti reakcijom metala s kisikom pod visokom temperaturom. Jednadžba za ovu interakciju je sljedeća: 4K + O 2 = 2K 2 O. Drugi način dobivanja kemijskih spojeva ove klase je razgradnja netopljive baze. Jednadžba se može napisati na sljedeći način: Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O. Za izvođenje ove vrste reakcije potrebni su posebni uvjeti u obliku visoke temperature. Osim toga, bazični oksidi također nastaju tijekom razgradnje pojedinih soli. Primjer je sljedeća jednadžba: CaCO 3 = CaO + CO 2. Tako je također nastao kiseli oksid.

Upotreba bazičnih oksida

Kemijski spojevi ove skupine naširoko se koriste u raznim industrijama. Zatim ćemo razmotriti upotrebu svakog od njih. Aluminijev oksid se koristi u stomatologiji za izradu zubnih proteza. Također se koristi u proizvodnji keramike. Kalcijev oksid je jedna od komponenti uključenih u proizvodnju vapneno-pješčane opeke. Također može djelovati kao materijal otporan na vatru. U prehrambenoj industriji to je aditiv E529. Kalijev oksid jedan je od sastojaka mineralnih gnojiva za biljke, a koristi se natrij kemijska industrija, uglavnom u proizvodnji hidroksida istog metala. Magnezijev oksid se također koristi u prehrambenoj industriji kao aditiv pod oznakom E530. Osim toga, lijek je protiv povećane kiselosti želučanog soka. Barijev oksid se koristi u kemijskim reakcijama kao katalizator. Željezni dioksid koristi se u proizvodnji lijevanog željeza, keramike i boja. Također je prehrambena boja broj E172. Oksid nikla daje staklu zelenu boju. Osim toga, koristi se u sintezi soli i katalizatora. Litijev oksid je jedna od komponenti u proizvodnji nekih vrsta stakla, povećava čvrstoću materijala. Spoj cezija djeluje kao katalizator za određene kemijske reakcije. Bakrov oksid, kao i neki drugi, nalazi svoju primjenu u proizvodnji posebnih vrsta stakla, kao i za proizvodnju čistog bakra. U proizvodnji boja i emajla koristi se kao pigment koji daje plavu boju.

Supstance ove klase u prirodi

U prirodno okruženje kemijski spojevi ove skupine nalaze se u obliku minerala. To su uglavnom kiseli oksidi, ali se pojavljuju i među ostalima. Na primjer, spoj aluminija je korund.

Ovisno o nečistoćama prisutnim u njemu, može biti različitih boja. Među varijacijama temeljenim na AI 2 O 3, mogu se razlikovati rubin, koji ima crvenu boju, i safir, mineral koji ima plavu boju. Ista kemikalija se također može naći u prirodi u obliku glinice. Spoj bakra s kisikom javlja se u prirodi u obliku minerala tenorita.

Zaključak

Kao zaključak možemo reći da sve tvari o kojima se raspravlja u ovom članku imaju slična fizikalna i slična kemijska svojstva. Svoju primjenu nalaze u mnogim industrijama – od farmaceutske do prehrambene.

Oksidi.

To su složene tvari koje se sastoje od DVA elementa od kojih je jedan kisik. Na primjer:

CuO – bakrov(II) oksid

AI 2 O 3 – aluminijev oksid

SO 3 – sumporni oksid (VI)

Oksidi se dijele (klasificiraju) u 4 skupine:

Na 2 O– Natrijev oksid

CaO – kalcijev oksid

Fe 2 O 3 – željezov (III) oksid

2). kiselo– To su oksidi nemetali. A ponekad i metali ako je oksidacijsko stanje metala > 4. Na primjer:

CO 2 – Ugljični monoksid (IV)

P 2 O 5 – Fosfor (V) oksid

SO 3 – Sumporni oksid (VI)

3). Amfoteran– To su oksidi koji imaju svojstva i bazičnih i kiselih oksida. Morate znati pet najčešćih amfoternih oksida:

BeO–berilijev oksid

ZnO–cinkov oksid

AI 2 O 3 – Aluminijev oksid

Cr 2 O 3 – Krom (III) oksid

Fe 2 O 3 – Željezov (III) oksid

4). Ne stvara sol (indiferentno)– To su oksidi koji ne pokazuju svojstva ni bazičnih ni kiselih oksida. Treba zapamtiti tri oksida:

CO – carbon monoxide (II) ugljikov monoksid

NO– dušikov oksid (II)

N 2 O – dušikov oksid (I) nasmijani plin, dušikov oksid

Metode dobivanja oksida.

1). Izgaranje, tj. interakcija s kisikom jednostavne tvari:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). Izgaranje, tj. interakcija s kisikom složene tvari (sastoji se od dva elementa) čime se formira dva oksida.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Raspad tri slabe kiseline. Drugi se ne razgrađuju. U tom slučaju nastaju kiseli oksid i voda.

H2CO3 = H2O + CO2

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). Raspad netopljiv osnove. Nastaju bazični oksid i voda.

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). Raspad netopljiv soli Nastaju bazični oksid i kiseli oksid.

CaCO 3 = CaO + CO 2

MgSO3 = MgO + SO2

Kemijska svojstva.

ja. Bazični oksidi.

lužina.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

SuO + H 2 O = reakcija ne dolazi, jer moguća baza koja sadrži bakar – netopljiv

2). Interakcija s kiselinama, što rezultira stvaranjem soli i vode. (Bazni oksid i kiseline UVIJEK reagiraju)

K2O + 2HCI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). Interakcija s kiselim oksidima, što rezultira stvaranjem soli.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4). Međudjelovanje s vodikom proizvodi metal i vodu.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

II.Kiseli oksidi.

1). Trebalo bi doći do interakcije s vodom kiselina.(SamoSiO 2 ne stupa u interakciju s vodom)

CO2 + H2O = H2CO3

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

2). Interakcija s topivim bazama (alkalijama). Ovo proizvodi sol i vodu.

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

N2O5 + 2KOH = 2KNO3 + H2O

3). Interakcija s bazičnim oksidima. U ovom slučaju nastaje samo sol.

N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

Osnovne vježbe.

1). Dovršite jednadžbu reakcije. Odredite njegovu vrstu.

K 2 O + P 2 O 5 =

Riješenje.

Da bi zapisali što je pritom nastalo, potrebno je utvrditi koje su tvari reagirale - ovdje su to prema svojstvima kalijev oksid (bazni) i fosforov oksid (kiseli) - rezultat bi trebao biti SOL (vidi svojstvo br. 3 ), a sol se sastoji od atoma metala (u našem slučaju kalija) i kiselog ostatka koji uključuje fosfor (tj. PO 4 -3 - fosfat) Stoga

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

vrsta reakcije - spoj (budući da dvije tvari reagiraju, a nastaje jedna)

2). Provesti transformacije (lanac).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Riješenje

Da biste dovršili ovu vježbu, morate zapamtiti da je svaka strelica jedna jednadžba (jedna kemijska reakcija). Označimo svaku strelicu brojevima. Stoga je potrebno napisati 4 jednadžbe. Tvar ispisana lijevo od strelice (početna tvar) reagira, a tvar ispisana desno nastaje kao rezultat reakcije (produkt reakcije). Dešifrirajmo prvi dio snimke:

Ca + …..→ CaO Napominjemo da jednostavna tvar reagira i nastaje oksid. Poznavajući metode dobivanja oksida (br. 1), dolazimo do zaključka da je u ovoj reakciji potrebno dodati -kisik (O 2)

2Ca + O 2 → 2CaO

Prijeđimo na transformaciju broj 2

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

Dolazimo do zaključka da je ovdje potrebno primijeniti svojstvo bazičnih oksida – međudjelovanje s vodom jer samo u tom slučaju iz oksida nastaje baza.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Prijeđimo na transformaciju broj 3

Ca(OH) 2 → CaCO 3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Dolazimo do zaključka da ovdje govorimo o o ugljikovom dioksidu CO 2 jer samo u interakciji s alkalijama stvara sol (vidi svojstvo br. 2 kiselinskih oksida)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Prijeđimo na transformaciju broj 4

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

Dolazimo do zaključka da se ovdje stvara više CO 2 jer CaCO 3 je netopljiva sol i pri razgradnji takvih tvari nastaju oksidi.

CaCO 3 = CaO + CO 2

3). S kojom od sljedećih tvari CO 2 stupa u interakciju? Napiši jednadžbe reakcije.

A). Klorovodična kiselina B). Natrijev hidroksid B). Kalijev oksid d). Voda

D). vodik E). Sumpor(IV) oksid.

Utvrđujemo da je CO 2 kiseli oksid. A kiseli oksidi reagiraju s vodom, lužinama i bazičnim oksidima... Stoga s ponuđenog popisa odabiremo odgovore B, C, D i uz njih zapisujemo jednadžbe reakcija:

1). CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3

Oksidi- to su složeni anorganski spojevi koji se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan kisik (u oksidacijskom stanju -2).

Na primjer, Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 klasificiraju se kao oksidi. Sve ove tvari sadrže kisik i još jedan element. Tvari Na 2 O 2 , H 2 SO 4 i HCl nisu oksidi: u prvom je oksidacijsko stanje kisika -1, u drugom nisu dva, već tri elementa, a treći ne sadrži kisik uopće.

Ako ne razumijete značenje pojma oksidacijski broj, to je u redu. Prvo, možete pogledati odgovarajući članak na ovoj stranici. Drugo, čak i bez razumijevanja ovog pojma, možete nastaviti čitati. Možete privremeno zaboraviti na spominjanje oksidacijskog stanja.

Dobiveni su oksidi gotovo svih trenutno poznatih elemenata, osim nekih plemenitih plinova i “egzotičnih” transuranijevih elemenata. Štoviše, mnogi elementi tvore nekoliko oksida (za dušik je, na primjer, poznato šest).

Nomenklatura oksida

Moramo naučiti imenovati okside. Vrlo je jednostavno.

Primjer 1. Navedite sljedeće spojeve: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.

Li 2 O - litijev oksid,
Al 2 O 3 - aluminijev oksid,
N 2 O 5 - dušikov oksid (V),
N 2 O 3 - dušikov oksid (III).

Imajte na umu važnu točku: ako je valencija elementa konstantna, NE spominjemo je u nazivu oksida. Ako se valencija mijenja, obavezno to označite u zagradama! Litij i aluminij imaju stalna valencija, dušik ima promjenjivu valenciju; Zbog toga su nazivi dušikovih oksida dopunjeni rimskim brojevima koji simboliziraju valentnost.

Vježba 1. Imenujte okside: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. Ne zaboravite da postoje elementi s konstantnom i promjenjivom valencijom.

Još jedna važna točka: ispravnije je nazvati tvar F 2 O ne "fluorov oksid", već "kisikov fluorid"!

Fizikalna svojstva oksida

Fizička svojstva su vrlo raznolika. To je posebno zbog činjenice da oksidi mogu izlagati različiti tipovi kemijska veza. Točke taljenja i vrelišta jako variraju. U normalnim uvjetima oksidi mogu biti u čvrstom stanju (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), tekućem stanju (N 2 O 3, H 2 O), u obliku plinova (N 2 O , SO 2, NO, CO).

Različite boje: MgO i Na 2 O su bijeli, CuO je crni, N 2 O 3 je plavi, CrO 3 je crveni itd.

Taline oksida s ionskom vrstom veze dobro provode električnu struju; kovalentni oksidi u pravilu imaju nisku električnu vodljivost.

Klasifikacija oksida

Svi oksidi koji postoje u prirodi mogu se podijeliti u 4 klase: bazične, kisele, amfoterne i one koje ne tvore soli. Ponekad se prve tri klase spajaju u skupinu oksida koji tvore sol, ali za nas to sada nije važno. Kemijska svojstva oksida iz različitih klasa jako se razlikuju, stoga je pitanje klasifikacije vrlo važno za daljnje proučavanje ove teme!

Počnimo s oksidi koji ne stvaraju soli. Treba ih zapamtiti: NO, SiO, CO, N 2 O. Samo naučite ove četiri formule!

Da bismo napredovali dalje, moramo zapamtiti da u prirodi postoje dvije vrste jednostavnih tvari - metali i nemetali (ponekad se također razlikuje skupina polumetala ili metaloida). Ako jasno razumijete koji su elementi metali, nastavite čitati ovaj članak. Ako imate i najmanju sumnju, pogledajte materijal "Metali i nemetali" na toj web stranici.

Dakle, dopustite mi da vam kažem da su svi amfoterni oksidi metalni oksidi, ali nisu svi metalni oksidi amfoterni. Navest ću najvažnije od njih: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO. Popis nije potpun, ali svakako treba zapamtiti navedene formule! U većini amfoternih oksida, metal pokazuje oksidacijsko stanje +2 ili +3 (ali postoje iznimke).

U sljedećem dijelu članka nastavit ćemo govoriti o klasifikaciji; Razgovarajmo o kiselim i bazičnim oksidima.

Oksidi su složene tvari koje se sastoje od dva kemijska elementa, od kojih je jedan kisik sa stupnjem oksidacije ($-2$).

Opća formula oksida je: $E_(m)O_n$, gdje je $m$ broj atoma elementa $E$, a $n$ broj atoma kisika. Oksidi mogu biti teško(pijesak $SiO_2$, varijante kvarca), tekućina(vodikov oksid $H_2O$), plinoviti(ugljični oksidi: plinovi ugljikov dioksid $CO_2$ i ugljikov dioksid $CO$). Po kemijska svojstva oksidi se dijele na solotvorne i nesolotvorne.

Ne stvara sol To su oksidi koji ne reagiraju s alkalijama ili kiselinama i ne stvaraju soli. Malo ih je, sadrže nemetale.

Tvorbe soli To su oksidi koji reagiraju s kiselinama ili bazama i tvore sol i vodu.

Među oksidima koji tvore soli postoje oksidi bazni, kiseli, amfoterni.

Bazični oksidi- to su oksidi koji odgovaraju bazama. Na primjer: $CaO$ odgovara $Ca(OH)_2, Na_2O NaOH$.

Tipične reakcije bazičnih oksida:

1. Bazični oksid + kiselina → sol + voda (reakcija izmjene):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Bazični oksid + kiseli oksid → sol (reakcija spoja):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Bazični oksid + voda → lužina (reakcija spoja):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Kiseli oksidi- to su oksidi koji odgovaraju kiselinama. Ovo su oksidi nemetala:

N2O5 odgovara $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, kao i metalni oksidi s visokim stupnjem oksidacije: $(Cr)↖(+6)O_3$ odgovara $H_2CrO_4, (Mn_2)↖( +7 )O_7 — HMnO_4$.

Tipične reakcije kiselih oksida:

1. Kiselinski oksid + baza → sol + voda (reakcija izmjene):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Kiseli oksid + bazični oksid → sol (reakcija spoja):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Kiselinski oksid + voda → kiselina (reakcija spoja):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Ova reakcija je moguća samo ako je kiselinski oksid topiv u vodi.

Amfoteran nazivaju se oksidi, koji, ovisno o uvjetima, pokazuju bazična ili kisela svojstva. To su $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Amfoterni oksidi ne spajaju se izravno s vodom.

Tipične reakcije amfoternih oksida:

1. Amfoterni oksid + kiselina → sol + voda (reakcija izmjene):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfoterni oksid + baza → sol + voda ili kompleksni spoj:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"natrijev tetrahidroksoaluminat")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"natrijev aluminat")+H_2O$.