Temelji

Baze su spojevi koji kao anione sadrže samo hidroksid OH iona. Broj hidroksidnih iona koji se mogu zamijeniti kiselim ostatkom određuje kiselost baze. S tim u vezi, baze su jedno-, dvo- i polikiseline, ali se pravim bazama najčešće nazivaju jedno- i dvokiseline. Među njima treba razlikovati vodotopljive i u vodi netopljive baze. Imajte na umu da se baze topljive u vodi i gotovo potpuno disocirajuće nazivaju alkalijama (jaki elektroliti). Tu spadaju hidroksidi alkalnih i zemnoalkalijskih elemenata, a ni u kojem slučaju otopina amonijaka u vodi.

Naziv baze počinje riječju hidroksid, iza koje se navodi u genitivu rusko ime kation, a njegov naboj naveden je u zagradama. Dopušteno je navesti broj hidroksidnih iona pomoću prefiksa di-, tri-, tetra. Na primjer: Mn (OH) 3 - mangan (III) hidroksid ili mangan trihidroksid.

Imajte na umu da postoji genetski odnos između baza i bazičnih oksida: baze odgovaraju bazičnim oksidima. Stoga bazni kationi najčešće imaju naboj jedan ili dva, što odgovara najnižim oksidacijskim stanjima metala.

Zapamtite osnovne načine za dobivanje razloga

1. Interakcija aktivnih metala s vodom:

2Na + 2H2O \u003d 2NaOH + H2

La + 6H 2 O \u003d 2La (OH) 3 + 3H 2

Međudjelovanje bazičnih oksida s vodom:

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

MgO + H 2 O \u003d Mg (OH) 2.

3. Interakcija soli s alkalijama:

MnSO 4 + 2KOH \u003d Mn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

NH 4 C1 + NaOH \u003d NaCl + NH 3 ∙ H 2 O

Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \u003d 2NaOH + CaCO 3

MgOHCl + NaOH \u003d Mg (OH) 2 + NaCl.

Elektroliza vodenih otopina soli s dijafragmom:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + Cl 2 + H 2

Imajte na umu da u stavku 3. početni reagensi moraju biti odabrani na takav način da među produktima reakcije postoji ili teško topljiv spoj ili slab elektrolit.

Imajte na umu da kada se razmatraju kemijska svojstva baza, uvjeti reakcije ovise o topljivosti baze.

1. Interakcija s kiselinama:

NaOH + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + H 2 O

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2 H 2 O

2Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = (MgOH) 2 SO 4 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2H 2 O

Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

2. Interakcija s kiselim oksidima:

NaOH + CO2 \u003d NaHCO3

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe (OH) 2 + P 2 O 5 \u003d Fe (PO 3) 2 + H 2 O

ZFe (OH) 2 + P 2 O 5 \u003d Fe 3 (PO 4) 2 + 2H 2 O

3. Interakcija s amfoternim oksidima:

A1 2 O 3 + 2NaOH p + 3H 2 O \u003d 2Na

Al 2 O 3 + 2NaOH T \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Mg (OH) 2 \u003d Mg (CrO 2) 2 + H 2 O

4. Interakcija s amfternim hidroksidima:

Ca (OH) 2 + 2Al (OH) 3 \u003d Ca (AlO 2) 2 + 4H 2 O

3NaOH + Cr(OH) 3 = Na 3

interakcija sa solima.

Reakcijama opisanim u paragrafu 3 metoda pripreme treba dodati:

2ZnSO 4 + 2KOH = (ZnOH) 2 S0 4 + K 2 SO 4

NaHCO3 + NaOH \u003d Na2CO3 + H2O

BeSO 4 + 4NaOH \u003d Na 2 + Na 2 SO 4

Cu(OH) 2 + 4NH 3 ∙H 2 O \u003d (OH) 2 + 4H 2 O

6. Oksidacija u amfoterne hidrokside ili soli:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Cr(OH) 2 + 2H 2 O + Na 2 O 2 + 4NaOH = 2Na 3.

7. Raspadanje zagrijavanjem:

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.

Imajte na umu da hidroksidi alkalnih metala, osim litija, ne sudjeluju u takvim reakcijama.

!!!Ima li alkalnih oborina?!!! Da, postoje, ali nisu tako česti kao kisela kiša, malo su poznati i njihov utjecaj na objekte okoliš praktički neistražen. Ipak, njihovo razmatranje zaslužuje pozornost.

Podrijetlo alkalnih oborina može se objasniti na sljedeći način.

CaCO 3 → CaO + CO 2

U atmosferi se kalcijev oksid spaja s vodenom parom tijekom njihove kondenzacije, s kišom ili susnježicom, tvoreći kalcijev hidroksid:

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2,

što stvara alkalnu reakciju taloženje. U budućnosti je moguća interakcija kalcijevog hidroksida s ugljičnim dioksidom i vodom uz stvaranje kalcijevog karbonata i kalcijevog bikarbonata:

Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca (HC0 3) 2.

Kemijska analiza kišnice pokazala je da sadrži male količine sulfatnih i nitratnih iona (oko 0,2 mg/l). Poznato je da sumporna i dušična kiselina uzrokuju kisele oborine. Istodobno, postoji visok sadržaj kalcijevih kationa (5-8 mg / l) i bikarbonatnih iona, čiji je sadržaj u području izgradnje složenih poduzeća 1,5-2 puta veći nego u drugim dijelovima grada i iznosi 18-24 mg / l. To pokazuje da pri stvaranju lokalnih alkalnih oborina vodeća uloga igra sustav kalcijevog karbonata i procese koji se u njemu odvijaju, kao što je gore spomenuto.

Alkalna oborina utječe na biljke, bilježe se promjene u fenotipskoj strukturi biljaka. Postoje tragovi "opekotina" na listovima, bijeli premaz na listovima i potlačenom stanju zeljastih biljaka.

Soli su proizvod supstitucije atoma vodika u kiselini za metal. Topljive soli u sodi disociraju na metalni kation i anion kiselinskog ostatka. Soli se dijele na:

Srednji

Osnovni, temeljni

Kompleks

Dvostruko

Mješoviti

Srednje soli. To su produkti potpune zamjene atoma vodika u kiselini atomima metala, odnosno skupinom atoma (NH 4+): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

The names of middle salts come from the names of metals and acids: CuSO 4 - copper sulfate, Na 3 PO 4 - sodium phosphate, NaNO 2 - sodium nitrite, NaClO - sodium hypochlorite, NaClO 2 - sodium chlorite, NaClO 3 - sodium chlorate, NaClO 4 - sodium perchlorate, CuI - copper (I) iodide, CaF 2 - calcium fluoride. Također morate zapamtiti nekoliko trivijalnih naziva: NaCl-kuhinjska sol, KNO3-kalijev nitrat, K2CO3-potaša, Na2CO3-natron soda, Na2CO3∙10H2O-kristalna soda, CuSO4-bakrov sulfat,Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O- boraks, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-Glauberova sol. Dvostruke soli. Ovaj sol koji sadrži dvije vrste kationa (vodikove atome višeosnovni kiseline su zamijenjene s dva različita kationa): MgNH4PO4, KAl(SO4)2, NaKSO4 .Dvostruke soli kao pojedinačni spojevi postoje samo u kristalnom obliku. Kada se otope u vodi, potpuno sudisociraju na metalne ione i kiselinske ostatke (ako su soli topljive), na primjer:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Važno je napomenuti da se disocijacija dvostrukih soli u vodenim otopinama odvija u 1 koraku. Da biste imenovali soli ove vrste, morate znati nazive aniona i dva kationa: MgNH4PO4 - magnezijev amonijev fosfat.

kompleksne soli.To su čestice (neutralne molekule iliioni ), koji nastaju kao rezultat spajanja ove ion (ili atom) ), zove se sredstvo za stvaranje kompleksa, neutralne molekule ili drugi ioni tzv ligandi. Kompleksne soli se dijele na:

1) Kationski kompleksi

Cl 2 - tetraamincink(II) diklorid
Cl2- di heksaaminkobalt(II) klorid

2) Anionski kompleksi

K2- kalij tetrafluoroberilat(II)
Li-litijev tetrahidridoaluminat(III)
K3-kalijev heksacijanoferat(III)

Teoriju strukture kompleksnih spojeva razvio je švicarski kemičar A. Werner.

Kisele soli su produkti nepotpune supstitucije vodikovih atoma u polibazičnim kiselinama za metalne katione.

Na primjer: NaHCO3

Kemijska svojstva:
Reagirajte s metalima u nizu napona lijevo od vodika.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4

Imajte na umu da je za takve reakcije opasno uzimati alkalijske metale, jer će oni prvo reagirati s vodom uz veliko oslobađanje energije i doći će do eksplozije, jer se sve reakcije odvijaju u otopinama.

2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Kisele soli reagiraju s alkalijskim otopinama i formiraju srednju sol(e) i vodu:

NaHCO3 +NaOH→Na2CO3 +H2O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

Kisele soli reagiraju s otopinama srednjih soli ako se oslobađa plin, stvara se talog ili se oslobađa voda:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl

Kisele soli reagiraju s kiselinama ako je kiseli produkt reakcije slabiji ili hlapljiviji od dodanog.

NaHCO3 +HCl→NaCl+CO2 +H2O

Kisele soli reagiraju s bazičnim oksidima uz oslobađanje vode i međusoli:

2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O

2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Kisele soli (osobito hidrokarbonati) razgrađuju se pod utjecajem temperature:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Priznanica:

Kisele soli nastaju kada je lužina izložena višku otopine polibazične kiseline (reakcija neutralizacije):

NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O

Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

Kisele soli nastaju otapanjem bazičnih oksida u višebazičnim kiselinama:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O

Kisele soli nastaju kada se metali otope u suvišku otopine polibazične kiseline:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2

Kisele soli nastaju kao rezultat interakcije srednje soli i kiseline, koja je formirala anion prosječne soli:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4

Bazične soli:

Bazične soli su proizvod nepotpune supstitucije hidrokso skupine u molekulama polikiselinskih baza za kiselinske ostatke.

Primjer: MgOHNO 3 ,FeOHCl.

Kemijska svojstva:
Bazične soli reagiraju s viškom kiseline i stvaraju srednju sol i vodu.

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

Bazične soli se razgrađuju temperaturom:

2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O

Dobivanje bazičnih soli:
Interakcija soli slabih kiselina sa srednjim solima:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Hidroliza soli formiranih slabom bazom i jakom kiselinom:

ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl

Većina bazičnih soli je teško topljiva. Mnogi od njih su minerali, na primjer malahit Cu 2 CO 3 (OH) 2 i hidroksilapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Svojstva miješanih soli nisu obrađena u školskom tečaju kemije, ali je važno znati definiciju.
Miješane soli su soli u kojima su kiselinski ostaci dviju različitih kiselina vezani na jedan metalni kation.

Dobar primjer je Ca(OCl)Cl izbjeljivač (izbjeljivač).

Nomenklatura:

1. Sol sadrži složeni kation

Prvo se imenuje kation, zatim ligandi-anioni koji ulaze u unutarnju sferu, završavajući na "o" ( Cl - - klor, OH - -hidroksi), zatim ligandi, koji su neutralne molekule ( NH3-amin, H20 -aquo). Ako postoji više od 1 identičnih liganada, njihov broj se označava grčkim brojevima: 1 - mono, 2 - di, 3 - tri, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deka. Potonji se naziva ion koji stvara kompleks, označavajući njegovu valenciju u zagradama, ako je promjenjiva.

[Ag (NH3)2](OH )-srebrov diamin hidroksid ( ja)

[Co(NH3)4Cl2]Cl2-klorid dikloroo kobalt tetraamin ( III)

2. Sol sadrži složeni anion.

Prvo se imenuju anionski ligandi, zatim neutralne molekule koje ulaze u unutarnju sferu koja završava na "o", označavajući njihov broj grčkim brojevima. Potonji se na latinskom naziva kompleksirajući ion, sa sufiksom "at", koji označava valenciju u zagradama. Zatim je napisano ime kationa koji se nalazi u vanjskoj sferi, broj kationa nije naznačen.

K 4 -heksacijanoferat (II) kalij (reagens za Fe 3+ ione)

K 3 - kalijev heksacijanoferat (III) (reagens za Fe 2+ ione)

Na2-natrijev tetrahidroksocinkat

Većina iona koji stvaraju komplekse su metali. Najveću sklonost stvaranju kompleksa pokazuju d elementi. Oko središnjeg kompleksirajućeg iona nalaze se suprotno nabijeni ioni ili neutralne molekule – ligandi ili adendi.

Ion i ligandi koji stvaraju kompleks čine unutarnju sferu kompleksa (u uglatim zagradama), broj liganada koji koordiniraju oko središnjeg iona naziva se koordinacijski broj.

Ioni koji ne ulaze u unutarnju sferu tvore vanjsku sferu. Ako je kompleksni ion kation, tada se u vanjskoj sferi nalaze anioni i obrnuto, ako je kompleksni ion anion, tada se u vanjskoj sferi nalaze kationi. Kationi su obično ioni alkalijskih i zemnoalkalijskih metala, amonijev kation. Kada se disociraju, kompleksni spojevi daju složene kompleksne ione, koji su prilično stabilni u otopinama:

K 3 ↔3K + + 3-

Ako govorimo o kiselim solima, tada se pri čitanju formule izgovara prefiks hidro-, na primjer:
Natrijev hidrosulfid NaHS

Natrijev bikarbonat NaHCO3

S bazičnim solima koristi se prefiks hidrokso- ili dihidroksi-

(ovisi o stupnju oksidacije metala u soli), na primjer:
magnezijev hidroksokloridMg(OH)Cl, aluminijev dihidroksoklorid Al(OH) 2 Cl

Metode dobivanja soli:

1. Izravna interakcija metala s nemetalom . Na taj način se mogu dobiti soli anoksičnih kiselina.

Zn+Cl 2 → ZnCl 2

2. Reakcija između kiseline i baze (reakcija neutralizacije). Reakcije ovog tipa imaju veliki praktična vrijednost (kvalitativne reakcije za većinu kationa), uvijek ih prati otpuštanje vode:

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

3. Međudjelovanje bazičnog oksida s kiselinom :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Reakcija kiselinskog oksida i baze :

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

5. Međudjelovanje bazičnog oksida i kiseline :

Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

6. Izravna interakcija metala s kiselinom. Ova reakcija može biti popraćena razvijanjem vodika. Hoće li se vodik osloboditi ili ne ovisi o aktivnosti metala, kemijskim svojstvima kiseline i njezinoj koncentraciji (vidi Svojstva koncentrirane sumporne i dušične kiseline).

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2

H2SO4 + Zn \u003d ZnSO4 + H2

7. Reakcija soli s kiselinom . Ova reakcija će se dogoditi pod uvjetom da je kiselina koja tvori sol slabija ili hlapljivija od kiseline koja je reagirala:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. Reakcija soli s kiselim oksidom. Reakcije se odvijaju samo pri zagrijavanju, stoga oksid koji reagira mora biti manje hlapljiv od onog koji nastaje nakon reakcije:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

9. Međudjelovanje nemetala s alkalijom . Halogeni, sumpor i neki drugi elementi, u interakciji s alkalijama, daju soli bez kisika i soli koje sadrže kisik:

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (reakcija se odvija bez zagrijavanja)

Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (reakcija se odvija zagrijavanjem)

3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

10. interakcija između dviju soli. Ovo je najčešći način dobivanja soli. Za to obje soli koje su ušle u reakciju moraju biti visoko topljive, a budući da se radi o reakciji ionske izmjene, da bi išla do kraja, jedan od produkata reakcije mora biti netopljiv:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Međudjelovanje soli i metala . Reakcija se nastavlja ako je metal u naponskom nizu metala lijevo od onog koji se nalazi u soli:

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓

12. Toplinska razgradnja soli . Zagrijavanjem nekih soli koje sadrže kisik nastaju nove, s nižim udjelom kisika ili ga uopće ne sadrže:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Interakcija nemetala sa soli. Neki nemetali mogu se spojiti sa solima u nove soli:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. Reakcija baze sa soli . Budući da se radi o reakciji ionske izmjene, da bi išla do kraja, potrebno je da 1 od produkata reakcije bude netopljiv (ova reakcija se također koristi za prevođenje kisele soli u sredini):

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

Na isti način mogu se dobiti dvostruke soli:

NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2 O

15. Interakcija metala s alkalijama. Metali koji su amfoterni reagiraju s alkalijama, tvoreći komplekse:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H 2

16. Interakcija soli (oksidi, hidroksidi, metali) s ligandima:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H 2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl

AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O

Urednik: Kharlamova Galina Nikolaevna

soli nazivaju se složene tvari čije se molekule sastoje od metalnih atoma i kiselinskih ostataka (ponekad mogu sadržavati vodik). Na primjer, NaCl je natrijev klorid, CaSO 4 je kalcijev sulfat itd.

Praktički Sve soli su ionski spojevi stoga su u solima ioni kiselinskih ostataka i metalni ioni međusobno povezani:

Na + Cl - - natrijev klorid

Ca 2+ SO 4 2– - kalcijev sulfat itd.

Sol je proizvod djelomične ili potpune zamjene vodikovih atoma kiseline metalom. Stoga se razlikuju sljedeće vrste soli:

1. Srednje soli- svi atomi vodika u kiselini zamijenjeni su metalom: Na 2 CO 3, KNO 3 itd.

2. Kisele soli- nisu svi atomi vodika u kiselini zamijenjeni metalom. Naravno, kisele soli mogu tvoriti samo dibazične ili polibazične kiseline. Jednobazične kiseline ne mogu dati kisele soli: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 itd. d.

3. Dvostruke soli- atomi vodika dibazične ili polibazične kiseline zamijenjeni su ne jednim metalom, već s dva različita: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 itd.

4. Bazične soli mogu se smatrati produktima nepotpune ili djelomične supstitucije hidroksilnih skupina baza kiselim ostacima: Al(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl itd.

Prema međunarodnoj nomenklaturi naziv soli svake kiseline dolazi od latinski naziv element. Na primjer, soli sumporne kiseline nazivaju se sulfati: CaSO 4 - kalcijev sulfat, Mg SO 4 - magnezijev sulfat itd.; soli klorovodične kiseline nazivaju se kloridi: NaCl - natrijev klorid, ZnCI 2 - cink klorid itd.

Čestica "bi" ili "hidro" dodaje se nazivu soli dibazičnih kiselina: Mg (HCl 3) 2 - magnezijev bikarbonat ili bikarbonat.

Pod uvjetom da je u trobazičnoj kiselini samo jedan atom vodika zamijenjen metalom, tada se dodaje prefiks "dihidro": NaH 2 PO 4 - natrijev dihidrogenfosfat.

Soli su čvrste tvari koje imaju širok raspon topljivosti u vodi.

Kemijska svojstva soli

Kemijska svojstva soli određena su svojstvima kationa i aniona koji su dio njihovog sastava.

1. Neki soli se razgrađuju kalcinacijom:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2. Reagirati s kiselinama da nastane nova sol i nova kiselina. Da bi došlo do ove reakcije potrebno je da kiselina bude jača od soli na koju kiselina djeluje:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. Interakcija s bazama tvoreći novu sol i novu bazu:

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4. Međusobno komunicirajte uz stvaranje novih soli:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. Interakcija s metalima, koji su u rasponu aktivnosti metala koji je dio soli:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Imate li kakvih pitanja? Želite li znati više o soli?
Za pomoć mentora - prijavite se.
Prvi sat je besplatan!

stranica, uz potpuno ili djelomično kopiranje materijala, potrebna je veza na izvor.

1. Soli su elektroliti.

U vodenim otopinama soli disociraju na pozitivno nabijene metalne ione (katione) i negativno nabijene ione (anione) kiselinskih ostataka.

Na primjer, kada se kristali natrijevog klorida otope u vodi, pozitivno nabijeni ioni natrija i negativno nabijeni ioni klorida, od kojih se formira kristalna rešetka ove tvari, idu u otopinu:

NaCl → NaCl - .

Tijekom elektrolitičke disocijacije aluminijevog sulfata nastaju pozitivno nabijeni aluminijevi ioni i negativno nabijeni sulfatni ioni:

Al 2 SO 4 3 → 2 Al 3 3 SO 4 2 - .

2. Soli mogu komunicirati s metalima.

Tijekom supstitucijske reakcije koja se odvija u vodenoj otopini, kemijski aktivniji metal istiskuje manje aktivan.

Na primjer, ako se komad željeza stavi u otopinu bakrenog sulfata, prekriva se crveno-smeđim talogom bakra. Otopina postupno mijenja boju iz plave u blijedozelenu kako nastaje sol željeza (\ (II \)):

Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ↓ .

Video isječak:

Kada bakrov klorid (\ (II \)) reagira s aluminijem, nastaju aluminijev klorid i bakar:
2 Al 3Cu Cl 2 → 2Al Cl 3 3 Cu ↓ .

3. Soli mogu komunicirati s kiselinama.

Dolazi do reakcije izmjene, tijekom koje kemijski aktivnija kiselina istiskuje manje aktivnu.

Na primjer, kada otopina barijevog klorida reagira sa sumpornom kiselinom, nastaje talog barijevog sulfata, a klorovodična kiselina ostaje u otopini:
BaCl 2 H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl.

Kada kalcijev karbonat reagira s klorovodičnom kiselinom, nastaju kalcijev klorid i ugljična kiselina, koji se odmah razlažu na ugljični dioksid i vodu:

CaCO 3 2 HCl → CaCl 2 H 2 O CO 2 H 2 CO 3 .

Video isječak:

4. Soli topljive u vodi mogu komunicirati s alkalijama.

Reakcija izmjene je moguća ako je kao rezultat barem jedan od produkata praktički netopljiv (taloži se).

Na primjer, kada nikal nitrat (\ (II \)) reagira s natrijevim hidroksidom, nastaju natrijev nitrat i praktički netopljivi nikal hidroksid (\ (II \)):
Ni NO 3 2 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ 2Na NO 3.

Video isječak:

Kada natrijev karbonat (soda) reagira s kalcijevim hidroksidom (gašeno vapno), nastaju natrijev hidroksid i praktički netopljivi kalcijev karbonat:
Na 2 CO 3 CaOH 2 → 2NaOH CaCO 3 ↓.

5. Soli topive u vodi mogu stupiti u reakciju izmjene s drugim solima topljivim u vodi ako pritom nastane barem jedna praktički netopljiva tvar.

Na primjer, kada natrijev sulfid reagira sa srebrnim nitratom, nastaje natrijev nitrat i praktički netopljivi srebrov sulfid:
Na 2 S 2Ag NO 3 → Na NO 3 Ag 2 S ↓.

Video isječak:

Kada barijev nitrat reagira s kalijevim sulfatom, nastaju kalijev nitrat i praktički netopljivi barijev sulfat:
Ba NO 3 2 K 2 SO 4 → 2 KNO 3 BaSO 4 ↓ .

6. Neke soli se zagrijavanjem raspadaju.

Štoviše, kemijske reakcije koje se događaju u ovom slučaju mogu se podijeliti u dvije skupine:

• reakcije u kojima elementi ne mijenjaju svoje oksidacijsko stanje
• redoks reakcije.

A. Reakcije razgradnje soli koje se odvijaju bez promjene oksidacijskog stanja elemenata.

Kao primjeri takvih kemijske reakcije Razmotrimo kako teče razgradnja karbonata.

Pri jakom zagrijavanju kalcijev karbonat (kreda, vapnenac, mramor) se raspada, stvarajući kalcijev oksid (pečeno vapno) i ugljični dioksid:
CaCO 3 t ° CaO CO 2 .

Video isječak:

Natrijev bikarbonat ( soda bikarbona) uz lagano zagrijavanje razlaže se na natrijev karbonat (soda), vodu i ugljikov dioksid:
2 NaHCO 3 t ° Na 2 CO 3 H 2 O CO 2 .

Video isječak:

Kristalni hidrati soli gube vodu zagrijavanjem. Na primjer, pentahidrat bakrenog sulfata (\ (II \)) (bakreni sulfat), postupno gubeći vodu, pretvara se u bezvodni bakreni sulfat (\ (II \)):
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° CuSO 4 5 H 2 O.

Pod normalnim uvjetima, formirani bezvodni bakreni sulfat može se pretvoriti u kristalni hidrat:
CuSO 4 5 H 2 O → CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O

Video isječak:

Razgradnja i stvaranje bakrenog sulfata

Temelji – složene tvari koje se sastoje od metalnog kationa Me + (ili kationa sličnog metalu, na primjer, amonijevog iona NH 4 +) i hidroksidnog aniona OH -.

Baze se prema topivosti u vodi dijele na topljiv (lužina) I netopljive baze . Također ima nestabilna tla koji se spontano raspadaju.

Dobivanje terena

1. Međudjelovanje bazičnih oksida s vodom. Istodobno, oni reagiraju s vodom samo u normalnim uvjetima oni oksidi koji odgovaraju topljivoj bazi (lužini). Oni. na ovaj način možete samo dobiti lužine:

bazični oksid + voda = baza

Na primjer , natrijev oksid formira u vodi natrijev hidroksid(natrijev hidroksid):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

U isto vrijeme o bakrov(II) oksid S voda ne reagira:

CuO + H 2 O ≠

2. Međudjelovanje metala s vodom. pri čemu reagirati s vodomu normalnim uvjetimasamo alkalijski metali(litij, natrij, kalij, rubidij, cezij), kalcij, stroncij i barij.U tom slučaju dolazi do redoks reakcije, vodik djeluje kao oksidacijsko sredstvo, a metal djeluje kao redukcijsko sredstvo.

metal + voda = lužina + vodik

Na primjer, kalij reagira sa voda vrlo nasilno:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Elektroliza otopina soli nekih alkalijskih metala. U pravilu, za dobivanje lužina, podvrgava se elektrolizi otopine soli koje tvore alkalijski ili zemnoalkalijski metali i anoksične kiseline (osim fluorovodika) - kloridi, bromidi, sulfidi, itd. Ovo pitanje se detaljnije raspravlja u članku .

Na primjer , elektroliza natrijeva klorida:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Baze nastaju međudjelovanjem drugih lužina sa solima. U ovom slučaju, samo topljive tvari međusobno djeluju, au proizvodima bi trebala nastati netopljiva sol ili netopljiva baza:

ili

lužina + sol 1 = sol 2 ↓ + lužina

Na primjer: kalijev karbonat reagira u otopini s kalcijevim hidroksidom:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Na primjer: bakrov (II) klorid reagira u otopini s natrijevim hidroksidom. Istodobno pada plavi talog bakrova(II) hidroksida:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Kemijska svojstva netopljivih baza

1. Netopljive baze međusobno djeluju s jakim kiselinama i njihovim oksidima (i neke srednje kiseline). Istovremeno se formiraju soli i vode.

netopljiva baza + kiselina = sol + voda

netopljiva baza + kiseli oksid= sol + voda

Na primjer ,bakrov (II) hidroksid stupa u interakciju s jakom klorovodičnom kiselinom:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

U ovom slučaju bakrov (II) hidroksid ne stupa u interakciju s kiselim oksidom slab ugljična kiselina - ugljikov dioksid:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Netopljive baze se zagrijavanjem razlažu na oksid i vodu.

Na primjer, željezov (III) hidroksid se kalciniranjem raspada na željezov (III) oksid i vodu:

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

3. Netopljive baze ne međusobno djelujus amfoternim oksidima i hidroksidima.

netopljiva baza + amfoterni oksid ≠

netopljiva baza + amfoterni hidroksid ≠

4. Neke netopljive baze mogu djelovati kaoredukciona sredstva. Reducirajuća sredstva su baze formirane od metala sa minimum ili srednje oksidacijsko stanje, koji mogu povećati njihov oksidacijski stupanj (željezo (II) hidroksid, krom (II) hidroksid, itd.).

Na primjer , željezov (II) hidroksid može se oksidirati atmosferskim kisikom u prisutnosti vode u željezov (III) hidroksid:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Kemijska svojstva lužina

1. Alkalije stupaju u interakciju s bilo kojim kiseline - jake i slabe . U tom slučaju nastaju sol i voda. Te se reakcije nazivaju reakcije neutralizacije. Eventualno obrazovanje kisela sol, ako je kiselina višebazna, pri određenom omjeru reagensa ili in višak kiseline. U višak lužine prosječno nastaju sol i voda:

lužina (višak) + kiselina \u003d srednja sol + voda

lužina + višebazna kiselina (višak) = kisela sol + voda

Na primjer , natrijev hidroksid, u interakciji s trobaznom fosfornom kiselinom, može formirati 3 vrste soli: dihidrofosfati, fosfati ili hidrofosfati.

U tom slučaju dihidrofosfati nastaju u suvišku kiseline ili pri molarnom omjeru (omjeru količina tvari) reagensa 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

S molarnim omjerom količine lužine i kiseline od 2: 1 nastaju hidrofosfati:

2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

U suvišku lužine ili pri molarnom omjeru lužine i kiseline od 3:1 nastaje fosfat alkalijskog metala.

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. Alkalije stupaju u interakciju saamfoterni oksidi i hidroksidi. pri čemu u talini nastaju kuhinjske soli , A u otopini - kompleksne soli .

lužina (talina) + amfoterni oksid = srednja sol + voda

lužina (talina) + amfoterni hidroksid = srednja sol + voda

lužina (otopina) + amfoterni oksid = kompleksna sol

lužina (otopina) + amfoterni hidroksid = kompleksna sol

Na primjer , kada aluminijev hidroksid reagira s natrijevim hidroksidom u talini nastaje natrijev aluminat. Kiseliji hidroksid stvara kiselinski ostatak:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

A u otopini nastaje kompleksna sol:

NaOH + Al(OH)3 = Na

Obratite pozornost na to kako se sastavlja formula složene soli:prvo biramo središnji atom (tou pravilu je to metal iz amfoternog hidroksida).Zatim mu dodajte ligandi- u našem slučaju to su hidroksidni ioni. Broj liganada je u pravilu 2 puta veći od oksidacijskog stanja središnjeg atoma. Ali aluminijev kompleks je iznimka, njegov broj liganada najčešće je 4. Dobiveni fragment stavljamo u uglate zagrade - ovo je složeni ion. Odredimo njegov naboj i dodamo potreban broj kationa ili aniona izvana.

3. Lužine međusobno djeluju s kiselim oksidima. Moguće je formirati kiselo ili srednja sol, ovisno o molarnom omjeru alkalijskog i kiselinskog oksida. U suvišku lužine nastaje prosječna sol, a u višku kiselog oksida nastaje kisela sol:

lužina (višak) + kiselinski oksid \u003d srednja sol + voda

ili:

lužina + kiselinski oksid (višak) = kisela sol

Na primjer , prilikom interakcije višak natrijevog hidroksida S ugljikovim dioksidom nastaju natrijev karbonat i voda:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

I pri interakciji višak ugljičnog dioksida s natrijevim hidroksidom nastaje samo natrijev bikarbonat:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. Alkalije stupaju u interakciju sa solima. lužine reagiraju samo s topivim solima u otopini, pod uvjetom da proizvodi stvaraju plin ili talog . Ove reakcije se odvijaju prema mehanizmu ionska izmjena.

lužina + topljiva sol = sol + odgovarajući hidroksid

Alkalije stupaju u interakciju s otopinama metalnih soli, koje odgovaraju netopljivim ili nestabilnim hidroksidima.

Na primjer, natrijev hidroksid stupa u interakciju s bakrenim sulfatom u otopini:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Također lužine međusobno djeluju s otopinama amonijevih soli.

Na primjer , Kalijev hidroksid stupa u interakciju s otopinom amonijevog nitrata:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Kada soli amfoternih metala stupaju u interakciju s viškom lužine, nastaje kompleksna sol!

Pogledajmo ovo pitanje detaljnije. Ako sol koju stvara metal na koji amfoterni hidroksid , stupa u interakciju s malom količinom lužine, tada se odvija uobičajena reakcija izmjene i taloži sehidroksid ovog metala .

Na primjer , višak cinkovog sulfata reagira u otopini s kalijevim hidroksidom:

ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Međutim, u ovoj reakciji ne nastaje baza, već mphoteric hydroxide. I, kao što smo gore spomenuli, amfoterni hidroksidi otapaju se u suvišku lužina i tvore kompleksne soli . T Dakle, tijekom interakcije cinkovog sulfata s višak otopine lužine nastaje kompleksna sol, ne stvara se talog:

ZnSO 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4

Tako dobivamo 2 sheme interakcije metalnih soli, koje odgovaraju amfoternim hidroksidima, s alkalijama:

amfoterna metalna sol (višak) + lužina = amfoterni hidroksid↓ + sol

amf.metalna sol + lužina (višak) = kompleksna sol + sol

5. Lužine stupaju u interakciju s kiselim solima.U tom slučaju nastaju srednje soli ili manje kisele soli.

kisela sol + lužina \u003d srednja sol + voda

Na primjer , Kalijev hidrosulfit reagira s kalijevim hidroksidom pri čemu nastaje kalijev sulfit i voda:

KHSO 3 + KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

Vrlo je zgodno odrediti svojstva kiselih soli mentalnim razbijanjem kisele soli na 2 tvari - kiselinu i sol. Na primjer, natrijev bikarbonat NaHCO 3 razlažemo na mokraćnu kiselinu H 2 CO 3 i natrijev karbonat Na 2 CO 3 . Svojstva bikarbonata uvelike su određena svojstvima ugljične kiseline i svojstvima natrijeva karbonata.

6. Alkalije stupaju u interakciju s metalima u otopini i tale se. U tom slučaju dolazi do redoks reakcije, u otopini kompleksna sol I vodik, u talini - srednja sol I vodik.

Bilješka! S lužinama u otopini reagiraju samo oni metali u kojima je oksid s minimalnim pozitivnim oksidacijskim stupnjem metala amfoteran!

Na primjer , željezo ne reagira s otopinom lužine, željezov (II) oksid je bazičan. A aluminij otapa se u vodenoj otopini lužine, aluminijev oksid je amfoteran:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Lužine međusobno djeluju s nemetalima. U tom slučaju odvijaju se redoks reakcije. Obično, nemetali nesrazmjerni u alkalijama. ne reagirati s alkalijama kisik, vodik, dušik, ugljik i inertni plinovi (helij, neon, argon itd.):

NaOH + O 2 ≠

NaOH + N2 ≠

NaOH+C≠

Sumpor, klor, brom, jod, fosfor i ostali nemetali neproporcionalan u alkalijama (tj. samooksidiraju-samopopravljaju).

Na primjer, klorprilikom interakcije sa hladna lužina prelazi u oksidacijska stanja -1 i +1:

2NaOH + Cl 2 0 \u003d NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Klor prilikom interakcije sa vruća lužina prelazi u oksidacijska stanja -1 i +5:

6NaOH + Cl 2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl + 5 O 3 + 3H 2 O

Silicij oksidiran alkalijama do oksidacijskog stupnja +4.

Na primjer, u otopini:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2 0

Fluor oksidira lužine:

2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Više o tim reakcijama možete pročitati u članku.

8. Lužine se zagrijavanjem ne raspadaju.

Iznimka je litijev hidroksid:

2LiOH \u003d Li 2 O + H 2 O