Tabela Dmitrija Ivanoviča Mendelejeva je večnamenski referenčni material, s katerim je mogoče najti najbolj potrebne podatke o kemičnih elementih. Najpomembneje je poznati glavne teze njegovega "branja", torej je treba znati pozitivno uporabiti ta informacijski material, ki bo služil kot lepa pomoč pri reševanju kakršnih koli problemov v kemiji. Poleg tega je tabela dovoljena za vse vrste preverjanja znanja, vključno z izpitom.

Boste potrebovali

• D.I. Mendelejeva miza, pero, papir

Navodilo

1. Tabela je struktura, v kateri se nahajajo kemični elementi po svojih tezah in zakonih. To pomeni, da je dovoljeno reči, da je miza večnadstropna "hiša", v kateri "živijo" kemični elementi, vsak od njih pa ima svoje stanovanje pod določeno številko. Horizontalno so "tla" - obdobja, ki so lahko majhna in ogromna. Če je obdobje sestavljeno iz 2 vrstic (kar je na strani označeno s številčenjem), se takšno obdobje imenuje veliko. Če ima samo eno vrstico, se imenuje majhna.

2. Tabela je razdeljena tudi na »vhode« – skupine, ki jih je po osem. Kot v vsakem vhodu sta stanovanja locirana na levi in ​​desni strani, tukaj pa so kemični elementi locirani po isti tezi. Le v tej varianti je njihova razporeditev neenakomerna - po eni strani so elementi večji in takrat govorijo o glavni skupini, po drugi pa so manjši, kar pomeni, da je skupina sekundarna.

3. Valentnost je sposobnost elementov, da tvorijo kemične vezi. Obstaja neprekinjena valenca, ki se ne spreminja, in spremenljivka, ki se drugačen pomen odvisno v kateri snovi je element. Pri določanju valence po periodični tabeli morate biti pozorni na naslednje primerjave: številko skupine elementov in njeno vrsto (to je glavna ali stranska skupina). Kontinuirana valenca je v tem primeru določena s številko skupine glavne podskupine. Da bi ugotovili vrednost spremenljivke valence (če obstaja, poleg tega tradicionalno za nekovine), je treba od 8 odšteti število skupine, v kateri se nahaja element (vsaka 8 skupin - npr. figura).

4. Primer št. 1. Če pogledamo elemente prve skupine glavne podskupine (alkalijske kovine), potem je mogoče sklepati, da imajo vsi valenco enako I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).

5. Primer št. 2. Elementi 2. skupine glavne podskupine (zemeljskoalkalijske kovine) imajo valenco II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

6. Primer št. 3. Če govorimo o nekovinah, potem je recimo P (fosfor) v skupini V glavne podskupine. Od tu bo njegova valenca enaka V. Poleg tega ima fosfor še eno valenčno vrednost in da jo določite, morate izvesti dejanje 8 - številka elementa. Zato je 8 - 5 (številka fosforjeve skupine) \u003d 3. Posledično je druga valenca fosforja III.

7. Primer št. 4. Halogeni so v skupini VII glavne podskupine. Zato bo njihova valenca enaka VII. Glede na to, da gre za nekovine, je treba izvesti aritmetično operacijo: 8 - 7 (številka skupine elementov) \u003d 1. Posledično je različna valenca halogenov enaka I.

8. Za elemente sekundarnih podskupin (in jim pripadajo samo kovine) je treba zapomniti valenco, še več, da je v večini primerov enaka I, II, redkeje III. Prav tako si boste morali zapomniti valenco kemični elementi ki imajo več kot 2 vrednosti.

Od šole ali še prej, vsi vedo, da je vse okoli, vključno z nami, sestavljeno iz njihovih atomov - najmanjših in nedeljivih delcev. Zaradi sposobnosti atomov, da se združujejo med seboj, je raznolikost našega sveta ogromna. Sposobnost teh kemičnih atomov element tvorijo vezi z drugimi atomi valenca element .

Navodilo

1. Predstavitev valence je v kemijo vstopila v devetnajstem stoletju, nato je bila za enoto vzeta valenca vodikovega atoma. Valentnost drugega element lahko definiramo kot število vodikovih atomov, ki jih en atom druge snovi veže na sebe. Tako kot valenca vodika se določi valenca kisika, ki je kot običajno enaka dvema in vam zato omogoča, da s preprostimi aritmetičnimi operacijami določite valenco drugih elementov v spojinah s kisikom. Valence element saj je kisik enako dvakratnemu številu kisikovih atomov kot en atom danega element .

2. Za določitev valence element Uporabite lahko tudi formulo. Zdi se, da obstaja določena korelacija med valenca element, njegovo ekvivalentno maso in molsko maso njegovih atomov. Razmerje med temi lastnostmi je izraženo s formulo: Valence \u003d Molarna masa atomov / Ekvivalentna masa. Ker je ekvivalentna masa število, ki je potrebno za zamenjavo enega mola vodika ali za reakcijo z enim molom vodika, potem večja kot je molska masa v primerjavi z ekvivalentno maso, več atomov vodika lahko nadomesti ali pritrdi atom nase element, kar pomeni večja je valenca.

3. Razmerje med kemikalijami element mi ima drugačno naravo. Lahko je kovalentna vez, ionska, kovinska. Za nastanek vezi mora atom imeti: električni naboj, neparni valenčni elektron, prosta valenčna orbitala ali nedeljeni par valenčnih elektronov. Te lastnosti skupaj določajo valenčno stanje in valenčne sposobnosti atoma.

4. Poznavanje števila elektronov atoma, ki je enako zaporedni številki element v periodnem sistemu elementov, ki ga vodijo teza o najnižji energiji, Paulijeva teza in Hundovo pravilo, je dovoljeno graditi elektronsko konfiguracijo atoma. Te konstrukcije nam bodo omogočile analizo valenčnih verjetnosti atoma. V vseh primerih se najprej uresničijo verjetnosti nastanka vezi zaradi prisotnosti neparnih valenčnih elektronov, dodatne valenčne sposobnosti, kot je prosta orbitala ali osamljen par valenčnih elektronov, pa lahko ostanejo neuresničene, če je to nezadovoljiva energija. In pri vsakem od naštetega je mogoče sklepati, da je vsakomur lažje določiti valenco atoma v neki spojini, veliko težje pa je ugotoviti valenčne sposobnosti atomov. Vendar pa bo praksa olajšala.

Povezani videoposnetki

Nasvet 3: Kako določiti valenco kemičnih elementov

Valence kemični element je sposobnost atoma, da veže ali nadomesti določeno število drugih atomov ali jedrskih skupin s tvorbo kemične vezi. Ne smemo pozabiti, da imajo lahko nekateri atomi istega kemičnega elementa različne valence v različnih spojinah.

Boste potrebovali

• periodni sistem

Navodilo

1. Vodik in kisik se štejeta za enovalentna in dvovalentna elementa. Merilo valence je število atomov vodika ali kisika, ki jih element veže, da tvori hidrid ali oksid. Naj bo X element, katerega valenco je treba določiti. Potem je XHn hidrid tega elementa, XmOn pa njegov oksid Primer: formula amoniaka je NH3, tu ima dušik valenco 3. Natrij je v spojini Na2O enovalenten.

2. Da bi določili valenco elementa, je treba število atomov vodika ali kisika v spojini pomnožiti z valenco vodika oziroma kisika in nato deliti s številom atomov kemičnega elementa, katerega valenca se nahaja.

3. Valence element lahko določijo tudi drugi atomi z znano valenco. V različnih spojinah imajo atomi istega elementa lahko različne valence. Recimo, žveplo je dvovalentno v spojinah H2S in CuS, štirivalentno v spojinah SO2 in SF4, šestvalentno v spojinah SO3 in SF6.

4. Šteje se, da je največja valenca elementa enaka številu elektronov v zunanji elektronski lupini atoma. Največja valenca elementov ista skupina periodični sistem običajno ustreza njeni redni številki. Na primer, največja valenca ogljikovega atoma C mora biti 4.

Povezani videoposnetki

Za šolarje razumevanje tabele Mendelejev- strašne sanje. Celo šestintrideset elementov, ki jih učitelji običajno sprašujejo, se spremeni v ure dolgočasnega nabijanja in glavobola. Mnogi sploh ne verjamejo, kaj bi se naučili mizo Mendelejev je resničen. Toda uporaba mnemotehnike lahko šolarjem precej olajša življenje.

Navodilo

1. Razumeti teorijo in dati prednost potrebni tehniki. Pravila, ki olajšajo pomnjenje gradiva, se imenujejo mnemonika. Njihov glavni trik je ustvarjanje asociativnih povezav, ko se abstraktne informacije zapakirajo v svetlo sliko, zvok ali celo vonj. Obstaja več mnemoničnih tehnik. Na primer, dovoljeno je pisati zgodbo iz elementov zapomnjenih informacij, iskati soglasne besede (rubidij - stikalo za nože, cezij - Julij Cezar), vklopiti prostorsko domišljijo ali enostavno rimati elemente Mendelejevega periodnega sistema.

2. Balada o dušiku Rimovanje elementov Mendelejevega periodnega sistema je boljše s pomenom, glede na določene znake: glede na valenco, na primer. Tako se alkalijske kovine zelo enostavno rimajo in zvenijo kot pesem: "Lithium, kalij, sodium, rubidium, cesium francium." "Magnezij, kalcij, cink in barij - njihova valenca je enaka paru" je neomejena klasika šolske folklore. Na isto temo: "Natrij, kalij, srebro - enovalentno dobrodušno" in "Natrij, kalij in argentum - za vedno monovalentno." Ustvarjanje, za razliko od cramminga, ki traja največ par dni, spodbuja dolgotrajni spomin. To pomeni, da je več pravljic o aluminiju, pesmi o dušiku in pesmi o valenci - in pomnjenje bo šlo kot po maslu.

3. Kislinski triler Za poenostavitev pomnjenja je izumljena zgodba, v kateri se elementi periodnega sistema spremenijo v junake, pokrajinske podrobnosti ali elemente zapleta. Tukaj, recimo, vsako znano besedilo: "Azijci (dušik) so začeli vlivati ​​(litijevo) vodo (vodik) v Borovnica(Bohr). Ampak nismo potrebovali njega (Neon), ampak Magnolijo (Magnezij).« Lahko ga dopolnimo z zgodbo o Ferrariju (jeklo - ferrum), v katerem je skrivni vohun "Klor nič sedemnajst" (17 je serijska številka klora) vozil, da bi ujeli manijaka Arsenija (arzen - arsenicum), ki je imel 33 zob (33 je serijska številka arzena), a nenadoma mu je v usta prišlo nekaj kislega (kisik), šlo je za osem zastrupljenih krogel (8 je serijska številka kisika) ... Lahko se nadaljuje v nedogled. Mimogrede, roman, napisan na podlagi periodnega sistema, je mogoče priložiti učitelju književnosti kot eksperimentalno besedilo. Verjetno ji bo všeč.

4. Zgradite spominski grad To je eno od imen dokaj učinkovite tehnike pomnjenja, ko je vklopljeno prostorsko razmišljanje. Njena skrivnost je v tem, da vsi zlahka opišemo svojo sobo ali pot od doma do trgovine, šole, inštituta. Da si zapomnimo zaporedje elementov, jih je treba postaviti ob cesto (ali v prostor) in vsak element predstaviti zelo jasno, vidno, otipljivo. Tukaj je vodik - suha blondinka z dolgim ​​obrazom. Pridni delavec, tisti, ki polaga ploščice - silikon. Skupina plemičev v dragocenem avtomobilu - inertni plini. In, seveda, prodajalec balonov je helij.

Opomba!
Ni vam treba siliti, da si zapomnite podatke na karticah. Najbolje je, da celoten element povežete s kakšno briljantno podobo. Silicij je s Silicijevo dolino. Litij - z vgrajenimi litijevimi baterijami mobilni telefon. Možnosti je lahko veliko. Toda kombinacija vizualne podobe, mehanskega pomnilnika, taktilnega občutka iz grobe ali, nasprotno, gladke sijajne kartice, vam bo pomagala enostavno pobrati najmanjše podrobnosti iz globin spomina.

Koristni nasveti
Dovoljeno je risati enake karte z informacijami o elementih, kot jih je nekoč imel Mendelejev, vendar jih le dopolniti s trenutnimi informacijami: recimo številom elektronov v zunanjem sloju. Vse, kar morate storiti, je, da jih položite pred spanjem.

Kemija za vsakega študenta se začne s periodnim sistemom in temeljnimi zakoni. In šele kasneje, ko je sam razumel, kaj ta težka znanost razume, je dovoljeno začeti sestavljati kemične formule. Če želite pravilno napisati povezavo, morate vedeti valenca atomi, ki ga sestavljajo.

Navodilo

1. Valentnost je sposobnost nekaterih atomov, da zadržijo določeno število drugih v svoji bližini in je izražena s številom atomov, ki jih držijo. Se pravi, močnejši kot je element, večji je valenca .

2. Na primer, mogoče je uporabiti dva snovi– HCl in H2O. To je slavno znano po klorovodikovi kislini in vodi. Prva snov vsebuje en atom vodika (H) in en atom klora (Cl). To nakazuje, da v tej spojini tvorijo eno vez, to je, da držijo en atom blizu sebe. posledično valenca in ena in druga sta enaka 1. Enako enostavno je določiti valenca elementi, ki sestavljajo molekulo vode. Vsebuje dva atoma vodika in en atom kisika. Posledično je atom kisika tvoril dve vezi za dodatek 2 vodikov, ti pa so tvorili po eno vez. pomeni, valenca kisik je 2, vodik pa 1.

3. Toda občasno se človek sreča snovi mi težje v strukturi in lastnostih njihovih sestavnih atomov. Obstajata dve vrsti elementov: z neprekinjenimi (kisik, vodik itd.) in nestabilnimi valenca Yu. Za atome druge vrste je to število odvisno od spojine, v katero so vključeni. Kot primer je dovoljeno žveplo (S). Ima lahko valence 2, 4, 6 in občasno celo 8. Določanje sposobnosti elementov, kot je žveplo, da zadržijo druge atome, je nekoliko težje. Če želite to narediti, morate poznati lastnosti drugih komponent snovi .

4. Ne pozabite na pravilo: zmnožek števila atomov z valenca enega elementa v spojini se mora ujemati z enakim produktom za drug element. To lahko znova preverite s sklicevanjem na molekulo vode (H2O): 2 (vodikovo število) * 1 (njegovo valenca) = 21 (število kisika) * 2 (njegovo valenca) = 22 = 2 pomeni, da je vse pravilno definirano.

5. Zdaj preizkusite ta algoritem na težji snovi, na primer N2O5 - dušikovem oksidu. Prej je bilo navedeno, da ima kisik neprekinjeno valenca 2, je torej mogoče narediti enačbo: 2 ( valenca kisik) * 5 (njegovo število) \u003d X (neznano valenca dušik) * 2 (njegovo število) S preprostimi aritmetičnimi izračuni je mogoče ugotoviti, da valenca dušik v sestavi te spojine je 5.

Valence- to je sposobnost kemičnih elementov, da zadržijo določeno število atomov drugih elementov. Hkrati je to število vezi, ki jih tvori dani atom z drugimi atomi. Določanje valence je precej primitivno.

Navodilo

1. Upoštevajte, da je valenčni indeks označen z rimskimi številkami in je postavljen nad znakom elementa.

2. Upoštevajte: če je formula dvoelementne snovi pravilno napisana, bi morali pri množenju števila atomov katerega koli elementa z njegovo valenco vsi elementi imeti enake produkte.

3. Upoštevajte, da je valenca atomov nekaterih elementov neprekinjena, medtem ko so drugi spremenljivi, kar pomeni, da se spreminja. Recimo, da je vodik v vseh spojinah enovalenten, ker tvori samo eno vez. Kisik je sposoben tvoriti dve vezi, hkrati pa je dvovalenten. Toda žveplo ima lahko valenco II, IV ali VI. Vse je odvisno od elementa, s katerim se povezuje. Tako je žveplo element s spremenljivo valenco.

4. Upoštevajte, da je v molekulah vodikovih spojin izračun valence zelo primitiven. Vodik je vedno enovalenten in dani indikator za element, povezan z njim, bo enak številu vodikovih atomov v tej molekuli. Na primer, v CaH2 bo kalcij dvovalenten.

5. Ne pozabite na osnovno pravilo za določanje valence: zmnožek valenčnega indeksa atoma elementa in števila njegovih atomov v kateri koli molekuli je vedno enak zmnožku valenčnega indeksa atoma drugega elementa in števila njegovih atomov. njegovih atomov v dani molekuli.

6. Poglejte črkovno formulo, ki označuje to enakost: V1 x K1 \u003d V2 x K2, kjer je V valenca atomov elementov, K pa število atomov v molekuli. Z njegovo pomočjo je enostavno določiti indeks valence katerega koli elementa, če so znani preostali podatki.

7. Razmislite o primeru molekule žveplovega oksida SO2. Kisik v vseh spojinah je dvovalenten, zato, če zamenjamo vrednosti v razmerju: Voxygen x Oxygen = Vsulfur x Kser, dobimo: 2 x 2 = Vžveplo x 2. Od tu naprej Vsulphur = 4/2 \u003d 2. Tako je valenca žvepla v tej molekuli 2.

Povezani videoposnetki

Odkritje periodičnega zakona in ustvarjanje urejenega sistema kemičnih elementov D.I. Mendelejev je postal vrhunec nastanka kemije v XIX stoletju. Znanstvenik je posplošil in razvrstil obsežno gradivo veščin o lastnostih elementov.

Navodilo

1. V 19. stoletju ni bilo nobenih idej o zgradbi atoma. Odkritje D.I. Mendelejev je bil le posplošitev eksperimentalnih dejstev, vendar je njihov fizični pomen dolgo ostal nerazumljiv. Ko so se pojavili prvi podatki o strukturi jedra in ločitvi elektronov v atomih, je to omogočilo nov pogled na periodični zakon in sistem elementov. Tabela D.I. Mendelejev omogoča vizualno sledenje periodičnosti lastnosti elementov, ki jih najdemo v naravi.

2. Vsakemu elementu v tabeli je dodeljena določena serijska številka (H - 1, Li - 2, Be - 3 itd.). Ta številka ustreza naboju jedra (številu protonov v jedru) in številu elektronov, ki se vrtijo okoli jedra. Število protonov je tako enako številu elektronov, kar pomeni, da je v običajni pogoji atom je električno nevtralen.

3. Delitev na sedem obdobij se zgodi glede na število energetskih stopenj atoma. Atomi prvega obdobja imajo enonivojsko elektronsko lupino, drugi - dvostopenjski, tretji - tristopenjski itd. Ko je nova energetska raven zapolnjena, se začne najnovejše obdobje.

4. Za prve elemente vsakega obdobja so značilni atomi, ki imajo en elektron v zunanji plasti - to so atomi alkalijskih kovin. Obdobja se končajo z atomi spodobnih plinov, ki imajo zunanjo energijsko plast popolnoma napolnjeno z elektroni: v prvem obdobju imajo inertni plini 2 elektrona, v naslednjih - 8. Ravno zaradi podobne strukture elektronskih lupin skupine elementov imajo podobne fizikalne in kemijske lastnosti.

5. V tabeli D.I. Mendelejev, obstaja 8 glavnih podskupin. To število je posledica največjega dovoljenega števila elektronov v energetski plasti.

6. Na dnu periodnega sistema so lantanidi in aktinidi ločeni kot neodvisni nizi.

7. S podporo za mizo D.I Mendelejeva, je dovoljeno opazovati periodičnost naslednjih lastnosti elementov: polmer atoma, prostornina atoma; ionizacijski potencial; sile afinitete do elektronov; elektronegativnost atoma; oksidacijska stanja; fizikalne lastnosti možnih spojin.

8. Na primer, polmeri atomov, če pogledate na obdobje, se zmanjšajo od leve proti desni; rastejo od zgoraj navzdol, če pogledate skupino.

9. Jasno zasledovana periodičnost v razporeditvi elementov v tabeli D.I. Mendelejeva je smiselno razloženo z dosledno naravo polnjenja energijskih nivojev z elektroni.

Periodični zakon, ki je osnova sodobne kemije in pojasnjuje veljavnost metamorfoze lastnosti kemičnih elementov, je odkril D.I. Mendelejev leta 1869. Fizični pomen tega zakona se razkrije, ko razumemo težko strukturo atoma.

V 19. stoletju so verjeli, da je jedrska masa glavna primerjava elementa, zato so jo uporabljali za sistematizacijo snovi. Zdaj so atomi definirani in identificirani z velikostjo naboja njihovega jedra (število protonov in serijsko številko v periodnem sistemu). Vendar pa se jedrska masa elementov, z nekaterimi izjemami (npr. jedrska masa kalija manjša od jedrske mase argona), povečuje sorazmerno z njihovim jedrskim nabojem. S povečanjem jedrske mase se občasna metamorfoza opazujemo lastnosti elementov in njihovih spojin. To so metaličnost in nekovivnost atomov, jedrski polmer in prostornina, ionizacijski potencial, afiniteta do elektronov, elektronegativnost, oksidacijska stanja, fizikalne lastnosti spojin (vrelišča, tališče, gostota), njihova bazičnost, amfoternost ali kislost.

Koliko elementov je v trenutni periodni tabeli

Periodični sistem grafično izraža periodični zakon, ki ga je odkril. Trenutni periodični sistem vsebuje 112 kemičnih elementov (slednji so Meitnerius, Darmstadtius, Roentgenium in Copernicius). Po zadnjih podatkih je bilo odkritih tudi naslednjih 8 elementov (do vključno 120), ki pa niso vsi dobili svojega imena, ti elementi pa so še v nekaj tiskanih publikacijah.Vsak element zaseda določeno celico v periodični sistem in ima svojo zaporedno številko, ki ustreza naboju jedra njegovega atoma.

Kako je zgrajen periodični sistem

Strukturo periodnega sistema predstavlja sedem obdobij, deset vrstic in osem skupin. Celotno obdobje se začne z alkalijsko kovino in konča s spodobnim plinom. Izjema sta 1. obdobje, ki se začne z vodikom, in sedmo nedokončano obdobje, ki se deli na majhna in velika. Majhna obdobja (1., 2., 3.) so sestavljena iz ene vodoravne vrstice, velika (četrta, peta, šesta) - iz 2 vodoravnih vrstic. Zgornje vrstice v velikih obdobjih se imenujejo sode, spodnje vrstice se imenujejo lihe.V šesti periodi tabele za lantanom (zaporedna številka 57) je 14 elementov, podobnih po lastnostih lantanu - lantanidi. Postavljeni so na dno tabele v ločeni vrstici. Enako velja za aktinide, ki se nahajajo pozneje od aktinija (s številko 89) in v veliki meri ponavljajo njegove lastnosti. Celo vrstice velikih obdobij (4, 6, 8, 10) so napolnjene samo s kovinami, drugimi spojinami in ta valenca ustreza skupini številko. Glavne podskupine vsebujejo elemente majhnih in velikih obdobij, sekundarne - samo velike. Od zgoraj navzdol se izboljšajo kovinske lastnosti, nekovinske lastnosti pa oslabijo. Vsi atomi stranskih podskupin so kovine.

Nasvet 9: Selen kot kemični element periodnega sistema

Kemični element selen spada v skupino VI periodnega sistema Mendelejeva, je halkogen. Naravni selen je sestavljen iz šestih stabilnih izotopov. Obstaja tudi 16 radioaktivnih izotopov selena.

Navodilo

1. Selen velja za zelo redek in razpršen element; aktivno se seli v biosfero in tvori več kot 50 mineralov. Najbolj znani med njimi so: berzelianit, naumanit, samorodni selen in halkomitet.

2. Selen najdemo v vulkanskem žvepu, galenu, piritu, bizmutinu in drugih sulfidih. Kopajo ga iz svinca, bakra, niklja in drugih rud, v katerih se nahaja v razpršenem stanju.

3. Tkiva večine živih bitij vsebujejo od 0,001 do 1 mg/kg selena, nekatere rastline, morski organizmi in gobe ga koncentrirajo. Za številne rastline je selen nujen element. Potreba ljudi in živali po selenu je 50-100 mcg / kg hrane, ta element ima antioksidativne lastnosti, vpliva na veliko encimske reakcije in poveča občutljivost mrežnice na svetlobo.

4. Selen lahko obstaja v različnih alotropnih modifikacijah: amorfni (stekleni, praškasti in koloidni selen), pa tudi kristalinični. Ko selen popravimo iz raztopine selenske kisline ali s hitrim hlajenjem njenih hlapov, dobimo amorfni škrlatni prah in koloidni selen.

5. Ko katero koli modifikacijo tega kemičnega elementa segrejemo nad 220°C in dodatno ohladimo, nastane steklasti selen, ki je krhek in ima steklen lesk.

6. Posebno toplotno stabilen je heksagonalni sivi selen, katerega mreža je zgrajena iz spiralnih verig atomov, razporejenih vzporedno drug z drugim. Pridobivamo ga s segrevanjem drugih oblik selena do taljenja in počasnim ohlajanjem na 180-210°C. Znotraj verig heksagonalnega selena so atomi kovalentno vezani.

7. Selen je stabilen na zraku, nanj ne vplivajo: kisik, voda, razredčena žveplova in klorovodikova kislina, odlično pa je topen v dušikovi kislini. V interakciji s kovinami selen tvori selenide. Znanih je veliko kompleksnih spojin selena, vse so strupene.

8. Selen se pridobiva iz odpadnega papirja ali proizvodnje sulfata z elektrolitskim rafiniranjem bakra. V blatu je ta element prisoten skupaj s težkimi in spodobnimi kovinami, žveplom in telurom. Za ekstrakcijo blato filtriramo, nato segrejemo s koncentrirano žveplovo kislino ali izpostavimo oksidativnemu praženju pri temperaturi 700°C.

9. Selen se uporablja pri proizvodnji usmerniških polprevodniških diod in druge opreme za pretvorbo. V metalurgiji s svojo podporo dobi jeklo drobnozrnato strukturo, izboljša pa tudi njegove mehanske lastnosti. AT kemična industrija selen se uporablja kot katalizator.

Povezani videoposnetki

Opomba!
Bodite previdni pri prepoznavanju kovin in nekovin. Za to je tradicionalno oznaka podana v tabeli.

Pri pouku kemije ste se že seznanili s pojmom valence kemijskih elementov. Vse smo zbrali na enem mestu koristne informacije glede tega vprašanja. Uporabite ga pri pripravi na GIA in enotni državni izpit.

Valenčna in kemična analiza

Valence- sposobnost atomov kemičnih elementov, da vstopajo v kemične spojine z atomi drugih elementov. Z drugimi besedami, to je sposobnost atoma, da tvori določeno število kemičnih vezi z drugimi atomi.

Iz latinščine je beseda "valenca" prevedena kot "moč, sposobnost". Zelo resnično ime, kajne?

Koncept "valenca" je eden glavnih v kemiji. Uveden je bil, še preden je bila zgradba atoma znana znanstvenikom (leta 1853). Zato je med preučevanjem strukture atoma prišlo do nekaterih sprememb.

Torej je z vidika elektronske teorije valenca neposredno povezana s številom zunanjih elektronov atoma elementa. To pomeni, da je z "valenco" mišljeno število elektronskih parov, s katerimi je atom vezan na druge atome.

Ker so to vedeli, so znanstveniki lahko opisali naravo kemične vezi. Leži v tem, da si par atomov snovi deli par valenčnih elektronov.

Morda se boste vprašali, kako so lahko kemiki iz 19. stoletja opisali valenco, čeprav so verjeli, da ni delcev, manjših od atoma? Ne moremo reči, da je bilo tako preprosto - zanašali so se na kemično analizo.

S kemično analizo so znanstveniki preteklosti določili sestavo kemične spojine: koliko atomov različnih elementov je v molekuli zadevne snovi. Za to je bilo treba določiti, kakšna je natančna masa posameznega elementa v vzorcu čiste (brez nečistoč) snovi.

Res je, da ta metoda ni brez pomanjkljivosti. Ker je valenco elementa mogoče določiti na ta način le v njegovi preprosti kombinaciji z vedno enovalentnim vodikom (hidrid) ali vedno dvovalentnim kisikom (oksid). Na primer, valenca dušika v NH 3 - III, saj je en atom vodika vezan na tri atome dušika. In valenca ogljika v metanu (CH 4) je po istem principu IV.

Ta metoda za določanje valence je primerna samo za preproste snovi. Toda v kislinah na ta način lahko določimo le valenco spojin, kot so kislinski ostanki, ne pa vseh elementov (razen znane valence vodika) posebej.

Kot ste že opazili, je valenca označena z rimskimi številkami.

Valentnost in kisline

Ker valenca vodika ostane nespremenjena in vam je dobro znana, lahko enostavno določite valenco kislinskega ostanka. Tako je na primer v H 2 SO 3 valenca SO 3 I, v HClO 3 je valenca ClO 3 I.

Na podoben način, če je znana valenca kislinskega ostanka, je enostavno zapisati pravilno formulo kisline: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

Valentnost in formule

Koncept valence je smiseln le za snovi molekularne narave in ni zelo primeren za opisovanje kemičnih vezi v spojinah grozdovske, ionske, kristalne narave itd.

Indeksi v molekulskih formulah snovi odražajo število atomov elementov, ki sestavljajo njihovo sestavo. Poznavanje valence elementov pomaga pravilno razporediti indekse. Na enak način lahko s pogledom na molekulsko formulo in indekse poimenujete valence sestavnih elementov.

Takšne naloge opravljate pri pouku kemije v šoli. Na primer, če imamo kemijsko formulo snovi, v kateri je znana valenca enega od elementov, lahko zlahka določimo valenco drugega elementa.

Če želite to narediti, se morate spomniti, da je v snovi molekularne narave število valenc obeh elementov enako. Zato uporabite najmanjši skupni večkratnik (ki ustreza številu prostih valenc, potrebnih za povezavo), da določite valenco elementa, ki ga ne poznate.

Da bo jasno, vzemimo formulo železovega oksida Fe 2 O 3. Tukaj pri tvorbi kemične vezi sodelujeta dva atoma železa z valenco III in 3 atomi kisika z valenco II. Njihov najmanjši skupni večkratnik je 6.

• Primer: imate formule Mn 2 O 7 . Poznaš valenco kisika, enostavno je izračunati, da je najmanjši skupni večkratnik 14, zato je valenca Mn VII.

Podobno lahko storite nasprotno: zapišite pravilno kemijsko formulo snovi, pri čemer poznate valence njenih sestavnih elementov.

• Primer: da bi pravilno zapisali formulo fosforjevega oksida, upoštevamo valenco kisika (II) in fosforja (V). Zato je najmanjši skupni večkratnik za P in O 10. Zato ima formula naslednjo obliko: P 2 O 5.

Če dobro poznamo lastnosti elementov, ki jih izkazujejo v različnih spojinah, lahko določimo njihovo valenco tudi po videz take povezave.

Na primer: bakrovi oksidi so rdeče (Cu 2 O) in črne (CuO) barve. Bakrovi hidroksidi so obarvani rumeno (CuOH) in modro (Cu(OH) 2).

In da bi vam bile kovalentne vezi v snoveh bolj jasne in razumljive, napišite njihove strukturne formule. Črtice med elementi prikazujejo vezi (valence), ki nastanejo med njihovimi atomi:

Valentne značilnosti

Danes določanje valence elementov temelji na poznavanju zgradbe zunanjih elektronskih lupin njihovih atomov.

Valence je lahko:

• konstanta (kovine glavnih podskupin);
• spremenljivo (nekovine in kovine stranskih skupin):
• najvišja valenca;
• nižja valenca.

Konstanta v različnih kemičnih spojinah ostaja:

• valenca vodika, natrija, kalija, fluora (I);
• valenca kisika, magnezija, kalcija, cinka (II);
• valenca aluminija (III).

Toda valenca železa in bakra, broma in klora ter mnogih drugih elementov se spremeni, ko tvorijo različne kemične spojine.

Valenca in elektronska teorija

V okviru elektronske teorije je valenca atoma določena na podlagi števila neparnih elektronov, ki sodelujejo pri tvorbi elektronskih parov z elektroni drugih atomov.

Pri tvorbi kemičnih vezi sodelujejo samo elektroni, ki se nahajajo na zunanji lupini atoma. Zato je največja valenca kemičnega elementa število elektronov v zunanji elektronski lupini njegovega atoma.

Koncept valence je tesno povezan s periodičnim zakonom, ki ga je odkril D. I. Mendelejev. Če natančno pogledate periodni sistem, lahko zlahka opazite: položaj elementa v periodnem sistemu in njegova valenca sta neločljivo povezana. Najvišja valenca elementov, ki pripadajo isti skupini, ustreza redni številki skupine v periodnem sistemu.

Najnižjo valenco boste ugotovili, ko od števila skupin v periodnem sistemu (osem jih je) odštejete številko skupine elementa, ki vas zanima.

Na primer, valenca mnogih kovin sovpada s številkami skupin v tabeli periodičnih elementov, ki jim pripadajo.

Tabela valence kemičnih elementov

Serijska številka kem. element (atomsko število)	ime	kemični simbol	Valence
1	vodik Helij / Helij Litij / Litij Berilij / Berilij Ogljik / Ogljik Dušik / Dušik Kisik / Kisik Fluor / Fluor Neon / Neon natrij Magnezij / Magnezij aluminij Silicij / Silicij Fosfor / Fosfor žveplo Klor / Klor Argon / Argon Kalij / Kalij Kalcij / Kalcij Skandij / Skandij Titan / Titan Vanadij/vanadij Krom / Krom Mangan / Mangan Železo / železo Kobalt / Kobalt Nikelj / Nikelj baker Cink / Cink Galij / Galij Germanij /Germanium Arzen / Arzen Selen / Selen Brom / brom Krypton / Krypton Rubidij / Rubidij Stroncij / Stroncij Itrij / itrij Cirkonij / Cirkonij Niobij / Niobij Molibden / molibden Tehnecij / Tehnecij Rutenij / Rutenij rodij Paladij / Paladij Srebro / Srebro Kadmij / Kadmij Indija / Indija Kositer / Tin Antimon / Antimon Telurium / Telurium Jod / Jod Ksenon / Ksenon Cezij / Cezij Barij / Barij Lantan / Lantan Cerij / Cerij Praseodymium / Praseodymium Neodim / neodim Prometij / Prometij Samaria / Samarij Evropij / Evropij Gadolinij / Gadolinij Terbij / terbij Disprozij / Disprozij Holmij / Holmij Erbij / Erbij Tulij / Tulij Ytterbium / Ytterbium Lutecij / Lutecij Hafnij / Hafnij Tantal / Tantal Volfram / Volfram Renij / Renij Osmij / Osmij Iridij / Iridij Platina / Platina Zlato / Zlato Merkur / Merkur Pas / talij Svinec / Svinec Bizmut / Bizmut Polonij / polonij Astatin / Astatin Radon / Radon Francij / Francij Radij / Radij Aktinij / aktinij Torij / Torij Proaktinij / Protaktinij Uran / Uran	H	jaz (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Podatkov ni Podatkov ni (II), III, IV, (V), VI

V oklepaju so navedene tiste valence, ki jih elementi, ki jih imajo, redko pokažejo.

Valenca in oksidacijsko stanje

Torej, ko govorimo o stopnji oksidacije, pomenijo, da ima atom v snovi ionske (kar je pomembno) narave določen pogojni naboj. In če je valenca nevtralna lastnost, je oksidacijsko stanje lahko negativno, pozitivno ali enako nič.

Zanimivo je, da sta za atom istega elementa, odvisno od elementov, s katerimi tvori kemično spojino, lahko valenca in oksidacijsko stanje enaka (H 2 O, CH 4 itd.) in se razlikujeta (H 2 O 2, HNO 3).

Zaključek

S poglabljanjem znanja o zgradbi atomov se boste globlje in podrobneje naučili o valenci. Ta opis kemičnih elementov ni izčrpen. Ima pa veliko uporabno vrednost. Kar ste sami videli večkrat, reševanje problemov in izvajanje kemičnih poskusov v razredu.

Ta članek je zasnovan tako, da vam pomaga organizirati svoje znanje o valenci. In tudi, da se spomnimo, kako ga je mogoče določiti in kje se uporablja valenca.

Upamo, da vam bo to gradivo koristilo pri pripravi domačih nalog in samopripravi na teste in izpite.

strani, s popolnim ali delnim kopiranjem gradiva, je potrebna povezava do vira.

", "droga". Uporaba v okviru sodobne definicije je zabeležena leta 1884 (nem. Valenz). Leta 1789 je William Higgins objavil članek, v katerem je predlagal obstoj vezi med najmanjšimi delci snovi.

Vendar pa je natančno in kasneje popolnoma potrjeno razumevanje fenomena valence leta 1852 predlagal kemik Edward Frankland v delu, v katerem je zbral in premislil vse teorije in domneve, ki so takrat obstajale na to temo. . Frankland je opazoval sposobnost nasičenja različnih kovin in primerjal sestavo organskih derivatov kovin s sestavo anorganskih spojin. povezovalna sila«, ki je tako postavil temelje za nauk o valenci. Čeprav je Frankland vzpostavil nekatere posebne zakone, njegove ideje niso bile razvite.

Friedrich August Kekule je odigral odločilno vlogo pri ustvarjanju teorije valence. Leta 1857 je pokazal, da je ogljik štiriosnovni (štiri atomski) element, njegova najpreprostejša spojina pa je metan CH 4 . Kekule, prepričan v resničnost svojih idej o valenci atomov, jih je vnesel v svoj učbenik organske kemije: bazičnost je po avtorjevem mnenju temeljna lastnost atoma, lastnost tako konstantna in nespremenljiva kot atomska teža. Leta 1858 so bila stališča, ki so skoraj sovpadala z idejami Kekule, izražena v članku » O novi kemijski teoriji» Archibald Scott Cooper .

Tri leta pozneje, septembra 1861, je A. M. Butlerov naredil najpomembnejše dodatke k teoriji valence. Naredil je jasno razliko med prostim atomom in atomom, ki je stopil v konjunkcijo z drugim, ko je njegova sorodnost " poveže in gre na nova oblika ". Butlerov je predstavil idejo o popolnosti uporabe sil afinitete in " afinitetna napetost”, torej energijska neekvivalentnost vezi, ki je posledica medsebojnega vpliva atomov v molekuli. Zaradi tega medsebojnega vpliva atomi, odvisno od njihovega strukturnega okolja, pridobijo različno "kemični pomen". Butlerovova teorija je omogočila razlago številnih eksperimentalnih dejstev v zvezi z izomerijo organskih spojin in njihovo reaktivnostjo.

Velika prednost valenčne teorije je bila možnost vizualne predstavitve molekule. V 1860-ih letih pojavili so se prvi molekularni modeli. Že leta 1864 je A. Brown predlagal uporabo strukturnih formul v obliki krogov s simboli elementov, ki so v njih postavljeni, povezani s črtami, ki označujejo kemično vez med atomi; število vrstic je ustrezalo valenci atoma. Leta 1865 je A. von Hoffmann pokazal prve modele krogle in palice, pri katerih so imele kroketne kroglice vlogo atomov. Leta 1866 so se v Kekulejevem učbeniku pojavile risbe stereokemičnih modelov, v katerih je imel ogljikov atom tetraedrsko konfiguracijo.

Sodobne ideje o valenci

Od nastanka teorije kemične vezi je koncept "valenca" doživel pomemben razvoj. Trenutno nima stroge znanstvene razlage, zato je skoraj popolnoma izrinjeno iz znanstvenega besednjaka in se uporablja predvsem v metodološke namene.

V bistvu se valenca kemičnih elementov razume kot sposobnost njegovih prostih atomov, da tvorijo določeno število kovalentnih vezi. V spojinah s kovalentnimi vezmi je valenca atomov določena s številom nastalih dvoelektronskih dvocentričnih vezi. Prav ta pristop je bil sprejet v teoriji lokaliziranih valenčnih vezi, ki sta jo leta 1927 predlagala W. Heitler in F. London leta 1927. Očitno je, da če ima atom n neparnih elektronov in m osamljenih elektronskih parov, potem lahko ta atom nastane n+m kovalentne vezi z drugimi atomi. Pri ocenjevanju največje valence je treba izhajati iz elektronska konfiguracija hipotetični, ti. "vzbujeno" (valenčno) stanje. Na primer, največja valenca atoma berilija, bora in dušika je 4 (na primer v Be (OH) 4 2-, BF 4 - in NH 4 +), fosfor - 5 (PCl 5), žveplo - 6 (H2SO4), klor - 7 (Cl2O7).

V številnih primerih se z valenco identificirajo lastnosti molekularnega sistema, kot so stopnja oksidacije elementa, efektivni naboj atoma, koordinacijska številka atoma itd. Te značilnosti so lahko blizu in celo sovpadajo. količinsko, nikakor pa niso enaki drug drugemu. Na primer, v izoelektronskih molekulah dušika N 2, ogljikovega monoksida CO in cianidnega iona CN - se realizira trojna vez (to pomeni, da je valenca vsakega atoma 3), vendar je oksidacijsko stanje elementov oz. 0, +2, −2, +2 in −3. V molekuli etana (glej sliko) je ogljik štirivalenten, kot v večini organskih spojin, medtem ko je oksidacijsko stanje formalno -3.

To še posebej velja za molekule z delokaliziranimi kemičnimi vezmi, na primer v dušikovi kislini je oksidacijsko stanje dušika +5, medtem ko dušik ne more imeti valence višje od 4. Znano iz mnogih šolskih učbenikov pravilo - "Maksimalno valenca element je številčno enak številki skupine v periodnem sistemu" - nanaša se izključno na oksidacijsko stanje. Izraza "trajna valenca" in "spremenljiva valenca" se prav tako pretežno nanašata na oksidacijsko stanje.

Poglej tudi

Opombe

Povezave

• Ugay Ya. A. Valence, kemična vez in oksidacijsko stanje - najpomembnejši koncepti kemije // Soros Educational Journal. - 1997. - Št. 3. - S. 53-57.
• / Levchenkov S. I. Kratek esej o zgodovini kemije

Literatura

• L. Pauling Narava kemične vezi. M., L.: Država. NTI kem. Literatura, 1947.
• Cartmell, Fowles. Valentnost in struktura molekul. M.: Kemija, 1979. 360 str.]
• Coulson Ch. Valence. M.: Mir, 1965.
• Marrel J., Kettle S., Tedder J. Valentna teorija. Per. iz angleščine. M.: Mir. 1968.
• Razvoj doktrine o valenci. Ed. Kuznetsova V.I. M.: Kemija, 1977. 248s.
• Valenca atomov v molekulah / Korolkov D. V. Osnove anorganska kemija. - M.: Razsvetljenje, 1982. - S. 126.

Fundacija Wikimedia. 2010 .

Sopomenke:

Poglejte, kaj je "Valency" v drugih slovarjih:

VALENCA, mera »povezanosti« kemičnega elementa, enaka številu posameznih KEMIJSKIH VEZI, ki jih lahko tvori en ATOM. Valenca atoma je določena s številom ELEKTRONOV na najvišji (valenčni) ravni (zunanji ... ... Znanstveni in tehnični enciklopedični slovar

VALENCA- (iz latinskega valere imeti pomen) ali atomičnost, število vodikovih atomov ali enakovrednih atomov ali radikalov, dani atom ali radikal se lahko veže na roj. V. je ena od osnov za porazdelitev elementov v periodnem sistemu D. I. ... ... Velika medicinska enciklopedija

Valence- * valenca * valenca izraz izvira iz lat. veljaven. 1. V kemiji je to sposobnost atomov kemičnih elementov, da tvorijo določeno število kemičnih vezi z atomi drugih elementov. V luči strukture atoma je V. sposobnost atomov ... ... Genetika. enciklopedični slovar

- (iz lat. valentia sila) v fiziki število, ki kaže, koliko atomov vodika lahko dani atom združi z njimi ali jih nadomesti. V psihologiji je valenca angleški izraz za motivacijsko sposobnost. Filozofski ... ... Filozofska enciklopedija

Atomski slovar ruskih sinonimov. valency samostalnik, število sopomenk: 1 atomicity (1) ASIS slovar sinonimov. V.N. Trishin ... Slovar sinonimov

VALENCA- (iz lat. valentia - močan, vzdržljiv, vpliven). Sposobnost besede, da se slovnično kombinira z drugimi besedami v stavku (na primer pri glagolih valenca določa sposobnost združevanja s subjektom, neposrednim ali posrednim predmetom) ... Nov slovar metodološki izrazi in koncepti (teorija in praksa poučevanja jezikov)

- (iz latinskega valentia sila), sposobnost atoma kemičnega elementa, da veže ali nadomesti določeno število drugih atomov ali atomskih skupin, da tvori kemično vez ... Moderna enciklopedija

- (iz latinskega valentia moč) sposobnost atoma kemičnega elementa (ali atomske skupine), da tvori določeno število kemičnih vezi z drugimi atomi (ali atomskimi skupinami). Namesto valence se pogosto uporabljajo ožji pojmi, na primer ... ... Veliki enciklopedični slovar

Glede na formule različnih spojin je to enostavno ugotoviti število atomov isti element v molekulah različnih snovi ni enak. Na primer, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4 itd. Število vodikovih atomov v teh spojinah se giblje od 1 do 4. To ni značilno samo za vodik.

Kako uganiti, kateri indeks postaviti poleg oznake kemičnega elementa? Kako nastanejo formule snovi? To je enostavno narediti, če poznate valenco elementov, ki sestavljajo molekulo dane snovi.

– je lastnost atoma dani element pritrdite, obdržite ali zamenjajte kemične reakcije določeno število atomov drugega elementa. Valenčna enota je valenca atoma vodika. Zato je včasih definicija valence oblikovana na naslednji način: valenca – to je lastnost atoma danega elementa, da veže ali nadomesti določeno število vodikovih atomov.

Če je en atom vodika vezan na en atom danega elementa, je element enovalenten, če sta dva – dvovalentno in itd. Vodikove spojine niso znane za vse elemente, vendar skoraj vsi elementi tvorijo spojine s kisikom O. Kisik velja za stalno dvovalentnega.

Trajna valenca:

jaz – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

Toda kaj storiti, če se element ne združi z vodikom? Nato je valenca zahtevanega elementa določena z valenco znanega elementa. Najpogosteje ga najdemo z uporabo valence kisika, saj je v spojinah njegova valenca vedno 2. na primer ne bo težko najti valence elementov v naslednjih spojinah: Na 2 O (valenca Na – 1, O – 2), Al 2 O 3 (Al – 3, O – 2).

Kemijsko formulo dane snovi je mogoče sestaviti le, če poznamo valenco elementov. Na primer, enostavno je oblikovati formule za spojine, kot so CaO, BaO, CO, ker je število atomov v molekulah enako, saj so valence elementov enake.

Kaj pa, če so valence različne? Kdaj ukrepamo v takem primeru? Zapomniti si je treba naslednje pravilo: v formuli katere koli kemične spojine je produkt valence enega elementa s številom njegovih atomov v molekuli enak produktu valence s številom atomov drugega elementa. . Na primer, če je znano, da je valenca Mn v spojini 7, in O – 2, potem bo formula spojine videti takole Mn 2 O 7.

Kako smo dobili formulo?

Razmislite o algoritmu za sestavljanje formul po valenci za tiste, ki so sestavljene iz dveh kemičnih elementov.

Obstaja pravilo, da je število valenc v enem kemičnem elementu enako številu valenc v drugem. Razmislite o primeru tvorbe molekule, sestavljene iz mangana in kisika.
Sestavili bomo v skladu z algoritmom:

1. Nato zapišemo simbole kemičnih elementov:

2. Čez kemične elemente postavimo številke njihove valence (valenca kemičnega elementa se nahaja v periodnem sistemu Mendeleva, za mangan – 7, imajo kisik – 2.

3. Poišči najmanjši skupni večkratnik (najmanjše število, ki je deljivo brez ostanka s 7 in 2). To število je 14. Delimo ga z valencami elementov 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 in 7 bodo indeksi za fosfor in kisik. Zamenjamo indekse.

Če poznamo valenco enega kemičnega elementa, po pravilu: valenca enega elementa × število njegovih atomov v molekuli = valenca drugega elementa × število atomov tega (drugega) elementa, lahko določimo valenco drugega.

Mn2O7 (7 2 = 2 7).

Koncept valence je bil uveden v kemijo, preden je bila znana struktura atoma. Zdaj je bilo ugotovljeno, da je ta lastnost elementa povezana s številom zunanjih elektronov. Za številne elemente je največja valenca posledica položaja teh elementov v periodnem sistemu.

Imaš kakšno vprašanje? Želite izvedeti več o valenci?
Če želite dobiti pomoč od mentorja -.

blog.site, pri popolnem ali delnem kopiranju gradiva je potrebna povezava do vira.

Koncept "valenca" se je oblikoval v kemiji s začetek XIX stoletja. Angleški znanstvenik E. Frankland je opazil, da lahko vsi elementi tvorijo le določeno število vezi z atomi drugih elementov. Poimenoval jo je "vezna moč". Kasneje je nemški znanstvenik F. A. Kekule preučeval metan in prišel do zaključka, da lahko en atom ogljika v normalnih pogojih veže le štiri atome vodika.

Poimenoval ga je osnovno. Osnovnost ogljika je štiri. To pomeni, da lahko ogljik tvori štiri vezi z drugimi elementi.

Koncept je bil nadalje razvit v delih D. I. Mendelejeva. Dmitrij Ivanovič je razvil teorijo periodičnih sprememb lastnosti preprostih snovi. Povezovalno silo je opredelil kot sposobnost elementa, da veže določeno število atomov drugega elementa.

Opredelitev po periodnem sistemu

Periodični sistem olajša določitev osnovnosti elementov. Za to potrebujete znati brati periodni sistem . Tabela ima osem skupin navpično in pike vodoravno. Če je obdobje sestavljeno iz dveh vrstic, se imenuje veliko, in če je sestavljeno iz ene - majhno. Elementi navpično v stolpcih, v skupinah so neenakomerno razporejeni. Valentnost je vedno označena z rimskimi številkami.

Če želite določiti valenco, morate vedeti, kaj je. Za kovine glavnih podskupin je vedno konstantna, za nekovine in kovine sekundarnih podskupin pa je lahko spremenljiva.

Konstanta je enaka številki skupine. Spremenljivka je lahko višja ali nižja. Najvišja spremenljivka je enaka številki skupine, najnižja pa se izračuna po formuli: osem minus številka skupine . Pri definiranju upoštevajte:

• za vodik je enak I;
• kisik ima II.

Če ima spojina atom vodika ali kisika, potem ni težko določiti njene valence, sploh če imamo pred seboj hidrid ali oksid.

Formula in algoritem

Najmanjša valenca za tiste elemente, ki se nahajajo desno in zgoraj v tabeli. Nasprotno, če je element nižji in na levi, potem bo višji. Da jo definiram je treba upoštevati univerzalni algoritem:

Primer: vzemite spojino amoniaka - NH3. Vemo, da ima atom vodika konstantno valenco in je enak I. I pomnožimo s 3 (število atomov) – najmanjši večkratnik je 3. Za dušik v tej formuli je indeks enak eni. Od tod sklep: 3 delimo z 1 in dobimo, da je za dušik enako IIII.

Vrednost za vodik in kisik je vedno enostavno določiti. Težje je, ko je treba določiti brez njih. na primer , SiCl4 spojina. Kako v tem primeru določiti valenco elementov? Klor je v skupini 7. To pomeni, da je njegova valenca 7 ali 1 (osem minus številka skupine). Silicij je v četrti skupini, kar pomeni, da je njegov vezni potencial štiri. Postane logično, da ima klor v tej situaciji najnižjo valenco in je enak I.

V sodobnih kemijskih učbenikih vedno obstaja tabela valence kemičnih elementov. To učencem močno poenostavi nalogo. Tematika se obravnava v osmem razredu - pri predmetu anorganska kemija.

Sodobni pogledi

Sodobne ideje o valenci temelji na strukturi atomov. Atom je sestavljen iz jedra in elektronov, ki krožijo.

Samo jedro je sestavljeno iz protonov in nevtronov, ki določajo atomsko težo. Da je snov stabilna, morajo biti njene energijske ravni polne in imeti osem elektronov.

Pri interakciji si elementi prizadevajo za stabilnost in bodisi darujejo svoje neparne elektrone bodisi jih sprejmejo. Interakcija poteka po principu "kar je lažje" - dati ali prejeti elektrone. Odvisno je tudi od tega, kako se spreminja valenca v periodnem sistemu. Število neparnih elektronov v zunanji energetski orbitali je enako številu skupine.

Kot primer

alkalijske kovine natrij je v prvi skupini periodičnega sistema Mendelejeva. To pomeni, da ima na zunanji energijski ravni en neparen elektron. Klor je v sedmi skupini. To pomeni, da ima klor sedem neparnih elektronov. Za dokončanje energetske ravni kloru manjka natanko en elektron. Natrij ji poda svoj elektron in v spojini postane stabilen. Klor pridobi dodaten elektron in postane tudi stabilen. Posledično se pojavi vez in močna povezava - NaCl - znana kuhinjska sol. Valenca klora in natrija bo v tem primeru enaka 1.