الصفحة الرئيسية المشاة. تقنية

الأملاح تشكل أكاسيد. أكاسيد حامضية

نبدأ اليوم التعرف على أهم فئات المركبات غير العضوية. تنقسم المواد غير العضوية حسب التركيب ، كما تعلم بالفعل ، إلى مواد بسيطة ومعقدة.

أكسيد

حامض

يتمركز

ملح

E x O y

حنأ

أ- بقايا الحمض

أنا (يا)ب

OH - مجموعة الهيدروكسيل

أنا ن أ ب

تنقسم المواد غير العضوية المعقدة إلى أربع فئات: الأكاسيد والأحماض والقواعد والأملاح. نبدأ بفئة الأكسيد.

أكسيدات

أكاسيد هي مركبات تتكون من اثنين العناصر الكيميائية، أحدها الأكسجين ، مع تكافؤ يساوي 2. عنصر كيميائي واحد فقط - الفلور ، مع الأكسجين ، لا يشكل أكسيدًا ، ولكن فلوريد الأكسجين 2.
يطلق عليهم ببساطة - اسم عنصر أكسيد + (انظر الجدول). إذا كانت تكافؤ عنصر كيميائي متغير ، فيتم الإشارة إليه برقم روماني محاط بأقواس بعد اسم العنصر الكيميائي.

معادلة	اسم	معادلة	اسم
	أول أكسيد الكربون (II)	Fe2O3	أكسيد الحديد الثلاثي
	أكسيد النيتريك (II)	CrO3	أكسيد الكروم (السادس)
Al2O3	أكسيد الألمونيوم		أكسيد الزنك
N 2 O 5	أكسيد النيتريك (V)	Mn2O7	أكسيد المنغنيز السابع

تصنيف الأكاسيد

يمكن تقسيم جميع الأكاسيد إلى مجموعتين: مكونة للملح (قاعدية ، حمضية ، مذبذبة) وغير مكونة للملح أو غير مبالية.

أكاسيد معدنية أنا س يا ذ

أكاسيد غير فلزية neMe x O y

الأساسية

حمضي

مذبذب

حمضي

غير مبال

الأول والثاني

أنا

الخامس - السابع

أنا

ZnO، BeO، Al 2 O 3،

Fe 2 O 3 ، Cr 2 O 3

> ثانيًا

neMe

الأول والثاني

neMe

ثاني أكسيد الكربون ، لا ، N 2 O

1). أكاسيد أساسيةهي أكاسيد تتوافق مع القواعد. الأكاسيد الرئيسية أكاسيد المعادن 1 و 2 مجموعات ، وكذلك المعادن مجموعات فرعية جانبية مع التكافؤ أنا و ثانيًا (باستثناء ZnO - أكسيد الزنك و BeO - أكسيد البريليوم):

2). أكاسيد حامضيةهي أكاسيد تتوافق معها الأحماض. أكاسيد الحمض أكاسيد غير معدنية (باستثناء المواد غير المكونة للملح - غير مبال) ، وكذلك أكاسيد معدنية مجموعات فرعية جانبية مع التكافؤ من الخامس قبل سابعا (على سبيل المثال ، CrO 3 هو أكسيد الكروم (VI) ، Mn 2 O 7 هو أكسيد المنغنيز (VII)):

3). أكاسيد الأمفوتريكهي أكاسيد تتوافق مع القواعد والأحماض. وتشمل هذه أكاسيد معدنية المجموعات الفرعية الرئيسية والثانوية مع التكافؤ ثالثا ، أحيانا رابعا ، وكذلك الزنك والبريليوم (على سبيل المثال ، BeO، ZnO، Al 2 O 3، Cr 2 O 3).

4). أكاسيد غير مكونة للملحهي أكاسيد غير مبالية بالأحماض والقواعد. وتشمل هذه أكاسيد غير معدنية مع التكافؤ أنا و ثانيًا (على سبيل المثال ، N 2 O ، NO ، CO).

الخلاصة: طبيعة خصائص الأكاسيد تعتمد بالدرجة الأولى على تكافؤ العنصر.

على سبيل المثال ، أكاسيد الكروم:

CrO (ثانيًا- الأساسية)؛

Cr 2 O 3 (ثالثا- مذبذب) ؛

CrO 3 (سابعا- حامض).

تصنيف الأكاسيد

(عن طريق الذوبان في الماء)

أكاسيد حامضية

أكاسيد أساسية

أكاسيد الأمفوتريك

يذوب في الماء.

استثناء - SiO 2

(غير قابل للذوبان في الماء)

فقط أكاسيد الفلزات القلوية والقلوية تذوب في الماء.

(هذه معادن

المجموعتان الأولى والثانية "أ" ،

استثناء Be، Mg)

لا تتفاعل مع الماء.

غير قابل للذوبان في الماء

أكمل المهام:

1. اكتب بشكل منفصل الصيغ الكيميائيةالأكاسيد الحمضية والقاعدية المكونة للملح.

هيدروكسيد الصوديوم ، AlCl 3 ، K 2 O ، H 2 SO 4 ، SO 3 ، P 2 O 5 ، HNO 3 ، CaO ، CO.

2. يتم إعطاء المواد : CaO، NaOH، CO 2، H 2 SO 3، CaCl 2، FeCl 3، Zn (OH) 2، N 2 O 5، Al 2 O 3، Ca (OH) 2، CO 2، N 2 O، FeO, SO 3 ، Na 2 SO 4 ، ZnO ، CaCO 3 ، Mn 2 O 7 ، CuO ، KOH ، CO ، Fe (OH) 3

اكتب الأكاسيد وصنفها.

الحصول على أكاسيد

جهاز محاكاة "تفاعل الأكسجين مع المواد البسيطة"

1. احتراق المواد (الأكسدة بالأكسجين)	أ) مواد بسيطة جهاز التدريب	2Mg + O 2 \ u003d 2MgO
1. احتراق المواد (الأكسدة بالأكسجين)	ب) المواد المعقدة	2H 2 S + 3O 2 \ u003d 2H 2 O + 2SO 2
2. تحلل المواد المعقدة (استخدم جدول الأحماض ، انظر الملاحق)	أ) الملح ملحر= أكسيد أساسي + أكسيد حامض	كربونات الكالسيوم 3 \ u003d CaO + CO 2
	ب) قواعد غير قابلة للذوبان أنا (يا)بر= أنا س يا ذ+ ح 2 ا	Cu (OH) 2 t \ u003d CuO + H 2 O
	ج) الأحماض المحتوية على الأكسجين حنأ =أكسيد حامض + ح 2 ا	H 2 SO 3 \ u003d H 2 O + SO 2

الخصائص الفيزيائية للأكاسيد

في درجة حرارة الغرفة ، تكون معظم الأكاسيد عبارة عن مواد صلبة (CaO ، Fe 2 O 3 ، إلخ.) ، وبعضها عبارة عن سوائل (H 2 O ، Cl 2 O 7 ، إلخ) وغازات (NO ، SO 2 ، إلخ).

الخواص الكيميائية للأكاسيد

الخصائص الكيميائية للأكسيدات الأساسية

1. أكسيد أساسي + أكسيد حمض \ u003d ملح (مركبات ص)

CaO + SO 2 \ u003d CaSO 3

2. أكسيد أساسي + حمض \ u003d ملح + H 2 O (تبادل ص.)

3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. أكسيد أساسي + ماء \ u003d قلوي (مركبات ص)

Na 2 O + H 2 O \ u003d 2 NaOH

الخصائص الكيميائية للأكسيد الحمضي

1. أكسيد حمض + ماء \ u003d حمض (ص. مركبات)

مع O 2 + H 2 O \ u003d H 2 CO 3 ، SiO 2 - لا يتفاعل

2. أكسيد حمض + قاعدة \ u003d ملح + H 2 O (ص. تبادل)

P 2 O 5 + 6 KOH \ u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. أكسيد أساسي + أكسيد حمض \ u003d ملح (ص مركب)

CaO + SO 2 \ u003d CaSO 3

4. المواد المتطايرة الأقل تزيح المزيد من المواد المتطايرة من أملاحها

CaCO 3 + SiO 2 \ u003d CaSiO 3 + CO 2

الخصائص الكيميائية للأكسيد الصخري

يتفاعلون مع كل من الأحماض والقلويات.

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O \ u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (في المحلول)

ZnO + 2 هيدروكسيد الصوديوم = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (عندما تنصهر)

تطبيق الأكاسيد

بعض الأكاسيد لا تذوب في الماء ، لكن العديد منها يتفاعل مع الماء ليجمع:

SO 3 + H 2 O \ u003d H 2 SO 4

CaO + ح 2 ا = كاليفورنيا( أوه) 2

غالبًا ما تكون النتيجة مركبات مرغوبة ومفيدة للغاية. على سبيل المثال ، H 2 SO 4 - حامض الكبريتيك، Ca (OH) 2 - الجير المطفأ ، إلخ.

إذا كانت الأكاسيد غير قابلة للذوبان في الماء ، فعندئذ يستخدم الناس هذه الخاصية بمهارة أيضًا. على سبيل المثال ، أكسيد الزنك ZnO مادة لون أبيضلذلك فهو يستخدم لتحضير دهان الزيت الأبيض (الزنك الأبيض). نظرًا لأن ZnO غير قابل للذوبان عمليًا في الماء ، يمكن طلاء أي سطح بأبيض الزنك ، بما في ذلك تلك التي تتعرض لهطول الأمطار في الغلاف الجوي. تجعل عدم الذوبان وعدم السمية من الممكن استخدام هذا الأكسيد في صناعة كريمات ومساحيق التجميل. يستخدمه الصيادلة كمسحوق قابض ومجفف للاستخدام الخارجي.

نفس خصائص قيمةيحتوي على أكسيد التيتانيوم (IV) - TiO2. كما أن لها لون أبيض جميل وتستخدم لصنع التيتانيوم الأبيض. TiO2 غير قابل للذوبان ليس فقط في الماء ، ولكن أيضًا في الأحماض ؛ لذلك ، تكون الطلاءات المصنوعة من هذا الأكسيد مستقرة بشكل خاص. يضاف هذا الأكسيد إلى البلاستيك لإعطائه اللون الأبيض. إنه جزء من مينا الأواني المعدنية والسيراميك.

أكسيد الكروم (III) - Cr 2 O 3 - بلورات قوية جدًا من اللون الأخضر الداكن ، غير قابلة للذوبان في الماء. يستخدم Cr 2 O 3 كصبغة (دهان) في صناعة الزجاج والسيراميك الأخضر الزخرفي. يتم استخدام معجون GOI المعروف (اختصار لاسم "State Optical Institute") لطحن وتلميع البصريات والمعادن المنتجات في المجوهرات.

بسبب عدم قابلية الذوبان وقوة أكسيد الكروم (III) ، فإنه يستخدم أيضًا في أحبار الطباعة (على سبيل المثال ، لتلوين الأوراق النقدية). بشكل عام ، يتم استخدام أكاسيد العديد من المعادن كأصباغ لمجموعة متنوعة من الدهانات ، على الرغم من أن هذا ليس بأي حال من الأحوال تطبيقها الوحيد.

مهام لتحديد

1. اكتب بشكل منفصل الصيغ الكيميائية للأكاسيد الحمضية والأكاسيد القاعدية المكونة للملح.

هيدروكسيد الصوديوم ، AlCl 3 ، K 2 O ، H 2 SO 4 ، SO 3 ، P 2 O 5 ، HNO 3 ، CaO ، CO.

اختر من القائمة: أكاسيد أساسية ، أكاسيد حمضية ، أكاسيد غير مبالية ، أكاسيد مذبذبة وقم بتسميتها.

3. قم بإنهاء UCR ، وحدد نوع التفاعل ، وقم بتسمية منتجات التفاعل

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

هيدروكسيد الصوديوم + P 2 O 5 \ u003d

K 2 O + CO 2 \ u003d

النحاس (أوه) 2 \ u003d؟ +؟

4. إجراء التحولات حسب المخطط:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

توجد ثلاث فئات من المركبات الكيميائية غير العضوية في الطبيعة: الأملاح والهيدروكسيدات والأكاسيد. الأول عبارة عن مركبات من ذرة فلز مع بقايا حمضية ، على سبيل المثال ، CI-. هذه الأخيرة مقسمة إلى أحماض وقواعد. تتكون جزيئات أولها من كاتيونات H + وبقايا حمضية ، على سبيل المثال ، SO 4 -. من ناحية أخرى ، تحتوي القواعد في تكوينها على كاتيون معدني ، على سبيل المثال ، K + ، وأنيون في شكل مجموعة هيدروكسيل OH-. وتنقسم الأكاسيد ، حسب خصائصها ، إلى حمضية وقاعدية. سنتحدث عن الأخير في هذا المقال.

تعريف

الأكاسيد الأساسية عبارة عن مواد تتكون من عنصرين كيميائيين ، أحدهما أكسجين بالضرورة ، والثاني معدن. عندما يضاف الماء إلى مواد من هذا النوع ، تتشكل القواعد.

الخواص الكيميائية للأكاسيد الأساسية

مواد هذه الفئة قادرة بشكل أساسي على التفاعل مع الماء ، ونتيجة لذلك يتم الحصول على قاعدة. على سبيل المثال ، يمكن إعطاء المعادلة التالية: CaO + H 2 O \ u003d Ca (OH) 2.

التفاعلات مع الأحماض

إذا تم خلط الأكاسيد الأساسية مع الأحماض ، فيمكن الحصول على الأملاح والماء. على سبيل المثال ، إذا أضفت حمض البيركلوريك إلى أكسيد البوتاسيوم ، تحصل على كلوريد البوتاسيوم والماء. ستبدو معادلة التفاعل كما يلي: K 2 O + 2HCI \ u003d 2KSI + H 2 O.

التفاعل مع أكاسيد الحمض

تؤدي هذه الأنواع من التفاعلات الكيميائية إلى تكوين الأملاح. على سبيل المثال ، إذا تمت إضافة ثاني أكسيد الكربون إلى أكسيد الكالسيوم ، نحصل على كربونات الكالسيوم. يمكن التعبير عن هذا التفاعل بالمعادلة التالية: CaO + CO 2 = CaCO 3. يمكن أن يحدث هذا النوع من التفاعل الكيميائي فقط تحت تأثير ارتفاع درجة الحرارة.

أكاسيد قاعدية مذبذبة

يمكن أن تتفاعل هذه المواد أيضًا مع بعضها البعض. وذلك لأن الأول له خصائص كل من الأكاسيد الحمضية والقاعدية. نتيجة لذلك التفاعلات الكيميائيةتتشكل الأملاح المعقدة. على سبيل المثال ، نعطي معادلة التفاعل التي تحدث عند خلط أكسيد البوتاسيوم (الأساسي) بأكسيد الألومنيوم (مذبذب): K 2 O + AI 2 O 3 \ u003d 2KAIO 2. المادة الناتجة تسمى ألومينات البوتاسيوم. إذا قمت بخلط نفس الكواشف ، ولكن أيضًا أضفت الماء ، فسيستمر التفاعل على النحو التالي: K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O \ u003d 2K. تسمى المادة التي يتم تكوينها بالبوتاسيوم رباعي هيدروكسي ألومينات.

الخصائص الفيزيائية

تختلف مجموعة متنوعة من الأكاسيد الأساسية عن بعضها البعض في الخصائص الفيزيائية ، ولكن جميعها ، في ظل الظروف العادية ، تكون في الغالب في حالة تجميع صلبة ولها نقطة انصهار عالية.

دعونا نلقي نظرة على كل مركب كيميائي على حدة. يظهر أكسيد البوتاسيوم كمادة صلبة صفراء فاتحة. يذوب عند درجة حرارة +740 درجة مئوية. أكسيد الصوديوم عبارة عن بلورات عديمة اللون. يتحولون إلى سائل عند درجة حرارة +1132 درجة. يتم تمثيل أكسيد الكالسيوم بواسطة بلورات بيضاء تذوب عند +2570 درجة. يشبه ثاني أكسيد الحديد المسحوق الأسود. يأخذ حالة سائلة للتجمع عند درجة حرارة +1377 درجة مئوية. أكسيد المغنيسيوم مشابه لمركب الكالسيوم - وهي أيضًا بلورات بيضاء. يذوب عند +2825 درجة. أكسيد الليثيوم عبارة عن بلور شفاف بدرجة انصهار +1570 درجة. هذه المادة شديدة الرطوبة. يشبه أكسيد الباريوم المركب الكيميائي السابق ، ودرجة الحرارة التي يأخذ فيها الحالة السائلة أعلى قليلاً - +1920 درجة. أكسيد الزئبق مسحوق برتقالي-أحمر. عند درجة حرارة +500 درجة مئوية ، هذا مادة كيميائيةيتحلل. أكسيد الكروم مسحوق أحمر غامق له نفس درجة انصهار الليثيوم. أكسيد السيزيوم له نفس لون الزئبق. يتحلل تحت تأثير الطاقة الشمسية. أكسيد النيكل - بلورات خضراء تتحول إلى سائل عند درجة حرارة +1682 درجة مئوية. كما ترى الخصائص الفيزيائيةمن جميع المواد من هذه المجموعة لديها الكثير السمات المشتركة، على الرغم من وجود بعض الاختلافات. أكسيد Cuprum (النحاس) يشبه البلورات ذات اللون الأسود. ينتقل إلى حالة سائلة من التجمع عند درجة حرارة +1447 درجة مئوية.

كيف يتم الحصول على هذه المواد الكيميائية؟

يمكن الحصول على الأكاسيد الأساسية بإجراء تفاعل بين معدن وأكسجين تحت تأثير درجة حرارة عالية. معادلة هذا التفاعل هي كما يلي: 4K + O 2 \ u003d 2K 2 O. الطريقة الثانية للحصول على مركبات كيميائية من هذه الفئة هي تحلل قاعدة غير قابلة للذوبان. يمكن كتابة المعادلة على النحو التالي: Ca (OH) 2 \ u003d CaO + H 2 O. لتنفيذ هذا النوع من التفاعل ، يلزم وجود شروط خاصة في النموذج درجات حرارة عالية. بالإضافة إلى ذلك ، تتشكل الأكاسيد الأساسية أيضًا من تحلل أملاح معينة. مثال على ذلك المعادلة التالية: CaCO 3 \ u003d CaO + CO 2. وهكذا ، تم تكوين أكسيد حمضي أيضًا.

استخدام الأكاسيد الأساسية

تستخدم المركبات الكيميائية لهذه المجموعة على نطاق واسع في مختلف الصناعات. دعونا نلقي نظرة على استخدام كل منهم. يستخدم أكسيد الألومنيوم في طب الأسنان لتصنيع أطقم الأسنان. كما أنها تستخدم في صناعة السيراميك. أكسيد الكالسيوم هو أحد المكونات التي تدخل في صناعة طوب السيليكات. يمكن أن تعمل أيضًا كمواد مقاومة للحرارة. في صناعة المواد الغذائية ، هذه هي المادة المضافة E529. أكسيد البوتاسيوم هو أحد مكونات الأسمدة المعدنية للنبات ، ويستخدم فيه الصوديوم صناعة كيميائية، بشكل رئيسي في إنتاج هيدروكسيد نفس المعدن. يستخدم أكسيد المغنيسيوم أيضًا في صناعة الأغذية ، كمادة مضافة تحت الرقم E530. بالإضافة إلى ذلك ، فهو علاج لزيادة حموضة العصارة المعدية. يستخدم أكسيد الباريوم في التفاعلات الكيميائية كعامل مساعد. يستخدم ثاني أكسيد الحديد في صناعة الحديد الزهر والسيراميك والدهانات. إنه أيضًا تلوين طعام رقم E172. أكسيد النيكل يعطي الزجاج لونه الأخضر. بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدامه في تخليق الأملاح والعوامل الحفازة. أكسيد الليثيوم هو أحد مكونات إنتاج بعض أنواع الزجاج ، فهو يزيد من قوة المادة. يعمل مركب السيزيوم كمحفز لبعض التفاعلات الكيميائية. يجد أكسيد Cuprum ، مثل البعض الآخر ، تطبيقه في صناعة أنواع خاصة من الزجاج ، وكذلك في إنتاج النحاس النقي. في صناعة الدهانات والمينا ، يتم استخدامه كصبغة زرقاء.

مواد من هذا الصنف في الطبيعة

في بيئة طبيعيةتم العثور على المركبات الكيميائية لهذه المجموعة في شكل معادن. هذه عبارة عن أكاسيد حمضية بشكل أساسي ، ولكنها توجد أيضًا من بين أمور أخرى. على سبيل المثال ، مركب الألمنيوم هو اكسيد الالمونيوم.

اعتمادًا على الشوائب الموجودة فيه ، يمكن أن يكون بألوان مختلفة. من بين الاختلافات القائمة على AI 2 O 3 ، يمكن تمييز الياقوت ذو اللون الأحمر والياقوت ، وهو معدن ذو لون أزرق. يمكن العثور على نفس المادة الكيميائية في الطبيعة على شكل ألومينا. يحدث الجمع بين كوبيرم والأكسجين بشكل طبيعي في شكل التينوريت المعدني.

خاتمة

في الختام ، يمكننا القول أن جميع المواد المذكورة في هذه المقالة لها خصائص فيزيائية وكيميائية متشابهة. وجدوا تطبيقاتهم في العديد من الصناعات - من الأدوية إلى الغذاء.

أكاسيد.

هذه مواد معقدة تتكون من عنصرين ، أحدهما هو الأكسجين. علي سبيل المثال:

أكسيد النحاس (II)

AI 2 O 3 - أكسيد الألومنيوم

SO 3 - أكسيد الكبريت (VI)

الأكاسيد تنقسم (تصنف) إلى 4 مجموعات:

Na 2 O- أكسيد الصوديوم

CaO - أكسيد الكالسيوم

Fe 2 O 3 - أكسيد الحديد (III)

2). حمضي- هذه أكاسيد غير المعادن. وأحيانًا تكون المعادن إذا كانت حالة أكسدة المعدن> 4. على سبيل المثال:

ثاني أكسيد الكربون - أول أكسيد الكربون (IV)

P 2 O 5 - أكسيد الفوسفور (V)

SO 3 - أكسيد الكبريت (VI)

3). مذبذب- هذه أكاسيد لها خصائص كل من الأكاسيد القاعدية والحمضية. أنت بحاجة إلى معرفة أكثر خمسة أكاسيد مذبذبة شيوعًا:

أكسيد البيوريليوم

ZnO- أكسيد الزنك

AI 2 O 3 - أكسيد الألومنيوم

Cr 2 O 3 - أكسيد الكروم (III)

Fe 2 O 3 - أكسيد الحديد (III)

4). غير تشكيل الملح (غير مبال)- هذه أكاسيد لا تظهر خواص أكاسيد قاعدية أو حمضية. هناك ثلاثة أكاسيد يجب تذكرها:

أول أكسيد الكربون (II) أول أكسيد الكربون

NO- أكسيد النيتريك (II)

N 2 O- أكسيد النيتريك (I) غاز الضحك ، أكسيد النيتروز

طرق الحصول على الأكاسيد.

واحد). الاحتراق ، أي التفاعل مع الأكسجين من مادة بسيطة:

4Na + O 2 \ u003d 2Na 2 O

4P + 5O 2 \ u003d 2P 2 O 5

2). الاحتراق ، أي التفاعل مع أكسجين مادة معقدة (تتكون من عنصرين) في هذه الحالة، أكاسيد.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4 مقاييس 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO2

3). تقسيم ثلاثةأحماض ضعيفة. البعض الآخر لا يتحلل. في هذه الحالة ، يتكون أكسيد الحمض والماء.

H 2 CO 3 \ u003d H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 \ u003d H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 \ u003d H 2 O + SiO 2

4). تقسيم لا يتحلل في الماءأسباب. يتكون الأكسيد الأساسي والماء.

Mg (OH) 2 \ u003d MgO + H 2 O

2Al (OH) 3 \ u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). تقسيم لا يتحلل في الماءأملاح. يتكون أكسيد قاعدي وأكسيد حمضي.

كربونات الكالسيوم 3 \ u003d CaO + CO 2

MgSO 3 \ u003d MgO + SO 2

الخواص الكيميائية.

أنا. أكاسيد أساسية.

قلوي.

Na 2 O + H 2 O \ u003d 2NaOH

CaO + H 2 O \ u003d Ca (OH) 2

СuO + H 2 O = رد الفعل لا يستمر ، لأن قاعدة محتملة تحتوي على النحاس غير قابلة للذوبان

2). يتفاعل مع الأحماض لتكوين الملح والماء. (يتفاعل الأكسيد الأساسي والأحماض دائمًا)

K 2 O + 2HCI \ u003d 2KCl + H 2 O

CaO + 2HNO 3 \ u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O

3). يتفاعل مع الأكاسيد الحمضية لتكوين ملح.

Li 2 O + CO 2 \ u003d Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 \ u003d Mg 3 (PO 4) 2

4). يتفاعل الهيدروجين لتكوين المعدن والماء.

CuO + H 2 \ u003d Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 \ u003d 2Fe + 3H 2 O

ثانيًا.أكاسيد حامضية.

واحد). التفاعل مع الماء ، يجب أن يتشكل حامض.(فقطSiO 2 لا تتفاعل مع الماء)

CO 2 + H 2 O \ u003d H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O \ u003d 2H 3 PO 4

2). التفاعل مع القواعد الذائبة (القلويات). ينتج هذا الملح والماء.

SO 3 + 2KOH \ u003d K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O

3). التفاعل مع الأكاسيد الأساسية. في هذه الحالة ، يتكون الملح فقط.

N 2 O 5 + K 2 O \ u003d 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 \ u003d Al 2 (SO 4) 3

تمارين أساسية.

واحد). أكمل معادلة التفاعل. حدد نوعها.

K 2 O + P 2 O 5 \ u003d

قرار.

من أجل تدوين ما تم تكوينه نتيجة لذلك ، من الضروري تحديد المواد التي تفاعلت - هنا أكسيد البوتاسيوم (قاعدي) وأكسيد الفوسفور (حمض) وفقًا للخصائص - يجب أن تكون النتيجة أملاح (انظر الخاصية رقم. 3) ويتكون الملح من ذرات الفلزات (في حالتنا البوتاسيوم) وبقايا حمضية تشمل الفوسفور (أي PO 4 -3 - فوسفات) لذلك

3K 2 O + P 2 O 5 \ u003d 2K 3 RO 4

نوع التفاعل - مركب (حيث تتفاعل مادتان وتتشكل واحدة)

2). إجراء عمليات التحويل (السلسلة).

Ca → CaO → Ca (OH) 2 → CaCO 3 → CaO

قرار

لإكمال هذا التمرين ، يجب أن تتذكر أن كل سهم يمثل معادلة واحدة (واحد تفاعل كيميائي). نقوم بترقيم كل سهم. لذلك ، من الضروري كتابة 4 معادلات. تدخل المادة المكتوبة على يسار السهم (مادة البداية) في التفاعل ، وتتشكل المادة المكتوبة على اليمين نتيجة التفاعل (منتج التفاعل). دعونا نفك شفرة الجزء الأول من السجل:

Ca + ... .. → CaO نولي اهتمامًا لأن مادة بسيطة تتفاعل ، ويتكون أكسيد. بمعرفة طرق الحصول على الأكاسيد (رقم 1) ، توصلنا إلى استنتاج مفاده أنه من الضروري في هذا التفاعل إضافة الأكسجين (O 2)

2Са + О 2 → 2СаО

دعنا ننتقل إلى التحويل رقم 2

CaO → Ca (OH) 2

CaO + ... ... → Ca (OH) 2

توصلنا إلى استنتاج مفاده أنه من الضروري هنا تطبيق خاصية الأكاسيد الأساسية - التفاعل مع الماء ، لأن فقط في هذه الحالة تتكون قاعدة من الأكسيد.

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

دعنا ننتقل إلى التحويل رقم 3

Ca (OH) 2 → كربونات الكالسيوم 3

Сa (OH) 2 +… .. = CaCO 3 + …….

نصل إلى استنتاج أن هنا نحن نتكلمحول ثاني أكسيد الكربون CO 2 فقط ، عند التفاعل مع القلويات ، يشكل ملحًا (انظر الخاصية رقم 2 من أكاسيد الحمض)

Ca (OH) 2 + CO 2 \ u003d CaCO 3 + H 2 O

دعنا ننتقل إلى التحويل رقم 4

كربونات الكالسيوم 3 → CaO

كربونات الكالسيوم 3 \ u003d ... .. كاو + ......

لقد توصلنا إلى استنتاج مفاده أن المزيد من ثاني أكسيد الكربون يتكون هنا ، لأن. كربونات الكالسيوم 3 هو ملح غير قابل للذوبان ، وخلال تحلل مثل هذه المواد تتشكل الأكاسيد.

كربونات الكالسيوم 3 \ u003d CaO + CO 2

3). أي من المواد التالية يتفاعل مع ثاني أكسيد الكربون. اكتب معادلات التفاعل.

لكن). حمض الهيدروكلوريك ب. هيدروكسيد الصوديوم ب). أكسيد البوتاسيوم د. ماء

د). هيدروجين ه). أكسيد الكبريت (IV).

نحدد أن ثاني أكسيد الكربون هو أكسيد حمض. وتتفاعل الأكاسيد الحمضية مع الماء والقلويات والأكاسيد القاعدية ... لذلك ، من القائمة أعلاه ، نختار الإجابات B و C و D وبها نكتب معادلات التفاعل:

واحد). CO 2 + 2NaOH \ u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O \ u003d K 2 CO 3

أكاسيد- هذه مركبات غير عضوية معقدة تتكون من عنصرين ، أحدهما هو الأكسجين (في حالة الأكسدة -2).

على سبيل المثال ، Na 2 O ، B 2 O 3 ، Cl 2 O 7 هي أكاسيد. كل هذه المواد تحتوي على أكسجين وعنصر آخر. لا تنتمي المواد Na 2 O 2 ، H 2 SO 4 ، HCl إلى أكاسيد: في الحالة الأولى ، تكون حالة أكسدة الأكسجين -1 ، في الثانية لا يوجد عنصران ، ولكن ثلاثة عناصر ، والثالث لا يحتوي على أكسجين على الاطلاق.

إذا كنت لا تفهم معنى مصطلح "حالة الأكسدة" ، فلا بأس بذلك. أولاً ، يمكنك الرجوع إلى المقالة ذات الصلة على هذا الموقع. ثانيًا ، حتى بدون فهم هذا المصطلح ، يمكنك متابعة القراءة. يمكنك أن تنسى مؤقتًا ذكر درجة الأكسدة.

تم الحصول على أكاسيد من جميع العناصر المعروفة حاليًا تقريبًا ، باستثناء بعض الغازات النبيلة وعناصر ما بعد اليورانيوم "الغريبة". علاوة على ذلك ، تشكل العديد من العناصر عدة أكاسيد (للنيتروجين ، على سبيل المثال ، ستة منها معروفة).

تسمية الأكاسيد

يجب أن نتعلم تسمية الأكاسيد. انه بسيط جدا.

مثال 1. قم بتسمية المركبات التالية: Li 2 O، Al 2 O 3، N 2 O 5، N 2 O 3.

Li 2 O - أكسيد الليثيوم ،
Al 2 O 3 - أكسيد الألومنيوم ،
N 2 O 5 - أكسيد النيتريك (V) ،
N 2 O 3 - أكسيد النيتريك (III).

انتبه إلى نقطة مهمة: إذا كان تكافؤ عنصر ما ثابتًا ، فإننا لا نذكره باسم الأكسيد. إذا تغير التكافؤ ، فتأكد من الإشارة إليه بين قوسين! الليثيوم والألمنيوم لها التكافؤ المستمر، النيتروجين له تكافؤ متغير ؛ ولهذا السبب يتم استكمال أسماء أكاسيد النيتروجين بأرقام رومانية ترمز إلى التكافؤ.

التمرين 1. قم بتسمية الأكاسيد: Na 2 O ، P 2 O 3 ، BaO ، V 2 O 5 ، Fe 2 O 3 ، GeO 2 ، Rb 2 O. لا تنس أن هناك عناصر لها تكافؤ ثابت ومتغير.

نقطة أخرى مهمة: الأصح أن نطلق على المادة F 2 O ليس "أكسيد الفلورين" بل "فلوريد الأكسجين"!

الخصائص الفيزيائية للأكاسيد

الخصائص الفيزيائية متنوعة للغاية. هذا يرجع ، على وجه الخصوص ، إلى حقيقة أن الأكاسيد يمكن أن تظهر أنواع مختلفةرابطة كيميائية. تختلف نقاط الانصهار والغليان على نطاق واسع. في ظل الظروف العادية ، يمكن أن تكون الأكاسيد في الحالة الصلبة (CaO ، Fe 2 O 3 ، SiO 2 ، B 2 O 3) ، الحالة السائلة (N 2 O 3 ، H 2 O) ، في شكل غازات (N 2 O) ، SO 2 ، NO ، CO).

اللون متنوع: MgO و Na 2 O أبيض ، CuO أسود ، N 2 O 3 أزرق ، CrO 3 أحمر ، إلخ.

أكسيد يذوب بنوع أيوني من الرابطة موصل للكهرباء جيدًا ، وكقاعدة عامة ، فإن الأكاسيد التساهمية لها موصلية كهربائية منخفضة.

تصنيف الأكاسيد

يمكن تقسيم جميع الأكاسيد التي تحدث بشكل طبيعي إلى 4 فئات: قاعدية ، وحمضية ، ومذبذبة ، وغير مكونة للملح. في بعض الأحيان يتم دمج الأصناف الثلاثة الأولى في مجموعة من الأكاسيد المكونة للملح ، ولكن هذا ليس ضروريًا بالنسبة لنا الآن. تختلف الخصائص الكيميائية للأكاسيد من الفئات المختلفة كثيرًا ، لذا فإن مسألة التصنيف مهمة جدًا لمزيد من الدراسة لهذا الموضوع!

دعنا نبدء ب أكاسيد غير تشكيل الملح. يجب أن نتذكرهم: NO ، SiO ، CO ، N 2 O. فقط تعلم هذه الصيغ الأربع!

لمزيد من التقدم ، يجب أن نتذكر أنه يوجد في الطبيعة نوعان من المواد البسيطة - المعادن وغير المعدنية (أحيانًا يتم تمييز مجموعة من أشباه المعادن أو أشباه الفلزات). إذا كنت تفهم بوضوح العناصر التي هي معادن ، فاستمر في قراءة هذه المقالة. إذا كان هناك أدنى شك ، فارجع إلى المادة "المعادن واللافلزات"على هذا الموقع.

لذا ، أبلغكم أن كل أكاسيد مذبذبة هي أكاسيد فلزية ، ولكن ليست كل أكاسيد الفلزات مذبذبة. سأدرج أهمها: BeO و ZnO و Al 2 O 3 و Cr 2 O 3 و SnO. القائمة ليست كاملة ، ولكن يجب تذكر الصيغ المدرجة! في معظم الأكاسيد المتذبذبة ، يُظهر المعدن حالة أكسدة تبلغ +2 أو +3 (ولكن هناك استثناءات).

في الجزء التالي من المقال ، سنواصل الحديث عن التصنيف ؛ دعونا نناقش الأكاسيد الحمضية والقاعدية.

الأكاسيد عبارة عن مواد معقدة تتكون من عنصرين كيميائيين ، أحدهما أكسجين بحالة أكسدة ($ -2 $).

الصيغة العامة للأكاسيد هي $ E_ (m) O_n $ ، حيث $ m $ هو عدد ذرات العنصر $ E $ و $ n $ هو عدد ذرات الأكسجين. يمكن أن تكون الأكاسيد صلب(sand $ SiO_2 $ ، أصناف من الكوارتز) ، سائل(أكسيد الهيدروجين $ H_2O $) ، الغازي(أكاسيد الكربون: ثاني أكسيد الكربون $ CO_2 $ وغازات أول أكسيد الكربون $ CO $). بواسطة الخواص الكيميائيةتنقسم الأكاسيد إلى مكونة للملح وغير مكونة للملح.

غير ملحتسمى هذه الأكاسيد التي لا تتفاعل مع القلويات أو الأحماض ولا تشكل الأملاح. هناك القليل منهم ، وهي تشمل اللافلزات.

تشكيل الملحتسمى الأكاسيد الأكاسيد التي تتفاعل مع الأحماض أو القواعد وتشكل الملح والماء.

من بين الأكاسيد المكونة للملح ، تتميز الأكاسيد قاعدية ، حمضية ، مذبذبة.

أكاسيد أساسيةهي أكاسيد تتوافق مع القواعد. على سبيل المثال: $ CaO $ يتوافق مع $ Ca (OH) _2 ، Na_2O إلى NaOH $.

التفاعلات النموذجية للأكاسيد الأساسية:

1. أكسيد أساسي + حمض ← ملح + ماء (تفاعل التبادل):

$ CaO + 2HNO_3 = Ca (NO_3) _2 + H_2O $.

2. أكسيد أساسي + أكسيد حمض ← ملح (تفاعل مركب):

$ MgO + SiO_2 (→) ↖ (t) MgSiO_3 $.

3. أكسيد أساسي + ماء → قلوي (تفاعل مركب):

دولار K_2O + H_2O = 2 KOH $.

أكاسيد حامضيةهي أكاسيد تتوافق مع الأحماض. هذه أكاسيد غير فلزية:

يتوافق N2O5 مع $ HNO_3 ، SO_3 - H_2SO_4 ، CO_2 - H_2CO_3 ، P_2O_5 - H_3PO_4 $ ، بالإضافة إلى أكاسيد المعادن ذات حالات الأكسدة العالية: $ (Cr) ↖ (+6) O_3 $ يتوافق مع $ H_2CrO_4 ، (Mn_2) ↖ ( +7) O_7 - HMnO_4 دولار.

التفاعلات النموذجية للأكاسيد الحمضية:

1. أكسيد حامض + قاعدة ← ملح + ماء (تفاعل التبادل):

SO_2 $ + 2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O $.

2. أكسيد حمض + أكسيد قاعدي ← ملح (تفاعل مركب):

CaO $ + CO_2 = CaCO_3 $.

3. أكسيد حمض + ماء → حمض (تفاعل مركب):

N_2O_5 دولار أمريكي + H_2O = 2HNO_3 دولار أمريكي.

مثل هذا التفاعل ممكن فقط إذا كان أكسيد الحمض قابل للذوبان في الماء.

مذبذبتسمى الأكاسيد ، والتي ، اعتمادًا على الظروف ، تظهر أساسية أو خصائص الحمض. هذه هي ZnO $ ، Al_2O_3 ، Cr_2O_3 ، V_2O_5 $. لا تتحد أكاسيد الأمفوتريك مباشرة مع الماء.

تفاعلات أكاسيد مذبذبة نموذجية:

1. أكسيد الأمفوتريك + حمض ← ملح + ماء (تفاعل التبادل):

ZnO دولار + 2HCl = ZnCl_2 + H_2O دولار.

2. أكسيد الأمفوتريك + قاعدة ← ملح + ماء أو مركب معقد:

$ Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O (= 2Na،) ↙ (\ text "رباعي هيدروكسي ألومينات الصوديوم") $

$ Al_2O_3 + 2NaOH = (2NaAlO_2) ↙ (\ نص "ألومينات الصوديوم") + H_2O $.