الخواص الكيميائية للماء

تفاعل الماء مع المعادن.

إذا تم إنزال رقاقات الكالسيوم إلى أسطوانة من الماء ، فإن فقاعات الغاز ستبدأ بالانفصال عن سطح الكالسيوم ، مثل سطح الزنك الموضوع في محلول حامض الكبريتيك. عند إحضار شظية مضاءة إلى فتحة الأسطوانة ، سنلاحظ ومضات. إنه يحرق الهيدروجين. يصبح الماء الموجود في الاسطوانة عكرًا. الجسيمات البيضاء المعلقة التي ظهرت في الأسطوانة هي هيدروكسيد الكالسيوم Ca (OH) 2. يتم التعبير عن رد الفعل المستمر بالمعادلة:

Ca + 2H 2 0 \ u003d 2Ca (OH) 2 + H 2

في هذا التفاعل ، من جزيء الماء H 2 O ، والذي يمكن تمثيله كـ H-OH (مجموعة - OH - مجموعة هيدروكسو) ، يمر -OH في تكوين هيدروكسيد الكالسيوم. نظرًا لأن ذرة الكالسيوم ثنائية التكافؤ ، فإنها تزيح ذرتين من الهيدروجين من جزيئي ماء ، وتتصل مجموعتا OH المتبقيتان بذرة الكالسيوم.

يستمر تفاعل الصوديوم مع الماء بقوة أكبر. أسقط قطعة من الصوديوم في كوب من الماء. يطفو الصوديوم على سطحه ويذوب ويتحول إلى قطرة لامعة. يتحرك بسرعة على طول سطح الماء ، ينبعث منه همسة ويتناقص حجمه. وبتبخير المحلول نجد مادة صلبة بيضاء - هيدروكسيد الصوديوم NaOH

2Na + 2HOH = 2NaOH + H 2

الصوديوم والكالسيوم من بين أكثرها تفاعلًا.

تفاعل الماء مع الأكاسيد غير المعدنية .

دعونا نحرق الفوسفور الأحمر في إناء بملعقة. صب القليل من الماء وانتظر حتى يذوب أكسيد الفوسفور الناتج (V) P 2 0 5. أضف بضع قطرات من عباد الشمس الأرجواني إلى المحلول. سوف يتحول عباد الشمس إلى اللون الأحمر. وهذا يعني أن المحلول يحتوي على حامض ، ويتم دمج أكسيد الفوسفور (V) مع الماء ، ويتم الحصول على حمض الفوسفوريك H 3 P0 4:

P 2 0 5 + ZN 2 0 \ u003d 2N 3 P0 4

دعونا نحرق الكبريت في وعاء ، يُسكب فيه بعض الماء ، ونفحص المحلول الناتج بمحلول عباد الشمس. كما يتحول إلى اللون الأحمر. تم الحصول على أكسيد الكبريت (IV) S0 2 ، المتكون أثناء احتراق الكبريت ، مع الماء ، وحمض الكبريت:

S0 2 + H 2 0 = H 2 S0 2

يتفاعل أكسيد الكبريت (VI) مع الماء ، ويشكل حمض الكبريتيك H 2 S0 4:

SO2+ H 2 O \ u003d H 2 S0 4

يمكن أن يشكل النيتروجين أكسيد N205 ، والذي يتفاعل مع الماء لتكوين حمض النيتريك:

N 2 0 5 + H 2 0 = 2HN0 3

تصنف مركبات الأكاسيد غير المعدنية بالماء على أنها أحماض.

تفاعل الماء مع أكاسيد المعادن.

ضع في اعتبارك الآن علاقة أكاسيد المعادن بالماء. سنقوم بصب أكسيد النحاس CuO وأكسيد الحديد Fe 2 0 3 وأكسيد الزنك ZnO وأكسيد الكالسيوم CaO في أكواب وسكب القليل من الماء في كل منها. أكاسيد النحاس والحديد والزنك لا تذوب في الماء ولا تتحد معها. أكسيد الكالسيوم ، أو الجير الحي ، يتصرف بشكل مختلف.

عند صب قطع من الجير الحي بالماء ، يلاحظ مثل هذا التسخين القوي أن جزءًا من الماء يتحول إلى بخار ، وتتحول قطع الجير الحي ، المتفتتة ، إلى مسحوق سائب جاف - الجير المطفأ ، أو هيدروكسيد الكالسيوم Ca (OH) 2:

CaO + H 2 0 \ u003d Ca (OH) 2

مثل أكسيد الكالسيوم ، تتحد أكاسيد الصوديوم والبوتاسيوم مع الماء:

Na 2 0 + H 2 0 \ u003d 2NaOH

K 2 0 + H 2 0 = 2 KOH

تنتج هذه التفاعلات هيدروكسيد الصوديوم NaOH وهيدروكسيد البوتاسيوم KOH.

وهكذا ، فإن بعض أكاسيد الفلزات لا تتفاعل مع الماء (معظمها) ، في حين أن البعض الآخر (أكسيد البوتاسيوم ، وأكسيد الصوديوم ، وأكسيد الكالسيوم ، وأكسيد الباريوم ، وما إلى ذلك) يتحد معه ، مكونًا هيدروكسيدات مرتبطة بالقواعد.

(كيمياء غير عضوية الصف 7-8 المؤلف Yu. V. Khodakov and others)

يمكنك شراء فيديو تعليمي (تسجيل ندوة عبر الإنترنت ، 1.5 ساعة) ومجموعة نظرية حول موضوع "الأكاسيد: التحضير والخصائص الكيميائية". تكلفة المواد 500 روبل. الدفع من خلال نظام Yandex.Money (Visa ، Mastercard ، MIR ، Maestro) على الرابط. انتباه!بعد الدفع ، يجب أن ترسل رسالة مكتوب عليها "أكاسيد" بعنوان بريد إلكتروني يمكنك إرسال رابط إليه لتنزيل البرنامج التعليمي على الويب وعرضه. في غضون 24 ساعة بعد دفع ثمن الطلب واستلام الرسالة ، سيتم إرسال مواد الندوة عبر الإنترنت إلى بريدك. يمكن إرسال الرسالة بإحدى الطرق التالية: عبر الرسائل القصيرة أو Viber أو whatsapp إلى + 7-977-834-56-28 ؛ عبر البريد الالكتروني: [البريد الإلكتروني محمي] بدون رسالة ، لن نتمكن من تحديد الدفعة وإرسال المواد إليك.

الخواص الكيميائية لأكاسيد الحمض

1. تتفاعل أكاسيد الأحماض مع الأكاسيد والقواعد الأساسية لتكوين الأملاح.

في هذه الحالة ، القاعدة هي يجب أن يتوافق أحد الأكاسيد على الأقل مع هيدروكسيد قوي (حمض أو قلوي).

تتفاعل أكاسيد الأحماض القوية والقابلة للذوبان مع أي أكاسيد وقواعد أساسية:

SO 3 + CuO = CuSO 4

SO 3 + Cu (OH) 2 \ u003d CuSO 4 + H 2 O

SO 3 + 2NaOH \ u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

SO 3 + Na 2 O \ u003d Na 2 SO 4

تتفاعل الأكاسيد الحمضية للأحماض غير القابلة للذوبان في الماء وغير المستقرة أو المتطايرة فقط مع القواعد القوية (القلويات) وأكاسيدها. في هذه الحالة ، يكون تكوين الأملاح الحمضية والقاعدية ممكنًا ، اعتمادًا على نسبة وتكوين الكواشف.

فمثلا , يتفاعل أكسيد الصوديوم مع أول أكسيد الكربون (IV) وأكسيد النحاس (II) ، الذي يتوافق مع القاعدة غير القابلة للذوبان Cu (OH) 2 ، عمليًا لا يتفاعل مع أول أكسيد الكربون (IV):

Na 2 O + CO 2 \ u003d Na 2 CO 3

CuO + CO 2 ≠

2. تتفاعل أكاسيد الأحماض مع الماء لتكوين الأحماض.

استثناء — أكسيد السيليكون ، الذي يتوافق مع حمض السيليك غير القابل للذوبان. الأكاسيد ، التي تتوافق مع الأحماض غير المستقرة ، كقاعدة عامة ، تتفاعل مع الماء بشكل عكسي وبدرجة صغيرة جدًا.

SO 3 + H 2 O \ u003d H 2 SO 4

3. تتفاعل الأكاسيد الحمضية مع الأكاسيد المذبذبة والهيدروكسيدات لتكوين ملح أو ملح وماء.

يرجى ملاحظة أنه ، كقاعدة عامة ، فقط أكاسيد الأحماض القوية أو المتوسطة تتفاعل مع الأكاسيد المذبذبة والهيدروكسيدات!

فمثلا , يتفاعل أنهيدريد الكبريت (أكسيد الكبريت (VI)) مع أكسيد الألومنيوم وهيدروكسيد الألومنيوم لتكوين ملح - كبريتات الألومنيوم:

3SO 3 + Al 2 O 3 \ u003d Al 2 (SO 4) 3

3SO 3 + 2Al (OH) 3 \ u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

لكن أول أكسيد الكربون (IV) ، الذي يتوافق مع حمض الكربونيك الضعيف ، لم يعد يتفاعل مع أكسيد الألومنيوم وهيدروكسيد الألومنيوم:

CO 2 + Al 2 O 3

CO 2 + Al (OH) 3 ≠

4. تتفاعل أكاسيد الأحماض مع أملاح الأحماض المتطايرة.

تنطبق القاعدة التالية: في الذوبان ، تقوم الأحماض الأقل تطايرًا وأكاسيدها بإزاحة المزيد من الأحماض المتطايرة وأكاسيدها من أملاحها.

فمثلا , أكسيد السيليكون الصلب SiO 2 سيحل محل ثاني أكسيد الكربون المتطاير من كربونات الكالسيوم عند الانصهار:

CaCO 3 + SiO 2 \ u003d CaSiO 3 + CO 2

5. أكاسيد الحمض قادرة على إظهار خصائص مؤكسدة.

عادة، أكاسيد العنصر في أعلى درجةالأكسدة - النموذجية (SO 3 ، N 2 O 5 ، CrO 3 ، إلخ.). تظهر أيضًا خصائص مؤكسدة قوية بواسطة بعض العناصر ذات حالة الأكسدة الوسيطة (NO 2 وغيرها).

6. خصائص التصالحية.

يتم عرض خصائص الاختزال ، كقاعدة عامة ، بواسطة أكاسيد العناصر في حالة أكسدة وسيطة(أول أكسيد الكربون ، لا ، SO 2 ، وما إلى ذلك). في الوقت نفسه ، تتأكسد إلى أعلى أو أقرب حالة أكسدة مستقرة.

فمثلا , يتأكسد أكسيد الكبريت (IV) بالأكسجين إلى أكسيد الكبريت (VI):

2SO 2 + O 2 \ u003d 2SO 3

العلوم الكيميائية الحديثة هي مجموعة متنوعة من الفروع ، ولكل منها ، بالإضافة إلى القاعدة النظرية ، أهمية تطبيقية وعملية كبيرة. أيا كان ما تلمسه ، فإن كل شيء حولك هو منتجات إنتاج كيميائي. الأقسام الرئيسية هي الكيمياء العضوية وغير العضوية. ضع في اعتبارك الفئات الرئيسية للمواد المصنفة على أنها غير عضوية وما هي الخصائص التي تمتلكها.

الفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية

وتشمل هذه ما يلي:

1. أكاسيد.
2. ملح.
3. أسس.
4. الأحماض.

يتم تمثيل كل فئة من خلال مجموعة متنوعة من المركبات غير العضوية وهي مهمة في أي هيكل تقريبًا للنشاط الاقتصادي والصناعي البشري. تتم دراسة جميع الخصائص الرئيسية المميزة لهذه المركبات ، كونها في الطبيعة والحصول عليها ، في مقرر الكيمياء المدرسية دون أن تفشل ، في الصفوف 8-11.

يوجد جدول عام للأكاسيد والأملاح والقواعد والأحماض ، والذي يقدم أمثلة على كل مادة وحالة تجميعها ، كونها في الطبيعة. كما يُظهر التفاعلات التي تصف الخصائص الكيميائية. ومع ذلك ، سننظر في كل فئة على حدة وبمزيد من التفصيل.

مجموعة المركبات - أكاسيد

4. ردود الفعل ، نتيجة للعناصر التي تغير ثاني أكسيد الكربون

أنا + ن O + C = أنا 0 + كو

1. الماء الكاشف: تكوين الحمض (استثناء SiO 2)

KO + الماء = حمض

2. ردود الفعل مع القواعد:

CO 2 + 2CsOH \ u003d Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. التفاعلات مع الأكاسيد الأساسية: تكوين الملح

P 2 O 5 + 3MnO \ u003d Mn 3 (PO 3) 2

4. ردود الفعل الإجمالية:

CO 2 + 2Ca \ u003d C + 2CaO ،

تظهر خصائص مزدوجة ، تتفاعل وفقًا لمبدأ طريقة القاعدة الحمضية (مع الأحماض والقلويات والأكاسيد الأساسية ، أكاسيد الحمض). لا تتفاعل مع الماء.

1. مع الأحماض: تكوين الأملاح والماء

AO + حمض \ u003d ملح + H 2 O

2. مع القواعد (القلويات): تكوين معقدات الهيدروكسو

Al 2 O 3 + LiOH + ماء \ u003d Li

3. التفاعلات مع أكاسيد الحمض: تحضير الأملاح

FeO + SO 2 \ u003d FeSO 3

4. التفاعلات مع التناضح العكسي: تكوين الأملاح ، الاندماج

MnO + Rb 2 O = ملح مزدوج Rb 2 MnO 2

5. تفاعلات الاندماج مع القلويات وكربونات الفلزات القلوية: تكوين الأملاح

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

لا تشكل أحماض أو قلويات. اعرض بشكل ضيق خصائص محددة.

كل أكسيد أعلى ، يتكون من معدن وغير فلز ، عند إذابته في الماء ، يعطي حمضًا قويًا أو قلويًا.

أحماض عضوية وغير عضوية

في الصوت الكلاسيكي (بناءً على مواضع الضعف الجنسي - التفكك الإلكتروليتي - الأحماض عبارة عن مركبات ، في البيئة المائيةالتفكك في الكاتيونات H + وأنيونات المخلفات الحمضية An -. اليوم ، ومع ذلك ، فقد تمت دراسة الأحماض بعناية في ظل ظروف اللامائية ، لذلك هناك العديد من النظريات المختلفة للهيدروكسيدات.

تتكون الصيغ التجريبية للأكاسيد والقواعد والأحماض والأملاح فقط من رموز وعناصر ومؤشرات تشير إلى مقدارها في مادة ما. على سبيل المثال ، يتم التعبير عن الأحماض غير العضوية بالصيغة H + بقايا الحمض n-. المواد العضويةلها تمثيل نظري مختلف. بالإضافة إلى التجريبية ، بالنسبة لهم ، يمكنك كتابة كامل ومختصر الصيغة الهيكلية، والتي ستعكس ليس فقط تكوين وكمية الجزيء ، ولكن أيضًا ترتيب الذرات وعلاقتها ببعضها البعض والمجموعة الوظيفية الرئيسية للأحماض الكربوكسيلية -COOH.

في المواد غير العضوية ، تنقسم جميع الأحماض إلى مجموعتين:

• نقص الأكسجين - HBr و HCN و HCL وغيرها ؛
• المحتوية على الأكسجين (أحماض أوكسو) - HClO 3 وكل ما يوجد فيه أكسجين.

أيضًا ، يتم تصنيف الأحماض غير العضوية وفقًا للثبات (مستقرة أو مستقرة - كل شيء باستثناء الكربونيك والكبريت ، غير المستقرة أو غير المستقرة - الكربونية والكبريتية). حسب القوة ، يمكن أن تكون الأحماض قوية: الكبريتيك ، الهيدروكلوريك ، النيتريك ، البيركلوريك وغيرها ، وكذلك ضعيفة: كبريتيد الهيدروجين ، هيبوكلوروس وغيرها.

لا تقدم الكيمياء العضوية مثل هذا التنوع على الإطلاق. الأحماض العضوية في الطبيعة هي أحماض كربوكسيلية. هم الخصائص المشتركة- وجود مجموعة وظيفية -COOH. على سبيل المثال ، HCOOH (مضاد) ، CH 3 COOH (خليك) ، C 17 H 35 COOH (دهني) وغيرها.

هناك عدد من الأحماض التي يتم التأكيد عليها بعناية خاصة عند النظر في هذا الموضوع في دورة الكيمياء المدرسية.

1. ملح.
2. نتروجين.
3. متعامد الفسفور.
4. هيدروبروميك.
5. فحم.
6. اليود.
7. كبريتات.
8. الخليك أو الإيثان.
9. البيوتان أو الزيت.
10. البنزويك.

هذه الأحماض العشرة في الكيمياء هي المواد الأساسية للفصل المقابل في كل من الدورة المدرسية وبشكل عام في الصناعة والتركيب.

خواص الأحماض غير العضوية

يجب أن تُعزى الخصائص الفيزيائية الرئيسية في المقام الأول إلى حالة تجميع مختلفة. بعد كل شيء ، هناك عدد من الأحماض التي لها شكل بلورات أو مساحيق (بوريك ، orthophosphoric) في ظل الظروف العادية. الغالبية العظمى من الأحماض غير العضوية المعروفة عبارة عن سوائل مختلفة. تختلف درجات الغليان والانصهار أيضًا.

يمكن أن تسبب الأحماض حروقًا شديدة ، لأنها تمتلك القدرة على تدمير الأنسجة العضوية والجلد. المؤشرات المستخدمة للكشف عن الأحماض:

• الميثيل البرتقالي (في البيئة العادية - برتقالي ، في الأحماض - أحمر) ،
• عباد الشمس (محايد - بنفسجي ، في الأحماض - أحمر) أو البعض الآخر.

إلى الأهم الخواص الكيميائيةيمكن أن يعزى إلى القدرة على التفاعل مع كل من المواد البسيطة والمعقدة.

الخواص الكيميائية للأحماض غير العضوية

ما الذي يتفاعلون معه؟	مثال رد الفعل
1. بمواد بسيطة - معادن. شرط إلزامي: يجب أن يقف المعدن في ECHRNM قبل الهيدروجين ، لأن المعادن التي تقف بعد الهيدروجين غير قادرة على إزاحته من تكوين الأحماض. نتيجة للتفاعل ، يتكون الهيدروجين دائمًا على شكل غاز وملح.
2. مع القواعد. نتيجة التفاعل هي ملح وماء. تسمى ردود الفعل هذه للأحماض القوية مع القلويات تفاعلات التعادل.	أي حمض (قوي) + قاعدة قابلة للذوبان = ملح وماء
3. مع هيدروكسيدات مذبذب. الخلاصة: الملح والماء.	2HNO 2 + هيدروكسيد البريليوم \ u003d Be (NO 2) 2 (ملح متوسط) + 2H 2 O
4. مع الأكاسيد الأساسية. النتيجة: ماء ، ملح.	2HCL + FeO = كلوريد الحديد (II) + H 2 O
5. مع أكاسيد مذبذب. التأثير النهائي: ملح وماء.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. مع الأملاح التي تكونت من الأحماض الأضعف. التأثير النهائي: ملح وحمض ضعيف.	2HBr + MgCO 3 = بروميد المغنيسيوم + H 2 O + CO 2

عند التفاعل مع المعادن ، لا تتفاعل جميع الأحماض بنفس الطريقة. تتضمن الكيمياء (الصف 9) في المدرسة دراسة ضحلة جدًا لمثل هذه التفاعلات ، ومع ذلك ، حتى في هذا المستوى ، يتم أخذ الخصائص المحددة للنتريك وحمض الكبريتيك في الاعتبار عند التفاعل مع المعادن.

الهيدروكسيدات: القواعد القلوية والمذبذبة وغير القابلة للذوبان

الأكاسيد والأملاح والقواعد والأحماض - كل هذه الأصناف من المواد لها صفة مشتركة الطبيعة الكيميائية، وهو ما يفسره هيكل الشبكة البلورية ، وكذلك التأثير المتبادل للذرات في تكوين الجزيئات. ومع ذلك ، إذا كان من الممكن إعطاء تعريف محدد للغاية للأكاسيد ، فمن الصعب القيام بذلك بالنسبة للأحماض والقواعد.

تمامًا مثل الأحماض ، وفقًا لنظرية ED ، فإن القواعد هي مواد يمكن أن تتحلل في محلول مائي إلى كاتيونات معدنية Me n + وأنيونات مجموعات هيدروكسو OH -.

• قابل للذوبان أو قلوي (قواعد قوية تتغير تتشكل من معادن المجموعات الأولى والثانية. مثال: KOH ، NaOH ، LiOH (أي يتم أخذ عناصر المجموعات الفرعية الرئيسية فقط في الاعتبار) ؛
• قليل الذوبان أو غير قابل للذوبان ( قوة متوسطةلا تغير لون المؤشرات). مثال: هيدروكسيد المغنيسيوم والحديد (II) و (III) وغيرها.
• جزيئي (قواعد ضعيفة ، في وسط مائي تنفصل بشكل عكسي إلى جزيئات أيونات). مثال: N 2 H 4 ، الأمينات ، الأمونيا.
• هيدروكسيدات أمفوتيرية (إظهار الأساسية المزدوجة خصائص الحمض). مثال: البريليوم والزنك وما إلى ذلك.

تتم دراسة كل مجموعة ممثلة في مقرر الكيمياء المدرسية في قسم "أسس". تتضمن درجات الكيمياء من 8 إلى 9 دراسة تفصيلية للقلويات والمركبات قليلة الذوبان.

الخصائص الرئيسية المميزة للقواعد

تم العثور على جميع القلويات والمركبات قليلة الذوبان في الطبيعة في حالة بلورية صلبة. في الوقت نفسه ، تكون نقاط انصهارها ، كقاعدة عامة ، هيدروكسيدات منخفضة وسيئة الذوبان تتحلل عند تسخينها. اللون الأساسي مختلف. إذا قلوي لون أبيض، فإن بلورات القواعد الجزيئية والقابلة للذوبان بشكل ضئيل يمكن أن تكون ذات ألوان مختلفة تمامًا. يمكن عرض قابلية ذوبان معظم مركبات هذه الفئة في الجدول ، والذي يعرض صيغ الأكاسيد ، والقواعد ، والأحماض ، والأملاح ، ويظهر قابليتها للذوبان.

القلويات قادرة على تغيير لون المؤشرات على النحو التالي: الفينول فثالين - التوت ، الميثيل البرتقالي - الأصفر. يتم ضمان ذلك من خلال الوجود الحر لمجموعات الهيدروكسو في المحلول. هذا هو السبب في أن القواعد قليلة الذوبان لا تعطي مثل هذا التفاعل.

تختلف الخصائص الكيميائية لكل مجموعة من القواعد.

الخواص الكيميائية
القلويات	قواعد قابلة للذوبان بشكل ضئيل	هيدروكسيدات أمفوتيرية
I. التفاعل مع KO (المجموع - الملح والماء): 2LiOH + SO 3 \ u003d Li 2 SO 4 + ماء ثانيًا. تتفاعل مع الأحماض (الملح والماء): تفاعلات التعادل التقليدية (انظر الأحماض) ثالثا. تفاعل مع AO لتكوين مركب هيدروكسي من الملح والماء: 2NaOH + Me + n O \ u003d Na 2 Me + n O 2 + H 2 O أو Na 2 رابعا. تتفاعل مع الهيدروكسيدات المذبذبة لتكوين أملاح هيدروكسو المركبة: كما هو الحال مع AO ، فقط بدون ماء V. تتفاعل مع الأملاح القابلة للذوبان لتكوين هيدروكسيدات وأملاح غير قابلة للذوبان: 3CsOH + كلوريد الحديد (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl السادس. تتفاعل مع الزنك والألمنيوم في محلول مائي لتكوين الأملاح والهيدروجين: 2RbOH + 2Al + ماء = مركب مع أيون الهيدروكسيد 2Rb + 3H 2	1. عند تسخينها ، يمكن أن تتحلل: هيدروكسيد غير قابل للذوبان = أكسيد + ماء ثانيًا. التفاعلات مع الأحماض (المجموع: الملح والماء): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + ماء ثالثا. تفاعل مع KO: Me + n (OH) n + KO \ u003d ملح + H 2 O	1. التفاعل مع الأحماض لتكوين الملح والماء: (II) + 2HBr = CuBr 2 + ماء ثانيًا. تفاعل مع القلويات: النتيجة - ملح وماء (الحالة: اندماج) Zn (OH) 2 + 2COH \ u003d ملح + 2H 2 O ثالثا. تتفاعل مع هيدروكسيدات قوية: النتيجة أملاح ، إذا حدث التفاعل في محلول مائي: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

هذه هي أكثر الخصائص الكيميائية التي تظهرها القواعد. إن كيمياء القواعد بسيطة للغاية وتخضع للقوانين العامة لجميع المركبات غير العضوية.

فئة الأملاح غير العضوية. التصنيف والخصائص الفيزيائية

بناءً على أحكام ED ، يمكن تسمية الأملاح بالمركبات غير العضوية التي تنفصل في محلول مائي إلى كاتيونات معدنية Me + n وأنيونات من بقايا الحمض An n-. لذا يمكنك تخيل الملح. تعطي الكيمياء أكثر من تعريف واحد ، لكن هذا هو الأكثر دقة.

في الوقت نفسه ، وفقًا لطبيعتها الكيميائية ، تنقسم جميع الأملاح إلى:

• حمضي (يحتوي على كاتيون هيدروجين). مثال: NaHSO4.
• أساسي (وجود مجموعة هيدروكسو). مثال: MgOHNO 3 ، FeOHCL 2.
• متوسطة (تتكون فقط من كاتيون معدني وبقايا حمضية). مثال: NaCL ، CaSO 4.
• مزدوج (يشمل اثنين من الكاتيونات المعدنية المختلفة). مثال: NaAl (SO 4) 3.
• المركب (المركبات المائية ، المجمعات المائية وغيرها). مثال: K 2.

تعكس صيغ الأملاح طبيعتها الكيميائية ، وتتحدث أيضًا عن التركيب النوعي والكمي للجزيء.

الأكاسيد والأملاح والقواعد والأحماض لها قابلية ذوبان مختلفة ، والتي يمكن رؤيتها في الجدول المقابل.

إذا تحدثنا عن حالة تجميع الأملاح ، فأنت بحاجة إلى ملاحظة توحيدها. توجد فقط في الحالة الصلبة أو البلورية أو المسحوقة. نظام الألوان متنوع للغاية. حلول الأملاح المعقدة ، كقاعدة عامة ، لها ألوان مشبعة زاهية.

التفاعلات الكيميائية لفئة الأملاح المتوسطة

لديهم خصائص كيميائية مماثلة للقواعد والأحماض والأملاح. الأكاسيد ، كما رأينا بالفعل ، تختلف إلى حد ما عنها في هذا العامل.

في المجموع ، يمكن تمييز 4 أنواع رئيسية من التفاعلات للأملاح المتوسطة.

1.التفاعل مع الأحماض (قوي فقط من حيث الضعف الجنسي) مع تكوين ملح آخر وحمض ضعيف:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

ثانيًا. التفاعلات مع الهيدروكسيدات القابلة للذوبان مع ظهور الأملاح والقواعد غير القابلة للذوبان:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 ملح قابل للذوبان + Cu (OH) 2 قاعدة غير قابلة للذوبان

ثالثا. التفاعل مع ملح آخر قابل للذوبان لتكوين ملح غير قابل للذوبان وملح قابل للذوبان:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

رابعا. التفاعلات مع المعادن الموجودة على يسار تلك التي تشكل الملح في EHRNM. في هذه الحالة ، يجب ألا يتفاعل المعدن الذي يدخل في التفاعل مع الماء ، في ظل الظروف العادية:

ملغ + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

هذه هي الأنواع الرئيسية للتفاعلات التي تتميز بها الأملاح المتوسطة. تتحدث صيغ الأملاح المعقدة والأساسية والمزدوجة والحمضية عن خصوصية الخصائص الكيميائية الظاهرة.

تعكس صيغ الأكاسيد والقواعد والأحماض والأملاح الطبيعة الكيميائية لجميع ممثلي هذه الفئات من المركبات غير العضوية ، بالإضافة إلى إعطاء فكرة عن اسم المادة ومكوناتها. الخصائص الفيزيائية. لذلك ، ينبغي إيلاء اهتمام خاص لكتاباتهم. توفر لنا مجموعة كبيرة ومتنوعة من المركبات علمًا رائعًا بشكل عام - الكيمياء. الأكاسيد والقواعد والأحماض والأملاح - هذه ليست سوى جزء من التنوع الواسع.

أكاسيد حامضية

أكاسيد حامضية (أنهيدريدات)- الأكاسيد التي تظهر خصائص حمضية وتشكل الأحماض المحتوية على الأكسجين المقابلة. يتكون من غير الفلزات النموذجية وبعض العناصر الانتقالية. تظهر العناصر الموجودة في الأكاسيد الحمضية حالات أكسدة من الرابع إلى السابع. يمكن أن تتفاعل مع بعض الأكاسيد الأساسية والمذبذبة ، على سبيل المثال: أكسيد الكالسيوم CaO ، أكسيد الصوديوم Na 2 O ، أكسيد الزنك ZnO ، أو أكسيد الألومنيوم Al 2 O 3 (أكسيد مذبذب).

ردود الفعل المميزة

أكاسيد حامضية يمكن أن تتفاعلمع:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

2NaOH + CO 2 => Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3

أكاسيد حامضية يمكن الحصول عليهامن الحمض المقابل:

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O

أمثلة

• أكسيد المنغنيز السابع Mn 2 O 7 ؛
• أكسيد النيتريك NO 2 ؛
• أكسيد الكلور Cl 2 O 5 ، Cl 2 O 3

أنظر أيضا

مؤسسة ويكيميديا. 2010.

انظر ما هي "أكاسيد الحمض" في القواميس الأخرى:

أكاسيد معدنيةهي مركبات من المعادن مع الأكسجين. يمكن أن يتحد العديد منها مع جزيء ماء واحد أو أكثر لتكوين الهيدروكسيدات. معظم الأكاسيد أساسية لأن هيدروكسيداتها تتصرف مثل القواعد. ومع ذلك ، فإن بعض ... المصطلحات الرسمية

أكسيد (أكسيد ، أكسيد) مركب ثنائي عنصر كيميائيمع الأكسجين في حالة الأكسدة −2 ، حيث يرتبط الأكسجين نفسه فقط بالعنصر الأقل كهرسلبية. يحتل عنصر الأكسجين الكيميائي المرتبة الثانية في الكهربية ...... ويكيبيديا

النحت المتأثر بالمطر الحمضي أمطار حمضيةجميع أنواع هطول الأمطار ، والثلج ، والبرد ، والضباب ، والصقيع ، التي ينخفض ​​فيها الرقم الهيدروجيني لهطول الأمطار بسبب تلوث الهواء بواسطة أكاسيد الأحماض (عادة ... ويكيبيديا

موسوعة جغرافية

أكاسيد- دمج عنصر كيميائي مع الأكسجين. حسب الخواص الكيميائية ، يتم تقسيم جميع الأكاسيد إلى تشكيل ملح (على سبيل المثال ، Na2O ، MgO ، Al2O3 ، SiO2 ، P2O5 ، SO3 ، Cl2O7) وغير تشكيل الملح (على سبيل المثال ، CO ، N2O ، NO ، H2O). تنقسم أكاسيد تشكيل الملح إلى ... ... دليل المترجم الفني

أكسيدات- كيمياء. مركبات العناصر التي تحتوي على الأكسجين (الاسم القديم هو الأكاسيد) ؛ واحدة من أهم فئات علم الكيمياء. مواد. تتشكل O. في أغلب الأحيان أثناء الأكسدة المباشرة للمواد البسيطة والمعقدة. على سبيل المثال. عندما تتأكسد الهيدروكربونات ، O. ... ... موسوعة البوليتكنيك الكبرى

- (الأمطار الحمضية) التي تتميز بنسبة عالية من الأحماض (الكبريتيك بشكل رئيسي) ؛ قيمه الحامضيه<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … الموسوعة الحديثة

مركبات العناصر بالأكسجين. في الأكسجين ، تكون حالة أكسدة ذرة الأكسجين هي Ch2. جميع الاتصالات تنتمي إلى O. العناصر التي تحتوي على الأكسجين ، باستثناء تلك التي تحتوي على ذرات O ، متصلة ببعضها البعض (بيروكسيدات ، أكاسيد فائقة ، أوزونيدات) ، و Comm. الفلور بالأكسجين ... ... موسوعة كيميائية

أمطار أو ثلج أو صقيع شديد الحموضة. يرجع ترسيب الحمض بشكل أساسي إلى انبعاثات أكاسيد الكبريت والنيتروجين في الغلاف الجوي من احتراق الوقود الأحفوري (الفحم والنفط والغاز الطبيعي). الذوبان في ....... موسوعة كولير

أكاسيد- اتصال عنصر كيميائي بالأكسجين. حسب الخواص الكيميائية ، يتم تقسيم جميع الأكاسيد إلى تشكيل ملح (على سبيل المثال ، Na2O ، MgO ، Al2O3 ، SiO2 ، P2O5 ، SO3 ، Cl2O7) وغير تشكيل الملح (على سبيل المثال ، CO ، N2O ، NO ، H2O). أكاسيد تشكيل الملح ... ... القاموس الموسوعي لعلم المعادن