في تفاعلات الاتصال من عدة مواد تتشكل واحدة. أعط معادلات التفاعل للمركب ، حيث يكون مجموع المعاملات مساويًا لـ: أ) 5 ؛ ب) 7 ؛ ج) 9. تذكر أن المعاملات يجب أن تكون أعدادًا صحيحة.

ما هو أقل مجموع ممكن للمعاملات في معادلة التفاعل المركب؟ اعط مثالا.

هل يمكن أن يكون هذا المجموع عددًا زوجيًا؟ إذا كانت الإجابة بنعم ، يرجى إعطاء مثال.

قرار:

أ) 2Cu + O 2 = 2CuO أو 2H 2 + O 2 = 2H 2 O

ب) 4Li + O 2 = 2Li 2 O

ج) 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 أو 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

أقل مجموع ممكن من المعاملات هو 3 (كاشفان ومنتج واحد) ، على سبيل المثال

C + O 2 \ u003d CO 2 أو S + O 2 \ u003d SO 2

بالطبع يمكن أن يكون مجموع المعاملات متساويًا ، على سبيل المثال:

Na 2 O + H 2 O \ u003d 2NaOH أو H 2 + Cl 2 \ u003d 2HCl

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 أو 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

معيار التقييم: 2 نقطة لكل منهمالكل معادلة (يتم حساب معادلة واحدة فقط في كل فقرة). يتم قبول أي معادلة معقولة تفي بشرط المشكلة.

مجموع 10 نقاط

المشكلة 2. مادة من الهيدروجين والأكسجين

المادة المعقدة ، التي يوجد في جزيءها ذرة هيدروجين واحدة لكل ذرة أكسجين ، عبارة عن سائل غير مستقر لا يمتزج بالماء بلا حدود. يستخدم محلول مخفف (3٪) من هذه المادة في الطب. اصنع جزيئيًا الصيغة الهيكليةهذه المادة. ماذا يحدث إذا تمت إضافة قليل من أكسيد المنغنيز (IV) إلى محلول مائي من هذه المادة؟ اكتب معادلة التفاعل.

قرار

المادة المعنية هي بيروكسيد الهيدروجين. صيغته الجزيئية هي H 2 O 2. (3 نقاط). لتكوينها ، يكفي أن تعرف أن الأكسجين موجود التكافؤ المستمريساوي 2. الصيغة الهيكلية

4 نقاط

عندما يتم إدخال أكسيد المنغنيز ، يتحلل بيروكسيد الهيدروجين:

2H 2 O 2 \ u003d 2H 2 O + O 2: 3 نقاط

(1 نقطة، إذا تمت كتابة المعادلة الخاطئة للتوسع في المواد البسيطة).

يعمل أكسيد المنغنيز كعامل مساعد.

مجموع 10 نقاط

المهمة 3. الفلوريدات في الطبيعة وفي الحياة اليومية

الفلوريت المعدني الطبيعي له خصائص مثيرة للاهتمام. لديها مجموعة واسعة من الألوان من الوردي إلى البنفسجي. يتم إعطاء لون المعدن بواسطة شوائب مركبات من معادن مختلفة. بعد التسخين أو التشعيع بالأشعة فوق البنفسجية ، يبدأ المعدن في التوهج في الظلام. التركيب الكيميائي للمعدن: محتوى الكالسيوم - 51.28٪ ، محتوى الفلور - 48.72٪ بالوزن.

1. استخدام بيانات حول التركيب الكيميائي، اشتقاق صيغة الفلوريت المعدني. اكتب الحسابات.
2. ما هي منتجات النظافة التي تحتوي على مركبات الفلورايد؟ في أي الحالات يجب استخدام منتج النظافة هذا؟ ما المرض الذي يمنعونه؟

قرار

1) Ca: F \ u003d (51.28 / 40): (48.72: 19) \ u003d 1: 2.

أبسط صيغة للفلوريت هي CaF 2.

تعريف صيغة مع العمليات الحسابية - 5 نقاط

تعريف صيغة بدون حسابات ، بالتكافؤ - 1 نقطة

2) مركبات الفلور جزء من معاجين الأسنان (نقطتان)، يتم استخدام هذه المعاجين مع نقص الفلور (نقطة واحدة). مع نقص مركبات الفلور في الجسم ، تتطور أمراض الأسنان - تسوس الأسنان (نقطتان).

مجموع 10 نقاط

المهمة 4. وقود صاروخي جديد

وقود الصاروخ التجريبي الجديد عبارة عن مزيج من الجليد المقسم بدقة ومسحوق الألومنيوم ، وجزيئاته أصغر بمقدار 500 مرة من سماكة الشعرة. عند الاشتعال ، يحدث تفاعل كيميائي يتكون فيه أكسيد ومادة بسيطة. اكتب معادلة لهذا التفاعل.

1. في أي نسبة كتلة يجب خلط المواد المتفاعلة حتى تتفاعل بشكل كامل؟
2. ما رأيك ، بسبب ما تم إنشاؤه بواسطة الدفع النفاث؟
3. الوقود الجديد يسمى ALICE. لماذا ا؟

قرار

نتيجة التفاعل يتكون أكسيد الألومنيوم والهيدروجين. معادلة التفاعل:

2Al + 3H 2 O \ u003d Al 2 O 3 + 3H 2 4 نقاط

لذرتين من الألومنيوم بكتلة 2 27 \ u003d 54 أ. هناك 3 جزيئات ماء كتلتها 3 18 = 54 صباحًا. م.نسبة الكتلة 1: 1. 4 نقاط

يستمر التفاعل بسرعة عالية ، ويتم إنشاء الدفع النفاث بواسطة الهيدروجين المحرر. 1 نقطة

AL + الجليد = أليس 1 نقطة

مجموع 10 نقاط

المهمة 5. تفاعل الاحتراق

عندما تم حرق مادة معقدة في الهواء ، يتكون النيتروجين وثاني أكسيد الكربون والماء. اكتب صيغة هذه المادة إذا عُرف أنها تحتوي على ذرة كربون وذرة نيتروجين وأقصى عدد ممكن من ذرات الهيدروجين. تذكر أن تكافؤ الكربون هو 4 ، والنيتروجين هو 3 ، والهيدروجين هو 1. اكتب معادلة لتفاعل الاحتراق.

قرار

صيغة المادة ، التي تم تجميعها وفقًا للتكافؤ ، هي CH 5 N

(5 نقاطلأية صيغة صحيحة - جزيئية أو هيكلية).

(إذا كان المحلول يحتوي على صيغة HCN - 2 نقطة من أصل 5)

معادلة تفاعل الاحتراق:

4CH 5 N + 9O 2 \ u003d 4CO 2 + 2N 2 + 10H 2 O 5 نقاط

(إذا تم إعطاء معادلة الاحتراق الصحيحة HCN - 5 نقاط)

مجموع 10 نقاط

المشكلة 6. التجارب على الغازات

تم إغلاق القارورة الفارغة بسدادة مع أنبوب مخرج غاز ، تم إنزال نهايته في كوب من الماء (انظر الشكل 1). عندما تم الإمساك بالقارورة باليد ، بدأت فقاعات الغاز في الظهور من فتحة الأنبوب (انظر الشكل 2).

1. لماذا تنطلق فقاعات الغاز عندما تكون القارورة ممسكة باليد؟ ما هو الغاز المنطلق؟
2. هل خروج الغاز من أنبوب مخرج الغاز في هذه الحالة ظاهرة فيزيائية أم كيميائية؟ اشرح الجواب.
3. قام الطالب بتجميع الجهاز الموصوف في حالة المشكلة (دورق بسدادة وأنبوب مخرج غاز). ومع ذلك ، بغض النظر عن مدى صعوبة محاولته لف يده حول القارورة ، لم تظهر فقاعات غاز من أنبوب التهوية. اقترح تفسيرا محتملا لهذه النتيجة.
4. هل من الممكن إجراء التجربة بطريقة تجعل الماء من الزجاج يمتص عبر الأنبوب إلى القارورة؟ إذا كانت الإجابة بنعم ، يرجى وصف كيف يمكن القيام بذلك. لا يجوز تفكيك الجهاز وتعبئته بأي غاز خاص.
5. إذا تم ملء القارورة أولاً ببعض الغاز ، ثم تم إدخال سدادة مع أنبوب مخرج غاز ، يتم إنزال نهايته في الماء ، عندئذ يمكن ملاحظة "نافورة". سيرتفع الماء تحت الضغط إلى داخل القارورة وفي نهاية التجربة سيملأها بالكامل تقريبًا. اقترح نوعًا مختلفًا من هذا الغاز واشرح تكوين "نافورة" داخل القارورة.

قرار

1) من حرارة اليد ، يتم تسخين جدران القارورة والغاز داخل القارورة. عند تسخينها (إذا لم يتغير الضغط عمليًا) ، تتوسع الغازات ويزداد حجمها. 2 نقطة

يتم إطلاق فقاعات الهواء ، أي من الغاز الذي ملأ به الدورق (وأنبوب مخرج الغاز) قبل التجربة. 1 نقطة

2) هذا عملية فيزيائية، لان لا تخضع الغازات التي يتكون منها الهواء لأي تحولات كيميائية. يزداد حجم الهواء فقط. 1 نقطة

3) قد يكون الطالب قد جمع أداة مسربة. يمكن أن يمر الهواء عبر وصلة مفكوكة بين القارورة والسدادة أو السدادة بأنبوب مخرج الغاز.

تفسير آخر محتمل هو أن القارورة كانت مسخنة مسبقًا. دفء اليد لم يكن كافيا.

نقطتان لأي تفسير معقول ومبرر

4) نعم ، هذا ممكن. للقيام بذلك ، يجب تبريد القارورة ، على سبيل المثال ، بالثلج أو ماء بارد. أيضًا ، يمكن تسخين القارورة مسبقًا ، ثم خفض نهاية أنبوب مخرج الغاز في كوب من الماء.

/ - 6746

الفلور - غالبًا ما يتم الإعلان عنه في وسائل الإعلام ويتم الإشادة به كثيرًا ، فنحن نشتري معجون أسنان ونتأكد من وجود هذا العنصر هناك ، لأنهم قالوا ذلك على التلفزيون ، ونقوم بتنظيف أسناننا ، ويستخدمون أيضًا الماء في حمامات السباحة ، وما إلى ذلك. لكن ... قلة من الناس يعرفون ما هو الضرر والأضرار التي تلحق بصحتنا وما هي الأمراض التي يبدو أنها "غير ضارة" و "ضرورية" للغاية بالنسبة لنا من الفلورايد ..

ما هو الفلور والفلورايد؟

الفلورايد هو أيون الفلور. جميع المركبات العضوية وغير العضوية المحتوية على الفلور هي الفلورايد ، والتي سيتم مناقشتها في هذا المقال. الفلور هو غاز ، وفي الطبيعة يوجد غالبًا في تركيبة مع مواد أخرى ، مثل فلوريد الكالسيوم (CaF) أو فلوريد الصوديوم (NaF). الفلورايد عنصر طبيعي موجود في قشرة الأرض. لذلك ، من الطبيعي أن يتم احتواء جرعة صغيرة من الفلورايد (أقل بكثير من 1 جزء في المليون) المياه الطبيعية. تمتص النباتات الفلورايد بشكل طبيعي من الأرض والمياه ، لذلك توجد كمية صغيرة من الفلورايد في جميع طعامنا ومياهنا ، وتتراكم أيضًا في الأنسجة الحيوانية والنباتات.
على الرغم من أن الفلورايد مادة طبيعية ، إلا أنه سام للإنسان ، وسموم أكثر بكثير من الرصاص. حقنة 2-5 جرام من فلوريد الصوديوم (مكون قياسي في معجون الأسنان) جرعة قاتلة. تكفي كمية الفلورايد الموجودة في أنبوب واحد متوسط ​​الحجم من معجون الأسنان لقتل طفل صغير إذا كنت تستخدم الأنبوب بأكمله في وقت واحد. يحتوي معجون الأسنان بالفلورايد على تركيز أعلى بكثير من الفلورايد من الفلورايد الطبيعي.
تمت إضافة الفلور في الأصل إلى الماء لأنه كان يعتقد أن الفلورايد مفيد للغاية لصحة الأسنان والوقاية من تسوس الأسنان. ثم في معجون الأسنان. في بعض البلدان ، مثل الولايات المتحدة الأمريكية ، حوالي ثلثي المياه الطبيعية مفلورة.

من الدليل مواد كيميائيةحول الفلور:

فلوريد الصوديوم (فلوريد الصوديوم) - مكون اصطناعي على شكل بلورات بيضاء. يتم استخدامه للعناية بالفم ، كعامل مضاد للجراثيم. الجزء النشط من الجزيء هو أيون الفلوريد. تقلل الفلوريدات من قدرة البكتيريا على إنتاج الأحماض وأيضًا إعادة تمعدن مناطق الأسنان التي تأثرت بالأحماض التي تنتجها البكتيريا. عليها علامة "خطير".
فلوريد الصوديوم - شديد الخطورة ، يمكن أن يكون قاتلاً إذا تم استنشاقه أو ابتلاعه. أولى أعراض التسمم الغثيان والقيء والإسهال والضعف. في وقت لاحق - تلف الجهاز العصبي المركزي والقلب والأوعية الدموية والموت.
يضرب الجهاز التنفسيالقلب والعظام والدورة الدموية المركزية الجهاز العصبيوالكلى. يسبب تهيج الجلد والعين والجهاز التنفسي. قد لا يأتي التهيج على الفور.
إذا استنشق ، يسبب تهيجا شديدا في الجهاز التنفسي. الأعراض - السعال والتهاب الحلق وصعوبة التنفس. قد لا يأتي التهيج على الفور.
عندما تؤخذ داخليا ، فهي سامة! قد يسبب سيلان اللعاب والغثيان والقيء والإسهال وآلام في المعدة. ضعف ، رجفة ، صعوبة في التنفس ، نوبة قلبية ، تشنجات وغيبوبة. قد يؤثر على المخ والكليتين نظام القلب والأوعية الدموية. يمكن أن تحدث الوفاة نتيجة لشلل الجهاز التنفسي. الجرعة القاتلة التقريبية هي 5-10 جرام.
عند ملامسته للجلد يسبب تهيج واحمرار وألم. الحلول أكالة. قد لا تظهر العواقب على الفور.
يتسبب ملامسة العينين في حدوث تهيج وضرر خطير للعيون. قد لا تظهر العواقب على الفور.
يمكن أن يتسبب التعرض المزمن لفلوريد الصوديوم في تبقع الأسنان وتلف العظام (تصلب العظام) والتسمم بالفلور. الأعراض الأخيرة هي هشاشة العظام ، وفقدان الوزن ، وفقر الدم ، وتصلب (تجيير) الأربطة ، وتدهور الحالة العامة ، وتصلب المفاصل.
الأشخاص المصابون بداء السكري والفشل الكلوي معرضون بشكل خاص لفلوريد الصوديوم.

كيف يعمل الفلورايد في مكافحة التسوس؟

يعتقد أن الفلور مادة سامة للبكتيريا. البكتيريا ، مثل جميع أشكال الكائنات الحية ، تتغذى أيضًا وتستخدم السكر (الجلوكوز والسكروز والفركتوز واللاكتوز أو النشويات الغذائية) كغذاء وفضلات من البكتيريا التي يمكن أن تذوب مينا الأسنان وهي الأحماض التي تسبب نزع المعادن أو تسوس الأسنان. يسمم الفلورايد البكتيريا ويقلل من قدرتها على معالجة السكر. لسوء الحظ ، فإن الفلورايد شديد السمية لدرجة أنه عند استخدامه ، لا تُسمم البكتيريا فحسب ، بل تُسمم الخلايا الأخرى أيضًا.

الأمراض التي يسببها الفلورايد

يمكن أن يسبب الفلوريد مشاكل صحية خطيرة حتى عند تناوله بجرعات صغيرة ، مثل معجون الأسنان أو المياه المفلورة.
التسمم بالفلور هو تسمم مزمن بالفلور. هناك نوعان: الأسنان والهيكل العظمي.
هناك أيضًا أكثر من 30 دراسة حيوانية تشير إلى أن الفلورايد هو سم عصبي يقلل من الإدراك (تعلم اللغة والكلام والقدرة على التفكير) والذاكرة. في الواقع ، يجعل الفلورايد الشخص أكثر غباءً.
هناك العديد من المشاكل الصحية المرتبطة بالفلورايد ، إذا كنت لا تخاف من الأسماء المخيفة وتعرف اللغة الإنجليزية ، يمكن العثور على قائمة بالأمراض هنا: http://www.holisticmed.com/fluoride/
تم نشر معظم المعلومات فقط في السنوات العشر الماضية ، قبل ذلك تم تصنيفها بدقة.

لماذا بدأ الناس بإضافة الفلورايد إلى معجون الأسنان والماء؟

كما هو الحال دائمًا ، يتدخل المال الوفير والسياسة في هذه القصة. تم وصف تاريخ الأسطورة حول فائدة الفلورايد في كتاب Fluoride Deception ، الذي نشره الصحفي الشهير ومنتج BBC Christopher Bryson ، والذي يستند إلى عقد من البحث في الحقائق والشائعات حول موضوع الفلورايد. في هذا الكتاب يتحدث برايسون عن أهم الأفراد والمؤسسات العلمية التي لعبت دورًا كبيرًا في حقيقة أن الفلورايد يستخدم الآن للوقاية من أمراض الأسنان في الولايات المتحدة والعالم.
يقول المدافعون عن نظرية الفلورة أن هناك مسألتين مختلفتين فيما يتعلق بالفلور لا يتقاطعان مع بعضهما البعض. يتعلق الأول بحقيقة أن الفلورايد هو نفايات صناعية ناتجة عن إنتاج المعادن ، والسؤال الثاني يتعلق بفائدة الفلورايد في منتجات صحة الأسنان. هذا ليس صحيحًا ، لأن كلا الخطين متشابكين بإحكام منذ البداية.
لذا ، حول بداية القصة. الادعاء الأول بأن الفلوريدات مفيدة لصحة الأسنان ويجب إضافتها إليه يشرب الماءللوقاية من أمراض الأسنان ، قام بها الباحث الدكتور جيرالد كوكس من معهد ميلون في بيتسبرغ. بدأ كوكس البحث عن الفلور بناء على اقتراح فرانسيس فريري ، مدير مختبر الأبحاث في شركة الألمنيوم الأمريكية ، والذي يبدو أنه كان قلقًا للغاية بشأن المشكلة الكبيرة للهواء والتلوث البيئي في محيط مصانع الألمنيوم ، والتأثير السلبي للفلورايد. على صحة العاملين في المصنع.
يجب أن يكون مفهوما أن معهد Melon كان بمثابة الحامي الرئيسي للجميع الشركات الكبيرةصناعة معالجة المعادن ، لذلك ليس هناك مصادفة على الإطلاق أن مثل هذا الاقتراح قدمه باحث من هذا المعهد.
في ذلك الوقت ، في الفترة من 1956 إلى 1968 ، كان هناك عدد أكبر من الدعاوى القضائية المتعلقة بالأضرار التي لحقت بالصحة بسبب الفلور وحده أكثر من الملوثات العشرين الأخرى مجتمعة. كانت هناك بالتأكيد حاجة ماسة للدفاع بطريقة ما ضد مثل هذا العدد الهائل من الدعاوى القضائية ، ولهذا لن يكون سيئًا على الإطلاق أن يكون لديك نظرية مبنية على بحث حقيقي بشر بأن الفلورايد مفيد للصحة.
كان هارولد هودج مدافعًا آخر عن الفلورة ، وهو أحد الأطباء والباحثين الأكثر نفوذاً وكبارًا. يتمتع هذا الرجل بسلطة لا جدال فيها بين من هم في السلطة في مجال الصحة ونشر أكثر من ورقة واحدة لدعم برنامج فلورة المياه ، والذي تم النظر في تقديمه في عام 1957.
من المعروف الآن أن هودج كان أحد منظمي التجربة لدراسة تأثير الإشعاع على صحة الأشخاص الذين تم تطعيمهم بالبلوتونيوم.
ما هو الارتباط؟ مستقيم. عمل ككبير علماء السموم في مشروع مانهاتن. كان الهدف من هذا المشروع هو التطوير قنبلة ذرية، والتي تم إسقاطها لاحقًا على هيروشيما وناجازاكي. بحث هودج في سمية جميع المواد الكيميائية التي استخدمت في إنتاج القنبلة الذرية ، وكان الفلورايد مشكلة كبيرة لأن عند صنع قنبلة ، تم استخدامها بكميات لا تصدق.
تشير الوثائق التي وجدها مؤلف الكتاب ، برايسون ، بوضوح إلى أن هودج كلف بمهمة توفير المعلومات التي يمكن أن تساعد الحكومة والجيش في الدفاع ضد الدعاوى القضائية المتعلقة بالإصابة الشخصية. بالمقابل ، يجب حذف جميع المعلومات التي يمكن استخدامها ضد الجيش.
إذا تم الاعتراف بأن فلورة المياه ضارة ، فإن جميع المنظمات التي تعمل بالفلور ، بما في ذلك هيئة الطاقة الذرية والحكومة الأمريكية والجيش الأمريكي ، ستكون عرضة لدعاوى قضائية لا حصر لها. بعبارة أخرى ، لم تكن هناك فرصة واحدة أن يؤطر هارولد هودج مثل هذه المنظمات المؤثرة.
بالتزامن مع هودج ، الطبيب المشهور والمروج لنظرية الفلورايد ، نشر الدكتور كيهو ورقة علمية كبيرة حول الآثار المفيدة للفلورايد. تمت رعاية هذا العمل من قبل المنظمات التالية:
شركة الألمنيوم الأمريكية (ALCOA) ، شركة الألمنيوم الكندية ، معهد أبحاث الوقود الأمريكي ، DuPont ، Kaiser Aluminium ، Reynolds Metals ، United Steel ، المعهد الوطني لأبحاث الأسنان (NIOR). في ملفات Keyhoe الشخصية ، يمكن العثور على مراجع للتعاون مع اللجنة القانونية للفلورايد ، والتي قدمت لها Kehoe مواد للدفاع عن عملاء الشركات (المذكورة أعلاه) من الدعاوى القضائية المتعلقة بالفلورايد.
علاوة على ذلك ، لا أحد غير والد العلاقات العامة ، إدوارد بيرنايز ، ابن شقيق سيغموند فرويد ، الذي كان حقيقيًا. عبقرية شريرةومحترف في مجال ابتكار صورة جذابة للمنتجات الضارة. كان شقيق أوسكار إوينغ ، إدوارد ل.بيرنايز ، عالمًا نفسيًا جيدًا ، وكان ابن شقيق سيغموند فرويد. أجرى إدوارد بحثًا حول السيطرة على العقل البشري ، أو بالأحرى المجتمع. حتى أنه نشر كتابًا بعنوان "الدعاية" ، بالإضافة إلى تعميم الفلورة ، شارك بيرنايز في الترويج للسجائر. تم إحضار Bernays بواسطة NIIOS لمساعدة شركة العلاقات العامة على "بيع" الفلور للأمة. كانت خطتهم هي إقناع أطباء الأسنان بأن الفلورايد مفيد للأسنان ، ثم يقوم أطباء الأسنان أنفسهم بـ "بيع" الفلورايد لأي شخص آخر.
لعقود من الزمان ، تم الترويج لفوائد الفلورايد بين الجمهور منذ أيام الدراسة. العلماء الذين ادعوا أنه بدلاً من أن يكون للفلور تأثير سلبي قوي على جسم الإنسان ، تعرضوا للطرد والاضطهاد والسخرية في الصحافة. فقط في في الآونة الأخيرةتمكن بعض العلماء من نشر نتائج دراسات تتحدث عن مخاطر فلوريد الصوديوم عند استخدامه حتى بالجرعات التي تسمح بها المعايير.
ليس من الصعب تخمين أن المعاجين التي تم الإعلان عنها على نطاق واسع (Colgate ، Blend-a-med ، Aquafresh ، إلخ) تحتوي على أعلى محتوى من الفلورايد. بدأ الناس في شراء معاجين الأسنان هذه ، ليس بسبب إثبات فوائدها ، ولكن لأن الأكاذيب المتكررة (في شكل إعلانات) أصبحت ينظر إليها الكثير من الناس على أنها الحقيقة. لترويج الفلور على نطاق واسع للجماهير ، تم استخدام هذه التقنية النفسية.

ماذا تفعل الآن؟

بادئ ذي بدء ، يجب أن تنظر إلى هذا السؤال "بعيون مفتوحة" (سيكون من الجيد تضمين عقلك أيضًا) واتخاذ قرارك الواعي. يفرض الفطرة السليمة أنه لا يجب عليك تناول أي مادة (خاصة بانتظام) إذا لم تفهم ماهيتها تمامًا.
رأيي هو أنه إذا كان هناك شك بسيط في أن الفلوريدات يمكن أن تكون ضارة ، فلا فائدة من استخدامها. في هذه الحالة ، يقنع قدر كبير من المواد أنه من الأفضل رفضها.
بالإضافة إلى ذلك ، إليك ما ينصح به أطباء الأسنان للوقاية من تسوس الأسنان "الخالي من الفلور":
كلما قل السكر الاصطناعي الأبيض في الطعام الذي تتناوله ، أو قل تناولك للطعام الغني بالسكر الأبيض ، أو قل الوقت الذي تسمح فيه لسكر الطعام بالبقاء في فمك ، قلت نسبة الحموضة التي تنتجها البكتيريا.
من الأفضل عدم استخدام السكر الأبيض ، ولكن استخدام العسل. أو حتى الأفضل - استخدم السكر فقط كجزء من الأطعمة الكاملة - الفواكه والفواكه المجففة والمكسرات. وكتتبيل حلو ، يمكنك استخدام القرفة ، والكركم ، وما إلى ذلك. احذر من استخدام الأسبارتام ، وهو مُحلي معدل وراثيًا. بل إنه أكثر ضررًا من السكر الأبيض.
يوصى بتقليل الوقت الذي يكون فيه السكر في فمك. بعد تناول الأطعمة الغنية بالسكر ، اغسل أسنانك بالفرشاة والخيط أو على الأقل اشطف فمك.
من المضر جداً إذابة الحلوى في الفم واستهلاك المشروبات الحلوة لفترة طويلة. إذا كنت لا تزال مضطرًا إلى شرب الماء الحلو (على سبيل المثال ، مشروب العسل) ، فعليك بعد ذلك تنظيف أسنانك بالفرشاة في أسرع وقت ممكن.

يوصى باستخدام الخيط والفرشاة بشكل متكرر وشامل.
يوصى بغسل أسنانك بالخيط وتنظيفها بعد كل وجبة - حتى بكميات صغيرة. يوصى بقضاء المزيد من الوقت في العناية بأسنانك - من المهم تنظيفها بأكبر قدر ممكن من الدقة. المناطق التي لا يمكنك الوصول إليها بالفرشاة أو الخيط هي أكثر عرضة لتكوين تجاويف.

الدول التي أوقفت أو رفضت أو حظرت فلورة المياه: النمسا ، بلجيكا ، الصين ، جمهورية التشيك ، الدنمارك ، فنلندا ، فرنسا ، ألمانيا ، المجر ، الهند ، إسرائيل ، اليابان ، لوكسمبورغ ، هولندا ، الشمال. أيرلندا ، النرويج ، اسكتلندا ، السويد ، سويسرا.

الفلوريد ضار بالغدة الصنوبرية

سجلت ادارة الاغذية والعقاقير فلوريد الصوديوم كسم الفئران!
حتى عام 1990 ، لم يتم إجراء أي اختبارات حول تأثير الفلورايد على الغدة الصنوبرية ، والغدة الصنوبرية هي غدة صغيرة تقع بين نصفي الكرة المخية.
اعتقد الفلاسفة القدماء وكذلك قديسي الشرق أن الغدة الصنوبرية هي مقر الروح. الغدة الصنوبرية هي النقطة المركزية للتفاعل بين نصفي الدماغ الأيمن والأيسر. إنه مركز كل ما نقوم به بين المستويات الروحية والجسدية. إيقاظ أو تنشيط هذه الخلية يسمح لك بالعودة إلى الصحة المثلى على جميع المستويات.
تنظم الغدة الصنوبرية إفراز الميلاتونين ، هرمون "الشباب" الذي يساعد على تنظيم تحقيق النضج الجنسي والروحي. بدوره ، يتم إنتاج الميلاتونين بواسطة الغدة الصنوبرية من مادة السيروتونين ، وهي مادة مرتبطة بوضوح بالوظيفة العقلية العليا للإنسان. على ما يبدو ، ليس من قبيل المصادفة أن تنوير الوعي يتطلب تنشيط الغدة الصنوبرية. كانت شجرة بو التي جلس تحتها بوذا غنية بالسيروتونين.
ولكن ما لا يقل أهمية هو أن الغدة الصنوبرية هي المسؤولة عن المناعة العمل الصحيحيحمي الجسم من الآثار الضارة التي تحدثها الجذور الحرة على الدماغ.
كانت الطبيبة جينيفر لوك من جامعة ساري في إنجلترا من المبادرين لهذه الدراسة. أثبتت أن الغدة الصنوبرية هي أول من يتعرض لهجوم بالفلورايد. ووفقًا للدراسة أيضًا ، فإن الإفراط في تناول هذا العنصر على مستوى الغدة الصنوبرية يؤدي إلى اختلالات وظيفية خطيرة تؤدي إلى سن البلوغ المبكر وتقليل قدرة الجسم على محاربة الجذور الحرة.
يمكن أن يسبب الفلوريد تغيرات جينية في الجنين أثناء الحمل ، مما يزيد من خطر الإصابة بالسرطان. أظهر عدد من الدراسات أن الفلورايد يمكن أن يسبب سرطان العظام.
أسوأ شيء هو أنه لا أحد يهتم به تقريبًا. فكر في ما سيحدث للصناعة إذا تم نشر دراسات على نطاق واسع بأن الفلور مادة سامة!
التأثير الأكثر أهمية لمركبات الفلور هو على الغدة الدرقية. الفلور ، مثل اليود ، هو هالوجين. من المدرسة ، نعرف "قاعدة استبدال الهالوجين" ، التي تنص على أن أي هالوجين بوزن ذري أقل يحل محل الهالوجين بوزن ذري أعلى في المركبات داخل مجموعته. كما هو معروف من الجدول الدوري ، فإن اليود له وزن ذري أكبر من الفلور. يحل محل اليود في المركبات القابلة للهضم ، مما يتسبب في نقصه. الكلور ، الذي يستخدم على نطاق واسع في تنقية المياه ، له نفس الخصائص ، لكنه أقل نشاطًا من الفلور من الناحية الكيميائية.
وفقًا للدراسات التي أجراها علماء “جريئون” ، بدأت حالات أمراض الغدة الدرقية في الزيادة على وجه التحديد منذ بداية الترويج لفوائد “الفلورايد”. تتحكم الغدة الدرقية في العديد من عمليات التمثيل الغذائي في الجسم ، ويمكن أن يكون لانتهاكات عملها عواقب وخيمة على الشخص ، من بينها الامتلاء بعيدًا عن الأسوأ. بعد انتشار الفلور في الولايات المتحدة ، بدأ السكان في زيادة الوزن بشكل مكثف ، كما تم تتبع العلاقة بين هذه العمليات من قبل العلماء المرتدين.
يمكن نظريًا أن يتم تحييد الغدة الصنوبرية من خلال تأثير قوي جدًا للفلور عليها. يمكن للفلور أن يدمر العظام والأسنان والغدة الصنوبرية نفسها. يبدو الأمر كما لو أنه صقلها بالخرسانة.
من بين عواقب استخدام الفلور على المدى الطويل: السرطان ، والاضطرابات الوراثية للحمض النووي ، والسمنة ، وانخفاض معدل الذكاء ، والخمول ، ومرض الزهايمر والعديد من الأمراض الأخرى.
إذا كان أي شخص لا يعرف ، يوجد الفلورايد في جميع معاجين الأسنان تقريبًا. وإذا لم يتذكر شخص ما ، فعندئذٍ بناءً على توصيات الأطباء ، يجب تنظيف الأسنان بالفرشاة مرتين في اليوم. بالمناسبة ، يقولون أن الفلور هو الذي استخدم للسيطرة الجماعية على العقل في ألمانيا والاتحاد السوفيتي في منتصف القرن العشرين.
لكن التأثير على الغدة الدرقية- ليس أسوأ ضرر يمكن أن يسببه الفلوريد. يتفاعل هذا العنصر بنشاط مع الألومنيوم ، والذي لا يزال يستخدم على نطاق واسع في صناعة أدوات المطبخ. يتفاعل الفلور والألومنيوم من فلوريد الألومنيوم ، القادر على التغلب على الحاجز الدموي الدماغي. يعمل الحاجز الدموي الدماغي كحماية للدماغ ، حيث يخترقه ، ويترسب فلوريد الألومنيوم في الخلايا العصبية. يمكن أن تكون عواقب تأثير فلوريد الألومنيوم على الدماغ كارثية ، ويمكن أن تسبب الخرف ومجموعة واسعة من الاضطرابات العصبية والعقلية. وفقًا للدراسات المحظورة نفسها ، منذ تعميم استخدام الفلورايد ، ازداد عدد حالات الإصابة بمرض الزهايمر بشكل كبير. ليس من المستغرب أن تكون الولايات المتحدة ، حيث يتم استخدام الفلورة على نطاق واسع بشكل خاص ، واحدة من الدول الرائدة في حدوث هذا المرض.

لماذا الفائض من الفلوريد خطير؟

أصبحت إضافة الفلور إلى المياه البلدية ، وكذلك طرق استخدامه الأخرى ، موضع شك أكثر فأكثر. تضاف مركبات الفلور الاصطناعية إلى المياه البلدية في بعض البلدان (وليس روسيا) وتستخدم أيضًا في المشروبات والأغذية ومنتجات النظافة ، وخاصة معاجين الأسنان. يتم استخدام المركبات التالية في أغلب الأحيان: حمض الفلوروسيليك (حمض الفلوروسيليكات) ، فلوروسيليكات الصوديوم (سيليكوفلوريد الصوديوم) وفلوريد الصوديوم (فلوريد الصوديوم). هذه المركبات عبارة عن نفايات ناتجة عن الصناعات النووية والألمنيوم والفوسفات (الأسمدة).
لا يُفرز الفلوريد بسرعة من الجسم ، ولكنه يتراكم في العظام والأسنان. في الآونة الأخيرة ، وجد أيضًا أنه يتراكم بشكل مكثف في الغدة الصنوبرية الموجودة في منتصف الدماغ. تم بالفعل توثيق عواقب التسمم بالفلور السني الذي يتسبب في أضرار جسيمة للأسنان مع الاستخدام اليومي للمعجون المحتوي على الفلورايد. ومع ذلك ، يستمر الترويج الرسمي لاستخدام الفلورايد للوقاية من تسوس الأسنان. يستمر تجاهل حقيقة أن الفلوريد يمكن أن يضر أكثر مما ينفع.

ارتبط الاستخدام اليومي طويل الأمد للفلورايد في شكل فلوريد الصوديوم أيضًا بالمشكلات الصحية التالية:

الاضطرابات الوراثية على مستوى الحمض النووي.

ضعف الغدة الدرقية ، مع عواقب أخرى على جهاز الغدد الصماء بأكمله ، بما في ذلك السمنة ؛

علم الأعصاب: خفض معدل الذكاء ، عدم القدرة على التركيز ، التعب ، الخمول.

مرض الزهايمر؛

اضطرابات في نشاط الميلاتونين (هرمون الغدة الصنوبرية) ، وانخفاض الحماية المضادة للسرطان ، واضطرابات النوم.

تكلس وانسداد الغدة الصنوبرية.

ارتبطت بداية استخدام الفلور باستخدامه في تنقية اليورانيوم في الأربعينيات. هناك أيضًا مزاعم بأن الفلور كان يستخدم للسيطرة الجماعية على العقل والطاعة الجماعية في ألمانيا النازية ، والاتحاد السوفيتي ، والولايات المتحدة.
من المهم أن تتذكر أن الماء المغلي يزيد فقط من محتواه من الفلور. تعتبر تقنية التناضح العكسي ميسورة التكلفة وتعمل بشكل رائع لتنقية المياه من الفلور. يمكن العثور على الأجهزة التي تستخدم هذه التكنولوجيا لتنقية المياه في مختلف في الأماكن العامةأو ، إذا رغبت في ذلك وتوافر الأموال ، قم بالتثبيت في المنزل.

كيفية اختيار معجون الأسنان

وفقًا للدكتور ر.كارتون ، عالم سابق في وكالة حماية البيئة ، "الفلورة هي أكبر خداع علمي في عصرنا ، إن لم يكن في كل التاريخ". تشير معظم الدراسات إلى مخاطر صحية خطيرة للفلورايد: يمكن أن تسبب المرض والعيوب الخلقية والوفاة المبكرة.
صرح دين بيرك ، الكيميائي السابق في المعهد الوطني للسرطان ، أن "الفلورة تسبب وفيات السرطان أكثر من المواد الكيميائية الأخرى".
د. يقول بانيك في كتابه "اختيارات من أجل النقاء": "إن فلورة مياه الشرب هي حرب كيميائية إجرامية وغير علمية إلى حد كبير. لا يقتصر دور الفلورايد على تقوية الأسنان فحسب ، بل يؤدي أيضًا إلى تصلب الشرايين والدماغ ". يتم الحصول على الفلور عن طريق غسل الهواء المنبعث من الفلور من المعادن المنصهرة أو النباتات المخصبة بالفوسفات.
في الأربعينيات من القرن الماضي ، عندما اقترح الفلورايد لأول مرة لمنع تسوس الأسنان ، أقنعت صناعة الألمنيوم الحكومة بإضافة الفلورايد إلى الماء كوسيلة مريحة واقتصادية للتخلص من النفايات السامة. من المثير للاهتمام أن نلاحظ أن تلك الدراسات القائمة على استخدام الفلورايد للوقاية من تسوس الأسنان تبين لاحقًا أنها لا يمكن الدفاع عنها ، وربما تكون مزيفة. في المقابل ، تظهر معظم الدراسات أنه لا الماء المفلور ولا معاجين الأسنان المفلورة تقلل من تسوس الأسنان.
اليوم ، يتناول الناس كميات هائلة من الفلورايد من مجموعة متنوعة من المصادر. الفلوريد ليس فقط في معاجين الأسنان ، ولكن أيضًا في الماء والمشروبات والعصائر ، في جميع المنتجات المحضرة بالماء المفلور. يتميز التسمم بالفلور ، التسمم بالفلورايد ، بتلطيخ مينا الأسنان وتليينها. 60٪ من الأطفال يعانون من هذه الأعراض. لا تستخدم معجون أسنان يحتوي على الفلورايد. أفضل بكثير من المعكرونة مع البروبوليس ، المر ، صودا الخبزأو زيت شجرة الشاي
كتب الدكتور ج. يامويانيس في كتابه "عامل الفلور في الشيخوخة": "بوجود حليف مثل الحقيقة ، من السهل الفوز. الحقيقة هي أن الفلورة تسمم الملايين بشكل مزمن ". كان عالم الكيمياء الحيوية البارز هذا هو محرر الكيمياء الحيوية في خدمة الملخصات الكيميائية لأعظم مادة كيميائية في العالم مركز المعلومات. عندما بدأ في التشكيك في سلامة الفلورة ، طُلب منه أن يصمت: كانت ملايين الدولارات من الاستثمار الفيدرالي على المحك. في غضون أسابيع قليلة أجبر على الاستقالة.
يحتوي معجون الأسنان الجيد على مسحوق سيليكا فائق النعومة ، وهو أمر رائع لإزالة البقع من الأسنان وأيضًا لتلميع الأسنان دون كسر المينا. الخيار لك.

إلى الأمام

انتباه! تعد معاينة الشريحة للأغراض الإعلامية فقط وقد لا تمثل النطاق الكامل للعرض التقديمي. إذا كنت مهتم هذا العملالرجاء تحميل النسخة الكاملة.

هذا الدرس هو مثال للعمل مع الأطفال الموهوبين. استخدمت عدة تقنيات متقدمة:

• "التعلم البديل" - (في الدرس ، الطلاب في الصفين الرابع والتاسع) يجعل من الممكن:
  1. الطلاب من مختلف الأعمار للعثور على نظرائهم أكاديميا ؛
  2. القدرة على الوصول إلى العناصر المحددة ؛
  3. اكتساب المهارات الاجتماعية.
• "صيغة الملوثات العضوية الثابتة" - تسمح لك بصياغة رأي منطقي ومختصر بوضوح. يتكون الخطاب من 4-6 جمل.
  1. ف - الموقف
  2. س - التبرير
  3. ف - مثال ؛
  4. ج ، لذلك.
• "الخط المباشر" - الوقوف على طول أقطار الخطوط يعبر عن حجة دفاعًا عن وجهة نظرهم. يخلق إمكانية نقل المعرفة والخبرة المكتسبة من الوضع التعليمي إلى الواقع ؛
• "تبادل المعرفة" - يتضمن شكل مجموعة تعاونية نشاطات التعلم. يتم تحديد العديد من المشكلات المتكافئة في إطار موضوع درس واحد. يدرس طلاب كل مجموعة سؤالهم ويعرفون الجميع بنتائج عملهم.
• لتقييم عمل المجموعة ، يتم استخدام "مسطرة التصنيف".
• يتم تقييم مشاركة الطالب في الأنشطة المشتركة للمجموعة وفق معيار "الاتصال في الحوار التربوي":
  • "3" - القدرة على إدراك موقف شخص آخر أو دعمه عاطفياً ؛
  • "4" - قادر على صياغة موقفه ؛
  • "5" - قادر على صياغة موقفه والدفاع عنه بنشاط وتطويره.

الأهداف:

• تهيئة الظروف لحل مستقل للمشكلة المطروحة باستخدام المواد المقترحة والمعرفة الشخصية والعلمية واليومية ؛
• لتعليم كيفية العمل مع صيغة الملوثات العضوية الثابتة كطريقة جديدة للحصول على المعرفة ومعالجتها ؛
• تطوير القدرة على العمل في مجموعات ؛
• الدفاع عن رأيك باستخدام طريقة Live Line ؛
• تقييم عملك في الفصل.
• تلخيص العمل
• لتكوين مهارة العمل بالمواد الخاصة والمرجعية.

المعدات والمواد:طاولة دورية ، جهاز تلفزيون ، مشغل DVD ، قرص به مادة مسجلة عن الفلور ، 2 صندوق مع قطع الرموز مقاسات مختلفةوألوان ، ملصقات أعدها الطلاب حول موضوع: "الفلور ومركباته" ، مقص ، غراء ، أقلام تحديد ، "مساطر التصنيف".

على الطاولات:

• 5 ورقات من تنسيق A4 ، مع حقائق مرقمة ومحددة مسبقًا حول استخدام الفلور ؛
• ورق A3
• أوراق عليها رسومات مطبوعة عن استخدام مركبات الفلور.

خطة الدرس:

1. المرحلة التحضيرية.
   1. تشكيل المجموعة.
   2. مقدمة من قبل المعلم.
   3. تعليمات الطالب.
2. حماية مراكزك.
3. المرحلة النهائية.
   1. قرار المحكمة
   2. تلخيص الدرس.

خلال الفصول

I. المرحلة التحضيرية.

أ) تكوين المجموعة.

أرز. 1. الرموز

في فترة الراحة ، عندما يدخل الطلاب الفصل الدراسي ، يُطلب منهم إخراج رمز مميز من الصندوق. يأخذ طلاب الصف الرابع رموزًا صغيرة خضراء وحمراء وزرقاء وسوداء من صندوق صغير. (الصورة 1) يأخذ طلاب الصف التاسع الرموز المميزة من نفس الألوان من الصندوق الأخضر ، ولكن حجم أكبر. مكان العملتحدد كل مجموعة حسب لون الدائرة الملصقة على المكتب (يتوافق لون الرمز المسحوب مع لون الدائرة في مكان العمل). هناك خمسة أشخاص في كل مجموعة (اثنان من طلاب الصف الرابع وثلاثة طلاب من الصف التاسع). في فترة الراحة ، يقوم مشغل DVD بتشغيل مقاطع فيديو حول اكتشاف الفلور واستخدام مركباته.

ب) ملاحظات تمهيدية من قبل المعلم.

يا رفاق ، سنتحدث اليوم عن استخدام إنجازات العلم في حياتنا. ستنظر بعناية في الشرائح وتستمع إلي ، وبعد ذلك ستصوغ موضوع درسنا.

لذلك ، لم يفصل الناس في العصور القديمة أنفسهم عن الطبيعة المحيطة ، معتبرين أنفسهم جزءًا لا يتجزأ منها ، لقد عبدوا آلهة الطبيعة وأرواحها. الله سفياتوبور هو إله الغابات والأراضي الحرجية. لقد حدد مسبقًا مصير وحياة ومصير جميع سكان الغابة ، مما يضمن الانسجام والانسجام في الطبيعة. حافظ الماء على النظام البيئة المائيةوالعفريت يعاقب الأشرار في الغابات. في بداية القرن العشرين ، تكثفت العلاقة بين الناس والطبيعة. في الواقع ، لم يتعرض كوكبنا أبدًا لمثل هذه الأحمال الجسدية الزائدة حيث بدأ في الظهور في مطلع القرنين العشرين والعشرين. لم يسبق للإنسان أن أخذ الكثير من الجزية من الطبيعة ولم يكن أبدًا عرضة للقوة التي خلقها بنفسه. أحدث التقنياتفي صناعة المستحضرات الصيدلانية ، أصبح من الممكن إنشاء عدد من الأدوية الاصطناعية لعلاج الأمراض التقليدية مثل الأنفلونزا ونزلات البرد وما إلى ذلك ، مما أدى إلى إزاحة الطرق الشعبيةالعلاجات العشبية. في الماضي ، اختفى العديد من الأمراض المستعصية سابقًا ، ولكن ظهرت أمراض أخرى لا تقل خطورة مرتبطة باستخدام المواد الكيميائية في الأدوية. أدت طرق التكاثر إلى محاصيل لم تكن تحلم بها منذ مائة عام. خلقت الهندسة الوراثية كائنات جديدة مقاومة للأمراض والآفات. تستخدم تقنيات تعديل الجينات على نطاق واسع في الزراعة. نتائج دراسة أجراها OAGB مع معهد البيئة والتطور المسمى على اسم. أ. يشير Severtsov RAS في الفترة 2008-2010 إلى التأثير السلبي الكبير للأعلاف المحتوية على كائنات معدلة وراثيًا على الوظائف الإنجابية وصحة حيوانات المختبر. جعلت الطاقة النووية الكهرباء رخيصة ، ولكن في 20-25 عامًا ، عندما كانت الطاقة النووية تتطور بنشاط ، فقدت العديد من العمليات على الأرض إيقاعها الثابت تمامًا ، واضطرت الطبيعة ببساطة إلى الرد بقسوة على التدخل غير المعقول بعد ذلك. النتائج الكارثية لمثل هذه الاستجابة في السنوات الاخيرةالمزيد والمزيد: حرائق الغابات الرهيبة ، والفيضانات غير المسبوقة في الماضي ، والارتفاع الحاد في درجات الحرارة الذي أودى بحياة عشرات الآلاف ، والأعاصير التي تمحو المدن من على وجه الأرض. انتبه إلى الشريحة الأخيرة وقم بصياغة موضوع الدرس.

استجابات الطلاب.

مدرس:الرجال المناسبين. يجب أن نكتشف ما إذا كان هناك "وسيلة ذهبية" في استخدام مركبات الفلور ، وموضوع الدرس هو "مركبات الفلور في الحياة اليومية والصناعة. المنفعة والضرر.

مع)إحاطة الطلاب

أرز. 2 حالة الفلور

أقترح مناقشة هذه المشكلة في شكل تجربة ، ستجادلون خلالها يا رفاق مع وضد استخدام مركبات الفلور. وبالطبع ، كما هو الحال في أي محكمة ، سيكون لدينا محامون ومدّعون عامون.

سيكون المحامون هم أولئك الذين لديهم رموز خضراء وزرقاء في أيديهم ، وأولئك الذين لديهم رموز حمراء وصفراء سيكونون مدعين عامين.

هؤلاء الرجال الذين لا يشاركون في جلسة المحكمة سيعملون كمحلفين. سيتابع المحلفون الإجراءات عن كثب وفي نهاية الجلسة سيصدرون حكمهم.

سأقوم بدور قاضٍ اليوم (الاسم الكامل) ، كاتب المحكمة سيكون مدرس كيمياء (الاسم الكامل) ، يمكنك مخاطبة القاضي باسم "جلالتك".

أحذرك من أنه سيتم النظر في الحقائق المثبتة علميًا فقط.

يجب أن يبدأ كل خطاب بالكلمات:

لي ص الموقف ... (ما هي وجهة نظرك)
ا التبرير - حجة لدعم موقفك
ص مثال - حقائق توضح حجتك
مع بحث - (خاتمة).

أرز. 3. التعرف على القضية

أثناء العملية ، قد يمنحك القاضي الحق في التصويت أو يمنعك من التحدث.

لا يتم مناقشة قرار القاضي

للتعرف على القضية ، تزودك المحكمة بمواد على أوراق مرقمة. رقم الورقة يتوافق مع رقم الرمز الخاص بك.

أرز. 4. الاستعداد للدفاع عن المواقف

وقت التعرف على الحالة والمناقشة في مجموعات - 10 دقائق.

خلال هذا الوقت ، سيكون عليك مناقشة الأدلة فيما بينك ، وعمل ملصقات.

يتم إرفاق التعليمات بكل حالة ، وفقًا لذلك سيتم بناء عرضك التقديمي.

يتم الدفاع عن مواقع الفرد في شكل "خط مباشر"

(التعليمات متضمنة)

ثانيًا. حماية مراكزك.

سكرتير:معالي الوزير ، قضية فلور قيد النظر. يتم رسم الخطوط على طول أقطار الفصل ، حيث يتم تطبيق العلامات على نفس المسافة. ممثلو كل مجموعة يقفون في بداية كل سطر في المركز رقم 1. كل طالب يتحدث بوجهة نظره ، إذا وافق عليه القاضي ، يتحرك للأمام بعلامة واحدة. على الأرض ، في وسط الفصل ، توجد دائرة ، يجب أن يجتمع بالقرب منها ممثلو المجموعات.

سكرتير:سيادتك ، يحدث أن عدد الحجج القوية لصالح استخدام مركبات الفلور يساوي عدد الحجج ضد استخدام هذه المركبات. توضح الملصقات التي صنعها الرجال تمامًا الحقائق المتناقضة حول استخدام مركبات الفلور.

أرز. 6. ملصقات

ثالثا. المرحلة النهائية. تلخيص.

أ) حكم المحكمة.

قاضي:أطلب من عضو لجنة التحكيم إعلان قراره .

ممثل لجنة التحكيم:سيادتك ، لقد استشرنا وتوصلنا إلى استنتاج مفاده أنه يجب استخدام مركبات الفلور بحكمة. يجب أن يتعلم الناس كيفية الاستخدام ميزات مفيدةالفلور ، مع عدم الإخلال بالتوازن البيئي.

قاضي:يا رفاق ، ارفعوا أيديكم ، الذين يوافقون على قرار هيئة المحلفين هذا. لذلك ، قررت المحكمة: "من الضروري استخدام مركبات الفلور بحكمة ، حتى لا تلوث بيئة، وعدم الإخلال بالتوازن البيئي في الطبيعة.

ب) تلخيص الدرس.

استجابات الطلاب.

يا رفاق ، ما الذي كان غير عادي في درسنا اليوم؟

استجابات الطلاب.

مدرس:هل كان لك موقف فيما يتعلق باستخدام الإنجازات العلمية وخاصة استخدام مركبات الفلور؟

يجيب الطالب ...

مدرس:فلنقم بعد ذلك بتقييم عملنا باستخدام قواعد التصنيف الموجودة على جداولك. هل تستطيع فعلها؟ غودفيلاز!

أرز. 7. حكام التقويم

الآن اعرض ما لديك. أتقنه. شكرا للجميع.

كان من دواعي سروري العمل معكم.

الهالوجينات في الجدول الدوريتقع على يسار الغازات النبيلة. هذه العناصر الخمسة غير المعدنية السامة موجودة في المجموعة 7 من الجدول الدوري. وتشمل الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين. على الرغم من أن الأستاتين مشع ولا يحتوي إلا على نظائر قصيرة العمر ، إلا أنه يتصرف مثل اليود وغالبًا ما يُصنف على أنه هالوجين. نظرًا لأن عناصر الهالوجين تحتوي على سبعة إلكترونات تكافؤ ، فإنها تحتاج فقط إلى إلكترون إضافي واحد لتكوين ثماني بتات كاملة. هذه الخاصية تجعلها أكثر نشاطًا من المجموعات الأخرى من اللافلزات.

الخصائص العامة

تشكل الهالوجينات جزيئات ثنائية الذرة (على شكل X 2 ، حيث تشير X إلى ذرة هالوجين) - شكل ثابت لوجود الهالوجينات في شكل عناصر حرة. روابط هذه الجزيئات ثنائية الذرة غير قطبية وتساهمية وحيدة. تسمح لهم بالاندماج بسهولة مع معظم العناصر ، بحيث لا تحدث أبدًا منفردة في الطبيعة. الفلور هو الهالوجين الأكثر نشاطًا ، بينما الأستاتين هو الأقل.

تشكل جميع الهالوجينات أملاح المجموعة الأولى ذات الخصائص المتشابهة. في هذه المركبات ، توجد الهالوجينات في شكل أنيونات هاليد بشحنة -1 (على سبيل المثال ، Cl - ، Br -). تشير النهاية -id إلى وجود أنيونات الهاليد ؛ على سبيل المثال Cl - يسمى "كلوريد".

بجانب، الخواص الكيميائيةتسمح لهم الهالوجينات بالعمل كعوامل مؤكسدة - لأكسدة المعادن. أغلبية تفاعلات كيميائية، التي تشارك فيها الهالوجينات - الأكسدة والاختزال في محلول مائي. تشكل الهالوجينات روابط مفردة مع الكربون أو النيتروجين حيث تكون حالة الأكسدة (CO) هي -1. عندما يتم استبدال ذرة هالوجين بذرة هيدروجين مرتبطة تساهميًا في مركب عضوي ، يمكن استخدام البادئة halo- في إحساس عام، أو البادئات fluoro- ، chlorine- ، bromine- ، iod- لهالوجينات معينة. يمكن ربط عناصر الهالوجين بشكل متقاطع لتشكيل جزيئات ثنائية الذرة مع روابط أحادية تساهمية قطبية.

الكلور (Cl 2) هو أول هالوجين تم اكتشافه في عام 1774 ، يليه اليود (I 2) ، والبروم (Br 2) ، والفلور (F 2) ، والأستاتين (At ، الذي تم اكتشافه أخيرًا ، في عام 1940). يأتي اسم "هالوجين" من الجذور اليونانية hal- ("ملح") و -gen ("to form"). تعني هذه الكلمات معًا "تكوين الملح" ، مما يؤكد حقيقة أن الهالوجينات تتفاعل مع المعادن لتشكيل الأملاح. الهاليت هو اسم الملح الصخري ، وهو معدن طبيعي يتكون من كلوريد الصوديوم (NaCl). وأخيرًا ، تُستخدم الهالوجينات في الحياة اليومية - يوجد الفلورايد في معجون الأسنان ، والكلور يطهر مياه الشرب ، واليود يعزز إنتاج هرمونات الغدة الدرقية.

العناصر الكيميائية

الفلور عنصر برقم ذري 9 ، يُشار إليه بالرمز F. تم اكتشاف عنصر الفلور لأول مرة في عام 1886 عن طريق عزله عن حمض الهيدروفلوريك. في حالته الحرة ، يوجد الفلور كجزيء ثنائي الذرة (F2) وهو أكثر الهالوجين وفرة في قشرة الأرض. الفلور هو العنصر الأكثر كهرسلبية في الجدول الدوري. في درجة حرارة الغرفة ، إنه غاز أصفر شاحب. يحتوي الفلور أيضًا على نصف قطر ذري صغير نسبيًا. CO هو -1 ، باستثناء الحالة ثنائية الذرة ، حيث تكون حالة الأكسدة صفر. الفلور شديد التفاعل ويتفاعل مباشرة مع جميع العناصر باستثناء الهيليوم (He) والنيون (Ne) والأرجون (Ar). في محلول H 2 O ، حمض الهيدروفلوريك (HF) هو حمض ضعيف. على الرغم من أن الفلور كهرسلبي بقوة ، إلا أن كهرسلبيته لا تحدد الحموضة ؛ HF هو حمض ضعيف بسبب حقيقة أن أيون الفلور أساسي (الرقم الهيدروجيني> 7). بالإضافة إلى ذلك ، ينتج الفلور مؤكسدات قوية جدًا. على سبيل المثال ، يمكن أن يتفاعل الفلور مع غاز الزينون الخامل لتشكيل عامل مؤكسد قوي ، ثنائي فلوريد الزينون (XeF 2). للفلور استخدامات عديدة.

الكلور عنصر برقم ذري 17 ورمز كيميائي Cl. اكتشف عام 1774 عن طريق عزله عن حمض الهيدروكلوريك. في حالته الأولية ، فإنه يشكل جزيء Cl 2 ثنائي الذرة. يحتوي الكلور على العديد من ثاني أكسيد الكربون: -1 ، +1 ، 3 ، 5 و 7. في درجة حرارة الغرفة ، إنه غاز أخضر فاتح. نظرًا لأن الرابطة التي تتكون بين ذرتين من الكلور ضعيفة ، فإن جزيء Cl 2 لديه قدرة عالية جدًا على الدخول في المركبات. يتفاعل الكلور مع المعادن لتكوين أملاح تسمى الكلوريدات. أيونات الكلور هي الأيونات الأكثر وفرة وتوجد في مياه البحر. يحتوي الكلور أيضًا على نظيرين: 35 Cl و 37 Cl. كلوريد الصوديوم هو المركب الأكثر شيوعًا بين جميع الكلوريدات.

البروم - عنصر كيميائيمع العدد الذري 35 والرمز Br. تم اكتشافه لأول مرة في عام 1826. البروم في شكله الأولي هو جزيء ثنائي الذرة Br 2. في درجة حرارة الغرفة ، هو سائل بني محمر. ثاني أكسيد الكربون الخاص به هو -1 ، +1 ، 3 ، 4 و 5. البروم أكثر نشاطًا من اليود ، ولكنه أقل نشاطًا من الكلور. بالإضافة إلى ذلك ، يحتوي البروم على نظيرين: 79 Br و 81 Br. يوجد البروم في البروميد المذاب في مياه البحر. في السنوات الأخيرة ، زاد إنتاج البروميد في العالم بشكل كبير بسبب توفره وطول عمره. مثل الهالوجينات الأخرى ، يعتبر البروم عامل مؤكسد وهو شديد السمية.

اليود عنصر كيميائي برقم ذري 53 ورمزه I. يحتوي اليود على حالات أكسدة: -1 ، +1 ، +5 و +7. موجود كجزيء ثنائي الذرة ، أنا 2. في درجة حرارة الغرفة هو مادة صلبة أرجوانية. يحتوي اليود على نظير ثابت واحد - 127 I. تم اكتشافه لأول مرة في عام 1811 باستخدام الأعشاب البحريةوحمض الكبريتيك. حاليًا ، يمكن عزل أيونات اليود في مياه البحر. على الرغم من أن اليود ليس شديد الذوبان في الماء ، إلا أنه يمكن زيادة قابليته للذوبان باستخدام اليود المنفصل. يلعب اليود دورًا مهمًا في الجسم من خلال المشاركة في إنتاج هرمونات الغدة الدرقية.

الأستاتين عنصر مشع برقم ذري 85 ورمزه At. له درجات ممكنةالأكسدة: -1 ، +1 ، 3 ، 5 و 7. الهالوجين الوحيد الذي ليس جزيء ثنائي الذرة. في ظل الظروف العادية ، هو مادة صلبة معدنية سوداء. الأستاتين عنصر نادر جدًا ، لذلك لا يُعرف الكثير عنه. بالإضافة إلى ذلك ، يتمتع الأستاتين بنصف عمر قصير جدًا ، لا يزيد عن بضع ساعات. وردت في عام 1940 نتيجة التوليف. يعتقد أن الأستاتين مشابه لليود. مختلف

يوضح الجدول أدناه بنية ذرات الهالوجين ، وهيكل الطبقة الخارجية للإلكترونات.

يحدد التركيب المماثل للطبقة الخارجية للإلكترونات أن الخصائص الفيزيائية والكيميائية للهالوجينات متشابهة. ومع ذلك ، عند مقارنة هذه العناصر ، يتم ملاحظة الاختلافات أيضًا.

الخصائص الدورية في مجموعة الهالوجين

تتغير الخصائص الفيزيائية لمواد الهالوجين البسيطة بزيادة العدد الذري للعنصر. من أجل استيعاب أفضل ووضوح أكبر ، نقدم لك عدة طاولات.

تزداد نقاط الانصهار والغليان للمجموعة مع زيادة حجم الجزيء (F

الجدول 1. الهالوجينات. الخصائص الفيزيائية: درجة الانصهار والغليان

الهالوجين	ذوبان T (˚C)	نقطة الغليان (˚C)

• يزيد نصف القطر الذري.

يزداد حجم النواة (F.< Cl < Br < I < At), так как увеличивается число протонов и нейтронов. Кроме того, с каждым периодом добавляется всё больше уровней энергии. Это приводит к большей орбитали, и, следовательно, к увеличению радиуса атома.

الجدول 2. الهالوجينات. الخصائص الفيزيائية: نصف القطر الذري

	نصف القطر التساهمي (م)	نصف القطر الأيوني (X -) (pm)

• تنخفض طاقة التأين.

إذا لم تكن إلكترونات التكافؤ الخارجي بالقرب من النواة ، فلن تأخذ الكثير من الطاقة لإزالتها منها. وبالتالي ، فإن الطاقة اللازمة لدفع الإلكترون الخارجي ليست عالية في الجزء السفلي من مجموعة العناصر ، حيث يوجد المزيد من مستويات الطاقة. بالإضافة إلى ذلك ، تؤدي طاقة التأين العالية إلى إظهار العنصر صفات غير معدنية. تعرض شاشة اليود والأستاتين خصائص معدنية لأن طاقة التأين تنخفض (At< I < Br < Cl < F).

الجدول 3. الهالوجينات. الخصائص الفيزيائية: طاقة التأين

• تتناقص الكهربية.

يزداد عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة مع زيادة مستويات الطاقة عند المستويات المنخفضة تدريجيًا. تبتعد الإلكترونات تدريجياً عن النواة ؛ وبالتالي ، فإن النواة والإلكترونات لا تنجذب إلى بعضهما البعض. لوحظ زيادة في التدريع. لذلك ، تتناقص الكهربية مع زيادة الفترة (At< I < Br < Cl < F).

الجدول 4. الهالوجينات. الخصائص الفيزيائية: الكهربية

• تقارب الإلكترون ينخفض.

نظرًا لأن حجم الذرة يزداد مع زيادة الفترة ، يميل تقارب الإلكترون إلى الانخفاض (B< I < Br < F < Cl). Исключение - фтор, сродство которого меньше, чем у хлора. Это можно объяснить меньшим размером фтора по сравнению с хлором.

الجدول 5. تقارب الإلكترون للهالوجينات

• تفاعل العناصر ينخفض.

تقل فعالية الهالوجينات مع زيادة الفترة (At

الهيدروجين + الهالوجينات

يتكون الهاليد عندما يتفاعل الهالوجين مع عنصر آخر أقل كهرسلبية لتكوين مركب ثنائي. يتفاعل الهيدروجين مع الهالوجينات لتكوين هاليدات HX:

• فلوريد الهيدروجين HF ؛
• كلوريد الهيدروجين حمض الهيدروكلوريك ؛
• بروميد الهيدروجين HBr ؛
• يوديد الهيدروجين مرحبا.

تذوب هاليدات الهيدروجين بسهولة في الماء لتكوين أحماض هيدروليك (هيدروليك ، هيدروكلوريك ، هيدروبروميك ، هيدروليدي). يتم إعطاء خصائص هذه الأحماض أدناه.

تتشكل الأحماض بالتفاعل التالي: HX (aq) + H 2 O (l) → X - (aq) + H 3 O + (aq).

تشكل جميع هاليدات الهيدروجين أحماض قوية ، باستثناء HF.

تزداد حموضة الأحماض المائية: HF

حمض الهيدروفلوريك قادر على نقش الزجاج وبعض الفلوريدات غير العضوية لفترة طويلة.

قد يبدو من غير المنطقي أن HF هو أضعف حمض مائي ، لأن الفلور لديه أعلى كهرسلبية. ومع ذلك ، فإن رابطة HF قوية جدًا ، مما يؤدي إلى حمض ضعيف جدًا. يتم تحديد الرابطة القوية من خلال طول الرابطة القصيرة وطاقة التفكك العالية. من بين كل هاليدات الهيدروجين ، يمتلك HF أقصر طول رابطة وأكبر طاقة تفكك للرابطة.

أحماض الهالوجين أوكسو

أحماض أوكسو الهالوجين هي أحماض تحتوي على ذرات الهيدروجين والأكسجين والهالوجين. يمكن تحديد حموضتها باستخدام تحليل الهيكل. أكاسيد الهالوجين مذكورة أدناه:

• حمض هيبوكلوروز HOCI.
• حمض الكلوريك حمض الهيدروكلوريك 2.
• حمض البيركلوريك HClO 3.
• حمض البيركلوريك حمض الهيدروكلوريك 4.
• حمض تحت البروموس HOBr.
• حمض البروميك HBrO 3.
• حمض البروميك HBrO 4.
• حمض اليود HOI.
• حمض اليود HIO 3.
• حمض الميتايوديك HIO4 ، H5IO6.

في كل من هذه الأحماض ، يرتبط البروتون بذرة أكسجين ، لذا فإن مقارنة أطوال روابط البروتون غير مجدية هنا. تلعب الكهربية دورًا مهيمنًا هنا. يزداد نشاط الحمض مع زيادة عدد ذرات الأكسجين المرتبطة بالذرة المركزية.

المظهر وحالة المادة

يمكن تلخيص الخصائص الفيزيائية الرئيسية للهالوجينات في الجدول التالي.

حالة المادة (في درجة حرارة الغرفة)	الهالوجين	مظهر
		البنفسجي
		بني محمر
الغازي		شاحب بني أصفر
		أخضر باهت

شرح المظهر

ينتج لون الهالوجينات عن امتصاص الجزيئات للضوء المرئي ، مما يتسبب في إثارة الإلكترونات. يمتص الفلور الضوء البنفسجي وبالتالي يظهر باللون الأصفر الفاتح. من ناحية أخرى ، يمتص اليود الضوء الأصفر ويظهر بنفسجي (الأصفر والأرجواني لونان مكملان). يصبح لون الهالوجينات أغمق مع زيادة الدورة الشهرية.

في الحاويات المغلقة ، يكون البروم السائل واليود الصلب في حالة توازن مع أبخرتهما ، والتي يمكن ملاحظتها على أنها غاز ملون.

على الرغم من أن لون الأستاتين غير معروف ، إلا أنه يُفترض أنه يجب أن يكون أغمق من اليود (أي أسود) وفقًا للنمط المرصود.

الآن ، إذا طُلب منك: "وصف الخصائص الفيزيائية للهالوجينات" ، فسيكون لديك ما تقوله.

حالة أكسدة الهالوجينات في المركبات

غالبًا ما تستخدم حالة الأكسدة بدلاً من مفهوم "تكافؤ الهالوجين". كقاعدة عامة ، حالة الأكسدة هي -1. ولكن إذا كان الهالوجين مرتبطًا بالأكسجين أو بهالوجين آخر ، فيمكنه أن يأخذ حالات أخرى: أول أكسيد الكربون للأكسجين -2 له الأسبقية. في حالة وجود ذرتين هالوجين مختلفتين مرتبطتين ببعضهما البعض ، تسود ذرة كهربية أكثر وتقبل ثاني أكسيد الكربون.

على سبيل المثال ، في كلوريد اليود (ICl) ، يحتوي الكلور على أول أكسيد الكربون ، واليود +1. الكلور كهرسلبي أكثر من اليود ، لذا فإن ثاني أكسيد الكربون فيه هو -1.

في حمض البروميك (HBrO 4) ، يحتوي الأكسجين على ثاني أكسيد الكربون -8 (-2 × 4 ذرات = -8). الهيدروجين له حالة أكسدة شاملة +1. إضافة هذه القيم يعطي CO -7. نظرًا لأن ثاني أكسيد الكربون النهائي للمركب يجب أن يكون صفرًا ، فإن ثاني أكسيد الكربون في البروم هو +7.

الاستثناء الثالث للقاعدة هو حالة أكسدة الهالوجين في شكل عنصري (X 2) ، حيث يكون ثاني أكسيد الكربون الخاص به صفرًا.

الهالوجين	ثاني أكسيد الكربون في المركبات
	1, +1, +3, +5, +7
	1, +1, +3, +4, +5
	1, +1, +3, +5, +7

لماذا SD للفلور دائمًا -1؟

تزداد الكهربية مع زيادة الفترة. لذلك ، يحتوي الفلور على أعلى كهرسلبية لجميع العناصر ، كما يتضح من موقعه في الجدول الدوري. تكوينه الإلكتروني هو 1s 2 2s 2 2p 5. إذا اكتسب الفلور إلكترونًا إضافيًا ، فإن المدارات p الخارجية تمتلئ بالكامل وتشكل ثماني بتات كاملة. نظرًا لأن الفلور يتمتع بقدرة كهربائية عالية ، فيمكنه بسهولة سرقة إلكترون من ذرة مجاورة. يكون الفلور في هذه الحالة متساويًا إلكترونيًا بالنسبة للغاز الخامل (بثمانية إلكترونات تكافؤ) ، ويتم ملء جميع مداراته الخارجية. في هذه الحالة ، يكون الفلور أكثر استقرارًا.

إنتاج واستخدام الهالوجينات

في الطبيعة ، تكون الهالوجينات في حالة الأنيونات ، لذلك يتم الحصول على الهالوجينات الحرة عن طريق الأكسدة عن طريق التحليل الكهربائي أو باستخدام عوامل مؤكسدة. على سبيل المثال ، ينتج الكلور عن طريق التحلل المائي لمحلول ملحي. يتنوع استخدام الهالوجينات ومركباتها.

• الفلور. على الرغم من أن الفلور شديد التفاعل ، إلا أنه يستخدم في العديد من التطبيقات الصناعية. على سبيل المثال ، هو مكون رئيسي في polytetrafluoroethylene (Teflon) وبعض البوليمرات الفلورية الأخرى. مركبات الكربون الكلورية فلورية هي مواد عضوية كانت تستخدم سابقًا كمبردات ووقود دفع في الهباء الجوي. توقف استخدامها بسبب تأثيرها المحتمل على البيئة. تم استبدالها بمركبات الكربون الهيدروكلورية فلورية. يضاف الفلورايد إلى معجون الأسنان (SnF2) ومياه الشرب (NaF) لمنع تسوس الأسنان. يوجد هذا الهالوجين في الطين المستخدم لإنتاج أنواع معينة من السيراميك (LiF) ، المستخدم في الطاقة النووية (UF 6) ، لإنتاج المضاد الحيوي الفلوروكينولون ، الألومنيوم (Na 3 AlF6) ، لعزل المواد عالية معدات الجهد (SF 6).
• الكلوروجد أيضًا استخدامات مختلفة. يستخدم لتطهير مياه الشرب وحمامات السباحة. (NaClO) هو المكون الرئيسي في مواد التبييض. يستخدم حمض الهيدروكلوريك على نطاق واسع في الصناعة والمختبرات. الكلور موجود في البولي فينيل كلوريد (PVC) والبوليمرات الأخرى التي تستخدم لعزل الأسلاك والأنابيب والإلكترونيات. بالإضافة إلى ذلك ، فقد ثبت أن الكلور مفيد في صناعة الأدوية. تستخدم الأدوية التي تحتوي على الكلور لعلاج الالتهابات والحساسية والسكري. الشكل المحايد للهيدروكلوريد هو أحد مكونات العديد من الأدوية. يستخدم الكلور أيضًا في تعقيم معدات المستشفيات وتطهيرها. في الزراعة ، يعتبر الكلور مكونًا في العديد من مبيدات الآفات التجارية: تم استخدام DDT (ثنائي كلورو ثنائي الفينيل ثلاثي كلورو الإيثان) كمبيد حشري زراعي ، ولكن تم إيقاف استخدامه.

• البروم، بسبب عدم قابليتها للاحتراق ، يستخدم لقمع الاحتراق. يوجد أيضًا في بروميد الميثيل ، وهو مبيد حشري يستخدم للحفاظ على المحاصيل وقمع البكتيريا. ومع ذلك ، فقد تم التخلص التدريجي من الإفراط في الاستخدام بسبب آثاره على طبقة الأوزون. يستخدم البروم في إنتاج البنزين وأفلام التصوير وطفايات الحريق وأدوية علاج الالتهاب الرئوي ومرض الزهايمر.
• اليوديلعب دورًا مهمًا في الأداء السليم للغدة الدرقية. إذا لم يحصل الجسم على كمية كافية من اليود ، تتضخم الغدة الدرقية. لمنع تضخم الغدة الدرقية ، يضاف هذا الهالوجين إلى ملح الطعام. يستخدم اليود أيضًا كمطهر. يوجد اليود في المحاليل المستخدمة لتنظيف الجروح المفتوحة ، وكذلك في البخاخات المطهرة. بالإضافة إلى ذلك ، فإن يوديد الفضة ضروري في التصوير الفوتوغرافي.
• أستاتين- هالوجين أرضي نادر ومشع ، لذلك لا يستخدم في أي مكان آخر. ومع ذلك ، يُعتقد أن هذا العنصر قد يساعد اليود في تنظيم هرمونات الغدة الدرقية.

التوزيع في الطبيعة

متوسط ​​محتوى الفلور في القشرة الأرضية هو 6.25 * 10 - 2٪ بالوزن. في الصخور البركانية الحمضية (الجرانيت) تكون 8 * 10-2٪ ، في الأساس - 3.7 * 10 - 2٪ ، في ultrabasic - 10 - 2٪. يوجد الفلور في الغازات البركانية والمياه الحرارية. أهم مركبات الفلور هي الفلوريت والكرايوليت والتوباز. من المعروف أن 86 من المعادن المحتوية على الفلور معروفة. توجد مركبات الفلورين أيضًا في الأباتيت والفوسفوريت وغيرها. الفلور عنصر حيوي مهم. في تاريخ الأرض ، كانت منتجات الانفجارات البركانية (الغازات ، إلخ) مصدر الفلور الذي يدخل المحيط الحيوي.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

يحتوي الفلور الغازي على كثافة 1.693 جم / لتر (0 درجة مئوية و 0.1 مليون / م 2 ، أو 1 كجم / سم 2) ، سائل - 1.5127 جم / سم 3 (عند نقطة الغليان) ؛ ر رر -219.61 درجة مئوية ؛ تي كيب -188.13 درجة مئوية. يتكون جزيء الفلور من ذرتين (F 2) ؛ عند 1000 درجة مئوية ، تنفصل 50٪ من الجزيئات ، تكون طاقة التفكك حوالي 155 ± 4 كيلو جول / مول (37 ± 1 كيلو كالوري / مول). الفلورين ضعيف الذوبان في فلوريد الهيدروجين السائل ؛ الذوبان 2.5 * 10 -3 جم في 100 جم HF عند -70 درجة مئوية و 0.4 * 10 -3 جم عند -20 درجة مئوية ؛ في شكل سائل ، قابل للذوبان بشكل لا نهائي في الأكسجين السائل والأوزون. تكوين الإلكترونات الخارجية لذرة الفلور هو 2s 2 2р 5. في المركبات ، يُظهر حالة الأكسدة -1. نصف القطر التساهمي للذرة هو 0.72A ، ونصف القطر الأيوني هو 1.33A. تقارب الإلكترون 3.62 فولت ، طاقة التأين (F +) 17.418 فولت. تفسر القيم العالية لتقارب الإلكترون وطاقة التأين القوة الكهربية القوية لذرة الفلور ، وهي الأكبر بين جميع العناصر الأخرى. تحدد الفعالية العالية للفلور طاردة للحرارة للفلور ، والتي بدورها تتحدد من خلال طاقة التفكك المنخفضة بشكل غير طبيعي لجزيء الفلور والقيم الكبيرة لطاقة الترابط لذرة الفلور مع الذرات الأخرى. الفلورة المباشرة لها آلية سلسلة ويمكن أن تتحول بسهولة إلى احتراق وانفجار. يتفاعل الفلور مع جميع العناصر باستثناء الهيليوم والنيون والأرجون. يتفاعل مع الأكسجين في التفريغ المتوهج ، مكونًا فلوريد الأكسجين О 2 Р 3 ، О 3 F 2 وغيرها في درجات حرارة منخفضة.تفاعلات الفلور مع الهالوجينات الأخرى طاردة للحرارة ، مما يؤدي إلى تكوين مركبات الهالوجين. يتفاعل الكلور مع الفلور عند تسخينه إلى 200-250 درجة مئوية ، مما يعطي الكلور أحادي فلوريد СlF والكلور ثلاثي فلوريد СlF3. المعروف أيضًا هو ClF 3 الذي تم الحصول عليه عن طريق فلورة ClF 3 عند درجة حرارة عالية وضغط 25 MN / m 2 (250 kgf / cm 2). يشتعل البروم واليود في جو الفلور عند درجة الحرارة العادية ، ويمكن الحصول على BrF 3 ، BrF 5 ، IF 5 ، IF 7. يتفاعل الفلور بشكل مباشر مع الكريبتون والزينون والرادون ، مكونًا الفلورايدات المقابلة (على سبيل المثال ، XeF 4 ، XeF 6 ، KrF 2). أوكسي فلوريد والزينون معروفان أيضًا.

يترافق تفاعل الفلور مع الكبريت مع إطلاق الحرارة ويؤدي إلى تكوين العديد من فلوريد الكبريت ، حيث يشكل السيلينيوم والتيلوريوم فلوريدات أعلى SeF 6 و TeF 6. يتفاعل الفلور مع الهيدروجين مع الاشتعال ؛ هذا ينتج فلوريد الهيدروجين. يتفاعل الفلور مع النيتروجين فقط في التفريغ الكهربائي. الفحم ، عند التفاعل مع الفلور ، يشتعل في درجة الحرارة العادية ؛ يتفاعل الجرافيت معه عند التسخين القوي ، بينما يكون تكوين فلوريد الجرافيت الصلب أو الكربون المشبع بالفلور CF 4 و C 2 F 6 ممكنًا. مع البروم والسيليكون والفوسفور والزرنيخ والفلور يتفاعل في البرد ، ويشكل الفلوريدات المقابلة.

يتحد الفلور بقوة مع معظم المعادن ؛ تشتعل معادن الأرض القلوية والقلوية في جو من الفلور في البرد ، Bi ، Sn ، Ti ، Mo ، W - مع تسخين طفيف. يتفاعل Hg ، Pb ، U ، V مع الفلور في درجة حرارة الغرفة ، Pt - عند درجة حرارة حمراء داكنة. عندما تتفاعل المعادن مع الفلور ، كقاعدة عامة ، يتم تكوين فلوريد أعلى ، على سبيل المثال ، UF 6 ، MoF 6 ، HgF 2. تتفاعل بعض المعادن (Fe ، Cu ، Al ، Ni ، Mg ، Zn) مع الفلور لتشكيل طبقة واقية من الفلورايد تمنع المزيد من التفاعل.

عندما يتفاعل الفلور مع أكاسيد المعادن في البرد ، تتشكل فلوريد المعادن والأكسجين ؛ من الممكن أيضًا تكوين فلوريد الأكسجين المعدني (على سبيل المثال MoO 2 F 2). الأكاسيد غير المعدنية إما تضيف الفلور ، على سبيل المثال SO 2 + F 2 \ u003d SO 2 F 2 ، أو يتم استبدال الأكسجين فيها بالفلور ، على سبيل المثال SiO 2 + 2F 2 \ u003d SiF 4 + O 2. يتفاعل الزجاج ببطء شديد مع الفلور ؛ في وجود الماء ، يستمر التفاعل بسرعة. يتفاعل الماء مع الفلور: 2H 2 O + 2F 2 \ u003d 4HF + O 2 ؛ في هذه الحالة ، يتم أيضًا تكوين OF 2 وبيروكسيد الهيدروجين H 2 O 2. أكاسيد النيتروجين NO و NO 2 تضيف الفلور بسهولة لتكوين فلوريد النيتروسيل FNO وفلوريد النتريل FNO 2 على التوالي. يضيف أول أكسيد الكربون الفلور عند تسخينه لتكوين فلوريد الكربونيل: CO + F 2 = COF 2.

تتفاعل هيدروكسيدات المعادن مع الفلور لتكوين فلوريد معدني وأكسجين ، على سبيل المثال 2Ва (ОН) 2 + 2F 2 = 2ВаF 2 + 2Н 2 + 2. تتفاعل المحاليل المائية من NaOH و KOH مع الفلور عند درجة حرارة مئوية لتشكيل 2.

تتفاعل هاليدات الفلزات أو اللافلزات مع الفلور في البرد ، وسيقوم الفلور بخلط كل الهالوجينات.

يتم فلورة الكبريتيدات والنتريد والكربيدات بسهولة. تتكون هيدرات المعادن من فلوريد المعادن و HF مع الفلور في البرد ؛ الأمونيا (في البخار) - N 2 و HF. يحل الفلور محل الهيدروجين في الأحماض أو المعادن في أملاحها ، على سبيل المثال HNO 3 (أو NaNO 3) + F 2 FNO 3 + HF (أو NaF) ؛ في ظل ظروف أكثر شدة ، يزيح الفلور الأكسجين من هذه المركبات ، مكونًا فلوريد السلفوريل. تتفاعل كربونات الفلزات القلوية والقلوية مع الفلور في درجات الحرارة العادية ؛ ينتج عن هذا الفلورايد المقابل ، CO 2 و O 2.