Suyun kimyasal özellikleri

Suyun metallerle etkileşimi.

Kalsiyum parçacıkları bir su silindirine indirilirse, bir sülfürik asit çözeltisine yerleştirilen çinko yüzeyinden olduğu gibi, kalsiyum yüzeyinden gaz kabarcıkları kopmaya başlayacaktır. Silindirin deliğine ışıklı bir kıymık getirirken, parlamaları gözlemleyeceğiz. Hidrojen yakıyor. Silindirdeki su bulanıklaşır. Silindirde görünen beyaz asılı parçacıklar kalsiyum hidroksit Ca (OH) 2'dir. Devam eden reaksiyon denklemle ifade edilir:

Ca + 2H 2 0 \u003d 2Ca (OH) 2 + H 2

Bu reaksiyonda, H-OH (grup - OH - hidroksi grubu) olarak temsil edilebilen bir su molekülü H2O'dan -OH, kalsiyum hidroksit bileşimine geçer. Kalsiyum atomu iki değerli olduğu için, iki su molekülünden iki hidrojen atomunu yer değiştirir ve kalan iki -OH grubu kalsiyum atomuna bağlanır.

Sodyumun su ile reaksiyonu daha da güçlü bir şekilde ilerler. Bir bardak suya bir parça sodyum bırakın. Sodyum yüzeyinde yüzer, erir ve parlak bir damlaya dönüşür. Suyun yüzeyi boyunca hızla hareket eder, bir tıslama yayar ve boyutu küçülür. Çözeltiyi buharlaştırarak beyaz bir katı - sodyum hidroksit NaOH buluyoruz.

2Na + 2HOH \u003d 2NaOH + H2

Sodyum ve kalsiyum en reaktif olanlardır.

Suyun metal olmayan oksitlerle etkileşimi .

Kırmızı fosforu bir kavanozda kaşıkla yakalım. Biraz su dökün ve ortaya çıkan fosfor oksit (V) P 2 0 5 çözünene kadar bekleyin. Çözeltiye birkaç damla mor turnusol ekleyin. Turnusol kırmızıya dönecek. Bu, çözeltinin bir asit içerdiği anlamına gelir Fosfor (V) oksit su ile birleştirilir ve fosforik asit H 3 P0 4 elde edilir:

P 2 0 5 + ZN 2 0 \u003d 2N 3 P0 4

Kükürtünü içine biraz su dökülen bir kavanozda yakalım ve ortaya çıkan çözeltiyi turnusol çözeltisi ile inceleyelim. Ayrıca kırmızıya döner. Sülfürün yanması sırasında oluşan kükürt oksit (IV) S0 2, su ve kükürtlü asit ile birleştirildi:

S0 2 + H 2 0 = H 2 S0 2

Su ile etkileşime giren kükürt oksit (VI), sülfürik asit H 2 S0 4 oluşturur:

SO2+ H 2 O \u003d H 2 S0 4

Azot, su ile reaksiyona girerek nitrik asit oluşturan oksit N205'i oluşturabilir:

N 2 0 5 + H 2 0 = 2HN0 3

Su ile metal olmayan oksitlerin bileşikleri asitler olarak sınıflandırılır.

Suyun metal oksitlerle etkileşimi.

Şimdi metal oksitlerin su ile ilişkisini düşünün. Bardaklara bakır oksit CuO, demir oksit Fe 2 0 3, çinko oksit ZnO ve kalsiyum oksit CaO dökeceğiz ve her birine biraz su dökeceğiz. Bakır, demir ve çinko oksitleri suda çözünmez ve onunla birleşmez. Kalsiyum oksit veya sönmemiş kireç farklı davranır.

Sönmemiş kireç parçalarını suyla dökerken, suyun bir kısmının buhara dönüştüğü ve ufalanan sönmemiş kireç parçalarının kuru, gevşek bir toz - sönmüş kireç veya kalsiyum hidroksit Ca (OH) 2'ye dönüştüğü güçlü bir ısıtma gözlenir:

CaO + H 2 0 \u003d Ca (OH) 2

Kalsiyum oksit gibi, sodyum ve potasyum oksitler de suyla birleşir:

Na 2 0 + H 2 0 \u003d 2NaOH

K 2 0 + H 2 0 \u003d 2KOH

Bu reaksiyonlar sodyum hidroksit NaOH ve potasyum hidroksit KOH üretir.

Bu nedenle, bazı metal oksitler suyla reaksiyona girmez (çoğu), diğerleri (potasyum oksit, sodyum oksit, kalsiyum oksit, baryum oksit vb.) onunla birleşerek bazlarla ilgili hidroksitleri oluşturur.

(İnorganik kimya sınıf 7-8 yazar Yu. V. Khodakov ve diğerleri)

"Oksitler: Hazırlama ve Kimyasal Özellikler" konulu bir video eğitimi (webinar kaydı, 1.5 saat) ve bir teori seti satın alabilirsiniz. Malzemelerin maliyeti 500 ruble. Bağlantıdaki Yandex.Money sistemi (Visa, Mastercard, MIR, Maestro) üzerinden ödeme. Dikkat!Ödeme yapıldıktan sonra, web seminerini indirmek ve görüntülemek için bir bağlantı gönderebileceğiniz bir e-posta adresi ile "Oksit" olarak işaretlenmiş bir mesaj göndermelisiniz. Siparişi ödedikten ve mesajı aldıktan sonra 24 saat içinde web semineri materyalleri postanıza gönderilecektir. Mesaj aşağıdaki yollardan biriyle gönderilebilir: SMS, Viber veya whatsapp ile +7-977-834-56-28'e; e-posta yoluyla: [e-posta korumalı] Bir mesaj olmadan, ödemeyi tanımlayamayız ve size materyalleri gönderemeyiz.

Asit oksitlerin kimyasal özellikleri

1. Asit oksitler, bazik oksitler ve bazlarla etkileşime girerek tuzları oluşturur.

Bu durumda, kural oksitlerden en az biri güçlü bir hidroksite (asit veya alkali) karşılık gelmelidir.

Güçlü ve çözünür asitlerin asit oksitleri, herhangi bir bazik oksit ve baz ile etkileşime girer:

SO 3 + CuO = CuSO 4

SO 3 + Cu (OH) 2 \u003d CuSO 4 + H 2 O

SO 3 + 2NaOH \u003d Na2S04 + H20

SO 3 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4

Suda çözünmeyen ve kararsız veya uçucu asitlerin asit oksitleri, yalnızca güçlü bazlar (alkaliler) ve bunların oksitleri ile etkileşime girer. Bu durumda, reaktiflerin oranına ve bileşimine bağlı olarak asidik ve bazik tuzların oluşumu mümkündür.

Örneğin , sodyum oksit, çözünmeyen baz Cu (OH) 2'nin karşılık geldiği karbon monoksit (IV) ve bakır oksit (II) ile etkileşime girer, pratik olarak karbon monoksit (IV) ile etkileşime girmez:

Na 2 O + CO 2 \u003d Na 2 CO 3

CuO + CO 2 ≠

2. Asit oksitler su ile reaksiyona girerek asitleri oluşturur.

İstisna — çözünmeyen silisik aside karşılık gelen silikon oksit. Kararsız asitlere tekabül eden oksitler, kural olarak su ile tersinir ve çok küçük bir oranda reaksiyona girer.

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

3. Asidik oksitler, bir tuz veya tuz ve su oluşturmak için amfoterik oksitler ve hidroksitlerle reaksiyona girer.

Lütfen, kural olarak, yalnızca güçlü veya orta asitlerin oksitlerinin amfoterik oksitler ve hidroksitlerle etkileşime girdiğine dikkat edin!

Örneğin , Sülfürik anhidrit (kükürt oksit (VI)), bir tuz - alüminyum sülfat oluşturmak için alüminyum oksit ve alüminyum hidroksit ile reaksiyona girer:

3SO 3 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3

3SO 3 + 2Al(OH) 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Ancak zayıf karbonik aside karşılık gelen karbon monoksit (IV), artık alüminyum oksit ve alüminyum hidroksit ile etkileşime girmez:

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

CO 2 + Al (OH) 3 ≠

4. Asit oksitler, uçucu asitlerin tuzları ile etkileşime girer.

Aşağıdaki kural geçerlidir: eriyik içinde, daha az uçucu asitler ve bunların oksitleri, daha uçucu asitleri ve bunların oksitlerini tuzlarından uzaklaştırır.

Örneğin , katı silikon oksit Si02, kaynaştığında daha uçucu olan karbon dioksiti kalsiyum karbonattan uzaklaştırır:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

5. Asit oksitler oksitleyici özellikler sergileyebilir.

Genellikle, element oksitleri en yüksek derece oksidasyon - tipik (SO 3, N 2 O 5, CrO 3, vb.). Güçlü oksitleyici özellikler, ara oksidasyon durumuna sahip bazı elementler (NO 2 ve diğerleri) tarafından da sergilenir.

6. Onarıcı özellikler.

İndirgeme özellikleri, kural olarak, bir ara oksidasyon durumunda elementlerin oksitleri tarafından sergilenir.(CO, NO, SO 2, vb.). Aynı zamanda, en yüksek veya en yakın kararlı oksidasyon durumuna oksitlenirler.

Örneğin , kükürt oksit (IV), oksijen tarafından kükürt okside (VI) oksitlenir:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Modern kimya bilimi çok çeşitli dallardır ve teorik temele ek olarak her biri büyük uygulamalı ve pratik öneme sahiptir. Neye dokunursan dokun, etraftaki her şey kimyasal üretimin ürünleridir. Ana bölümler inorganik ve organik kimyadır. Hangi ana madde sınıflarının inorganik olarak sınıflandırıldığını ve hangi özelliklere sahip olduklarını düşünün.

Ana inorganik bileşikler kategorileri

Bunlar aşağıdakileri içerir:

1. Oksitler.
2. Tuz.
3. Vakıflar.
4. Asitler.

Sınıfların her biri, çok çeşitli inorganik bileşiklerle temsil edilir ve hemen hemen her insan ekonomik ve endüstriyel faaliyet yapısında önemlidir. Bu bileşiklerin tüm temel özellikleri, doğada olmaları ve elde edilmeleri, 8-11. sınıflarda mutlaka okul kimya dersinde incelenir.

Oksitlerin, tuzların, bazların, asitlerin, doğada bulunan her bir maddenin ve bunların toplanma durumlarının örneklerini sunan genel bir tablosu vardır. Ayrıca kimyasal özellikleri tanımlayan etkileşimleri de gösterir. Ancak, sınıfların her birini ayrı ayrı ve daha ayrıntılı olarak ele alacağız.

Bileşikler grubu - oksitler

4. Elementlerin CO'yu değiştirmesinin bir sonucu olarak reaksiyonlar

Me + n O + C = Ben 0 + CO

1. Reaktif su: asit oluşumu (SiO 2 istisnası)

KO + su = asit

2. Bazlarla reaksiyonlar:

CO 2 + 2CsOH \u003d Cs 2 CO3 + H 2 O

3. Bazik oksitlerle reaksiyonlar: tuz oluşumu

P 2 O 5 + 3MnO \u003d Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR reaksiyonları:

CO 2 + 2Ca \u003d C + 2CaO,

Çift özellik gösterirler, asit-baz yöntemi ilkesine göre etkileşime girerler (asitlerle, alkalilerle, bazik oksitlerle, asit oksitler). Su ile etkileşime girmezler.

1. Asitlerle: tuz ve su oluşumu

AO + asit \u003d tuz + H 2 O

2. Bazlarla (alkaliler): hidrokso komplekslerinin oluşumu

Al203 + LiOH + su \u003d Li

3. Asit oksitlerle reaksiyonlar: tuzların hazırlanması

FeO + SO 2 \u003d FeSO 3

4. RO ile reaksiyonlar: tuzların oluşumu, füzyon

MnO + Rb 2 O = çift tuz Rb 2 MnO 2

5. Alkaliler ve alkali metal karbonatlarla füzyon reaksiyonları: tuzların oluşumu

Al 2 O 3 + 2LiOH \u003d 2LiAlO 2 + H 2 O

Asit veya alkali oluşturmazlar. Dar sergileyin belirli özellikler.

Hem bir metal hem de bir metal olmayan tarafından oluşturulan her bir yüksek oksit, suda çözündüğünde güçlü bir asit veya alkali verir.

Asitler organik ve inorganik

Klasik seste (ED - elektrolitik ayrışma konumlarına dayanarak - asitler bileşiklerdir, su ortamı katyonlar H + ve asit kalıntıları An - anyonlarına ayrışır. Ancak bugün, asitler susuz koşullar altında dikkatlice incelenmiştir, bu nedenle hidroksitler için birçok farklı teori vardır.

Oksitlerin, bazların, asitlerin, tuzların ampirik formülleri, yalnızca bir maddedeki miktarlarını gösteren semboller, elementler ve indekslerden oluşur. Örneğin, inorganik asitler H + asit kalıntısı n- formülüyle ifade edilir. organik madde farklı bir teorik temsile sahiptir. Ampirik olana ek olarak, onlar için tam ve kısaltılmış olarak yazabilirsiniz. yapısal formül sadece molekülün bileşimini ve miktarını değil, aynı zamanda atomların sırasını, birbirleriyle ilişkilerini ve karboksilik asitler -COOH için ana fonksiyonel grubu da yansıtacaktır.

İnorganikte, tüm asitler iki gruba ayrılır:

• anoksik - HBr, HCN, HCL ve diğerleri;
• oksijen içeren (okso asitler) - HClO 3 ve oksijenin olduğu her şey.

Ayrıca inorganik asitler kararlılığa göre sınıflandırılır (kararlı veya kararlı - karbonik ve kükürt hariç her şey, kararsız veya kararsız - karbonik ve kükürt). Kuvvetle asitler güçlü olabilir: sülfürik, hidroklorik, nitrik, perklorik ve diğerleri ve ayrıca zayıf: hidrojen sülfür, hipokloröz ve diğerleri.

Organik kimya böyle bir çeşitlilik sunmuyor. Doğada organik olan asitler karboksilik asitlerdir. Onlara ortak özellik- -COOH fonksiyonel grubunun varlığı. Örneğin, HCOOH (antik), CH3COOH (asetik), C17H35COOH (stearik) ve diğerleri.

Bir okul kimya dersinde bu konu ele alınırken özellikle dikkatle vurgulanan birkaç asit vardır.

1. Tuz.
2. Azot.
3. ortofosforik.
4. Hidrobromik.
5. Kömür.
6. İyot.
7. Sülfürik.
8. Asetik veya etan.
9. Bütan veya yağ.
10. Benzoik.

Kimyadaki bu 10 asit, hem okul dersinde hem de genel olarak endüstri ve sentezde ilgili sınıfın temel maddeleridir.

İnorganik asitlerin özellikleri

Ana fiziksel özellikler, öncelikle farklı bir kümelenme durumuna atfedilmelidir. Sonuçta, normal koşullar altında kristal veya toz (borik, ortofosforik) formuna sahip bir takım asitler vardır. Bilinen inorganik asitlerin büyük çoğunluğu farklı sıvılardır. Kaynama ve erime noktaları da değişir.

Asitler, organik dokuları ve cildi yok etme gücüne sahip oldukları için ciddi yanıklara neden olabilir. Asitleri tespit etmek için göstergeler kullanılır:

• metil portakal (normal ortamda - turuncu, asitlerde - kırmızı),
• turnusol (nötr - menekşe, asitlerde - kırmızı) veya diğerleri.

en önemli kimyasal özellikler hem basit hem de karmaşık maddelerle etkileşime girme yeteneğine atfedilebilir.

İnorganik asitlerin kimyasal özellikleri

Ne ile etkileşime giriyorlar?	reaksiyon örneği
1. Basit maddeler-metaller ile. Zorunlu koşul: hidrojenden sonra duran metaller onu asitlerin bileşiminden çıkaramadığından metal, hidrojenden önce ECHRNM'de durmalıdır. Reaksiyonun bir sonucu olarak, hidrojen daima bir gaz ve bir tuz şeklinde oluşur.
2. Bazlar ile. Reaksiyonun sonucu tuz ve sudur. Kuvvetli asitlerin alkalilerle bu tür reaksiyonlarına nötralizasyon reaksiyonları denir.	Herhangi bir asit (güçlü) + çözünür baz = tuz ve su
3. Amfoterik hidroksitlerle. Alt satır: tuz ve su.	2HNO 2 + berilyum hidroksit \u003d Be (NO 2) 2 (orta tuz) + 2H 2 O
4. Bazik oksitlerle. Sonuç: su, tuz.	2HCL + FeO = demir (II) klorür + H 2 O
5. Amfoterik oksitlerle. Nihai etki: tuz ve su.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. Zayıf asitlerin oluşturduğu tuzlarla. Nihai etki: tuz ve zayıf asit.	2HBr + MgCO 3 = magnezyum bromür + H 2 O + CO 2

Metallerle etkileşime girdiğinde, tüm asitler aynı şekilde reaksiyona girmez. Okuldaki kimya (9. sınıf), bu tür reaksiyonların çok sığ bir çalışmasını içerir, ancak bu seviyede bile, metallerle etkileşime girerken konsantre nitrik ve sülfürik asidin spesifik özellikleri dikkate alınır.

Hidroksit: alkaliler, amfoterik ve çözünmeyen bazlar

Oksitler, tuzlar, bazlar, asitler - tüm bu madde sınıflarının ortak bir noktası vardır. kimyasal doğa kristal kafesin yapısı ve atomların moleküllerin bileşimindeki karşılıklı etkisi ile açıklanan . Bununla birlikte, oksitler için çok spesifik bir tanım vermek mümkün olsaydı, asitler ve bazlar için bunu yapmak daha zordur.

Asitler gibi, ED teorisine göre bazlar, sulu bir çözelti içinde metal katyonları Me n + ve hidrokso gruplarının OH - anyonlarına ayrışabilen maddelerdir.

• Çözünür veya alkali (değişen güçlü bazlar Grup I, II metallerinden oluşur. Örnek: KOH, NaOH, LiOH (yani sadece ana alt grupların elementleri dikkate alınır);
• Az çözünür veya çözünmez ( orta kuvvet göstergelerin rengini değiştirmez). Örnek: magnezyum hidroksit, demir (II), (III) ve diğerleri.
• Moleküler (zayıf bazlar, sulu bir ortamda tersinir olarak iyon moleküllerine ayrışırlar). Örnek: N 2 H 4, aminler, amonyak.
• Amfoterik hidroksitler (çift bazik göster asit özellikleri). Örnek: berilyum, çinko vb.

Temsil edilen her grup okul kimya dersinde "Temeller" bölümünde işlenir. Kimya dereceleri 8-9, alkalilerin ve az çözünür bileşiklerin ayrıntılı bir çalışmasını içerir.

Bazların ana karakteristik özellikleri

Tüm alkaliler ve az çözünür bileşikler doğada katı kristal halde bulunur. Aynı zamanda, erime noktaları, kural olarak, düşük ve zayıf çözünür hidroksitler, ısıtıldığında ayrışır. Temel renk farklıdır. alkali ise Beyaz renk, o zaman az çözünür ve moleküler bazların kristalleri çok farklı renklerde olabilir. Bu sınıftaki çoğu bileşiğin çözünürlüğü, oksitlerin, bazların, asitlerin, tuzların formüllerini sunan ve bunların çözünürlüklerini gösteren tabloda görülebilir.

Alkaliler, göstergelerin rengini şu şekilde değiştirebilir: fenolftalein - ahududu, metil turuncu - sarı. Bu, çözeltide hidrokso gruplarının serbest mevcudiyeti ile sağlanır. Bu nedenle az çözünür bazlar böyle bir reaksiyon vermez.

Her bir baz grubunun kimyasal özellikleri farklıdır.

Kimyasal özellikler
alkaliler	az çözünür bazlar	amfoterik hidroksitler
I. KO ile etkileşime geçin (toplam - tuz ve su): 2LiOH + SO 3 \u003d Li 2 SO 4 + su II. Asitlerle etkileşime girin (tuz ve su): geleneksel nötralizasyon reaksiyonları (bkz. asitler) III. Tuz ve sudan bir hidrokso kompleksi oluşturmak için AO ile etkileşime geçin: 2NaOH + Me + n O \u003d Na 2 Me + n O 2 + H20 veya Na 2 IV. Hidrokso kompleks tuzları oluşturmak için amfoterik hidroksitlerle etkileşime geçin: AO ile aynı, sadece susuz V. Çözünmeyen hidroksitler ve tuzlar oluşturmak için çözünür tuzlarla etkileşime geçin: 3CsOH + demir (III) klorür = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. Tuzlar ve hidrojen oluşturmak için sulu bir çözelti içinde çinko ve alüminyum ile etkileşime geçin: 2RbOH + 2Al + su = hidroksit iyonu ile kompleks 2Rb + 3H 2	I. Isıtıldıklarında ayrışabilirler: çözünmeyen hidroksit = oksit + su II. Asitlerle reaksiyonlar (toplam: tuz ve su): Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + su III. KO ile etkileşime gir: Me + n (OH) n + KO \u003d tuz + H 2 O	I. Tuz ve su oluşturmak için asitlerle reaksiyona girer: (II) + 2HBr = CuBr 2 + su II. Alkalilerle reaksiyona girin: sonuç - tuz ve su (durum: füzyon) Zn(OH) 2 + 2CsOH \u003d tuz + 2H20 III. Güçlü hidroksitlerle reaksiyona girerler: reaksiyon sulu bir çözelti içinde gerçekleşirse sonuç tuzlardır: Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

Bunlar, bazların sergilediği en kimyasal özelliklerdir. Bazların kimyası oldukça basittir ve tüm inorganik bileşiklerin genel yasalarına uyar.

İnorganik tuzların sınıfı. Sınıflandırma, fiziksel özellikler

ED'nin hükümlerine dayanarak, tuzlar, sulu bir çözelti içinde metal katyonları Me + n ve asit kalıntıları An n-'ye ayrışan inorganik bileşikler olarak adlandırılabilir. Yani tuzu hayal edebilirsiniz. Kimya birden fazla tanım verir, ancak bu en doğru olanıdır.

Aynı zamanda, kimyasal yapılarına göre tüm tuzlar aşağıdakilere ayrılır:

• Asidik (bir hidrojen katyonu içerir). Örnek: NaHSO4.
• Bazik (bir hidrokso grubuna sahip). Örnek: MgOHNO 3 , FeOHCL 2.
• Ortam (yalnızca bir metal katyonu ve bir asit kalıntısından oluşur). Örnek: NaCL, CaSO 4.
• Çift (iki farklı metal katyon içerir). Örnek: NaAl(SO 4) 3.
• Kompleks (hidroksokompleksler, su kompleksleri ve diğerleri). Örnek: K 2 .

Tuz formülleri kimyasal doğalarını yansıtır ve ayrıca molekülün kalitatif ve kantitatif bileşiminden bahseder.

Oksitler, tuzlar, bazlar, asitler, ilgili tabloda görülebilen farklı çözünürlüklere sahiptir.

Tuzların toplanma durumu hakkında konuşursak, tekdüzeliklerini fark etmeniz gerekir. Sadece katı, kristal veya toz halde bulunurlar. Renk şeması oldukça çeşitlidir. Kural olarak, karmaşık tuzların çözeltileri parlak doygun renklere sahiptir.

Orta tuzlar sınıfı için kimyasal etkileşimler

Bazların, asitlerin, tuzların benzer kimyasal özelliklerine sahiptirler. Oksitler, daha önce de düşündüğümüz gibi, bu faktörde onlardan biraz farklıdır.

Orta tuzlar için toplamda 4 ana etkileşim türü ayırt edilebilir.

I. Asitlerle etkileşim (yalnızca ED açısından güçlü), başka bir tuz ve zayıf bir asit oluşumu ile:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Tuzların ve çözünmeyen bazların görünümü ile çözünür hidroksitlerle reaksiyonlar:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 çözünür tuz + Cu(OH) 2 çözünmeyen baz

III. Çözünmeyen bir tuz ve çözünür bir tuz oluşturmak için başka bir çözünür tuzla etkileşim:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. EHRNM'de tuzu oluşturanın solundaki metallerle reaksiyonlar. Bu durumda reaksiyona giren metal normal şartlar altında su ile etkileşime girmemelidir:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Bunlar, orta tuzların özelliği olan ana etkileşim türleridir. Kompleks, bazik, çift ve asidik tuzların formülleri, tezahür eden kimyasal özelliklerin özgüllüğü hakkında kendileri için konuşur.

Oksitlerin, bazların, asitlerin, tuzların formülleri, bu inorganik bileşik sınıflarının tüm temsilcilerinin kimyasal doğasını yansıtır ve ayrıca, maddenin adı ve onun hakkında bir fikir verir. fiziksel özellikler. Bu nedenle, yazılarına özel dikkat gösterilmelidir. Çok çeşitli bileşikler bize genel olarak şaşırtıcı bir bilim - kimya sunar. Oksitler, bazlar, asitler, tuzlar - bu geniş çeşitliliğin sadece bir kısmı.

asit oksitler

asit oksitler (anhidritler)- asidik özellikler sergileyen ve karşılık gelen oksijen içeren asitleri oluşturan oksitler. Tipik metal olmayanlar ve bazı geçiş elementlerinden oluşur. Asidik oksitlerdeki elementler tipik olarak IV ila VII arasında oksidasyon durumları sergiler. Bazı bazik ve amfoterik oksitlerle etkileşime girebilirler, örneğin: kalsiyum oksit CaO, sodyum oksit Na20, çinko oksit ZnO veya alüminyum oksit Al203 (amfoterik oksit).

karakteristik reaksiyonlar

asit oksitler tepki verebilirİle birlikte:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

2NaOH + CO2 => Na2C03 + H2O

Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3

asit oksitler alınabilir karşılık gelen asitten:

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O

Örnekler

• Manganez(VII) oksit Mn207;
• Nitrik oksit NO 2 ;
• Klor oksit Cl 2 O 5 , Cl 2 O 3

Ayrıca bakınız

Wikimedia Vakfı. 2010 .

Diğer sözlüklerde "Asit oksitler" in ne olduğunu görün:

metal oksitler metallerin oksijenli bileşikleridir. Birçoğu bir veya daha fazla su molekülü ile birleşerek hidroksitler oluşturabilir. Çoğu oksit baziktir, çünkü hidroksitleri baz gibi davranır. Ancak, bazıları... ... Resmi terminoloji

Oksit (oksit, oksit) ikili bileşik kimyasal element oksijenin kendisinin sadece daha az elektronegatif elemente bağlandığı -2 oksidasyon durumunda oksijen ile. Oksijen kimyasal elementi elektronegatiflikte ikinci sıradadır ... ... Wikipedia

Asit yağmurundan etkilenen heykel Asit yağmuru asit oksitler tarafından hava kirliliği nedeniyle yağış pH'ında bir düşüş olan her türlü meteorolojik yağış yağmur, kar, dolu, sis, karla karışık yağmur (genellikle ... Wikipedia

Coğrafi Ansiklopedi

oksitler- Kimyasal bir elementin oksijenle birleşimi. Kimyasal özelliklere göre, tüm oksitler tuz oluşturan (örneğin, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) ve tuz oluşturmayan (örneğin, CO, N2O, NO, H2O) ayrılır. Tuz oluşturan oksitler ayrılır ... ... Teknik Çevirmenin El Kitabı

OKSİTLER- kimya. oksijenli elementlerin bileşikleri (eski adı oksitlerdir); kimyanın en önemli sınıflarından biridir. maddeler. O. en sık basit ve karmaşık maddelerin doğrudan oksidasyonu sırasında oluşur. Örneğin. hidrokarbonlar oksitlendiğinde, O. ... ... Büyük Politeknik Ansiklopedisi

- (asit yağmurları), yüksek asit içeriği (esas olarak sülfürik) ile karakterize edilir; PH değeri<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … Modern Ansiklopedi

oksijenli elementlerin bileşikleri. Oksijende oksijen atomunun oksidasyon durumu Ch2'dir. Tüm İletişim O.'ya aittir. birbirine bağlı O atomları içerenler hariç oksijenli elementler (peroksitler, süperoksitler, ozonitler) ve Comm. oksijen ile flor ... ... Kimya Ansiklopedisi

Yüksek asitli yağmur, kar veya sulu kar. Asit çökeltme esas olarak fosil yakıtların (kömür, petrol ve doğal gaz) yanmasından atmosfere kükürt ve azot oksit emisyonlarından kaynaklanır. Çözülme…… Collier Ansiklopedisi

oksitler- kimyasal bir elementin oksijenle bağlantısı. Kimyasal özelliklere göre, tüm oksitler tuz oluşturan (örneğin, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) ve tuz oluşturmayan (örneğin, CO, N2O, NO, H2O) ayrılır. Tuz oluşturan oksitler ... ... Metalurji Ansiklopedik Sözlüğü