Birkaç maddeden bağlantı reaksiyonlarında bir tane oluşur. Katsayıların toplamının aşağıdakilere eşit olduğu bileşiğin reaksiyon denklemlerini verin: a) 5; b) 7; c) 9. Katsayıların tamsayı olması gerektiğini hatırlayın.

Bileşik reaksiyon denklemindeki katsayıların minimum olası toplamı nedir? Örnek vermek.

Bu toplam bir çift sayı olabilir mi? Evet ise, lütfen bir örnek verin.

Çözüm:

a) 2Cu + O 2 = 2CuO veya 2H 2 + O 2 = 2H 2 O

b) 4Li + O 2 = 2Li 2 O

c) 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 veya 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

Mümkün olan minimum katsayı toplamı 3'tür (iki reaktif ve bir ürün), örneğin

C + O 2 \u003d CO 2 veya S + O 2 \u003d SO 2

Tabii ki, katsayıların toplamı çift olabilir, örneğin:

Na20 + H20 \u003d 2NaOH veya H2 + Cl2 \u003d 2HCl

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 veya 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Değerlendirme kriteri: Her biri 2 puan her denklem için (her paragrafta yalnızca bir denklem sayılır). Problemin koşulunu sağlayan herhangi bir makul denklem kabul edilir.

Toplam 10 puan

Problem 2. Hidrojen ve oksijenden gelen madde

Molekülünde oksijen atomu başına bir hidrojen atomu bulunan karmaşık bir madde, su ile sonsuz derecede karışabilen kararsız bir sıvıdır. Bu maddenin seyreltik (%3) çözeltisi tıpta kullanılır. moleküler yapmak yapısal formül bu madde. Bu maddenin sulu çözeltisine bir tutam manganez(IV) oksit eklenirse ne olur? Reaksiyon denklemini yazın.

Çözüm

Söz konusu madde hidrojen peroksittir. Moleküler formülü H 2 O 2'dir. (3 puan). Onu oluşturmak için oksijenin var olduğunu bilmek yeterlidir. sabit değerlik 2'ye eşittir. Yapısal formül

4 puan

Manganez oksit eklendiğinde, hidrojen peroksit ayrışır:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2: 3 puan

(1 puan, basit maddelere yanlış genişleme denklemi yazılırsa).

Manganez oksit katalizör görevi görür.

Toplam 10 puan

Görev 3. Doğada ve günlük yaşamda florürler

Doğal mineral floritin ilginç özellikleri vardır. O sahip geniş aralık renkler: pembe tonlardan mora. Mineralin rengi, çeşitli metallerin bileşiklerinin safsızlıkları ile verilir. Ultraviyole ışıkla ısıtıldıktan veya ışınlandıktan sonra mineral karanlıkta parlamaya başlar. Mineralin kimyasal bileşimi: kalsiyum içeriği - %51,28, flor içeriği - ağırlıkça %48,72.

1. hakkında verileri kullanma kimyasal bileşim, mineral floritin formülünü elde edin. Hesaplamaları yazın.
2. Hangi hijyen ürünleri florür bileşikleri içerir? Bu hijyen ürünü hangi durumlarda kullanılmalıdır? Hangi hastalığı önlerler?

Çözüm

1) Ca: F \u003d (51.28 / 40) : (48.72: 19) \u003d 1: 2.

Floritin en basit formülü CaF 2'dir.

Hesaplamalı bir formülün tanımı - 5 puan

Değerlik ile hesaplamasız bir formülün tanımı - 1 puan

2) Flor bileşikleri diş macunlarının bir parçasıdır (2 puan), bu tür macunlar flor eksikliği ile kullanılır (1 puan). Vücutta flor bileşikleri eksikliği ile diş hastalığı gelişir - çürük (2 puan).

Toplam 10 puan

Görev 4. Yeni roket yakıtı

Yeni deneysel roket yakıtı, parçacıkları bir saç kalınlığından 500 kat daha küçük olan, ince bölünmüş buz ve alüminyum tozu karışımıdır. Ateşlendiğinde, bir oksit ve basit bir maddenin oluştuğu kimyasal bir reaksiyon meydana gelir. Bu reaksiyon için bir denklem yazın.

1. Tepkimeye girenlerin tamamen reaksiyona girebilmeleri için hangi kütle oranında karıştırılması gerekir?
2. Jet itişinin neden oluştuğunu düşünüyorsunuz?
3. Yeni yakıtın adı ALICE. Neden? Niye?

Çözüm

Reaksiyon sonucunda alüminyum oksit ve hidrojen oluşur. Reaksiyon denklemi:

2Al + 3H 2 O \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 4 puan

Kütlesi 2 27 \u003d 54 a olan 2 alüminyum atomu için. e.m. kütlesi 3 18 = 54 olan 3 su molekülü var. e. m Kütle oranı 1: 1. 4 puan

Reaksiyon yüksek hızda ilerler, salınan hidrojen tarafından jet itişi oluşturulur. 1 puan

AL + BUZ = ALİS 1 puan

Toplam 10 puan

Görev 5. Yanma reaksiyonu

Karmaşık bir maddenin havada yanması azot, karbondioksit ve su üretti. Bir karbon atomu, bir azot atomu ve mümkün olan maksimum sayıda hidrojen atomu içerdiği biliniyorsa bu maddenin formülünü yazın. Karbonun değerliğinin 4, azotun 3 ve hidrojenin 1 olduğunu unutmayın. Yanma reaksiyonu için bir denklem yazın.

Çözüm

Değerliliğe göre derlenen bir maddenin formülü CH 5 N'dir.

(5 puan herhangi bir doğru formül için - moleküler veya yapısal).

(çözelti HCN formülünü içeriyorsa - 5 üzerinden 2 puan)

Yanma reaksiyonu denklemi:

4CH 5 N + 9O 2 \u003d 4CO 2 + 2N 2 + 10H 2 O 5 puan

(doğru HCN yanma denklemi verilmişse - 5 puan)

Toplam 10 puan

Problem 6. Gazlarla Deneyler

Boş şişe, ucu bir bardak suya indirilen bir gaz çıkış tüplü bir mantarla kapatıldı (bkz. Şekil 1). Şişe elle sıkıca tutulduğunda, tüpün ağzından gaz kabarcıkları çıkmaya başladı (bkz. Şekil 2).

1. Şişe elin etrafına sarıldığında neden gaz kabarcıkları çıkar? Hangi gaz salınır?
2. Bu durumda gaz çıkış borusundan gaz çıkışı fiziksel mi yoksa kimyasal bir olay mı? Cevabı açıklayın.
3. Öğrenci, problem durumunda açıklanan cihazı (tapalı ve gaz çıkış tüplü bir şişe) monte etti. Ancak elini şişenin etrafına ne kadar sarmaya çalışsa da havalandırma borusundan gaz kabarcığı çıkmadı. Bu sonuç için olası bir açıklama önerin.
4. Deneyi, camdan gelen su tüpten şişeye emilmeye başlayacak şekilde yapmak mümkün müdür? Evet ise, lütfen bunun nasıl yapılabileceğini açıklayın. Cihazın sökülmesine ve herhangi bir özel gazla doldurulmasına izin verilmez.
5. Şişe önce bir miktar gazla doldurulursa ve daha sonra ucu suya indirilen gaz çıkış borulu bir tıpa takılırsa, bir "çeşme" gözlemlenebilir. Basınç altındaki su şişeye yükselecek ve deney sonunda neredeyse tamamen dolduracaktır. Böyle bir gazın bir çeşidini önerin ve şişenin içinde bir "çeşme" oluşumunu açıklayın.

Çözüm

1) Elin sıcaklığından, şişenin duvarları ve şişenin içindeki gaz ısıtılır. Isıtıldığında (basınç pratikte değişmezse), gazlar genişler, hacimleri artar. 2 puan

Hava kabarcıkları çıkar, yani. deneyden önce şişenin (ve gaz çıkış borusunun) doldurulduğu gazın miktarı. 1 puan

2) Bu fiziksel süreç, çünkü havayı oluşturan gazlar herhangi bir kimyasal dönüşüme uğramazlar. Sadece havanın hacmi artar. 1 puan

3) Öğrenci sızdıran bir alet takmış olabilir. Hava, şişenin tıpa ile gevşek bağlantısından veya gaz çıkış borusu ile tıpanın içinden geçebilir.

Bir başka olası açıklama, şişenin önceden ısıtılmış olmasıdır. Elin sıcaklığı yetmiyordu.

Herhangi bir makul ve haklı açıklama için 2 puan

4) Evet, mümkün. Bunu yapmak için, şişe örneğin buz veya soğuk su. Ayrıca, şişe önceden ısıtılabilir ve ardından gaz çıkış borusunun ucunu bir bardak suya indirebilir.

/ - 6746

Flor - medyada çok sık reklamı yapılır ve çok övülür, diş macunları satın alırız ve bu elementin mevcut olduğundan emin olun, çünkü televizyonda öyle dediler, dişlerimizi fırçalıyoruz, ayrıca havuzlarda su kullanıyorlar, vb. . AMA ..... sağlığımıza ne gibi zarar ve zararlar verdiğini ve bu görünüşte "zararsız" ve çok "gerekli" florürün bizim için hangi hastalıklara neden olduğunu çok az kişi biliyor ..

Flor ve Florür nedir?

Florür bir florür iyonudur. Flor içeren tüm organik ve inorganik bileşikler, bu makalede tartışılacak olan florürlerdir. Flor bir gazdır ve doğada çoğunlukla kalsiyum florür (CaF) veya sodyum florür (NaF) gibi diğer maddelerle kombinasyon halinde bulunur. Florür, yerkabuğunda bulunan doğal bir elementtir. Bu nedenle, içinde küçük bir doz florür (1 ppm'den çok daha az) bulunması doğaldır. doğal su. Bitkiler doğal olarak topraktan ve sudan florürü emer, bu nedenle tüm yiyecek ve suyumuzda az miktarda florür bulunur ve ayrıca hayvan dokularında ve bitkilerde birikir.
Florür doğal bir madde olmasına rağmen insanlar için toksiktir, kurşundan çok daha fazla toksindir. 2-5 gram sodyum florür enjeksiyonu (diş macununda standart bir bileşen) ölümcül bir dozdur. Orta boy bir diş macunu tüpündeki florür miktarı, tüm tüpü aynı anda kullanırsanız küçük bir çocuğu öldürmeye yeterlidir. Florürlü diş macunu, doğal olarak oluşan florürden çok daha yüksek bir florür konsantrasyonu içerir.
Flor, başlangıçta suya eklendi çünkü florürün diş sağlığı için son derece faydalı olduğuna ve boşlukları önlediğine inanılıyordu. Ve sonra diş macunu. ABD gibi bazı ülkelerde, tüm doğal suların yaklaşık 2/3'ü florürlüdür.

dizinden kimyasal maddeler flor hakkında:

Sodyum Florür (sodyum florür) - beyaz kristaller şeklinde sentetik bir bileşen. Ağız bakımı için antibakteriyel ajan olarak kullanılır. Molekülün aktif kısmı florür iyonudur. Florürler, bakterilerin asit üretme yeteneğini azaltır ve ayrıca bakterilerin ürettiği asitlerden etkilenen diş bölgelerini yeniden mineralize eder. "Tehlikeli" işaretiyle işaretlenmiştir.
Sodyum florür - çok tehlikelidir, solunması veya yutulması halinde ölümcül olabilir. Zehirlenmenin ilk belirtileri bulantı, kusma, ishal ve halsizliktir. Daha sonra - merkezi sinir ve kardiyovasküler sistemlerde hasar, ölüm.
Çarpıyor solunum sistemi, kalp, kemikler, kan dolaşım sistemi, merkezi gergin sistem ve böbrekler. Cilt, göz ve solunum yollarında tahrişe neden olur. Tahriş hemen gelmeyebilir.
Solunması halinde solunum yollarında ciddi tahrişe neden olur. Belirtileri - öksürük, boğaz ağrısı, nefes almada zorluk. Tahriş hemen gelmeyebilir.
Dahili olarak alındığında zehirlidir! Tükürük salgısına, mide bulantısına, kusmaya, ishale ve mide ağrısına neden olabilir. Zayıflık, titreme, zor nefes alma, kalp krizi, kasılmalar ve koma. Beyni ve böbrekleri etkileyebilir kardiyovasküler sistem. Solunum yollarının felci sonucu ölüm meydana gelebilir. Yaklaşık öldürücü doz 5-10 gramdır.
Cilt ile temasında tahrişe, kızarıklığa, ağrıya neden olur. Çözümler aşındırıcıdır. Sonuçlar hemen görünmeyebilir.
Gözle teması tahrişe ve gözlerde ciddi hasara neden olur. Sonuçlar hemen görünmeyebilir.
Sodyum florüre kronik olarak maruz kalmak dişlerde beneklenmeye, kemik hasarına (osteoskleroz) ve florozise neden olabilir. İkincisinin belirtileri kırılgan kemikler, kilo kaybı, anemi, bağların sertleşmesi (kireçlenmesi), genel durumda bozulma, eklemlerin sertliğidir.
Diyabet ve böbrek yetmezliği olan kişiler özellikle sodyum florüre karşı hassastır.

Florür, çürüklere karşı mücadelede nasıl çalışır?

Florin bakteriler için toksik olduğuna inanılmaktadır. Bakteriler, tüm canlı formlar gibi, aynı zamanda, diş minesini çözebilen ve diş minesini eritebilen ve diş çürümesine neden olan asitler olan gıda ve bakterilerin atık ürünleri olarak şekeri (glikoz, sakaroz, fruktoz, laktoz veya gıda nişastaları) besler ve kullanır. Florür bakterileri zehirler, şeker işleme yeteneklerini azaltır. Ne yazık ki florür o kadar zehirli ki kullanıldığında sadece bakteriler değil diğer hücreler de zehirleniyor.

Florürün neden olduğu hastalıklar

Florür, diş macunu veya florürlü suda bulunanlar gibi küçük dozlarda tüketildiğinde bile ciddi sağlık sorunlarına neden olabilir.
Florozis, kronik flor zehirlenmesidir. İki tip vardır: diş ve iskelet.
Florürün bilişi (dil öğrenme, konuşma, akıl yürütme yeteneği) ve hafızayı azaltan bir nörotoksin olduğunu gösteren 30'dan fazla hayvan çalışması da vardır. Aslında florür insanı daha aptal yapar.
Florür ile ilgili daha birçok sağlık sorunu var, eğer korkutucu isimlerden korkmuyorsanız ve İngilizce biliyorsanız, burada bir hastalık listesi bulunabilir: http://www.holisticmed.com/fluoride/
Bilgilerin çoğu, yalnızca son 10 yılda halka açıldı, bundan önce kesinlikle gizliydi.

İnsanlar neden diş macununa ve suya florür eklemeye başladı?

Her zaman olduğu gibi, bu hikayede büyük para ve politika var. Florürün yararlılığı hakkındaki efsanenin tarihi, tanınmış gazeteci ve BBC yapımcısı Christopher Bryson tarafından yayınlanan ve florür konusundaki gerçekler ve söylentiler üzerine on yıllık bir araştırmaya dayanan Florür Aldatmacası kitabında anlatılmaktadır. Bu kitapta Bryson, florürün artık Amerika Birleşik Devletleri'nde ve dünyada diş hastalıklarının önlenmesi için kullanılmasında büyük rol oynayan en önemli kişilerden ve bilimsel kurumlardan bahsediyor.
Florizasyon teorisinin savunucuları, flor ile ilgili olarak birbiriyle kesişmeyen iki farklı konu olduğunu söylüyorlar. Birincisi, florürlerin metal üretiminden kaynaklanan endüstriyel bir atık olduğu gerçeğiyle, ikincisi ise florürün diş hijyeni ürünlerindeki kullanışlılığıyla ilgilidir. Bu doğru değil, çünkü bu iki hikayenin her ikisi de en başından itibaren sıkıca iç içe geçmiş durumda.
Yani, hikayenin başlangıcı hakkında. Florürlerin diş sağlığına iyi geldiği ve bunlara eklenmesi gerektiği yönündeki ilk iddia içme suyu diş hastalıklarının önlenmesi için, belirli bir araştırmacı, Pittsburgh'daki Melon Enstitüsü'nden Dr. Gerald Cox tarafından yapılmıştır. Cox, flor üzerine araştırmalara, alüminyum fabrikalarının çevresindeki büyük hava ve çevre kirliliği sorunu ve florürün olumsuz etkisi konusunda çok endişeli olan American Aluminium Company'nin araştırma laboratuvarı müdürü Francis Freri'nin önerisiyle başladı. fabrikadaki işçilerin sağlığı hakkında.
Kavun Enstitüsü'nün herkes için ana koruyucu olarak hizmet ettiği anlaşılmalıdır. büyük şirketler metal işleme endüstrisi, dolayısıyla böyle bir önerinin bu enstitüden bir araştırmacı tarafından yapılmış olması kesinlikle tesadüf değildir.
O zamanlar, 1956-1968 arasındaki dönemde, yalnızca florin sağlığa verdiği zarar için, diğer 20 (!) kirleticinin toplamından daha fazla dava vardı. Bu kadar çok sayıda davaya karşı bir şekilde savunmaya kesinlikle acil bir ihtiyaç vardı ve bunun için florürün sağlığa iyi geldiğini vaaz eden gerçek araştırmalara dayanan bir teoriye sahip olmak hiç de fena olmazdı.
Florlamanın bir başka savunucusu, en etkili ve kıdemli doktorlardan ve araştırmacılardan biri olan Harold Hodge'du. Bu adam, sağlık alanında iktidar sahipleri arasında tartışmasız bir otoriteye sahipti ve 1957'de tanıtılması düşünülen su florlama programını desteklemek için birden fazla makale yayınladı.
Radyasyonun plütonyum ile aşılanmış insanların sağlığı üzerindeki etkisini araştırmak için yapılan deneyin organizatörlerinden birinin Hodge olduğu artık biliniyor.
Bağlantı nedir? Düz. Manhattan Projesi'nde baş toksikolog olarak çalıştı. Bu projenin amacı geliştirmekti. atom bombası, daha sonra Hiroşima ve Nagazaki'ye bırakıldı. Hodge, atom bombasının üretiminde kullanılan tüm kimyasalların toksisitesini araştırdı ve florür büyük bir problemdi çünkü bir bomba oluştururken inanılmaz miktarlarda kullanıldılar.
Kitabın yazarı Bryson'ın bulduğu belgeler, Hodge'a hükümete ve orduya kişisel yaralanmalarla ilgili davalara karşı savunmaya yardımcı olabilecek bilgileri sağlama görevi verildiğini açıkça belirtti. Tersine, orduya karşı kullanılabilecek tüm bilgiler silinmelidir.
Suyun florlanmasının zararlı olduğu kabul edilseydi, Atom Enerjisi Komisyonu, ABD hükümeti ve ABD Ordusu da dahil olmak üzere flor ile çalışan tüm kuruluşlar sayısız davaya konu olurdu. Başka bir deyişle, Harold Hodge'un bu kadar etkili organizasyonları çerçevelemesi için tek bir şans yoktu.
Ünlü bir doktor ve floridasyon teorisinin destekçisi olan Hodge ile eşzamanlı olarak, Dr. Kehoe florürün faydalı etkileri hakkında önemli bir bilimsel makale yayınladı. Bu çalışma aşağıdaki kuruluşlar tarafından desteklenmiştir:
Amerika Alüminyum Şirketi (ALCOA), Kanada Alüminyum Şirketi, Amerika Yakıt Araştırma Enstitüsü, DuPont, Kaiser Alüminyum, Reynolds Metals, United Steel, Ulusal Diş Araştırmaları Enstitüsü (NIOR). Keyhoe'nun kişisel dosyalarında, Kehoe'nun kurumsal müşterilerini (yukarıda listelenmiştir) florürle ilgili davalardan korumak için materyaller sağladığı Florür Yasallık Komitesi ile işbirliğine ilişkin referanslar bulunabilir.
Üstüne üstlük, PR'ın babası, Sigmund Freud'un yeğeni Edward Bernays'dan başkası değildi. kötü ruh ve çekici bir imaj yaratma alanında bir profesyonel zararlı ürünler. Oscar Ewing'in kardeşi Edward L. Bernays iyi bir psikologdu, Sigmund Freud'un yeğeniydi. Edward, insan zihninin veya daha doğrusu toplumun kontrolü üzerine araştırmalar yaptı. Bernays, floridasyonu yaygınlaştırmanın yanı sıra "Propaganda" adlı bir kitap bile yayınladı, sigaraların tanıtımına katıldı. Bernays, NIIOS tarafından bir şirketin ulusa flor "satmasına" yardımcı olmak için getirildi. Planları, diş hekimlerini florürün dişler için iyi olduğuna ikna etmekti ve sonra diş hekimlerinin kendileri florürü herkese "satacaktı".
On yıllardır, okul günlerinden beri florürün faydaları halk arasında tanıtılmıştır. Florun yararlı olmak yerine insan vücudu üzerinde güçlü bir olumsuz etkisi olduğunu iddia eden bilim adamları işten atıldı, zulüm gördü ve basında alay edildi. Sadece son zamanlar bazı bilim adamları, standartların izin verdiği dozlarda bile kullanıldığında sodyum florürün tehlikelerinden bahseden çalışmaların sonuçlarını yayınlayabildiler.
En çok reklamı yapılan macunların (Colgate, Blend-a-med, Aquafresh, vb.) en yüksek florür içeriğine sahip olduğunu tahmin etmek zor değil. İnsanlar bu diş macunlarını faydaları kanıtlandığı için değil, defalarca tekrarlanan yalanların (reklam şeklinde) birçok kişi tarafından gerçek olarak algılanması nedeniyle almaya başladılar. Florun geniş kitlelere tanıtımı için bu psikolojik teknik kullanıldı.

Şimdi ne yapmalı?

Öncelikle bu soruya “açık gözlerle” bakmalı (beyninizi de kullanmak güzel olurdu) ve kendi bilinçli kararınızı vermelisiniz. Sağduyu, ne olduğunu tam olarak anlamadığınız herhangi bir maddeyi (özellikle düzenli olarak) almamanız gerektiğini belirtir.
Benim düşüncem, florürlerin zararlı olabileceğine dair en ufak bir şüphe varsa bile onları kullanmanın bir anlamı olmadığıdır. Bu durumda, çok miktarda malzeme onu reddetmenin daha iyi olduğuna ikna eder.
Ek olarak, diş hekimlerinin “flor içermeyen” çürük önleme önerileri:
Yediğiniz gıdada ne kadar az beyaz yapay şeker bulunursa veya beyaz şeker açısından zengin gıdaları ne kadar az yerseniz veya gıda şekerinin ağzınızda kalmasına ne kadar az zaman ayırırsanız, bakterilerin ürettiği asit o kadar az olur.
Beyaz şeker değil, bal kullanmak daha iyidir. Veya daha da iyisi - şekeri yalnızca tüm yiyeceklerin bir parçası olarak kullanın - meyveler, kuru meyveler, fındık. Tatlı baharat olarak tarçın, zerdeçal vb. kullanabilirsiniz. Genetiği değiştirilmiş bir tatlandırıcı olan aspartam kullanmaktan kaçının. Beyaz şekerden bile daha zararlıdır.
Şekerin ağzınızda kalma süresini azaltmanız önerilir. Şeker açısından zengin yiyecekler yedikten sonra dişlerinizi fırçalayın ve diş ipi kullanın ya da en azından ağzınızı çalkalayın.
Tatlıları ağızda eritmek ve tatlı içecekleri uzun süre tüketmek çok zararlıdır. Hala tatlı su içmeniz gerekiyorsa (örneğin ballı bir içecek), ondan sonra mümkün olan en kısa sürede dişlerinizi fırçalamalısınız.

Sık ve kapsamlı diş ipi ve fırçalama önerilir.
Her yemekten sonra dişlerinizi diş ipi ile temizlemeniz ve küçük miktarlarda bile olsa fırçalamanız önerilir. Dişlerinizin bakımına biraz daha zaman ayırmanız önerilir - onları mümkün olduğunca iyice temizlemek önemlidir. Fırça veya diş ipi ile ulaşamadığınız alanların çürük oluşturma olasılığı daha yüksektir.

Su floridasyonunu durduran, reddeden veya yasaklayan ülkeler: Avusturya, Belçika, Çin, Çek Cumhuriyeti, Danimarka, Finlandiya, Fransa, Almanya, Macaristan, Hindistan, İsrail, Japonya, Lüksemburg, Hollanda, Kuzey. İrlanda, Norveç, İskoçya, İsveç, İsviçre.

Florür epifiz bezi için kötüdür

FDA, sodyum florürü fare zehiri olarak kaydetti!
1990'a kadar florürün epifiz bezi üzerindeki etkisi üzerine hiçbir test yapılmamıştı.Pineal bez veya epifiz bezi, iki beyin yarım küresi arasında yer alan küçük bir bezdir.
Eski filozoflar ve Doğu'nun Azizleri, epifiz bezinin Ruhun oturduğu yer olduğuna inanıyorlardı. Epifiz bezi, beynin sağ ve sol yarım küreleri arasındaki merkezi etkileşim noktasıdır. Ruhsal ve fiziksel planlar arasında yaptığımız her şeyin merkezidir. Bu hücreyi uyandırmak veya aktive etmek, her düzeyde optimal sağlığa geri dönmenizi sağlar.
Epifiz bezi, cinsel ve ruhsal olgunluğun elde edilmesini düzenlemeye yardımcı olan “gençlik” hormonu olan melatonin salgılanmasını düzenler. Buna karşılık melatonin, epifiz bezi tarafından bir kişinin daha yüksek zihinsel işleviyle açıkça ilişkili olan bir madde olan serotoninden üretilir. Görünüşe göre, bilincin aydınlanmasının epifiz bezinin aktivasyonunu gerektirmesi tesadüf değildir; Buda'nın altında oturduğu Bo ağacı serotonin açısından zengindi.
Ancak daha az önemli olmayan şey, epifiz bezinin bağışıklıktan sorumlu olmasıdır. doğru iş vücudu serbest radikallerin beyin üzerindeki zararlı etkilerinden korur.
Bu çalışmanın başlatıcılarından biri İngiltere'deki Surrey Üniversitesi'nden doktor Jennifer Luke'du. Epifiz bezinin florür tarafından saldırıya uğrayan ilk kişi olduğunu kanıtladı. Ayrıca araştırmaya göre bu elementin epifiz bezi seviyesinde aşırı miktarda bulunması ciddi işlev bozukluklarına yol açarak erken ergenliğe neden olmakta ve vücudun serbest radikallerle savaşma kabiliyetini azaltmaktadır.
Florür, hamilelik sırasında fetüste genetik değişikliklere neden olarak kanser riskini artırır. Bir dizi çalışma, florürün kemik kanserine neden olabileceğini göstermiştir.
En kötüsü, neredeyse hiç kimsenin buna dikkat etmemesidir. Florin toksik olduğuna dair araştırmalar geniş çapta yayınlansaydı sektöre ne olacağını bir düşünün!
Flor bileşiklerinin en önemli etkisi tiroid bezi üzerindedir. Flor, iyot gibi bir halojendir. Okuldan, daha düşük atom ağırlığına sahip herhangi bir halojenin, kendi grubundaki bileşiklerde halojenleri daha yüksek atom ağırlıklı halojenlerle değiştirdiğini belirten "Halojen Değiştirme Kuralı"nı biliyoruz. Periyodik tablodan bilindiği gibi, iyot, flordan daha büyük bir atom ağırlığına sahiptir. Sindirilebilir bileşiklerde iyotun yerini alarak eksikliğine neden olur. Suyun arıtılmasında yaygın olarak kullanılan klor aynı özelliklere sahiptir ancak kimyasal açıdan flordan daha az aktiftir.
“Cesur” bilim adamlarının araştırmalarına göre, tiroid hastalıkları vakaları, “flor” un faydalarının tanıtımının başlangıcından itibaren tam olarak artmaya başladı. Tiroid bezi vücuttaki birçok metabolik süreci kontrol eder, çalışmasının ihlali, bir kişi için dolgunluğun en kötüsünden uzak olduğu ciddi sonuçlar doğurabilir. ABD'de florin popülerleşmesinden sonra, nüfus yoğun bir şekilde kilo almaya başladı, bu süreçler arasındaki ilişki mürted bilim adamları tarafından da izlendi.
Epifiz bezinin nötralizasyonu teorik olarak florin üzerinde çok güçlü bir etkisi ile gerçekleştirilebilir. Flor kemikleri, dişleri ve aynı epifiz bezini yok edebilir. Sanki onu somutlaştırmış gibi.
Uzun süreli florür kullanımının sonuçları arasında şunlar yer alır: kanser, DNA'nın genetik bozuklukları, obezite, IQ'nun düşmesi, uyuşukluk, Alzheimer hastalığı ve diğerleri.
Bilmeyen varsa hemen hemen tüm diş macunlarında florür bulunur. Ve biri hatırlamıyorsa, doktorların tavsiyelerine göre dişler günde iki kez fırçalanmalıdır. Bu arada, 20. yüzyılın ortalarında Almanya ve Sovyetler Birliği'nde kitlesel zihin kontrolü için kullanılanın flor olduğunu söylüyorlar.
Ama üzerindeki etkisi tiroid bezi- florürün neden olabileceği en kötü zarar değil. Bu eleman, mutfak eşyalarının imalatında hala yaygın olarak kullanılan alüminyum ile aktif olarak reaksiyona girer. Reaksiyona giren flor ve alüminyum, kan-beyin bariyerini aşabilen alüminyum florür oluşturur. Kan-beyin bariyeri beyin için koruma görevi görür, içinden geçerek sinir hücrelerinde alüminyum florür biriktirir. Alüminyum florürün beyin üzerindeki etkisinin sonuçları felaket olabilir, bunamaya, çok çeşitli sinir ve sinir hastalıklarına neden olabilir. zihinsel bozukluklar. Aynı yasaklı çalışmalara göre, florürün yaygınlaşmasından bu yana Alzheimer hastalığı vakalarının sayısı önemli ölçüde arttı. Floridasyonun özellikle yaygın olarak kullanıldığı Amerika Birleşik Devletleri'nin bu hastalığın görülme sıklığında liderlerden biri olması şaşırtıcı değildir.

Fazla florür neden tehlikelidir?

Belediye sularına flor eklenmesi ve diğer kullanım yöntemleri giderek daha fazla sorgulanır hale geliyor. Sentetik flor bileşikleri bazı ülkelerde (Rusya hariç) belediye sularına eklenir ve ayrıca içecekler, gıda ve hijyen ürünlerinde, özellikle diş macunlarında kullanılır. Aşağıdaki bileşikler en sık kullanılır: florosilik asit (florosilikat asit), sodyum florosilikat (sodyum silikoflorür) ve sodyum florür (sodyum florür). Bu bileşikler nükleer, alüminyum ve en yaygın olarak fosfat endüstrilerinden (gübreler) kaynaklanan atık ürünlerdir.
Florür vücuttan hızla atılmaz, kemiklerde ve dişlerde birikir. Son zamanlarda beynin ortasında yer alan epifiz bezinde daha da yoğun bir şekilde biriktiği de tespit edilmiştir. Florür içeren macunların günlük kullanımı ile dişlerde ciddi hasara neden olan dental florozun sonuçları zaten belgelenmiştir. Bununla birlikte, çürüklerin önlenmesi için florür kullanımının resmi tanıtımı devam etmektedir. Florürün yarardan çok zarar verebileceği gerçeği göz ardı edilmeye devam ediyor.

Sodyum florür formunda uzun süreli günlük florür kullanımı da aşağıdaki sağlık koşullarıyla ilişkilendirilmiştir:

DNA düzeyinde genetik bozukluklar;

Obezite dahil olmak üzere tüm endokrin sistem için daha fazla sonuçları olan tiroid disfonksiyonu;

Nöroloji: IQ'yu düşürme, odaklanamama, yorgunluk, uyuşukluk;

Alzheimer hastalığı;

Melatonin (pineal bez hormonu) aktivitesindeki ihlaller, kansere karşı korumayı düşürme, uyku bozuklukları;

Epifiz bezinin kalsifikasyonu ve tıkanması.

Flor kullanımının başlangıcı, 1940'larda uranyum saflaştırılması için kullanılmasıyla ilişkilidir. Ayrıca Nazi Almanyası, Sovyetler Birliği ve Amerika Birleşik Devletleri'nde florun kitlesel zihin kontrolü ve kitlesel itaat için kullanıldığına dair iddialar da var.
Kaynar suyun sadece flor içeriğini arttırdığını hatırlamak önemlidir. Ters ozmoz teknolojisi oldukça ekonomiktir ve suyu florürden arındırmak için harika çalışır. Su arıtma için bu teknolojiyi kullanan aparatlar çeşitli şekillerde bulunabilir. halka açık yerlerde veya istenirse ve fonların mevcudiyeti, evde yükleyin.

diş macunu nasıl seçilir

Eski bir EPA bilimcisi olan Dr. R. Carton'a göre, "Florlama, tüm tarihin olmasa bile, çağımızın en büyük bilimsel aldatmacasıdır." Çoğu çalışma, florürün ciddi bir sağlık tehlikesine işaret ediyor: hastalığa, doğum kusurlarına ve erken ölüme neden olabilir.
Dean Burke eski kimyager ABD Ulusal Kanser Enstitüsü, "floridasyonun diğer kimyasallardan daha fazla kanser ölümüne neden olduğunu" belirtiyor.
Dr. Bannick, Choices for Purity adlı kitabında şöyle diyor: “İçme suyunun florlanması suçtur, son derece bilimsel değildir, kimyasal bir savaştır. Florür dişleri güçlendirmekle kalmaz, aynı zamanda arterleri ve beyni de sertleştirir.” Flor, erimiş metallerden veya fosfatla gübrelenmiş bitkilerden florun hava emisyonunun yıkanmasıyla elde edilir.
1940'larda, diş çürümesini önlemek için florürün ilk önerildiği zaman, alüminyum endüstrisi hükümeti toksik atıklardan kurtulmanın uygun ve ekonomik bir yolu olarak suya florür eklemeye ikna etti. Çürüklerin önlenmesi için florür kullanımına dayanan bu çalışmaların daha sonra savunulamaz, muhtemelen tahrif edilmiş olduğunu belirtmek ilginçtir. Buna karşılık, çoğu çalışma, ne florürlü su ne de florürlü diş macunlarının diş çürümesini azaltmadığını göstermektedir.
Günümüzde insanlar çeşitli kaynaklardan büyük miktarlarda florür alıyor. Florür sadece diş macunlarında değil, sularda, içeceklerde, meyve sularında, florlu su ile hazırlanan tüm ürünlerde bulunmaktadır. Dental florozis, florür zehirlenmesi, diş minesinin lekelenmesi ve yumuşaması ile karakterizedir. Çocukların %60'ı bu semptomlara sahiptir. Florürlü diş macunu kullanmayın. Propolisli, mürlü makarnadan çok daha iyi, karbonat veya çay ağacı yağı
J. Yamuyannis, The Fluorine Factor in Aging adlı kitabında şöyle yazıyor: “Gerçek gibi bir müttefikle kazanmak kolaydır. Gerçek şu ki, florlama kronik olarak milyonları zehirliyor.” Bu seçkin biyokimyacı, dünyanın en büyük kimya endüstrisinin Chemical Abstracts Service'in biyokimya editörüydü. bilgi Merkezi. Florlamanın güvenliğini sorgulamaya başladığında, susması istendi: milyonlarca dolarlık federal yatırım tehlikedeydi. Birkaç hafta içinde istifa etmek zorunda kaldı.
İyi bir diş macunu, dişlerdeki lekeleri çıkarmak için harika olan ve ayrıca mineye zarar vermeden dişleri parlatan ultra ince silika tozu içerir. Seçim senin.

İleri geri

Dikkat! Slayt önizlemesi yalnızca bilgi amaçlıdır ve sunumun tam kapsamını temsil etmeyebilir. Eğer ilgini çektiyse bu iş lütfen tam sürümü indirin.

Bu ders üstün yetenekli çocuklarla çalışmanın bir örneğidir. Birkaç gelişmiş teknik kullandım:

• "Alternatif öğrenme" - (derste, 4. ve 9. sınıflardaki öğrenciler şunları yapmayı mümkün kılar:
  1. farklı yaşlardaki öğrencilerin akademik olarak eşitlerini bulmaları;
  2. seçilen öğelere erişme yeteneği;
  3. sosyal beceriler kazanın.
• "POPS formülü" - açıkça gerekçeli, özlü bir görüş formüle etmenizi sağlar. Konuşma 4-6 cümleden oluşur.
  1. P - konumu;
  2. O - gerekçe;
  3. P - örnek;
  4. C, bu nedenle.
• "Canlı çizgi" - çizgilerin köşegenleri boyunca durmak, onların bakış açısını savunmak için bir argümanı ifade eder. Edinilen bilgi ve deneyimin eğitim durumundan gerçeğe aktarılması olasılığını yaratır;
• "Bilgi alışverişi" - bir işbirlikçi grup formunu içerir Öğrenme aktiviteleri. Bir dersin konusu çerçevesinde birkaç eşdeğer problem seçilir. Her grubun öğrencileri sorularını inceler ve herkese çalışmalarının sonuçları hakkında bilgi verir.
• Grubun çalışmalarını değerlendirmek için “Derecelendirme Cetveli” kullanılır.
• Öğrencinin grubun ortak faaliyetlerine katılımı "Eğitim diyalogunda iletişim" kriterine göre değerlendirilmelidir:
  • "3" - başka birinin konumunu algılayabilir veya duygusal olarak destekleyebilir;
  • "4" - pozisyonunu formüle edebilir;
  • "5" - pozisyonunu formüle edebilir ve aktif olarak savunabilir ve geliştirebilir.

Hedefler:

• önerilen materyali, kişisel, bilimsel ve günlük bilgileri kullanarak ortaya çıkan sorunun bağımsız bir çözümü için koşullar yaratmak;
• yeni bir bilgi edinme ve işleme yöntemi olarak POPS formülüyle nasıl çalışılacağını öğretmek;
• gruplar halinde çalışma yeteneğini geliştirmek;
• Live Line yöntemini kullanarak fikrinizi savunun;
• çalışmanızı sınıfta değerlendirin;
• işi özetle;
• özel ve referans malzeme ile çalışma becerisini oluşturmak.

Ekipman ve malzemeler: periyodik tablo, TV seti, DVD oynatıcı, Flor hakkında kayıtlı materyal içeren disk, kesme jetonlu 2 kutu farklı boyutlar ve renkler, öğrenciler tarafından hazırlanan “Flor ve bileşikleri”, makas, yapıştırıcı, keçeli kalemler, “Derecelendirme cetvelleri” konulu afişler.

Masalarda:

• Flor kullanımı hakkında önceden seçilmiş ve numaralandırılmış gerçeklerle birlikte 5 yaprak A4 formatında;
• A3 kağıt;
• flor bileşiklerinin kullanımı hakkında basılı çizimler içeren sayfalar.

Ders planı:

1. Hazırlık aşaması.
   1. Grup oluşumu.
   2. Öğretmen tarafından giriş.
   3. Öğrenci talimatı.
2. Konumlarınızı korumak.
3. son aşama.
   1. Mahkemenin kararı
   2. Dersi özetlemek.

Dersler sırasında

I. Hazırlık aşaması.

a) Grup oluşumu.

Pirinç. 1. Jetonlar

Teneffüste öğrenciler sınıfa girdiklerinde kutudan bir jeton çıkarmaları istenir. 4. sınıf öğrencileri küçük bir kutudan küçük yeşil, kırmızı, mavi ve siyah jetonlar alır. (1. Resim) 9. sınıf öğrencileri yeşil kutudan aynı renkteki jetonları çıkarır, ancak daha büyük boy. İş yeri her grup masaya yapıştırılan dairenin rengine göre belirlenir (çıkarılan jetonun rengi işyerindeki dairenin rengine karşılık gelir). Her grupta beş kişi vardır (4. sınıftan iki öğrenci ve 9. sınıftan üç öğrenci). Arada bir DVD oynatıcı, Florin keşfi ve bileşiklerinin kullanımı hakkında videolar oynatır.

b) Öğretmenin giriş konuşması.

Arkadaşlar bugün bilimin kazanımlarını hayatımızda kullanmaktan bahsedeceğiz. Slaytlara dikkatlice bakıp beni dinleyeceksiniz, ardından dersimizin konusunu formüle edeceksiniz.

Böylece, antik çağ insanları kendilerini çevreleyen doğadan ayırmadılar, kendilerini onun ayrılmaz bir parçası olarak gördüler, doğanın tanrılarına ve ruhlarına ibadet ettiler. Tanrı Svyatobor, ormanların ve orman topraklarının tanrısıdır. Ormanın tüm sakinlerinin kaderini, yaşamını ve kaderini önceden belirleyerek doğada uyum ve uyum sağladı. Watermen düzeni tuttu su ortamı, ve goblin ormanlardaki kötü insanları cezalandırdı. 20. yüzyılın başında, insan ve doğa arasındaki ilişki yoğunlaştı. Gerçekten de gezegenimiz 20.-21. yüzyılların başında yaşamaya başladığı kadar fiziksel aşırı yüklenmelere hiç maruz kalmamıştır. İnsan daha önce hiç doğadan bu kadar çok haraç almamıştı ve kendi yarattığı güce karşı hiç bu kadar savunmasız olmamıştı. En son teknoloji ilaç endüstrisinde, grip, soğuk algınlığı vb. gibi geleneksel hastalıkların tedavisi için bir dizi sentetik ilacın yaratılmasını mümkün kılmıştır. halk yöntemleri bitkisel tedaviler. Geçmişte, önceden tedavi edilemeyen birçok hastalık ortadan kalktı, ancak ilaçlarda kimyasalların kullanımıyla ilişkili daha az tehlikeli başka hastalıklar ortaya çıkmadı. Yetiştirme yöntemleri, yüz yıl önce hayal bile edilemeyen mahsullere yol açmıştır. Genetik mühendisliği, hastalıklara ve zararlılara karşı dirençli yeni organizmalar yarattı. Gen modifikasyon teknolojileri tarımda yaygın olarak kullanılmaktadır. OAGB tarafından Ekoloji ve Evrim Enstitüsü ile birlikte yürütülen bir çalışmanın sonuçları. BİR. Severtsov RAS, 2008-2010 döneminde önemli bir olumsuz etki Laboratuvar hayvanlarının üreme işlevleri ve sağlığı konusunda GDO içeren yemler. Nükleer enerji elektriği ucuz hale getirdi, ancak nükleer enerjinin aktif olarak geliştiği 20-25 yıl içinde, Dünya'daki birçok süreç yerleşik ritmini tamamen kaybetti ve Doğa bundan sonra mantıksız müdahalelere acımasızca tepki vermeye zorlandı. Böyle bir tepkinin yıkıcı sonuçları son yıllar gitgide daha fazla: korkunç orman yangınları, geçmişte eşi görülmemiş seller, on binlerce cana mal olan sıcaklıktaki keskin artışlar, şehirleri yeryüzünden silen kasırgalar. Son slayta dikkat edin ve dersin konusunu formüle edin.

Öğrenci yanıtları.

Öğretmen: doğru çocuklar. Flor bileşiklerinin kullanımında bir “altın ortalama” olup olmadığını öğrenmeliyiz ve dersin konusu “Günlük yaşamda ve endüstride flor bileşikleri. Fayda ve zarar.

İle birlikte)Öğrenci brifingi

Pirinç. 2 Flor Kılıfı

Bu sorunu, flor bileşiklerinin kullanımına karşı ve lehinde tartışacağınız bir deneme şeklinde tartışmayı öneriyorum. Ve elbette her mahkemede olduğu gibi avukatlarımız ve savcılarımız olacak.

Elinde yeşil ve mavi jetonu olanlar avukat, kırmızı ve sarı jetonu olanlar savcı olacak.

Mahkeme oturumuna katılmayan adamlar jüri üyesi olarak görev yapacak. Jüri üyeleri duruşmayı çok yakından takip edecek ve oturumun sonunda kararlarını verecekler.

Bugün hakim olarak hareket edeceğim (tam isim), mahkeme katibi kimya öğretmeni olacak (tam isim), hakime “Sayın Yargıç” olarak hitap edebilirsiniz.

Sadece bilimsel olarak kanıtlanmış gerçeklerin dikkate alınacağı konusunda sizi uyarıyorum.

Her konuşma şu kelimelerle başlamalıdır:

Benim P pozisyon ... (bakış açınız nedir)
Ö gerekçe - pozisyonunuzu destekleyen bir argüman
P örnek - argümanınızı gösteren gerçekler
İTİBAREN araştırma - (sonuç).

Pirinç. 3. Vakayı tanımak

Bu süreçte Hakim size oy kullanma hakkı verebilir veya konuşmanızı yasaklayabilir.

Hakimin kararı tartışılmıyor

Davaya aşina olmanız için Mahkeme size numaralandırılmış kağıtlar üzerinde materyaller sağlar. Sayfa numarası, jeton numaranıza karşılık gelir.

Pirinç. 4. Pozisyonları savunmaya hazırlanmak

Vakayı tanıma zamanı, gruplar halinde tartışma - 10 dakika.

Bu süre zarfında kanıtları kendi aranızda tartışmanız, posterler hazırlamanız gerekecek.

Sunumunuzun oluşturulacağına göre her duruma talimatlar eklenmiştir.

Birinin mevzilerinin savunması "Canlı Hat" şeklinde gerçekleşir.

(Talimatlar dahil)

II. Konumlarınızı korumak.

Sekreter: Sayın Yargıç, Fluor Davası inceleniyor. İşaretlerin aynı mesafede uygulandığı sınıfın köşegenleri boyunca çizgiler çizilir. Her grubun temsilcileri 1 No'lu pozisyonda her satırın başında durur. Kendi bakış açısıyla konuşan öğrencilerin her biri, hakim tarafından onaylanırsa, bir puan ileri gider. Yerde, sınıfın ortasında, yanında grupların temsilcilerinin buluşması gereken bir daire var.

Sekreter: Sayın Yargıç, öyle oluyor ki, flor bileşiklerinin kullanımı lehine güçlü argümanların sayısı, bu bileşiklerin kullanımına karşı argümanların sayısına eşittir. Adamların yaptığı posterler, flor bileşiklerinin kullanımıyla ilgili çelişkili gerçekleri mükemmel bir şekilde gösteriyor.

Pirinç. 6. Posterler

III. Son aşama. Özetleme.

a) Mahkeme Kararı.

Hakem: Jüri üyesinden kararını açıklamasını rica ediyorum. .

Jüri temsilcisi: Sayın Yargıç, biz danıştık ve flor bileşiklerinin akıllıca kullanılması gerektiği sonucuna vardık. İnsanlar kullanmayı öğrenmeli faydalı özellikler Flor, ekolojik dengeyi bozmazken.

Hakem: Beyler, jürinin bu kararına katılanlar el kaldırsın. Bu nedenle Mahkeme şu karara varmıştır: “Flüor bileşiklerini kontamine etmemek için akıllıca kullanmak gerekir. çevre, ve doğadaki ekolojik dengeyi bozmamak.

b) Dersi özetlemek.

Öğrenci yanıtları.

Çocuklar, bugün dersimizde olağandışı olan neydi?

Öğrenci yanıtları.

Öğretmen: Bilimsel başarıların, özellikle de flor bileşiklerinin kullanımıyla ilgili bir pozisyonunuz var mıydı?

Öğrenci cevapları...

Öğretmen: Ardından tablolarınızda bulunan DEĞERLENDİRME KURALLARI'nı kullanarak çalışmalarımızı değerlendirelim. Becerebildin mi? İYİ ARKADAŞLAR!

Pirinç. 7. Değerlendirme cetvelleri

Şimdi ne aldığını göster. Aferin. Herkese teşekkürler.

Sizinle çalışmak bir zevkti.

Halojenler periyodik tablo soy gazların solunda bulunur. Bu beş toksik metalik olmayan element, periyodik tablonun 7. grubundadır. Bunlara flor, klor, brom, iyot ve astatin dahildir. Astatin radyoaktif olmasına ve sadece kısa ömürlü izotoplara sahip olmasına rağmen, iyot gibi davranır ve genellikle halojen olarak sınıflandırılır. Halojen elementlerin yedi değerlik elektronu olduğundan, tam bir oktet oluşturmak için yalnızca bir ekstra elektrona ihtiyaçları vardır. Bu özellik onları diğer ametal gruplarından daha reaktif hale getirir.

Genel özellikleri

Halojenler, iki atomlu moleküller oluştururlar (X 2 formunda, burada X bir halojen atomunu belirtir) - halojenlerin varlığının serbest elementler şeklinde kararlı bir şekli. Bu iki atomlu moleküllerin bağları polar olmayan, kovalent ve tektir. çoğu elementle kolayca birleşmelerine izin verin, böylece doğada asla birleşmemiş halde bulunmazlar. En aktif halojen flor, en az ise astatindir.

Tüm halojenler, benzer özelliklere sahip grup I tuzları oluşturur. Bu bileşiklerde halojenler, -1 yüklü halojenür anyonları şeklinde bulunur (örneğin, Cl - , Br -). -id bitişi, halojenür anyonlarının varlığını gösterir; örneğin Cl - "klorür" olarak adlandırılır.

Ek olarak, halojenlerin kimyasal özellikleri, metalleri oksitlemek için oksitleyici ajanlar olarak hareket etmelerine izin verir. Çoğunluk kimyasal reaksiyonlar halojenlerin dahil olduğu - sulu bir çözelti içinde redoks. Halojenler, oksidasyon durumlarının (CO) -1 olduğu yerde karbon veya azot ile tekli bağlar oluşturur. Organik bir bileşikte bir halojen atomu, kovalent olarak bağlı bir hidrojen atomu ile değiştirildiğinde, halo- öneki kullanılabilir. Genel anlamda, veya belirli halojenler için floro-, klor-, brom-, iyot-- önekleri. Halojen elementler, polar kovalent tekli bağlara sahip iki atomlu moleküller oluşturmak için çapraz bağlanabilir.

Klor (Cl 2) 1774'te keşfedilen ilk halojendi, ardından iyot (I 2), brom (Br 2), flor (F 2) ve astatin (At, en son 1940'ta keşfedildi). "Halojen" adı, Yunanca hal- ("tuz") ve -gen ("oluşturmak") köklerinden gelir. Birlikte, bu kelimeler "tuz oluşturan" anlamına gelir ve halojenlerin metallerle reaksiyona girerek tuzları oluşturduğunu vurgular. Halit, sodyum klorürden (NaCl) oluşan doğal bir mineral olan kaya tuzunun adıdır. Ve son olarak, halojenler günlük yaşamda kullanılır - diş macununda florür bulunur, klor içme suyunu dezenfekte eder ve iyot tiroid hormonlarının üretimini teşvik eder.

Kimyasal elementler

Flor, atom numarası 9 olan ve F sembolü ile gösterilen bir elementtir. Elemental flor ilk olarak 1886'da hidroflorik asitten izole edilerek keşfedilmiştir. Serbest halde flor, iki atomlu bir molekül (F2) olarak bulunur ve yerkabuğunda en bol bulunan halojendir. Flor, periyodik tablodaki en elektronegatif elementtir. Oda sıcaklığında soluk sarı bir gazdır. Flor ayrıca nispeten küçük bir atom yarıçapına sahiptir. Oksidasyon durumunun sıfır olduğu temel iki atomlu durum dışında CO'su -1'dir. Flor son derece reaktiftir ve helyum (He), neon (Ne) ve argon (Ar) dışındaki tüm elementlerle doğrudan etkileşime girer. H 2 O çözeltisinde hidroflorik asit (HF) zayıf bir asittir. Flor güçlü bir şekilde elektronegatif olmasına rağmen, elektronegatifliği asitliği belirlemez; HF, flor iyonunun bazik olması (pH > 7) nedeniyle zayıf bir asittir. Ek olarak, flor çok güçlü oksitleyiciler üretir. Örneğin, flor, güçlü bir oksitleyici ajan olan ksenon diflorür (XeF2) oluşturmak için soy gaz ksenon ile reaksiyona girebilir. Florun birçok kullanım alanı vardır.

Klor, atom numarası 17 ve kimyasal sembolü Cl olan bir elementtir. 1774 yılında hidroklorik asitten izole edilerek keşfedilmiştir. Temel durumunda, iki atomlu bir Cl 2 molekülü oluşturur. Klorun birkaç CO'su vardır: -1, +1, 3, 5 ve 7. Oda sıcaklığında açık yeşil bir gazdır. İki klor atomu arasında oluşan bağ zayıf olduğu için Cl 2 molekülünün bileşiklere girme yeteneği çok yüksektir. Klor, klorür adı verilen tuzları oluşturmak için metallerle reaksiyona girer. Klor iyonları en bol bulunan iyonlardır ve deniz suyu. Klorun ayrıca iki izotopu vardır: 35 Cl ve 37 Cl. Sodyum klorür, tüm klorürlerin en yaygın bileşiğidir.

brom - kimyasal element atom numarası 35 ve sembolü Br. İlk olarak 1826'da keşfedilmiştir. Temel formunda brom, iki atomlu bir molekül Br2'dir. Oda sıcaklığında kırmızımsı kahverengi bir sıvıdır. CO'su -1, +1, 3, 4 ve 5'tir. Brom, iyottan daha aktif, ancak klordan daha az aktiftir. Ayrıca bromun iki izotopu vardır: 79 Br ve 81 Br. Brom, deniz suyunda çözünmüş bromürde bulunur. Son yıllarda dünyada bromür üretimi, bulunabilirliği ve uzun ömürlü olması nedeniyle önemli ölçüde artmıştır. Diğer halojenler gibi brom da oksitleyici bir maddedir ve oldukça zehirlidir.

İyot, atom numarası 53 ve sembolü I olan kimyasal bir elementtir. İyotun oksidasyon durumları vardır: -1, +1, +5 ve +7. İki atomlu bir molekül olarak bulunur, I 2 . Oda sıcaklığında mor bir katıdır. İyotun bir kararlı izotopu vardır - 127 I. İlk olarak 1811'de Deniz yosunu ve sülfürik asit. Şu anda, iyot iyonları deniz suyunda izole edilebilmektedir. İyot suda çok çözünür olmamasına rağmen ayrı iyodürler kullanılarak çözünürlüğü arttırılabilir. İyot, tiroid hormonlarının üretimine katılarak vücutta önemli bir rol oynar.

Astatin, atom numarası 85 ve At sembolü olan radyoaktif bir elementtir. Onun olası dereceler oksidasyon: -1, +1, 3, 5 ve 7. İki atomlu molekül olmayan tek halojen. Normal şartlar altında siyah metalik bir katıdır. Astatin çok nadir bir elementtir, hakkında çok az şey bilinmektedir. Ek olarak, astatinin çok kısa bir yarı ömrü vardır, birkaç saatten fazla değildir. 1940 yılında sentez sonucu alınmıştır. Astatinin iyodine benzer olduğuna inanılmaktadır. Farklı

Aşağıdaki tablo halojen atomlarının yapısını, elektronların dış tabakasının yapısını göstermektedir.

Dış elektron tabakasının benzer yapısı, halojenlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin benzer olduğunu belirler. Ancak bu unsurlar karşılaştırıldığında farklılıklar da görülmektedir.

Halojen grubundaki periyodik özellikler

Fiziksel özellikler basit maddeler Halojenler artan element atom numarası ile değişir. Daha iyi özümseme ve daha fazla netlik için size birkaç tablo sunuyoruz.

Molekülün boyutu arttıkça bir grubun erime ve kaynama noktaları artar (F

Tablo 1. Halojenler. Fiziksel özellikler: erime ve kaynama noktaları

Halojen	Erime T (˚C)	Kaynama noktası (˚C)

• Atom yarıçapı artar.

Çekirdek boyutu artar (F< Cl < Br < I < At), так как увеличивается число протонов и нейтронов. Кроме того, с каждым периодом добавляется всё больше уровней энергии. Это приводит к большей орбитали, и, следовательно, к увеличению радиуса атома.

Tablo 2. Halojenler. Fiziksel özellikler: atom yarıçapları

	Kovalent Yarıçap (pm)	İyonik (X -) yarıçap (pm)

• İyonlaşma enerjisi azalır.

Dış değerlik elektronları çekirdeğe yakın değilse, onları çıkarmak için fazla enerji gerekmeyecektir. Böylece, daha fazla enerji seviyesi olduğu için, dış elektronu dışarı itmek için gereken enerji, element grubunun altındaki kadar yüksek değildir. Ayrıca yüksek iyonlaşma enerjisi, elementin metalik olmayan nitelikler sergilemesine neden olur. İyot ve astatin gösterimi, iyonlaşma enerjisi azaldığı için metalik özellikler gösterir (At< I < Br < Cl < F).

Tablo 3. Halojenler. Fiziksel özellikler: iyonlaşma enerjisi

• Elektronegatiflik azalır.

Bir atomdaki değerlik elektronlarının sayısı, giderek daha düşük seviyelerde artan enerji seviyeleri ile artar. Elektronlar giderek çekirdekten uzaklaşır; Böylece çekirdek ve elektronlar birbirini çekmez. Korumada bir artış gözlemlenir. Bu nedenle, elektronegatiflik artan periyotla azalır (A< I < Br < Cl < F).

Tablo 4. Halojenler. Fiziksel özellikler: elektronegatiflik

• Elektron ilgisi azalır.

Bir atomun boyutu artan periyotla arttığından elektron ilgisi azalma eğilimindedir (B< I < Br < F < Cl). Исключение - фтор, сродство которого меньше, чем у хлора. Это можно объяснить меньшим размером фтора по сравнению с хлором.

Tablo 5. Halojenlerin elektron ilgisi

• Elementlerin reaktivitesi azalır.

Halojenlerin reaktivitesi artan periyotla azalır (At

Hidrojen + halojenler

Bir halojen, ikili bir bileşik oluşturmak üzere daha az elektronegatif başka bir element ile reaksiyona girdiğinde bir halojenür oluşur. Hidrojen, halojenlerle reaksiyona girerek HX halojenürler oluşturur:

• hidrojen florür HF;
• hidrojen klorür HC1;
• hidrojen bromür HBr;
• hidrojen iyodür HI.

Hidrojen halojenürler, hidrohalik (hidroflorik, hidroklorik, hidrobromik, hidroiyodik) asitler oluşturmak üzere suda kolayca çözünür. Bu asitlerin özellikleri aşağıda verilmiştir.

Asitler, aşağıdaki reaksiyonla oluşturulur: HX (sulu) + H2O (l) → X - (sulu) + H3O + (sulu).

HF hariç tüm hidrojen halojenürler güçlü asitler oluşturur.

Hidrohalik asitlerin asitliği artar: HF

Hidroflorik asit, camı ve bazı inorganik florürleri uzun süre kazıyabilir.

Flor en yüksek elektronegatifliğe sahip olduğundan, HF'nin en zayıf hidrohalik asit olduğu mantıksız görünebilir. Bununla birlikte, H-F bağı çok güçlüdür ve çok zayıf bir asit ile sonuçlanır. Güçlü bir bağ, kısa bir bağ uzunluğu ve yüksek bir ayrışma enerjisi ile belirlenir. Tüm hidrojen halojenürler arasında HF, en kısa bağ uzunluğuna ve en büyük bağ ayrışma enerjisine sahiptir.

halojen okso asitler

Halojen okso asitler, hidrojen, oksijen ve halojen atomlarına sahip asitlerdir. Asitlikleri yapı analizi kullanılarak belirlenebilir. Halojen oksoasitler aşağıda listelenmiştir:

• Hipokloröz asit HOCl.
• Klorik asit HClO2 .
• Perklorik asit HClO3 .
• Perklorik asit HCIO 4 .
• hipobromöz asit HOBr.
• Bromik asit HBrO3.
• Bromik asit HBrO 4 .
• İyotlu asit HOI.
• İyodik asit HIO 3 .
• Metaiyodik asit HIO4, H5IO6.

Bu asitlerin her birinde, bir oksijen atomuna bir proton bağlanmıştır, bu nedenle proton bağ uzunluklarını karşılaştırmak burada işe yaramaz. Elektronegatiflik burada baskın bir rol oynar. Asidin aktivitesi, merkezi atomla ilişkili oksijen atomlarının sayısındaki artışla artar.

Görünüş ve maddenin durumu

Halojenlerin temel fiziksel özellikleri aşağıdaki tabloda özetlenebilir.

Maddenin durumu (oda sıcaklığında)	Halojen	Dış görünüş
		menekşe
		kırmızı kahverengi
gazlı		soluk sarı kahverengi
		soluk yeşil

Görünüm açıklaması

Halojenlerin rengi, elektronların uyarılmasına neden olan görünür ışığın moleküller tarafından soğurulmasının bir sonucudur. Flor, mor ışığı emer ve bu nedenle açık sarı görünür. İyot ise sarı ışığı emer ve mor görünür (sarı ve mor tamamlayıcı renklerdir). Halojenlerin rengi süre arttıkça koyulaşır.

Kapalı kaplarda, sıvı brom ve katı iyot, renkli bir gaz olarak görülebilen buharlarıyla denge halindedir.

Astatinin rengi bilinmemekle birlikte, gözlenen desene göre iyottan daha koyu (yani siyah) olması gerektiği varsayılmaktadır.

Şimdi, "Halojenlerin fiziksel özelliklerini karakterize edin" diye sorulursa, söyleyecek bir şeyiniz olacak.

Bileşiklerdeki halojenlerin oksidasyon durumu

Oksidasyon durumu genellikle "halojen değerlik" kavramı yerine kullanılır. Kural olarak, oksidasyon durumu -1'dir. Ancak halojen oksijene veya başka bir halojene bağlanırsa, başka haller alabilir: oksijen-2'nin CO'su önceliklidir. İki farklı halojen atomunun birbirine bağlanması durumunda, daha elektronegatif olan atom hakim olur ve CO-1'i kabul eder.

Örneğin, iyot klorürde (ICl), klorda CO-1 ve iyot +1 bulunur. Klor, iyottan daha elektronegatiftir, bu nedenle CO'su -1'dir.

Bromik asitte (HBrO 4) oksijende CO -8 (-2 x 4 atom = -8) bulunur. Hidrojenin genel oksidasyon durumu +1'dir. Bu değerlerin eklenmesi CO -7 verir. Bileşiğin son CO'su sıfır olması gerektiğinden bromun CO'su +7'dir.

Kuralın üçüncü istisnası, halojenin CO'sunun sıfır olduğu elemental formdaki (X 2) oksidasyon durumudur.

Halojen	bileşiklerde CO
	1, +1, +3, +5, +7
	1, +1, +3, +4, +5
	1, +1, +3, +5, +7

Florun SD'si neden her zaman -1'dir?

Artan periyotla elektronegatiflik artar. Bu nedenle, flor, periyodik tablodaki konumundan da anlaşılacağı gibi, tüm elementlerin en yüksek elektronegatifliğine sahiptir. Elektronik konfigürasyonu 1s 2 2s 2 2p 5'tir. Flor bir elektron daha kazanırsa, en dıştaki p-orbitalleri tamamen doldurulur ve tam bir sekizli oluşturur. Flor, yüksek bir elektronegatifliğe sahip olduğundan, yakındaki bir atomdan kolayca bir elektron çalabilir. Bu durumda flor, inert gaza (sekiz değerlik elektronlu) izoelektroniktir, tüm dış yörüngeleri doldurulur. Bu durumda, flor çok daha kararlıdır.

Halojenlerin üretimi ve kullanımı

Doğada halojenler anyon halindedir, bu nedenle serbest halojenler, elektroliz yoluyla oksidasyon veya oksitleyici ajanlar kullanılarak elde edilir. Örneğin klor, bir tuz çözeltisinin hidrolizi ile üretilir. Halojenlerin ve bunların bileşiklerinin kullanımı çeşitlidir.

• flor. Flor oldukça reaktif olmasına rağmen birçok endüstriyel uygulamada kullanılmaktadır. Örneğin, politetrafloroetilen (Teflon) ve diğer bazı floropolimerlerin önemli bir bileşenidir. CFC'ler, daha önce aerosollerde soğutucu ve itici gaz olarak kullanılan organik maddelerdir. Çevreye olası etkileri nedeniyle kullanımları durdurulmuştur. Bunların yerini hidrokloroflorokarbonlar almıştır. Diş çürümesini önlemek için diş macununa (SnF2) ve içme suyuna (NaF) florür eklenir. Bu halojen, nükleer enerjide (UF 6) kullanılan belirli seramik türlerinin (LiF) üretiminde, antibiyotik florokinolon üretiminde, alüminyumda (Na 3 AlF 6) yüksek izolasyon için kullanılan kilde bulunur. gerilim ekipmanı (SF 6).
• Klorçeşitli kullanım alanları da bulmuştur. İçme suyu ve yüzme havuzlarının dezenfekte edilmesinde kullanılır. (NaClO) ağartıcıların ana bileşenidir. Hidroklorik asit endüstride ve laboratuvarlarda yaygın olarak kullanılmaktadır. Klor, polivinil klorür (PVC) ve telleri, boruları ve elektroniği yalıtmak için kullanılan diğer polimerlerde bulunur. Ayrıca, klorun ilaç endüstrisinde faydalı olduğu kanıtlanmıştır. Klor içeren ilaçlar enfeksiyonları, alerjileri ve diyabeti tedavi etmek için kullanılır. Nötr hidroklorür formu, birçok ilacın bir bileşenidir. Klor ayrıca hastane ekipmanlarını sterilize etmek ve dezenfekte etmek için kullanılır. Tarımda klor, birçok ticari pestisitin bir bileşenidir: DDT (diklorodifeniltrikloroetan) bir tarımsal insektisit olarak kullanılmıştır, ancak kullanımı durdurulmuştur.

• Brom, yanmazlığı nedeniyle yanmayı bastırmak için kullanılır. Ekinleri korumak ve bakterileri bastırmak için kullanılan bir pestisit olan metil bromürde de bulunur. Bununla birlikte, ozon tabakası üzerindeki etkileri nedeniyle aşırı kullanım aşamalı olarak kaldırılmıştır. Brom, benzin, fotoğraf filmi, yangın söndürücüler, pnömoni ve Alzheimer hastalığının tedavisi için ilaç üretiminde kullanılır.
• İyot Tiroid bezinin düzgün çalışmasında önemli bir rol oynar. Vücut yeterince iyot alamazsa tiroid bezi büyür. Guatrı önlemek için bu halojen sofra tuzuna eklenir. İyot ayrıca antiseptik olarak da kullanılır. İyot, açık yaraları temizlemek için kullanılan solüsyonlarda ve dezenfektan spreylerde bulunur. Ayrıca gümüş iyodür fotoğrafçılıkta çok önemlidir.
• astatin- radyoaktif ve nadir toprak halojenidir, bu nedenle başka hiçbir yerde kullanılmaz. Bununla birlikte, bu elementin tiroid hormonlarının düzenlenmesinde iyodine yardımcı olabileceğine inanılmaktadır.

Doğada dağılım

Yerkabuğundaki ortalama flor içeriği ağırlıkça %6,25 * %10-2'dir; asit magmatik kayaçlarda (granitler) %8 * %10-2, bazik olarak - %3,7 * %10-2, ultrabazikte - %10-2'dir. Flor, volkanik gazlarda ve termal sularda bulunur. En önemli flor bileşikleri florit, kriyolit ve topazdır. Toplam 86 flor içeren mineral bilinmektedir. Flor bileşikleri apatitlerde, fosforitlerde ve diğerlerinde de bulunur. Flor önemli bir biyojenik elementtir. Dünya tarihinde, volkanik patlamaların ürünleri (gazlar vb.), biyosfere giren florin kaynağıydı.

Fiziksel ve kimyasal özellikler

Gaz halindeki flor, 1.693 g / l (0 C ve 0.1 Mn / m2 veya 1 kgf / cm2) yoğunluğa sahiptir, sıvı - 1.5127 g / cm3 (kaynama noktasında); t pl -219.61 ° С; t kip -188.13 ° С. Flor molekülü iki atomdan oluşur (F 2); 1000 °C'de moleküllerin %50'si ayrışır, ayrışma enerjisi yaklaşık 155±4 kJ/mol'dür (37±1 kcal/mol). Flor, sıvı hidrojen florürde az çözünür; çözünürlük -70 °C'de 100 g HF'de 2,5 * 10 -3 g ve -20 °C'de 0,4 * 10 -3 g; sıvı halde, sıvı oksijen ve ozonda sınırsız çözünür. Flor atomunun dış elektronlarının konfigürasyonu 2s 2 2р 5'tir. Bileşiklerde -1 oksidasyon durumu sergiler. Atomun kovalent yarıçapı 0.72A, iyonik yarıçapı 1.33A'dır. Elektron ilgisi 3.62 eV, iyonlaşma enerjisi (F F+) 17.418 eV. Elektron ilgisi ve iyonlaşma enerjisinin yüksek değerleri, diğer tüm elementler arasında en büyüğü olan flor atomunun güçlü elektronegatifliğini açıklar. Florun yüksek reaktivitesi, florin molekülünün anormal derecede düşük ayrışma enerjisi ve flor atomunun diğer atomlarla bağlanma enerjisinin büyük değerleri ile belirlenen florinasyonun ekzotermikliğini belirler. Doğrudan florlama zincirleme bir mekanizmaya sahiptir ve kolaylıkla yanma ve patlamaya dönüşebilir. Flor, helyum, neon ve argon dışındaki tüm elementlerle reaksiyona girer. Düşük sıcaklıklarda oksijen florürleri О 2 P 3 , О 3 F 2 ve diğerlerini oluşturan bir parıltı deşarjında ​​oksijen ile etkileşime girer.Florun diğer halojenlerle reaksiyonları ekzotermiktir, bu da interhalojen bileşiklerinin oluşumuna neden olur. Klor, 200-250 C'ye ısıtıldığında flor ile reaksiyona girerek klor monoflorür СlF ve klor triflorür СlF3 verir. Ayrıca 25 MN/m2 (250 kgf/cm2) yüksek sıcaklık ve basınçta ClF3'ün florlanmasıyla elde edilen ClF3 de bilinmektedir. Brom ve iyot, normal sıcaklıkta bir flor atmosferinde tutuşur ve BrF3, BrF5, IF5, IF7 elde edilebilir. Flor, kripton, ksenon ve radon ile doğrudan gerçekleşir ve ilgili florürleri oluşturur (örneğin, XeF 4 , XeF 6 , KrF 2). Oksiflorür ve ksenon da bilinmektedir.

Florun kükürt ile etkileşimine ısı salınımı eşlik eder ve çok sayıda kükürt florür oluşumuna yol açar.Selenyum ve tellür daha yüksek florürler SeF6 ve TeF6 oluşturur. Hidrojenli flor, ateşleme ile reaksiyona girer; bu hidrojen florür üretir. Flor, nitrojen ile sadece elektrik deşarjında ​​reaksiyona girer. Kömür, flor ile etkileşime girdiğinde normal sıcaklıkta tutuşur; grafit, güçlü ısıtmada onunla reaksiyona girerken, katı grafit florür veya gaz halindeki perflorokarbonlar CF 4 ve C 2 F6 oluşumu mümkündür. Brom, silikon, fosfor, arsenik ile flor soğukta etkileşime girerek karşılık gelen florürleri oluşturur.

Flor, çoğu metalle kuvvetli bir şekilde birleşir; alkali ve toprak alkali metaller, soğuk, Bi, Sn, Ti, Mo, W - hafif bir ısıtma ile bir flor atmosferinde tutuşur. Hg, Pb, U, V flor ile oda sıcaklığında, Pt - koyu kırmızı sıcaklıkta reaksiyona girer. Metaller flor ile etkileşime girdiğinde, kural olarak, daha yüksek florürler oluşur, örneğin, UF6 , MoF6 , HgF2 . Bazı metaller (Fe, Cu, Al, Ni, Mg, Zn) flor ile reaksiyona girerek daha fazla reaksiyonu önleyen koruyucu bir florür filmi oluşturur.

Flor soğukta metal oksitlerle etkileşime girdiğinde metal florürler ve oksijen oluşur; metal oksiflorürlerin (örn. MoO 2 F 2) oluşumu da mümkündür. Metal olmayan oksitler ya flor ekler, örneğin SO 2 + F 2 \u003d SO 2 F 2 veya içlerindeki oksijen flor ile değiştirilir, örneğin SiO 2 + 2F 2 \u003d SiF 4 + O 2. Cam flor ile çok yavaş reaksiyona girer; su varlığında reaksiyon hızla ilerler. Su, flor ile etkileşime girer: 2H20 + 2F 2 \u003d 4HF + O2; bu durumda OF2 ve hidrojen peroksit H202 de oluşur. Nitrojen oksitler NO ve NO2 kolayca flor ekleyerek sırasıyla nitrosil florür FNO ve nitril florür FNO2 oluşturur. Karbon monoksit ısıtıldığında karbonil florür oluşturmak için flor ekler: CO + F2 = COF 2.

Metal hidroksitler flor ile reaksiyona girerek metal florür ve oksijen oluşturur, örneğin 2Ва(ОН) 2 + 2F 2 = 2ВаF 2 + 2Н 2 О + О 2 . NaOH ve KOH'nin sulu çözeltileri, OF 2 oluşturmak üzere 0 ° C'de flor ile reaksiyona girer.

Metallerin veya metal olmayanların halojenürleri soğukta flor ile etkileşime girer ve flor tüm halojenleri karıştırır.

Sülfürler, nitrürler ve karbürler kolayca florlanır. Metal hidritler, soğukta flor ile metal florür ve HF oluşturur; amonyak (buharda) - N 2 ve HF. Flor, asitlerdeki hidrojenin veya tuzlarındaki metallerin yerini alır, örneğin HNO3 (veya NaNO3) + F2FNO3 + HF (veya NaF); daha şiddetli koşullar altında, flor, bu bileşiklerdeki oksijenin yerini alarak sülfüril florür oluşturur. Alkali ve alkali toprak metal karbonatlar, normal sıcaklıklarda flor ile reaksiyona girer; bu karşılık gelen florür, CO2 ve O2'yi verir.