Vakıflar

Bazlar, anyon olarak sadece OH iyonlarının hidroksitini içeren bileşiklerdir. Bir asit kalıntısı ile değiştirilebilen hidroksit iyonlarının sayısı bazın asitliğini belirler. Bu bağlamda bazlar bir, iki ve poliasittir, ancak bir ve iki asitli olanlara çoğunlukla gerçek bazlar denir. Bunlar arasında suda çözünen ve suda çözünmeyen bazlar ayırt edilmelidir. Suda çözünür ve neredeyse tamamen ayrışan bazlara alkaliler (güçlü elektrolitler) denir. Bunlar, alkali ve toprak alkali elementlerin hidroksitlerini ve hiçbir durumda su içinde bir amonyak çözeltisini içerir.

Bazın adı hidroksit kelimesiyle başlar, bundan sonra genel durumda verilir. Rus adı katyon ve yükü parantez içinde belirtilmiştir. Di-, tri-, tetra öneklerini kullanarak hidroksit iyonlarının sayısını listelemeye izin verilir. Örneğin: Mn (OH) 3 - manganez (III) hidroksit veya manganez trihidroksit.

Lütfen bazlar ve bazik oksitler arasında genetik bir ilişki olduğunu unutmayın: bazlar bazik oksitlere karşılık gelir. Bu nedenle, baz katyonları çoğunlukla metallerin en düşük oksidasyon durumlarına karşılık gelen bir veya iki yüke sahiptir.

Nedenleri bulmanın temel yollarını hatırlayın

1. Aktif metallerin su ile etkileşimi:

2Na + 2H20 \u003d 2NaOH + H2

La + 6H20 \u003d 2La (OH) 3 + 3H 2

Bazik oksitlerin su ile etkileşimi:

CaO + H20 \u003d Ca (OH) 2

MgO + H20 \u003d Mg (OH) 2.

3. Tuzların alkalilerle etkileşimi:

МnSO 4 + 2KOH \u003d Mn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

NH 4 C1 + NaOH \u003d NaCl + NH3 ∙ H20

Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \u003d 2NaOH + CaCO 3

MgOHCl + NaOH \u003d Mg (OH) 2 + NaCl.

Diyaframlı sulu tuz çözeltilerinin elektrolizi:

2NaCl + 2H20 → 2NaOH + Cl2 + H2

Lütfen paragraf 3'te, başlangıç ​​reaktiflerinin, reaksiyon ürünleri arasında ya az çözünür bir bileşik ya da zayıf bir elektrolit olacak şekilde seçilmesi gerektiğine dikkat edin.

Bazların kimyasal özellikleri göz önüne alındığında, reaksiyon koşullarının bazın çözünürlüğüne bağlı olduğuna dikkat edin.

1. Asitlerle etkileşim:

NaOH + H2SO4 \u003d NaHSO 4 + H20

2NaOH + H2SO4 \u003d Na2SO4 + 2H20

2Mg(OH) 2 + H2S04 = (MgOH) 2S04 + 2H20

Mg(OH) 2 + H2S04 = MgS04 + 2H2O

Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

2. Asit oksitlerle etkileşim:

NaOH + CO2 \u003d NaHC03

2NaOH + CO2 \u003d Na2C03 + H20

Fe (OH) 2 + P 2 O 5 \u003d Fe (PO 3) 2 + H 2 O

ZFe (OH) 2 + P 2 O 5 \u003d Fe 3 (PO 4) 2 + 2H 2 O

3. Amfoterik oksitlerle etkileşim:

A1 2 O 3 + 2NaOH p + 3H20 \u003d 2Na

Al 2 O 3 + 2NaOH T \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Mg (OH) 2 \u003d Mg (CrO 2) 2 + H 2 O

4. Amfterik hidroksitlerle etkileşim:

Ca (OH) 2 + 2Al (OH) 3 \u003d Ca (AlO 2) 2 + 4H 2 O

3NaOH + Cr(OH)3 = Na3

tuzlarla etkileşim.

Hazırlama yöntemlerinin 3. paragrafında açıklanan reaksiyonlara şunlar eklenmelidir:

2ZnSO 4 + 2KOH = (ZnOH) 2 S0 4 + K2S04

NaHC03 + NaOH \u003d Na2C03 + H20

BeSO 4 + 4NaOH \u003d Na 2 + Na 2 SO 4

Cu(OH) 2 + 4NH3 ∙H20 \u003d (OH) 2 + 4H20

6. Amfoterik hidroksitlere veya tuzlara oksidasyon:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H20 = 4Fe(OH) 3

2Cr(OH) 2 + 2H20 + Na2O 2 + 4NaOH = 2Na 3.

7. Isıtıldığında bozunma:

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H20.

Lütfen lityum dışındaki alkali metal hidroksitlerin bu tür reaksiyonlara katılmadığını unutmayın.

!!!Alkali yağış var mı?!!! Evet var ama eskisi kadar yaygın değiller asit yağmuru, az bilinirler ve nesneler üzerindeki etkileri çevre pratik olarak keşfedilmemiş. Yine de, onların düşünceleri dikkati hak ediyor.

Alkali çökelmenin kökeni aşağıdaki gibi açıklanabilir.

CaCO 3 →CaO + CO 2

Atmosferde, kalsiyum oksit, yoğunlaşmaları sırasında su buharı ile yağmur veya sulu karla birleşerek kalsiyum hidroksit oluşturur:

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2,

alkali bir reaksiyon oluşturur yağış. Gelecekte, kalsiyum hidroksitin karbondioksit ve su ile etkileşimi, kalsiyum karbonat ve kalsiyum bikarbonat oluşumu ile mümkündür:

Ca (OH) 2 + C02 → CaC03 + H 2 O;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca (HC0 3) 2.

Yağmur suyunun kimyasal analizi, az miktarda sülfat ve nitrat iyonları (yaklaşık 0,2 mg/l) içerdiğini gösterdi. Sülfürik ve nitrik asitlerin asidik çökelmeye neden olduğu bilinmektedir. Aynı zamanda, yüksek miktarda kalsiyum katyonları (5-8 mg / l) ve bikarbonat iyonları vardır, bunların içeriği bina kompleksi işletmeleri alanında diğer alanlardan 1.5-2 kat daha fazladır. şehrin ve 18-24 mg / l'dir. Bu, yerel alkali çökeltme oluşumunda başrol Kalsiyum karbonat sistemini ve içinde meydana gelen süreçleri yukarıda belirtildiği gibi oynar.

Alkali yağış bitkileri etkiler, bitkilerin fenotipik yapısındaki değişiklikler not edilir. Yaprak bıçaklarında "yanık" izleri var, beyaz kaplama otsu bitkilerin yaprakları ve ezilmiş hali üzerine.

Tuzlar, bir metal için bir asitte hidrojen atomlarının ikamesinin ürünüdür. Sodadaki çözünür tuzlar, bir metal katyonuna ve bir asit kalıntısı anyonuna ayrışır. Tuzlar ikiye ayrılır:

Orta

Temel

karmaşık

Çift

Karışık

Orta tuzlar. Bunlar, bir asitteki hidrojen atomlarının metal atomlarıyla veya bir atom grubuyla (NH 4 +) tamamen değiştirilmesinin ürünleridir: MgS04, Na2S04, NH4Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Orta tuzların isimleri metal ve asit isimlerinden gelir: CuSO 4 - bakır sülfat, Na3P04 - sodyum fosfat, NaNO 2 - sodyum nitrit, NaClO - sodyum hipoklorit, NaClO 2 - sodyum klorit, NaClO 3 - sodyum klorat , NaClO 4 - sodyum perklorat, CuI - bakır (I) iyodür, CaF 2 - kalsiyum florür. Birkaç önemsiz adı da hatırlamanız gerekir: NaCl-masa tuzu, KNO3-potasyum nitrat, K2CO3-potas, Na2CO3-soda külü, Na2CO3∙10H2O-kristal soda, CuSO4-bakır sülfat,Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O- boraks, Na 2 SO 4 . 10H2O-Glauber tuzu. Çift tuzlar. Bu tuz iki tür katyon içeren (hidrojen atomları çok temel asitler iki farklı katyonla değiştirilir): MgNH 4PO 4 , KAL (SO 4 ) 2 , NaKSO 4 .Çift tuzlar tek tek bileşikler olarak sadece kristal halde bulunurlar. Suda çözündüklerinde tamamenmetal iyonlarına ve asit kalıntılarına ayrışır (eğer tuzlar çözünür ise), örneğin:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Sulu çözeltilerde çift tuzların ayrışmasının 1 adımda gerçekleşmesi dikkat çekicidir. Bu tür tuzları adlandırmak için anyon ve iki katyonun adlarını bilmeniz gerekir: MgNH4PO4 - magnezyum amonyum fosfat.

karmaşık tuzlar.Bunlar parçacıklardır (nötr moleküller veyaiyonlar ), buna katılmanın bir sonucu olarak oluşan iyon (veya atom) ), isminde kompleks yapıcı, nötr moleküller veya diğer iyonlar olarak adlandırılan ligandlar. Karmaşık tuzlar ayrılır:

1) katyon kompleksleri

Cl 2 - tetraamminzinc(II) diklorür
Cl2- di hekzaaminkobalt(II) klorür

2) anyon kompleksleri

K2- potasyum tetrafloroberillat(II)
Li-lityum tetrahidridoalüminat(III)
K3-potasyum hekzasiyanoferrat(III)

Karmaşık bileşiklerin yapısı teorisi, İsviçreli kimyager A. Werner tarafından geliştirildi.

asit tuzları metal katyonları için polibazik asitlerde hidrojen atomlarının eksik ikamesi ürünleridir.

Örneğin: NaHC03

Kimyasal özellikler:
Hidrojenin solundaki voltaj serisindeki metallerle reaksiyona girer..
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K2 (SO) 4

Bu tür reaksiyonlar için alkali metalleri almanın tehlikeli olduğuna dikkat edin, çünkü önce büyük bir enerji salınımı ile su ile reaksiyona girecekler ve tüm reaksiyonlar çözeltilerde meydana geldiğinden bir patlama meydana gelecektir.

2NaHC03 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Asit tuzları, orta tuzları ve suyu oluşturmak için alkali çözeltilerle reaksiyona girer:

NaHC03 +NaOH→Na2C03 +H2O

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

Asit tuzları, gaz salındığında, bir çökelti oluştuğunda veya su salındığında orta tuz çözeltileriyle reaksiyona girer:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2SO 4 +2HCl

Asit tuzları, reaksiyonun asit ürünü eklenenden daha zayıf veya daha uçucu ise asitlerle reaksiyona girer.

NaHC03 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O

Asit tuzları, su ve ara tuzların salınımı ile bazik oksitlerle reaksiyona girer:

2NaHC03 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2C03 + H 2 O

2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Asit tuzları (özellikle hidrokarbonatlar) sıcaklığın etkisi altında ayrışır:
2NaHC03 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Fiş:

Asit tuzları, alkali bir polibazik asit çözeltisinin fazlalığına maruz kaldığında oluşur (nötralizasyon reaksiyonu):

NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O

Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

Asit tuzları, bazik oksitlerin polibazik asitlerde çözülmesiyle oluşturulur:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O

Asit tuzları, metaller fazla miktarda bir polibazik asit çözeltisi içinde çözüldüğünde oluşur:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2

Asit tuzları, ortalama tuzun anyonunu oluşturan asit ile ortalama tuzun etkileşimi sonucunda oluşur:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4

Temel tuzlar:

Bazik tuzlar, asit kalıntıları için poliasit bazların moleküllerinde hidrokso grubunun eksik ikamesinin ürünüdür.

Örnek: MgOHNO3 ,FeOHCl.

Kimyasal özellikler:
Bazik tuzlar fazla asitle reaksiyona girerek orta tuz ve su oluşturur.

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

Bazik tuzlar sıcaklığa göre ayrıştırılır:

2 CO 3 →2CuO + CO 2 + H 2 O

Bazik tuzların elde edilmesi:
Zayıf asitlerin tuzlarının orta tuzlarla etkileşimi:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Zayıf bir baz ve kuvvetli bir asidin oluşturduğu tuzların hidrolizi:

ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl

Bazik tuzların çoğu az çözünür. Birçoğu mineraldir, örneğin malakit Cu2C03(OH)2 ve hidroksiapatit Ca5(PO4)3OH.

Karışık tuzların özellikleri okul kimya dersinde ele alınmaz, ancak tanımı bilmek önemlidir.
Karışık tuzlar, iki farklı asidin asidik kalıntılarının bir metal katyonuna bağlandığı tuzlardır.

İyi bir örnek Ca(OCl)Cl ağartıcıdır (ağartıcı).

terminoloji:

1. Tuz karmaşık bir katyon içerir

İlk önce katyon adlandırılır, daha sonra ligandlar-anyonlar iç küreye girerek "o" ile biter ( Cl - - kloro, OH - -hidrokso), ardından nötr moleküller olan ligandlar ( NH3-amin, H20 -aquo) 1'den fazla özdeş ligand varsa, sayıları Yunan rakamlarıyla gösterilir: 1 - mono, 2 - di, 3 - üç, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deka. Sonuncusu, değişken ise parantez içinde değerliliğini gösteren kompleks iyon olarak adlandırılır.

[ Ag (NH 3 ) 2 ](OH )-gümüş diamin hidroksit (İ)

[ Co (NH 3 ) 4 Cl 2] Cl 2 -klorür dikloro o kobalt tetraamin ( III)

2. Tuz, karmaşık bir anyon içerir.

İlk önce anyon ligandları adlandırılır, daha sonra iç küreye giren nötr moleküller "o" ile biter ve sayılarını Yunan rakamlarıyla belirtir. Sonuncusu, Latince'de kompleks iyonu olarak adlandırılır ve parantez içindeki değerliliği gösteren "at" son eki vardır. Daha sonra dış küredeki katyonun adı yazılır, katyon sayısı belirtilmez.

K 4 -hekzasiyanoferrat (II) potasyum (Fe 3+ iyonları için reaktif)

K 3 - potasyum hekzasiyanoferrat (III) (Fe 2+ iyonları için reaktif)

Na 2-sodyum tetrahidroksozinkat

En karmaşık iyonlar metallerdir. Kompleks oluşumuna en büyük eğilim d elementleri ile gösterilir. Merkezi kompleks iyonunun çevresinde zıt yüklü iyonlar veya nötr moleküller vardır - ligandlar veya ekler.

Kompleks oluşturan iyon ve ligandlar kompleksin iç küresini oluşturur (köşeli parantez içinde), merkezi iyon etrafında koordine olan ligandların sayısına koordinasyon sayısı denir.

İç küreye girmeyen iyonlar dış küreyi oluşturur. Kompleks iyon bir katyon ise, dış kürede anyonlar vardır ve tersi, kompleks iyon bir anyon ise dış kürede katyonlar vardır. Katyonlar genellikle alkali ve toprak alkali metal iyonları, amonyum katyonudur. Ayrıştıklarında, karmaşık bileşikler, çözeltilerde oldukça kararlı olan karmaşık kompleks iyonlar verir:

K 3 ↔3K + + 3-

Asit tuzlarından bahsediyorsak, formülü okurken hidro- öneki telaffuz edilir, örneğin:
Sodyum hidrosülfür NaHS

Sodyum bikarbonat NaHCO 3

Bazik tuzlarla önek kullanılır hidrokso- veya dihidrokso-

(tuzdaki metalin oksidasyon derecesine bağlıdır), örneğin:
magnezyum hidroksoklorürMg(OH)Cl, alüminyum dihidroksoklorür Al(OH) 2 Cl

Tuz elde etme yöntemleri:

1. Metalin metal olmayanlarla doğrudan etkileşimi . Bu şekilde, anoksik asitlerin tuzları elde edilebilir.

Zn+Cl 2 →ZnCl 2

2. Asit ve baz arasındaki reaksiyon (Nötrleştirme reaksiyonu). Bu tür tepkiler büyük pratik değer (kalitatif reaksiyonlarçoğu katyon için), bunlara her zaman su salınımı eşlik eder:

NaOH+HCl→NaCl+H20

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

3. Bazik oksidin asit ile etkileşimi :

SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓

4. Asit oksit ve bazın reaksiyonu :

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

NaOH + CO2 →Na2C03 +H2O

5. Bazik oksit ve asit etkileşimi :

Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

6. Metalin asitle doğrudan etkileşimi. Bu reaksiyona hidrojenin evrimi eşlik edebilir. Hidrojenin salınıp salınmayacağı metalin aktivitesine, asidin kimyasal özelliklerine ve konsantrasyonuna bağlıdır (bkz. Konsantre sülfürik ve nitrik asitlerin özellikleri).

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H2

H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2

7. tuzun asitle tepkimesi . Bu reaksiyon, tuzu oluşturan asidin reaksiyona giren asitten daha zayıf veya daha uçucu olması koşuluyla gerçekleşir:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. Tuzun asidik oksit ile reaksiyonu. Reaksiyonlar sadece ısıtıldığında meydana gelir, bu nedenle reaksiyona giren oksit, reaksiyondan sonra oluşandan daha az uçucu olmalıdır:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

9. Bir metal olmayanın bir alkali ile etkileşimi . Halojenler, kükürt ve alkalilerle etkileşime giren diğer bazı elementler oksijensiz ve oksijen içeren tuzlar verir:

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H20 (reaksiyon ısıtmadan devam eder)

Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H20 (reaksiyon ısıtma ile devam eder)

3S + 6NaOH \u003d 2Na2S + Na2SO3 + 3H20

10. iki tuz arasındaki etkileşim. Tuz elde etmenin en yaygın yolu budur. Bunun için reaksiyona giren her iki tuzun da yüksek çözünürlüğe sahip olması ve bu bir iyon değiştirme reaksiyonu olduğundan sonuna kadar gidebilmesi için reaksiyon ürünlerinden birinin çözünmez olması gerekir:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓

11. Tuz ve metal arasındaki etkileşim . Metal, tuzda bulunanın solundaki metallerin voltaj serisindeyse reaksiyon devam eder:

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓

12. Tuzların termal ayrışması . Bazı oksijen içeren tuzlar ısıtıldığında, daha düşük oksijen içeriğine sahip veya hiç içermeyen yenileri oluşur:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl

2KClO 3 → 3O 2 +2KCl

13. Metal olmayanların tuzla etkileşimi. Bazı metal olmayanlar, yeni tuzlar oluşturmak için tuzlarla birleşebilir:

Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓

14. bazın tuzla tepkimesi . Bu bir iyon değiştirme reaksiyonu olduğundan sonuna kadar gidebilmesi için reaksiyon ürünlerinden 1 tanesinin çözünmez olması gerekir (bu reaksiyon aynı zamanda asit tuzları ortada):

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

Aynı şekilde çift tuzlar elde edilebilir:

NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H20

15. Metalin alkali ile etkileşimi. Amfoterik olan metaller alkalilerle reaksiyona girerek kompleksler oluşturur:

2Al+2NaOH+6H20=2Na+3H2

16. Etkileşim ligandlı tuzlar (oksitler, hidroksitler, metaller):

2Al+2NaOH+6H20=2Na+3H2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl

AgCl+2NH40H=Cl+2H2O

Editör: Kharlamova Galina Nikolaevna

tuzlar Molekülleri metal atomları ve asit kalıntılarından oluşan (bazen hidrojen içerebilir) karmaşık maddeler olarak adlandırılır. Örneğin, NaCl sodyum klorürdür, CaS04 kalsiyum sülfattır, vb.

Pratikte Tüm tuzlar iyonik bileşiklerdir bu nedenle, tuzlarda asit kalıntısı iyonları ve metal iyonları birbirine bağlıdır:

Na + Cl - - sodyum klorür

Ca 2+ SO 4 2– - kalsiyum sülfat vb.

Tuz, asit hidrojen atomlarının bir metal ile kısmen veya tamamen yer değiştirmesinin bir ürünüdür. Bu nedenle, aşağıdaki tuz türleri ayırt edilir:

1. Orta tuzlar- asitteki tüm hidrojen atomları bir metal ile değiştirilir: Na2C03, KNO3, vb.

2. Asit tuzları- asitteki tüm hidrojen atomları bir metal ile değiştirilmez. Tabii ki asit tuzları sadece dibazik veya polibazik asitler oluşturabilir. Monobazik asitler asit tuzları veremez: NaHC03, NaH2P04, vb. d.

3. Çift tuzlar- bir dibazik veya polibazik asidin hidrojen atomları bir metalle değil, iki farklı metalle değiştirilir: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, vb.

4. Bazik tuzlar Al(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl, vb.: bazların hidroksil gruplarının asidik kalıntılarla eksik veya kısmi ikamesi ürünleri olarak kabul edilebilir.

Uluslararası terminolojiye göre, her asidin tuzunun adı şuradan gelir: Latin isimöğe.Örneğin, sülfürik asit tuzlarına sülfatlar denir: CaS04 - kalsiyum sülfat, MgS04 - magnezyum sülfat, vb.; hidroklorik asit tuzlarına klorür denir: NaCl - sodyum klorür, ZnCI 2 - çinko klorür, vb.

Dibazik asitlerin tuzlarının adına "bi" veya "hidro" partikülü eklenir: Mg (HCl 3) 2 - magnezyum bikarbonat veya bikarbonat.

Tribazik asitte sadece bir hidrojen atomunun bir metal ile değiştirilmesi şartıyla, "dihidro" öneki eklenir: NaH2P04 - sodyum dihidrojen fosfat.

Tuzlar, suda çok çeşitli çözünürlükleri olan katı maddelerdir.

Tuzların kimyasal özellikleri

Tuzların kimyasal özellikleri, bileşimlerinin bir parçası olan katyon ve anyonların özellikleri ile belirlenir.

1. Biraz tuzlar kalsine edildiğinde ayrışır:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2. Asitlerle reaksiyona girer yeni bir tuz ve yeni bir asit oluşturmak için. Bu reaksiyonun gerçekleşmesi için asidin, asidin etki ettiği tuzdan daha güçlü olması gerekir:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. Bazlarla etkileşime gir, yeni bir tuz ve yeni bir baz oluşturan:

Ba(OH) 2 + MgS04 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4. Birbirinizle etkileşim kurun yeni tuzların oluşumu ile:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. Metallerle etkileşime girer, tuzun bir parçası olan metalin aktivite aralığında olan:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Sormak istediğiniz bir şey var mı? Tuzlar hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenden yardım almak için - kaydolun.
İlk ders ücretsiz!

site, materyalin tamamen veya kısmen kopyalanmasıyla, kaynağa bir bağlantı gereklidir.

1. Tuzlar elektrolitlerdir.

Sulu çözeltilerde tuzlar, asit kalıntılarının pozitif yüklü metal iyonlarına (katyonlar) ve negatif yüklü iyonlara (anyonlar) ayrışır.

örneğin, sodyum klorür kristalleri suda çözüldüğünde, bu maddenin kristal kafesinin oluşturulduğu pozitif yüklü sodyum iyonları ve negatif yüklü klorür iyonları çözeltiye girer:

NaCl → NaCl - .

Alüminyum sülfatın elektrolitik ayrışması sırasında, pozitif yüklü alüminyum iyonları ve negatif yüklü sülfat iyonları oluşur:

Al 2 SO 4 3 → 2 Al 3 3 SO 4 2 - .

2. Tuzlar metallerle etkileşime girebilir.

Sulu bir çözeltide meydana gelen bir ikame reaksiyonu sırasında, kimyasal olarak daha aktif bir metal, daha az aktif olanın yerini alır.

örneğin Bir bakır sülfat çözeltisine bir parça demir yerleştirilirse, kırmızı-kahverengi bir bakır çökeltisi ile kaplanır. Çözelti, bir demir tuzu oluştuğunda (\ (II \)) yavaş yavaş rengi maviden soluk yeşile değiştirir:

Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ↓ .

Video klip:

Bakır klorür (\ (II \)) alüminyum ile reaksiyona girdiğinde, alüminyum klorür ve bakır oluşur:
2 Al 3Cu Cl 2 → 2Al Cl 3 3 Cu ↓ .

3. Tuzlar asitlerle etkileşime girebilir.

Kimyasal olarak daha aktif bir asidin daha az aktif olanın yerini aldığı bir değişim reaksiyonu meydana gelir.

örneğin, bir baryum klorür çözeltisi sülfürik asit ile reaksiyona girdiğinde, bir baryum sülfat çökeltisi oluşur ve çözeltide hidroklorik asit kalır:
BaCl 2 H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCl.

Kalsiyum karbonat hidroklorik asit ile reaksiyona girdiğinde, hemen karbondioksit ve suya ayrışan kalsiyum klorür ve karbonik asit oluşur:

CaCO 3 2 HCl → CaCl 2 H 2 O CO 2 H 2 C03 .

Video klip:

4. Suda çözünür tuzlar alkalilerle etkileşime girebilir.

Sonuç olarak, ürünlerden en az biri pratik olarak çözünmez ise (çökeltiler) bir değişim reaksiyonu mümkündür.

örneğin, nikel nitrat (\ (II \)) sodyum hidroksit ile reaksiyona girdiğinde, sodyum nitrat ve pratik olarak çözünmeyen nikel hidroksit (\ (II \)) oluşur:
Ni NO 3 2 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ 2Na NO 3.

Video klip:

Sodyum karbonat (soda) kalsiyum hidroksit (sönmüş kireç) ile reaksiyona girdiğinde, sodyum hidroksit ve pratik olarak çözünmeyen kalsiyum karbonat oluşur:
Na 2 CO 3 CaOH 2 → 2NaOH CaCO 3 ↓.

5. Suda çözünür tuzlar, sonuç olarak en az bir pratik olarak çözünmeyen madde oluşursa, diğer suda çözünür tuzlarla bir değişim reaksiyonuna girebilir.

örneğin, sodyum sülfür gümüş nitrat ile reaksiyona girdiğinde, sodyum nitrat ve pratik olarak çözünmeyen gümüş sülfür oluşur:
Na 2 S 2Ag NO 3 → Na NO 3 Ag 2 S ↓.

Video klip:

Baryum nitrat potasyum sülfat ile reaksiyona girdiğinde, potasyum nitrat ve pratik olarak çözünmeyen baryum sülfat oluşur:
Ba NO 3 2 K 2 SO 4 → 2 KNO 3 BaSO 4 ↓ .

6. Bazı tuzlar ısıtıldığında ayrışır.

Ayrıca, bu durumda meydana gelen kimyasal reaksiyonlar iki gruba ayrılabilir:

• Elementlerin oksidasyon durumlarını değiştirmediği reaksiyonlar
• redoks reaksiyonları.

A. Elementlerin oksidasyon durumunu değiştirmeden meydana gelen tuz bozunma reaksiyonları.

Bu tür örnekler olarak kimyasal reaksiyonlar Karbonatların ayrışmasının nasıl ilerlediğini ele alalım.

Güçlü bir şekilde ısıtıldığında, kalsiyum karbonat (tebeşir, kireçtaşı, mermer) ayrışır ve kalsiyum oksit (yanmış kireç) ve karbondioksit oluşturur:
CaCO 3 t ° CaO CO 2 .

Video klip:

Sodyum bikarbonat ( karbonat) hafif ısıtma ile sodyum karbonat (soda), su ve karbondioksite ayrışır:
2 NaHC03 3 t° Na 2 CO 3 H 2 O CO 2 .

Video klip:

Tuzların kristal hidratları ısıtıldığında su kaybeder. Örneğin, bakır sülfat pentahidrat (\ (II \)) (bakır sülfat), yavaş yavaş su kaybederek susuz bakır sülfata (\ (II \) dönüşür):
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° CuSO 4 5 H 2 O.

Normal koşullar altında, oluşan susuz bakır sülfat kristalli bir hidrata dönüştürülebilir:
CuSO 4 5 H 2 O → CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O

Video klip:

Bakır sülfatın yok edilmesi ve oluşumu

Vakıflar – bir metal katyonu Me + (veya metal benzeri bir katyon, örneğin bir amonyum iyonu NH4 +) ve bir hidroksit anyonu OH -'den oluşan karmaşık maddeler.

Bazlar sudaki çözünürlüğüne göre ikiye ayrılır. çözünür (alkali) ve çözünmeyen bazlar . Ayrıca sahibiz istikrarsız zeminler yani kendiliğinden bozulur.

Gerekçesini almak

1. Bazik oksitlerin su ile etkileşimi. Aynı zamanda sadece normal şartlar altında su ile reaksiyona girerler. çözünür bir baza (alkali) karşılık gelen oksitler. Onlar. bu şekilde sadece alabilirsin alkaliler:

bazik oksit + su = baz

örneğin , sodyum oksit sudaki formlar sodyum hidroksit(sodyum hidroksit):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Aynı zamanda hakkında bakır(II) oksit ile Su tepki vermiyor:

CuO + H 2 O ≠

2. Metallerin su ile etkileşimi. nerede su ile reaksiyona girmeknormal şartlar altındasadece alkali metaller(lityum, sodyum, potasyum, rubidyum, sezyum), kalsiyum, stronsiyum ve baryum.Bu durumda, bir redoks reaksiyonu meydana gelir, hidrojen bir oksitleyici madde olarak hareket eder ve bir metal bir indirgeyici madde olarak hareket eder.

metal + su = alkali + hidrojen

örneğin, potasyum ile tepki verir Su çok şiddetli:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Bazı alkali metal tuzlarının çözeltilerinin elektrolizi. Kural olarak, alkaliler elde etmek için elektrolize tabi tutulur. alkali veya toprak alkali metaller ve anoksik asitler tarafından oluşturulan tuz çözeltileri (hidroflorik hariç) - klorürler, bromürler, sülfürler vb. Bu konu makalede daha ayrıntılı olarak tartışılmaktadır. .

örneğin , sodyum klorürün elektrolizi:

2NaCl + 2H20 → 2NaOH + H2 + Cl2

4. Bazlar, diğer alkalilerin tuzlarla etkileşimi ile oluşur. Bu durumda, yalnızca çözünür maddeler etkileşime girer ve ürünlerde çözünmeyen bir tuz veya çözünmeyen bir baz oluşmalıdır:

veya

kostik + tuz 1 = tuz 2 ↓ + kostik

Örneğin: potasyum karbonat, çözelti içinde kalsiyum hidroksit ile reaksiyona girer:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Örneğin: bakır (II) klorür, çözelti içinde sodyum hidroksit ile reaksiyona girer. Aynı zamanda düşer bakır(II) hidroksitin mavi çökeltisi:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Çözünmeyen bazların kimyasal özellikleri

1. Çözünmeyen bazlar, güçlü asitler ve bunların oksitleri ile etkileşime girer. (ve bazı orta asitler). Aynı zamanda oluştururlar tuz ve su.

çözünmeyen baz + asit = tuz + su

çözünmeyen baz + asit oksit= tuz + su

örneğin ,bakır (II) hidroksit, güçlü hidroklorik asit ile etkileşime girer:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Bu durumda bakır (II) hidroksit asidik oksit ile etkileşmez. güçsüz karbonik asit - karbon dioksit:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Çözünmeyen bazlar, ısıtıldığında oksit ve suya ayrışır.

örneğin, demir (III) hidroksit, kalsine edildiğinde demir (III) oksit ve suya ayrışır:

2Fe(OH) 3 = Fe203 + 3H2O

3. Çözünmeyen bazlar etkileşime girmezamfoterik oksitler ve hidroksitler ile.

çözünmeyen baz + amfoterik oksit ≠

çözünmeyen baz + amfoterik hidroksit ≠

4. Bazı çözünmeyen bazlar şu şekilde davranabilir:indirgeyici ajanlar. İndirgeyici ajanlar, metallerin oluşturduğu bazlardır. asgari veya ara oksidasyon durumu oksidasyon durumunu artırabilen (demir (II) hidroksit, krom (II) hidroksit, vb.).

Örneğin , demir (II) hidroksit, su varlığında atmosferik oksijen ile demir (III) hidroksit arasında oksitlenebilir:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Alkalilerin kimyasal özellikleri

1. Alkaliler herhangi biriyle etkileşime girer. asitler - hem güçlü hem de zayıf . Bu durumda tuz ve su oluşur. Bu reaksiyonlar denir nötralizasyon reaksiyonları. muhtemelen eğitim asit tuzu asit polibazik ise, belirli bir reaktif oranında veya fazla asit. AT fazla alkali ortalama tuz ve su oluşur:

alkali (fazla) + asit \u003d orta tuz + su

alkali + polibazik asit (fazla) = asit tuzu + su

örneğin , sodyum hidroksit, tribazik fosforik asit ile etkileşime girdiğinde 3 tip tuz oluşturabilir: dihidrofosfatlar, fosfatlar veya hidrofosfatlar.

Bu durumda, dihidrofosfatlar fazla asitte veya reaktiflerin molar oranında (madde miktarlarının oranı) 1:1 oluşur.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

2: 1 alkali ve asit miktarının molar oranı ile hidrofosfatlar oluşur:

2NaOH + H 3P04 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

Alkali fazlası veya 3:1'lik bir alkali ve asit molar oranında, bir alkali metal fosfat oluşur.

3NaOH + H 3P04 → Na3P04 + 3H2O

2. Alkaliler ile etkileşime gireramfoterik oksitler ve hidroksitler. nerede Eriyikte ortak tuzlar oluşur , a çözelti içinde - karmaşık tuzlar .

alkali (eriyik) + amfoterik oksit = orta tuz + su

kostik (eriyik) + amfoterik hidroksit = orta tuz + su

alkali (çözelti) + amfoterik oksit = kompleks tuz

alkali (çözelti) + amfoterik hidroksit = kompleks tuz

örneğin , alüminyum hidroksit sodyum hidroksit ile reaksiyona girdiğinde eriyik içinde sodyum alüminat oluşur. Daha asidik hidroksit, bir asit kalıntısı oluşturur:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

ANCAK çözümde karmaşık bir tuz oluşur:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Karmaşık bir tuzun formülünün nasıl derlendiğine dikkat edin:önce merkez atomu seçiyoruz (kural olarak, amfoterik hidroksitten bir metaldir).O zaman buna ekle ligandlar- bizim durumumuzda bunlar hidroksit iyonlarıdır. Ligandların sayısı, kural olarak, merkezi atomun oksidasyon durumundan 2 kat daha fazladır. Ancak alüminyum kompleksi bir istisnadır, ligand sayısı çoğunlukla 4'tür. Ortaya çıkan parçayı köşeli parantez içine alıyoruz - bu bir kompleks iyondur. Yükünü belirliyoruz ve dışarıdan gerekli sayıda katyon veya anyon ekliyoruz.

3. Alkaliler asidik oksitlerle etkileşime girer. şekillendirmek mümkün ekşi veya orta tuz, alkali ve asit oksitin molar oranına bağlı olarak. Alkali fazla olduğunda ortalama bir tuz oluşur ve fazla asidik oksitte bir asit tuzu oluşur:

alkali (fazla) + asit oksit \u003d orta tuz + su

veya:

alkali + asit oksit (fazla) = asit tuzu

örneğin , etkileşim kurduğunda fazla sodyum hidroksit Karbondioksit ile sodyum karbonat ve su oluşur:

2NaOH + CO2 \u003d Na2C03 + H20

Ve etkileşime girdiğinde aşırı karbondioksit sodyum hidroksit ile sadece sodyum bikarbonat oluşur:

2NaOH + CO2 = NaHC03

4. Alkaliler tuzlarla etkileşime girer. alkaliler reaksiyona girer sadece çözünür tuzlarlaçözümdeolmak şartıyla ürünler gaz veya çökelti oluşturur . Bu reaksiyonlar mekanizmaya göre ilerler. iyon değişimi.

alkali + çözünür tuz = tuz + karşılık gelen hidroksit

Alkaliler, çözünmeyen veya kararsız hidroksitlere karşılık gelen metal tuzlarının çözeltileriyle etkileşime girer.

örneğin, sodyum hidroksit çözeltide bakır sülfat ile etkileşime girer:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Ayrıca alkaliler, amonyum tuzlarının çözeltileri ile etkileşime girer.

örneğin , potasyum hidroksit, amonyum nitrat çözeltisi ile etkileşime girer:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH3 + H 2 O

! Amfoterik metallerin tuzları, fazla miktarda alkali ile etkileşime girdiğinde, karmaşık bir tuz oluşur!

Bu konuya daha detaylı bakalım. Hangi metalin oluşturduğu tuz ise amfoterik hidroksit , az miktarda alkali ile etkileşime girer, ardından olağan değişim reaksiyonu devam eder ve çökelirbu metalin hidroksiti .

örneğin , fazla çinko sülfat, çözelti içinde potasyum hidroksit ile reaksiyona girer:

ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Ancak bu tepkimede baz oluşmaz. foterik hidroksit. Ve yukarıda da belirttiğimiz gibi, amfoterik hidroksitler, kompleks tuzlar oluşturmak için fazla miktarda alkalide çözünür . T Böylece çinko sülfat ile etkileşimi sırasında fazla alkali solüsyon kompleks bir tuz oluşur, çökelti oluşmaz:

ZnSO 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4

Böylece, amfoterik hidroksitlere karşılık gelen metal tuzlarının alkalilerle etkileşimi için 2 şema elde ediyoruz:

amfoterik metal tuzu (fazla) + alkali = amfoterik hidroksit↓ + tuz

amf.metal tuzu + alkali (fazla) = kompleks tuz + tuz

5. Alkaliler asidik tuzlarla etkileşime girer.Bu durumda orta tuzlar veya daha az asidik tuzlar oluşur.

ekşi tuz + alkali \u003d orta tuz + su

örneğin , Potasyum hidrosülfit, potasyum sülfit ve su oluşturmak için potasyum hidroksit ile reaksiyona girer:

KHSO 3 + KOH \u003d K2SO3 + H2O

Bir asit tuzunu zihinsel olarak 2 maddeye - bir asit ve bir tuza - ayırarak asit tuzlarının özelliklerini belirlemek çok uygundur. Örneğin, sodyum bikarbonat NaHC03'ü ürik asit H2C03 ve sodyum karbonat Na2C03'e ayırırız. Bikarbonatın özellikleri büyük ölçüde karbonik asidin özellikleri ve sodyum karbonatın özellikleri tarafından belirlenir.

6. Alkaliler, çözeltideki metallerle etkileşir ve erir. Bu durumda, çözeltide bir redoks reaksiyonu meydana gelir. karmaşık tuz ve hidrojen, eriyik içinde - orta tuz ve hidrojen.

Not! Yalnızca metalin minimum pozitif oksidasyon durumuna sahip oksidin amfoterik olduğu çözeltideki alkalilerle reaksiyona giren metaller!

örneğin , ütü alkali bir çözelti ile reaksiyona girmez, demir (II) oksit baziktir. ANCAK alüminyum sulu bir alkali çözeltisinde çözünür, alüminyum oksit amfoteriktir:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Alkaliler metal olmayanlarla etkileşime girer. Bu durumda redoks tepkimeleri meydana gelir. Genelde, alkalilerde orantısız metal olmayanlar. tepki verme alkaliler ile oksijen, hidrojen, nitrojen, karbon ve inert gazlar (helyum, neon, argon, vb.):

NaOH + O 2 ≠

NaOH + N2 ≠

NaOH+C≠

Kükürt, klor, brom, iyot, fosfor ve diğer metal olmayanlar oransız alkalilerde (yani kendi kendini oksitler-kendi kendini onarır).

Örneğin, klorile etkileşime girdiğinde soğuk alkali-1 ve +1 oksidasyon durumlarına girer:

2NaOH + Cl 2 0 \u003d NaCl - + NaOCl + + H20

Klor ile etkileşime girdiğinde sıcak kostik-1 ve +5 oksidasyon durumlarına girer:

6NaOH + Cl 2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl + 5 O 3 + 3H 2 O

Silikon alkaliler tarafından +4 oksidasyon durumuna oksitlenir.

örneğin, çözümde:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2 0

Flor alkalileri oksitler:

2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Bu reaksiyonlar hakkında daha fazla bilgiyi makalede okuyabilirsiniz.

8. Alkaliler ısıtıldıklarında bozunmazlar.

İstisna, lityum hidroksittir:

2LiOH \u003d Li20 + H20