Özellikleri kimyasal elementler bunları uygun gruplar halinde birleştirmenize izin verir. Bu prensipte, mevcut maddeler fikrini değiştiren ve daha önce bilinmeyen yeni elementlerin varlığını varsaymayı mümkün kılan periyodik bir sistem oluşturuldu.

Temas halinde

Mendeleev'in periyodik sistemi

Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu, 19. yüzyılın ikinci yarısında D. I. Mendeleev tarafından derlenmiştir. Nedir ve neden gereklidir? Tüm kimyasal elementleri artan atom ağırlığı sırasına göre birleştirir ve hepsi periyodik olarak özellikleri değişecek şekilde düzenlenir.

Mendeleev'in periyodik sistemi, daha önce basitçe ayrı maddeler olarak kabul edilen mevcut tüm elementleri tek bir sisteme getirdi.

Çalışmasına dayanarak, yeni kimyasal maddeler. Bu keşfin bilim için önemi fazla tahmin edilemez., zamanının çok ötesindeydi ve onlarca yıldır kimyanın gelişimine ivme kazandırdı.

Geleneksel olarak "kısa", "uzun" ve "ekstra uzun" olarak adlandırılan en yaygın üç tablo seçeneği vardır. ». Ana masa uzun bir masa olarak kabul edilir. resmi olarak onaylandı. Aralarındaki fark, elemanların düzeni ve periyotların uzunluğudur.

dönem nedir

Sistem 7 periyot içerir. Grafiksel olarak yatay çizgiler olarak temsil edilirler. Bu durumda, periyodun satır adı verilen bir veya iki satırı olabilir. Sonraki her element, nükleer yükü (elektron sayısı) bir artırarak bir öncekinden farklıdır.

Basitleştirmek için nokta yatay bir çizgidir periyodik tablo. Her biri bir metalle başlar ve bir soy gazla biter. Aslında bu, periyodiklik yaratır - elementlerin özellikleri bir periyot içinde değişir, bir sonraki periyotta tekrarlanır. Birinci, ikinci ve üçüncü periyotlar eksiktir, küçük olarak adlandırılırlar ve sırasıyla 2, 8 ve 8 element içerirler. Gerisi tamamlandı, her birinde 18 element var.

grup nedir

Grup dikey bir sütundur, aynı elektronik yapıya sahip veya daha basit olarak, aynı yüksek . Resmi olarak onaylanmış uzun masa, alkali metallerle başlayan ve inert gazlarla biten 18 grup içerir.

Her grubun, öğeleri bulmayı veya sınıflandırmayı kolaylaştıran kendi adı vardır. Metalik özellikler, elementten bağımsız olarak yukarıdan aşağıya doğru geliştirilmiştir. Bunun nedeni atomik yörünge sayısındaki artıştır - ne kadar çok olursa, kristal kafesi daha belirgin hale getiren elektronik bağlar o kadar zayıf olur.

Periyodik tablodaki metaller

Tablodaki metaller Mendeleev'in baskın bir numarası var, listeleri oldukça geniş. Onlar karakterize edilir ortak özellikler, özelliklerine göre heterojendirler ve gruplara ayrılırlar. Bazılarının metallerle çok az ortak noktası vardır. fiziksel duyu, diğerleri sadece bir saniyenin kesirleri için var olabilir ve kesinlikle doğada (en azından gezegende) bulunmazlar, çünkü bunlar daha doğrusu laboratuvar koşullarında yapay olarak yaratıldıkları için hesaplanır ve onaylanır. Her grubun kendine has özellikleri vardır, adı diğerlerinden oldukça belirgin şekilde farklıdır. Bu farklılık özellikle birinci grupta belirgindir.

metallerin konumu

Metallerin periyodik tablodaki yeri nedir? Elementler artan atom kütlesine veya elektron ve proton sayısına göre düzenlenir. Özellikleri periyodik olarak değişir, bu nedenle tabloda bire bir düzgün yerleşim yoktur. Metaller nasıl belirlenir ve bunu periyodik tabloya göre yapmak mümkün müdür? Soruyu basitleştirmek için özel bir numara icat edildi: şartlı olarak, elementlerin birleşim yerlerinde Bor'dan Polonius'a (veya Astatine'ye) çapraz bir çizgi çizilir. Soldakiler metal, sağdakiler metal değil. Çok basit ve harika olurdu, ancak istisnalar var - Germanyum ve Antimon.

Böyle bir “yöntem” bir tür hile sayfasıdır, sadece ezberleme sürecini basitleştirmek için icat edilmiştir. Daha doğru bir temsil için şunu unutmayın: metal olmayanların listesi sadece 22 elementtir, bu nedenle, periyodik tabloda kaç metal bulunduğu sorusunu cevaplamak

Şekilde hangi elementlerin ametal olduğunu ve tabloda gruplara ve periyotlara göre nasıl düzenlendiklerini açıkça görebilirsiniz.

Genel fiziksel özellikler

Metallerin genel fiziksel özellikleri vardır. Bunlar şunları içerir:

• Plastik.
• karakteristik parlaklık.
• Elektiriksel iletkenlik.
• Yüksek ısı iletkenliği.
• Cıva hariç her şey katı haldedir.

Metallerin özelliklerinin, kimyasal veya fiziksel doğalarına göre çok farklı olduğu anlaşılmalıdır. Bazıları, terimin olağan anlamında metallere çok az benzerlik gösterir. Örneğin, cıva özel bir konuma sahiptir. Normal koşullar altında, sıvı haldedir, varlığı özelliklerini diğer metallere borçlu olan bir kristal kafese sahip değildir. Bu durumda ikincisinin özellikleri şartlıdır, cıva onlarla daha büyük ölçüde kimyasal özelliklerle ilgilidir.

İlginç! Birinci grubun elementleri, alkali metaller, çeşitli bileşiklerin bileşiminde olduğu için saf formlarında bulunmazlar.

Doğada bulunan en yumuşak metal - sezyum - bu gruba aittir. Diğer alkali benzer maddeler gibi, daha tipik metallerle çok az ortak noktası vardır. Bazı kaynaklar, aslında, en yumuşak metalin potasyum olduğunu iddia eder; bu, ne biri ne de diğer element kendi başına var olmadığı için - kimyasal bir reaksiyon sonucunda serbest bırakıldığından, hızla oksitlenir veya reaksiyona girer.

İkinci metal grubu - alkali toprak - ana gruplara çok daha yakındır. "Alkali toprak" adı, oksitlerin gevşek ve ufalanan bir yapıya sahip oldukları için "toprak" olarak adlandırıldığı eski zamanlardan gelir. 3. gruptan başlayarak metaller az çok tanıdık (günlük anlamda) özelliklere sahiptir. Grup sayısı arttıkça metal miktarı azalır.

Bölüm I

1. Metal olmayanların (NM) Periyodik sistemdeki konumu.

B-At'ın köşegeninde ve üstünde metal olmayanlar 6 grupta yer alır. Toplamda 114 elementten 22'si NM'ye aittir.

2. NM atomlarının yapısının özellikleri:
1) küçük atom yarıçapı
2) dış seviyedeki elektron sayısı 4-8'dir.

3. NM allotropi özelliğine sahiptir- bir kimyanın varlığı olgusu. 2 veya daha fazla basit madde şeklinde element.

4. "Allotropinin Nedenleri" tablosunu doldurun.

5. NM - basit maddeler ve serbest atomlar hem oksitleyici hem de indirgeyici özellikler gösterirler.

Tabloyu doldurun " Kimyasal özellikler metal olmayanlar".

Reaksiyon denklemlerini yazın, yükseltgenme-indirgeme süreçleri ışığında düşünün.

6. "Havanın bileşimi" tablosunu tamamlayın.

Bölüm II

1. Ana bileşenlerinin sıvı havadan “kaynama” sırasını not edin.
1) azot N2 (tk) \u003d -196 ⁰С
2) argon Ar (tк) = -186 ⁰С
3) oksijen O2 (tk) = -183 ⁰С

2. Molar havanın kütlesi 29 g'dır.Herhangi bir gazın molar kütlesinin M havadan kaç kat daha ağır olduğunu gösteren değere bu gazın havadaki bağıl yoğunluğu denir ve Dair ile gösterilir.
Şunun için Süt Bul:

3. Havanın üç ana bileşeninin her birinin hacmi, 500 m3 havadan elde edilebilir?

4. "Havanın doğadaki ve insan yaşamındaki rolü" şemasını tamamlayın.

5. Hava yer değiştirme yöntemiyle toplanan gazı, kabın konumu ile ilişkilendirin.

6. Bileşenlerinin havada bulunmasının neden olduğu olayları seçin: 1) rastgele; 2) değişkenler. Doğru cevaplara karşılık gelen harflerden kimyasal elementlerin adlarını oluşturacaksınız - metal olmayanlar:
1) nitrojen; 2) kükürt.
a) duman - 1
B) Sera etkisi – 2
c) grip - 1
d) ozon delikleri - 2
e) çiçekli bitkilere alerji - 1
f) sis - 2
G) asit yağmuru – 1
h) temiz hava çam ormanları – 2

BİLET 5
Metal olmayanlar: bu kimyasal elementlerin periyodik sistemdeki konumu, atomlarının yapısı (klor, oksijen, azot atomları örneğini kullanarak). Metal olmayanların fiziksel özellikleri ile metallerin özellikleri arasındaki fark. Metal olmayanların basit maddelerle reaksiyonları: metaller, hidrojen, oksijen.
Ametallik, atomların elektronları kabul etme yeteneği ile belirlenir. Sekize kadar elektronları kabul etmek ne kadar az gerekliyse ve onları tutmak o kadar kolaysa, atomların metalik olmayan özellikleri o kadar belirgindir.
TABLO 1.

H)	METAL OLMAYAN					O)
	B))	C))	N))	Ö))	F))	Ne))
	Al	Si)))	P)))	S)))	Cl)))	Ar)))
		Ge	Olarak))))	sen))))	Br))))	kr))))
			Sb	Te)))))	İ)))))	Xe)))))
				po		rn))))))

Metal olmayan elementler son katmanda 4 ila 8 elektrona sahiptir (bor - 3 elektron). Periyodik tabloda, metal olmayan elementler, alüminyum-germanyum-antimon-polonyum köşegeninin sağ üst köşesinde bulunur. Atom çekirdeğinin yükünün arttığı bir dönemde, son katmandaki elektron sayısı arttığından metalik olmayan özellikler artar. Artan nükleer yük ile bir alt grupta, metalik olmayan özellikler zayıflar, çünkü atomun yarıçapı artar ve elektronları tutmak daha zor hale gelir. En aktif metal olmayan flordur.

Metal olmayan basit maddelerdeki kimyasal bağ, polar olmayan kovalenttir. Kristal kafes moleküler veya atomik olabilir. Metal olmayanların fiziksel özelliklerini belirler. Metallerin tümü katı iken (cıva hariç) gaz, sıvı, katı olabilirler.

Şekil 1. Ametaller

gazlı katı

H 2 , O 2 , N 2 , SıvıÖ 8 , P 4 , I 2 ,

Cl2, F2. Br2Cn.
Metal olmayanların çeşitli renkleri vardır: fosfor kırmızıdır, kükürt sarıdır, kurum siyahtır, brom kırmızı-kahverengidir; veya renksiz: nitrojen, oksijen, hidrojen. Metallerin tonu açıktan koyu griye kadar değişir (altın, bakır hariç). Metal olmayanlar, dövülebilirlik, süneklik gibi özelliklere sahip değildir, elektriği ve ısıyı iletmez ve metalik bir parlaklığa sahip değildir. Metal olmayanların ve metallerin fiziksel özelliklerinin farklı olmasının nedeni, farklı yapılarından kaynaklanmaktadır. Tüm metallerin kristal bir kafesi vardır ve bir "elektron gazının" varlığı onların genel özelliklerini belirler: dövülebilirlik, plastisite, elektriksel ve termal iletkenlik, renk ve parlaklık.

saat kimyasal etkileşimler metal olmayanlar hem oksitleyici hem de indirgeyici ajanların özelliklerini sergiler. Çoğu metal olmayan oksitler (1) oluşturmak için oksijen ile reaksiyona girer; O 2 - oksitleyici ajan 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O + Q S + O 2 \u003d SO 2 + Q C + O 2 \u003d CO 2 + Q

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 + Q N 2 + O 2 \u003d 2 HAYIR - Q

Hidrojen, kükürt, kömür, fosfor oksijende yanar, nitrojen bir elektrik boşalmasında oksijenle etkileşime girer.

Çeşitli koşullar altında, metal olmayanlar hidrojen ile reaksiyona girerek uçucu hidrojen bileşikleri (2) oluşturur; H 2 - indirgeyici ajan H 2 + S == H 2 S (t 0 ila 300 0'da) 3H 2 + N 2 == 2NH3 (P, t 0, kat) H 2 + Cl 2 == 2HCl (hafif)

Metallerle etkileşime girdiğinde, metal olmayanlar her zaman oksitleyici ajanlardır (3).

Magnezyum oksijende yakıldığında magnezyum oksit oluşur: 2Mg + O 2 == 2MgO; demir kükürt ile reaksiyona girdiğinde, demir(II) sülfür oluşur Fe + S == FeS

Ca + Cl 2 == CaCl 2 - kalsiyum klorür 2Li + H 2 == 2LiH - lityum hidrit.

§ 12. D.I.'deki metal olmayan elemanlar Mendeleyev ve doğada

Kimya eğitimi sürecinde, birçok metalik olmayan elemente ve bunların bileşiklerine zaten aşina oldunuz. Size en tanıdık gelen ametaller hidrojen, oksijen ve onların eşsiz bileşimi olan sudur. 8. sınıfta, periyodik sistemin ana alt grubunun VII grubu örneğini kullanarak, metalik olmayan elementler ailesi - halojenler, özellikleriyle tanıştınız. Bu bölümde, metal olmayan elementlerin bütünsel bir görünümünü elde edeceksiniz. Onlar hakkında biraz bilgi birikiminiz olduğunu düşünürsek, D.I.'yi nasıl kullanacağınızı biliyorsunuz. Mendeleev, olağan sunum sırasını değiştireceğiz ve metal olmayanların çalışmasına özelden genele değil, tam tersine, onların ortak özellikler gruplarıyla ve ardından metal olmayan grupların belirli temsilcileriyle tanışmak. Bu yaklaşım denir tümdengelim.

Metal olmayan elementlerin periyodik sistemdeki konumunu düşünün. önce bir açıklık getirelim dönemlerdeki yeri. Metal olmayan elementler, periyodik tablonun sağ üst köşesinde, küçük periyotların çoğunu işgal eden ve büyük periyotların tek sıralarının sonunda yer alır. Seri numaralarındaki artışla, bu elementlerin metalik olmayan özellikleri geliştirilir. Sebep, atomlarının elektronik yapılarındaki değişiklikte aranmalıdır: seri numarasındaki bir artışla, dış elektronik katmanları, elementler hariç, p 1'den p 6'ya sırayla bir p-elektronu artar. elektronların sadece ls-yörüngesini doldurduğu ilk dönem H-He (Tablo 9).

Lütfen ikinci periyodun (B, C, N) ilk metal olmayan elementlerinin atomlarında, eşleştirilmemiş p-elektron sayısının arttığını, nitrojende maksimuma ulaştığını ve ardından azaldığını unutmayın. İkinci periyodu tamamlayan neonda, dış katmanın tüm elektronları (değerlik elektronları) eşlenir. Periyotları (Ar, Kr, Xe, Rn) tamamlayan diğer element atomları, dış katmanın tüm S- ve p-orbitallerinin çift elektronlar tarafından işgal edildiği, kararlı bir sekiz elektronlu yapı oluşturan benzer bir yapıya sahiptir ns 2 np 6. Normal koşullar altında, basit maddeleri, kural olarak, içine girmez. kimyasal reaksiyonlar ve tek atomlu gazlardır. Bu nedenle, genellikle soy gazlar veya soy gazlar olarak adlandırılırlar. İkinci isim daha uygundur, çünkü bu elementlerin bazı bileşikleri bilinmektedir (örneğin, XeO 4 , RnF 6, vb.).

Dolayısıyla metal olmayan elementler periyodik sistemin IIIA-VIIIA-gruplarında yer alır.

Bununla birlikte, periyodik sistemin tüm A grupları metal olmayan elementlerden oluşmaz. Ana alt gruptaki sayıları, sayılarıyla birlikte artar. Yani, IIIA grubunda sadece bir metal olmayan element (bor), IVA grubunda iki tane (karbon ve silikon), VA grubunda - üç element vb. VIIA-'da grubu, tüm elementler metal değildir. Bunlar bildiğiniz halojenler. VTIIA grubu soy gazlar tarafından işgal edilir. Ayrıca metal olmayanlar olarak sınıflandırılırlar.

D.I.'nin periyodik sistemindeki metal olmayan elementlerin konumunun analizi. Mendeleev aşağıdakileri yapmanızı sağlar sonuçlar.

Üçüncü periyot örneğini kullanarak metal olmayan elementlerin bazı özelliklerinde periyodik bir değişiklik düşünün (Tablo 10).

Bu elementler, gaz halindeki hidrojen bileşikleri ve daha yüksek asidik oksijen bileşikleri ile karakterize edilir. Hidrojen ve daha yüksek oksijen bileşiklerinin formları ve özellikleri, belirli bir elementin karakteristik oksidasyon durumlarına bağlıdır.

Metal olmayan elementlerin özelliklerinin ana alt gruplardaki konumlarına göre analizi.

Aynı A-grubundaki tüm metal olmayan elementler, atomlarda farklı sayıda elektron katmanına sahip aynı sayıda dış elektrona sahiptir. Bir A-grubunun elementlerinin atomlarının dış tabakasındaki elektronların sayısı, bulundukları grubun sayısına eşittir. Onların sayısı karşılık gelir en yüksek derece oksijen bileşiklerinde bir elementin oksidasyonu ve ikincisinin şekli.

Halihazırda incelemiş olduğunuz halojen alt grubu örneğini kullanarak metal olmayan elementlerin bazı özelliklerindeki değişim modellerini düşünün (Tablo 11).

- bu, kimyasal bir bağı polarize etme, ortak elektron çiftlerini kendine doğru çekme yeteneğidir.
22 element metal olmayan olarak sınıflandırılır.
Metalik olmayan elementlerin kimyasal elementlerin periyodik tablosundaki konumu

Grup	i	III	IV	V	VI	VII	VIII
1. Dönem	H						o
2. dönem		İÇİNDE	İTİBAREN	n	Ö	F	ne
3. dönem			Si	P	S	CL	Ar
4. periyot				Olarak	Gör	br	kr
5. dönem					Te	i	Xe
6. dönem						saat	Rn

Tablodan da görüleceği gibi, metalik olmayan elementler esas olarak periyodik tablonun sağ üst kısmında yer almaktadır.

Metal olmayan atomların yapısı

Metal olmayanların karakteristik bir özelliği, atomlarının dış enerji seviyesinde daha büyük (metallere kıyasla) elektron sayısıdır. Bu, ek elektron ekleme ve metallerden daha yüksek oksidatif aktivite sergileme yeteneklerini belirler. Özellikle güçlü oksitleyici özellikler, yani elektronları bağlama yeteneği, VI-VII gruplarının 2. ve 3. periyotlarında bulunan metal olmayanlar tarafından sergilenir. Flor, klor ve diğer halojenlerin atomlarındaki orbitallerdeki elektronların düzenini karşılaştırırsak, onların ayırt edici özelliklerini de değerlendirebiliriz. Flor atomunun serbest yörüngesi yoktur. Bu nedenle, flor atomları sadece valans I ve oksidasyon durumu - 1 gösterebilir. flor. Diğer halojenlerin atomlarında, örneğin klor atomunda, aynı enerji seviyesinde serbest d-orbitalleri vardır. Bundan dolayı elektronların bozulması üç farklı şekilde gerçekleşebilir. İlk durumda, klor +3 oksidasyon durumu sergileyebilir ve tuzlara - kloritlere, örneğin potasyum klorit KClO2'ye karşılık gelen hidroklorik asit HClO2 oluşturabilir. İkinci durumda, klor, klorun oksidasyon durumunun +5 olduğu bileşikler oluşturabilir. Bu tür bileşikler arasında klorik asit HCl03 ve tuzları, kloratlar, örneğin potasyum klorat KCl03 (Bertolet tuzu) bulunur. Üçüncü durumda, klor, örneğin perklorik asit HCl04'te ve tuzlarında, perkloratlarda (potasyum perklorat KClO 4'te) +7'lik bir oksidasyon durumu sergiler.

Metal olmayan moleküllerin yapıları. Metal olmayanların fiziksel özellikleri

Oda sıcaklığında gaz halinde:

· hidrojen - H2;

· nitrojen, N2;

· oksijen - 02 ;

· flor - F2 ;

· klor - CI 2 .

Ve inert gazlar:

· helyum - O;

· neon - Ne;

· argon - Ar;

· kripton, Kr;

· ksenon - Xe;

· radon - Rn).

İÇİNDE sıvı- brom - Br.
İÇİNDE sağlam:
Tellür - Te;

· iyot - I;

· astatin - At.

Metal olmayanlar da çok daha zengin bir renk yelpazesine sahiptir: fosfor için kırmızı, brom için kahverengi, kükürt için sarı, klor için sarı-yeşil, iyot buharı için mor, vb.
En tipik metal olmayanlar moleküler bir yapıya sahipken, daha az tipik olanlar moleküler olmayan bir yapıya sahiptir. Bu, özelliklerindeki farkı açıklar.
Basit maddelerin bileşimi ve özellikleri - metal olmayanlar
Metal olmayanlar hem tek atomlu hem de iki atomlu moleküller oluşturur. İLE tek atomlu metal olmayanlar, en aktif maddelerle bile pratik olarak reaksiyona girmeyen inert gazları içerir. Asal gazlar periyodik sistemin VIII grubunda yer alır ve karşılık gelen basit maddelerin kimyasal formülleri aşağıdaki gibidir: He, Ne, Ar, Kr, Xe ve Rn.
Bazı ametaller oluşur iki atomlu moleküller. Bunlar H2, F2, Cl2, Br2, Cl2 (periyodik sistemin VII grubunun elemanları), ayrıca oksijen O2 ve nitrojen N2'dir. İtibaren üç atomlu moleküller ozon gazından (O 3) oluşur. Katı halde bulunan metal olmayan maddeler için kimyasal formül yapmak oldukça zordur. Grafitteki karbon atomları birbirine çeşitli şekillerde bağlıdır. Verilen yapılarda tek bir molekülü izole etmek zordur. yazarken kimyasal formüller bu tür maddeler, metallerde olduğu gibi, bu tür maddelerin yalnızca atomlardan oluştuğu varsayımı getirilmiştir. Aynı zamanda, kimyasal formüller endeksler olmadan yazılır: C, Si, S, vb. Aynı kalitatif bileşime sahip olan (her ikisi de aynı elementten - oksijenden oluşur), ancak sayı atomlarında farklılık gösteren ozon ve oksijen gibi basit maddeler bir molekülde var çeşitli özellikler. Dolayısıyla oksijenin kokusu yoktur, ozonun ise fırtına sırasında hissettiğimiz keskin bir kokusu vardır. Aynı niteliksel bileşime ancak farklı yapıya sahip olan katı metal olmayan, grafit ve elmasın özellikleri keskin bir şekilde farklılık gösterir (grafit kırılgandır, elmas serttir). Bu nedenle, bir maddenin özellikleri yalnızca niteliksel bileşimi ile değil, aynı zamanda bir madde molekülünde kaç atom bulunduğu ve bunların nasıl birbirine bağlı olduğu ile belirlenir. Basit cisimler şeklindeki metal olmayanlar katı veya gaz halindedir (brom - sıvı hariç). Metallerin fiziksel özelliklerine sahip değillerdir. Katı metal olmayanlar, metallerin karakteristik parlaklığına sahip değildirler, genellikle kırılgandırlar, elektriği ve ısıyı zayıf iletirler (grafit hariç). Kristal bor B (kristal silikon gibi) çok Yüksek sıcaklık erime noktası (2075°C) ve yüksek sertlik. Borun elektriksel iletkenliği, artan sıcaklıkla büyük ölçüde artar ve bu da yarı iletken teknolojisinde yaygın olarak kullanılmasını mümkün kılar. Çelik ve alüminyum, bakır, nikel vb. alaşımlarına bor eklenmesi mekanik özelliklerini iyileştirir. Boridler (titanyum gibi belirli metallerle birlikte bor bileşikleri: TiB, TiB 2) jet motoru parçalarının, gaz türbini kanatlarının imalatında gereklidir. Şema 1'den görülebileceği gibi karbon C, silikon Si ve bor B benzer bir yapıya sahiptir ve bazı ortak özelliklere sahiptir. Basit maddeler olarak iki modifikasyonda ortaya çıkarlar - kristal ve amorf. Bu elementlerin kristal modifikasyonları, yüksek erime noktaları ile çok zordur. Kristal silisyum yarı iletken özelliklere sahiptir. Tüm bu elementler metaller ile bileşikler oluşturur - karbürler, silisitler ve boritler (CaC 2 , Al 4 C 3 , Fe 3 C, Mg 2 Si, TiB, TiB 2). Fe 3 C, TiB gibi bazılarının sertliği daha fazladır. Asetilen üretmek için kalsiyum karbür kullanılır.