الخصائص الكيميائية للمياه

تفاعل الماء مع المعادن.

إذا تم وضع نشارة الكالسيوم في أسطوانة ماء، فإن فقاعات الغاز ستبدأ في الانفصال عن سطح الكالسيوم، تمامًا كما هو الحال مع سطح الزنك الموجود في محلول حمض الكبريتيك. عندما نحضر شظية مشتعلة إلى الثقب الموجود في الاسطوانة، سنلاحظ ومضات. هذا هو حرق الهيدروجين. الماء في الاسطوانة يصبح غائما. الجسيمات البيضاء العالقة التي تظهر في الاسطوانة هي هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2. يتم التعبير عن التفاعل المستمر بالمعادلة:

Ca + 2H 2 0 = 2Ca (OH) 2 + H 2

خلال هذا التفاعل، من جزيء الماء H 2 O، والذي يمكن تمثيله كـ H-OH (مجموعة - OH - مجموعة هيدروكسيو)، يتم تحويل -OH إلى هيدروكسيد الكالسيوم. بما أن ذرة الكالسيوم ثنائية التكافؤ، فإنها تزيح ذرتي هيدروجين من جزيئين ماء، وتتحد المجموعتان المتبقيتان -OH مع ذرة الكالسيوم.

يستمر تفاعل الصوديوم مع الماء بقوة أكبر. ضع قطعة من الصوديوم في كوب من الماء. يطفو الصوديوم على سطحه ويذوب ويتحول إلى قطرة لامعة. يتحرك بسرعة على طول سطح الماء، ويصدر هسهسة ويتناقص حجمه. وبعد تبخير المحلول نجد مادة صلبة بيضاء اللون وهي هيدروكسيد الصوديوم NaOH

2Na + 2НН = 2NaOH + H2

يعد الصوديوم والكالسيوم من أكثر المواد نشاطًا كيميائيًا.

تفاعل الماء مع أكاسيد غير معدنية .

دعونا نحرق الفوسفور الأحمر في وعاء على ملعقة. دعونا نضيف القليل من الماء وننتظر حتى يذوب أكسيد الفوسفور الناتج (V) P 2 0 5. أضف بضع قطرات من عباد الشمس الأرجواني إلى المحلول. سوف يتحول عباد الشمس إلى اللون الأحمر. وهذا يعني أن المحلول يحتوي على حمض، ويتحد أكسيد الفوسفور (V) مع الماء، فيحصل على حمض الفوسفوريك H 3 P0 4:

ص 2 0 5 + ز 2 0 = 2 ن 3 ر0 4

دعونا نحرق الكبريت في وعاء به بعض الماء ونفحص المحلول الناتج بمحلول عباد الشمس. سوف يتحول أيضًا إلى اللون الأحمر. تم الحصول على أكسيد الكبريت (IV) S0 2 المتكون أثناء احتراق الكبريت مع الماء وحمض الكبريت:

س0 2 + ح 2 0 = ح 2 س0 2

يتفاعل أكسيد الكبريت (VI) مع الماء ويشكل حمض الكبريتيك H 2 S0 4:

SO 2+ ح 2 يا = ح 2 س0 4

يمكن أن يشكل النيتروجين أكسيد N205، الذي يتفاعل مع الماء لتكوين حمض النيتريك:

ن 2 0 5 + ن 2 0 = 2HN0 3

تصنف مركبات الأكاسيد اللافلزية مع الماء على أنها أحماض.

تفاعل الماء مع أكاسيد المعادن.

دعونا الآن نفكر في علاقة أكاسيد المعادن بالماء. صب أكسيد النحاس CuO، وأكسيد الحديد Fe203، وأكسيد الزنك ZnO، وأكسيد الكالسيوم CaO في أكواب وأضف القليل من الماء لكل منها. أكاسيد النحاس والحديد والزنك لا تذوب في الماء ولا تتحد معه. يتصرف أكسيد الكالسيوم، أو الجير الحي، بشكل مختلف.

عند صب الماء على قطع من الجير الحي، لوحظ مثل هذا التسخين القوي أن جزءًا من الماء يتحول إلى بخار، وتتحول قطع الجير الحي المتفتت إلى مسحوق جاف وفضفاض - جير مطفأ، أو هيدروكسيد الكالسيومCa(OH) 2:

CaO + H 2 0 = Ca(OH) 2

مثل أكسيد الكالسيوم، تتحد أكاسيد الصوديوم والبوتاسيوم مع الماء:

Na 2 0 + H 2 0 = 2NaOH

ك 2 0+ن 2 0 = 2KON

تنتج هذه التفاعلات هيدروكسيد الصوديوم NaOH وهيدروكسيد البوتاسيوم KOH.

وهكذا فإن بعض أكاسيد الفلزات لا تتفاعل مع الماء (معظمها)، بينما تتحد معه أخرى (أكسيد البوتاسيوم وأكسيد الصوديوم وأكسيد الكالسيوم وأكسيد الباريوم وغيرها) لتشكل هيدروكسيدات تصنف على أنها قواعد.

(الكيمياء غير العضوية الصف 7-8 المؤلف يو. في. خوداكوف وآخرون)

يمكنك شراء درس فيديو (ندوة مسجلة على الويب، مدتها 1.5 ساعة) ومجموعة أدوات نظرية حول موضوع "الأكاسيد: التحضير والخصائص الكيميائية". تكلفة المواد 500 روبل. الدفع من خلال نظام Yandex.Money (Visa، Mastercard، MIR، Maestro) عبر الرابط. انتباه!بعد الدفع، يجب عليك إرسال رسالة تحمل علامة "أكاسيد" تشير إلى عنوان البريد الإلكتروني الذي يمكنك إرسال رابط تحميل ومشاهدة الندوة إليه. في غضون 24 ساعة بعد دفع ثمن الطلب واستلام الرسالة، سيتم إرسال مواد الندوة إلى بريدك الإلكتروني. يمكن إرسال الرسالة بإحدى الطرق التالية: عبر الرسائل النصية القصيرة أو Viber أو whatsapp على الرقم ‎+7-977-834-56-28; عبر البريد الالكتروني: [البريد الإلكتروني محمي] بدون رسالة، لن نتمكن من تحديد الدفع وإرسال المواد إليك.

الخواص الكيميائية للأكاسيد الحمضية

1. تتفاعل الأكاسيد الحمضية مع الأكاسيد والقواعد الأساسية لتكوين الأملاح.

وفي هذه الحالة تنطبق القاعدة - يجب أن يتوافق واحد على الأقل من الأكاسيد مع هيدروكسيد قوي (حمض أو قلوي).

تتفاعل الأكاسيد الحمضية للأحماض القوية والقابلة للذوبان مع أي أكاسيد وقواعد أساسية:

SO3 + CuO = CuSO4

SO 3 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + H 2 O

SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

SO 3 + Na 2 O = Na 2 SO 4

تتفاعل الأكاسيد الحمضية للأحماض غير القابلة للذوبان في الماء وغير المستقرة أو المتطايرة فقط مع القواعد القوية (القلويات) وأكاسيدها. في هذه الحالة، من الممكن تكوين الأملاح الحمضية والقاعدية، اعتمادًا على نسبة الكواشف وتكوينها.

على سبيل المثال , يتفاعل أكسيد الصوديوم مع أول أكسيد الكربون (IV)، وأكسيد النحاس (II)، الذي يتوافق مع القاعدة غير القابلة للذوبان Cu(OH) 2، عمليا لا يتفاعل مع أول أكسيد الكربون (IV):

نا 2 O + CO 2 = نا 2 CO 3

أكسيد النحاس + ثاني أكسيد الكربون 2 ≠

2. تتفاعل الأكاسيد الحمضية مع الماء لتكوين الأحماض.

استثناء — أكسيد السيليكون، والذي يتوافق مع حمض السيليسيك غير القابل للذوبان. تتفاعل الأكاسيد، التي تتوافق مع الأحماض غير المستقرة، مع الماء عادةً بشكل عكسي وبدرجة صغيرة جدًا.

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

3. تتفاعل الأكاسيد الحمضية مع الأكاسيد والهيدروكسيدات المذبذبة لتكوين الملح أو الملح والماء.

يرجى ملاحظة أنه كقاعدة عامة، تتفاعل أكاسيد الأحماض القوية أو المعتدلة فقط مع أكاسيد وهيدروكسيدات مذبذبة!

على سبيل المثال , يتفاعل أنهيدريد حامض الكبريتيك (أكسيد الكبريت (VI)) مع أكسيد الألومنيوم وهيدروكسيد الألومنيوم لتكوين ملح - كبريتات الألومنيوم:

3SO 3 + آل 2 يا 3 = آل 2 (SO 4) 3

3SO 3 + 2Al(OH) 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

لكن أول أكسيد الكربون (IV)، الذي يتوافق مع حمض الكربونيك الضعيف، لم يعد يتفاعل مع أكسيد الألومنيوم وهيدروكسيد الألومنيوم:

CO 2 + آل 2 يا 3 ≠

CO 2 + آل (OH) 3 ≠

4. تتفاعل الأكاسيد الحمضية مع أملاح الأحماض المتطايرة.

تنطبق القاعدة التالية: في المصهور، تحل الأحماض الأقل تطايرًا وأكاسيدها محل المزيد من الأحماض المتطايرة وأكاسيدها من أملاحها.

على سبيل المثال , سوف يحل أكسيد السيليكون الصلب SiO 2 محل ثاني أكسيد الكربون الأكثر تطايرًا من كربونات الكالسيوم عند دمجه:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

5. الأكاسيد الحمضية قادرة على إظهار خصائص مؤكسدة.

عادة، أكاسيد العناصر في أعلى درجةالأكسدة - نموذجية (SO 3، N 2 O 5، CrO 3، إلخ.). بعض العناصر ذات حالة الأكسدة المتوسطة (NO 2، إلخ) تظهر أيضًا خصائص مؤكسدة قوية.

6. الخصائص التصالحية.

يتم عرض الخصائص الاختزالية، كقاعدة عامة، بواسطة أكاسيد العناصر في حالات الأكسدة المتوسطة(CO، NO، SO 2، وما إلى ذلك). وفي هذه الحالة، يتم أكسدتها إلى أعلى أو أقرب حالة أكسدة مستقرة.

على سبيل المثال , يتأكسد أكسيد الكبريت (IV) بواسطة الأكسجين إلى أكسيد الكبريت (VI):

2SO2 + O2 = 2SO3

يمثل علم الكيمياء الحديث العديد من الفروع المختلفة، ولكل منها، بالإضافة إلى أساسه النظري، أهمية تطبيقية وعملية كبيرة. مهما كان ما تلمسه، فكل شيء من حولك هو منتج كيميائي. الأقسام الرئيسية هي الكيمياء العضوية وغير العضوية. دعونا نفكر في الفئات الرئيسية للمواد المصنفة على أنها غير عضوية وما هي خصائصها.

الفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية

وتشمل هذه ما يلي:

1. أكاسيد.
2. ملح.
3. أسباب.
4. الأحماض.

يتم تمثيل كل فئة بمجموعة واسعة من المركبات ذات الطبيعة غير العضوية وهي مهمة في أي هيكل تقريبًا للنشاط الاقتصادي والصناعي البشري. تتم دراسة جميع الخصائص الرئيسية المميزة لهذه المركبات، ووجودها في الطبيعة وإنتاجها، في دورة الكيمياء المدرسية دون رسوب، في الصفوف 8-11.

يوجد جدول عام للأكاسيد والأملاح والقواعد والأحماض، والذي يقدم أمثلة على كل مادة وحالة تجمعها وحدوثها في الطبيعة. وتظهر أيضًا التفاعلات التي تصف الخواص الكيميائية. ومع ذلك، سننظر في كل فئة على حدة وبمزيد من التفاصيل.

مجموعة المركبات - الأكاسيد

4. التفاعلات التي تؤدي إلى تغيير العناصر لثاني أكسيد الكربون

أنا +ن O + C = أنا 0 + CO

1. الماء الكاشف: تكوين الأحماض (استثناء SiO 2)

ثاني أكسيد الكربون + الماء = الحمض

2. التفاعلات مع القواعد:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. التفاعلات مع الأكاسيد الأساسية: تكوين الملح

ف 2 يا 5 + 3MnO = المنغنيز 3 (PO 3) 2

4. ردود الفعل الإجمالية:

ثاني أكسيد الكربون 2 + 2Ca = C + 2CaO،

إنها تظهر خصائص مزدوجة، وتتفاعل وفقًا لمبدأ الطريقة الحمضية القاعدية (مع الأحماض والقلويات والأكاسيد الأساسية، أكاسيد الحمض). أنها لا تتفاعل مع الماء.

1. مع الأحماض: تكوين الأملاح والماء

AO + حمض = ملح + H2O

2. مع القواعد (القلويات): تكوين معقدات الهيدروكسو

Al 2 O 3 + LiOH + ماء = Li

3. التفاعلات مع أكاسيد الأحماض: الحصول على الأملاح

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. التفاعلات مع OO: تكوين الأملاح، والانصهار

MnO + Rb2O = ملح مزدوج Rb2MnO2

5. تفاعلات الاندماج مع القلويات وكربونات الفلزات القلوية: تكوين الأملاح

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

أنها لا تشكل الأحماض أو القلويات. عرض على نطاق ضيق خصائص محددة.

كل أكسيد أعلى يتكون إما من معدن أو غير معدن، عندما يذوب في الماء، يعطي حمضًا أو قلويًا قويًا.

الأحماض العضوية وغير العضوية

في الصوت الكلاسيكي (استنادًا إلى مواضع ED - التفكك الإلكتروليتي - الأحماض عبارة عن مركبات، في البيئة المائيةتنفصل إلى كاتيونات H + وأنيونات بقايا الحمض An -. ومع ذلك، تمت دراسة الأحماض اليوم على نطاق واسع في الظروف اللامائية، لذلك هناك العديد من النظريات المختلفة للهيدروكسيدات.

تتكون الصيغ التجريبية للأكاسيد والقواعد والأحماض والأملاح فقط من رموز وعناصر ومؤشرات تشير إلى كميتها في المادة. على سبيل المثال، يتم التعبير عن الأحماض غير العضوية بالصيغة H + بقايا الحمض n- . المواد العضويةلديك رسم خرائط نظرية مختلفة. بالإضافة إلى التجريبية، يمكنك كتابة كامل ومختصر الصيغة الهيكلية، والذي لن يعكس فقط تكوين الجزيء وكميته، ولكن أيضًا ترتيب ترتيب الذرات وارتباطها ببعضها البعض والمجموعة الوظيفية الرئيسية للأحماض الكربوكسيلية -COOH.

في المواد غير العضوية، تنقسم جميع الأحماض إلى مجموعتين:

• خالية من الأكسجين - HBr، HCN، HCL وغيرها؛
• تحتوي على الأكسجين (أحماض الأكسدة) - حمض الهيدروكلوريك 3 وكل شيء يوجد فيه الأكسجين.

يتم تصنيف الأحماض غير العضوية أيضًا حسب الاستقرار (مستقر أو مستقر - كل شيء باستثناء الكربونيك والكبريت، غير مستقر أو غير مستقر - الكربوني والكبريتي). من حيث القوة، يمكن أن تكون الأحماض قوية: الكبريتيك، الهيدروكلوريك، النيتريك، البيركلوريك وغيرها، وكذلك ضعيفة: كبريتيد الهيدروجين، هيبوكلوروس وغيرها.

الكيمياء العضوية لا تقدم نفس التنوع. تصنف الأحماض ذات الطبيعة العضوية على أنها أحماض كربوكسيلية. هُم ميزة عامة- وجود المجموعة الوظيفية -COOH. على سبيل المثال، HCOOH (الفورميك)، CH 3 COOH (الخليك)، C 17 H 35 COOH (دهني) وغيرها.

هناك عدد من الأحماض التي تم التركيز عليها بعناية خاصة عند النظر في هذا الموضوع في دورة الكيمياء المدرسية.

1. سوليانايا.
2. نتروجين.
3. أورثوفوسفوريك.
4. الهيدروبروميك.
5. فحم.
6. يوديد الهيدروجين.
7. الكبريتيك.
8. الخليك أو الإيثان.
9. البيوتان أو الزيت.
10. الجاوي.

هذه الأحماض العشرة في الكيمياء هي مواد أساسية للفصل المقابل سواء في الدورة المدرسية أو بشكل عام في الصناعة والتوليفات.

خصائص الأحماض غير العضوية

تشمل الخصائص الفيزيائية الرئيسية، أولاً وقبل كل شيء، حالة التجميع المختلفة. بعد كل شيء، هناك عدد من الأحماض التي لها شكل بلورات أو مساحيق (البوريك، أورثوفوسفوريك) في الظروف العادية. الغالبية العظمى من الأحماض غير العضوية المعروفة هي سوائل مختلفة. تختلف نقاط الغليان والانصهار أيضًا.

يمكن أن تسبب الأحماض حروقًا شديدة، لأنها تمتلك القدرة على تدمير الأنسجة العضوية والجلد. تستخدم المؤشرات للكشف عن الأحماض:

• الميثيل البرتقالي (في البيئة العادية - برتقالي، في الأحماض - أحمر)،
• عباد الشمس (بنفسجي محايد، بالأحماض - أحمر) أو البعض الآخر.

إلى الأهم الخواص الكيميائيةوهذا يشمل القدرة على التفاعل مع كل من المواد البسيطة والمعقدة.

الخواص الكيميائية للأحماض غير العضوية

ماذا يتفاعلون مع؟	رد فعل المثال
1. بمواد بسيطة - المعادن. الشرط الإلزامي: يجب أن يكون المعدن في EHRNM قبل الهيدروجين، لأن المعادن التي تقف بعد الهيدروجين غير قادرة على إزاحته من تركيبة الأحماض. ينتج التفاعل دائمًا غاز الهيدروجين والملح.
2. مع الأسباب. نتيجة التفاعل هي الملح والماء. تسمى تفاعلات الأحماض القوية مع القلويات بتفاعلات التعادل.	أي حمض (قوي) + قاعدة قابلة للذوبان = ملح وماء
3. مع هيدروكسيدات مذبذبة. خلاصة القول: الملح والماء.	2HNO 2 + هيدروكسيد البريليوم = Be(NO 2) 2 (ملح متوسط) + 2H 2 O
4. مع الأكاسيد الأساسية. النتيجة: ماء، ملح.	2HCL + FeO = كلوريد الحديد الثنائي + H2O
5. مع أكاسيد مذبذبة. التأثير النهائي: الملح والماء.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. مع الأملاح التي تتكون من الأحماض الأضعف. التأثير النهائي: الملح والحمض الضعيف.	2HBr + MgCO 3 = بروميد المغنيسيوم + H2O + CO2

عند التفاعل مع المعادن، لا تتفاعل جميع الأحماض بالتساوي. تتضمن الكيمياء (الصف التاسع) في المدرسة دراسة سطحية للغاية لمثل هذه التفاعلات، ومع ذلك، حتى في هذا المستوى يتم أخذ الخصائص المحددة لحمض النيتريك والكبريتيك المركز في الاعتبار عند التفاعل مع المعادن.

الهيدروكسيدات: القلويات، القواعد المذبذبة وغير القابلة للذوبان

الأكاسيد والأملاح والقواعد والأحماض - كل هذه الفئات من المواد لها قواسم مشتركة الطبيعة الكيميائية، موضحًا ببنية الشبكة البلورية، وكذلك التأثير المتبادل للذرات في الجزيئات. ومع ذلك، إذا كان من الممكن إعطاء تعريف محدد جدًا للأكاسيد، فسيكون من الصعب القيام بذلك بالنسبة للأحماض والقواعد.

تمامًا مثل الأحماض، فإن القواعد، وفقًا لنظرية ED، هي مواد يمكن أن تتحلل في محلول مائي إلى كاتيونات معدنية Me n + وأنيونات مجموعات الهيدروكسيل OH - .

• قابلة للذوبان أو القلويات (قواعد قوية تتغير تتكون من معادن المجموعتين الأولى والثانية. مثال: KOH، NaOH، LiOH (أي أن عناصر المجموعات الفرعية الرئيسية فقط تؤخذ في الاعتبار)؛
• قابل للذوبان قليلا أو غير قابل للذوبان ( قوة متوسطةوالتي لا تغير لون المؤشرات). مثال: هيدروكسيد المغنسيوم، الحديد (II)، (III) وغيرها.
• جزيئية (قواعد ضعيفة، في بيئة مائية تنفصل بشكل عكسي إلى جزيئات أيونية). مثال: N2H4، الأمينات، الأمونيا.
• هيدروكسيدات مذبذبة (إظهار الأساسية المزدوجة خصائص الحمض). مثال: البريليوم والزنك وما إلى ذلك.

تتم دراسة كل مجموعة مقدمة في دورة الكيمياء المدرسية في قسم "الأساسيات". تتضمن الكيمياء في الصفوف 8-9 دراسة تفصيلية للقلويات والمركبات ضعيفة الذوبان.

الخصائص المميزة الرئيسية للقواعد

توجد جميع القلويات والمركبات القابلة للذوبان قليلاً في الطبيعة في حالة بلورية صلبة. وفي الوقت نفسه، تكون درجات حرارة انصهارها منخفضة عادةً، وتتحلل الهيدروكسيدات ضعيفة الذوبان عند تسخينها. لون القواعد مختلف. إذا القلويات أبيض، فإن البلورات ذات القواعد الجزيئية ضعيفة الذوبان يمكن أن تكون ذات ألوان مختلفة جدًا. يمكن العثور على قابلية ذوبان معظم مركبات هذه الفئة في الجدول الذي يعرض صيغ الأكاسيد والقواعد والأحماض والأملاح ويوضح قابليتها للذوبان.

يمكن للقلويات تغيير لون المؤشرات على النحو التالي: الفينول فثالين - قرمزي، برتقالي الميثيل - أصفر. يتم ضمان ذلك من خلال التواجد الحر لمجموعات الهيدروكسو في المحلول. هذا هو السبب في أن القواعد ضعيفة الذوبان لا تعطي مثل هذا التفاعل.

تختلف الخصائص الكيميائية لكل مجموعة من القواعد.

الخواص الكيميائية
القلويات	قواعد قابلة للذوبان قليلا	هيدروكسيدات مذبذبة
I. التفاعل مع ثاني أكسيد الكربون (النتيجة - الملح والماء): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + ماء ثانيا. التفاعل مع الأحماض (الملح والماء): تفاعلات التعادل العادية (انظر الأحماض) ثالثا. تتفاعل مع AO لتكوين مركب هيدروكسيو من الملح والماء: 2NaOH + Me +n O = Na 2 Me +n O 2 + H 2 O أو Na 2 رابعا. تتفاعل مع هيدروكسيدات مذبذبة لتكوين أملاح الهيدروكسيد المعقدة: نفس الشيء كما هو الحال مع AO، فقط بدون ماء V. تتفاعل مع الأملاح القابلة للذوبان لتكوين هيدروكسيدات وأملاح غير قابلة للذوبان: 3CsOH + كلوريد الحديد (III) = Fe(OH) 3 + 3CsCl السادس. يتفاعل مع الزنك والألومنيوم في محلول مائي لتكوين الأملاح والهيدروجين: 2RbOH + 2Al + ماء = مركب به أيون الهيدروكسيد 2Rb + 3H 2	I. عند تسخينها، فإنها يمكن أن تتحلل: هيدروكسيد غير قابل للذوبان = أكسيد + ماء ثانيا. التفاعلات مع الأحماض (النتيجة: الملح والماء): Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + ماء ثالثا. التفاعل مع KO: Me +n (OH) n + KO = ملح + H 2 O	I. التفاعل مع الأحماض لتكوين الملح والماء: (II) + 2HBr = CuBr2 + ماء ثانيا. التفاعل مع القلويات: النتيجة - الملح والماء (الحالة: الانصهار) Zn(OH) 2 + 2CsOH = ملح + 2H2O ثالثا. تتفاعل مع هيدروكسيدات قوية: وتكون النتيجة أملاح إذا حدث التفاعل في محلول مائي: الكروم (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

هذه هي معظم الخصائص الكيميائية التي تظهرها القواعد. كيمياء القواعد بسيطة للغاية وتتبع القوانين العامة لجميع المركبات غير العضوية.

فئة الأملاح غير العضوية. التصنيف والخصائص الفيزيائية

بناءً على أحكام ED، يمكن تسمية الأملاح بالمركبات غير العضوية التي تتفكك في محلول مائي إلى كاتيونات معدنية Me +n وأنيونات المخلفات الحمضية An n-. هكذا يمكنك أن تتخيل الأملاح. الكيمياء تعطي أكثر من تعريف، لكن هذا هو الأكثر دقة.

علاوة على ذلك، تنقسم جميع الأملاح حسب طبيعتها الكيميائية إلى:

• حمضية (تحتوي على كاتيون الهيدروجين). مثال: ناهسو4.
• أساسي (يحتوي على مجموعة الهيدروكسو). مثال: MgOHNO 3، FeOHCL 2.
• متوسط ​​(يتكون فقط من كاتيون فلز وبقايا حمض). مثال: كلوريد الصوديوم، CaSO4.
• مزدوج (يتضمن كاتيونين معدنيين مختلفين). مثال: NaAl(SO 4) 3.
• مجمع (مجمعات هيدروكسو ومجمعات مائية وغيرها). مثال: ك2.

تعكس صيغ الأملاح طبيعتها الكيميائية، وتشير أيضًا إلى التركيب النوعي والكمي للجزيء.

الأكاسيد والأملاح والقواعد والأحماض لها خصائص ذوبان مختلفة، والتي يمكن الاطلاع عليها في الجدول المقابل.

إذا تحدثنا عن حالة تجميع الأملاح، فيجب أن نلاحظ توحيدها. وهي موجودة فقط في الحالات الصلبة أو البلورية أو المسحوقية. نطاق الألوان متنوع تمامًا. محاليل الأملاح المعقدة، كقاعدة عامة، لها ألوان مشرقة ومشبعة.

التفاعلات الكيميائية لفئة الأملاح المتوسطة

لديهم خصائص كيميائية مماثلة للقواعد والأحماض والأملاح. الأكاسيد، كما درسنا بالفعل، تختلف عنها إلى حد ما في هذا العامل.

في المجموع، يمكن تمييز 4 أنواع رئيسية من التفاعلات للأملاح المتوسطة.

I. التفاعل مع الأحماض (القوية فقط من وجهة نظر الضعف الجنسي) مع تكوين ملح آخر وحمض ضعيف:

KCNS + HCL = بوكل + HCNS

ثانيا. التفاعلات مع الهيدروكسيدات القابلة للذوبان منتجة الأملاح والقواعد غير القابلة للذوبان:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 ملح قابل للذوبان + Cu(OH) 2 قاعدة غير قابلة للذوبان

ثالثا. التفاعل مع ملح آخر قابل للذوبان لتكوين ملح غير قابل للذوبان وملح قابل للذوبان:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

رابعا. التفاعلات مع المعادن الموجودة في EHRNM على يسار المعدن الذي يشكل الملح. في هذه الحالة، يجب ألا يتفاعل المعدن المتفاعل مع الماء في الظروف العادية:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

هذه هي الأنواع الرئيسية من التفاعلات التي تميز الأملاح المتوسطة. تتحدث صيغ الأملاح المعقدة والأساسية والمزدوجة والحمضية عن نفسها عن خصوصية الخواص الكيميائية المعروضة.

تعكس صيغ الأكاسيد والقواعد والأحماض والأملاح الجوهر الكيميائي لجميع ممثلي هذه الفئات من المركبات غير العضوية، وبالإضافة إلى ذلك، تعطي فكرة عن اسم المادة ومكوناتها الخصائص الفيزيائية. ولذلك، ينبغي إيلاء اهتمام خاص لكتاباتهم. يقدم لنا علم الكيمياء المذهل عمومًا مجموعة كبيرة ومتنوعة من المركبات. الأكاسيد والقواعد والأحماض والأملاح - هذه ليست سوى جزء من التنوع الهائل.

أكاسيد حمضية

أكاسيد حمضية (أنهيدريدات)- الأكاسيد التي تظهر خواصًا حمضية وتشكل أحماضًا مقابلة تحتوي على الأكسجين. تتكون من اللافلزات النموذجية وبعض العناصر الانتقالية. تظهر العناصر الموجودة في الأكاسيد الحمضية عادةً حالات أكسدة تتراوح من IV إلى VII. ويمكن أن تتفاعل مع بعض الأكاسيد الأساسية والمذبذبة، على سبيل المثال: أكسيد الكالسيوم CaO، وأكسيد الصوديوم Na 2 O، وأكسيد الزنك ZnO، أو أكسيد الألومنيوم Al 2 O 3 (أكسيد مذبذب).

ردود الفعل المميزة

أكاسيد حمضية يمكن أن تتفاعلمع:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

2NaOH + CO 2 => Na 2 CO 3 + H 2 O

الحديد 2 O 3 + 3CO 2 => الحديد 2 (CO 3) 3

أكاسيد حمضية يمكن الحصول عليهامن الحمض المقابل:

ح 2 شافي 3 → شافي 2 + ح 2 يا

أمثلة

• أكسيد المنغنيز (السابع) Mn2O7 ؛
• أكسيد النيتريك رقم 2؛
• أكسيد الكلور Cl2O5، Cl2O3

أنظر أيضا

مؤسسة ويكيميديا. 2010.

انظر ما هي "أكاسيد الأحماض" في القواميس الأخرى:

أكاسيد المعادن- وهي مركبات من المعادن مع الأكسجين. يمكن للعديد منها أن تتحد مع جزيء ماء واحد أو أكثر لتكوين هيدروكسيدات. معظم الأكاسيد أساسية لأن هيدروكسيداتها تتصرف مثل القواعد. إلا أن البعض... ... المصطلحات الرسمية

أكسيد (أكسيد، أكسيد) مركب ثنائي عنصر كيميائيمع الأكسجين في حالة الأكسدة −2، حيث يرتبط الأكسجين نفسه فقط بالعنصر الأقل سالبية كهربية. يحتل العنصر الكيميائي الأكسجين المرتبة الثانية في السالبية الكهربية... ... ويكيبيديا

تمثال تضرر بسبب الأمطار الحمضية أمطار حمضيةجميع أنواع هطول الأمطار الجوية: المطر والثلج والبرد والضباب والصقيع، حيث يوجد انخفاض في الرقم الهيدروجيني لهطول الأمطار بسبب تلوث الهواء بأكاسيد الأحماض (عادة ... ويكيبيديا

الموسوعة الجغرافية

أكاسيد- اتحاد عنصر كيميائي مع الأكسجين. وفقًا لخصائصها الكيميائية، تنقسم جميع الأكاسيد إلى مكوّنة للملح (على سبيل المثال، Na2O، MgO، Al2O3، SiO2، P2O5، SO3، Cl2O7) وغير مكوّنة للملح (على سبيل المثال، CO، N2O، NO، H2O) . تنقسم الأكاسيد المكونة للملح إلى ... ... دليل المترجم الفني

أكاسيد- الكيمياء. مركبات العناصر مع الأكسجين (أكاسيد الاسم القديم) ؛ واحدة من أهم فئات الكيمياء. مواد. غالبًا ما يتكون الأكسجين عن طريق الأكسدة المباشرة للمواد البسيطة والمعقدة. على سبيل المثال. تتشكل الأكسدة أثناء أكسدة الهيدروكربونات... ... موسوعة البوليتكنيك الكبيرة

- (المطر الحمضي) الذي يتميز باحتوائه على نسبة عالية من الأحماض (حمض الكبريتيك بشكل رئيسي) ؛ قيمه الحامضيه<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … الموسوعة الحديثة

مركبات العناصر مع الأكسجين. في الأكسجين، حالة أكسدة ذرة الأكسجين هي Ch2. O. يشمل جميع الاتصالات. العناصر التي تحتوي على الأكسجين، باستثناء تلك التي تحتوي على ذرات O متصلة ببعضها البعض (البيروكسيدات، والأكاسيد الفائقة، والأوزونيدات)، والمركبات. الفلور مع الأكسجين ...... الموسوعة الكيميائية

المطر أو الثلج أو الصقيع شديد الحموضة. يحدث الترسيب الحمضي في المقام الأول نتيجة لإطلاق أكاسيد الكبريت والنيتروجين في الغلاف الجوي من احتراق الوقود الأحفوري (الفحم والنفط والغاز الطبيعي). تذوب في...... موسوعة كولير

أكاسيد- اتحاد عنصر كيميائي مع الأكسجين. وفقًا لخصائصها الكيميائية، تنقسم جميع الأكاسيد إلى مكوّنة للملح (على سبيل المثال، Na2O، MgO، Al2O3، SiO2، P2O5، SO3، Cl2O7) وغير مكوّنة للملح (على سبيل المثال، CO، N2O، NO، H2O) . أكاسيد تشكيل الملح ... ... القاموس الموسوعي للمعادن