Sels formant des oxydes. Oxydes acides

Aujourd'hui, nous commençons notre connaissance des classes les plus importantes de composés inorganiques. Les substances inorganiques sont divisées selon leur composition, comme vous le savez déjà, en simples et complexes.

OXYDE	ACIDE	BASE	SEL
E x O y	NnUN A – résidu acide	Moi (OH)b OH – groupe hydroxyle	Moi n A b

Les substances inorganiques complexes sont divisées en quatre classes : oxydes, acides, bases, sels. Nous commençons par la classe des oxydes.

OXYDES

Oxydes - ce sont des substances complexes constituées de deux éléments chimiques, dont l'un est l'oxygène, avec une valence de 2. Un seul élément chimique - le fluor, lorsqu'il est combiné avec l'oxygène, ne forme pas un oxyde, mais du fluorure d'oxygène OF 2.
Ils sont simplement appelés « oxyde + nom de l'élément » (voir tableau). Si la valence d'un élément chimique est variable, elle est indiquée par un chiffre romain entre parenthèses après le nom de l'élément chimique.

Formule	Nom	Formule	Nom
	monoxyde de carbone(II)	Fe2O3	oxyde de fer(III)
	oxyde nitrique (II)	CrO3	oxyde de chrome(VI)
Al2O3	oxyde d'aluminium		oxyde de zinc
N2O5	oxyde nitrique (V)	Mn2O7	oxyde de manganèse (VII)

Classement des oxydes

Tous les oxydes peuvent être divisés en deux groupes : salifiants (basiques, acides, amphotères) et non salifiants ou indifférents.

Oxydes métalliques Fourrure x O y			Oxydes non métalliques neMe x O y
Basique	Acide	Amphotère	Acide	Indifférent
Moi, II Meh	V-VII Moi	ZnO,BeO,Al 2 O 3, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3	> II neMe	Moi, II neMe CO, NON, N2O

1). Oxydes basiques sont des oxydes qui correspondent à des bases. Les principaux oxydes comprennent oxydes les métaux 1 et 2 groupes, ainsi que les métaux sous-groupes latéraux avec valence je Et II (sauf ZnO - oxyde de zinc et BeO – oxyde de béryllium) :

2). Oxydes acides - Ce sont des oxydes, qui correspondent aux acides. Les oxydes d'acide comprennent oxydes non métalliques (sauf ceux non salifères - indifférents), ainsi que oxydes métalliques sous-groupes latéraux avec valence de V avant VII (Par exemple, CrO 3 - oxyde de chrome (VI), Mn 2 O 7 - oxyde de manganèse (VII)) :

3). Oxydes amphotères- Ce sont des oxydes, qui correspondent aux bases et aux acides. Ceux-ci inclus oxydes métalliques sous-groupes principaux et secondaires avec valence III , Parfois IV , ainsi que le zinc et le béryllium (par exemple, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Oxydes non salifiants– ce sont des oxydes indifférents aux acides et aux bases. Ceux-ci inclus oxydes non métalliques avec valence je Et II (Par exemple, N 2 O, NO, CO).

Conclusion : la nature des propriétés des oxydes dépend principalement de la valence de l'élément.

Par exemple, les oxydes de chrome :

CrO(II- principal);

Cr2O3 (III- amphotère);

CrO3(VII- acide).

Classement des oxydes

(par solubilité dans l'eau)

Oxydes acides	Oxydes basiques	Oxydes amphotères
Soluble dans l'eau. Exception – SiO2 (non soluble dans l'eau)	Seuls les oxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux se dissolvent dans l'eau. (ce sont des métaux Groupes I "A" et II "A", exception Be, Mg)	Ils n'interagissent pas avec l'eau. Insoluble dans l'eau

Effectuez les tâches :

1. Écrivez-le séparément formules chimiques oxydes acides et basiques salifiants.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Substances données : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Notez les oxydes et classez-les.

Obtention d'oxydes

Simulateur "Interaction de l'oxygène avec des substances simples"

1. Combustion de substances (oxydation avec l'oxygène)	UN) substances simples Appareil d'entraînement	2Mg +O2 =2MgO
	b) substances complexes	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. Décomposition de substances complexes (utiliser le tableau des acides, voir annexes)	a) les sels SELt= OXYDE BASIQUE+OXYDE D'ACIDE	CaCO 3 = CaO + CO 2
	b) Bases insolubles Moi (OH)bt= Moi x O y+ H 2 Ô	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	c) acides contenant de l'oxygène NnUNE=OXYDE D'ACIDE + H 2 Ô	H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2

Propriétés physiques des oxydes

À température ambiante, la plupart des oxydes sont des solides (CaO, Fe 2 O 3, etc.), certains sont des liquides (H 2 O, Cl 2 O 7, etc.) et des gaz (NO, SO 2, etc.).

Propriétés chimiques des oxydes

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DES OXYDES BASIQUES 1. Oxyde basique + Oxyde acide = Sel (r. composés) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Oxyde basique + Acide = Sel + H 2 O (solution d'échange) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oxyde basique + Eau = Alcali (composé) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DES OXYDES D'ACIDE 1. Oxyde d'acide + Eau = Acide (r. composés) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – ne réagit pas 2. Oxyde d'acide + Base = Sel + H 2 O (taux de change) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oxyde basique + Oxyde acide = Sel (r. composés) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Les moins volatils déplacent les plus volatils de leurs sels CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DES OXYDES AMPHOTÉRES Ils interagissent avec les acides et les alcalis. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (en solution) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (une fois fusionné)

Application d'oxydes

Certains oxydes sont insolubles dans l'eau, mais beaucoup réagissent avec l'eau pour former des composés :

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 Ô = Californie( OH) 2

Le résultat est souvent des composés très nécessaires et utiles. Par exemple, H 2 SO 4 – acide sulfurique, Ca(OH) 2 – chaux éteinte, etc.

Si les oxydes sont insolubles dans l'eau, les gens utilisent habilement cette propriété. Par exemple, l'oxyde de zinc ZnO est une substance blanc, donc utilisé pour préparer de la peinture à l'huile blanche (blanc de zinc). Le ZnO étant pratiquement insoluble dans l’eau, n’importe quelle surface peut être peinte en blanc de zinc, y compris celles exposées aux précipitations. L'insolubilité et la non-toxicité permettent à cet oxyde d'être utilisé dans la fabrication de crèmes et poudres cosmétiques. Les pharmaciens en font une poudre astringente et siccative à usage externe.

Même propriétés précieuses possède de l'oxyde de titane (IV) – TiO 2. Il a également une belle couleur blanche et est utilisé pour fabriquer du blanc de titane. Le TiO 2 est insoluble non seulement dans l'eau, mais également dans les acides, les revêtements fabriqués à partir de cet oxyde sont donc particulièrement stables. Cet oxyde est ajouté au plastique pour lui donner une couleur blanche. Il fait partie des émaux pour plats en métal et en céramique.

Oxyde de chrome (III) - Cr 2 O 3 - cristaux vert foncé très résistants, insolubles dans l'eau. Cr 2 O 3 est utilisé comme pigment (peinture) dans la fabrication de verre vert décoratif et de céramique. La pâte bien connue GOI (abréviation du nom « State Optical Institute ») est utilisée pour le meulage et le polissage des optiques, des métaux produits, en bijouterie.

En raison de l'insolubilité et de la résistance de l'oxyde de chrome (III), il est également utilisé dans les encres d'imprimerie (par exemple pour colorer les billets de banque). En général, les oxydes de nombreux métaux sont utilisés comme pigments pour une grande variété de peintures, bien que ce soit loin d'être leur seule application.

Tâches de consolidation

1. Écrivez séparément les formules chimiques des oxydes acides et basiques formant du sel.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Substances données : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Sélectionnez dans la liste : les oxydes basiques, les oxydes acides, les oxydes indifférents, les oxydes amphotères et donnez-leur des noms.

3. Complétez le CSR, indiquez le type de réaction, nommez les produits de la réaction

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH)2 = ? + ?

4. Effectuer les transformations selon le schéma :

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Il existe trois classes de composés chimiques inorganiques dans la nature : les sels, les hydroxydes et les oxydes. Les premiers sont des composés d'un atome métallique avec un résidu acide, par exemple CI-. Ces derniers sont divisés en acides et bases. Les molécules du premier d'entre elles sont constituées de cations H+ et d'un résidu acide, par exemple SO 4 -. Les bases contiennent un cation métallique, par exemple K+, et un anion sous la forme d'un groupe hydroxyle OH-. Et les oxydes, selon leurs propriétés, sont divisés en acides et basiques. Nous parlerons de ce dernier dans cet article.

Définition

Les oxydes basiques sont des substances constituées de deux éléments chimiques, dont l'un est nécessairement l'oxygène et le second est un métal. Lorsque de l'eau est ajoutée à des substances de ce type, des bases se forment.

Propriétés chimiques des oxydes basiques

Les substances de cette classe sont principalement capables de réagir avec l'eau, ce qui permet d'obtenir une base. Par exemple, nous pouvons donner l'équation suivante : CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.

Réactions avec les acides

Si des oxydes basiques sont mélangés avec des acides, des sels et de l'eau peuvent être obtenus. Par exemple, si vous ajoutez du chlorure d’acide à l’oxyde de potassium, vous obtenez du chlorure de potassium et de l’eau. L'équation de réaction ressemblera à ceci : K 2 O + 2 HCI = 2 KSI + H 2 O.

Interaction avec les oxydes d'acide

Ces types de réactions chimiques conduisent à la formation de sels. Par exemple, si vous ajoutez du dioxyde de carbone à l’oxyde de calcium, vous obtenez du carbonate de calcium. Cette réaction peut s'exprimer sous la forme de l'équation suivante : CaO + CO 2 = CaCO 3. Ce type d’interaction chimique ne peut se produire que sous l’influence d’une température élevée.

Oxydes amphotères et basiques

Ces substances peuvent également interagir entre elles. Cela se produit parce que les premiers ont les propriétés des oxydes acides et basiques. À la suite d'une telle interactions chimiques des sels complexes se forment. A titre d'exemple, nous donnons l'équation de la réaction qui se produit lorsque l'oxyde de potassium (basique) est mélangé avec de l'oxyde d'aluminium (amphotère) : K 2 O + AI 2 O 3 = 2KAIO 2. La substance résultante est appelée aluminate de potassium. Si vous mélangez les mêmes réactifs, mais ajoutez également de l'eau, la réaction se déroulera comme suit : K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O = 2K. La substance formée est appelée tétrahydroxoaluminate de potassium.

Propriétés physiques

Divers oxydes basiques diffèrent grandement les uns des autres par leurs propriétés physiques, mais tous, fondamentalement, dans des conditions normales, sont dans un état d'agrégation solide et ont un point de fusion élevé.

Examinons chaque composé chimique individuellement. L'oxyde de potassium apparaît sous la forme d'un solide jaune clair. Fond à une température de +740 degrés Celsius. L'oxyde de sodium est constitué de cristaux incolores. Ils se transforment en liquide à une température de +1132 degrés. L'oxyde de calcium est représenté par des cristaux blancs qui fondent à +2570 degrés. Le dioxyde de fer se présente sous la forme d'une poudre noire. Il devient liquide à une température de +1377 degrés Celsius. L'oxyde de magnésium est similaire à un composé de calcium - il s'agit également de cristaux blancs. Fond à +2825 degrés. L'oxyde de lithium est un cristal transparent avec un point de fusion de +1570 degrés. Cette substance est hautement hygroscopique. L'oxyde de baryum ressemble au composé chimique précédent, la température à laquelle il devient liquide est légèrement plus élevée - +1920 degrés. L'oxyde de mercure est une poudre rouge orangé. À une température de +500 degrés Celsius, cela Substance chimique se décompose. L'oxyde de chrome est une poudre rouge foncé ayant le même point de fusion que le composé du lithium. L'oxyde de césium a la même couleur que le mercure. Se décompose lorsqu'il est exposé à l'énergie solaire. L'oxyde de nickel est constitué de cristaux verts qui se transforment en liquide à une température de +1682 degrés Celsius. Comme vous pouvez le voir, propriétés physiques toutes les substances de ce groupe ont de nombreux caractéristiques générales, bien qu'ils présentent quelques différences. L'oxyde de cuprum (cuivre) ressemble à des cristaux noirs. Il se transforme en un état d'agrégation liquide à une température de +1447 degrés Celsius.

Comment les produits chimiques de cette classe sont-ils produits ?

Les oxydes basiques peuvent être produits en faisant réagir un métal avec de l'oxygène à haute température. L'équation de cette interaction est la suivante : 4K + O 2 = 2K 2 O. La deuxième façon d'obtenir des composés chimiques de cette classe est la décomposition d'une base insoluble. L'équation peut s'écrire comme suit : Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O. Pour réaliser ce type de réaction, des conditions particulières sont nécessaires sous la forme hautes températures. De plus, des oxydes basiques se forment également lors de la décomposition de certains sels. Un exemple est l'équation suivante : CaCO 3 = CaO + CO 2. Ainsi, un oxyde acide s’est également formé.

Utilisation d'oxydes basiques

Les composés chimiques de ce groupe sont largement utilisés dans diverses industries. Ensuite, nous considérerons l’utilisation de chacun d’eux. L'oxyde d'aluminium est utilisé en dentisterie pour fabriquer des prothèses dentaires. Il est également utilisé dans la production de céramiques. L'oxyde de calcium est l'un des composants entrant dans la fabrication de la brique silico-calcaire. Il peut également servir de matériau résistant au feu. Dans l'industrie alimentaire, il s'agit de l'additif E529. L'oxyde de potassium est l'un des ingrédients des engrais minéraux pour plantes, le sodium est utilisé dans industrie chimique, principalement dans la production d'hydroxyde du même métal. L'oxyde de magnésium est également utilisé dans l'industrie alimentaire comme additif sous le numéro E530. De plus, c’est un remède contre l’augmentation de l’acidité du suc gastrique. L'oxyde de baryum est utilisé dans les réactions chimiques comme catalyseur. Le dioxyde de fer est utilisé dans la production de fonte, de céramiques et de peintures. C'est aussi un colorant alimentaire numéro E172. L'oxyde de nickel donne au verre sa couleur verte. De plus, il est utilisé dans la synthèse de sels et de catalyseurs. L'oxyde de lithium est l'un des composants de la production de certains types de verre ; il augmente la résistance du matériau. Le composé du césium agit comme catalyseur de certaines réactions chimiques. L'oxyde de cuprum, comme certains autres, trouve son application dans la fabrication de types spéciaux de verre, ainsi que pour la production de cuivre pur. Dans la production de peintures et d'émaux, il est utilisé comme pigment donnant la couleur bleue.

Substances de cette classe dans la nature

DANS environnement naturel les composés chimiques de ce groupe se trouvent sous forme de minéraux. Ce sont principalement des oxydes acides, mais on en trouve également entre autres. Par exemple, le composé d’aluminium est le corindon.

Selon les impuretés présentes, il peut être de différentes couleurs. Parmi les variations basées sur AI 2 O 3, on peut distinguer le rubis, de couleur rouge, et le saphir, un minéral de couleur bleue. Le même produit chimique peut également être trouvé dans la nature sous forme d’alumine. Le composé du cuprum avec l’oxygène se présente dans la nature sous la forme de ténorite minérale.

Conclusion

En conclusion, nous pouvons dire que toutes les substances évoquées dans cet article ont des propriétés physiques et chimiques similaires. Ils trouvent leur application dans de nombreuses industries, du pharmaceutique à l'alimentaire.

Oxydes.

Ce sont des substances complexes constituées de DEUX éléments, dont l’oxygène. Par exemple:

CuO – oxyde de cuivre (II)

AI 2 O 3 – oxyde d'aluminium

SO 3 – oxyde de soufre (VI)

Les oxydes sont divisés (classés) en 4 groupes :

Na 2 O– Oxyde de sodium

CaO – Oxyde de calcium

Fe 2 O 3 – oxyde de fer (III)

2). Acide– Ce sont des oxydes non-métaux. Et parfois des métaux si le degré d'oxydation du métal est > 4. Par exemple :

CO 2 – Monoxyde de carbone (IV)

P 2 O 5 – Oxyde de phosphore (V)

SO 3 – Oxyde de soufre (VI)

3). Amphotère– Ce sont des oxydes qui possèdent les propriétés des oxydes à la fois basiques et acides. Vous devez connaître les cinq oxydes amphotères les plus courants :

BeO – oxyde de béryllium

ZnO – oxyde de zinc

AI 2 O 3 – Oxyde d'aluminium

Cr 2 O 3 – Oxyde de chrome (III)

Fe 2 O 3 – Oxyde de fer (III)

4). Non salifiant (indifférent)– Ce sont des oxydes qui ne présentent les propriétés des oxydes basiques ou acides. Il y a trois oxydes à retenir :

CO – monoxyde de carbone (II) monoxyde de carbone

NON – oxyde nitrique (II)

N 2 O – oxyde nitrique (I) gaz hilarant, oxyde nitreux

Méthodes de production d'oxydes.

1). La combustion, c'est-à-dire interaction avec l'oxygène d'une substance simple :

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). La combustion, c'est-à-dire interaction avec l'oxygène d'une substance complexe (constituée de deux éléments) formant ainsi deux oxydes.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Décomposition trois acides faibles. D'autres ne se décomposent pas. Dans ce cas, de l'oxyde d'acide et de l'eau se forment.

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). Décomposition insoluble terrains. Un oxyde basique et de l'eau se forment.

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). Décomposition insoluble sels Un oxyde basique et un oxyde acide se forment.

CaCO 3 = CaO + CO 2

MgSO 3 = MgO + SO 2

Propriétés chimiques.

je. Oxydes basiques.

alcali.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH)2

СuO + H 2 O = la réaction ne se produit pas, car base possible contenant du cuivre - insoluble

2). Interaction avec les acides, entraînant la formation de sel et d'eau. (L'oxyde de base et les acides réagissent TOUJOURS)

K2O + 2HCI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). Interaction avec des oxydes acides, entraînant la formation de sel.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4). L'interaction avec l'hydrogène produit du métal et de l'eau.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

II.Oxydes acides.

1). Une interaction avec l'eau devrait se former acide.(SeulementSiO 2 n'interagit pas avec l'eau)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

2). Interaction avec des bases solubles (alcalis). Cela produit du sel et de l'eau.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O

3). Interaction avec les oxydes basiques. Dans ce cas, seul du sel se forme.

N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

Exercices de base.

1). Complétez l’équation de la réaction. Déterminez son type.

K 2 O + P 2 O 5 =

Solution.

Pour écrire ce qui en résulte, il faut déterminer quelles substances ont réagi - ici il s'agit de l'oxyde de potassium (basique) et de l'oxyde de phosphore (acide) selon les propriétés - le résultat doit être du SEL (voir propriété n°3 ) et le sel est constitué d'atomes de métaux (dans notre cas de potassium) et d'un résidu acide qui comprend du phosphore (c'est-à-dire PO 4 -3 - phosphate). Par conséquent

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

type de réaction - composé (puisque deux substances réagissent, mais une se forme)

2). Réaliser des transformations (chaîne).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Solution

Pour réaliser cet exercice, vous devez vous rappeler que chaque flèche représente une équation (une réaction chimique). Numérotons chaque flèche. Il est donc nécessaire d’écrire 4 équations. La substance écrite à gauche de la flèche (substance de départ) réagit et la substance écrite à droite se forme à la suite de la réaction (produit de réaction). Décryptons la première partie de l'enregistrement :

Ca + …..→ CaO On constate qu'une substance simple réagit et qu'un oxyde se forme. Connaissant les méthodes de production d'oxydes (n°1), nous arrivons à la conclusion que dans cette réaction il faut ajouter de l'oxygène (O 2)

2Ca + O2 → 2CaO

Passons à la transformation n°2

CaO → Ca(OH)2

CaO + ……→ Ca(OH)2

Nous arrivons à la conclusion qu'il est nécessaire d'appliquer ici la propriété des oxydes basiques - interaction avec l'eau, car seulement dans ce cas, une base est formée à partir de l'oxyde.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Passons à la transformation n°3

Ca(OH)2 → CaCO3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Nous arrivons à la conclusion qu'ici nous parlons deà propos du dioxyde de carbone CO 2 parce que ce n'est qu'en interagissant avec les alcalis qu'il forme un sel (voir propriété n°2 des oxydes d'acide)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Passons à la transformation n°4

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

Nous arrivons à la conclusion qu'il se forme ici plus de CO 2, car Le CaCO 3 est un sel insoluble et c'est lors de la décomposition de ces substances que se forment des oxydes.

CaCO 3 = CaO + CO 2

3). Avec laquelle des substances suivantes le CO 2 interagit-il ? Écrivez les équations de réaction.

UN). Acide chlorhydrique B). Hydroxyde de sodium B). Oxyde de potassium d). Eau

D). Hydrogène E). Oxyde de soufre (IV).

Nous déterminons que le CO 2 est un oxyde acide. Et les oxydes acides réagissent avec l'eau, les alcalis et les oxydes basiques... Ainsi, dans la liste donnée, on sélectionne les réponses B, C, D, et c'est avec elles que l'on note les équations de réaction :

1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3

Oxydes- ce sont des composés inorganiques complexes constitués de deux éléments dont l'un est l'oxygène (à l'état d'oxydation -2).

Par exemple, Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 sont classés comme oxydes. Toutes ces substances contiennent de l'oxygène et un autre élément. Les substances Na 2 O 2 , H 2 SO 4 et HCl ne sont pas des oxydes : dans le premier, l'état d'oxydation de l'oxygène est -1, dans le second il n'y a pas deux, mais trois éléments, et le troisième ne contient pas d'oxygène du tout.

Si vous ne comprenez pas la signification du terme indice d’oxydation, ce n’est pas grave. Dans un premier temps, vous pouvez vous référer à l’article correspondant sur ce site. Deuxièmement, même sans comprendre ce terme, vous pouvez continuer à lire. Vous pouvez temporairement oublier de mentionner l’état d’oxydation.

Des oxydes de presque tous les éléments actuellement connus ont été obtenus, à l'exception de certains gaz rares et des éléments transuraniens « exotiques ». De plus, de nombreux éléments forment plusieurs oxydes (pour l'azote par exemple, on en connaît six).

Nomenclature des oxydes

Nous devons apprendre à nommer les oxydes. C'est très simple.

Exemple 1. Nommez les composés suivants : Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.

Li 2 O - oxyde de lithium,
Al 2 O 3 - oxyde d'aluminium,
N 2 O 5 - oxyde nitrique (V),
N 2 O 3 - oxyde nitrique (III).

Attention, point important : si la valence d'un élément est constante, on ne la mentionne PAS dans le nom de l'oxyde. Si la valence change, veillez à l'indiquer entre parenthèses ! Le lithium et l'aluminium ont valence constante, l'azote a une valence variable ; C'est pour cette raison que les noms des oxydes d'azote sont complétés par des chiffres romains symbolisant la valence.

Exercice 1. Nommez les oxydes : Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. N'oubliez pas qu'il existe des éléments à valence à la fois constante et variable.

Autre point important : il est plus correct d'appeler la substance F 2 O non pas « oxyde de fluor », mais « fluorure d'oxygène » !

Propriétés physiques des oxydes

Les propriétés physiques sont très diverses. Cela est dû notamment au fait que les oxydes peuvent présenter différents types liaison chimique. Les points de fusion et d’ébullition varient considérablement. Dans des conditions normales, les oxydes peuvent être à l'état solide (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), à l'état liquide (N 2 O 3, H 2 O), sous forme de gaz (N 2 O , SO 2, NON, CO).

Différentes couleurs : MgO et Na 2 O sont blancs, CuO est noir, N 2 O 3 est bleu, CrO 3 est rouge, etc.

Les fusions d'oxydes avec une liaison de type ionique conduisent bien l'électricité; les oxydes covalents ont généralement une faible conductivité électrique.

Classement des oxydes

Tous les oxydes existant dans la nature peuvent être divisés en 4 classes : basiques, acides, amphotères et non salifiants. Parfois, les trois premières classes sont combinées dans le groupe des oxydes salifères, mais pour nous, cela n'a plus d'importance pour le moment. Les propriétés chimiques des oxydes de différentes classes diffèrent considérablement, la question de la classification est donc très importante pour une étude plus approfondie de ce sujet !

Commençons avec oxydes non salifiants. Il faut les retenir : NO, SiO, CO, N 2 O. Apprenez simplement ces quatre formules !

Pour aller plus loin, il faut se rappeler que dans la nature, il existe deux types de substances simples : les métaux et les non-métaux (on distingue parfois également un groupe de semi-métaux ou de métalloïdes). Si vous comprenez clairement quels éléments sont des métaux, continuez à lire cet article. Si vous avez le moindre doute, référez-vous au matériel "Métaux et non-métaux" sur ce site Web.

Alors laissez-moi vous dire que tous les oxydes amphotères sont des oxydes métalliques, mais que tous les oxydes métalliques ne sont pas amphotères. Je vais lister les plus importants d'entre eux : BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO. La liste n'est pas complète, mais vous devez absolument vous rappeler les formules répertoriées ! Dans la plupart des oxydes amphotères, le métal présente un état d'oxydation de +2 ou +3 (mais il existe des exceptions).

Dans la prochaine partie de l'article, nous continuerons à parler de classification ; Parlons des oxydes acides et basiques.

Les oxydes sont des substances complexes constituées de deux éléments chimiques, dont l'un est l'oxygène avec un état d'oxydation ($-2$).

La formule générale des oxydes est : $E_(m)O_n$, où $m$ est le nombre d'atomes de l'élément $E$ et $n$ est le nombre d'atomes d'oxygène. Les oxydes peuvent être dur(sable $SiO_2$, variétés de quartz), liquide(oxyde d'hydrogène $H_2O$), gazeux(oxydes de carbone : dioxyde de carbone $CO_2$ et dioxyde de carbone $CO$ gaz). Par propriétés chimiques les oxydes sont divisés en salifiants et non salifiants.

Ne forme pas de sel Ce sont des oxydes qui ne réagissent pas avec les alcalis ou les acides et ne forment pas de sels. Ils sont peu nombreux, ils contiennent des non-métaux.

Formation de sel Ce sont des oxydes qui réagissent avec des acides ou des bases pour former du sel et de l'eau.

Parmi les oxydes salifiants, il y a les oxydes basique, acide, amphotère.

Oxydes basiques- ce sont des oxydes qui correspondent aux bases. Par exemple : $CaO$ correspond à $Ca(OH)_2, Na_2O à NaOH$.

Réactions typiques des oxydes basiques :

1. Oxyde basique + acide → sel + eau (réaction d'échange) :

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Oxyde basique + oxyde acide → sel (réaction composée) :

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Oxyde basique + eau → alcali (réaction composée) :

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Oxydes acides- ce sont des oxydes qui correspondent aux acides. Ce sont des oxydes non métalliques :

N2O5 correspond à $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, ainsi que les oxydes métalliques aux degrés d'oxydation élevés : $(Cr)↖(+6)O_3$ correspond à $H_2CrO_4, (Mn_2)↖( +7 )O_7 — HMnO_4$.

Réactions typiques des oxydes d'acide :

1. Oxyde d'acide + base → sel + eau (réaction d'échange) :

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Oxyde acide + oxyde basique → sel (réaction composée) :

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Oxyde d'acide + eau → acide (réaction composée) :

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Cette réaction n'est possible que si l'oxyde d'acide est soluble dans l'eau.

Amphotère sont appelés oxydes qui, selon les conditions, présentent des propriétés basiques ou acides. Ce sont $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Les oxydes amphotères ne se combinent pas directement avec l'eau.

Réactions typiques des oxydes amphotères :

1. Oxyde amphotère + acide → sel + eau (réaction d'échange) :

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Oxyde amphotère + base → sel + eau ou composé complexe :

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"tétrahydroxoaluminate de sodium")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"aluminate de sodium")+H_2O$.