Halogeni: fizikalna svojstva, kemijska svojstva. Primjena halogena i njihovih spojeva
Fluor kao kemijski element, je nemetal rasprostranjen u prirodi, koji se nalazi na 16. mjestu među elementima koji čine zemljinu koru. Najčešće se u prirodi nalazi u obliku teško topljivih soli apatita, topaza, feldspata, krealita itd. (Morishna G.I., Gaponyuk E.I., 1993.).
Na stupanj onečišćenja tla fluorom uvelike utječe vrsta poljoprivrednog zemljišta. Dakle, prema rezultatima kartiranja velikih razmjera na području talionice aluminija Krasnoyarsk (prigradsko područje Krasnoyarsk), područje tla s iznimno i vrlo opasnim onečišćenjem u sjenokošama i pašnjacima iznosi 8,1 tisuća hektara ili 25,7% ispitanih, a na obradivim površinama samo 5,5% (5,4 tisuće ha). Ova činjenica je zbog činjenice da je u neobradivim tlima fluor uglavnom koncentriran na samoj površini tla. U obradivim tlima, kao rezultat sustavnog tretmana, tla se lako miješaju i, kao rezultat interakcije s tlom, fluor brzo prelazi u neaktivne oblike zbog procesa adsorpcije i stvaranja minerala (Tandelov Yu.P., 1996. ; Kremlenkov N.P., Gaponok E.I., 1983).
Upotreba visokih doza fosfatnih gnojiva može dovesti do kontaminacije tla fluorom (Potatueva, Kapaev, 1979; Kreidman Zh.E., 1998; Antonov I.S., 1996). Od upotrebe balasta i koncentriranih gnojiva na sodno-podzolnim teškim ilovastim tlima, uočen je povećan sadržaj fluora topljivog u vodi u gornjem horizontu. Redovita primjena amofosa povećala je sadržaj pokretnog fluora za 50% samo u horizontu oranja, gotovo bez promjene u slojevima od 20-50 cm i 50-80 cm (Antonov I.S., 1996).
Prema Potatueva Yu.A. uvođenje stajskog gnoja u količini od 10 t/ha godišnje dovelo je do povećanja sadržaja fluora topljivog u vodi u tlu (trasnato-podzolična teška ilovasta) za 2 puta, čija je količina dosegla iste vrijednosti kao uz sustavno unošenje amofoska.
Prema Yu.P. Tandelova na debelom černozemu Mironovskog istraživačkog instituta za oplemenjivanje i sjemenarstvo pšenice u pokusu s trajnim usjevom kukuruza, gdje je tijekom pokusa (1929. – 1974.) uveden P2O5 od 2320 kg/ha, ukupni sadržaj fluora u tlu povećan za 22–28%.
Dugotrajna uporaba superfosfata u eksperimentu na Sveruskom istraživačkom institutu za šećernu repu i šećer povećala je sadržaj fluora u tlu za 90% u usporedbi s kontrolom.
U Francuskoj, gdje se dugotrajno koriste visoke doze mineralnih gnojiva, sadržaj fluora u hrani iznosi 10 mg/kg suhe tvari, dok u SAD-u intenzivno gnojeni kukuruz sadrži fluor u koncentraciji od 8 mg/kg suhe tvari. Dok je u normalnim uvjetima fluor sadržan u mg / kg: u zrnu - 0,2–0,7; slama - 2–7; krumpir - 0,2-0,9; u repi - 0,2–0,6; u sijenu - 0,2-2,3.
Jedan od izvora onečišćenja agrosustava su kemijska sredstva za zaštitu bilja. Tako je N.N. Melnikov i Yu.A. Baskakov (1962) je utvrdio da je dugo vremena do zagađenja agroekosustava fluorom dolazilo primjenom pesticida.
Postoje dokazi o smanjenju enzimske aktivnosti nekih tala kada se u tlo doda NaF (Russel i Swiecicki, 1978). U eksperimentu koji je proveo G.V. Tsaplin (1994.), na buseno-podzolastom, slabo kultiviranom tlu uočena je alkalizacija tla kao posljedica NaF. Pri visokom stupnju onečišćenja (1000 mg fluora po kg tla) dolazi do bubrenja tla, narušavanja njegove strukture i pojave znakova alkalizacije. Visoka razina onečišćenja uzrokovala je uništavanje humusnih tvari. Spojevi fluora mogu imati zamjetan učinak na mikroorganizme u tlu (Gaponyuk E.I. i sur., 1981). Pri sadržaju fluora u tlima iznad 1000 mg/kg uočava se smanjenje aktivnosti mikroorganizama u tlu (ureaza, fosfataza, dehidrogenaza) u odnosu na kontrolu. Spojevi fluora usporavaju rast sustavnih skupina mikroorganizama u tlu (Ogloblina R.I., 1977).
Za ukupni fluor MPC nije određen. Stupanj onečišćenja tla fluorom procjenjuje se oblicima topivim u vodi, čiji sadržaj ne smije biti veći od 10 mg/kg tla (Sanitarne norme, 1987).
Ulazak fluora u biljke, promjena njegovih migracijskih svojstava u tlu ovisi o njegovom ukupnom sadržaju u tlu, oblicima njegovih spojeva, svojstvima tla: kiselosti, mehaničkom sastavu, mineraloškom sastavu, prisutnosti karbonata, oksidaciji željeza i aluminij.
Među domaćim i stranim znanstvenicima odavno je utvrđeno mišljenje da alkalna i slabo alkalna, kalcijem bogata černozema, kestenova tla (u našoj republici čine više od 90%) kemijski snažno vežu fluor koji pada na površinu s emisijama u zrak, donoseći pretvara u netopljivi fluorit, fluoroapatit i druge spojeve (Antonov I.S., 1996).
Fluor utječe na metabolizam biljaka i može uzrokovati smanjenje stope unosa kisika, poremećaje disanja i smanjenje asimilacije. hranjivim tvarima, smanjenje sadržaja klorofila, potiskivanje sinteze škroba, uništavanje DNA i RNA, te inhibiraju niz drugih procesa.
Utvrđeno je da fluoridi inhibiraju enzime: enolazu, fosfor glukomutazu, fosfatazu (Vlasyuk P.A., Mishchenko V.N., 1967).
Potatueva Yu.A. i Kopaeva M.N. (1978) ukazuju na neravnomjernu raspodjelu fluora po biljnim organima: najviše se nakuplja u korijenu, nešto manje u vegetativnoj masi (slama, lišće, stabljike), a najmanje fluora ima u zrnu. Prema Belyakova T.M. (1997) u kulturnim biljkama fluor se uglavnom nakuplja u lišću i stabljici, manje u plodovima.
U svom radu Bezikova O.A. (1997.) otkriva izravnu vezu između razine fluora u tlu i njegove akumulacije u slami. Sa sadržajem fluora u tlu od 60,6 mg/kg, u slami se nakupilo 43,7 mg/kg, sa 17,6 mg/kg - 35,8, sa 1,8 mg/kg - samo 28,6 mg/kg. Istovremeno, to nije imalo nikakvog utjecaja na prinos zrna.
A. Henning (1976, Njemačka) smatra da se osjetljivost biljaka na fluor javlja pri vrlo visokoj koncentraciji u tlu, za heljdu npr. 900 mg/kg.
Biljke žitarica pokazuju brojne simptome kada su izložene visokim koncentracijama fluorida. Vrhovi lišća mogu postati blijedo smeđi ili čak i smeđi bijela boja, klorotične točkice i pruge smještene duž žile lista uz rub i prema vrhu lista. Često kloratična uska traka odvaja nekrotično (mrtvo) tkivo od zdravog tkiva (Antonov I.S., 1996; Holbwash G., 1998).
Perederiy O.G. i Mishlevich N.V. (1991) daju podatke da sadržaj 60-71 mg/kg fluorida u livadnoj travi ne daje vidljive znakove oštećenja biljaka, dok je MDK fluora u travi 1,5 mg/kg. Postoje izvještaji autora Orlov D.S., Vorobyeva L.A., Motuzova G.S. i dr. (1988), Moroshina G.I., Gaponyuk E.I. (1993), Michael Treshay (1998) da čak i ako postoje vrlo visoke koncentracije fluorida u lišću, to ne znači da će se to lišće nužno oštetiti. Dessler H.G. (1981) tvrdi da domaće biljke negativno reagiraju na prisutnost otrovnih tvari u zraku čak iu malim dozama, ovisno o trajanju izloženosti, to dovodi do brojnih kršenja fizioloških funkcija, inhibicije i smrti pojedinih skupina stanica, dijelova tkiva, što često dovodi do smrti od biljaka.
Neke su biljke toliko osjetljive na onečišćenje zraka i tla da na njih utječe koncentracija fluorida malo iznad pozadinskih razina. Ovo svojstvo biljaka koristi se u praćenju onečišćenja zraka, tla i drugih sredstava, kao metoda bioindikacije i simptomatologije (Antonov I.S., 1996).
Detekcija simptoma na biljkama, distribucija zahvaćenih biljaka na tlu, utjecaj na biljne vrste opisani su u Treshow M. (1998).
Međutim, u kojim se koncentracijama fluorida u zraku, vodi, tlu, u kojim fazama rasta biljaka očituju ti negativni učinci, premalo je službenih publikacija.
Reakcija biljaka na onečišćenje fluorom, čak i prije nego što se pojave simptomi toksičnosti, očituje se u slabljenju rasta, smanjenju prinosa. Ipak, najopasnija posljedica onečišćenja fluorom je njegovo nakupljanje u krmnom bilju (Miller, 1973). Prema Petrukhinu I.V. (1989) maksimalne dopuštene koncentracije fluora u stočnoj hrani usvojene u nekim strane zemlje su:
Trava 1,5 (mg/kg);
- korijenski usjevi 2,3;
- sijeno 30,0;
- slama 15,0;
- stočna hrana 3,0.
S povećanjem ovih vrijednosti postoji mogućnost obolijevanja životinja od fluoroze. Klinički znakovi se razvijaju nakon 6-12 mjeseci kada se fluor daje s vodom koja sadrži element u koncentracijama od 5 mg/kg i više, ili s hranom u kojoj razina fluora prelazi 100 mg/kg (Talanova G.A., Khmelevsky B.N. ., 1991.) . Dopuštena koncentracija fluora u godišnjoj prehrani je: za ovce - 50, krave - 30, svinje - 70 mg / kg (Tandelov Yu.P., 1997).
U Republici Khakassia, zaposlenici stanice agrokemijske službe "Khakasskaya" Antonov I.S., Gradoboeva N.A., Sachkova G.V. bave se zagađenjem okoliša fluorom. i drugi, međutim, proučavanje ovog problema zahtijeva daljnja istraživanja, a mi smo napravili samo manji pokušaj da se pozabavimo pitanjima učinka spojeva koji sadrže fluor na tlo i prirodno bilje.
- 6746Fluor - tako se često reklamira u medijima i toliko hvali, kupujemo paste za zube i pazimo da ima tog elementa jer su tako rekli na TV-u, peremo zube, koriste i vodu u bazenima itd. ALI.....malo ljudi zna kakva je to šteta i šteta za naše zdravlje i kakve nam bolesti uzrokuje ovaj naizgled "bezazleni", a nama vrlo "neophodan" fluor..
Što je fluor i fluorid?
Fluorid je fluoridni ion. Svi organski i anorganski spojevi koji sadrže fluor su fluoridi, o čemu će biti riječi u ovom članku. Fluor je plin, au prirodi se najčešće nalazi u kombinaciji s drugim tvarima, poput kalcijevog fluorida (CaF) ili natrijevog fluorida (NaF). Fluorid je prirodni element koji se nalazi u zemljinoj kori. Stoga je prirodno da se mala doza fluorida (puno manja od 1 ppm) nalazi u prirodna voda. Biljke prirodno apsorbiraju fluorid iz zemlje i vode, tako da je mala količina fluorida prisutna u svoj hrani i vodi, a nakuplja se i u životinjskim tkivima i biljkama.
Iako je fluor prirodna tvar, otrovan je za ljude, mnogo više nego olovo. Injekcija od 2-5 grama natrijevog fluorida (standardnog sastojka u pasti za zube) je smrtonosna doza. Količina fluorida u jednoj tubi zubne paste srednje veličine dovoljna je da ubije malo dijete ako upotrijebite cijelu tubu odjednom. Pasta za zube s fluorom sadrži puno veću koncentraciju fluorida od prirodnog fluorida.
Fluor je izvorno dodan u vodu jer se vjerovalo da je fluorid izuzetno koristan za zdravlje zuba i sprječavanje karijesa. A onda u pastu za zube. U nekim zemljama, poput SAD-a, oko 2/3 sve prirodne vode je fluorirano.
Iz imenika kemijske tvari o fluoru:
Natrijev fluorid (natrijev fluorid) - sintetička komponenta u obliku bijelih kristala. Koristi se za oralnu njegu, kao antibakterijsko sredstvo. Aktivni dio molekule je fluoridni ion. Fluoridi smanjuju sposobnost bakterija da proizvode kiseline i također remineraliziraju područja zuba koja su bila pod utjecajem kiselina koje proizvode bakterije. Označeno znakom "Opasno".
Natrijev fluorid - vrlo opasan, može biti smrtonosan ako se udahne ili proguta. Prvi simptomi trovanja su mučnina, povraćanje, proljev i slabost. Kasnije - oštećenje središnjeg živčanog i kardiovaskularnog sustava, smrt.
Utječe na dišni sustav, srce, kosti, Krvožilni sustav, središnji živčani sustav i bubrezi. Izaziva iritaciju kože, očiju i dišnih puteva. Iritacija se možda neće pojaviti odmah.
Ako se udiše, izaziva jaku iritaciju dišnog trakta. Simptomi - kašalj, grlobolja, otežano disanje. Iritacija se možda neće pojaviti odmah.
Kad se uzima interno, otrovan je! Može izazvati slinjenje, mučninu, povraćanje, proljev i bol u želucu. Slabost, drhtanje, otežano disanje, srčani udar, konvulzije i koma. Može utjecati na mozak i bubrege kardiovaskularni sustav. Smrt može nastupiti kao posljedica paralize dišnog trakta. Približna smrtonosna doza je 5-10 grama.
U dodiru s kožom izaziva iritaciju, crvenilo, bol. Otopine su korozivne. Posljedice se možda neće pojaviti odmah.
Dodir s očima uzrokuje iritaciju i ozbiljna oštećenja očiju. Posljedice se možda neće pojaviti odmah.
Kronična izloženost natrijevom fluoridu može uzrokovati pjegavost zuba, oštećenje kostiju (osteosklerozu) i fluorozu. Simptomi potonjeg su krhke kosti, gubitak težine, anemija, otvrdnuće (vapnenac) ligamenata, pogoršanje općeg stanja, ukočenost zglobova.
Osobe s dijabetesom i zatajenjem bubrega posebno su osjetljive na natrijev fluorid.
Kako fluor djeluje u borbi protiv karijesa?
Vjeruje se da je fluor otrovan za bakterije. Bakterije se, kao i svi živi oblici, također hrane i koriste šećer (glukozu, saharozu, fruktozu, laktozu ili prehrambeni škrob) kao hranu i otpadne proizvode bakterija koje mogu otopiti zubnu caklinu i same su kiseline koje uzrokuju demineralizaciju zuba ili karijes. Fluorid truje bakterije, smanjujući njihovu sposobnost prerade šećera. Nažalost, fluor je toliko otrovan da se pri njegovoj uporabi ne truju samo bakterije, već i druge stanice.
Bolesti uzrokovane fluorom
Fluorid može uzrokovati ozbiljne zdravstvene probleme čak i kada se uzima u malim dozama, kao što se nalazi u pasti za zube ili fluoriranoj vodi.
Fluoroza je kronična intoksikacija fluorom. Postoje dvije vrste: zubni i skeletni.
Također postoji preko 30 studija na životinjama koje pokazuju da je fluorid neurotoksin koji smanjuje kogniciju (učenje jezika, govora, sposobnost rasuđivanja) i pamćenje. Zapravo, fluor čini čovjeka glupljim.
Puno je više zdravstvenih problema povezanih s fluorom, ako se ne bojite strašnih naziva i znate engleski, popis bolesti možete pronaći ovdje: http://www.holisticmed.com/fluoride/
Većina informacija je javno objavljena tek u zadnjih 10 godina, prije toga su bile strogo klasificirane.
Zašto su ljudi počeli dodavati fluor u pastu za zube i vodu?
Kao i uvijek, u ovu su priču upleteni veliki novci i politika. Povijest mita o korisnosti fluora opisana je u knjizi Fluoride Deception, koju je objavio poznati novinar i BBC-jev producent Christopher Bryson, a koja se temelji na desetljeću istraživanja činjenica i glasina na temu fluora. U ovoj knjizi Bryson govori o najvažnijim pojedincima i znanstvenim institucijama koje su imale veliku ulogu u tome da se fluor sada koristi za prevenciju zubnih bolesti u SAD-u iu svijetu.
Branitelji teorije fluorizacije kažu da postoje dva različita pitanja u vezi s fluorom koja se međusobno ne presijecaju. Prvo se odnosi na činjenicu da je fluor industrijski otpad iz proizvodnje metala, a drugo je pitanje o korisnosti fluora u proizvodima za dentalnu higijenu. To nije istina, budući da su obje ove dvije priče čvrsto isprepletene od samog početka.
Dakle, o početku priče. Prvi tvrde da su fluoridi dobri za zdravlje zubi i da ih treba dodati piti vodu za prevenciju bolesti zuba, izradio je izvjesni istraživač dr. Gerald Cox s Instituta Melon u Pittsburghu. Cox je započeo istraživanje fluora na prijedlog Francisa Frerija, direktora istraživačkog laboratorija American Aluminium Company, koji je očito bio vrlo zabrinut zbog velikog problema zagađenja zraka i okoliša u blizini talionica aluminija, te negativan utjecaj fluorida na zdravlje radnika u pogonu.
Mora se shvatiti da je Melon Institut služio kao glavni zaštitnik za sve velike tvrtke metaloprerađivačke industrije, pa nije slučajno da je takav prijedlog iznio istraživač s ovog instituta.
U to vrijeme, u razdoblju od 1956. do 1968. godine, bilo je više sudskih sporova zbog štete po zdravlje samog fluora nego za ostalih 20 (!) zagađivača zajedno. Definitivno je bilo hitno potrebno nekako se obraniti od tolikog broja tužbi, a za to uopće ne bi bilo loše imati teoriju utemeljenu na stvarnim istraživanjima koja propovijedaju da je fluor dobar za zdravlje.
Drugi zagovornik fluoridacije bio je Harold Hodge, jedan od najutjecajnijih i starijih liječnika i istraživača. Taj je čovjek uživao neupitan autoritet među moćnicima na području zdravstva i objavio je više od jednog rada u prilog programu fluorizacije vode, o čijem se uvođenju razmišljalo 1957. godine.
Sada se zna da je Hodge bio jedan od organizatora eksperimenta za proučavanje utjecaja zračenja na zdravlje ljudi koji su cijepljeni plutonijem.
Kakva je veza? Ravno. Radio je kao glavni toksikolog za projekt Manhattan. Cilj ovog projekta bio je razviti atomska bomba, koji je kasnije bačen na Hirošimu i Nagasaki. Hodge je istraživao toksičnost svih kemikalija koje su korištene u proizvodnji atomske bombe, a fluor je bio veliki problem jer prilikom stvaranja bombe korišteni su u nevjerojatnim količinama.
U dokumentima koje je pronašao autor knjige, Bryson, jasno stoji da je Hodge dobio zadatak pružiti informacije koje bi mogle pomoći vladi i vojsci u obrani od tužbi vezanih uz tjelesne ozljede. Nasuprot tome, sve informacije koje se mogu koristiti protiv vojske moraju se izbrisati.
Kad bi se priznalo da je fluoridacija vode štetna, sve organizacije koje rade s fluorom, uključujući Komisiju za atomsku energiju, američku vladu i američku vojsku, bile bi predmet bezbrojnih tužbi. Drugim riječima, nije bilo niti jedne šanse da Harold Hodge ustroji tako utjecajne organizacije.
Istovremeno s Hodgeom, glasovitim liječnikom i promicateljem teorije fluoridacije, dr. Kehoe objavio je veliki znanstveni rad o blagotvornim učincima fluora. Ovaj rad su sponzorirale sljedeće organizacije:
Aluminium Company of America (ALCOA), Aluminium Company of Canada, Fuel Research Institute of America, DuPont, Kaiser Aluminium, Reynolds Metals, United Steel, Nacionalni institut za stomatološka istraživanja (NIOR). U Keyhoeovim osobnim dosjeima mogu se pronaći reference na suradnju s Povjerenstvom za zakonitost fluorida, kojemu je Kehoe dostavljao materijale za obranu korporativnih klijenata (gore navedenih) od tužbi povezanih s fluoridom.
Povrh toga, nitko drugi nego otac PR-a, Edward Bernays, nećak Sigmunda Freuda, koji je bio pravi zli genije i profesionalac u području stvaranja atraktivne slike za štetnih proizvoda. Brat Oscara Ewinga, Edward L. Bernays, bio je dobar psiholog, bio je nećak Sigmunda Freuda. Edward je proveo istraživanje o kontroli ljudskog uma, odnosno društva. Čak je izdao i knjigu “Propaganda”, osim što je popularizirao fluoridaciju, Bernays je sudjelovao u promociji cigareta. NIIOS je doveo Bernaysa da pomogne u odnosima s javnošću jednoj tvrtki da "proda" fluor naciji. Njihov plan je bio uvjeriti stomatologe da je fluor dobar za zube, a onda bi sami zubari "prodali" fluor svima ostalima.
Desetljećima se dobrobiti fluorida promiču u javnosti još od školskih dana. Znanstvenici koji su tvrdili da fluor, umjesto da je koristan, ima snažan negativan učinak na ljudski organizam, otpuštani su, proganjani i ismijavani u tisku. Samo u novije vrijeme neki su znanstvenici uspjeli objaviti rezultate istraživanja koja govore o opasnostima natrijevog fluorida kada se koristi čak iu dozama koje dopuštaju standardi.
Nije teško pogoditi da najviše reklamirane paste (Colgate, Blend-a-med, Aquafresh itd.) imaju najveći udio fluora. Ljudi su počeli kupovati ove paste za zube, ne zato što su njihove dobrobiti dokazane, već zato što su mnogo puta ponovljene laži (u obliku reklama) mnogi ljudi doživjeli kao istinu. Za široku promociju fluora u masama korištena je ova psihološka tehnika.
Što učiniti sada?
Za početak, ovo pitanje morate pogledati “otvorenih očiju” (bilo bi lijepo uključiti i svoj mozak) i donijeti vlastitu svjesnu odluku. Zdrav razum nalaže da ne biste trebali uzimati (osobito redovito) bilo koju tvar ako u potpunosti ne razumijete o čemu se radi.
Moje mišljenje je da ako postoji i najmanja sumnja da fluoridi mogu biti štetni, nema smisla koristiti ih. U ovom slučaju, ogromna količina materijala uvjerava da je bolje odbiti.
Osim toga, evo što stomatolozi savjetuju za prevenciju karijesa “bez fluora”:
Što je manje bijelog umjetnog šećera u hrani koju jedete, ili što rjeđe jedete hranu bogatu bijelim šećerom, ili što manje vremena dopuštate da šećer iz hrane ostane u vašim ustima, to će bakterije proizvoditi manje kiseline.
Bolje je koristiti ne bijeli šećer, već med. Ili još bolje – šećer koristite samo kao dio cjelovite hrane – voća, suhog voća, orašastih plodova. A kao slatki začin možete koristiti cimet, kurkumu i sl. Čuvajte se aspartama, genetski modificiranog zaslađivača. Čak je štetniji od bijelog šećera.
Preporučljivo je smanjiti vrijeme koje je šećer u ustima. Nakon što pojedete hranu bogatu šećerom, operite zube i očistite ih koncem ili barem isperite usta.
Vrlo je štetno otapanje slatkiša u ustima i dugotrajna konzumacija slatkih pića. Ako ipak morate piti slatku vodu (na primjer, napitak od meda), onda nakon nje trebate oprati zube što je prije moguće.
Preporuča se često i temeljito čišćenje zubnim koncem i četkanje.
Nakon svakog obroka preporuča se koristiti konac i prati zube – čak i u malim količinama. Preporuča se malo više vremena posvetiti njezi zuba – važno ih je što temeljitije očistiti. Područja koja ne možete dosegnuti četkom ili koncem vjerojatnije će stvoriti karijes.
Zemlje koje su zaustavile, odbile ili zabranile fluoridaciju vode: Austrija, Belgija, Kina, Češka, Danska, Finska, Francuska, Njemačka, Mađarska, Indija, Izrael, Japan, Luksemburg, Nizozemska, Sjev. Irska, Norveška, Škotska, Švedska, Švicarska.
Fluorid je loš za epifizu
FDA je registrirala natrijev fluorid kao otrov za štakore!
Sve do 1990. godine nisu provedena nikakva ispitivanja o utjecaju fluora na epifizu.Epifiza ili pinealna žlijezda je mala žlijezda smještena između dviju moždanih hemisfera.
Antički filozofi, kao i sveci Istoka, vjerovali su da je epifiza sjedište duše. Epifiza je središnja točka interakcije između desne i lijeve hemisfere mozga. To je središte svega što radimo između duhovne i fizičke razine. Buđenje ili aktiviranje ove stanice omogućuje povratak optimalnom zdravlju na svim razinama.
Epifiza regulira lučenje melatonina, hormona “mladosti” koji pomaže u regulaciji postizanja spolne i duhovne zrelosti. Zauzvrat, melatonin proizvodi pinealna žlijezda iz serotonina, tvari koja je jasno povezana s višom mentalnom funkcijom osobe. Očigledno, nije slučajno da je za prosvjetljenje svijesti potrebna aktivacija epifize; drvo Bo pod kojim je sjedio Buddha bilo je bogato serotoninom.
Ali ono što nije manje važno je da je epifiza odgovorna za imunitet, tj ispravan radštiti tijelo od štetnih učinaka slobodnih radikala na mozak.
Jedan od pokretača ove studije bila je liječnica Jennifer Luke sa Sveučilišta Surrey u Engleskoj. Dokazala je da je pinealna žlijezda prva na udaru fluora. Također, prema studiji, prekomjerna količina ovog elementa na razini pinealne žlijezde dovodi do ozbiljnih disfunkcija, uzrokujući rani pubertet i smanjujući sposobnost tijela da se bori protiv slobodnih radikala.
Fluorid može uzrokovati genetske promjene u fetusu tijekom trudnoće, povećavajući rizik od raka. Niz studija pokazalo je da fluor može uzrokovati rak kostiju.
Najgore je što na to gotovo nitko ne obraća pažnju. Zamislite što bi se dogodilo s industrijom kada bi se naširoko objavile studije o tome da je fluor otrovan!
Najznačajniji učinak spojeva fluora je na štitnu žlijezdu. Fluor je, kao i jod, halogen. Iz škole znamo "Pravilo zamjene halogena", koje kaže da svaki halogen s manjom atomskom težinom zamjenjuje halogene s većom atomskom težinom u spojevima unutar svoje skupine. Kao što je poznato iz periodnog sustava, jod ima veću atomsku težinu od fluora. Zamjenjuje jod u probavljivim spojevima, čime uzrokuje njegov nedostatak. Klor, koji se naširoko koristi za pročišćavanje vode, ima ista svojstva, ali je manje aktivan od fluora u kemijskom smislu.
Prema studijama "hrabrih" znanstvenika, slučajevi bolesti Štitnjača počela povećavati upravo od početka propagande dobrobiti "fluora". Štitnjača kontrolira mnoge metaboličke procese u tijelu, kršenja njezina rada mogu imati ozbiljne posljedice za osobu, među kojima je punina daleko od najgoreg. Nakon popularizacije fluora u SAD-u, stanovništvo se počelo intenzivno debljati, a vezu između ovih procesa pratili su i znanstvenici otpadnici.
Neutralizacija pinealne žlijezde teoretski se može izvesti vrlo jakim djelovanjem fluora na nju. Fluor može uništiti kosti, zube i tu istu epifizu. Kao da ju je zabetonirao.
Među posljedicama dugotrajnog uzimanja fluora su: rak, genetsko oštećenje DNK, pretilost, pad IQ-a, letargija, Alzheimerova bolest i mnoge druge.
Ako netko ne zna, fluor se nalazi u gotovo svim pastama za zube. A ako se netko ne sjeća, onda prema preporukama liječnika zube treba prati dva puta dnevno. Inače, kažu da se upravo fluor koristio za masovnu kontrolu uma u Njemačkoj i Sovjetskom Savezu sredinom 20. stoljeća.
Ali utjecaj na Štitnjača- nije najveća šteta koju fluor može uzrokovati. Ovaj element aktivno reagira s aluminijem, koji se još uvijek široko koristi u proizvodnji kuhinjskog posuđa. Reagirajući, fluor i aluminij tvore aluminijev fluorid, koji može prevladati krvno-moždanu barijeru. Krvno-moždana barijera služi kao zaštita za mozak, prodirući kroz nju, aluminijev fluorid taloži se u živčanim stanicama. Posljedice utjecaja aluminijevog fluorida na mozak mogu biti katastrofalne, može uzrokovati demenciju, široki spektar živčanih i mentalni poremećaji. Prema istim zabranjenim studijama, od popularizacije fluora broj slučajeva Alzheimerove bolesti značajno je porastao. Nije iznenađujuće da su Sjedinjene Države, gdje se fluoridacija posebno široko koristi, jedan od vodećih u učestalosti ove bolesti.
Zašto je višak fluorida opasan?
Dodavanje fluora komunalnim vodama, kao i drugi načini njegove upotrebe, sve su upitniji. Sintetski spojevi fluora dodaju se u komunalne vode u nekim zemljama (ne u Rusiji), a također se koriste u pićima, hrani i higijenskim proizvodima, posebno pastama za zube. Najčešće se koriste sljedeći spojevi: fluorosilikatna kiselina (fluorosilikatna kiselina), natrijev fluorosilikat (natrijev silikofluorid) i natrijev fluorid (natrijev fluorid). Ovi spojevi su otpadni proizvodi iz nuklearne, aluminijske i, najčešće, fosfatne industrije (gnojiva).
Fluorid se ne izlučuje brzo iz organizma, već se nakuplja u kostima i zubima. Nedavno je također utvrđeno da se još intenzivnije nakuplja u epifizi, smještenoj u sredini mozga. Posljedice dentalne fluoroze koja uzrokuje ozbiljna oštećenja zuba uz svakodnevnu upotrebu pasta koje sadrže fluor već su dokumentirane. Ipak, službena promocija uporabe fluora za prevenciju karijesa se nastavlja. Činjenica da fluor može učiniti više štete nego koristi i dalje se zanemaruje.
Dugotrajna dnevna uporaba fluorida u obliku natrijevog fluorida također je povezana sa sljedećim zdravstvenim stanjima:
Genetski poremećaji na razini DNK;
Disfunkcija štitnjače, s daljnjim posljedicama za cijeli endokrini sustav, uključujući pretilost;
Neurologija: smanjenje IQ-a, nemogućnost fokusiranja, umor, letargija;
Alzheimerova bolest;
Kršenje aktivnosti melatonina (hormona epifize), smanjenje zaštite od raka, poremećaji spavanja;
Kalcifikacija i začepljenje epifize.
Početak uporabe fluora povezuje se s njegovom uporabom za pročišćavanje urana 1940-ih godina. Također postoje tvrdnje da se fluor koristio za masovnu kontrolu uma i masovnu poslušnost u nacističkoj Njemačkoj, Sovjetskom Savezu i Sjedinjenim Državama.
Važno je zapamtiti da kipuća voda samo povećava sadržaj fluora. Tehnologija reverzne osmoze prilično je pristupačna i izvrsno funkcionira za pročišćavanje vode od fluorida. Aparati koji koriste ovu tehnologiju za pročišćavanje vode mogu se pronaći u raznim na javnim mjestima ili, po želji i dostupnosti sredstava, instalirati kod kuće.
Kako odabrati pastu za zube
Prema dr. R. Cartonu, bivšem EPA znanstveniku, "Fluoridizacija je najveća znanstvena prijevara našeg doba, ako ne i cijele povijesti." Većina studija ukazuje na ozbiljnu opasnost po zdravlje od fluorida: može uzrokovati bolest, urođene mane i preuranjenu smrt.
Dean Burke bivši kemičar Američki Nacionalni institut za rak tvrdi da "fluoridacija uzrokuje više smrti od raka nego druge kemikalije".
dr. A.E. Bannick, u svojoj knjizi Choices for Purity, navodi: “Fluorizacija vode za piće je kriminalno, visoko neznanstveno, kemijsko ratovanje. Ne samo da fluorid ne jača zube, nego također očvršćuje arterije i mozak.” Fluor se dobiva ispiranjem emisije fluora u zrak iz rastaljenih metala ili biljaka oplođenih fosfatom.
U 1940-ima, kada je fluor prvi put predložen za sprječavanje karijesa, industrija aluminija uvjerila je vladu da doda fluor u vodu kao prikladan i ekonomičan način da se riješi toksičnog otpada. Zanimljivo je napomenuti da su se te studije koje su se temeljile na korištenju fluora za prevenciju karijesa kasnije pokazale neodrživim, možda i lažiranima. Nasuprot tome, većina studija pokazuje da ni fluorirana voda ni fluorirane paste za zube ne smanjuju karijes.
Danas ljudi unose goleme količine fluora iz raznih izvora. Fluorid se ne nalazi samo u pastama za zube, već iu vodi, pićima, sokovima, u svim proizvodima pripremljenim s fluoriranom vodom. Dentalnu fluorozu, trovanje fluorom, karakterizira bojenje i omekšavanje zubne cakline. 60% djece ima ove simptome. Nemojte koristiti pastu za zube s fluorom. Puno bolja od tjestenine s propolisom, mirođijom, soda bikarbona ili ulje čajevca
Dr. J. Yamuyannis u svojoj knjizi The Fluorine Factor in Aging piše: “Sa saveznikom kao što je istina, lako je pobijediti. Istina je da fluoridacija kronično truje milijune.” Ovaj eminentni biokemičar bio je urednik za biokemiju Chemical Abstracts Service najveće svjetske kemijske industrije. informacijski centar. Kad je počeo ispitivati sigurnost fluoriranja, zamoljeni su da zašuti: milijuni dolara saveznih ulaganja bili su u pitanju. U roku od nekoliko tjedana bio je prisiljen dati ostavku.
Značajka dobre paste za zube je ultrafini prah silicijevog dioksida, koji je odličan za uklanjanje mrlja sa zuba, a također polira zube bez oštećenja cakline. Tvoj izbor.
Za modernog čovjeka pasta za zube je neophodan atribut osobne higijene. Svatko od nas koristi ga barem jednom ili dvaput dnevno, ne pitajući se koje se tvari u njemu nalaze i kako djeluju na naš organizam.
Većina pasta za zube sadrži natrijev fluorid. Mediji su se natjecali da je to jednostavno neophodno za zdravlje zuba. Je li to doista točno i može li pasta za zube s natrijevim fluoridom biti štetna?
Fluor je ionizirana tvar koja se nalazi u zemljinoj kori. U prirodi rijetko djeluje kao samostalni element, najčešće se može naći u spojevima.
Najpoznatiji od njih su kalcijev fluorid (CaF) i natrijev fluorid (NaF). Nalaze se u malim količinama u vodi, biljkama i životinjskim tkivima. Proučavajući svojstva ovih spojeva, osoba ih je naučila sintetizirati na različite načine. kemijske reakcije i koristiti u raznim sektorima svog života.
Natrijev fluorid je tvar koja se dobiva razgradnjom fluorovodične (fluorovodične) kiseline. Ima antibakterijska svojstva, pa se široko koristi ne samo u pastama za zube. Sastavni je element u proizvodnji stakla, deterdženata i raznih otrova – pesticida, insekticida i akaricida.
Osim antiseptičkih i antibakterijskih svojstava, spojevi fluora sastavni su strukturni elementi mnogih živih bića, pa tako i čovjeka. Oni sudjeluju u brojnim biološkim procesima koji se svakodnevno odvijaju u našem tijelu, ali njihova glavna zadaća je održavanje pravilnog metabolizma minerala u tijelu.
Glavne funkcije fluora u tijelu:
- štiti kostur od prijeloma i osteoporoze, aktivno jača koštano tkivo, čini ga čvršćim i izdržljivijim;
- odgovoran za unutarnje i vanjsko zdravlje kose i noktiju;
- doprinosi očuvanju cjelovitosti denticije, strukturni je element zubne cakline, štiti je od prianjanja mikroorganizama, čime sprječava stvaranje plaka i kamenca;
- podržava imunitet sudjelovanjem u procesu hematopoeze, uključujući stvaranje leukocita;
- sprječava nastanak anemija uzrokovana nedostatkom željeza pomaže tijelu da kvalitativno asimilira ovaj element;
- sudjeluje u procesima izlučivanja radioaktivnih tvari i soli teških metala iz tijela, inhibira vitalnost bakterija koje stvaraju kiselinu.
Za proizvodnju zubnih pasti ne koristi se fluor u čistom obliku niti njegovi agresivni spojevi.
Za jačanje zubne cakline izvana i sprječavanje rasta štetnih bakterija na zubima i desnima, ovaj higijenski proizvod sadrži sigurne fluoride - soli fluorovodika (HF), modificirani natrijev fluorid (NaF), aminofluoride, aluminijev i kositar fluorid.
U ustima se pod utjecajem topline i sline počinju razgrađivati na aktivne ione fluora, koji mogu prodrijeti u zubnu caklinu i zatvoriti mikropukotine koje su se u njoj pojavile.
Za dugoročno zdravlje vrlo je važno održavati ravnotežu u unosu vitamina i elemenata u tragovima. S vodom, hranom ili aditivi za hranu moraju se unijeti u tijelo točno u onoj količini koja je potrebna – ni više ni manje.
To se također odnosi i na fluoride. Ih dnevna stopa ovisi o dobi i lokaciji osobe.
Dnevna količina fluora:
- za djecu do godinu dana - 0,01-0,5 mg;
- za predškolsku djecu - 0,7-1 mg;
- za djecu školske dobi- 2 mg;
- djeca starija od 14 godina i odrasli - od 3 do 4 mg.
Fluor ulazi u organizam hranom i vodom. Njihov sadržaj u vodi za piće nije visok - samo 0,7-1 mg / l. Jedina iznimka su neka sušna područja na našem planetu. U njima koncentracija fluora može doseći 4 mg / l.
Prekomjerno nakupljanje ove tvari u tkivima i kostima može dovesti do ozbiljnih poremećaja organa i sustava. Metabolizam se usporava, stvaranje novog koštanog tkiva je značajno inhibirano, struktura postojećih kostiju postaje porozna i lomljiva, rad je poremećen živčani sustav, smanjena aktivnost mozga.
Zubi su uništeni i bezbolno se raspadaju pred našim očima - to je posljedica kronične fluoroze cakline. U većini slučajeva fluoroza se razvija nakon 10-20 godina redovite uporabe vode za piće, u kojoj je koncentracija fluora znatno premašila dopuštenu normu. Gotovo je nemoguće preokrenuti ovaj proces.
Glavna rizična skupina za prezasićenost fluorom su djeca i adolescenti. U ovom razdoblju kost je u procesu formiranja, pa svako njegovo kršenje može dovesti do ozbiljnih, ponekad nepovratnih posljedica.
Fluor u higijenskim proizvodima
Svakodnevno korištenje proizvoda za oralnu higijenu koji sadrže spojeve fluora je najviše pristupačan način za prevenciju karijesa. Smanjuje vjerojatnost ove bolesti za 30-40%. Koncentracija komponenti fluora u pasti za zube je u rasponu od 0,05-0,15%.
To je sasvim dovoljno da zaštiti zdravlje i izgled zubi, caklinu učini jačom i otpornijom na kiseline i bakterije.
Prilikom pranja zuba fluor djeluje samo na njihovu površinu i ne može prodrijeti u krvotok. To je moguće samo u slučajevima slučajnog i redovitog gutanja paste za zube. Najčešće se to događa kod djece mlađe od 6 godina. Stoga im se ne preporučuje korištenje ovog proizvoda.
Ljudi koji žive u područjima gdje sadržaj fluorovih spojeva u pitkoj vodi prelazi 1,0 mg / litri također bi se trebali suzdržati od korištenja pasta za zube koje sadrže ovu komponentu.
Mišljenje o vjerojatnosti fluoroze s redovitim ispiranjem i čišćenjem denticije proizvodima koji sadrže fluor je pogrešno. Ova patologija cakline javlja se u razdoblju rađanja zuba, a do izbijanja već postoji. Vidljiva promjena u izgledu cakline nije posljedica izlaganja fluoru. Njegova razina u površini zahvaćenoj fluorozom nakon pojave zuba više se ne mijenja.
Izvori fluora
Voda podzemnih izvora, oceana i mora sadrži biološki natrijev fluorid. Stoga većina plodova mora već sadrži fluorid. Mala djeca ih prolaze majčino mlijeko majke ili specijalizirana hrana za bebe. Odrasli se šminkaju dati element uključite sljedeće namirnice u svoju dnevnu prehranu:
- crni i zeleni čaj;
- orasi;
- žitarice;
- mliječni proizvodi;
- meso i iznutrice;
- jaja;
- zeleni luk;
- pečeni krumpir;
- zeleno lisnato povrće;
- grejp;
- jabuke.
Ali proizvodi ne sadrže fluor u tolikoj količini da u potpunosti pokrije dnevnu dozu potrebnu tijelu. To je moguće samo s običnom pitkom vodom. Do 70% fluorida u tijelu dolazi s njim.
Mnogi stručnjaci preporučuju fluoriranje vode za piće. Mogućnost umjetnog zasićenja vode iz slavine fluorom dolazi u obzir samo kada je prirodni sadržaj ovog elementa u njoj ispod 50% optimalne razine.
Ovaj će postupak biti prikladan i učinkovit u regijama gdje je prosječna učestalost karijesa mliječnih zuba u djece predškolske ustanove, visoko ili prekomjerno premašuje sve dopuštene norme. Samo vodeći stomatolog treba započeti i opravdati fluoridaciju.
Do prekomjernog nakupljanja fluora u tijelu može doći u sljedećim okolnostima:
- visok sadržaj fluora okoliš(suha područja, rad ili život u blizini kemijskih postrojenja koja u proizvodnom procesu koriste spojeve fluora);
- dodatna uporaba natrijevog fluorida u obliku tableta i provođenje svih drugih postupaka za fluoridaciju karijesa, uključujući korištenje proizvoda za oralnu higijenu koji sadrže fluor, uz dovoljno umjetno zasićenje vode za piće ovim elementom.
Kada je medicinski propisana dijeta koja se temelji na prehrambenim proizvodima, kao i preparatima koji sadrže fluor, potrebno je jednom godišnje raditi pretrage urina. To će pomoći zadržati razinu ovog elementa u prolazima norme.
Natrijev fluorid, zajedno s tvarima poput arsena, žive i olova, uvršten je u kategoriju teških metala. Ovi opasni spojevi ulaze ljudsko tijelo hranom, vodom, udisanjem onečišćenog zraka ili para koje proizlaze iz raznih kemikalija i sredstava za čišćenje.
Ljudsko tijelo apsorbira oko 2 kg toksina godišnje. Neke od njih tijelo uspješno neutralizira i izlučuje, ali neke imaju sposobnost nakupljanja u unutarnji organi. To može dovesti do razvoja niza bolesti, stalnih bolova i alergija.
Otrovanja uzrokovana spojevima fluora nisu među bolestima koje se često susreću u medicinskoj praksi. No, s obzirom na posljedice, ne treba ih otpisati.
U tom slučaju dolazi do kvara središnjeg živčanog sustava. Manifestira se: nerazumna tjeskoba, konvulzije, paraliza mišića i vazomotornog centra, respiratorni poremećaji (kratkoća daha), povećana pokretljivost crijeva.
Simptomi iz gastrointestinalnog trakta: nesnosna, grčevita bol, obilno lučenje sline, napadaji mučnine, lagano povraćanje i rijetka stolica.
Pri udisanju zraka s visokom koncentracijom fluoridnih spojeva može doći do toksičnog edema pluća. Ali nisu oštećeni samo gornji dišni putovi, već i oči. Brzo pocrvene, počinje obilno suzenje. Uporan kašalj, česti bronhitis i upala pluća također mogu biti znakovi redovitog i neprimjetnog trovanja fluorom.
Liječenje trovanja teškim metalima, uključujući spojeve fluora, treba provoditi isključivo u specijaliziranoj medicinskoj ustanovi.
Takva stanja manifestiraju se redovitim unosom fluora i njegovih spojeva u ljudski organizam. I također tijekom jednog nezaštićenog kontakta s tvarima koje uključuju ovaj element.
Kako bi se spriječilo nakupljanje natrijevog fluorida i teških metala u tijelu, potrebno je:
- Održavajte odgovarajuću razinu joda. Ima važnu ulogu u metabolizmu stanica, element je neophodan za normalan rad štitnjače, koja, između ostalog, proizvodi hormon koji potiče pravilno formiranje i obnovu koštanog tkiva.
- Jedite hranu s visokim sadržajem bora. Pomaže u uklanjanju viška fluorida iz tijela. Ovaj element nalazi se u orasima, šljivama, brokuli, bananama, avokadu i medu.
- Kalcij i magnezij inhibiraju unos fluorida u stanice. Mogu se uzimati u obliku farmaceutskih pripravaka iu prirodnom obliku. Ima ih u orasima, tamnozelenom povrću, ribi, grahu, avokadu, mliječnim proizvodima, suhom voću i tamnoj čokoladi.
- Provjerite jednom godišnje voda iz pipe o sadržaju spojeva fluora u njemu.
- Redovito posjećujte stomatologa. To posebno vrijedi za djecu predškolska dob. Na najmanji znak fluoroze, promijenite proizvode za oralnu higijenu onima koji ne sadrže fluor.
Ako uzmete u obzir sve nijanse, higijenski proizvodi s natrijevim fluoridom mogu biti izvrsni pomagači u borbi za ljepotu i zdravlje vaših zuba. Ako se bojite posljedica, odaberite alternativne proizvode.
Halogeni unutra periodni sustav elemenata koji se nalazi lijevo od plemenitih plinova. Ovih pet toksičnih nemetalnih elemenata nalazi se u skupini 7 periodnog sustava elemenata. Tu spadaju fluor, klor, brom, jod i astat. Iako je astat radioaktivan i ima samo kratkotrajne izotope, ponaša se poput joda i često se klasificira kao halogen. Budući da halogeni elementi imaju sedam valentnih elektrona, potreban im je samo jedan dodatni elektron da formiraju puni oktet. Ova karakteristika ih čini aktivnijima od ostalih skupina nemetala.
opće karakteristike
Halogeni tvore dvoatomne molekule (oblika X 2, gdje X označava atom halogena) - stabilan oblik postojanja halogena u obliku slobodnih elemenata. Veze ovih dvoatomnih molekula su nepolarne, kovalentne i jednostruke. omogućuju im da se lako kombiniraju s većinom elemenata, tako da se u prirodi nikada ne pojavljuju nespojeni. Fluor je najaktivniji halogen, a najmanje astat.
Svi halogeni tvore soli I. skupine sličnih svojstava. U tim spojevima halogeni su prisutni u obliku halogenidnih aniona s nabojem -1 (na primjer, Cl - , Br -). Završetak -id označava prisutnost halidnih aniona; na primjer Cl - naziva se "klorid".
Osim, Kemijska svojstva halogeni im omogućuju da djeluju kao oksidansi – da oksidiraju metale. Većina kemijskih reakcija koje uključuju halogene su redoks reakcije u vodenoj otopini. Halogeni stvaraju jednostruke veze s ugljikom ili dušikom na mjestu gdje je njihovo oksidacijsko stanje (CO) -1. Kada je atom halogena zamijenjen kovalentno vezanim atomom vodika u organskom spoju, prefiks halo- može se koristiti u opći smisao, ili prefikse fluor-, klor-, brom-, jod-- za specifične halogene. Halogeni elementi mogu se umrežiti u dvoatomne molekule s polarnim kovalentnim jednostrukim vezama.
Klor (Cl 2) je bio prvi halogen otkriven 1774., a zatim jod (I 2), brom (Br 2), fluor (F 2) i astat (At, posljednji otkriven 1940.). Naziv "halogen" dolazi od grčkih korijena hal- ("sol") i -gen ("formirati"). Zajedno, ove riječi znače "tvorba soli", naglašavajući činjenicu da halogeni reagiraju s metalima stvarajući soli. Halit je naziv kamene soli, prirodnog minerala koji se sastoji od natrijeva klorida (NaCl). I na kraju, halogeni se koriste u svakodnevnom životu – fluor se nalazi u pasti za zube, klor dezinficira vodu za piće, a jod potiče proizvodnju hormona štitnjače.
Kemijski elementi
Fluor je element s atomskim brojem 9, označen simbolom F. Elementarni fluor je prvi put otkriven 1886. izoliranjem iz fluorovodične kiseline. U svom slobodnom stanju, fluor postoji kao dvoatomna molekula (F2) i najzastupljeniji je halogen u zemljinoj kori. Fluor je najelektronegativniji element u periodnom sustavu. Na sobnoj temperaturi, to je blijedožuti plin. Fluor također ima relativno mali atomski radijus. Njegov CO je -1, osim za elementarno dvoatomno stanje, u kojem je njegovo oksidacijsko stanje nula. Fluor je izuzetno reaktivan i izravno komunicira sa svim elementima osim helijem (He), neonom (Ne) i argonom (Ar). U otopini H 2 O, fluorovodična kiselina (HF) je slaba kiselina. Iako je fluor izrazito elektronegativan, njegova elektronegativnost ne određuje kiselost; HF je slaba kiselina zbog činjenice da je ion fluora bazičan (pH > 7). Osim toga, fluor proizvodi vrlo snažne oksidante. Na primjer, fluor može reagirati s inertnim plinom ksenonom i stvoriti jako oksidacijsko sredstvo, ksenonov difluorid (XeF 2 ). Fluor ima mnoge namjene.
Klor je element s atomskim brojem 17 i kemijskim simbolom Cl. Otkriven 1774. izoliranjem iz klorovodične kiseline. U svom elementarnom stanju tvori dvoatomnu molekulu Cl 2 . Klor ima nekoliko COs: -1, +1, 3, 5 i 7. Na sobnoj temperaturi je svijetlozelen plin. Budući da je veza koja se stvara između dva atoma klora slaba, molekula Cl 2 ima vrlo veliku sposobnost ulaska u spojeve. Klor reagira s metalima stvarajući soli koje se nazivaju kloridi. Ioni klora najčešći su ioni koji se nalaze u morskoj vodi. Klor također ima dva izotopa: 35 Cl i 37 Cl. Natrijev klorid je najčešći spoj od svih klorida.
Brom je kemijski element s atomskim brojem 35 i simbolom Br. Prvi put je otkriven 1826. U svom elementarnom obliku, brom je dvoatomna molekula Br 2 . Na sobnoj temperaturi, to je crvenkasto-smeđa tekućina. Njegov CO je -1, +1, 3, 4 i 5. Brom je aktivniji od joda, ali manje aktivan od klora. Osim toga, brom ima dva izotopa: 79 Br i 81 Br. Brom se nalazi u bromidu otopljenom u morskoj vodi. Po posljednjih godina Svjetska proizvodnja bromida značajno se povećala zbog njegove dostupnosti i dugog vijeka trajanja. Kao i drugi halogeni, brom je oksidirajuće sredstvo i vrlo je toksičan.
Jod je kemijski element s atomskim brojem 53 i simbolom I. Jod ima oksidacijska stanja: -1, +1, +5 i +7. Postoji kao dvoatomna molekula, I 2 . Na sobnoj temperaturi je krutina ljubičasta. Jod ima jedan stabilan izotop - 127 I. Prvi put je otkriven 1811. alge i sumporna kiselina. Trenutno se ioni joda mogu izolirati u morskoj vodi. Iako jod nije jako topiv u vodi, njegova se topljivost može povećati korištenjem zasebnih jodida. Jod ima važnu ulogu u tijelu tako što sudjeluje u proizvodnji hormona štitnjače.
Astat je radioaktivni element s atomskim brojem 85 i simbolom At. Njegovo moguće stupnjeve oksidacija: -1, +1, 3, 5 i 7. Jedini halogen koji nije dvoatomna molekula. Pod normalnim uvjetima, to je crna metalna krutina. Astat je vrlo rijedak element pa se o njemu malo zna. Osim toga, astatin ima vrlo kratko vrijeme poluraspada, ne dulje od nekoliko sati. Primljen 1940. kao rezultat sinteze. Vjeruje se da je astat sličan jodu. Drugačije je
Donja tablica prikazuje strukturu atoma halogena, strukturu vanjskog sloja elektrona.
Slična struktura vanjskog sloja elektrona određuje da su fizikalna i kemijska svojstva halogena slična. Međutim, pri usporedbi ovih elemenata uočavaju se i razlike.
Periodična svojstva u skupini halogena
Fizikalna svojstva jednostavnih halogenih tvari mijenjaju se s povećanjem atomskog broja elementa. Za bolju asimilaciju i veću jasnoću nudimo vam nekoliko tablica.
Točke taljenja i vrelišta skupine rastu s veličinom molekule (F Tablica 1. Halogeni. Fizička svojstva: talište i vrelište Halogen T topljenja (˚C) Vrelište (˚C) Povećava se veličina zrna (F< Cl < Br < I < At), так как увеличивается число протонов и нейтронов. Кроме того, с каждым периодом добавляется всё больше уровней энергии. Это приводит к большей орбитали, и, следовательно, к увеличению радиуса атома. Tablica 2. Halogeni. Fizička svojstva: atomski radijusi Kovalentni polumjer (pm) Ionski (X -) polumjer (pm) Ako vanjski valentni elektroni nisu u blizini jezgre, tada neće biti potrebno mnogo energije da se uklone iz nje. Dakle, energija potrebna za istiskivanje vanjskog elektrona nije tako visoka na dnu grupe elemenata, jer postoji više energetskih razina. Osim toga, visoka energija ionizacije uzrokuje da element pokazuje nemetalne kvalitete. Jodni i astatni zasloni pokazuju metalna svojstva jer je energija ionizacije smanjena (At< I < Br < Cl < F). Tablica 3. Halogeni. Fizička svojstva: energija ionizacije Broj valentnih elektrona u atomu raste s povećanjem razina energije na sve nižim razinama. Elektroni su progresivno sve udaljeniji od jezgre; Dakle, jezgra i elektroni se međusobno ne privlače. Uočeno je povećanje zaštite. Stoga elektronegativnost opada s porastom perioda (At< I < Br < Cl < F). Tablica 4. Halogeni. Fizička svojstva: elektronegativnost Budući da se veličina atoma povećava s povećanjem perioda, afinitet prema elektronu ima tendenciju smanjenja (B< I < Br < F < Cl). Исключение - фтор, сродство которого меньше, чем у хлора. Это можно объяснить меньшим размером фтора по сравнению с хлором. Tablica 5. Elektronski afinitet halogena Reaktivnost halogena opada s povećanjem perioda (At Halogenidi nastaju kada halogen reagira s drugim, manje elektronegativnim elementom i formira binarni spoj. Vodik reagira s halogenima i stvara HX halogenide: Halogenidi vodika lako se otapaju u vodi i tvore halogenovodične (fluorovodična, klorovodična, bromovodična, jodovodična) kiseline. Svojstva ovih kiselina navedena su u nastavku. Kiseline nastaju sljedećom reakcijom: HX (aq) + H 2 O (l) → X - (aq) + H 3 O + (aq). Svi halogenidi tvore jake kiseline, osim HF. Povećava se kiselost halogenovodičnih kiselina: HF Fluorovodična kiselina može dugotrajno gravirati staklo i neke anorganske fluoride. Može se činiti kontraintuitivnim da je HF najslabija halogenovodična kiselina, jer fluor ima najveću elektronegativnost. Međutim, H-F veza je vrlo jaka, što rezultira vrlo slabom kiselinom. Snažna veza određena je malom duljinom veze i visokom energijom disocijacije. Od svih halogenovodika, HF ima najkraću duljinu veze i najveću energiju disocijacije veze. Halogene okso kiseline su kiseline s atomima vodika, kisika i halogena. Njihova kiselost se može odrediti analizom strukture. Halogene oksokiseline navedene su u nastavku: U svakoj od ovih kiselina, proton je vezan na atom kisika, tako da je usporedba duljina protonskih veza ovdje beskorisna. Elektronegativnost ovdje igra dominantnu ulogu. Aktivnost kiseline raste s povećanjem broja atoma kisika povezanih sa središnjim atomom. Glavna fizička svojstva halogena mogu se sažeti u sljedećoj tablici. Agregatno stanje (na sobnoj temperaturi) Halogen Izgled ljubičica crveno-smeđe plinoviti blijedo žuto smeđa blijedozelena Boja halogena rezultat je apsorpcije vidljive svjetlosti od strane molekula, što uzrokuje ekscitaciju elektrona. Fluor apsorbira ljubičastu svjetlost i stoga izgleda svijetložuto. Jod, s druge strane, apsorbira žuto svjetlo i izgleda ljubičasto (žuta i ljubičasta su komplementarne boje). Boja halogena postaje tamnija kako se period povećava. U zatvorenim spremnicima tekući brom i čvrsti jod su u ravnoteži sa svojim parama, što se može promatrati kao obojeni plin. Iako je boja astatina nepoznata, pretpostavlja se da mora biti tamnija od joda (tj. crna) u skladu s promatranim uzorkom. Sada, ako vas pitaju: "Okarakterizirajte fizikalna svojstva halogena", imat ćete što reći. Oksidacijsko stanje često se koristi umjesto pojma "valencija halogena". U pravilu je oksidacijsko stanje -1. Ali ako je halogen vezan na kisik ili neki drugi halogen, može poprimiti druga stanja: CO kisika-2 ima prednost. U slučaju dva različita atoma halogena vezanih zajedno, elektronegativniji atom prevladava i prihvaća CO-1. Na primjer, u jod kloridu (ICl), klor ima CO -1, a jod +1. Klor je elektronegativniji od joda, pa mu je CO -1. U bromnoj kiselini (HBrO 4) kisik ima CO -8 (-2 x 4 atoma = -8). Vodik ima ukupno oksidacijsko stanje +1. Zbrajanje ovih vrijednosti daje CO -7. Budući da konačni CO spoja mora biti nula, CO broma je +7. Treći izuzetak od pravila je oksidacijsko stanje halogena u elementarnom obliku (X 2), gdje je njegov CO jednak nuli. Halogen CO u spojevima 1, +1, +3, +5, +7 1, +1, +3, +4, +5 1, +1, +3, +5, +7 Elektronegativnost raste s povećanjem perioda. Stoga fluor ima najveću elektronegativnost od svih elemenata, što dokazuje njegov položaj u periodnom sustavu. Njegova elektronička konfiguracija je 1s 2 2s 2 2p 5 . Ako fluor dobije još jedan elektron, najudaljenije p-orbitale su potpuno ispunjene i čine puni oktet. Budući da fluor ima visoku elektronegativnost, može lako ukrasti elektron susjednom atomu. Fluor je u ovom slučaju izoelektroničan prema inertnom plinu (s osam valentnih elektrona), sve njegove vanjske orbitale su ispunjene. U tom je stanju fluor mnogo stabilniji. U prirodi su halogeni u stanju aniona, pa se slobodni halogeni dobivaju oksidacijom elektrolizom ili pomoću oksidacijskih sredstava. Na primjer, klor se proizvodi hidrolizom otopine soli. Primjena halogena i njihovih spojeva je raznolika. Zubna pasta se smatra dobrom kada ne samo da nježno čisti zube, već ih i štiti od karijesa. Za prevenciju karijesa zubne paste obično sadrže spojeve fluora – fluoride. U isto vrijeme, mnogi ih smatraju najčišćim otrovom - na ruskom tržištu možete pronaći paste s oznakom "bez fluorida", a na europskim uzorcima, na primjer, vidimo "bez fluorida". Što učiniti s karijesom? LookBio i ekokosmetika.ru provjerili su činjenice. Fluor (engl: Fluorine) je kemijski element, reaktivan i otrovan plin. Soli fluora nazivaju se fluoridi (fluoridi), nalaze se posvuda u prirodi, u hrani, na primjer, ribi, crnom čaju, mineralnoj vodi. Fluoridi se nalaze i u ljudskom tijelu – u kostima i zubima. Fluoridi su poznati po svojoj sposobnosti sprječavanja karijesa, pa se mogu naći u većini zubnih pasta. U pastama se najčešće koriste sljedeći spojevi fluora: natrijev fluorid Desetljeća upotrebe fluora u pastama za zube i odgovarajuće smanjenje karijesa u populaciji dokazuju učinkovitost fluora u borbi protiv karijesa. U nekim zemljama, poput Sjedinjenih Država i Kanade, fluor se dodaje pitkoj vodi, a kuhinjska sol s fluorom je komercijalno dostupna. Ovdje vrijedi reći zašto inzistiramo na ispravnoj upotrebi pojmova i nećemo sami govoriti netočno. Činjenica je da je kombinacija "zubna pasta bez fluora" ili "fluor u zubnoj pasti" - upravo takve formulacije nalaze se na proizvodima za zubnu higijenu na ruskom tržištu ili u optužujućim člancima na internetu - pogrešna i s kemijskog i s jezičnog stajališta. . Zašto su fluoridi "otišli u narod" u obliku fluora pouzdano zna, vjerojatno, samo zubić vila. Fluor je reaktivan i otrovan plin, nema ga u pasti u čistom obliku, ali postoje upravo njegovi spojevi, ioni fluora - fluoridi. Bakterije u oralnoj flori razlažu šećere u hrani na kiseline. Ove kiseline ispiraju minerale iz zubne cakline. Slina u ustima odgovorna je za nadoknadu potrebne razine minerala, međutim, kod prekomjerne konzumacije šećera, slina više ne može nositi sa svojim zadatkom. Tu u pomoć uskače pasta za zube s fluorom koja stvara zaštitni film na zubima, smanjuje stvaranje kiseline u ustima i tako stabilizira minerale u zubnoj caklini. Fluoridi također pomažu kalcijevim fosfatima u slini da brže prodru u zubnu caklinu. Sve ovo djeluje samo kada peremo zube. Stoga bi redovito pranje zuba pastom s fluorom trebalo održavati vaše zube zdravima i boriti se protiv karijesa. Ovako zvuče preporuke većine stomatologa u svijetu. Fluoridi su klasificirani kao otrovne tvari - njihova prekomjerna količina ulaskom u tijelo, osobito tijekom dugog razdoblja, može uzrokovati značajnu štetu. Zbog toga postoje ograničenja u postotku fluorovih spojeva koji se uvode u pastu za zube za djecu i odrasle. Na primjer, u Europskoj uniji i Sjedinjenim Američkim Državama količina fluora u zubnoj pasti mora biti navedena na ambalaži u obliku "ppm F" (parts per million). Fluoridi mogu biti navedeni na popisu aktivnih sastojaka ili na općem popisu sastojaka paste. Prema Direktivi EU (EU Direktiva 76/768/EEC), kozmetički proizvod (uključujući pastu za zube) ne može se stavljati na tržište ako količina fluora u njemu prelazi 1500 ppm F. Moderne zubne paste za odrasle koje se prodaju u EU sadrže od 1000-1500 ppm F. Istodobno, paket mora sadržavati oznaku "samo za odrasle". Na dječjim pastama za zube s fluorom mora biti napisano "Djeca ispod 6 godina: Koristite malu količinu paste za zube." Budući da djeca često djelomično progutaju pastu za zube, paste za zube za djecu su ili bez fluorida ili su ograničene na 250-500 ppm. Također, dječje paste s fluorom preporuča se napraviti bez slatkog okusa, koji izaziva gutanje paste. U Rusiji također postoje ograničenja na količinu fluorida u pastama za zube. Regulirani su Tehničkim propisima Carinske unije TR TS 009/2011 "O sigurnosti parfumerijskih i kozmetičkih proizvoda" i iznose 0,15% u smislu fluora. Dakle, ako je 10000ppm = 1%, onda je europskih 1500 ppm “naših” 0,15%. Prekomjerna koncentracija fluorida u njezi zuba ili učestalo uzimanje tekućine, hrane ili lijekova koji sadrže spojeve fluora mogu uzrokovati dentalnu fluorozu, koju karakterizira promjena cakline koja dovodi do gubitka njezine prirodne boje i pojave kredastih, žutih i tamnih pruga na zubi. Dugotrajno predoziranje fluorom može dovesti do fluoroze kostiju, problema s bubrezima i više. Međutim, odrasli koji dva puta dnevno peru zube pastom s fluorom nemaju razloga za brigu, čak i uz istodobnu upotrebu kuhinjske soli s fluorom. Velika većina stručnjaka danas smatra da je fluor u pastama za zube najbolja prevencija karijesa, a prihvatljive razine u proizvodima za dentalnu higijenu ne predstavljaju opasnost za zdravlje. Da, u teoriji, ako dijete proguta punu tubu paste za zube s fluorom za odrasle, otrovat će se. U svakom slučaju, ako roditelji sumnjaju na predoziranje, trebaju se obratiti svom pedijatru. Prirodni certifikati kao što su COSMOS (BDIH, Soil Association, ICEA, Cosmebio, Ecocert) i NaTrue dopuštaju upotrebu fluorida u pastama za zube. No, većina proizvođača i potrošača prirodne i organske kozmetike je protiv fluora: oni vjeruju u prevenciju karijesa zdravom slinom i pravilnim pranjem zuba, smatrajući da potencijalno toksičnom fluoru nema mjesta u ustima (i tijelu) ni u minimalnim količinama. Zbog ovih uvjerenja eko certificirane paste za zube za odrasle i djecu sadrže i druge sastojke za prevenciju karijesa. To mogu biti razni biljni ekstrakti ili ksilitol. Međutim, do danas nema vjerodostojnih znanstvenih dokaza da je ksilitol (bez fluorida) u pasti za zube učinkovit u prevenciji karijesa. Njemački proizvođači prirodne kozmetike sada proširuju svoje linije proizvoda za čišćenje zuba pastama za zube s fluorom. Činjenica je da u testovima proizvoda (na primjer, u popularnom njemačkom časopisu Oekotest), kojima potrošači vjeruju, paste bez fluorida često padaju u posljednje retke ocjena. Ozbiljna istraživanja koja bi mogla dokazati štetnost fluora trenutno su teška. Istodobno, na Internetu možete pronaći stranice koje sa svih strana osuđuju fluoride i uvelike preuveličavaju njihovu opasnost i razinu toksičnosti. U pravilu, takve informacije su zastrašene stranicama stvorenim u komercijalnim interesima proizvođača neke vrste "zdrave alternative" pastama s fluorom. Kada tražite informacije o opasnostima fluorida, obratite pozornost na vjerodostojnost izvora i prisutnost referenci na znanstvene studije i izvorne podatke.
Vodik + halogeni
Halogene okso kiseline
Izgled i agregatno stanje
Objašnjenje izgleda
Oksidacijsko stanje halogena u spojevima
Zašto je SD fluora uvijek -1?
Proizvodnja i uporaba halogena
Razgovarajmo o konceptima
kalijev fluorid (kalijev fluorid)
kositar fluorid (kositreni fluorid)
aminofluorid/olaflur (Aminofluorid/Olaflur)
natrijev monofluorofosfat (natrijev monofluorofosfat)
kalcijev fluorid (kalcijev fluorid)Učinak fluorida u pasti za zube
Od koristi do štete
Fluoridi u certificiranoj prirodnoj kozmetici
Pažljivo! Šarlatanstvo u Runetu
zaključke
