Dom Psihologija

Koja hrana sadrži krom i koliko je on koristan za tijelo? Što je Google Chrome. Preuzmite Google Chrome besplatno

Krom je element sekundarne podskupine 6. skupine 4. razdoblja periodni sustav elemenata kemijski elementi D. I. Mendeljejeva, s atomskim brojem 24. Označava se simbolom Cr (lat. Chromium). Jednostavna tvar krom tvrdi je metal plavkastobijele boje.

Kemijska svojstva kroma

U normalnim uvjetima krom reagira samo s fluorom. Na visokim temperaturama (iznad 600°C) dolazi u interakciju s kisikom, halogenima, dušikom, silicijem, borom, sumporom, fosforom.

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

Kada se zagrije, reagira s vodenom parom:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

Krom se otapa u razrijeđenim jakim kiselinama (HCl, H 2 SO 4)

U nedostatku zraka nastaju soli Cr 2+, a u zraku soli Cr 3+.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

Prisutnost zaštitnog oksidnog filma na površini metala objašnjava njegovu pasivnost u odnosu na koncentrirane otopine kiselina - oksidanse.

Spojevi kroma

Krom(II) oksid i krom(II) hidroksid bazične su prirode.

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

Spojevi kroma (II) jaki su redukcijski agensi; pod utjecajem atmosferskog kisika prelaze u spojeve kroma (III).

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

Krom oksid (III) Cr 2 O 3 je zeleni prah netopljiv u vodi. Može se dobiti kalcinacijom krom(III) hidroksida ili kalijevih i amonijevih dikromata:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (vulkanska reakcija)

Amfoterni oksid. Pri taljenju Cr 2 O 3 s alkalijama, sodom i kisele soli dobivaju se spojevi kroma s oksidacijskim stupnjem (+3):

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

Kada se spoje sa smjesom lužine i oksidacijskog sredstva, kromovi spojevi se dobivaju u oksidacijskom stanju (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Krom (III) hidroksid C r (OH) 3 . Amfoterni hidroksid. Sivo-zelen, zagrijavanjem se raspada, gubi vodu i stvara zelen metahidroksid CrO(OH). Ne otapa se u vodi. Taloži se iz otopine kao sivo-plavi i plavkasto-zeleni hidrat. Reagira s kiselinama i alkalijama, ne stupa u interakciju s hidratom amonijaka.

Ima amfoterna svojstva - otapa se i u kiselinama i u lužinama:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZN + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (konc.) = [Cr(OH) 6 ] 3-

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (zeleno) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 o C – H 2 O) CrO(OH) →(430-1000 0 C –H 2 O) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (konc.) + ZN 2 O 2 (konc.) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

Priznanica: taloženje amonijak hidratom iz otopine kromovih(III) soli:

Cr3+ + 3(NH3H20) = Sr(OH) 3 ↓+ ZNN 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (u suvišku lužine - talog se otapa)

Soli kroma (III) imaju ljubičastu ili tamnozelenu boju. Njihova kemijska svojstva nalikuju bezbojnim aluminijevim solima.

Cr(III) spojevi mogu pokazivati i oksidacijska i redukcijska svojstva:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

Spojevi heksavalentnog kroma

Krom(VI) oksid CrO 3 - jarko crveni kristali, topljivi u vodi.

Dobiva se iz kalijevog kromata (ili dikromata) i H 2 SO 4 (konc.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO3— kiseli oksid, s alkalijama stvara žute kromate CrO 4 2-:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

U kiseloj sredini kromati se pretvaraju u narančaste dikromate Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

U alkalnom okruženju ova reakcija se odvija u suprotnom smjeru:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Kalijev dikromat je oksidacijsko sredstvo u kiseloj sredini:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Kalijev kromat K 2 Kr O 4 . oksosol. Žuta, nehigroskopna. Topi se bez raspadanja, termički stabilan. Vrlo topiv u vodi ( žuta boja boja otopine odgovara ionu CrO 4 2-), lagano hidrolizira anion. U kiseloj sredini prelazi u K 2 Cr 2 O 7 . Oksidirajuće sredstvo (slabije od K 2 Cr 2 O 7). Ulazi u reakcije ionske izmjene.

Kvalitativna reakcija na CrO 4 2- ion - taloženje žutog taloga barijevog kromata, koji se raspada u jako kiseloj sredini. Koristi se kao sredstvo za jedkanje za bojanje tkanina, sredstvo za štavljenje kože, selektivno oksidacijsko sredstvo i reagens u analitičkoj kemiji.

Jednadžbe najvažnijih reakcija:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (koncentracija, horizont) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O+4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Cr(OH) 6 ]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +2AgNO 3 =KNO 3 +Ag 2 CrO 4 (crveno) ↓

Kvalitativna reakcija:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓

2BaCrO 4 (t) + 2HCl (razb.) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O

Priznanica: sinteriranje kromita s potašom na zraku:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (1000 °C)

Kalijev dikromat K 2 Kr 2 O 7 . oksosol. Tehnički naziv kromirani vrh. Narančasto-crvena, nehigroskopna. Topi se bez raspadanja, a raspada daljnjim zagrijavanjem. Vrlo topiv u vodi ( naranča Boja otopine odgovara ionu Cr 2 O 7 2-. U alkalnoj sredini stvara K 2 CrO 4 . Tipično oksidacijsko sredstvo u otopini i tijekom taljenja. Ulazi u reakcije ionske izmjene.

Kvalitativne reakcije - plava boja eterske otopine u prisutnosti H 2 O 2, plava boja vodene otopine pod djelovanjem atomskog vodika.

Koristi se kao sredstvo za štavljenje kože, jednjak za bojanje tkanina, sastojak pirotehničkih sastava, reagens u analitičkoj kemiji, inhibitor korozije metala, u smjesi s H 2 SO 4 (konc.) - za pranje kemijskog posuđa.

Jednadžbe najvažnijih reakcija:

4K 2 Cr 2 O 7 =4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (konc) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O+2KCl (kipuće)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +2H 2 SO 4 (96%) ⇌2KHSO 4 +2CrO 3 +H 2 O ("smjesa kroma")

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (konc) =H 2 O+2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O

Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2 (g) = 2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O

Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (g) =3S↓+2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (konc.) +2Ag + (razb.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (crveno) ↓

Cr 2 O 7 2- (razrijeđen) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (crveno) ↓

K 2 Cr 2 O 7(t) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(syn) +7H 2 O+2KCl

Priznanica: obrada K 2 CrO 4 sumpornom kiselinom:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2Kr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Krom je vatrostalan, vrlo tvrd metal s izvanrednom otpornošću na koroziju. ove jedinstvene kvalitete i osigurao tako veliku potražnju za njim u industriji i građevinarstvu.

Potrošač je najčešće upoznat ne s kromiranim proizvodima, već s predmetima obloženim tankim slojem metala. Blistav zrcalni sjaj takvog premaza privlačan je sam po sebi, ali ima i čisto praktični značaj. Krom je otporan na koroziju i može zaštititi legure i metale od hrđe.

I danas ćemo odgovoriti na pitanja o tome je li krom metal ili nemetal, a ako je metal, onda kakav: crni ili neželjezni, teški ili lagani. Također ćemo vam reći u kojem obliku se krom nalazi u prirodi, te koje su razlike između kroma i drugih sličnih metala.

Prvo, razgovarajmo o tome kako krom izgleda, koje metale sadrži i što je posebno u vezi s takvom tvari. Krom je tipičan metal srebrnasto-plavkaste boje, težak, superiorne gustoće, a također spada u kategoriju vatrostalnih - njegova tališta i vrelišta su vrlo visoka.

Element krom nalazi se u sekundarnoj podskupini 6. skupine u 4. periodi. Po svojstvima je blizak molibdenu i volframu, iako ima primjetne razlike. Potonji se najčešće manifestiraju samo najviši stupanj oksidacija, dok krom pokazuje valenciju dva, tri i šest. To znači da element tvori mnogo različitih spojeva.

Upravo su spojevi dali ime samom elementu - od grčke boje, boja. Činjenica je da su njegove soli i oksidi obojeni u široku paletu svijetlih boja.

Ovaj video će vam reći što je chrome:

Osobine i razlike u odnosu na druge metale

Pri proučavanju metala najviše su zanimanja izazivala dva svojstva tvari: tvrdoća i vatrostalnost. Krom je jedan od najtvrđih metala - nalazi se na petom mjestu i inferioran je od urana, iridija, volframa i berilija. Međutim, pokazalo se da ova kvaliteta nije tražena, jer je metal imao svojstva koja su bila važnija za industriju.

Krom se topi na 1907 C. Inferioran je u odnosu na volfram ili molibden u ovom pokazatelju, ali je još uvijek klasificiran kao vatrostalna tvar. Istina, na njegovo talište uvelike utječu nečistoće.

Poput mnogih metala otpornih na koroziju, krom u zraku stvara tanak i vrlo gust oksidni film. Potonji pokriva pristup kisika, dušika i vlage tvari, što ga čini neranjivim. Posebnost je u tome što tu kvalitetu prenosi na svoju leguru s: u prisutnosti elementa povećava se potencijal a-faze željeza i, kao rezultat toga, čelik u zraku također je prekriven gustim oksidnim filmom. To je tajna trajnosti nehrđajućeg čelika.
Budući da je vatrostalna tvar, metal također povećava talište legure. Čelici otporni na toplinu i otporni na toplinu nužno uključuju udio kroma, ponekad vrlo velik - do 60%. Dodatak i jednog i drugog i kroma ima još jači učinak.
Krom također tvori legure sa svojim srodnim grupama – molibdenom i volframom. Koriste se za premazivanje dijelova gdje se zahtijeva posebno visoka otpornost na habanje u uvjetima visoke temperature.

Prednosti i nedostaci kroma opisani su u nastavku.

Krom kao metal (fotografija)

Prednosti

Kao i svaka druga tvar, metal ima svoje prednosti i nedostatke, a njihova kombinacija određuje njegovu upotrebu.

Nedvojbena prednost tvari je njezina otpornost na koroziju i sposobnost prijenosa ovog svojstva na svoje legure. Kromirani nehrđajući čelici imaju velika vrijednost, jer su istovremeno rješavali niz problema u gradnji brodova, podmornica, građevinskih okvira i sl.
Otpornost na koroziju osigurava se na drugi način - prekrivanjem predmeta tankim slojem metala. Popularnost ove metode je vrlo velika, danas postoji najmanje desetak metoda kromiranja različitim uvjetima i dobiti različite rezultate.
Kromirani sloj stvara svijetli zrcalni sjaj, pa se kromiranje koristi ne samo za zaštitu legure od korozije, već i za postizanje estetskog izgled. Štoviše, moderne metode kromiranja omogućuju stvaranje premaza na bilo kojem materijalu - ne samo na metalu, već i na plastici i keramici.
Dobivanje čelika otpornog na toplinu dodavanjem kroma također treba smatrati prednošću tvari. Postoje mnoga područja u kojima metalni dijelovi moraju raditi na visokim temperaturama, a samo željezo nema takvu otpornost na stres pri temperaturama.
Od svih vatrostalnih tvari najotporniji je na kiseline i baze.
Prednost tvari je njezina rasprostranjenost - 0,02% u zemljinoj kori, te relativno jednostavan način ekstrakcije i proizvodnje. Naravno, zahtijeva energiju, ali ne može se usporediti s nekim složenim, na primjer.

Mane

Nedostaci uključuju kvalitete koje ne dopuštaju punu upotrebu svih svojstava kroma.

Prije svega, ovo je snažna fizička ovisnost, a ne samo kemijska svojstva od nečistoća. Čak je i talište metala bilo teško utvrditi, budući da se u prisutnosti beznačajnog udjela dušika ili ugljika indikator značajno promijenio.
Unatoč većoj električnoj vodljivosti u usporedbi s kromom, krom se mnogo manje koristi u elektrotehnici i njegova je cijena prilično visoka. Napraviti nešto od toga mnogo je teže: toplina taljenje i tvrdoća značajno ograničavaju primjenu.
Čisti krom je kovak metal, ali kada sadrži nečistoće postaje vrlo tvrd. Da bi se dobio barem relativno duktilni metal, mora se podvrgnuti dodatnoj obradi, što, naravno, povećava troškove proizvodnje.

Metalna konstrukcija

Kristal kroma ima tjelesno centriranu kubičnu rešetku, a = 0,28845 nm. Iznad temperature od 1830 C može se dobiti modifikacija s plošno centriranom kubičnom rešetkom.

Na temperaturi od +38 C bilježi se fazni prijelaz drugog reda s povećanjem volumena. U tom se slučaju kristalna rešetka tvari ne mijenja, ali njezina magnetska svojstva postaju potpuno drugačija. Do te temperature – Neelove točke – krom pokazuje svojstva antiferomagneta, odnosno tvar je koju je gotovo nemoguće magnetizirati. Iznad Néelove točke metal postaje tipični paramagnetik, odnosno pokazuje magnetska svojstva u prisutnosti magnetskog polja.

Svojstva i karakteristike

U normalnim uvjetima, metal je prilično inertan - i zbog oksidnog filma i jednostavno zbog svoje prirode. Međutim, kako temperatura raste, reagira s jednostavnim tvarima, kiselinama i bazama. Njegovi spojevi su vrlo raznoliki i koriste se vrlo široko. Fizičke karakteristike metala, kao što je spomenuto, jako ovise o količini nečistoća. U praksi se radi s kromom čistoće do 99,5%. su:

temperatura topljenja– 1907 C. Ova vrijednost služi kao granica između vatrostalnih i običnih tvari;
temperatura vrenja– 2671 C;
Mohsova tvrdoća – 5;
električna provodljivost– 9 · 106 1/(Ohm m). U ovom pokazatelju, krom je drugi samo za srebro i zlato;
otpornost–127 (Ohm mm2)/m;
toplinska vodljivost tvar je 93,7 W/(m K);
određena toplina–45 J/(g K).

Termofizička svojstva tvari donekle su anomalna. U Neelovoj točki, gdje se volumen metala mijenja, koeficijent njegovog toplinskog širenja naglo raste i nastavlja rasti s porastom temperature. Toplinska vodljivost također se ponaša nenormalno - pada u Néelovoj točki i smanjuje se kada se zagrijava.

Element je jedan od neophodnih: u ljudskom tijelu ioni kroma sudjeluju u metabolizmu ugljikohidrata i procesu regulacije lučenja inzulina. Dnevna doza je 50-200 mcg.

Krom je netoksičan, iako u obliku metalnog praha može izazvati iritaciju sluznice. Njegovi trovalentni spojevi također su relativno sigurni i čak se koriste u prehrambenoj i sportskoj industriji. Ali šesterovalentne su otrovne za ljude i uzrokuju teška oštećenja dišnih puteva i probavnog trakta.

Danas ćemo kasnije govoriti o proizvodnji i cijeni metalnog kroma po kg.

Ovaj video će vam pokazati je li premaz kromiran:

Proizvodnja

U velike količine različitih minerala – često prati i. Međutim, njegov sadržaj nije dovoljan da bi bio od industrijske važnosti. Obećavajuće su samo stijene koje sadrže najmanje 40% elementa, tako da je malo minerala pogodnih za rudarenje, uglavnom krom-željezna ruda ili kromit.

Mineral se vadi metodama rudnika i kamenoloma, ovisno o dubini pojave. A budući da ruda u početku sadrži veliki udio metala, gotovo se nikad ne obogaćuje, što u skladu s tim pojednostavljuje i pojeftinjuje proizvodni proces.

Oko 70% iskopanog metala koristi se za legiranje čelika. Štoviše, često se ne koristi u čistom obliku, već u obliku ferokroma. Potonji se može dobiti izravno u osovinskoj električnoj peći ili visokoj peći - tako se dobiva ugljikov ferokrom. Ako je potreban spoj s niskim udjelom ugljika, koristi se aluminotermna metoda.

Ova metoda proizvodi i čisti krom i ferokrom. Da bi se to postiglo, šarža koja sadrži krom željeznu rudaču, krom oksid, natrijev nitrat, itd. se puni u osovinu za taljenje. Prvi dio, smjesa za paljenje, se zapali, a ostatak punjenja se unosi u talinu. Na kraju se dodaje topilo - vapno - za lakše izdvajanje kroma. Topljenje traje oko 20 minuta. Nakon nekog hlađenja, osovina se naginje, troska se oslobađa i vraća u početni položaj i ponovno nagnite, sada su i krom i troska uklonjeni u kalup. Nakon hlađenja, dobiveni blok se odvaja.
Također se koristi i druga metoda - metalotermno taljenje. Izvodi se u električnoj peći u rotirajućoj osovini. Naboj je ovdje podijeljen u 3 dijela, svaki različitog sastava. Ova metoda omogućuje ekstrahiranje više kroma, ali, što je najvažnije, smanjuje potrošnju.
Ako je potrebno dobiti kemijski čisti metal, pribjegavaju se laboratorijskoj metodi: kristali se sade elektrolizom kromatnih otopina.

Trošak kromiranog metala po 1 kg osjetno varira, jer ovisi o količini proizvedenog valjanog metala - glavnom potrošaču elementa. U siječnju 2017. 1 tona metala bila je procijenjena na 7655 USD.

Primjena

Kategorije

Dakle, . Glavni potrošač kroma je crna metalurgija. To je zbog sposobnosti metala da na svoje legure prenese svojstva kao što su otpornost na koroziju i tvrdoću. Štoviše, ima učinak kada se dodaje u vrlo malim količinama.

Sve legure kroma i željeza dijele se u 2 kategorije:

niskolegirani– s udjelom kroma do 1,6%. U ovom slučaju, krom čeliku daje snagu i tvrdoću. Ako obični čelik ima vlačnu čvrstoću od 400–580 MPa, tada će ista klasa čelika s dodatkom 1% tvari pokazati vlačnu čvrstoću od 1000 MPa;
visoko legirani– sadrže više od 12% kroma. Ovdje metal daje slitini istu otpornost na koroziju koju ona sama ima. Svi nehrđajući čelici nazivaju se krom jer je to element koji daje tu kvalitetu.

Niskolegirani čelici klasificirani su kao konstrukcijski: od njih se izrađuju brojni dijelovi strojeva - osovine, zupčanici, potiskivači i tako dalje. Opseg upotrebe nehrđajućeg čelika je ogroman: metalni dijelovi turbina, trupovi brodova i podmornica, komore za izgaranje, spojni elementi bilo koje vrste, cijevi, kanali, kutovi, čelični lim i tako dalje.

Osim toga, krom povećava otpornost legure na temperaturu: s udjelom tvari od 30 do 66%, proizvodi od čelika otpornog na toplinu mogu obavljati svoje funkcije kada se zagriju na 1200 C. Ovo je materijal za ventile klipnih motora, za pričvršćivače, za dijelove turbina i ostalo.

Ako se 70% kroma koristi za potrebe metalurgije, onda se preostalih gotovo 30% koristi za kromiranje. Suština procesa svodi se na nanošenje tankog sloja kroma na površinu metalnog predmeta. Za to se koriste razne metode, od kojih su mnoge dostupne domaćim majstorima.

Kromiranje

Kromiranje se može podijeliti u 2 kategorije:

funkcionalni– svrha mu je spriječiti koroziju proizvoda. Ovdje je debljina sloja veća pa proces kromiranja traje dulje - ponekad i do 24 sata. Osim što sprječava hrđu, sloj kroma značajno povećava otpornost dijela na trošenje;
dekorativni– krom stvara zrcalno sjajnu površinu. Ljubitelji automobila i motociklističkih utrka rijetko odbijaju priliku da svoj automobil ukrase kromiranim dijelovima. Dekorativni sloj premaza je mnogo tanji - do 0,0005 mm.

Kromiranje se aktivno koristi u modernoj gradnji iu proizvodnji namještaja. Armature sa zrcalnom završnom obradom, kupaonski i kuhinjski dodaci, kuhinjsko posuđe, dijelovi namještaja - proizvodi s kromiranom završnom obradom iznimno su popularni. A budući da se, zahvaljujući suvremenim metodama kromiranja, premaz može izraditi na doslovno svakom predmetu, pojavile su se pomalo netipične metode nanošenja. Na primjer, kromirani vodovod ne može se klasificirati kao trivijalno rješenje.

Krom je metal s vrlo neobična svojstva, a njegove su kvalitete tražene u industriji. Uglavnom su od interesa njegove legure i spojevi, što samo povećava važnost metala za nacionalno gospodarstvo.

Video ispod će vam reći o uklanjanju kroma s metala:

Krom (Cr), kemijski element VI grupe periodnog sustava Mendeljejeva. To je prijelazni metal s atomskim brojem 24 i atomskom masom 51,996. U prijevodu s grčkog, naziv metala znači "boja". Metal duguje ovo ime svojoj raznolikosti Shema boja, koji je svojstven njegovim različitim spojevima.

Fizičke karakteristike kroma

Metal ima dovoljnu tvrdoću i lomljivost u isto vrijeme. Na Mohsovoj ljestvici, tvrdoća kroma je ocijenjena na 5,5. Ovaj pokazatelj znači da krom ima najveću tvrdoću od svih danas poznatih metala, nakon urana, iridija, volframa i berilija. Za jednostavna tvar krom karakterizira plavkastobijela boja.

Metal nije rijedak element. Njegova koncentracija u zemljinoj kori doseže 0,02% mase. dionice Krom se nikada ne nalazi u svom čistom obliku. Nalazi se u mineralima i rudama, koji su glavni izvor ekstrakcije metala. Kromit (kromova željezna ruda, FeO*Cr 2 O 3) smatra se glavnim spojem kroma. Još jedan prilično čest, ali manje važan mineral je krokoit PbCrO 4 .

Metal se može lako rastaliti na temperaturi od 1907 0 C (2180 0 K ili 3465 0 F). Na temperaturi od 2672 0 C vrije. Atomska masa metala je 51,996 g/mol.

Krom je jedinstven metal zbog svojih magnetskih svojstava. Na sobnoj temperaturi pokazuje antiferomagnetsku uređenost, dok je drugi metali pokazuju na ekstremno niskim temperaturama. Međutim, ako se krom zagrije iznad 37 0 C, mijenjaju se fizikalna svojstva kroma. Dakle, električni otpor i koeficijent linearne ekspanzije značajno se mijenjaju, modul elastičnosti doseže minimalna vrijednost, a unutarnje trenje se značajno povećava. Ovaj fenomen je povezan s prolaskom Neelove točke, pri kojoj se antiferomagnetska svojstva materijala mogu promijeniti u paramagnetska. To znači da je prva razina prošla, a tvar je naglo porasla u volumenu.

Struktura kroma je rešetka u središtu tijela, zbog čega metal karakterizira temperatura krhko-duktilnog razdoblja. Međutim, u slučaju ovog metala, stupanj čistoće je od velike važnosti, stoga je vrijednost u rasponu od -50 0 C - +350 0 C. Kao što praksa pokazuje, kristalizirani metal nema nikakvu duktilnost, već mekan žarenje i oblikovanje čine ga savitljivim.

Kemijska svojstva kroma

Atom ima sljedeću vanjsku konfiguraciju: 3d 5 4s 1. Krom u spojevima u pravilu ima sljedeća oksidacijska stanja: +2, +3, +6, među kojima Cr 3+ pokazuje najveću stabilnost.Osim toga, postoje i drugi spojevi u kojima krom pokazuje potpuno drugačije oksidacijsko stanje, tj. : +1 , +4, +5.

Metal nije osobito kemijski reaktivan. Kada je krom izložen normalnim uvjetima, metal pokazuje otpornost na vlagu i kisik. Međutim, ova se karakteristika ne odnosi na spoj kroma i fluora - CrF 3, koji, kada je izložen temperaturama višim od 600 0 C, stupa u interakciju s vodenom parom, tvoreći Cr 2 O 3 kao rezultat reakcije, kao i dušik , ugljik i sumpor.

Kada se metalni krom zagrijava, on reagira s halogenima, sumporom, silicijem, borom, ugljikom i nekim drugim elementima, što rezultira sljedećim kemijske reakcije krom:

Cr + 2F 2 = CrF 4 (s primjesom CrF 5)

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

2Cr + 3S = Cr 2 S 3

Kromati se mogu dobiti zagrijavanjem kroma s rastaljenom sodom na zraku, nitrati ili klorati alkalnih metala:

2Cr + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2.

Krom nije otrovan, što se ne može reći za neke njegove spojeve. Kao što je poznato, prašina od ovog metala, ako uđe u tijelo, može iritirati pluća, ne apsorbira se kroz kožu. No, budući da se ne javlja u čistom obliku, njegov unos u ljudski organizam je nemoguć.

Ulazi trovalentni krom okoliš tijekom vađenja i prerade kromove rude. Krom će vjerojatno ući u ljudsko tijelo u obliku aditivi za hranu koristi u programima mršavljenja. Krom, s valencijom +3, aktivno sudjeluje u sintezi glukoze. Znanstvenici su utvrdili da prekomjerna konzumacija kroma ne uzrokuje posebnu štetu ljudskom tijelu, jer se ne apsorbira, ali se može nakupljati u tijelu.

Spojevi koji uključuju heksavalentni metal izuzetno su toksični. Vjerojatnost njihovog ulaska u ljudsko tijelo pojavljuje se tijekom proizvodnje kromata, kromiranja predmeta i tijekom nekih zavarivačkih radova. Gutanje takvog kroma u tijelo prepuno je ozbiljnih posljedica, budući da su spojevi u kojima je prisutan heksavalentni element jaki oksidanti. Stoga mogu uzrokovati krvarenja u želucu i crijevima, ponekad s perforacijom crijeva. Kada takvi spojevi dođu u dodir s kožom, dolazi do jakih kemijskih reakcija u obliku opeklina, upala i čireva.

Ovisno o kvaliteti kroma koji treba dobiti na izlazu, postoji nekoliko metoda za proizvodnju metala: elektroliza koncentriranih vodenih otopina kromovog oksida, elektroliza sulfata i redukcija silicijevim oksidom. Međutim, potonja metoda nije jako popularna, jer proizvodi krom s velikom količinom nečistoća. Štoviše, to također nije ekonomski isplativo.

Karakteristična oksidacijska stanja kroma

Oksidacijsko stanje	Oksid	Hidroksid	Lik	Pretežni oblici u rješenjima	Bilješke
+2	CrO (crna)	Cr(OH)2 (žuta)	Osnovni, temeljni	Cr2+ (plave soli)	Vrlo jak redukcijski agens
	Cr2O3 (zeleno)	Cr(OH)3 (sivo-zeleno)	Amfoteran	Cr3+ (zelene ili ljubičaste soli) - (zeleno)
+4	CrO2	ne postoji	Ne stvara sol	-	Rijetko se sreće, nekarakterističan
+6	CrO3 (crveno)	H2CrO4 H2Cr2O7	Kiselina	CrO42- (kromati, žuti) Cr2O72- (dikromati, narančasti)	Prijelaz ovisi o pH okoline. Jak oksidans, higroskopan, vrlo otrovan.

Google Chrome je proizvod jedne od najmoćnijih tražilica Google. Danom osnivanja društva smatra se 1998. Googleov preglednik Chrome lansiran je 2008. Stječući svoju publiku dobrim tempom, postaje jedan od najpopularnijih preglednika za računala i mobilne uređaje. Sada broj njegovih korisnika broji stotine milijuna ljudi. Preglednik se koristi na gotovo svakom drugom računalu na svijetu. Pogledajmo pobliže što je Chrome, kako ga ispravno instalirati i koje mogućnosti ima.

Google Corporation. Početak

Svi znaju da je Google prije svega tražilica. Danas je Google velika transnacionalna korporacija s uredima u mnogim zemljama, a glavni je u Sjedinjenim Državama.

A sve je počelo davne 1996. godine. Dva kalifornijska studenta, Sergey Brin i Larry Page, sudjelovali su u istraživačkom projektu osmišljenom za razvoj novih tehnologija za digitalnu univerzalnu knjižnicu. Tijekom istraživanja studenti su proučavali matematička svojstva tada postojećeg Svjetska mreža. Tako je nastao njihov robot za pretraživanje koji je pronalazio potrebne stranice, nudio njihov popis, ocjenjujući prije svega važnost informacije, a ne najveći broj određene riječi pronađene na stranici, kako je tada postojeće tražilice učinile.

Nakon toga su se našli investitori za takvu zamisao učenika. Novi sustav pretraživanja, koji je prošao mnoga poboljšanja, počeo je vrlo brzo osvajati srca korisnika.

Rođenje novog preglednika

Što je "Chrome"? Isprva, uprava Google Corporation nije ni razmišljala o stvaranju novog preglednika, jer je niša već bila dovoljno popunjena. I iskreno govoreći, tvorci moćne korporacije bojali su se gromoglasnog neuspjeha projekta preglednika. No, s moćnim financijskim resursima, odlučili su pokušati skicirati projekt i predati ga upravi. Začudo, odobren je - zbog svoje jednostavnosti, jasnoće i ugodnog korištenja.

U jesen 2008. godine izašla je prva verzija preglednika Google Chrome za operativni sustav Windows. Zahvaljujući ogromnom proračunu uloženom u novu zamisao, preglednik brzo prevladava put od nepoznatog do vrlo popularnog.

Google Chrome preglednik. Što je

Googleov preglednik Chrome razvijen je na temelju besplatnog preglednika Chromium, koji je "otac" mnogih postojećih preglednika. Programeri programa odlučili su koristiti Webkit motor kao osnovu za svoj rad, ali 2013. godine preglednik Google Chrome prešao je na Blink motor.

Sada se preglednik Google Chrome pozicionira kao jednostavan, brz i siguran softverski proizvod. Naravno, to dokazuje svojom popularnošću, prikladnim, čistim sučeljem, visokom razinom sigurnosti, o čemu se može zasebno raspravljati, te mnogim aplikacijama i proširenjima za svačiji ukus. Također se može primijetiti da preglednik poput Chromea ne stoji mirno, neprestano poboljšavajući svoje brojne usluge.

Prednosti preglednika Chrome

Slijedeći izreku "Sve genijalno je jednostavno", Google Chrome ima mnoge prednosti koje su mu dale takvu popularnost. Među njima možemo istaknuti brzo pregledavanje stranica i minimalistički dizajn u kojem ništa ne odvlači pozornost od web stranice.

Ako ne želite vidjeti svoju povijest pregledavanja nakon korištenja, "incognito" način će osigurati vašu privatnost. Zbog činjenice da je traka za pretraživanje kombinirana s adresnom trakom, nema potrebe za unosom pune adrese stranice. Kako bi sinkronizirao korisničke podatke, Google povezuje te podatke jedne s drugima, pohranjujući ih na poslužitelj u oblaku. Ako je potrebno, možete se prijaviti na svoj račun s bilo kojeg računala i pristupiti svojim oznakama i potrebnim informacijama. Ova praktična značajka može biti korisna ako se preglednik ukloni.

Kontrola kvara programa neće vam dopustiti da prekinete rad u krivo vrijeme. Također sam zadovoljan univerzalnošću preglednika za sve operativni sustavi. Mnogi ljudi vjerojatno znaju da je Chrome preglednik koji se može instalirati na bilo koji operativni sustav i elektronički uređaj. Kako bi osigurao sigurnost svojih korisnika, Google Chrome održava crnu listu zlonamjernih web stranica, a također obavještava o mogućoj prijetnji pri odlasku na jedno ili drugo nepoznata stranica. Ovaj preglednik ima mnogo prednosti, ali glavna stvar kod Chromea je njegova velika brzina.

Montaža

Besplatno preuzmite preglednik Google Chrome. Najbolji način da to učinite je sa službene stranice. Prije preuzimanja provjerite je li vaš uređaj kompatibilan Zahtjevi sustava. Dakle, Windows za Chrome trebao bi početi s verzijom sedam. Intel Pentium procesor mora biti četvrte generacije ili noviji. Da biste instalirali Chrome na Android mobilni uređaj, morate koristiti verziju operativnog sustava koja ne može biti starija od Android 4.1. iOS sustav mora početi s 9 ili novijom verzijom.

Nakon što se instalacijska datoteka Chromea besplatno preuzme, morate kliknuti gumb "Pokreni" ili "Spremi". Zatim dvokliknite mišem kako biste pokrenuli spremljenu instaliranu datoteku i upotrijebite preglednik Google Chrome.

Uvoz postavki

Ako je potrebno, možete uvesti korisničke postavke iz drugih preglednika u instalirani preglednik Google Chrome, nakon čega će informacije poput početne stranice, povijesti pregledavanja, knjižnih oznaka i lozinki računa biti dostupne.

Prije uvoza potrebno je zatvoriti sve otvorene preglednike, pokrenuti Chrome i u njegovom gornjem desnom kutu otvoriti izbornik postavki koji je prikazan kao tri okomite točke. Redom kliknite “Oznake”, zatim “Uvezi oznake i postavke” i odaberite preglednik iz kojeg želite uvesti podatke. Ako navedeni popis ne sadrži preglednik koji vam je potreban, trebate izvesti oznake iz njega u HTML format, a zatim odabrati opciju "HTML datoteka s oznakama" prilikom uvoza u Chrome. Kada kliknete gumb "Uvezi", sve postavke iz prethodnog preglednika bit će premještene u Chrome.

Ažuriraj

Preglednik Chrome ažurira se automatski pri ponovnom pokretanju ili u pozadini. Ali ako je uvijek uključen, možete preskočiti njegovo ažuriranje. Da vidim je li dostupno više nova verzija"Chrome", trebate obratiti pozornost na boju indikatora izbornika "Postavke i kontrole Google Chrome" u gornjem desnom kutu zaslona. Zeleno će značiti da je nova verzija izašla prije otprilike dva dana, narančasto - prije četiri dana, crveno - prije sedam dana.

Da biste ručno ažurirali Chrome, trebate otvoriti preglednik, otići na izbornik “Podešavanje i upravljanje Google Chromeom”, odabrati opciju “Ažuriraj” Google Chrome"(odsustvo takve pozicije znači da je verzija preglednika već nova) i kliknite "Ponovo pokreni". Svi otvoreni prozori i oznake u pregledniku automatski će se spremiti i učitati kada ga ponovno pokrenete. Ponovno pokretanje može se odgoditi klikom na gumb "Ne sada".

Uklanjanje

Ako trebate ukloniti preglednik Chrome, morate izaći iz njega i otići na upravljačku ploču vašeg operativnog sustava (u donjem lijevom kutu). Zatim otvorite "Opcije (Postavke)", odaberite stavku "Aplikacije", pronađite "Google Chrome" i odaberite radnju "Deinstaliraj" (za Windows 8 i 10). Za Windows 7 ili Vista, u postavkama odaberite Upravljačka ploča, zatim idite na Deinstaliraj program ili Programi i značajke. Dvaput kliknite na Google Chrome. Preglednik će biti uklonjen klikom na gumb "Izbriši".

Da biste izbrisali podatke svog profila, morate kliknuti "Također izbriši podatke o pregledavanju". Ali ako sinkronizirate svoje podatke i ponovo se prijavite na svoj Google račun, neki će vaši podaci biti dostupni jer su pohranjeni na Google poslužitelju. Da biste potpuno izbrisali sve, morate obrisati povijest. To možete učiniti tako da odete na izbornik "Prilagodite i upravljajte Google Chromeom", zatim odaberete "Više alata", a zatim "Izbriši podatke o pregledavanju". Nakon što navedete traženi vremenski raspon, potvrdite okvire za vrstu informacija koje želite izbrisati, zatim kliknite "Izbriši povijest".

Aplikacije i ekstenzije

Googleov preglednik Chrome nudi mnoštvo različitih proširenja, dodataka i aplikacija za korisnike, plaćenih i besplatnih. Zapravo, zahvaljujući proširenjima za svačiji ukus, preglednik Chrome možete dizajnirati po svojoj mjeri. Traženu aplikaciju ili proširenje možete pronaći u službenoj online trgovini.

Ako su proširenja dodatak i poboljšanje funkcija preglednika, onda su aplikacije zasebni programi koji se pokreću izravno u pregledniku.

Kako dodati ili ukloniti aplikaciju ili proširenje

Da biste dodali proširenja ili dodatke pregledniku Chrome, trebate odabrati “Proširenja” ili “Aplikacije” u internetskoj trgovini Chrome u lijevom stupcu. Zatim odaberite ono što vam je potrebno iz kataloga koji se otvori i možete koristiti pretragu. Blizu položaja željenu primjenu ili proširenje, pojavit će se gumb "Instaliraj". Ako dodate proširenje, trebate provjeriti kojim će podacima imati pristup, a zatim kliknite "Instaliraj proširenje". Nakon toga instalirane aplikacije Chrome će se pojaviti na pokretaču, a proširenja koja se pojave mogu se vidjeti kao gumbi na alatnoj traci Chromea.

Da biste uklonili nepotrebno proširenje, morate otići na izbornik "Prilagodite i upravljajte Google Chromeom", zatim odaberite stavku "Dodatni alati", a odatle - "Proširenja". Na popisu koji se otvori odaberite proširenje koje želite ukloniti i kliknite gumb "Ukloni iz Chromea", zatim ponovno kliknite "Izbriši". Aplikaciju je moguće ukloniti iz "Alatne trake" na radnoj površini.

Korisna proširenja i aplikacije

Oni koji idu u korak s vremenom već dugo koriste prikladna i korisna proširenja i aplikacije u svom pregledniku. Njihova funkcionalnost može biti raznolika - od radnih pomoćnika do igara i zabave. Pogledajmo neka zanimljiva proširenja i aplikacije iz preglednika Google Chrome:

DataSaver je vaš vjerni pomoćnik u uštedi prometa. Ima funkciju komprimiranja preuzetih stranica, teksta i slika. Vrlo prikladno za mobilne uređaje. Već je ugrađen u verzijama za Android ili iOS (“Postavke” - “Ušteda prometa”).

Quick Notes je bilježnica koja se pojavljuje na mreži kao prozor na vaš zahtjev. Pomaže vam da odmah zapišete misao koja vam je pala na pamet na bilo kojoj stranici na internetu.

XTranslate - ovo proširenje će omogućiti trenutni prijevod pojedinačnih riječi i cijelih web stranica, samo trebate odabrati traženi tekst.

Gmail Offline - omogućuje vam rad s poštom u nedostatku interneta. Istina, i dalje je potrebno primati i slati pisma. Ali možete polako upisati odgovor.

Save to Pocket - spremit će web stranicu za kasnije čitanje, dok će očistiti reklame i nepotrebne elemente, ostavljajući samo tekst i slike. Stranica će biti spremljena u predmemoriju i bit će dostupna čak i bez interneta.

Konačno

Dakle, što je Chrome? Ovo je moderan i koristan preglednik. Pregled popularnih aplikacija i proširenja za njih može se nastaviti ad infinitum. Međutim, na vama je da odlučite koja vam je aplikacija ili proširenje potrebna. Veliki izbor, njihova raznolikost i dostupnost za preglednik Google Chrome čini nam život lakšim i uljepšanim, pomaže u radu, učenju ili nam omogućuje da kratimo vrijeme uz aplikacije igrica.

U životu moderno društvo Internet poput lavine stječe popularnost, a većini je korisnika prijeko potreban. Putem mreže međusobno komuniciramo, kupujemo, šaljemo i primamo razne podatke. Sigurno svi koji su ikada pristupili globalnoj mreži znaju da je za to potreban poseban program - preglednik. Preglednik je svojevrsni vodič za virtualni svijet. Njegova je zadaća pretvoriti informacije iz jezika za označavanje hiperteksta (HTML) u format poznat ljudima.

Postoji veliki izbor preglednika. Svi se razlikuju na neki način, na primjer, u brzini, podršci za dodatna proširenja i dodatke, sučelju, razini sigurnosti i tako dalje. Među širokim izborom ističe se preglednik Google Chrome. Kao što možete pogoditi iz imena, njegov programer je poznati pretraživački div.

Google Chrome ima višejezično sučelje (53 jezika) i distribuira se besplatno. Postoje verzije za Linux, OS X, kao i za mobilne operativne sustave iOS i Android. Preglednik je u aktivnoj modernizaciji, a programeri redovito izdaju nove verzije s brojnim poboljšanjima i uklanjanjem uočenih grešaka. Proizvod je vrlo popularan u cijelom svijetu, prema nekim podacima zauzima više od polovice tržišta. Kao i većina njegovih analoga, Google Chrome ima niz značajki po kojima se izdvaja iz gomile.

Glavne značajke Google Chromea

Višeprocesna arhitektura. Program je dizajniran tako da je svaka otvorena kartica ili prozor zaseban proces. Zahvaljujući ovoj izolaciji, kartice ili prozori ne ometaju jedni druge u radu, odnosno ako je jedna kartica zamrznuta, nema potrebe ponovno pokretati cijelu aplikaciju. Ovo je praktično i sa sigurnosne točke gledišta, jer ako napadač dobije daljinski pristup na bilo koju karticu, druge mu neće biti dostupne.
Puno nastavaka. Mnoštvo različitih dodataka omogućuje vam povećanje učinkovitosti i jednostavnosti korištenja preglednika. Ovo stvara mnogo dodatnih mogućnosti za obične korisnike i web programere. Njihova instalacija nije teška, ekstenzijama se lako može upravljati i po potrebi aktivirati ili onemogućiti.
Ušteda prometa i brzina. Jedinstvena tehnologija kompresije podataka osigurava veliku brzinu učitavanja stranica i štedi promet. To se posebno odnosi na Mobilni uredaji, gdje je količina internetskog prometa često ograničena. Kako bi se osigurala velika brzina, aplikacija je opremljena jedinstvenim algoritmima za čitanje JavaScript koda i proaktivnu DNS analizu.

Visoka integracija s uslugama. Google ima mnogo različitih usluga, uključujući Gmail e-poštu, Google Drive pohranu u oblaku, uslugu YouTube video sadržaja i mnoge druge. Ako ih koristite putem Google Chromea, tada korisnik ima pristup naprednijim opcijama. Na primjer, da biste prenijeli datoteku u pohranu u oblaku, trebate je samo povući i ispustiti u Google Chrome, što nije dostupno u drugim preglednicima. Preglednik može prevesti tekst stranice u različiti jezici pomoću Google prevoditelja. Sinkronizacija oznaka i vjerodajnica između uređaja organizirana je na pristojnoj razini.
Jednostavnost korištenja. Aplikacija spaja elemente jednostavnosti i funkcionalnosti. Čak se i početnik može snaći s njegovim sažetim i intuitivnim sučeljem. Vrijedi napomenuti jednostavnost upravljanja oznakama; mogu se grupirati u mape i premještati jednostavnim povlačenjem i ispuštanjem. Ako želi, korisnik može traku s oznakama učiniti pristupačnijom postavljanjem ispod adresne trake. Glavni element sučelje - traka s karticama, nalazi se na samom vrhu, iznad adresne trake. Kartice su implementirane u obliku urednih prečaca s nazivom učitane stranice. Jednostavnim pomicanjem u stranu, kartica se može otvoriti u novom prozoru. Karakterističan element preglednika je stranica za brzi pristup. Prikazuje najčešće posjećene stranice u obliku pločica, a malo iznad trake za pretraživanje. Stranica za brzi pristup pojavljuje se kada otvorite novu karticu ili prozor, a može se koristiti i kao vaša početna stranica.

Sigurnost u pregledniku Google Chrome

Razina sigurnosti u pregledniku zaslužuje posebnu pozornost. Google tradicionalno stavlja poseban naglasak na sigurnost. Aplikacija implementira sustav crnih lista za resurse s prijetnjama virusa; kada ih pokuša posjetiti, korisnik prima obavijesti. Za one koji ne žele napustiti povijest stranica koje posjećuju, tu je “incognito” način rada. U ovom načinu rada kolačići se niti ne spremaju; preživjet će samo datoteke koje je korisnik preuzeo i dodane oznake. Zahvaljujući aktivnoj podršci programera, nove verzije programa redovito se objavljuju s uklanjanjem otkrivenih nedostataka.

p.s. Google Chrome može biti izvrstan pomoćnik ljudima s potpuno različitim potrebama, od običnih korisnika do naprednih profesionalaca. Svojom jednostavnošću korištenja, širokom funkcionalnošću i dubokom integracijom s brendiranim uslugama, osvojio je milijune korisnika diljem svijeta i lider je u popularnosti među ostalim analozima.

Video na temu: “Značajke preglednika Google Chrome i sigurnost”