În reacțiile de conectare din mai multe substanțe, se formează una. Dați ecuațiile de reacție ale compusului, în care suma coeficienților este egală cu: a) 5; b) 7; c) 9. Reamintim că coeficienții trebuie să fie numere întregi.

Care este suma minimă posibilă a coeficienților din ecuația reacției compuse? Dă un exemplu.

Poate fi această sumă un număr par? Dacă da, vă rugăm să oferiți un exemplu.

Soluţie:

a) 2Cu + O 2 = 2CuO sau 2H 2 + O 2 = 2H 2 O

b) 4Li + O 2 = 2Li 2 O

c) 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 sau 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

Suma minimă posibilă a coeficienților este 3 (doi reactivi și un produs), de exemplu

C + O 2 \u003d CO 2 sau S + O 2 \u003d SO 2

Desigur, suma coeficienților poate fi pară, de exemplu:

Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH sau H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 sau 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

Criteriu de evaluare: 2 puncte fiecare pentru fiecare ecuație (în fiecare paragraf se numără o singură ecuație). Orice ecuație rezonabilă care satisface condiția problemei este acceptată.

Total 10 puncte

Problema 2. Substanță din hidrogen și oxigen

O substanță complexă, în molecula căreia există un atom de hidrogen per atom de oxigen, este un lichid instabil care este infinit miscibil cu apa. O soluție diluată (3%) a acestei substanțe este utilizată în medicină. Faceți o moleculară formula structurala această substanță. Ce se întâmplă dacă se adaugă un vârf de oxid de mangan (IV) la o soluție apoasă a acestei substanțe? Scrieți ecuația reacției.

Soluţie

Substanța în cauză este peroxidul de hidrogen. Formula sa moleculară este H 2 O 2 . (3 puncte). Pentru al compune, este suficient să știi că oxigenul are valență constantă egal cu 2. Formula structurala

4 puncte

Când se introduce oxidul de mangan, peroxidul de hidrogen se descompune:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2: 3 puncte

(1 punct, dacă se scrie ecuația greșită a expansiunii în substanțe simple).

Oxidul de mangan acționează ca un catalizator.

Total 10 puncte

Sarcina 3. Fluoruri în natură și în viața de zi cu zi

Fluoritul mineral natural are proprietăți interesante. Are o gamă largă de culori de la roz la violet. Culoarea mineralului este dată de impuritățile compușilor diferitelor metale. După încălzire sau iradiere cu lumină ultravioletă, mineralul începe să strălucească în întuneric. Compoziția chimică a mineralului: conținut de calciu - 51,28%, conținut de fluor - 48,72% în greutate.

1. Utilizarea datelor despre compoziție chimică, deduceți formula pentru fluoritul mineral. Notează calculele.
2. Ce produse de igienă conțin compuși cu fluor? În ce cazuri trebuie utilizat acest produs de igienă? Ce boala previn?

Soluţie

1) Ca: F \u003d (51,28 / 40): (48,72: 19) \u003d 1: 2.

Cea mai simplă formulă a fluoritului este CaF2.

Definirea unei formule cu calcule - 5 puncte

Definiția unei formule fără calcule, după valență - 1 punct

2) Compușii cu fluor fac parte din pastele de dinți (2 puncte), astfel de paste sunt folosite cu lipsă de fluor (1 punct). Cu o lipsă de compuși de fluor în organism, se dezvoltă boala dentară - carii (2 puncte).

Total 10 puncte

Sarcina 4. Combustibil nou pentru rachete

Noul combustibil experimental pentru rachete este un amestec de gheață fin divizată și pulbere de aluminiu, ale cărei particule sunt de 500 de ori mai mici decât grosimea unui fir de păr. La aprindere, are loc o reacție chimică în care se formează un oxid și o substanță simplă. Scrieți o ecuație pentru această reacție.

1. În ce raport de masă ar trebui amestecați reactanții pentru ca aceștia să reacționeze complet?
2. Cum credeți, din cauza a ceea ce se creează tracțiunea jetului?
3. Noul combustibil se numește ALICE. De ce?

Soluţie

Ca rezultat al reacției, se formează oxid de aluminiu și hidrogen. Ecuația reacției:

2Al + 3H 2 O \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 4 puncte

Pentru 2 atomi de aluminiu cu o masă de 2 27 \u003d 54 a. e.m. sunt 3 molecule de apă cu o masă de 3 18 = 54 a.m. e. m. Raport de masă 1: 1. 4 puncte

Reacția se desfășoară cu viteză mare, împingerea jetului este creată de hidrogenul eliberat. 1 punct

AL + ICE = ALICE 1 punct

Total 10 puncte

Sarcina 5. Reacția de ardere

Când o substanță complexă a fost arsă în aer, s-au format azot, dioxid de carbon și apă. Scrieți formula acestei substanțe dacă se știe că conține un atom de carbon, un atom de azot și numărul maxim posibil de atomi de hidrogen. Amintiți-vă că valența carbonului este 4, azotul este 3 și hidrogenul este 1. Scrieți o ecuație pentru reacția de ardere.

Soluţie

Formula unei substanțe, compilată în funcție de valență, este CH 5 N

(5 puncte pentru orice formulă corectă – moleculară sau structurală).

(dacă soluția conține formula HCN - 2 puncte din 5)

Ecuația reacției de ardere:

4CH 5 N + 9O 2 \u003d 4CO 2 + 2N 2 + 10H 2 O 5 puncte

(dacă este dată ecuația corectă de ardere a HCN - 5 puncte)

Total 10 puncte

Problema 6. Experimente cu gaze

Balonul gol a fost închis cu un dop cu un tub de evacuare a gazului, al cărui capăt a fost coborât într-un pahar cu apă (vezi Figura 1). Când balonul a fost strâns strâns cu mâna, din deschiderea tubului au început să iasă bule de gaz (vezi Figura 2).

1. De ce se degajă bule de gaz când balonul este ținut în mână? Ce gaz se eliberează?
2. Este eliberarea de gaz din conducta de evacuare a gazului în acest caz un fenomen fizic sau chimic? Explicați răspunsul.
3. Elevul a asamblat dispozitivul descris în starea problemei (un balon cu dop și un tub de evacuare a gazului). Cu toate acestea, oricât de mult a încercat să-și înfășoare mâna în jurul balonului, din tubul de aerisire nu a ieșit nicio bule de gaz. Sugerați o posibilă explicație pentru acest rezultat.
4. Este posibil să se efectueze experimentul în așa fel încât apa din sticlă să înceapă să fie aspirată prin tub în balon? Dacă da, vă rugăm să descrieți cum se poate face acest lucru. Nu este permisă dezasamblarea dispozitivului și umplerea acestuia cu orice gaz special.
5. Dacă balonul este mai întâi umplut cu puțin gaz și apoi se introduce un dop cu un tub de evacuare a gazului, al cărui capăt este coborât în ​​apă, atunci poate fi observată o „fântână”. Apa sub presiune se va ridica în balon și la sfârșitul experimentului îl va umple aproape complet. Sugerați o variantă a unui astfel de gaz și explicați formarea unei „fântâni” în interiorul balonului.

Soluţie

1) Din căldura mâinii, pereții balonului și gazul din interiorul balonului sunt încălzite. Când sunt încălzite (dacă presiunea practic nu se schimbă), gazele se extind, volumul lor crește. 2 puncte

Se eliberează bule de aer, de ex. a gazului cu care a fost umplut balonul (și tubul de evacuare a gazului) înainte de experiment. 1 punct

2) Aceasta proces fizic, deoarece gazele care alcătuiesc aerul nu suferă nicio transformare chimică. Doar volumul de aer crește. 1 punct

3) Este posibil ca elevul să fi asamblat un instrument cu scurgeri. Aerul poate trece printr-o conexiune slăbită între balon și dop sau dopul cu tubul de evacuare a gazului.

O altă posibilă explicație este că balonul a fost preîncălzit. Căldura mâinii nu a fost suficientă.

2 puncte pentru orice explicație rezonabilă și justificată

4) Da, este posibil. Pentru a face acest lucru, balonul trebuie să fie răcit, de exemplu, cu gheață sau apă rece. De asemenea, balonul poate fi preîncălzit și apoi coborâți capătul tubului de evacuare a gazului într-un pahar cu apă.

/ - 6746

Fluorul – este atât de des reclamă în mass-media și atât de lăudat, cumpărăm paste de dinți și fiți siguri că acolo este prezent acest element, pentru că așa spuneau la televizor, ne spălăm pe dinți, ei folosesc și apă în piscine etc. . DAR ..... puțini oameni știu ce rău și daune pentru sănătatea noastră și ce boli ne provoacă această fluor aparent „inofensiv” și foarte „necesar”.

Ce este fluorul și fluorura?

Fluorul este un ion de fluor. Toți compușii organici și anorganici care conțin fluor sunt fluoruri, care vor fi discutate în acest articol. Fluorul este un gaz, iar în natură se găsește cel mai adesea în combinație cu alte substanțe, precum fluorura de calciu (CaF) sau fluorura de sodiu (NaF). Fluorul este un element natural care se găsește în scoarța terestră. Prin urmare, este firesc ca o doză mică de fluor (mult mai puțin de 1 ppm) să fie conținută în apa naturala. Plantele absorb în mod natural fluorul din sol și apă, astfel încât o cantitate mică de fluor este prezentă în toate alimentele și apa și se acumulează în țesuturile animale și în plante.
Deși fluorura este o substanță naturală, este toxică pentru oameni, mult mai multă toxină decât plumbul. O injecție de 2-5 grame de fluorură de sodiu (un ingredient standard în pasta de dinți) este o doză letală. Cantitatea de fluor dintr-un tub mediu de pastă de dinți este suficientă pentru a ucide un copil mic dacă folosești întregul tub odată. Pasta de dinți cu fluor conține o concentrație mult mai mare de fluor decât fluorul natural.
Fluorul a fost adăugat inițial în apă, deoarece se credea că fluorul este extrem de benefic pentru sănătatea dentară și pentru prevenirea cariilor. Și apoi în pastă de dinţi. În unele țări, cum ar fi SUA, aproximativ 2/3 din toată apa naturală este fluorurată.

Din director substanțe chimice despre fluor:

Fluorura de sodiu (fluorura de sodiu) - o componenta sintetica sub forma de cristale albe. Este folosit pentru îngrijirea bucală, ca agent antibacterian. Partea activă a moleculei este ionul de fluor. Fluorurile reduc capacitatea bacteriilor de a produce acizi și, de asemenea, remineralizează zonele dinților care au fost afectate de acizii produși de bacterii. Marcat cu semnul „Periculos”.
Fluorura de sodiu - foarte periculoasa, poate fi fatala daca este inhalata sau inghitita. Primele simptome ale otrăvirii sunt greață, vărsături, diaree și slăbiciune. Mai târziu - afectarea sistemului nervos central și cardiovascular, moarte.
Se lovește sistemul respirator, inima, oase, sistemul circulator, central sistem nervos si rinichii. Provoacă iritații ale pielii, ochilor și căilor respiratorii. Este posibil ca iritația să nu apară imediat.
Dacă este inhalat, provoacă iritații severe ale tractului respirator. Simptome - tuse, durere în gât, dificultăți de respirație. Este posibil ca iritația să nu apară imediat.
Când este luat intern, este toxic! Poate provoca salivație, greață, vărsături, diaree și dureri de stomac. Slăbiciune, tremur, respirație dificilă, atac de cord, convulsii și comă. Poate afecta creierul și rinichii Sistemul cardiovascular. Moartea poate apărea ca urmare a paraliziei tractului respirator. Doza letală aproximativă este de 5-10 grame.
La contactul cu pielea, provoacă iritații, roșeață, durere. Soluțiile sunt corozive. Este posibil ca consecințele să nu apară imediat.
Contactul cu ochii provoacă iritații și leziuni grave ale ochilor. Este posibil ca consecințele să nu apară imediat.
Expunerea cronică la fluorura de sodiu poate provoca pete ale dinților, leziuni osoase (osteoscleroză) și fluoroză. Simptomele acestora din urmă sunt oase fragile, scădere în greutate, anemie, întărirea (calarea) ligamentelor, deteriorarea stării generale, rigiditatea articulațiilor.
Persoanele cu diabet zaharat și insuficiență renală sunt deosebit de sensibile la fluorura de sodiu.

Cum acționează fluorul în lupta împotriva cariilor?

Se crede că fluorul este toxic pentru bacterii. Bacteriile, ca toate formele vii, se hrănesc și folosesc zahăr (glucoză, zaharoză, fructoză, lactoză sau amidon alimentar) ca hrană și produse reziduale ale bacteriilor care pot dizolva smalțul dentar și sunt tocmai acizii care provoacă demineralizarea sau cariile dentare. Fluorul otrăvește bacteriile, reducându-le capacitatea de a procesa zahărul. Din păcate, fluorul este atât de toxic, încât atunci când este folosit, nu numai bacteriile, ci și alte celule sunt otrăvite.

Boli cauzate de fluor

Fluorul poate provoca probleme grave de sănătate chiar și atunci când este administrat în doze mici, cum ar fi se găsește în pasta de dinți sau în apa fluorurată.
Fluoroza este intoxicația cronică cu fluor. Există două tipuri: dentare și scheletice.
Există, de asemenea, peste 30 de studii pe animale care indică faptul că fluorul este o neurotoxină care reduce cogniția (învățarea limbajului, vorbirea, capacitatea de raționament) și memoria. De fapt, fluorul face o persoană mai proastă.
Există mult mai multe probleme de sănătate asociate cu fluor, dacă nu ți-e frică de nume înfricoșătoare și știi engleza, o listă de boli poate fi găsită aici: http://www.holisticmed.com/fluoride/
Majoritatea informațiilor au fost făcute publice doar în ultimii 10 ani, înainte de aceasta au fost strict clasificate.

De ce au început oamenii să adauge fluor în pasta de dinți și apă?

Ca întotdeauna, banii mari și politica sunt implicate în această poveste. Istoria mitului despre utilitatea fluorului este descrisă în cartea Fluoride Deception, publicată de cunoscutul jurnalist și producător BBC Christopher Bryson, care se bazează pe un deceniu de cercetări asupra faptelor și zvonurilor pe tema fluorului. În această carte, Bryson vorbește despre cei mai importanți indivizi și instituții științifice care au jucat un rol important în faptul că fluorul este acum folosit pentru prevenirea bolilor dentare în Statele Unite și în lume.
Apărătorii teoriei fluorizării spun că există două probleme diferite cu privire la fluor care nu se intersectează între ele. Prima ține de faptul că fluorul este un deșeu industrial din producția de metale, iar a doua întrebare este despre utilitatea fluorului în produsele de igienă dentară. Acest lucru nu este adevărat, deoarece ambele aceste două povești sunt strâns legate de la bun început.
Deci, despre începutul poveștii. Prima susține că fluorurile sunt bune pentru sănătatea dentară și că ar trebui adăugate bând apă pentru prevenirea bolilor dentare, a fost realizată de un anume cercetător Dr. Gerald Cox de la Institutul Melon din Pittsburgh. Cox a început cercetările asupra fluorului la sugestia lui Francis Freri, directorul laboratorului de cercetare al Companiei Americane de Aluminiu, care aparent era foarte îngrijorat de problema mare a poluării aerului și a mediului în vecinătatea fabricilor de aluminiu și de impactul negativ al fluorului. asupra sănătăţii lucrătorilor din fabrică.
Trebuie înțeles că Institutul de pepene galben a servit drept protector principal pentru toți companii mari industria de prelucrare a metalelor, deci nu este absolut nici o coincidență că o astfel de propunere a fost făcută de un cercetător de la acest institut.
La acea vreme, în perioada 1956-1968, au existat mai multe procese pentru prejudiciul adus sănătăţii numai de fluor decât pentru ceilalţi 20 (!) poluanţi la un loc. Era cu siguranță o nevoie urgentă de a se apăra cumva împotriva unui număr atât de mare de procese, iar pentru asta nu ar fi deloc rău să existe o teorie bazată pe cercetări reale care să propovăduiască că fluorul este bun pentru sănătate.
Un alt susținător al fluorizării a fost Harold Hodge, unul dintre cei mai influenți și seniori medici și cercetători. Acest om s-a bucurat de o autoritate incontestabilă în rândul celor de la putere în domeniul sănătății și a publicat mai mult de o lucrare în sprijinul programului de fluorurare a apei, a cărui introducere a fost luată în considerare în 1957.
Acum se știe că Hodge a fost unul dintre organizatorii experimentului pentru a studia efectul radiațiilor asupra sănătății persoanelor care au fost vaccinate cu plutoniu.
Care este legătura? Drept. A lucrat ca toxicolog șef pentru Proiectul Manhattan. Scopul acestui proiect a fost dezvoltarea bombă atomică, care mai târziu a fost aruncat pe Hiroshima și Nagasaki. Hodge a cercetat toxicitatea tuturor substanțelor chimice care au fost utilizate în producerea bombei atomice, iar fluorura a fost o problemă majoră, deoarece la crearea unei bombe, acestea au fost folosite în cantități incredibile.
Documentele pe care le-a găsit autorul cărții, Bryson, afirmă clar că lui Hodge i s-a dat sarcina de a furniza informații care ar putea ajuta guvernul și armata să se apere împotriva proceselor legate de vătămarea corporală. În schimb, toate informațiile care pot fi folosite împotriva armatei trebuie șterse.
Dacă s-ar recunoaște că fluorurarea apei este dăunătoare, toate organizațiile care lucrează cu fluor, inclusiv Comisia pentru Energie Atomică, guvernul SUA și armata SUA, ar fi supuse nenumărate procese. Cu alte cuvinte, nu exista nicio șansă ca Harold Hodge să încadreze astfel de organizații influente.
Concomitent cu Hodge, un medic renumit și promotor al teoriei fluorării, Dr. Kehoe a publicat o lucrare științifică majoră despre efectele benefice ale fluorului. Această lucrare a fost sponsorizată de următoarele organizații:
Aluminium Company of America (ALCOA), Aluminium Company of Canada, Fuel Research Institute of America, DuPont, Kaiser Aluminium, Reynolds Metals, United Steel, National Institute for Dental Research (NIOR). În dosarele personale ale Keyhoe, pot fi găsite referințe la colaborarea cu Comitetul de legalitate a fluorului, căruia Kehoe a furnizat materiale pentru a apăra clienții corporativi (enumerati mai sus) de procesele legate de fluor.
Pe deasupra, nimeni altul decât tatăl PR, Edward Bernays, nepotul lui Sigmund Freud, care era adevăratul geniu maleficși un profesionist în domeniul creării unei imagini atractive pentru produsele nocive. Fratele lui Oscar Ewing, Edward L. Bernays, era un bun psiholog, era nepotul lui Sigmund Freud. Edward a efectuat cercetări asupra controlului minții umane, sau mai degrabă a societății. A publicat chiar și o carte numită „Propaganda”, pe lângă popularizarea fluorizării, Bernays a participat la promovarea țigărilor. Bernays a fost adus de NIIOS pentru a ajuta PR o companie să „vândă” fluor națiunii. Planul lor era să-i convingă pe stomatologi că fluorul este bun pentru dinți, iar apoi stomatologii înșiși ar „vând” fluorul tuturor celorlalți.
De zeci de ani, beneficiile fluorului au fost promovate în rândul publicului încă de pe vremea școlii. Oamenii de știință care susțineau că, în loc să fie util, fluorul a avut un efect negativ puternic asupra corpului uman au fost concediați, persecutați și ridiculizati în presă. Numai în În ultima vreme unii oameni de știință au putut publica rezultatele studiilor care vorbeau despre pericolele fluorurii de sodiu atunci când este folosită chiar și la dozele permise de standarde.
Nu este greu de ghicit că pastele care au fost promovate pe scară largă (Colgate, Blend-a-med, Aquafresh etc.) au cel mai mare conținut de fluor. Oamenii au început să cumpere aceste paste de dinți, nu pentru că beneficiile lor au fost dovedite, ci pentru că minciunile repetate de multe ori (sub formă de publicitate) au devenit percepute de mulți oameni ca fiind adevărul. Pentru promovarea largă a fluorului în masă s-a folosit această tehnică psihologică.

Ce e de făcut acum?

Pentru început, trebuie să priviți această întrebare cu „ochi deschiși” (ar fi bine să vă includeți și creierul) și să luați propria decizie conștientă. Bunul simț vă spune că nu trebuie să luați (mai ales în mod regulat) nicio substanță dacă nu înțelegeți pe deplin ce este.
Părerea mea este că dacă există chiar și o mică suspiciune că fluorurile pot fi dăunătoare, nu are rost să le folosești. În acest caz, o cantitate imensă de materiale convinge că este mai bine să o refuzi.
În plus, iată ce recomandă stomatologii pentru prevenirea cariilor „fără fluor”:
Cu cât mai puțin zahăr artificial alb în alimentele pe care le consumați sau cu cât mâncați mai rar alimente bogate în zahăr alb sau cu cât lăsați mai puțin timp zahărului din alimente să rămână în gură, cu atât bacteriile vor produce mai puțin acid.
Este mai bine să folosiți nu zahăr alb, ci miere. Sau și mai bine - folosiți zahărul doar ca parte a alimentelor integrale - fructe, fructe uscate, nuci. Iar ca condiment dulce, poți folosi scorțișoară, turmeric etc. Atenție la folosirea aspartamului, un îndulcitor modificat genetic. Este chiar mai dăunător decât zahărul alb.
Este recomandat să reduceți timpul în care zahărul este în gură. După ce ați consumat alimente bogate în zahăr, periați-vă și folosiți ata dentară sau cel puțin clătiți-vă gura.
Este foarte dăunător să dizolvi dulciurile în gură și să consumi băuturi dulci pentru o perioadă lungă de timp. Dacă mai trebuie să bei apă dulce (de exemplu, o băutură cu miere), atunci ar trebui să te speli pe dinți cât mai curând posibil.

Se recomandă folosirea ață dentară și periajul frecvent și amănunțit.
Este recomandat să folosiți ata și să vă spălați pe dinți după fiecare masă - chiar și în cantități mici. Este recomandat să petreceți puțin mai mult timp pentru îngrijirea dinților - este important să îi curățați cât mai bine posibil. Zonele pe care nu le puteți ajunge cu o perie sau cu ata dentară sunt mai susceptibile de a forma carii.

Țări care au oprit, respins sau interzis fluorurarea apei: Austria, Belgia, China, Cehia, Danemarca, Finlanda, Franța, Germania, Ungaria, India, Israel, Japonia, Luxemburg, Olanda, Nord. Irlanda, Norvegia, Scoția, Suedia, Elveția.

Fluorul este rău pentru glanda pineală

FDA a înregistrat fluorura de sodiu ca otravă pentru șobolani!
Până în 1990 nu s-au efectuat teste privind efectul fluorului asupra glandei pineale.Glanda pineală, sau glanda pineală, este o glandă mică situată între cele două emisfere cerebrale.
Filosofii antici, precum și Sfinții Orientului, credeau că glanda pineală este sediul Sufletului. Glanda pineală este punctul central de interacțiune dintre emisfera dreaptă și stângă a creierului. Este centrul a tot ceea ce facem între planul spiritual și cel fizic. Trezirea sau activarea acestei celule vă permite să reveniți la sănătatea optimă la toate nivelurile.
Glanda pineală reglează secreția de melatonină, hormonul „tinereții” care ajută la reglarea atingerii maturității sexuale și spirituale. La rândul său, melatonina este produsă de glanda pineală din serotonină, o substanță care este în mod clar asociată cu funcția mentală superioară a unei persoane. Aparent, nu este o coincidență faptul că iluminarea conștiinței necesită activarea glandei pineale; arborele Bo sub care stătea Buddha era bogat în serotonină.
Dar ceea ce nu este mai puțin important este că glanda pineală este responsabilă de imunitate, ea lucru corect protejează organismul de efectele nocive pe care le au radicalii liberi asupra creierului.
Unul dintre inițiatorii acestui studiu a fost medicul Jennifer Luke de la Universitatea din Surrey din Anglia. Ea a demonstrat că glanda pineală este prima atacată de fluor. De asemenea, conform studiului, o cantitate excesivă din acest element la nivelul glandei pineale duce la disfuncții grave, provocând pubertate precoce și reducând capacitatea organismului de a lupta împotriva radicalilor liberi.
Fluorul poate provoca modificări genetice la făt în timpul sarcinii, crescând riscul de cancer. O serie de studii au arătat că fluorul poate provoca cancer osos.
Cel mai rău lucru este că aproape nimeni nu-i acordă atenție. Gândiți-vă ce s-ar întâmpla cu industria dacă ar fi publicate studii pe scară largă conform cărora fluorul este toxic!
Cel mai semnificativ efect al compușilor cu fluor este asupra glandei tiroide. Fluorul, ca și iodul, este un halogen. De la școală, cunoaștem „Regula de înlocuire a halogenului”, care afirmă că orice halogen cu o greutate atomică mai mică înlocuiește halogenii cu o greutate atomică mai mare în compușii din grupul său. După cum se știe din tabelul periodic, iodul are o greutate atomică mai mare decât fluorul. Înlocuiește iodul în compușii digerabili, provocând astfel deficiența acestuia. Clorul, care este utilizat pe scară largă pentru purificarea apei, are aceleași proprietăți, dar este mai puțin activ decât fluorul din punct de vedere chimic.
Potrivit studiilor unor oameni de știință „îndrăzneți”, cazurile de boli tiroidiene au început să crească tocmai de la începutul promovării beneficiilor „fluorului”. Glanda tiroidă controlează multe procese metabolice din organism, încălcările activității sale pot avea consecințe grave pentru o persoană, printre care plenitudinea este departe de a fi cea mai gravă. După popularizarea fluorului în SUA, populația a început să se îngrașă intens, relația dintre aceste procese a fost urmărită și de oamenii de știință apostați.
Neutralizarea glandei pineale poate fi realizată teoretic printr-un efect foarte puternic al fluorului asupra acesteia. Fluorul poate distruge oasele, dinții și aceeași glanda pineală. Parcă a betonat-o.
Printre consecințele utilizării pe termen lung a fluorului se numără: cancerul, afectarea genetică a ADN-ului, obezitatea, scăderea IQ-ului, letargia, boala Alzheimer și multe altele.
Dacă cineva nu știe, fluorul se găsește în aproape toate pastele de dinți. Și dacă cineva nu își amintește, atunci, conform recomandărilor medicilor, dinții trebuie periați de două ori pe zi. Apropo, ei spun că fluorul a fost folosit pentru controlul minții în masă în Germania și Uniunea Sovietică la mijlocul secolului al XX-lea.
Dar impactul asupra glanda tiroida- nu este cel mai rău rău pe care îl poate provoca fluorura. Acest element reacționează activ cu aluminiul, care este încă utilizat pe scară largă la fabricarea ustensilelor de bucătărie. Reacționând, fluorul și aluminiul formează fluorură de aluminiu, care este capabilă să depășească bariera hemato-encefalică. Bariera hemato-encefalică servește drept protecție pentru creier, pătrunzând prin ea, fluorura de aluminiu se depune în celulele nervoase. Consecințele influenței fluorurii de aluminiu asupra creierului pot fi catastrofale, poate provoca demență, o gamă largă de tulburări nervoase și mentale. Potrivit acelorași studii interzise, ​​de la popularizarea fluorului, numărul cazurilor de boală Alzheimer a crescut semnificativ. Nu este surprinzător faptul că Statele Unite, unde fluorizarea este utilizată în mod special pe scară largă, este unul dintre liderii în incidența acestei boli.

De ce este periculos un exces de fluor?

Adăugarea de fluor în apele municipale, precum și alte metode de utilizare a acestuia, devine din ce în ce mai discutabilă. Compușii sintetici de fluor sunt adăugați în apele municipale în unele țări (nu Rusia) și sunt utilizați și în băuturi, alimente și produse de igienă, în special în paste de dinți. Cel mai des sunt utilizați următorii compuși: acid fluorosilic (acid fluorosilicat), fluorosilicat de sodiu (silicofluorura de sodiu) și fluorură de sodiu (fluorura de sodiu). Acești compuși sunt produse reziduale din industria nucleară, a aluminiului și, cel mai frecvent, a fosfatului (îngrășăminte).
Fluorul nu este excretat rapid din organism, ci se acumulează în oase și dinți. Recent, s-a mai constatat că se acumulează și mai intens în glanda pineală, situată în mijlocul creierului. Consecințele fluorozei dentare care provoacă leziuni grave ale dinților prin utilizarea zilnică a pastei care conține fluor au fost deja documentate. Cu toate acestea, promovarea oficială a utilizării fluorului pentru prevenirea cariilor continuă. Faptul că fluorul poate face mai mult rău decât bine continuă să fie ignorat.

Utilizarea zilnică pe termen lung a fluorului sub formă de fluorură de sodiu a fost, de asemenea, asociată cu următoarele afecțiuni de sănătate:

Tulburări genetice la nivel de ADN;

Disfuncție tiroidiană, cu consecințe ulterioare pentru întregul sistem endocrin, inclusiv pentru obezitate;

Neurologie: scăderea IQ, incapacitatea de a se concentra, oboseală, letargie;

Boala Alzheimer;

Încălcări ale activității melatoninei (hormon al glandei pineale), scăderea protecției împotriva cancerului, tulburări de somn;

Calcificarea și blocarea glandei pineale.

Începutul utilizării fluorului este asociat cu utilizarea lui pentru purificarea uraniului în anii 1940. Există, de asemenea, acuzații că fluorul a fost folosit pentru controlul minții în masă și ascultarea în masă în Germania nazistă, Uniunea Sovietică și Statele Unite.
Este important să ne amintim că apa clocotită nu face decât să-și mărească conținutul de fluor. Tehnologia de osmoză inversă este destul de accesibilă și funcționează excelent pentru purificarea apei din fluor. Aparatele care utilizează această tehnologie pentru purificarea apei pot fi găsite în diverse în locuri publice sau, dacă doriți și disponibilitatea fondurilor, instalați acasă.

Cum să alegi pasta de dinți

Potrivit Dr. R. Carton, un fost om de știință EPA, „Fluorurarea este cea mai mare înșelăciune științifică a epocii noastre, dacă nu a întregii istorii”. Cele mai multe studii indică un pericol grav pentru sănătate al fluorului: poate provoca boli, malformații congenitale și moarte prematură.
Dean Burke, fost chimist al Institutului Național al Cancerului, afirmă că „fluorurarea cauzează mai multe decese prin cancer decât alte substanțe chimice”.
Dr. A.E. Bannick, în cartea sa Choices for Purity, afirmă: „Fluorizarea apei potabile este un război chimic criminal, extrem de neștiințific. Fluorul nu numai că nu întărește dinții, ci întărește și arterele și creierul.” Fluorul se obține prin spălarea emisiilor de fluor în aer din metalele topite sau plantele fertilizate cu fosfat.
În anii 1940, când s-a sugerat pentru prima dată fluorura pentru a preveni cariile dentare, industria aluminiului a convins guvernul să adauge fluor în apă ca o modalitate convenabilă și economică de a scăpa de deșeurile toxice. Este interesant de observat că acele studii bazate pe utilizarea fluorului pentru prevenirea cariilor s-au dovedit ulterior a fi insuportabile, eventual falsificate. În schimb, majoritatea studiilor arată că nici apa fluorurată, nici pastele de dinți fluorurate nu reduc cariile dentare.
Astăzi, oamenii ingerează cantități masive de fluor dintr-o varietate de surse. Fluorul nu se găsește doar în pastele de dinți, ci și în apă, băuturi, sucuri, în toate produsele preparate cu apă fluorurată. Fluoroza dentară, otrăvirea cu fluor, se caracterizează prin colorarea și înmuierea smalțului dentar. 60% dintre copii au aceste simptome. Nu folosiți pastă de dinți cu fluor. Mult mai bune decât pastele cu propolis, smirnă, praf de copt sau ulei de arbore de ceai
Dr. J. Yamuyannis, în cartea sa The Fluorine Factor in Aging, scrie: „Cu un aliat ca adevărul, este ușor să câștigi. Adevărul este că fluorizarea otrăvește în mod cronic milioane de oameni.” Acest eminent biochimist a fost editorul de biochimie al Chemical Abstracts Service al celui mai mare produs chimic din lume. centru de informatii. Când a început să pună la îndoială siguranța fluorizării, i s-a cerut să tacă: în joc erau investiții federale de milioane de dolari. În câteva săptămâni, a fost forțat să demisioneze.
O pastă de dinți bună conține pudră de silice ultrafină, care este excelentă pentru îndepărtarea petelor de pe dinți și, de asemenea, lustruiește dinții fără a rupe smalțul. Alegerea este a ta.

Inapoi inainte

Atenţie! Previzualizarea slide-ului are doar scop informativ și este posibil să nu reprezinte întreaga amploare a prezentării. Dacă sunteți interesat acest lucru vă rugăm să descărcați versiunea completă.

Această lecție este un exemplu de lucru cu copii supradotați. Am folosit mai multe tehnici avansate:

• „Învățare alternativă” - (la lecție, elevii din clasele a 4-a și a 9-a) face posibilă:
  1. studenți de vârste diferite să-și găsească egalii din punct de vedere academic;
  2. capacitatea de a accesa articolele selectate;
  3. obține abilități sociale.
• „POPS-formula” – vă permite să formulați o opinie clar motivată, concisă. Discursul este format din 4-6 propoziții.
  1. P - poziție;
  2. O - justificare;
  3. P - exemplu;
  4. C, prin urmare.
• „Live line” – stând de-a lungul diagonalelor liniilor exprimă un argument în apărarea punctului lor de vedere. Se creează posibilitatea de a transfera cunoștințele și experiența dobândită din situația educațională în cea reală;
• „Schimb de cunoștințe” – implică o formă de cooperare-grup activități de învățare. În cadrul subiectului unei lecții sunt evidențiate mai multe probleme echivalente. Elevii fiecărui grup își studiază întrebarea și îi familiarizează pe toată lumea cu rezultatele muncii lor.
• Pentru a evalua munca grupului, se folosește „Rigla de evaluare”.
• Participarea elevului la activitățile comune ale grupului trebuie evaluată conform criteriului „Comunicarea în dialogul educațional”:
  • „3” – capabil să perceapă sau să susțină emoțional poziția altcuiva;
  • „4” – este capabil să-și formuleze poziția;
  • „5” – este capabil să-și formuleze poziția și să o apere și să o dezvolte activ.

Obiective:

• să creeze condiții pentru o soluționare independentă a problemei puse, folosind cunoștințele materiale, personale, științifice și cotidiene propuse;
• să învețe cum să lucrezi cu formula POPS ca o nouă metodă de obținere și procesare a cunoștințelor;
• dezvoltarea capacității de a lucra în grup;
• apără-ți opinia folosind metoda Live Line;
• evaluează-ți munca în clasă;
• rezuma munca;
• pentru a-și forma deprinderea de a lucra cu material special și de referință.

Echipamente si materiale: tabel periodic, televizor, DVD player, disc cu material înregistrat despre fluor, 2 cutii cu jetoane decupate marimi diferiteși culori, afișe pregătite de elevi pe tema: „Fluorul și compușii săi”, foarfece, lipici, markere, „Rigle de rating”.

Pe mese:

• 5 coli format A4, cu date preselectate si numerotate despre utilizarea fluorului;
• hârtie A3;
• foi cu desene imprimate despre utilizarea compușilor cu fluor.

Planul lecției:

1. Etapa pregătitoare.
   1. Formarea grupului.
   2. Introducere de către profesor.
   3. Instruirea elevilor.
2. Protejarea pozițiilor tale.
3. Etapa finală.
   1. Decizia instanței
   2. Rezumând lecția.

În timpul orelor

I. Etapa pregătitoare.

a) Formarea grupului.

Orez. 1. Jetoane

La pauză, când elevii intră în clasă, li se cere să scoată un jeton din cutie. Elevii de clasa a IV-a iau mici jetoane verzi, roșii, albastre și negre dintr-o cutie mică. (Imaginea 1) Elevii de clasa a IX-a scot din cutia verde jetoane de aceleași culori, dar dimensiune mai mare. La locul de muncă fiecare dintre grupuri se determină după culoarea cercului lipit de birou (culoarea jetonului scos corespunde cu culoarea cercului de la locul de muncă). În fiecare grupă sunt cinci persoane (doi elevi din clasa a IV-a și trei elevi din clasa a IX-a). La pauză, un DVD player redă videoclipuri despre descoperirea fluorului și utilizarea compușilor acestuia.

b) Observații introductive ale profesorului.

Băieți, astăzi vom vorbi despre utilizarea realizărilor științei în viața noastră. Vei privi cu atenție slide-urile și mă vei asculta, după care vei formula tema lecției noastre.

Deci, oamenii din antichitate nu s-au despărțit de natura înconjurătoare, considerându-se parte integrantă a acesteia, s-au închinat zeilor și spiritelor naturii. Zeul Svyatobor este zeul pădurilor și al pădurilor. El a predeterminat soarta, viața și soarta tuturor locuitorilor pădurii, asigurând armonie și concordanță în natură. Aparatii au pastrat ordinea mediu acvatic, iar spiridușul a pedepsit oamenii răi în păduri. La începutul secolului XX, relația dintre oameni și natură s-a intensificat. Într-adevăr, planeta noastră nu a fost niciodată supusă unor astfel de supraîncărcări fizice pe care le-a început să se confrunte la începutul secolelor 20-21. Omul nu a primit niciodată atât de mult tribut de la natură și niciodată nu a fost atât de vulnerabil la puterea pe care el însuși a creat-o. Cea mai recentă tehnologieîn industria farmaceutică au făcut posibilă crearea unui număr de medicamente sintetice pentru tratarea bolilor tradiționale precum gripa, răceala etc., înlocuind metode populare tratamente pe bază de plante. În trecut, multe boli anterior incurabile au dispărut, dar au apărut și alte boli, nu mai puțin periculoase, asociate cu utilizarea substanțelor chimice în medicamente. Metodele de ameliorare au dus la culturi la care nici măcar nu se visau acum o sută de ani. Ingineria genetică a creat noi organisme care sunt rezistente la boli și dăunători. Tehnologiile de modificare a genelor sunt utilizate pe scară largă în agricultură. Rezultatele unui studiu realizat de OAGB împreună cu Institutul de Ecologie și Evoluție numit după. UN. Severtsov RAS în perioada 2008-2010, indică un impact negativ semnificativ al furajelor care conțin OMG-uri asupra funcțiilor reproductive și sănătății animalelor de laborator. Energia nucleară a făcut electricitatea ieftină, dar în 20-25 de ani, când energia nucleară s-a dezvoltat activ, multe procese de pe Pământ și-au pierdut complet ritmul stabilit, iar Natura a fost pur și simplu forțată să reacționeze cu cruzime la interferențe nerezonabile după aceea. Consecințele catastrofale ale unui astfel de răspuns în anul trecut din ce în ce mai mult: incendii groaznice de pădure, inundații fără precedent în trecut, creșteri bruște ale temperaturii care se soldează cu zeci de mii de vieți, uragane care șterg orașele de pe suprafața pământului. Acordați atenție ultimului slide și formulați subiectul lecției.

Răspunsurile elevilor.

Profesor: corect baieti. Trebuie să aflăm dacă există o „mijloc de aur” în utilizarea compușilor cu fluor, iar subiectul lecției este „Compușii cu fluor în viața de zi cu zi și în industrie. Beneficiu și rău.

din)Briefing pentru studenți

Orez. 2 Cazul cu fluor

Îmi propun să discutăm această problemă sub forma unui proces, în timpul căruia, băieți, veți argumenta pentru și împotriva utilizării compușilor cu fluor. Și, desigur, ca în orice instanță, vom avea avocați și procurori.

Avocații vor fi cei care au în mâini jetoane verzi și albastre, iar cei care au jetoane roșii și galbene vor fi procurori.

Acei băieți care nu participă la ședința de judecată vor servi ca jurați. Juratii vor urmari foarte indeaproape procedurile si la finalul sedintei isi vor pronunta verdictul.

Astăzi voi acționa ca judecător (nume complet), grefierul instanței va fi profesor de chimie (nume complet), vă puteți adresa judecătorului ca „Onorat”.

Vă avertizez că vor fi luate în considerare numai faptele dovedite științific.

Fiecare discurs ar trebui să înceapă cu cuvintele:

Ale mele P poziție... (care este punctul tău de vedere)
DESPRE justificare - un argument în sprijinul poziției dvs
P exemplu - fapte care ilustrează argumentul dvs
DIN cercetare - (concluzie).

Orez. 3. Cunoașterea cazului

În timpul procesului, judecătorul vă poate acorda dreptul de a vota sau vă poate interzice să vorbiți.

Decizia judecătorului nu este discutată

Pentru a vă familiariza cu cazul, Curtea vă pune la dispoziție materiale pe foi numerotate. Numărul foii corespunde numărului de jeton.

Orez. 4. Pregătirea pentru a apăra poziții

Timp de familiarizare cu cazul, discuții în grupuri - 10 minute.

În acest timp, va trebui să discutați probele între voi, să faceți afișe.

La fiecare caz sunt atașate instrucțiuni, în conformitate cu care va fi construită prezentarea dumneavoastră.

Apărarea pozițiilor cuiva are loc sub forma unei „linii live”

(Instrucțiuni incluse)

II. Protejarea pozițiilor tale.

Secretar: Onorată Instanță, cazul Fluor este în considerare. Sunt trasate linii de-a lungul diagonalelor clasei, pe care se aplică semnele la aceeași distanță. Reprezentanții fiecărui grup stau la începutul fiecărei linii la poziția nr. 1. Fiecare dintre elevi, vorbind cu punctul său de vedere, dacă este aprobat de judecător, înaintează cu o notă. Pe podea, în centrul clasei, se află un cerc, lângă care să se întâlnească reprezentanții grupelor.

Secretar: Onorată Instanță, se întâmplă că numărul de argumente puternice în favoarea utilizării compușilor cu fluor este egal cu numărul de argumente împotriva utilizării acestor compuși. Afișele pe care le-au făcut băieții ilustrează perfect faptele contradictorii despre utilizarea compușilor cu fluor.

Orez. 6. Afișe

III. Etapa finală. Rezumând.

a) Hotărârea Curții.

Judecător: Rog membrul juriului să-și anunțe decizia .

Reprezentantul juriului: Domnule Dvs., ne-am consultat și am ajuns la concluzia că este necesară utilizarea prudentă a compușilor cu fluor. Oamenii trebuie să învețe să folosească caracteristici benefice Fluor, fără a perturba echilibrul ecologic.

Judecător: Băieți, ridicați mâinile, care sunt de acord cu această decizie a juriului. Deci, Curtea decide: „Este necesar să se folosească în mod judicios compușii cu fluor, pentru a nu contamina mediu inconjurator, și să nu perturbe echilibrul ecologic în natură.

b) Rezumarea lecției.

Răspunsurile elevilor.

Băieți, ce a fost neobișnuit în lecția noastră de azi?

Răspunsurile elevilor.

Profesor: ați avut o poziție în ceea ce privește utilizarea realizărilor științifice, în special utilizarea compușilor cu fluor?

Raspunsurile elevilor...

Profesor: Atunci haideți să ne evaluăm munca folosind REGULILE DE EVALUAREA care sunt pe mesele dvs. Ai reușit? BUNA BINE!

Orez. 7. Rigle de evaluare

Acum arată ce ai. Bine făcut. Mulțumiri tuturor.

A fost o plăcere să lucrez cu tine.

Halogeni în tabelul periodic situat în stânga gazelor nobile. Aceste cinci elemente toxice nemetalice sunt în grupa 7 a tabelului periodic. Acestea includ fluor, clor, brom, iod și astatin. Deși astatul este radioactiv și are doar izotopi de scurtă durată, se comportă ca iodul și este adesea clasificat ca un halogen. Deoarece elementele halogen au șapte electroni de valență, au nevoie doar de un electron în plus pentru a forma un octet complet. Această caracteristică îi face mai activi decât alte grupuri de nemetale.

caracteristici generale

Halogenii formează molecule diatomice (de forma X 2, unde X reprezintă un atom de halogen) - o formă stabilă a existenței halogenilor sub formă de elemente libere. Legăturile acestor molecule diatomice sunt nepolare, covalente și simple. permiteți-le să se combine ușor cu majoritatea elementelor, astfel încât să nu apară niciodată necombinate în natură. Fluorul este cel mai activ halogen, în timp ce astatinul este cel mai puțin.

Toți halogenii formează săruri din grupa I cu proprietăți similare. În acești compuși, halogenii sunt prezenți ca anioni halogenură cu o sarcină de -1 (de exemplu, CI-, Br-). Desinența -id indică prezența anionilor halogenuri; de exemplu Cl - se numeste "clorura".

In afara de asta, Proprietăți chimice halogenii le permit să acționeze ca agenți de oxidare - să oxideze metalele. Majoritate reacții chimice, în care sunt implicați halogeni - redox în soluție apoasă. Halogenii formează legături simple cu carbonul sau azotul în cazul în care starea lor de oxidare (CO) este -1. Când un atom de halogen este înlocuit cu un atom de hidrogen legat covalent într-un compus organic, prefixul halo- poate fi utilizat în sens general, sau prefixe fluor-, clor-, brom-, iod-- pentru anumiți halogeni. Elementele halogen pot fi reticulate pentru a forma molecule diatomice cu legături simple covalente polare.

Clorul (Cl 2) a fost primul halogen descoperit în 1774, urmat de iod (I 2), brom (Br 2), fluor (F 2) și astatin (At, descoperit ultimul, în 1940). Numele „halogen” provine de la rădăcinile grecești hal- („sare”) și -gen („a forma”). Împreună, aceste cuvinte înseamnă „formând săruri”, subliniind faptul că halogenii reacţionează cu metalele pentru a forma săruri. Halita este numele sării geme, un mineral natural compus din clorură de sodiu (NaCl). Și, în sfârșit, halogenii sunt folosiți în viața de zi cu zi - fluorul se găsește în pasta de dinți, clorul dezinfectează apa de băut, iar iodul promovează producția de hormoni tiroidieni.

Elemente chimice

Fluorul este un element cu număr atomic 9, notat cu simbolul F. Fluorul elementar a fost descoperit pentru prima dată în 1886 prin izolarea lui de acidul fluorhidric. În stare liberă, fluorul există ca moleculă diatomică (F2) și este cel mai abundent halogen din scoarța terestră. Fluorul este cel mai electronegativ element din tabelul periodic. La temperatura camerei, este un gaz galben pal. Fluorul are, de asemenea, o rază atomică relativ mică. CO este -1, cu excepția stării diatomice elementare, în care starea sa de oxidare este zero. Fluorul este extrem de reactiv și interacționează direct cu toate elementele, cu excepția heliului (He), neonului (Ne) și argonului (Ar). În soluția de H2O, acidul fluorhidric (HF) este un acid slab. Deși fluorul este puternic electronegativ, electronegativitatea sa nu determină aciditatea; HF este un acid slab datorită faptului că ionul de fluor este bazic (pH > 7). În plus, fluorul produce oxidanți foarte puternici. De exemplu, fluorul poate reacționa cu xenonul gazos inert pentru a forma un agent oxidant puternic, difluorura de xenon (XeF2). Fluorul are multe utilizări.

Clorul este un element cu număr atomic 17 și simbol chimic Cl. Descoperit în 1774 prin izolarea acestuia de acidul clorhidric. În starea sa elementară, formează o moleculă diatomică de Cl 2. Clorul are mai mulți CO: -1, +1, 3, 5 și 7. La temperatura camerei, este un gaz verde deschis. Deoarece legătura care se formează între doi atomi de clor este slabă, molecula de Cl 2 are o capacitate foarte mare de a intra în compuși. Clorul reacţionează cu metalele pentru a forma săruri numite cloruri. Ionii de clor sunt cei mai abundenți ioni și se găsesc în apa de mare. De asemenea, clorul are doi izotopi: 35 Cl și 37 Cl. Clorura de sodiu este compusul cel mai comun dintre toate clorurile.

brom - element chimic cu numărul atomic 35 și simbolul Br. A fost descoperit pentru prima dată în 1826. În forma sa elementară, bromul este o moleculă diatomică Br 2 . La temperatura camerei, este un lichid brun-roșcat. CO este -1, +1, 3, 4 și 5. Bromul este mai activ decât iodul, dar mai puțin activ decât clorul. În plus, bromul are doi izotopi: 79 Br și 81 Br. Bromul se găsește în bromura dizolvată în apa de mare. În ultimii ani, producția de bromură în lume a crescut semnificativ datorită disponibilității și duratei sale lungi de viață. Ca și alți halogeni, bromul este un agent oxidant și este foarte toxic.

Iodul este un element chimic cu număr atomic 53 și simbol I. Iodul are stări de oxidare: -1, +1, +5 și +7. Există ca moleculă diatomică, I 2 . La temperatura camerei este un solid violet. Iodul are un izotop stabil - 127 I. A fost descoperit pentru prima dată în 1811 folosind algeși acid sulfuric. În prezent, ionii de iod pot fi izolați în apa de mare. Deși iodul nu este foarte solubil în apă, solubilitatea sa poate fi crescută prin utilizarea iodurilor separate. Iodul joacă un rol important în organism, participând la producția de hormoni tiroidieni.

Astatina este un element radioactiv cu număr atomic 85 și simbolul At. A lui grade posibile oxidare: -1, +1, 3, 5 și 7. Singurul halogen care nu este o moleculă diatomică. În condiții normale, este un solid metalic negru. Astatina este un element foarte rar, așa că se știu puține despre el. În plus, astatinul are un timp de înjumătățire foarte scurt, nu mai mare de câteva ore. Primit în 1940 ca urmare a sintezei. Se crede că astatina este similară cu iodul. E diferit

Tabelul de mai jos arată structura atomilor de halogen, structura stratului exterior de electroni.

Structura similară a stratului exterior de electroni determină că proprietățile fizice și chimice ale halogenilor sunt similare. Cu toate acestea, la compararea acestor elemente, se observă și diferențe.

Proprietăți periodice în grupul halogenului

Proprietățile fizice ale substanțelor cu halogen simple se modifică odată cu creșterea numărului atomic al elementului. Pentru o mai bună asimilare și o mai mare claritate, vă oferim mai multe tabele.

Punctele de topire și de fierbere ale unui grup cresc pe măsură ce dimensiunea moleculei (F

Tabelul 1. Halogeni. Proprietăți fizice: puncte de topire și de fierbere

Halogen	T de topire (˚C)	Punct de fierbere (˚C)

• Raza atomică crește.

Dimensiunea miezului crește (F< Cl < Br < I < At), так как увеличивается число протонов и нейтронов. Кроме того, с каждым периодом добавляется всё больше уровней энергии. Это приводит к большей орбитали, и, следовательно, к увеличению радиуса атома.

Tabelul 2. Halogeni. Proprietăți fizice: razele atomice

	Raza covalentă (pm)	Raza ionică (X -) (pm)

• Energia de ionizare scade.

Dacă electronii de valență exteriori nu sunt în apropierea nucleului, atunci nu va fi nevoie de multă energie pentru a-i îndepărta din acesta. Astfel, energia necesară pentru a împinge electronul exterior nu este la fel de mare în partea de jos a grupului de elemente, deoarece există mai multe niveluri de energie. În plus, energia mare de ionizare face ca elementul să prezinte calități nemetalice. Iodul și afișajul astatin prezintă proprietăți metalice deoarece energia de ionizare este redusă (At< I < Br < Cl < F).

Tabelul 3. Halogeni. Proprietăți fizice: energie de ionizare

• Electronegativitatea scade.

Numărul de electroni de valență dintr-un atom crește odată cu creșterea nivelurilor de energie la niveluri progresiv mai scăzute. Electronii sunt progresiv mai departe de nucleu; Astfel, nucleul și electronii nu sunt amândoi atrași unul de celălalt. Se observă o creștere a ecranării. Prin urmare, electronegativitatea scade odată cu creșterea perioadei (At< I < Br < Cl < F).

Tabelul 4. Halogeni. Proprietăți fizice: electronegativitate

• Afinitatea electronică scade.

Deoarece dimensiunea unui atom crește odată cu creșterea perioadei, afinitatea electronilor tinde să scadă (B< I < Br < F < Cl). Исключение - фтор, сродство которого меньше, чем у хлора. Это можно объяснить меньшим размером фтора по сравнению с хлором.

Tabelul 5. Afinitatea electronică a halogenilor

• Reactivitatea elementelor scade.

Reactivitatea halogenilor scade odată cu creșterea perioadei (At

Hidrogen + halogeni

O halogenură se formează atunci când un halogen reacționează cu un alt element mai puțin electronegativ pentru a forma un compus binar. Hidrogenul reacționează cu halogenii pentru a forma halogenuri de HX:

• fluorură de hidrogen HF;
• acid clorhidric HCI;
• bromură de hidrogen HBr;
• iodură de hidrogen HI.

Halogenurile de hidrogen se dizolvă ușor în apă pentru a forma acizi halogen (fluorhidric, clorhidric, bromhidric, iodhidric). Proprietățile acestor acizi sunt prezentate mai jos.

Acizii se formează prin următoarea reacție: HX (aq) + H 2 O (l) → X - (aq) + H 3 O + (aq).

Toate halogenurile de hidrogen formează acizi puternici, cu excepția HF.

Aciditatea acizilor hidrohalici crește: HF

Acidul fluorhidric este capabil să graveze sticla și unele fluoruri anorganice pentru o lungă perioadă de timp.

Poate părea contraintuitiv că HF ​​este cel mai slab acid hidrohalic, deoarece fluorul are cea mai mare electronegativitate. Cu toate acestea, legătura H-F este foarte puternică, rezultând un acid foarte slab. O legătură puternică este determinată de o lungime scurtă a legăturii și de o energie mare de disociere. Dintre toate halogenurile de hidrogen, HF are cea mai scurtă lungime de legătură și cea mai mare energie de disociere a legăturilor.

Oxoacizi halogeni

Oxoacizii halogenați sunt acizi cu atomi de hidrogen, oxigen și halogen. Aciditatea lor poate fi determinată folosind analiza structurii. Oxoacizii halogeni sunt enumerați mai jos:

• Acid hipocloros HOCl.
• Acid cloric HCIO2.
• Acid percloric HCIO3.
• Acid percloric HCIO4.
• acid hipobromos HOBr.
• Acid bromic HBr03.
• Acid bromic HBr04.
• Acid iod HOI.
• Acid iod HIO 3 .
• Acid metaiodic HIO4, H5IO6.

În fiecare dintre acești acizi, un proton este legat de un atom de oxigen, astfel încât compararea lungimii legăturilor de proton este inutilă aici. Electronegativitatea joacă un rol dominant aici. Activitatea acidului crește odată cu creșterea numărului de atomi de oxigen asociați cu atomul central.

Aspectul și starea materiei

Principalele proprietăți fizice ale halogenilor pot fi rezumate în tabelul următor.

Starea materiei (la temperatura camerei)	Halogen	Aspect
		Violet
		rosu maro
gazos		maro galben pal
		verde palid

Explicația aspectului

Culoarea halogenilor este rezultatul absorbției luminii vizibile de către molecule, ceea ce determină excitarea electronilor. Fluorul absoarbe lumina violetă și, prin urmare, apare galben deschis. Iodul, pe de altă parte, absoarbe lumina galbenă și apare mov (galbenul și violetul sunt culori complementare). Culoarea halogenilor devine mai închisă pe măsură ce perioada crește.

În recipientele închise, bromul lichid și iodul solid sunt în echilibru cu vaporii lor, care pot fi observați ca un gaz colorat.

Deși culoarea astatinului este necunoscută, se presupune că trebuie să fie mai închisă decât iodul (adică negru) în conformitate cu modelul observat.

Acum, dacă ești întrebat: „Caracterizează proprietățile fizice ale halogenilor”, vei avea ceva de spus.

Starea de oxidare a halogenilor în compuși

Starea de oxidare este adesea folosită în locul conceptului de „valență de halogen”. De regulă, starea de oxidare este -1. Dar dacă halogenul este legat de oxigen sau de alt halogen, acesta poate lua alte stări: CO de oxigen-2 are prioritate. În cazul a doi atomi de halogen diferiți legați împreună, atomul mai electronegativ prevalează și acceptă CO-1.

De exemplu, în clorura de iod (ICl), clorul are CO -1 și iodul +1. Clorul este mai electronegativ decât iodul, deci CO este -1.

În acidul bromic (HBrO 4 ), oxigenul are CO -8 (-2 x 4 atomi = -8). Hidrogenul are o stare generală de oxidare de +1. Adăugarea acestor valori dă CO -7. Deoarece CO final al compusului trebuie să fie zero, CO de brom este +7.

A treia excepție de la regulă este starea de oxidare a halogenului în formă elementară (X 2), unde CO este zero.

Halogen	CO în compuși
	1, +1, +3, +5, +7
	1, +1, +3, +4, +5
	1, +1, +3, +5, +7

De ce SD-ul fluorului este întotdeauna -1?

Electronegativitatea crește odată cu creșterea perioadei. Prin urmare, fluorul are cea mai mare electronegativitate dintre toate elementele, așa cum demonstrează poziția sa în tabelul periodic. Configurația sa electronică este 1s 2 2s 2 2p 5 . Dacă fluorul mai câștigă un electron, cei mai exteriori orbitali p sunt complet umpluți și formează un octet complet. Deoarece fluorul are o electronegativitate mare, poate fura cu ușurință un electron de la un atom vecin. Fluorul în acest caz este izoelectronic la gazul inert (cu opt electroni de valență), toți orbitalii săi exteriori sunt umpluți. În această stare, fluorul este mult mai stabil.

Producerea și utilizarea halogenilor

În natură, halogenii se află în stare de anioni, astfel încât halogenii liberi se obțin prin oxidare prin electroliză sau folosind agenți oxidanți. De exemplu, clorul este produs prin hidroliza unei soluții de sare. Utilizarea halogenilor și a compușilor acestora este diversă.

• Fluor. Deși fluorul este foarte reactiv, este utilizat în multe aplicații industriale. De exemplu, este o componentă cheie a politetrafluoretilenei (Teflon) și a altor fluoropolimeri. CFC-urile sunt substanțe organice care au fost utilizate anterior ca agenți frigorifici și propulsori în aerosoli. Utilizarea lor a încetat din cauza posibilului lor impact asupra mediului. Au fost înlocuite cu hidroclorofluorocarburi. Fluorul este adăugat în pasta de dinți (SnF2) și în apa de băut (NaF) pentru a preveni cariile dentare. Acest halogen se găsește în argila folosită pentru producerea anumitor tipuri de ceramică (LiF), utilizată în energie nucleară (UF 6), pentru producerea antibioticului fluorochinolon, aluminiu (Na 3 AlF 6), pentru izolarea de înalte substanțe. echipamente de tensiune (SF 6).
• Clor a găsit și diverse întrebuințări. Este folosit pentru dezinfectarea apei potabile și a piscinelor. (NaClO) este ingredientul principal în înălbitori. Acidul clorhidric este utilizat pe scară largă în industrie și laboratoare. Clorul este prezent în clorura de polivinil (PVC) și în alți polimeri care sunt utilizați pentru a izola firele, țevile și electronicele. În plus, clorul s-a dovedit util în industria farmaceutică. Medicamentele care conțin clor sunt folosite pentru a trata infecțiile, alergiile și diabetul. Forma neutră a clorhidratului este o componentă a multor medicamente. Clorul este, de asemenea, folosit pentru sterilizarea echipamentului spitalicesc și dezinfectare. În agricultură, clorul este un ingredient în multe pesticide comerciale: DDT (diclorodifeniltricloretan) a fost folosit ca insecticid agricol, dar utilizarea sa a fost întreruptă.

• Brom, datorită incombustibilității sale, este folosit pentru a suprima arderea. De asemenea, se găsește în bromura de metil, un pesticid folosit pentru conservarea culturilor și suprimarea bacteriilor. Cu toate acestea, suprasolicitarea a fost eliminată treptat datorită efectelor sale asupra stratului de ozon. Bromul este utilizat în producția de benzină, film fotografic, stingătoare, medicamente pentru tratamentul pneumoniei și bolii Alzheimer.
• Iod joacă un rol important în buna funcționare a glandei tiroide. Dacă organismul nu primește suficient iod, glanda tiroidă se mărește. Pentru a preveni gușa, acest halogen este adăugat la sarea de masă. Iodul este, de asemenea, folosit ca antiseptic. Iodul se găsește în soluțiile folosite pentru curățarea rănilor deschise, precum și în spray-urile dezinfectante. În plus, iodura de argint este esențială în fotografie.
• Astatin- un halogen radioactiv si de pamanturi rare, prin urmare nu este folosit nicaieri. Cu toate acestea, se crede că acest element poate ajuta iodul în reglarea hormonilor tiroidieni.

Distribuția în natură

Conținutul mediu de fluor din scoarța terestră este de 6,25 * 10 -2% în greutate; în rocile magmatice acide (granite) este de 8 * 10 -2%, în bazice - 3,7 * 10 -2%, în ultrabazice - 10 -2%. Fluorul este prezent în gazele vulcanice și în apele termale. Cei mai importanți compuși ai fluorului sunt fluoritul, criolitul și topazul. Sunt cunoscute un total de 86 de minerale care conțin fluor. Compușii cu fluor se găsesc și în apatite, fosforite și altele. Fluorul este un element biogen important. În istoria Pământului, produsele erupțiilor vulcanice (gaze etc.) au fost sursa de intrare a fluorului în biosferă.

Proprietati fizice si chimice

Fluorul gazos are o densitate de 1,693 g / l (0 C și 0,1 Mn / m 2, sau 1 kgf / cm 2), lichid - 1,5127 g / cm 3 (la punctul de fierbere); t pl -219,61 ° С; t kip -188,13 ° С. Molecula de fluor este formată din doi atomi (F 2); la 1000 °C, 50% din molecule se disociază, energia de disociere este de aproximativ 155±4 kJ/mol (37±1 kcal/mol). Fluorul este slab solubil în acid fluorhidric lichid; solubilitate 2,5 * 10 -3 g în 100 g HF la -70 °C și 0,4 * 10 -3 g la -20 °C; sub formă lichidă, este infinit solubil în oxigen lichid și ozon. Configurația electronilor exteriori ai atomului de fluor este 2s 2 2р 5 . În compuși, prezintă o stare de oxidare de -1. Raza covalentă a atomului este 0,72A, raza ionică este 1,33A. Afinitate electronică 3,62 eV, energie de ionizare (F F+) 17,418 eV. Valorile ridicate ale afinității electronice și ale energiei de ionizare explică electronegativitatea puternică a atomului de fluor, cel mai mare dintre toate celelalte elemente. Reactivitatea ridicată a fluorului determină exotermicitatea fluorurii, care, la rândul său, este determinată de energia de disociere anormal de scăzută a moleculei de fluor și de valorile mari ale energiei de legătură a atomului de fluor cu alți atomi. Fluorurarea directă are un mecanism în lanț și se poate transforma cu ușurință în ardere și explozie. Fluorul reacționează cu toate elementele, cu excepția heliului, neonului și argonului. Interacționează cu oxigenul într-o descărcare strălucitoare, formând fluoruri de oxigen О 2 Р 3 , О 3 F 2 și altele la temperaturi scăzute.Reacțiile fluorului cu alți halogeni sunt exoterme, ducând la formarea de compuși interhalogeni. Clorul reacționează cu fluorul când este încălzit la 200-250 C, dând monofluorura de clor СlF și trifluorura de clor СlF 3 . De asemenea, este cunoscut ClF3 obţinut prin fluorurarea ClF3 la temperatură ridicată şi presiune de 25 MN/m2 (250 kgf/cm2). Bromul și iodul se aprind într-o atmosferă de fluor la temperatură normală și se pot obține BrF3, BrF5, IF5, IF7. Fluorul se realizează direct cu cripton, xenon și radon, formând fluorurile corespunzătoare (de exemplu, XeF 4 , XeF 6 , KrF 2 ). De asemenea, sunt cunoscute oxifluorura și xenonul.

Interacţiunea fluorului cu sulful este însoţită de degajare de căldură şi duce la formarea a numeroase fluoruri de sulf.Seleniul şi telurul formează fluoruri superioare SeF 6 şi TeF 6 . Fluorul cu hidrogenul reacționează la aprindere; aceasta produce fluorură de hidrogen. Fluorul reacţionează cu azotul numai într-o descărcare electrică. Cărbunele, atunci când interacționează cu fluorul, se aprinde la temperatura obișnuită; grafitul reacționează cu acesta la încălzire puternică, în timp ce formarea de fluorură de grafit solidă sau de perfluorocarburi gazoase CF 4 și C 2 F 6 este posibilă. Cu brom, siliciu, fosfor, arsen, fluor interacționează la rece, formând fluorurile corespunzătoare.

Fluorul se combină puternic cu majoritatea metalelor; metalele alcaline și alcalino-pământoase se aprind într-o atmosferă de fluor la rece, Bi, Sn, Ti, Mo, W - cu ușoară încălzire. Hg, Pb, U, V reacționează cu fluorul la temperatura camerei, Pt - la o căldură roșu închis. Când metalele interacționează cu fluorul, de regulă, se formează fluoruri superioare, de exemplu, UF6, MoF6, HgF2. Unele metale (Fe, Cu, Al, Ni, Mg, Zn) reacționează cu fluorul pentru a forma o peliculă de fluorură de protecție care împiedică reacțiile ulterioare.

Când fluorul interacționează cu oxizii metalici la rece, se formează fluoruri metalice și oxigen; este posibilă şi formarea de oxifluoruri metalice (de ex. MoO 2 F 2). Oxizii nemetalici fie adaugă fluor, de exemplu SO 2 + F 2 \u003d SO 2 F 2, fie oxigenul din ei este înlocuit cu fluor, de exemplu SiO 2 + 2F 2 \u003d SiF 4 + O 2. Sticla reacţionează foarte lent cu fluor; în prezența apei, reacția se desfășoară rapid. Apa interacționează cu fluorul: 2H 2 O + 2F 2 \u003d 4HF + O 2; în acest caz, se formează de asemenea OF 2 şi peroxid de hidrogen H 2 O 2. Oxizii de azot NO și NO2 adaugă ușor fluor pentru a forma, respectiv, fluorură de nitrozil FNO și fluorura de nitril FNO2. Monoxidul de carbon adaugă fluor atunci când este încălzit pentru a forma fluorură de carbonil: CO + F 2 = COF 2.

Hidroxizii metalici reacţionează cu fluorul pentru a forma fluorură metalică şi oxigen, de exemplu 2Ва(ОН) 2 + 2F 2 = 2ВаF 2 + 2Н 2 О + О 2 . Soluțiile apoase de NaOH și KOH reacționează cu fluorul la O ° C pentru a forma OF 2 .

Halogenurile de metale sau nemetale interacționează cu fluorul la rece, iar fluorul va amesteca toți halogenii.

Sulfurile, nitrururile și carburile sunt ușor de fluorurat. Hidrururile metalice formează fluorura metalică și HF cu fluor la rece; amoniac (în vapori) - N 2 și HF. Fluorul înlocuiește hidrogenul în acizi sau metale în sărurile acestora, de exemplu HNO3 (sau NaNO3) + F2FNO3 + HF (sau NaF); în condiții mai severe, fluorul înlocuiește oxigenul din acești compuși, formând fluorură de sulfuril. Carbonații metalelor alcaline și alcalino-pământoase reacționează cu fluorul la temperaturi obișnuite; aceasta produce fluorura corespunzătoare, CO2 şi O2.