Katera živila vsebujejo krom in kako je koristen za telo? Kaj je Google Chrome. Prenesite Google Chrome brezplačno

Krom je element stranske podskupine 6. skupine 4. obdobja periodnega sistema kemijskih elementov D. I. Mendelejeva z atomskim številom 24. Označen je s simbolom Cr (lat. Chromium). Preprosta snov krom je modrikasto bela trda kovina.

Kemijske lastnosti kroma

V normalnih pogojih krom reagira samo s fluorom. Pri visokih temperaturah (nad 600 °C) medsebojno deluje s kisikom, halogeni, dušikom, silicijem, borom, žveplom in fosforjem.

4Cr + 3O 2 – t° → 2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

V vročem stanju reagira z vodno paro:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

Krom se topi v razredčenih močnih kislinah (HCl, H 2 SO 4)

V odsotnosti zraka nastajajo soli Cr 2+, v zraku pa soli Cr 3+.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

Prisotnost zaščitnega oksidnega filma na površini kovine pojasnjuje njegovo pasivnost glede na koncentrirane raztopine kislin - oksidantov.

Kromove spojine

Kromov(II) oksid in kromov(II) hidroksid sta bazična.

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

Kromove (II) spojine so močni reducenti; pod delovanjem atmosferskega kisika prehajajo v kromove (III) spojine.

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

kromov oksid (III) Cr 2 O 3 je zelen, v vodi netopen prah. Pridobimo ga lahko z žganjem kromovega (III) hidroksida ali kalijevih in amonijevih dikromatov:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 - t ° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (vulkanska reakcija)

amfoterni oksid. Pri fuziji Cr 2 O 3 z alkalijami, sodo in kislinske soli dobimo kromove spojine z oksidacijskim stanjem (+3):

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

Pri taljenju z mešanico alkalije in oksidanta dobimo kromove spojine v oksidacijskem stanju (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Kromov (III) hidroksid C r (OH) 3 . amfoterni hidroksid. Sivozelen, pri segrevanju razpade, pri tem izgubi vodo in nastane zelen metahidroksid CrO(OH). Ne topi se v vodi. Iz raztopine se izloča kot sivo-moder in modrikasto-zelen hidrat. Reagira s kislinami in alkalijami, ne deluje z amoniakovim hidratom.

Ima amfoterne lastnosti - topi se v kislinah in alkalijah:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr (OH) 3 + KOH → K, Cr (OH) 3 + ZON - (konc.) \u003d [Cr (OH) 6] 3-

Cr (OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + MON \u003d MCrO 2 (zeleno) + 2H 2 O (300-400 ° C, M \u003d Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 o C – H 2 O) CrO(OH) →(430-1000 0 С –H 2 O) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (konc.) + ZN 2 O 2 (konc.) \u003d 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

potrdilo o prejemu: obarjanje z amonijevim hidratom iz raztopine kromovih (III) soli:

Cr 3+ + 3(NH3H2O) = ODr(OH) 3 ↓+ ZNN 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (pri presežku alkalije - oborina se raztopi)

Kromove soli (III) imajo vijolično ali temno zeleno barvo. Po kemičnih lastnostih spominjajo na brezbarvne aluminijeve soli.

Spojine Cr(III) lahko kažejo tako oksidativne kot redukcijske lastnosti:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

Spojine šestvalentnega kroma

Kromov (VI) oksid CrO 3 - svetlo rdeči kristali, topni v vodi.

Pripravljeno iz kalijevega kromata (ali dikromata) in H 2 SO 4 (konc.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 - kislinski oksid, z alkalijami tvori rumene kromate CrO 4 2-:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

V kislem okolju se kromati spremenijo v oranžne dikromate Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

V alkalnem okolju ta reakcija poteka v nasprotni smeri:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Kalijev dikromat je oksidant v kislem okolju:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Kalijev kromat K 2 Kr Približno 4 . Oksosol. Rumena, nehigroskopska. Topi se brez razgradnje, termično stabilen. Zelo topen v vodi rumena barva raztopine ustreza ionu CrO 4 2-, rahlo hidrolizira anion. V kislem okolju prehaja v K 2 Cr 2 O 7. Oksidant (šibkejši od K 2 Cr 2 O 7). Vstopi v reakcije ionske izmenjave.

Kvalitativna reakcija na ion CrO 4 2- - izločanje rumene oborine barijevega kromata, ki se razgradi v močno kislem okolju. Uporablja se kot jedko za barvanje tkanin, sredstvo za strojenje usnja, selektivni oksidant in reagent v analizni kemiji.

Enačbe najpomembnejših reakcij:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30 %) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) + 16HCl (konc., horizont) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O + 4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Сr(OH) 6]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 \u003d KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (rdeča) ↓

Kakovosten odgovor:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 \u003d 2KSl + BaCrO 4 ↓

2ВаСrO 4 (t) + 2НCl (razb.) = ВаСr 2 O 7(p) + ВаС1 2 + Н 2 O

potrdilo o prejemu: sintranje kromita s pepeliko na zraku:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °С)

Kalijev dikromat K 2 Kr 2 O 7 . Oksosol. tehnično ime chrompeak. Oranžno-rdeča, nehigroskopska. Topi se brez razgradnje, pri nadaljnjem segrevanju razpade. Zelo topen v vodi oranžna barva raztopine ustreza ionu Cr 2 O 7 2-). V alkalnem mediju tvori K 2 CrO 4 . Tipičen oksidant v raztopini in pri taljenju. Vstopi v reakcije ionske izmenjave.

Kvalitativne reakcije - modro obarvanje raztopine etra v prisotnosti H 2 O 2, modro obarvanje vodne raztopine pod delovanjem atomskega vodika.

Uporablja se kot sredstvo za strojenje usnja, jedko za barvanje tkanin, sestavina pirotehničnih sestavkov, reagent v analizni kemiji, zaviralec korozije kovin, pomešan s H 2 SO 4 (konc.) - za pomivanje kemične posode.

Enačbe najpomembnejših reakcij:

4K 2 Cr 2 O 7 \u003d 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 14HCl (konc) \u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl (vre)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96 %) ⇌2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O (»zmes kroma«)

K 2 Cr 2 O 7 + KOH (konc) \u003d H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6I - \u003d 2Cr 3+ + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

Cr 2 O 7 2- + 2H + + 3SO 2 (g) \u003d 2Cr 3+ + 3SO 4 2- + H 2 O

Cr 2 O 7 2- + H 2 O + 3H 2 S (g) \u003d 3S ↓ + 2OH - + 2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (konc.) + 2Ag + (razb.) \u003d Ag 2 Cr 2 O 7 (tako rdeče) ↓

Cr 2 O 7 2- (razb.) + H 2 O + Pb 2+ \u003d 2H + + 2PbCrO 4 (rdeča) ↓

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 6HCl + 8H 0 (Zn) \u003d 2CrCl 2 (sin) + 7H 2 O + 2KCl

Prejem: obdelava K 2 CrO 4 z žveplovo kislino:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30 %) = K 2Kr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O


Krom je ognjevzdržna, zelo trda kovina z izjemno odpornostjo proti koroziji. te edinstvene lastnosti in mu zagotovil tako veliko povpraševanje v industriji in gradbeništvu.

Potrošnik najpogosteje ne pozna kromiranih izdelkov, temveč predmete, prevlečene s tanko plastjo kovine. Bleščeč zrcalni sijaj takega premaza je privlačen sam po sebi, vendar ima tudi čisto praktična vrednost. Krom je odporen proti koroziji in lahko zaščiti zlitine in kovine pred rjo.

In danes bomo odgovorili na vprašanja o tem, ali je krom kovina ali nekovina, in če je kovina, potem katera: črna ali neželezna, težka ali lahka. Povedali vam bomo tudi, v kakšni obliki se krom pojavlja v naravi in ​​kakšne so razlike med kromom in drugimi podobnimi kovinami.

Za začetek se pogovorimo o tem, kako izgleda krom, katere kovine vsebuje in kakšna je posebnost takšne snovi. Krom je tipična srebrno modrikasta kovina, težka, presega po gostoti in spada tudi v kategorijo ognjevzdržnih - njegova tališča in vrelišča so zelo visoka.

Element krom je v 4. periodi uvrščen v sekundarno podskupino 6. skupine. Po lastnostih je blizu molibdenu in volframu, čeprav ima tudi opazne razlike. Slednji običajno pokažejo samo najvišjo stopnjo oksidacija, medtem ko ima krom valenco dve, tri in šest. To pomeni, da element tvori veliko različnih spojin.

Spojine so dale ime samemu elementu - iz grške barve barva. Dejstvo je, da so njegove soli in oksidi pobarvani v najrazličnejših svetlih barvah.

Ta videoposnetek vam bo povedal, kaj je chrome:

Lastnosti in razlike v primerjavi z drugimi kovinami

Pri preučevanju kovin sta največ zanimanja vzbudili dve lastnosti snovi: trdota in ognjevzdržnost. Krom je ena najtrših kovin - je na petem mestu in je slabši od urana, iridija, volframa in berilija. Vendar se je izkazalo, da ta kakovost ni zahtevana, saj je imela kovina lastnosti, ki so bile pomembnejše za industrijo.

Krom se tali pri 1907 C. V tem indikatorju je slabši od volframa ali molibdena, vendar še vedno spada med ognjevzdržne snovi. Res je, da nečistoče močno vplivajo na njegovo tališče.

  • Kot mnoge kovine, odporne proti koroziji, krom na zraku tvori tanek in zelo gost oksidni film. Slednji pokriva dostop kisika, dušika in vlage do snovi, zaradi česar je neranljiva. Posebnost je, da to lastnost prenese na svojo zlitino z: v prisotnosti elementa se poveča potencial a-faze železa in posledično je tudi jeklo na zraku prekrito z gostim oksidnim filmom. To je skrivnost vzdržljivosti nerjavečega jekla.
  • Ker je ognjevzdržna snov, kovina poveča tudi tališče zlitine. Toplotno odporna in toplotno odporna jekla nujno vključujejo delež kroma in včasih zelo velik - do 60%. Dodatek obojega in kroma ima še močnejši učinek.
  • Krom tvori zlitine s svojimi brati v skupini - molibdenom in volframom. Uporabljajo se za premazovanje delov, kjer se zahteva posebno visoka odpornost proti obrabi pri visokih temperaturah.

Prednosti in slabosti kroma so opisane spodaj.

Krom kot kovina (fotografija)

Prednosti

Kot vsaka druga snov ima tudi kovina svoje prednosti in slabosti, njihova kombinacija pa določa njeno uporabo.

  • Brezpogojni plus snovi je odpornost proti koroziji in sposobnost prenosa te lastnosti na svoje zlitine. Kromirana nerjavna jekla imajo dobra vrednost, saj so naenkrat rešili vrsto problemov pri gradnji ladij, podmornic, gradbenih ogrodij itd.
  • Odpornost proti koroziji zagotavljajo na drug način - predmet prekrijejo s tanko plastjo kovine. Priljubljenost te metode je zelo velika, danes obstaja vsaj ducat načinov kromiranja različni pogoji in za različne rezultate.
  • Kromirana plast ustvarja svetel zrcalni sijaj, zato se kromiranje uporablja ne le za zaščito zlitine pred korozijo, temveč tudi za pridobitev estetskega videza. Poleg tega sodobne metode kromiranja omogočajo ustvarjanje prevleke na katerem koli materialu - ne samo na kovini, temveč tudi na plastiki in keramiki.
  • Prednosti snovi je treba pripisati tudi pridobivanje toplotno odpornega jekla z dodatkom kroma. Obstaja veliko področij, kjer morajo kovinski deli delovati pri visokih temperaturah, samo železo pa nima takšne odpornosti na obremenitve pri temperaturi.
  • Od vseh ognjevzdržnih snovi je najbolj odporen proti kislinam in bazam.
  • Prednost snovi lahko štejemo za njeno razširjenost - 0,02% v zemeljski skorji ter relativno preprost način pridobivanja in proizvodnje. Seveda zahteva porabo energije, vendar se ne more primerjati s kompleksnim npr.

Napake

Pomanjkljivosti vključujejo lastnosti, ki ne omogočajo popolne uporabe vseh lastnosti kroma.

  • Prvič, to je močna fizična odvisnost in ne samo kemijske lastnosti od nečistoč. Tudi tališče kovine je bilo težko določiti, saj se je v prisotnosti nepomembnega deleža dušika ali ogljika indikator opazno spremenil.
  • Kljub večji električni prevodnosti v primerjavi s kromom se v elektrotehniki veliko manj uporablja in njegova cena je precej visoka. Narediti nekaj iz tega je veliko težje: toplota taljenje in trdota znatno omejujejo uporabo.
  • Čisti krom je temprana kovina, ki vsebuje nečistoče, postane zelo trda. Da bi dobili vsaj razmeroma duktilno kovino, jo je treba dodatno obdelati, kar seveda poveča stroške izdelave.

kovinska konstrukcija

Kristal kroma ima kubično mrežo s središčem telesa, a = 0,28845 nm. Nad temperaturo 1830 C je mogoče dobiti modifikacijo s kubično mrežo, osredotočeno na obraz.

Pri temperaturi +38 C se zabeleži fazni prehod drugega reda s povečanjem prostornine. V tem primeru se kristalna mreža snovi ne spremeni, njene magnetne lastnosti pa postanejo popolnoma drugačne. Do te temperature - Neelove točke ima krom lastnosti antiferomagneta, to je snov, ki jo je skoraj nemogoče magnetizirati. Nad točko Neel postane kovina tipičen paramagnet, to pomeni, da kaže magnetne lastnosti v prisotnosti magnetnega polja.

Lastnosti in značilnosti

V normalnih pogojih je kovina precej inertna - tako zaradi oksidnega filma kot preprosto po svoji naravi. Ko pa temperatura naraste, reagira s preprostimi snovmi, s kislinami in bazami. Njegove spojine so zelo raznolike in se uporabljajo zelo široko. telesne lastnosti kovine, kot rečeno, močno odvisne od količine nečistoč. V praksi imajo opravka s kromom čistosti do 99,5 %. so:

  • temperatura taljenja- 1907 C. Ta vrednost služi kot meja med ognjevzdržnimi in navadnimi snovmi;
  • temperatura vrelišča-2671 C;
  • Mohsova trdota – 5;
  • električna prevodnost– 9 106 1/(Ohm m). Po tem kazalniku je krom na drugem mestu za srebrom in zlatom;
  • upornost–127 (Ohm mm2)/m;
  • toplotna prevodnost snovi je 93,7 W / (m K);
  • Specifična toplota–45 J/(g K).

Termofizične lastnosti snovi so nekoliko nenormalne. V Neelovi točki, kjer se spreminja prostornina kovine, se njen koeficient toplotnega raztezanja močno poveča in še naprej raste z naraščajočo temperaturo. Tudi toplotna prevodnost se obnaša nenormalno - pade na Neelovi točki in se zmanjša pri segrevanju.

Element je med potrebnimi: v človeškem telesu so kromovi ioni udeleženci pri presnovi ogljikovih hidratov in procesu uravnavanja sproščanja insulina. Dnevni odmerek je 50-200 mcg.

Krom je netoksičen, čeprav lahko v obliki kovinskega prahu povzroči draženje sluznice. Njegove trivalentne spojine so tudi relativno varne in se uporabljajo celo v živilski in športni industriji. Šestvalentni za ljudi pa so strupi, ki povzročajo resne poškodbe dihalnih poti in prebavil.

Danes bomo še govorili o proizvodnji in ceni kovinskega kroma na kg.

Ta videoposnetek bo pokazal, ali je končna obdelava kromirana:

Proizvodnja

V velikem številu različnih mineralov – pogosto spremlja in. Vendar je njegova vsebina nezadostna, da bi bila industrijsko pomembna. Obetavne so le kamnine, ki vsebujejo vsaj 40 % elementa, zato je malo mineralov, primernih za pridobivanje, predvsem kromova železova ruda ali kromit.

Mineral se izkopava z metodo rudnika in kamnoloma, odvisno od globine pojavljanja. In ker ruda na začetku vsebuje velik delež kovine, se skoraj nikoli ne obogati, kar posledično poenostavi in ​​poceni proizvodni proces.

Približno 70 % izkopane kovine se porabi za legiranje jekla. Poleg tega se pogosto uporablja ne v čisti obliki, temveč v obliki ferokroma. Slednjega lahko pridobivamo neposredno v jaščni električni peči ali plavžu – tako se pridobiva ogljik ferokrom. Če je potrebna nizkoogljična spojina, se uporabi aluminotermična metoda.

  • Ta metoda proizvaja tako čisti krom kot ferokrom. Da bi to naredili, se v talilni jašek naloži naboj, vključno s kromovo železovo rudo, kromovim oksidom, natrijevim nitratom in. Prvi del, vžigalna mešanica, se vžge, preostali del polnila pa se naloži v talino. Na koncu se doda topilo - apno, za lažje pridobivanje kroma. Taljenje traja približno 20 minut. Po nekaj ohladitvi se rudnik nagne, žlindra se sprosti in vrne nazaj začetni položaj in ponovno nagnete, zdaj sta tako krom kot žlindra odstranjena v kalup. Po ohlajanju se nastali blok loči.
  • Uporablja se tudi druga metoda - metalotermično taljenje. Izvaja se v električni peči v vrtljivem jašku. Naboj je tukaj razdeljen na 3 dele, od katerih se vsak razlikuje po sestavi. Ta metoda vam omogoča, da pridobite več kroma, vendar, kar je najpomembneje, zmanjša porabo.
  • Če je potrebno pridobiti kemično čisto kovino, se zatečejo k laboratorijski metodi: kristale posadimo z elektrolizo kromatnih raztopin.

Stroški kovinskega kroma na 1 kg močno nihajo, saj so odvisni od količine proizvedene valjane kovine - glavnega potrošnika elementa. Januarja 2017 je bila 1 tona kovine ocenjena na 7.655 $.

Aplikacija

kategorije

Torej, . Glavni porabnik kroma je črna metalurgija. To je posledica sposobnosti kovine, da svoje lastnosti, kot sta odpornost proti koroziji in trdota, prenese na svoje zlitine. Poleg tega ima učinek, če ga dodamo v zelo majhnih količinah.

Vse zlitine kroma in železa so razdeljene v 2 kategoriji:

  • nizko legirana- z deležem kroma do 1,6 %. V tem primeru krom jeklu doda moč in trdoto. Če ima navadno jeklo natezno trdnost 400–580 MPa, bo enak razred jekla z dodatkom 1% snovi pokazal mejo, ki je enaka 1000 MPa;
  • visoko legirano- vsebujejo več kot 12 % kroma. Tu kovina zagotavlja zlitini enako odpornost proti koroziji, kot jo ima sama. Vsa nerjavna jekla se imenujejo krom, ker je ta element tisti, ki zagotavlja to kakovost.

Nizkolegirana jekla so konstrukcijska: uporabljajo se za izdelavo številnih strojnih delov - gredi, zobnikov, potiskalcev itd. Področje uporabe nerjavečega jekla je ogromno: kovinski deli turbin, trupi ladij in podmornic, zgorevalne komore, pritrdilni elementi vseh vrst, cevi, kanali, kotniki, jeklena pločevina itd.

Poleg tega krom poveča odpornost zlitine na temperaturo: z vsebnostjo snovi od 30 do 66% lahko toplotno odporni jekleni izdelki opravljajo svoje funkcije pri segrevanju do 1200 C. To je material za ventile batnih motorjev, za pritrdilne elemente , za dele turbin in drugo.

Če gre 70% kroma za potrebe metalurgije, se preostalih skoraj 30% porabi za kromiranje. Bistvo postopka je nanos tanke plasti kroma na površino kovinskega predmeta. Za to se uporabljajo različne metode, mnoge so na voljo domačim mojstrom.

Kromiranje

Kromiranje lahko razdelimo v 2 kategoriji:

  • delujoč- njegov namen je preprečiti korozijo izdelka. Debelina sloja je tu večja, zato postopek kromiranja traja dlje - včasih tudi do 24 ur. Poleg dejstva, da bo kromirana plast preprečila rjavenje, znatno poveča odpornost proti obrabi dela;
  • dekorativni- Krom ustvari zrcalno sijočo površino. Avtomobilski navdušenci in motociklistični dirkači le redko zavrnejo priložnost, da svoj avto okrasijo s kromiranimi deli. Dekorativni premazni sloj je veliko tanjši - do 0,0005 mm.

Kromiranje se aktivno uporablja v sodobni gradnji in pri izdelavi pohištva. Zrcalna armatura, kopalniški in kuhinjski dodatki, kuhinjski pripomočki, deli pohištva - kromirani izdelki so izjemno priljubljeni. In ker je po zaslugi sodobnega načina kromiranja premaz mogoče ustvariti na dobesedno vsakem predmetu, se je pojavilo tudi več netipičnih načinov nanašanja. Torej, na primer, kromirane vodovodne instalacije ni mogoče pripisati trivialnim rešitvam.

Krom je kovina z zelo nenavadne lastnosti, po njegovih lastnostih pa je povpraševanje v industriji. Večinoma so zanimive njegove zlitine in spojine, kar samo povečuje pomen kovine za nacionalno gospodarstvo.

Spodnji videoposnetek bo povedal o odstranjevanju kroma iz kovine:

Krom (Cr), kemijski element skupine VI periodnega sistema Mendelejeva. Nanaša se na prehodno kovino z atomskim številom 24 in atomsko maso 51,996. V prevodu iz grščine ime kovine pomeni "barva". Kovina dolguje to ime različnim barvam, ki so značilne za njene različne spojine.

Fizikalne lastnosti kroma

Kovina ima zadostno trdoto in hkrati krhkost. Po Mohsovi lestvici je trdota kroma ocenjena na 5,5. Ta indikator pomeni, da ima krom najvišjo trdoto od vseh danes znanih kovin, takoj za uranom, iridijem, volframom in berilijem. Za preprosta snov za krom je značilna modrikasto bela barva.

Kovina ni redek element. Njegova koncentracija v zemeljski skorji doseže 0,02% mase. delnice. Krom nikoli ne najdemo v svoji čisti obliki. Najdemo ga v mineralih in rudah, ki so glavni vir pridobivanja kovin. Kromit (kromova železova ruda, FeO * Cr 2 O 3) velja za glavno kromovo spojino. Drug precej pogost, a manj pomemben mineral je PbCrO 4 krokoit.

Kovina se zlahka tali pri temperaturi 1907 0 C (2180 0 K ali 3465 0 F). Pri temperaturi 2672 0 C - zavre. Atomska masa kovine je 51,996 g/mol.

Krom je edinstvena kovina zaradi svojih magnetnih lastnosti. Pri sobni temperaturi ji je lastna antiferomagnetna urejenost, medtem ko jo druge kovine kažejo pri izjemno nizkih temperaturah. Če pa krom segrejemo nad 37 0 C, se fizikalne lastnosti kroma spremenijo. Torej se električni upor in koeficient linearne ekspanzije bistveno spremenita, modul elastičnosti doseže najmanjša vrednost, notranje trenje pa se močno poveča. Ta pojav je povezan s prehodom Neelove točke, pri kateri se lahko antiferomagnetne lastnosti materiala spremenijo v paramagnetne. To pomeni, da je bila prva stopnja opravljena in snov se je močno povečala.

Struktura kroma je telesno osredotočena mreža, zaradi katere je za kovino značilna temperatura krhko-duktilne dobe. Vendar pa je v primeru te kovine zelo pomembna stopnja čistosti, zato je vrednost v območju -50 0 C - +350 0 C. Kot kaže praksa, rekristalizirana kovina nima plastičnosti, ampak mehka žarjenje in oblikovanje ga naredita voljnega.

Kemijske lastnosti kroma

Atom ima naslednjo zunanjo konfiguracijo: 3d 5 4s 1 . Praviloma ima krom v spojinah naslednja oksidacijska stanja: +2, +3, +6, med katerimi ima največjo stabilnost Cr 3+ Poleg tega obstajajo tudi druge spojine, v katerih je krom v popolnoma drugačnem oksidacijskem stanju, tj. in sicer: +1, +4, +5.

Kovina ni posebno reaktivna. Medtem ko je krom v normalnih pogojih, je kovina odporna na vlago in kisik. Vendar pa ta lastnost ne velja za spojino kroma in fluora - CrF 3, ki pri izpostavljenosti temperaturam nad 600 0 C medsebojno deluje z vodno paro, pri čemer kot rezultat reakcije tvori Cr 2 O 3, pa tudi dušik , ogljik in žveplo.

Med segrevanjem kovinskega kroma medsebojno deluje s halogeni, žveplom, silicijem, borom, ogljikom in nekaterimi drugimi elementi, kar povzroči naslednje kemične reakcije krom:

Cr + 2F 2 = CrF 4 (s primesjo CrF 5)

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

2Cr + 3S = Cr2S3

Kromate lahko dobimo s segrevanjem kroma s staljeno sodo na zraku, nitrate ali klorate alkalijskih kovin:

2Cr + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2.

Krom ni strupen, česar pa ne moremo reči za nekatere njegove spojine. Kot veste, lahko prah te kovine, če pride v telo, draži pljuča, skozi kožo se ne absorbira. Ker pa se ne pojavlja v čisti obliki, je njegov vstop v človeško telo nemogoč.

Trivalentni krom spada v okolju pri pridobivanju in predelavi kromove rude. Krom najverjetneje vstopi v človeško telo v obliki aditiv za živila uporabljajo v programih za hujšanje. Krom z valenco +3 aktivno sodeluje pri sintezi glukoze. Znanstveniki so ugotovili, da prekomerno uživanje kroma ne povzroča velike škode človeškemu telesu, saj se ne absorbira, lahko pa se kopiči v telesu.

Spojine, v katerih je vpletena šestvalentna kovina, so izjemno strupene. Verjetnost, da pridejo v človeško telo, se pojavi pri proizvodnji kromatov, kromiranju predmetov, pri nekaterih varjenjih. Zaužitje takšnega kroma v telo je polno resnih posledic, saj so spojine, v katerih je prisoten šestvalentni element, močni oksidanti. Zato lahko povzročijo krvavitev v želodcu in črevesju, včasih s perforacijo črevesja. Ko pridejo takšne spojine v stik s kožo, pride do močnih kemičnih reakcij v obliki opeklin, vnetij in razjed.

Glede na kakovost kroma, ki ga je treba pridobiti na izhodu, obstaja več načinov za proizvodnjo kovine: elektroliza koncentriranih vodnih raztopin kromovega oksida, elektroliza sulfatov in redukcija s silicijevim oksidom. Vendar slednja metoda ni zelo priljubljena, saj na izhodu proizvaja krom z ogromno količino nečistoč. Poleg tega je tudi ekonomsko neugoden.

Značilna oksidacijska stanja kroma
Oksidacijsko stanje Oksid hidroksid Znak Prevladujoče oblike v rešitvah Opombe
+2 CrO (črna) Cr(OH)2 (rumena) Osnovno Cr2+ (modre soli) Zelo močno redukcijsko sredstvo
Cr2O3 (zelena) Cr(OH)3 (sivo-zelena) amfoteren

Cr3+ (zelene ali vijolične soli)
- (zelena)
+4 CrO2 ne obstaja Ne tvori soli -

Redko, neobičajno
+6 CrO3 (rdeča)

H2CrO4
H2Cr2O7

 kislina

CrO42- (kromati, rumeni)
Cr2O72- (dikromati, oranžna)

 Prehod je odvisen od pH medija. Najmočnejši oksidant, higroskopičen, zelo strupen.

Google Chrome je izdelek enega najmočnejših iskalnikov Google. Leto ustanovitve družbe je 1998. Googlov brskalnik Chrome je bil predstavljen leta 2008. Z dobrim tempom pridobiva svoje občinstvo in postaja eden najbolj priljubljenih brskalnikov za računalnike in mobilne naprave. Zdaj ima na stotine milijonov uporabnikov. Brskalnik se uporablja na skoraj vsakem drugem računalniku na svetu. Oglejmo si podrobneje, kaj je Chrome, kako ga pravilno namestiti in katere funkcije ima.

Google Corporation. Začetek

Vsi vedo, da je Google predvsem iskalnik. Danes je Google ogromna večnacionalna korporacija s pisarnami v številnih državah, glavna pa v ZDA.

In vse se je začelo leta 1996. Dva kalifornijska študenta, Sergey Brin in Larry Page, sta delala na raziskovalnem projektu za razvoj novih tehnologij za digitalno univerzalno knjižnico. Med raziskavo so študentje preučevali matematične lastnosti takrat obstoječega Svetovni splet. Tako je nastal njihov iskalni robot, ki je našel potrebna spletna mesta, ponudil svoj seznam, pri čemer je ocenil predvsem pomen informacij in ne največje število določeno besedo, ki se sreča na spletnem mestu, kot so to počeli takrat obstoječi iskalniki.

Po tem so se našli investitorji za takšno idejo študentov. Novi iskalnik, ki je bil deležen številnih izboljšav, je zelo hitro začel osvajati srca uporabnikov.

Rojstvo novega brskalnika

Kaj je "Chrome"? Vodstvo korporacije Google sprva sploh ni razmišljalo o ustvarjanju novega brskalnika, saj je bila niša že precej zapolnjena. In odkrito povedano, ustvarjalci močne korporacije so se bali odmevnega neuspeha projekta brskalnika. Ker pa so imeli močna finančna sredstva, so se odločili, da poskusijo projekt začrtati in ga prinesti vodstvu na presojo. Nenavadno je bil odobren - zahvaljujoč preprostosti, razumljivosti in prijetni uporabi.

Jeseni 2008 je izšla prva različica brskalnika Google Chrome za operacijski sistem Windows. Zahvaljujoč ogromnemu proračunu, vloženemu v novo idejo, brskalnik hitro premaga pot od neznanega do zelo priljubljenega.

Brskalnik Google Chrome. kaj je

Brskalnik Google Chrome temelji na brezplačnem brskalniku Chromium, ki je "oče" številnih obstoječih brskalnikov. Razvijalci programa so se odločili uporabiti motor Webkit kot osnovo za svoje delo, vendar je leta 2013 brskalnik Google Chrome prešel na motor Blink.

Zdaj se brskalnik Google Chrome postavlja kot preprost, hiter in varen programski izdelek. Seveda to dokazuje s svojo priljubljenostjo, priročnim, nenatrpanim vmesnikom, visoko stopnjo varnosti, o kateri je mogoče razpravljati ločeno, številnimi aplikacijami in razširitvami za vsak okus. Prav tako je mogoče opozoriti, da brskalnik, kot je Chrome, ne miruje in nenehno izboljšuje številne storitve.

Prednosti brskalnika Chrome

Po pregovoru »Vse genialno je preprosto« ima Google Chrome veliko prednosti, zaradi katerih je postal tako priljubljen. Med njimi je mogoče opaziti tako hiter ogled strani kot minimalističen dizajn, v katerem nič ne odvrne pozornosti od spletne strani.

Če ne želite, da se po uporabi prikaže vaša zgodovina brskanja, bo zasebnost zagotovljena z načinom brez beleženja zgodovine. Ker je iskalna vrstica združena z naslovno vrstico, ni treba vnesti polnega naslova spletnega mesta. Za sinhronizacijo uporabniških podatkov Google te podatke poveže in shrani na strežnik v oblaku. Po potrebi se lahko prijavite v svoj račun iz katerega koli računalnika in dobite dostop do zaznamkov in potrebnih informacij. Ta priročna funkcija pride prav, če brskalnik odstranite.

Nadzor napak programa vam ne bo omogočil prekinitve dela ob nepravem času. Razveseljuje tudi univerzalnost brskalnika za vsakogar operacijski sistemi. Verjetno mnogi vedo, da je Chrome brskalnik, ki ga je mogoče namestiti v kateri koli operacijski sistem in elektronsko napravo. Da bi zagotovil varnost svojih uporabnikov, Google Chrome vzdržuje črni seznam zlonamernih spletnih mest in vas tudi obvesti o morebitni grožnji, ko obiščete eno ali drugo neznano stran. Ta brskalnik ima veliko prednosti, vendar je glavna stvar pri delu Chroma njegova visoka hitrost.

Namestitev

Brskalnik Google Chrome se prenese brezplačno. Najbolje je, da to storite na uradni strani. Pred prenosom se prepričajte, da vaša naprava izpolnjuje sistemske zahteve. Torej, Windows za "Chrome" bi se moral začeti s sedmo različico. Procesor Intel Pentium mora biti četrte generacije ali novejši. Če želite namestiti Chrome v mobilno napravo s sistemom Android, morate uporabiti različico operacijskega sistema, ki ne sme biti starejša od Android 4.1. Sistem iOS se mora začeti z 9 ali novejšim.

Ko je namestitvena datoteka Chrome brezplačno prenesena, morate klikniti gumb »Zaženi« ali »Shrani«. Nato z dvojnim klikom miške zaženite shranjeno nameščeno datoteko in uporabite brskalnik Google Chrome.

Uvažanje nastavitev

Po potrebi lahko uvozite uporabniške nastavitve iz drugih brskalnikov v nameščen brskalnik Google Chrome, po katerem bodo na voljo informacije, kot so začetna stran, zgodovina brskanja, zaznamki, gesla za račune.

Pred uvozom morate zapreti vse odprte brskalnike, zagnati Chrome, v njegovem zgornjem desnem kotu iti v meni z nastavitvami, ki je prikazan kot tri navpične pike. Zaporedoma kliknite »Zaznamki«, nato »Uvozi zaznamke in nastavitve« in izberite brskalnik, iz katerega želite uvoziti podatke. Če na seznamu ni želenega brskalnika, morate izvoziti zaznamke iz njega v format HTML in nato pri uvozu v Chrome izbrati položaj »Datoteka HTML z zaznamki«. Ko kliknete gumb "Uvozi", se vse nastavitve iz prejšnjega brskalnika prenesejo v "Chrome".

Nadgradnja

Brskalnik Chrome se samodejno posodobi ob ponovnem zagonu ali v ozadju. Toda s stanjem vedno vklopljenega lahko preskočite posodobitev. Da vidim, če je na voljo več nova različica Chrome, morate biti pozorni na barvo indikatorja menija nastavitev in nadzora Google Chroma v zgornjem desnem kotu zaslona. Zelena bo pomenila, da je bila nova različica izdana pred približno dvema dnevoma, oranžna - pred štirimi dnevi, rdeča - pred sedmimi dnevi.

Če želite ročno posodobiti Chrome, morate odpreti brskalnik, pojdite v meni »Prilagajanje in upravljanje Google Chroma«, izberite element »Posodobi Google Chrome« (odsotnost takega položaja pomeni, da je različica brskalnika že nova) in kliknite »Ponovni zagon«. Vsa odprta okna in zaznamki v brskalniku bodo shranjeni in samodejno naloženi, ko ga znova zaženete. Ponovni zagon lahko odložite s klikom na gumb "Ne zdaj".

Odstranitev

Če želite odstraniti brskalnik Chrome, ga morate zapreti, pojdite na nadzorno ploščo operacijskega sistema (v spodnjem levem kotu). Nato odprite "Možnosti (Nastavitve)", izberite element "Aplikacije", poiščite "Google Chrome" in izberite dejanje "Izbriši" (za Windows 8 in 10). Za Windows 7 ali Vista v položaju "Nastavitve" izberite "Nadzorna plošča", nato pojdite na "Odstrani program" ali "Programi in funkcije". Dvokliknite Google Chrome. Brskalnik bo izbrisan s klikom na gumb »Izbriši«.

Če želite počistiti podatke profila, morate klikniti »Počisti tudi podatke brskanja«. Toda če sinhronizirate svoje podatke in se znova prijavite v svoj Google Račun, bodo nekateri vaši podatki na voljo, ker so shranjeni v Googlovem strežniku. Če želite popolnoma počistiti vse, morate počistiti zgodovino. To lahko storite tako, da odprete meni »Prilagajanje in nadzor Google Chroma«, nato izberete »Več orodij« in nato »Počisti podatke brskanja«. Ko določite želeno časovno obdobje, potrdite polja za vrsto informacij, ki jih želite izbrisati, nato kliknite Počisti zgodovino.

Aplikacije in razširitve

Googlov brskalnik Chrome ponuja veliko različnih razširitev, vtičnikov in aplikacij za uporabnike, tako plačljive kot brezplačne. Pravzaprav lahko zahvaljujoč razširitvam za vsak okus brskalnik Chrome oblikujete sami. Zahtevano aplikacijo ali razširitev najdete v uradni spletni trgovini.

Če so razširitve namenjene dodajanju in izboljšanju funkcij brskalnika, so aplikacije ločeni programi, ki delujejo neposredno v brskalniku.

Kako dodati ali odstraniti aplikacijo ali razširitev

Če želite v brskalnik Chrome dodati razširitve ali dodatke, morate v spletni trgovini Chrome v levem stolpcu izbrati »Razširitve« ali »Aplikacije«. Nato izberite tisto, kar potrebujete iz kataloga, ki se odpre, medtem ko lahko uporabite iskanje. Blizu položaja želeno aplikacijo ali razširitev, se prikaže gumb Namesti. Če dodajate razširitev, morate preveriti, do katerih podatkov bo imela dostop, nato kliknite »Namesti razširitev«. Po tem se bodo nameščene aplikacije Chrome pojavile v zaganjalniku, razširitve, ki se prikažejo, pa bodo vidne kot gumbi v orodni vrstici Chrome.

Če želite odstraniti nepotrebno razširitev, morate iti v meni »Prilagajanje in upravljanje Google Chroma«, nato izbrati element »Dodatna orodja« in iz njega - »Razširitve«. Na seznamu, ki se odpre, izberite razširitev, ki jo želite odstraniti, in kliknite gumb »Odstrani iz Chroma«, nato znova kliknite »Odstrani«. Aplikacijo lahko odstranite iz »Orodne vrstice« na namizju.

Uporabne razširitve in aplikacije

Tisti, ki gredo v korak s časom, že dolgo uporabljajo priročne in uporabne razširitve in aplikacije v svojem brskalniku. Njihova funkcionalnost je lahko raznolika - od pomočnikov pri delu do iger in zabave. Razmislite o nekaterih zanimivih razširitvah in aplikacijah iz Google Chroma:

    DataSaver je vaš zvest pomočnik da prihranite promet. Ima funkcijo stiskanja prenesenih strani, besedila in slik. Zelo priročno za mobilne naprave. Vgrajen je že v različici za Android ali iOS (»Nastavitve« – »Varčevanje prometa«).

    Quick Notes je beležka, ki se na vašo zahtevo pojavi v spletu kot okno. Pomaga takoj zapisati misel, ki vas je obiskala na kateri koli spletni strani.

    XTranslate - ta razširitev bo zagotovila takojšen prevod posameznih besed in celotnih spletnih strani, le izbrati morate potrebno besedilo.

    Gmail brez povezave - omogoča delo s pošto v odsotnosti interneta. Res je, še vedno je treba prejemati in pošiljati pisma. Lahko pa počasi natisneš odgovor.

    Save to Pocket - shrani spletno stran za poznejše branje, pri tem pa jo očisti oglasov in nepotrebnih elementov, pustita samo besedilo in sliko. Stran bo shranjena v predpomnilniku in bo na voljo tudi brez interneta.

Končno

Kaj je torej "Chrome"? Je moderen in uporaben brskalnik. Pregled priljubljenih aplikacij in razširitev zanj se lahko nadaljuje za nedoločen čas. Vendar pa je odvisno od vas, katero aplikacijo ali razširitev potrebujete. Velika izbira, njihova raznolikost in dostopnost za brskalnik Google Chrome olajša in polepša naše življenje, pomaga pri delu, študiju ali pa vam omogoča krajšanje časa z igranjem aplikacij za igre.

V življenju moderna družba Internet hitro pridobiva na priljubljenosti in za večino uporabnikov je nepogrešljiv. Prek omrežja med seboj komuniciramo, kupujemo, pošiljamo in prejemamo različne podatke. Zagotovo vsi, ki so kdaj dostopali do svetovnega omrežja, vedo, da je za to potreben poseben program - brskalnik. Brskalnik je neke vrste raziskovalec v virtualni svet. Njegova naloga je pretvoriti informacije iz Hypertext Markup Language (HTML) v obliko, ki je znana ljudem.

Obstaja veliko brskalnikov. Vsi se na nek način razlikujejo, na primer po hitrosti, podpori za dodatne razširitve in vtičnike, vmesniku, stopnji varnosti itd. Med pestro izbiro izstopa brskalnik Google Chrome. Kot lahko uganete iz imena, je njegov razvijalec znani iskalni velikan.

Google Chrome ima večjezični vmesnik (53 jezikov) in se distribuira brezplačno. Na voljo so različice za Linux, OS X, pa tudi za mobilne operacijske sisteme iOS in Android. Brskalnik je v fazi aktivne posodobitve, razvijalci pa redno objavljajo nove različice s številnimi izboljšavami in odpravljanjem ugotovljenih napak. Izdelek je zelo priljubljen po vsem svetu, po nekaterih poročilih zavzema več kot polovico trga. Kot večina analogov ima Google Chrome številne funkcije, zaradi katerih izstopa iz množice.

Glavne funkcije brskalnika Google Chrome

  • Večprocesna arhitektura. Program je zasnovan tako, da je vsak odprt zavihek ali okno ločen proces. Zahvaljujoč tej izolaciji zavihki ali okna ne motijo ​​drug drugega, to pomeni, da v primeru, ko en zavihek zamrzne, ni treba znova zagnati celotne aplikacije. To je praktično tudi z varnostnega vidika, saj če napadalec dobi oddaljen dostop kateremu od zavihkov, ostali mu ne bodo na voljo.
  • Veliko podaljškov. Obilje različnih vtičnikov vam omogoča, da povečate učinkovitost in uporabnost brskalnika. To ustvarja veliko dodatnih priložnosti za navadne uporabnike in spletne razvijalce. Njihova namestitev ni težavna, razširitve je mogoče preprosto upravljati in po potrebi aktivirati ali onemogočiti.
  • Varčevanje s prometom in hitrostjo. Edinstvena tehnologija stiskanja podatkov zagotavlja visoko hitrost nalaganja strani in prihrani promet. To še posebej velja za mobilne naprave, kjer je količina internetnega prometa pogosto omejena. Za zagotavljanje visoke hitrosti je aplikacija opremljena z edinstvenimi algoritmi za branje kode JavaScript in proaktivno analizo DNS.
  • Visoka integracija s storitvami. Google ima veliko različnih storitev, vključno z e-pošto Gmail, shrambo v oblaku Google Drive, storitvijo video vsebin YouTube in številnimi drugimi. Če jih uporabljate prek Google Chroma, ima uporabnik dostop do več priložnosti. Na primer, če želite naložiti datoteko v shrambo v oblaku, jo morate samo povleči in spustiti v Google Chrome, kar ni na voljo v drugih brskalnikih. Brskalnik lahko prevede besedilo strani v različnih jezikih z uporabo Google Translate. Sinhronizacija zaznamkov in poverilnic med napravami je organizirana na dostojni ravni.
  • Enostavnost uporabe. Aplikacija združuje elemente preprostosti in funkcionalnosti. S svojim jedrnatim in intuitivnim vmesnikom se lahko znajde tudi začetnik. Omeniti velja priročnost upravljanja zaznamkov, jih je mogoče združiti v mape in premikati s preprostim povleci in spusti. Po želji lahko uporabnik naredi vrstico z zaznamki bolj dostopno tako, da jo postavi pod naslovno vrstico. Glavni element vmesnik - vrstica z zavihki, se nahaja čisto na vrhu, nad naslovno vrstico. Zavihki so implementirani kot lične oznake z imenom naložene strani. S preprostim pomikom na stran lahko zavihek odprete v novem oknu. Posebnost brskalnika je stran za hitri dostop. Prikaže najpogosteje obiskane strani v obliki ploščic in malo nad iskalno vrstico. Stran za hitri dostop se prikaže, ko odprete nov zavihek ali okno, in jo lahko uporabite tudi kot domačo stran.

Varnost v brskalniku Google Chrome

Posebno pozornost si zasluži raven varnosti v brskalniku. Google že tradicionalno daje velik poudarek varnosti. Aplikacija izvaja sistem črnih seznamov in virov z virusnimi grožnjami, ob poskusu obiska katerih uporabnik prejme obvestilo. Za tiste, ki ne želijo pustiti zgodovine obiskanih strani, je na voljo način "incognito". V tem načinu se piškotki niti ne shranjujejo, ampak ostanejo samo datoteke, ki jih prenese uporabnik in dodani zaznamki. Zahvaljujoč aktivni podpori razvijalcev se redno objavljajo nove različice programa z odpravo odkritih pomanjkljivosti.

P.S. Google Chrome je lahko odličen pomočnik za ljudi s povsem različnimi potrebami, od običajnih uporabnikov do naprednih strokovnjakov. Z enostavno uporabo, široko funkcionalnostjo in globoko integracijo z lastniškimi storitvami je osvojil milijone uporabnikov po vsem svetu in je vodilni v priljubljenosti med drugimi analogi.

Video na temo: "Funkcije in varnost brskalnika Google Chrome"

Podobne objave