ما هي الأطعمة التي تحتوي على الكروم ، وما مدى فائدته للجسم؟ ما هو جوجل كروم. قم بتنزيل Google Chrome مجانًا

الكروم عنصر من مجموعة فرعية جانبية من المجموعة السادسة من الفترة الرابعة من النظام الدوري للعناصر الكيميائية لـ D. I. Mendeleev ، برقم ذري 24. يتم تحديده بواسطة الرمز Cr (lat. Chromium). مادة الكروم البسيطة هي معدن صلب مائل للزرقة.

الخصائص الكيميائية للكروم

في ظل الظروف العادية ، يتفاعل الكروم فقط مع الفلور. في درجات حرارة عالية (فوق 600 درجة مئوية) يتفاعل مع الأكسجين والهالوجينات والنيتروجين والسيليكون والبورون والكبريت والفوسفور.

4Cr + 3O 2 - t ° → 2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 - t ° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 - t ° → 2CrN

2Cr + 3S - t ° → Cr 2 S 3

في الحالة الساخنة يتفاعل مع بخار الماء:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

يذوب الكروم في الأحماض القوية المخففة (HCl ، H 2 SO 4)

في حالة عدم وجود الهواء تتشكل أملاح Cr 2+ وفي الهواء تتشكل أملاح Cr 3+.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

يفسر وجود طبقة أكسيد واقية على سطح المعدن سلبيتها فيما يتعلق بالمحاليل المركزة للأحماض - العوامل المؤكسدة.

مركبات الكروم

أكسيد الكروم الثنائيوهيدروكسيد الكروم (II) أساسيان.

Cr (OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

مركبات الكروم (II) هي عوامل اختزال قوية ؛ تنتقل إلى مركبات الكروم (III) تحت تأثير الأكسجين الجوي.

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr (OH) 3

أكسيد الكروم (ثالثا) Cr 2 O 3 عبارة عن مسحوق أخضر غير قابل للذوبان في الماء. يمكن الحصول عليها عن طريق تكليس هيدروكسيد الكروم (III) أو ثنائي كرومات البوتاسيوم والأمونيوم:

2Cr (OH) 3 - t ° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 - t ° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 - t ° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (تفاعل بركان)

أكسيد مذبذب. عند اندماج Cr 2 O 3 مع القلويات والصودا و الأملاح الحمضيةيتم الحصول على مركبات الكروم مع حالة الأكسدة (+3):

Cr 2 O 3 + 2 NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

عندما تنصهر بمزيج من القلويات وعامل مؤكسد ، يتم الحصول على مركبات الكروم في حالة الأكسدة (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

هيدروكسيد الكروم (III) ج ص (يا) 3. هيدروكسيد مذبذب. الرمادي والأخضر ، يتحلل عند التسخين ، ويفقد الماء ويتشكل الأخضر ميتاهيدروكسيدكرو (يا). لا تذوب في الماء. يترسب من المحلول على هيئة هيدرات رمادية زرقاء وخضراء مزرقة. يتفاعل مع الأحماض والقلويات ، لا يتفاعل مع هيدرات الأمونيا.

له خصائص مذبذبة - يذوب في كل من الأحماض والقلويات:

2Cr (OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr (OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr (OH) 3 + KOH → K، Cr (OH) 3 + ZON - (conc.) \ u003d [Cr (OH) 6] 3-

Cr (OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + MON \ u003d MCrO 2 (أخضر) + 2H 2 O (300-400 ° C ، M \ u003d Li ، Na)

كر (أوه) 3 →(120 ا ج – ح 2 ا) CrO (يا) ← (430-1000 0 درجة مئوية -ح 2 ا) Cr2O3

2Cr (OH) 3 + 4NaOH (conc.) + ZN 2 O 2 (conc.) \ u003d 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

إيصال: الترسيب مع هيدرات الأمونيا من محلول أملاح الكروم (III):

Cr 3+ + 3 (NH 3 H 2 O) = منص(يا) 3 ↓+ ЗНН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr (OH) 3 + 3Na 2 SO 4 (زائدة عن القلويات - يذوب الراسب)

أملاح الكروم (III) لها لون أرجواني أو أخضر غامق. من خلال الخصائص الكيميائية ، فهي تشبه أملاح الألومنيوم عديمة اللون.

يمكن أن تظهر مركبات Cr (III) كلاً من خصائص الأكسدة والاختزال:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

مركبات الكروم سداسي التكافؤ

أكسيد الكروم (السادس) CrO 3 - بلورات حمراء زاهية ، قابلة للذوبان في الماء.

محضر من كرومات البوتاسيوم (أو ثنائي كرومات) و H 2 SO 4 (conc.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 - أكسيد حمض، بأشكال قلوية ، كرومات صفراء CrO 4 2-:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

في بيئة حمضية ، تتحول الكرومات إلى ثنائي كرومات برتقالي Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

في بيئة قلوية ، يستمر هذا التفاعل في الاتجاه المعاكس:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

ثنائي كرومات البوتاسيوم عامل مؤكسد في بيئة حمضية:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 \ u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

كرومات البوتاسيوم K 2 سجل تجاري حوالي 4 . أوكسوسول. أصفر ، غير استرطابي. يذوب بدون تحلل ، مستقر حراريا. قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية الأصفريتوافق لون المحلول مع CrO 4 2- أيون ، ويتحلل قليلاً في الأنيون. في بيئة حمضية ، ينتقل إلى K 2 Cr 2 O 7. عامل مؤكسد (أضعف من K 2 Cr 2 O 7). يدخل في تفاعلات التبادل الأيوني.

رد فعل نوعيعلى أيون CrO 4 2- - ترسيب راسب أصفر من كرومات الباريوم ، يتحلل في بيئة شديدة الحموضة. يتم استخدامه كمادة لاذعة لصباغة الأقمشة ، وعامل دباغة الجلود ، وعامل مؤكسد انتقائي ، وكاشف في الكيمياء التحليلية.

معادلات من اهم التفاعلات:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30٪) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) + 16HCl (conc.، horizon) \ u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O + 4KCl

2K 2 CrO 4 + 2H 2 O + 3H 2 S = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3S ↓ + 4KOH

2K 2 CrO 4 + 8H 2 O + 3K 2 S = 2K [Сr (OH) 6] + 3S ↓ + 4KOH

2K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 \ u003d KNO 3 + Ag 2 CrO 4 (أحمر) ↓

الاستجابة النوعية:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 \ u003d 2KSl + BaCrO 4 ↓

2ВаСrO 4 (t) + 2НCl (razb.) = ВаСr 2 O 7 (p) + аС1 2 + 2 O

إيصال: تلبيد الكروميت بالبوتاس في الهواء:

4 (Cr 2 Fe ‖‖) O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8CO 2 (1000 درجة مئوية)

ثاني كرومات البوتاسيوم ك 2 سجل تجاري 2 ا 7 . أوكسوسول. الاسم التقني chrompeak. برتقالي-أحمر ، غير استرطابي. يذوب دون تحلل ، يتحلل عند مزيد من التسخين. قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية البرتقالييتوافق لون المحلول مع الأيون Cr 2 O 7 2-). في وسط قلوي ، فإنه يشكل K 2 CrO 4. عامل مؤكسد نموذجي في المحلول وعند الانصهار. يدخل في تفاعلات التبادل الأيوني.

ردود الفعل النوعية - تلوين أزرق لمحلول الأثير بوجود H 2 O 2 ، تلوين أزرق لمحلول مائي تحت تأثير الهيدروجين الذري.

يتم استخدامه كعامل دباغة الجلود ، ورائع لصباغة الأقمشة ، ومكون من تركيبات الألعاب النارية ، وكاشف في الكيمياء التحليلية ، ومانع تآكل المعادن ، ممزوج بـ H 2 SO 4 (conc.) - لغسل الأطباق الكيميائية.

معادلات من اهم التفاعلات:

4K 2 Cr 2 O 7 \ u003d 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3O 2 (500-600 درجة مئوية)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 14HCl (conc) \ u003d 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O + 2KCl (غليان)

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 2H 2 SO 4 (96٪) ⇌2KHSO 4 + 2CrO 3 + H 2 O ("خليط الكروم")

K 2 Cr 2 O 7 + KOH (conc) \ u003d H 2 O + 2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- + 14H + 6I - \ u003d 2Cr 3+ + 3I 2 ↓ + 7H 2 O

Cr 2 O 7 2- + 2H + 3SO 2 (g) \ u003d 2Cr 3+ + 3SO 4 2- + H 2 O

Cr 2 O 7 2- + H 2 O + 3H 2 S (g) \ u003d 3S ↓ + 2OH - + 2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (conc) + 2Ag + (razb.) \ u003d Ag 2 Cr 2 O 7 (أحمر جدًا) ↓

Cr 2 O 7 2- (razb.) + H 2 O + Pb 2+ \ u003d 2H + + 2PbCrO 4 (أحمر) ↓

K 2 Cr 2 O 7 (t) + 6HCl + 8H 0 (Zn) \ u003d 2CrCl 2 (syn) + 7H 2 O + 2KCl

إيصال:معالجة K 2 CrO 4 بحمض الكبريتيك:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30٪) = ك 2سجل تجاري 2 ا 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

الكروم معدن شديد الصلابة مقاوم للصهر وله مقاومة غير عادية للتآكل. هؤلاء صفات فريدةووفرت له مثل هذا الطلب المرتفع في الصناعة والبناء.

غالبًا ما لا يكون المستهلك على دراية بمنتجات الكروم ، ولكن بالأشياء المطلية بطبقة رقيقة من المعدن. تألق المرآة المبهر لمثل هذا الطلاء جذاب في حد ذاته ، لكنه أيضًا له مظهر خالص قيمة عملية. الكروم مقاوم للتآكل وقادر على حماية السبائك والمعادن من الصدأ.

واليوم سوف نجيب على أسئلة حول ما إذا كان الكروم معدنًا أم غير معدني ، وإذا كان معدنًا ، فعندئذٍ أيهما: أسود أم غير حديدي ، ثقيل أم خفيف. سنخبرك أيضًا بالشكل الذي يوجد فيه الكروم في الطبيعة ، وما هي الاختلافات بين الكروم والمعادن الأخرى المماثلة.

بادئ ذي بدء ، دعنا نتحدث عن شكل الكروم ، وما هي المعادن التي يحتوي عليها ، وما هي خصوصية هذه المادة. الكروم معدن فضي مزرق نموذجي ، ثقيل ، يفوق كثافته ، وينتمي أيضًا إلى فئة المقاومة للصهر - نقاط انصهاره وغليانه عالية جدًا.

يوضع عنصر الكروم في المجموعة الفرعية الثانوية للمجموعة السادسة في الفترة الرابعة. إنه قريب في خصائصه من الموليبدينوم والتنغستن ، على الرغم من أنه يحتوي أيضًا على اختلافات ملحوظة. عادة ما تظهر الأخيرة فقط أعلى درجةالأكسدة ، بينما يُظهر الكروم تكافؤ اثنين وثلاثة وستة. هذا يعني أن العنصر يشكل العديد من المركبات المختلفة.

كانت المركبات هي التي أعطت الاسم للعنصر نفسه - من الطلاء اليوناني ، اللون. الحقيقة هي أن أملاحه وأكاسيده مطلية بمجموعة متنوعة من الألوان الزاهية.

سيخبرك هذا الفيديو ما هو الكروم:

الميزات والاختلافات مقارنة بالمعادن الأخرى

في دراسة المعدن ، أثارت خاصيتان لمادة ما الاهتمام الأكبر: الصلابة والصمود. يعتبر الكروم من أقسى المعادن - فهو يحتل المرتبة الخامسة وأدنى من اليورانيوم والإيريديوم والتنغستن والبريليوم. ومع ذلك ، فقد تبين أن هذه الجودة لم يطالب بها أحد ، لأن المعدن له خصائص أكثر أهمية للصناعة.

يذوب الكروم عند 1907 درجة مئوية وهو أدنى من التنجستن أو الموليبدينوم في هذا المؤشر ، ولكنه لا يزال ينتمي إلى المواد المقاومة للحرارة. صحيح أن الشوائب تؤثر بشدة على نقطة انصهارها.

• مثل العديد من المعادن المقاومة للتآكل ، يشكل الكروم طبقة أكسيد رفيعة وكثيفة جدًا في الهواء. يغطي هذا الأخير وصول الأكسجين والنيتروجين والرطوبة إلى المادة ، مما يجعلها غير معرضة للخطر. تكمن الميزة في أنه ينقل هذه الجودة إلى سبيكةه من خلال: في وجود عنصر ، تزداد إمكانات المرحلة a من الحديد ، ونتيجة لذلك ، يتم تغطية الفولاذ في الهواء أيضًا بغشاء أكسيد كثيف. هذا هو سر متانة الفولاذ المقاوم للصدأ.
• لكونه مادة مقاومة للصهر ، فإن المعدن يزيد أيضًا من درجة انصهار السبيكة. يحتوي الفولاذ المقاوم للحرارة والمقاوم للحرارة بالضرورة على نسبة من الكروم ، وأحيانًا كبيرة جدًا - تصل إلى 60٪. إضافة كل من الكروم والكروم لها تأثير أقوى.
• يشكل الكروم سبائك مع أشقائه في المجموعة - الموليبدينوم والتنغستن. يتم استخدامها لطلاء الأجزاء التي تتطلب مقاومة تآكل عالية بشكل خاص في درجات حرارة عالية.

يتم وصف مزايا وعيوب الكروم أدناه.

الكروم كمعدن (صورة)

مزايا

مثل أي مادة أخرى ، فإن المعدن له مميزاته وعيوبه ، وتركيبتهما هو الذي يحدد استخدامه.

• الإضافة غير المشروطة للمادة هي مقاومة التآكل والقدرة على نقل هذه الخاصية إلى سبائكها. الكروم الفولاذ المقاوم للصدأ لها قيمة عظيمة، لأنهم حلوا في الحال عددًا من المشكلات في بناء السفن والغواصات وإطارات البناء وما إلى ذلك.
• يتم توفير مقاومة التآكل بطريقة أخرى - فهي تغطي الجسم بطبقة رقيقة من المعدن. تحظى هذه الطريقة بشعبية كبيرة ، واليوم هناك ما لا يقل عن اثنتي عشرة طريقة لطلاء الكروم ظروف مختلفةوللحصول على نتائج مختلفة.
• تخلق طبقة الكروم لمعانًا لامعًا في المرآة ، لذلك يتم استخدام طلاء الكروم ليس فقط لحماية السبيكة من التآكل ، ولكن أيضًا للحصول على مظهر جمالي. علاوة على ذلك ، تتيح طرق الطلاء الحديثة بالكروم إمكانية إنشاء طلاء على أي مادة - ليس فقط على المعدن ، ولكن أيضًا على البلاستيك والسيراميك.
• يجب أيضًا أن يُعزى الحصول على الفولاذ المقاوم للحرارة مع إضافة الكروم إلى مزايا المادة. هناك العديد من المناطق التي يجب أن تعمل فيها الأجزاء المعدنية في درجات حرارة عالية ، والحديد نفسه لا يتمتع بمقاومة الإجهاد في درجات الحرارة.
• من بين جميع المواد المقاومة للحرارة ، فهو الأكثر مقاومة للأحماض والقواعد.
• يمكن اعتبار ميزة المادة انتشارها - 0.02٪ في قشرة الأرض ، وطريقة استخلاص وإنتاج بسيطة نسبيًا. بالطبع ، يتطلب استهلاك الطاقة ، لكن لا يمكن مقارنته باستهلاك معقد ، على سبيل المثال.

سلبيات

تشمل العيوب الصفات التي لا تسمح بالاستخدام الكامل لجميع خصائص الكروم.

• بادئ ذي بدء ، هذا هو اعتماد قوي على المادية ، وليس فقط الخواص الكيميائيةمن الشوائب. حتى نقطة انصهار المعدن كان من الصعب تحديدها ، لأنه في ظل وجود جزء ضئيل من النيتروجين أو الكربون ، تغير المؤشر بشكل ملحوظ.
• على الرغم من الموصلية الكهربائية الأعلى مقارنةً بالكروم ، فهو أقل استخدامًا في الهندسة الكهربائية وتكلفته عالية جدًا. صنع شيء منه أكثر صعوبة: الحرارةالذوبان والصلابة يحدان بشكل كبير من التطبيق.
• الكروم النقي معدن مرن ، يحتوي على شوائب يصبح شديد الصعوبة. للحصول على معدن مطيل نسبيًا على الأقل ، يجب أن يخضع لمعالجة إضافية ، مما يزيد بالطبع من تكلفة التصنيع.

هيكل معدني

تحتوي بلورة الكروم على شبكة مكعبة محورها الجسم ، أ = 0.28845 نانومتر. فوق درجة حرارة 1830 درجة مئوية ، يمكن الحصول على تعديل بشبكة مكعبة محورها الوجه.

عند درجة حرارة +38 درجة مئوية ، يتم تسجيل انتقال طور من الدرجة الثانية مع زيادة في الحجم. في هذه الحالة ، لا تتغير الشبكة البلورية للمادة ، لكن خصائصها المغناطيسية تصبح مختلفة تمامًا. حتى درجة الحرارة هذه - نقطة نيل ، يعرض الكروم خصائص مغناطيس مضاد ، أي أنه مادة يكاد يكون من المستحيل جذبها. فوق نقطة نيل ، يصبح المعدن بارامغناطيسًا نموذجيًا ، أي أنه يعرض خصائص مغناطيسية في وجود مجال مغناطيسي.

الخصائص والخصائص

في ظل الظروف العادية ، يكون المعدن خاملًا تمامًا - بسبب طبقة الأكسيد وببساطة بسبب طبيعته. ومع ذلك ، عندما ترتفع درجة الحرارة ، فإنها تتفاعل مع المواد البسيطة والأحماض والقواعد. مركباتها متنوعة للغاية وتستخدم على نطاق واسع. الخصائص البدنيةالمعادن ، كما ذكرنا ، تعتمد بشدة على كمية الشوائب. عمليًا ، يتعاملون مع الكروم بدرجة نقاء تصل إلى 99.5٪. نكون:

• درجة حرارة الانصهار- 1907 م. هذه القيمة بمثابة الحد الفاصل بين المواد المقاومة للصهر والمواد العادية ؛
• درجة حرارة الغليان- 2671 ج ؛
• صلابة موس – 5;
• التوصيل الكهربائي- 9106 1 / (أوم م). وفقًا لهذا المؤشر ، يأتي الكروم في المرتبة الثانية بعد الفضة والذهب ؛
• المقاومة النوعية–127 (أوم مم 2) / م ؛
• توصيل حراريالمواد 93.7 واط / (م · ك) ؛
• حرارة نوعية–45 جول / (كلفن).

الخصائص الفيزيائية الحرارية للمادة شاذة إلى حد ما. عند نقطة نيل ، حيث يتغير حجم المعدن ، يزداد معامل التمدد الحراري بشكل حاد ويستمر في النمو مع زيادة درجة الحرارة. تتصرف الموصلية الحرارية أيضًا بشكل غير طبيعي - فهي تنخفض عند نقطة نيل وتنخفض عند تسخينها.

العنصر هو من بين العناصر الضرورية: في جسم الإنسان ، أيونات الكروم تشارك في التمثيل الغذائي للكربوهيدرات وعملية تنظيم إفراز الأنسولين. الجرعة اليومية 50-200 ميكروجرام.

الكروم غير سام ، على الرغم من أنه في شكل مسحوق معدني يمكن أن يسبب تهيجًا للأغشية المخاطية. كما أن مركباتها ثلاثية التكافؤ آمنة نسبيًا وتستخدم حتى في الصناعات الغذائية والرياضية. لكن سداسي التكافؤ للبشر مادة سامة تسبب أضرارا بالغة في الجهاز التنفسي والجهاز الهضمي.

سنتحدث أكثر عن إنتاج وسعر معدن الكروم للكيلوغرام الواحد اليوم.

سيُظهر هذا الفيديو ما إذا كانت النهاية من الكروم:

إنتاج

في عدد كبير من المعادن المختلفة - غالبًا ما يصاحب و. ومع ذلك ، فإن محتواه لا يكفي ليكون ذا أهمية صناعية. تعتبر الصخور التي تحتوي على 40٪ على الأقل من العنصر فقط واعدة ، لذلك هناك القليل من المعادن المناسبة للاستخراج ، وخاصةً خام حديد الكروم أو الكروميت.

يتم استخراج المعدن بواسطة طريقة المناجم والمحاجر ، اعتمادًا على عمق التواجد.وبما أن الخام يحتوي في البداية على نسبة كبيرة من المعدن ، فإنه يكاد لا يتم تخصيبه ، مما يبسط ويقلل من تكلفة عملية الإنتاج وفقًا لذلك.

يستخدم حوالي 70٪ من المعدن المستخرج في صناعة سبائك الصلب. علاوة على ذلك ، لا يتم استخدامه غالبًا في شكله النقي ، ولكن في شكل فيروكروم. يمكن الحصول على الأخير مباشرة في فرن كهربائي بعمود أو فرن صهر - هذه هي الطريقة التي يتم بها الحصول على الكربون الحديدي. إذا كان المركب منخفض الكربون مطلوبًا ، يتم استخدام طريقة الألمنيوم.

• تنتج هذه الطريقة كلاً من الكروم النقي والفيروكروم. للقيام بذلك ، يتم تحميل شحنة في عمود الصهر ، بما في ذلك خام حديد الكروم وأكسيد الكروم ونترات الصوديوم و. يتم إشعال الجزء الأول ، وهو خليط الإشعال ، ويتم تحميل باقي الشحنة في المصهور. في النهاية ، يضاف التدفق - الجير ، لتسهيل استخراج الكروم. يستغرق الذوبان حوالي 20 دقيقة. بعد بعض التبريد ، يميل المنجم ، ويتحرر الخبث ، ويعود إليه الوضعية الأوليةوإمالة مرة أخرى ، تتم الآن إزالة كل من الكروم والخبث في القالب. بعد التبريد ، يتم فصل الكتلة الناتجة.
• يتم استخدام طريقة أخرى أيضًا - ذوبان المعادن الحرارية. يتم تنفيذه في فرن كهربائي في عمود دوار. الشحنة هنا مقسمة إلى 3 أجزاء ، كل منها يختلف في التكوين. تسمح لك هذه الطريقة باستخراج المزيد من الكروم ، ولكن الأهم من ذلك أنها تقلل من الاستهلاك.
• إذا كان مطلوبًا الحصول على معدن نقي كيميائيًا ، فإنهم يلجأون إلى طريقة معملية: يتم زرع البلورات عن طريق التحليل الكهربائي لمحاليل الكرومات.

تتقلب تكلفة معدن الكروم لكل 1 كجم بشكل ملحوظ ، لأنه يعتمد على حجم المعدن المدلفن المنتج - المستهلك الرئيسي للعنصر. في يناير 2017 ، بلغت قيمة 1 طن من المعدن 7،655 دولارًا.

تطبيق

فئات

وبالتالي، . المستهلك الرئيسي للكروم هو علم المعادن الحديدية. ويرجع ذلك إلى قدرة المعدن على نقل خصائصه مثل مقاومة التآكل والصلابة إلى سبائكه. علاوة على ذلك ، يكون له تأثير عند إضافته بكميات صغيرة جدًا.

جميع سبائك الكروم والحديد مقسمة إلى فئتين:

• سبائك منخفضة- بحصة من الكروم تصل إلى 1.6٪. في هذه الحالة ، يضيف الكروم قوة وصلابة إلى الفولاذ. إذا كانت مقاومة الشد للفولاذ العادي 400-580 ميجا باسكال ، فإن نفس درجة الفولاذ مع إضافة 1٪ من المادة ستظهر حدًا يساوي 1000 ميجا باسكال ؛
• سبائك للغاية- تحتوي على أكثر من 12٪ كروم. هنا ، يزود المعدن السبيكة بنفس مقاومة التآكل التي تتمتع بها بمفردها. يُطلق على جميع أنواع الفولاذ المقاوم للصدأ الكروم لأن هذا العنصر هو الذي يوفر هذه الجودة.

يعتبر الفولاذ منخفض السبائك هيكليًا: حيث يتم استخدامه لصنع العديد من أجزاء الماكينة - الأعمدة ، والتروس ، والدوافع ، وما إلى ذلك. مجال استخدام الفولاذ المقاوم للصدأ ضخم: الأجزاء المعدنية من التوربينات ، وأجسام السفن والغواصات ، وغرف الاحتراق ، والمثبتات من أي نوع ، والأنابيب ، والقنوات ، والزوايا ، والصفائح الفولاذية ، وما إلى ذلك.

بالإضافة إلى ذلك ، يزيد الكروم من مقاومة السبيكة لدرجة الحرارة: بمحتوى مادة من 30 إلى 66٪ ، يمكن لمنتجات الفولاذ المقاوم للحرارة أداء وظائفها عند تسخينها حتى 1200 درجة مئوية ، وهي مادة تستخدم في صمامات محرك المكبس ، والمثبتات ، لأجزاء التوربينات وأشياء أخرى.

إذا ذهب 70 ٪ من الكروم لاحتياجات علم المعادن ، فسيتم استخدام ما يقرب من 30 ٪ المتبقية لطلاء الكروم. جوهر العملية هو تطبيق طبقة رقيقة من الكروم على سطح جسم معدني. يتم استخدام مجموعة متنوعة من الأساليب لهذا ، يتوفر العديد منها للحرفيين المنزليين.

تصفيح الكروم

يمكن تقسيم طلاء الكروم إلى فئتين:

• وظيفي- والغرض منه منع تآكل المنتج. يكون سمك الطبقة أكبر هنا ، لذلك تستغرق عملية طلاء الكروم وقتًا أطول - تصل أحيانًا إلى 24 ساعة. بالإضافة إلى حقيقة أن طبقة الكروم ستمنع الصدأ ، فهي تزيد بشكل كبير من مقاومة التآكل للجزء ؛
• ديكور- كروم يخلق سطحًا لامعًا كالمرآة. نادرًا ما يرفض عشاق السيارات ومتسابقو الدراجات النارية فرصة تزيين سياراتهم بأجزاء من الكروم. طبقة الطلاء الزخرفية أرق بكثير - حتى 0.0005 مم.

يستخدم طلاء الكروم بنشاط في البناء الحديث وفي صناعة الأثاث. التركيبات ذات المرايا ، وإكسسوارات الحمامات والمطبخ ، وأدوات المطبخ ، وقطع الأثاث - المنتجات المطلية بالكروم تحظى بشعبية كبيرة. ونظرًا لأنه بفضل طريقة الطلاء الحديثة بالكروم ، يمكن إنشاء طلاء على أي كائن حرفيًا ، فقد ظهرت أيضًا عدة طرق غير نمطية للتطبيق. لذلك ، على سبيل المثال ، لا يمكن أن تُعزى السباكة المطلية بالكروم إلى حلول تافهة.

الكروم هو معدن مع جدا خصائص غير عادية، وصفاته مطلوبة في الصناعة. بالنسبة للجزء الأكبر ، تعتبر سبائكه ومركباته ذات أهمية ، مما يزيد فقط من أهمية المعدن للاقتصاد الوطني.

سيخبر الفيديو أدناه عن إزالة الكروم من المعدن:

الكروم (Cr) ، عنصر كيميائي من المجموعة السادسة من النظام الدوري لمندليف. يشير إلى معدن انتقالي برقم ذري 24 وكتلة ذرية 51.996. ترجم من اليونانية ، اسم المعدن يعني "اللون". يدين المعدن بهذا الاسم إلى مجموعة متنوعة من الألوان المتأصلة في مركباته المختلفة.

الخصائص الفيزيائية للكروم

المعدن لديه صلابة وهشاشة كافية في نفس الوقت. على مقياس موس ، تقدر صلابة الكروم بـ 5.5. يعني هذا المؤشر أن الكروم لديه أعلى صلابة من بين جميع المعادن المعروفة اليوم ، بعد اليورانيوم والإيريديوم والتنغستن والبريليوم. بالنسبة مادة بسيطةيتميز الكروم باللون الأبيض المزرق.

المعدن ليس عنصرًا نادرًا. يصل تركيزه في القشرة الأرضية إلى 0.02٪ من الكتلة. تشارك. لم يتم العثور على الكروم أبدًا في شكله النقي. توجد في المعادن والخامات ، وهي المصدر الرئيسي لتعدين المعادن. يعتبر الكروميت (خام حديد الكروم ، FeO * Cr 2 O 3) هو مركب الكروم الرئيسي. معدن آخر شائع إلى حد ما ، ولكنه أقل أهمية هو PbCrO 4 crocoite.

يسهل صهر المعدن عند درجة حرارة 1907 درجة مئوية (2180 كلفن أو 3465 درجة فهرنهايت). عند درجة حرارة 2672 درجة مئوية - يغلي. الكتلة الذرية للمعدن 51.996 جم / مول.

الكروم معدن فريد بسبب خصائصه المغناطيسية. في درجة حرارة الغرفة ، يكون الترتيب المغنطيسي المضاد متأصلًا فيه ، بينما تعرضه المعادن الأخرى في درجات حرارة منخفضة للغاية. ومع ذلك ، إذا تم تسخين الكروم فوق 37 درجة مئوية ، فإن الخصائص الفيزيائية للكروم تتغير. لذلك ، تتغير المقاومة الكهربائية ومعامل التمدد الخطي بشكل كبير ، يصل معامل المرونة الحد الأدنى للقيمةويزداد الاحتكاك الداخلي بشكل ملحوظ. ترتبط هذه الظاهرة بمرور نقطة نيل ، حيث يمكن أن تتغير الخواص المغناطيسية المضادة للمادة إلى مغناطيسية متوازية. هذا يعني أنه تم تجاوز المستوى الأول ، وزاد حجم المادة بشكل حاد.

هيكل الكروم عبارة عن شبكة شعرية محورها الجسم ، والتي بسببها يتميز المعدن بدرجات حرارة هشة ودقيقة. ومع ذلك ، في حالة هذا المعدن ، تكون درجة النقاء ذات أهمية كبيرة ، وبالتالي ، فإن القيمة تتراوح بين -50 درجة مئوية - +350 0 درجة مئوية. كما تبين الممارسة ، فإن المعدن المعاد بلورته ليس له مرونة ، ولكنه ناعم التلدين والصب يجعلها قابلة للطرق.

الخصائص الكيميائية للكروم

تحتوي الذرة على التكوين الخارجي التالي: 3d 5 4s 1. كقاعدة عامة ، في المركبات ، يحتوي الكروم على حالات الأكسدة التالية: +2 ، +3 ، +6 ، من بينها Cr 3+ يُظهر أكبر قدر من الاستقرار. بالإضافة إلى ذلك ، هناك مركبات أخرى يظهر فيها الكروم حالة أكسدة مختلفة تمامًا ، وهي: +1 ، +4 ، +5.

المعدن ليس رد الفعل بشكل خاص. بينما يكون الكروم في الظروف العادية ، يُظهر المعدن مقاومة للرطوبة والأكسجين. ومع ذلك ، لا تنطبق هذه الخاصية على مركب الكروم والفلور - CrF 3 ، والذي عند تعرضه لدرجات حرارة تتجاوز 600 درجة مئوية ، يتفاعل مع بخار الماء ، مكونًا Cr 2 O 3 نتيجة التفاعل ، وكذلك النيتروجين والكربون والكبريت.

أثناء تسخين الكروم المعدني ، يتفاعل مع الهالوجينات ، والكبريت ، والسيليكون ، والبورون ، والكربون ، وبعض العناصر الأخرى ، مما ينتج عنه ما يلي تفاعلات كيميائيةكروم:

Cr + 2F 2 = CrF 4 (مع خليط من CrF 5)

2 كر + 3 كلوريد 2 = 2 كر كل 3

2Cr + 3S = Cr2S3

يمكن الحصول على الكرومات عن طريق تسخين الكروم بالصودا المنصهرة في الهواء أو النترات أو كلورات الفلزات القلوية:

2Cr + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 \ u003d 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2.

الكروم ليس سامًا ، وهو ما لا يقال عن بعض مركباته. كما تعلم فإن غبار هذا المعدن إذا دخل إلى الجسم يمكن أن يهيج الرئتين ولا يمتص عبر الجلد. ولكن نظرًا لأنه لا يحدث في شكله النقي ، فإن دخوله إلى جسم الإنسان أمر مستحيل.

يقع الكروم ثلاثي التكافؤ في بيئةأثناء استخراج ومعالجة خام الكروم. من المرجح أن يدخل الكروم جسم الإنسان على شكل المضافات الغذائيةتستخدم في برامج إنقاص الوزن. الكروم مع التكافؤ +3 هو مشارك نشط في تخليق الجلوكوز. وجد العلماء أن الاستهلاك المفرط للكروم لا يسبب ضررًا كبيرًا لجسم الإنسان ، حيث لا يتم امتصاصه ، ومع ذلك ، يمكن أن يتراكم في الجسم.

المركبات التي يدخل فيها معدن سداسي التكافؤ شديدة السمية. يظهر احتمال دخولهم إلى جسم الإنسان أثناء إنتاج الكرومات ، طلاء الكروم ، أثناء بعض أعمال اللحام. إن ابتلاع مثل هذا الكروم في الجسم محفوف بعواقب وخيمة ، لأن المركبات التي يوجد فيها العنصر سداسي التكافؤ هي عوامل مؤكسدة قوية. لذلك ، يمكن أن تسبب نزيفًا في المعدة والأمعاء ، أحيانًا مع ثقب في الأمعاء. عندما تتلامس هذه المركبات مع الجلد ، تحدث تفاعلات كيميائية قوية على شكل حروق والتهاب وتقرحات.

اعتمادًا على جودة الكروم التي يجب الحصول عليها عند الإخراج ، هناك عدة طرق لإنتاج المعدن: التحليل الكهربائي للمحاليل المائية المركزة لأكسيد الكروم ، والتحليل الكهربائي للكبريتات ، والاختزال باستخدام أكسيد السيليكون. ومع ذلك ، فإن الطريقة الأخيرة لا تحظى بشعبية كبيرة ، لأنها تنتج الكروم بكمية كبيرة من الشوائب عند الإخراج. بالإضافة إلى ذلك ، فهي أيضًا غير مواتية من الناحية الاقتصادية.

حالات الأكسدة المميزة للكروم

حالة الأكسدة	أكسيد	هيدروكسيد	حرف	الأشكال السائدة في الحلول	ملاحظات
+2	CrO (أسود)	Cr (OH) 2 (أصفر)	الأساسي	Cr2 + (الأملاح الزرقاء)	عامل اختزال قوي جدا
	Cr2O3 (أخضر)	Cr (OH) 3 (رمادي - أخضر)	مذبذب	Cr3 + (أملاح خضراء أو أرجوانية) - (لون أخضر)
+4	CrO2	غير موجود	غير ملح	-	نادر وغير شائع
+6	CrO3 (أحمر)	H2CrO4 H2Cr2O7	حامض	CrO42- (كرومات ، أصفر) Cr2O72- (ثنائي كرومات ، برتقالي)	يعتمد الانتقال على الرقم الهيدروجيني للوسيط. أقوى عامل مؤكسد ، استرطابي ، شديد السمية.

Google Chrome هو منتج لأحد أقوى محركات البحث ، Google. تاريخ تأسيس الشركة عام 1998. تم إطلاق متصفح جوجل كروم في عام 2008. اكتسب جمهوره بوتيرة جيدة ، وأصبح أحد أكثر المتصفحات شيوعًا لأجهزة الكمبيوتر والأجهزة المحمولة. لديها الآن مئات الملايين من المستخدمين. يتم استخدام المتصفح على كل ثانية تقريبًا من أجهزة الكمبيوتر في العالم. دعنا نلقي نظرة فاحصة على ماهية Chrome ، وكيفية تثبيته بشكل صحيح ، والميزات التي يحتوي عليها.

شركة جوجل. يبدأ

يعلم الجميع أن Google ، أولاً وقبل كل شيء ، محرك بحث. اليوم ، تعد Google شركة ضخمة متعددة الجنسيات لها مكاتب في العديد من البلدان ، والشركة الرئيسية في الولايات المتحدة.

وقد بدأ كل شيء في عام 1996. كان طالبان من كاليفورنيا ، سيرجي برين ولاري بيدج ، يعملان في مشروع بحثي لتطوير تقنيات جديدة للمكتبة الرقمية العالمية. أثناء البحث ، درس الطلاب الخصائص الرياضية لما كان موجودًا في ذلك الوقت شبكة الانترنت. هذه هي الطريقة التي تم بها إنشاء روبوت البحث الخاص بهم ، والذي وجد المواقع الضرورية ، وقدم قائمتهم ، وتقييم أهمية المعلومات أولاً وقبل كل شيء ، وليس أكبر عددكلمة معينة تلتقي في الموقع ، كما فعلت محركات البحث الموجودة في ذلك الوقت.

بعد ذلك ، تم العثور على المستثمرين لهذه الأفكار من الطلاب. بدأ محرك البحث الجديد ، بعد أن خضع للعديد من التحسينات ، في كسب قلوب المستخدمين بسرعة كبيرة.

ولادة متصفح جديد

ما هو "كروم"؟ في البداية ، لم تفكر قيادة شركة Google حتى في إنشاء متصفح جديد ، لأن المكانة كانت ممتلئة تمامًا بالفعل. وبصراحة ، كان منشئو شركة قوية خائفين من فشل ذريع لمشروع المتصفح. ولكن ، نظرًا لوجود موارد مالية قوية ، قرروا محاولة تحديد المشروع وتقديمه إلى حكم الإدارة. الغريب أنه تمت الموافقة عليه - بفضل بساطته وسهولة فهمه واستخدامه اللطيف.

في خريف عام 2008 ، تم إطلاق الإصدار الأول من متصفح Google Chrome لنظام التشغيل Windows. بفضل الميزانية الضخمة المستثمرة في فكرة جديدة ، يتغلب المتصفح بسرعة على المسار من المجهول إلى الشائع جدًا.

متصفح جوجل كروم. ما هذا

يعتمد متصفح Google Chrome على متصفح Chromium المجاني ، وهو "الأب" للعديد من المتصفحات الحالية. قرر مطورو البرنامج استخدام محرك Webkit كأساس لعملهم ، ولكن في عام 2013 تحول متصفح Google Chrome إلى محرك Blink.

الآن يضع متصفح Google Chrome نفسه كمنتج برمجي بسيط وسريع وآمن. بالطبع ، يثبت ذلك من خلال شعبيته ، وواجهته المريحة ، غير المزدحمة ، والمستوى العالي من الأمان ، والتي يمكن مناقشتها بشكل منفصل ، والعديد من التطبيقات والإضافات لكل ذوق. وتجدر الإشارة أيضًا إلى أن متصفحًا مثل Chrome لا يظل ثابتًا ، ويعمل باستمرار على تحسين خدماته العديدة.

فوائد متصفح Chrome

باتباع المثل القائل "كل مبتكر بسيط" ، يتمتع Google Chrome بالعديد من المزايا التي منحته هذه الشعبية. من بينها ، يمكن للمرء أن يلاحظ كلاً من عرض الصفحة السريع والتصميم البسيط حيث لا يوجد شيء يصرف الانتباه عن صفحة الويب.

إذا كنت لا ترغب في عرض سجل التصفح الخاص بك بعد الاستخدام ، فسيتم توفير الخصوصية من خلال وضع التصفح المتخفي. نظرًا لحقيقة أن شريط البحث مدمج مع شريط العناوين ، فلا داعي لإدخال العنوان الكامل للموقع. لمزامنة بيانات المستخدم ، تقوم Google بربط هذه البيانات معًا وتخزينها على خادم سحابي. إذا لزم الأمر ، يمكنك تسجيل الدخول إلى حسابك من أي جهاز كمبيوتر والوصول إلى الإشارات المرجعية والمعلومات الضرورية. تكون هذه الميزة سهلة الاستخدام في متناول اليد إذا تمت إزالة المتصفح.

لن يسمح لك برنامج التحكم في فشل البرنامج بمقاطعة العمل في الوقت الخطأ. يسعد أيضًا عالمية المتصفح للجميع أنظمة التشغيل. ربما يعرف الكثير من الناس أن Chrome هو متصفح يمكن تثبيته على أي نظام تشغيل وجهاز إلكتروني. لضمان أمان مستخدميه ، يحتفظ Google Chrome بقائمة سوداء بالمواقع الضارة ، كما يُعلمك بوجود تهديد محتمل عندما تنتقل إلى صفحة أو صفحة أخرى غير معروفة. يتمتع هذا المتصفح بالعديد من المزايا ، ولكن الشيء الرئيسي في عمل Chrome هو سرعته العالية.

تثبيت

يتم تنزيل متصفح Google Chrome مجانًا. من الأفضل القيام بذلك من الصفحة الرسمية. يرجى التأكد من أن جهازك يفي بمتطلبات النظام قبل التنزيل. لذلك ، يجب أن يبدأ Windows لـ "Chrome" بالإصدار السابع. يجب أن يكون معالج Intel Pentium من الجيل الرابع أو أحدث. لتثبيت Chrome على جهاز محمول يعمل بنظام Android ، يجب عليك استخدام إصدار نظام تشغيل لا يمكن أن يكون أقدم من Android 4.1. يجب أن يبدأ نظام iOS بالرقم 9 وما بعده.

بعد تنزيل ملف تثبيت Chrome مجانًا ، يجب النقر فوق الزر "تشغيل" أو "حفظ". ثم ، بالنقر المزدوج فوق الماوس ، قم بتشغيل الملف المثبت المحفوظ واستخدم متصفح Google Chrome.

استيراد الإعدادات

إذا لزم الأمر ، يمكنك استيراد إعدادات المستخدم من المتصفحات الأخرى إلى متصفح Google Chrome المثبت ، وبعد ذلك ستتوفر معلومات مثل صفحة البداية وسجل التصفح والإشارات المرجعية وكلمات مرور الحساب.

قبل الاستيراد ، تحتاج إلى إغلاق جميع المتصفحات المفتوحة ، وتشغيل Chrome ، في الزاوية اليمنى العليا ، انتقل إلى قائمة الإعدادات ، والتي تظهر على شكل ثلاث نقاط رأسية. انقر بالتتابع على "الإشارات المرجعية" ، ثم "استيراد الإشارات والإعدادات" وحدد المتصفح الذي تريد استيراد البيانات منه. إذا كانت القائمة لا تحتوي على المتصفح المطلوب ، فأنت بحاجة إلى تصدير الإشارات المرجعية منه إلى تنسيق HTML ، وبعد ذلك ، عند الاستيراد إلى Chrome ، حدد الموضع "ملف HTML مع الإشارات المرجعية". عند النقر فوق الزر "استيراد" ، سيتم نقل جميع الإعدادات من المتصفح السابق إلى "Chrome".

تحديث

يتم تحديث متصفح Chrome تلقائيًا عند إعادة التشغيل أو في الخلفية. ولكن مع حالة التشغيل الدائم ، يمكنك تخطي تحديثه. لمعرفة ما إذا كان يتوفر المزيد نسخة جديدة Chrome ، تحتاج إلى الانتباه إلى لون مؤشر قائمة إعدادات وعناصر تحكم Google Chrome في الزاوية اليمنى العليا من الشاشة. سيعني اللون الأخضر أن الإصدار الجديد قد تم إصداره منذ حوالي يومين ، البرتقالي - قبل أربعة أيام ، والأحمر - قبل سبعة أيام.

لتحديث Chrome يدويًا ، تحتاج إلى فتح المتصفح ، والانتقال إلى القائمة "تخصيص وإدارة Google Chrome" ، وحدد العنصر "تحديث جوجل كروم"(يعني عدم وجود مثل هذا الموقف أن إصدار المتصفح جديد بالفعل) وانقر على" إعادة التشغيل ". سيتم حفظ جميع النوافذ والإشارات المرجعية المفتوحة في المتصفح وتحميلها تلقائيًا عند إعادة تشغيله. يمكن تأخير إعادة التشغيل بالنقر فوق الزر "ليس الآن".

إزالة

إذا كنت بحاجة إلى إزالة متصفح Chrome ، فأنت بحاجة إلى الخروج منه ، وانتقل إلى لوحة التحكم الخاصة بنظام التشغيل (في الزاوية اليسرى السفلية). ثم افتح "الخيارات (الإعدادات)" ، وحدد عنصر "التطبيقات" ، وابحث عن "Google Chrome" وحدد إجراء "حذف" (لنظامي التشغيل Windows 8 و 10). بالنسبة لنظام التشغيل Windows 7 أو Vista ، في موضع "الإعدادات" ، حدد "لوحة التحكم" ، ثم انتقل إلى "إزالة تثبيت برنامج" أو "البرامج والميزات". انقر نقرًا مزدوجًا فوق Google Chrome. سيتم حذف المتصفح بالنقر فوق الزر "حذف".

لمسح بيانات الملف الشخصي ، يجب النقر فوق "مسح بيانات التصفح أيضًا". ولكن إذا قمت بمزامنة بياناتك وقمت بتسجيل الدخول مرة أخرى إلى حساب Google الخاص بك ، فستتوفر بعض معلوماتك لأنها مخزنة على خادم Google. لمسح كل شيء تمامًا ، تحتاج إلى مسح السجل. يمكنك القيام بذلك عن طريق الانتقال إلى قائمة "تخصيص Google Chrome والتحكم فيه" ، ثم تحديد "المزيد من الأدوات" ، ثم "محو بيانات التصفح". بعد تحديد النطاق الزمني المطلوب ، حدد المربعات الخاصة بنوع المعلومات التي تريد حذفها ، ثم انقر فوق مسح المحفوظات.

التطبيقات والإضافات

يقدم متصفح Chrome من Google الكثير من الإضافات والمكونات الإضافية والتطبيقات المختلفة للمستخدمين ، سواء المدفوعة أو المجانية. في الواقع ، بفضل الإضافات لكل ذوق ، يمكنك تصميم متصفح Chrome بنفسك. يمكنك العثور على التطبيق أو الملحق الضروري في المتجر الرسمي عبر الإنترنت.

إذا كانت الإضافات تتعلق بإضافة وظائف المتصفح وتحسينها ، فإن التطبيقات هي برامج منفصلة تعمل مباشرة في المتصفح.

كيفية إضافة أو إزالة التطبيق أو الإضافة

لإضافة إضافات أو وظائف إضافية إلى متصفح Chrome ، تحتاج إلى تحديد "الإضافات" أو "التطبيقات" في متجر Chrome عبر الإنترنت في العمود الأيمن. ثم حدد ما تريده من الكتالوج الذي يفتح ، بينما يمكنك استخدام البحث. قريب من الموضع التطبيق المطلوبأو التمديد ، سيظهر زر التثبيت. إذا كنت تضيف امتدادًا ، فأنت بحاجة إلى التحقق من البيانات التي سيكون لها حق الوصول إليها ، ثم انقر فوق "تثبيت الامتداد". بعد ذلك ، ستظهر تطبيقات Chrome المثبتة على المشغل ، ويمكن رؤية الإضافات التي تظهر كأزرار على شريط أدوات Chrome.

لإزالة امتداد غير ضروري ، يلزمك الانتقال إلى قائمة "تخصيص وإدارة Google Chrome" ، ثم تحديد عنصر "أدوات إضافية" ومنه - "الإضافات". في القائمة التي تفتح ، حدد الامتداد المراد إزالته وانقر فوق الزر "إزالة من Chrome" ، ثم انقر فوق "إزالة" مرة أخرى. يمكن إلغاء تثبيت التطبيق من "شريط الأدوات" على سطح المكتب.

ملحقات وتطبيقات مفيدة

يستخدم أولئك الذين يواكبون العصر منذ فترة طويلة ملحقات وتطبيقات مريحة ومفيدة في متصفحهم. يمكن أن تتنوع وظائفهم - من المساعدين في العمل إلى الألعاب والترفيه. ضع في اعتبارك بعض الإضافات والتطبيقات المثيرة للاهتمام من Google Chrome:

DataSaver لك مساعد مخلصلانقاذ حركة المرور. لديه وظيفة ضغط الصفحات والنصوص والصور التي تم تنزيلها. مفيد جدا للأجهزة المحمولة. إنه مدمج بالفعل في إصدار Android أو iOS ("الإعدادات" - "توفير حركة المرور").

Quick Notes عبارة عن مفكرة تنبثق عبر الإنترنت كنافذة بناءً على طلبك. يساعد على تدوين الفكرة التي زارتك على الفور على أي صفحة من صفحات الويب.

XTranslate - سيوفر هذا الامتداد ترجمة فورية لكل من الكلمات الفردية وصفحات الويب بأكملها ، ما عليك سوى تحديد النص الضروري.

Gmail Offline - يتيح لك العمل مع البريد في حالة عدم وجود الإنترنت. صحيح ، لا يزال من الضروري تلقي الرسائل وإرسالها. لكن يمكنك طباعة الإجابة ببطء.

حفظ في الجيب - يحفظ صفحة ويب لقراءتها لاحقًا ، مع تنظيفها من الإعلانات والعناصر غير الضرورية ، مع ترك نص وصورة فقط. سيتم حفظ الصفحة في ذاكرة التخزين المؤقت وستكون متاحة حتى بدون الإنترنت.

أخيرا

إذن ما هو "Chrome"؟ إنه متصفح حديث ومفيد. يمكن متابعة مراجعة التطبيقات والإضافات الشائعة إلى أجل غير مسمى. ومع ذلك ، فإن الأمر متروك لك لتحديد التطبيق أو الامتداد الذي تحتاجه. مجموعة كبيرة ، وتنوعها وتوافرها لمتصفح Google Chrome ، تجعل حياتنا أسهل وأكثر إشراقًا ، وتساعد في العمل ، أو الدراسة ، أو تتيح لك قضاء الوقت في لعب تطبيقات الألعاب.

في الحياة مجتمع حديثتزداد شعبية الإنترنت بسرعة ، وهي ضرورية لمعظم المستخدمين. من خلال الشبكة ، نتواصل مع بعضنا البعض ، ونقوم بعمليات الشراء ، وإرسال واستقبال البيانات المختلفة. من المؤكد أن كل من وصل إلى الشبكة العالمية يعرف أن هذا يتطلب برنامجًا خاصًا - متصفح. المتصفح نوع من المستكشف في عالم افتراضى. وتتمثل مهمتها في تحويل المعلومات من لغة ترميز النص التشعبي (HTML) إلى تنسيق مألوف لدى البشر.

هناك الكثير من المتصفحات. تختلف جميعها بطريقة ما ، على سبيل المثال ، في السرعة ودعم الإضافات الإضافية والمكونات الإضافية والواجهة ومستوى الأمان وما إلى ذلك. من بين الخيارات الواسعة ، يبرز متصفح Google Chrome بشكل مشرق. كما يمكنك أن تخمن من الاسم ، فإن مطوره هو عملاق بحث معروف.

يحتوي Google Chrome على واجهة متعددة اللغات (53 لغة) ويتم توزيعه مجانًا. هناك إصدارات لـ Linux و OS X وأنظمة تشغيل iOS و Android. المتصفح قيد التحديث النشط ، ويقوم المطورون بانتظام بإصدار إصدارات جديدة مع عدد من التحسينات والقضاء على الأخطاء المحددة. يحظى المنتج بشعبية كبيرة في جميع أنحاء العالم ، وفقًا لبعض التقارير ، فإنه يحتل أكثر من نصف السوق. مثل معظم نظائره ، يحتوي Google Chrome على عدد من الميزات التي تجعله متميزًا عن الآخرين.

الميزات الرئيسية لجوجل كروم

• العمارة متعددة العمليات.تم تصميم البرنامج بحيث تكون كل علامة تبويب أو نافذة مفتوحة عملية منفصلة. بفضل هذه العزلة ، لا تتداخل علامات التبويب أو النوافذ مع بعضها البعض ، أي في حالة تجميد علامة تبويب واحدة ، ليست هناك حاجة لإعادة تشغيل التطبيق بأكمله. هذا أيضًا عملي من وجهة نظر أمنية ، لأنه إذا حصل المهاجم الوصول عن بعدفي أي من علامات التبويب ، لن تكون العلامات الأخرى متاحة له.
• الكثير من الامتدادات.تتيح لك وفرة المكونات الإضافية المختلفة زيادة كفاءة المتصفح وقابليته للاستخدام. هذا يخلق الكثير من الفرص الإضافية للمستخدمين العاديين ومطوري الويب. التثبيت ليس صعبًا ، يمكن إدارة الإضافات بسهولة ، وإذا لزم الأمر ، تنشيطها أو تعطيلها.
• إنقاذ حركة المرور والسرعة.توفر تقنية ضغط البيانات الفريدة سرعة تحميل عالية للصفحة وتوفر حركة المرور. هذا صحيح بشكل خاص على الأجهزة المحمولة ، حيث يكون مقدار حركة المرور على الإنترنت محدودًا في كثير من الأحيان. لضمان سرعة عالية ، تم تزويد التطبيق بخوارزميات فريدة لقراءة كود JavaScript وتحليل استباقي لـ DNS.

• تكامل عالي مع الخدمات.تمتلك Google العديد من الخدمات المختلفة ، بما في ذلك بريد Gmail الإلكتروني والتخزين السحابي لـ Google Drive وخدمة محتوى فيديو YouTube وغيرها الكثير. إذا كنت تستخدمها من خلال Google Chrome ، فسيكون لدى المستخدم إمكانية الوصول إلى المزيد من الفرص. على سبيل المثال ، لتحميل ملف إلى التخزين السحابي ، ما عليك سوى سحبه وإفلاته في Google Chrome ، وهو غير متاح باستخدام متصفحات أخرى. يمكن للمتصفح ترجمة نص الصفحات إلى لغات مختلفةباستخدام ترجمة جوجل. يتم تنظيم مزامنة الإشارات المرجعية وبيانات الاعتماد بين الأجهزة على مستوى لائق.
• سهولة الاستعمال.يجمع التطبيق بين عناصر البساطة والوظائف. بفضل واجهته الموجزة والبديهية ، يمكن حتى للمبتدئين التوافق. تجدر الإشارة إلى سهولة إدارة الإشارات المرجعية ، حيث يمكن تجميعها في مجلدات ونقلها عن طريق السحب والإفلات البسيط. إذا رغبت في ذلك ، يمكن للمستخدم جعل شريط الإشارات المرجعية أكثر سهولة من خلال وضعه أسفل شريط العناوين. العنصر الأساسيالواجهة - شريط علامات التبويب ، يقع في الجزء العلوي ، فوق شريط العنوان. يتم تنفيذ علامات التبويب كعناوين أنيقة مع اسم الصفحة المحملة. بمجرد الانتقال إلى الجانب ، يمكن فتح علامة التبويب في نافذة جديدة. عنصر مميز في المتصفح هو صفحة الوصول السريع. يعرض المواقع الأكثر زيارة في شكل مربعات ، وفوق شريط البحث بقليل. تظهر صفحة الوصول السريع عند فتح علامة تبويب أو نافذة جديدة ، ويمكن أيضًا استخدامها كصفحتك الرئيسية.

الأمان في Google Chrome

يستحق مستوى الأمان في المتصفح اهتمامًا خاصًا. لطالما ركزت Google بشدة على الأمان. ينفذ التطبيق نظام القوائم السوداء والموارد مع تهديدات الفيروسات ، عند محاولة الزيارة التي يتلقى المستخدم إخطاراتها. بالنسبة لأولئك الذين لا يريدون ترك سجل للصفحات التي تمت زيارتها ، هناك وضع "التصفح المتخفي". في هذا الوضع ، لا يتم حفظ ملفات تعريف الارتباط ، حتى الملفات التي تم تنزيلها بواسطة المستخدم والإشارات المرجعية المضافة ستبقى على قيد الحياة. بفضل الدعم النشط من المطورين ، يتم إصدار إصدارات جديدة من البرنامج بانتظام مع القضاء على أوجه القصور المكتشفة.

ملاحظة.يمكن أن يكون Google Chrome مساعدًا رائعًا للأشخاص ذوي الاحتياجات المختلفة تمامًا ، من المستخدمين العاديين إلى المحترفين المتقدمين. مع سهولة الاستخدام والوظائف الواسعة والتكامل العميق مع الخدمات المسجلة الملكية ، فقد غزا ملايين المستخدمين حول العالم وهو الرائد في شعبيته بين نظائره الأخرى.

فيديو حول موضوع: "ميزات متصفح Google Chrome والأمان"