Tablica Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva je višenamjenski referentni materijal iz kojeg možete saznati najpotrebnije podatke o kemijskim elementima. Najvažnije je znati glavne točke njegovog "čitanja", odnosno morate biti u stanju pozitivno koristiti ovaj informativni materijal, koji će vam poslužiti kao odlična pomoć za rješavanje svih vrsta problema u hemiji. Štaviše, tabela je dozvoljena za sve vrste kontrole znanja, uključujući čak i Jedinstveni državni ispit.

Trebaće ti

• Tabela D.I. Mendeljejeva, olovka, papir

Instrukcije

1. Tabela je struktura u kojoj su hemijski elementi raspoređeni prema svojim tezama i zakonima. Odnosno, možemo reći da je stol višespratna "kuća" u kojoj "žive" hemijski elementi, a svaki od njih ima svoj stan pod određenim brojem. Horizontalno postoje "podovi" - periodi koji mogu biti mali ili ogromni. Ako se period sastoji od 2 reda (kao što je označeno numeracijom sa strane), onda se takav period naziva ogromnim. Ako ima samo jedan red, naziva se malim.

2. Tablica je također podijeljena na "ulaze" - grupe, kojih ima po osam. Kao što se u svakom ulazu nalaze stanovi s lijeve i desne strane, tako su i ovdje hemijski elementi raspoređeni po istom principu. Samo u ovoj varijanti njihov raspored je neravnomjeran – s jedne strane elementi su veći i tada govore o glavnoj grupi, s druge – manji i to ukazuje da je grupa sporedna.

3. Valentnost je sposobnost elemenata da formiraju hemijske veze. Postoji kontinuirana valencija, koja se ne menja, i promenljiva, koja se menja drugačije značenje zavisno od toga koje supstancije je element deo. Prilikom određivanja valencije pomoću periodične tablice, morate obratiti pažnju na sljedeće kombinacije: broj grupe elemenata i njegov tip (odnosno, glavna ili sekundarna grupa). Kontinuirana valencija u ovom slučaju određena je brojem grupe glavne podgrupe. Da bi se saznala vrijednost varijable valencije (ako postoji, i to tradicionalno za nemetale), tada je potrebno od 8 oduzeti broj grupe u kojoj se element nalazi (svakih 8 grupa - dakle broj).

4. Primjer br. 1. Ako pogledate elemente prve grupe glavne podgrupe (alkalni metali), onda možemo zaključiti da svi imaju valenciju jednaku I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) .

5. Primjer br. 2. Elementi 2. grupe glavne podgrupe (zemnoalkalni metali) imaju valenciju II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

6. Primjer br. 3. Ako govorimo o nemetalima, onda recimo da je P (fosfor) u grupi V glavne podgrupe. Dakle, njegova valencija će biti jednaka V. Osim toga, fosfor ima još jednu vrijednost valencije, a da biste je odredili potrebno je izvršiti korak 8 - broj elementa. To znači 8 – 5 (broj fosforne grupe) = 3. Prema tome, druga valencija fosfora je jednaka III.

7. Primer br. 4. Halogeni su u VII grupi glavne podgrupe. To znači da će njihova valencija biti VII. Međutim, s obzirom da se radi o nemetalima, potrebno je izvršiti aritmetičku operaciju: 8 – 7 (broj grupe elemenata) = 1. Shodno tome, druga valencija halogena je jednaka I.

8. Za elemente sekundarnih podgrupa (a oni uključuju samo metale), valencija se mora zapamtiti, pogotovo jer je u većini slučajeva jednaka I, II, rjeđe III. Također ćete morati zapamtiti valencije hemijski elementi, koji imaju više od 2 vrijednosti.

Od škole ili čak prije, svi znaju da se sve oko nas, uključujući i nas same, sastoji od atoma - najmanjih i nedjeljivih čestica. Zbog sposobnosti atoma da se međusobno povežu, raznolikost našeg svijeta je ogromna. Ova sposobnost hemijskih atoma element formiraju veze sa drugim atomima naziva se valence element .

Instrukcije

1. Koncept valencije ušao je u hemiju u devetnaestom veku, kada je za jedinicu uzeta valencija atoma vodonika. Valencija drugog element može se definirati kao broj atoma vodika koji vezuje za sebe jedan atom druge tvari. Slično valenciji vodika, određuje se valencija kisika, koja je, kao i obično, jednaka dva i stoga vam omogućava da jednostavnim aritmetičkim operacijama odredite valencu drugih elemenata u spojevima s kisikom. Valence element u kisiku jednak je dvostrukom broju atoma kisika koji mogu vezati jedan atom datog element .

2. Za određivanje valencije element Možete koristiti i formulu. Poznato je da postoji određena veza između valence element, njegova ekvivalentna masa i molarna masa njegovih atoma. Odnos između ovih kvaliteta izražava se formulom: Valencija = Molarna masa atoma / Ekvivalentna masa. Budući da je ekvivalentna masa broj koji je potreban za zamjenu jednog mola vodika ili za reakciju s jednim molom vodika, što je molarna masa veća u odnosu na ekvivalentnu masu, to je veći broj atoma vodika koji mogu zamijeniti ili vezati atom za sebe element, što znači da je valencija veća.

3. Odnos između hemikalija element mi has drugacije prirode. Može biti kovalentna veza, jonska, metalna. Da bi formirao vezu, atom mora imati: električni naboj, nespareni valentni elektron, prazna valentna orbitala ili usamljeni par valentnih elektrona. Zajedno, ove karakteristike određuju valentno stanje i valentne sposobnosti atoma.

4. Poznavanje broja elektrona atoma, koji je jednak atomskom broju element u Periodnom sistemu elemenata, rukovodeći se principima najmanje energije, Paulijevom tezom i Hundovim pravilom, moguće je konstruisati elektronsku konfiguraciju atoma. Ove konstrukcije će nam omogućiti da analiziramo vjerovatnoće valencije atoma. U svim slučajevima, vjerovatnoća formiranja veza prvenstveno se ostvaruje zbog prisustva nesparenih valentnih elektrona; dodatne valentne sposobnosti, kao što je slobodna orbitala ili usamljeni par valentnih elektrona, mogu ostati neostvarene ako za to nema dovoljno energije. iz svakog od gore navedenih, možemo zaključiti da je svima lakše odrediti valenciju atoma u bilo kojem spoju, a mnogo je teže saznati valentne sposobnosti atoma. Međutim, praksa će ovo učiniti jednostavnim.

Video na temu

Savjet 3: Kako odrediti valenciju hemijskih elemenata

Valence kemijski element je sposobnost atoma da veže ili zamijeni određeni broj drugih atoma ili nuklearnih grupa kako bi formirao kemijsku vezu. Mora se imati na umu da neki atomi istog hemijskog elementa mogu imati različite valencije u različitim jedinjenjima.

Trebaće ti

• Tabela Mendeljejeva

Instrukcije

1. Vodik i kiseonik se smatraju jednovalentnim i dvovalentnim elementima. Mjera valencije je broj atoma vodika ili kisika koje element dodaje da bi formirao hidrid ili oksid. Neka je X element čija se valencija mora odrediti. Tada je XHn hidrid ovog elementa, a XmOn je njegov oksid.Primjer: formula amonijaka je NH3, ovdje dušik ima valencu 3. Natrijum je jednovalentan u spoju Na2O.

2. Da bi se odredila valenca elementa, potrebno je pomnožiti broj atoma vodika ili kisika u spoju sa valencijom vodonika i kisika, respektivno, a zatim podijeliti s brojem atoma kemijskog elementa čija je valencija pronađena.

3. Valence element također može biti određen drugim atomima sa poznatom valencijom. U različitim jedinjenjima, atomi istog elementa mogu pokazati različite valencije. Na primjer, sumpor je dvovalentan u jedinjenjima H2S i CuS, četverovalentan u jedinjenjima SO2 i SF4, a heksavalentan u jedinjenjima SO3 i SF6.

4. Smatra se da je maksimalna valencija elementa jednaka broju elektrona u vanjskoj elektronskoj ljusci atoma. Maksimalna valencija elementi ista grupa periodni sistem obično odgovara njegovom serijskom broju. Na primjer, maksimalna valencija atoma ugljika C bi trebala biti 4.

Video na temu

Za školarce, razumijevanje tabele Mendeljejev- užasan san. Čak i trideset šest elemenata koje učitelji obično pitaju rezultiraju satima zamornog trzanja i glavobolja. Mnogi ljudi ni ne vjeruju šta da nauče sto Mendeljejev je stvaran. Ali upotreba mnemotehnike može znatno olakšati život studentima.

Instrukcije

1. Shvatite teoriju i odaberite potrebnu tehnikuPravila koja olakšavaju pamćenje materijala nazivaju se mnemotehničkim. Njihov glavni trik je stvaranje asocijativnih veza, kada se apstraktna informacija upakuje u svijetlu sliku, zvuk ili čak miris. Postoji nekoliko mnemotehničkih tehnika. Na primjer, možete napisati priču od elemenata memorisanih informacija, tražiti suglasne riječi (rubidijum - prekidač, cezijum - Julije Cezar), uključiti prostornu maštu ili lako rimovati elemente periodnog sistema.

2. Balada o dušiku Bolje je rimovati elemente Mendeljejevljevog periodnog sistema sa značenjem, prema određenim znacima: prema valentnosti, na primjer. Tako se alkalni metali vrlo lako rimuju i zvuče kao pjesma: “Lithium, Kalium, Sodium, Ruidium, cesium francium.” „Magnezijum, kalcijum, cink i barijum – njihova valencija je jednaka paru“ je neuvenljivi klasik školskog folklora. Na istu temu: „Natrijum, kalijum, srebro su jednovalentni dobrodušni“ i „Natrijum, kalijum i argentum su zauvek jednovalentni“. Kreacija, za razliku od nabijanja, koje traje najviše par dana, stimuliše dugotrajno pamćenje. To znači da će više od bajki o aluminijumu, pesama o azotu i pesama o valenciji - i pamćenje ići kao sat.

3. Kiseli triler Da bi se lakše pamtilo, izmišljena je priča u kojoj se elementi periodnog sistema pretvaraju u junake, detalje pejzaža ili elemente radnje. Evo, recimo, poznatog teksta svih: „Azijat (azot) je počeo da sipa (litijum) vodu (vodik) u Pinery(Bohr). Ali nije nam on (Neon) bio potreban, već Magnolija (Magnezijum).” Može se dopuniti pričom o Ferrariju (čelik - ferum), u kojem je tajni špijun "Klor nula sedamnaest" (17 je serijski broj hlora) vozio kako bi uhvatio manijaka Arsenija (arsenik - arsenicum), koji je imao 33 zuba (33 je redni broj arsena), ali mu je odjednom nešto kiselo ušlo u usta (kiseonik), bilo je to osam otrovanih metaka (8 je redni broj kiseonika)... Dozvoljeno je da se nastavi u nedogled. Inače, roman napisan na osnovu periodnog sistema može se dodeliti nastavniku književnosti kao eksperimentalni tekst. Vjerovatno će joj se svidjeti.

4. Izgradite zamak memorije Ovo je jedno od naziva prilično efikasne tehnike pamćenja kada se aktivira prostorno razmišljanje. Njegova tajna je u tome što svi lako možemo opisati svoju sobu ili put od kuće do prodavnice, škole ili instituta. Da biste zapamtili redoslijed elemenata, potrebno ih je postaviti uz cestu (ili u prostoriju) i svaki element predstaviti vrlo jasno, vidljivo, opipljivo. Evo vodonika - mršavog plavog muškarca izduženog lica. Vredni radnik, onaj koji postavlja pločice, je silicijum. Grupa plemića u dragocjenom automobilu - inertni plinovi. I, naravno, prodavac balona je helijum.

Bilješka!
Nema potrebe da se prisiljavate da zapamtite informacije na karticama. Najbolja stvar je povezati cijeli element s nekom briljantnom slikom. Silicijum – sa Silicijumskom dolinom. Litijum – sa litijumskim baterijama mobilni telefon. Može biti mnogo opcija. Ali kombinacija vizuelne slike, mehaničkog pamćenja i taktilnog osećaja grube ili, naprotiv, glatke sjajne kartice pomoći će vam da lako podignete i najsitnije detalje iz dubine memorije.

Koristan savjet
Možete nacrtati iste karte s informacijama o elementima koje je Mendeljejev imao u svoje vrijeme, ali ih samo dopuniti trenutnim informacijama: brojem elektrona u vanjskom sloju, recimo. Sve što treba da uradite je da ih položite pre spavanja.

Hemija za svakog školarca počinje periodnim sistemom i osnovnim zakonima. I tek tada, nakon što sam shvatio šta ova teška nauka razumije, može se početi sastavljati kemijske formule. Da biste ispravno snimili vezu, morate znati valence atoma koji ga čine.

Instrukcije

1. Valencija je sposobnost nekih atoma da drže određeni broj drugih blizu sebe i izražava se brojem zadržanih atoma. Odnosno, što je moćniji element, to je veći valence .

2. Na primjer, dozvoljeno je koristiti dva supstance– HCl i H2O. Ovo je svima poznato kao hlorovodonična kiselina i voda. Prva tvar sadrži jedan atom vodika (H) i jedan atom hlora (Cl). To ukazuje da u ovom spoju formiraju jednu vezu, odnosno drže jedan atom blizu sebe. shodno tome, valence i jedno i drugo je jednako 1. Takođe je lako odrediti valence elementi koji čine molekul vode. Sadrži dva atoma vodika i jedan atom kisika. Posljedično, atom kisika je formirao dvije veze za dodavanje 2 vodika, a oni su zauzvrat formirali jednu vezu. znači, valence kiseonik je 2, a vodonik 1.

3. Ali povremeno se sretnemo supstance oni su teži u strukturi i svojstvima svojih sastavnih atoma. Postoje dvije vrste elemenata: kontinuirani (kiseonik, vodonik, itd.) i nepostojani valence Yu. Za atome druge vrste, ovaj broj ovisi o spoju čiji su dio. Kao primjer možemo navesti sumpor (S). Može imati valencije od 2, 4, 6, a ponekad i 8. Određivanje sposobnosti elemenata kao što je sumpor da drže druge atome oko sebe je malo teže. Da biste to učinili, morate znati svojstva drugih komponenti supstance .

4. Zapamtite pravilo: proizvod broja atoma puta valence jedan element u spoju mora se podudarati s istim proizvodom za drugi element. Ovo se može ponovo provjeriti okretanjem molekule vode (H2O): 2 (broj vodonika) * 1 (njegov valence) = 21 (broj kiseonika) * 2 (njegovo valence) = 22 = 2 – znači da je sve tačno definisano.

5. Sada provjerite ovaj algoritam na težim tvarima, recimo, N2O5 - dušikovom oksidu. Ranije je naznačeno da kiseonik ima neprekidan valence 2, stoga je moguće kreirati jednačinu: 2 ( valence kiseonik) * 5 (njegov broj) = X (nepoznato valence dušik) * 2 (njegov broj) Jednostavnim aritmetičkim proračunima moguće je utvrditi da valence dušik u ovom jedinjenju je 5.

Valence je sposobnost hemijskih elemenata da zadrže određeni broj atoma drugih elemenata. Istovremeno, to je broj veza koje formira dati atom sa drugim atomima. Određivanje valencije je prilično primitivno.

Instrukcije

1. Imajte na umu da je indikator valencije označen rimskim brojevima i postavljen iznad znaka elementa.

2. Imajte na umu: ako je formula tvari s dva elementa ispravno napisana, onda kada se broj atoma svakog elementa pomnoži s njegovom valencijom, svi elementi bi trebali dobiti identične proizvode.

3. Napominjemo da je valencija atoma nekih elemenata kontinuirana, dok su drugi promjenjivi, odnosno imaju kvalitetu promjene. Recimo da je vodonik u svim jedinjenjima jednovalentan jer formira samo jednu vezu. Kiseonik je sposoban da formira dve veze, dok je dvovalentan. Ali sumpor može imati valenciju II, IV ili VI. Sve ovisi o elementu s kojim je povezan. Dakle, sumpor je element sa promenljivom valentnošću.

4. Imajte na umu da je u molekulima jedinjenja vodika vrlo jednostavno izračunati valenciju. Vodik je uvijek monovalentan, a ovaj indikator za element povezan s njim bit će jednak broju atoma vodika u datoj molekuli. Na primjer, u CaH2 kalcijum će biti dvovalentan.

5. Zapamtite osnovno pravilo za određivanje valencije: umnožak valentnog indeksa atoma bilo kojeg elementa i broja njegovih atoma u bilo kojoj molekuli je uvijek jednak umnošku indeksa valencije atoma drugog elementa i broja njegovih atoma u datom molekulu.

6. Pogledajte formulu slova koja označava ovu jednakost: V1 x K1 = V2 x K2, gdje je V valencija atoma elemenata, a K broj atoma u molekulu. Uz njegovu pomoć, lako je odrediti indeks valencije bilo kojeg elementa ako su poznati preostali podaci.

7. Razmotrimo primjer molekule sumpor-oksida SO2. Kiseonik u svim jedinjenjima je dvovalentan, stoga, zamenivši vrednosti u proporciju: Voxygen x Oxygen = Vsulphur x Xers, dobijamo: 2 x 2 = Vsulphur x 2. Odavde Vsulphur = 4/2 = 2. Dakle , valencija sumpora u ovom molekulu je jednaka 2.

Video na temu

Otkriće periodičnog zakona i stvaranje uređenog sistema hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev je postao vrhunac razvoja hemije u 19. veku. Naučnik je sažeo i klasifikovao obiman materijal o svojstvima elemenata.

Instrukcije

1. U 19. veku nije bilo pojma o strukturi atoma. Otkriće D.I. Mendeljejev je bio samo generalizacija eksperimentalnih činjenica, ali je njihovo fizičko značenje dugo ostalo neshvatljivo. Kada su se pojavili prvi podaci o strukturi jezgra i podeli elektrona na atome, to je omogućilo da se periodični zakon i sistem elemenata sagledaju iznova. Tabela D.I. Mendeljejev omogućava jasno praćenje periodičnosti svojstava elemenata koji se nalaze u prirodi.

2. Svakom elementu u tabeli je dodeljen određeni serijski broj (H – 1, Li – 2, Be – 3, itd.). Ovaj broj odgovara naboju jezgra (broj protona u jezgru) i broju elektrona koji kruže oko jezgra. Broj protona je dakle jednak broju elektrona, što znači da je u pod običnim uslovima atom je električno neutralan.

3. Podjela na sedam perioda odvija se prema broju energetskih slojeva atoma. Atomi prvog perioda imaju elektronsku ljusku na jednom nivou, drugi - dvostepeni, treći - trostepeni, itd. Kada se popuni novi energetski nivo, počinje novi period.

4. Prve elemente svakog perioda karakteriziraju atomi koji imaju jedan elektron u vanjskom sloju - to su atomi alkalnih metala. Periodi se završavaju atomima gasova reda, koji imaju spoljni energetski sloj potpuno ispunjen elektronima: u prvom periodu plemeniti gasovi imaju 2 elektrona, u narednim periodima - 8. Upravo zbog slične strukture elektronskih ljuski grupe elemenata imaju slična fizičko-hemijska svojstva.

5. U tabeli D.I. Mendeljejev ima 8 glavnih podgrupa. Ovaj broj je određen maksimalnim dozvoljenim brojem elektrona u energetskom sloju.

6. Na dnu periodnog sistema, lantanidi i aktinidi se razlikuju kao nezavisni nizovi.

7. Sa nosačem stola D.I. Mendeljejev nam je dozvolio da posmatramo periodičnost sledećih svojstava elemenata: atomski radijus, atomski volumen; jonizacioni potencijal; sile afiniteta elektrona; elektronegativnost atoma; oksidaciona stanja; fizička svojstva mogućih spojeva.

8. Na primjer, radijusi atoma, ako pogledate period, smanjuju se s lijeva na desno; rastu od vrha do dna, ako pogledate grupu.

9. Jasno sljedljiva učestalost rasporeda elemenata u tabeli D.I. Mendeljejev je smisleno objašnjen konzistentnim obrascem popunjavanja energetskih slojeva elektronima.

Periodični zakon, koji je osnova moderne hemije i objašnjava validnost metamorfoze svojstava hemijskih elemenata, otkrio je D.I. Mendeljejev 1869. Fizičko značenje ovog zakona otkriva se kada se razumije složena struktura atoma.

U 19. stoljeću vjerovalo se da je nuklearna masa glavna kolekcija elementa, te se stoga koristila za sistematizaciju supstanci. Atomi su sada definisani i identifikovani po količini naelektrisanja na njihovom jezgru (broj protona i atomski broj u periodnom sistemu). Međutim, nuklearna masa elemenata, uz neke izuzetke (recimo, nuklearna masa kalija je manja od nuklearne mase argona), raste srazmjerno njihovom nuklearnom naboju. Sa povećanjem nuklearne mase dolazi do periodične metamorfoze svojstava prati se elementi i njihova jedinjenja. To su metaličnost i nemetaličnost atoma, nuklearni radijus i zapremina, jonizacioni potencijal, afinitet prema elektronu, elektronegativnost, oksidaciona stanja, fizička svojstva jedinjenja (tačke ključanja, tačke topljenja, gustina), njihova bazičnost, amfoternost ili kiselost.

Koliko elemenata ima u trenutnoj periodnoj tablici

Periodični sistem grafički izražava periodični zakon koji je otkrio. Trenutni periodni sistem sadrži 112 hemijskih elemenata (posljednji su Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium i Copernicium). Prema najnovijim podacima, otkriveno je i sljedećih 8 elemenata (do 120 uključujući), ali nisu svi dobili naziv, a ti elementi se još uvijek nalaze u nekoliko štampanih publikacija. Svaki element zauzima određenu ćeliju u periodnom sistemu i ima svoj serijski broj, koji odgovara naelektrisanju jezgra njegovog atoma.

Kako je konstruisan periodni sistem?

Strukturu periodnog sistema predstavlja sedam perioda, deset redova i osam grupa. Cijeli period počinje alkalnim metalom i završava se pristojnim plinom. Izuzetak su 1. period, koji počinje vodonikom, i sedmi nepotpuni period, koji se dijele na male i velike. Mali periodi (1., 2., 3.) se sastoje od jednog horizontalnog reda, veliki periodi (četvrti, peti, šesti) - od 2 horizontalna reda. Gornji redovi u velikim periodima nazivaju se parni, donji - neparni.U šestom periodu tabele nakon lantana (redni broj 57) nalazi se 14 elemenata sličnih svojstvima lantanu - lantanidi. Oni su navedeni na dnu tabele kao poseban red. Isto važi i za aktinide koji se nalaze kasnije od aktinijuma (sa brojem 89) i u velikoj meri ponavljaju njegova svojstva. Parni redovi velikih perioda (4, 6, 8, 10) ispunjeni su samo metalima. Elementi u grupama pokazuju identične veće valencije u oksidima i drugim spojevima, a ova valencija odgovara broju grupe. Glavne podgrupe sadrže elemente malih i velikih perioda, sekundarne - samo velike. Od vrha do dna, metalna svojstva se povećavaju, a nemetalna svojstva slabe. Svi atomi bočnih podgrupa su metali.

Savjet 9: Selen kao hemijski element u periodnom sistemu

Hemijski element selen pripada grupi VI periodnog sistema Mendeljejeva, on je halkogen. Prirodni selen se sastoji od šest stabilnih izotopa. Postoji i 16 radioaktivnih izotopa selena.

Instrukcije

1. Selen se smatra vrlo rijetkim elementom u tragovima; aktivno migrira u biosferi, formirajući više od 50 minerala. Najpoznatiji od njih su: berzelijanit, naumanit, nativni selen i halkomitet.

2. Selen se nalazi u vulkanskom sumporu, galenitu, piritu, bizmutinu i drugim sulfidima. Iskopava se iz ruda olova, bakra, nikla i drugih ruda u kojima se nalazi u raspršenom stanju.

3. Tkiva većine živih bića sadrže od 0,001 do 1 mg/kg selena, neke biljke, morski organizmi a gljive ga koncentrišu. Za brojne biljke, selen je neophodan element. Potrebe ljudi i životinja za selenom su 50-100 mcg/kg hrane, ovaj element ima antioksidativna svojstva i utiče na mnoge enzimske reakcije i povećava osetljivost mrežnjače na svetlost.

4. Selen može postojati u različitim alotropnim modifikacijama: amorfnom (staklasti, praškasti i koloidni selen), kao i kristalnom. Kada se selen dodaje iz rastvora selenske kiseline ili brzim hlađenjem njene pare, dobija se amorfni grimizni prah i koloidni selen.

5. Kada se bilo koja modifikacija ovog hemijskog elementa zagrije iznad 220°C i dalje ohladi, nastaje staklast selen koji je lomljiv i ima staklasti sjaj.

6. Posebno je termički stabilan heksagonalni sivi selen, čija je rešetka izgrađena od spiralnih lanaca atoma koji se nalaze paralelno jedan s drugim. Dobija se zagrijavanjem drugih oblika selena do topljenja i polaganim hlađenjem na 180-210°C. Unutar heksagonalnih lanaca selena, atomi su vezani kovalentno.

7. Selen je stabilan na zraku, na njega ne djeluju kisik, voda, razrijeđena sumporna i hlorovodonična kiselina, međutim, savršeno se otapa u dušičnoj kiselini. U interakciji s metalima, selen formira selenide. Postoji mnogo složenih spojeva selena, svi su otrovni.

8. Selen se dobija iz papira ili otpada od proizvodnje sumporne kiseline elektrolitičkom rafinacijom bakra. U mulju je ovaj element prisutan zajedno sa teškim i pristojnim metalima, sumporom i telurom. Da bi se ekstrahirao, mulj se filtrira, zatim zagrijava sa koncentriranom sumpornom kiselinom ili podvrgava oksidativnom prženju na temperaturi od 700°C.

9. Selen se koristi u proizvodnji ispravljačkih poluvodičkih dioda i druge konvertorske opreme. U metalurgiji, njegova potpora daje čeliku fino zrnatu strukturu i također poboljšava njegova mehanička svojstva. IN hemijska industrija Selen se koristi kao katalizator.

Video na temu

Bilješka!
Budite pažljivi pri identifikaciji metala i nemetala. U tu svrhu, simboli su tradicionalno dati u tabeli.

Na časovima hemije već ste se upoznali sa pojmom valencije hemijskih elemenata. Sve smo prikupili na jednom mestu korisne informacije o ovom pitanju. Koristite ga kada se pripremate za državni ispit i Jedinstveni državni ispit.

Valentnost i hemijska analiza

Valence– sposobnost atoma hemijskih elemenata da uđu u hemijska jedinjenja sa atomima drugih elemenata. Drugim riječima, to je sposobnost atoma da formira određeni broj kemijskih veza s drugim atomima.

S latinskog se riječ “valencija” prevodi kao “snaga, sposobnost”. Veoma korektno ime, zar ne?

Koncept "valencije" jedan je od osnovnih u hemiji. Uveden je čak i prije nego što su naučnici znali strukturu atoma (daleke 1853. godine). Stoga, dok smo proučavali strukturu atoma, ona je pretrpjela neke promjene.

Dakle, sa stanovišta elektronske teorije, valencija je direktno povezana sa brojem spoljašnjih elektrona atoma elementa. To znači da se "valencija" odnosi na broj elektronskih parova koje atom ima sa drugim atomima.

Znajući to, naučnici su bili u stanju da opišu prirodu hemijske veze. Ona leži u činjenici da par atoma supstance dijeli par valentnih elektrona.

Možete pitati, kako su hemičari iz 19. veka mogli da opišu valenciju čak i kada su verovali da nema čestica manjih od atoma? To ne znači da je bilo tako jednostavno – oslanjali su se na hemijsku analizu.

Kroz hemijsku analizu, naučnici iz prošlosti utvrdili su sastav hemijskog jedinjenja: koliko atoma različitih elemenata se nalazi u molekulu dotične supstance. Da bi se to postiglo, bilo je potrebno utvrditi kolika je točna masa svakog elementa u uzorku čiste (bez nečistoća) tvari.

Istina, ova metoda nije bez nedostataka. Jer valencija elementa se može odrediti na ovaj način samo u njegovoj jednostavnoj kombinaciji sa uvijek monovalentnim vodonikom (hidrid) ili uvijek dvovalentnim kisikom (oksid). Na primjer, valencija dušika u NH 3 je III, pošto je jedan atom vodonika vezan za tri atoma dušika. A valencija ugljenika u metanu (CH 4), po istom principu, je IV.

Ova metoda za određivanje valencije je prikladna samo za jednostavne supstance. Ali u kiselinama na ovaj način možemo odrediti samo valenciju jedinjenja kao što su kiseli ostaci, ali ne i svih elemenata (osim poznate valencije vodonika) pojedinačno.

Kao što ste već primijetili, valencija je označena rimskim brojevima.

Valencija i kiseline

Pošto valencija vodika ostaje nepromijenjena i dobro vam je poznata, lako možete odrediti valencu kiselinskog ostatka. Tako, na primjer, u H 2 SO 3 valencija SO 3 je I, u HClO 3 valencija SlO 3 je I.

Na sličan način, ako je poznata valencija kiselinskog ostatka, lako je zapisati tačnu formulu kiseline: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

Valencija i formule

Koncept valencije ima smisla samo za supstance molekularne prirode i nije baš pogodan za opisivanje hemijskih veza u jedinjenjima klasterske, jonske, kristalne prirode, itd.

Indeksi u molekularnim formulama tvari odražavaju broj atoma elemenata koji ih čine. Poznavanje valencije elemenata pomaže u pravilnom postavljanju indeksa. Na isti način, gledajući molekularnu formulu i indekse, možete odrediti valencije sastavnih elemenata.

Ovakve zadatke radite na časovima hemije u školi. Na primjer, imajući kemijsku formulu tvari u kojoj je poznata valencija jednog od elemenata, lako možete odrediti valenciju drugog elementa.

Da biste to učinili, samo trebate zapamtiti da je u tvari molekularne prirode broj valencija oba elementa jednak. Stoga, koristite najmanji zajednički višekratnik (koji odgovara broju slobodnih valencija potrebnih za spoj) da odredite valenciju elementa koji vam je nepoznat.

Da bude jasno, uzmimo formulu željeznog oksida Fe 2 O 3. Ovde u formiranju hemijske veze učestvuju dva atoma gvožđa sa valencijom III i 3 atoma kiseonika sa valencijom II. Njihov najmanji zajednički višekratnik je 6.

• Primjer: imate formule Mn 2 O 7. Znate valencu kiseonika, lako je izračunati da je najmanji zajednički višekratnik 14, pa je valencija Mn VII.

Na sličan način možete učiniti suprotno: zapišite ispravnu kemijsku formulu tvari, znajući valencije njenih elemenata.

• Primjer: da bismo ispravno napisali formulu fosfor-oksida, uzimamo u obzir valenciju kisika (II) i fosfora (V). To znači da je najmanji zajednički višekratnik za P i O 10. Prema tome, formula ima sljedeći oblik: P 2 O 5.

Poznavajući dobro svojstva elemenata koje ispoljavaju u raznim jedinjenjima, moguće je odrediti njihovu valenciju čak i po izgled takve veze.

Na primjer: bakreni oksidi su crvene (Cu 2 O) i crne (CuO) boje. Bakarni hidroksidi su obojeni žuto (CuOH) i plavo (Cu(OH) 2).

Da bi vam kovalentne veze u tvarima bile vizualnije i razumljivije, napišite njihove strukturne formule. Linije između elemenata predstavljaju veze (valenciju) koje nastaju između njihovih atoma:

Karakteristike valencije

Danas se određivanje valencije elemenata zasniva na poznavanju strukture spoljašnjih elektronskih omotača njihovih atoma.

Valencija može biti:

• konstanta (metali glavnih podgrupa);
• varijabilni (nemetali i metali sekundarnih grupa):
• viša valencija;
• niža valencija.

Sljedeće ostaje konstantno u različitim hemijskim jedinjenjima:

• valencija vodonika, natrijuma, kalijuma, fluora (I);
• valencija kiseonika, magnezijuma, kalcijuma, cinka (II);
• valencija aluminijuma (III).

Ali valencija željeza i bakra, broma i hlora, kao i mnogih drugih elemenata mijenja se kada formiraju različite kemijske spojeve.

Teorija valencije i elektrona

U okviru elektronske teorije, valencija atoma se određuje na osnovu broja nesparenih elektrona koji učestvuju u formiranju elektronskih parova sa elektronima drugih atoma.

U formiranju hemijskih veza sudjeluju samo elektroni koji se nalaze u vanjskoj ljusci atoma. Stoga je maksimalna valencija kemijskog elementa broj elektrona u vanjskoj elektronskoj ljusci njegovog atoma.

Koncept valencije je usko povezan sa periodičnim zakonom, koji je otkrio D. I. Mendeljejev. Ako pažljivo pogledate periodni sistem, lako ćete uočiti: pozicija elementa u periodnom sistemu i njegova valencija su neraskidivo povezani. Najveća valencija elemenata koji pripadaju istoj grupi odgovara rednom broju grupe u periodnom sistemu.

Najnižu valenciju ćete saznati kada od broja grupa u periodnom sistemu (ima ih osam) oduzmete broj grupe elementa koji vas zanima.

Na primjer, valencija mnogih metala poklapa se s brojevima grupa u tabeli periodičnih elemenata kojima pripadaju.

Tabela valencije hemijskih elemenata

Serijski broj chem. element (atomski broj)	Ime	Hemijski simbol	Valence
1	Vodonik Helijum Lithium Berilijum Karbon Azot / dušik Kiseonik Fluor Neon / Neon Natrijum/Natrijum Magnezijum / Magnezijum Aluminijum Silicijum Fosfor / Fosfor Sumpor/Sumpor Hlor Argon / Argon Kalijum/Kalijum Kalcijum Scandium / Scandium Titanijum Vanadijum Chrome / Chromium Mangan / Mangan Iron Kobalt Nikl Bakar Cink Galij germanijum Arsen/Arsen Selen Brom Krypton / Krypton Rubidijum / Rubidijum Stroncijum / Stroncijum Itrij / Itrij Cirkonijum / Cirkonijum Niobij / Niobij molibden Tehnecij / Tehnecij Rutenijum / Rutenijum Rodijum Paladij Srebro Kadmijum Indija Tin/Tin Antimon / Antimon Telurijum / Telurijum Jod / Jod Xenon / Xenon cezijum Barijum / Barijum Lantan / Lantan Cerium Praseodymium / Praseodymium Neodim / Neodimijum Promethium / Promethium Samarium / Samarium Europium Gadolinium / Gadolinium Terbijum / Terbij Disprozijum / Disprozijum Holmijum Erbium Tulij Ytterbium / Ytterbium Lutecij / Lutecij Hafnij / Hafnij Tantal / Tantal Volfram/Tungsten Renijum / Renijum Osmijum / Osmijum Iridijum / Iridijum Platinum Zlato Merkur Talij / Talij Lead/Lead Bizmut Polonijum Astatin Radon / Radon Francium Radijum Actinium Torijum Proaktinijum / Protaktinijum Uranijum / Uranijum	H	I (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Nema podataka Nema podataka (II), III, IV, (V), VI

One valencije koje elementi koji ih posjeduju rijetko pokazuju date su u zagradama.

Valentnost i oksidaciono stanje

Dakle, govoreći o stepenu oksidacije, misli se da atom u supstanciji jonske (što je važno) prirode ima određeni konvencionalni naboj. A ako je valencija neutralna karakteristika, tada oksidacijsko stanje može biti negativno, pozitivno ili jednako nuli.

Zanimljivo je da za atom istog elementa, u zavisnosti od elemenata sa kojima tvori hemijsko jedinjenje, valentno i oksidaciono stanje može biti isto (H 2 O, CH 4 itd.) ili različito (H 2 O 2, HNO 3 ).

Zaključak

Produbljujući svoje znanje o strukturi atoma, naučit ćete dublje i detaljnije o valenciji. Ovaj opis hemijskih elemenata nije iscrpan. Ali ima veliki praktični značaj. Kao što ste i sami vidjeli više puta, rješavanje problema i provođenje kemijskih eksperimenata u svojim lekcijama.

Ovaj članak je osmišljen da vam pomogne da organizirate svoje znanje o valentnosti. I također vas podsjetiti kako se može odrediti i gdje se koristi valencija.

Nadamo se da će vam ovaj materijal biti od koristi za pripremu domaće zadaće i samopripremu za testove i ispite.

web stranicu, kada kopirate materijal u cijelosti ili djelomično, link na izvor je obavezan.

", "droga". Upotreba u okviru moderne definicije zabilježena je 1884. godine (njemački). Valenz). Godine 1789. William Higgins je objavio rad u kojem je sugerirao postojanje veza između najmanjih čestica materije.

Međutim, tačno i kasnije potpuno potvrđeno razumijevanje fenomena valencije predložio je 1852. kemičar Edward Frankland u radu u kojem je prikupio i reinterpretirao sve teorije i pretpostavke koje su postojale u to vrijeme u tom pogledu. . Uočavajući sposobnost zasićenja različitih metala i upoređujući sastav organskih derivata metala sa sastavom anorganskih jedinjenja, Frankland je uveo koncept „ sila povezivanja“, čime se postavlja temelj za doktrinu valencije. Iako je Frankland uspostavio neke posebne zakone, njegove ideje nisu razvijene.

Friedrich August Kekule odigrao je odlučujuću ulogu u stvaranju teorije valencije. Godine 1857. pokazao je da je ugljik tetrabazni (četvoroatomski) element, a njegov najjednostavniji spoj je metan CH 4. Uvjeren u istinitost svojih ideja o valenciji atoma, Kekule ih je uveo u svoj udžbenik organske hemije: bazičnost je, prema autoru, osnovno svojstvo atoma, svojstvo jednako postojano i nepromjenjivo kao atomska težina. Godine 1858. stavovi koji se gotovo poklapaju s Kekuleovim idejama izneseni su u članku „ O novoj hemijskoj teoriji» Archibald Scott Cooper.

Tri godine kasnije, u septembru 1861., A. M. Butlerov je napravio najvažnije dodatke teoriji valencije. On je napravio jasnu razliku između slobodnog atoma i atoma koji je ušao u kombinaciju s drugim kada je njegov afinitet " povezuje i odlazi na nova uniforma " Butlerov je uveo koncept potpune upotrebe sila afiniteta i „ napetost afiniteta“, odnosno energetska neekvivalencija veza, koja je posljedica međusobnog utjecaja atoma u molekulu. Kao rezultat ovog međusobnog uticaja, atomi, u zavisnosti od svog strukturnog okruženja, dobijaju različite „hemijski značaj" Butlerovljeva teorija je omogućila da se objasne mnoge eksperimentalne činjenice o izomerizmu organskih spojeva i njihovoj reaktivnosti.

Ogromna prednost teorije valencije bila je mogućnost vizuelnog prikaza molekula. 1860-ih godina. pojavili su se prvi molekularni modeli. Već 1864. A. Brown je predložio korištenje strukturnih formula u obliku krugova sa simbolima elemenata koji su u njima postavljeni, povezani linijama koje ukazuju na kemijsku vezu između atoma; broj linija odgovara valenciji atoma. Godine 1865. A. von Hoffmann je demonstrirao prve modele s loptom i štapom, u kojima su ulogu atoma imale kroketne lopte. Godine 1866. u Kekuleovom udžbeniku pojavili su se crteži stereohemijskih modela u kojima je atom ugljika imao tetraedarsku konfiguraciju.

Moderne ideje o valenciji

Od pojave teorije hemijskog vezivanja, koncept "valencije" je doživeo značajnu evoluciju. Trenutno nema strogo znanstveno tumačenje, stoga je gotovo potpuno istisnut iz naučnog rječnika i koristi se uglavnom u metodološke svrhe.

U osnovi, valencija hemijskih elemenata se podrazumeva kao sposobnost njegovih slobodnih atoma da formiraju određeni broj kovalentnih veza. U spojevima s kovalentnim vezama, valencija atoma je određena brojem formiranih dvoelektronskih veza sa dva centra. Upravo je to pristup usvojen u teoriji lokaliziranih valentnih veza, koju su 1927. predložili W. Heitler i F. London 1927. Očigledno, ako atom ima n nespareni elektroni i m usamljenih elektronskih parova, onda se ovaj atom može formirati n+m kovalentne veze sa drugim atomima. Pri procjeni maksimalne valencije treba poći od elektronska konfiguracija hipotetički, tzv “uzbuđeno” (valentno) stanje. Na primjer, maksimalna valencija atoma berilija, bora i dušika je 4 (na primjer, u Be(OH) 4 2-, BF 4 - i NH 4 +), fosfora - 5 (PCl 5), sumpora - 6 ( H 2 SO 4), hlor - 7 (Cl 2 O 7).

U nekim slučajevima, karakteristike molekularnog sistema kao što su oksidaciono stanje elementa, efektivni naboj na atomu, koordinacioni broj atoma, itd. identifikuju se sa valentnošću. Ove karakteristike mogu biti bliske, pa čak i kvantitativno da se poklapaju, ali nisu ni na koji način identične jedna drugoj. Na primjer, u izoelektronskim molekulima dušika N 2, ugljičnog monoksida CO i jona cijanida CN - ostvaruje se trostruka veza (to jest, valencija svakog atoma je 3), ali je oksidacijsko stanje elemenata 0 , +2, −2, +2 i −3. U molekulu etana (vidi sliku), ugljik je četverovalentan, kao u većini organskih jedinjenja, dok je oksidacijsko stanje formalno jednako -3.

Ovo posebno važi za molekule sa delokalizovanim hemijskim vezama, na primer, u azotnoj kiselini, oksidaciono stanje azota je +5, dok azot ne može imati valenciju veću od 4. Poznato iz mnogih školski udžbenici pravilo - „Maksimalno valence element je numerički jednak broju grupe u periodnom sistemu" - odnosi se isključivo na oksidaciono stanje. Koncepti “konstantne valencije” i “varijabilne valencije” također se prvenstveno odnose na oksidacijsko stanje.

vidi takođe

Bilješke

Linkovi

• Ugay Ya. A. Valencija, kemijska veza i oksidacijsko stanje najvažniji su koncepti kemije // Soros obrazovni časopis. - 1997. - br. 3. - str. 53-57.
• / Levchenkov S.I. Kratak pregled istorije hemije

Književnost

• L. Pawling Priroda hemijske veze. M., L.: Država. NTI chem. književnost, 1947.
• Cartmell, Foles. Valencija i struktura molekula. M.: Hemija, 1979. 360 str.]
• Coulson Ch. Valence. M.: Mir, 1965.
• Murrell J., Kettle S., Tedder J. Teorija valencije. Per. sa engleskog M.: Mir. 1968.
• Razvoj doktrine valencije. Ed. Kuznjecova V.I. M.: Himija, 1977. 248 str.
• Valencija atoma u molekulima / Korolkov D. V. Osnove neorganska hemija. - M.: Obrazovanje, 1982. - Str. 126.

Wikimedia fondacija. 2010.

Sinonimi:

Pogledajte šta je "Valencija" u drugim rječnicima:

VALENCIJA, mjera "vezne snage" hemijskog elementa, jednak broju pojedinačne HEMIJSKE VEZE koje jedan ATOM može formirati. Valentnost atoma je određena brojem ELEKTRONA na najvišem (valentnom) nivou (spoljašnje ... ... Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik

VALENCE- (od latinskog valere znači značiti), ili atomičnost, broj atoma vodika ili ekvivalentnih atoma ili radikala, dati atom ili radikal se može pridružiti roju. V. je jedna od osnova za distribuciju elemenata u periodnom sistemu D.I....... Velika medicinska enciklopedija

Valence- * valencija * valencija pojam dolazi od lat. ima moć. 1. U hemiji, to je sposobnost atoma hemijskih elemenata da formiraju određeni broj hemijskih veza sa atomima drugih elemenata. U svjetlu strukture atoma, V. je sposobnost atoma ... ... Genetika. enciklopedijski rječnik

- (od latinskog valentia sila) u fizici, broj koji pokazuje koliko atoma vodika dati atom može spojiti ili zamijeniti njima. U psihologiji, valencija je oznaka koja dolazi iz Engleske za motivirajuću sposobnost. Filozofski...... Philosophical Encyclopedia

Atomicity Rječnik ruskih sinonima. valencija imenica, broj sinonima: 1 atomičnost (1) ASIS rječnik sinonima. V.N. Trishin... Rečnik sinonima

VALENCE- (od latinskog valentia - jak, izdržljiv, uticajan). Sposobnost riječi da se gramatički kombinuje s drugim riječima u rečenici (na primjer, za glagole, valencija određuje sposobnost kombiniranja sa subjektom, direktnim ili indirektnim objektom) ... Novi rječnik metodički pojmovi i pojmovi (teorija i praksa nastave jezika)

- (od latinskog valentia sila), sposobnost atoma hemijskog elementa da veže ili zameni određeni broj drugih atoma ili atomskih grupa kako bi formirao hemijsku vezu... Moderna enciklopedija

- (od latinskog valentia sila) sposobnost atoma hemijskog elementa (ili atomske grupe) da formira određeni broj hemijskih veza sa drugim atomima (ili atomskim grupama). Umjesto valencije često se koriste uži pojmovi, npr. Veliki enciklopedijski rječnik

Gledajući formule raznih spojeva, to je lako primijetiti broj atoma istog elementa u molekulima različitih supstanci nije identičan. Na primjer, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4, itd. Broj atoma vodonika u ovim jedinjenjima varira od 1 do 4. Ovo nije karakteristično samo za vodonik.

Kako možete pogoditi koji indeks staviti pored oznake hemijskog elementa? Kako se prave formule tvari? To je lako učiniti kada znate valentnost elemenata koji čine molekul date supstance.

– ovo je svojstvo atoma ovog elementa pričvrstiti, držati ili zamijeniti hemijske reakcije određeni broj atoma drugog elementa. Jedinica valencije je valencija atoma vodika. Stoga se ponekad definicija valencije formuliše na sljedeći način: valence – Ovo je svojstvo atoma datog elementa da veže ili zamijeni određeni broj atoma vodika.

Ako je jedan atom vodika vezan za jedan atom datog elementa, tada je element jednovalentan, ako su dva – dvovalentni i itd. Jedinjenja vodonika nisu poznata za sve elemente, ali skoro svi elementi formiraju jedinjenja sa kiseonikom O. Smatra se da je kiseonik stalno dvovalentan.

Konstantna valencija:

I – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

Ali što učiniti ako se element ne kombinira s vodonikom? Tada je valenca traženog elementa određena valentnošću poznatog elementa. Najčešće se nalazi pomoću valencije kisika, jer je u jedinjenjima njegova valencija uvijek 2. Na primjer, nije teško pronaći valenciju elemenata u sljedećim jedinjenjima: Na 2 O (valencija Na – 1, O – 2), Al 2 O 3 (valencija Al – 3, O – 2).

Hemijska formula date supstance može se sastaviti samo poznavanjem valencije elemenata. Na primjer, lako je kreirati formule za spojeve kao što su CaO, BaO, CO, jer je broj atoma u molekulima isti, jer su valencije elemenata jednake.

Šta ako su valencije različite? Kada postupiti u takvom slučaju? Potrebno je zapamtiti sljedeće pravilo: u formuli bilo kojeg kemijskog spoja, proizvod valencije jednog elementa na broj njegovih atoma u molekuli jednak je umnošku valencije na broj atoma drugog elementa . Na primjer, ako je poznato da je valencija Mn u spoju 7, a O – 2, tada će formula spoja izgledati ovako: Mn 2 O 7.

Kako smo došli do formule?

Razmotrimo algoritam za sastavljanje formula po valentnosti za jedinjenja koja se sastoje od dva hemijska elementa.

Postoji pravilo da je broj valencija jednog hemijskog elementa jednak broju valencija drugog. Razmotrimo primjer formiranja molekule koja se sastoji od mangana i kisika.
Komponovaćemo u skladu sa algoritmom:

1. Zapisujemo simbole hemijskih elemenata jedan pored drugog:

2. Preko hemijskih elemenata stavljamo brojeve njihove valencije (valentnost hemijskog elementa može se naći u tabeli periodnog sistema Mendeljeva, za mangan – 7, na kiseoniku – 2.

3. Pronađite najmanji zajednički višekratnik (najmanji broj koji je djeljiv sa 7 i 2 bez ostatka). Ovaj broj je 14. Podijelimo ga valencijama elemenata 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 i 7 će biti indeksi za fosfor i kisik, respektivno. Zamjenjujemo indekse.

Poznavajući valenciju jednog kemijskog elementa, slijedeći pravilo: valencija jednog elementa × broj njegovih atoma u molekuli = valencija drugog elementa × broj atoma ovog (drugog) elementa, možete odrediti valenciju drugog.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

Koncept valencije uveden je u hemiju prije nego što je postala poznata struktura atoma. Sada je utvrđeno da je ovo svojstvo elementa povezano s brojem vanjskih elektrona. Za mnoge elemente, maksimalna valencija proizlazi iz položaja ovih elemenata u periodnom sistemu.

Imate još pitanja? Želite li saznati više o valentnosti?
Za pomoć od tutora -.

blog.site, pri kopiranju materijala u cijelosti ili djelimično, potrebna je veza do originalnog izvora.

Koncept "valencije" formiran je u hemiji sa početkom XIX veka. Engleski naučnik E. Frankland primetio je da svi elementi mogu formirati samo određeni broj veza sa atomima drugih elemenata. On je to nazvao "vezna sila". Kasnije je njemački naučnik F.A. Kekule proučavao metan i došao do zaključka da jedan atom ugljika može spojiti samo četiri atoma vodika u normalnim uvjetima.

On je to nazvao osnovnošću. Osnova ugljenika je četiri. To jest, ugljenik može formirati četiri veze sa drugim elementima.

Koncept je dalje razvijen u djelima D. I. Mendelejeva. Dmitrij Ivanovič je razvio doktrinu o periodičnim promjenama svojstava jednostavnih supstanci. On je definisao silu povezivanja kao sposobnost elementa da pričvrsti određeni broj atoma drugog elementa.

Određivanje iz periodnog sistema

Periodični sistem olakšava određivanje osnovnosti elemenata. Za ovo vam je potrebno moći čitati periodni sistem . Tabela ima osam grupa vertikalno, a periodi su raspoređeni horizontalno. Ako se period sastoji od dva reda, onda se naziva velikim, a ako se sastoji od jednog, naziva se malim. Elementi su vertikalno raspoređeni neravnomjerno u stupcima i grupama. Valencija je uvijek označena rimskim brojevima.

Da biste odredili valenciju, morate znati šta je to. Za metale glavnih podgrupa ona je uvijek konstantna, ali za nemetale i metale sekundarnih podgrupa može biti promjenjiva.

Konstanta je jednaka broju grupe. Varijabla može biti veća ili niža. Najviša varijabla jednaka je broju grupe, a najniža se izračunava po formuli: osam minus broj grupe . Prilikom određivanja, morate zapamtiti:

• za vodonik je jednak I;
• za kiseonik - II.

Ako spoj ima atom vodika ili kisika, tada određivanje njegove valencije nije teško, pogotovo ako imamo hidrid ili oksid.

Formula i algoritam

Najmanja valencija je za one elemente koji se nalaze desno i više u tabeli. I obrnuto, ako je element niži i lijevo, tada će biti viši. da ga definišem, morate slijediti univerzalni algoritam:

Primjer: uzmimo spoj amonijaka - NH3. Znamo da atom vodonika ima konstantnu valenciju i da je jednak I. I množimo sa 3 (broj atoma) - najmanji višekratnik je 3. Dušik u ovoj formuli ima indeks jedan. Otuda zaključak: dijelimo 3 sa 1 i nalazimo da je za dušik jednako IIII.

Vrijednost vodonika i kisika uvijek je lako odrediti. Teže je kada se treba odrediti bez njih. Na primjer , spoj SiCl4. Kako odrediti valenciju elemenata u ovom slučaju? Hlor je u grupi 7. To znači da je njegova valencija ili 7 ili 1 (osam minus broj grupe). Silicijum je u četvrtoj grupi, što znači da je njegov potencijal za stvaranje veza četiri. Postaje logično da hlor u ovoj situaciji pokazuje najnižu valenciju i da je jednak I.

Savremeni udžbenici hemije uvijek sadrže tabelu valencije hemijskih elemenata. Ovo učenicima znatno olakšava zadatak. Tema se izučava u osmom razredu - na predmetu neorganska hemija.

Moderne reprezentacije

Moderne ideje o valenciji na osnovu strukture atoma. Atom se sastoji od jezgra i elektrona koji rotiraju u orbitalama.

Samo jezgro se sastoji od protona i neutrona, koji određuju atomsku težinu. Da bi supstanca bila stabilna, njeni energetski nivoi moraju biti ispunjeni i imati osam elektrona.

Kada su u interakciji, elementi teže stabilnosti i ili se odriču svojih nesparenih elektrona ili ih prihvataju. Interakcija se odvija po principu "što je lakše" - davanje ili prihvatanje elektrona. Ovo također određuje kako se valencija mijenja u periodnom sistemu. Broj nesparenih elektrona u vanjskoj energetskoj orbitali jednak je broju grupe.

Kao primjer

Alkalijski metal natrijum nalazi se u prvoj grupi Mendeljejevljevog periodnog sistema. To znači da ima jedan nespareni elektron na svom vanjskom energetskom nivou. Hlor je u sedmoj grupi. To znači da hlor ima sedam nesparenih elektrona. Hloru je potreban tačno jedan elektron da dovrši svoj energetski nivo. Natrijum mu predaje svoj elektron i postaje stabilan u spoju. Klor prima dodatni elektron i također postaje stabilan. Kao rezultat, pojavljuje se veza i jaka veza - NaCl - poznata kuhinjska sol. Valentnost hlora i natrijuma u ovom slučaju će biti jednaka 1.