Tablica Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva je višenamjenski referentni materijal koji vam omogućava da saznate najpotrebnije podatke o kemijskim elementima. Najvažnije je znati glavne teze njegovog "čitanja", odnosno mora se znati pozitivno koristiti ovaj informativni materijal, koji će poslužiti kao lijepa pomoć za rješavanje bilo kakvih problema u hemiji. Štaviše, tabela je dozvoljena na svim vrstama kontrole znanja, uključujući i ispit.

Trebaće ti

• D.I. Mendeljejevljev sto, olovka, papir

Uputstvo

1. Tabela je struktura u kojoj se nalaze hemijski elementi prema svojim tezama i zakonima. Odnosno, dozvoljeno je reći da je stol višespratna "kuća" u kojoj "žive" hemijski elementi, a svaki od njih ima svoj stan pod određenim brojem. Horizontalno postoje "podovi" - periodi koji mogu biti mali i ogromni. Ako se period sastoji od 2 reda (što je sa strane označeno numeracijom), onda se takav period naziva ogromnim. Ako ima samo jedan red, onda se naziva malim.

2. Stol je također podijeljen na "ulaze" - grupe, kojih ima po osam. Kao i u svakom ulazu, stanovi su smješteni lijevo i desno, a ovdje su hemijski elementi smješteni po istoj tezi. Samo u ovoj verziji njihov raspored je neujednačen – s jedne strane elementi su veći i tada govore o glavnoj grupi, s druge – manji, a to ukazuje da je grupa sporedna.

3. Valentnost je sposobnost elemenata da formiraju hemijske veze. Postoji kontinuirana valencija koja se ne mijenja i varijabla koja se mijenja drugačije značenje ovisno o tome u kojoj se tvari element nalazi. Prilikom određivanja valencije prema periodičnoj tablici, potrebno je obratiti pažnju na sljedeće usporedbe: broj grupe elemenata i njen tip (odnosno glavna ili bočna grupa). Kontinuirana valencija u ovom slučaju određena je brojem grupe glavne podgrupe. Da bi se saznala vrijednost promjenljive valencije (ako postoji, osim toga, tradicionalno za nemetale), tada je potrebno od 8 oduzeti broj grupe u kojoj se element nalazi (svakih 8 grupa - tj. figura).

4. Primjer br. 1. Ako pogledate elemente prve grupe glavne podgrupe (alkalni metali), onda je moguće zaključiti da svi imaju valenciju jednaku I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).

5. Primjer br. 2. Elementi 2. grupe glavne podgrupe (zemnoalkalni metali), respektivno, imaju valenciju II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

6. Primjer br. 3. Ako govorimo o nemetalima, onda recimo P (fosfor) je u grupi V glavne podgrupe. Odavde će njegova valencija biti jednaka V. Osim toga, fosfor ima još jednu vrijednost valencije, a da biste je odredili, morate izvršiti radnju 8 - broj elementa. Dakle, 8 - 5 (broj grupe fosfora) \u003d 3. Shodno tome, druga valencija fosfora je III.

7. Primer br. 4. Halogeni su u VII grupi glavne podgrupe. Dakle, njihova valencija će biti jednaka VII. Međutim, s obzirom na to da su to nemetali, potrebno je izvršiti aritmetičku operaciju: 8 - 7 (broj grupe elemenata) = 1. Slijedom toga, različita valencija halogena jednaka je I.

8. Za elemente sekundarnih podgrupa (a njima pripadaju samo metali), mora se zapamtiti valencija, tim više što je u većini slučajeva jednaka I, II, rjeđe III. Takođe ćete morati da zapamtite valenciju hemijski elementi koje imaju više od 2 vrijednosti.

Od škole, pa čak i prije, svi znaju da se sve oko nas, uključujući i nas same, sastoji od njihovih atoma - najmanjih i nedjeljivih čestica. Zbog sposobnosti atoma da se međusobno kombinuju, raznolikost našeg sveta je ogromna. Sposobnost ovog hemijskog atoma element formiraju veze sa drugim atomima valence element .

Uputstvo

1. Reprezentacija valencije ušla je u hemiju u devetnaestom veku, a zatim je za jedinicu uzeta valencija atoma vodonika. Valencija drugog element može se definirati kao broj atoma vodika koje jedan atom druge tvari veže za sebe. Poput valencije vodika, određuje se valencija kisika, koja je, kao i obično, jednaka dva i stoga vam omogućava da jednostavnim aritmetičkim operacijama odredite valenciju drugih elemenata u spojevima s kisikom. Valence element jer je kisik jednak dvostrukom broju atoma kisika od jednog atoma datog element .

2. Za određivanje valencije element Možete koristiti i formulu. Čini se da postoji određena korelacija između valence element, njegova ekvivalentna masa i molarna masa njegovih atoma. Odnos između ovih kvaliteta izražava se formulom: Valencija \u003d Molarna masa atoma / Ekvivalentna masa. Budući da je ekvivalentna masa broj koji je potreban za zamjenu jednog mola vodika ili za reakciju s jednim molom vodika, onda što je veća molarna masa u usporedbi s ekvivalentnom masom, više atoma vodika može zamijeniti ili vezati atom za sebe element, što znači da je veća valencija.

3. Odnos između hemikalija element mi ima drugačiju prirodu. Može biti kovalentna veza, jonska, metalna. Da bi formirao vezu, atom mora imati: električni naboj, nespareni valentni elektron, slobodna valentna orbitala ili nepodijeljeni par valentnih elektrona. Zajedno, ove karakteristike određuju valentno stanje i valentne sposobnosti atoma.

4. Poznavanje broja elektrona atoma, koji je jednak serijskom broju element u Periodnom sistemu elemenata, rukovodeći se tezom o najnižoj energiji, Paulijevom tezom i Hundovim pravilom, dozvoljeno je izgraditi elektronsku konfiguraciju atoma. Ove konstrukcije će nam omogućiti da analiziramo vjerovatnoće valencije atoma. U svim slučajevima, prije svega, ostvaruju se vjerojatnosti stvaranja veza zbog prisustva nesparenih valentnih elektrona, dodatne valentne sposobnosti, kao što je slobodna orbitala ili usamljeni par valentnih elektrona, mogu ostati neostvarene ako je to nezadovoljavajuća energija. I iz svakog od navedenog se može zaključiti da je svima lakše odrediti valenciju atoma u nekom spoju, a mnogo je teže saznati valentne sposobnosti atoma. Međutim, praksa će to olakšati.

Povezani video zapisi

Savjet 3: Kako odrediti valentnost hemijskih elemenata

Valence kemijski element je sposobnost atoma da veže ili zamijeni određeni broj drugih atoma ili nuklearnih grupa stvaranjem kemijske veze. Mora se imati na umu da neki atomi istog hemijskog elementa mogu imati različite valencije u različitim jedinjenjima.

Trebaće ti

• periodni sistem

Uputstvo

1. Vodik i kiseonik se smatraju jednovalentnim i dvovalentnim elementima. Mjera valencije je broj atoma vodika ili kisika koje element veže kako bi formirao hidrid ili oksid. Neka je X element čija valencija mora biti određena. Tada je XHn hidrid ovog elementa, a XmOn je njegov oksid.Primjer: formula amonijaka je NH3, ovdje dušik ima valenciju 3. Natrijum je jednovalentan u spoju Na2O.

2. Da bi se odredila valenca elementa, potrebno je pomnožiti broj atoma vodika ili kisika u spoju sa valencijom vodonika i kisika, respektivno, a zatim podijeliti s brojem atoma kemijskog elementa čija se valencija nalazi.

3. Valence element također može biti određen drugim atomima sa poznatom valencijom. U različitim jedinjenjima, atomi istog elementa mogu pokazati različite valencije. Recimo, sumpor je dvovalentan u jedinjenjima H2S i CuS, četvorovalentan u jedinjenjima SO2 i SF4, heksavalentan u jedinjenjima SO3 i SF6.

4. Smatra se da je maksimalna valencija elementa jednaka broju elektrona u vanjskoj elektronskoj ljusci atoma. Maksimalna valencija elementi ista grupa periodični sistem obično odgovara njegovom rednom broju. Na primjer, maksimalna valencija atoma ugljika C bi trebala biti 4.

Povezani video zapisi

Za školarce, razumijevanje tabele Mendeljejev- užasan san. Čak i trideset i šest elemenata koje nastavnici obično pitaju pretvaraju se u sate zamornog nabijanja i glavobolje. Mnogi ni ne vjeruju šta da nauče sto Mendeljejev je stvaran. Ali upotreba mnemotehnike može znatno olakšati život školarcima.

Uputstvo

1. Razumjeti teoriju i preferirati potrebnu tehniku ​​Pravila koja olakšavaju pamćenje materijala nazivaju se mnemotehničkim. Njihov glavni trik je stvaranje asocijativnih veza, kada se apstraktna informacija upakuje u svijetlu sliku, zvuk ili čak miris. Postoji nekoliko mnemotehničkih tehnika. Na primjer, dopušteno je pisati priču od elemenata memorisanih informacija, tražiti suglasne riječi (rubidijum - prekidač noža, cezijum - Julije Cezar), uključiti prostornu maštu ili lako rimovati elemente Mendeljejevljevog periodnog sistema.

2. Balada o azotu Rimovanje elemenata Mendeljejevljevog periodnog sistema je bolje sa značenjem, prema određenim znacima: prema valentnosti, na primer. Dakle, alkalni metali se vrlo lako rimuju i zvuče kao pjesma: "Lithium, Kalium, Sodium, Ruidium, cesium francium." "Magnezijum, kalcijum, cink i barijum - njihova valencija je jednaka paru" je neuvenljivi klasik školskog folklora. Na istu temu: "Natrijum, kalijum, srebro - jednovalentno dobrodušno" i "Natrijum, kalijum i argentum - zauvek monovalentni". Kreiranje, za razliku od nabijanja, koje traje najviše par dana, stimuliše dugotrajno pamćenje. To znači da ima više bajki o aluminijumu, pesama o azotu i pesama o valenciji - i pamćenje će ići kao sat.

3. Kiseli triler Kako bi se pojednostavilo pamćenje, izmišljena je priča u kojoj se elementi periodnog sistema pretvaraju u heroje, detalje pejzaža ili elemente radnje. Evo, recimo, svakog poznatog teksta: "Azijat (Azot) je počeo da sipa (litijum) vodu (Vodonik) u Pinery(Bohr). Ali nije nam trebao on (Neon), već Magnolija (Magnezijum).” Može se dopuniti pričom o Ferrariju (čelik - ferum), u kojem je tajni špijun "Klor nula sedamnaest" (17 je serijski broj hlora) jahao kako bi uhvatio manijaka Arsenija (arsenik - arsenicum), koji imao 33 zuba (33 je redni broj arsena), ali mu je odjednom nešto kiselo ušlo u usta (kiseonik), bilo je to osam otrovanih metaka (8 je redni broj kiseonika)... Dozvoljeno je da se nastavi u nedogled. Inače, roman napisan na osnovu periodnog sistema može se priložiti nastavniku književnosti kao eksperimentalni tekst. Vjerovatno će joj se svidjeti.

4. Izgradite zamak memorije Ovo je jedno od naziva prilično efikasne tehnike pamćenja kada je uključeno prostorno razmišljanje. Njegova tajna je u tome što svi lako možemo opisati svoju sobu ili put od kuće do prodavnice, škole, instituta. Da biste zapamtili redoslijed elemenata, potrebno ih je postaviti duž puta (ili u prostoriji), te svaki element predstaviti vrlo jasno, vidljivo, opipljivo. Evo vodonika - mršave plavuše sa dugim licem. Vredni radnik, onaj koji postavlja pločice - silicijum. Grupa plemića u dragocjenom automobilu - inertni plinovi. I, naravno, prodavac balona je helijum.

Bilješka!
Nema potrebe da se prisiljavate da zapamtite informacije na karticama. Najbolje je povezati cijeli element s nekom briljantnom slikom. Silicijum je sa Silicijumskom dolinom. Litijum - sa litijumskim baterijama mobilni telefon. Može biti mnogo opcija. Ali kombinacija vizualne slike, mehaničke memorije, taktilnog osjećaja s grube ili, obrnuto, glatke sjajne kartice, pomoći će vam da lako pokupite i najsitnije detalje iz dubina sjećanja.

Koristan savjet
Dozvoljeno je crtati iste kartice sa informacijama o elementima, kao što je nekada imao Mendeljejev, ali ih samo dopuniti trenutnim informacijama: brojem elektrona u spoljašnjem sloju, recimo. Sve što treba da uradite je da ih položite pre spavanja.

Hemija za svakog učenika počinje periodnim sistemom i osnovnim zakonima. I tek kasnije, nakon što sam shvatio šta ova teška nauka razumije, dopušteno je početi sastavljati kemijske formule. Da biste ispravno napisali vezu, morate znati valence atomi koji ga čine.

Uputstvo

1. Valencija je sposobnost nekih atoma da drže određeni broj drugih u svojoj blizini i izražava se brojem atoma koji se drže. Odnosno, što je moćniji element, to je veći valence .

2. Na primjer, moguće je koristiti dva supstance– HCl i H2O. Ovo je poznato po svima hlorovodoničnom kiselinom i vodi. Prva tvar sadrži jedan atom vodika (H) i jedan atom hlora (Cl). To sugerira da u ovom spoju formiraju jednu vezu, odnosno drže jedan atom blizu sebe. shodno tome, valence i jedan i drugi su jednaki 1. Jednako je lako odrediti valence elemenata koji čine molekul vode. Sadrži dva atoma vodika i jedan atom kisika. Posljedično, atom kisika je formirao dvije veze za dodavanje 2 vodika, a oni su zauzvrat formirali po jednu vezu. znači, valence kiseonik je 2, a vodonik 1.

3. Ali povremeno se sretnemo supstance mi teže u strukturi i svojstvima njihovih sastavnih atoma. Postoje dvije vrste elemenata: sa kontinuiranim (kiseonik, vodonik, itd.) i nestabilnim valence Yu. Za atome druge vrste, ovaj broj ovisi o spoju u koji su uključeni. Sumpor (S) je dozvoljen kao primjer. Može imati valence od 2, 4, 6, a ponekad i 8. Određivanje sposobnosti elemenata kao što je sumpor da drže druge atome oko sebe je malo teže. Da biste to učinili, morate znati svojstva drugih komponenti supstance .

4. Zapamtite pravilo: proizvod broja atoma po valence jednog elementa u spoju mora odgovarati istom proizvodu za drugi element. Ovo se može ponovo provjeriti pozivanjem na molekulu vode (H2O): 2 (vodikov broj) * 1 (njegov valence) = 21 (kiseonički broj) * 2 (njegovo valence) = 22 = 2 znači da je sve tačno definisano.

5. Sada testirajte ovaj algoritam na težim tvarima, recimo, N2O5 - dušikovom oksidu. Ranije je rečeno da kiseonik ima neprekidan valence 2, stoga je moguće napraviti jednačinu: 2 ( valence kiseonik) * 5 (njegov broj) \u003d X (nepoznato valence dušik) * 2 (njegov broj) Jednostavnim aritmetičkim proračunima moguće je to utvrditi valence dušik u sastavu ovog jedinjenja je 5.

Valence- ovo je sposobnost hemijskih elemenata da zadrže određeni broj atoma drugih elemenata. Istovremeno, ovo je broj veza koje formira dati atom s drugim atomima. Određivanje valencije je prilično primitivno.

Uputstvo

1. Imajte na umu da je indeks valencije označen rimskim brojevima i postavljen iznad znaka elementa.

2. Imajte na umu: ako je formula tvari s dva elementa ispravno napisana, onda kada se broj atoma bilo kojeg elementa pomnoži njegovom valencijom, svi elementi trebaju imati identične proizvode.

3. Napominjemo da je valencija atoma nekih elemenata neprekidna, dok su drugi promjenjivi, odnosno da ima svojstvo mijenjanja. Recimo da je vodonik u svim jedinjenjima monovalentan, iz činjenice da formira samo jednu vezu. Kiseonik je u stanju da formira dve veze, dok je dvovalentan. Ali sumpor može imati valenciju II, IV ili VI. Sve zavisi od elementa sa kojim se povezuje. Dakle, sumpor je element sa promenljivom valentnošću.

4. Imajte na umu da je u molekulima jedinjenja vodika izračunavanje valencije vrlo primitivno. Vodik je uvijek monovalentan, a dati indikator za element koji je s njim povezan bit će jednak broju atoma vodika u ovoj molekuli. Na primjer, u CaH2, kalcij će biti dvovalentan.

5. Zapamtite osnovno pravilo za određivanje valencije: proizvod indeksa valencije atoma elementa i broja njegovih atoma u bilo kojoj molekuli je uvijek jednak umnošku indeksa valencije atoma drugog elementa i broja njegovih atoma u datom molekulu.

6. Pogledajte formulu slova koja označava ovu jednakost: V1 x K1 \u003d V2 x K2, gdje je V valencija atoma elemenata, a K broj atoma u molekuli. Uz njegovu pomoć, lako je odrediti indeks valencije bilo kojeg elementa, ako su ostali podaci poznati.

7. Razmotrimo primjer molekule sumpor-oksida SO2. Kisik u svim jedinjenjima je dvovalentan, dakle, zamjenom vrijednosti u omjeru: Voxygen x Oxygen = Vsulphur x Kser, dobijamo: 2 x 2 = Vsulphur x 2. Odavde, Vsulphur = 4/2 \u003d 2. Dakle, valencija sumpora u ovom molekulu je 2.

Povezani video zapisi

Otkriće periodičnog zakona i stvaranje uređenog sistema hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev je postao apogej formiranja hemije u XIX veku. Naučnik je generalizovao i klasifikovao obiman materijal veština o svojstvima elemenata.

Uputstvo

1. U 19. veku nije bilo ideja o strukturi atoma. Otkriće D.I. Mendeljejev je bio samo generalizacija eksperimentalnih činjenica, ali je njihovo fizičko značenje dugo ostalo neshvatljivo. Kada su se pojavili prvi podaci o strukturi jezgra i razdvajanju elektrona u atomima, to je omogućilo da se periodični zakon i sistem elemenata sagledaju iznova. Tabela D.I. Mendeljejev omogućava vizualno praćenje periodičnosti svojstava elemenata koji se nalaze u prirodi.

2. Svaki element u tabeli ima određeni serijski broj (H - 1, Li - 2, Be - 3, itd.). Ovaj broj odgovara naboju jezgra (broj protona u jezgru) i broju elektrona koji se okreću oko jezgra. Broj protona je dakle jednak broju elektrona, što znači da je u običnim uslovima atom je električno neutralan.

3. Podjela na sedam perioda odvija se prema broju energetskih slojeva atoma. Atomi prvog perioda imaju elektronsku ljusku na jednom nivou, drugi - dvostepeni, treći - trostepeni, itd. Kada se popuni novi energetski nivo, počinje najnoviji period.

4. Prve elemente svakog perioda karakteriziraju atomi koji imaju jedan elektron u vanjskom sloju - to su atomi alkalnih metala. Periodi se završavaju atomima pristojnih plinova koji imaju vanjski energetski sloj potpuno ispunjen elektronima: u prvom periodu inertni plinovi imaju 2 elektrona, u sljedećim - 8. Upravo zbog slične strukture elektronskih ljuski grupe elemenata imaju slična fizička i hemijska svojstva.

5. U tabeli D.I. Mendeljejeva postoji 8 glavnih podgrupa. Ovaj broj je rezultat maksimalnog dozvoljenog broja elektrona u energetskom sloju.

6. Na dnu periodnog sistema, lantanidi i aktinidi su odvojeni kao nezavisni nizovi.

7. Sa podrškom za D.I. stol Mendeljejeva, dozvoljeno je posmatrati periodičnost sledećih svojstava elemenata: poluprečnik atoma, zapremina atoma; jonizacioni potencijal; sile afiniteta elektrona; elektronegativnost atoma; oksidaciona stanja; fizička svojstva mogućih spojeva.

8. Na primjer, radijusi atoma, ako pogledate period, smanjuju se s lijeva na desno; rastu od vrha do dna, ako pogledate grupu.

9. Jasno praćena periodičnost u rasporedu elemenata u tabeli D.I. Mendeljejev je smisleno objašnjen doslednom prirodom punjenja energetskih slojeva elektronima.

Periodični zakon, koji je osnova moderne hemije i objašnjava valjanost metamorfoze svojstava hemijskih elemenata, otkrio je D.I. Mendeljejev 1869. Fizičko značenje ovog zakona otkriva se kada se shvati teška struktura atoma.

U 19. stoljeću vjerovalo se da je nuklearna masa glavni spoj elementa, pa se stoga koristila za sistematizaciju supstanci. Sada su atomi definisani i identifikovani veličinom naboja njihovog jezgra (broj protona i serijski broj u periodnom sistemu). Međutim, nuklearna masa elemenata, uz neke izuzetke (recimo, nuklearna masa kalija je manja od nuklearne mase argona), raste proporcionalno njihovom nuklearnom naboju. Sa povećanjem nuklearne mase dolazi do periodične metamorfoze posmatra se svojstva elemenata i njihovih spojeva. To su metaličnost i nemetaličnost atoma, nuklearni radijus i zapremina, jonizacioni potencijal, afinitet prema elektronu, elektronegativnost, oksidaciona stanja, fizička svojstva jedinjenja (tačka ključanja, tačka topljenja, gustina), njihova bazičnost, amfoternost ili kiselost.

Koliko elemenata ima u trenutnoj periodnoj tablici

Periodni sistem grafički izražava periodični zakon koji je otkrio. Trenutni periodični sistem sadrži 112 hemijskih elemenata (potonji su Meitnerius, Darmstadtius, Roentgenium i Copernicius). Prema najnovijim podacima, otkriveno je i sljedećih 8 elemenata (do 120 uključivo), ali nisu svi dobili naziv i ti elementi se još uvijek nalaze u nekoliko štampanih publikacija. Svaki element zauzima određenu ćeliju u periodični sistem i ima svoj serijski broj, koji odgovara naelektrisanju jezgra njegovog atoma.

Kako je izgrađen periodični sistem

Strukturu periodnog sistema predstavlja sedam perioda, deset redova i osam grupa. Cijeli period počinje alkalnim metalom i završava se pristojnim plinom. Izuzetak su 1. period, koji počinje vodonikom, i sedmi nedovršeni period, koji se dijele na male i velike. Mali periodi (1., 2., 3.) se sastoje od jednog horizontalnog reda, veliki (četvrti, peti, šesti) - od 2 horizontalna reda. Gornji redovi u ogromnim periodima nazivaju se parni, donji redovi se nazivaju neparni.U šestom periodu tabele nakon lantana (redni broj 57) nalazi se 14 elemenata sličnih svojstvima lantanu - lantanidi. Oni su postavljeni na dnu tabele u posebnom redu. Isto važi i za aktinide koji se nalaze kasnije od aktinijuma (sa brojem 89) i u velikoj meri ponavljaju njegova svojstva.Čak i redovi velikih perioda (4,6,8,10) su ispunjeni samo metalima.drugim jedinjenjima, a ova valencija odgovara grupi broj. Glavne podgrupe sadrže elemente malih i velikih perioda, sekundarne - samo velike. Od vrha do dna, metalna svojstva su poboljšana, nemetalna svojstva su oslabljena. Svi atomi bočnih podgrupa su metali.

Savet 9: Selen kao hemijski element periodnog sistema

Hemijski element selen pripada grupi VI periodnog sistema Mendeljejeva, halkogen je. Prirodni selen se sastoji od šest stabilnih izotopa. Postoji i 16 radioaktivnih izotopa selena.

Uputstvo

1. Selen se smatra izuzetno rijetkim i raspršenim elementom; aktivno migrira u biosferi, formirajući više od 50 minerala. Najpoznatiji od njih su: berzelijanit, naumanit, nativni selen i halkomitet.

2. Selen se nalazi u vulkanskom sumporu, galenitu, piritu, bizmutinu i drugim sulfidima. Iskopava se iz ruda olova, bakra, nikla i drugih ruda u kojima se nalazi u raspršenom stanju.

3. Tkiva većine živih bića sadrže od 0,001 do 1 mg/kg selena, neke biljke, morski organizmi a gljive ga koncentrišu. Za brojne biljke, selen je neophodan element. Potrebe ljudi i životinja za selenom su 50-100 mcg/kg hrane, ovaj element ima antioksidativna svojstva, utiče na mnogo enzimske reakcije i povećava osetljivost mrežnjače na svetlost.

4. Selen može postojati u različitim alotropnim modifikacijama: amorfni (staklasti, praškasti i koloidni selen), kao i kristalni. Kada se selen korigira iz rastvora selenske kiseline ili brzim hlađenjem njegovih para, dobija se amorfni grimizni prah i koloidni selen.

5. Kada se bilo koja modifikacija ovog hemijskog elementa zagreje iznad 220°C i dalje ohladi, formira se staklast selen, on je krhak i ima staklasti sjaj.

6. Posebno je termički stabilan heksagonalni sivi selen, čija je rešetka izgrađena od spiralnih lanaca atoma raspoređenih međusobno paralelno. Dobija se zagrijavanjem drugih oblika selena do topljenja i polaganim hlađenjem na 180-210°C. Unutar lanaca heksagonalnog selena atomi su kovalentno vezani.

7. Selen je stabilan na vazduhu, na njega ne utiču: kiseonik, voda, razblažene sumporne i hlorovodonične kiseline, međutim, savršeno se otapa u azotnoj kiselini. U interakciji s metalima, selen formira selenide. Poznato je mnogo složenih spojeva selena, svi su otrovni.

8. Selen se dobija iz otpadnog papira ili proizvodnje sulfata, elektrolitičkom rafinacijom bakra. U mulju je ovaj element prisutan zajedno sa teškim i pristojnim metalima, sumporom i telurom. Da bi se ekstrahirao, mulj se filtrira, zatim zagrijava sa koncentrovanom sumpornom kiselinom ili podvrgava oksidativnom prženju na temperaturi od 700°C.

9. Selen se koristi u proizvodnji ispravljačkih poluvodičkih dioda i druge konvertorske opreme. U metalurgiji, uz njegovu podršku, čeliku se daje finozrnasta struktura, a poboljšava i njegova mehanička svojstva. AT hemijska industrija selen se koristi kao katalizator.

Povezani video zapisi

Bilješka!
Budite pažljivi pri identifikaciji metala i nemetala. Za to je, tradicionalno, notacija data u tabeli.

Na časovima hemije već ste se upoznali sa konceptom valencije hemijskih elemenata. Sve smo prikupili na jednom mestu korisne informacije o ovom pitanju. Koristite ga kada se pripremate za GIA i Jedinstveni državni ispit.

Valentnost i hemijska analiza

Valence- sposobnost atoma hemijskih elemenata da uđu u hemijska jedinjenja sa atomima drugih elemenata. Drugim riječima, to je sposobnost atoma da formira određeni broj kemijskih veza s drugim atomima.

S latinskog, riječ "valencija" se prevodi kao "snaga, sposobnost". Veoma istinito ime, zar ne?

Koncept "valencije" jedan je od glavnih u hemiji. Uveden je čak i prije nego što je struktura atoma postala poznata naučnicima (daleke 1853. godine). Stoga, kako je struktura atoma proučavana, ona je pretrpjela neke promjene.

Dakle, sa stanovišta elektronske teorije, valencija je direktno povezana sa brojem spoljašnjih elektrona atoma elementa. To znači da se pod "valencijom" podrazumijeva broj elektronskih parova pomoću kojih je atom vezan za druge atome.

Znajući to, naučnici su bili u stanju da opišu prirodu hemijske veze. Ona leži u činjenici da par atoma supstance dijeli par valentnih elektrona.

Možete se zapitati, kako su hemičari iz 19. veka mogli da opišu valenciju čak i kada su verovali da nema čestica manjih od atoma? Ne može se reći da je bilo tako jednostavno – oslanjali su se na hemijsku analizu.

Naučnici prošlosti su hemijskom analizom utvrdili sastav hemijskog jedinjenja: koliko atoma različitih elemenata se nalazi u molekulu dotične supstance. Da bi se to postiglo, bilo je potrebno odrediti kolika je točna masa svakog elementa u uzorku čiste (bez nečistoća) tvari.

Doduše, ova metoda nije bez mana. Jer valencija elementa se može odrediti na ovaj način samo u njegovoj jednostavnoj kombinaciji sa uvijek monovalentnim vodonikom (hidrid) ili uvijek dvovalentnim kisikom (oksid). Na primjer, valencija dušika u NH 3 - III, budući da je jedan atom vodika vezan za tri atoma dušika. A valencija ugljenika u metanu (CH 4), po istom principu, je IV.

Ova metoda za određivanje valencije je prikladna samo za jednostavne supstance. Ali u kiselinama na ovaj način možemo odrediti samo valenciju spojeva kao što su kiseli ostaci, ali ne i sve elemente (osim poznate valencije vodika) zasebno.

Kao što ste već primijetili, valencija je označena rimskim brojevima.

Valencija i kiseline

Pošto valencija vodika ostaje nepromijenjena i dobro vam je poznata, lako možete odrediti valencu kiselinskog ostatka. Tako, na primjer, u H 2 SO 3 valencija SO 3 je I, u HClO 3 valencija ClO 3 je I.

Na sličan način, ako je poznata valencija kiselinskog ostatka, lako je zapisati tačnu formulu kiseline: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

Valencija i formule

Koncept valencije ima smisla samo za supstance molekularne prirode i nije baš pogodan za opisivanje hemijskih veza u jedinjenjima klasterske, jonske, kristalne prirode itd.

Indeksi u molekularnim formulama tvari odražavaju broj atoma elemenata koji čine njihov sastav. Poznavanje valencije elemenata pomaže da se indeksi pravilno rasporede. Na isti način, gledajući molekularnu formulu i indekse, možete imenovati valencije sastavnih elemenata.

Takve zadatke izvodite na časovima hemije u školi. Na primjer, imajući hemijsku formulu supstance u kojoj je poznata valencija jednog od elemenata, lako se može odrediti valenca drugog elementa.

Da biste to učinili, samo trebate zapamtiti da je u tvari molekularne prirode broj valencija oba elementa jednak. Stoga koristite najmanji zajednički višekratnik (koji odgovara broju slobodnih valencija potrebnih za vezu) da odredite valencu elementa koji ne poznajete.

Da bude jasno, uzmimo formulu željeznog oksida Fe 2 O 3. Ovde u formiranju hemijske veze učestvuju dva atoma gvožđa sa valencijom III i 3 atoma kiseonika sa valencijom II. Njihov najmanji zajednički višekratnik je 6.

• Primjer: imate formule Mn 2 O 7 . Znate valencu kiseonika, lako je izračunati da je najmanji zajednički višekratnik 14, pa je valencija Mn VII.

Slično, možete učiniti suprotno: zapišite ispravnu hemijsku formulu supstance, znajući valencije njenih sastavnih elemenata.

• Primjer: da bismo ispravno zapisali formulu fosfor-oksida, uzimamo u obzir valenciju kisika (II) i fosfora (V). Dakle, najmanji zajednički višekratnik za P i O je 10. Dakle, formula ima sljedeći oblik: P 2 O 5.

Poznavajući dobro svojstva elemenata koje oni ispoljavaju u raznim jedinjenjima, može se odrediti njihova valenca čak i po izgled takve veze.

Na primjer: bakreni oksidi su crvene (Cu 2 O) i crne (CuO) boje. Bakarni hidroksidi su obojeni žuto (CuOH) i plavo (Cu(OH) 2).

A da bi vam kovalentne veze u tvarima bile jasnije i razumljivije, napišite njihove strukturne formule. Crtice između elemenata prikazuju veze (valencije) koje nastaju između njihovih atoma:

Karakteristike valencije

Danas se određivanje valencije elemenata zasniva na znanju o strukturi spoljašnjih elektronskih omotača njihovih atoma.

Valencija može biti:

• konstanta (metali glavnih podgrupa);
• varijabilni (nemetali i metali bočnih grupa):
• najveća valencija;
• niža valencija.

Konstanta u raznim hemijskim jedinjenjima ostaje:

• valencija vodonika, natrijuma, kalijuma, fluora (I);
• valencija kiseonika, magnezijuma, kalcijuma, cinka (II);
• valencija aluminijuma (III).

Ali valencija željeza i bakra, broma i hlora, kao i mnogih drugih elemenata, mijenja se kada formiraju različite kemijske spojeve.

Valencija i elektronska teorija

U okviru elektronske teorije, valencija atoma se određuje na osnovu broja nesparenih elektrona koji učestvuju u formiranju elektronskih parova sa elektronima drugih atoma.

U formiranju hemijskih veza sudjeluju samo elektroni koji se nalaze na vanjskoj ljusci atoma. Stoga je maksimalna valencija kemijskog elementa broj elektrona u vanjskoj elektronskoj ljusci njegovog atoma.

Koncept valencije je usko povezan sa periodičnim zakonom, koji je otkrio D. I. Mendeljejev. Ako pažljivo pogledate periodni sistem, lako možete uočiti: pozicija elementa u periodnom sistemu i njegova valencija su neraskidivo povezani. Najveća valencija elemenata koji pripadaju istoj grupi odgovara rednom broju grupe u periodnom sistemu.

Najnižu valenciju ćete saznati kada od broja grupa u periodnom sistemu (ima ih osam) oduzmete broj grupe elementa koji vas zanima.

Na primjer, valencija mnogih metala poklapa se sa brojevima grupa u tabeli periodičnih elemenata kojoj pripadaju.

Tabela valencije hemijskih elemenata

Serijski broj chem. element (atomski broj)	Ime	hemijski simbol	Valence
1	Vodonik Helijum / Helijum Litijum / Litijum Berilijum / Berilijum Karbon / Karbon Azot / dušik Kiseonik / Kiseonik Fluor / Fluor Neon / Neon Natrijum Magnezijum / Magnezijum Aluminijum Silicij / Silicij Fosfor / Fosfor Sumpor Klor / Hlor Argon / Argon Kalijum / Kalijum Kalcijum / Kalcijum Scandium / Scandium Titanijum / Titanijum Vanadijum / Vanadijum Chromium / Chromium Mangan / Mangan Iron / Iron Kobalt / Kobalt Nikl / Nikl Bakar Cink / Cink Galij / Galij Germanij / Germanij Arsen / Arsen Selen / Selen Brom / Brom Krypton / Krypton Rubidijum / Rubidijum Stroncijum / Stroncijum Itrij / Itrij Cirkonijum / Cirkonijum Niobij / Niobij Molibden / Molibden Tehnecij / Tehnecij Rutenijum / Rutenijum Rodijum Paladij / Paladij Srebro / Srebro Kadmijum / Kadmijum Indijum / Indijum Tin / Tin Antimon / Antimon Telurijum / Telurijum Jod / Jod Xenon / Xenon Cezijum / Cezijum Barijum / Barijum Lantan / Lantan Cerijum / Cerijum Praseodymium / Praseodymium Neodim / Neodimijum Promethium / Promethium Samaria / Samarium Europium / Europium Gadolinijum / Gadolinijum Terbijum / Terbij Disprozijum / Disprozijum Holmijum / Holmijum Erbij / Erbij Tulij / Tulij Ytterbium / Ytterbium Lutecij / Lutecij Hafnij / Hafnij Tantal / Tantal Volfram / Volfram Renijum / Renijum Osmijum / Osmijum Iridijum / Iridijum Platinum / Platinum Zlato / Zlato Merkur / Merkur Struk / talij Olovo / Olovo Bizmut / Bizmut Polonijum / Polonijum Astatin / Astatin Radon / Radon Francium / Francium Radijum / Radijum Actinium / Actinium Torijum / Torijum Proaktinijum / Protaktinijum Uran / Uranijum	H	I (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Nema podataka Nema podataka (II), III, IV, (V), VI

U zagradama su date one valencije koje elementi koji ih posjeduju rijetko pokazuju.

Valentnost i oksidaciono stanje

Dakle, govoreći o stupnju oksidacije, oni znače da atom u tvari jonske (što je važno) prirode ima određeni uvjetni naboj. A ako je valencija neutralna karakteristika, tada oksidacijsko stanje može biti negativno, pozitivno ili jednako nuli.

Zanimljivo je da za atom istog elementa, u zavisnosti od elemenata sa kojima tvori hemijsko jedinjenje, valencija i oksidaciono stanje mogu biti isti (H 2 O, CH 4 itd.) i različiti (H 2 O 2, HNO 3 ).

Zaključak

Produbljujući svoje znanje o strukturi atoma, naučit ćete dublje i detaljnije o valenciji. Ova karakterizacija hemijskih elemenata nije iscrpna. Ali ima veliku primijenjenu vrijednost. Ono što ste i sami vidjeli više puta, rješavanje problema i provođenje kemijskih eksperimenata u učionici.

Ovaj članak je osmišljen da vam pomogne da organizirate svoje znanje o valentnosti. I također da se prisjetimo kako se može odrediti i gdje se koristi valencija.

Nadamo se da će vam ovaj materijal biti od koristi u pripremi domaćih zadataka i samopripremanju za testove i ispite.

stranice, uz potpuno ili djelomično kopiranje materijala, obavezan je link na izvor.

", "droga". Upotreba u okviru moderne definicije zabilježena je 1884. godine (njem. Valenz). Godine 1789. William Higgins je objavio rad u kojem je sugerirao postojanje veza između najmanjih čestica materije.

Međutim, tačno i kasnije potpuno potvrđeno razumijevanje fenomena valencije predložio je 1852. kemičar Edward Frankland u radu u kojem je prikupio i preispitao sve teorije i pretpostavke koje su postojale u to vrijeme o ovoj temi. . Promatrajući sposobnost zasićenja različitih metala i upoređujući sastav organskih derivata metala sa sastavom anorganskih jedinjenja, Frankland je uveo koncept " sila povezivanja“, čime se postavlja temelj za doktrinu valencije. Iako je Frankland uspostavio neke posebne zakone, njegove ideje nisu razvijene.

Friedrich August Kekule odigrao je odlučujuću ulogu u stvaranju teorije valencije. Godine 1857. pokazao je da je ugljik četverobazni (četiri atoma) element, a njegovo najjednostavnije jedinjenje je metan CH 4 . Uvjeren u istinitost svojih ideja o valenciji atoma, Kekule ih je uveo u svoj udžbenik organske hemije: bazičnost je, prema autoru, osnovno svojstvo atoma, svojstvo jednako postojano i nepromjenjivo kao atomska težina. Godine 1858. stavovi koji su se skoro poklapali s Kekuleovim idejama izneseni su u članku „ O novoj hemijskoj teoriji» Archibald Scott Cooper .

Tri godine kasnije, u septembru 1861., A. M. Butlerov je napravio najvažnije dodatke teoriji valencije. Napravio je jasnu razliku između slobodnog atoma i atoma koji je ušao u konjukciju s drugim kada je njegov afinitet " povezuje i odlazi na nova forma ". Butlerov je predstavio ideju potpunosti upotrebe sila afiniteta i " napetost afiniteta“, odnosno energetska neekvivalencija veza, koja je posljedica međusobnog utjecaja atoma u molekulu. Kao rezultat ovog međusobnog uticaja, atomi, u zavisnosti od svog strukturnog okruženja, dobijaju različite „hemijski značaj". Butlerovljeva teorija je omogućila da se objasne mnoge eksperimentalne činjenice o izomerizmu organskih spojeva i njihovoj reaktivnosti.

Ogromna prednost teorije valencije bila je mogućnost vizualnog prikaza molekula. 1860-ih godina pojavili su se prvi molekularni modeli. Već 1864. A. Brown je predložio korištenje strukturnih formula u obliku krugova sa simbolima elemenata postavljenih u njima, povezanih linijama koje označavaju kemijsku vezu između atoma; broj linija odgovara valenciji atoma. Godine 1865. A. von Hoffmann je demonstrirao prve modele kugle i štapa u kojima su kroketne lopte igrale ulogu atoma. Godine 1866. u Kekuleovom udžbeniku pojavili su se crteži stereohemijskih modela u kojima je atom ugljika imao tetraedarsku konfiguraciju.

Moderne ideje o valenciji

Od pojave teorije hemijskog vezivanja, koncept "valencije" je prošao značajnu evoluciju. Trenutno nema striktnu naučnu interpretaciju, stoga je gotovo potpuno izbačen iz naučnog rječnika i koristi se uglavnom u metodološke svrhe.

U osnovi, valencija hemijskih elemenata se podrazumeva kao sposobnost njegovih slobodnih atoma da formiraju određeni broj kovalentnih veza. U spojevima s kovalentnim vezama, valencija atoma je određena brojem formiranih dvoelektronskih veza sa dva centra. Upravo je ovaj pristup usvojen u teoriji lokaliziranih valentnih veza, koju su 1927. predložili W. Heitler i F. London 1927. Očigledno je da ako atom ima n nespareni elektroni i m usamljenih elektronskih parova, onda se ovaj atom može formirati n+m kovalentne veze sa drugim atomima. Pri procjeni maksimalne valencije treba poći od toga elektronska konfiguracija hipotetički, tzv. "uzbuđeno" (valentno) stanje. Na primjer, maksimalna valencija atoma berilija, bora i dušika je 4 (na primjer, u Be (OH) 4 2-, BF 4 - i NH 4 +), fosfor - 5 (PCl 5), sumpor - 6 (H 2 SO 4), hlor - 7 (Cl 2 O 7).

U nizu slučajeva, takve karakteristike molekularnog sistema kao što su stepen oksidacije elementa, efektivni naboj na atomu, koordinacijski broj atoma, itd. identifikuju se sa valentnošću. Ove karakteristike mogu biti bliske, pa čak i poklapati kvantitativno, ali ni na koji način međusobno identični. Na primjer, u izoelektronskim molekulima dušika N 2, ugljičnog monoksida CO i jona cijanida CN - ostvaruje se trostruka veza (to jest, valencija svakog atoma je 3), međutim, oksidacijsko stanje elemenata je, respektivno, 0, +2, −2, +2 i −3. U molekulu etana (vidi sliku), ugljik je četverovalentan, kao u većini organskih spojeva, dok je oksidacijsko stanje formalno -3.

Ovo posebno važi za molekule sa delokalizovanim hemijskim vezama, na primer, u azotnoj kiselini, oksidaciono stanje azota je +5, dok azot ne može imati valenciju veću od 4. Poznato iz mnogih školski udžbenici pravilo - "Maksimalno valence element je numerički jednak broju grupe u periodnom sistemu" - odnosi se isključivo na oksidaciono stanje. Izrazi "trajna valencija" i "varijabilna valencija" također se pretežno odnose na oksidacijsko stanje.

vidi takođe

Bilješke

Linkovi

• Ugay Ya. A. Valencija, kemijska veza i oksidacijsko stanje - najvažniji koncepti kemije // Soros Educational Journal. - 1997. - br. 3. - S. 53-57.
• / Levchenkov S. I. Kratak esej o istoriji hemije

Književnost

• L. Pauling Priroda hemijske veze. M., L.: Država. NTI chem. Književnost, 1947.
• Cartmell, Fowles. Valencija i struktura molekula. M.: Hemija, 1979. 360 str.]
• Coulson Ch. Valence. M.: Mir, 1965.
• Marrel J., Kettle S., Tedder J. Teorija valencije. Per. sa engleskog. M.: Mir. 1968.
• Razvoj doktrine valencije. Ed. Kuznjecova V.I. M.: Hemija, 1977. 248s.
• Valencija atoma u molekulima / Korolkov D. V. Osnove neorganska hemija. - M.: Prosvjeta, 1982. - S. 126.

Wikimedia fondacija. 2010 .

Sinonimi:

Pogledajte šta je "Valencija" u drugim rječnicima:

VALENCIJA, mjera "povezanosti" hemijskog elementa, jednaka broju pojedinačnih HEMIJSKIH VEZA koje jedan ATOM može formirati. Valentnost atoma određena je brojem ELEKTRONA na najvišem (valentnom) nivou (vanjskom ... ... Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik

VALENCE- (od latinskog valere imati značenje), ili atomičnost, broj atoma vodika ili ekvivalentnih atoma ili radikala, dati atom ili radikal koji se može vezati za roj. V. je jedna od osnova za distribuciju elemenata u periodnom sistemu D. I. ... ... Velika medicinska enciklopedija

Valence- * valencija * valencija pojam dolazi od lat. validan. 1. U hemiji, to je sposobnost atoma hemijskih elemenata da formiraju određeni broj hemijskih veza sa atomima drugih elemenata. U svjetlu strukture atoma, V. je sposobnost atoma ... ... Genetika. enciklopedijski rječnik

- (od lat. valentia sila) u fizici, broj koji pokazuje koliko atoma vodika dati atom može spojiti ili zamijeniti njima. U psihologiji, valencija je engleski izraz za motivirajuću sposobnost. Filozofski ... ... Philosophical Encyclopedia

Atomski rječnik ruskih sinonima. valencija imenica, broj sinonima: 1 atomičnost (1) ASIS sinonimski rječnik. V.N. Trishin ... Rečnik sinonima

VALENCE- (od lat. valentia - jak, izdržljiv, uticajan). Sposobnost riječi da se gramatički kombinuje s drugim riječima u rečenici (na primjer, u glagolima, valencija određuje sposobnost kombiniranja sa subjektom, direktnim ili indirektnim objektom) ... Novi rječnik metodički pojmovi i pojmovi (teorija i praksa nastave jezika)

- (od latinskog valentia sila), sposobnost atoma hemijskog elementa da veže ili zameni određeni broj drugih atoma ili atomskih grupa da formira hemijsku vezu... Moderna enciklopedija

- (od latinskog valentia jačina) sposobnost atoma hemijskog elementa (ili atomske grupe) da formira određeni broj hemijskih veza sa drugim atomima (ili atomskim grupama). Umjesto valencije često se koriste uži pojmovi, na primjer ... ... Veliki enciklopedijski rječnik

S obzirom na formule raznih spojeva, to je lako vidjeti broj atoma isti element u molekulima različitih supstanci nije isti. Na primjer, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4, itd. Broj atoma vodonika u ovim jedinjenjima varira od 1 do 4. Ovo je tipično ne samo za vodonik.

Kako pogoditi koji indeks staviti pored oznake hemijskog elementa? Kako nastaju formule tvari? To je lako učiniti kada znate valentnost elemenata koji čine molekul date supstance.

– je svojstvo atoma dati element pričvrstiti, zadržati ili zamijeniti hemijske reakcije određeni broj atoma drugog elementa. Jedinica valencije je valencija atoma vodika. Stoga se ponekad definicija valencije formuliše na sljedeći način: valence – ovo je svojstvo atoma datog elementa da veže ili zamijeni određeni broj atoma vodika.

Ako je jedan atom vodika vezan za jedan atom datog elementa, tada je element univalentan ako su dva – dvovalentni i itd. Jedinjenja vodonika nisu poznata za sve elemente, ali skoro svi elementi formiraju jedinjenja sa kiseonikom O. Smatra se da je kiseonik stalno dvovalentan.

Trajna valencija:

I – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

Ali što učiniti ako se element ne kombinira s vodonikom? Tada je valencija traženog elementa određena valentnošću poznatog elementa. Najčešće se nalazi pomoću valencije kisika, jer je u spojevima njegova valencija uvijek 2. Na primjer, neće biti teško pronaći valenciju elemenata u sljedećim jedinjenjima: Na 2 O (valencija Na – 1,O – 2), Al 2 O 3 (Al – 3,O – 2).

Hemijska formula date supstance može se sastaviti samo poznavanjem valencije elemenata. Na primjer, lako je formulirati formule za spojeve kao što su CaO, BaO, CO, jer je broj atoma u molekulima isti, jer su valencije elemenata jednake.

Šta ako su valencije različite? Kada postupiti u takvom slučaju? Potrebno je zapamtiti sljedeće pravilo: u formuli bilo kojeg kemijskog spoja, proizvod valencije jednog elementa na broj njegovih atoma u molekuli jednak je umnošku valencije na broj atoma drugog elementa . Na primjer, ako je poznato da je valencija Mn u jedinjenju 7, a O – 2, onda će formula spoja izgledati ovako Mn 2 O 7.

Kako smo dobili formulu?

Razmotrimo algoritam za sastavljanje formula po valentnosti za one koje se sastoje od dva hemijska elementa.

Postoji pravilo da je broj valencija u jednom hemijskom elementu jednak broju valencija u drugom. Razmotrimo primjer formiranja molekule koja se sastoji od mangana i kisika.
Komponovaćemo u skladu sa algoritmom:

1. Zatim pišemo simbole hemijskih elemenata:

2. Preko hemijskih elemenata stavljamo brojeve njihove valencije (valentnost hemijskog elementa može se naći u periodnom sistemu Mendeleva, za mangan – 7, imaju kiseonik – 2.

3. Pronađite najmanji zajednički višekratnik (najmanji broj koji je bez ostatka djeljiv sa 7 i 2). Ovaj broj je 14. Dijelimo ga valencijama elemenata 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 i 7 će biti indeksi za fosfor i kisik. Zamjenjujemo indekse.

Poznavajući valenciju jednog hemijskog elementa, slijedeći pravilo: valenca jednog elementa × broj njegovih atoma u molekuli = valenca drugog elementa × broj atoma ovog (drugog) elementa, može se odrediti valenca drugi.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

Koncept valencije uveden je u hemiju prije nego što je poznata struktura atoma. Sada je utvrđeno da je ovo svojstvo elementa povezano s brojem vanjskih elektrona. Za mnoge elemente, maksimalna valencija proizlazi iz položaja tih elemenata u periodnom sistemu.

Imate bilo kakvih pitanja? Želite li saznati više o valentnosti?
Za pomoć od tutora -.

blog.site, uz potpuno ili djelomično kopiranje materijala, obavezan je link na izvor.

Koncept "valentnosti" formiran je u hemiji sa početkom XIX veka. Engleski naučnik E. Frankland primetio je da svi elementi mogu formirati samo određeni broj veza sa atomima drugih elemenata. On je to nazvao "vezna snaga". Kasnije je njemački naučnik F. A. Kekule proučavao metan i došao do zaključka da jedan atom ugljika može vezati samo četiri atoma vodika u normalnim uvjetima.

On je to nazvao osnovnim. Osnova ugljenika je četiri. To jest, ugljenik može formirati četiri veze sa drugim elementima.

Koncept je dalje razvijen u djelima D. I. Mendeljejeva. Dmitrij Ivanovič je razvio teoriju periodičnih promjena svojstava jednostavnih supstanci. On je definisao silu povezivanja kao sposobnost elementa da veže određeni broj atoma drugog elementa.

Definicija prema periodnom sistemu

Periodični sistem olakšava određivanje osnovnosti elemenata. Za ovo vam je potrebno moći čitati periodni sistem . Tabela ima osam grupa vertikalno i periode horizontalno. Ako se period sastoji od dva reda, onda se naziva velikim, a ako se sastoji od jednog - malim. Elementi vertikalno u kolonama, u grupama su neravnomjerno raspoređeni. Valencija je uvijek označena rimskim brojevima.

Da biste odredili valenciju, morate znati šta je to. Za metale glavnih podgrupa ona je uvijek konstantna, dok za nemetale i metale sekundarnih podgrupa može biti promjenjiva.

Konstanta je jednaka broju grupe. Varijabla može biti veća ili niža. Najviša varijabla jednaka je broju grupe, a najniža se izračunava po formuli: osam minus broj grupe . Prilikom definisanja, imajte na umu:

• za vodonik je jednak I;
• kiseonik ima II.

Ako spoj ima atom vodika ili kisika, onda nije teško odrediti njegovu valenciju, pogotovo ako ispred sebe imamo hidrid ili oksid.

Formula i algoritam

Najmanja valencija za one elemente koji se nalaze desno i iznad u tabeli. Suprotno tome, ako je element niži i lijevo, tada će biti viši. Da je definišem potrebno je slijediti univerzalni algoritam:

Primjer: uzmite spoj amonijaka - NH3. Znamo da atom vodonika ima konstantnu valenciju i jednak je I. I množimo sa 3 (broj atoma) - najmanji višekratnik je 3. Za dušik u ovoj formuli, indeks je jednak jedan. Otuda zaključak: podijelimo 3 sa 1 i dobijemo da je za dušik jednako IIII.

Vrijednost vodonika i kisika uvijek je lako odrediti. Teže je kada se treba odrediti bez njih. Na primjer , SiCl4 spoj. Kako odrediti valentnost elemenata u ovom slučaju? Hlor je u grupi 7. To znači da je njegova valencija ili 7 ili 1 (osam minus broj grupe). Silicijum je u četvrtoj grupi, što znači da je njegov potencijal za vezivanje četiri. Postaje logično da hlor pokazuje najnižu valenciju u ovoj situaciji i ona je jednaka I.

U savremenim udžbenicima hemije uvijek postoji tabela valencije hemijskih elemenata. Ovo učenicima uvelike pojednostavljuje zadatak. Tema se izučava u osmom razredu - na predmetu neorganska hemija.

Moderni pogledi

Moderne ideje o valenciji na osnovu strukture atoma. Atom se sastoji od jezgra i elektrona koji orbitiraju.

Samo jezgro se sastoji od protona i neutrona, koji određuju atomsku težinu. Da bi supstanca bila stabilna, njeni energetski nivoi moraju biti puni i imati osam elektrona.

Kada su u interakciji, elementi teže stabilnosti i ili doniraju svoje nesparene elektrone ili ih prihvataju. Interakcija se odvija po principu "što je lakše" - dati ili primiti elektrone. To također ovisi o tome kako se valencija mijenja u periodnom sistemu. Broj nesparenih elektrona u vanjskoj energetskoj orbitali jednak je broju grupe.

Kao primjer

alkalni metal natrijum je u prvoj grupi periodnog sistema Mendeljejeva. To znači da ima jedan nespareni elektron na vanjskom energetskom nivou. Hlor je u sedmoj grupi. To znači da hlor ima sedam nesparenih elektrona. Za kompletiranje nivoa energije, hloru nedostaje tačno jedan elektron. Natrijum mu donira svoj elektron i postaje stabilan u spoju. Hlor dobija dodatni elektron i takođe postaje stabilan. Kao rezultat, pojavljuje se veza i jaka veza - NaCl - poznata kuhinjska sol. Valentnost hlora i natrijuma u ovom slučaju će biti jednaka 1.