Sels formant des oxydes. Oxydes acides
Aujourd'hui, nous commençons à nous familiariser avec les classes les plus importantes de composés inorganiques. Les substances inorganiques sont divisées par composition, comme vous le savez déjà, en simples et complexes.
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OXYDE |
ACIDE |
BASE |
SEL |
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E x O y |
HnUN A - résidu acide |
Moi (OH)b OH - groupe hydroxyle |
Moi n A b |
Les substances inorganiques complexes sont divisées en quatre classes : oxydes, acides, bases, sels. Nous commençons par la classe des oxydes.
OXYDES
oxydes
sont des composés composés de deux éléments chimiques, dont l'un est l'oxygène, avec une valence égale à 2. Un seul élément chimique - le fluor, combiné à l'oxygène, ne forme pas un oxyde, mais du fluorure d'oxygène OF 2.
Ils sont appelés simplement - "oxyde + nom de l'élément" (voir tableau). Si la valence d'un élément chimique est variable, elle est indiquée par un chiffre romain entre parenthèses après le nom de l'élément chimique.
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Formule |
Nom |
Formule |
Nom |
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monoxyde de carbone (II) |
Fe2O3 |
oxyde de fer(III) |
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monoxyde d'azote (II) |
CrO3 |
oxyde de chrome(VI) |
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Al2O3 |
oxyde d'aluminium |
oxyde de zinc |
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N2O5 |
monoxyde d'azote (V) |
Mn2O7 |
oxyde de manganèse(VII) |
Classification des oxydes
Tous les oxydes peuvent être divisés en deux groupes : salifiants (basiques, acides, amphotères) et non salifiants ou indifférents.
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oxydes métalliques Moi x O y |
Oxydes non métalliques neMe x O y |
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Principal |
Acide |
amphotère |
Acide |
Indifférent |
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je, je Moi |
V-VII Moi |
ZnO, BeO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3 |
> II neMe |
je, je neMe CO, NO, N2O |
1). Oxydes basiques sont des oxydes qui correspondent à des bases. Les principaux oxydes sont oxydes métaux 1 et 2 groupes, ainsi que métaux sous-groupes latéraux avec valence je et II (sauf ZnO - oxyde de zinc et BeO – oxyde de béryllium) :
2). Oxydes acides sont des oxydes auxquels correspondent des acides. Les oxydes acides sont oxydes non métalliques (sauf pour les non salifiants - indifférent), ainsi que oxydes métalliques sous-groupes latéraux avec valence de V avant de VII (Par exemple, CrO 3 est l'oxyde de chrome (VI), Mn 2 O 7 est l'oxyde de manganèse (VII)) :
3). Oxydes amphotères sont des oxydes, qui correspondent aux bases et aux acides. Ceux-ci inclus oxydes métalliques sous-groupes principaux et secondaires avec valence III , quelquefois IV , ainsi que du zinc et du béryllium (par exemple, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).
4). Oxydes non salifiants sont des oxydes indifférents aux acides et aux bases. Ceux-ci inclus oxydes non métalliques avec valence je et II (Par exemple, N2O, NO, CO).
Conclusion : la nature des propriétés des oxydes dépend essentiellement de la valence de l'élément.
Par exemple, les oxydes de chrome :
CrO(II- principale);
Cr 2 O 3 (III- amphotère);
CrO3 (VII- acide).
Classification des oxydes
(par solubilité dans l'eau)
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Oxydes acides |
Oxydes basiques |
Oxydes amphotères |
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Soluble dans l'eau. Exception - SiO 2 (non soluble dans l'eau) |
Seuls les oxydes de métaux alcalins et alcalino-terreux se dissolvent dans l'eau. (ce sont des métaux I groupes "A" et II "A", exception Be , Mg ) |
Ils n'interagissent pas avec l'eau. Insoluble dans l'eau |
Terminez les tâches :
1. Écrivez séparément formules chimiques oxydes acides et basiques salifiants.
NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.
2. Les substances sont données : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO,
SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Obtention d'oxydes
Simulateur "Interaction de l'oxygène avec des substances simples"
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1. Combustion de substances (oxydation par l'oxygène) |
Appareil d'entraînement |
2Mg + O 2 \u003d 2MgO |
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b) substances complexes |
2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2 |
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2. Décomposition de substances complexes (utiliser tableau des acides, voir annexes) |
a) sel SELt= OXYDE BASIQUE + OXYDE D'ACIDE |
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 |
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b) Bases insolubles Moi (OH)bt= Moi x O y+ H 2 O |
Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O |
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c) acides contenant de l'oxygène HnA=OXYDE D'ACIDE + H 2 O |
H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2 |
Propriétés physiques des oxydes
A température ambiante, la plupart des oxydes sont des solides (CaO, Fe 2 O 3, etc.), certains sont des liquides (H 2 O, Cl 2 O 7, etc.) et des gaz (NO, SO 2, etc.).
Propriétés chimiques des oxydes
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PROPRIETES CHIMIQUES DES OXYDES BASIQUES 1. Oxyde basique + Oxyde d'acide \u003d Sel (r. composés) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 2. Oxyde basique + Acide \u003d Sel + H 2 O (r. échange) 3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O 3. Oxyde basique + Eau \u003d Alcali (r. composés) Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH |
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PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DES OXYDES D'ACIDES 1. Oxyde d'acide + Eau \u003d Acide (p. Composés) Avec O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - ne réagit pas 2. Oxyde d'acide + Base \u003d Sel + H 2 O (r. échange) P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oxyde basique + Oxyde d'acide \u003d Sel (p. Composé) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 4. Moins de volatils déplacent plus de volatils de leurs sels CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 |
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PROPRIETES CHIMIQUES DES OXYDES AMPHOTERES Ils interagissent avec les acides et les alcalis. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (en solution) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (lorsqu'il est fusionné) |
Application d'oxydes
Certains oxydes ne se dissolvent pas dans l'eau, mais beaucoup réagissent avec l'eau pour se combiner :
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
CaO + H 2 O = Californie( Oh) 2
Le résultat est souvent des composés très souhaitables et utiles. Par exemple, H 2 SO 4 - acide sulfurique, Ca (OH) 2 - chaux éteinte, etc.
Si les oxydes sont insolubles dans l'eau, les gens utilisent également habilement cette propriété. Par exemple, l'oxyde de zinc ZnO est une substance couleur blanche, il est donc utilisé pour la préparation de la peinture à l'huile blanche (blanc de zinc). Le ZnO étant pratiquement insoluble dans l'eau, toutes les surfaces peuvent être peintes au blanc de zinc, y compris celles exposées aux précipitations atmosphériques. L'insolubilité et la non-toxicité permettent d'utiliser cet oxyde dans la fabrication de crèmes et poudres cosmétiques. Les pharmaciens en font une poudre astringente et siccative à usage externe.
Même propriétés précieuses possède de l'oxyde de titane (IV) - TiO 2. Il a également une belle couleur blanche et est utilisé pour faire du blanc de titane. Le TiO 2 est insoluble non seulement dans l'eau, mais aussi dans les acides, c'est pourquoi les revêtements constitués de cet oxyde sont particulièrement stables. Cet oxyde est ajouté au plastique pour lui donner une couleur blanche. Il fait partie des émaux pour ustensiles en métal et en céramique.
Oxyde de chrome (III) - Cr 2 O 3 - cristaux très résistants de couleur vert foncé, insolubles dans l'eau. Le Cr 2 O 3 est utilisé comme pigment (peinture) dans la fabrication de verre vert décoratif et de céramique. La pâte GOI bien connue (abréviation du nom "State Optical Institute") est utilisée pour le meulage et le polissage de l'optique, du métal produits en joaillerie.
En raison de l'insolubilité et de la résistance de l'oxyde de chrome (III), il est également utilisé dans les encres d'imprimerie (par exemple, pour colorer les billets de banque). En général, les oxydes de nombreux métaux sont utilisés comme pigments pour une grande variété de peintures, bien que ce ne soit en aucun cas leur seule application.
Tâches de réparation
1. Notez séparément les formules chimiques des oxydes acides et basiques salifiants.
NaOH, AlCl 3 , K 2 O, H 2 SO 4 , SO 3 , P 2 O 5 , HNO 3 , CaO, CO.
2. Les substances sont données : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO, CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Sélectionnez dans la liste : oxydes basiques, oxydes acides, oxydes indifférents, oxydes amphotères et nommez-les.
3. Terminer UCR, indiquer le type de réaction, nommer les produits de réaction
Na2O + H2O =
N2O5 + H2O =
CaO + HNO3 =
NaOH + P 2 O 5 \u003d
K 2 O + CO 2 \u003d
Cu(OH) 2 \u003d? + ?
4. Effectuez les transformations selon le schéma:
1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4
2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3
3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4
Il existe trois classes de composés chimiques inorganiques dans la nature : les sels, les hydroxydes et les oxydes. Les premiers sont des composés d'un atome de métal avec un résidu acide, par exemple, CI-. Ces derniers sont divisés en acides et en bases. Les molécules du premier d'entre eux sont constituées de cations H + et d'un résidu acide, par exemple SO 4 -. Les bases, en revanche, ont dans leur composition un cation métallique, par exemple K +, et un anion sous la forme d'un groupe hydroxyle OH-. Et les oxydes, en fonction de leurs propriétés, sont divisés en acides et basiques. Nous parlerons de ce dernier dans cet article.
Définition
Les oxydes basiques sont des substances constituées de deux éléments chimiques, dont l'un est nécessairement l'oxygène et le second est le métal. Lorsque de l'eau est ajoutée à des substances de ce type, des bases se forment.
Propriétés chimiques des oxydes basiques
Les substances de cette classe sont principalement capables de réagir avec l'eau, à la suite de quoi une base est obtenue. Par exemple, l'équation suivante peut être donnée: CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.
Réactions avec les acides
Si les oxydes basiques sont mélangés avec des acides, des sels et de l'eau peuvent être obtenus. Par exemple, si vous ajoutez de l'acide perchlorique à de l'oxyde de potassium, vous obtenez du chlorure de potassium et de l'eau. L'équation de réaction ressemblera à ceci: K 2 O + 2HCI \u003d 2KSI + H 2 O.
Interaction avec les oxydes acides
Ces types de réactions chimiques conduisent à la formation de sels. Par exemple, si du dioxyde de carbone est ajouté à l'oxyde de calcium, nous obtenons du carbonate de calcium. Cette réaction peut être exprimée par l'équation suivante : CaO + CO 2 = CaCO 3 . Ce type d'interaction chimique ne peut se produire que sous l'influence d'une température élevée.
Oxydes amphotères et basiques
Ces substances peuvent également interagir entre elles. En effet, les premiers ont les propriétés des oxydes acides et basiques. À la suite d'un tel interactions chimiques des sels complexes se forment. Par exemple, nous donnons l'équation de réaction qui se produit lorsque l'oxyde de potassium (basique) est mélangé à de l'oxyde d'aluminium (amphotère): K 2 O + AI 2 O 3 \u003d 2KAIO 2. La substance résultante est appelée aluminate de potassium. Si vous mélangez les mêmes réactifs, mais ajoutez également de l'eau, la réaction se déroulera comme suit: K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O \u003d 2K. La substance qui se forme est appelée tétrahydroxoaluminate de potassium.
Propriétés physiques
Une variété d'oxydes basiques ont des propriétés physiques très différentes les unes des autres, mais tous, dans des conditions normales, sont pour la plupart à l'état solide d'agrégation et ont un point de fusion élevé.
Examinons chaque composé chimique individuellement. L'oxyde de potassium apparaît sous la forme d'un solide jaune clair. Fond à une température de +740 degrés Celsius. L'oxyde de sodium est constitué de cristaux incolores. Ils se transforment en liquide à une température de +1132 degrés. L'oxyde de calcium est représenté par des cristaux blancs qui fondent à +2570 degrés. Le dioxyde de fer ressemble à une poudre noire. Il prend un état liquide d'agrégation à une température de +1377 degrés Celsius. L'oxyde de magnésium est similaire à un composé de calcium - ce sont aussi des cristaux blancs. Fond à +2825 degrés. L'oxyde de lithium est un cristal transparent avec un point de fusion de +1570 degrés. Cette substance est hautement hygroscopique. L'oxyde de baryum a le même aspect que le composé chimique précédent, la température à laquelle il prend un état liquide est légèrement supérieure - +1920 degrés. L'oxyde de mercure est une poudre rouge orangée. À une température de +500 degrés Celsius, ce Substance chimique se décompose. L'oxyde de chrome est une poudre rouge foncé avec le même point de fusion que celui d'un composé de lithium. L'oxyde de césium a la même couleur que le mercure. Se décompose sous l'influence de l'énergie solaire. Oxyde de nickel - cristaux verts, se transforment en liquide à une température de +1682 degrés Celsius. Comme tu peux le voir propriétés physiques de toutes les substances de ce groupe ont beaucoup caractéristiques communes, même s'ils présentent quelques différences. L'oxyde de cuprum (cuivre) ressemble à des cristaux de couleur noire. Il passe à l'état liquide d'agrégation à une température de +1447 degrés Celsius.
Comment ces produits chimiques sont-ils obtenus ?
Les oxydes basiques peuvent être obtenus en réalisant une réaction entre un métal et de l'oxygène sous l'influence d'une température élevée. L'équation d'une telle interaction est la suivante: 4K + O 2 \u003d 2K 2 O. La deuxième façon d'obtenir des composés chimiques de cette classe est la décomposition d'une base insoluble. L'équation peut s'écrire comme suit: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O. Pour réaliser ce type de réaction, des conditions particulières sont nécessaires sous la forme hautes températures. De plus, des oxydes basiques se forment également à partir de la décomposition de certains sels. Un exemple est l'équation suivante: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2. Ainsi, un oxyde acide s'est également formé.
Utilisation d'oxydes basiques
Les composés chimiques de ce groupe sont largement utilisés dans diverses industries. Voyons ensemble l'utilisation de chacun d'eux. L'oxyde d'aluminium est utilisé en dentisterie pour la fabrication de prothèses dentaires. Il est également utilisé dans la fabrication de céramiques. L'oxyde de calcium est l'un des composants entrant dans la fabrication des briques de silicate. Il peut également jouer le rôle de matériau réfractaire. Dans l'industrie alimentaire, il s'agit de l'additif E529. L'oxyde de potassium est l'un des ingrédients des engrais minéraux pour les plantes, le sodium est utilisé dans industrie chimique, principalement dans la production d'hydroxyde du même métal. L'oxyde de magnésium est également utilisé dans l'industrie alimentaire, comme additif sous le numéro E530. De plus, c'est un remède pour augmenter l'acidité du suc gastrique. L'oxyde de baryum est utilisé dans les réactions chimiques comme catalyseur. Le dioxyde de fer est utilisé dans la fabrication de fonte, de céramiques et de peintures. C'est aussi un colorant alimentaire numéro E172. L'oxyde de nickel donne au verre sa couleur verte. De plus, il est utilisé dans la synthèse de sels et de catalyseurs. L'oxyde de lithium est l'un des composants de la production de certains types de verre, il augmente la résistance du matériau. Le composé de césium agit comme un catalyseur pour certaines réactions chimiques. L'oxyde de cuivre, comme certains autres, trouve son application dans la fabrication de types spéciaux de verre, ainsi que dans la production de cuivre pur. Dans la fabrication de peintures et d'émaux, il est utilisé comme pigment bleu.
Substances de cette classe dans la nature
À environnement naturel les composés chimiques de ce groupe se trouvent sous forme de minéraux. Ce sont principalement des oxydes acides, mais on en trouve aussi entre autres. Par exemple, un composé d'aluminium est le corindon.
Selon les impuretés présentes dans celui-ci, il peut être de différentes couleurs. Parmi les déclinaisons à base d'AI 2 O 3, on distingue le rubis, de couleur rouge, et le saphir, minéral de couleur bleue. Le même produit chimique peut être trouvé dans la nature sous forme d'alumine. La combinaison du cuprum avec l'oxygène se produit naturellement sous la forme de la ténorite minérale.
Conclusion
En conclusion, nous pouvons dire que toutes les substances considérées dans cet article ont des propriétés physiques et chimiques similaires. Ils trouvent leur application dans de nombreuses industries - de la pharmacie à l'alimentation.
Oxydes.
Ce sont des substances complexes composées de DEUX éléments, dont l'oxygène. Par exemple:
CuO– oxyde de cuivre(II)
AI 2 O 3 - oxyde d'aluminium
SO 3 - oxyde de soufre (VI)
Les oxydes sont divisés (ils sont classés) en 4 groupes :
Na 2 O– Oxyde de sodium
CaO - oxyde de calcium
Fe 2 O 3 - oxyde de fer (III)
2). Acide- Ce sont des oxydes non-métaux. Et parfois des métaux si l'état d'oxydation du métal > 4. Par exemple :
CO 2 - Monoxyde de carbone (IV)
P 2 O 5 - Oxyde de phosphore (V)
SO 3 - Oxyde de soufre (VI)
3). amphotère- Ce sont des oxydes qui ont les propriétés des oxydes à la fois basiques et acides. Vous devez connaître les cinq oxydes amphotères les plus courants :
BeO-oxyde de béryllium
ZnO– Oxyde de zinc
AI 2 O 3 - Oxyde d'aluminium
Cr 2 O 3 - Oxyde de chrome (III)
Fe 2 O 3 - Oxyde de fer (III)
4). Non salifiant (indifférent)- Ce sont des oxydes qui ne présentent pas les propriétés des oxydes basiques ou acides. Il y a trois oxydes à retenir :
CO - monoxyde de carbone (II) monoxyde de carbone
NO– oxyde nitrique (II)
N 2 O– monoxyde d'azote (I) gaz hilarant, protoxyde d'azote
Méthodes d'obtention des oxydes.
une). Combustion, c'est-à-dire interaction avec l'oxygène d'une substance simple :
4Na + O 2 \u003d 2Na 2 O
4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5
2). Combustion, c'est-à-dire interaction avec l'oxygène d'une substance complexe (constituée de deux éléments) dans ce cas, deux oxydes.
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
3). Décomposition Trois acides faibles. D'autres ne se décomposent pas. Dans ce cas, de l'oxyde d'acide et de l'eau se forment.
H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2
H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2
quatre). Décomposition insoluble terrains. De l'oxyde basique et de l'eau se forment.
Mg(OH) 2 \u003d MgO + H 2 O
2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O
5). Décomposition insoluble sels. Un oxyde basique et un oxyde acide se forment.
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
MgSO 3 \u003d MgO + SO 2
Propriétés chimiques.
je. oxydes basiques.
alcali.
Na2O + H2O \u003d 2NaOH
CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
СuO + H 2 O = la réaction ne se déroule pas, car une éventuelle base contenant du cuivre est insoluble
2). Réagit avec les acides pour former du sel et de l'eau. (L'oxyde basique et les acides réagissent TOUJOURS)
K 2 O + 2HCI \u003d 2KCl + H 2 O
CaO + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
3). Réaction avec des oxydes acides pour former un sel.
Li 2 O + CO 2 \u003d Li 2 CO 3
3MgO + P 2 O 5 \u003d Mg 3 (PO 4) 2
quatre). L'hydrogène réagit pour former du métal et de l'eau.
CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O
Fe 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2Fe + 3H 2 O
II.Oxydes acides.
une). Interaction avec l'eau, cela devrait former acide.(SeulementSiO 2 n'interagit pas avec l'eau)
CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3
P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4
2). Interaction avec des bases solubles (alcalis). Cela produit du sel et de l'eau.
SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O
N 2 O 5 + 2KOH \u003d 2KNO 3 + H 2 O
3). Interaction avec les oxydes basiques. Dans ce cas, seul le sel est formé.
N 2 O 5 + K 2 O \u003d 2KNO 3
Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3
Exercices de base.
une). Complétez l'équation de la réaction. Déterminez son type.
K 2 O + P 2 O 5 \u003d
La solution.
Afin d'écrire ce qui se forme en conséquence, il est nécessaire de déterminer quelles substances ont réagi - ici, il s'agit d'oxyde de potassium (basique) et d'oxyde de phosphore (acide) selon les propriétés - le résultat doit être le SEL (voir la propriété n° 2). 3) et le sel est constitué d'atomes de métaux (dans notre cas, le potassium) et d'un résidu acide qui comprend du phosphore (c'est-à-dire PO 4 -3 - phosphate) Par conséquent
3K 2 O + P 2 O 5 \u003d 2K 3 RO 4
type de réaction - composé (puisque deux substances réagissent et qu'une se forme)
2). Effectuer des transformations (chaîne).
Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO
La solution
Pour compléter cet exercice, vous devez vous rappeler que chaque flèche est une équation (une réaction chimique). Nous numérotons chaque flèche. Par conséquent, il est nécessaire d'écrire 4 équations. La substance écrite à gauche de la flèche (la substance de départ) entre dans la réaction et la substance écrite à droite est formée à la suite de la réaction (le produit de la réaction). Déchiffrons la première partie du disque :
Ca + ... .. → CaO Nous veillons à ce qu'une substance simple réagisse et qu'un oxyde se forme. Connaissant les méthodes d'obtention des oxydes (n ° 1), nous en arrivons à la conclusion que dans cette réaction, il est nécessaire d'ajouter -oxygène (O 2)
2Са + О 2 → 2СаО
Passons à la transformation numéro 2
CaO → Ca(OH) 2
CaO + ... ... → Ca(OH) 2
Nous arrivons à la conclusion qu'il est nécessaire d'appliquer ici la propriété des oxydes basiques - interaction avec l'eau, car seulement dans ce cas une base est formée à partir de l'oxyde.
CaO + H2O → Ca(OH)2
Passons à la transformation numéro 3
Ca(OH)2 → CaCO3
Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….
Nous arrivons à la conclusion qu'ici nous parlonsà propos du dioxyde de carbone CO 2 seul celui-ci, lorsqu'il interagit avec les alcalis, forme un sel (voir propriété n ° 2 des oxydes d'acide)
Ca(OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O
Passons à la transformation numéro 4
CaCO3 → CaO
CaCO 3 \u003d ... .. CaO + ......
Nous arrivons à la conclusion que plus de CO 2 est formé ici, parce que. CaCO 3 est un sel insoluble et c'est lors de la décomposition de ces substances que des oxydes se forment.
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
3). Laquelle des substances suivantes interagit avec le CO 2 . Ecrire les équations de réaction.
MAIS). acide chlorhydrique B. Hydroxyde de sodium B). Oxyde de potassium d. Eau
RÉ). Hydrogène E). Oxyde de soufre (IV).
Nous déterminons que le CO 2 est un oxyde d'acide. Et les oxydes acides réagissent avec l'eau, les alcalis et les oxydes basiques ... Par conséquent, dans la liste ci-dessus, nous sélectionnons les réponses B, C, D Et c'est avec eux que nous écrivons les équations de réaction:
une). CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
2). CO 2 + K 2 O \u003d K 2 CO 3
oxydes- ce sont des composés inorganiques complexes constitués de deux éléments dont l'un est l'oxygène (à l'état d'oxydation -2).
Par exemple, Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 sont des oxydes. Toutes ces substances contiennent de l'oxygène et un autre élément. Les substances Na 2 O 2 , H 2 SO 4 , HCl n'appartiennent pas aux oxydes: dans le premier, l'état d'oxydation de l'oxygène est -1, dans le second il n'y a pas deux, mais trois éléments, et le troisième ne contient pas d'oxygène du tout.
Si vous ne comprenez pas le sens du terme "état d'oxydation", ce n'est pas grave. Tout d'abord, vous pouvez vous référer à l'article correspondant sur ce site. Deuxièmement, même sans comprendre ce terme, vous pouvez continuer à lire. Vous pouvez temporairement oublier la mention du degré d'oxydation.
Des oxydes de presque tous les éléments actuellement connus ont été obtenus, à l'exception de certains gaz nobles et d'éléments transuraniens "exotiques". De plus, de nombreux éléments forment plusieurs oxydes (pour l'azote, par exemple, six sont connus).
Nomenclature des oxydes
Il faut apprendre à nommer les oxydes. C'est très simple.Exemple 1. Nommez les composés suivants : Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.
Li 2 O - oxyde de lithium,
Al 2 O 3 - oxyde d'aluminium,
N 2 O 5 - monoxyde d'azote (V),
N 2 O 3 - oxyde nitrique (III).
Attention à un point important : si la valence d'un élément est constante, on NE le mentionne PAS dans le nom de l'oxyde. Si la valence change, assurez-vous de l'indiquer entre parenthèses ! Le lithium et l'aluminium ont valence constante, l'azote a une valence variable ; c'est pour cette raison que les noms des oxydes d'azote sont complétés par des chiffres romains, symbolisant la valence.
Exercice 1. Nommez les oxydes : Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. N'oubliez pas qu'il existe des éléments à valence constante et variable.
Autre point important : il est plus correct d'appeler la substance F 2 O non pas « oxyde de fluor », mais « fluorure d'oxygène » !
Propriétés physiques des oxydes
Les propriétés physiques sont très diverses. Cela est notamment dû au fait que les oxydes peuvent présenter différents types liaison chimique. Les points de fusion et d'ébullition varient considérablement. Dans des conditions normales, les oxydes peuvent être à l'état solide (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), à l'état liquide (N 2 O 3, H 2 O), sous forme de gaz (N 2 O , SO2, NON, CO).
La couleur est variée : MgO et Na 2 O sont blancs, CuO est noir, N 2 O 3 est bleu, CrO 3 est rouge, etc.
L'oxyde fond avec un type de liaison ionique qui conduit bien l'électricité, les oxydes covalents ont généralement une faible conductivité électrique.
Classification des oxydes
Tous les oxydes naturels peuvent être divisés en 4 classes : basiques, acides, amphotères et non salifiants. Parfois, les trois premières classes sont combinées en un groupe d'oxydes formant des sels, mais pour nous, ce n'est pas essentiel maintenant. Les propriétés chimiques des oxydes de différentes classes sont très différentes, la question de la classification est donc très importante pour une étude plus approfondie de ce sujet !
Commençons avec oxydes non salifiants. Il faut les retenir : NO, SiO, CO, N 2 O. Il suffit d'apprendre ces quatre formules !
Pour aller plus loin, nous devons nous rappeler que dans la nature, il existe deux types de substances simples - les métaux et les non-métaux (parfois un groupe de semi-métaux ou de métalloïdes est également distingué). Si vous comprenez clairement quels éléments sont des métaux, continuez à lire cet article. Au moindre doute, reportez-vous à la documentation "Métaux et non-métaux" sur ce site Web.
Donc, je vous informe que tous les oxydes amphotères sont des oxydes métalliques, mais tous les oxydes métalliques ne sont pas amphotères. Je citerai les plus importants d'entre eux : BeO, ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 , SnO. La liste n'est pas exhaustive, mais les formules listées doivent être rappelées ! Dans la plupart des oxydes amphotères, le métal présente un état d'oxydation de +2 ou +3 (mais il y a des exceptions).
Dans la prochaine partie de l'article, nous continuerons à parler de classification ; Parlons des oxydes acides et basiques.
Les oxydes sont des substances complexes constituées de deux éléments chimiques, dont l'un est l'oxygène à l'état d'oxydation ($-2$).
La formule générale des oxydes est $E_(m)O_n$, où $m$ est le nombre d'atomes de l'élément $E$ et $n$ est le nombre d'atomes d'oxygène. les oxydes peuvent être solide(sable $SiO_2$, variétés de quartz), liquide(oxyde d'hydrogène $H_2O$), gazeux(oxydes de carbone : dioxyde de carbone $CO_2$ et monoxyde de carbone $CO$). Par propriétés chimiques les oxydes sont divisés en salifiants et non salifiants.
Non salifiant on appelle ces oxydes qui n'interagissent ni avec les alcalis ni avec les acides et ne forment pas de sels. Ils sont peu nombreux, ils incluent les non-métaux.
Formation de sel Les oxydes sont appelés ceux qui réagissent avec les acides ou les bases et forment du sel et de l'eau.
Parmi les oxydes salifiants, on distingue les oxydes basique, acide, amphotère.
Oxydes basiques sont des oxydes qui correspondent à des bases. Par exemple : $CaO$ correspond à $Ca(OH)_2, Na_2O à NaOH$.
Réactions typiques des oxydes basiques :
1. Oxyde basique + acide → sel + eau (réaction d'échange) :
$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.
2. Oxyde basique + oxyde acide → sel (réaction composée) :
$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.
3. Oxyde basique + eau → alcali (réaction composée) :
$K_2O+H_2O=2KOH$.
Oxydes acides sont des oxydes qui correspondent à des acides. Ce sont des oxydes non métalliques :
N2O5 correspond à $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, ainsi qu'aux oxydes métalliques à haut degré d'oxydation : $(Cr)↖(+6)O_3$ correspond à $H_2CrO_4, (Mn_2)↖( +7 )O_7 - HMnO_4$.
Réactions typiques des oxydes acides :
1. Acide oxyde + base → sel + eau (réaction d'échange) :
$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.
2. Oxyde acide + oxyde basique → sel (réaction composée) :
$CaO+CO_2=CaCO_3$.
3. Oxyde d'acide + eau → acide (réaction composée) :
$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.
Une telle réaction n'est possible que si l'oxyde d'acide est soluble dans l'eau.
amphotère sont appelés oxydes, qui, selon les conditions, présentent des propriétés acides. Ce sont $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Les oxydes amphotères ne se combinent pas directement avec l'eau.
Réactions typiques des oxydes amphotères :
1. Oxyde amphotère + acide → sel + eau (réaction d'échange) :
$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.
2. Oxyde amphotère + base → sel + eau ou composé complexe :
$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"tétrahydroxoaluminate de sodium")$
$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"aluminate de sodium")+H_2O$.
