Substances chimiques. Qu'est-ce qu'une substance ? Quelles sont les classes de substances
dans son sens est proche du concept de matière, mais pas tout à fait équivalent à celui-ci. Alors que le mot "matière" est principalement associé à des idées sur la réalité brute, inerte, morte, dans laquelle dominent exclusivement des lois mécaniques, la substance est un "matériau", qui, du fait de la réception d'une forme, évoque des réflexions sur la forme, la vie convenance, anoblissement. Voir tissage Gestalt.
Grande définition
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Substance
par type de matière. Un ensemble de formations discrètes avec une masse au repos.
La description "vue" est morphologique, correcte, mais elle ne peut nous satisfaire, puisqu'il s'agit d'un découpage purement classificatoire, auquel, en réalité, en première approximation, rien ne correspond.
Il existe une hypothèse selon laquelle la matière dans sa "forme pure" est le vide (le premier objet). Alors : la substance est un des objets (le cinquième objet) du monde matériel ; la matière sous la forme d'une onde stationnaire forme une particule élémentaire (électron, positron, proton, neutron, etc.) - le quatrième objet, sous la forme d'une onde progressive - un photon (le troisième objet), et leur combinaison atome - substance. Le deuxième objet est le champ (contrainte de vide, similaire à la contrainte mécanique d'un ressort).
Ici, vous pouvez imaginer: il y a un vide (le premier objet) et quelque chose d'autre (objet zéro), par exemple, apeiron, l'Esprit Universel, Dieu, etc., c'est-à-dire quelque chose qui est en dehors de la perception de notre Monde et dont l'interaction avec le vide donne champ et matière, dont le développement ultérieur (mouvement et transformation) crée toute la diversité du Monde, y compris la Vie. Ce fantasme contredit quelque peu le système de vues sur le Monde, qui est basé sur le concept de matière, comme une chose "accessible à notre observation".
Autre option : la matière, le champ et le vide sont des états différents de la matière (similaire à la façon dont l'eau peut être dans différents états : gaz, liquide, solide).
Le vide est un état non perturbé, le champ est un état stressé, la matière est un état oscillant. En développant davantage l'idée, nous obtenons: une matière immobile - le vide, une onde de tension qui s'y déplace - un champ, un photon, un paquet d'ondes stationnaires en mouvement - une substance.
Définition incomplète ↓
Le concept de matière est étudié par plusieurs sciences à la fois. Nous analyserons la question de savoir ce que sont les substances de deux points de vue - de la position de la science chimique et de la position de la physique.
Substance en chimie et en physique
Les chimistes comprennent la matière comme une substance physique avec un certain ensemble d'éléments chimiques. En physique moderne, la matière est considérée comme une sorte de matière constituée de fermions ou une sorte de matière contenant des fermions, des bosons et une masse au repos. Comme d'habitude, la matière devrait être composée de particules, principalement des électrons, des protons et des neutrons. Les protons et les neutrons forment des noyaux atomiques et, ensemble, ces éléments forment des atomes (matière atomique).
Propriétés de la matière
Presque chaque substance a son propre ensemble unique de propriétés. Les propriétés sont comprises comme des caractéristiques qui indiquent l'individualité d'une substance, qui à son tour démontre ses différences par rapport à toutes les autres substances. Les propriétés physico-chimiques caractéristiques sont des constantes - densité, différents types températures, thermodynamique, indicateurs de la structure cristalline.
Classification chimique des substances
En chimie, les substances sont divisées en composés et leurs mélanges. De plus, il faut dire des substances organiques.Un composé est un ensemble d'atomes qui sont connectés les uns aux autres, en tenant compte de certains modèles. Il convient de noter que la frontière entre un composé et un mélange de substances est assez difficile à définir clairement. Cela est dû au fait que la science connaît des substances de composition variable. Pour eux, il est impossible de faire une formule exacte. De plus, le composé est dans l'ensemble une abstraction, puisque dans un sens pratique, seule la pureté finale de la substance étudiée peut être atteinte. Tout existant dans vrai vie un échantillon est un mélange de substances, mais avec une prédominance d'une substance de l'ensemble du groupe. De plus, il convient de dire quelles sont les substances organiques. Ce groupe de substances complexes contient du carbone (protéines, glucides).
Substances simples et complexes
Les substances simples (O2, O3, H2, Cl2) sont les substances constituées uniquement d'atomes d'un élément chimique. Ces substances sont une forme de l'existence d'éléments sous une forme libre. Autrement dit, ces éléments chimiques, qui ne sont pas liés à d'autres éléments, forment des substances simples. Plus de 400 variétés de ces substances sont connues de la science. Les substances simples sont classées selon le type de liaison entre les atomes. Ainsi, les substances simples sont divisées en métaux (Na, Mg, Al, Bi, etc.) et en non-métaux (H 2, N 2, Br 2, Si, etc.).
Les composés sont des composés chimiques constitués de deux ou plusieurs éléments liés ensemble. Les substances simples ont également le droit d'être appelées composés chimiques si leurs molécules sont constituées d'atomes reliés par une liaison covalente (azote, oxygène, brome, fluor,). Mais ce serait une erreur d'appeler gaz inertes (nobles) et composés chimiques d'hydrogène atomique.
Classification physique des substances
Du point de vue de la physique, les substances existent dans plusieurs états d'agrégation - corps, liquide et gaz. À propos de quels solides, par exemple, peuvent être vus à l'œil nu. On peut en dire autant de l'autre état d'agrégation. Quelles sont les substances liquides dans la nature, nous le savons depuis l'école. Il est à noter qu'une substance telle que l'eau peut exister dans trois états à la fois - comme la glace, l'eau liquide et la vapeur. Trois états agrégés d'une substance ne sont pas considérés comme des caractéristiques individuelles des substances, mais correspondent à des états différents, en fonction des conditions externes d'existence des substances. Dans le passage des états d'états agrégés aux états réels chimique un certain nombre de types intermédiaires peuvent être identifiés, appelés en science états amorphes ou vitreux, ainsi que l'état de cristal liquide et l'état de polymère. À cet égard, les scientifiques utilisent souvent le concept de "phase".
En plus d'autres, la physique considère également le quatrième état d'agrégation d'une substance chimique. Il s'agit d'un plasma, c'est-à-dire d'un état totalement ou partiellement ionisé, et la densité de charges positives et négatives dans cet état est la même, en d'autres termes, le plasma est électriquement neutre. En général, il existe de nombreuses substances dans la nature, mais maintenant vous savez ce que sont les substances, et c'est beaucoup plus important.
Dans la vie, nous sommes entourés de divers corps et objets. Par exemple, à l'intérieur, il s'agit d'une fenêtre, d'une porte, d'une table, d'une ampoule, d'une tasse, dans la rue - une voiture, un feu de signalisation, de l'asphalte. Tout corps ou objet est constitué de matière. Cet article discutera de ce qu'est une substance.
Qu'est-ce que la chimie ?
L'eau est un solvant et un stabilisant essentiel. Il a une forte capacité thermique et une conductivité thermique. Milieu aquatique favorable à l'apparition de réactions chimiques basiques. Il est transparent et pratiquement résistant à la compression.
Quelle est la différence entre les substances inorganiques et organiques ?
Il n'y a pas de différences externes particulièrement fortes entre ces deux groupes de substances. La principale différence réside dans la structure, où les substances inorganiques ont une structure non moléculaire et les substances organiques ont une structure moléculaire.
Les substances inorganiques ont une structure non moléculaire, elles se caractérisent donc par hautes températures fondre et bouillir. Ils ne contiennent pas de carbone. Ceux-ci comprennent les gaz nobles (néon, argon), les métaux (calcium, calcium, sodium), les substances amphotères (fer, aluminium) et les non-métaux (silicium), les hydroxydes, les composés binaires, les sels.
Substances organiques de structure moléculaire. Ils ont assez basses températures fondre, et ils se décomposent rapidement lorsqu'ils sont chauffés. Composé majoritairement de carbone. Exceptions : carbures, carbonates, oxydes de carbone et cyanures. Le carbone permet la formation d'un grand nombre de composés complexes (plus de 10 millions sont connus dans la nature).
La plupart de leurs classes appartiennent à l'origine biologique (glucides, protéines, lipides, acides nucléiques). Ces composés comprennent l'azote, l'hydrogène, l'oxygène, le phosphore et le soufre.
Pour comprendre ce qu'est une substance, il faut imaginer quel rôle elle joue dans notre vie. En interagissant avec d'autres substances, il en forme de nouvelles. Sans eux, l'activité vitale du monde environnant est indissociable et impensable. Tous les objets sont constitués de certaines substances, ils jouent donc un rôle important dans nos vies.
Masse moléculaire relative - masse (amu) 6.02 × 10 23 molécules d'une substance complexe. Numériquement égal à la masse molaire, mais diffère en dimension.
- Les atomes dans les molécules sont connectés les uns aux autres dans un certain ordre. Changer cette séquence conduit à la formation d'une nouvelle substance avec de nouvelles propriétés.
- La connexion des atomes se produit conformément à leur valence.
- Les propriétés des substances dépendent non seulement de leur composition, mais aussi de " structure chimique», c'est-à-dire de l'ordre de connexion des atomes dans les molécules et de la nature de leur influence mutuelle. Les atomes qui sont directement liés les uns aux autres ont la plus forte influence les uns sur les autres.
Effet thermique de la réaction est la chaleur dégagée ou absorbée par le système lors de son écoulement réaction chimique. Selon que la réaction se produit avec dégagement de chaleur ou s'accompagne d'une absorption de chaleur, on distingue les réactions exothermiques et endothermiques. Le premier, en règle générale, comprend toutes les réactions de la connexion, et le second - les réactions de décomposition.
La vitesse d'une réaction chimique- modification de la quantité d'une des substances réagissantes par unité de temps dans une unité d'espace de réaction.
Énergie interne du système- énergie totale système interne, qui comprend l'énergie d'interaction et de mouvement des molécules, des atomes, des noyaux, des électrons dans les atomes, de l'énergie intranucléaire et d'autres types d'énergie, à l'exception de l'énergie cinétique et potentielle du système dans son ensemble.
Enthalpie standard (chaleur) de formation d'une substance complexe- effet thermique de la réaction de formation de 1 mol de cette substance à partir de substances simples, qui sont dans un état d'agrégation stable dans des conditions standard (= 298 K et une pression de 101 kPa).
SUBSTANCE
SUBSTANCE
sorte de matière, qui, contrairement à la physique. champs, a une masse au repos. Au final, l'onde est composée de particules élémentaires dont le repos n'est pas égal à zéro (principalement des électrons, des protons, des neutrons). Dans le classique V. physique et physique. les champs étaient absolument opposés l'un à l'autre comme deux types de matière, dont la première est discrète, et la seconde est continue. Quantum, qui a introduit l'idée des duels. nature ondulatoire corpusculaire de tout micro-objet, conduit au nivellement de cette opposition. La révélation de l'interrelation étroite entre l'eau et le champ a conduit à un approfondissement des idées sur la structure de la matière. Sur cette base, V. et la matière ont été strictement délimités, tout au long PL. siècles, identifié à la fois à la philosophie et à la science, et philosophie la signification restait à la catégorie de la matière, et V. conservait la catégorie scientifique en physique et en chimie. Le vide se produit dans des conditions terrestres dans quatre états : gaz, liquides, solides et plasma. Il est indiqué que V. peut également exister dans une forme spéciale, superdense (par exemple dans les neutrons) condition.
Vavilov S. I., Développement de l'idée de matière, Sobr. op., t. 3, M., 1956, Avec.-41-62 ; Structure et formes de la matière. [Assis. Art.], M., 1967.
I.S. Alekseev.
Philosophique Dictionnaire encyclopédique. - M. : Encyclopédie soviétique. Ch. éditeurs: L. F. Ilyichev, P. N. Fedoseev, S. M. Kovalev, V. G. Panov. 1983 .
SUBSTANCE
proche dans le sens du concept question, mais pas tout à fait équivalent. Alors que le mot "" est principalement associé à des idées de réalité brute, inerte, morte, où dominent exclusivement des lois mécaniques, la substance est un "matériau", qui, du fait de la réception d'une forme, évoque la forme, la convenance à la vie, l'ennoblissement . Cm. Tissage gestaltiste.
Dictionnaire encyclopédique philosophique. 2010 .
SUBSTANCE
l'une des formes fondamentales de la matière. V. inclure macroscopique. les corps dans tous les états d'agrégation (gaz, liquides, cristaux, etc.) et les particules qui les forment et ont leur propre masse ("masse au repos"). Un grand nombre de types de particules sont connus dans V. : particules « élémentaires » (électrons, protons, neutrons, mésons, positrons, etc.), noyaux atomiques, atomes, molécules, ions, radicaux libres, particules colloïdales, macromolécules, etc. (voir Particules élémentaires de la matière).
Litt. : Engels F., Dialectique de la nature, Moscou, 1955 ; le sien, Anti-Dühring, M., 1957 ; V. I. Lénine, Matérialisme et empiriocriticisme, Soch., 4e éd., volume 14 ; Vavilov S. I., Développement de l'idée de matière, Sobr. soch., volume 3, M., 1956; le sien, Lénine et moderne, ibid ; le sien, Lénine et les problèmes philosophiques de la physique moderne, ibid. ; Goldansky V., Leikin E., Transformations des noyaux atomiques, M., 1958 ; Kondratiev V.N., Structure et Propriétés chimiques molécules, M., 1953; "Advances in Physical Sciences", 1952, volume 48, no. 2 (dédié au problème de la masse et de l'énergie) ; Ovchinnikov N. F., Concepts de masse et d'énergie ..., M., 1957; Kedrov B. M., Evolution du concept d'élément en chimie, M., 1956; Novozhilov Yu. V., Particules élémentaires, Moscou, 1959.
Encyclopédie philosophique. En 5 volumes - M.: Encyclopédie soviétique. Edité par F. V. Konstantinov. 1960-1970 .
Synonymes:
