Laki metali u periodnom sustavu.

U prirodi postoji mnogo ponavljajućih sekvenci:

  • godišnja doba;
  • doba dana;
  • dani u tjednu…

Sredinom 19. stoljeća to je primijetio D.I.Mendeljejev Kemijska svojstva elementi također imaju određeni slijed (kaže se da mu je ta ideja došla u snu). Rezultat čudesnih snova znanstvenika bio je periodni sustav kemijski elementi, u kojem je D.I. Mendeljejev je rasporedio kemijske elemente prema rastu atomske mase. U suvremenoj tablici kemijski elementi su poredani uzlaznim redoslijedom prema atomskom broju elementa (broj protona u jezgri atoma).

Iznad simbola kemijskog elementa prikazan je atomski broj, ispod simbola njegova atomska masa (zbroj protona i neutrona). Imajte na umu da atomska masa nekih elemenata nije cijeli broj! Zapamtite izotope! Atomska masa je ponderirani prosjek svih izotopa elementa koji se prirodno javljaju u prirodnim uvjetima.

Ispod tablice su lantanidi i aktinidi.

Metali, nemetali, metaloidi


Nalaze se u periodnom sustavu lijevo od stepenaste dijagonalne linije koja počinje s borom (B) i završava polonijem (Po) (iznimka su germanij (Ge) i antimon (Sb). Lako je vidjeti da metali zauzimaju većinu periodnog sustava. Glavna svojstva metala: čvrsta (osim žive); sjajan; dobri električni i toplinski vodiči; duktilni; savitljivi; lako doniraju elektrone.

Elementi desno od stepenaste dijagonale B-Po nazivaju se nemetali. Svojstva nemetala izravno su suprotna svojstvima metala: loši vodiči topline i struje; lomljiv; nekovani; neplastični; obično prihvaćaju elektrone.

Metaloidi

Između metala i nemetala su polumetali(metaloidi). Karakteriziraju ih svojstva i metala i nemetala. Polumetali su svoju glavnu industrijsku primjenu našli u proizvodnji poluvodiča, bez kojih nije moguće zamisliti niti jedan moderni mikro krug ili mikroprocesor.

Razdoblja i grupe

Kao što je već spomenuto, periodni sustav se sastoji od sedam razdoblja. U svakom razdoblju atomski brojevi elemenata rastu s lijeva na desno.

Svojstva elemenata u periodima mijenjaju se uzastopno: tako natrij (Na) i magnezij (Mg), koji se nalaze na početku trećeg razdoblja, daju elektrone (Na odustaje jedan elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg odustaje dva elektrona: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Ali klor (Cl), koji se nalazi na kraju razdoblja, uzima jedan element: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

U skupinama, naprotiv, svi elementi imaju ista svojstva. Na primjer, u skupini IA(1) svi elementi od litija (Li) do francija (Fr) daju jedan elektron. I svi elementi grupe VIIA(17) uzimaju jedan element.

Neke su skupine toliko važne da su dobile posebna imena. O tim se skupinama govori u nastavku.

Grupa IA(1). Atomi elemenata ove skupine imaju samo jedan elektron u vanjskom elektronskom sloju, pa lako daruju jedan elektron.

Najvažniji alkalni metali su natrij (Na) i kalij (K), budući da imaju važnu ulogu u procesu ljudskog života i dio su soli.

Elektroničke konfiguracije:

  • Li- 1s 2 2s 1 ;
  • Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
  • K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grupa IIA (2). Atomi elemenata ove skupine imaju dva elektrona u vanjskom elektronskom sloju, koji također odustaju tijekom kemijskih reakcija. Najvažniji element je kalcij (Ca) – osnova kostiju i zuba.

Elektroničke konfiguracije:

  • Biti- 1s 2 2s 2 ;
  • mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
  • ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grupa VIIA (17). Atomi elemenata ove skupine obično primaju po jedan elektron, jer. na vanjskom elektroničkom sloju ima po pet elemenata, a jedan elektron samo nedostaje "kompletnom skupu".

Najpoznatiji elementi ove skupine su: klor (Cl) – dio je soli i izbjeljivača; jod (I) - element koji igra važnu ulogu u aktivnosti Štitnjača osoba.

Elektronička konfiguracija:

  • F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
  • Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
  • Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Grupa VIII(18). Atomi elemenata ove skupine imaju potpuno "popunjen" vanjski elektronski sloj. Stoga "ne trebaju" prihvaćati elektrone. I ne žele ih dati. Stoga - elementi ove skupine vrlo "nerado" ulaze kemijske reakcije. Dugo vrijeme vjerovalo se da uopće ne reagiraju (otuda naziv "inert", tj. "neaktivan"). No, kemičar Neil Barlett otkrio je da neki od tih plinova, pod određenim uvjetima, još uvijek mogu reagirati s drugim elementima.

Elektroničke konfiguracije:

  • Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
  • Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
  • kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Valentni elementi u skupinama

Lako je vidjeti da su unutar svake skupine elementi međusobno slični po svojim valentnim elektronima (elektroni s i p orbitala smješteni na vanjskoj energetskoj razini).

Alkalijski metali imaju po 1 valentni elektron:

  • Li- 1s 2 2s 1 ;
  • Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
  • K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Zemnoalkalijski metali imaju 2 valentna elektrona:

  • Biti- 1s 2 2s 2 ;
  • mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
  • ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogeni imaju 7 valentnih elektrona:

  • F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
  • Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
  • Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Inertni plinovi imaju 8 valentnih elektrona:

  • Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
  • Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
  • kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Za više informacija pogledajte članak Valencija i tablica elektroničkih konfiguracija atoma kemijskih elemenata po periodima.

Skrenimo sada našu pozornost na elemente smještene u skupinama sa simbolima NA. Nalaze se u centru periodni sustav elemenata i zovu se prijelazni metali.

Posebnost ovih elemenata je prisutnost elektrona u atomima koji ispunjavaju d-orbitale:

  1. sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
  2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Odvojeno od glavnog stola nalaze se lantanidi i aktinidi su tzv unutarnji prijelazni metali. U atomima ovih elemenata popunjavaju se elektroni f-orbitale:

  1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
  2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

    U školi su nas učili da ravnalom dijagonalno dijelimo periodni sustav, počevši od Bora do Astatina, to su bili prostori metala i nemetala. Sve iznad silicija i bora su nemetali.

    Osobno koristim takvu tablicu periodičnih elemenata.

    Ako se u staroj (skraćenoj) verziji periodnog sustava povuče ravna crta od gornjeg lijevog kuta do donjeg desnog, tada će većina nemetala biti na vrhu. Iako ne sve. A tu su i "polumetali", na primjer, arsen i selen. Lakše je reći koji su elementi nemetali, jer ih je znatno manje nego metala. I svi su oni obično označeni žutom bojom kao p-elementi (iako neki metali dolaze tamo). U modernoj (dugačkoj) verziji tablice, s 18 skupina, svi nemetali (osim vodika) su na desnoj strani. Sve su to plinovi, halogeni, kao i bor, ugljik, silicij, fosfor i sumpor. Ne tako puno.

    Sjećam se kako je u školi učiteljica ravnalom dijelila periodni sustav i pokazivala nam teritorije metala i nemetala. Periodni sustav podijeljen je u dvije zone dijagonalno. Sve iznad silicija i bora su nemetali. Također u novim tablicama ove dvije grupe su označene različitim bojama.

    Periodni sustav Mendeljejeva je informativniji nego što se na prvi pogled može činiti. U njemu možete saznati o elementu, bilo da je metal ili nemetal. Da biste to učinili, morate biti u mogućnosti vizualno podijeliti tablicu na dva dijela:

    Ono što je ispod crvene linije su metali, ostali elementi su nemetali.

    Kako prepoznati metal ili ne metal, metal je uvijek u čvrstom stanju, osim žive, a nemetal može biti u bilo kojem obliku, mekan, čvrst, tekući i tako dalje. Također možete odrediti po boji, jer je već postao jasan metal, metalik boja. Kako to odrediti u periodnom sustavu, za to trebate povući dijagonalnu liniju od bora do astatina, a svi oni elementi koji su iznad crte ne pripadaju metalu, već oni koji su ispod linije prema metalu.

    Metali u tablici D.I. Mendeljejeva nalaze se u svim razdobljima osim u 1. (H i He), u svim skupinama, u bočnim (B) podskupinama nalaze se samo metali (d-elementi). Nemetali su p-elementi i nalaze se samo u glavnim (A) podskupinama. Ukupno ima 22 nemetalna elementa i oni su raspoređeni u koracima, počevši od IIIA grupe, dodajući po jedan element u svakoj skupini: IIIA grupa - B - bor, 1UA grupa - C - ugljik i Si - silicij; VA grupa - dušik (N), fosfor - P, arsen - As; V1A skupina (halkogeni) - kisik (O), sumpor (S), selen (Se), telurij (Te), skupina V11A (halogeni) - fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I ), astat (At); V111A skupina inertnih ili plemenitih plinova - helij (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Ra). Vodik se nalazi u prvoj (A) i sedmoj (A) skupini. Ako mentalno povučemo dijagonalu od berilija do bohrija, tada se nemetali nalaze iznad dijagonale u glavnim podskupinama.

    Posebno za vas i kako biste jasno razumjeli kako možete lako razlikovati metale od nemetala u tablici, dajem vam sljedeći dijagram:

    Crveni marker naglašava osobinu odvajanja metala od nemetala. Nacrtaj ga na tanjur i uvijek ćeš znati.

    S vremenom se jednostavno sjećate svih nemetala, pogotovo jer su ti elementi svima dobro poznati, a njihov broj je mali - samo 22. Ali dok ne steknete takvu spretnost, zapamtiti način odvajanja metala od nemetala vrlo je jednostavno . Posljednja dva stupca tablice u potpunosti su posvećena nemetalima - ovo je ekstremni stupac inertnih plinova i stupac halogena, koji počinje s vodikom. U prva dva stupca s lijeve strane uopće nema nemetala – ima čvrstih metala. Počevši od treće skupine, u stupcima se pojavljuju nemetali - prvo jedan bor, zatim u 4. skupini već su dva - ugljik i silicij, u 5. skupini - tri - dušik, fosfor i arsen, u 6. skupini nemetala postoje već 4 - kisik, sumpor, selen i telurij, pa onda slijedi skupina halogena, koja je gore spomenuta. Da bi se olakšalo pamćenje nemetala, koristi se takva prikladna tablica gdje su svi nemetali u šalu:

    Bez pamćenja i samog periodnog sustava, zapamtiti gdje je metal, a gdje nemetal je nerealno. Ali možete zapamtiti dva jednostavna pravila. Prvo pravilo je da se metalna svojstva smanjuju u razdoblju s lijeva na desno. Odnosno, one tvari koje stoje na početku su metali, na samom kraju - nemetali. Samo prvi su alkalijski i zemnoalkalijski metali, a zatim sve ostalo, završavajući s inertnim plinovima. Drugo pravilo je da se metalna svojstva povećavaju od vrha do dna u skupini. Na primjer, uzmite treću skupinu. Bor nećemo zvati metalima, ali ispod njega je aluminij koji ima izražena metalna svojstva.

Čak i u školi, sjedeći na satovima kemije, svi se sjećamo stola na zidu učionice ili kemijskog laboratorija. Ova tablica sadržavala je klasifikaciju svih kemijskih elemenata poznatih čovječanstvu, onih temeljnih komponenti koje čine Zemlju i cijeli Svemir. Tada to nismo mogli ni pomisliti periodni sustav elemenata nesumnjivo jedan od najvećih znanstvenih otkrića, što je temelj našeg suvremenog znanja o kemiji.

Periodični sustav kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva

Na prvi pogled njezina ideja izgleda varljivo jednostavno: organizirati kemijski elementi uzlaznim redoslijedom težine njihovih atoma. Štoviše, u većini slučajeva ispada da kemijska i fizikalna svojstva svaki element je sličan elementu koji mu prethodi u tablici. Ovaj obrazac se pojavljuje za sve osim nekoliko prvih elemenata, jednostavno zato što ispred sebe nemaju elemente koji su im slični atomskom težinom. Upravo zahvaljujući otkriću ovog svojstva možemo postaviti linearni slijed elemenata u tablicu koja vrlo podsjeća na zidni kalendar i tako na jasan i koherentan način kombinirati ogroman broj vrsta kemijskih elemenata. Naravno, danas koristimo koncept atomskog broja (broj protona) kako bismo uredili sustav elemenata. To je pomoglo u rješavanju takozvanog tehničkog problema "par permutacija", ali nije dovelo do temeljne promjene u izgledu periodnog sustava.

NA Mendeljejevljev periodni sustav svi elementi su poredani prema njihovom atomskom broju, elektronskoj konfiguraciji i kemijskim svojstvima koja se ponavljaju. Redovi u tablici nazivaju se periodima, a stupci grupe. Prva tablica, datirana 1869. godine, sadržavala je samo 60 elemenata, ali je sada tablicu trebalo povećati kako bi primila 118 elemenata koji su nam danas poznati.

Periodni sustav Mendeljejeva sistematizira ne samo elemente, već i njihova najrazličitija svojstva. Kemičaru je često dovoljno imati periodni sustav pred očima kako bi točno odgovorio na mnoga pitanja (ne samo ispitna, nego i znanstvena).

YouTube ID 1M7iKKVnPJE nije važeći.

Periodični zakon

Postoje dvije formulacije periodični zakon kemijski elementi: klasični i moderni.

Klasični, kako ga je predstavio njegov otkrivač D.I. Mendeljejev: svojstva jednostavnih tijela, kao i oblici i svojstva spojeva elemenata, u periodičnoj su ovisnosti o vrijednostima atomskih težina elemenata.

Moderno: svojstva jednostavne tvari, kao i svojstva i oblici spojeva elemenata su u periodičnoj ovisnosti o naboju jezgre atoma elemenata (redni broj).

Grafički prikaz periodnog zakona je periodični sustav elemenata, koji je prirodna klasifikacija kemijskih elemenata koja se temelji na redovitim promjenama svojstava elemenata zbog naboja njihovih atoma. Najčešće slike periodnog sustava elemenata D.I. Mendeljejev su kratki i dugi oblici.

Grupe i razdoblja periodnog sustava

grupe nazivaju se okomiti redovi u periodnom sustavu. U skupinama se elementi kombiniraju prema najvišem oksidacijskom stanju u oksidima. Svaka grupa se sastoji od glavne i sekundarne podskupine. Glavne podskupine uključuju elemente malih razdoblja i elemente velikih razdoblja koji su im identični po svojstvima. Bočne podskupine sastoje se samo od elemenata velikih razdoblja. Kemijska svojstva elemenata glavne i sekundarne podskupine značajno se razlikuju.

Razdoblje nazivaju horizontalni red elemenata poredanih uzlaznim redoslijedom rednih (atomskih) brojeva. U periodnom sustavu postoji sedam razdoblja: prvo, drugo i treće razdoblje nazivaju se malim, sadrže 2, 8 i 8 elemenata; preostala razdoblja nazivaju se velikim: u četvrtom i petom razdoblju ima po 18 elemenata, u šestom - 32, au sedmom (još nedovršenom) - 31 element. Svako razdoblje, osim prvog, počinje alkalijskim metalom i završava plemenitim plinom.

Fizičko značenje serijskog broja kemijski element: broj protona u atomskoj jezgri i broj elektrona koji se okreću oko atomske jezgre jednaki su rednom broju elementa.

Svojstva periodnog sustava

Prisjetite se toga grupe nazivaju vertikalne redove u periodnom sustavu i kemijska svojstva elemenata glavne i sekundarne podskupine značajno se razlikuju.

Svojstva elemenata u podskupinama prirodno se mijenjaju od vrha do dna:

  • metalna svojstva su poboljšana, a nemetalna svojstva su oslabljena;
  • atomski radijus se povećava;
  • povećava se snaga baza i anoksičnih kiselina koje stvara element;
  • pada elektronegativnost.

Svi elementi, osim helija, neona i argona, tvore kisikove spojeve, postoji samo osam oblika kisikovih spojeva. U periodnom sustavu često su predstavljeni općim formulama koje se nalaze ispod svake grupe uzlaznim redoslijedom oksidacijskog stanja elemenata: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, gdje simbol R označava element ove skupine. Formule za više okside primjenjuju se na sve elemente skupine, osim u iznimnim slučajevima kada elementi ne pokazuju oksidacijsko stanje jednako broju skupine (na primjer, fluor).

Oksidi sastava R 2 O pokazuju jaka bazična svojstva, a bazičnost im raste s povećanjem serijskog broja, oksidi sastava RO (s izuzetkom BeO) pokazuju osnovna svojstva. Oksidi sastava RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 izlažu kiselinska svojstva, a njihova kiselost raste s povećanjem serijskog broja.

Elementi glavnih podskupina, počevši od skupine IV, tvore plinovite vodikove spojeve. Postoje četiri oblika takvih spojeva. Smješteni su pod elemente glavnih podskupina i predstavljeni su općim formulama u slijedu RH 4 , RH 3 , RH 2 , RH.

RH 4 spojevi su neutralni; RH 3 - slabo bazičan; RH 2 - blago kiselo; RH je jako kisela.

Prisjetite se toga razdoblje nazivaju horizontalni red elemenata poredanih uzlaznim redoslijedom rednih (atomskih) brojeva.

Unutar razdoblja s povećanjem serijskog broja elementa:

  • povećava se elektronegativnost;
  • metalna svojstva se smanjuju, nemetalna se povećavaju;
  • atomski radijus pada.

Elementi periodnog sustava

Alkalni i zemnoalkalni elementi

To uključuje elemente iz prve i druge skupine periodnog sustava. alkalni metali iz prve skupine - mekani metali, srebrni, dobro rezani nožem. Svi oni imaju jedan elektron u vanjskoj ljusci i savršeno reagiraju. zemnoalkalijskih metala iz druge skupine također imaju srebrnu nijansu. Dva elektrona postavljena su na vanjsku razinu i, sukladno tome, ovi metali su manje spremni na interakciju s drugim elementima. U usporedbi s alkalijskim metalima, zemnoalkalijski metali se tope i kuhaju na višim temperaturama.

Prikaži/sakrij tekst

Lantanidi (rijetkozemni elementi) i aktinidi

Lantanidi je skupina elemenata izvorno pronađenih u rijetkim mineralima; otuda i njihov naziv "rijetke zemlje" elementi. Kasnije se pokazalo da ti elementi nisu tako rijetki kao što su isprva mislili, pa je ime lantanidi dano rijetkim zemnim elementima. lantanidi i aktinidi zauzimaju dva bloka, koji se nalaze ispod glavne tablice elemenata. Obje skupine uključuju metale; svi lantanidi (osim prometija) su neradioaktivni; aktinidi su, s druge strane, radioaktivni.

Prikaži/sakrij tekst

Halogeni i plemeniti plinovi

Halogeni i plemeniti plinovi grupirani su u skupine 17 i 18 periodnog sustava. Halogeni su nemetalni elementi, svi imaju sedam elektrona u svojoj vanjskoj ljusci. NA plemeniti plinovi svi elektroni se nalaze u vanjskoj ljusci, pa gotovo da ne sudjeluju u stvaranju spojeva. Ti se plinovi nazivaju "plemenitim" jer rijetko reagiraju s drugim elementima; tj. odnose se na pripadnike plemićke kaste koji su se tradicionalno klonili drugih ljudi u društvu.

Prikaži/sakrij tekst

prijelazni metali

prijelazni metali zauzimaju grupe 3-12 u periodnom sustavu. Većina ih je gusta, čvrsta, s dobrom električnom i toplinskom vodljivošću. Njihovi valentni elektroni (preko kojih se povezuju s drugim elementima) nalaze se u nekoliko elektronskih ljuski.

Prikaži/sakrij tekst

prijelazni metali
Scandium Sc 21
Titan Ti 22
Vanadij V 23
Krom Cr 24
Mangan Mn 25
Željezo Fe 26
Kobalt Co27
Nikl Ni 28
Bakar Cu 29
Cink Zn 30
Itrij Y 39
Cirkonij Zr 40
Niobij Nb 41
molibden Mo 42
Tehnecij Tc 43
Rutenij Ru 44
Rh 45 rodij
Paladij Pd 46
Srebro Ag 47
Kadmij Cd 48
Lutecij Lu 71
Hafnij Hf 72
Tantal Ta 73
Volfram W 74
Renij Re 75
Osmij Os 76
Iridij Ir 77
Platinum Pt 78
Zlato Au 79
Merkur Hg 80
Lorencij Lr 103
Rutherfordij Rf 104
Dubnij Db 105
Seaborgium Sg 106
Bory Bh 107
Hasij Hs 108
Meitnerium Mt 109
Darmstadtius Ds 110
RTG Rg 111
Kopernije Cn 112

Metaloidi

Metaloidi zauzimaju grupe 13-16 periodnog sustava. Metaloidi kao što su bor, germanij i silicij su poluvodiči i koriste se za izradu računalnih čipova i ploča.

Prikaži/sakrij tekst

Posttranzicijski metali

Elementi tzv post-tranzicijskih metala, pripadaju skupinama 13-15 periodnog sustava. Za razliku od metala, nemaju sjaj, već imaju mat završnicu. U usporedbi s prijelaznim metalima, postprijelazni metali su mekši, imaju više niska temperatura taljenje i vrenje, veća elektronegativnost. Njihovi valentni elektroni, kojima pričvršćuju druge elemente, nalaze se samo na vanjskoj elektronskoj ljusci. Elementi iz skupine post-tranzicijskih metala imaju mnogo više visoka temperatura kipuće od metaloida.

Flerovij Fl 114 Ununseptius Uus 117

A sada konsolidirajte svoje znanje gledajući video o periodnom sustavu i još mnogo toga.

Super, prvi korak na putu do znanja je napravljen. Sada ste manje-više vođeni periodnim sustavom i to će vam biti od velike koristi, jer je periodni sustav temelj na kojem stoji ova nevjerojatna znanost.

Dmitrij Mendeljejev uspio je stvoriti jedinstvenu tablicu kemijskih elemenata, čija je glavna prednost bila periodičnost. Metali i nemetali u periodnom sustavu raspoređeni su na način da se njihova svojstva periodično mijenjaju.

Periodični sustav sastavio je Dmitrij Mendeljejev u drugoj polovici 19. stoljeća. Ovo otkriće ne samo da je omogućilo pojednostavljenje rada kemičara, već je u sebi, kao u jednom sustavu, moglo spojiti sve otvorene kemijske tvari i predvidjeti buduća otkrića.

Stvaranje ovog strukturiranog sustava neprocjenjivo je za znanost i za čovječanstvo u cjelini. Upravo je ovo otkriće dalo poticaj razvoju cjelokupne kemije dugi niz godina.

Zanimljivo je znati! Postoji legenda da je znanstvenik vidio gotov sustav u snu.

Znanstvenik je u intervjuu jednom novinaru objasnio da je na tome radio 25 godina i da je sanjao o tome sasvim prirodno, ali to ne znači da su svi odgovori došli u snu.

Sustav koji je stvorio Mendeljejev podijeljen je u dva dijela:

  • razdoblja - horizontalni stupci u jednom ili dva retka (retka);
  • skupine - okomite linije, u jednom redu.

Ukupno u sustavu postoji 7 razdoblja, svaki sljedeći element razlikuje se od prethodnog po velikom broju elektrona u jezgri, t.j. naboj jezgre svakog desnog indikatora je jedan po jedan veći od lijevog. Svaki period počinje s metalom, a završava s inertnim plinom - to je upravo periodičnost tablice, jer se svojstva spojeva mijenjaju unutar jednog razdoblja i ponavljaju u sljedećem. Istodobno, treba imati na umu da su razdoblja 1-3 nepotpuna ili mala, imaju samo 2, 8 i 8 predstavnika. U punom razdoblju (tj. preostala četiri) 18 kemijskih predstavnika.

Skupina sadrži kemijske spojeve s istim najvišim, t.j. imaju istu elektroničku strukturu. U sustavu je zastupljeno ukupno 18 grupa ( Puna verzija), od kojih svaki počinje alkalijom i završava inertnim plinom. Sve tvari predstavljene u sustavu mogu se podijeliti u dvije glavne skupine - metalne ili nemetalne.

Da bi se olakšala pretraga, skupine imaju svoje ime, a metalna svojstva tvari povećavaju se sa svakom donjom linijom, t.j. što je spoj niži, to će imati više atomskih orbita i slabije elektronske veze. Kristalna rešetka također se mijenja – postaje izražena u elementima s velikim brojem atomskih orbita.

U kemiji se koriste tri vrste tablica:

  1. Kratko - aktinidi i lantanidi su izvučeni iz granica glavnog polja, a 4 i sva sljedeća razdoblja zauzimaju po 2 reda.
  2. Duga - u njemu se aktinidi i lantanidi izvlače iz granice glavnog polja.
  3. Ekstra dugo - svaki period zauzima točno 1 redak.

Glavnim se smatra periodni sustav, koji je usvojen i službeno potvrđen, ali zbog praktičnosti češće se koristi kratka verzija. Metali i nemetali u periodnom sustavu raspoređeni su prema strogim pravilima koja olakšavaju rad s njim.

Metali u periodnom sustavu

U sustavu Mendeljejeva prevladavaju legure i njihov je popis vrlo velik - počinju s borom (B) i završavaju s polonijem (Po) (iznimka su germanij (Ge) i antimon (Sb)). Ova grupa ima karakteristike, podijeljeni su u skupine, ali su im svojstva heterogena. Njihove karakteristične značajke:

  • plastika;
  • električna provodljivost;
  • sjaj;
  • lak povratak elektrona;
  • duktilnost;
  • toplinska vodljivost;
  • tvrdoća (osim žive).

Zbog različite kemijske i fizičke biti, svojstva se mogu značajno razlikovati između dva predstavnika ove skupine, nisu svi slični tipičnim prirodnim legurama, na primjer, živa je tekuća tvar, ali pripada ovoj skupini.

U svom normalnom stanju, tekući je i bez kristalne rešetke, koja se igra glavna uloga u legurama. Samo kemijske karakteristike čine živu povezanom s ovom skupinom elemenata, unatoč uvjetovanosti svojstava ovih organskih spojeva. Isto vrijedi i za cezij - najmekšu leguru, ali ne može postojati u prirodi u svom čistom obliku.

Neki elementi ove vrste mogu postojati samo djelić sekunde, a neki se uopće ne pojavljuju u prirodi – stvoreni su u umjetnim laboratorijskim uvjetima. Svaka od grupa metala u sustavu ima svoje ime i značajke koje ih razlikuju od ostalih skupina.

Međutim, njihove su razlike prilično značajne. U periodnom sustavu svi su metali raspoređeni prema broju elektrona u jezgri, t.j. povećanjem atomske mase. Istodobno, karakterizira ih periodična promjena karakteristična svojstva. Zbog toga nisu uredno postavljeni u tablicu, ali mogu biti netočni.

U prvoj skupini lužina nema tvari koje bi se u prirodi nalazile u čistom obliku – one mogu biti samo u sastavu raznih spojeva.

Kako razlikovati metal od nemetala?

Kako odrediti metal u spoju? Postoji jednostavan način za određivanje, ali za to morate imati ravnalo i periodni sustav. Da biste utvrdili trebate:

  1. Nacrtajte uvjetnu liniju duž spojeva elemenata od Bora do Polonija (moguće do Astatina).
  2. Svi materijali koji će biti na lijevoj strani linije iu bočnim podskupinama su metalni.
  3. Tvari s desne strane su različite vrste.

Međutim, metoda ima nedostatak - ne uključuje germanij i antimon u skupinu i radi samo u dugoj tablici. Metoda se može koristiti kao varalica, ali kako biste točno odredili tvar, trebali biste se sjetiti popisa svih nemetala. Koliko je tamo? Malo - samo 22 tvari.

U svakom slučaju, da bi se utvrdila priroda tvari, potrebno ju je razmotriti zasebno. Elementi će biti laki ako poznajete njihova svojstva. Važno je zapamtiti da svi metali:

  1. Na sobnoj temperaturi su čvrsti osim žive. U isto vrijeme sjaje i dobro provode struju.
  2. Imaju manji broj atoma na vanjskoj razini jezgre.
  3. Sastoje se od kristalne rešetke (osim žive), a svi ostali elementi imaju molekularnu ili ionsku strukturu.
  4. U periodnom sustavu svi nemetali su crveni, metali crni i zeleni.
  5. Ako se pomaknete s lijeva na desno u razdoblju, tada će se naboj jezgre materije povećati.
  6. Neke tvari imaju slaba svojstva, ali još uvijek imaju karakteristične značajke. Takvi elementi pripadaju polumetalima, kao što su polonij ili antimon, obično se nalaze na granici dviju skupina.

Pažnja! U donjem lijevom dijelu bloka u sustavu uvijek se nalaze tipični metali, au gornjem desnom - tipični plinovi i tekućine.

Važno je zapamtiti da pri pomicanju od vrha do dna u tablici nemetalna svojstva tvari postaju jača, budući da postoje elementi koji imaju udaljene vanjske ljuske. Njihova jezgra je odvojena od elektrona i stoga se slabije privlače.

Koristan video

Sumirati

Bit će lako razlikovati elemente ako poznajete osnovne principe za formiranje periodnog sustava i svojstva metala. Također će biti korisno zapamtiti popis preostala 22 elementa. Ali ne smijemo zaboraviti da bilo koji element u spoju treba razmatrati odvojeno, ne uzimajući u obzir njegove veze s drugim tvarima.

Periodični sustav je jedan od glavnih postulata kemije. Uz njegovu pomoć možete pronaći sve potrebne elemente, alkalne i obične metale ili nemetale. U ovom članku ćemo pogledati kako pronaći elemente koji su vam potrebni u takvoj tablici.

Sredinom 19. stoljeća otkrivena su 63 kemijska elementa. U početku je trebalo rasporediti elemente prema porastu atomske mase i podijeliti ih u skupine. No, nije ih bilo moguće strukturirati, a prijedlog kemičarke Nuland nije shvaćen ozbiljno zbog pokušaja povezivanja kemije i glazbe.

Godine 1869. Dmitrij Ivanovič Mendeljejev godine prvi put objavio svoj periodni sustav u časopisu Ruskog kemijskog društva. Ubrzo je svoje otkriće objavio kemičarima diljem svijeta. Mendeljejev je kasnije nastavio usavršavati i poboljšavati svoj stol, sve dok ona nije stekla moderan izgled. Mendeljejev je uspio rasporediti kemijske elemente na takav način da se ne mijenjaju monotono, već povremeno. Teorija je konačno spojena u periodični zakon 1871. Prijeđimo na razmatranje nemetala i metala u periodnom sustavu.

Kako se pronalaze metali i nemetali?

Određivanje metala teoretskom metodom

Teorijska metoda:

  1. Svi metali, osim žive, u čvrstom su agregacijskom stanju. Plastični su i lako se savijaju. Također, ove elemente odlikuju dobra svojstva vodljivosti topline i električne energije.
  2. Ako trebate definirati popis metala, onda povucite dijagonalnu liniju od bora do astatina, ispod koje će se nalaziti metalne komponente. Oni također uključuju sve elemente sekundarnih kemijskih skupina.
  3. U prvoj skupini, prva podskupina sadrži alkalne, na primjer, litij ili cezij. Kada se otopi, stvara lužine, odnosno hidrokside. Imaju elektroničku konfiguraciju tipa ns1 s jednim valentnim elektronom, što pri trzanju dovodi do manifestacije redukcijskih svojstava.

U drugoj skupini glavne podskupine su zemnoalkalni metali poput radija ili kalcija. Na uobičajenim temperaturama imaju čvrsto agregatno stanje. Ih elektronička konfiguracija ima oblik ns2. Prijelazni metali nalaze se u bočnim podskupinama. Imaju promjenjivo oksidacijsko stanje. U nižim stupnjevima javljaju se bazična svojstva, srednji stupnjevi otkrivaju kisela svojstva, a u višim stupnjevima amfoterna.

Teorijska definicija nemetala

Prije svega, takvi elementi su obično u tekućem ili plinovitom stanju, ponekad u čvrstom stanju. . Kada ih pokušavate saviti lome se zbog lomljivosti. Nemetali su loši provodnici topline i struje. Nemetali su na vrhu dijagonalne linije povučene od bora do astatina. Atomi nemetala sadrže veliki broj elektrona, zbog čega im je isplativije prihvatiti dodatne elektrone nego ih odati. Nemetali također uključuju vodik i helij. Svi nemetali nalaze se u skupinama od druge do šeste.

Kemijske metode određivanja

Postoji nekoliko načina:

  • Često se moraju prijaviti kemijske metode definicije metala. Na primjer, trebate odrediti količinu bakra u leguri. Da biste to učinili, nanesite kapljicu dušične kiseline na površinu i nakon nekog vremena će izaći para. Ubrišite filter papir i stavite ga iznad tikvice s amonijakom. Ako mrlja postane tamnoplava, to ukazuje na prisutnost bakra u leguri.
  • Pretpostavimo da trebate pronaći zlato, ali ga ne želite brkati s mjedi. Nanesite 1:1 koncentriranu otopinu dušične kiseline na površinu. veliki broj zlato u leguri neće biti reakcije na otopinu.
  • Željezo se smatra vrlo popularnim metalom. Da biste to odredili, trebate zagrijati komad metala u klorovodičnoj kiselini. Ako je stvarno željezo, tikvica će se pretvoriti u žuta boja. Ako vam je kemija prilično problematična tema, uzmite magnet. Ako je stvarno željezo, onda će ga privući magnet. Nikal se određuje gotovo istom metodom kao i bakar, samo dodatno kap dimetilglioksina na alkohol. Nikal će se potvrditi crvenim signalom.

Ostali metalni elementi određuju se sličnim metodama. Samo upotrijebite potrebna rješenja i sve će uspjeti.

Zaključak

Periodni sustav Mendeljejeva - važan postulat kemije. Omogućuje vam da pronađete sve potrebne elemente, posebno metale i nemetale. Ako proučavate neke od značajki kemijskih elemenata, možete identificirati brojne značajke koje vam pomažu pronaći željeni element. Također možete koristiti kemijskim putem definicije metala i nemetala, jer omogućuju u praksi proučavanje ove složene znanosti. Sretno u proučavanju kemije i Mendeljejevljevog periodnog sustava, pomoći će vam u daljnjem znanstvenom istraživanju!

Video

Iz videa ćete naučiti kako odrediti metale i nemetale prema periodnom sustavu.

Slični postovi