Soli, ki tvorijo okside. Kislinski oksidi

Danes se začenjamo seznanjati z najpomembnejšimi razredi anorganskih spojin. Anorganske snovi delimo po sestavi, kot že veste, na enostavne in kompleksne.

OKSID	KISLINA	BAZA	SOL
E x O y	nnA A – kisli ostanek	Jaz (OH)b OH – hidroksilna skupina	Jaz n A b

Kompleksne anorganske snovi delimo v štiri razrede: okside, kisline, baze in soli. Začnemo z razredom oksidov.

OKSIDI

Oksidi - to so kompleksne snovi, sestavljene iz dveh kemični elementi, od katerih je eden kisik, z valenco 2. Samo en kemični element - fluor, v kombinaciji s kisikom ne tvori oksida, temveč kisikov fluorid OF 2.
Imenujejo se preprosto "oksid + ime elementa" (glej tabelo). Če je valenca kemijskega elementa spremenljiva, jo označimo z rimsko številko v oklepaju za imenom kemijskega elementa.

Formula	Ime	Formula	Ime
	ogljikov(II) monoksid	Fe2O3	železov(III) oksid
	dušikov oksid (II)	CrO3	kromov (VI) oksid
Al2O3	aluminijev oksid		cinkov oksid
N2O5	dušikov oksid (V)	Mn2O7	manganov(VII) oksid

Razvrstitev oksidov

Vse okside lahko razdelimo v dve skupini: soli, ki tvorijo (bazične, kisle, amfoterne) in nesolne ali indiferentne.

Kovinski oksidi Krzno x O y			Nekovinski oksidi neMe x O y
Osnovno	Kislo	Amfoterično	Kislo	Enak
I, II Mah	V-VII jaz	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe CO, NO, N2O

1). Bazični oksidi so oksidi, ki ustrezajo bazam. Glavni oksidi vključujejo oksidi kovine 1 in 2 skupini, pa tudi kovine stranske podskupine z valenco jaz in II (razen ZnO - cinkov oksid in BeO – berilijev oksid):

2). Kislinski oksidi - To so oksidi, ki ustrezajo kislinam. Kislinski oksidi vključujejo nekovinski oksidi (razen tistih, ki ne tvorijo soli - indiferentne), pa tudi kovinski oksidi stranske podskupine z valenco od V prej VII (Na primer CrO 3 - kromov (VI) oksid, Mn 2 O 7 - manganov (VII) oksid):

3). Amfoterni oksidi- To so oksidi, ki ustrezajo bazam in kislinam. Tej vključujejo kovinski oksidi glavne in sekundarne podskupine z valenco III , Včasih IV , pa tudi cink in berilij (npr. BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Oksidi, ki ne tvorijo soli– to so oksidi, indiferentni na kisline in baze. Tej vključujejo nekovinski oksidi z valenco jaz in II (Na primer N 2 O, NO, CO).

Zaključek: narava lastnosti oksidov je odvisna predvsem od valence elementa.

Na primer, kromovi oksidi:

CrO(II- glavni);

Cr 2 O 3 (III- amfoterno);

CrO3(VII-kislo).

Razvrstitev oksidov

(glede na topnost v vodi)

Kislinski oksidi	Bazični oksidi	Amfoterni oksidi
Topen v vodi. Izjema – SiO 2 (ni topen v vodi)	V vodi se topijo samo oksidi alkalijskih in zemeljskoalkalijskih kovin (to so kovine I "A" in II "A" skupina, izjema Be, Mg)	Ne delujejo z vodo. Netopen v vodi

Izpolnite naloge:

1. Izpiši ločeno kemijske formule kisli in bazični oksidi, ki tvorijo soli.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Dane snovi : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Zapišite okside in jih razvrstite.

Pridobivanje oksidov

Simulator "Interakcija kisika s preprostimi snovmi"

1. Zgorevanje snovi (Oksidacija s kisikom)	A) preproste snovi Naprave za trening	2Mg +O 2 =2MgO
	b) kompleksne snovi	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. Razgradnja kompleksnih snovi (uporabite tabelo kislin, glejte priloge)	a) soli SOLt= BAZIČNI OKSID+KISLI OKSID	CaCO 3 = CaO + CO 2
	b) Netopne baze Jaz (OH)bt= Jaz x O y+ H 2 O	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	c) kisline, ki vsebujejo kisik nnA=KISLINSKI OKSID + H 2 O	H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

Fizikalne lastnosti oksidov

Pri sobni temperaturi je večina oksidov trdnih snovi (CaO, Fe 2 O 3 itd.), nekateri so tekočine (H 2 O, Cl 2 O 7 itd.) in plini (NO, SO 2 itd.).

Kemijske lastnosti oksidov

KEMIJSKE LASTNOSTI BAZIČNIH OKSIDA 1. Bazični oksid + Kislinski oksid = Sol (r. spojine) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Bazični oksid + kislina = sol + H 2 O (izmenjalna raztopina) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Osnovni oksid + voda = alkalija (spojina) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

KEMIJSKE LASTNOSTI KISLINSKIH OKSIDOV 1. Kislinski oksid + voda = kislina (r. spojine) CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – ne reagira 2. Kislinski oksid + baza = sol + H 2 O (menjalni tečaj) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Bazični oksid + Kislinski oksid = Sol (r. spojine) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Manj hlapne izpodrivajo bolj hlapne iz njihovih soli CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

KEMIJSKE LASTNOSTI AMFOTERNIH OKSIDOV Medsebojno delujejo s kislinami in alkalijami. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (v raztopini) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (ko je zlit)

Uporaba oksidov

Nekateri oksidi se ne raztopijo v vodi, vendar mnogi reagirajo z vodo in tvorijo spojine:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = pribl( OH) 2

Rezultat so pogosto zelo potrebne in uporabne spojine. Na primer, H 2 SO 4 – žveplova kislina, Ca(OH) 2 – gašeno apno itd.

Če so oksidi netopni v vodi, potem ljudje to lastnost spretno uporabljajo. Na primer, cinkov oksid ZnO je snov bela, zato se uporablja za pripravo bele oljne barve (cinkova bela). Ker je ZnO praktično netopen v vodi, lahko s cinkovo ​​belo prebarvamo vse površine, tudi tiste, ki so izpostavljene padavinam. Netopnost in netoksičnost omogočata uporabo tega oksida pri izdelavi kozmetičnih krem ​​in praškov. Farmacevti iz njega naredijo adstrigentni in sušilni prašek za zunanjo uporabo.

Enako dragocene lastnosti vsebuje titanov oksid (IV) – TiO 2. Ima tudi čudovito belo barvo in se uporablja za izdelavo titana belega. TiO 2 je netopen le v vodi, ampak tudi v kislinah, zato so premazi iz tega oksida še posebej stabilni. Ta oksid se doda plastiki, da ji da belo barvo. Je del emajlov za kovinske in keramične posode.

Kromov (III) oksid - Cr 2 O 3 - zelo močni temno zeleni kristali, netopni v vodi. Cr 2 O 3 se uporablja kot pigment (barva) pri izdelavi dekorativnega zelenega stekla in keramike. Dobro znana pasta GOI (okrajšava za ime "Državni optični inštitut") se uporablja za brušenje in poliranje optike, kovin izdelkov, v nakitu.

Zaradi netopnosti in trdnosti kromovega (III) oksida se uporablja tudi v tiskarskih barvah (na primer za barvanje bankovcev). Na splošno se oksidi mnogih kovin uporabljajo kot pigmenti za najrazličnejše barve, čeprav to še zdaleč ni njihova edina uporaba.

Naloge za utrjevanje

1. Ločeno izpišite kemijske formule kislih in bazičnih oksidov, ki tvorijo soli.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Dane snovi : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Iz seznama izberite: bazične okside, kisle okside, indiferentne okside, amfoterne okside in jih poimenujte..

3. Izpolni CSR, označi tip reakcije, poimenuj reakcijske produkte

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 =? + ?

4. Izvedite transformacije po shemi:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

V naravi poznamo tri razrede anorganskih kemičnih spojin: soli, hidrokside in okside. Prve so spojine kovinskega atoma s kislinskim ostankom, na primer CI-. Slednje delimo na kisline in baze. Molekule prvega od njih so sestavljene iz kationov H + in kislinskega ostanka, na primer SO 4 -. Baze vsebujejo kovinski kation, na primer K+, in anion v obliki hidroksilne skupine OH-. In oksidi se glede na njihove lastnosti delijo na kisle in bazične. O slednjem bomo govorili v tem članku.

Opredelitev

Osnovni oksidi so snovi, sestavljene iz dveh kemičnih elementov, od katerih je eden nujno kisik, drugi pa je kovina. Ko snovem te vrste dodamo vodo, nastanejo baze.

Kemijske lastnosti bazičnih oksidov

Snovi tega razreda so sposobne predvsem reagirati z vodo, pri čemer nastane baza. Na primer, lahko podamo naslednjo enačbo: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.

Reakcije s kislinami

Če bazične okside zmešamo s kislinami, lahko dobimo soli in vodo. Na primer, če kalijevemu oksidu dodate kloridno kislino, dobite kalijev klorid in vodo. Reakcijska enačba bo videti takole: K 2 O + 2 HCI = 2 KSI + H 2 O.

Interakcija s kislinskimi oksidi

Te vrste kemičnih reakcij vodijo do tvorbe soli. Na primer, če kalcijevemu oksidu dodate ogljikov dioksid, dobite kalcijev karbonat. To reakcijo lahko izrazimo v obliki naslednje enačbe: CaO + CO 2 = CaCO 3. Do tovrstne kemične interakcije lahko pride le pod vplivom visoke temperature.

Amfoterni in bazični oksidi

Te snovi lahko tudi medsebojno delujejo. To se zgodi, ker imajo prvi tako lastnosti kislih kot bazičnih oksidov. Kot posledica takega kemične interakcije nastanejo kompleksne soli. Kot primer podajamo enačbo za reakcijo, ki nastane, ko se kalijev oksid (bazični) zmeša z aluminijevim oksidom (amfoternim): K 2 O + AI 2 O 3 = 2KAIO 2. Nastala snov se imenuje kalijev aluminat. Če zmešate iste reagente, dodate pa tudi vodo, bo reakcija potekala takole: K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O = 2K. Snov, ki nastane, se imenuje kalijev tetrahidroksoaluminat.

Fizične lastnosti

Različni bazični oksidi se med seboj močno razlikujejo po fizikalnih lastnostih, vendar so vsi v osnovi v normalnih pogojih v trdnem agregatnem stanju in imajo visoko tališče.

Oglejmo si vsako kemično spojino posebej. Kalijev oksid je videti kot svetlo rumena trdna snov. Topi se pri temperaturi +740 stopinj Celzija. Natrijev oksid je brezbarven kristal. Pretvorijo se v tekočino pri temperaturi +1132 stopinj. Kalcijev oksid predstavljajo beli kristali, ki se talijo pri +2570 stopinjah. Železov dioksid se pojavi kot črn prah. Tekoče stanje prevzame pri temperaturi +1377 stopinj Celzija. Magnezijev oksid je podoben kalcijevi spojini - prav tako so beli kristali. Topi se pri +2825 stopinjah. Litijev oksid je prozoren kristal s tališčem +1570 stopinj. Ta snov je zelo higroskopična. Barijev oksid izgleda enako kot prejšnja kemična spojina, temperatura, pri kateri prevzame tekoče stanje, je nekoliko višja - +1920 stopinj. Živosrebrov oksid je oranžno rdeč prah. Pri temperaturi +500 stopinj Celzija to Kemična snov razgrajuje. Kromov oksid je temno rdeč prah z enakim tališčem kot litijeva spojina. Cezijev oksid ima enako barvo kot živo srebro. Razpade, ko je izpostavljen sončni energiji. Nikljev oksid so zeleni kristali, ki se spremenijo v tekočino pri temperaturi +1682 stopinj Celzija. Kot vidite, fizične lastnosti vse snovi v tej skupini imajo veliko splošne značilnosti, čeprav imajo nekaj razlik. Bakrov (bakrov) oksid je videti kot črni kristali. V tekoče agregatno stanje preide pri temperaturi +1447 stopinj Celzija.

Kako se proizvajajo kemikalije tega razreda?

Bazične okside lahko proizvedemo z reakcijo kovine s kisikom pri visoki temperaturi. Enačba za to interakcijo je naslednja: 4K + O 2 = 2K 2 O. Drugi način za pridobivanje kemičnih spojin tega razreda je razgradnja netopne baze. Enačbo lahko zapišemo takole: Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O. Za izvedbo te vrste reakcije so potrebni posebni pogoji v obliki visoke temperature. Poleg tega pri razpadu nekaterih soli nastajajo tudi bazični oksidi. Primer je naslednja enačba: CaCO 3 = CaO + CO 2. Tako je nastal tudi kisli oksid.

Uporaba bazičnih oksidov

Kemične spojine te skupine se pogosto uporabljajo v različnih panogah. Nato bomo razmislili o uporabi vsakega od njih. Aluminijev oksid se uporablja v zobozdravstvu za izdelavo zobnih protez. Uporablja se tudi pri izdelavi keramike. Kalcijev oksid je ena od komponent, vključenih v proizvodnjo apneno-peščene opeke. Deluje lahko tudi kot ognjeodporen material. V prehrambeni industriji je to aditiv E529. Kalijev oksid je ena od sestavin mineralnih gnojil za rastline, natrij pa se uporablja v kemična industrija, predvsem v proizvodnji hidroksida iste kovine. Magnezijev oksid se uporablja tudi v prehrambeni industriji kot dodatek pod številko E530. Poleg tega je zdravilo proti povečani kislosti želodčnega soka. Barijev oksid se uporablja v kemičnih reakcijah kot katalizator. Železov dioksid se uporablja pri proizvodnji litega železa, keramike in barv. Je tudi barvilo za živila številka E172. Nikljev oksid daje steklu zeleno barvo. Poleg tega se uporablja pri sintezi soli in katalizatorjev. Litijev oksid je ena od komponent pri proizvodnji nekaterih vrst stekla, povečuje trdnost materiala. Cezijeva spojina deluje kot katalizator za določene kemične reakcije. Bakrov oksid, tako kot nekateri drugi, najde svojo uporabo pri izdelavi posebnih vrst stekla, pa tudi za proizvodnjo čistega bakra. Pri proizvodnji barv in emajlov se uporablja kot pigment, ki daje modro barvo.

Snovi tega razreda v naravi

IN naravno okolje kemične spojine te skupine najdemo v obliki mineralov. To so predvsem kisli oksidi, pojavljajo pa se tudi med drugimi. Na primer, aluminijeva spojina je korund.

Odvisno od nečistoč, ki so v njem, je lahko različnih barv. Med različicami, ki temeljijo na AI 2 O 3, lahko ločimo rubin, ki ima rdečo barvo, in safir, mineral, ki ima modro barvo. Isto kemikalijo lahko najdemo tudi v naravi v obliki aluminijevega oksida. Spojina bakra s kisikom se v naravi pojavlja v obliki minerala tenorit.

Zaključek

Kot zaključek lahko rečemo, da imajo vse snovi, obravnavane v tem članku, podobne fizikalne in podobne kemijske lastnosti. Svojo uporabo najdejo v številnih panogah – od farmacevtske do prehrambene.

Oksidi.

To so kompleksne snovi, sestavljene iz DVEH elementov, od katerih je eden kisik. Na primer:

CuO – bakrov(II) oksid

AI 2 O 3 – aluminijev oksid

SO 3 – žveplov oksid (VI)

Okside delimo (klasificiramo) v 4 skupine:

Na 2 O – natrijev oksid

CaO – kalcijev oksid

Fe 2 O 3 – železov (III) oksid

2). Kislo– To so oksidi nekovine. In včasih kovine, če je oksidacijsko stanje kovine > 4. Na primer:

CO 2 – ogljikov monoksid (IV)

P 2 O 5 – fosforjev (V) oksid

SO 3 – Žveplov oksid (VI)

3). Amfoterično– To so oksidi, ki imajo tako lastnosti bazičnih kot kislih oksidov. Poznati morate pet najpogostejših amfoternih oksidov:

BeO–berilijev oksid

ZnO–cinkov oksid

AI 2 O 3 – Aluminijev oksid

Cr 2 O 3 – kromov (III) oksid

Fe 2 O 3 – železov (III) oksid

4). Ne tvori soli (indiferentno)– To so oksidi, ki ne izkazujejo lastnosti ne bazičnih ne kislih oksidov. Zapomniti si je treba tri okside:

CO – ogljikov monoksid (II) ogljikov monoksid

NO – dušikov oksid (II)

N 2 O – dušikov oksid (I) smejalni plin, dušikov oksid

Metode za pridobivanje oksidov.

1). Zgorevanje, tj. interakcija s kisikom enostavne snovi:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). Zgorevanje, tj. interakcija s kisikom kompleksne snovi (sestavljena iz dva elementa) tako nastane dva oksida.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Razgradnja trišibke kisline. Drugi se ne razgradijo. V tem primeru nastaneta kislinski oksid in voda.

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). Razgradnja nerešljiv razlogov. Nastaneta bazični oksid in voda.

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). Razgradnja nerešljiv soli Nastaneta bazični oksid in kisli oksid.

CaCO 3 = CaO + CO 2

MgSO 3 = MgO + SO 2

Kemijske lastnosti.

jaz. Bazični oksidi.

alkalija.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

СuO + H 2 O = reakcija ne pride, ker možna baza, ki vsebuje baker - netopna

2). Medsebojno delovanje s kislinami, kar povzroči nastanek soli in vode. (Bazični oksid in kisline VEDNO reagirajo)

K 2 O + 2 HCI = 2 KCl + H 2 O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). Interakcija s kislimi oksidi, kar povzroči nastanek soli.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4). Medsebojno delovanje z vodikom proizvaja kovino in vodo.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

II.Kislinski oksidi.

1). Nastati mora interakcija z vodo kislina.(SamoSiO 2 ne deluje z vodo)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

2). Interakcija s topnimi bazami (alkalijami). Pri tem nastaneta sol in voda.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O

3). Interakcija z bazičnimi oksidi. V tem primeru nastane le sol.

N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

Osnovne vaje.

1). Dopolni reakcijsko enačbo. Določite njegovo vrsto.

K 2 O + P 2 O 5 =

rešitev.

Da zapišemo, kaj pri tem nastane, je treba ugotoviti, katere snovi so reagirale - tukaj sta po lastnostih kalijev oksid (bazični) in fosforjev oksid (kisli) - rezultat naj bo SOL (glej lastnost št. 3 ) in sol je sestavljena iz atomov kovin (v našem primeru kalija) in kislega ostanka, ki vključuje fosfor (tj. PO 4 -3 - fosfat).

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

vrsta reakcije - spojina (ker dve snovi reagirata, ena pa nastane)

2). Izvedite transformacije (veriga).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

rešitev

Za dokončanje te vaje se morate spomniti, da je vsaka puščica ena enačba (ena kemijska reakcija). Oštevilčimo vsako puščico. Zato je treba zapisati 4 enačbe. Snov, ki je napisana levo od puščice (izhodna snov), reagira, snov, ki je napisana desno, pa nastane kot posledica reakcije (produkt reakcije). Dešifriramo prvi del posnetka:

Ca + …..→ CaO Opazimo, da preprosta snov reagira in nastane oksid. S poznavanjem metod za proizvodnjo oksidov (št. 1) pridemo do zaključka, da je v tej reakciji potrebno dodati -kisik (O 2)

2Ca + O 2 → 2CaO

Preidimo na transformacijo št. 2

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

Pridemo do zaključka, da je tukaj treba uporabiti lastnost osnovnih oksidov - interakcijo z vodo, ker le v tem primeru nastane iz oksida baza.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Preidimo na transformacijo št. 3

Ca(OH) 2 → CaCO 3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Pridemo do zaključka, da tukaj govorimo o o ogljikovem dioksidu CO 2, ker le pri interakciji z alkalijami tvori sol (glej lastnost št. 2 kislinskih oksidov)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Preidimo na transformacijo št. 4

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

Pridemo do zaključka, da tukaj nastaja več CO 2, saj CaCO 3 je netopna sol in pri razgradnji takih snovi nastajajo oksidi.

CaCO 3 = CaO + CO 2

3). S katero od naslednjih snovi CO 2 medsebojno deluje? Napiši reakcijske enačbe.

A). Klorovodikova kislina B). natrijev hidroksid B). Kalijev oksid d). voda

D). vodik E). Žveplov(IV) oksid.

Ugotovimo, da je CO 2 kisli oksid. In kisli oksidi reagirajo z vodo, alkalijami in bazičnimi oksidi ... Zato iz podanega seznama izberemo odgovore B, C, D In z njimi zapišemo reakcijske enačbe:

1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3

Oksidi- to so kompleksne anorganske spojine, sestavljene iz dveh elementov, od katerih je eden kisik (v oksidacijskem stanju -2).

Na primer, Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 so razvrščeni kot oksidi. Vse te snovi vsebujejo kisik in še en element. Snovi Na 2 O 2 , H 2 SO 4 in HCl niso oksidi: pri prvi je oksidacijsko stanje kisika -1, pri drugi nista dva, ampak trije elementi, tretja pa ne vsebuje kisika. nasploh.

Če ne razumete pomena izraza oksidacijsko število, je to v redu. Najprej se lahko obrnete na ustrezen članek na tem spletnem mestu. Drugič, tudi če ne razumete tega izraza, lahko nadaljujete z branjem. Na omembo oksidacijskega stanja lahko začasno pozabite.

Pridobljeni so bili oksidi skoraj vseh trenutno znanih elementov, razen nekaterih žlahtnih plinov in "eksotičnih" transuranovih elementov. Poleg tega mnogi elementi tvorijo več oksidov (za dušik je na primer znanih šest).

Nomenklatura oksidov

Naučiti se moramo poimenovati okside. Je zelo preprosto.

Primer 1. Poimenujte naslednje spojine: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.

Li 2 O - litijev oksid,
Al 2 O 3 - aluminijev oksid,
N 2 O 5 - dušikov oksid (V),
N 2 O 3 - dušikov oksid (III).

Upoštevajte pomembno točko: če je valenca elementa konstantna, tega NE omenjamo v imenu oksida. Če se valenca spremeni, to obvezno navedite v oklepaju! Litij in aluminij imata konstantna valenca, ima dušik spremenljivo valenco; Zaradi tega so imena dušikovih oksidov dopolnjena z rimskimi številkami, ki simbolizirajo valenco.

1. vaja. Poimenujte okside: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. Ne pozabite, da obstajajo elementi s konstantno in spremenljivo valenco.

Druga pomembna točka: pravilneje je, da snov F ​​2 O imenujemo ne "fluorov oksid", ampak "kisikov fluorid"!

Fizikalne lastnosti oksidov

Fizikalne lastnosti so zelo raznolike. To je zlasti posledica dejstva, da se lahko pojavijo oksidi različni tipi kemična vez. Tališča in vrelišča se zelo razlikujejo. V normalnih pogojih so oksidi lahko v trdnem stanju (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), tekočem stanju (N 2 O 3, H 2 O), v obliki plinov (N 2 O , SO 2, NO, CO).

Različne barve: MgO in Na 2 O sta bela, CuO je črna, N 2 O 3 je modra, CrO 3 je rdeča itd.

Taline oksidov z ionsko vrsto vezi dobro prevajajo elektriko, kovalentni oksidi imajo praviloma nizko električno prevodnost.

Razvrstitev oksidov

Vse okside, ki obstajajo v naravi, lahko razdelimo v 4 razrede: bazične, kisle, amfoterne in nesolne. Včasih prve tri razrede združimo v skupino oksidov, ki tvorijo sol, vendar za nas to zdaj ni pomembno. Kemijske lastnosti oksidov iz različnih razredov se zelo razlikujejo, zato je vprašanje razvrščanja zelo pomembno za nadaljnji študij te teme!

Začnimo z oksidi, ki ne tvorijo soli. Treba si jih je zapomniti: NO, SiO, CO, N 2 O. Samo naučite se teh štirih formul!

Da bi napredovali naprej, se moramo spomniti, da v naravi obstajata dve vrsti preprostih snovi - kovine in nekovine (včasih se razlikuje tudi skupina polmetalov ali metaloidov). Če jasno razumete, kateri elementi so kovine, nadaljujte z branjem tega članka. Če imate najmanjši dvom, si oglejte gradivo "Kovine in nekovine" na tej spletni strani.

Torej, naj vam povem, da so vsi amfoterni oksidi kovinski oksidi, vendar niso vsi kovinski oksidi amfoterni. Naštel bom najpomembnejše med njimi: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO. Seznam ni popoln, vsekakor pa si morate zapomniti navedene formule! V večini amfoternih oksidov je kovina v oksidacijskem stanju +2 ali +3 (vendar obstajajo izjeme).

V naslednjem delu članka bomo nadaljevali s klasifikacijo; Pogovorimo se o kislih in bazičnih oksidih.

Oksidi so kompleksne snovi, sestavljene iz dveh kemičnih elementov, od katerih je eden kisik z oksidacijskim stanjem ($-2$).

Splošna formula oksidov je: $E_(m)O_n$, kjer je $m$ število atomov elementa $E$, $n$ pa število atomov kisika. Oksidi so lahko težko(pesek $SiO_2$, sorte kremena), tekočina(vodikov oksid $H_2O$), plinasto(ogljikovi oksidi: plina ogljikov dioksid $CO_2$ in ogljikov dioksid $CO$). Avtor: kemijske lastnosti okside delimo na solotvorne in nesolotvorne.

Ne tvori soli To so oksidi, ki ne reagirajo z alkalijami ali kislinami in ne tvorijo soli. Malo jih je, vsebujejo nekovine.

Tvorjenje soli To so oksidi, ki reagirajo s kislinami ali bazami, da tvorijo sol in vodo.

Med oksidi, ki tvorijo sol, so oksidi bazična, kisla, amfoterna.

Bazični oksidi- to so oksidi, ki ustrezajo bazam. Na primer: $CaO$ ustreza $Ca(OH)_2, Na_2O NaOH$.

Tipične reakcije bazičnih oksidov:

1. Bazični oksid + kislina → sol + voda (izmenjevalna reakcija):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Bazični oksid + kisli oksid → sol (reakcija spojine):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Bazični oksid + voda → alkalija (reakcija spojine):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Kislinski oksidi- to so oksidi, ki ustrezajo kislinam. To so nekovinski oksidi:

N2O5 ustreza $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$, kot tudi kovinski oksidi z visokimi oksidacijskimi stopnjami: $(Cr)↖(+6)O_3$ ustreza $H_2CrO_4, (Mn_2)↖( +7 )O_7 — HMnO_4$.

Tipične reakcije kislinskih oksidov:

1. Kislinski oksid + baza → sol + voda (izmenjevalna reakcija):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Kislinski oksid + bazični oksid → sol (reakcija spojine):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Kislinski oksid + voda → kislina (reakcija spojine):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Ta reakcija je možna le, če je kislinski oksid topen v vodi.

Amfoterično imenujemo oksidi, ki glede na pogoje kažejo bazične ali kisle lastnosti. To so $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$. Amfoterni oksidi se ne vežejo neposredno z vodo.

Tipične reakcije amfoternih oksidov:

1. Amfoterni oksid + kislina → sol + voda (izmenjevalna reakcija):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfoterni oksid + baza → sol + voda ali kompleksna spojina:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"natrijev tetrahidroksoaluminat")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"natrijev aluminat")+H_2O$.