Suyun kimyasal özellikleri

Suyun metallerle etkileşimi.

Kalsiyum parçacıkları suyla dolu bir silindire indirilirse, sülfürik asit çözeltisine yerleştirilen çinko yüzeyinden olduğu gibi kalsiyum yüzeyinden gaz kabarcıkları kopmaya başlayacaktır. Işıklı bir kıymığı silindirin deliğine getirdiğimizde parlamaları gözlemleyeceğiz. Hidrojeni yakıyor. Silindirdeki su bulanıklaşır. Silindirde görünen beyaz asılı parçacıklar kalsiyum hidroksit Ca (OH) 2'dir. Devam eden reaksiyon aşağıdaki denklemle ifade edilir:

Ca + 2H 2 0 \u003d 2Ca (OH) 2 + H 2

Bu reaksiyonda, H-OH (grup - OH - hidrokso grubu) olarak temsil edilebilen bir su molekülü H20'dan -OH, kalsiyum hidroksit bileşimine geçer. Kalsiyum atomu iki değerli olduğundan, iki su molekülünden iki hidrojen atomunu çıkarır ve geri kalan iki -OH grubu kalsiyum atomuna bağlanır.

Sodyumun su ile reaksiyonu daha da kuvvetli bir şekilde ilerler. Bir bardak suya bir parça sodyum bırakın. Sodyum yüzeye doğru yüzer, erir ve parlak bir damlaya dönüşür. Suyun yüzeyi boyunca hızla hareket eder, bir tıslama yayar ve boyutu küçülür. Çözeltiyi buharlaştırarak beyaz bir katı buluyoruz - sodyum hidroksit NaOH

2Na + 2HOH \u003d 2NaOH + H2

Sodyum ve kalsiyum en reaktif olanlar arasındadır.

Suyun metal olmayan oksitlerle etkileşimi .

Kavanozun içindeki kırmızı fosforu kaşıkla yakalım. Biraz su dökün ve elde edilen fosfor oksit (V) P 2 0 5 çözülene kadar bekleyin. Çözeltiye birkaç damla mor turnusol ekleyin. Turnusol kırmızıya dönecek. Bu, çözeltinin bir asit içerdiği anlamına gelir Fosfor (V) oksit su ile birleştirilir ve fosforik asit H3P0 4 elde edilir:

P 2 0 5 + ZN 2 0 \u003d 2N 3 P0 4

İçine biraz su dökülmüş bir kavanozda kükürtü yakalım ve elde edilen çözeltiyi turnusol çözeltisiyle inceleyelim. Ayrıca kırmızıya döner. Sülfürün yanması sırasında oluşan kükürt oksit (IV) S0 2, suyla birleştirildi ve sülfürik asit elde edildi:

S0 2 + H 2 0 = H 2 S0 2

Su ile etkileşime giren kükürt oksit (VI), sülfürik asit H2S04'ü oluşturur:

SO2+ H 2 O \u003d H 2 S0 4

Azot, suyla reaksiyona girerek nitrik asit oluşturan N205 oksit oluşturabilir:

N 2 0 5 + H 2 0 = 2HN0 3

Metal olmayan oksitlerin su ile olan bileşikleri asitler olarak sınıflandırılır.

Suyun metal oksitlerle etkileşimi.

Şimdi metal oksitlerin suyla ilişkisini düşünün. Bakır oksit CuO, demir oksit Fe 2 0 3, çinko oksit ZnO ve kalsiyum oksit CaO'yu bardaklara döküp her birine bir miktar su dökeceğiz. Bakır, demir ve çinko oksitleri suda çözünmez ve onunla birleşmez. Kalsiyum oksit veya sönmemiş kireç farklı davranır.

Sönmemiş kireç parçalarını suyla dökerken, suyun bir kısmının buhara dönüştüğü ve sönmemiş kireç parçalarının ufalanıp kuru, gevşek toz - sönmüş kireç veya kalsiyum hidroksit Ca (OH) 2'ye dönüştüğü kadar güçlü bir ısıtma gözlenir:

CaO + H 2 0 \u003d Ca (OH) 2

Kalsiyum oksit gibi, sodyum ve potasyum oksitler de suyla birleşir:

Na 2 0 + H 2 0 \u003d 2NaOH

K 2 0 + H 2 0 \u003d 2KOH

Bu reaksiyonlar sodyum hidroksit NaOH ve potasyum hidroksit KOH üretir.

Bu nedenle, bazı metal oksitler suyla reaksiyona girmez (çoğu), diğerleri (potasyum oksit, sodyum oksit, kalsiyum oksit, baryum oksit vb.) onunla birleşerek bazlarla ilişkili hidroksitler oluşturur.

(İnorganik kimya 7-8. Sınıf yazar Yu.V. Khodakov ve diğerleri)

"Oksitler: Hazırlama ve Kimyasal Özellikler" konulu bir video eğitimi (web semineri kaydı, 1,5 saat) ve bir teori seti satın alabilirsiniz. Malzemelerin maliyeti 500 ruble. Bağlantıdaki Yandex.Money sistemi (Visa, Mastercard, MIR, Maestro) aracılığıyla ödeme. Dikkat!Ödeme yapıldıktan sonra, web seminerini indirmek ve görüntülemek için bir bağlantı gönderebileceğiniz bir e-posta adresiyle birlikte "Oxides" işaretli bir mesaj göndermelisiniz. Siparişin ödemesini yapıp mesajı aldıktan sonraki 24 saat içerisinde web semineri materyalleri e-posta adresinize gönderilecektir. Mesaj aşağıdaki yollardan biriyle gönderilebilir: +7-977-834-56-28'e SMS, Viber veya whatsapp aracılığıyla; e-posta yoluyla: [e-posta korumalı] Mesaj olmadan ödemeyi belirleyemeyiz ve size malzemeleri gönderemeyiz.

Asit oksitlerin kimyasal özellikleri

1. Asit oksitler, bazik oksitler ve bazlarla etkileşime girerek tuz oluşturur.

Bu durumda kural şu: oksitlerden en az birinin güçlü bir hidroksite (asit veya alkali) karşılık gelmesi gerekir.

Güçlü ve çözünür asitlerin asit oksitleri, herhangi bir bazik oksit ve bazla etkileşime girer:

SO3 + CuO = CuS04

S03 + Cu (OH) 2 \u003d CuS04 + H20

S03 + 2NaOH \u003d Na2S04 + H20

SO3 + Na2O \u003d Na2SO4

Suda çözünmeyen ve kararsız veya uçucu asitlerin asit oksitleri yalnızca güçlü bazlar (alkaliler) ve bunların oksitleriyle etkileşime girer. Bu durumda reaktiflerin oranına ve bileşimine bağlı olarak asidik ve bazik tuzların oluşumu mümkündür.

Örneğin , sodyum oksit, karbon monoksit (IV) ile etkileşime girer ve çözünmeyen baz Cu (OH) 2'nin karşılık geldiği bakır oksit (II), pratik olarak karbon monoksit (IV) ile etkileşime girmez:

Na 2 O + C02 \u003d Na 2 C03

CuO + CO2 ≠

2. Asit oksitler su ile reaksiyona girerek asit oluşturur.

İstisna — çözünmeyen silisik asite karşılık gelen silikon oksit. Kararsız asitlere karşılık gelen oksitler, kural olarak, su ile tersinir olarak ve çok küçük ölçüde reaksiyona girer.

SO3 + H2O \u003d H2SO4

3. Asidik oksitler amfoterik oksitler ve hidroksitlerle reaksiyona girerek bir tuz veya tuz ve su oluşturur.

Lütfen, kural olarak, yalnızca güçlü veya orta asit oksitlerinin amfoterik oksitler ve hidroksitlerle etkileşime girdiğini unutmayın!

Örneğin , Sülfürik anhidrit (kükürt oksit (VI)) alüminyum oksit ve alüminyum hidroksit ile reaksiyona girerek bir tuz - alüminyum sülfat oluşturur:

3SO 3 + Al 2 Ey 3 \u003d Al 2 (S04) 3

3SO 3 + 2Al(OH) 3 \u003d Al 2 (S04) 3 + 3H 2 O

Ancak zayıf karbonik asite karşılık gelen karbon monoksit (IV), artık alüminyum oksit ve alüminyum hidroksit ile etkileşime girmiyor:

CO2 + Al203 ≠

C02 + Al (OH)3 ≠

4. Asit oksitler, uçucu asitlerin tuzlarıyla etkileşime girer.

Aşağıdaki kural geçerlidir: eriyikte, daha az uçucu asitler ve bunların oksitleri, daha fazla uçucu asitleri ve bunların oksitlerini tuzlarından uzaklaştırır.

Örneğin , katı silikon oksit SiO2, kaynaştığında kalsiyum karbonattan daha uçucu olan karbondioksitin yerini alacaktır:

CaCO3 + SiO2 \u003d CaSiO3 + CO2

5. Asit oksitler oksitleyici özellikler gösterme yeteneğine sahiptir.

Genellikle, element oksitler en yüksek derece oksidasyon - tipik (S03, N205, CrO3, vb.). Güçlü oksitleyici özellikler, ara oksidasyon durumuna sahip bazı elementler (NO 2 ve diğerleri) tarafından da sergilenir.

6. Onarıcı özellikler.

İndirgeyici özellikler, kural olarak, ara oksidasyon durumundaki elementlerin oksitleri tarafından sergilenir.(CO, NO, SO2, vb.). Aynı zamanda en yüksek veya en yakın kararlı oksidasyon durumuna oksitlenirler.

Örneğin , kükürt oksit (IV), oksijen tarafından kükürt okside (VI) oksitlenir:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Modern kimya bilimi çok çeşitli dallardan oluşur ve teorik temele ek olarak bunların her biri büyük uygulamalı ve pratik öneme sahiptir. Neye dokunsanız etrafınızdaki her şey kimyasal üretimin ürünleridir. Ana bölümler inorganik ve organik kimyadır. Hangi ana madde sınıflarının inorganik olarak sınıflandırıldığını ve hangi özelliklere sahip olduklarını düşünelim.

İnorganik bileşiklerin ana kategorileri

Bunlar aşağıdakileri içerir:

1. Oksitler.
2. Tuz.
3. Vakıflar.
4. Asitler.

Sınıfların her biri çok çeşitli inorganik bileşiklerle temsil edilir ve insanın ekonomik ve endüstriyel faaliyetinin hemen hemen her yapısında önemlidir. Bu bileşiklerin doğada bulunması ve elde edilmesi gibi tüm temel özellikleri, 8-11. Sınıflarda okul kimya dersinde mutlaka çalışılmaktadır.

Doğadaki maddelerin her birinin ve toplanma durumlarının örneklerini sunan genel bir oksitler, tuzlar, bazlar, asitler tablosu vardır. Aynı zamanda kimyasal özellikleri tanımlayan etkileşimleri de gösterir. Ancak sınıfların her birini ayrı ayrı ve daha ayrıntılı olarak ele alacağız.

Bileşik grubu - oksitler

4. Hangi elementlerin CO'yu değiştirdiği reaksiyonlar

Ben + n O + C = Ben 0 + CO

1. Reaktif su: asit oluşumu (SiO 2 istisnası)

KO + su = asit

2. Bazlarla reaksiyonlar:

CO2 + 2CsOH \u003d Cs2C03 + H2O

3. Bazik oksitlerle reaksiyonlar: tuz oluşumu

P 2 O 5 + 3MnO \u003d Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR reaksiyonları:

CO 2 + 2Ca \u003d C + 2CaO,

İkili özellikler gösterirler, asit-baz yöntemi prensibine göre etkileşime girerler (asitler, alkaliler, bazik oksitler, asit oksitler). Su ile etkileşime girmezler.

1. Asitlerle: tuz ve su oluşumu

AO + asit \u003d tuz + H20

2. Bazlarla (alkaliler): hidrokso komplekslerinin oluşumu

Al 2 O 3 + LiOH + su \u003d Li

3. Asit oksitlerle reaksiyonlar: tuzların hazırlanması

FeO + SO 2 \u003d FeSO 3

4. RO ile reaksiyonlar: tuz oluşumu, füzyon

MnO + Rb 2 O = çift tuz Rb 2 MnO 2

5. Alkaliler ve alkali metal karbonatlarla füzyon reaksiyonları: tuz oluşumu

Al 2 O 3 + 2LiOH \u003d 2LiAlO 2 + H 2 O

Asit veya alkali oluşturmazlar. Dar bir şekilde sergileyin belirli özellikler.

Hem metal hem de metal olmayan maddelerden oluşan her yüksek oksit, suda çözündüğünde güçlü bir asit veya alkali verir.

Asitler organik ve inorganik

Klasik seste (ED konumlarına göre - elektrolitik ayrışma - asitler bileşiklerdir, su ortamı H+ katyonlarına ve An- asit kalıntılarının anyonlarına ayrışır. Ancak bugün asitler susuz koşullar altında dikkatle inceleniyor, dolayısıyla hidroksitler için birçok farklı teori var.

Oksitlerin, bazların, asitlerin, tuzların ampirik formülleri yalnızca bir maddedeki miktarlarını gösteren sembollerden, elementlerden ve endekslerden oluşur. Örneğin inorganik asitler H + asit kalıntısı n- formülüyle ifade edilir. organik madde farklı bir teorik temsile sahiptir. Ampirik olana ek olarak, onlar için tam ve kısaltılmış olanı yazabilirsiniz. yapısal formül Bu sadece molekülün bileşimini ve miktarını değil aynı zamanda atomların sırasını, birbirleriyle ilişkilerini ve karboksilik asitler için ana fonksiyonel grubu -COOH'yi yansıtacaktır.

İnorganikte tüm asitler iki gruba ayrılır:

• anoksik - HBr, HCN, HCL ve diğerleri;
• oksijen içeren (okso asitler) - HClO 3 ve oksijenin olduğu her şey.

Ayrıca inorganik asitler stabiliteye göre sınıflandırılır (kararlı veya kararlı - karbonik ve kükürtlü hariç her şey, kararsız veya kararsız - karbonik ve kükürtlü). Güç açısından asitler güçlü olabilir: sülfürik, hidroklorik, nitrik, perklorik ve diğerleri ve ayrıca zayıf: hidrojen sülfür, hipokloröz ve diğerleri.

Organik kimya bu kadar çeşitlilik sunmuyor. Doğada organik olan asitler karboksilik asitlerdir. Onların ortak özellik- fonksiyonel bir grup -COOH'nin varlığı. Örneğin, HCOOH (antik), CH3COOH (asetik), C17H35COOH (stearik) ve diğerleri.

Bir okul kimya dersinde bu konu ele alınırken özellikle dikkatle vurgulanan bir takım asitler vardır.

1. Tuz.
2. Azot.
3. Ortofosforik.
4. Hidrobromik.
5. Kömür.
6. İyot.
7. Sülfürik.
8. Asetik veya etan.
9. Bütan veya yağ.
10. Benzoik.

Kimyadaki bu 10 asit, hem okul derslerinde hem de genel olarak endüstri ve sentezde ilgili sınıfın temel maddeleridir.

İnorganik asitlerin özellikleri

Ana fiziksel özellikler öncelikle farklı bir toplanma durumuna atfedilmelidir. Sonuçta normal koşullar altında kristal veya toz formunda (borik, ortofosforik) bir takım asitler vardır. Bilinen inorganik asitlerin büyük çoğunluğu farklı sıvılardır. Kaynama ve erime noktaları da farklılık gösterir.

Asitler, organik dokuları ve cildi yok etme gücüne sahip olduklarından ciddi yanıklara neden olabilirler. Göstergeler asitleri tespit etmek için kullanılır:

• metil turuncu (normal ortamda - turuncu, asitlerde - kırmızı),
• turnusol (nötr - menekşe, asitlerde - kırmızı) veya diğerleri.

En önemlisine kimyasal özellikler hem basit hem de karmaşık maddelerle etkileşime girme yeteneğine bağlanabilir.

İnorganik asitlerin kimyasal özellikleri

Neyle etkileşime giriyorlar?	Reaksiyon Örneği
1. Basit maddeler-metaller ile. Zorunlu durum: Hidrojenden sonra duran metaller onu asitlerin bileşiminden çıkaramadığı için metalin ECHRN'de hidrojenden önce durması gerekir. Reaksiyon sonucunda hidrojen daima gaz ve tuz halinde oluşur.
2. Bazlı. Reaksiyonun sonucu tuz ve sudur. Güçlü asitlerin alkalilerle bu tür reaksiyonlarına nötrleşme reaksiyonları denir.	Herhangi bir asit (kuvvetli) + çözünür baz = tuz ve su
3. Amfoterik hidroksitlerle. Alt satır: tuz ve su.	2HNO 2 + berilyum hidroksit \u003d Be (NO 2) 2 (orta tuz) + 2H 2 O
4. Bazik oksitlerle. Sonuç: su, tuz.	2HCL + FeO = demir (II) klorür + H20
5. Amfoterik oksitlerle. Son etki: tuz ve su.	2HI + ZnO = ZnI2 + H2O
6. Zayıf asitlerin oluşturduğu tuzlarla. Nihai etki: tuz ve zayıf asit.	2HBr + MgCO3 = magnezyum bromür + H2O + C02

Metallerle etkileşime girdiğinde tüm asitler aynı şekilde reaksiyona girmez. Okuldaki kimya (9. sınıf) bu tür reaksiyonların çok yüzeysel bir çalışmasını içerir, ancak bu seviyede bile konsantre nitrik ve sülfürik asidin metallerle etkileşime girdiğinde spesifik özellikleri dikkate alınır.

Hidroksitler: alkaliler, amfoterik ve çözünmeyen bazlar

Oksitler, tuzlar, bazlar, asitler - tüm bu madde sınıflarının ortak bir özelliği vardır: kimyasal doğa kristal kafesin yapısının yanı sıra atomların moleküllerin bileşimindeki karşılıklı etkisi ile açıklanmaktadır. Ancak oksitler için çok spesifik bir tanım vermek mümkünse, asitler ve bazlar için bunu yapmak daha zordur.

Tıpkı asitler gibi, ED teorisine göre bazlar da sulu bir çözelti içinde Men n + metal katyonlarına ve hidrokso gruplarının OH - anyonlarına ayrışabilen maddelerdir.

• Çözünür veya alkali (değişen güçlü bazlar I, II gruplarının metalleri tarafından oluşturulur. Örnek: KOH, NaOH, LiOH (yani yalnızca ana alt grupların elemanları dikkate alınır);
• Az çözünür veya çözünmez ( orta kuvvet göstergelerin rengini değiştirmeyen). Örnek: magnezyum hidroksit, demir (II), (III) ve diğerleri.
• Moleküler (zayıf bazlar, sulu bir ortamda geri dönüşümlü olarak iyon moleküllerine ayrışırlar). Örnek: N2H4, aminler, amonyak.
• Amfoterik hidroksitler (ikili bazik göster) asit özellikleri). Örnek: berilyum, çinko vb.

Temsil edilen her grup, okul kimya dersinin "Temelleri" bölümünde incelenir. Kimya notları 8-9, alkaliler ve az çözünen bileşiklerin ayrıntılı bir çalışmasını içerir.

Bazların temel karakteristik özellikleri

Tüm alkaliler ve az çözünen bileşikler doğada katı kristal halinde bulunur. Aynı zamanda erime noktaları kural olarak düşüktür ve az çözünen hidroksitler ısıtıldığında ayrışır. Temel rengi farklıdır. Alkali ise Beyaz renk o zaman az çözünen ve moleküler bazların kristalleri çok farklı renklerde olabilir. Bu sınıftaki çoğu bileşiğin çözünürlüğü, oksitlerin, bazların, asitlerin, tuzların formüllerini sunan ve çözünürlüklerini gösteren tabloda görülebilir.

Alkaliler göstergelerin rengini şu şekilde değiştirebilir: fenolftalein - ahududu, metil turuncu - sarı. Bu, çözeltide hidrokso gruplarının serbest varlığıyla sağlanır. Bu nedenle az çözünen bazlar böyle bir reaksiyon vermez.

Her baz grubunun kimyasal özellikleri farklıdır.

Kimyasal özellikler
alkaliler	az çözünen bazlar	Amfoterik hidroksitler
I. KO ile etkileşim (toplam - tuz ve su): 2LiOH + SO3 = Li2S04 + su II. Asitlerle etkileşim (tuz ve su): geleneksel nötrleştirme reaksiyonları (bkz. asitler) III. Tuz ve sudan oluşan bir hidrokso kompleksi oluşturmak için AO ile etkileşime geçin: 2NaOH + Me + n O \u003d Na2 Me + nO2 + H2O veya Na2 IV. Hidrokso kompleks tuzları oluşturmak için amfoterik hidroksitlerle etkileşime girer: AO ile aynı, sadece susuz V. Çözünmeyen hidroksitler ve tuzlar oluşturmak için çözünür tuzlarla etkileşime geçin: 3CsOH + demir (III) klorür = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. Tuzlar ve hidrojen oluşturmak için sulu bir çözelti içinde çinko ve alüminyum ile etkileşime girer: 2RbOH + 2Al + su = hidroksit iyonu 2Rb + 3H2 ile kompleks	I. Isıtıldığında ayrışabilirler: çözünmeyen hidroksit = oksit + su II. Asitlerle reaksiyonlar (toplam: tuz ve su): Fe(OH)2 + 2HBr = FeBr2 + su III. KO ile etkileşime gir: Me + n (OH) n + KO \u003d tuz + H2O	I. Asitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşturur: (II) + 2HBr = CuBr2 + su II. Alkalilerle reaksiyona girer: sonuç - tuz ve su (koşul: füzyon) Zn(OH) 2 + 2CsOH \u003d tuz + 2H20 III. Güçlü hidroksitlerle reaksiyona girerler: reaksiyon sulu bir çözelti içinde gerçekleşirse sonuç tuzlardır: Cr(OH)3 + 3RbOH = Rb3

Bunlar bazların sergilediği en kimyasal özelliklerdir. Bazların kimyası oldukça basittir ve tüm inorganik bileşiklerin genel yasalarına uyar.

İnorganik tuzların sınıfı. Sınıflandırma, fiziksel özellikler

ED hükümlerine dayanarak, tuzlar, sulu bir çözelti içinde Me + n metal katyonlarına ve An n- asit kalıntılarının anyonlarına ayrışan inorganik bileşikler olarak adlandırılabilir. Yani tuzu hayal edebilirsiniz. Kimya birden fazla tanım verir ancak en doğru olanı budur.

Aynı zamanda kimyasal yapılarına göre tüm tuzlar ikiye ayrılır:

• Asidik (bir hidrojen katyonu içeren). Örnek: NaHSO4.
• Temel (bir hidrokso grubuna sahip). Örnek: MgOHNO3, FeOHCL2.
• Ortam (yalnızca bir metal katyonu ve bir asit kalıntısından oluşur). Örnek: NaCL, CaS04.
• Çift (iki farklı metal katyonu içerir). Örnek: NaAl(SO 4) 3.
• Kompleks (hidroksokompleksler, su kompleksleri ve diğerleri). Örnek: K 2 .

Tuz formülleri kimyasal yapılarını yansıtır ve ayrıca molekülün niteliksel ve niceliksel bileşiminden de söz eder.

Oksitler, tuzlar, bazlar, asitler, ilgili tabloda görülebilecek farklı çözünürlüklere sahiptir.

Tuzların toplanma durumu hakkında konuşursak, onların tek biçimliliğine dikkat etmeniz gerekir. Yalnızca katı, kristal veya toz halinde bulunurlar. Renk şeması oldukça çeşitlidir. Karmaşık tuzların çözeltileri genellikle parlak doygun renklere sahiptir.

Orta tuzlar sınıfı için kimyasal etkileşimler

Bazların, asitlerin, tuzların benzer kimyasal özelliklerine sahiptirler. Oksitler, daha önce de düşündüğümüz gibi, bu faktörde onlardan biraz farklıdır.

Toplamda orta tuzlar için 4 ana etkileşim türü ayırt edilebilir.

I. Asitlerle etkileşim (yalnızca ED açısından güçlü), başka bir tuz ve zayıf bir asit oluşumu ile etkileşimi:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Tuzların ve çözünmeyen bazların ortaya çıkmasıyla çözünür hidroksitlerle reaksiyonlar:

CuS04 + 2LiOH = 2LiS04 çözünür tuz + Cu(OH)2 çözünmeyen baz

III. Çözünmeyen bir tuz ve çözünür bir tuz oluşturmak için başka bir çözünür tuzla etkileşim:

PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL

IV. EHRNM'de tuzu oluşturanın solundaki metallerle reaksiyonlar. Bu durumda reaksiyona giren metalin normal koşullar altında su ile etkileşime girmemesi gerekir:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Bunlar orta tuzların karakteristiği olan ana etkileşim türleridir. Karmaşık, bazik, çift ve asidik tuzların formülleri, ortaya çıkan kimyasal özelliklerin özgüllüğü hakkında kendi adına konuşur.

Oksitlerin, bazların, asitlerin, tuzların formülleri, bu inorganik bileşik sınıflarının tüm temsilcilerinin kimyasal yapısını yansıtır ve ayrıca maddenin adı ve anlamı hakkında bir fikir verir. fiziki ozellikleri. Bu nedenle yazılarına özellikle dikkat edilmelidir. Çok çeşitli bileşikler bize genel olarak şaşırtıcı bir bilim - kimya sunuyor. Oksitler, bazlar, asitler, tuzlar – bunlar geniş çeşitliliğin yalnızca bir kısmıdır.

Asit oksitler

Asit oksitler (anhidritler)- asidik özellikler sergileyen ve karşılık gelen oksijen içeren asitleri oluşturan oksitler. Tipik metal olmayanlar ve bazı geçiş elementlerinden oluşur. Asidik oksitlerdeki elementler tipik olarak IV'ten VII'ye kadar oksidasyon durumları sergiler. Bazı bazik ve amfoterik oksitlerle etkileşime girebilirler, örneğin: kalsiyum oksit CaO, sodyum oksit Na20, çinko oksit ZnO veya alüminyum oksit Al203 (amfoterik oksit).

karakteristik reaksiyonlar

Asit oksitler tepki verebilirİle:

S03 + H20 → H2S04

2NaOH + C02 => Na2C03 + H20

Fe 2 O 3 + 3CO 2 => Fe 2 (CO 3) 3

Asit oksitler alınabilir karşılık gelen asitten:

H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O

Örnekler

• Manganez(VII) oksit Mn207;
• Nitrik oksit NO2;
• Klor oksit Cl 2 O 5, Cl 2 O 3

Ayrıca bakınız

Wikimedia Vakfı. 2010.

Diğer sözlüklerde "Asit oksitlerin" ne olduğuna bakın:

metal oksitler metallerin oksijenle oluşturduğu bileşiklerdir. Birçoğu bir veya daha fazla su molekülü ile birleşerek hidroksitler oluşturabilir. Çoğu oksit baziktir çünkü hidroksitleri bazlar gibi davranır. Ancak bazıları... ... Resmi terminoloji

Oksit (oksit, oksit) ikili bileşiği kimyasal element Oksijenin kendisinin yalnızca daha az elektronegatif elemente bağlandığı -2 oksidasyon durumundaki oksijen ile. Oksijen kimyasal elementi elektronegatiflikte ikinci sıradadır ... ... Vikipedi

Asit yağmurundan etkilenen heykeller Asit yağmuru asit oksitlerin hava kirliliği nedeniyle yağış pH'ında azalmanın olduğu her türlü meteorolojik yağış yağmur, kar, dolu, sis, sulu kar (genellikle ... Vikipedi)

Coğrafi Ansiklopedi

oksitler- Bir kimyasal elementin oksijenle birleşimi. Kimyasal özelliklere göre, tüm oksitler tuz oluşturan (örneğin, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) ve tuz oluşturmayan (örneğin, CO, N2O, NO, H2O) olarak ikiye ayrılır. Tuz oluşturan oksitler ikiye ayrılır ... ... Teknik Çevirmen El Kitabı

OKSİTLER- kimya. elementlerin oksijenli bileşikleri (eski adı oksitlerdir); kimyanın en önemli derslerinden biri. maddeler. O. en sık basit ve karmaşık maddelerin doğrudan oksidasyonu sırasında oluşur. Örneğin. hidrokarbonlar oksitlendiğinde, O. ... ... Büyük Politeknik Ansiklopedisi

- (asit yağmurları), yüksek oranda asit içeriği (çoğunlukla sülfürik) ile karakterize edilir; PH değeri<4,5. Образуются при взаимодействии атмосферной влаги с транспортно промышленными выбросами (главным образом серы диоксид, а также азота … Modern Ansiklopedi

elementlerin oksijenli bileşikleri. Oksijende oksijen atomunun oksidasyon durumu Ch2'dir. Tüm İletişim O'ya aittir. O atomları içerenler hariç, birbirine bağlı oksijenli elementler (peroksitler, süperoksitler, ozonitler) ve Comm. oksijenli flor ... ... Kimyasal Ansiklopedi

Yüksek asitli yağmur, kar veya sulu kar. Asit yağışları esas olarak fosil yakıtların (kömür, petrol ve doğal gaz) yanması sonucu atmosfere kükürt ve nitrojen oksit emisyonlarından kaynaklanmaktadır. İçinde çözülüyor…… Collier Ansiklopedisi

oksitler- kimyasal bir elementin oksijenle bağlantısı. Kimyasal özelliklere göre, tüm oksitler tuz oluşturan (örneğin, Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) ve tuz oluşturmayan (örneğin, CO, N2O, NO, H2O) olarak ikiye ayrılır. Tuz oluşturan oksitler ... ... Ansiklopedik Metalurji Sözlüğü