Oksit oluşturan tuzlar. Asidik oksitler

Bugün inorganik bileşiklerin en önemli sınıflarıyla tanışmaya başlıyoruz. İnorganik maddeler, bildiğiniz gibi bileşimlerine göre basit ve karmaşık olarak ayrılır.

OKSİT	ASİT	TEMEL	TUZ
E x O y	NNA A – asidik kalıntı	ben(OH)B OH - hidroksil grubu	Ben ve A b

Karmaşık inorganik maddeler dört sınıfa ayrılır: oksitler, asitler, bazlar, tuzlar. Oksit sınıfıyla başlıyoruz.

OKSİTLER

Oksitler - bunlar iki maddeden oluşan karmaşık maddelerdir kimyasal elementler, bunlardan biri 2 değerlikli oksijendir. Yalnızca bir kimyasal element - flor, oksijenle birleştirildiğinde bir oksit değil, 2'nin oksijen florürünü oluşturur.
Bunlara basitçe “oksit + elementin adı” denir (tabloya bakınız). Bir kimyasal elementin değeri değişkense, kimyasal elementin adından sonra parantez içine alınmış bir Romen rakamı ile gösterilir.

Formül	İsim	Formül	İsim
	karbon(II) monoksit	Fe2O3	demir(III) oksit
	nitrik oksit (II)	CrO3	krom(VI) oksit
Al2O3	alüminyum oksit		çinko oksit
N2O5	nitrik oksit (V)	Mn2O7	manganez(VII) oksit

Oksitler sınıflandırması

Tüm oksitler iki gruba ayrılabilir: tuz oluşturan (bazik, asidik, amfoterik) ve tuz oluşturmayan veya kayıtsız.

Metal oksitler Kürk x O y			Metal olmayan oksitler neMe x O y
Temel	Asidik	Amfoterik	Asidik	Kayıtsız
ben, II Meh	V-VII Ben	ZnO,BeO,Al 2 O 3, Fe203, Cr203	> II neMe	ben, II neMe CO, HAYIR, N2O

1). Bazik oksitler bazlara karşılık gelen oksitlerdir. Ana oksitler şunları içerir: oksitler metaller 1 ve 2 grup ayrıca metaller yan alt gruplar değerlik ile BEN Ve II (ZnO - çinko oksit ve BeO hariç – berilyum oksit):

2). Asidik oksitler - Bunlar asitlere karşılık gelen oksitlerdir. Asit oksitler şunları içerir: metal olmayan oksitler (tuz oluşturmayanlar hariç - kayıtsız) ve metal oksitler yan alt gruplar değerlik ile V önce VII (Örneğin, CrO3 - krom (VI) oksit, Mn207 - manganez (VII) oksit):

3). Amfoterik oksitler- Bunlar bazlara ve asitlere karşılık gelen oksitlerdir. Bunlar şunları içerir: metal oksitler ana ve ikincil alt gruplar değerlik ile III , Bazen IV çinko ve berilyumun yanı sıra (Örneğin, BeO, ZnO, Al203, Cr203).

4). Tuz oluşturmayan oksitler– bunlar asitlere ve bazlara kayıtsız olan oksitlerdir. Bunlar şunları içerir: metal olmayan oksitler değerlik ile BEN Ve II (Örneğin N2O, NO, CO).

Sonuç: Oksitlerin özelliklerinin doğası öncelikle elementin değerine bağlıdır.

Örneğin krom oksitler:

CrO(II- ana);

Cr203 (III- amfoterik);

CrO3(VII- asidik).

Oksitler sınıflandırması

(sudaki çözünürlüğe göre)

Asidik oksitler	Bazik oksitler	Amfoterik oksitler
Suda çözünebilir. İstisna – SiO 2 (suda çözünmez)	Suda yalnızca alkali ve alkali toprak metallerinin oksitleri çözünür (bunlar metaller I "A" ve II "A" grupları, istisna Be, Mg)	Su ile etkileşime girmezler. Suda çözünmez

Görevleri tamamlayın:

1. Ayrı olarak yazın kimyasal formüller tuz oluşturan asidik ve bazik oksitler.

NaOH, AlCl3, K2O, H2S04, SO3, P205, HNO3, CaO, CO.

2. Verilen maddeler : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Oksitleri yazınız ve sınıflandırınız.

Oksitlerin elde edilmesi

Simülatör "Oksijenin basit maddelerle etkileşimi"

1. Maddelerin yanması (Oksijenle oksidasyon)	A) basit maddeler Eğitim aparatı	2Mg +O2 =2MgO
	b) karmaşık maddeler	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. Karmaşık maddelerin ayrışması (asit tablosunu kullanın, eklere bakın)	a) tuzlar TUZT= BAZİK OKSİT+ASİT OKSİT	CaCO3 = CaO + CO2
	b) Çözünmeyen bazlar ben(OH)BT= ben x O y+ H 2 Ö	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	c) oksijen içeren asitler NNbir=ASİT OKSİT + H 2 Ö	H2S03 =H20+S02

Oksitlerin fiziksel özellikleri

Oda sıcaklığında oksitlerin çoğu katıdır (CaO, Fe203 vb.), bazıları sıvıdır (H2O, Cl207 vb.) ve gazdır (NO, SO2 vb.).

Oksitlerin kimyasal özellikleri

BAZİK OKSİTLERİN KİMYASAL ÖZELLİKLERİ 1. Bazik oksit + Asit oksit = Tuz (r. bileşikler) CaO + SO2 = CaS03 2. Bazik oksit + Asit = Tuz + H20 (değişim çözeltisi) 3 K 2 Ö + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 Ö 3. Bazik oksit + Su = Alkali (bileşik) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

ASİT OKSİTLERİN KİMYASAL ÖZELLİKLERİ 1. Asit oksit + Su = Asit (r. bileşikler) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – reaksiyona girmez 2. Asit oksit + Baz = Tuz + H 2 O (döviz kuru) P 2 Ö 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 Ö 3. Bazik oksit + Asidik oksit = Tuz (r. bileşikler) CaO + SO2 = CaS03 4. Daha az uçucu olanlar, daha uçucu olanları tuzlarından uzaklaştırır CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

AMFOTERİK OKSİTLERİN KİMYASAL ÖZELLİKLERİ Hem asitlerle hem de alkalilerle etkileşime girerler. ZnO + 2 HC1 = ZnCl2 + H20 ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (çözelti içinde) ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H20 (birleştirildiğinde)

Oksitlerin uygulanması

Bazı oksitler suda çözünmez, ancak birçoğu suyla reaksiyona girerek bileşikler oluşturur:

S03 + H20 = H2S04

CaO + H 2 Ö = CA( AH) 2

Sonuç genellikle çok gerekli ve faydalı bileşiklerdir. Örneğin, H 2 SO 4 – sülfürik asit, Ca(OH)2 – sönmüş kireç vb.

Oksitler suda çözünmüyorsa, insanlar bu özelliği ustaca kullanırlar. Örneğin çinko oksit ZnO bir maddedir beyaz Bu nedenle beyaz yağlı boya (çinko beyazı) hazırlamak için kullanılır. ZnO pratik olarak suda çözünmediği için yağışa maruz kalanlar da dahil olmak üzere her türlü yüzey çinko beyazı ile boyanabilir. Çözünmezliği ve toksik olmaması bu oksidin kozmetik krem ​​ve tozların üretiminde kullanılmasına olanak sağlar. Eczacılar bunu harici kullanım için büzücü ve kurutucu bir toz haline getirirler.

Aynı değerli mülkler titanyum oksit (IV) – TiO 2 içerir. Aynı zamanda güzel bir beyaz renge sahiptir ve titanyum beyazı yapmak için kullanılır. Ti02 yalnızca suda değil aynı zamanda asitlerde de çözünmez, dolayısıyla bu oksitten yapılan kaplamalar özellikle stabildir. Bu oksit, plastiğe beyaz bir renk vermek için eklenir. Metal ve seramik tabaklar için emayelerin bir parçasıdır.

Krom (III) oksit - Cr203 - suda çözünmeyen çok güçlü koyu yeşil kristaller. Cr 2 O 3, dekoratif yeşil cam ve seramik üretiminde pigment (boya) olarak kullanılır. Tanınmış GOI macunu (“Devlet Optik Enstitüsü” adının kısaltması) optiklerin, metallerin taşlanması ve parlatılması için kullanılır ürünler, mücevherlerde.

Krom (III) oksitin çözünmezliği ve mukavemeti nedeniyle matbaa mürekkeplerinde de (örneğin banknotların renklendirilmesinde) kullanılır. Genel olarak birçok metalin oksitleri, çok çeşitli boyalar için pigment olarak kullanılır, ancak bu onların tek uygulaması olmaktan uzaktır.

Konsolidasyon görevleri

1. Tuz oluşturan asidik ve bazik oksitlerin kimyasal formüllerini ayrı ayrı yazın.

NaOH, AlCl3, K20, H2S04, SO3, P205, HNO3, CaO, CO.

2. Verilen maddeler : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Listeden seçin: bazik oksitler, asidik oksitler, kayıtsız oksitler, amfoterik oksitler ve bunlara ad verin.

3. CSR'yi doldurun, reaksiyonun türünü belirtin, reaksiyon ürünlerini adlandırın

Na 2 Ö + H 2 Ö =

N 2 Ö 5 + H 2 Ö =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH)2 = ? +?

4. Şemaya göre dönüşümleri gerçekleştirin:

1) K → K 2 Ö → KOH → K 2 SO 4

2) S→S02 →H2S03 →Na2S03

3) P→P 2 Ç 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Doğada üç sınıf inorganik kimyasal bileşik vardır: tuzlar, hidroksitler ve oksitler. Birincisi, bir asit kalıntısına sahip bir metal atomunun bileşikleridir, örneğin CI-. İkincisi asitlere ve bazlara ayrılır. Bunlardan birincisinin molekülleri H+ katyonlarından ve bir asit kalıntısından, örneğin S04-'den oluşur. Bazlar, K+ gibi bir metal katyonu ve OH- hidroksil grubu formunda bir anyon içerir. Ve oksitler özelliklerine bağlı olarak asidik ve bazik olarak ayrılır. Bu yazıda ikincisi hakkında konuşacağız.

Tanım

Bazik oksitler, biri mutlaka oksijen, ikincisi ise metal olan iki kimyasal elementten oluşan maddelerdir. Bu tür maddelere su eklendiğinde bazlar oluşur.

Bazik oksitlerin kimyasal özellikleri

Bu sınıfın maddeleri öncelikle su ile reaksiyona girebilir ve bunun sonucunda bir baz elde edilir. Örneğin şu denklemi verebiliriz: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.

Asitlerle reaksiyonlar

Bazik oksitler asitlerle karıştırılırsa tuzlar ve su elde edilebilir. Örneğin potasyum oksite klorür asit eklerseniz potasyum klorür ve su elde edersiniz. Reaksiyon denklemi şu şekilde görünecektir: K 2 O + 2 HCI = 2 KSI + H 2 O.

Asit oksitlerle etkileşim

Bu tür kimyasal reaksiyonlar tuz oluşumuna yol açar. Örneğin kalsiyum oksite karbondioksit eklerseniz kalsiyum karbonat elde edersiniz. Bu reaksiyon aşağıdaki denklem formunda ifade edilebilir: CaO + CO2 = CaCO3. Bu tür kimyasal etkileşimler ancak yüksek sıcaklığın etkisi altında meydana gelebilir.

Amfoterik ve bazik oksitler

Bu maddeler birbirleriyle de etkileşime girebilir. Bunun nedeni, birincisinin hem asidik hem de bazik oksit özelliklerine sahip olmasıdır. Bunun sonucunda kimyasal etkileşimler karmaşık tuzlar oluşur. Örnek olarak, potasyum oksit (bazik) alüminyum oksit (amfoterik) ile karıştırıldığında meydana gelen reaksiyonun denklemini veriyoruz: K 2 O + AI 2 O 3 = 2KAIO 2. Ortaya çıkan maddeye potasyum alüminat denir. Aynı reaktifleri karıştırıp aynı zamanda su da eklerseniz reaksiyon şu şekilde ilerleyecektir: K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O = 2K. Oluşan maddeye potasyum tetrahidroksoalüminat denir.

Fiziki ozellikleri

Çeşitli bazik oksitler fiziksel özellikler bakımından birbirlerinden büyük ölçüde farklılık gösterir, ancak hepsi temel olarak normal koşullar altında katı bir toplanma halindedir ve yüksek bir erime noktasına sahiptir.

Her kimyasal bileşiğe ayrı ayrı bakalım. Potasyum oksit açık sarı bir katı halinde görünür. +740 santigrat derece sıcaklıkta erir. Sodyum oksit renksiz kristallerdir. +1132 derece sıcaklıkta sıvıya dönüşürler. Kalsiyum oksit +2570 derecede eriyen beyaz kristallerle temsil edilir. Demir dioksit siyah bir toz halinde görünür. +1377 santigrat derece sıcaklıkta sıvı hal alır. Magnezyum oksit bir kalsiyum bileşiğine benzer - aynı zamanda beyaz kristallerdir. +2825 derecede erir. Lityum oksit, erime noktası +1570 derece olan şeffaf bir kristaldir. Bu madde oldukça higroskopiktir. Baryum oksit önceki kimyasal bileşikle aynı görünüyor, sıvı hal aldığı sıcaklık biraz daha yüksek - +1920 derece. Cıva oksit turuncu-kırmızı bir tozdur. +500 santigrat derece sıcaklıkta bu Kimyasal madde ayrışır. Krom oksit, lityum bileşiğiyle aynı erime noktasına sahip koyu kırmızı bir tozdur. Sezyum oksit cıva ile aynı renge sahiptir. Güneş enerjisine maruz kaldığında ayrışır. Nikel oksit, +1682 santigrat derece sıcaklıkta sıvıya dönüşen yeşil kristallerdir. Gördüğünüz gibi, fiziki ozellikleri Bu gruptaki tüm maddelerin birçok özelliği vardır. Genel Özellikler Her ne kadar aralarında bazı farklılıklar olsa da. Cuprum (bakır) oksit siyah kristallere benziyor. +1447 santigrat derece sıcaklıkta sıvı bir toplanma durumuna dönüşür.

Bu sınıftaki kimyasallar nasıl üretiliyor?

Bazik oksitler, bir metalin yüksek sıcaklıkta oksijenle reaksiyona sokulmasıyla üretilebilir. Bu etkileşimin denklemi şu şekildedir: 4K + O2 = 2K2O. Bu sınıfa ait kimyasal bileşikleri elde etmenin ikinci yolu, çözünmeyen bir bazın ayrışmasıdır. Denklem şu şekilde yazılabilir: Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O. Bu tür bir reaksiyonu gerçekleştirmek için formda özel koşullar gereklidir. yüksek sıcaklıklar. Ayrıca bazı tuzların ayrışması sırasında bazik oksitler de oluşur. Bir örnek aşağıdaki denklemdir: CaCO3 = CaO + CO2. Böylece asidik bir oksit de oluştu.

Bazik oksitlerin kullanımı

Bu grubun kimyasal bileşikleri çeşitli endüstrilerde yaygın olarak kullanılmaktadır. Daha sonra her birinin kullanımını ele alacağız. Alüminyum oksit diş hekimliğinde protez yapımında kullanılır. Ayrıca seramik üretiminde de kullanılmaktadır. Kalsiyum oksit, kum-kireç tuğlası üretiminde yer alan bileşenlerden biridir. Aynı zamanda yangına dayanıklı bir malzeme olarak da işlev görebilir. Gıda endüstrisinde bu katkı maddesi E529'dur. Potasyum oksit, bitkiler için mineral gübrelerin bileşenlerinden biridir, sodyum kullanılır kimyasal endüstri, esas olarak aynı metalin hidroksit üretiminde. Magnezyum oksit aynı zamanda gıda endüstrisinde E530 numarasıyla katkı maddesi olarak da kullanılmaktadır. Ayrıca mide suyunun artan asitliğine karşı bir çaredir. Baryum oksit kimyasal reaksiyonlarda katalizör olarak kullanılır. Demir dioksit dökme demir, seramik ve boya üretiminde kullanılır. Aynı zamanda E172 numaralı gıda boyasıdır. Nikel oksit cama yeşil rengini verir. Ayrıca tuz ve katalizörlerin sentezinde de kullanılır. Lityum oksit, bazı cam türlerinin üretimindeki bileşenlerden biridir; malzemenin mukavemetini artırır. Sezyum bileşiği belirli kimyasal reaksiyonlar için katalizör görevi görür. Cuprum oksit, diğerleri gibi, özel cam türlerinin imalatında ve ayrıca saf bakır üretiminde de uygulamasını bulur. Boya ve emaye üretiminde mavi rengi veren pigment olarak kullanılır.

Doğada bu sınıfın maddeleri

İÇİNDE doğal çevre Bu grubun kimyasal bileşikleri mineraller halinde bulunur. Bunlar esas olarak asidik oksitlerdir, ancak diğerlerinin yanı sıra da ortaya çıkarlar. Örneğin alüminyum bileşiği korindondur.

İçinde bulunan safsızlıklara bağlı olarak farklı renklerde olabilir. AI 2 O 3'e dayalı varyasyonlar arasında, kırmızı renkli yakut ve mavi renkli bir mineral olan safir ayırt edilebilir. Aynı kimyasal doğada alümina formunda da bulunabilir. Cuprum'un oksijenle bileşiği doğada tenorit minerali formunda oluşur.

Çözüm

Sonuç olarak bu yazıda ele alınan maddelerin tamamının benzer fiziksel ve benzer kimyasal özelliklere sahip olduğunu söyleyebiliriz. İlaçtan gıdaya kadar pek çok endüstride uygulama alanı buluyorlar.

Oksitler.

Bunlar biri oksijen olan İKİ elementten oluşan karmaşık maddelerdir. Örneğin:

CuO – bakır(II) oksit

AI 2 O 3 – alüminyum oksit

SO3 – kükürt oksit (VI)

Oksitler 4 gruba ayrılır (sınıflandırılır):

Na 2 O– Sodyum oksit

CaO – Kalsiyum Oksit

Fe 2 O 3 - demir (III) oksit

2). Asidik– Bunlar oksitler metal olmayanlar. Ve bazen metalin oksidasyon durumu > 4 ise metaller. Örneğin:

CO 2 – Karbon monoksit (IV)

P 2 O 5 – Fosfor (V) oksit

SO 3 – Kükürt oksit (VI)

3). Amfoterik– Bunlar hem bazik hem de asidik oksitlerin özelliklerine sahip olan oksitlerdir. En yaygın beş amfoterik oksidi bilmeniz gerekir:

BeO-berilyum oksit

ZnO – çinko oksit

AI 2 O 3 – Alüminyum oksit

Cr 2 O 3 – Krom (III) oksit

Fe 2 O 3 – Demir (III) oksit

4). Tuz oluşturmayan (kayıtsız)– Bunlar, bazik veya asidik oksitlerin özelliklerini göstermeyen oksitlerdir. Hatırlanması gereken üç oksit vardır:

CO – karbon monoksit (II) karbon monoksit

NO – nitrik oksit (II)

N 2 O - nitrik oksit (I) gülme gazı, nitröz oksit

Oksit üretme yöntemleri.

1). Yanma, yani. Basit bir maddenin oksijenle etkileşimi:

4Na + Ö2 = 2Na2Ö

4P + 5O2 = 2P205

2). Yanma, yani. karmaşık bir maddenin oksijeni ile etkileşimi (aşağıdakilerden oluşur) iki element) böylece oluşur iki oksit.

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

4FeS2 + 11O2 = 2Fe203 + 8SO2

3). Ayrışma üç zayıf asitler. Diğerleri ayrışmaz. Bu durumda asit oksit ve su oluşur.

H2C03 = H2O + C02

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). Ayrışma çözünmez gerekçesiyle. Bazik bir oksit ve su oluşur.

Mg(OH)2 = MgO + H20

2Al(OH)3 = Al203 + 3H20

5). Ayrışma çözünmez tuzlar Bir bazik oksit ve bir asidik oksit oluşur.

CaCO3 = CaO + CO2

MgS03 = MgO + SO2

Kimyasal özellikler.

BEN. Temel oksitler.

alkali.

Na20 + H20 = 2NaOH

CaO + H20 = Ca(OH)2

СuO + H 2 O = reaksiyon oluşmaz çünkü bakır içeren olası baz - çözünmez

2). Asitlerle etkileşime girerek tuz ve su oluşumu. (Baz oksit ve asitler HER ZAMAN reaksiyona girer)

K2O + 2HCI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

3). Asidik oksitlerle etkileşime girerek tuz oluşumuna neden olur.

Li 2 O + C02 = Li 2 C03

3MgO + P205 = Mg3 (PO4)2

4). Hidrojen ile etkileşim metal ve su üretir.

CuO + H2 = Cu + H2O

Fe203 + 3H2 = 2Fe + 3H20

II.Asidik oksitler.

1). Su ile etkileşim oluşmalı asit.(SadeceSiO 2 su ile etkileşime girmez)

C02 + H20 = H2C03

P 2 Ö 5 + 3H 2 Ö = 2H 3 PO 4

2). Çözünür bazlar (alkaliler) ile etkileşim. Bu tuz ve su üretir.

S03 + 2KOH = K2S04 + H20

N205 + 2KOH = 2KNO3 + H20

3). Bazik oksitlerle etkileşim. Bu durumda sadece tuz oluşur.

N 2 Ö 5 + K 2 Ö = 2KNO 3

Al 2 Ö 3 + 3SO 3 = Al 2 (S04) 3

Temel egzersizler.

1). Reaksiyon denklemini tamamlayın. Türünü belirleyin.

K 2 Ö + P 2 Ö 5 =

Çözüm.

Sonuç olarak ne oluştuğunu yazmak için, hangi maddelerin reaksiyona girdiğini belirlemek gerekir - burada özelliklere göre potasyum oksit (bazik) ve fosfor oksit (asidik) - sonuç TUZ olmalıdır (bkz. özellik No. 3) ) ve tuz, metal atomlarından (bizim durumumuzda potasyum) ve fosfor (yani P04-3 - fosfat) içeren bir asidik kalıntıdan oluşur.

3K 2 Ö + P 2 Ö 5 = 2K 3 RO 4

reaksiyon türü - bileşik (iki madde reaksiyona girdiği için ancak bir tane oluştuğu için)

2). Dönüşümleri gerçekleştirin (zincir).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Çözüm

Bu alıştırmayı tamamlamak için her okun bir denklem olduğunu (bir Kimyasal reaksiyon). Her oku numaralandıralım. Bu nedenle 4 denklemin yazılması gerekmektedir. Okun solunda yazılan madde (başlangıç ​​maddesi) reaksiyona girer, sağda yazılan madde ise reaksiyon sonucu (reaksiyon ürünü) oluşur. Kaydın ilk bölümünü deşifre edelim:

Ca + …..→ CaO Basit bir maddenin reaksiyona girdiğini ve bir oksit oluştuğunu görüyoruz. Oksitlerin (No. 1) üretilmesine yönelik yöntemleri bilerek, bu reaksiyona -oksijen (O2) eklemenin gerekli olduğu sonucuna varıyoruz.

2Ca + Ö2 → 2CaO

2 numaralı dönüşüme geçelim

CaO → Ca(OH)2

CaO + ……→ Ca(OH)2

Burada bazik oksitlerin özelliğini - su ile etkileşimi - uygulamanın gerekli olduğu sonucuna vardık, çünkü yalnızca bu durumda oksitten bir baz oluşur.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

3 numaralı dönüşüme geçelim

Ca(OH)2 → CaC03

Ca(OH)2 + ….. = CaCO3 + …….

Buradan şu sonuca varıyoruz Hakkında konuşuyoruz karbondioksit CO 2 hakkında çünkü yalnızca alkalilerle etkileşime girdiğinde bir tuz oluşturur (asit oksitlerin 2 numaralı özelliğine bakın)

Ca(OH)2 + C02 = CaC03 + H20

4 numaralı dönüşüme geçelim

CaCO 3 → CaO

CaCO3 = ….. CaO + ……

Burada daha fazla CO2 oluştuğu sonucuna varıyoruz çünkü CaCO3 çözünmeyen bir tuzdur ve bu tür maddelerin ayrışması sırasında oksitler oluşur.

CaCO3 = CaO + CO2

3). Aşağıdaki maddelerden hangisi CO 2 ile etkileşime girer? Reaksiyon denklemlerini yazın.

A). Hidroklorik asit B). Sodyum hidroksit B). Potasyum oksit d). su

D). Hidrojen E). Kükürt(IV) oksit.

CO2'nin asidik bir oksit olduğunu belirledik. Ve asidik oksitler su, alkaliler ve bazik oksitlerle reaksiyona girer... Bu nedenle, verilen listeden B, C, D cevaplarını seçiyoruz ve reaksiyon denklemlerini onlarla birlikte yazıyoruz:

1). C02 + 2NaOH = Na2C03 + H20

2). CO2 + K2O = K2C03

Oksitler- bunlar, biri oksijen olan (oksidasyon durumunda -2) iki elementten oluşan karmaşık inorganik bileşiklerdir.

Örneğin Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 oksitler olarak sınıflandırılır. Bu maddelerin tümü oksijen ve bir element daha içerir. Na 2 O 2 , H 2 SO 4 ve HCl maddeleri oksit değildir: birincisinde oksijenin oksidasyon durumu -1'dir, ikincisinde iki değil üç element vardır ve üçüncüsü oksijen içermez hiç de.

Yükseltgenme numarası teriminin anlamını anlamıyorsanız sorun değil. Öncelikle bu sitedeki ilgili makaleye başvurabilirsiniz. İkincisi, bu terimi anlamasanız bile okumaya devam edebilirsiniz. Oksidasyon durumundan bahsetmeyi geçici olarak unutabilirsiniz.

Bazı soy gazlar ve "egzotik" transuranyum elementleri dışında, şu anda bilinen hemen hemen tüm elementlerin oksitleri elde edilmiştir. Üstelik birçok element birkaç oksit oluşturur (örneğin nitrojen için altısı bilinmektedir).

Oksitlerin isimlendirilmesi

Oksitleri isimlendirmeyi öğrenmeliyiz. Çok basit.

örnek 1. Aşağıdaki bileşikleri adlandırın: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.

Li 2 O - lityum oksit,
Al 2 O 3 - alüminyum oksit,
N 2 O 5 - nitrik oksit (V),
N203 - nitrik oksit (III).

Lütfen önemli bir noktaya dikkat edin: Bir elementin değerliği sabitse, oksit adına bundan söz etmeyiz. Değer değişirse, bunu parantez içinde belirttiğinizden emin olun! Lityum ve alüminyum var sabit değerlik nitrojenin değişken bir değeri vardır; Bu nedenle nitrojen oksitlerin adlarına değerliliği simgeleyen Romen rakamları eklenmiştir.

1. Egzersiz. Oksitleri adlandırın: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. Hem sabit hem de değişken değerliğe sahip elementlerin olduğunu unutmayın.

Bir diğer önemli nokta: F 2 O maddesini "flor oksit" değil, "oksijen florür" olarak adlandırmak daha doğrudur!

Oksitlerin fiziksel özellikleri

Fiziksel özellikler çok çeşitlidir. Bunun nedeni özellikle oksitlerin sergileyebilmesidir. farklı şekiller Kimyasal bağ. Erime ve kaynama noktaları büyük ölçüde değişir. Normal koşullar altında oksitler katı halde (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), sıvı halde (N 2 O 3, H 2 O), gaz formunda (N 2 O) olabilir. , SO 2, NO, CO).

Çeşitli renkler: MgO ve Na 2 O beyaz, CuO siyah, N 2 O 3 mavi, CrO 3 kırmızı vb.

İyonik tipte bir bağa sahip oksitlerin eriyikleri elektriği iyi iletir; kovalent oksitler kural olarak düşük elektrik iletkenliğine sahiptir.

Oksitler sınıflandırması

Doğada bulunan tüm oksitler 4 sınıfa ayrılabilir: bazik, asidik, amfoterik ve tuz oluşturmayan. Bazen ilk üç sınıf tuz oluşturan oksitler grubunda birleştirilir, ancak bu bizim için artık önemli değil. Farklı sınıflara ait oksitlerin kimyasal özellikleri büyük ölçüde farklılık gösterir, bu nedenle sınıflandırma konusu, bu konunun daha ileri düzeyde incelenmesi için çok önemlidir!

İle başlayalım tuz oluşturmayan oksitler. Unutulmaması gerekenler: NO, SiO, CO, N 2 O. Sadece bu dört formülü öğrenin!

Daha da ilerlemek için, doğada iki tür basit maddenin bulunduğunu hatırlamamız gerekir - metaller ve ametaller (bazen bir grup yarı metal veya metaloid de ayırt edilir). Hangi elementlerin metal olduğu konusunda net bir anlayışa sahipseniz bu makaleyi okumaya devam edin. En ufak bir şüpheniz varsa materyale bakın "Metaller ve metal olmayanlar" bu web sitesinde.

Yani size tüm amfoterik oksitlerin metal oksit olduğunu ancak tüm metal oksitlerin amfoterik olmadığını söyleyeyim. Bunlardan en önemlilerini sıralayacağım: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO. Liste tam değil ama listelenen formülleri mutlaka hatırlamalısınız! Çoğu amfoterik oksitte metal +2 veya +3 oksidasyon durumu sergiler (ancak istisnalar da vardır).

Yazının bundan sonraki bölümünde sınıflandırmadan bahsetmeye devam edeceğiz; Asidik ve bazik oksitleri tartışalım.

Oksitler, biri oksidasyon durumuna ($-2$) sahip oksijen olan iki kimyasal elementten oluşan karmaşık maddelerdir.

Oksitlerin genel formülü şöyledir: $E_(m)O_n$, burada $m$, $E$ elementinin atom sayısıdır ve $n$, oksijen atomlarının sayısıdır. Oksitler olabilir zor(kum $SiO_2$, kuvars çeşitleri), sıvı(hidrojen oksit $H_2O$), gazlı(karbon oksitler: karbondioksit $CO_2$ ve karbondioksit $CO$ gazları). İle kimyasal özellikler oksitler tuz oluşturan ve tuz oluşturmayan olarak ikiye ayrılır.

Tuz oluşturmayan Bunlar alkaliler veya asitlerle reaksiyona girmeyen ve tuz oluşturmayan oksitlerdir. Bunlardan çok azı var, metal olmayanlar içeriyorlar.

Tuz oluşturan Bunlar asitler veya bazlarla reaksiyona girerek tuz ve su oluşturan oksitlerdir.

Tuz oluşturan oksitler arasında oksitler vardır bazik, asidik, amfoterik.

Bazik oksitler- bunlar bazlara karşılık gelen oksitlerdir. Örneğin: $CaO$ $Ca(OH)_2'ye, Na_2O ise NaOH$'a karşılık gelir.

Bazik oksitlerin tipik reaksiyonları:

1. Bazik oksit + asit → tuz + su (değişim reaksiyonu):

$CaO+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O$.

2. Bazik oksit + asidik oksit → tuz (bileşik reaksiyonu):

$MgO+SiO_2(→)↖(t)MgSiO_3$.

3. Bazik oksit + su → alkali (bileşik reaksiyonu):

$K_2O+H_2O=2KOH$.

Asidik oksitler- bunlar asitlere karşılık gelen oksitlerdir. Bunlar metal olmayan oksitlerdir:

N2O5, $HNO_3, SO_3 - H_2SO_4, CO_2 - H_2CO_3, P_2O_5 - H_3PO_4$'a ve ayrıca yüksek oksidasyon durumlarına sahip metal oksitlere karşılık gelir: $(Cr)↖(+6)O_3$, $H_2CrO_4, (Mn_2)↖('ye karşılık gelir +7 )O_7 — HMnO_4$.

Tipik asit oksit reaksiyonları:

1. Asit oksit + baz → tuz + su (değişim reaksiyonu):

$SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O$.

2. Asidik oksit + bazik oksit → tuz (bileşik reaksiyon):

$CaO+CO_2=CaCO_3$.

3. Asit oksit + su → asit (bileşik reaksiyonu):

$N_2O_5+H_2O=2HNO_3$.

Bu reaksiyon ancak asit oksidin suda çözünmesi durumunda mümkündür.

Amfoterik Koşullara bağlı olarak bazik veya asidik özellikler sergileyen oksitlere denir. Bunlar $ZnO, Al_2O_3, Cr_2O_3, V_2O_5$'dır. Amfoterik oksitler suyla doğrudan birleşmezler.

Amfoterik oksitlerin tipik reaksiyonları:

1. Amfoterik oksit + asit → tuz + su (değişim reaksiyonu):

$ZnO+2HCl=ZnCl_2+H_2O$.

2. Amfoterik oksit + baz → tuz + su veya kompleks bileşik:

$Al_2O_3+2NaOH+3H_2O(=2Na,)↙(\text"sodyum tetrahidroksoalüminat")$

$Al_2O_3+2NaOH=(2NaAlO_2)↙(\text"sodyum alüminat")+H_2O$.