vakıflar

Bazlar, anyon olarak yalnızca OH iyonlarının hidroksitini içeren bileşiklerdir. Bir asit kalıntısı ile değiştirilebilen hidroksit iyonlarının sayısı, bazın asitliğini belirler. Bu bağlamda, bazlar bir-, iki- ve poliasittir, ancak bir- ve iki-asit olanlara çoğunlukla gerçek bazlar denir. Bunlar arasında suda çözünen ve suda çözünmeyen bazlar ayırt edilmelidir. Suda çözünen ve neredeyse tamamen ayrışan bazlara alkaliler (güçlü elektrolitler) adı verildiğine dikkat edin. Bunlar, alkalin ve alkalin toprak elementlerinin hidroksitlerini ve hiçbir durumda sudaki bir amonyak çözeltisini içerir.

Bazın adı hidroksit kelimesiyle başlar, bundan sonra jenerik durumda verilir. Rus adı katyon ve yükü parantez içinde belirtilmiştir. Di-, tri-, tetra ön eklerini kullanarak hidroksit iyonlarının sayısını listelemeye izin verilir. Örneğin: Mn (OH) 3 - manganez (III) hidroksit veya manganez trihidroksit.

Lütfen bazlar ve bazik oksitler arasında genetik bir ilişki olduğunu unutmayın: bazlar, bazik oksitlere karşılık gelir. Bu nedenle, baz katyonlar çoğunlukla metallerin en düşük oksidasyon durumlarına karşılık gelen bir veya iki yüke sahiptir.

Sebep bulmanın temel yollarını hatırlayın

1. Aktif metallerin su ile etkileşimi:

2Na + 2H2O \u003d 2NaOH + H2

La + 6H2O \u003d 2La (OH) 3 + 3H2

Bazik oksitlerin su ile etkileşimi:

CaO + H20 \u003d Ca (OH) 2

MgO + H20 \u003d Mg (OH) 2.

3. Tuzların alkalilerle etkileşimi:

МnS04 + 2KOH \u003d Mn (OH) 2 ↓ + K2S04

NH4C1 + NaOH \u003d NaCl + NH3 ∙ H20

Na2C03 + Ca (OH)2 \u003d 2NaOH + CaC03

MgOHCl + NaOH \u003d Mg (OH)2 + NaCl.

Sulu tuz çözeltilerinin bir diyaframla elektrolizi:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2

Lütfen paragraf 3'te, başlangıç ​​reaktiflerinin, reaksiyon ürünleri arasında az çözünür bir bileşik veya zayıf bir elektrolit olacak şekilde seçilmesi gerektiğine dikkat edin.

Bazların kimyasal özelliklerini dikkate alırken, reaksiyon koşullarının bazın çözünürlüğüne bağlı olduğuna dikkat edin.

1. Asitlerle etkileşim:

NaOH + H2S04 \u003d NaHS04 + H20

2NaOH + H2S04 \u003d Na2S04 + 2H20

2Mg(OH) 2 + H2S04 = (MgOH)2S04 + 2H2O

Mg(OH)2 + H2S04 = MgS04 + 2H20

Mg (OH) 2 + 2H2S04 \u003d Mg (HS04) 2 + 2H20

2. Asit oksitlerle etkileşim:

NaOH + CO2 \u003d NaHC03

2NaOH + CO2 \u003d Na2C03 + H20

Fe (OH) 2 + P 2 O 5 \u003d Fe (PO 3) 2 + H 2 O

ZFe (OH) 2 + P 2 O 5 \u003d Fe 3 (PO 4) 2 + 2H 2 O

3. Amfoterik oksitlerle etkileşim:

A1 2 O 3 + 2NaOH p + 3H2O \u003d 2Na

Al 2 O 3 + 2NaOH T \u003d 2NaAlO 2 + H20

Cr 2 O 3 + Mg (OH) 2 \u003d Mg (CrO 2) 2 + H 2 O

4. Amftik hidroksitlerle etkileşim:

Ca (OH) 2 + 2Al (OH) 3 \u003d Ca (AlO 2) 2 + 4H20

3NaOH + Cr(OH)3 = Na3

tuzlarla etkileşim.

Hazırlama yöntemlerinin 3. paragrafında açıklanan reaksiyonlara şunlar eklenmelidir:

2ZnSO 4 + 2KOH = (ZnOH) 2 S0 4 + K 2 SO 4

NaHCO3 + NaOH \u003d Na2C03 + H20

BeS04 + 4NaOH \u003d Na2 + Na2S04

Cu(OH) 2 + 4NH3 ∙H2O \u003d (OH) 2 + 4H20

6. Amfoterik hidroksitlere veya tuzlara oksidasyon:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Cr(OH)2 + 2H2O + Na202 + 4NaOH = 2Na3.

7. Isıtıldığında ayrışma:

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H20.

Lütfen lityum dışındaki alkali metal hidroksitlerin bu tür reaksiyonlara katılmadığını unutmayın.

!!!Alkalin yağış var mı?!!! Evet var ama eskisi kadar yaygın değiller. asit yağmuru, az bilinir ve nesneler üzerindeki etkileri çevre pratik olarak keşfedilmemiş. Bununla birlikte, dikkate alınmaları dikkati hak ediyor.

Alkali çökelmenin kaynağı şu şekilde açıklanabilir.

CaCO3 →CaO + CO2

Atmosferde kalsiyum oksit, yoğuşması sırasında su buharı ile yağmur veya sulu karla birleşerek kalsiyum hidroksit oluşturur:

CaO + H20 → Ca (OH) 2,

hangi bir alkalin reaksiyon oluşturur yağış. Gelecekte, kalsiyum hidroksitin karbondioksit ve su ile etkileşimi, kalsiyum karbonat ve kalsiyum bikarbonat oluşumu ile mümkündür:

Ca (OH) 2 + C02 → CaC03 + H20;

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca (HC0 3) 2.

Yağmur suyunun kimyasal analizi, az miktarda sülfat ve nitrat iyonları (yaklaşık 0,2 mg/l) içerdiğini göstermiştir. Sülfürik ve nitrik asitlerin asidik çökelmeye neden olduğu bilinmektedir. Aynı zamanda, yüksek miktarda kalsiyum katyonları (5-8 mg / l) ve bikarbonat iyonları vardır; bunların içeriği, yapı kompleksi işletmelerinin bulunduğu alanda şehrin diğer bölgelerine göre 1.5-2 kat daha fazladır ve 18-24 mg / l'dir. Bu durum yerel alkali çökelme oluşumunda başrol Kalsiyum karbonat sistemini ve yukarıda bahsedildiği gibi içinde meydana gelen süreçleri oynar.

Alkali çökelme bitkileri etkiler, bitkilerin fenotipik yapısındaki değişiklikler not edilir. Yaprak bıçaklarında "yanık" izleri var, beyaz kaplama otsu bitkilerin yapraklarında ve baskılanmış hallerinde.

Tuzlar, bir asitteki hidrojen atomlarının bir metal yerine ikame edilmesinin ürünüdür. Sodadaki çözünür tuzlar, bir metal katyonuna ve bir asit kalıntısı anyonuna ayrışır. Tuzlar ayrılır:

Orta

Temel

Karmaşık

Çift

Karışık

Orta tuzlar. Bunlar, bir asitteki hidrojen atomlarının metal atomlarla veya bir grup atomla (NH4 +) tamamen değiştirilmesinin ürünleridir: MgS04, Na2S04, NH4Cl, Al2(S04)3.

Orta tuzların isimleri metallerin ve asitlerin isimlerinden gelir: CuS04 - bakır sülfat, Na3P04 - sodyum fosfat, NaNO2 - sodyum nitrit, NaClO - sodyum hipoklorit, NaClO2 - sodyum klorit, NaClO3 - sodyum klorat, NaClO4 - sodyum perklorat, CuI - bakır (I) iyodür, CaF2 - kalsiyum florür. Ayrıca birkaç önemsiz ismi de hatırlamanız gerekir: NaCl-sofra tuzu, KNO3-potasyum nitrat, K2CO3-potas, Na2CO3-soda külü, Na2CO3∙10H2O-kristal soda, CuSO4-bakır sülfat,Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O- boraks, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-Glauber tuzu. Çift tuzlar. Bu tuz iki tip katyon içeren (hidrojen atomları çok tabanlı asitler iki farklı katyon ile değiştirilir): MgNH 4 PO 4 , KAl (SO 4 ) 2 , NaKSO 4 .Çift tuzlar, bireysel bileşikler olarak sadece kristal formda bulunurlar. Suda çözündüklerinde tamamenmetal iyonlarına ve asit kalıntılarına ayrışır (eğer tuzlar çözünürse), örneğin:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Çift tuzların sulu çözeltilerde ayrışmasının 1 adımda gerçekleşmesi dikkat çekicidir. Bu tür tuzları adlandırmak için, anyonun ve iki katyonun adlarını bilmeniz gerekir: MgNH4PO4 - magnezyum amonyum fosfat.

karmaşık tuzlar.Bunlar parçacıklardır (nötr moleküller veyaiyonlar ), bunun birleştirilmesi sonucu oluşan iyon (veya atom) ), isminde kompleks yapıcı, nötr moleküller veya diğer iyonlar denir ligandlar. Karmaşık tuzlar ayrılır:

1) katyon kompleksleri

Cl2 - tetraamminzinc(II) diklorür
Cl2- di heksaaminkobalt(II) klorür

2) anyon kompleksleri

K2- potasyum tetrafloroberilat(II)
Li-lityum tetrahidridoalüminat(III)
K3-potasyum hekzasiyanoferrat(III)

Karmaşık bileşiklerin yapısı teorisi, İsviçreli kimyager A. Werner tarafından geliştirilmiştir.

Asit tuzları metal katyonları için polibazik asitlerdeki hidrojen atomlarının eksik ikamesinin ürünleridir.

Örneğin: NaHCO3

Kimyasal özellikler:
Hidrojenin solundaki voltaj serisindeki metallerle reaksiyona girer.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4

Bu tür reaksiyonlar için alkali metalleri almanın tehlikeli olduğuna dikkat edin, çünkü önce suyla büyük bir enerji salınımı ile reaksiyona girecekler ve tüm reaksiyonlar çözeltilerde meydana geldiğinden bir patlama meydana gelecektir.

2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Asit tuzları, orta tuzları ve suyu oluşturmak için alkali çözeltilerle reaksiyona girer:

NaHC03 +NaOH→Na2CO3 +H20

2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4

Asit tuzları, gaz salınırsa, bir çökelti oluşursa veya su salınırsa, orta tuz çözeltileriyle reaksiyona girer:

2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2KHS04 +BaCl2 →BaSO4 ↓+K2SO4 +2HCl

Asit tuzları, reaksiyonun asit ürünü eklenenden daha zayıf veya daha uçucu ise asitlerle reaksiyona girer.

NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO2 +H20

Asit tuzları, su ve ara tuzların salınmasıyla bazik oksitlerle reaksiyona girer:

2NaHCO3 + MgO → MgCO3 ↓ + Na2CO3 + H2O

2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Asit tuzları (özellikle hidrokarbonatlar) sıcaklığın etkisi altında ayrışır:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

Fiş:

Asit tuzları, alkali bir polibazik asit çözeltisinin fazlasına maruz kaldığında oluşur (nötralizasyon reaksiyonu):

NaOH + H2S04 → NaHS04 + H20

Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O

Asit tuzları, bazik oksitlerin polibazik asitlerde çözülmesiyle oluşur:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O

Asit tuzları, metaller bir polibazik asit çözeltisinin fazlasında çözüldüğünde oluşur:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2

Asit tuzları, ortalama tuz ile ortalama tuzun anyonunu oluşturan asidin etkileşiminin bir sonucu olarak oluşur:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4

Temel tuzlar:

Bazik tuzlar, asit kalıntıları için poliasit bazlarının moleküllerinde hidrokso grubunun eksik ikamesinin ürünüdür.

Örnek: MgOHNO3 ,FeOHCl.

Kimyasal özellikler:
Bazik tuzlar, orta düzeyde bir tuz ve su oluşturmak için fazla asitle reaksiyona girer.

MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

Bazik tuzlar sıcaklıkla ayrışır:

2 CO 3 →2CuO + CO 2 + H 2 O

Bazik tuzların elde edilmesi:
Zayıf asit tuzlarının orta tuzlarla etkileşimi:
2MgCl2 + 2Na2CO3 + H20 → 2CO3 + CO2 + 4NaCl
Zayıf bir baz ve güçlü bir asit tarafından oluşturulan tuzların hidrolizi:

ZnCl2 + H20 → Cl + HCI

Çoğu temel tuz idareli bir şekilde çözünür. Birçoğu mineraldir, örneğin malakit Cu2C03(OH)2 ve hidroksilapatit Ca5(PO4)3OH.

Karışık tuzların özellikleri okul kimya dersinde ele alınmaz, ancak tanımını bilmek önemlidir.
Karışık tuzlar, iki farklı asidin asidik kalıntılarının bir metal katyona bağlandığı tuzlardır.

İyi bir örnek, Ca(OCl)Cl ağartıcıdır (ağartıcı).

isimlendirme:

1. Tuz karmaşık bir katyon içerir

Önce katyon adlandırılır, ardından iç küreye giren ve "o" ile biten ligandlar-anyonlar ( Cl - - kloro, OH - -hidrokso), sonra nötr moleküller olan ligandlar ( NH3-amin, H20 -aquo).1'den fazla özdeş ligand varsa, bunların sayısı Yunan rakamlarıyla gösterilir: 1 - mono, 2 - di, 3 - üç, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deka. İkincisi, değişken ise değerini parantez içinde gösteren kompleks oluşturucu iyon olarak adlandırılır.

[ Ag (NH 3 ) 2 ](OH )-gümüş diamin hidroksit ( BEN)

[ Co (NH 3 ) 4 Cl2 ] Cl2-klorür dikloro o kobalt tetraamin ( III)

2. Tuz, karmaşık bir anyon içerir.

Önce anyon ligandları adlandırılır, ardından iç küreye giren ve sayıları "o" ile biten nötr moleküller Yunan rakamlarıyla belirtilir.İkincisi, parantez içindeki değerliliği gösteren "at" soneki ile Latince'de kompleks oluşturucu iyon olarak adlandırılır. Daha sonra dış kürede bulunan katyonun adı yazılır, katyon sayısı belirtilmez.

K 4 -hekzasiyanoferrat (II) potasyum (Fe3+ iyonları için reaktif)

K3 - potasyum hekzasiyanoferrat (III) (Fe2+ iyonları için reaktif)

Na2-sodyum tetrahidroksozinkat

Çoğu kompleks oluşturan iyonlar metallerdir. Kompleks oluşumuna en büyük eğilim, d elementleri ile gösterilir. Merkezi kompleks oluşturucu iyonun çevresinde zıt yüklü iyonlar veya nötr moleküller vardır - ligandlar veya ek maddeler.

Kompleks oluşturan iyon ve ligandlar, kompleksin iç küresini oluşturur (köşeli parantez içinde), merkezi iyon etrafında koordine olan ligandların sayısına koordinasyon sayısı denir.

İç küreye girmeyen iyonlar dış küreyi oluşturur. Eğer kompleks iyon bir katyon ise dış kürede anyonlar vardır ve bunun tersi de geçerlidir, eğer kompleks iyon bir anyon ise dış kürede katyonlar vardır. Katyonlar genellikle alkali ve toprak alkali metal iyonları, amonyum katyonudur. Ayrıştığında, karmaşık bileşikler, çözeltilerde oldukça kararlı olan karmaşık karmaşık iyonlar verir:

K 3 ↔3K + + 3-

Asit tuzlarından bahsediyorsak, formülü okurken hidro- ön eki telaffuz edilir, örneğin:
Sodyum hidrosülfid NaHS

Sodyum bikarbonat NaHC03

Bazik tuzlarda önek kullanılır hidrokso- veya dihidrokso-

(tuzdaki metalin oksidasyon derecesine bağlıdır), örneğin:
magnezyum hidroksoklorürMg(OH)Cl, alüminyum dihidroksoklorür Al(OH) 2 Cl

Tuz elde etme yöntemleri:

1. Metalin ametal ile doğrudan etkileşimi . Bu şekilde anoksik asitlerin tuzları elde edilebilir.

Zn+Cl2 →ZnCl2

2. Asit ve baz arasındaki reaksiyon (Nötrleştirme reaksiyonu). Bu tip reaksiyonların büyük bir pratik değer (niteliksel reaksiyonlarçoğu katyona), bunlara her zaman suyun salınması eşlik eder:

NaOH+HCl→NaCl+H20

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

3. Bazik oksidin asit ile etkileşimi :

SO3 +BaO→BaSO4 ↓

4. Asit oksit ve bazın reaksiyonu :

2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

NaOH + CO 2 →Na 2 CO 3 + H 2 O

5. Bazik oksit ve asidin etkileşimi :

Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O

6. Metalin asitle doğrudan etkileşimi. Bu reaksiyona hidrojenin evrimi eşlik edebilir. Hidrojenin salınıp salınmayacağı metalin aktivitesine, asidin kimyasal özelliklerine ve konsantrasyonuna bağlıdır (bkz. Konsantre sülfürik ve nitrik asitlerin özellikleri).

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2

H2S04 + Zn \u003d ZnS04 + H2

7. tuzun asitle reaksiyonu . Bu reaksiyon, tuzu oluşturan asidin, reaksiyona giren asitten daha zayıf veya daha uçucu olması koşuluyla gerçekleşir:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

8. Tuzun asidik oksit ile reaksiyonu. Reaksiyonlar yalnızca ısıtıldığında meydana gelir, bu nedenle reaksiyona giren oksit, reaksiyondan sonra oluşandan daha az uçucu olmalıdır:

CaCO3 + SiO2 \u003d CaSiO3 + CO2

9. Metal olmayan bir maddenin alkali ile etkileşimi . Alkalilerle etkileşime giren halojenler, kükürt ve diğer bazı elementler oksijensiz ve oksijen içeren tuzlar verir:

Cl2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H20 (reaksiyon ısınmadan ilerler)

Cl2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO3 + 3H20 (reaksiyon ısıtma ile devam eder)

3S + 6NaOH \u003d 2Na2S + Na2S03 + 3H20

10. iki tuz arasındaki etkileşim Bu, tuz elde etmenin en yaygın yoludur. Bunun için reaksiyona giren her iki tuzun da yüksek oranda çözünür olması gerekir ve bu bir iyon değiştirme reaksiyonu olduğu için sonuna kadar gitmesi için reaksiyon ürünlerinden birinin çözünmez olması gerekir:

Na2C03 + CaCl2 \u003d 2NaCl + CaCO3 ↓

Na2S04 + BaCl2 \u003d 2NaCl + BaSO4 ↓

11. Tuz ve metal arasındaki etkileşim . Metal, tuzda bulunanın solundaki metallerin voltaj serisindeyse reaksiyon devam eder:

Zn + CuSO 4 \u003d ZnS04 + Cu ↓

12. Tuzların termal bozunması . Bazı oksijen içeren tuzlar ısıtıldığında, daha düşük oksijen içeriğine sahip veya hiç içermeyen yeni tuzlar oluşur:

2KNO3 → 2KNO2 + Ö2

4KClO3 → 3KClO4 +KCI

2KClO3 → 3O2 +2KCl

13. Metal olmayanların tuzla etkileşimi. Bazı metal olmayanlar, yeni tuzlar oluşturmak için tuzlarla birleşebilir:

Cl 2 +2KI=2KCI+I 2 ↓

14. Bazın tuzla reaksiyonu . Bu bir iyon değiştirme reaksiyonu olduğu için, sonuna kadar gitmesi için reaksiyon ürünlerinden 1 tanesinin çözünmez olması gerekir (bu reaksiyon ayrıca tercüme etmek için kullanılır). asit tuzları ortada):

FeCl3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO 4 + KOH \u003d K2S04 + H20

Aynı şekilde çift tuzlar elde edilebilir:

NaOH + KHS04 \u003d KNaS04 + H20

15. Metalin alkali ile etkileşimi. Amfoterik olan metaller, alkalilerle reaksiyona girerek kompleksler oluşturur:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

16. Etkileşim ligandlı tuzlar (oksitler, hidroksitler, metaller):

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H20

3K 4 + 4FeCl3 \u003d Fe3 3 + 12KCl

AgCl+2NH4OH=Cl+2H20

Editör: Kharlamova Galina Nikolaevna

tuzlar molekülleri metal atomları ve asit kalıntılarından oluşan (bazen hidrojen içerebilirler) karmaşık maddeler denir. Örneğin, NaCl sodyum klorürdür, CaS04 kalsiyum sülfattır, vb.

Pratikte Tüm tuzlar iyonik bileşiklerdir bu nedenle, tuzlarda asit kalıntılarının iyonları ve metal iyonları birbirine bağlıdır:

Na + Cl - - sodyum klorür

Ca 2+ SO 4 2– - kalsiyum sülfat vb.

Tuz, asit hidrojen atomlarının bir metal ile kısmen veya tamamen yer değiştirmesinin bir ürünüdür. Bu nedenle, aşağıdaki tuz türleri ayırt edilir:

1. Orta tuzlar- asitteki tüm hidrojen atomları bir metal ile değiştirilir: Na2C03, KNO3, vb.

2. Asit tuzları- asitteki tüm hidrojen atomlarının yerini bir metal almaz. Elbette asit tuzları sadece dibazik veya polibazik asitler oluşturabilir. Monobazik asitler asit tuzları veremez: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, vb. D.

3. Çift tuzlar- bir dibazik veya polibazik asidin hidrojen atomları bir metalle değil, iki farklı metalle değiştirilir: NaKCO 3, KAl(S04) 2, vb.

4. Temel tuzlar bazların hidroksil gruplarının asidik artıklarla eksik veya kısmi ikamesinin ürünleri olarak düşünülebilir: Al(OH)S04 , Zn(OH)Cl, vb.

Uluslararası terminolojiye göre, her asidin tuzunun adı Latin isim eleman.Örneğin, sülfürik asit tuzlarına sülfatlar denir: CaS04 - kalsiyum sülfat, Mg S04 - magnezyum sülfat, vb.; hidroklorik asit tuzlarına klorür denir: NaCl - sodyum klorür, ZnCI 2 - çinko klorür, vb.

Dibazik asit tuzlarının adına "bi" veya "hidro" parçacığı eklenir: Mg (HCl3) 2 - magnezyum bikarbonat veya bikarbonat.

Bir tribazik asitte sadece bir hidrojen atomunun bir metal ile değiştirilmesi şartıyla, "dihidro" ön eki eklenir: NaH2P04 - sodyum dihidrojen fosfat.

Tuzlar, suda geniş bir çözünürlük aralığına sahip olan katı maddelerdir.

Tuzların kimyasal özellikleri

Tuzların kimyasal özellikleri, bileşimlerinin bir parçası olan katyonların ve anyonların özelliklerine göre belirlenir.

1. Bazı tuzlar kalsine edildiğinde ayrışır:

CaCO3 \u003d CaO + CO2

2. Asitlerle reaksiyona girin yeni bir tuz ve yeni bir asit oluşturmak için. Bu reaksiyonun gerçekleşmesi için asidin etki ettiği tuzdan daha güçlü olması gerekir:

2NaCl + H2S04 → Na2S04 + 2HCl.

3. Bazlarla etkileşime gir, yeni bir tuz ve yeni bir baz oluşturmak:

Ba(OH) 2 + MgS04 → BaS04 ↓ + Mg(OH)2 .

4. Birbirinizle etkileşime geçin yeni tuzların oluşumu ile:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. Metallerle etkileşim, tuzun bir parçası olan metalin aktivite aralığında olan:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Sormak istediğiniz bir şey var mı? tuzlar hakkında daha fazla bilgi edinmek ister misiniz?
Bir öğretmenin yardımını almak için - kayıt olun.
İlk ders ücretsiz!

site, malzemenin tamamen veya kısmen kopyalanmasıyla, kaynağa bir bağlantı gereklidir.

1. Tuzlar elektrolitlerdir.

Sulu çözeltilerde tuzlar, asit kalıntılarının pozitif yüklü metal iyonlarına (katyonlar) ve negatif yüklü iyonlara (anyonlar) ayrışır.

Örneğin, sodyum klorür kristalleri suda çözüldüğünde, bu maddenin kristal kafesinin oluşturulduğu pozitif yüklü sodyum iyonları ve negatif yüklü klorür iyonları çözeltiye girer:

NaCl → NaCl - .

Alüminyum sülfatın elektrolitik ayrışması sırasında pozitif yüklü alüminyum iyonları ve negatif yüklü sülfat iyonları oluşur:

Al 2 SO 4 3 → 2 Al 3 3 SO 4 2 - .

2. Tuzlar metallerle etkileşime girebilir.

Sulu bir çözeltide meydana gelen bir ikame reaksiyonu sırasında, kimyasal olarak daha aktif bir metal daha az aktif olanın yerini alır.

Örneğin, bir bakır sülfat çözeltisine bir demir parçası yerleştirilirse, kırmızı-kahverengi bir bakır çökeltisi ile kaplanır. Bir demir tuzu oluşurken çözeltinin rengi yavaş yavaş maviden soluk yeşile döner (\ (II \)):

Fe Cu SO 4 → Fe SO 4 Cu ↓ .

Video klip:

Bakır klorür (\ (II \)) alüminyum ile reaksiyona girdiğinde, alüminyum klorür ve bakır oluşur:
2 Al 3Cu Cl 2 → 2Al Cl 3 3 Cu ↓ .

3. Tuzlar asitlerle etkileşime girebilir.

Kimyasal olarak daha aktif bir asidin daha az aktif olanın yerini aldığı bir değişim reaksiyonu meydana gelir.

Örneğin, bir baryum klorür çözeltisi sülfürik asit ile reaksiyona girdiğinde, bir baryum sülfat çökeltisi oluşur ve çözeltide hidroklorik asit kalır:
BaCl 2 H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ 2 HCI.

Kalsiyum karbonat hidroklorik asit ile reaksiyona girdiğinde, hemen karbondioksit ve suya ayrışan kalsiyum klorür ve karbonik asit oluşur:

CaCO 3 2 HCI → CaCl 2 H 2 O CO 2 H 2 CO 3 .

Video klip:

4. Suda çözünen tuzlar alkalilerle etkileşime girebilir.

Sonuç olarak, ürünlerden en az biri pratik olarak çözünmezse (çökelirse) bir değişim reaksiyonu mümkündür.

Örneğin, nikel nitrat (\ (II \)) sodyum hidroksit ile reaksiyona girdiğinde, sodyum nitrat ve pratik olarak çözünmeyen nikel hidroksit (\ (II \)) oluşur:
Ni NO 3 2 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ 2Na NO 3.

Video klip:

Sodyum karbonat (soda), kalsiyum hidroksit (sönmüş kireç) ile reaksiyona girdiğinde, sodyum hidroksit ve pratik olarak çözünmeyen kalsiyum karbonat oluşur:
Na 2 CO 3 CaOH 2 → 2NaOH CaCO 3 ↓.

5. Suda çözünen tuzlar, sonuç olarak pratik olarak çözünmeyen en az bir madde oluşursa, diğer suda çözünen tuzlarla bir değişim reaksiyonuna girebilir.

Örneğin, sodyum sülfit gümüş nitrat ile reaksiyona girdiğinde, sodyum nitrat ve pratik olarak çözünmeyen gümüş sülfit oluşur:
Na 2 S 2Ag NO 3 → Na NO 3 Ag 2 S ↓.

Video klip:

Baryum nitrat, potasyum sülfat ile reaksiyona girdiğinde, potasyum nitrat ve pratik olarak çözünmeyen baryum sülfat oluşur:
Ba NO 3 2 K 2 SO 4 → 2 KNO 3 BaSO 4 ↓ .

6. Bazı tuzlar ısıtıldığında ayrışır.

Ayrıca, bu durumda meydana gelen kimyasal reaksiyonlar iki gruba ayrılabilir:

• elementlerin oksidasyon durumlarını değiştirmediği reaksiyonlar
• redoks reaksiyonları.

A. Elementlerin oksidasyon durumunu değiştirmeden meydana gelen tuz ayrışma reaksiyonları.

Bunlara örnek olarak kimyasal reaksiyonlar Karbonatların ayrışmasının nasıl ilerlediğini düşünelim.

Güçlü bir şekilde ısıtıldığında, kalsiyum karbonat (tebeşir, kireçtaşı, mermer) ayrışarak kalsiyum oksit (yanmış kireç) ve karbondioksit oluşturur:
CaCO 3 t ° CaO CO 2 .

Video klip:

Sodyum bikarbonat ( karbonat) hafif ısıtma ile sodyum karbonat (soda), su ve karbondioksite ayrışır:
2 NaHCO 3 t ° Na2CO3H20CO2 .

Video klip:

Tuzların kristal hidratları ısıtıldığında su kaybeder. Örneğin, yavaş yavaş su kaybeden bakır sülfat pentahidrat (\ (II \)) (bakır sülfat), susuz bakır sülfata (\ (II \)) dönüşür:
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° CuSO 4 5 H 2 O.

Normal koşullar altında, oluşan susuz bakır sülfat kristalli bir hidrata dönüştürülebilir:
CuSO 4 5 H 2 O → CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O

Video klip:

Bakır sülfatın yok edilmesi ve oluşumu

vakıflar – bir metal katyon Me + (veya metal benzeri bir katyon, örneğin bir amonyum iyonu NH4 +) ve bir hidroksit anyon OH -'den oluşan karmaşık maddeler.

Sudaki çözünürlüklerine göre bazlar ikiye ayrılır. çözünür (alkali) Ve çözünmeyen bazlar . Ayrıca sahibiz kararsız zeminler bu kendiliğinden ayrışır.

zemin alma

1. Bazik oksitlerin su ile etkileşimi. Aynı zamanda sadece normal şartlar altında su ile reaksiyona girerler. çözünür bir baza (alkali) karşılık gelen oksitler. Onlar. bu şekilde sadece alabilirsin alkaliler:

bazik oksit + su = baz

Örneğin , sodyum oksit sudaki formlar sodyum hidroksit(sodyum hidroksit):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

aynı zamanda yaklaşık bakır (II) oksitİle su tepki vermiyor:

CuO + H 2 O ≠

2. Metallerin su ile etkileşimi. nerede su ile reaksiyona girerNormal koşullar altındasadece alkali metaller(lityum, sodyum, potasyum, rubidyum, sezyum), kalsiyum, stronsiyum ve baryum.Bu durumda, bir redoks reaksiyonu meydana gelir, hidrojen oksitleyici bir madde olarak hareket eder ve bir metal, bir indirgeyici madde olarak hareket eder.

metal + su = alkali + hidrojen

Örneğin, potasyum ile reaksiyona girer su çok şiddetli:

2K 0 + 2H 2 + Ö → 2K + OH + H 2 0

3. Bazı alkali metal tuzlarının çözeltilerinin elektrolizi. Kural olarak, alkali elde etmek için elektroliz tabi tutulur alkali veya toprak alkali metaller ve anoksik asitlerin oluşturduğu tuz çözeltileri (hidroflorik hariç) - klorürler, bromürler, sülfürler vb. Bu konu makalede daha ayrıntılı olarak ele alınmıştır. .

Örneğin , sodyum klorürün elektrolizi:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2

4. Bazlar, diğer alkalilerin tuzlarla etkileşimi ile oluşur. Bu durumda, yalnızca çözünür maddeler etkileşime girer ve ürünlerde çözünmeyen bir tuz veya çözünmeyen bir baz oluşmalıdır:

veya

sodalı su + tuz 1 = tuz 2 ↓ + sodalı su

Örneğin: potasyum karbonat çözelti içinde kalsiyum hidroksit ile reaksiyona girer:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Örneğin: bakır (II) klorür, çözelti içinde sodyum hidroksit ile reaksiyona girer. Aynı zamanda düşer bakır(II) hidroksitin mavi çökeltisi:

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl

Çözünmeyen bazların kimyasal özellikleri

1. Çözünmeyen bazlar, güçlü asitler ve bunların oksitleriyle etkileşime girer (ve bazı orta asitler). Aynı zamanda oluşturdukları tuz ve su.

çözünmeyen baz + asit = tuz + su

çözünmez baz + asit oksit= tuz + su

Örneğin ,bakır (II) hidroksit, güçlü hidroklorik asit ile etkileşime girer:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H20

Bu durumda, bakır (II) hidroksit, asidik oksit ile etkileşime girmez. zayıf karbonik asit - karbondioksit:

Cu(OH)2 + CO2 ≠

2. Çözünmeyen bazlar ısıtıldığında oksit ve suya ayrışır.

Örneğin, demir (III) hidroksit, kalsine edildiğinde demir (III) oksit ve suya ayrışır:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Çözünmeyen bazlar etkileşime girmezamfoterik oksitler ve hidroksitler ile.

çözünmez baz + amfoterik oksit ≠

çözünmez baz + amfoterik hidroksit ≠

4. Bazı çözünmeyen bazlar şu şekilde davranabilir:indirgeyici ajanlar. İndirgeyici maddeler, metallerin oluşturduğu bazlardır. minimum veya ara oksidasyon durumu oksidasyon durumlarını artırabilen (demir (II) hidroksit, krom (II) hidroksit, vb.).

Örneğin , demir (II) hidroksit, suyun demir (III) hidroksit varlığında atmosferik oksijenle oksitlenebilir:

4Fe +2 (OH) 2 + Ö 2 0 + 2H 2 Ö → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Alkalilerin kimyasal özellikleri

1. Alkaliler herhangi biriyle etkileşime girer asitler - hem güçlü hem de zayıf . Bu durumda tuz ve su oluşur. Bu reaksiyonlar denir nötralizasyon reaksiyonları. muhtemelen eğitim asit tuzu, asit polibazik ise, belirli bir reaktif oranında veya aşırı asit. İÇİNDE aşırı alkali ortalama tuz ve su oluşur:

alkali (fazla) + asit \u003d orta tuz + su

alkali + polibazik asit (fazla) = asit tuzu + su

Örneğin , sodyum hidroksit, tribazik fosforik asit ile etkileşime girdiğinde 3 tip tuz oluşturabilir: dihidrofosfatlar, fosfatlar veya hidrofosfatlar.

Bu durumda, dihidrofosfatlar fazla asitte veya reaktiflerin 1:1 molar oranında (madde miktarlarının oranı) oluşur.

NaOH + H3PO4 → NaH2P04 + H2O

Alkali ve asit miktarının 2: 1 molar oranı ile hidrofosfatlar oluşur:

2NaOH + H3PO4 → Na2HP04 + 2H2O

Alkali fazlalığında veya 3:1 alkali ve asit molar oranında, bir alkali metal fosfat oluşur.

3NaOH + H3PO4 → Na3P04 + 3H2O

2. Alkaliler ile etkileşimamfoterik oksitler ve hidroksitler. nerede eriyikte ortak tuzlar oluşur , A çözelti halinde - karmaşık tuzlar .

alkali (eriyik) + amfoterik oksit = orta tuz + su

sodalı su (eriyik) + amfoterik hidroksit = orta tuz + su

alkali (çözelti) + amfoterik oksit = kompleks tuz

alkali (çözelti) + amfoterik hidroksit = kompleks tuz

Örneğin , alüminyum hidroksit sodyum hidroksit ile reaksiyona girdiğinde erimede sodyum alüminat oluşur. Daha asidik hidroksit, bir asit kalıntısı oluşturur:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO2 + 2H20

A çözümde karmaşık bir tuz oluşur:

NaOH + Al(OH)3 = Na

Karmaşık bir tuzun formülünün nasıl derlendiğine dikkat edin:önce merkez atomu seçiyoruz (içinkural olarak, amfoterik hidroksitten elde edilen bir metaldir).Sonra ona ekle ligandlar- bizim durumumuzda bunlar hidroksit iyonlarıdır. Ligandların sayısı, kural olarak, merkez atomun oksidasyon durumundan 2 kat daha fazladır. Ancak alüminyum kompleksi bir istisnadır, ligand sayısı çoğunlukla 4'tür. Ortaya çıkan parçayı köşeli parantez içine alıyoruz - bu karmaşık bir iyon. Yükünü belirliyoruz ve dışarıdan gerekli sayıda katyon veya anyon ekliyoruz.

3. Alkaliler asidik oksitlerle etkileşime girer. oluşturmak mümkündür ekşi veya orta tuzlu, alkali ve asit oksidin molar oranına bağlı olarak. Alkali fazlalığında ortalama bir tuz oluşur ve fazla asidik oksitte asit tuzu oluşur:

alkali (fazla) + asit oksit \u003d orta tuz + su

veya:

alkali + asit oksit (fazla) = asit tuzu

Örneğin , etkileşime girerken fazla sodyum hidroksit Karbondioksit ile sodyum karbonat ve su oluşur:

2NaOH + CO2 \u003d Na2C03 + H20

Ve etkileşime girerken fazla karbondioksit sodyum hidroksit ile sadece sodyum bikarbonat oluşur:

2NaOH + CO2 = NaHC03

4. Alkaliler tuzlarla etkileşime girer. alkaliler reaksiyona girer sadece çözünür tuzlarlaçözümde, şartıyla ürünler gaz veya çökelti oluşturur . Bu reaksiyonlar mekanizmaya göre ilerler. iyon değişimi.

alkali + çözünür tuz = tuz + karşılık gelen hidroksit

Alkaliler, çözünmeyen veya kararsız hidroksitlere karşılık gelen metal tuzlarının çözeltileriyle etkileşime girer.

Örneğin, sodyum hidroksit, çözeltide bakır sülfat ile etkileşime girer:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Ayrıca alkaliler, amonyum tuzlarının çözeltileriyle etkileşime girer.

Örneğin , potasyum hidroksit, amonyum nitrat çözeltisi ile etkileşime girer:

NH4 + NO3 - + K + OH - \u003d K + NO3 - + NH3 + H20

! Amfoterik metallerin tuzları, fazla miktarda alkali ile etkileşime girdiğinde, karmaşık bir tuz oluşur!

Bu konuya daha detaylı bakalım. Eğer metalin oluşturduğu tuz amfoterik hidroksit , az miktarda alkali ile etkileşime girer, ardından normal değişim reaksiyonu devam eder ve çökelirbu metalin hidroksiti .

Örneğin , fazla çinko sülfat çözelti içinde potasyum hidroksit ile reaksiyona girer:

ZnS04 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K2S04

Ancak bu tepkimede baz oluşmaz, foterik hidroksit. Ve yukarıda da belirttiğimiz gibi, amfoterik hidroksitler, kompleks tuzlar oluşturmak için fazla alkalilerde çözünür . T Böylece çinko sülfat ile etkileşimi sırasında fazla alkali solüsyon kompleks bir tuz oluşur, çökelti oluşmaz:

ZnS04 + 4KOH \u003d K2 + K2S04

Böylece, amfoterik hidroksitlere karşılık gelen metal tuzlarının alkalilerle etkileşimi için 2 şema elde ediyoruz:

amfoterik metal tuzu (fazla) + alkali = amfoterik hidroksit↓ + tuz

amph.metal tuzu + alkali (fazla) = kompleks tuz + tuz

5. Alkaliler asidik tuzlarla etkileşime girer.Bu durumda orta tuzlar veya daha az asidik tuzlar oluşur.

ekşi tuz + alkali \u003d orta tuz + su

Örneğin , Potasyum hidrosülfit, potasyum sülfit ve su oluşturmak için potasyum hidroksit ile reaksiyona girer:

KHSO 3 + KOH \u003d K2S03 + H20

Bir asit tuzunu zihinsel olarak 2 maddeye - bir asit ve bir tuz - ayırarak asit tuzlarının özelliklerini belirlemek çok uygundur. Örneğin, sodyum bikarbonat NaHC03'ü ürik asit H2C03 ve sodyum karbonat Na2C03'e ayırırız. Bikarbonatın özellikleri büyük ölçüde karbonik asidin özellikleri ve sodyum karbonatın özellikleri tarafından belirlenir.

6. Alkaliler çözelti halindeki metallerle etkileşime girer ve erir. Bu durumda çözeltide bir redoks reaksiyonu oluşur. karmaşık tuz Ve hidrojen, eriyikte - orta tuzlu Ve hidrojen.

Not! Yalnızca bu metaller, metalin minimum pozitif oksidasyon durumuna sahip oksidin amfoterik olduğu çözeltide alkalilerle reaksiyona girer!

Örneğin , ütü alkali bir çözelti ile reaksiyona girmez, demir (II) oksit baziktir. A alüminyum sulu bir alkali çözeltisinde çözünür, alüminyum oksit amfoteriktir:

2Al + 2NaOH + 6H2 + O = 2Na + 3H2 0

7. Alkaliler metal olmayanlarla etkileşime girer. Bu durumda redoks reaksiyonları gerçekleşir. Genellikle, alkalilerde orantısız metal olmayanlar. tepki verme alkaliler ile oksijen, hidrojen, nitrojen, karbon ve inert gazlar (helyum, neon, argon, vs.):

NaOH + O2 ≠

NaOH + N2 ≠

NaOH+C≠

Kükürt, klor, brom, iyot, fosfor ve diğer metal olmayanlar oransız alkalilerde (yani kendi kendini oksitleme-kendi kendini onarma).

örneğin, klorile etkileşime geçtiğinde soğuk alkali-1 ve +1 oksidasyon durumlarına geçer:

2NaOH + Cl2 0 \u003d NaCl - + NaOCl + + H20

Klor ile etkileşime geçtiğinde sıcak sodalı su-1 ve +5 oksidasyon durumlarına girer:

6NaOH + Cl2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl + 5 O3 + 3H20

Silikon alkaliler tarafından +4 oksidasyon durumuna oksitlenir.

Örneğin, çözümde:

2NaOH + Si 0 + H2 + O \u003d NaCl - + Na2Si + 4 O3 + 2H20

Flor alkalileri okside eder:

2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Makalede bu reaksiyonlar hakkında daha fazla bilgi edinebilirsiniz.

8. Alkaliler ısıtıldığında ayrışmazlar.

İstisna, lityum hidroksittir:

2LiOH \u003d Li20 + H20