Özellikler kimyasal elementler onları uygun gruplar halinde birleştirmenize izin verir. Bu ilkeye göre, var olan maddeler fikrini değiştiren ve daha önce bilinmeyen yeni elementlerin varlığını varsaymayı mümkün kılan periyodik bir sistem yaratıldı.

Temas halinde

Mendeleev'in periyodik sistemi

Kimyasal Elementlerin Periyodik Tablosu, 19. yüzyılın ikinci yarısında D. I. Mendeleev tarafından derlendi. Nedir ve neden gereklidir? Tüm kimyasal elementleri artan atom ağırlığı sırasına göre birleştirir ve hepsi, özellikleri periyodik olarak değişecek şekilde düzenlenir.

Mendeleev'in periyodik sistemi, daha önce basitçe ayrı maddeler olarak kabul edilen tüm mevcut elementleri tek bir sisteme getirdi.

Araştırmasına dayanarak, yeni kimyasal maddeler. Bu keşfin bilim için önemi fazla tahmin edilemez., zamanının çok ilerisindeydi ve onlarca yıldır kimyanın gelişimine ivme kazandırdı.

Geleneksel olarak "kısa", "uzun" ve "ekstra uzun" olarak adlandırılan en yaygın üç tablo seçeneği vardır. ». Ana masa uzun bir masa olarak kabul edilir, resmi olarak onaylanmıştır. Aralarındaki fark, elemanların yerleşimi ve periyotların uzunluğudur.

dönem nedir

Sistem 7 dönem içerir. Grafiksel olarak yatay çizgiler olarak temsil edilirler. Bu durumda, periyodun satır adı verilen bir veya iki satırı olabilir. Sonraki her element, nükleer yükü (elektron sayısını) bir arttırarak bir öncekinden farklıdır.

Basit tutmak için, nokta yatay bir çizgidir. periyodik tablo. Her biri bir metalle başlar ve inert bir gazla biter. Aslında, bu periyodiklik yaratır - elementlerin özellikleri bir periyot içinde değişir, sonraki periyotta tekrarlanır. Birinci, ikinci ve üçüncü periyotlar eksiktir, küçük olarak adlandırılırlar ve sırasıyla 2, 8 ve 8 element içerirler. Gerisi tamamlandı, her birinde 18 element var.

grup nedir

Grup dikey bir sütundur, aynı elektronik yapıya sahip veya daha basit bir şekilde aynı yüksek . Resmi olarak onaylanmış uzun tablo, alkali metallerle başlayan ve inert gazlarla biten 18 grup içerir.

Her grubun, öğeleri bulmayı veya sınıflandırmayı kolaylaştıran kendi adı vardır. Metalik özellikler, elemandan bağımsız olarak yukarıdan aşağıya doğru geliştirilir. Bunun nedeni atomik yörünge sayısındaki artıştır - ne kadar çok varsa, elektronik bağlar o kadar zayıftır, bu da kristal kafesi daha belirgin hale getirir.

Periyodik tablodaki metaller

Tablodaki metaller Mendeleev'in baskın bir numarası var, listeleri oldukça geniş. karakterize edilirler ortak özellikler, özelliklerine göre heterojendirler ve gruplara ayrılırlar. Bazılarının metallerle çok az ortak noktası vardır. fiziksel duyu, diğerleri ise yalnızca saniyenin kesirleri için var olabilir ve kesinlikle doğada bulunmazlar (en azından gezegende), çünkü bunlar yapay olarak laboratuvar koşullarında yaratılır, daha doğrusu hesaplanır ve onaylanır. Her grubun kendine has özellikleri vardır, isim diğerlerinden oldukça belirgin şekilde farklı. Bu fark özellikle birinci grupta belirgindir.

Metallerin konumu

Periyodik tablodaki metallerin konumu nedir? Elementler, artan atom kütlesine veya elektron ve proton sayısına göre düzenlenir. Özellikleri periyodik olarak değişir, bu nedenle tabloda düzgün bire bir yerleşim yoktur. Metaller nasıl belirlenir ve bunu periyodik tabloya göre yapmak mümkün mü? Soruyu basitleştirmek için özel bir numara icat edildi: şartlı olarak, elemanların birleşim yerlerinde Bor'dan Polonius'a (veya Astatine'e) çapraz bir çizgi çizilir. Soldakiler metal, sağdakiler ametaldir. Çok basit ve harika olurdu, ancak istisnalar var - Germanyum ve Antimon.

Böyle bir "yöntem" bir tür kopya kağıdıdır, yalnızca ezberleme sürecini basitleştirmek için icat edilmiştir. Daha doğru bir temsil için şunu unutmayın metal olmayanların listesi sadece 22 elementtir, bu nedenle, periyodik tabloda kaç tane metal bulunduğu sorusuna cevap vermek

Şekilde, hangi elementlerin ametal olduğunu ve tabloda gruplara ve dönemlere göre nasıl düzenlendiğini açıkça görebilirsiniz.

Genel fiziksel özellikler

Metallerin genel fiziksel özellikleri vardır. Bunlar şunları içerir:

• Plastik.
• karakteristik parlaklık.
• Elektiriksel iletkenlik.
• Yüksek termal iletkenlik.
• Cıva dışında her şey katı haldedir.

Metallerin özelliklerinin kimyasal veya fiziksel yapılarına göre çok farklı olduğu anlaşılmalıdır. Bazıları, terimin olağan anlamında metallere çok az benzerlik gösterir. Örneğin cıva özel bir konuma sahiptir. Normal şartlar altında sıvı haldedir, varlığını diğer metallere borçlu olan kristal kafesi yoktur. Bu durumda ikincisinin özellikleri şartlıdır, cıva onlarla büyük ölçüde kimyasal özelliklerle ilişkilidir.

İlginç! Birinci grubun elementleri olan alkali metaller, çeşitli bileşiklerin bileşiminde olduklarından saf hallerinde oluşmazlar.

Doğada bulunan en yumuşak metal olan sezyum bu gruba aittir. Diğer alkali benzer maddeler gibi, daha tipik metallerle çok az ortak noktası vardır. Bazı kaynaklar, aslında en yumuşak metalin, ne biri ne de diğer elementin kendi başına var olmadığı için - kimyasal bir reaksiyonun sonucu olarak salındığı, hızla oksitlendiği veya reaksiyona girdiği için, tartışılması veya doğrulanması zor olan potasyum olduğunu iddia ediyor.

İkinci metal grubu - toprak alkali - ana gruplara çok daha yakındır. "Alkali toprak" adı, gevşek, ufalanan bir yapıya sahip oldukları için oksitlerin "toprak" olarak adlandırıldığı eski zamanlardan gelir. 3. gruptan başlayarak metaller az çok tanıdık (günlük anlamda) özelliklere sahiptir. Grup sayısı arttıkça metal miktarı azalır.

Bölüm I

1. Metal olmayanların (NM) Periyodik sistemdeki konumu.

B-At köşegeninde ve üzerinde ametaller 6 grupta yer alır. Toplamda 114 elementten 22'si NM'ye aittir.

2. NM atomlarının yapısının özellikleri:
1) küçük atom yarıçapı
2) Dış seviyedeki elektron sayısı 4-8'dir.

3. NM allotropi özelliğine sahiptir- bir kimyanın varlığı olgusu. 2 veya daha fazla basit madde şeklinde element.

4. "Allotropinin nedenleri" tablosunu doldurun.

5. AA - basit maddeler ve serbest atomlar hem oksitleyici hem de indirgeyici özellik gösterirler.

Tabloyu doldurun " Kimyasal özellikler metal olmayanlar".

Reaksiyon denklemlerini yazın, bunları yükseltgenme-indirgeme süreçleri ışığında değerlendirin.

6. "Havanın bileşimi" tablosunu doldurun.

Bölüm II

1. Ana bileşenlerinin sıvı havadan "kaynayarak uzaklaşma" sırasını yazın.
1) nitrojen N2 (tk) \u003d -196 ⁰С
2) argon Ar (tк) = -186 ⁰С
3) oksijen O2 (tk) = -183 ⁰С

2. Havanın molar hacmi 29 g'dır.Herhangi bir gazın molar kütlesinin M havasından kaç kat daha ağır olduğunu gösteren değere bu gazın havadaki bağıl yoğunluğu denir ve Dair ile gösterilir.
Şunun için Dair bul:

3. 500 m3 havadan havanın üç ana bileşeninden ne kadar hacim elde edilebilir?

4. "Doğada ve insan yaşamında havanın rolü" şemasını tamamlayın.

5. Hava yer değiştirme yöntemiyle toplanan gazı kabın konumu ile ilişkilendirin.

6. Havadaki bileşenlerinin varlığından kaynaklanan olayları seçin: 1) rastgele; 2) değişkenler. Doğru cevaplara karşılık gelen harflerden kimyasal elementlerin - metal olmayanların isimlerini oluşturacaksınız:
1) nitrojen; 2) kükürt.
a) duman - 1
B) Sera etkisi – 2
c) grip - 1
d) ozon delikleri - 2
e) çiçekli bitkilere alerji - 1
f) sis - 2
Ve) asit yağmuru – 1
h) taze hava çam ormanları – 2

BİLET 5
Metal olmayanlar: bu kimyasal elementlerin periyodik sistemdeki konumu, atomlarının yapısı (klor, oksijen, nitrojen atomları örneğini kullanarak). Metal olmayanların fiziksel özellikleri ile metallerin özellikleri arasındaki fark. Metal olmayanların basit maddelerle reaksiyonları: metaller, hidrojen, oksijen.
Ametallik, atomların elektronları kabul etme yeteneği ile belirlenir. Elektronları sekize kadar kabul etmek ne kadar az gerekliyse ve onları tutmak ne kadar kolaysa, atomların metalik olmayan özellikleri o kadar belirgindir.
TABLO 1.

H)	METAL OLMAYANLAR					O)
	B))	C))	N))	Ö))	F))	Ne))
	Al	Si)))	P)))	S)))	Cl)))	Ar)))
		ge	Gibi))))	se))))	Br))))	Kr))))
			Şb	Ben)))))	BEN)))))	Xe)))))
				po		Rn))))))

Metal olmayan elementler son katmanda 4 ila 8 elektrona sahiptir (bor - 3 elektron). Periyodik tabloda, metal olmayan elementler sağ üst köşede, alüminyum-germanyum-antimon-polonyum köşegeninin üzerinde bulunur. Atom çekirdeğinin yükünün arttığı bir dönemde, son katmandaki elektron sayısı arttığından metalik olmayan özellikler artar. Bir alt grupta, artan nükleer yük ile, atomun yarıçapı arttığından ve elektronları tutması zorlaştığından metalik olmayan özellikler zayıflar. En aktif ametal flordur.

Metal olmayan basit maddelerdeki kimyasal bağ polar olmayan kovalenttir. Kristal kafes moleküler veya atomik olabilir. Metal olmayanların fiziksel özelliklerini belirler. Gaz, sıvı, katı olabilirler, metallerin hepsi katıdır (cıva hariç).

Şekil 1. Ametaller

Gaz Katı

H2 , O2 , N2 , SıvıÖ 8 , P 4 , ben 2 ,

Cl2, F2. Br2Cn .
Metal olmayanların çeşitli renkleri vardır: fosfor kırmızı, kükürt sarı, is siyah, brom kırmızı-kahverengidir; veya renksiz: nitrojen, oksijen, hidrojen. Metallerin tonu açıktan koyu griye değişir (hariç - altın, bakır). Metal olmayanların işlenebilirlik, süneklik gibi özellikleri yoktur, elektriği ve ısıyı iletmezler ve metalik bir parlaklığa sahip değildirler. Metal olmayanların ve metallerin fiziksel özelliklerindeki farklılığın nedeni, yapılarının farklı olmasıdır. Tüm metallerin bir kristal kafesi vardır ve bir "elektron gazının" varlığı genel özelliklerini belirler: işlenebilirlik, plastisite, elektriksel ve termal iletkenlik, renk ve parlaklık.

-de kimyasal etkileşimler metal olmayanlar hem oksitleyici hem de indirgeyici maddelerin özelliklerini sergiler. Çoğu ametal oksit oluşturmak için oksijenle reaksiyona girer (1); O2 - oksitleyici ajan 2H2 + O2 \u003d 2H2O + Q S + O2 \u003d SO2 + Q C + O2 \u003d CO2 + Q

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 + Q N 2 + O 2 \u003d 2 NO - Q

Hidrojen, kükürt, kömür, fosfor oksijende yanar, nitrojen bir elektrik boşalmasında oksijenle etkileşime girer.

Çeşitli koşullar altında, metal olmayanlar, uçucu hidrojen bileşikleri (2) oluşturmak için hidrojen ile reaksiyona girer; H 2 - indirgeyici ajan H 2 + S == H 2 S (t 0 ila 300 0'da) 3H 2 + N 2 == 2NH3 (P, t 0, kat) H 2 + Cl 2 == 2HCl (hafif)

Metallerle etkileşime girdiğinde, metal olmayanlar her zaman oksitleyici maddelerdir (3).

Magnezyum oksijen içinde yakıldığında, magnezyum oksit oluşur: 2Mg + O2 == 2MgO; demir kükürt ile reaksiyona girdiğinde demir(II) sülfit oluşur Fe + S == FeS

Ca + Cl2 == CaCl2 - kalsiyum klorür 2Li + H2 == 2LiH - lityum hidrit.

§ 12. D.I.'deki metal olmayan elemanlar. Mendeleev ve doğada

Kimya çalışma sürecinde, metalik olmayan birçok elemente ve bunların bileşiklerine zaten aşina oldunuz. Size en tanıdık gelen ametaller hidrojen, oksijen ve onların eşsiz bileşimi olan sudur. 8. sınıfta, periyodik sistemin ana alt grubunun VII. grubu örneğini kullanarak, metalik olmayan elementler ailesi - halojenler ve özellikleri ile tanıştınız. Bu bölümde metal olmayan elementlere bütünsel bir bakış elde edeceksiniz. Onlar hakkında biraz bilgi birikiminiz olduğunu düşünürsek, D.I.'yi nasıl kullanacağınızı biliyorsunuz. Mendeleev, olağan sunum sırasını değiştireceğiz ve metal olmayanları incelemeye özelden genele değil, tersine onlarınkinden gideceğiz. ortak özellikler gruplarını ve ardından metal olmayan grupların belirli temsilcilerini tanımak. Bu yaklaşım denir tümdengelim.

Periyodik sistemdeki metal olmayan elementlerin konumunu düşünün. önce açıklığa kavuşturalım dönemlerdeki yeri. Metal olmayan elementler, periyodik tablonun sağ üst köşesinde yer alır, küçük periyotların çoğunu kaplar ve büyük periyotların tek sıralarının sonunda yer alır. Seri numaralarındaki artışla, bu elementlerin metalik olmayan özellikleri artar. Sebep, atomlarının elektronik yapılarındaki değişiklikte aranmalıdır: atom numarasındaki bir artışla, dış elektron katmanları, elementler hariç, p 1'den p 6'ya kadar sırayla bir p-elektron artar. elektronların sadece ls-orbitalini doldurduğu birinci periyot H-He (Tablo 9).

Lütfen ikinci periyodun (B, C, N) ilk metal olmayan elementlerinin atomlarında, eşleştirilmemiş p-elektron sayısının arttığını, nitrojende maksimuma ulaştığını ve sonra azaldığını unutmayın. İkinci periyodu tamamlayan neonda dış katmanın tüm elektronları (değerlik elektronları) eşleşir. Periyotları tamamlayan diğer element atomları (Ar, Kr, Xe, Rn), dış katmanın tüm S- ve p-orbitallerinin eşleştirilmiş elektronlar tarafından işgal edildiği ve sekiz elektronlu kararlı bir yapı oluşturan benzer bir yapıya sahiptir ns 2 np 6. Normal koşullar altında, basit maddeleri kural olarak kimyasal reaksiyonlar ve tek atomlu gazlardır. Bu nedenle, genellikle inert gazlar veya soy gazlar olarak adlandırılırlar. Bu elementlerin bazı bileşikleri bilindiğinden ikinci isim daha uygundur (örneğin, XeO4 , RnF6 ve diğerleri).

Böylece metal olmayan elementler periyodik sistemin IIIA-VIIIA gruplarında yer alır.

Bununla birlikte, periyodik sistemdeki tüm A grupları metal olmayan elementlerden oluşmaz. Ana alt gruptaki sayıları, sayısıyla birlikte artar. Yani, IIIA grubunda yalnızca bir metal olmayan element (bor), IVA grubunda bunlardan ikisi (karbon ve silikon), VA grubunda - üç element vb. grubunda tüm elementler ametaldir. Bunlar bildiğiniz halojenler. VTIIA grubu soy gazlar tarafından işgal edilmiştir. Ayrıca metal olmayanlar olarak da sınıflandırılırlar.

D.I.'nin periyodik sistemindeki metal olmayan elementlerin konumunun analizi. Mendeleev aşağıdakileri yapmanıza izin verir sonuçlar.

Üçüncü periyot örneğini kullanarak metal olmayan elementlerin bazı özelliklerinde periyodik bir değişiklik düşünün (Tablo 10).

Bu elementler, gaz halindeki hidrojen bileşikleri ve daha yüksek asidik oksijen bileşikleri ile karakterize edilir. Hidrojen ve daha yüksek oksijen bileşiklerinin formları ve özellikleri, belirli bir elementin karakteristik oksidasyon durumlarına bağlıdır.

Metal olmayan elementlerin özelliklerinin ana alt gruplardaki konumlarına göre analizi.

Aynı A grubunun metal olmayan tüm elementleri, atomlarda farklı sayıda elektron katmanı ile aynı sayıda dış elektrona sahiptir. Bir A grubunun elementlerinin atomlarının dış katmanındaki elektronların sayısı, bulundukları grubun sayısına eşittir. Onların sayısı karşılık gelir en yüksek derece oksijen bileşiklerinde bir elementin oksidasyonu ve ayrıca ikincisinin şekli.

Halihazırda incelemiş olduğunuz halojen alt grubu örneğini kullanarak metal olmayan elementlerin bazı özelliklerindeki değişim modellerini göz önünde bulundurun (Tablo 11).

- bu, ortak elektron çiftlerini kendine doğru çekmek için kimyasal bir bağı polarize etme yeteneğidir.
22 element metal olmayan olarak sınıflandırılır.
Metalik olmayan elementlerin kimyasal elementlerin periyodik tablosundaki konumu

Grup	BEN	III	IV	V	VI	7.	8.
1. Dönem	H						O
2. dönem		İÇİNDE	İLE	N	Ö	F	ne
3. dönem			Si	P	S	CL	Ar
4. dönem				Gibi	Se	br	kr
5. dönem					Te	BEN	Xe
6. dönem						-de	Rn

Tablodan da görülebileceği gibi, metalik olmayan elementler çoğunlukla periyodik tablonun sağ üst kısmında yer almaktadır.

Metal olmayan atomların yapısı

Metal olmayanların karakteristik bir özelliği, atomlarının dış enerji seviyesinde daha fazla (metallerle karşılaştırıldığında) elektron sayısıdır. Bu, ek elektron ekleme ve metallerden daha yüksek oksidatif aktivite sergileme konusundaki daha büyük yeteneklerini belirler. Özellikle güçlü oksitleyici özellikler, yani elektronları bağlama yeteneği, VI-VII gruplarının 2. ve 3. periyotlarında bulunan metal olmayanlar tarafından sergilenir. Elektronların flor, klor ve diğer halojen atomlarındaki yörüngelerdeki düzenini karşılaştırırsak, onların ayırt edici özelliklerini de yargılayabiliriz. Flor atomunun serbest orbitalleri yoktur. Bu nedenle, flor atomları yalnızca değerlik I ve oksidasyon durumu - 1 gösterebilir. En güçlü oksitleyici ajan flor. Diğer halojenlerin atomlarında, örneğin klor atomunda, aynı enerji seviyesinde serbest d-orbitalleri vardır. Bu nedenle, elektronların bozulması üç farklı şekilde gerçekleşebilir. İlk durumda, klor +3'lük bir oksidasyon durumu sergileyebilir ve tuzlara - kloritlere, örneğin potasyum klorit KCl02'ye karşılık gelen hidroklorik asit HCI02 oluşturabilir. İkinci durumda, klor, klorun oksidasyon durumunun +5 olduğu bileşikler oluşturabilir. Bu tür bileşikler arasında klorik asit HCI03 ve tuzları, kloratlar, örneğin potasyum klorat KCl03 (Bertolet tuzu) yer alır. Üçüncü durumda, klor, örneğin perklorik asit HCI04'te ve tuzlarında, perkloratlarda (potasyum perklorat KCl04'te) +7'lik bir oksidasyon durumu sergiler.

Metal olmayan moleküllerin yapıları. Metal olmayanların fiziksel özellikleri

Oda sıcaklığında gaz halinde olanlar:

· hidrojen - H2;

· nitrojen, N2;

· oksijen - O2 ;

· flor - F2 ;

· klor - CI 2 .

Ve inert gazlar:

· helyum - O;

· neon - Ne;

· argon - Ar;

· kripton, Kr;

· ksenon - Xe;

· radon - Rn).

İÇİNDE sıvı- brom - Br.
İÇİNDE sağlam:
Tellür - Te;

· iyot - ben;

· astatin - At.

Metal olmayanlar da çok daha zengin bir renk yelpazesine sahiptir: fosfor için kırmızı, brom için kahverengi, kükürt için sarı, klor için sarı-yeşil, iyot buharı için mor vb.
En tipik metal olmayanlar moleküler bir yapıya sahipken, daha az tipik olanlar moleküler olmayan bir yapıya sahiptir. Bu, özelliklerindeki farkı açıklar.
Basit maddelerin - metal olmayanların bileşimi ve özellikleri
Metal olmayanlar hem tek atomlu hem de iki atomlu moleküller oluşturur. İLE tek atomlu metal olmayanlar, en aktif maddelerle bile pratik olarak reaksiyona girmeyen inert gazları içerir. İnert gazlar periyodik sistemin VIII. grubunda bulunur ve bunlara karşılık gelen basit maddelerin kimyasal formülleri şöyledir: He, Ne, Ar, Kr, Xe ve Rn.
Bazı ametaller oluşur iki atomlu moleküller. Bunlar H2, F2, Cl2, Br2, Cl2 (periyodik sistemin VII grubunun elementleri) ve ayrıca oksijen O2 ve nitrojen N2'dir. İtibaren üç atomlu moleküller ozon gazından (O 3) oluşur. Katı halde bulunan metal olmayan maddeler için kimyasal formül yapmak oldukça zordur. Grafitteki karbon atomları birbirine çeşitli şekillerde bağlıdır. Verilen yapılarda tek bir molekülü izole etmek zordur. Yazarken kimyasal formüller bu tür maddeler, metallerde olduğu gibi, bu tür maddelerin yalnızca atomlardan oluştuğu varsayımı ortaya atılır. Aynı zamanda, kimyasal formüller endeksler olmadan yazılır: C, Si, S, vb. Ozon ve oksijen gibi aynı kalitatif bileşime sahip (her ikisi de aynı elementten - oksijenden oluşur), ancak atom sayısında farklılık gösteren basit maddeler bir molekülde var çeşitli özellikler. Yani oksijenin kokusu yoktur, ozonun ise fırtına sırasında hissettiğimiz keskin bir kokusu vardır. Aynı kalitatif bileşime ancak farklı yapıya sahip olan katı metal olmayan grafit ve elmasın özellikleri keskin bir şekilde farklıdır (grafit kırılgandır, elmas serttir). Bu nedenle, bir maddenin özellikleri yalnızca niteliksel bileşimi ile değil, aynı zamanda bir madde molekülünde kaç tane atom bulunduğu ve bunların birbirine nasıl bağlı olduğu ile belirlenir. Basit cisimler şeklindeki metal olmayanlar katı veya gaz halindedir (brom - sıvı hariç). Metallerin fiziksel özelliklerine sahip değillerdir. Katı metal olmayanlar, metallerin karakteristik parlaklığına sahip değildirler, genellikle kırılgandırlar, elektriği ve ısıyı kötü iletirler (grafit hariç). Kristal boron B (kristal silikon gibi) çok Yüksek sıcaklık erime noktası (2075°C) ve yüksek sertlik. Borun elektriksel iletkenliği artan sıcaklıkla büyük ölçüde artmakta, bu da borun yarı iletken teknolojisinde yaygın olarak kullanılmasını mümkün kılmaktadır. Çeliğe ve alüminyum, bakır, nikel vb. alaşımlarına bor ilavesi mekanik özelliklerini iyileştirir. Borürler (bazı metallerle bor bileşikleri, örneğin titanyum: TiB, TiB 2) jet motoru parçalarının, gaz türbin kanatlarının imalatında gereklidir. Şema 1'den görülebileceği gibi, karbon C'dir, silikon Si'dir ve bor B'dir, benzer bir yapıya sahiptir ve bazı ortak özelliklere sahiptir. Basit maddeler olarak, kristal ve amorf olmak üzere iki modifikasyonda bulunurlar. Bu elementlerin kristal modifikasyonları, yüksek erime noktaları ile çok zordur. Kristal silisyum yarı iletken özelliklere sahiptir. Tüm bu elementler metallerle bileşikler oluşturur - karbürler, silisitler ve boritler (CaC2 , Al4C3 , Fe3C, Mg2Si, TiB, TiB2). Fe 3 C, TiB gibi bazıları daha fazla sertliğe sahiptir. Asetilen üretmek için kalsiyum karbür kullanılır.