أقصى حالة أكسدة للمنغنيز هي. المنغنيز

أعلى حالة أكسدة للمنغنيز +7 تقابل أكسيد حمضي Mn2O7 وحمض المنغنيز HMnO4 وأملاحه - برمنجنات.

مركبات المنغنيز (السابع) مؤكسدات قوية. Mn2O7 هو سائل زيتي بني مخضر ، يشتعل عند ملامسته الكحول والإيثرات. أكسيد المنغنيز (السابع) يتوافق مع حمض البرمنجانيك HMnO4. إنه موجود فقط في الحلول ، لكنه يعتبر من أقوى الحلول (α - 100٪). أقصى تركيز ممكن من HMnO4 في المحلول هو 20٪. أملاح HMnO4 - برمنجنات - أقوى العوامل المؤكسدة ؛ في المحاليل المائية ، مثل الحمض نفسه ، لها لون قرمزي.

في تفاعلات الأكسدة والاختزالالبرمنجنات عوامل مؤكسدة قوية. اعتمادًا على تفاعل البيئة ، يتم تقليلها إما إلى أملاح المنغنيز ثنائي التكافؤ (في بيئة حمضية) ، أو أكسيد المنغنيز (IV) (في بيئة محايدة) أو مركبات المنغنيز (VI) - المنغنيز - (في بيئة قلوية) . من الواضح أنه في البيئة الحمضية ، تكون قدرات الأكسدة لـ Mn + 7 أكثر وضوحًا.

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O → 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH → 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

تتأكسد البرمنجنات ، سواء في الوسط الحمضي أو القلوي المواد العضوية:

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5C2H5OH → 2MnSO4 + K2SO4 + 5CH3COH + 8H2O

ألدهيد الكحول

4KMnO4 + 2NaOH + C2H5OH → MnO2 ↓ + 3CH3COH + 2K2MnO4 +

عند التسخين ، يتحلل برمنجنات البوتاسيوم (يستخدم هذا التفاعل لإنتاج الأكسجين في المختبر):

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

في هذا الطريقبالنسبة للمنغنيز ، يتم ملاحظة نفس التبعيات: عند الانتقال من حالة أكسدة منخفضة إلى حالة أعلى ، تزداد الخواص الحمضية لمركبات الأكسجين ، وفي تفاعلات OB ، يتم استبدال خصائص الاختزال بخصائص مؤكسدة.

بالنسبة للجسم ، تعتبر البرمنجنات سامة بسبب خصائصها المؤكسدة القوية.

في حالة التسمم بالبرمنجنات ، يستخدم بيروكسيد الهيدروجين في وسط حمض الأسيتيك كترياق:

2KMnO4 + 5H2O2 + 6CH3COOH → 2 (CH3COO) 2 مليون + 2CH3COOK + 5O2 + 8H2O

محلول KMnO4 هو عامل كي ومبيد للجراثيم لمعالجة سطح الجلد والأغشية المخاطية. تكمن الخصائص المؤكسدة القوية لـ KMnO4 في بيئة حمضية في الأساس للطريقة التحليلية لقياس البرمنجنات المستخدمة في التحليل السريري لتحديد قابلية أكسدة الماء وحمض البوليك في البول.

يحتوي جسم الإنسان على حوالي 12 مجم من المنجنيز في مركبات مختلفة ، ويتركز فيها 43٪ أنسجة العظام. وهو يؤثر على تكون الدم وتكوين أنسجة العظام والنمو والتكاثر وبعض وظائف الجسم الأخرى.

هيدروكسيد المنغنيز (II)له خصائص أساسية ضعيفة ، يتأكسد بالأكسجين الجوي وعوامل مؤكسدة أخرى إلى حمض البرمنغني أو أملاحه المنجانيت:

Mn (OH) 2 + H2O2 → H2MnO3 ↓ + H2O حمض البرمنجانيك

(راسب بني) في بيئة قلوية ، يتأكسد Mn2 + إلى MnO42- ، وفي بيئة حمضية إلى MnO4-:

MnSO4 + 2KNO3 + 4KOH → K2MnO4 + 2KNO2 + K2SO4 + 2H2O

تتشكل أملاح المنغنيز H2MnO4 وأحماض HMnO4 المنغنيز.

إذا أظهر Mn2 + في التجربة خصائص مختزلة ، فسيتم التعبير عن خصائص الاختزال لـ Mn2 + بشكل ضعيف. في العمليات البيولوجية ، لا يغير درجة الأكسدة. تعمل المركبات الحيوية المستقرة Mn2 + على استقرار حالة الأكسدة هذه. يظهر تأثير التثبيت في وقت الاحتفاظ الطويل لقشرة الماء. أكسيد المنغنيز الرابع MnO2 هو مركب منجنيز طبيعي مستقر يحدث في أربعة تعديلات. جميع التعديلات مذبذبة بطبيعتها ولها ازدواجية الأكسدة والاختزال. أمثلة على ازدواجية الأكسدة والاختزال MnO2: МnО2 + 2КI + 3СО2 + Н2О → I2 + МnСО3 + 2КНСО3

6MnO2 + 2NH3 → 3Mn2O3 + N2 + 3H2O

4MnO2 + 3O2 + 4KOH → 4KMnO4 + 2H2O

مركبات Mn (VI)- غير مستقر. في المحاليل ، يمكن أن تتحول إلى مركبات Mn (II) و Mn (IV) و Mn (VII): أكسيد المنغنيز (VI) MnO3 هو كتلة حمراء داكنة تسبب السعال. الشكل المائي لـ MnO3 هو حمض برمنجانيك ضعيف H2MnO4 ، والذي يوجد فقط في محلول مائي. يتم تدمير أملاحه (المنغنات) بسهولة عن طريق التحلل المائي والتسخين. عند 50 درجة مئوية يتحلل MnO3:

2MnO3 → 2MnO2 + O2 والتحلل المائي عند إذابته في الماء: 3MnO3 + H2O → MnO2 + 2HMnO4

مشتقات Mn (VII) هي أكسيد المنغنيز (VII) Mn2O7 وشكله الرطب ، حمض HMnO4 ، المعروف فقط في المحلول. Mn2O7 مستقر حتى 10 درجة مئوية ، يتحلل بانفجار: Mn2O7 → 2MnO2 + O3

عندما يذوب في ماء بارديتكون حمض Mn2O7 + H2O → 2HMnO4

أملاح حمض البرمنجانيك HMnO4- برمنجنات. الأيونات تسبب اللون البنفسجي للحلول. أنها تشكل هيدرات بلورية من النوع EMnO4 nH2O ، حيث n = 3-6 ، E = Li ، Na ، Mg ، Ca ، Sr.

برمنجنات KMnO4 قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية . برمنجنات - وكلاء مؤكسدة قوية. تُستخدم هذه الخاصية في الممارسة الطبية للتطهير ، في التحليل الصيدلاني لتحديد H2O2 بالتفاعل مع KMnO4 في بيئة حمضية.

بالنسبة للجسم ، البرمنجنات سموم.، يمكن أن يحدث تحييدها على النحو التالي:

لعلاج التسمم الحاد بالبرمنجناتيستخدم محلول مائي 3٪ من H2O2 المحمض بحمض الخليك. يؤكسد برمنجنات البوتاسيوم المادة العضوية لخلايا الأنسجة والميكروبات. في هذه الحالة ، يتم تقليل KMnO4 إلى MnO2. يمكن أن يتفاعل أكسيد المنغنيز (IV) أيضًا مع البروتينات ، مكونًا مركبًا بنيًا.

تحت تأثير برمنجنات البوتاسيوم KMnO4 ، تتأكسد البروتينات وتتخثر. بناء على هذا تطبيقه كدواء خارجي له خصائص مضادة للميكروبات والكي. علاوة على ذلك ، يتجلى عملها فقط على سطح الجلد والأغشية المخاطية. الخصائص المؤكسدة لمحلول مائي من KMnO4 استعمال لتحييد المواد العضوية السامة. نتيجة للأكسدة ، تتشكل منتجات أقل سمية. على سبيل المثال ، يتم تحويل عقار المورفين إلى أوكسيمورفين غير نشط بيولوجيًا. برمنجنات البوتاسيوم تطبيق في التحليل بالمعايرة لتحديد محتوى عوامل الاختزال المختلفة (قياس البرمنجنات).

قدرة عالية للأكسدة من البرمنجنات استعمال في علم البيئة لتقييم تلوث مياه الصرف الصحي (طريقة برمنجنات). يتم تحديد محتوى الشوائب العضوية في الماء من خلال كمية البرمنجنات المؤكسدة (المتغيرة اللون).

يتم استخدام طريقة البرمنجنات (قياس البرمنجنات) أيضا في المختبرات السريرية لتحديد محتوى حمض البوليك في الدم.

تسمى أملاح حمض المنغنيز بالبرمنجنات.أشهرها ملح برمنجنات البوتاسيوم KMnO4 - مادة بلورية أرجوانية داكنة ، قليلة الذوبان في الماء. حلول KMnO4 لها لون قرمزي غامق ، وبتركيزات عالية - بنفسجي ، مميز لـ MnO4- الأنيونات.

برمنجناتيتحلل البوتاسيوم عند تسخينه

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

برمنجنات البوتاسيوم عامل مؤكسد قوي جدا، يتأكسد بسهولة العديد من المواد العضوية وغير العضوية. تعتمد درجة تقليل المنجنيز إلى حد كبير على درجة الحموضة في الوسط.

يعيدبرمنجنات البوتاسيوم في الوسائط ذات الحموضة المختلفة وفقًا للمخطط:

درجة الحموضة الحمضية<7

المنغنيز (II) (Mn2 +)

KMnO4 + عامل الاختزال درجة حموضة البيئة المحايدة = 7

المنغنيز (IV) (MnO2)

درجة الحموضة القلوية> 7

المنغنيز (السادس) (MnO42-)

Mn2 + تلون محلول KMnO4

MnO2 البني الراسب

MnO42 - يتحول المحلول إلى اللون الأخضر

أمثلة على رد الفعلبمشاركة برمنجنات البوتاسيوم في مختلف الوسائط (الحمضية والمحايدة والقلوية).

الرقم الهيدروجيني<7 5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O

MnO4 - + 8H ++ 5℮ → Mn2 ++ 4H2O 5 2

SO32- + H2O - 2ē → SO42- + 2H + 2 5

2MnO4 - + 16H ++ 5SO32- + 5H2O → 2Mn2 ++ 8H2O + 5SO42- + 10H +

2MnO4 - + 6H ++ 5SO32- → 2Mn2 ++ 3H2O + 5SO42-

الرقم الهيدروجيني = 7 3K2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH

MnO4- + 2H2O + 3ē \ u003d MnO2 + 4OH- 3 2

SO32- + H2O - 2ē → SO42- + 2H + - 2 3

2MnO4 - + 4H2O + 3SO32- + 3H2O → 2MnO2 + 8OH- + 3SO42- + 6H + 6H2O + 2OH-

2MnO4 - + 3SO32- + H2O → 2MnO2 + 2OH- + 3SO42

الرقم الهيدروجيني> 7 K2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O

MnO4- +1 ē → MnO42- 1 2

SO32- + 2OH- - 2ē → SO42- + H2O 2 1

2MnO4- + SO32- + 2OH- → 2MnO42- + SO42- + H2O

يستخدم برمنجنات البوتاسيوم KMnO4في الممارسة الطبية كمطهر ومطهر لغسل الجروح والشطف والغسيل وما إلى ذلك. يستخدم محلول وردي فاتح من KMnO4 داخليًا للتسمم لغسل المعدة.

يستخدم برمنجنات البوتاسيوم على نطاق واسع كعامل مؤكسد.

يتم تحليل العديد من الأدوية باستخدام KMnO4 (على سبيل المثال ، النسبة المئوية للتركيز (٪) من محلول H2O2).

الخصائص العامةد- عناصر المجموعة الفرعية VIIIB. هيكل الذرات. عناصر عائلة الحديد. حالات الأكسدة في المركبات. المادية و الخواص الكيميائيةالسدادة. تطبيق. انتشار وأشكال إيجاد عناصر د لعائلة الحديد في الطبيعة. أملاح الحديد (الثاني والثالث). مركبات معقدة من الحديد (II) والحديد (III).

الخصائص العامةعناصر المجموعة الفرعية VIIIB:

1. عامة الصيغة الإلكترونيةالمستويات الأخيرة (ن - 1) د (6-8) ns2.

2) في كل فترة في هذه المجموعة هناك 3 عناصر تشكل الثلاثيات (العائلات):

أ) عائلة الحديد: الحديد ، الكوبالت ، النيكل.

ب) عائلة البلاتين الخفيف (عائلة البلاديوم): الروثينيوم ، الروديوم ، البلاديوم.

ج) عائلة البلاتين الثقيل (عائلة البلاتين): الأوزميوم ، الإيريديوم ، البلاتين.

3) يفسر تشابه العناصر في كل عائلة بقرب نصف القطر الذري ، وبالتالي فإن الكثافة داخل الأسرة متقاربة.

4) تزداد الكثافة مع زيادة عدد الفترة (الأحجام الذرية صغيرة).

5) هذه هي المعادن ذات درجات حرارة عاليةالذوبان والغليان.

6) تزداد حالة الأكسدة القصوى للعناصر الفردية مع زيادة عدد الفترة (بالنسبة للأوزميوم والروثينيوم تصل إلى 8+).

7) هذه المعادن قادرة على تضمين ذرات الهيدروجين في الشبكة البلورية ؛ في وجودها ، يظهر الهيدروجين الذري - عامل اختزال نشط. لذلك ، تعتبر هذه المعادن محفزات لإضافة ذرة الهيدروجين.

8) مركبات هذه المعادن ملونة.

9) مميزة حالات الأكسدة للحديد +2 ، +3 ، في المركبات غير المستقرة +6. النيكل لديه +2 ، +3 غير مستقر. البلاتين لديه +2 ، غير مستقر +4.

حديد. الحصول على الحديد(كل هذه التفاعلات تحدث عند تسخينها)

* 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2. الشرط: اطلاق بيريت الحديد.

* Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O. * Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2.

* الحديد O + C = Fe + CO.

* Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 (طريقة الثرمايت). الحالة: تدفئة.

* = Fe + 5CO (يتم استخدام تحلل الحديد الخماسي لإنتاج حديد نقي جدًا).

الخواص الكيميائية للحديدردود الفعل مع المواد البسيطة

* Fe + S = FeS. الحالة: تدفئة. * 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3.

* Fe + I2 = FeI2 (اليود عامل مؤكسد أقل قوة من الكلور ؛ FeI3 غير موجود).

* 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO Fe2O3 هو أكسيد الحديد الأكثر استقرارًا). في الهواء الرطب ، يتكون Fe2O3 nH2O.

الجزء الأول

1. حالة الأكسدة (s.o.) هيالشحنة الشرطية لذرات عنصر كيميائي في مادة معقدة ، محسوبة على أساس افتراض أنها تتكون من أيونات بسيطة.

يجب أن يعلم!

1) في صلات مع. حول. الهيدروجين = +1 ، باستثناء الهيدرات .
2) في مركبات مع. حول. الأكسجين = -2 ، باستثناء البيروكسيدات  والفلوريدات 
3) تكون حالة أكسدة المعادن إيجابية دائمًا.

بالنسبة للمعادن من المجموعات الفرعية الرئيسية اول ثلاثةمجموعات مع حول. مستمر:

معادن المجموعة IA - ص. حول. = +1 ،
معادن المجموعة IIA - ص. حول. = +2،
معادن المجموعة IIIA - ص. حول. = +3. 4

للذرات الحرة و مواد بسيطةمن. حول. = 0.5

مجموع s. حول. جميع العناصر في المركب = 0.

2. طريقة تكوين الأسماءمركبات ثنائية العنصر (ثنائية).

4. أكمل الجدول "أسماء وصيغ المركبات الثنائية."

5. حدد درجة أكسدة العنصر المميز للمركب المركب.

الجزء 2

1. تحديد حالات أكسدة العناصر الكيميائية في المركبات وفقًا لصيغها. اكتب أسماء هذه المواد.

2. قسّم المواد FeO، Fe2O3، CaCl2، AlBr3، CuO، K2O، BaCl2، SO3 إلى مجموعتين. اكتب أسماء المواد مع توضيح درجة الأكسدة.

3. إنشاء تطابق بين الاسم وحالة الأكسدة لذرة عنصر كيميائي وصيغة المركب.

4. جعل صيغ المواد بالاسم.

5. كم عدد الجزيئات الموجودة في 48 جرام من أكسيد الكبريت (IV)؟

6. باستخدام الإنترنت ومصادر المعلومات الأخرى ، قم بإعداد تقرير عن استخدام أي اتصال ثنائي وفقًا للخطة التالية:

1) الصيغة ؛
2) الاسم ؛
3) الخصائص.
4) التطبيق.

ماء H2O ، أكسيد الهيدروجين. الماء في الظروف العادية سائل ، عديم اللون ، عديم الرائحة ، في طبقة سميكة - أزرق. تبلغ درجة الغليان حوالي 100 درجة مئوية. إنه مذيب جيد. يتكون جزيء الماء من ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين ، وهذا هو تركيبته النوعية والكمية. هذه مادة معقدة ، تتميز بالخصائص الكيميائية التالية: التفاعل مع الفلزات القلوية ، الفلزات القلوية الترابية.

تفاعلات التبادل مع الماء تسمى التحلل المائي. ردود الفعل هذه لها أهمية كبيرة في الكيمياء.

7. حالة أكسدة المنغنيز في مركب K2MnO4 هي:

8. يحتوي الكروم على أقل حالة أكسدة في مركب تكون صيغته:

1) Cr2O3


9. الدرجة القصوىتظهر أكسدة الكلور في مركب تكون صيغته:

المنغنيز معدن صلب اللون الرمادي. ذراتها التكوين الإلكترونيةالغلاف الخارجي

يتفاعل المنغنيز المعدني مع الماء ويتفاعل مع الأحماض لتكوين أيونات المنغنيز (II):

في المركبات المختلفة ، يكتشف المنجنيز حالات الأكسدة ، فكلما زادت حالة أكسدة المنغنيز ، زادت الطبيعة التساهمية للمركبات المقابلة. مع زيادة حالة أكسدة المنغنيز ، تزداد حموضة أكاسيده أيضًا.

المنغنيز (II)

هذا النوع من المنغنيز هو الأكثر استقرارًا. له تكوين إلكتروني خارجي مع إلكترون واحد في كل من المدارات الخمسة.

في محلول مائي ، يتم ترطيب أيونات المنغنيز (II) ، مكونة أيون مركب سداسي أكوام منغنيز (II) وردي شاحب. هذا الأيون مستقر في بيئة حمضية ، لكنه يشكل راسبًا أبيض من هيدروكسيد المنغنيز في بيئة قلوية. المنغنيز (II) أكسيد له خصائص الأكاسيد الأساسية.

المنغنيز (III)

المنغنيز (III) موجود فقط في المركبات المعقدة. هذا الشكل من المنغنيز غير مستقر. في بيئة حمضية ، لا يتناسب المنغنيز (III) إلى المنغنيز (II) والمنغنيز (IV).

المنغنيز (IV)

أهم مركب منجنيز (IV) هو الأكسيد. هذا المركب الأسود غير قابل للذوبان في الماء. لها هيكل أيوني. يرجع الاستقرار إلى المحتوى الحراري الشبكي العالي.

أكسيد المنغنيز (IV) له خصائص مذبذبة ضعيفة. إنه عامل مؤكسد قوي ، على سبيل المثال إزاحة الكلور من حمض الهيدروكلوريك المركز:

يمكن استخدام هذا التفاعل لإنتاج الكلور في المختبر (انظر القسم 16.1).

المنغنيز (السادس)

حالة أكسدة المنغنيز هذه غير مستقرة. يمكن الحصول على منجنات البوتاسيوم (VI) بدمج أكسيد المنغنيز (IV) مع عامل مؤكسد قوي ، مثل كلورات البوتاسيوم أو نترات البوتاسيوم:

البوتاسيوم المنغنيز (VI) له لون أخضر. إنه مستقر فقط في المحلول القلوي. في محلول حمضي ، لا يتناسب مع المنجنيز (IV) والمنغنيز (السابع):

المنغنيز (السابع)

يحتوي المنغنيز على حالة أكسدة بقوة أكسيد حمض. ومع ذلك ، فإن أهم مركب منجنيز (السابع) هو منغنات البوتاسيوم (السابع) (برمنجنات البوتاسيوم). تذوب هذه المادة الصلبة جيدًا في الماء ، مكونة محلول أرجواني داكن. يحتوي المنغنات على هيكل رباعي السطوح. في بيئة حمضية قليلاً ، يتحلل تدريجياً ، مكونًا أكسيد المنغنيز (IV):

في البيئة القلوية ، يتم تقليل منجنات البوتاسيوم (VII) ، مكونًا أول منجنات البوتاسيوم الأخضر (VI) ، ثم أكسيد المنغنيز (IV).

منغنات البوتاسيوم (السابع) عامل مؤكسد قوي. في بيئة حمضية بدرجة كافية ، يتم تقليله ، مكونًا أيونات المنغنيز (II). إمكانات الأكسدة والاختزال القياسية لهذا النظام هي ، والتي تتجاوز الإمكانات القياسية للنظام ، وبالتالي فإن المنغنات يؤكسد أيون الكلوريد إلى غاز الكلور:

تتم عملية أكسدة منجنات أيون الكلوريد وفقًا للمعادلة

يستخدم منجنات البوتاسيوم (السابع) على نطاق واسع كعامل مؤكسد في الممارسة المختبرية ، على سبيل المثال

للحصول على الأكسجين والكلور (انظر الفصل 15 و 16) ؛

لإجراء اختبار تحليلي لثاني أكسيد الكبريت وكبريتيد الهيدروجين (انظر الفصل 15) ؛ في الكيمياء العضوية التحضيرية (انظر الفصل 19)؛

ككاشف حجمي في معايرة الأكسدة والاختزال.

مثال على استخدام منجنات البوتاسيوم بالمعايرة (VII) هو التحديد الكمي للحديد (II) والإيثانيدات (الأكسالات) معها:

ومع ذلك ، حيث يصعب الحصول على منجنات البوتاسيوم (السابع) بدرجة عاليةنقاء ، لا يمكن استخدامه كمعيار أولي للمعايرة.

مهام الأولمبياد في الكيمياء

(1 مرحلة مدرسية)

1. الاختبار

1. يحتوي المنغنيز على أعلى حالة أكسدة في المركب

2. تتوافق تفاعلات التعادل مع المعادلة الأيونية المختزلة

1) H + + OH - = H 2 O

2) 2H + CO 3 2- = H 2 O + CO 2

3) CaO + 2H + = Ca 2+ + H 2 O

4) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2

3. تتفاعل مع بعضها البعض

2) MnO و Na 2 O

3) P 2 O 5 و SO 3

4. معادلة تفاعل الأكسدة والاختزال هي

1) KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O

2) N 2 O 5 + H 2 O \ u003d 2 HNO 3

3) 2N 2 O \ u003d 2N 2 + O 2

4) VaCO 3 \ u003d BaO + CO 2

5. تفاعل التبادل هو تفاعل

1) أكسيد الكالسيوم مع حامض النيتريك

2) أول أكسيد الكربون مع الأكسجين

3) الإيثيلين بالأكسجين

4) حمض الهيدروكلوريك مع المغنيسيوم

6. المطر الحمضي ناتج عن التواجد في الغلاف الجوي

1) أكاسيد النيتروجين والكبريت

4) الغاز الطبيعي

7. يستخدم الميثان مع البنزين ووقود الديزل كوقود في محركات الاحتراق الداخلي (المركبات). المعادلة الحرارية الكيميائية لاحتراق الميثان الغازي لها الشكل:

CH 4 + 2O 2 \ u003d CO 2 + 2H 2 O + 880 kJ

ما مقدار kJ من الحرارة التي سيتم إطلاقها أثناء احتراق CH 4 ، بحجم 112 لترًا (عند n.o.)؟

اختر الاجابة الصحيحة:

2. المهام

1. رتب المعاملات في معادلة تفاعل الأكسدة والاختزال بأي طريقة تعرفها.

SnSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Sn (SO 4) 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

حدد أسماء المادة المؤكسدة والمادة المختزلة وحالة أكسدة العناصر. (4 نقاط)

2. اكتب معادلات التفاعل للتحولات التالية:

(2) (3) (4) (5)

CO 2 → Ca (HCO 3) 2 → CaCO 3 → CaO → CaCl 2 → CaCO 3

(5 نقاط)

3. تحديد معادلة الكادين إذا كانت كثافته النسبية في الهواء 1.862 (3 نقاط)

4. في عام 1928 ، تمكن الكيميائي الأمريكي من شركة جنرال موتورز للأبحاث ، توماس ميدجلي جونيور ، من تصنيع وعزل مركب كيميائي في معمله يتكون من 23.53٪ كربون ، 1.96٪ هيدروجين و 74.51٪ فلور. كان الغاز الناتج أثقل 3.52 مرة من الهواء ولم يحترق. اشتق صيغة المركب ، واكتب الصيغ الهيكلية للمواد العضوية المقابلة للصيغة الجزيئية التي تم الحصول عليها ، وامنحها أسماء. (6 نقاط).

5. يخلط 140 جم من محلول حمض الهيدروكلوريك 0.5٪ مع 200 جم من محلول حمض الهيدروكلوريك 3٪. ما هي النسبة المئوية لحمض الهيدروكلوريك في المحلول الذي تم الحصول عليه حديثًا؟ (3 نقاط)

3. الكلمات المتقاطعة

خمن الكلمات المشفرة في لغز الكلمات المتقاطعة

وسيلة إيضاح: 1 ← - أفقيًا

1 ↓ - عمودي

↓ منتج تآكل الحديد.

→ تتشكل عند التفاعل (6) مع أكسيد قاعدي.

→ وحدة كمية الحرارة.

→ أيون مشحون إيجابيا.

→ عالم إيطالي سمي على اسمه أحد أهم الثوابت.

→ عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي للعنصر رقم 14.

→ ...... غاز - أول أكسيد الكربون (IV).

→ العالم الروسي العظيم المعروف ، بما في ذلك صانع لوحات الفسيفساء ، مؤلف النقوش.

← نوع التفاعل بين محاليل هيدروكسيد الصوديوم وحمض الكبريتيك.

أعط مثالاً لمعادلة تفاعل لـ (1 →).

حدد القيمة الثابتة المذكورة في (4).

اكتب معادلة التفاعل (8).

اكتب الهيكل الإلكتروني ذرة العنصرالموضح في (5). (13 نقطة)