Moguća oksidaciona stanja mangana. Jedinjenja mangana(VII).

Elektronska konfiguracija nepobuđenog atoma mangana je 3d 5 4s 2; pobuđeno stanje se izražava elektronskom formulom 3d 5 4s 1 4p 1.

Najtipičnija oksidaciona stanja za mangan u jedinjenjima su +2, +4, +6, +7.

Mangan je srebrno-bijel, lomljiv, prilično aktivan metal: u opsegu naprezanja nalazi se između aluminija i cinka. Na zraku, mangan je prekriven oksidnim filmom koji ga štiti od daljnje oksidacije. U fino usitnjenom stanju, mangan lako oksidira.

Mangan (II) oksid MnO i njemu odgovarajući hidroksid Mn(OH) 2 imaju bazična svojstva - kada su u interakciji sa kiselinama nastaju dvovalentne soli mangana: Mn(OH) 2 + 2 H + ® Mn 2+ + 2 H 2 O.

Mn 2+ kationi nastaju i kada se metalni mangan rastvara u kiselinama. Jedinjenja mangana (II) pokazuju redukciona svojstva, na primjer, bijeli talog Mn(OH) 2 brzo potamni na zraku, postepeno oksidirajući u MnO 2: 2 Mn(OH) 2 + O 2 ® 2 MnO 2 + 2 H 2 O .

Mangan (IV) oksid MnO 2 je najstabilnije jedinjenje mangana; lako nastaje kako pri oksidaciji jedinjenja mangana u nižem oksidacionom stanju (+2), tako i pri redukciji jedinjenja mangana u višem visoki stepeni oksidacija (+6, +7):

Mn(OH) 2 + H 2 O 2 ® MnO 2 + 2 H 2 O;

2 KMnO 4 + 3 Na 2 SO 3 + H 2 O ® 2 MnO 2 ¯ + 3 Na 2 SO 4 + 2 KOH.

MnO 2 je amfoterni oksid, međutim, njegova kisela i bazična svojstva su slabo izražena. Jedan od razloga zašto MnO 2 ne pokazuje jasno definisana osnovna svojstva je njegova jaka oksidaciona aktivnost u kiseloj sredini ( = +1,23 V): MnO 2 se redukuje na Mn 2+ ione, umesto da formira stabilne soli četvorovalentnog mangana. Hidratni oblik koji odgovara mangan (IV) oksidu treba smatrati hidratisanim mangan dioksidom MnO 2 ×xH 2 O. Mangan (IV) oksid kao amfoterni oksid formalno odgovara orto- i meta-oblici kalijum permanganat kiseline koji nije izoliran u slobodno stanje: H 4 MnO 4 – orto oblik i H 2 MnO 3 – meta oblik. Poznat je mangan oksid Mn 3 O 4 koji se može smatrati dvovalentnom manganom soli orto-oblika permanganske kiseline Mn 2 MnO 4 - mangan (II) ortomanganita. U literaturi postoje izvještaji o postojanju Mn 2 O 3 oksida. Postojanje ovog oksida može se objasniti smatrajući ga dvovalentnom manganom soli meta-oblika permanganske kiseline: MnMnO 3 - mangan (II) metamanganit.

Kada se mangan dioksid fuzioniše u alkalnom mediju sa oksidantima kao što su kalijev hlorat ili nitrat, tetravalentni mangan se oksidira u heksavalentno stanje i nastaje kalijum manganat - so koja je vrlo nestabilna čak i u rastvoru permanganske kiseline H 2 MnO 4, čiji je anhidrid (MnO 3) nepoznat:

MnO 2 + KNO 3 + 2 KOH ® K 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O.

Manganati su nestabilni i skloni disproporcionalnosti prema reverzibilnoj reakciji: 3 K 2 MnO 4 + 2 H 2 O ⇆ 2 KMnO 4 + MnO 2 ¯ + 4 KOH,

Kao rezultat toga, zelena boja otopine, uzrokovana ionima manganata MnO 4 2– , mijenja se u ljubičastu boju karakterističnu za permanganat ione MnO 4 – .

Najrasprostranjenije jedinjenje sedmerovalentnog mangana je kalijum permanganat KMnO 4 - so poznata samo u rastvoru permanganske kiseline HMnO 4. Kalijev permanganat se može dobiti oksidacijom manganata jakim oksidantima, na primjer, klorom:

2 K 2 MnO 4 + Cl 2 ® 2 KMnO 4 + 2 KCl.

Mangan (VII) oksid, ili anhidrid mangana, Mn 2 O 7 je eksplozivna zeleno-smeđa tečnost. Mn 2 O 7 se može dobiti reakcijom:


2 KMnO 4 + 2 H 2 SO 4 (konc.) ® Mn 2 O 7 + 2 KHSO 4 + H 2 O.

Jedinjenja mangana u najvišem oksidacionom stanju +7, posebno permanganati, su jaka oksidaciona sredstva. Dubina redukcije permanganatnih jona i njihova oksidativna aktivnost zavise od pH sredine.

U jako kiseloj sredini, proizvod redukcije permanganata je ion Mn 2+, što rezultira dvovalentnim solima mangana:

MnO 4 – + 8 H + + 5 e – ® Mn 2+ + 4 H 2 O ( = +1,51 V).

U neutralnom, blago alkalnom ili blago kiselom okruženju, MnO 2 nastaje kao rezultat redukcije permanganatnih iona:

MnO 4 – + 2 H 2 O + 3 e – ® MnO 2 ¯ + 4 OH – ( = +0,60 V).

MnO 4 – + 4 H + + 3 e – ® MnO 2 ¯ + 2 H 2 O ( = +1,69 V).

U jako alkalnoj sredini, permanganatni joni se redukuju u manganatne ione MnO 4 2–, a nastaju soli kao što su K 2 MnO 4 i Na 2 MnO 4:

MnO 4 – + e – ® MnO 4 2– ( = +0,56 V).

Olimpijski zadaci iz hemije

(1 školska faza)

1. Test

1. Mangan ima najviše oksidacijsko stanje u spoju

2. Reakcija neutralizacije odgovara skraćenoj ionskoj jednačini

1) H + + OH - = H 2 O

2) 2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2

3) CaO + 2H + = Ca 2+ + H 2 O

4) Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2

3. Interakcija jedni s drugima

2) MnO i Na 2 O

3) P 2 O 5 i SO 3

4. Jednačina za redoks reakciju je

1) KOH +HNO 3 = KNO 3 +H 2 O

2) N 2 O 5 + H 2 O = 2 HNO 3

3) 2N 2 O = 2N 2 + O 2

4) BaCO 3 = BaO + CO 2

5. Reakcija razmjene je interakcija

1) kalcijum oksid sa azotnom kiselinom

2) ugljen monoksid sa kiseonikom

3) etilen sa kiseonikom

4) hlorovodonična kiselina sa magnezijumom

6. Kisele kiše su uzrokovane prisustvom u atmosferi

1) oksidi azota i sumpora

4) prirodni gas

7. Metan se, zajedno sa benzinom i dizel gorivom, koristi kao gorivo u motorima sa unutrašnjim sagorevanjem (vozila). Termohemijska jednačina za sagorevanje gasa metana je:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + 880 kJ

Kolika će se količina kJ toplote osloboditi pri sagorevanju CH 4, zapremine 112 litara (na nuli)?

Izaberi tačan odgovor:

2. Ciljevi

1. U jednadžbi redoks reakcije rasporedite koeficijente na bilo koji vama poznat način.

SnSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Sn(SO 4) 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Navedite nazive oksidirajuće i redukcijske tvari i oksidacijsko stanje elemenata. (4 boda)

2. Napišite jednadžbe reakcije koje omogućavaju sljedeće transformacije:

    (2) (3) (4) (5)

CO 2 → Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 → CaO → CaCl 2 → CaCO 3

(5 bodova)

3. Odredi formulu alkadiena ako je njegova relativna gustina u vazduhu 1,862 (3 boda)

4. Godine 1928. američki hemičar iz General Motors Research korporacije, Thomas Midgley Jr., uspio je sintetizirati i izolirati u svojoj laboratoriji hemijsko jedinjenje koje se sastoji od 23,53% ugljika, 1,96% vodonika i 74,51% fluora. Nastali plin je bio 3,52 puta teži od zraka i nije izgorio. Izvedite formulu jedinjenja, napišite strukturne formule organskih supstanci koje odgovaraju dobijenoj molekularnoj formuli i dajte im imena. (6 bodova).

5. Pomešati 140 g 0,5% rastvora hlorovodonične kiseline sa 200 g 3% rastvora hlorovodonične kiseline. Koliki je postotak hlorovodonične kiseline u novo dobijenom rastvoru? (3 boda)

3. Ukrštenica

    Riješite riječi šifrirane u križaljci

Oznake: 1→ - horizontalno

1↓ - okomito

    ↓ Proizvod korozije gvožđa.

    → Nastaje interakcijom (6) s glavnim oksidom.

    → Jedinica za količinu toplote.

    → Pozitivno nabijeni ion.

    → Italijanski naučnik, po kome je nazvana jedna od najvažnijih konstantnih veličina.

    → Broj elektrona u vanjskom nivou elementa br. 14.

    →……gas – ugljen monoksid (IV).

    → Veliki ruski naučnik, poznat, između ostalog, kao tvorac mozaičkih slika i autor epigrafa.

    → Vrsta reakcije između rastvora natrijum hidroksida i sumporne kiseline.

    Navedite primjer jednačine reakcije za (1→).

    Navedite konstantu spomenutu u (4).

    Napišite jednačinu reakcije (8).

    Napišite elektronsku strukturu atom elementa, koji je spomenut u (5). (13 bodova)

Jedan od najvažnijih metala za metalurgiju je mangan. Osim toga, općenito je prilično neobičan element s kojim se povezuje Zanimljivosti. Važan za žive organizme, neophodan u proizvodnji mnogih legura, hemijske supstance. Mangan - čiju fotografiju možete vidjeti u nastavku. Njegova svojstva i karakteristike ćemo razmotriti u ovom članku.

Karakteristike hemijskog elementa

Ako govorimo o manganu kao elementu, onda prije svega treba okarakterizirati njegov položaj u njemu.

  1. Nalazi se u četvrtom velikom periodu, sedmoj grupi, sekundarnoj podgrupi.
  2. Serijski broj - 25. Mangan - hemijski element, čiji su atomi +25. Broj elektrona je isti, neutrona - 30.
  3. Vrijednost atomske mase je 54.938.
  4. Simbol hemijskog elementa za mangan je Mn.
  5. Latinski naziv je mangan.

Nalazi se između hroma i gvožđa, što objašnjava njegovu sličnost sa njima po fizičkim i hemijskim karakteristikama.

Mangan - hemijski element: prelazni metal

Ako uzmemo u obzir elektronsku konfiguraciju datog atoma, onda će njegova formula izgledati ovako: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5. Postaje očigledno da je element koji razmatramo iz d-familije. Pet elektrona u 3d podnivou ukazuje na stabilnost atoma, što se očituje u njegovim hemijskim svojstvima.

Kao metal, mangan je redukcijski agens, ali većina njegovih spojeva može pokazati prilično jake oksidacijske sposobnosti. To je zbog različitih oksidacijskih stanja i valencija koje određeni element ima. To je posebnost svih metala ove porodice.

Dakle, mangan je hemijski element koji se nalazi među ostalim atomima i ima svoje posebne karakteristike. Pogledajmo detaljnije koja su to svojstva.

Mangan je hemijski element. Oksidacijsko stanje

Već smo dali elektronsku formulu atoma. Prema njemu, ovaj element može pokazati nekoliko pozitivnih oksidacijskih stanja. Ovo:

Valencija atoma je IV. Najstabilnija jedinjenja su ona u kojima mangan pokazuje vrednosti od +2, +4, +6. Najviši stepen oksidacije omogućava jedinjenjima da deluju kao jaka oksidaciona sredstva. Na primjer: KMnO 4, Mn 2 O 7.

Jedinjenja sa +2 su redukcioni agensi, mangan (II) hidroksid ima amfoterna svojstva, sa prevlastom baznih. Srednja oksidaciona stanja formiraju amfoterna jedinjenja.

Istorija otkrića

Mangan je hemijski element koji nije otkriven odmah, već postepeno od strane različitih naučnika. Međutim, ljudi su koristili njegove spojeve od davnina. Mangan(IV) oksid je korišten za izradu stakla. Jedan Italijan je naveo činjenicu da dodavanjem ovog jedinjenja tokom hemijske proizvodnje čaša dobijaju ljubičastu boju. Uz to, ista supstanca pomaže u uklanjanju zamagljenja u obojenim staklima.

Kasnije u Austriji, naučnik Keim je uspio da dobije komad metala mangana izlaganjem purolizita (mangan (IV) oksida), potaše i uglja visokim temperaturama. Međutim, ovaj uzorak je imao mnogo nečistoća koje nije mogao eliminirati, pa do otkrića nije došlo.

Još kasnije, drugi naučnik je takođe sintetizovao mešavinu u kojoj je značajan udeo bio čisti metal. Bergman je bio taj koji je prethodno otkrio element nikal. Međutim, nije mu bilo suđeno da završi stvar.

Mangan je hemijski element koji se može dobiti i izolovati u obliku jednostavna supstanca Karl Scheele je prvi put uspio 1774. Međutim, to je učinio zajedno sa I. Ganom, koji je završio proces topljenja komada metala. Ali čak ni oni nisu bili u stanju da ga potpuno oslobode nečistoća i dobiju 100% prinos proizvoda.

Ipak, upravo je ovaj put otkriven atom. Isti naučnici su pokušali da ga nazovu kao otkrića. Izabrali su termin mangan. Međutim, nakon otkrića magnezijuma, počela je zabuna i naziv mangan je promijenjen u moderni naziv (H. David, 1908).

Budući da je mangan hemijski element čija su svojstva vrlo vrijedna za mnoge metalurške procese, vremenom je postalo neophodno pronaći način da se dobije u što čistijem obliku. Ovaj problem su rešili naučnici širom sveta, ali je rešen tek 1919. godine zahvaljujući radu R. Agladzea, sovjetskog hemičara. On je bio taj koji je pronašao način da se elektrolizom dobije čisti metal sa sadržajem tvari od 99,98% iz mangan sulfata i klorida. Sada se ova metoda koristi u cijelom svijetu.

Biti u prirodi

Mangan je hemijski element, čija se fotografija jednostavne supstance može vidjeti u nastavku. U prirodi postoji mnogo izotopa ovog atoma, broj neutrona u kojima se jako razlikuje. Dakle, maseni brojevi variraju od 44 do 69. Međutim, jedini stabilni izotop je element sa vrijednošću od 55 Mn, svi ostali ili imaju zanemarljivo kratko vrijeme poluraspada ili postoje u premalim količinama.

Pošto je mangan hemijski element čije je oksidaciono stanje veoma različito, on takođe formira mnoga jedinjenja u prirodi. Ovaj element se nikada ne nalazi u svom čistom obliku. U mineralima i rudama, njegov stalni susjed je željezo. Ukupno, možemo identificirati nekoliko najvažnijih stijene, koji sadrže mangan.

  1. piroluzit. Formula jedinjenja: MnO 2 *nH 2 O.
  2. Psilomelan, MnO2*mMnO*nH2O molekul.
  3. Manganit, formula MnO*OH.
  4. Braunit je rjeđi od ostalih. Formula Mn 2 O 3.
  5. Hausmanit, formula Mn*Mn 2 O 4.
  6. Rodonit Mn 2 (SiO 3) 2.
  7. Rude mangana karbonata.
  8. Grimizni špart ili rodohrozit - MnCO 3.
  9. Purpurit - Mn 3 PO 4.

Osim toga, može se identificirati još nekoliko minerala koji također sadrže predmetni element. Ovo:

  • kalcit;
  • siderit;
  • minerali gline;
  • kalcedon;
  • opal;
  • jedinjenja pijeska i mulja.

Pored stena i sedimentnih stena, minerala, mangan je hemijski element koji je deo sledećih objekata:

  1. Biljni organizmi. Najveći rezervoari ovog elementa su: vodeni kesten, patka i dijatomeja.
  2. Rđave pečurke.
  3. Neke vrste bakterija.
  4. Sljedeće životinje: crveni mravi, rakovi, mekušci.
  5. Ljudi - dnevna potreba je otprilike 3-5 mg.
  6. Vode Svjetskog okeana sadrže 0,3% ovog elementa.
  7. Ukupni sadržaj u zemljinoj kori iznosi 0,1% po težini.

Sve u svemu, to je 14. element po zastupljenosti na našoj planeti. Među teškim metalima, drugi je nakon gvožđa.

Fizička svojstva

Sa stanovišta svojstava mangana kao jednostavne supstance, nekoliko je glavnih fizičke karakteristike za njega.

  1. U obliku jednostavne supstance, to je prilično tvrd metal (na Mohsovoj skali indikator je 4). Boja je srebrno-bijela, na zraku se prekriva zaštitnim oksidnim filmom i sjaji pri rezanju.
  2. Tačka topljenja je 1246 0 C.
  3. Tačka ključanja - 2061 0 C.
  4. Provodna svojstva su dobra, paramagnetna je.
  5. Gustina metala je 7,44 g/cm 3 .
  6. Postoji u obliku četiri polimorfne modifikacije (α, β, γ, σ), koje se razlikuju po strukturi i obliku kristalne rešetke i gustini atomskog pakovanja. Njihove tačke topljenja se takođe razlikuju.

Postoje tri glavna oblika mangana koji se koriste u metalurgiji: β, γ, σ. Alfa je manje uobičajena, jer je previše krhka u svojim svojstvima.

Hemijska svojstva

Sa hemijske tačke gledišta, mangan je hemijski element čiji naboj jona uveliko varira od +2 do +7. To ostavlja traga na njegovoj aktivnosti. U slobodnom obliku na zraku, mangan vrlo slabo reagira s vodom i rastvara se u razrijeđenim kiselinama. Međutim, čim se temperatura poveća, aktivnost metala naglo raste.

Dakle, može komunicirati sa:

  • nitrogen;
  • ugljenik;
  • halogeni;
  • silicij;
  • fosfor;
  • sumpora i drugih nemetala.

Kada se zagrije bez pristupa zraka, metal lako prelazi u stanje pare. Ovisno o stupnju oksidacije koji mangan pokazuje, njegovi spojevi mogu biti i redukcijski i oksidacijski agensi. Neki pokazuju amfoterna svojstva. Dakle, glavni su karakteristični za jedinjenja u kojima je +2. Amfoterno - +4, a kiselo i jako oksidirajuće na najvišoj vrijednosti +7.

Unatoč činjenici da je mangan prijelazni metal, složenih spojeva za njega je malo. To je zbog stabilne elektronska konfiguracija atom, jer njegov 3d podnivo sadrži 5 elektrona.

Metode dobijanja

Postoje tri glavna načina na koja se mangan (hemijski element) proizvodi industrijski. Kako se ime čita na latinskom, već smo ga označili kao manganum. Ako ga prevedete na ruski, to će biti „da, stvarno pojašnjavam, obezbojila sam“. Svoje ime mangan duguje svojim svojstvima, poznatim od davnina.

Međutim, uprkos njegovoj popularnosti, bilo ga je moguće dobiti u čistom obliku za upotrebu tek 1919. godine. To se radi pomoću sljedećih metoda.

  1. Elektroliza, prinos proizvoda je 99,98%. Mangan se na ovaj način dobija u hemijskoj industriji.
  2. Silikotermna, ili redukcija sa silicijumom. At ovu metodu silicijum i mangan (IV) oksid se spajaju, što rezultira stvaranjem čistog metala. Prinos je oko 68%, budući da se mangan spaja sa silicijumom i formira silicid kao sporedni proizvod. Ova metoda se koristi u metalurškoj industriji.
  3. Aluminotermna metoda - redukcija korištenjem aluminija. Također ne daje previsok prinos proizvoda, mangan se formira kontaminiran nečistoćama.

Proizvodnja ovog metala važna je za mnoge procese koji se odvijaju u metalurgiji. Čak i mali dodatak mangana može značajno uticati na svojstva legura. Dokazano je da se u njemu rastvaraju mnogi metali, ispunjavajući njegovu kristalnu rešetku.

Vađenjem i proizvodnjom ovog elementa Rusija je prva na svijetu. Ovaj proces se takođe sprovodi u zemljama kao što su:

  • Kina.
  • Kazahstan.
  • Georgia.
  • Ukrajina.

Industrijska upotreba

Mangan je hemijski element čija je upotreba važna ne samo u metalurgiji. ali i u drugim oblastima. Pored metala u čistom obliku, veliki značaj imaju i različita jedinjenja datog atoma. Hajde da navedemo glavne.

  1. Postoji nekoliko vrsta legura koje, zahvaljujući manganu, imaju jedinstvena svojstva. Na primjer, toliko je jak i otporan na habanje da se koristi za topljenje dijelova za bagere, strojeve za obradu kamena, drobilice, kuglične mlinove i oklopne dijelove.
  2. Mangan dioksid je esencijalni oksidirajući element u galvanizaciji; koristi se u stvaranju depolarizatora.
  3. Mnoga jedinjenja mangana su potrebna za izvođenje organske sinteze različitih supstanci.
  4. Kalijum permanganat (ili kalijum permanganat) se u medicini koristi kao jako dezinfekciono sredstvo.
  5. Ovaj element je dio bronce, mesinga i formira vlastitu leguru sa bakrom, koja se koristi za proizvodnju avionskih turbina, lopatica i drugih dijelova.

Biološka uloga

Dnevna potreba za manganom za ljude je 3-5 mg. Nedostatak ovog elementa dovodi do depresije nervni sistem, poremećaji spavanja i anksioznost, vrtoglavica. Njegova uloga još nije u potpunosti proučena, ali je jasno da, prije svega, utiče na:

  • visina;
  • aktivnost spolnih žlijezda;
  • rad hormona;
  • stvaranje krvi.

Ovaj element je prisutan u svim biljkama, životinjama i ljudima, što dokazuje njegovu važnu biološku ulogu.

Mangan je hemijski element, zanimljive činjenice o kojima može impresionirati bilo koju osobu, ali i natjerati je da shvati koliko je važan. Predstavimo najosnovnije od njih, koje su našle svoj pečat u istoriji ovog metala.

  1. U teškim vremenima građanski rat u SSSR-u, jedan od prvih izvoznih proizvoda bio je ruda veliki broj mangan
  2. Ako se mangan dioksid stopi sa šalitrom, a zatim se proizvod otopi u vodi, počet će nevjerojatne transformacije. Prvo će otopina postati zelena, zatim će se boja promijeniti u plavu, a zatim u ljubičastu. Na kraju će postati grimiz i postepeno će se formirati smeđi talog. Ako promućkate smjesu, ponovo će se vratiti zelena boja i sve će se ponoviti. Zbog toga je kalijum permanganat dobio ime, što se prevodi kao "mineralni kameleon".
  3. Ako se u tlo dodaju gnojiva koja sadrže mangan, produktivnost biljaka će se povećati i brzina fotosinteze će se povećati. Ozima pšenica će bolje formirati zrna.
  4. Najveći blok manganskog minerala rodonita težio je 47 tona i pronađen je na Uralu.
  5. Postoji ternarna legura koja se zove manganin. Sastoji se od elemenata kao što su bakar, mangan i nikl. Njegova jedinstvenost je u tome što ima visoku električnu otpornost, koja ne zavisi od temperature, već je pod uticajem pritiska.

Naravno, ovo nije sve što se može reći o ovom metalu. Mangan je hemijski element, o kojem su zanimljive činjenice prilično različite. Pogotovo ako govorimo o svojstvima koja daje raznim legurama.

Hemija metala

Predavanje 2. Glavna pitanja koja se razmatraju na predavanju

Metali VIIB-podgrupe

Opšte karakteristike metala VIIB podgrupe.

Hemija mangana

Prirodna jedinjenja Mn

Fizički i Hemijska svojstva metal

Mn spojeva. Redox svojstva jedinjenja

Kratke karakteristike Tc i Re.

Izvršilac:

Događaj br.

Metali VIIB-podgrupe

opšte karakteristike

VIIB podgrupu čine d-elementi: Mn, Tc, Re, Bh.

Valentni elektroni su opisani općom formulom:

(n–1)d 5 ns2

Jednostavne supstance - metali, srebrno-siva,

mangan

teški, sa visokim tačkama topljenja, koji

porastu pri prelasku sa Mn na Re, tako da prema uskom

Topljivost Re je druga nakon W.

Greatest praktični značaj ima Mn.

tehnecijum

Elementi Tc, Bh – radioaktivni elementi, umjetni

direktno dobiveni kao rezultat nuklearne fuzije; Re-

rijetki element.

Elementi Tc i Re su sličniji jedni drugima nego

sa manganom. Tc i Re imaju stabilniji viši

oksidacijski panj, pa ovi elementi imaju a

Jedinjenja u oksidacionom stanju 7 su čudna.

Mn karakteriziraju oksidacijska stanja: 2, 3, 4,

stabilniji -

2 i 4. Ova oksidaciona stanja

pojavljuju u prirodnim spojevima. Najčešći

čudni Mn minerali: piroluzit MnO2 i rodohrozit MnCO3.

Jedinjenja Mn(+7) i (+6) su jaki oksidanti.

Mn, Tc, Re pokazuju najveću sličnost u visoko oksidativnom

cija, izražava se u kiseloj prirodi viših oksida i hidroksida.

Izvršilac:

Događaj br.

Viši hidroksidi svih elemenata VIIB podgrupe su jaki

kiseline sa opštom formulom NEO4.

U najvišem oksidacionom stanju, elementi Mn, Tc i Re su slični elementu glavne podgrupe hloru. Kiseline: HMnO4, HTcO4, HReO4 i

HClO4 su jaki. Elemente VIIB-podgrupe karakteriše primetno

značajnu sličnost sa svojim susjedima u seriji, posebno Mn pokazuje sličnost sa Fe. U prirodi, jedinjenja Mn su uvek u blizini jedinjenja Fe.

Margan

Karakteristična oksidaciona stanja

Valentni elektroni Mn – 3d5 4s2.

Najčešći stepeni

3d5 4s2

mangan

oksidacijske vrijednosti za Mn su 2, 3, 4, 6, 7;

stabilniji - 2 i 4. U vodenim rastvorima

oksidaciono stanje +2 je stabilno u kiselom, a +4 – u

neutralna, slabo alkalna i blago kisela sredina.

Mn(+7) i (+6) spojevi pokazuju jaka oksidirajuća svojstva.

Kiselinsko-bazni karakter Mn oksida i hidroksida prirodno je posljedica

varira u zavisnosti od oksidacionog stanja: u oksidacionom stanju +2, oksid i hidroksid su bazni, au najvišem oksidacionom stanju su kiseli,

Štaviše, HMnO4 je jaka kiselina.

U vodenim rastvorima, Mn(+2) postoji u obliku akvakata

2+, što je zbog jednostavnosti označeno sa Mn2+. Mangan u visokim oksidacionim stanjima je u rastvoru u obliku tetraoksoaniona: MnO4 2– i

MnO4 – .

Izvršilac:

Događaj br.

Prirodna jedinjenja i proizvodnja metala

Element Mn u smislu rasprostranjenosti u zemljinoj kori među teškim metalima

ribolov prati željezo, ali je primjetno inferiorniji od njega - sadržaj Fe je oko 5%, a Mn - samo oko 0,1%. Mangan ima češći oksid-

ny i karbonat i rude. Najvažniji minerali su: pirolitički

lokacija MnO2 i rodohrozit MnCO3.

da dobije Mn

Pored ovih minerala, za dobijanje Mn koristi se hausmanit Mn3 O4

i hidratizirani psilomelan oksid MnO2. xH2 O. U rudama mangana sve

Mangan se uglavnom koristi u proizvodnji specijalnih vrsta čelika koji imaju visoku čvrstoću i otpornost na udarce. stoga,

nova količina Mn se dobija ne u čistom obliku, već u obliku feromangana

tsa - legura mangana i željeza koja sadrži od 70 do 88% Mn.

Ukupan obim godišnje svjetske proizvodnje mangana, uključujući i feromangan, iznosi ~ (10 12) miliona tona godišnje.

Da bi se dobio feromangan, ruda manganovog oksida se redukuje

sagorevaju ugalj.

MnO2 + 2C = Mn + 2CO

Izvršilac:

Događaj br.

Zajedno sa Mn oksidima redukuju se i Fe oksidi sadržani u rudi.

de. Za dobijanje mangana sa minimalnim sadržajem Fe i C, jedinjenja

Fe se prethodno odvaja i dobija se mešani oksid Mn3 O4

(MnO . Mn2 O3). Zatim se redukuje aluminijumom (piroluzit reaguje sa

Al previše olujno).

3Mn3 O4 + 8Al = 9Mn + 4Al2 O3

Čisti mangan se dobija hidrometalurškom metodom. Nakon prethodnog dobijanja soli MnSO4, kroz rastvor Mn sulfata,

primjenjuje se električna struja, mangan se reducira na katodi:

Mn2+ + 2e– = Mn0.

Jednostavna supstanca

Mangan je metal svetlo sive boje. Gustina – 7,4 g/cm3. Tačka topljenja – 1245O C.

Ovo je prilično aktivan metal, E (Mn

/ Mn) = - 1,18 V.

Lako se oksidira u kation Mn2+ u razrijeđenom stanju

kiseline.

Mn + 2H+ = Mn2+ + H2

Mangan se pasivira u koncentrovanom

dušične i sumporne kiseline, ali kada se zagrije

Rice. mangan – se-

počinje da komunicira sa njima polako, ali

crveni metal, slicno

čak i pod uticajem tako jakih oksidacionih sredstava

za hardver

Mn ulazi u kation

Mn2+. Kada se zagreje, mangan u prahu reaguje sa vodom

oslobađanje H2.

Zbog oksidacije na zraku, mangan postaje prekriven smeđim mrljama,

U atmosferi kiseonika, mangan stvara oksid

Mn2 O3, a na višim temperaturama miješani oksid MnO. Mn2 O3

(Mn3 O4).

Izvršilac:

Događaj br.

Kada se zagrije, mangan reagira s halogenima i sumporom. Mn afinitet

sumpora više nego gvožđa, pa kada se čeliku dodaje feromangan,

sumpor rastvoren u njemu vezuje se za MnS. MnS sulfid se ne rastvara u metalu i odlazi u zguru. Čvrstoća čelika se povećava nakon uklanjanja sumpora, što uzrokuje lomljivost.

U vrlo visoke temperature(>1200 0 C) mangan, u interakciji sa dušikom i ugljikom, stvara nestehiometrijske nitride i karbide.

Jedinjenja mangana

Jedinjenja mangana (+7)

Sva Mn(+7) jedinjenja pokazuju jaka oksidaciona svojstva.

Kalijum permanganat KMnO 4 – najčešća veza

Mn(+7). U svom čistom obliku, ova kristalna supstanca je tamna

ljubičasta boja. Kada se kristalni permanganat zagrije, on se raspada

2KMnO4 = K2 MnO4 + MnO2 + O2

Iz ove reakcije u laboratoriji možete dobiti

MnO4 anjon – boje trajne otopine

ganata u boji maline ljubičice. Na

površine u kontaktu sa rastvorom

Rice. KMnO4 otopina roze-

KMnO4, zbog sposobnosti permanganata da oksidira

ljubičasta boja

prelijte vodom, tanko žuto-braon

MnO2 oksidni filmovi.

4KMnO4 + 2H2 O = 4MnO2 + 3O2 + 4KOH

Da bi se usporila ova reakcija, koja se ubrzava na svjetlosti, pohranjuju se otopine KMnO4

nyat u tamnim bocama.

Prilikom dodavanja nekoliko kapi koncentrovanog

trilovana sumporna kiselina proizvodi permanganski anhidrid.

Izvršilac:

Događaj br.

2KMnO4 + H2 SO4 2Mn2 O7 + K2 SO4 + H2 O

Mn 2 O 7 oksid je teška uljasta tečnost tamnozelene boje. Ovo je jedini metalni oksid koji u normalnim uslovima jeste

U tečnom je stanju (tačka topljenja 5,9 0 C). Oksid ima molekularnu

kularne strukture, vrlo nestabilna, eksplozivno se raspada na 55 0 C. 2Mn2 O7 = 4MnO2 + 3O2

Mn2 O7 oksid je vrlo jak i energičan oksidant. Mnogi ili-

ganske supstance se pod njegovim uticajem oksidiraju do CO2 i H2O. Oksid

Mn2 O7 se ponekad naziva hemijskim šibicama. Ako se staklena šipka navlaži u Mn2 O7 i dovede do alkoholne lampe, ona će se upaliti.

Kada se Mn2O7 otopi u vodi, nastaje permanganska kiselina.

Kiselina HMnO 4 je jaka kiselina, postoji samo u vodenoj vodi

nom rješenju, nije izolirano u slobodnom stanju. Kiselina HMnO4 se razgrađuje-

sa oslobađanjem O2 i MnO2.

Prilikom dodavanja čvrste alkalije u otopinu KMnO4 dolazi do formiranja

formiranje zelenog manganata.

4KMnO4 + 4KOH (k) = 4K2 MnO4 + O2 + 2H2 O.

Pri zagrijavanju KMnO4 s koncentriranom hlorovodoničnom kiselinom nastaje

Prisutan je gas Cl2.

2KMnO4 (k) + 16HCl (konc.) = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O + 2KCl

Ove reakcije otkrivaju jaka oksidirajuća svojstva permanganata.

Proizvodi interakcije KMnO4 sa redukcionim agensima zavise od kiselosti rastvora u kojoj se reakcija odvija.

U kiselim otopinama nastaje bezbojni kation Mn2+.

MnO4 – + 8H+ +5e–  Mn2+ + 4H2 O; (E0 = +1,53 V).

Smeđi talog MnO2 precipitira iz neutralnih rastvora.

MnO4 – +2H2 O +3e–  MnO2 + 4OH– .

U alkalnim rastvorima nastaje zeleni anjon MnO4 2–.

Izvršilac:

Događaj br.

Kalijum permanganat u industriji se dobija ili iz mangana

(oksidirajući ga na anodi u alkalnoj otopini) ili iz piroluzita (MnO2 je pre-

ključanjem oksidiraju u K2 MnO4, koji se zatim oksidira u KMnO4 na anodi).

Jedinjenja mangana (+6)

Manganati su soli sa anjonom MnO4 2– i imaju svijetlo zelenu boju.

MnO4 2─ anjon je stabilan samo u visoko alkalnoj sredini. Pod uticajem vode i, posebno, kiseline, manganati se disproporcionišu i formiraju jedinjenje

Mn u oksidacionim stanjima 4 i 7.

3MnO4 2– + 2H2 O= MnO2 + 2MnO4 – + 4OH–

Iz tog razloga, kiselina H2 MnO4 ne postoji.

Manganati se mogu dobiti spajanjem MnO2 sa alkalijama ili karbonatom

mi u prisustvu oksidacionog sredstva.

2MnO2 (k) + 4KOH (l) + O2 = 2K2 MnO4 + 2H2 O

Manganati su jaki oksidanti , ali ako su pogođeni

Ako koristite još jači oksidans, oni se pretvaraju u permanganate.

Disproporcionalnost

Jedinjenja mangana (+4)

– najstabilnije jedinjenje Mn. Ovaj oksid se javlja prirodno (mineral piroluzit).

MnO2 oksid je crno-smeđa supstanca sa vrlo jakim kristalima

kalna rešetka (isto kao rutil TiO2). Iz tog razloga, uprkos činjenici da MnO 2 oksid je amfoteričan, ne reaguje sa rastvorima alkalija i sa razblaženim kiselinama (baš kao TiO2). Rastvara se u koncentrovanim kiselinama.

MnO2 + 4HCl (konc.) = MnCl2 + Cl2 + 2H2 O

Reakcija se koristi u laboratoriji za proizvodnju Cl2.

Kada se MnO2 otopi u koncentrovanoj sumpornoj i dušičnoj kiselini, nastaju Mn2+ i O2.

Dakle, u veoma kiseloj sredini, MnO2 ima tendenciju da se transformiše u

Mn2+ kation.

MnO2 reaguje sa alkalijama samo u topinama sa stvaranjem mešavine

oksidi. U prisustvu oksidacionog agensa, manganati se formiraju u alkalnim topljenjima.

MnO2 oksid se koristi u industriji kao jeftino oksidaciono sredstvo. posebno, redoks interakcija

2 se raspada oslobađanjem O2 i stvaranjem

formiranje oksida Mn2 O3 i Mn3 O4 (MnO. Mn2 O3 ).

Mn(+4) hidroksid se ne izoluje, tokom redukcije permanganata i man-

ganat u neutralnim ili blago alkalnim sredinama, kao i tokom oksidacije

Mn(OH)2 i MnOOH, tamnosmeđi precipitat hidratizira iz otopina.

nisko MnO2.

Mn(+3) oksid i hidroksid su osnovne prirode. Ove su solidne

smeđe, u vodi nerastvorljive i nestabilne supstance.

U interakciji s razrijeđenim kiselinama, one postaju neproporcionalne

reaguju, formirajući jedinjenja Mn u oksidacionim stanjima 4 i 2. 2MnOOH + H2 SO4 = MnSO4 + MnO2 + 2H2 O

Oni stupaju u interakciju s koncentriranim kiselinama na isti način kao

MnO2, tj. u kiseloj sredini se pretvaraju u kation Mn2+. U alkalnom okruženju lako oksidiraju na zraku u MnO2.

Jedinjenja mangana (+2)

U vodenim rastvorima, jedinjenja Mn(+2) su stabilna u kiseloj sredini.

Mn(+2) oksid i hidroksid su bazične prirode, lako rastvorljivi

otapa se u kiselinama da bi se formirao hidratizirani kation Mn2+.

MnO oksid je sivo-zeleno vatrostalno kristalno jedinjenje

(tačka topljenja – 18420 C). Može se dobiti razlaganjem automobila-

bonat u nedostatku kiseonika.

MnCO3 = MnO + CO2.

MnO se ne rastvara u vodi.

Izvršilac:

Izvršilac:

Događaj br.

Dugo vremena jedan od spojeva ovog elementa, odnosno njegov dioksid (poznat kao piroluzit) smatran je vrstom minerala magnetne željezne rude. Tek 1774. je jedan od švedskih hemičara otkrio da piroluzit sadrži neistraženi metal. Kao rezultat zagrijavanja ovog minerala ugljem, bilo je moguće dobiti taj isti nepoznati metal. U početku se zvao manganum, kasnije se pojavio moderni naziv - mangan. Hemijski element ima mnoga zanimljiva svojstva, o kojima će biti riječi u nastavku.

Nalazi se u sporednoj podgrupi sedme grupe periodni sistem(važno: svi elementi bočnih podgrupa su metali). Elektronska formula 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 (tipična formula d-elementa). Mangan kao slobodna supstanca ima srebrno-bijelu boju. Zbog svoje hemijske aktivnosti, u prirodi se javlja samo u obliku spojeva kao što su oksidi, fosfati i karbonati. Supstanca je vatrostalna, tačka topljenja je 1244 stepena Celzijusa.

Zanimljivo! U prirodi se nalazi samo jedan izotop nekog hemijskog elementa, koji ima atomsku masu od 55. Preostali izotopi se dobijaju veštačkim putem, a najstabilniji radioaktivni izotop sa atomskom masom 53 (period poluraspada je približno isti kao i uranijum). ).

Oksidacijsko stanje mangana

Ima šest različitih oksidacionih stanja. U nultom oksidacionom stanju, element je sposoban formirati kompleksna jedinjenja s organskim ligandima (na primjer, P(C5H5)3), kao i neorganskim ligandima:

  • ugljen monoksid (dimangan dekakarbonil),
  • nitrogen,
  • fosfor trifluorid,
  • dušikov oksid.

Oksidacijsko stanje +2 je tipično za soli mangana. Važno: ova jedinjenja imaju isključivo regenerativna svojstva. Najstabilnija jedinjenja sa oksidacionim stanjem +3 su Mn2O3 oksid, kao i hidrat ovog oksida Mn(OH)3. Na +4, najstabilniji su MnO2 i amfoterni oksid-hidroksid MnO(OH)2.

Oksidacijsko stanje mangana +6 je tipično za manganovu kiselinu i njene soli, koje postoje samo u vodenoj otopini. Oksidacijsko stanje od +7 tipično je za permangansku kiselinu, njen anhidrid i soli - permanganate (analogne perhloratima) - jaka oksidaciona sredstva koja postoje samo u vodenoj otopini. Zanimljivo je da pri redukciji kalijum permanganata (u svakodnevnom životu koji se naziva kalijum permanganat) moguće su tri različite reakcije:

  • U prisustvu sumporne kiseline, anjon MnO4- se redukuje u Mn2+.
  • Ako je medij neutralan, ion MnO4- se reducira u MnO(OH)2 ili MnO2.
  • U prisustvu alkalija, anjon MnO4- se redukuje u manganatni jon MnO42-.

Mangan kao hemijski element

Hemijska svojstva

U normalnim uslovima nije aktivan. Razlog je oksidni film koji se pojavljuje kada je izložen atmosferskom kisiku. Ako se metalni prah lagano zagrije, on gori, pretvarajući se u MnO2.

Kada se zagrije, stupa u interakciju s vodom, istiskujući vodonik. Kao rezultat reakcije dobija se praktično nerastvorljivi hidroksid Mn(OH)2. Ova supstanca sprečava dalju interakciju sa vodom.

Zanimljivo! Vodik je rastvorljiv u manganu, a kako temperatura raste, rastvorljivost se povećava (dobija se rastvor gasa u metalu).

Kada se jako zagreje (temperature iznad 1200 stepeni Celzijusa), reaguje sa azotom, što dovodi do nitrida. Ova jedinjenja mogu imati različite sastave, što je tipično za tzv. bertolide. U interakciji je s borom, fosforom, silicijumom, au rastopljenom obliku - s ugljikom. Posljednja reakcija se javlja prilikom redukcije mangana koksom.

Pri reakciji s razrijeđenom sumpornom i hlorovodoničnom kiselinom nastaje sol i oslobađa se vodik. Ali interakcija s jakom sumpornom kiselinom je drugačija: produkti reakcije su sol, voda i sumpor dioksid (u početku sumporna kiselina reducira se u sumpor; ali zbog nestabilnosti sumporna kiselina se razlaže na sumpor-dioksid i vodu).

Kada se reagira s razrijeđenom dušičnom kiselinom, dobivaju se nitrat, voda i dušikov oksid.

Formira šest oksida:

  • dušikov oksid, ili MnO,
  • oksid, ili Mn2O3,
  • oksid-oksid Mn3O4,
  • dioksid, ili MnO2,
  • anhidrid mangana MnO3,
  • anhidrid mangana Mn2O7.

Zanimljivo! Pod uticajem atmosferskog kiseonika, azot oksid postepeno prelazi u oksid. Anhidrid permanganata nije izolovan u slobodnom obliku.

Oksid je spoj s takozvanim frakcijskim oksidacijskim stanjem. Pri otapanju u kiselinama nastaju soli dvovalentnog mangana (soli s katjonom Mn3+ su nestabilne i reduciraju se u spojeve s kationom Mn2+).

Dioksid, oksid, azot-oksid su najstabilniji oksidi. Anhidrid mangana je nestabilan. Postoje analogije sa drugim hemijskim elementima:

  • Mn2O3 i Mn3O4 su bazični oksidi, a njihova svojstva su slična sličnim spojevima željeza;
  • MnO2 je amfoterni oksid, sličan po svojstvima oksidima aluminija i trovalentnog kroma;
  • Mn2O7 - kiseli oksid, njegova svojstva su vrlo slična oksidu višeg klora.

Lako je uočiti analogiju sa hloratima i perhloratima. Manganati se, kao i hlorati, dobijaju indirektno. Ali permanganati se mogu dobiti ili direktno, odnosno interakcijom anhidrida i metalnog oksida/hidroksida u prisustvu vode, ili indirektno.

U analitičkoj hemiji, kation Mn2+ spada u petu analitičku grupu. Postoji nekoliko reakcija koje mogu otkriti ovaj kation:

  • Prilikom interakcije s amonijevim sulfidom, formira se talog MnS, njegova boja je boje mesa; Kada se dodaju mineralne kiseline, talog se otapa.
  • Pri reakciji sa alkalijama nastaje bijeli talog Mn(OH)2; međutim, pri interakciji sa atmosferskim kiseonikom, boja taloga se menja od bele do smeđe - dobija se Mn(OH)3.
  • Ako se solima s katjonom Mn2+ dodaju vodikov peroksid i otopina alkalija, taloži se tamnosmeđi talog MnO(OH)2.
  • Kada se solima s kationom Mn2+ doda oksidant (olovni dioksid, natrijum bizmutat) i jaka otopina dušične kiseline, otopina postaje grimizna - to znači da je Mn2+ oksidiran u HMnO4.

Hemijska svojstva

Valencija mangana

Element je u sedmoj grupi. Tipični mangan - II, III, IV, VI, VII.

Nulta valencija je tipična za slobodnu supstancu. Dvovalentna jedinjenja su soli sa katjonom Mn2+, trovalentna jedinjenja su oksid i hidroksid, tetravalentna jedinjenja su dioksid, kao i oksid-hidroksid. Heksa- i heptovalentna jedinjenja su soli sa MnO42- i MnO4- anjonima.

Kako se dobija i od čega se dobija mangan? Iz ruda mangana i feromangana, kao i iz rastvora soli. Poznata su tri Različiti putevi dobijanje mangana:

  • oporavak kokainom,
  • aluminotermija,
  • elektroliza.

U prvom slučaju, koks i ugljen monoksid se koriste kao redukciono sredstvo. Metal se izvlači iz rude koja sadrži primjesu željeznih oksida. Rezultat je i feromangan (legura sa željezom) i karbid (šta je karbid? to je spoj metala i ugljika).

Za dobivanje čistije tvari koristi se jedna od metoda metalotermije - aluminotermija. Prvo se kalcinira piroluzit, koji proizvodi Mn2O3. Dobiveni oksid se zatim pomiješa s aluminijskim prahom. Tijekom reakcije oslobađa se puno topline, kao rezultat toga nastali metal se topi, a aluminij oksid ga prekriva "kapom" od troske.

Mangan je metal srednje aktivnosti i nalazi se u Beketovljevom nizu lijevo od vodonika i desno od aluminija. To znači da se prilikom elektrolize vodenih rastvora soli sa katjonom Mn2+ dolazi do redukcije kationa metala na katodi (prilikom elektrolize veoma razblaženog rastvora, redukuje se i voda na katodi). Tokom elektrolize vodenog rastvora MnCl2, javljaju se sledeće reakcije:

MnCl2 Mn2+ + 2Cl-

Katoda (negativno nabijena elektroda): Mn2+ + 2e Mn0

Anoda (pozitivno nabijena elektroda): 2Cl- - 2e 2Cl0 Cl2

Konačna jednačina reakcije je:

MnCl2 (el-z) Mn + Cl2

Elektrolizom se proizvodi najčistiji metal mangan.

Korisni video: mangan i njegovi spojevi

Aplikacija

Upotreba mangana je prilično raširena. Koriste se i sam metal i njegovi različiti spojevi. U slobodnom obliku koristi se u metalurgiji u različite svrhe:

  • kao „deoksidant“ pri topljenju čelika (kiseonik se veže i nastaje Mn2O3);
  • kao legirajući element: proizvodi jak čelik visoke otpornosti na habanje i udarce;
  • za topljenje takozvanog oklopnog čelika;
  • kao komponenta bronce i mesinga;
  • za stvaranje manganina, legure sa bakrom i niklom. Od ove legure izrađuju se različiti električni uređaji, kao što su reostati

MnO2 se koristi za izradu Zn-Mn galvanskih ćelija. MnTe i MnAs se koriste u elektrotehnici.

Primjena mangana

Kalijum permanganat, koji se često naziva kalijum permanganat, široko se koristi kako u svakodnevnom životu (za medicinske kupke), tako iu industriji i laboratorijama. Grimizna boja permanganata se mijenja kada se nezasićeni ugljikovodici s dvostrukim i trostrukim vezama propuštaju kroz otopinu. Pri jakom zagrijavanju permanganati se raspadaju. Ovo proizvodi manganate, MnO2 i kiseonik. Ovo je jedan od načina za dobijanje hemijski čistog kiseonika u laboratorijskim uslovima.

Soli permanganatne kiseline mogu se dobiti samo indirektno. Da bi se to postiglo, MnO2 se miješa sa čvrstom alkalijom i zagrijava u prisustvu kisika. Drugi način za dobijanje čvrstih manganata je kalcinacija permanganata.

Otopine manganata imaju prekrasnu tamnozelenu boju. Međutim, ovi rastvori su nestabilni i prolaze kroz reakciju disproporcionalnosti: tamnozelena boja prelazi u grimiznu, a takođe se formira smeđi talog. Reakcija rezultira permanganatom i MnO2.

Mangan dioksid se u laboratoriji koristi kao katalizator za razgradnju kalijum hlorata (Bertholletova so), kao i za proizvodnju čistog hlora. Zanimljivo je da se kao rezultat interakcije MnO2 sa klorovodikom dobiva međuprodukt - izuzetno nestabilno jedinjenje MnCl4, koje se raspada na MnCl2 i hlor. Neutralni ili zakiseljeni rastvori soli sa katjonom Mn2+ imaju blijedoružičastu boju (Mn2+ formira kompleks sa 6 molekula vode).

Koristan video: mangan - element života

Zaključak

Ovo je kratak opis mangan i njegova hemijska svojstva. To je srebrno-bijeli metal srednje aktivnosti, sa vodom stupa u interakciju samo kada se zagrije, au zavisnosti od stepena oksidacije ispoljava i metalna i nemetalna svojstva. Njegovi spojevi se koriste u industriji, kod kuće iu laboratorijama za proizvodnju čistog kisika i hlora.

Povezane publikacije