Dom Psihologija

Koje namirnice sadrže hrom i koliko je on koristan za organizam? Šta je Google Chrome. Preuzmite Google Chrome besplatno

Krom je element sekundarne podgrupe 6. grupe 4. perioda periodni sistem hemijski elementi D.I.Mendeljejeva, sa atomskim brojem 24. Označava se simbolom Cr (lat. Chromium). Jednostavna tvar hrom je tvrdi metal plavičasto-bijele boje.

Hemijska svojstva hroma

U normalnim uslovima, hrom reaguje samo sa fluorom. Na visokim temperaturama (iznad 600°C) stupa u interakciju sa kiseonikom, halogenima, azotom, silicijumom, borom, sumporom, fosforom.

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

Kada se zagrije, reagira s vodenom parom:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

Krom se rastvara u razrijeđenim jakim kiselinama (HCl, H 2 SO 4)

U nedostatku vazduha nastaju soli Cr 2+, a u vazduhu soli Cr 3+.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

Prisutnost zaštitnog oksidnog filma na površini metala objašnjava njegovu pasivnost u odnosu na koncentrirane otopine kiselina - oksidatora.

Jedinjenja hroma

Krom(II) oksid i hrom(II) hidroksid su bazične prirode.

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

Jedinjenja hroma (II) su jaka redukciona sredstva; transformišu u jedinjenja hroma (III) pod uticajem atmosferskog kiseonika.

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

hrom oksid (III) Cr 2 O 3 je zeleni prah nerastvorljiv u vodi. Može se dobiti kalcinacijom krom(III) hidroksida ili kalijum i amonijum dihromata:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (reakcija vulkana)

Amfoterni oksid. Prilikom spajanja Cr 2 O 3 sa alkalijama, sodom i kisele soli jedinjenja hroma sa oksidacionim stanjem (+3) dobijaju se:

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

Kada se spoje sa mješavinom alkalija i oksidacijskog sredstva, jedinjenja hroma se dobijaju u oksidacionom stanju (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Krom (III) hidroksid C r (OH) 3 . Amfoterni hidroksid. Sivo-zelena, raspada se pri zagrevanju, gubi vodu i formira zelenu boju metahidroksid CrO(OH). Ne rastvara se u vodi. Precipitira iz rastvora kao sivo-plavi i plavkasto-zeleni hidrat. Reaguje sa kiselinama i alkalijama, ne reaguje sa amonijak hidratom.

Ima amfoterna svojstva - rastvara se i u kiselinama i u lužinama:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZN + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (konc.) = [Cr(OH) 6 ] 3-

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (zeleno) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 o C – H 2 O) CrO(OH) →(430-1000 0 C –H 2 O) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (konc.) + ZN 2 O 2 (konc.) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

Potvrda: taloženje amonijačnim hidratom iz rastvora soli hroma(III):

Cr 3+ + 3(NH 3 H 2 O) = WITHr(OH) 3 ↓+ ZNN 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (u višku lužine - talog se rastvara)

Soli hroma (III) imaju ljubičastu ili tamnozelenu boju. Njihova hemijska svojstva podsjećaju na bezbojne soli aluminija.

Cr(III) spojevi mogu pokazivati i oksidirajuća i redukcijska svojstva:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

Heksavalentna jedinjenja hroma

Krom(VI) oksid CrO 3 - jarko crveni kristali, rastvorljivi u vodi.

Dobija se od kalijum hromata (ili dihromata) i H 2 SO 4 (konc.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO3— kiseli oksid, sa alkalijama formira žute hromate CrO 4 2-:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

U kiseloj sredini hromati se pretvaraju u narandžaste dihromate Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

U alkalnom okruženju, ova reakcija se odvija u suprotnom smjeru:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Kalijum dikromat je oksidaciono sredstvo u kiseloj sredini:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Kalijum hromat K 2 Cr O 4 . Oxosol. Žuta, nehigroskopna. Topi se bez raspadanja, termički stabilan. Veoma rastvorljiv u vodi ( žuta boja rastvora odgovara jonu CrO 4 2-), blago hidrolizuje anjon. U kiseloj sredini prelazi u K 2 Cr 2 O 7 . Oksidant (slabiji od K 2 Cr 2 O 7). Ulazi u reakcije jonske izmjene.

Kvalitativna reakcija na CrO 4 2- jon - taloženje žutog taloga barijum hromata, koji se raspada u jako kiseloj sredini. Koristi se kao jedkalo za bojenje tkanina, sredstvo za štavljenje kože, selektivno oksidaciono sredstvo i reagens u analitičkoj hemiji.

Jednačine najvažnijih reakcija:

2K 2 CrO 4 +H 2 SO 4 (30%)= K 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 +H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (koncentracija, horizont) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O+4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Cr(OH) 6 ]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +2AgNO 3 =KNO 3 +Ag 2 CrO 4 (crveno) ↓

Kvalitativna reakcija:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓

2BaCrO 4 (t) + 2HCl (dil.) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O

Potvrda: sinterovanje hromita sa potašom u vazduhu:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (1000 °C)

Kalijum dihromat K 2 Cr 2 O 7 . Oxosol. Tehnički naziv hromirani vrh. Narandžasto-crvena, nehigroskopna. Topi se bez raspadanja, a daljim zagrijavanjem se raspada. Veoma rastvorljiv u vodi ( narandžasta Boja rastvora odgovara jonu Cr 2 O 7 2-. U alkalnoj sredini stvara K 2 CrO 4 . Tipično oksidaciono sredstvo u rastvoru i tokom fuzije. Ulazi u reakcije jonske izmjene.

Kvalitativne reakcije - plava boja eteričnog rastvora u prisustvu H 2 O 2, plava boja vodenog rastvora pod dejstvom atomskog vodonika.

Koristi se kao sredstvo za štavljenje kože, jedkalo za bojenje tkanina, komponenta pirotehničkih kompozicija, reagens u analitičkoj hemiji, inhibitor korozije metala, u mešavini sa H 2 SO 4 (konc.) - za pranje hemijskog suđa.

Jednačine najvažnijih reakcija:

4K 2 Cr 2 O 7 =4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (konc) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O+2KCl (ključanje)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +2H 2 SO 4 (96%) ⇌2KHSO 4 +2CrO 3 +H 2 O („smeša hroma“)

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (konc) =H 2 O+2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O

Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2 (g) = 2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O

Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (g) =3S↓+2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (konc.) +2Ag + (razd.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (crveno) ↓

Cr 2 O 7 2- (razd.) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (crveno) ↓

K 2 Cr 2 O 7(t) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(syn) +7H 2 O+2KCl

Potvrda: tretman K 2 CrO 4 sumpornom kiselinom:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Krom je vatrostalan, vrlo tvrd metal sa izuzetnom otpornošću na koroziju. Ove jedinstvene kvalitete i osigurala tako veliku potražnju za njim u industriji i građevinarstvu.

Potrošaču najčešće nisu poznati hromirani proizvodi, već predmeti obloženi tankim slojem metala. Zasljepljujući zrcalni sjaj takvog premaza je privlačan sam po sebi, ali ima i čisto praktični značaj. Hrom je otporan na koroziju i može zaštititi legure i metale od hrđe.

A danas ćemo odgovoriti na pitanja da li je hrom metal ili nemetal, a ako je metal, onda kakva: crna ili obojena, teška ili lagana. Također ćemo vam reći u kakvom se obliku krom nalazi u prirodi i koje su razlike između kroma i drugih sličnih metala.

Prvo, hajde da razgovaramo o tome kako izgleda hrom, koje metale sadrži i šta je posebno kod takve supstance. Krom je tipičan metal srebrno-plavkaste boje, težak, superiorne gustine, a pripada i kategoriji vatrostalnih - njegove tačke topljenja i ključanja su vrlo visoke.

Element hrom se nalazi u sekundarnoj podgrupi grupe 6 u 4. periodu. Po svojstvima je blizak molibdenu i volframu, iako ima primjetne razlike. Ovo posljednje se najčešće manifestira samo najviši stepen oksidacije, dok hrom ispoljava valenciju dva, tri i šest. To znači da element formira mnogo različitih spojeva.

Upravo su jedinjenja dala ime samom elementu - od grčke boje, boja. Činjenica je da su njegove soli i oksidi obojeni u široku paletu svijetlih boja.

Ovaj video će vam reći šta je hrom:

Osobine i razlike u odnosu na druge metale

Prilikom proučavanja metala, dva svojstva supstance izazvala su najveće interesovanje: tvrdoća i vatrostalnost. Krom je jedan od najtvrđih metala - nalazi se na petom mjestu i inferioran je uranijumu, iridiju, volframu i berilijumu. Međutim, pokazalo se da ova kvaliteta nije tražena, jer je metal imao svojstva koja su bila važnija za industriju.

Krom se topi na 1907 C. Po ovom pokazatelju je inferioran u odnosu na volfram ili molibden, ali je i dalje klasifikovan kao vatrostalna supstanca. Istina, na njegovu tačku topljenja u velikoj mjeri utiču nečistoće.

Kao i mnogi metali otporni na koroziju, krom stvara tanak i vrlo gust oksidni film u zraku. Potonji pokriva pristup kisika, dušika i vlage tvari, što je čini neranjivom. Posebnost je u tome što ovaj kvalitet prenosi na svoju leguru sa: u prisustvu elementa povećava se potencijal a-faze željeza i, kao rezultat, čelik u zraku je također prekriven gustim oksidnim filmom. Ovo je tajna izdržljivosti nehrđajućeg čelika.
Budući da je vatrostalna supstanca, metal takođe povećava tačku topljenja legure. Čelici otporni na toplinu i toplinu nužno uključuju udio hroma, ponekad vrlo veliki - do 60%. Dodatak oboje i hroma ima još jači efekat.
Hrom takođe formira legure sa svojim srodnim grupama – molibdenom i volframom. Koriste se za premazivanje dijelova gdje je potrebna posebno visoka otpornost na habanje u uvjetima visoke temperature.

Prednosti i nedostaci hroma opisani su u nastavku.

Hrom poput metala (fotografija)

Prednosti

Kao i svaka druga tvar, metal ima svoje prednosti i nedostatke, a njihova kombinacija određuje njegovu upotrebu.

Nesumnjiva prednost tvari je njegova otpornost na koroziju i sposobnost prenošenja ove osobine na svoje legure. Kromirani nehrđajući čelici imaju velika vrijednost, jer su istovremeno rješavali niz problema u izgradnji brodova, podmornica, konstrukcijskih okvira itd.
Otpornost na koroziju osigurava se na drugi način - pokrivanjem predmeta tankim slojem metala. Popularnost ove metode je vrlo velika, danas postoji najmanje desetak metoda hromiranja različitim uslovima i da dobijete različite rezultate.
Kromirani sloj stvara sjajni zrcalni sjaj, pa se hromiranje koristi ne samo za zaštitu legure od korozije, već i za postizanje estetskog izgleda izgled. Štoviše, moderne metode kromiranja omogućuju stvaranje premaza na bilo kojem materijalu - ne samo na metalu, već i na plastici i keramici.
Dobivanje čelika otpornog na toplinu dodavanjem kroma također treba smatrati prednošću tvari. Postoji mnogo područja u kojima metalni dijelovi moraju raditi na visokim temperaturama, a samo željezo nema takvu otpornost na naprezanje na temperaturama.
Od svih vatrostalnih tvari, najotporniji je na kiseline i baze.
Prednost ove supstance je njena rasprostranjenost - 0,02% u zemljinoj kori, i relativno jednostavan način ekstrakcije i proizvodnje. Naravno, za to je potrebna energija, ali se ne može porediti sa složenim, na primer.

Nedostaci

Nedostaci uključuju kvalitete koji ne dopuštaju potpunu upotrebu svih svojstava hroma.

Prije svega, ovo je snažna ovisnost o fizičkoj, a ne samo hemijska svojstva od nečistoća. Čak je i tačku topljenja metala bilo teško utvrditi, jer se u prisustvu beznačajne frakcije dušika ili ugljika indikator zamjetno mijenja.
Uprkos većoj električnoj provodljivosti u poređenju sa hromom, hrom se mnogo manje koristi u elektrotehnici i njegova cena je prilično visoka. Mnogo je teže napraviti nešto od toga: toplota topljenje i tvrdoća značajno ograničavaju primjenu.
Čisti hrom je savitljiv metal, ali kada sadrži nečistoće postaje vrlo tvrd. Da bi se dobio barem relativno duktilni metal, on mora biti podvrgnut dodatnoj obradi, što, naravno, povećava troškove proizvodnje.

Metalna konstrukcija

Kristal hroma ima kubičnu rešetku usredsređenu na tijelo, a = 0,28845 nm. Iznad temperature od 1830 C, može se dobiti modifikacija sa kubičnom rešetkom centriranom na lice.

Na temperaturi od +38 C bilježi se fazni prijelaz drugog reda s povećanjem volumena. U ovom slučaju, kristalna rešetka tvari se ne mijenja, ali njena magnetska svojstva postaju potpuno drugačija. Do ove temperature – Neelove tačke – hrom pokazuje svojstva antiferomagneta, odnosno supstanca koju je gotovo nemoguće magnetizirati. Iznad Neelove tačke, metal postaje tipičan paramagnetik, odnosno pokazuje magnetna svojstva u prisustvu magnetnog polja.

Svojstva i karakteristike

U normalnim uvjetima, metal je prilično inertan - kako zbog oksidnog filma, tako i zbog svoje prirode. Međutim, kako temperatura raste, on reagira s jednostavnim tvarima, kiselinama i bazama. Njegovi spojevi su vrlo raznoliki i koriste se vrlo široko. Fizičke karakteristike metala, kao što je spomenuto, jako zavise od količine nečistoća. U praksi se bave hromom čistoće do 99,5%. su:

temperatura topljenja– 1907 C. Ova vrijednost služi kao granica između vatrostalnih i običnih tvari;
temperatura ključanja– 2671 C;
Mohsova tvrdoća – 5;
električna provodljivost– 9 · 106 1/(Ohm m). U ovom pokazatelju, hrom je drugi nakon srebra i zlata;
otpornost–127 (Ohm mm2)/m;
toplotna provodljivost materija je 93,7 W/(m K);
specifična toplota–45 J/(g K).

Termofizičke karakteristike tvari su pomalo anomalne. U Neelovoj tački, gdje se mijenja volumen metala, koeficijent njegovog toplinskog širenja naglo raste i nastavlja rasti s porastom temperature. Toplotna provodljivost se također ponaša anomalno - opada na Neelovoj tački i smanjuje se kada se zagrije.

Element je jedan od neophodnih: u ljudskom tijelu joni hroma sudjeluju u metabolizmu ugljikohidrata i procesu regulacije lučenja inzulina. Dnevna doza je 50-200 mcg.

Krom nije toksičan, iako u obliku metalnog praha može izazvati iritaciju sluzokože. Njegovi trovalentni spojevi su također relativno sigurni i čak se koriste u prehrambenoj i sportskoj industriji. Ali heksavalentni su otrovni za ljude i uzrokuju teška oštećenja respiratornog i gastrointestinalnog trakta.

Danas ćemo kasnije govoriti o proizvodnji i cijeni metalnog kroma po kg.

Ovaj video će vam pokazati da li je premaz hrom:

Proizvodnja

IN velike količine različiti minerali - često prati i. Međutim, njegov sadržaj nije dovoljan da bi bio od industrijskog značaja. Obećavajuće su samo stijene koje sadrže najmanje 40% elementa, tako da postoji nekoliko minerala pogodnih za rudarenje, uglavnom hrom željezna ruda ili kromit.

Mineral se vadi rudarskim i kamenolomnim metodama, u zavisnosti od dubine pojave. A budući da ruda u početku sadrži veliki udio metala, ona se gotovo nikada ne obogaćuje, što, shodno tome, pojednostavljuje i smanjuje troškove procesa proizvodnje.

Oko 70% iskopanog metala koristi se za legiranje čelika. Štoviše, često se ne koristi u svom čistom obliku, već u obliku ferokroma. Potonji se može dobiti direktno u osovinskoj električnoj peći ili visokoj peći - tako se dobiva ugljični ferohrom. Ako je potreban spoj s niskim sadržajem ugljika, koristi se aluminotermna metoda.

Ova metoda proizvodi i čisti krom i ferokrom. Da bi se to postiglo, punjenje koje sadrži hrom-gvozdenu rudu, hrom-oksid, natrijum nitrat, itd., ubacuje se u otvor za topljenje. Prvi dio, smjesa za paljenje, se zapali, a ostatak punjenja se ubaci u rastop. Na kraju se dodaje fluks – vapno – kako bi se olakšala ekstrakcija hroma. Topljenje traje oko 20 minuta. Nakon nekog hlađenja, osovina se naginje, šljaka se oslobađa i vraća nazad početni položaj i ponovo nagnite, sada se i hrom i šljaka uklanjaju u kalup. Nakon hlađenja, nastali blok se odvaja.
Koristi se i druga metoda - metalotermno topljenje. Izvodi se u električnoj peći u rotirajućoj osovini. Naboj je ovdje podijeljen na 3 dijela, svaki sa drugačijim sastavom. Ova metoda vam omogućava da izvučete više kroma, ali, što je najvažnije, smanjuje potrošnju.
Ako je potrebno dobiti kemijski čist metal, pribjegavaju se laboratorijskoj metodi: kristali se sade elektrolizom otopina kromata.

Trošak hromiranog metala po 1 kg osjetno varira, jer ovisi o količini proizvedenog valjanog metala - glavnog potrošača elementa. U januaru 2017. 1 tona metala procijenjena je na 7.655 dolara.

Aplikacija

Kategorije

Dakle, . Glavni potrošač hroma je crna metalurgija. To je zbog sposobnosti metala da prenese svojstva poput otpornosti na koroziju i tvrdoće na svoje legure. Štaviše, ima efekta kada se dodaje u vrlo malim količinama.

Sve legure hroma i željeza podijeljene su u 2 kategorije:

niske legure– sa udjelom hroma do 1,6%. U ovom slučaju, hrom dodaje snagu i tvrdoću čeliku. Ako obični čelik ima vlačnu čvrstoću od 400–580 MPa, tada će ista klasa čelika s dodatkom 1% tvari pokazati vlačnu čvrstoću od 1000 MPa;
visoko legirana– sadrže više od 12% hroma. Ovdje metal daje leguri istu otpornost na koroziju koju i sama ima. Svi nehrđajući čelici nazivaju se hromom jer upravo taj element daje ovu kvalitetu.

Niskolegirani čelici su klasifikovani kao konstrukcijski: od njih se prave brojni mašinski delovi - osovine, zupčanici, potiskivači itd. Opseg upotrebe nerđajućeg čelika je ogroman: metalni delovi turbina, trupa brodova i podmornica, komore za sagorevanje, spojni elementi bilo koje vrste, cevi, kanali, uglovi, čelični limovi itd.

Osim toga, krom povećava otpornost legure na temperaturu: sa sadržajem tvari od 30 do 66%, proizvodi od čelika otpornog na toplinu mogu obavljati svoje funkcije kada se zagrije na 1200 C. Ovo je materijal za ventile klipnih motora, za pričvršćivanje, za dijelove turbina i ostalo.

Ako se 70% hroma koristi za potrebe metalurgije, onda se preostalih skoro 30% koristi za hromiranje. Suština procesa se svodi na nanošenje tankog sloja hroma na površinu metalnog predmeta. Za to se koriste razne metode, mnoge su dostupne domaćim majstorima.

Hromiranje

Kromiranje se može podijeliti u 2 kategorije:

funkcionalan– njegova svrha je spriječiti koroziju proizvoda. Ovdje je debljina sloja veća, tako da proces hromiranja traje duže - ponekad i do 24 sata. Osim što sprječava hrđu, hromirani sloj značajno povećava otpornost dijela na habanje;
dekorativni– hrom stvara zrcalno sjajnu površinu. Ljubitelji automobila i moto trkači rijetko odbijaju priliku da svoj automobil ukrase hromiranim dijelovima. Dekorativni sloj premaza je mnogo tanji - do 0,0005 mm.

Kromiranje se aktivno koristi u modernoj gradnji i proizvodnji namještaja. Okovi sa ogledalom, kupaonski i kuhinjski pribor, kuhinjski pribor, dijelovi namještaja - proizvodi s hromiranim završetkom su izuzetno popularni. A budući da se, zahvaljujući modernim metodama kromiranja, premaz može stvoriti na doslovno bilo kojem predmetu, pojavile su se pomalo netipične metode nanošenja. Na primjer, hromirani vodovod ne može se klasificirati kao trivijalno rješenje.

Krom je metal s vrlo neobična svojstva, a njegovi kvaliteti su traženi u industriji. Uglavnom su od interesa njegove legure i jedinjenja, što samo povećava značaj metala za nacionalnu ekonomiju.

Videozapis u nastavku će vam reći o uklanjanju kroma s metala:

Hrom (Cr), hemijski element VI grupe periodnog sistema Mendeljejeva. To je prelazni metal sa atomskim brojem 24 i atomskom masom 51.996. Prevedeno s grčkog, naziv metala znači "boja". Metal duguje ovo ime zbog svoje raznovrsnosti sema boja, koji je svojstven njegovim različitim jedinjenjima.

Fizičke karakteristike hroma

Metal ima dovoljnu tvrdoću i istovremeno lomljivost. Na Mohsovoj skali, tvrdoća hroma je ocijenjena na 5,5. Ovaj pokazatelj znači da hrom ima najveću tvrdoću od svih danas poznatih metala, nakon uranijuma, iridijuma, volframa i berilija. Za jednostavna supstanca hrom se odlikuje plavičasto-bijelom bojom.

Metal nije rijedak element. Njegova koncentracija u zemljinoj kori dostiže 0,02% mase. dionice Krom se nikada ne nalazi u svom čistom obliku. Nalazi se u mineralima i rudama, koje su glavni izvor ekstrakcije metala. Hromit (hromova željezna ruda, FeO*Cr 2 O 3) se smatra glavnim spojem hroma. Drugi prilično čest, ali manje važan mineral je krokoit PbCrO 4 .

Metal se može lako rastopiti na temperaturi od 1907 0 C (2180 0 K ili 3465 0 F). Na temperaturi od 2672 0 C ključa. Atomska masa metala je 51,996 g/mol.

Krom je jedinstven metal zbog svojih magnetnih svojstava. Na sobnoj temperaturi pokazuje antiferomagnetsko uređenje, dok ga drugi metali pokazuju na ekstremno niskim temperaturama. Međutim, ako se hrom zagrije iznad 37 0 C, fizička svojstva hroma se mijenjaju. Dakle, električni otpor i koeficijent linearne ekspanzije značajno se mijenjaju, modul elastičnosti dostiže minimalna vrijednost, a unutrašnje trenje se značajno povećava. Ovaj fenomen je povezan s prolaskom Neelove tačke, u kojoj se antiferomagnetna svojstva materijala mogu promijeniti u paramagnetna. To znači da je prvi nivo prošao, a supstanca se naglo povećala u volumenu.

Struktura hroma je telo centrirana rešetka, zbog čega metal karakteriše temperatura krto-duktilnog perioda. Međutim, u slučaju ovog metala, stepen čistoće je od velike važnosti, pa je vrijednost u rasponu od -50 0 C - +350 0 C. Kao što pokazuje praksa, kristalizirani metal nema nikakvu duktilnost, već je mekan. žarenje i oblikovanje čine ga savitljivim.

Hemijska svojstva hroma

Atom ima sljedeću vanjsku konfiguraciju: 3d 5 4s 1. Po pravilu, u jedinjenjima hrom ima sledeća oksidaciona stanja: +2, +3, +6, među kojima najveću stabilnost pokazuje Cr 3+. Osim toga, postoje i druga jedinjenja u kojima hrom pokazuje potpuno drugačije oksidaciono stanje, tj. : +1 , +4, +5.

Metal nije posebno hemijski reaktivan. Kada je hrom izložen normalnim uslovima, metal pokazuje otpornost na vlagu i kiseonik. Međutim, ova karakteristika se ne odnosi na spoj hroma i fluora - CrF 3, koji, kada je izložen temperaturama većim od 600 0 C, stupa u interakciju s vodenom parom, stvarajući Cr 2 O 3 kao rezultat reakcije, kao i dušik , ugljenik i sumpor.

Kada se metal hrom zagrije, on reagira s halogenima, sumporom, silicijumom, borom, ugljikom i nekim drugim elementima, što rezultira sljedećim hemijske reakcije hrom:

Cr + 2F 2 = CrF 4 (sa dodatkom CrF 5)

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

2Cr + 3S = Cr 2 S 3

Kromati se mogu dobiti zagrijavanjem hroma sa rastopljenom sodom na zraku, nitratima ili hloratima alkalnih metala:

2Cr + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2.

Krom nije toksičan, što se ne može reći za neke od njegovih spojeva. Kao što je poznato, prašina ovog metala, ako uđe u tijelo, može iritirati pluća, ne apsorbira se kroz kožu. Ali, pošto se ne pojavljuje u svom čistom obliku, njegov ulazak u ljudsko tijelo je nemoguć.

Ulazi trovalentni hrom okruženje prilikom vađenja i prerade hromove rude. Krom će vjerovatno ući u ljudsko tijelo u obliku aditivi za hranu koristi se u programima mršavljenja. Krom, sa valentnošću od +3, je aktivan učesnik u sintezi glukoze. Naučnici su otkrili da prekomjerna konzumacija hroma ne uzrokuje nikakvu posebnu štetu ljudskom tijelu, jer se ne apsorbira, ali se može akumulirati u tijelu.

Spojevi koji uključuju heksavalentni metal su izuzetno toksični. Vjerovatnoća da uđu u ljudsko tijelo javlja se prilikom proizvodnje hromata, hromiranja predmeta i prilikom nekih zavarivačkih radova. Gutanje takvog hroma u tijelo je preplavljeno ozbiljnim posljedicama, jer su spojevi u kojima je prisutan heksavalentni element jaki oksidanti. Stoga mogu uzrokovati krvarenje u želucu i crijevima, ponekad i perforaciju crijeva. Kada takvi spojevi dođu u dodir s kožom, dolazi do jakih kemijskih reakcija u obliku opekotina, upala i čireva.

U zavisnosti od kvaliteta hroma koji treba da se dobije na izlazu, postoji nekoliko metoda za dobijanje metala: elektroliza koncentriranih vodenih rastvora hrom-oksida, elektroliza sulfata i redukcija silicijum oksidom. Međutim, potonja metoda nije jako popularna, jer proizvodi krom s velikom količinom nečistoća. Štaviše, to nije ni ekonomski isplativo.

Karakteristična oksidaciona stanja hroma

Oksidacijsko stanje	Oksid	hidroksid	karakter	Preovlađujuće forme u rješenjima	Bilješke
+2	CrO (crna)	Cr(OH)2 (žuta)	Basic	Cr2+ (plave soli)	Veoma jak redukcioni agens
	Cr2O3 (zeleno)	Cr(OH)3 (sivo-zelena)	Amfoterično	Cr3+ (zelene ili ljubičaste soli) - (zeleno)
+4	CrO2	ne postoji	Ne stvara soli	-	Rijetko se sreće, nekarakteristično
+6	CrO3 (crveni)	H2CrO4 H2Cr2O7	Kiselina	CrO42- (hromati, žuti) Cr2O72- (dikromati, narandžasta)	Prijelaz ovisi o pH okoline. Jak oksidant, higroskopan, vrlo otrovan.

Google Chrome je proizvod jednog od najmoćnijih pretraživača, Google-a. Datumom osnivanja korporacije smatra se 1998. godina. Googleov Chrome pretraživač pokrenut je 2008. Privlačeći svoju publiku dobrim tempom, postaje jedan od najpopularnijih pretraživača za računare i mobilne uređaje. Sada broj njegovih korisnika broji stotine miliona ljudi. Pregledač se koristi na skoro svakom drugom računaru na svijetu. Pogledajmo bliže šta je Chrome, kako ga pravilno instalirati i koje mogućnosti ima.

Google Corporation. Počni

Svi znaju da je Google, prije svega, pretraživač. Danas je Google ogromna transnacionalna korporacija sa uredima u mnogim zemljama, a glavna u Sjedinjenim Državama.

A sve je počelo davne 1996. godine. Dva studenta iz Kalifornije, Sergej Brin i Lari Pejdž, bili su angažovani u istraživačkom projektu dizajniranom da razviju nove tehnologije za digitalnu univerzalnu biblioteku. Tokom istraživanja studenti su proučavali matematička svojstva tada postojećih World Wide Web. Tako je nastao njihov robot za pretraživanje koji je pronašao potrebne stranice, ponudio njihovu listu, procjenjujući, prije svega, važnost informacija, a ne najveći broj određene riječi koja se nalazi na stranici, kao tadašnji postojeći pretraživači.

Nakon toga su pronađeni investitori za takvu ideju studenata. Novi sistem pretraživanja, koji je prošao kroz mnoga poboljšanja, počeo je vrlo brzo osvajati srca korisnika.

Rođenje novog pretraživača

Šta je "Chrome"? U početku, menadžment korporacije Google nije ni razmišljao o kreiranju novog pretraživača, jer je niša već bila dovoljno popunjena. I iskreno govoreći, kreatori moćne korporacije su se plašili velikog neuspjeha projekta pretraživača. Ali, imajući moćna finansijska sredstva, odlučili su da pokušaju skicirati projekat i predati ga menadžmentu. Začudo, odobren je - zbog svoje jednostavnosti, jasnoće i prijatne upotrebe.

U jesen 2008. godine objavljena je prva verzija pretraživača Google Chrome za Windows operativni sistem. Zahvaljujući ogromnom budžetu uloženom u novu zamisao, pretraživač brzo savladava put od nepoznatog do veoma popularnog.

Google Chrome pretraživač. Šta je to

Google Chrome pretraživač je razvijen na osnovu besplatnog Chromium pretraživača, koji je „otac“ mnogih postojećih pretraživača. Programeri programa odlučili su da koriste Webkit engine kao osnovu za svoj rad, ali je 2013. Google Chrome pretraživač prešao na Blink engine.

Sada se pretraživač Google Chrome pozicionira kao jednostavan, brz i siguran softverski proizvod. Naravno, to dokazuje svojom popularnošću, praktičnim, nenatrpanim interfejsom, visokim nivoom sigurnosti, o čemu se može posebno govoriti, i brojnim aplikacijama i proširenjima za svačiji ukus. Također se može primijetiti da pretraživač poput Chromea ne miruje, neprestano poboljšavajući svoje brojne usluge.

Prednosti Chrome pretraživača

Slijedeći izreku „Sve genijalno je jednostavno“, Google Chrome ima mnoge prednosti koje su mu dale takvu popularnost. Među njima možemo uočiti brzo pregledavanje stranica i minimalistički dizajn u kojem ništa ne odvlači pažnju sa web stranice.

Ako ne želite da vidite svoju historiju pretraživanja nakon upotrebe, “inkognito” način će osigurati vašu privatnost. Zbog činjenice da je traka za pretraživanje kombinovana sa adresnom trakom, nema potrebe za unosom pune adrese sajta. Da bi sinhronizovao korisničke podatke, Google povezuje te podatke međusobno, pohranjujući ih na cloud server. Ako je potrebno, možete se prijaviti na svoj nalog sa bilo kog računara i pristupiti svojim obeleživačima i potrebnim informacijama. Ova zgodna funkcija je korisna ako se pretraživač ukloni.

Kontrola neuspjeha programa neće vam dozvoliti da prekinete rad u pogrešno vrijeme. Takođe sam zadovoljan univerzalnošću pretraživača za sve operativni sistemi. Mnogi ljudi vjerovatno znaju da je Chrome pretraživač koji se može instalirati na bilo koji operativni sistem i elektronski uređaj. Kako bi osigurao sigurnost svojih korisnika, Google Chrome održava crnu listu zlonamjernih web lokacija, a također obavještava o mogućoj prijetnji prilikom odlaska na jednu ili drugu nepoznata stranica. Ovaj pretraživač ima mnogo prednosti, ali glavna stvar u vezi s Chromeom je njegova velika brzina.

Instalacija

Besplatno preuzmite preglednik Google Chrome. Najbolji način da to učinite je sa službene stranice. Prije preuzimanja provjerite je li vaš uređaj kompatibilan Zahtjevi sustava. Dakle, Windows za Chrome bi trebao početi sa verzijom sedam. Intel Pentium procesor mora biti četvrte generacije ili noviji. Da biste instalirali Chrome na Android mobilni uređaj, morate koristiti verziju operativnog sistema koja ne može biti starija od Android 4.1. iOS sistem mora početi sa 9 ili novijim verzijama.

Nakon što je instalacijska datoteka za Chrome besplatno preuzeta, morate kliknuti na dugme "Pokreni" ili "Sačuvaj". Zatim dvaput kliknite mišem da pokrenete sačuvanu instaliranu datoteku i koristite preglednik Google Chrome.

Uvoz postavki

Ako je potrebno, možete uvesti korisničke postavke iz drugih pretraživača u instalirani preglednik Google Chrome, nakon čega će vam biti dostupne informacije kao što su početna stranica, historija pregledavanja, oznake i lozinke naloga.

Prije uvoza potrebno je zatvoriti sve otvorene pretraživače, pokrenuti Chrome i u njegovom gornjem desnom kutu otići na meni postavki koji je prikazan kao tri okomite tačke. Uzastopno kliknite na "Obeleživači", zatim "Uvezi oznake i postavke" i izaberite pretraživač iz kojeg želite da uvezete podatke. Ako navedena lista ne sadrži pretraživač koji vam je potreban, potrebno je da izvezete oznake iz njega u HTML format, a zatim odaberete opciju „HTML datoteka sa oznakama“ prilikom uvoza u Chrome. Kada kliknete na dugme "Uvezi", sve postavke iz prethodnog pretraživača će biti premještene u Chrome.

Ažuriraj

Chrome pretraživač se automatski ažurira pri ponovnom pokretanju ili u pozadini. Ali ako je uvijek uključen, možete preskočiti njegovo ažuriranje. Da vidite da li je još dostupno nova verzija"Chrome", morate obratiti pažnju na boju indikatora menija "Postavke i kontrole Google Chrome" u gornjem desnom uglu ekrana. Zelena će značiti da je nova verzija izašla prije otprilike dva dana, narandžasta - prije četiri dana, crvena - prije sedam dana.

Da biste ručno ažurirali Chrome, potrebno je da otvorite preglednik, idite na meni "Podešavanje i upravljanje Google Chromeom", odaberite opciju "Ažuriraj" google chrome"(odsustvo takve pozicije znači da je verzija preglednika već nova) i kliknite na "Restart". Svi otvoreni prozori i obeleživači u pretraživaču biće sačuvani i automatski učitani kada ga ponovo pokrenete. Ponovno pokretanje se može odgoditi klikom na dugme "Ne sada".

Odstranjivanje

Ako želite da uklonite Chrome pretraživač, morate ga izaći i otići na kontrolnu tablu svog operativnog sistema (u donjem lijevom uglu). Zatim otvorite "Opcije (Postavke)", odaberite stavku "Aplikacije", pronađite "Google Chrome" i odaberite akciju "Deinstaliraj" (za Windows 8 i 10). Za Windows 7 ili Vista, u Postavkama odaberite Kontrolna tabla, a zatim idite na Deinstaliranje programa ili Programi i funkcije. Dvaput kliknite na Google Chrome. Pregledač će biti uklonjen klikom na dugme "Izbriši".

Da obrišete podatke svog profila, morate kliknuti na "Također izbriši podatke pregledavanja". Ali ako sinkronizirate svoje podatke i ponovo se prijavite na svoj Google račun, neke od vaših informacija će biti dostupne jer su pohranjene na Google serveru. Da biste sve potpuno obrisali, potrebno je da obrišete istoriju. To možete učiniti tako što ćete otići u meni „Prilagodi i upravljati Google Chromeom“, zatim odabrati „Više alata“, a zatim „Izbriši podatke pregledavanja“. Nakon navođenja potrebnog vremenskog raspona, označite okvire za tip informacija koje želite da izbrišete, a zatim kliknite na "Obriši historiju".

Aplikacije i ekstenzije

Google Chrome pretraživač nudi mnoštvo različitih ekstenzija, dodataka i aplikacija za korisnike, kako plaćenih tako i besplatnih. Zapravo, zahvaljujući ekstenzijama za svaki ukus, možete dizajnirati Chrome pretraživač kako vam odgovara. Traženu aplikaciju ili proširenje možete pronaći u službenoj online trgovini.

Ako su ekstenzije dodatak i poboljšanje funkcija pretraživača, onda su aplikacije zasebni programi koji se pokreću direktno u pretraživaču.

Kako dodati ili ukloniti aplikaciju ili ekstenziju

Da biste dodali ekstenzije ili dodatke u Chrome preglednik, potrebno je da odaberete “Proširenja” ili “Aplikacije” u Chrome online trgovini u lijevoj koloni. Zatim odaberite ono što vam treba iz kataloga koji se otvori i možete koristiti pretragu. Blizu pozicije željenu aplikaciju ili proširenje, pojavit će se dugme “Instaliraj”. Ako dodate ekstenziju, morate provjeriti kojim podacima će imati pristup, a zatim kliknite na “Instaliraj ekstenziju”. Nakon toga instalirane aplikacije Chrome će se pojaviti na pokretaču, a ekstenzije koje se pojavljuju mogu se vidjeti kao dugmad na traci sa alatkama Chrome.

Da biste uklonili nepotrebnu ekstenziju, morate otići na izbornik "Prilagodi i upravljati Google Chromeom", zatim odabrati stavku "Dodatni alati" i odatle - "Proširenja". Na listi koja se otvori odaberite ekstenziju koju želite ukloniti i kliknite na dugme "Ukloni iz Chromea", a zatim ponovo kliknite na "Izbriši". Aplikacija se može ukloniti sa "Toolbara" na radnoj površini.

Korisna proširenja i aplikacije

Oni koji idu u korak s vremenom već dugo koriste zgodne i korisne ekstenzije i aplikacije u svom pretraživaču. Njihova funkcionalnost može biti raznolika - od radnih pomoćnika do igara i zabave. Pogledajmo neke zanimljive ekstenzije i aplikacije iz Google Chromea:

DataSaver je vaš vjerni asistent u uštedi saobraćaja. Ima funkciju kompresije preuzetih stranica, teksta i slika. Veoma zgodno za mobilne uređaje. Već je ugrađen u verzije za Android ili iOS (“Postavke” - “Ušteda saobraćaja”).

Quick Notes je notepad koji se pojavljuje na mreži kao prozor na vaš zahtjev. Pomaže vam da odmah zapišete misao koja vam je pala na bilo koju stranicu na Internetu.

XTranslate - ovo proširenje će omogućiti trenutni prijevod kako pojedinačnih riječi tako i čitavih web stranica, samo trebate odabrati traženi tekst.

Gmail Offline - omogućava vam rad s poštom u nedostatku interneta. Istina, i dalje je potrebno primati i slati pisma. Ali odgovor možete kucati polako.

Sačuvaj u džep - sačuvaće web stranicu za kasnije čitanje, uz brisanje reklama i nepotrebnih elemenata, ostavljajući samo tekst i slike. Stranica će biti sačuvana u keš memoriji i biće joj dostupna čak i bez interneta.

Konačno

Dakle, šta je Chrome? Ovo je moderan i koristan pretraživač. Pregled popularnih aplikacija i proširenja za njih može se nastaviti do beskonačnosti. Međutim, na vama je da odlučite koja vam je aplikacija ili proširenje potrebna. Veliki izbor, njihova raznolikost i dostupnost za Google Chrome pretraživač čini naše živote lakšim i svjetlijim, pomaže u radu, učenju ili nam omogućava da provedemo vrijeme uz aplikacije za igre.

U životu modernog društva Internet kao lavina dobija na popularnosti, a većini korisnika je izuzetno neophodan. Kroz mrežu komuniciramo jedni s drugima, kupujemo, šaljemo i primamo razne podatke. Sigurno svi koji su ikada pristupili globalnoj mreži znaju da je za to potreban poseban program - pretraživač. Pretraživač je svojevrsni vodič za virtuelni svet. Njegov zadatak je da konvertuje informacije iz jezika za označavanje hiperteksta (HTML) u format poznat ljudima.

Postoji veliki izbor pretraživača. Svi se na neki način razlikuju, na primjer, po brzini, podršci za dodatna proširenja i dodatke, interfejsu, nivou sigurnosti itd. Među širokim izborom izdvaja se pretraživač Google Chrome. Kao što možete pretpostaviti iz imena, njegov programer je poznati gigant pretraživanja.

Google Chrome ima višejezični interfejs (53 jezika) i distribuira se besplatno. Postoje verzije za Linux, OS X, kao i za mobilne operativne sisteme iOS i Android. Preglednik je u aktivnoj modernizaciji, a programeri redovno objavljuju nove verzije sa brojnim poboljšanjima i eliminacijom identifikovanih grešaka. Proizvod je vrlo popularan u cijelom svijetu, prema nekim podacima zauzima više od polovine tržišta. Kao i većina njegovih analoga, Google Chrome ima brojne karakteristike koje ga izdvajaju iz gomile.

Glavne karakteristike Google Chrome-a

Višeprocesna arhitektura. Program je dizajniran tako da je svaka otvorena kartica ili prozor poseban proces. Zahvaljujući ovoj izolaciji, kartice ili prozori ne ometaju jedni druge u radu, odnosno ako je jedna kartica zamrznuta, nema potrebe za ponovnim pokretanjem cijele aplikacije. Ovo je praktično i sa sigurnosne tačke gledišta, jer ako napadač dobije daljinski pristup na bilo koju karticu, druge mu neće biti dostupne.
Mnogo ekstenzija. Obilje različitih dodataka omogućava vam da povećate efikasnost i jednostavnost korištenja pretraživača. Ovo stvara puno dodatnih mogućnosti za obične korisnike i web programere. Njihova instalacija nije teška; ekstenzijama se lako može upravljati i, ako je potrebno, aktivirati ili onemogućiti.
Ušteda u saobraćaju i brzina. Jedinstvena tehnologija kompresije podataka osigurava veliku brzinu učitavanja stranica i štedi promet. Ovo se posebno odnosi na mobilnih uređaja, gdje je količina internet saobraćaja često ograničena. Kako bi se osigurala velika brzina, aplikacija je opremljena jedinstvenim algoritmima za čitanje JavaScript koda i proaktivnu DNS analizu.

Visoka integracija sa servisima. Google ima mnogo različitih usluga, uključujući Gmail e-poštu, Google Drive pohranu u oblaku, uslugu YouTube video sadržaja i mnoge druge. Ako ih koristite putem Google Chrome-a, tada korisnik ima pristup naprednijim opcijama. Na primjer, da biste otpremili datoteku u pohranu u oblaku, trebate je samo prevući i ispustiti u Google Chrome, koji nije dostupan u drugim pretraživačima. Pretraživač može prevesti tekst stranice u različitim jezicima koristeći Google Translate. Sinhronizacija obeleživača i akreditiva između uređaja organizovana je na pristojnom nivou.
Jednostavnost upotrebe. Aplikacija kombinuje elemente jednostavnosti i funkcionalnosti. Čak se i početnik može snaći sa njegovim sažetim i intuitivnim interfejsom. Vrijedi napomenuti jednostavnost upravljanja oznakama; oni se mogu grupirati u mape i premjestiti jednostavnim povlačenjem i ispuštanjem. Ako želi, korisnik može učiniti traku sa oznakama pristupačnijom tako što će je postaviti ispod adresne trake. Glavni element interfejs - tab bar, nalazi se na samom vrhu, iznad adresne trake. Kartice su implementirane u obliku zgodnih prečica sa nazivom učitane stranice. Jednostavnim pomicanjem u stranu, kartica se može otvoriti u novom prozoru. Izraziti element pretraživača je stranica za brzi pristup. Prikazuje najčešće posjećene stranice u obliku pločica, a malo iznad trake za pretraživanje. Stranica za brzi pristup se pojavljuje kada otvorite novu karticu ili prozor, a može se koristiti i kao početna stranica.

Sigurnost u Google Chromeu

Nivo sigurnosti u pretraživaču zaslužuje posebnu pažnju. Google tradicionalno poseban naglasak stavlja na sigurnost. Aplikacija implementira sistem crnih lista za resurse sa virusnim prijetnjama, pri pokušaju da ih posjeti korisnik dobija obavijesti. Za one koji ne žele da napuste istoriju stranica koje posećuju, postoji „inkognito“ režim. U ovom načinu rada, kolačići se čak i ne pohranjuju; preživjeće samo datoteke koje je korisnik preuzeo i dodali oznake. Zahvaljujući aktivnoj podršci programera, nove verzije programa se redovno objavljuju uz otklanjanje otkrivenih nedostataka.

P.S. Google Chrome može biti odličan pomoćnik za ljude sa potpuno različitim potrebama, od običnih korisnika do naprednih profesionalaca. Svojom lakoćom upotrebe, širokom funkcionalnošću i dubokom integracijom sa brendiranim uslugama, osvojio je milione korisnika širom sveta i lider je po popularnosti među ostalim analogama.

Video na temu: "Karakteristike preglednika Google Chrome i sigurnost"