Tablica Dmitrija Ivanoviča Mendelejeva višenamjenski je referentni materijal koji vam omogućuje da saznate najpotrebnije podatke o kemijskim elementima. Najvažnije je znati glavne teze njezina "čitanja", odnosno, mora se znati pozitivno koristiti ovaj informacijski materijal, koji će poslužiti kao lijepa pomoć za rješavanje bilo kakvih problema u kemiji. Štoviše, tablica je dopuštena na svim vrstama provjere znanja, uključujući i ispit.

Trebat će vam

• Tablica D. I. Mendeljejeva, olovka, papir

Uputa

1. Tablica je struktura u kojoj su kemijski elementi smješteni prema svojim tezama i zakonitostima. To jest, dopušteno je reći da je stol višekatna "kuća" u kojoj "žive" kemijski elementi, a svaki od njih ima svoj stan pod određenim brojem. Horizontalno postoje "podovi" - razdoblja koja mogu biti mala i ogromna. Ako se razdoblje sastoji od 2 reda (što je označeno sa strane numeriranjem), tada se takvo razdoblje naziva velikim. Ako ima samo jedan red, onda se zove mali.

2. Stol je također podijeljen na "ulaze" - grupe, kojih je po osam. Kao i u svakom ulazu, stanovi su smješteni lijevo i desno, a ovdje su kemijski elementi smješteni prema istoj tezi. Samo u ovoj varijanti njihov je raspored neravnomjeran - s jedne strane elementi su veći i tada govore o glavnoj skupini, s druge su manji, a to ukazuje da je skupina sekundarna.

3. Valencija je sposobnost elemenata da stvaraju kemijske veze. Postoji kontinuirana valencija koja se ne mijenja i varijabla koja se mijenja drugačije značenje ovisno o tome u kojoj se tvari element nalazi. Prilikom određivanja valencije prema periodnom sustavu, morate obratiti pozornost na sljedeće usporedbe: broj skupine elemenata i njegovu vrstu (odnosno, glavna ili sporedna skupina). Kontinuirana valencija u ovom slučaju određena je brojem skupine glavne podskupine. Da bi se saznala vrijednost promjenjive valencije (ako postoji, štoviše, tradicionalno za nemetale), tada je potrebno od 8 oduzeti broj skupine u kojoj se element nalazi (svakih 8 skupina - npr. figura).

4. Primjer br. 1. Ako pogledate elemente prve skupine glavne podskupine (alkalijski metali), tada je moguće zaključiti da svi imaju valenciju jednaku I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).

5. Primjer br. 2. Elementi 2. skupine glavne podskupine (zemnoalkalijski metali) imaju valenciju II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

6. Primjer br. 3. Ako govorimo o nemetalima, onda je recimo P (fosfor) u V skupini glavne podskupine. Odavde će njegova valencija biti jednaka V. Osim toga, fosfor ima drugu vrijednost valencije, a da biste je odredili, morate izvršiti radnju 8 - broj elementa. Dakle, 8 - 5 (broj fosforne skupine) \u003d 3. Prema tome, druga valencija fosfora je III.

7. Primjer br. 4. Halogeni su u skupini VII glavne podskupine. Dakle, njihova će valencija biti jednaka VII. Međutim, s obzirom da se radi o nemetalima, potrebno je izvršiti aritmetičku operaciju: 8 - 7 (broj skupine elemenata) \u003d 1. Prema tome, različita valencija halogena jednaka je I.

8. Za elemente sekundarnih podskupina (a njima pripadaju samo metali), valja se sjetiti valencije, tim više što je u većini slučajeva jednaka I, II, rjeđe III. Također ćete morati zapamtiti valenciju kemijski elementi koji imaju više od 2 vrijednosti.

Od škole, ili čak i prije, svi znaju da se sve oko nas, pa i mi sami, sastoji od njihovih atoma - najmanjih i nedjeljivih čestica. Zbog sposobnosti atoma da se međusobno kombiniraju, raznolikost našeg svijeta je ogromna. Sposobnost ove kemijske atoma element stvaraju veze s drugim atomima valencija element .

Uputa

1. Prikaz valencije ušao je u kemiju u devetnaestom stoljeću, tada je valencija atoma vodika uzeta kao njena jedinica. Valencija drugoga element može se definirati kao broj atoma vodika koje jedan atom druge tvari veže na sebe. Kao i valencija vodika, određuje se valencija kisika, koja je, kao i obično, jednaka dva i stoga vam omogućuje određivanje valencije drugih elemenata u spojevima s kisikom jednostavnim aritmetičkim operacijama. Valencija element jer je kisik jednak dvostrukom broju atoma kisika od jednog atoma danog element .

2. Za određivanje valencije element Također možete koristiti formulu. Čini se da postoji određena korelacija između valencija element, njegova ekvivalentna masa i molarna masa njegovih atoma. Odnos između ovih kvaliteta izražava se formulom: Valencija \u003d Molarna masa atoma / Ekvivalentna masa. Budući da je ekvivalentna masa broj koji je potreban da se zamijeni jedan mol vodika ili da reagira s jednim molom vodika, tada što je veća molarna masa u usporedbi s ekvivalentnom masom, više atoma vodika može zamijeniti ili pričvrstiti atom na sebe element, što znači da je veća valencija.

3. Odnos između kemijskih element mi ima drugačiju prirodu. Može biti kovalentna veza, ionska, metalna. Da bi formirao vezu, atom mora imati: električno punjenje, nespareni valentni elektron, slobodna valentna orbitala ili nepodijeljeni par valentnih elektrona. Zajedno, ove značajke određuju valentno stanje i valentne sposobnosti atoma.

4. Poznavanje broja elektrona atoma, koji je jednak rednom broju element u periodnom sustavu elemenata, vodeći se tezom o najnižoj energiji, Paulijevom tezom i Hundovim pravilom, dopušteno je graditi elektroničku konfiguraciju atoma. Ove konstrukcije će nam omogućiti da analiziramo vjerojatnosti valencije atoma. U svim slučajevima, prije svega, ostvaruju se vjerojatnosti stvaranja veza zbog prisutnosti nesparenih valentnih elektrona, dodatne valentne sposobnosti, kao što je slobodna orbitala ili usamljeni par valentnih elektrona, mogu ostati nerealizirane ako je to nezadovoljavajuća energija I iz svakoga od navedenog može se zaključiti da je svima lakše odrediti valentnost atoma u nekom spoju, a mnogo je teže saznati valentne sposobnosti atoma. Međutim, praksa će to olakšati.

Slični Videi

Savjet 3: Kako odrediti valenciju kemijskih elemenata

Valencija kemijski element je sposobnost atoma da spoji ili zamijeni određeni broj drugih atoma ili nuklearnih skupina uz stvaranje kemijske veze. Mora se zapamtiti da neki atomi istog kemijskog elementa mogu imati različite valencije u različitim spojevima.

Trebat će vam

• periodni sustav elemenata

Uputa

1. Smatra se da su vodik i kisik jednovalentni, odnosno dvovalentni elementi. Mjera valencije je broj atoma vodika ili kisika koje element veže da bi tvorio hidrid ili oksid. Neka X bude element čiju valenciju treba odrediti. Tada je XHn hidrid ovog elementa, a XmOn njegov oksid Primjer: formula amonijaka je NH3, ovdje dušik ima valenciju 3. Natrij je jednovalentan u spoju Na2O.

2. Da bi se odredila valencija nekog elementa, potrebno je broj atoma vodika ili kisika u spoju pomnožiti s valencijom vodika, odnosno kisika, a zatim podijeliti s brojem atoma kemijskog elementa čija se valencija nalazi.

3. Valencija element također može biti određen drugim atomima s poznatom valencijom. U različitim spojevima atomi istog elementa mogu pokazivati ​​različite valencije. Recimo, sumpor je dvovalentan u spojevima H2S i CuS, četverovalentan u spojevima SO2 i SF4, šestovalentan u spojevima SO3 i SF6.

4. Najveća valencija elementa smatra se jednakom broju elektrona u vanjskoj elektronskoj ljusci atoma. Maksimalna valencija elementi ista grupa periodni sustav obično odgovara svom rednom broju. Na primjer, najveća valencija ugljikovog atoma C trebala bi biti 4.

Slični Videi

Za školarce, razumijevanje tablice Mendeljejev- užasan san. Čak trideset i šest elemenata koje učitelji obično traže pretvaraju se u sate zamornog nabijanja i glavobolju. Mnogi ni sami ne vjeruju što naučiti stol Mendeljejev je stvaran. Ali korištenje mnemotehnike može znatno olakšati život školarcima.

Uputa

1. Razumjeti teoriju i preferirati potrebnu tehniku ​​Pravila koja olakšavaju pamćenje materijala nazivaju se mnemotehnika. Njihov glavni trik je stvaranje asocijativnih veza, kada se apstraktne informacije upakiraju u svijetlu sliku, zvuk ili čak miris. Postoji nekoliko mnemotehničkih tehnika. Na primjer, dopušteno je napisati priču iz elemenata memoriranih informacija, tražiti suglasne riječi (rubidij - nož, cezij - Julije Cezar), uključiti prostornu maštu ili jednostavno rimovati elemente Mendelejevljevog periodnog sustava.

2. Balada o dušiku Rimovani elementi Mendeljejevljeva periodnog sustava bolji su sa značenjem, prema određenim znakovima: prema valenciji, na primjer. Dakle, alkalijski metali se vrlo lako rimuju i zvuče kao pjesma: "Litij, kalij, natrij, rubidij, cezij francij." “Magnezij, kalcij, cink i barij - njihova je valencija jednaka paru” je neprolazni klasik školskog folklora. Na istu temu: "Natrij, kalij, srebro - jednovalentni dobrodušno" i "Natrij, kalij i argentum - zauvijek jednovalentni." Stvaranje, za razliku od natrpavanja koje traje maksimalno par dana, potiče dugoročno pamćenje. To znači da ima više bajki o aluminiju, pjesama o dušiku i pjesama o valenciji - i pamćenje će ići kao podmazano.

3. Acid triler Kako bi se pojednostavilo pamćenje, izmišljena je priča u kojoj se elementi periodnog sustava pretvaraju u heroje, detalje pejzaža ili elemente zapleta. Evo, recimo, svakog poznatog teksta: "Azijat (dušik) počeo je sipati (litij) vodu (vodik) u Borik(Bohr). Ali nije nam trebao on (Neon), nego Magnolia (Magnezij)." Može se nadopuniti pričom o Ferrariju (čelik - ferrum), u kojem se tajni špijun "Klor nula sedamnaest" (17 je redni broj klora) vozio kako bi uhvatio manijaka Arsenija (arsenik - arsenicum), koji imao 33 zuba (33 je redni broj arsen), ali odjednom mu je nešto kiselo ušlo u usta (kisik), bilo je to osam otrovnih metaka (8 je redni broj kisika) ... Dopušteno je nastaviti unedogled. Inače, roman napisan na temelju periodnog sustava može se priložiti profesoru književnosti kao ogledni tekst. Vjerojatno će joj se svidjeti.

4. Izgradite dvorac sjećanja Ovo je jedan od naziva prilično učinkovite tehnike pamćenja kada je uključeno prostorno razmišljanje. Njegova je tajna u tome što svi možemo lako opisati svoju sobu ili put od kuće do trgovine, škole, instituta. Da bi se zapamtio redoslijed elemenata, potrebno ih je postaviti uz cestu (ili u prostoriju), te svaki element prikazati vrlo jasno, vidljivo, opipljivo. Evo hidrogena - mršava plavuša dugog lica. Vrijedan radnik, onaj što postavlja pločice - silikon. Skupina plemića u skupocjenom automobilu – inertni plinovi. I, naravno, prodavač balona je helij.

Bilješka!
Nema potrebe da se prisiljavate da zapamtite podatke na karticama. Najbolje je cijeli element povezati s nekom sjajnom slikom. Silicij je u Silicijskoj dolini. Litij - s litijevim baterijama mobitel. Može biti mnogo opcija. Ali kombinacija vizualne slike, mehaničkog pamćenja, taktilnog osjeta s grube ili, obrnuto, glatke sjajne kartice, pomoći će vam da lako pokupite najmanje detalje iz dubine sjećanja.

Koristan savjet
Dopušteno je izvlačiti iste karte s podacima o elementima, kao što je nekada imao Mendeljejev, ali ih samo nadopuniti aktualnim podacima: brojem elektrona u vanjskom sloju, recimo. Sve što trebate učiniti je položiti ih prije spavanja.

Kemija za svakog učenika počinje s periodnim sustavom i temeljnim zakonima. I tek kasnije, nakon što je sam shvatio što ova teška znanost obuhvaća, dopušteno je početi sastavljati kemijske formule. Da biste ispravno napisali vezu, morate znati valencija atomi koji ga čine.

Uputa

1. Valencija je sposobnost nekih atoma da drže određeni broj drugih blizu sebe i izražava se brojem atoma koji se drže. Odnosno, što je element moćniji, to je veći valencija .

2. Na primjer, moguće je koristiti dva tvari– HCl i H2O. Ovo je poznato svima po solnoj kiselini i vodi. Prva tvar sadrži jedan atom vodika (H) i jedan atom klora (Cl). To sugerira da u ovom spoju oni tvore jednu vezu, odnosno drže jedan atom blizu sebe. Posljedično, valencija a jedan i drugi jednaki su 1. Jednako je lako odrediti valencija elemenata koji čine molekulu vode. Sadrži dva atoma vodika i jedan atom kisika. Posljedično, atom kisika je formirao dvije veze za dodavanje 2 vodika, a oni su zauzvrat formirali po jednu vezu. Sredstva, valencija kisik je 2, a vodik je 1.

3. Ali povremeno se naiđe tvari mi teže u strukturi i svojstvima svojih sastavnih atoma. Postoje dvije vrste elemenata: kontinuirani (kisik, vodik itd.) i nestabilni valencija Yu. Za atome druge vrste ovaj broj ovisi o spoju u koji su uključeni. Sumpor (S) je dopušten kao primjer. Može imati valencije 2, 4, 6, a povremeno čak i 8. Malo je teže odrediti sposobnost elemenata kao što je sumpor da zadrže druge atome. Da biste to učinili, morate znati svojstva drugih komponenti tvari .

4. Zapamtite pravilo: umnožak broja atoma s valencija jednog elementa u spoju mora odgovarati istom proizvodu za drugi element. Ovo se može ponovno provjeriti pozivanjem na molekulu vode (H2O): 2 (vodikov broj) * 1 (njezin valencija) = 21 (kisikov broj) * 2 (njegov valencija) = 22 = 2 znači da je sve točno definirano.

5. Sada testirajte ovaj algoritam na težoj tvari, recimo, N2O5 - dušikovom oksidu. Prethodno je navedeno da kisik ima kontinuiranu valencija 2, stoga je moguće napraviti jednadžbu: 2 ( valencija kisik) * 5 (njegov broj) \u003d X (nepoznato valencija dušik) * 2 (njegov broj) Jednostavnim aritmetičkim izračunima moguće je utvrditi da valencija dušik u sastavu ovog spoja je 5.

Valencija- ovo je sposobnost kemijskih elemenata da drže određeni broj atoma drugih elemenata. Ujedno, to je i broj veza koje određeni atom tvori s drugim atomima. Određivanje valencije prilično je primitivno.

Uputa

1. Imajte na umu da je indeks valencije označen rimskim brojevima i da se nalazi iznad znaka elementa.

2. Imajte na umu: ako je formula tvari od dva elementa ispravno napisana, tada kada se broj atoma bilo kojeg elementa pomnoži s njegovom valencijom, svi elementi trebaju imati identične produkte.

3. Napominjemo da je valencija atoma nekih elemenata kontinuirana, dok je drugih promjenjiva, odnosno ima svojstvo mijenjanja. Recimo da je vodik u svim spojevima jednovalentan, jer tvori samo jednu vezu. Kisik može formirati dvije veze, dok je dvovalentan. Ali sumpor može imati valenciju II, IV ili VI. Sve ovisi o elementu s kojim se povezuje. Dakle, sumpor je element s promjenjivom valencijom.

4. Imajte na umu da je u molekulama vodikovih spojeva izračunavanje valencije vrlo primitivno. Vodik je uvijek jednovalentan, a zadani pokazatelj za element povezan s njim bit će jednak broju atoma vodika u ovoj molekuli. Na primjer, u CaH2, kalcij će biti dvovalentan.

5. Zapamtite osnovno pravilo za određivanje valencije: umnožak indeksa valencije atoma elementa i broja njegovih atoma u bilo kojoj molekuli uvijek je jednak umnošku indeksa valencije atoma drugog elementa i broja njegovih atoma u datoj molekuli.

6. Pogledajte formulu slova koja označava ovu jednakost: V1 x K1 \u003d V2 x K2, gdje je V valencija atoma elemenata, a K je broj atoma u molekuli. Uz njegovu pomoć lako je odrediti indeks valencije bilo kojeg elementa, ako su ostali podaci poznati.

7. Razmotrimo primjer molekule sumporovog oksida SO2. Kisik u svim spojevima je dvovalentan, stoga, zamjenom vrijednosti u omjeru: Vokigen x Kisik \u003d Vsumpor x Kser, dobivamo: 2 x 2 \u003d Vsumpor x 2. Odavde, Vsumpor \u003d 4/2 \u003d 2. Dakle, valencija sumpora u ovoj molekuli je 2.

Slični Videi

Otkriće periodičkog zakona i stvaranje uređenog sustava kemijskih elemenata D.I. Mendeleev je postao apogee formiranja kemije u XIX stoljeću. Znanstvenik je generalizirao i klasificirao opsežan materijal vještina o svojstvima elemenata.

Uputa

1. U 19. stoljeću nije bilo ideja o strukturi atoma. Otkriće D.I. Mendeljejev je bio samo generalizacija eksperimentalnih činjenica, ali je njihovo fizičko značenje dugo ostalo neshvatljivo. Kada su se pojavili prvi podaci o strukturi jezgre i razdvajanju elektrona u atomima, to je omogućilo novi pogled na periodni zakon i sustav elemenata. Tablica D.I. Mendeleev omogućuje vizualno praćenje periodičnosti svojstava elemenata koji se nalaze u prirodi.

2. Svakom elementu u tablici dodijeljen je određeni redni broj (H - 1, Li - 2, Be - 3 itd.). Ovaj broj odgovara naboju jezgre (broju protona u jezgri) i broju elektrona koji kruže oko jezgre. Broj protona je tako jednak broju elektrona, što znači da in uobičajenim uvjetima atom je električki neutralan.

3. Podjela na sedam perioda događa se prema broju energetskih slojeva atoma. Atomi prve faze imaju jednoslojnu elektronsku ljusku, druga - dvoslojnu, treća - s tri razine, itd. Kada se popuni novi energetski sloj, počinje najnovije razdoblje.

4. Prvi elementi svake periode karakterizirani su atomima koji imaju jedan elektron u vanjskom sloju - to su atomi alkalijskih metala. Razdoblja završavaju atomima pristojnih plinova koji imaju vanjski energetski sloj potpuno ispunjen elektronima: u prvom razdoblju inertni plinovi imaju 2 elektrona, u sljedećim - 8. Upravo zbog slične strukture elektronskih ljuski koje skupine elemenata imaju slična fizikalna i kemijska svojstva.

5. U tablici D.I. Mendeljejeva postoji 8 glavnih podskupina. Ovaj broj je zbog najvećeg dopuštenog broja elektrona u energetskom sloju.

6. Na dnu periodnog sustava lantanidi i aktinoidi su odvojeni kao nezavisni nizovi.

7. S D.I. nosačem stola Mendeleev, dopušteno je promatrati periodičnost sljedećih svojstava elemenata: polumjer atoma, volumen atoma; potencijal ionizacije; sile afiniteta prema elektronu; elektronegativnost atoma; oksidacijska stanja; fizikalna svojstva mogućih spojeva.

8. Na primjer, polumjeri atoma, ako pogledate razdoblje, smanjuju se slijeva nadesno; rastu odozgo prema dolje, ako pogledate skupinu.

9. Jasno uočena periodičnost u rasporedu elemenata u tablici D.I. Mendeljejev se smisleno objašnjava dosljednom prirodom punjenja energetskih slojeva elektronima.

Periodični zakon, koji je osnova moderne kemije i objašnjava valjanost metamorfoze svojstava kemijskih elemenata, otkrio je D.I. Mendeljejev 1869. godine. Fizičko značenje ovog zakona otkriva se kada se shvati složena struktura atoma.

U 19. stoljeću vjerovalo se da je nuklearna masa glavna kolacija elementa, pa se prema tome koristila za sistematizaciju tvari. Sada se atomi definiraju i identificiraju prema veličini naboja njihove jezgre (broj protona i serijski broj u periodnom sustavu). Međutim, nuklearna masa elemenata, uz neke iznimke (recimo, nuklearna masa kalija manja je od nuklearne mase argona), povećava se proporcionalno njihovom nuklearnom naboju. S povećanjem nuklearne mase dolazi do periodične metamorfoze uočava se svojstva elemenata i njihovih spojeva. To su metalnost i nemetalnost atoma, radijus i volumen jezgre, potencijal ionizacije, afinitet prema elektronu, elektronegativnost, oksidacijska stanja, fizikalna svojstva spojeva (vrelište, talište, gustoća), njihova bazičnost, amfoternost ili kiselost.

Koliko elemenata ima trenutni periodni sustav

Periodni sustav grafički izražava periodni zakon koji je on otkrio. Sadašnji periodni sustav sadrži 112 kemijskih elemenata (potonji su Meitnerius, Darmstadtius, Roentgenium i Copernicius). Prema posljednjim podacima, otkriveno je i sljedećih 8 elemenata (do uključivo 120), ali nisu svi dobili svoja imena, a ti elementi se još uvijek nalaze u nekoliko tiskanih publikacija.Svaki element zauzima određenu ćeliju u periodni sustav i ima svoj serijski broj, koji odgovara naboju jezgre njegovog atoma.

Kako je izgrađen periodni sustav

Struktura periodnog sustava predstavljena je sa sedam perioda, deset redova i osam grupa. Cijelo razdoblje počinje s alkalnim metalom i završava s pristojnim plinom. Iznimke su 1. period, koji počinje s vodikom, i sedmi nedovršeni period.Periode se dijele na male i velike. Mala razdoblja (1., 2., 3.) sastoje se od jednog vodoravnog reda, velika (četvrta, peta, šesta) - od 2 vodoravna reda. Gornji redovi u ogromnim periodima nazivaju se parni, donji redovi nazivaju se neparni.U šestoj periodi tablice nakon lantana (redni broj 57) nalazi se 14 elemenata sličnih svojstvima lantanu - lantanidi. Stavljaju se na dno tablice u poseban red. Isto vrijedi i za aktinoide koji se nalaze kasnije od aktinija (s brojem 89) i uglavnom ponavljaju njegova svojstva. Čak i redovi velikih perioda (4, 6, 8, 10) ispunjeni su samo metalima, drugim spojevima, a ova valencija odgovara skupini broj. Glavne podskupine sadrže elemente malih i velikih razdoblja, sekundarne - samo velike. Od vrha prema dolje, metalna svojstva su poboljšana, nemetalna svojstva su oslabljena. Svi atomi bočnih podskupina su metali.

Savjet 9: Selen kao kemijski element periodnog sustava

Kemijski element selen pripada skupini VI periodnog sustava Mendeljejeva, on je halkogen. Prirodni selen sastoji se od šest stabilnih izotopa. Postoji i 16 radioaktivnih izotopa selena.

Uputa

1. Selen se smatra vrlo rijetkim i raspršenim elementom; aktivno migrira u biosferi, tvoreći više od 50 minerala. Najpoznatiji od njih su: berzelianit, naumannit, samorodni selen i kalkomenit.

2. Selen se nalazi u vulkanskom sumporu, galenitu, piritu, bizmutinu i drugim sulfidima. Vadi se iz ruda olova, bakra, nikla i drugih ruda u kojima se nalazi u raspršenom stanju.

3. Tkiva većine živih bića sadrže od 0,001 do 1 mg/kg selena, neke biljke, morski organizmi a gljive ga koncentriraju. Za niz biljaka selen je neophodan element. Potreba ljudi i životinja u selenu je 50-100 mcg / kg hrane, ovaj element ima antioksidativna svojstva, utječe na puno enzimske reakcije te povećava osjetljivost mrežnice na svjetlost.

4. Selen može postojati u različitim alotropskim modifikacijama: amorfni (staklasti, praškasti i koloidni selen), kao i kristalni. Kad se selen ispravi iz otopine selenske kiseline ili brzim hlađenjem njezinih para, dobiva se amorfni grimizni praškasti i koloidni selen.

5. Kada se bilo koja modifikacija ovog kemijskog elementa zagrije iznad 220°C i dalje ohladi, nastaje staklasti selen, krt je i ima staklasti sjaj.

6. Osobito toplinski stabilan je heksagonalni sivi selen, čija je rešetka građena od spiralnih lanaca međusobno paralelnih atoma. Dobiva se zagrijavanjem ostalih oblika selena do taljenja i polaganim hlađenjem na 180-210°C. Unutar lanaca heksagonalnog selena atomi su kovalentno povezani.

7. Selen je postojan na zraku, na njega ne djeluju: kisik, voda, razrijeđena sumporna i klorovodična kiselina, ali savršeno je topiv u dušičnoj kiselini. U interakciji s metalima, selen stvara selenide. Poznati su mnogi složeni spojevi selena, svi su otrovni.

8. Selen se dobiva iz otpadnog papira ili proizvodnje sulfata, elektrolitičkom rafinacijom bakra. U mulju je ovaj element prisutan zajedno s teškim i čistim metalima, sumporom i telurijem. Da bi se ekstrahirao, mulj se filtrira, zatim zagrijava koncentriranom sumpornom kiselinom ili podvrgava oksidativnom prženju na temperaturi od 700°C.

9. Selen se koristi u proizvodnji ispravljačkih poluvodičkih dioda i druge pretvaračke opreme. U metalurgiji, uz njegovu podršku, čelik dobiva sitnozrnatu strukturu, a također poboljšava njegova mehanička svojstva. NA kemijska industrija selen se koristi kao katalizator.

Slični Videi

Bilješka!
Budite oprezni pri identificiranju metala i nemetala. Za to se, tradicionalno, oznaka daje u tablici.

Na nastavi kemije već ste se upoznali s pojmom valencije kemijskih elemenata. Sve smo sakupili na jednom mjestu korisna informacija o ovom pitanju. Koristite ga kada se pripremate za GIA i Jedinstveni državni ispit.

Valencija i kemijska analiza

Valencija- sposobnost atoma kemijskih elemenata da stupaju u kemijske spojeve s atomima drugih elemenata. Drugim riječima, to je sposobnost atoma da stvori određeni broj kemijskih veza s drugim atomima.

S latinskog, riječ "valencija" prevodi se kao "snaga, sposobnost". Vrlo istinito ime, zar ne?

Koncept "valencije" jedan je od glavnih u kemiji. Uveden je čak i prije nego što je struktura atoma postala poznata znanstvenicima (još 1853. godine). Stoga, kako je proučavana struktura atoma, ona je doživjela neke promjene.

Dakle, sa stajališta elektronske teorije, valencija je izravno povezana s brojem vanjskih elektrona atoma elementa. To znači da se pod "valentnošću" misli na broj elektronskih parova kojima je atom vezan za druge atome.

Znajući to, znanstvenici su mogli opisati prirodu kemijske veze. Leži u činjenici da par atoma tvari dijeli par valentnih elektrona.

Možete se zapitati kako su kemičari 19. stoljeća mogli opisati valentnost čak i kad su vjerovali da ne postoje čestice manje od atoma? Ne može se reći da je bilo tako jednostavno – oslanjali su se na kemijsku analizu.

Znanstvenici prošlosti su kemijskom analizom određivali sastav kemijskog spoja: koliko atoma raznih elemenata sadrži molekula dotične tvari. Da bi se to postiglo, bilo je potrebno odrediti koja je točna masa svakog elementa u uzorku čiste (bez nečistoća) tvari.

Doduše, ova metoda nije bez mana. Budući da se valencija elementa može tako odrediti samo u njegovoj jednostavnoj kombinaciji s uvijek jednovalentnim vodikom (hidrid) ili uvijek dvovalentnim kisikom (oksid). Na primjer, valencija dušika u NH 3 - III, budući da je jedan atom vodika vezan na tri atoma dušika. I valencija ugljika u metanu (CH 4), prema istom principu, je IV.

Ova metoda za određivanje valencije prikladna je samo za jednostavne tvari. Ali u kiselinama, na ovaj način možemo odrediti samo valenciju spojeva kao što su kiselinski ostaci, ali ne i sve elemente (osim poznate valencije vodika) zasebno.

Kao što ste već primijetili, valencija je označena rimskim brojevima.

Valencija i kiseline

Budući da valencija vodika ostaje nepromijenjena i dobro vam je poznata, možete lako odrediti valenciju kiselinskog ostatka. Tako, na primjer, u H 2 SO 3 valencija SO 3 je I, u HClO 3 valencija ClO 3 je I.

Na sličan način, ako je poznata valencija kiselinskog ostatka, lako je napisati ispravnu formulu kiseline: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

Valencija i formule

Koncept valencije ima smisla samo za tvari molekularne prirode i nije baš prikladan za opisivanje kemijskih veza u spojevima klasterne, ionske, kristalne prirode itd.

Indeksi u molekulskim formulama tvari odražavaju broj atoma elemenata koji čine njihov sastav. Poznavanje valencije elemenata pomaže u ispravnom rasporedu indeksa. Na isti način, gledajući molekulsku formulu i indekse, možete imenovati valencije sastavnih elemenata.

Takve zadatke izvodite na satovima kemije u školi. Na primjer, imajući kemijsku formulu tvari u kojoj je poznata valencija jednog od elemenata, lako se može odrediti valencija drugog elementa.

Da biste to učinili, samo se trebate sjetiti da je u tvari molekularne prirode broj valencija oba elementa jednak. Stoga upotrijebite najmanji zajednički višekratnik (koji odgovara broju slobodnih valencija potrebnih za vezu) da odredite valenciju elementa koji ne znate.

Da budemo jasniji, uzmimo formulu željeznog oksida Fe 2 O 3. Ovdje u stvaranju kemijske veze sudjeluju dva atoma željeza s valencijom III i 3 atoma kisika s valencijom II. Njihov najmanji zajednički višekratnik je 6.

• Primjer: imate formule Mn 2 O 7 . Znate valenciju kisika, lako je izračunati da je najmanji zajednički višekratnik 14, dakle valencija Mn je VII.

Slično tome, možete učiniti suprotno: zapišite ispravnu kemijsku formulu tvari, znajući valencije njenih sastavnih elemenata.

• Primjer: da bismo pravilno zapisali formulu fosfornog oksida, uzimamo u obzir valenciju kisika (II) i fosfora (V). Dakle, najmanji zajednički višekratnik za P i O je 10. Stoga formula ima sljedeći oblik: P 2 O 5.

Poznavajući dobro svojstva elemenata koja pokazuju u raznim spojevima, može se odrediti njihova valencija čak i prema izgled takve veze.

Na primjer: bakreni oksidi su crvene (Cu 2 O) i crne (CuO) boje. Bakreni hidroksidi obojeni su žuto (CuOH) i plavo (Cu(OH) 2).

A kako bi vam kovalentne veze u tvarima bile jasnije i razumljivije, napišite njihove strukturne formule. Crtice između elemenata prikazuju veze (valencije) koje nastaju između njihovih atoma:

Karakteristike valentnosti

Danas se određivanje valencije elemenata temelji na spoznajama o građi vanjskih elektronskih ljuski njihovih atoma.

Valencija može biti:

• konstanta (metali glavnih podskupina);
• varijabilni (nemetali i metali bočnih skupina):
• najviša valencija;
• niža valencija.

Konstanta u raznim kemijskim spojevima ostaje:

• valencija vodika, natrija, kalija, fluora (I);
• valencija kisika, magnezija, kalcija, cinka (II);
• valencija aluminija (III).

Ali valencija željeza i bakra, broma i klora, kao i mnogih drugih elemenata, mijenja se kada tvore različite kemijske spojeve.

Valencija i elektronska teorija

U okviru elektronske teorije valencija atoma određuje se na temelju broja nesparenih elektrona koji sudjeluju u stvaranju elektronskih parova s ​​elektronima drugih atoma.

U stvaranju kemijskih veza sudjeluju samo elektroni smješteni na vanjskoj ljusci atoma. Stoga je najveća valencija kemijskog elementa broj elektrona u vanjskoj elektronskoj ljusci njegovog atoma.

Pojam valencije usko je povezan s periodičnim zakonom koji je otkrio D. I. Mendeljejev. Ako pažljivo pogledate periodni sustav, lako možete primijetiti: položaj elementa u periodnom sustavu i njegova valencija neraskidivo su povezani. Najveća valencija elemenata koji pripadaju istoj skupini odgovara rednom broju skupine u periodnom sustavu.

Najnižu valenciju saznat ćete kada od broja skupina u periodnom sustavu (ima ih osam) oduzmete broj skupine elementa koji vas zanima.

Na primjer, valencija mnogih metala podudara se s brojevima skupina u tablici periodičnih elemenata kojima pripadaju.

Tablica valencije kemijskih elemenata

Serijski broj kem. element (atomski broj)	Ime	kemijski simbol	Valencija
1	Vodik Helij / Helij Litij / Litij Berilij / Berilij Ugljik / ugljik Dušik / Dušik Kisik / Kisik Fluor / Fluor Neon / Neon Natrij Magnezij / magnezij Aluminij Silicij / silicij Fosfor / Fosfor Sumpor Klor / klor Argon / Argon Kalij / kalij Kalcij / Kalcij Skandij / Skandij Titan / titan Vanadij / vanadij Krom / Krom Mangan / Mangan Željezo / Željezo Kobalt / Kobalt Nikal / nikal Bakar Cink / Cink Galij / Galij Germanij / Germanij Arsen / arsen Selen / Selen Brom / Brom Kripton / Kripton Rubidij / Rubidij Stroncij / Stroncij Itrij / itrij Cirkonij / Cirkonij Niobij / niobij Molibden / molibden Tehnecij / tehnecij Rutenij / rutenij Rodij Paladij / paladij Srebro / srebro Kadmij / Kadmij Indij / indij Lim / Lim Antimon / Antimon Telur / Telur Jod / jod Xenon / Xenon Cezij / cezij Barij / barij Lantan / Lantan Cerij / cerij Praseodim / Praseodim Neodimij / Neodimij Prometij / Prometij Samarija / Samarium Europij / Europij Gadolinij / Gadolinij Terbij / terbij Disprozij / Disprozij Holmij / Holmij Erbij / Erbij Tulij / Tulij Iterbij / Iterbij Lutecij / Lutecij Hafnij / hafnij Tantal / tantal Volfram / Volfram Renij / Renij Osmij / osmij Iridij / Iridij Platina / platina Zlato / zlato Merkur / Merkur Struk / Talij Voditi / Voditi Bizmut / Bizmut Polonij / Polonij Astatin / Astatin Radon / Radon Francij / Francij Radij / radij Aktinij / Actinium Torij / torij Proactinium / Protaktinij Uran / Uran	H	ja (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Nema podataka Nema podataka (II), III, IV, (V), VI

U zagradama su dane one valencije koje elementi koji ih posjeduju rijetko pokazuju.

Valencija i oksidacijsko stanje

Dakle, govoreći o stupnju oksidacije, oni znače da atom u tvari ionske (što je važno) prirode ima određeni uvjetni naboj. A ako je valencija neutralna karakteristika, tada oksidacijsko stanje može biti negativno, pozitivno ili jednako nuli.

Zanimljivo je da atomu istog elementa, ovisno o elementima s kojima tvori kemijski spoj, valencija i oksidacijsko stanje mogu biti isti (H 2 O, CH 4 itd.) ili različiti (H 2 O 2, HNO3).

Zaključak

Produbljujući svoje znanje o strukturi atoma, dublje i detaljnije ćete naučiti o valenciji. Ova karakterizacija kemijskih elemenata nije iscrpna. Ali ima veliku primijenjenu vrijednost. Ono što ste i sami vidjeli više puta, rješavanje problema i provođenje kemijskih pokusa u učionici.

Ovaj je članak osmišljen kako bi vam pomogao organizirati svoje znanje o valenciji. I prisjetiti se kako se može odrediti i gdje se koristi valencija.

Nadamo se da će vam ovaj materijal biti od koristi u izradi domaćih zadaća i samostalnoj pripremi za kolokvije i ispite.

stranica, uz potpuno ili djelomično kopiranje materijala, potrebna je veza na izvor.

", "lijek". Upotreba u okviru suvremene definicije zabilježena je 1884. (njem. Valenz). Godine 1789. William Higgins objavio je rad u kojem je sugerirao postojanje veza između najmanjih čestica materije.

Međutim, točno i kasnije potpuno potvrđeno razumijevanje fenomena valencije predložio je 1852. godine kemičar Edward Frankland u radu u kojem je sakupio i ponovno promislio sve teorije i pretpostavke koje su u to vrijeme postojale o ovoj temi. . Promatrajući sposobnost zasićenja različitih metala i uspoređujući sastav organskih derivata metala sa sastavom anorganskih spojeva, Frankland je uveo koncept " povezujuća sila“, postavljajući tako temelj doktrini valencije. Iako je Frankland uspostavio neke posebne zakone, njegove ideje nisu razvijene.

Friedrich August Kekule odigrao je odlučujuću ulogu u stvaranju teorije valencije. Godine 1857. pokazao je da je ugljik četverobazični (četveroatomni) element, a njegov najjednostavniji spoj je metan CH 4 . Uvjeren u istinitost svojih ideja o valenciji atoma, Kekule ih je uveo u svoj udžbenik organske kemije: bazičnost je, prema autoru, temeljno svojstvo atoma, svojstvo koje je konstantno i nepromjenjivo kao i atomska težina. Godine 1858. stavovi koji su se gotovo poklapali s Kekuleovim idejama izneseni su u članku “ O novoj kemijskoj teoriji» Archibald Scott Cooper.

Tri godine kasnije, u rujnu 1861., A. M. Butlerov unio je najvažnije dodatke teoriji valencije. Napravio je jasnu razliku između slobodnog atoma i atoma koji je ušao u vezu s drugim atomom kada je njegov afinitet " spaja i ide na novi oblik ". Butlerov je uveo ideju o potpunosti korištenja sila afiniteta i " napetost afiniteta”, odnosno energetska neekvivalentnost veza, koja je posljedica međusobnog utjecaja atoma u molekuli. Kao rezultat tog međusobnog utjecaja, atomi, ovisno o svom strukturnom okruženju, dobivaju različite "kemijski značaj". Butlerovljeva teorija omogućila je objašnjenje mnogih eksperimentalnih činjenica o izomeriji organskih spojeva i njihovoj reaktivnosti.

Velika prednost teorije valencije bila je mogućnost vizualnog prikaza molekule. 1860-ih godina pojavili su se prvi molekularni modeli. Već 1864. A. Brown je predložio korištenje strukturnih formula u obliku krugova sa simbolima elemenata koji su u njima povezani linijama koje označavaju kemijsku vezu između atoma; broj linija odgovarao je valenciji atoma. Godine 1865. A. von Hoffmann demonstrirao je prve modele loptice i palice u kojima su loptice za kriket imale ulogu atoma. Godine 1866. u Kekuleovom udžbeniku pojavili su se crteži stereokemijskih modela u kojima je ugljikov atom imao tetraedarsku konfiguraciju.

Moderne ideje o valenciji

Od pojave teorije kemijske veze, koncept "valencije" je doživio značajnu evoluciju. Trenutno nema striktno znanstveno tumačenje, stoga je gotovo potpuno istisnut iz znanstvenog vokabulara i koristi se uglavnom u metodološke svrhe.

U osnovi se pod valencijom kemijskih elemenata podrazumijeva sposobnost njegovih slobodnih atoma da tvore određeni broj kovalentnih veza. U spojevima s kovalentnim vezama valencija atoma određena je brojem formiranih dvoelektronskih dvocentričnih veza. Upravo je ovaj pristup usvojen u teoriji lokaliziranih valentnih veza, koju su 1927. predložili W. Heitler i F. London 1927. Očito je da ako atom ima n nespareni elektroni i m usamljenih elektronskih parova, tada se ovaj atom može formirati n+m kovalentne veze s drugim atomima. Pri procjeni maksimalne valencije treba krenuti od elektronička konfiguracija hipotetski, tzv. "pobuđeno" (valentno) stanje. Na primjer, maksimalna valencija atoma berilija, bora i dušika je 4 (na primjer, u Be (OH) 4 2-, BF 4 - i NH 4 +), fosfor - 5 (PCl 5), sumpor - 6 (H 2 SO 4) , klor - 7 (Cl 2 O 7).

U nizu slučajeva, takve karakteristike molekularnog sustava kao što su oksidacijsko stanje elementa, efektivni naboj na atomu, koordinacijski broj atoma itd. identificiraju se s valencijom. Ove karakteristike mogu biti bliske, pa čak i podudarati se kvantitativno. , ali nikako identične jedna drugoj. Na primjer, u izoelektronskim molekulama dušika N 2, ugljičnog monoksida CO i cijanidnog iona CN - ostvaruje se trostruka veza (to jest, valencija svakog atoma je 3), međutim, oksidacijsko stanje elemenata je, redom, 0, +2, −2, +2 i −3. U molekuli etana (vidi sliku) ugljik je četverovalentan, kao i u većini organskih spojeva, dok je oksidacijsko stanje formalno -3.

To posebno vrijedi za molekule s delokaliziranim kemijskim vezama, na primjer, u dušičnoj kiselini, oksidacijsko stanje dušika je +5, dok dušik ne može imati valenciju veću od 4. Poznato iz mnogih školske lektire pravilo - "Maksimum valencija element brojčano jednak broju skupine u periodnom sustavu" - odnosi se isključivo na oksidacijsko stanje. Pojmovi "trajna valencija" i "promjenjiva valencija" također se pretežno odnose na oksidacijsko stanje.

vidi također

Bilješke

Linkovi

• Ugay Ya. A. Valencija, kemijska veza i oksidacijsko stanje - najvažniji koncepti kemije // Soros Educational Journal. - 1997. - br. 3. - S. 53-57.
• / Levchenkov S. I. Kratki esej o povijesti kemije

Književnost

• L. Pauling Priroda kemijske veze. M., L.: Država. NTI kem. Književnost, 1947.
• Cartmell, Fowles. Valencija i struktura molekula. M.: Kemija, 1979. 360 str.]
• Coulson Ch. Valencija. M.: Mir, 1965.
• Marrel J., Kettle S., Tedder J. Teorija valencije. Po. s engleskog. M.: Mir. 1968. godine.
• Razvoj doktrine valencije. ur. Kuznjecova V.I. M.: Kemija, 1977. 248s.
• Valencija atoma u molekulama / Korolkov D. V. Osnove anorganska kemija. - M.: Prosvjetljenje, 1982. - S. 126.

Zaklada Wikimedia. 2010. godine.

Sinonimi:

Pogledajte što je "valencija" u drugim rječnicima:

VALENCIJA, mjera "spojivosti" kemijskog elementa, jednaka broju pojedinačnih KEMIJSKIH VEZA koje jedan ATOM može stvoriti. Valencija atoma određena je brojem ELEKTRONA na najvišoj (valentnoj) razini (vanjskoj ... ... Znanstveni i tehnički enciklopedijski rječnik

VALENCIJA- (od latinskog valere imati značenje), ili atomičnost, broj atoma vodika ili ekvivalentnih atoma ili radikala, koje dati atom ili radikal može pričvrstiti na roj. V. je jedna od osnova za raspodjelu elemenata u periodnom sustavu D. I. ... ... Velika medicinska enciklopedija

Valencija- * valencija * valencija pojam dolazi od lat. važeći. 1. U kemiji, to je sposobnost atoma kemijskih elemenata da tvore određeni broj kemijskih veza s atomima drugih elemenata. U svjetlu strukture atoma, V. je sposobnost atoma ... ... Genetika. enciklopedijski rječnik

- (od lat. valentia sila) u fizici, broj koji pokazuje s koliko atoma vodika se određeni atom može spojiti ili zamijeniti. U psihologiji, valentnost je engleski izraz za motivirajuću sposobnost. Filozofski ... ... Filozofska enciklopedija

Atomski rječnik ruskih sinonima. valencija imenica, broj sinonima: 1 atomičnost (1) ASIS rječnik sinonima. V.N. Trishin ... Rječnik sinonima

VALENCIJA- (od lat. valentia - snažan, izdržljiv, utjecajan). Sposobnost riječi da se gramatički kombinira s drugim riječima u rečenici (na primjer, kod glagola, valencija određuje sposobnost kombiniranja sa subjektom, izravnim ili neizravnim objektom) ... Novi rječnik metodički pojmovi i pojmovi (teorija i praksa nastave jezika)

- (od latinskog valentia sila), sposobnost atoma kemijskog elementa da pričvrsti ili zamijeni određeni broj drugih atoma ili atomskih skupina kako bi se stvorila kemijska veza ... Moderna enciklopedija

- (od lat. valentia snaga) sposobnost atoma kemijskog elementa (ili atomske skupine) da stvori određeni broj kemijskih veza s drugim atomima (ili atomskim skupinama). Umjesto valencije često se koriste uži pojmovi, npr. ... ... Veliki enciklopedijski rječnik

Razmatrajući formule raznih spojeva, to je lako vidjeti broj atoma isti element u molekulama različitih tvari nije isti. Na primjer, HCl, NH4Cl, H2S, H3PO4, itd. Broj atoma vodika u ovim spojevima varira od 1 do 4. Ovo nije tipično samo za vodik.

Kako pogoditi koji indeks staviti uz oznaku kemijskog elementa? Kako nastaju formule tvari? To je lako učiniti kada znate valenciju elemenata koji čine molekulu određene tvari.

– je svojstvo atoma dati element pričvrstiti, zadržati ili zamijeniti kemijske reakcije određeni broj atoma drugog elementa. Jedinica valencije je valencija atoma vodika. Stoga se ponekad definicija valencije formulira na sljedeći način: valencija – ovo je svojstvo atoma danog elementa da pričvrsti ili zamijeni određeni broj atoma vodika.

Ako je jedan atom vodika vezan za jedan atom danog elementa, tada je element jednovalentan ako su dva – dvovalentni i itd. Vodikovi spojevi nisu poznati za sve elemente, ali gotovo svi elementi tvore spojeve s kisikom O. Smatra se da je kisik stalno bivalentan.

Stalna valencija:

ja – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

Ali što učiniti ako se element ne spaja s vodikom? Tada je valencija traženog elementa određena valencijom poznatog elementa. Najčešće se nalazi pomoću valencije kisika, jer je u spojevima njegova valencija uvijek 2. Na primjer, neće biti teško pronaći valenciju elemenata u sljedećim spojevima: Na 2 O (valencija Na – 1,O – 2), Al 2 O 3 (Al – 3,O – 2).

Kemijska formula dane tvari može se sastaviti samo poznavanjem valencije elemenata. Na primjer, lako je formulirati formule za spojeve kao što su CaO, BaO, CO, jer je broj atoma u molekulama isti, budući da su valencije elemenata jednake.

Što ako su valencije različite? Kada postupamo u takvom slučaju? Potrebno je zapamtiti sljedeće pravilo: u formuli bilo kojeg kemijskog spoja umnožak valencije jednog elementa s brojem njegovih atoma u molekuli jednak je umnošku valencije s brojem atoma drugog elementa. . Na primjer, ako je poznato da je valencija Mn u spoju 7, a O – 2, tada će formula spoja izgledati ovako Mn 2 O 7.

Kako smo dobili formulu?

Razmotrite algoritam za sastavljanje formula prema valenciji za one koji se sastoje od dva kemijska elementa.

Postoji pravilo da je broj valencija u jednom kemijskom elementu jednak broju valencija u drugom. Razmotrimo primjer nastanka molekule koja se sastoji od mangana i kisika.
Sastavit ćemo u skladu s algoritmom:

1. Zatim pišemo simbole kemijskih elemenata:

2. Preko kemijskih elemenata stavljamo brojeve njihove valencije (valencija kemijskog elementa nalazi se u periodnom sustavu Mendeljeva, za mangan – 7, imati kisik – 2.

3. Odredi najmanji zajednički višekratnik (najmanji broj koji je bez ostatka djeljiv sa 7 i sa 2). Ovaj broj je 14. Podijelimo ga s valencijama elemenata 14: 7 \u003d 2, 14: 2 \u003d 7, 2 i 7 bit će indeksi za fosfor i kisik. Zamjenjujemo indekse.

Poznavajući valenciju jednog kemijskog elementa, slijedeći pravilo: valencija jednog elementa × broj njegovih atoma u molekuli = valencija drugog elementa × broj atoma ovog (drugog) elementa, može se odrediti valencija još.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

Pojam valencije uveden je u kemiju prije nego što je struktura atoma bila poznata. Sada je utvrđeno da je ovo svojstvo elementa povezano s brojem vanjskih elektrona. Za mnoge elemente najveća valencija proizlazi iz položaja tih elemenata u periodnom sustavu.

Imate li kakvih pitanja? Želite li znati više o valenciji?
Dobiti pomoć od učitelja -.

blog.site, uz potpuno ili djelomično kopiranje materijala, veza na izvor je obavezna.

Koncept "valencije" formiran je u kemiji s početkom XIX stoljeća. Engleski znanstvenik E. Frankland uočio je da svi elementi mogu tvoriti samo određeni broj veza s atomima drugih elemenata. Nazvao je to "povezujućom snagom". Kasnije je njemački znanstvenik F. A. Kekule proučavao metan i došao do zaključka da jedan atom ugljika u normalnim uvjetima može vezati samo četiri atoma vodika.

Nazvao ga je osnovnim. Bazičnost ugljika je četiri. To jest, ugljik može formirati četiri veze s drugim elementima.

Koncept je dalje razvijen u djelima D. I. Mendeljejeva. Dmitrij Ivanovič razvio je teoriju periodičnih promjena svojstava jednostavnih tvari. Veznu silu definirao je kao sposobnost elementa da veže određeni broj atoma drugog elementa.

Definicija prema periodnom sustavu

Periodni sustav olakšava određivanje bazičnosti elemenata. Za ovo vam je potrebno moći čitati periodni sustav elemenata . Tablica ima osam skupina okomito i točke vodoravno. Ako se razdoblje sastoji od dva reda, onda se naziva velikim, a ako se sastoji od jednog - malim. Elementi okomito u stupcima, u skupinama su neravnomjerno raspoređeni. Valencija se uvijek označava rimskim brojevima.

Da biste odredili valenciju, morate znati što je to. Za metale glavnih podskupina on je uvijek konstantan, dok za nemetale i metale sporednih podskupina može biti promjenjiv.

Konstanta je jednaka broju grupe. Varijabla može biti veća ili niža. Najveća varijabla jednaka je broju grupe, a niža se izračunava po formuli: osam minus broj grupe . Prilikom definiranja imajte na umu:

• za vodik je jednak I;
• kisik ima II.

Ako spoj ima atom vodika ili kisika, tada nije teško odrediti njegovu valenciju, pogotovo ako pred sobom imamo hidrid ili oksid.

Formula i algoritam

Najmanja valencija za one elemente koji se nalaze desno i iznad u tablici. Nasuprot tome, ako je element niži i lijevo, tada će biti viši. Da je definiram potrebno je slijediti univerzalni algoritam:

Primjer: uzmite spoj amonijaka - NH3. Znamo da atom vodika ima stalnu valenciju i jednak je I. Množimo I s 3 (broj atoma) - najmanji višekratnik je 3. Dušik u ovoj formuli ima indeks jednak jedan. Odatle zaključak: podijelimo 3 s 1 i dobijemo da je za dušik jednako IIII.

Vrijednost za vodik i kisik uvijek je lako odrediti. Teže je kada se treba odrediti bez njih. Na primjer , SiCl4 spoj. Kako odrediti valenciju elemenata u ovom slučaju? Klor je u skupini 7. To znači da je njegova valencija ili 7 ili 1 (osam minus broj grupe). Silicij je u četvrtoj skupini, što znači da je njegov potencijal vezivanja četiri. Postaje logično da klor u ovoj situaciji pokazuje najnižu valenciju i ona je jednaka I.

U suvremenim udžbenicima kemije uvijek postoji tablica valencije kemijskih elemenata. To učenicima uvelike pojednostavljuje zadatak. Tema se obrađuje u osmom razredu - u kolegiju anorganske kemije.

Moderni pogledi

Moderne ideje o valenciji na temelju strukture atoma. Atom se sastoji od jezgre i elektrona koji kruže oko njega.

Sama jezgra sastoji se od protona i neutrona, koji određuju atomsku težinu. Da bi tvar bila stabilna, njezine energetske razine moraju biti pune i imati osam elektrona.

Prilikom interakcije, elementi teže stabilnosti i ili doniraju svoje nesparene elektrone ili ih prihvaćaju. Interakcija se odvija prema principu "što je lakše" - dati ili primiti elektrone. Također ovisi o tome kako se valencija mijenja u periodnom sustavu. Broj nesparenih elektrona u vanjskoj energetskoj orbitali jednak je broju grupe.

Kao primjer

alkalijski metal natrij je u prvoj skupini periodnog sustava Mendeljejeva. To znači da ima jedan nespareni elektron na vanjskoj energetskoj razini. Klor je u sedmoj skupini. To znači da klor ima sedam nesparenih elektrona. Za dovršetak energetske razine kloru nedostaje točno jedan elektron. Natrij mu predaje svoj elektron i postaje stabilan u spoju. Klor dobiva dodatni elektron i također postaje stabilan. Kao rezultat javlja se veza i čvrsta veza - NaCl - poznata kuhinjska sol. Valencija klora i natrija u ovom će slučaju biti jednaka 1.