Ev Çeşitli

“Atomlar, moleküller ve iyonlar” bölümünün sözlüğü. Ders

Molekülün ayrılmaz bir parçası olan atomun aynı özelliklere ve benzer bir yapıya sahip olduğu fikrini sıklıkla duyabilirsiniz. Parçacıklar ortak ve ortak olduğundan, böyle bir konumun yalnızca kısmen var olma hakkı vardır. özellikler. Başlangıç olarak, iki nesnenin özelliklerini dikkate almak ve bunlara dayanarak daha fazla sonuç çıkarmak yeterlidir.

Bir atom şu şekilde görülebilir: homojen bir maddenin temel parçacığı. Böyle bir madde, tanımı gereği, yalnızca bir kimyasal elementten (C, N, O ve diğerleri) oluşur. periyodik tablo Mendeleyev). Bu tür elementlerin özelliklerinin taşıyıcısı olabilen en küçük parçasıdır ve atom olarak adlandırılır. En son modern fikirlere göre bir atom üç bileşenden oluşur: protonlar, nötronlar ve elektronlar.

İlk iki alt parçacık birlikte oluşur temel çekirdek pozitif yükü olan. Çekirdeğin etrafında hareket eden elektronlar, zıt işaretli bir dengeleme yükü oluşturur. Böylece ilk sonuç çoğu atomun elektriksel olarak nötr olduğu yönünde çıkarılmıştır. Geri kalanına gelince, çeşitli fiziksel ve kimyasal işlemler nedeniyle atomlar elektronları bağlayabilir veya serbest bırakabilir, bu da bir yükün ortaya çıkmasına neden olur. Bir atomun bir kütlesi ve boyutu vardır (çekirdeğin boyutuna göre belirlenir) ve Kimyasal özellikler maddeler.

Molekül

Molekül maddenin en küçük yapısal birimi. Böyle bir madde birkaç kimyasal elementten oluşabilir. Bununla birlikte, bir kimyasal elementten oluşan tek atomlu bir madde olan inert gaz argon da bir molekül olarak kabul edilebilir. Atomlar gibi elektriksel olarak nötrdür. Bir molekülü iyonize etmek mümkündür, ancak bu zaten çok daha zordur: molekülün içindeki atomlar, kovalent veya iyonik bir bağla birbirine bağlanır. Bu nedenle elektronun bağlanması veya çıkarılması çok daha zor hale gelir. Çoğu molekül, her atomun önceden yerini aldığı karmaşık bir mimari yapıya sahiptir.

Atom ve molekül: genel özellikler

Yapı. Her iki parçacık da maddenin yapısal birimleridir. Bu durumda, bir atom belirli bir element anlamına gelirken, bir molekül zaten kimyasal olarak bağlı birkaç atom içerir, ancak yapı (negatif elektronlara sahip pozitif çekirdek) aynı kalır.

elektriksel tarafsızlık. Yoklukla dış faktörler- başkalarıyla etkileşimler kimyasal, yönlendirilmiş bir elektrik alanı ve diğer tahriş edici maddeler - atomların ve moleküllerin yükü yoktur.

ikame. Bir atom, bir durumda, inert gazlarla çalışırken, bir molekül gibi davranabilir. Ayrıca tek atomlu cıva da bir molekül olarak düşünülebilir.

Kütlenin varlığı. Her iki parçacığın da kendine özgü kütlesi vardır. Bir atom söz konusu olduğunda kütle, kimyasal elemente bağlıdır ve çekirdeğin ağırlığına göre belirlenir (proton, elektrondan neredeyse 1500 kat daha ağırdır, dolayısıyla negatif parçacığın ağırlığı çoğu zaman dikkate alınmaz). Bir molekülün kütlesi onun tarafından belirlenir. kimyasal formül- Bileşiminde yer alan elementler.

Atom ve molekül: mükemmel özellikler

Bölünmezlik. Atom, kendisinden daha küçük bir parçacığı ayırmanın mümkün olmadığı en küçük elementtir. (Bir iyonun alınması ağırlığı değil, yalnızca yükü etkiler.) Molekül de daha küçük moleküllere parçalanabilir veya atomlara ayrıştırılabilir. Ayrıştırma işlemi kimyasal katalizörler kullanılarak kolaylıkla gerçekleştirilir. Bazen maddenin sadece ısıtılması yeterlidir.

özgür varoluş. Bir molekül doğada serbestçe bulunabilir. Bir atom yalnızca iki durumda serbest biçimde bulunur:

Tek atomlu cıva veya inert gaz olarak.
Uzayda herhangi bir kimyasal element ayrı atomlar halinde bulunabilir.

Diğer durumlarda atom her zaman molekülün bir parçasıdır.

yük oluşumu. Bir atomda çekirdek ile elektron arasındaki etkileşim, en küçük elektrik alanıyla bile kolaylıkla aşılabilir. Böylece bir atomdan pozitif veya negatif iyon elde etmek kolaydır. Bir molekül içindeki atomlar arasında kimyasal bağların varlığı, çok daha büyük bir elektrik alanının uygulanmasını veya başka bir kimyasal olarak aktif madde ile etkileşimi gerektirir.

Molekül - özelliklerini belirleyen, bağımsız olarak var olabilen bir maddenin en küçük parçacığı. Aynı veya farklı atomlardan oluşur.

Aynı atomların oluşturduğu bileşiklere denir basit(He, O 2, O 3, H 2, S 8) ve farklı atomlardan oluşur - karmaşık(H20, H202, NH3, CCl4, C2H5OH).

Şekil 1.1 - Su molekülü Şekil 1.2 - Etanol molekülü.

Bir moleküldeki atomlar, dış (değerlik) elektronların sosyalleşmesi veya yeniden dağıtımından kaynaklanan kimyasal bağlarla tutulur. Sosyalleşmiş her elektron çifti, bağlı atomları birbirine bağlayan bir çizgiyle temsil edilir.

iyonlar - bir elektronun (elektronların) bir atomdan veya molekülden enerjik olarak kararlı elektron kabuklarının oluşmasıyla ayrılması (bağlanması) sonucu oluşan yüklü tek atomlu veya çok atomlu parçacıklar:

Karmaşık iyonların oluşumu, diğer iyonların nötr moleküllere bağlanmasıyla mümkündür:

Ortak tuz NaCl'nin oluşumu basit maddeler Na + ve Cl- iyonlarının oluşumuyla bir elektronun sodyumdan klora tam geçişi eşlik eder. Kristal NaCl'de molekül yoktur. Tuz kristali, üç boyutlu bir kafes oluşturan Na + katyonları ve Cl- anyonlarından oluşur. İyonların her biri, köşeleri zıt işaretli iyonlar tarafından işgal edilen bir oktahedronun merkezini kaplar.

Bir atomun belirli sayıda başka atoma bağlanma veya yer değiştirme yeteneğine ne ad verilir? değerlik . Değerlik ölçüsü, bir elemente bağlı hidrojen veya oksijen atomlarının sayısıdır (EN N, EO M), hidrojenin tek değerlikli ve oksijenin iki değerlikli olması koşuluyla.

Paslanma durumu - bileşiğin iyonlardan oluştuğu varsayımıyla elde edilen, bir elementin atomunun koşullu yükü. Pozitif, negatif, sıfır, kesirli olabilir ve element sembolünün sağ üst indeksi şeklinde “+” veya “-” işaretli bir Arap rakamıyla gösterilir: Cl- I , Cl + VII , O- II , H + I , Mg + II , N-III, N+V, Cr+VI.

Bir bileşik (iyon) içindeki bir elementin oksidasyon durumunu (s.o.) belirlemek için aşağıdaki kurallar kullanılır:

1. Basit maddelerde (H 2, S 8, P 4) s. Ö. sıfıra eşittir.
2. Sabit s. Ö. alkalin (E + I) ve alkalin toprak (E + II) elementlerin yanı sıra flor F-I'e sahiptir.
3. Çoğu bileşikte hidrojen s'ye sahiptir. Ö. H+ (H20, CH4, HC1), hidritler - H- (NaH, CaH2); İle. Ö. oksijen, kural olarak, peroksitlerde (-O-O-) - -I (O- I) -II (O- II)'ye eşittir.

4. Metal olmayan ikili bileşiklerde negatif c. Ö. sağdaki öğeye atanmıştır).

5. Cebirsel toplam s. Ö. molekül sıfırdır, iyon yüküdür.

Radikaller - kimyasal bir bağ koptuğunda oluşan ve (veya) telafi edilmemiş değerlik içeren parçacıklar:

Serbest radikallerden (SR) özel bir grup oluşur - telafi edilmemiş değerlik (elektron) içeren kimyasal parçacıklar, nötr veya yüklü olabilirler (iyon radikalleri).

formül birimi - moleküler olmayan bir yapının elektriksel olarak nötr oluşumu. Terim özellikle değişken bileşime sahip bileşiklere uygulanabilir.

Atomik ve moleküler parçacıkların ve oluşumların sınıflandırılması şekil 2'de gösterilmektedir. 1.3.

Şekil 1.3 - Atomik ve moleküler sınıflandırma

Elektronegatiflik (EO) - bir atomun kimyasal bir bileşikte bir elektronu kendine doğru çekme yeteneği.

Elektronegatiflik aşağıdaki fiziksel gerekçelere (ölçeklere) dayanmaktadır:

Ölçek Pauling Basit maddelerden karmaşık bir maddenin oluşumundaki bağlanma enerjisine dayanır.

Ölçek Mulliken- EO, birinci iyonizasyon potansiyeli ve elektron ilgisi EO ~ 0,5'in yarı farkıyla orantılıdır ( BEN 1 + e bkz.).

Allred ölçeği dış elektrona etki eden elektrostatik kuvvete dayanmaktadır.

Nerede Z eff atom çekirdeğinin etkin yüküdür,

e- elektron yükü;

R kovalent yarıçaptır.

Bir bileşikteki elementlerin elektronegatifliğindeki fark, etkileşen atomların bağlarının iyonikliğiyle orantılıdır; sıfır fark kovalent bir bağın oluşumuna karşılık gelir.

Ampirik formül her bir elementin atom sayısı dikkate alınarak (karşılık gelen atomların sembollerinde bir alt simge ile gösterilir) belirli bir sırayla birbiri ardına yazılan elementlerin atom sembollerinden oluşur.

Moleküler formül bileşiğin gerçek moleküler bileşimine karşılık gelir: S2Cl2, C6H6 ve SCl, CH değil. Molekülün bileşimini sıcaklığa bağlı olarak değiştirirken en basit formül alınır: S8, P4, N2O4 yerine S, P, NO2.

İÇİNDE yapısal formül bir moleküldeki atomların bağlantı sırasını gösterir (düz yapısal formül) ve bileşikteki atomların uzaysal düzeni (projeksiyon yapısal formülü).

Katyon tuz formüllerinde her zaman ilk sıraya konur: MgCl2, KMnO4, (NH4)2C03.

Model 1.3 - Molekül ağırlığı hesaplayıcısı

Tuz birden fazla katyon veya birden fazla anyon içeriyorsa, formülde artan elektronegatiflik sırasına göre yazılır: KCr(SO 4) 2, PtBr 2 Cl 2.

asitler H+ protonunun tuzları olarak kabul edilir: HCl, H 2 SO 4, H 3 PO 4.

Temeller- anyonun hidroksit iyonu OH- olduğu bileşikler: KOH, Al (OH) 3.

Şek. 1.4 inorganik bileşiklerin en önemli sınıflarını göstermektedir.

Şekil 1.4 - İnorganik bileşiklerin en önemli sınıfları

köstebek - 12 g karbon-12 izotopunda (Avogadro sayısı) bulunan karbon atomlarıyla aynı sayıda parçacık veya yapısal birim (atomlar, iyonlar, moleküller, radikaller, elektronlar, eşdeğerler vb.) içeren madde miktarı.

Atom Atom

Kimyasal element

Molekül

Ve o

Madde miktarı, molar kütle, atom kütlesi kavramlarını tanımlayın?

Uluslararası SI sisteminde mol, bir maddenin miktar birimi olarak alınır.

MOL 6,02 içeren madde (n) miktarıdır. Belirli bir maddenin 10 23 yapısal birimi (atomlar, moleküller, iyonlar) (6,02 10 23 parçacık, Avogadro sayısı N A) 1 mol H atomu, 1 mol H2 molekülü

Atomik kütle birimi (a.m.u.)- sistem dışı kütle birimi.

Atomik kütle birimi, karbon izotopu 12 C'nin bir atomunun kütlesinin 1/12'sine eşit bir kütle birimidir.

m (C) \u003d 1,99 10 -26 kg

1/12 m(C) = 1/12 x 1,99 10 -26 kg = 1,66 10 -27 kg = 1,66 10 -24 g

1 gün önce \u003d 1,66 10 -27 kg \u003d 1,66 10 -24 g 1 amu ≈ proton veya nötronun kütlesi.

1 mol maddenin gram cinsinden kütlesi [M] = [g/mol]

Molar kütle sayısal olarak bağıl moleküler kütleye eşittir

M = Bay

Bay (H 2 O) = 18.0152 a.m.u.

M (H20) \u003d 18.0152 g / mol

Molar kütle, belirli bir maddenin bir molekülünün kütlesi m 0 ile Avogadro sabitinin çarpımına eşittir.

M \u003d N A m 0

m in-va \u003d n M

Bileşimin değişmezliği yasasını hangi bilim adamı keşfetti?

Maddenin bileşiminin değişmezlik yasası:

J.-L. tarafından formüle edilmiştir. 1799'da Proust'tu.

Herhangi bir saf madde, hazırlanma yöntemine bakılmaksızın her zaman sabit bir niteliksel ve niceliksel bileşime sahiptir.

Maddenin bileşiminin değişmezliği yasasının modern formülasyonu aşağıdaki gibidir:

Moleküler yapıdaki bileşiklerin bileşimi, hazırlanma yöntemine bakılmaksızın sabittir. Moleküler olmayan bir yapıya sahip bileşiklerin (atomik, iyonik veya metalik kristal kafesli) bileşimi sabit değildir ve hazırlanma yöntemine bağlıdır.

Kalıcı Bileşikler- daltonidler (İngiliz kimyager ve fizikçi Dalton'un anısına).

Kompozisyon, tamsayı stokiyometrik indekslere sahip basit formüllerle ifade edilir, örneğin:

H 2 O, HC1, CCl 4, C02

Değişken bileşimli bileşikler- berthollidler (Fransız kimyager Berthollet'in anısına).

Bertollidlerin bileşimi değişir ve stokiyometrik oranlara karşılık gelmez, örneğin

FeSx, burada 1,02< x < 1,10

fiziksel anlam kimyasal elementin atom numarası?

Bir kimyasal elementin sıra numarası
çekirdekteki pozitif temel yüklerin sayısıyla çakışır.
Ve çekirdeğin etrafında dönen elektronların bu sayısı sabittir. Seri numarası çekirdeğin yükü, yani proton sayısıdır.

Kimyasal elementlerin metalik özelliklerini ne belirler?

Metalik özelliklerin ortaya çıkışı öncelikle atomların yeteneği ile belirlenir. verilen eleman Dış elektron katmanından elektron bağışlayın. Metallerin yüksek elektrik iletkenliğinden sorumlu olan şey serbest elektronların varlığıdır. Alkali metallerin metalik özelliklerinin elementin atom numarasındaki artışla güçlendirilmesi, öncelikle atomlarının yarıçapındaki artışla, yani elektron katmanlarının sayısındaki artışla ilişkilidir.

Bir atomun kütle numarası nedir?

Bir atomun a.u.m cinsinden kütlesi veya PS'de bulabileceğimiz kütle numarası, çekirdeğin tüm protonlarının kütlesi ve tüm nötronlarının kütlesi tarafından belirlenir.

P atomundaki nötron sayısı nedir?

P atomundaki nötron sayısı 16'dır çünkü Kütle numarası (31), protonların (15) sayısıdır.

Bir atomun elektronik formülü nasıl yazılır? Atomik yörüngeleri doldurma kuralları.

Pauli ilkesi (yasak)

Bir AO, farklı dönüşlere sahip olması gereken ikiden fazla elektron içeremez. Bir atomun dört kuantum sayısının tamamı aynı olan iki elektronu olamaz.

Hund kuralı.

Atomun kararlı durumu, enerji alt seviyesindeki elektronların böyle bir dağılımına karşılık gelir; burada atomun toplam dönüşünün mutlak değeri maksimumdur.

Kristalin hidrat nedir?

Kristal hidratlar- su molekülleri içeren kristaller ve katyonların, kristal kafesindeki su molekülleri ile, susuz bir maddenin kristalindeki katyonlar ve anyonlar arasındaki bağdan daha güçlü bir bağ oluşturması durumunda oluşur. Örnek: CaS04 2H20 alçıtaşı.

Molekül, iyon, atom, kimyasal element terimleriyle ne kastedilmektedir?

Atom- özelliklerinin taşıyıcısı olan bir kimyasal elementin en küçük parçacığı (maddenin kimyasal bölünebilirliğinin sınırı). Atom pozitif yüklü bir çekirdek ve negatif yüklü elektronlardan oluşan elektriksel olarak nötr bir parçacıktır.

Kimyasal element aynı nükleer yüke sahip atomların topluluğudur. Kimyada çalışmanın amacı kimyasal elementler ve bunların bileşikleridir.

Molekül- Bu, bir veya daha fazla elementin atomları arasında kovalent bağlar oluştuğunda oluşan ve bir maddenin kimyasal özelliklerini belirleyen elektriksel olarak nötr bir parçacıktır.

Ve o- genellikle atomlar veya moleküller tarafından bir veya daha fazla elektronun kaybedilmesi veya kazanılması sonucu oluşan elektrik yüklü bir parçacık (pozitif veya negatif) (atom, molekül).

Bir iyonun yükü bir elektronun yükünün katıdır. İyon kavramı ve terimi, 1834 yılında elektrik akımının asitlerin, alkalilerin ve tuzların sulu çözeltileri üzerindeki etkisini inceleyen Michael Faraday tarafından tanıtıldı ve bu tür çözeltilerin elektriksel iletkenliğinin iyonların hareketinden kaynaklandığını öne sürdü. Çözelti içinde negatif kutba (katot) doğru hareket eden pozitif yüklü iyonlar Faraday'a katyonlar denir ve negatif yüklü iyonlar pozitif kutba (anot) - anyonlara doğru hareket eder.

Molekül - özelliklerini belirleyen, bağımsız olarak var olabilen bir maddenin en küçük parçacığı. Aynı veya farklı atomlardan oluşur.

Aynı atomların oluşturduğu bileşiklere denir basit(He, O 2, O 3, H 2, S 8) ve farklı atomlardan oluşur - karmaşık(H2O, H2O2, NH3, CCl4, C2H5OH).

Basit maddelerden ortak tuz NaCl'nin oluşumuna, Na + ve Cl - iyonlarının oluşumu ile bir elektronun sodyumdan klora tamamen aktarılması eşlik eder. Kristal NaCl'de molekül yoktur. Tuz kristali, üç boyutlu bir kafes oluşturan Na + katyonları ve Cl - anyonlarından oluşur. İyonların her biri, köşeleri zıt işaretli iyonlar tarafından işgal edilen bir oktahedronun merkezini kaplar.

Paslanma durumu - bileşiğin iyonlardan oluştuğu varsayımıyla elde edilen, bir elementin atomunun koşullu yükü. Pozitif, negatif, sıfır, kesirli olabilir ve element sembolünün sağ üst indeksi şeklinde “+” veya “–” işaretli bir Arap rakamıyla gösterilir: Cl –, Cl 7+, O 2– , H+, Mg2+, N3–, N5+, Cr6+.

Bir bileşik (iyon) içindeki bir elementin oksidasyon durumunu (s.o.) belirlemek için aşağıdaki kurallar kullanılır:

Radikaller - kimyasal bir bağ koptuğunda oluşan ve (veya) telafi edilmemiş değerlik içeren parçacıklar:

Elektronegatiflik (EO) - bir atomun kimyasal bir bileşikte bir elektronu kendine doğru çekme yeteneği.

Elektronegatiflik aşağıdaki fiziksel gerekçelere (ölçeklere) dayanmaktadır:

Pauling ölçeği, basit maddelerden karmaşık bir maddenin oluşumu sırasındaki bağlanma enerjisine dayanmaktadır.

Mulliken ölçeği - EO, birinci iyonizasyon potansiyelinin yarı farkı ve elektron ilgisi EO ~ 0,5 ∙ ( BEN 1 + e bkz.).

Allred-Rochow ölçeği, dış elektrona etki eden elektrostatik kuvvete dayanmaktadır.

Nerede Z eff atom çekirdeğinin etkin yüküdür, e elektron yüküdür; R kovalent yarıçaptır.

Bir bileşikteki elementlerin elektronegatifliğindeki fark, etkileşen atomların bağlarının iyonikliğiyle orantılıdır; sıfır fark kovalent bir bağın oluşumuna karşılık gelir.

Ampirik formül elementlerin atom sembollerinin belirli bir sırayla birbiri ardına yazılmasıyla oluşur.

Moleküler formül bileşiğin gerçek moleküler bileşimine karşılık gelir: S 2Cl 2, C 6H 6 ve SCl, CH değil. Molekülün bileşimi sıcaklığa bağlı olarak değiştiğinde en basit formül alınır: S8, P4, N2O4 yerine S, P, NO2.

İÇİNDE yapısal formül moleküldeki atomların bağlantı sırası (düz yapısal formül) ve bileşikteki atomların uzaysal düzeni (projeksiyon yapısal formülü) belirtilir.

Katyon tuz formüllerinde her zaman önce gelir: MgCl 2, KMnO 4, (NH 4) 2CO 3.

Tuz birden fazla katyon veya birden fazla anyon içeriyorsa, formülde sembollerinin alfabetik sırasına göre yazılır: KCr (SO 4) 2, PtBr 2Cl 2.

asitler H + protonunun tuzları olarak kabul edilir: HCl, H 2SO 4, H 3PO 4.

Temeller- anyonun hidroksil iyonu OH olduğu bileşikler -: KOH, Al (OH) 3.

Şek. 1.4. İnorganik bileşiklerin en önemli sınıfları verilmiştir.

köstebek - 12 a'dakiyle aynı sayıda parçacık veya yapısal birim (atomlar, iyonlar, moleküller, radikaller, elektronlar, eşdeğerler vb.) içeren bir maddenin miktarı. e.m. izotop karbon-12.

Soyut anahtar kelimeler: Atom ve moleküler teori, atomlar, moleküller ve iyonlar, temel parçacıklar, çekirdek, elektron, proton, nötron.

antik yunan filozofu Demokritos 2500 yıl önce tüm cisimlerin en küçük, görünmez, bölünmez, sonsuza dek hareket eden parçacıklardan oluştuğu öne sürülmüştü. atomlar. Çeviride "atom", "bölünmez" anlamına gelir.

Moleküller ve atomlar doktrini esas olarak XVIII-XIX yüzyıllarda geliştirildi. Büyük Rus bilim adamı M. V. Lomonosov Doğadaki cisimlerin aşağıdakilerden oluştuğunu savundu tanecikler(moleküller) şunları içerir: elementler(atomlar). Bilim adamı, maddelerin çeşitliliğini, moleküllerdeki farklı atomların birleşimi ve bunlardaki atomların farklı düzenlenmesiyle açıkladı.

Ünlü İngiliz bilim adamı atom ve moleküler teorinin kurucusu olarak kabul ediliyor. John Dalton. Bununla birlikte, Lomonosov'un Dalton'dan yarım yüzyıl önce ifade ettiği atomlar ve moleküller hakkındaki bazı fikirlerin daha güvenilir ve bilimsel olduğu ortaya çıktı. Örneğin bir İngiliz bilim adamı, aynı atomlardan oluşan moleküllerin var olma ihtimalini reddetmişti.

Nihai olarak ancak 1860 yılında Karlsruhe'deki Dünya Kimyacılar Kongresi'nde tanındı.

moleküller

Her madde aynı moleküllerden oluşur. Örneğin su, su moleküllerinden oluşur. Ancak su moleküllerinin boyutu çok küçüktür, dolayısıyla küçük bir su damlası bile aynı bileşime ve özelliklere sahip çok sayıda molekül içerir.

moleküller- Bunlar, bileşimi ve kimyasal özellikleri belirli bir maddeninkiyle aynı olan birçok maddenin en küçük parçacıklarıdır. Kimyasal reaksiyonlarda moleküller parçalanır, yani kimyasal olarak bölünebilen parçacıklardır. Moleküller atomlardan oluşur.

atomlar

Bireysel özdeş atomlardan oluşan maddelerin de olduğu akılda tutulmalıdır. Bu tür maddelerin karakteristik kimyasal özelliklerini koruyan en küçük parçacıklar atomlar. Yani soy gazlar - helyum, neon, argon vb. tek tek atomlardan oluşur.Atomlar, moleküllerin aksine kimyasal reaksiyonlar daha küçük parçalara bölünmez.

atomlar maddenin kimyasal olarak bölünemeyen en küçük parçacıklarıdır.

Temel parçacıklar

XIX'in sonu - XX yüzyılın başı. Atomların daha da küçük parçacıklardan oluştuğu keşfedildi. Bu parçacıklara isim verildi temel parçacıklar . Atomun merkezinde pozitif yüklü bir çekirdek Negatif yüklü parçacıklarla çevrili elektronlar. Bir elektronun yükünün -1'e eşit olduğu kabul edilir.

Bir atomun çekirdeği de temel parçacıklardan oluşur. Atom çekirdeklerinin bileşimi pozitif yüklü parçacıkları içerir - protonlar ve protonlarla hemen hemen aynı kütleye sahip olan ancak yükü olmayan parçacıklar - nötronlar. proton yükü sayısal olarak elektron yüküne eşit, ancak tam tersi işarete (+1) sahiptir.

Örneğin bir hidrojen atomu, yalnızca bir proton ve bir elektron içeren bir çekirdekten oluşur. Bir helyum atomu, 2 proton ve 2 nötronun yanı sıra 2 elektron içeren bir çekirdekten oluşur. Lityum atomu 3 proton, 4 nötron ve 3 elektron içeren bir çekirdekten oluşur.

iyonlar

Diğer atomlarla etkileşime giren bazı atomlar bir veya daha fazla elektron kaybedebilir veya tersine kazanabilir. Sonuç olarak, elektriksel olarak nötr bir atom yüklü bir parçacığa dönüşür. ve o. Bir atom bir veya daha fazla elektronu kaybederse buna pozitif yüklü iyon denir. Bir veya daha fazla elektron ekleyen atoma negatif yüklü iyon denir. Zıt yüklü iyonlar birbirini çeker. Elektron-iyon teorisi fizik dersinde daha ayrıntılı olarak ele alınmaktadır ()