Katera živila vsebujejo krom in kako je koristen za telo? Kaj je Google Chrome. Prenesite Google Chrome brezplačno

Krom je element sekundarne podskupine 6. skupine 4. obdobja periodni sistem kemijski elementi D. I. Mendelejeva, z atomsko številko 24. Označeni s simbolom Cr (lat. Chromium). Preprosta snov krom je trda kovina modrikasto bele barve.

Kemijske lastnosti kroma

V normalnih pogojih krom reagira samo s fluorom. Pri visokih temperaturah (nad 600°C) medsebojno deluje s kisikom, halogeni, dušikom, silicijem, borom, žveplom, fosforjem.

4Cr + 3O 2 – t° → 2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

Pri segrevanju reagira z vodno paro:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

Krom se topi v razredčenih močnih kislinah (HCl, H 2 SO 4)

V odsotnosti zraka nastajajo soli Cr 2+, v zraku pa soli Cr 3+.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

Prisotnost zaščitnega oksidnega filma na površini kovine pojasnjuje njegovo pasivnost v odnosu do koncentriranih raztopin kislin - oksidantov.

Kromove spojine

Kromov(II) oksid in kromov (II) hidroksid sta po naravi bazična.

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

Kromove (II) spojine so močni reducenti; pod vplivom atmosferskega kisika pretvorijo v kromove (III) spojine.

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

kromov oksid (III) Cr 2 O 3 je zelen, v vodi netopen prah. Lahko se pridobi s kalcinacijo kromovega (III) hidroksida ali kalijevih in amonijevih dikromatov:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (vulkanska reakcija)

Amfoterni oksid. Pri taljenju Cr 2 O 3 z alkalijami, sodo in kislinske soli dobimo kromove spojine z oksidacijskim stanjem (+3):

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

Pri taljenju z mešanico alkalije in oksidanta dobimo kromove spojine v oksidacijskem stanju (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Kromov (III) hidroksid C r (OH) 3 . Amfoterni hidroksid. Sivozelena, pri segrevanju razpade, izgubi vodo in nastane zelena metahidroksid CrO(OH). Ne topi se v vodi. Izloča se iz raztopine kot sivo-moder in modro-zelen hidrat. Reagira s kislinami in alkalijami, ne deluje z amoniakovim hidratom.

Ima amfoterne lastnosti - topi se v kislinah in alkalijah:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (konc.) = [Cr(OH) 6 ] 3-

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (zeleno) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 o C – H 2 O) CrO(OH) →(430-1000 0 C –H 2 O) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (konc.) + ZN 2 O 2 (konc.) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

potrdilo o prejemu: obarjanje z amonijevim hidratom iz raztopine kromovih (III) soli:

Cr 3+ + 3(NH3H2O) = Zr(OH) 3 ↓+ ZNN 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (v presežku alkalije - oborina se raztopi)

Kromove (III) soli imajo vijolično ali temno zeleno barvo. Njihove kemične lastnosti spominjajo na brezbarvne aluminijeve soli.

Spojine Cr(III) lahko kažejo tako oksidativne kot redukcijske lastnosti:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

Spojine šestvalentnega kroma

Kromov (VI) oksid CrO 3 - svetlo rdeči kristali, topni v vodi.

Pridobiva se iz kalijevega kromata (ali dikromata) in H 2 SO 4 (konc.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO3— kislinski oksid, z alkalijami tvori rumene kromate CrO 4 2-:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

V kislem okolju se kromati spremenijo v oranžne dikromate Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

V alkalnem okolju ta reakcija poteka v nasprotni smeri:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Kalijev dikromat je oksidant v kislem okolju:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Kalijev kromat K 2 Kr O 4 . Oksosol. Rumena, nehigroskopska. Topi se brez razgradnje, termično stabilen. Zelo topen v vodi ( rumena barva raztopine ustreza ionu CrO 4 2-), rahlo hidrolizira anion. V kislem okolju se spremeni v K 2 Cr 2 O 7 . Oksidant (šibkejši od K 2 Cr 2 O 7). Vstopi v reakcije ionske izmenjave.

Kvalitativna reakcija na ion CrO 4 2- - izločanje rumene oborine barijevega kromata, ki razpade v močno kislem okolju. Uporablja se kot jedko za barvanje tkanin, sredstvo za strojenje usnja, selektivni oksidant in reagent v analizni kemiji.

Enačbe najpomembnejših reakcij:

2K 2 CrO 4 +H 2 SO 4(30%)= K 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 +H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (koncentracija, horizont) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O+4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Cr(OH) 6 ]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +2AgNO 3 =KNO 3 +Ag 2 CrO 4 (rdeča) ↓

Kvalitativna reakcija:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓

2BaCrO 4 (t) + 2HCl (razt.) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O

potrdilo o prejemu: sintranje kromita s pepeliko na zraku:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °C)

Kalijev dikromat K 2 Kr 2 O 7 . Oksosol. Tehnično ime kromiran vrh. Oranžno-rdeča, nehigroskopska. Topi se brez razgradnje in razpade pri nadaljnjem segrevanju. Zelo topen v vodi ( oranžna Barva raztopine ustreza ionu Cr 2 O 7 2-. V alkalnem okolju tvori K 2 CrO 4 . Tipičen oksidant v raztopini in med taljenjem. Vstopi v reakcije ionske izmenjave.

Kvalitativne reakcije - modra barva etrske raztopine v prisotnosti H 2 O 2, modra barva vodne raztopine pod delovanjem atomskega vodika.

Uporablja se kot sredstvo za strojenje usnja, jedko za barvanje tkanin, sestavina pirotehničnih sestavkov, reagent v analizni kemiji, zaviralec korozije kovin, v mešanici s H 2 SO 4 (konc.) - za pomivanje kemične posode.

Enačbe najpomembnejših reakcij:

4K 2 Cr 2 O 7 =4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (konc) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O+2KCl (vre)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +2H 2 SO 4 (96 %) ⇌2KHSO 4 +2CrO 3 +H 2 O (»kromova mešanica«)

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (konc.) =H 2 O+2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O

Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2 (g) = 2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O

Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (g) =3S↓+2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (konc.) +2Ag + (razb.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (rdeča) ↓

Cr 2 O 7 2- (razt.) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (rdeča) ↓

K 2 Cr 2 O 7(t) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(syn) +7H 2 O+2KCl

Prejem: obdelava K 2 CrO 4 z žveplovo kislino:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30 %) = K 2Kr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O


Krom je ognjevzdržna, zelo trda kovina z izjemno odpornostjo proti koroziji. te edinstvene lastnosti in zagotovil tako veliko povpraševanje po njem v industriji in gradbeništvu.

Potrošnik najpogosteje ne pozna kromiranih izdelkov, temveč predmete, prevlečene s tanko plastjo kovine. Bleščeč zrcalni sijaj takega premaza je privlačen sam po sebi, vendar ima tudi čisto praktični pomen. Krom je odporen proti koroziji in lahko zaščiti zlitine in kovine pred rjo.

In danes bomo odgovorili na vprašanja o tem, ali je krom kovina ali nekovina, in če je kovina, potem kakšna: črna ali neželezna, težka ali lahka. Povedali vam bomo tudi, v kakšni obliki se krom nahaja v naravi in ​​kakšne so razlike med kromom in drugimi podobnimi kovinami.

Najprej se pogovorimo o tem, kako izgleda krom, katere kovine vsebuje in kaj je posebnega pri takšni snovi. Krom je tipična kovina srebrno modrikaste barve, težka, vrhunske gostote in spada tudi v kategorijo ognjevzdržnih - njegova tališča in vrelišča so zelo visoka.

Element krom se nahaja v sekundarni podskupini skupine 6 v 4. periodi. Po lastnostih je blizu molibdenu in volframu, čeprav ima opazne razlike. Slednji se največkrat manifestirajo le najvišja stopnja oksidacija, medtem ko ima krom valenco dve, tri in šest. To pomeni, da element tvori veliko različnih spojin.

Spojine so dale ime samemu elementu - iz grške barve barva. Dejstvo je, da so njegove soli in oksidi pobarvani v najrazličnejših svetlih barvah.

Ta videoposnetek vam bo povedal, kaj je chrome:

Lastnosti in razlike v primerjavi z drugimi kovinami

Pri preučevanju kovin sta največ zanimanja vzbudili dve lastnosti snovi: trdota in ognjevzdržnost. Krom je ena najtrših kovin - je na petem mestu in je slabši od urana, iridija, volframa in berilija. Vendar se je izkazalo, da ta kakovost ni zahtevana, saj je imela kovina lastnosti, ki so bile pomembnejše za industrijo.

Krom se tali pri 1907 C. V tem indikatorju je slabši od volframa ali molibdena, vendar je še vedno razvrščen kot ognjevarna snov. Res je, na njegovo tališče močno vplivajo nečistoče.

  • Kot mnoge kovine, odporne proti koroziji, krom na zraku tvori tanek in zelo gost oksidni film. Slednji pokriva dostop kisika, dušika in vlage do snovi, zaradi česar je neranljiva. Posebnost je, da to lastnost prenese na svojo zlitino z: v prisotnosti elementa se poveča potencial a-faze železa in posledično je tudi jeklo na zraku prekrito z gostim oksidnim filmom. To je skrivnost vzdržljivosti nerjavečega jekla.
  • Ker je ognjevzdržna snov, kovina poveča tudi tališče zlitine. Toplotno odporna in toplotno odporna jekla nujno vključujejo delež kroma, včasih zelo velik - do 60%. Dodatek obojega in kroma ima še močnejši učinek.
  • Krom tvori tudi zlitine s svojima sorodnikoma – molibdenom in volframom. Uporabljajo se za premazovanje delov, kjer se zahteva posebno visoka odpornost proti obrabi pri visokih temperaturah.

Prednosti in slabosti kroma so opisane spodaj.

Krom kot kovina (fotografija)

Prednosti

Kot vsaka druga snov ima tudi kovina svoje prednosti in slabosti, njihova kombinacija pa določa njeno uporabo.

  • Nedvomna prednost snovi je njena odpornost proti koroziji in sposobnost prenosa te lastnosti na svoje zlitine. Kromirana nerjavna jekla imajo dobra vrednost, saj so hkrati rešili vrsto problemov pri gradnji ladij, podmornic, gradbenih ogrodij ipd.
  • Odpornost proti koroziji je zagotovljena na drug način - s prekrivanjem predmeta s tanko plastjo kovine. Priljubljenost te metode je zelo velika, danes obstaja vsaj ducat načinov kromiranja različni pogoji in dobiti drugačne rezultate.
  • Kromirana plast ustvarja svetel zrcalni sijaj, zato se kromiranje uporablja ne le za zaščito zlitine pred korozijo, ampak tudi za pridobitev estetskega videza. videz. Poleg tega sodobne metode kromiranja omogočajo ustvarjanje prevleke na katerem koli materialu - ne samo na kovini, temveč tudi na plastiki in keramiki.
  • Kot prednost snovi je treba šteti tudi pridobivanje toplotno odpornega jekla z dodajanjem kroma. Obstaja veliko področij, kjer morajo kovinski deli delovati pri visokih temperaturah, samo železo pa nima takšne odpornosti na obremenitve pri temperaturah.
  • Od vseh ognjevzdržnih snovi je najbolj odporen proti kislinam in bazam.
  • Prednost snovi je njena razširjenost - 0,02% v zemeljski skorji ter relativno preprost način pridobivanja in proizvodnje. Seveda zahteva energijo, vendar se ne more primerjati s kompleksnim npr.

Napake

Pomanjkljivosti vključujejo lastnosti, ki ne omogočajo popolne uporabe vseh lastnosti kroma.

  • Prvič, to je močna fizična odvisnost in ne samo kemijske lastnosti od nečistoč. Tudi tališče kovine je bilo težko določiti, saj se je v prisotnosti nepomembnega deleža dušika ali ogljika indikator opazno spremenil.
  • Kljub večji električni prevodnosti v primerjavi s kromom se krom v elektrotehniki uporablja veliko manj, njegova cena pa je precej visoka. Narediti nekaj iz tega je veliko težje: toplota taljenje in trdota znatno omejujejo uporabo.
  • Čisti krom je temprana kovina, a če vsebuje primesi, postane zelo trd. Da bi dobili vsaj razmeroma duktilno kovino, jo je treba dodatno obdelati, kar seveda poveča stroške izdelave.

Kovinska konstrukcija

Kristal kroma ima kubično mrežo s središčem telesa, a = 0,28845 nm. Nad temperaturo 1830 C je mogoče dobiti modifikacijo s kubično mrežo, osredotočeno na obraz.

Pri temperaturi +38 C se zabeleži fazni prehod drugega reda s povečanjem volumna. V tem primeru se kristalna mreža snovi ne spremeni, njene magnetne lastnosti pa postanejo popolnoma drugačne. Do te temperature – Neelove točke – ima krom lastnosti antiferomagneta, to je snov, ki jo je skoraj nemogoče magnetizirati. Nad točko Neel kovina postane tipičen paramagnetik, to pomeni, da kaže magnetne lastnosti v prisotnosti magnetnega polja.

Lastnosti in značilnosti

V normalnih pogojih je kovina precej inertna - tako zaradi oksidnega filma kot preprosto po svoji naravi. Ko pa se temperatura dvigne, reagira s preprostimi snovmi, kislinami in bazami. Njegove spojine so zelo raznolike in se uporabljajo zelo široko. Fizikalne lastnosti kovine so, kot rečeno, močno odvisne od količine nečistoč. V praksi imajo opravka s kromom čistosti do 99,5 %. so:

  • temperatura taljenja– 1907 C. Ta vrednost služi kot meja med ognjevzdržnimi in navadnimi snovmi;
  • temperatura vrelišča– 2671 C;
  • Mohsova trdota – 5;
  • električna prevodnost– 9 · 106 1/(Ohm m). V tem indikatorju je krom na drugem mestu za srebrom in zlatom;
  • upornost–127 (Ohm mm2)/m;
  • toplotna prevodnost snov je 93,7 W/(m K);
  • Specifična toplota–45 J/(g K).

Termofizične lastnosti snovi so nekoliko nenormalne. Na točki Néel, kjer se spreminja prostornina kovine, se koeficient njene toplotne razteznosti močno poveča in še naprej raste z naraščajočo temperaturo. Tudi toplotna prevodnost se obnaša nenormalno - pada v Neelovi točki in se zmanjša pri segrevanju.

Element je eden od potrebnih: v človeškem telesu so kromovi ioni udeleženci pri presnovi ogljikovih hidratov in procesu uravnavanja izločanja insulina. Dnevni odmerek je 50-200 mcg.

Krom je netoksičen, čeprav lahko v obliki kovinskega prahu povzroča draženje sluznice. Njegove trivalentne spojine so tudi relativno varne in se uporabljajo celo v živilski in športni industriji. Šestvalentne pa so za človeka strupene in povzročajo hude poškodbe dihalnih poti in prebavil.

Danes bomo kasneje govorili o proizvodnji in ceni kovinskega kroma na kg.

Ta videoposnetek vam bo pokazal, ali je premaz krom:

Proizvodnja

IN velike količine različnih mineralov – pogosto spremlja in. Vendar pa njegova vsebina ne zadošča za industrijski pomen. Obetavne so le kamnine, ki vsebujejo najmanj 40 % elementa, zato je mineralov, primernih za rudarjenje, malo, predvsem kromova železova ruda ali kromit.

Mineral se pridobiva z rudniško in kamnolomsko metodo, odvisno od globine pojavljanja. In ker ruda na začetku vsebuje velik delež kovine, se skoraj nikoli ne obogati, kar posledično poenostavi in ​​poceni proizvodni proces.

Približno 70 % izkopane kovine se uporablja za legiranje jekla. Poleg tega se pogosto uporablja ne v čisti obliki, temveč v obliki ferokroma. Slednjega lahko pridobimo direktno v jaščni električni peči ali plavžu – tako se pridobiva ogljikov ferokrom. Če je potrebna spojina z nizko vsebnostjo ogljika, se uporabi aluminotermična metoda.

  • Ta metoda proizvaja tako čisti krom kot ferokrom. Da bi to naredili, se v talilni jašek naloži polnjenje, ki vsebuje kromovo železovo rudo, kromov oksid, natrijev nitrat itd. Prvi del, vžigalna zmes, se zažge, preostali del polnjenja pa se naloži v talino. Na koncu se doda topilo - apno - za lažje pridobivanje kroma. Taljenje traja približno 20 minut. Po nekaj ohlajanju se gred nagne, žlindra se sprosti in vrne v začetni položaj in ponovno nagnite, zdaj sta tako krom kot žlindra odstranjena v kalup. Po ohlajanju se nastali blok loči.
  • Uporablja se tudi druga metoda - metalotermično taljenje. Izvaja se v električni peči v vrtljivem jašku. Naboj je tukaj razdeljen na 3 dele, od katerih ima vsak drugačno sestavo. Ta metoda vam omogoča, da pridobite več kroma, vendar, kar je najpomembneje, zmanjša porabo.
  • Če je treba pridobiti kemično čisto kovino, se zatečejo k laboratorijski metodi: kristale posadimo z elektrolizo kromatnih raztopin.

Stroški kromove kovine na 1 kg opazno nihajo, saj so odvisni od količine proizvedene valjane kovine - glavnega potrošnika elementa. Januarja 2017 je bila 1 tona kovine ocenjena na 7.655 $.

Aplikacija

kategorije

Torej, . Glavni porabnik kroma je črna metalurgija. To je posledica sposobnosti kovine, da na svoje zlitine prenese lastnosti, kot sta odpornost proti koroziji in trdota. Poleg tega ima učinek, če ga dodamo v zelo majhnih količinah.

Vse zlitine kroma in železa so razdeljene v 2 kategoriji:

  • nizko legirana– z deležem kroma do 1,6 %. V tem primeru krom jeklu doda moč in trdoto. Če ima običajno jeklo natezno trdnost 400–580 MPa, potem bo isti razred jekla z dodatkom 1% snovi pokazal natezno trdnost 1000 MPa;
  • visoko legirano– vsebujejo več kot 12 % kroma. Tu kovina zagotavlja zlitini enako odpornost proti koroziji, kot jo ima sama. Vsa nerjavna jekla imenujemo krom, ker prav ta element zagotavlja to kakovost.

Nizkolegirana jekla uvrščamo med konstrukcijska: iz njih izdelujejo številne strojne dele - gredi, zobnike, potiskala itd. Obseg uporabe nerjavečega jekla je ogromen: kovinski deli turbin, trupi ladij in podmornic, zgorevalne komore, pritrdilni elementi vseh vrst, cevi, kanali, kotniki, jeklena pločevina itd.

Poleg tega krom poveča odpornost zlitine na temperaturo: z vsebnostjo snovi od 30 do 66% lahko izdelki iz toplotno odpornega jekla opravljajo svoje funkcije pri segrevanju na 1200 C. To je material za ventile batnih motorjev, za pritrdilne elemente, za dele turbin in drugo.

Če se 70% kroma porabi za potrebe metalurgije, potem se preostalih skoraj 30% porabi za kromiranje. Bistvo postopka je nanos tanke plasti kroma na površino kovinskega predmeta. Za to se uporabljajo različne metode, mnoge so na voljo domačim mojstrom.

Kromiranje

Kromiranje lahko razdelimo v 2 kategoriji:

  • delujoč– njegov namen je preprečiti korozijo izdelka. Debelina sloja je tu večja, zato postopek kromiranja traja dlje - včasih tudi do 24 ur. Poleg tega, da preprečuje rjo, kromirana plast bistveno poveča odpornost proti obrabi dela;
  • dekorativni– krom ustvarja zrcalno sijočo površino. Avtomobilski navdušenci in motociklistični dirkači le redko zavrnejo priložnost, da svoj avto okrasijo s kromiranimi deli. Dekorativni sloj prevleke je veliko tanjši - do 0,0005 mm.

Kromiranje se aktivno uporablja v sodobni gradnji in pri izdelavi pohištva. Okovje z zrcalnim zaključkom, kopalniški in kuhinjski dodatki, kuhinjski pripomočki, deli pohištva – izdelki s kromiranim zaključkom so izjemno priljubljeni. In ker je zahvaljujoč sodobnim metodam kromiranja premaz mogoče ustvariti na dobesedno vsakem predmetu, so se pojavili nekoliko netipični načini nanašanja. Na primer, kromirane vodovodne instalacije ne moremo uvrstiti med trivialne rešitve.

Krom je kovina z zelo nenavadne lastnosti, po njegovih lastnostih pa je povpraševanje v industriji. Večinoma so zanimive njene zlitine in spojine, kar samo povečuje pomen kovine za nacionalno gospodarstvo.

Spodnji videoposnetek vam bo povedal o odstranjevanju kroma iz kovine:

Krom (Cr), kemijski element skupine VI periodnega sistema Mendelejeva. Je prehodna kovina z atomskim številom 24 in atomsko maso 51,996. V prevodu iz grščine ime kovine pomeni "barva". Kovina dolguje to ime svoji raznolikosti barvna shema, ki je del njegovih različnih spojin.

Fizikalne lastnosti kroma

Kovina ima zadostno trdoto in hkrati krhkost. Po Mohsovi lestvici je trdota kroma ocenjena na 5,5. Ta indikator pomeni, da ima krom največjo trdoto od vseh danes znanih kovin, po uranu, iridiju, volframu in beriliju. Za preprosta snov za krom je značilna modrikasto bela barva.

Kovina ni redek element. Njegova koncentracija v zemeljski skorji doseže 0,02% mase. delnice Krom nikoli ne najdemo v svoji čisti obliki. Najdemo ga v mineralih in rudah, ki so glavni vir pridobivanja kovin. Kromit (kromova železova ruda, FeO*Cr 2 O 3) velja za glavno kromovo spojino. Drug precej pogost, a manj pomemben mineral je krokoit PbCrO 4 .

Kovina se zlahka tali pri temperaturi 1907 0 C (2180 0 K ali 3465 0 F). Pri temperaturi 2672 0 C zavre. Atomska masa kovine je 51,996 g/mol.

Krom je edinstvena kovina zaradi svojih magnetnih lastnosti. Pri sobni temperaturi kaže antiferomagnetno urejenost, medtem ko jo druge kovine kažejo pri izjemno nizkih temperaturah. Če pa krom segrejemo nad 37 0 C, se fizikalne lastnosti kroma spremenijo. Tako se električni upor in linearni koeficient raztezanja bistveno spremenita, modul elastičnosti doseže najmanjša vrednost in notranje trenje se močno poveča. Ta pojav je povezan s prehodom Néelove točke, pri kateri se lahko antiferomagnetne lastnosti materiala spremenijo v paramagnetne. To pomeni, da je bila prva stopnja opravljena in snov se je močno povečala.

Struktura kroma je telesno osredotočena mreža, zaradi katere je za kovino značilna temperatura krhko-duktilne dobe. Vendar pa je v primeru te kovine zelo pomembna stopnja čistosti, zato je vrednost v območju -50 0 C - +350 0 C. Kot kaže praksa, kristalizirana kovina nima duktilnosti, ampak mehka žarjenje in oblikovanje ga naredita voljnega.

Kemijske lastnosti kroma

Atom ima naslednjo zunanjo konfiguracijo: 3d 5 4s 1. Praviloma ima krom v spojinah naslednja oksidacijska stanja: +2, +3, +6, med katerimi ima največjo stabilnost Cr 3+, poleg tega obstajajo tudi druge spojine, v katerih je krom v popolnoma drugačnem oksidacijskem stanju, in sicer : +1, +4, +5.

Kovina ni posebno kemično reaktivna. Ko je krom izpostavljen normalnim pogojem, je kovina odporna na vlago in kisik. Vendar pa ta lastnost ne velja za spojino kroma in fluora - CrF 3, ki pri izpostavljenosti temperaturam nad 600 0 C medsebojno deluje z vodno paro, pri čemer kot rezultat reakcije tvori Cr 2 O 3, pa tudi dušik , ogljik in žveplo.

Ko kovinski krom segrejemo, reagira s halogeni, žveplom, silicijem, borom, ogljikom in nekaterimi drugimi elementi, kar povzroči naslednje kemične reakcije krom:

Cr + 2F 2 = CrF 4 (s primesjo CrF 5)

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

2Cr + 3S = Cr 2 S 3

Kromate lahko dobimo s segrevanjem kroma s staljeno sodo na zraku, nitrate ali klorate alkalijskih kovin:

2Cr + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2.

Krom ni strupen, česar pa ne moremo reči za nekatere njegove spojine. Kot je znano, lahko prah te kovine, če pride v telo, draži pljuča, skozi kožo se ne absorbira. Ker pa se ne pojavlja v čisti obliki, je njegov vstop v človeško telo nemogoč.

Vstopi trivalentni krom okolju med rudarjenjem in predelavo kromove rude. Krom bo verjetno vstopil v človeško telo v obliki aditivi za živila uporabljajo v programih za hujšanje. Krom z valenco +3 aktivno sodeluje pri sintezi glukoze. Znanstveniki so ugotovili, da prekomerno uživanje kroma človeškemu telesu ne povzroča posebne škode, saj se ne absorbira, lahko pa se kopiči v telesu.

Spojine, ki vključujejo šestvalentne kovine, so izjemno strupene. Verjetnost, da pridejo v človeško telo, se pojavi pri proizvodnji kromatov, kromiranju predmetov in pri nekaterih varilnih delih. Zaužitje takšnega kroma v telo je polno resnih posledic, saj so spojine, v katerih je prisoten šestvalentni element, močni oksidanti. Zato lahko povzročijo krvavitev v želodcu in črevesju, včasih s perforacijo črevesja. Ko pridejo takšne spojine v stik s kožo, pride do močnih kemičnih reakcij v obliki opeklin, vnetij in razjed.

Glede na kakovost kroma, ki ga je treba pridobiti na izhodu, obstaja več metod za proizvodnjo kovine: elektroliza koncentriranih vodnih raztopin kromovega oksida, elektroliza sulfatov in redukcija s silicijevim oksidom. Vendar slednja metoda ni zelo priljubljena, saj proizvaja krom z ogromno količino nečistoč. Poleg tega tudi ni ekonomsko upravičen.

Značilna oksidacijska stanja kroma
Oksidacijsko stanje Oksid hidroksid Znak Prevladujoče oblike v rešitvah Opombe
+2 CrO (črna) Cr(OH)2 (rumena) Osnovno Cr2+ (modre soli) Zelo močno redukcijsko sredstvo
Cr2O3 (zelena) Cr(OH)3 (sivo-zelena) Amfoterično

Cr3+ (zelene ali vijolične soli)
- (zelena)
+4 CrO2 ne obstaja Ne tvori soli -

Redko srečana, neznačilna
+6 CrO3 (rdeča)

H2CrO4
H2Cr2O7

 kislina

CrO42- (kromati, rumeni)
Cr2O72- (dikromati, oranžna)

 Prehod je odvisen od pH okolja. Močan oksidant, higroskopičen, zelo strupen.

Google Chrome je izdelek enega najmočnejših iskalnikov Google. Za datum ustanovitve družbe se šteje leto 1998. Googlov brskalnik Chrome je bil predstavljen leta 2008. Z dobrim tempom pridobiva svoje občinstvo in postaja eden najbolj priljubljenih brskalnikov za računalnike in mobilne naprave. Zdaj število njegovih uporabnikov šteje na stotine milijonov ljudi. Brskalnik se uporablja na skoraj vsakem drugem računalniku na svetu. Oglejmo si podrobneje, kaj je Chrome, kako ga pravilno namestiti in kakšne zmožnosti ima.

Google Corporation. Začetek

Vsi vedo, da je Google predvsem iskalnik. Danes je Google ogromna nadnacionalna korporacija s pisarnami v številnih državah, glavna pa v ZDA.

In vse se je začelo leta 1996. Dva kalifornijska študenta, Sergey Brin in Larry Page, sta bila vključena v raziskovalni projekt, namenjen razvoju novih tehnologij za digitalno univerzalno knjižnico. Med raziskavo so študentje preučevali matematične lastnosti takrat obstoječega Svetovni splet. Tako je nastal njihov iskalni robot, ki je poiskal potrebna spletna mesta, ponudil njihov seznam, pri čemer je ocenil predvsem pomembnost podatka, ne pa največjega števila najdenih besed na spletnem mestu, kot takrat obstoječi iskalniki.

Po tem so se našli investitorji za takšno idejo študentov. Novi iskalni sistem, ki je bil deležen številnih izboljšav, je zelo hitro začel osvajati srca uporabnikov.

Rojstvo novega brskalnika

Kaj je "Chrome"? Sprva vodstvo korporacije Google sploh ni razmišljalo o ustvarjanju novega brskalnika, saj je bila niša že dovolj zapolnjena. In odkrito povedano, ustvarjalci močne korporacije so se bali odmevnega neuspeha projekta brskalnika. Toda z močnimi finančnimi sredstvi so se odločili, da bodo poskusili skicirati projekt in ga predložiti vodstvu. Nenavadno je bil odobren - zaradi svoje preprostosti, jasnosti in prijetne uporabe.

Jeseni 2008 je izšla prva različica brskalnika Google Chrome za operacijski sistem Windows. Zahvaljujoč ogromnemu proračunu, vloženemu v novo idejo, brskalnik hitro premaga pot od neznanega do zelo priljubljenega.

Brskalnik Google Chrome. kaj je

Googlov brskalnik Chrome je razvit na podlagi brezplačnega brskalnika Chromium, ki je »oče« številnih obstoječih brskalnikov. Razvijalci programa so se odločili uporabiti motor Webkit kot osnovo za svoje delo, vendar je leta 2013 brskalnik Google Chrome prešel na motor Blink.

Zdaj se brskalnik Google Chrome postavlja kot preprost, hiter in varen programski izdelek. Seveda to dokazuje s svojo priljubljenostjo, priročnim, neobremenjenim vmesnikom, visoko stopnjo varnosti, o kateri je mogoče razpravljati ločeno, ter številnimi aplikacijami in razširitvami za vsak okus. Prav tako je mogoče opozoriti, da brskalnik, kot je Chrome, ne miruje in nenehno izboljšuje svoje številne storitve.

Prednosti brskalnika Chrome

V skladu z izrekom »Vse genialno je preprosto« ima Google Chrome veliko prednosti, ki so mu zagotovile tako priljubljenost. Med njimi lahko opazimo hitro brskanje po straneh in minimalističen dizajn, pri katerem nič ne odvrne pozornosti od spletne strani.

Če si po uporabi ne želite ogledati zgodovine brskanja, bo za vašo zasebnost poskrbel način »incognito«. Ker je iskalna vrstica združena z naslovno vrstico, ni treba vnesti celotnega naslova spletnega mesta. Za sinhronizacijo uporabniških podatkov Google te podatke poveže med seboj in jih shrani na strežnik v oblaku. Po potrebi se lahko prijavite v svoj račun iz katerega koli računalnika in dostopate do svojih zaznamkov in potrebnih informacij. Ta priročna funkcija pride prav, če brskalnik odstranite.

Nadzor napak programa vam ne bo omogočil prekinitve dela ob nepravem času. Zadovoljen sem tudi z univerzalnostjo brskalnika za vsakogar operacijski sistemi. Marsikdo verjetno ve, da je Chrome brskalnik, ki ga je mogoče namestiti na kateri koli operacijski sistem in elektronsko napravo. Da bi zagotovil varnost svojih uporabnikov, Google Chrome vzdržuje črni seznam zlonamernih spletnih mest in ob obisku enega ali drugega obvesti o morebitni grožnji. neznana stran. Ta brskalnik ima veliko prednosti, vendar je glavna stvar pri Chromu njegova visoka hitrost.

Namestitev

Brezplačno prenesite brskalnik Google Chrome. Najboljši način za to je z uradne strani. Pred prenosom se prepričajte, da je vaša naprava združljiva Sistemske zahteve. Torej bi se moral Windows za Chrome začeti z različico sedmo. Procesor Intel Pentium mora biti četrte generacije ali novejši. Če želite namestiti Chrome v mobilno napravo Android, morate uporabiti različico operacijskega sistema, ki ne sme biti starejša od Android 4.1. Sistem iOS se mora začeti z različico 9 ali novejšo.

Ko je namestitvena datoteka za Chrome brezplačno prenesena, morate klikniti gumb »Zaženi« ali »Shrani«. Nato dvokliknite z miško, da zaženete shranjeno nameščeno datoteko in uporabite brskalnik Google Chrome.

Uvažanje nastavitev

Po potrebi lahko uvozite uporabniške nastavitve iz drugih brskalnikov v nameščen brskalnik Google Chrome, nato pa bodo na voljo informacije, kot so začetna stran, zgodovina brskanja, zaznamki in gesla za račune.

Pred uvozom morate zapreti vse odprte brskalnike, zagnati Chrome in v njegovem zgornjem desnem kotu iti v meni z nastavitvami, ki je upodobljen s tremi navpičnimi pikami. Kliknite »Zaznamki«, nato »Uvozi zaznamke in nastavitve« in izberite brskalnik, iz katerega želite uvoziti podatke. Če predloženi seznam ne vsebuje brskalnika, ki ga potrebujete, morate izvoziti zaznamke iz njega v format HTML in nato pri uvozu v Chrome izbrati možnost »Datoteka HTML z zaznamki«. Ko kliknete gumb »Uvozi«, se vse nastavitve iz prejšnjega brskalnika premaknejo v Chrome.

Nadgradnja

Brskalnik Chrome se samodejno posodobi ob ponovnem zagonu ali v ozadju. Če pa je vedno vklopljen, lahko preskočite njegovo posodobitev. Da vidim, če je na voljo več nova različica»Chrome«, morate biti pozorni na barvo indikatorja menija »Nastavitve in nadzor Google Chrome« v zgornjem desnem kotu zaslona. Zelena bo pomenila, da je bila nova različica izdana pred približno dvema dnevoma, oranžna - pred štirimi dnevi, rdeča - pred sedmimi dnevi.

Če želite ročno posodobiti Chrome, morate odpreti brskalnik, pojdite v meni »Nastavitev in upravljanje Google Chroma«, izberite možnost »Posodobi«. Google Chrome«(odsotnost takega položaja pomeni, da je različica brskalnika že nova) in kliknite »Ponovni zagon«. Vsa odprta okna in zaznamki v brskalniku bodo shranjeni in samodejno naloženi, ko ga znova zaženete. Ponovni zagon lahko odložite s klikom na gumb "Ne zdaj".

Odstranitev

Če morate odstraniti brskalnik Chrome, ga morate zapreti in iti na nadzorno ploščo operacijskega sistema (v spodnjem levem kotu). Nato odprite »Možnosti (Nastavitve)«, izberite element »Aplikacije«, poiščite »Google Chrome« in izberite dejanje »Odstrani« (za Windows 8 in 10). Za Windows 7 ali Vista v nastavitvah izberite Nadzorna plošča, nato pojdite na Odstrani program ali Programi in funkcije. Dvokliknite Google Chrome. Brskalnik bo odstranjen s klikom na gumb »Izbriši«.

Če želite izbrisati podatke svojega profila, morate klikniti »Izbriši tudi podatke brskanja«. Toda če sinhronizirate svoje podatke in se znova prijavite v svoj Google Račun, bodo nekateri vaši podatki na voljo, ker so shranjeni na Googlovem strežniku. Če želite popolnoma počistiti vse, morate počistiti zgodovino. To lahko storite tako, da odprete meni »Prilagajanje in upravljanje Google Chroma«, nato izberete »Več orodij« in nato »Izbriši podatke brskanja«. Ko določite zahtevano časovno obdobje, potrdite polja za vrsto podatkov, ki jih želite izbrisati, nato kliknite »Počisti zgodovino«.

Aplikacije in razširitve

Googlov brskalnik Chrome ponuja veliko različnih razširitev, vtičnikov in aplikacij za uporabnike, tako plačljive kot brezplačne. Pravzaprav lahko zahvaljujoč razširitvam za vsak okus oblikujete brskalnik Chrome po svojih željah. Zahtevano aplikacijo ali razširitev najdete v uradni spletni trgovini.

Če so razširitve dodatek in izboljšava funkcij brskalnika, potem so aplikacije ločeni programi, ki se izvajajo neposredno v brskalniku.

Kako dodati ali odstraniti aplikacijo ali razširitev

Če želite brskalniku Chrome dodati razširitve ali dodatke, morate v spletni trgovini Chrome v levem stolpcu izbrati »Razširitve« ali »Aplikacije«. Nato izberite tisto, kar potrebujete iz kataloga, ki se odpre, in lahko uporabite iskanje. Bližnji položaj želeno aplikacijo ali razširitev, se prikaže gumb »Namesti«. Če dodate razširitev, morate preveriti, do katerih podatkov bo imela dostop, nato kliknite »Namesti razširitev«. Potem nameščene aplikacije Chrome se bo prikazal v zaganjalniku, prikazane razširitve pa bodo vidne kot gumbi v Chromovi orodni vrstici.

Če želite odstraniti nepotrebno razširitev, morate iti v meni »Prilagajanje in upravljanje Google Chroma«, nato izbrati element »Dodatna orodja« in od tam - »Razširitve«. Na seznamu, ki se odpre, izberite razširitev, ki jo želite odstraniti, in kliknite gumb »Odstrani iz Chroma«, nato znova kliknite »Izbriši«. Aplikacijo lahko odstranite iz "Orodne vrstice" na namizju.

Uporabne razširitve in aplikacije

Tisti, ki so v koraku s časom, že dolgo uporabljajo priročne in uporabne razširitve in aplikacije v svojem brskalniku. Njihova funkcionalnost je lahko raznolika - od delovnih pomočnikov do iger in zabave. Oglejmo si nekaj zanimivih razširitev in aplikacij iz brskalnika Google Chrome:

    DataSaver je vaš zvest pomočnik pri varčevanju s prometom. Ima funkcijo stiskanja prenesenih strani, besedila in slik. Zelo priročno za mobilne naprave. Vgrajen je že v različicah za Android ali iOS (»Nastavitve« - »Varčevanje prometa«).

    Quick Notes je beležka, ki se na vašo zahtevo pojavi na spletu kot okno. Pomaga vam takoj zapisati misel, ki se vam porodi na kateri koli strani v internetu.

    XTranslate - ta razširitev bo zagotovila takojšen prevod posameznih besed in celotnih spletnih strani, le izbrati morate zahtevano besedilo.

    Gmail brez povezave - omogoča delo s pošto v odsotnosti interneta. Res je, še vedno je treba prejemati in pošiljati pisma. Lahko pa počasi vtipkate odgovor.

    Shrani v žep - shrani spletno stran za kasnejše branje, medtem ko počisti reklame in nepotrebne elemente, pusti le besedilo in slike. Stran se bo shranila v predpomnilnik in bo dostopna tudi brez interneta.

Končno

Kaj je torej Chrome? To je moderen in uporaben brskalnik. Pregled priljubljenih aplikacij in razširitev zanje se lahko nadaljuje ad infinitum. Vendar pa se sami odločite, katero aplikacijo ali razširitev potrebujete. Velika izbira, njihova raznolikost in dostopnost za brskalnik Google Chrome nam olajša in polepša življenje, pomaga pri delu, študiju ali nam omogoča krajšanje časa z aplikacijami za igre.

V življenju moderna družba Internet postaja priljubljen kot plaz in za večino uporabnikov je izjemno potreben. Prek omrežja med seboj komuniciramo, kupujemo, pošiljamo in prejemamo različne podatke. Zagotovo vsi, ki so kdaj dostopali do svetovnega omrežja, vedo, da je za to potreben poseben program - brskalnik. Brskalnik je neke vrste vodnik po virtualni svet. Njegova naloga je pretvorba informacij iz HTML (hypertext markup language) v obliko, ki je znana ljudem.

Obstaja ogromno različnih brskalnikov. Vsi se na nek način razlikujejo, na primer po hitrosti, podpori za dodatne razširitve in vtičnike, vmesniku, stopnji varnosti itd. Med pestro izbiro izstopa brskalnik Google Chrome. Kot lahko uganete iz imena, je njegov razvijalec slavni iskalni velikan.

Google Chrome ima večjezični vmesnik (53 jezikov) in se distribuira brezplačno. Na voljo so različice za Linux, OS X, pa tudi za mobilna operacijska sistema iOS in Android. Brskalnik je v fazi aktivne posodobitve, razvijalci pa redno objavljajo nove različice s številnimi izboljšavami in odpravljanjem ugotovljenih napak. Izdelek je zelo priljubljen po vsem svetu, po nekaterih podatkih zaseda več kot polovico trga. Tako kot večina njegovih analogov ima Google Chrome številne funkcije, zaradi katerih izstopa iz množice.

Glavne funkcije brskalnika Google Chrome

  • Večprocesna arhitektura. Program je zasnovan tako, da je vsak odprt zavihek ali okno ločen proces. Zahvaljujoč tej izolaciji zavihki ali okna drug drugega ne motijo ​​pri delu, to pomeni, da če je en zavihek zamrznjen, ni treba znova zagnati celotne aplikacije. To je praktično tudi z varnostnega vidika, saj če napadalec dobi oddaljen dostop kateremu od zavihkov, drugi mu ne bodo na voljo.
  • Veliko podaljškov. Obilje različnih vtičnikov vam omogoča povečanje učinkovitosti in enostavnosti uporabe brskalnika. To ustvarja veliko dodatnih priložnosti za navadne uporabnike in spletne razvijalce. Njihova namestitev ni zahtevna, razširitve je mogoče preprosto upravljati in po potrebi aktivirati ali onemogočiti.
  • Prihranek v prometu in hitrost. Edinstvena tehnologija stiskanja podatkov zagotavlja visoko hitrost nalaganja strani in prihrani promet. To še posebej velja za mobilne naprave, kjer je količina internetnega prometa pogosto omejena. Za zagotavljanje visoke hitrosti je aplikacija opremljena z edinstvenimi algoritmi za branje kode JavaScript in proaktivno analizo DNS.
  • Visoka integracija s storitvami. Google ima veliko različnih storitev, vključno z e-pošto Gmail, shrambo v oblaku Google Drive, storitvijo video vsebin YouTube in številnimi drugimi. Če jih uporabljate prek brskalnika Google Chrome, ima uporabnik dostop do naprednejših možnosti. Na primer, če želite naložiti datoteko v shrambo v oblaku, jo morate preprosto povleči in spustiti v Google Chrome, kar ni na voljo v drugih brskalnikih. Brskalnik lahko prevede besedilo strani v različnih jezikih z uporabo Google Translate. Sinhronizacija zaznamkov in poverilnic med napravami je organizirana na dostojni ravni.
  • Enostavnost uporabe. Aplikacija združuje elemente preprostosti in funkcionalnosti. Celo začetnik se lahko znajde z njegovim jedrnatim in intuitivnim vmesnikom. Omeniti velja enostavnost upravljanja zaznamkov, saj jih je mogoče združiti v mape in premikati s preprostim vlečenjem in spuščanjem. Po želji lahko uporabnik naredi vrstico z zaznamki bolj dostopno tako, da jo postavi pod naslovno vrstico. Glavni element vmesnik - vrstica z zavihki, se nahaja čisto na vrhu, nad naslovno vrstico. Zavihki so izvedeni v obliki čednih bližnjic z imenom naložene strani. Če ga preprosto premaknete na stran, lahko zavihek odprete v novem oknu. Posebnost brskalnika je stran za hitri dostop. Prikaže najpogosteje obiskane strani v obliki ploščic in malo nad iskalno vrstico. Stran za hitri dostop se prikaže, ko odprete nov zavihek ali okno, in jo lahko uporabite tudi kot domačo stran.

Varnost v brskalniku Google Chrome

Posebno pozornost si zasluži raven varnosti v brskalniku. Google že tradicionalno daje poseben poudarek varnosti. Aplikacija izvaja sistem črnih seznamov za vire z virusnimi grožnjami, ko jih poskuša obiskati, uporabnik prejme obvestilo. Za tiste, ki ne želijo zapustiti zgodovine strani, ki jih obiščejo, je na voljo način »incognito«. V tem načinu se piškotki niti ne shranjujejo, ampak bodo preživele samo datoteke, ki jih prenese uporabnik in dodani zaznamki. Zahvaljujoč aktivni podpori razvijalcev se redno objavljajo nove različice programa z odpravo odkritih napak.

P.S. Google Chrome je lahko odličen pomočnik za ljudi s povsem različnimi potrebami, od običajnih uporabnikov do naprednih strokovnjakov. S svojo enostavno uporabo, široko funkcionalnostjo in globoko integracijo s storitvami blagovnih znamk je osvojil milijone uporabnikov po vsem svetu in je vodilni v priljubljenosti med drugimi analogi.

Video na temo: "Funkcije brskalnika Google Chrome in varnost"

Povezane publikacije